मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स घोल में घुल जाते हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण: समीकरण, डिग्री, निरंतर, प्रतिक्रियाएं। संतुलन प्रक्रिया का शास्त्रीय स्थिरांक

यह लंबे समय से ज्ञात है कि कुछ समाधान विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं (ऐसे समाधान कहा जाता है इलेक्ट्रोलाइट्स), और कुछ बाहर नहीं ले जाते हैं ( गैर इलेक्ट्रोलाइट्स).

विद्युत चालकता के अलावा, इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स में कई अन्य अंतर हैं। एक ही दाढ़ की एकाग्रता में, इलेक्ट्रोलाइट्स (गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स की तुलना में) हैं:

• उच्च क्वथनांक;
• निचला हिमांक;
• उच्च आसमाटिक दबाव;
• विलायक के कम वाष्प दबाव।

वैज्ञानिक इस तथ्य के समाधान के गुणों में इतने बड़े अंतर की व्याख्या करते हैं कि इलेक्ट्रोलाइट्स में विघटन बहुत अधिक संख्या में कणों का उत्पादन करता है, जिसमें एक चार्ज भी होता है, हालांकि, सामान्य तौर पर, इलेक्ट्रोलाइट समाधान तटस्थ होता है।

पहला सिद्धांत इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण (विभाजन) स्वीडिश वैज्ञानिक एस। अर्हेनियस द्वारा 1887 में तैयार किया गया था, इसके मुख्य प्रावधान इस प्रकार थे:

• इलेक्ट्रोलाइट्स, पानी में घुलना, विघटित (विघटित होना) धनात्मक रूप से (धनायनित) और ऋणात्मक (आयनों) आवेशित आयन;
• एक बाहरी विद्युत क्षेत्र के प्रभाव के तहत, इलेक्ट्रोलाइट समाधान में उद्धरण कैथोड (नकारात्मक इलेक्ट्रोड), आयनों - एनोड (सकारात्मक इलेक्ट्रोड) पर स्थानांतरित करना शुरू कर देंगे;
• इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है - आयनों में अणुओं के क्षय के साथ समानांतर में, आदि। रिवर्स प्रक्रिया संघों (आयन अणुओं में संयोजित होते हैं), जिसके परिणामस्वरूप समाधान में एक गतिशील संतुलन स्थापित होता है।

कई वर्षों बाद, 1891 में, रूसी वैज्ञानिक आई। काब्लुकोव ने अवधारणा को लागू करके अर्नहेनियस के सिद्धांत को महत्वपूर्ण रूप से परिष्कृत किया। solvation उद्धरण और आयनों (गठन) रासायनिक बन्ध विलायक और घुला हुआ पदार्थ के बीच)।

Jonami कॉल परमाणु (परमाणुओं के समूह) जिनके पास आवेश है (धनात्मक - anions या नकारात्मक - फैटायनों).

आयन हैं:

• सरल - Na +, Mg 2+, S 2-, Cl -
• जटिल - NO 3 -, NH 4 +, SO 4 2-, PO 4 3-

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण तंत्र

इलेक्ट्रोलाइट्स दो प्रकार के होते हैं: एक आयनिक बंधन के साथ एक समाधान और सहसंयोजक बंधन के साथ एक समाधान।

सॉल्वैंट्स जिसमें पृथक्करण प्रक्रिया होती है, उसमें आवश्यक रूप से शामिल होना चाहिए ध्रुवीय अणु.

आयनिक और सहसंयोजक बंधों के साथ इलेक्ट्रोलाइट्स का पृथक्करण तंत्र अलग है।

सोडियम क्लोराइड एक आयनिक बंधन वाला पदार्थ है; सोडियम और क्लोरीन आयन NaCl क्रिस्टल जाली के नोड्स में स्थित हैं।

चित्र: 1. सोडियम क्लोराइड का क्रिस्टल जाली।

जब डूबे नमक विघटन के पहले चरण में पानी में (NaCl का पृथक्करण), ध्रुवीय पानी के अणु इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण की क्रिया के तहत सोडियम केटेशन (Na +), और उनके नकारात्मक पक्ष के साथ चिपक जाते हैं, और साकारात्मक पक्ष क्लोरीन आयनों (Cl -):

चित्र: 2 NaCl आयनों के लिए ध्रुवीय पानी के अणुओं का आकर्षण।

चूंकि पानी के अणु सोडियम और क्लोरीन आयनों के साथ मिलकर चिपकते हैं, इसलिए Cl + के साथ Na + के आयनिक बंधन कमजोर होते हैं:

क्रिस्टल जाली धीरे-धीरे ढह जाती है, जिसके परिणामस्वरूप, मुक्त आयन एक समाधान में गुजरते हैं, जिसमें वे तुरंत पानी के अणुओं से बंध जाते हैं - ऐसे आयन कहलाते हैं हाइड्रेटेड.

चित्र: 3 सोडियम क्लोराइड के आयनिक बंधनों का कमजोर होना।

सोडियम क्लोराइड के आयोनिक बॉन्ड टूट जाते हैं और हाइड्रेटेड आयन समाधान में चले जाते हैं:

चित्र: 4 समाधान में हाइड्रेटेड सोडियम और क्लोरीन आयनों का संक्रमण।

में जलीय घोल आयनिक यौगिकों का पृथक्करण हमेशा होता है पूरी तरह से बहता है.

हाइड्रोजन क्लोराइड का विघटन

हाइड्रोजन क्लोराइड एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन वाला पदार्थ है।

पानी के अणुओं के प्रभाव में, सहसंयोजक बंधन और भी अधिक ध्रुवीकृत हो जाते हैं और आयनिक बंधन बन जाते हैं, जिसके बाद ऊपर वर्णित प्रक्रिया होती है:

चित्र: 5 ध्रुवीय एचसीएल अणु का विघटन।

ऊपर से, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि ध्रुवीय सॉल्वैंट्स (पानी, एथिल अल्कोहल) में इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण संभव है। पृथक्करण के दौरान, सबसे ध्रुवीय बंधन सबसे पहले टूट जाते हैं (सबसे बड़ा अंतर परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में है जो बंधन बनाते हैं। वैद्युतीयऋणात्मकता की अवधारणा देखें)।

विलायक न केवल विलेय के पिंजरों और आयनों को अलग करने की भूमिका निभाता है, बल्कि मूल अणु में आयनों के जुड़ाव की रिवर्स प्रक्रिया को भी धीमा कर देता है, क्योंकि सॉल्वेटेड (हाइड्रेटेड) आयनों को "चिपकने वाला" विलायक अणुओं से घिरा हुआ है, जो उनके दृष्टिकोण (कूलम्ब इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के प्रभाव के तहत) को रोकता है। उद्धरण और आयनों। आयनों के जलयोजन खोल में विलायक अणुओं की संख्या आयनों की प्रकृति, समाधान की एकाग्रता और तापमान पर निर्भर करती है।

इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण में मुख्य अंतर में से एक है ध्रुवीय लिंक आयनिक बांड के साथ इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण से इस तथ्य में निहित है कि इस तरह के पृथक्करण आंशिक हो सकता है - यह इलेक्ट्रोलाइट अणुओं में बांड की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण समीकरण निम्नानुसार लिखे गए हैं:

NaCl ↔ Na + + Cl - HCl + H + Cl -

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण पदार्थ के साथ विलायक अणुओं की बातचीत के दौरान भंग पदार्थ के क्रिस्टल जाली के विनाश के दौरान जारी ऊर्जा के कारण होता है। यह कहा जाना चाहिए कि पृथक्करण भी विलायक के बिना आगे बढ़ सकता है, उदाहरण के लिए, पर उच्च तापमानजब किसी पदार्थ का पिघलाव होता है (उच्च तापमान के बाहरी स्रोत से क्रिस्टल जाली के विनाश के लिए ऊर्जा ली जाती है)।

संपूर्ण: इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण एक पदार्थ (इलेक्ट्रोलाइट) के आयनों में विघटन की प्रक्रिया है (ध्रुवीय विलायक अणुओं के प्रभाव में समाधान, पिघलने में - उच्च तापमान के प्रभाव में)।

आयन गुण

तत्वों और उनके आयनों के परमाणु "रिश्तेदार" होने से बहुत दूर हैं। उनके भौतिक और रासायनिक गुणों में, आयन उन तटस्थ परमाणुओं से बहुत अलग होते हैं जिनसे वे बने थे।

उदाहरण के लिए, सोडियम परमाणु सक्रिय रूप से पानी के साथ बातचीत करते हैं, जबकि सोडियम आयन पानी के साथ बातचीत नहीं करते हैं। मुक्त अवस्था में क्लोरीन पीले-हरे रंग की एक जहरीली गैस है, और क्लोराइड आयन जहरीले, गंधहीन और रंगहीन नहीं होते हैं।

परमाणुओं और उनके आयनों के बीच इस तरह के मजबूत अंतर को विभिन्न इलेक्ट्रॉनिक संरचना द्वारा समझाया गया है।

समाधान में कई इलेक्ट्रोलाइट्स की उपस्थिति में, वे के गठन की ओर अलग हो जाते हैं: 1) वर्षा; 2) गैसों; 3) कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स।

• वर्षा के गठन के साथ पृथक्करण का एक उदाहरण: BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCl Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + SO 4 2- 2- BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl - 2Cl - और 2Na + को कम किया जा सकता है संक्षिप्त आयनिक समीकरण: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 equation
• गैसों के निर्माण के साथ पृथक्करण का उदाहरण: CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O संक्षिप्त आयनिक समीकरण: CaCO 3 + 2H + \u003d Ca 2+ + CO 2 + H 2 O
• कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के गठन के साथ पृथक्करण का उदाहरण: HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O संक्षिप्त आयनिक समीकरण: H + + OH - \u003d H 2 O

क्या आपने कभी सोचा है कि कुछ समाधान बिजली का संचालन क्यों करते हैं और अन्य नहीं करते हैं? उदाहरण के लिए, हर कोई जानता है कि अपने बालों को ब्लो-ड्राई करते समय स्नान नहीं करना सबसे अच्छा है। आखिरकार, पानी विद्युत प्रवाह का एक अच्छा कंडक्टर है, और अगर एक काम करने वाला हेयर ड्रायर पानी में गिर जाता है, तो इसे टाला नहीं जा सकता है। वास्तव में, पानी इतना अच्छा वर्तमान कंडक्टर नहीं है। ऐसे समाधान हैं जो बिजली का संचालन बेहतर तरीके से करते हैं। ऐसे पदार्थों को इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है। इनमें एसिड, क्षार और पानी में घुलनशील लवण शामिल हैं।

इलेक्ट्रोलाइट्स - वे कौन हैं?

सवाल उठता है: कुछ पदार्थों के समाधान से बिजली कैसे गुजरती है, जबकि अन्य नहीं? यह सभी आरोपित कणों के बारे में है - उद्धरण और आयन पानी में घुलने पर, इलेक्ट्रोलाइट्स आयनों में विघटित हो जाते हैं, जो एक विद्युत प्रवाह के संपर्क में आने पर, दिए गए दिशा में चलते हैं। धनात्मक रूप से आवेशित धनायन ऋणात्मक ध्रुव की ओर चलते हैं - कैथोड, और ऋणात्मक आवेश धनात्मक धनात्मक ध्\u200dवनि ध्रुव की ओर बढ़ते हैं - एनोड। किसी पदार्थ के आयनों में विघटित होने की प्रक्रिया जब पिघल जाती है या पानी में घुल जाती है तो उसे इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण कहा जाता है।

यह शब्द स्वीडिश वैज्ञानिक एस। अर्हेनियस द्वारा प्रचलन में लाया गया था, जब उन्होंने बिजली प्रसारित करने के लिए समाधान के गुणों का अध्ययन किया था। ऐसा करने के लिए, उन्होंने एक समाधान के माध्यम से एक पदार्थ को छोटा कर दिया और देखा कि दीपक पर आया था या नहीं। अगर गरमागरम रोशनी आती है, तो समाधान बिजली का संचालन करता है, जिससे यह इस प्रकार है कि यह पदार्थ एक इलेक्ट्रोलाइट है। यदि प्रकाश बल्ब बुझा रहता है, तो समाधान बिजली का संचालन नहीं करता है, इसलिए यह पदार्थ एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट है। गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स में चीनी, शराब, ग्लूकोज के समाधान शामिल हैं। लेकिन टेबल नमक, सल्फ्यूरिक एसिड के समाधान और पूरी तरह से विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं, इसलिए, उनमें इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण होता है।

पृथक्करण कैसे आगे बढ़ता है?

इसके बाद, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत को रूसी वैज्ञानिकों द्वारा विकसित और पूरक किया गया था I.A. कबलुकोव और वी.ए. किस्त्याकोवस्की, ने डी.आई. के समाधान के रासायनिक सिद्धांत को लागू किया। मेंडलीव।

इन वैज्ञानिकों ने पाया कि इलेक्ट्रोलाइट के जलयोजन के परिणामस्वरूप एसिड, क्षार और लवण का इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन होता है, यानी पानी के अणुओं के साथ इसकी बातचीत। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप गठित आयन, पिंजरे और आयनों को घने रिंग में घेरने वाले पानी के अणुओं से बंधा होता है। उनके गुण गैर-हाइड्रेटेड आयनों से काफी भिन्न होते हैं।

तो, स्ट्रोंटियम नाइट्रेट सीन (NO3) 2 के समाधान में, साथ ही साथ सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड CsOH के समाधान में, इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण होता है। इस प्रक्रिया के उदाहरण निम्नानुसार व्यक्त किए जा सकते हैं:

Sr (NO3) 2 \u003d Sr2 + + 2NO3 -,

उन। जब एक स्ट्रोंटियम नाइट्रेट अणु का विघटन होता है, तो एक स्ट्रोंटियम केशन और दो नाइट्रेट आयनों का निर्माण होता है;

CsOH \u003d Cs + + OH-,

उन। जब एक सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड अणु अलग हो जाता है, तो एक सीज़ियम कैशन और एक हाइड्रॉक्साइड आयन बनता है।

एसिड के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण समान है। हाइड्रोइक्लिक एसिड के लिए, इस प्रक्रिया को निम्नलिखित समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:

उन। जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड के एक अणु का विघटन होता है, तो एक हाइड्रोजन केशन और एक आयोडीन आयनों का निर्माण होता है।

विघटन तंत्र।

इलेक्ट्रोलाइट पदार्थों के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण कई चरणों में आगे बढ़ता है। NaCl, NaOH जैसे आयनिक प्रकार के बंधन वाले पदार्थों के लिए, इस प्रक्रिया में तीन अनुक्रमिक प्रक्रियाएं शामिल हैं:

शुरू में, पानी के अणु, जिसमें 2 विपरीत ध्रुव (सकारात्मक और नकारात्मक) होते हैं और एक द्विध्रुवीय का प्रतिनिधित्व करते हैं, क्रिस्टल आयनों पर उन्मुख होते हैं। वे क्रिस्टल के नकारात्मक आयन के सकारात्मक ध्रुव से जुड़े होते हैं, और इसके विपरीत, नकारात्मक ध्रुव द्वारा क्रिस्टल आयनों के सकारात्मक में से एक होते हैं;

तब पानी के कण के साथ क्रिस्टल आयनों का जलयोजन होता है,

और उसके बाद ही हाइड्रेटेड आयन अलग-अलग दिशाओं में विचरण करना शुरू कर देते हैं और एक समाधान में स्थानांतरित होने लगते हैं या जब तक कि वे एक विद्युत क्षेत्र द्वारा कार्य नहीं किया जाता है तब तक पिघल जाते हैं।

एचसीएल और अन्य एसिड जैसे पदार्थों के लिए, हदबंदी प्रक्रिया समान है, सिवाय इसके कि आरंभिक चरण पानी के बहाव की क्रिया के कारण एक आयनिक में सहसंयोजक बंधन का संक्रमण होता है। ये पदार्थों के पृथक्करण के सिद्धांत के मुख्य बिंदु हैं।

यह पाठ "इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण" विषय के अध्ययन के लिए समर्पित है। इस विषय का अध्ययन करने की प्रक्रिया में, आप कुछ आश्चर्यजनक तथ्यों का सार समझेंगे: क्यों एसिड, लवण और क्षार के समाधान विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं; इलेक्ट्रोलाइट समाधान का क्वथनांक गैर-इलेक्ट्रोलाइट समाधान की तुलना में अधिक क्यों होता है।

विषय: रासायनिक बंधन।

पाठ:इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

हमारे पाठ का विषय “ इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण"। हम कुछ आश्चर्यजनक तथ्यों को समझाने की कोशिश करेंगे:

एसिड, लवण और क्षार के समाधान विद्युत प्रवाह का संचालन क्यों करते हैं?

क्यों एक इलेक्ट्रोलाइट समाधान का क्वथनांक हमेशा एक ही सांद्रता के गैर-इलेक्ट्रोलाइट समाधान के क्वथनांक से अधिक होगा।

स्वेन्ते अरहेनियस

1887 में, स्वीडिश भौतिक विज्ञानी - रसायनज्ञ स्वेन्ते अरहेनियस, जलीय समाधानों की विद्युत चालकता का अध्ययन करते हुए, उन्होंने सुझाव दिया कि ऐसे समाधानों में पदार्थ आवेशित कणों में विघटित हो जाते हैं - आयन जो इलेक्ट्रोड में स्थानांतरित हो सकते हैं - एक नकारात्मक चार्ज कैथोड और एक सकारात्मक चार्ज एनोड।

समाधानों में विद्युत प्रवाह का यही कारण है। यह प्रोसेस नाम मिला इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण (शाब्दिक अनुवाद - विभाजन, बिजली के प्रभाव में अपघटन)। यह नाम यह भी बताता है कि पृथक्करण विद्युत प्रवाह की क्रिया से होता है। आगे के शोध से पता चला है कि ऐसा नहीं है: आयन ही होते हैंसमाधान में वाहक चार्ज करते हैं और इसमें मौजूद होते हैं, भले ही यह कुछ भी होसमाधान वर्तमान या नहीं।कब सक्रिय साझेदारी Svante Arrhenius ने इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत को तैयार किया, जिसे अक्सर इस वैज्ञानिक के नाम पर रखा गया है। इस सिद्धांत का मुख्य विचार यह है कि इलेक्ट्रोलाइट्स, एक विलायक की कार्रवाई के तहत, अनायास आयनों में विघटित हो जाते हैं। और यह ये आयन हैं जो चार्ज वाहक हैं और समाधान की विद्युत चालकता के लिए जिम्मेदार हैं।

विद्युत प्रवाह मुक्त आवेशित कणों की निर्देशित गति है... आप पहले से ही जानते हैं नमक और क्षार के समाधान और पिघल विद्युत प्रवाहकीय होते हैं, चूंकि वे तटस्थ अणुओं से नहीं, बल्कि आवेशित कणों - आयनों से युक्त होते हैं। जब पिघल या भंग हो जाते हैं, तो आयन बन जाते हैं नि: शुल्कइलेक्ट्रिक चार्ज के वाहक।

किसी पदार्थ के विघटन की प्रक्रिया मुक्त आयनों में तब होती है जब वह घुल जाता है या पिघल जाता है जिसे इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण कहते हैं।

चित्र: 1. सोडियम क्लोराइड आयनों में अपघटन की योजना

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सार यह है कि आयन एक पानी के अणु के प्रभाव में मुक्त हो जाते हैं। चित्र एक। एक रासायनिक समीकरण का उपयोग करके आयनों में एक इलेक्ट्रोलाइट के अपघटन की प्रक्रिया को दर्शाया गया है। आइए हम सोडियम क्लोराइड और कैल्शियम ब्रोमाइड के पृथक्करण के लिए समीकरण लिखें। जब सोडियम क्लोराइड का एक मोल विघटित होता है, तो सोडियम मोल का एक मोल और क्लोराइड आयनों का एक मोल बनता है। सोडियम क्लोराइड⇄ ना + + क्लोरीन -

जब कैल्शियम ब्रोमाइड का एक मोल अलग हो जाता है, तो कैल्शियम मोल का एक मोल और ब्रोमाइड आयनों के दो मोल बन जाते हैं।

सीएबीआर 2 ⇄ सीए 2+ + 2 बीआर -

ध्यान दें: चूंकि विद्युत रूप से तटस्थ कण के लिए सूत्र समीकरण के बाईं ओर लिखा गया है, कुल आयन चार्ज शून्य होना चाहिए.

निष्कर्ष: लवणों के पृथक्करण पर, धातु के आवरण और अम्ल अवशेषों का निर्माण होता है।

क्षार के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रक्रिया पर विचार करें। आइए हम पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में पृथक्करण का समीकरण लिखते हैं।

जब पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का एक मोल विघटित हो जाता है, तो पोटेशियम के एक मोल और हाइड्रॉक्साइड आयनों का एक मोल बन जाता है। KOH⇄ क + + ओह -

जब बेरियम हाइड्रॉक्साइड का एक मोल अलग हो जाता है, तो बेरियम के एक मोल और हाइड्रॉक्साइड आयनों के दो मोल बन जाते हैं। बी 0 ए(ओह) 2 ⇄ बी 0 ए 2+ + 2 ओह -

निष्कर्ष:क्षार के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान, धातु के पिंजरे और हाइड्रॉक्साइड आयनों का निर्माण होता है।

पानी अघुलनशील ठिकाने वास्तव में उजागर नहीं इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण, क्योंकि वे पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं, और जब गर्म होते हैं, तो वे विघटित हो जाते हैं, ताकि वे पिघल न सकें।

चित्र: 2. हाइड्रोजन क्लोराइड और पानी के अणुओं की संरचना

एसिड के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रक्रिया पर विचार करें। एसिड अणु एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन द्वारा बनते हैं, जिसका अर्थ है कि एसिड में आयन नहीं होते हैं, बल्कि अणु होते हैं।

सवाल उठता है - फिर एसिड कैसे अलग हो जाता है, अर्थात एसिड में मुक्त आवेशित कण कैसे बनते हैं? यह पता चला है कि विघटन के दौरान एसिड समाधान में आयन बनते हैं।

पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रक्रिया पर विचार करें, लेकिन इसके लिए हम हाइड्रोजन क्लोराइड और पानी के अणुओं की संरचना को लिखते हैं। रेखा चित्र नम्बर 2।

दोनों अणु एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन द्वारा बनते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड अणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व क्लोरीन परमाणु की ओर स्थानांतरित होता है, और पानी अणु में - ऑक्सीजन परमाणु की ओर। पानी का अणु हाइड्रोजन क्लोराइड अणु से हाइड्रोजन केशन को फाड़ने में सक्षम है, इस प्रकार हाइड्रोनियम का निर्माण H 3 O + होता है।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के लिए प्रतिक्रिया समीकरण हमेशा एक हाइड्रोनियम केशन के गठन को ध्यान में नहीं रखता है - यह आमतौर पर कहा जाता है कि हाइड्रोजन केशन का निर्माण होता है।

तब हाइड्रोजन क्लोराइड के पृथक्करण का समीकरण इस तरह दिखता है:

एचसीएल⇄ एच + + क्लोरीन -

जब हाइड्रोजन क्लोराइड का एक मोल विघटित हो जाता है, तो हाइड्रोजन केशन का एक मोल और क्लोराइड आयनों का एक मोल बन जाता है।

सल्फ्यूरिक एसिड का स्टेप वाइज पृथक्करण

सल्फ्यूरिक एसिड के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रक्रिया पर विचार करें। सल्फ्यूरिक एसिड दो चरणों में, स्टेप वाइज अलग कर देता है।

मैंपृथक्करण का चरण

पहले चरण में, एक हाइड्रोजन केशन को हटा दिया जाता है और एक हाइड्रोसल्फेट आयन बनाया जाता है।

II - मैं पृथक्करण का चरण

दूसरे चरण में, हाइड्रोसल्फेट आयनों का आगे विघटन होता है। HSO 4 - ⇄ एच + + इसलिए 4 2-

यह चरण प्रतिवर्ती है, अर्थात्, परिणामस्वरूप सल्फेट - आयन अपने आप में हाइड्रोजन के पिंजरों को जोड़ सकते हैं और हाइड्रोसल्फेट - आयनों में बदल सकते हैं। यह प्रतिवर्ती संकेत द्वारा दर्शाया गया है।

ऐसे एसिड होते हैं जो पहले चरण में भी पूरी तरह से अलग नहीं होते हैं - ऐसे एसिड कमजोर होते हैं। उदाहरण के लिए, कार्बोनिक एसिड एच 2 सीओ 3।

अब हम बता सकते हैं कि इलेक्ट्रोलाइट विलयन का क्वथनांक गैर-इलेक्ट्रोलाइट विलयन के क्वथनांक से अधिक क्यों होगा।

जब भंग हो जाता है, तो विलेय के अणु विलायक के अणुओं के साथ बातचीत करते हैं, उदाहरण के लिए, पानी। एक विलेय के जितने अधिक कण पानी की एक मात्रा में होते हैं, उतना ही इसका क्वथनांक अधिक होगा। अब कल्पना करें कि इलेक्ट्रोलाइट पदार्थ और एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट पदार्थ की समान मात्रा पानी के बराबर मात्रा में भंग कर दी गई है। पानी में इलेक्ट्रोलाइट आयनों में विघटित हो जाएगा, जिसका अर्थ है कि इसके कणों की संख्या गैर-इलेक्ट्रोलाइट के विघटन के मामले से अधिक होगी। इस प्रकार, इलेक्ट्रोलाइट में मुक्त कणों की उपस्थिति बताती है कि इलेक्ट्रोलाइट समाधान का क्वथनांक गैर-इलेक्ट्रोलाइट समाधान के क्वथनांक से अधिक क्यों होगा।

पाठ का सारांश

इस पाठ में, आपने जाना कि अम्ल, लवण और क्षार के विलयन विद्युत प्रवाहकीय होते हैं, जब से वे घुलते हैं, आवेशित कण - आयन बनते हैं। इस प्रक्रिया को इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण कहा जाता है। जब लवण विघटित होता है, तो धातु के अवशेष और एसिड अवशेषों के आयन बनते हैं। क्षार के पृथक्करण पर, धातु के पिंजरे और हाइड्रॉक्साइड आयनों का निर्माण होता है। एसिड के पृथक्करण के दौरान, हाइड्रोजन के अवशेष और एसिड अवशेष के आयनों का गठन किया जाता है।

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2. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण क्या है? इलेक्ट्रोलाइट्स किस वर्ग के पदार्थ हैं?

3. इलेक्ट्रोलाइट्स किस प्रकार के बंधन के साथ पदार्थ हैं?

पानी में किसी भी पदार्थ का विघटन हाइड्रेट के निर्माण के साथ होता है। यदि, एक ही समय में, समाधान में विलेय के कणों में कोई औपचारिक परिवर्तन नहीं होता है, तो ऐसे पदार्थों को संदर्भित किया जाता है गैर इलेक्ट्रोलाइट्स... वे हैं, उदाहरण के लिए, गैस नाइट्रोजन एन २, तरल क्लोरोफार्मसीएचसीएल 3 ठोस सुक्रोजसी 12 एच 22 ओ 11, जो जलीय घोल इन अणुओं के हाइड्रेट्स के रूप में मौजूद है।
कई पदार्थ ज्ञात हैं ( सामान्य दृष्टि से एमए), जो, पानी में विघटन और एमए एनएच 2 हे अणुओं के हाइड्रेट्स के गठन के बाद, महत्वपूर्ण सूत्र परिवर्तनों से गुजरता है। नतीजतन, हाइड्रेटेड आयन समाधान में दिखाई देते हैं - cations М + * nH 2 O और आयनों А * nH 2 O:
MA * nH 2 O → M + * nH 2 O + A - * nH 2 O
ऐसे पदार्थ से संबंधित हैं इलेक्ट्रोलाइट्स।
एक जलीय घोल में हाइड्रेटेड आयनों की उपस्थिति की प्रक्रियाबुलाया इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण (एस। अरहेनियस 1887)।
पानी में आयनिक क्रिस्टलीय पदार्थों (एम +) (ए -) के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण है अचलप्रतिक्रिया:
(एम +) (ए -) (टी) → (एम +) (ए -) (पी) \u003d (एम +) (पी) + (ए -) (पी)
ऐसे पदार्थ मजबूत होते हैं इलेक्ट्रोलाइट्स, ये कई आधार और लवण हैं, उदाहरण के लिए:

NaOH \u003d Na + + OH - K 2 SO 4 \u003d 2K + + SO 4 -
बा (OH) 2 \u003d बा 2+ + 2OH - Na 2 \u003d 2Na + + S 2-
एमए पदार्थों के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण, से मिलकर ध्रुवीयसहसंयोजक अणु है प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया:
(एम-ए) (जेड, एफ, टी) → (एम-ए) (पी) + एम + (पी) ए (पी)
ऐसे पदार्थों को कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में जाना जाता है, वे कई एसिड और कुछ आधार हैं, उदाहरण के लिए:
a) HNO 2 + H + NO 2-
बी) सीएच 3 कोह ↔ एच + + सीएच ३ सीओओ -
ग) एच २ सीओ ३ + एच + + एचसीओ ३ - (पहला चरण)
HCO 3 - + H + CO 3 2- (दूसरा चरण)
d) NH 3 * H 2 O 4 NH 4 + OH -
कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पतला जलीय घोल में, हम हमेशा मूल अणुओं और उनके पृथक्करण के उत्पादों - हाइड्रेटेड आयनों दोनों को ढूंढते हैं।
इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की गुणात्मक विशेषता को पृथक्करण की डिग्री कहा जाता है और इसे ɑ 1, हमेशा,\u003e 0 द्वारा निरूपित किया जाता है।
परिभाषा के अनुसार मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स (\u003d 1 के लिए (ऐसे इलेक्ट्रोलाइट्स का पृथक्करण पूरा हो गया है)।
के लिये कमज़ोर इलेक्ट्रोलाइट्स पृथक्करण की डिग्री घोल में पदार्थ की कुल एकाग्रता के लिए अलग पदार्थ (सी डी) के रंग एकाग्रता का अनुपात है:

हदबंदी की डिग्री 100% से एक का एक अंश है। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए 1 1 С 1 (100%)। के लिये कमज़ोर एसिड एच एन ए, प्रत्येक अगले चरण में हदबंदी की डिग्री पिछले एक की तुलना में तेजी से घट जाती है:
H 3 PO 4 + H + H 2 PO 4 - \u003d 23.5%
एच 2 पीओ 4 - + एच + + एचपीओ 4 2- \u003d 3 * 10 -4%
HPO 4 2- + एच + + पीओ 4 3- \u003d 2 * 10 -9%
पृथक्करण की डिग्री इलेक्ट्रोलाइट की प्रकृति और एकाग्रता, साथ ही समाधान के तापमान पर निर्भर करती है; जब यह बढ़ता है घटते किसी पदार्थ में किसी पदार्थ की सांद्रता (अर्थात जब किसी घोल को पतला करते हैं) गरम करना.
में पतला समाधान मजबूत एसिड एच n ए उनके हाइड्रोलिसिस एच एन -1 ए मौजूद नहीं है, उदाहरण के लिए:
एच 2 एसओ 4 \u003d एच + + (1 → 1)
\u003d एच + + एसओ ४ -2 (१ → १)
परिणामस्वरूप: एच 2 एसओ 4 (पतला।) \u003d 2 एच + + एसओ 4 -2
में केंद्रित समाधान, हाइड्रोलिसिस की सामग्री (और यहां तक \u200b\u200bकि मूल अणुओं) ध्यान देने योग्य हो जाती है:
एच 2 एसओ 4 - (संक्षिप्त) (एच + एचएसओ 4 - (1 4 1)
एचएसओ 4 - + एच + एसओ 4 2- (2 ˂ 1) 1)
(प्रतिवर्ती पृथक्करण के चरणों के समीकरणों को अभिव्यक्त नहीं किया जा सकता है!)। गर्म होने पर, 1 और 2 के मान बढ़ते हैं, जो केंद्रित एसिड की भागीदारी के साथ प्रतिक्रियाओं की घटना का पक्षधर है।
एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जो पृथक्करण पर, जलीय घोल में हाइड्रोजन के धब्बों की आपूर्ति करते हैं और किसी भी अन्य की कठोरता का निर्माण नहीं करते हैं:
* पत्र हाइड्रोलिसिस की डिग्री सहित किसी भी प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं की घटना की डिग्री को दर्शाता है।
एच 2 एसओ 4 \u003d 2 एच + \u003d एसओ 4 2-, एचएफ + एच + + एफ -
सामान्य मजबूत एसिड:
ऑक्सीजन युक्त एसिड

अनॉक्सीक एसिड
एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएनसीएस
एक पतला जलीय घोल (पारंपरिक रूप से 10% या 0.1 मोलर तक) में, ये एसिड पूरी तरह से अलग हो जाते हैं। मजबूत एसिड एच एन ए के लिए, सूची में उन्हें शामिल किया गया है hydrothions(anions अम्लीय लवण), भी इन शर्तों के तहत पूरी तरह से अलग।
सामान्य कमजोर एसिड:
ऑक्सीजन युक्त एसिड

अनॉक्सीक एसिड
आधार इलेक्ट्रोलाइट्स है, जो पृथक्करण पर, जलीय घोल को हाइड्रॉक्साइड आयनों की आपूर्ति करता है और किसी भी अन्य नकारात्मक आयनों का निर्माण नहीं करता है:
KOH \u003d K + OH -, Ca (OH) 2 \u003d Ca 2+ + 2OH -
पृथक्करण बेचारा घुलनशील आधार Mg (OH) 2, Cu (OH) 2, Mn (OH) 2, Fe (OH) 2 और अन्य का व्यावहारिक मूल्य नहीं है।
सेवा मजबूतआधार ( क्षार) में NaOH, KOH, बा (OH) 2, कुछ अन्य शामिल हैं। सबसे अच्छा ज्ञात कमजोर आधार अमोनिया हाइड्रेट NH 3 H 2 O है।
मध्यम लवण इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जो पृथक्करण पर, किसी भी जलीय घोल को छोड़कर, किसी भी उद्धरण की आपूर्ति करते हैंएच + , और किसी भी आयनों को छोड़करओह:
Cu (NO 3) 2 \u003d Cu 2+ + 2NO 3 -
अल 2 (SO 4) 3 \u003d 2Al 3+ + 3SO 4 2-
Na (CH 3 COO) \u003d Na + + CH 3 COO -
BaCl 2 \u003d Ba 2+ + 2Cl
K 2 S \u003d 2K + S 2-
Mg (CN) 2 \u003d Mg 2+ + 2CN -
यह केवल अत्यधिक घुलनशील लवणों के बारे में नहीं है। पृथक्करण बेचारा घुलनशीलऔर व्यावहारिक रूप से अघुलनशीललवण कोई फर्क नहीं पड़ता।
इसी तरह से अलग करें डबल लवण:
KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2 \u003d Fe 2+ + 2NH 4 + 2SO 4 2-
अम्लीय लवण(उनमें से अधिकांश पानी में घुलनशील हैं) पूरी तरह से मध्यम नमक के रूप में अलग हो जाते हैं:
KHSO 4 \u003d K + + HSO 4 -
केएचसीआर 2 ओ 7 \u003d के + + एचसीआर 2 ओ 7 -
केएच 2 पीओ 4 \u003d के + एच 2 पीओ 4 -
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
परिणामस्वरूप पनबिजली, पानी के संपर्क में हैं:
a) यदि जलजीव का संबंध है मजबूत एसिड, तो वह खुद भी पूरी तरह से अलग हो जाता है:
एचएसओ 4 - \u003d एच + + एचएसओ 4 2-, एचसीआर 2 ओ 7 - \u003d एच + + सीआर 2 ओ 7 2-
और हदबंदी प्रतिक्रिया का पूरा समीकरण इस प्रकार लिखा जाएगा:
KHSO 4 \u003d K + H + + SO 4 2-
KHCr 2 O 7 \u003d K + H + Cr 2 O 7 2-
(इन लवणों के समाधान आवश्यक रूप से अम्लीय होंगे, साथ ही संबंधित एसिड के समाधान भी होंगे);
ख) यदि हाइड्रोटियन एक कमजोर एसिड से संबंधित है, तो पानी में इसका व्यवहार दोहरी है - या तो कमजोर पृथक्करण के रूप में अधूरा पृथक्करण:
एच 2 पीओ 4 - + एच + + एचपीओ 4 2- (1)
HCO 3 - + H + CO 3 2- (1)

या पानी के साथ बातचीत (रिवर्सेबल हाइड्रोलिसिस):
एच 2 पीओ 4 - + एच 2 ओ PO एच 3 पीओ 4 + ओह - (2)
HCO 3 - + H 2 O 2 H 2 CO 3 + OH - (2)
1 2 पर, पृथक्करण प्रबल होता है (और समाधान अम्लीय होगा), और 1 2 पर, हाइड्रोलिसिस (और नमक समाधान क्षारीय होगा)। तो, आयनों HSO 3 -, H 2 PO 4 -, H 2 AsO 4 - और HSeO 3 के साथ लवण का समाधान अम्लीय होगा, अन्य आयनों (उनमें से अधिकांश) के साथ लवण का समाधान क्षारीय होगा। दूसरे शब्दों में, अधिकांश हाइड्रोलिसिस वाले लवणों के लिए "अम्लीय" नाम का अर्थ यह नहीं है कि ये आयन समाधान में अम्लों की तरह व्यवहार करेंगे (हाइड्रोलिसिस के हाइड्रोलिसिस और 1 और 2 के बीच के अनुपात की गणना में ही अध्ययन किया जाता है) उच्च विद्यालय)

मुख्यलवण MgCl (OH), CuCO 3 (OH) 2 और अन्य, अपने बहुमत में, व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील हैं, और एक जलीय घोल में उनके व्यवहार पर चर्चा करना असंभव है।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण सिद्धांत 1887 में स्वीडिश वैज्ञानिक एस। अरहेनियस द्वारा प्रस्तावित।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण - यह समाधान में धनात्मक आवेशित (cations) और ऋणात्मक रूप से आवेशित (anions) आयनों के निर्माण के साथ इलेक्ट्रोलाइट अणुओं का क्षय है।

उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड एक जलीय घोल में इस तरह से अलग हो जाता है:

सीएच 3 कोहोह + + सीएच 3 सीओओ -।

पृथक्करण का अभिप्राय प्रतिवर्ती प्रक्रियाओं से है। लेकिन विभिन्न इलेक्ट्रोलाइट अलग-अलग तरीकों से अलग हो जाते हैं। डिग्री इलेक्ट्रोलाइट की प्रकृति, इसकी एकाग्रता, विलायक की प्रकृति, बाहरी स्थितियों (तापमान, दबाव) पर निर्भर करती है।

हदबंदी डिग्री α - अणुओं की कुल संख्या के आयनों में क्षय होने वाले अणुओं की संख्या का अनुपात:

α \u003d v। (x) / v (x)।

डिग्री 0 से 1 (पूर्ण पृथक्करण से पूरा होने तक) तक हो सकती है। इसे प्रतिशत के रूप में इंगित किया गया है। प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित। जब इलेक्ट्रोलाइट अलग हो जाता है, तो समाधान में कणों की संख्या बढ़ जाती है। हदबंदी की डिग्री इलेक्ट्रोलाइट की ताकत को इंगित करती है।

अंतर करना मजबूततथा कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स.

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स - ये वे इलेक्ट्रोलाइट्स हैं, जिनके पृथक्करण की डिग्री 30% से अधिक है।

मध्यम शक्ति इलेक्ट्रोलाइट्स - ये वे हैं, जिनके पृथक्करण की डिग्री 3% से 30% तक की सीमा में विभाजित होती है।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स - एक जलीय 0.1 एम समाधान में पृथक्करण की डिग्री 3% से कम है।

कमजोर और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण।

पतला समाधान में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स आयनों में पूरी तरह से विघटित हो जाते हैं, अर्थात। α \u003d 1. लेकिन प्रयोगों से पता चलता है कि पृथक्करण 1 के बराबर नहीं हो सकता है, इसका एक अनुमानित मूल्य है, लेकिन 1 नहीं। यह एक वास्तविक पृथक्करण नहीं है, लेकिन एक स्पष्ट है।

उदाहरण के लिए, कुछ कनेक्शन दें α \u003d ०. 0.7 उन। अरहेनियस सिद्धांत के अनुसार, गैर-विघटित अणुओं का 30% समाधान में "फ्लोट" होता है। और 70% मुक्त आयनों का गठन किया। और इलेक्ट्रोस्टैटिक सिद्धांत इस अवधारणा को एक अलग परिभाषा देता है: यदि α \u003d 0.7, तो सभी अणुओं को आयनों में अलग कर दिया जाता है, लेकिन आयन केवल 70% मुक्त होते हैं, और शेष 30% इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन द्वारा बाध्य होते हैं।

पृथक्करण की स्पष्ट डिग्री।

पृथक्करण की डिग्री न केवल विलायक और घुला हुआ पदार्थ की प्रकृति पर निर्भर करती है, बल्कि समाधान और तापमान की एकाग्रता पर भी निर्भर करती है।

हदबंदी समीकरण को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

एके + ए- + के +।

और हदबंदी की डिग्री इस प्रकार व्यक्त की जा सकती है:

समाधान की एकाग्रता में वृद्धि के साथ, इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की डिग्री कम हो जाती है। उन। किसी विशेष इलेक्ट्रोलाइट के लिए डिग्री मान स्थिर नहीं है।

चूंकि पृथक्करण एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है, प्रतिक्रिया दर समीकरण निम्नानुसार लिखे जा सकते हैं:

यदि पृथक्करण संतुलन में है, तो दरें समान हैं और परिणामस्वरूप हम प्राप्त करते हैं निरंतर संतुलन(पृथक्करण निरंतर):

K विलायक की प्रकृति और तापमान पर निर्भर करता है, लेकिन समाधान की एकाग्रता पर निर्भर नहीं करता है। समीकरण से पता चलता है कि अधिक अघोषित अणु, इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण स्थिरांक का मूल्य कम होता है।

पॉलीबेसिक एसिड स्टेपवाइज को अलग करें, और प्रत्येक स्टेप का पृथक्करण स्थिरांक का अपना मूल्य है।

यदि एक पॉलीबेसिक एसिड अलग हो जाता है, तो पहला प्रोटॉन सबसे आसानी से विभाजित हो जाता है, और जैसे ही आयनों का चार्ज बढ़ता है, आकर्षण बढ़ता है, और इसलिए प्रोटॉन बहुत अधिक मुश्किल से विभाजित होता है। उदाहरण के लिए,

प्रत्येक चरण में फॉस्फोरिक एसिड का पृथक्करण स्थिरांक बहुत भिन्न होना चाहिए:

मैं - मंच:

II - चरण:

III - चरण:

पहले चरण में, ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड मध्यम शक्ति का एक एसिड है, और दूसरे चरण में यह कमजोर है, तीसरे चरण में यह बहुत कमजोर है।

कुछ इलेक्ट्रोलाइट समाधान के लिए संतुलन स्थिरांक के उदाहरण।

आइए एक उदाहरण पर विचार करें:

यदि धातु के तांबे को चांदी के आयनों के समाधान में जोड़ा जाता है, तो संतुलन के क्षण में, तांबे के आयनों की एकाग्रता चांदी की एकाग्रता से अधिक होनी चाहिए।

लेकिन स्थिरांक का मूल्य कम है:

AgCl AgAg + + Cl -।

इससे पता चलता है कि बहुत कम सिल्वर क्लोराइड उस समय तक विलीन हो चुका था जब तक संतुलन बना हुआ था।

धातु तांबा और चांदी की सांद्रता संतुलन स्थिरांक में प्रवेश करती है।

पानी का आयोनिक उत्पाद।

निम्न तालिका में डेटा है:

यह स्थिरांक कहलाता है पानी का आयनिक उत्पादजो केवल तापमान पर निर्भर करता है। पृथक्करण के अनुसार, 1 एच + आयन प्रति एक हाइड्रॉक्साइड आयन है। शुद्ध पानी में, इन आयनों की सांद्रता समान होती है: [ एच + ] = [ओह - ].

इसलिये, [ एच + ] = [ओह -] \u003d \u003d 10-7 मोल / एल।

यदि आप पानी के लिए एक विदेशी पदार्थ, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड जोड़ते हैं, तो हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता में वृद्धि होगी, लेकिन पानी का आयनिक उत्पाद एकाग्रता पर निर्भर नहीं करता है।

और यदि आप क्षार जोड़ते हैं, तो आयनों की एकाग्रता बढ़ जाएगी, और हाइड्रोजन की मात्रा कम हो जाएगी।

एकाग्रता और परस्पर संबंध: जितना अधिक एक मूल्य, उतना कम अन्य।

समाधान (पीएच) की अम्लता।

समाधानों की अम्लता आमतौर पर आयनों की एकाग्रता द्वारा व्यक्त की जाती है ह +। अम्लीय वातावरण में पीएच<10 -7 моль/л, в нейтральных - पीएच \u003d 10 -7 मोल / एल, क्षारीय में - पीएच\u003e 10 -7 मोल / ली।
एक समाधान की अम्लता हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के माध्यम से व्यक्त की जाती है, इसे कहते हैं पीएच.

पीएच \u003d -एलजी[ एच + ].

निरंतरता और पृथक्करण की डिग्री के बीच संबंध।

एसिटिक एसिड पृथक्करण के एक उदाहरण पर विचार करें:

आइए स्थिरांक खोजें:

दाढ़ की एकाग्रता सी \u003d 1 /वी, इसे समीकरण में स्थानापन्न करें और प्राप्त करें:

ये समीकरण हैं प्रजनन कानून वी। ओस्टवाल्ड, जिसके अनुसार इलेक्ट्रोलाइट का पृथक्करण स्थिरांक समाधान के कमजोर पड़ने पर निर्भर नहीं करता है।