कौन किस तालिका के साथ प्रतिक्रिया करता है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार। डबल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

जिस भौतिक दुनिया में हम रहते हैं और जिसका हम एक छोटा सा हिस्सा हैं वह एक है और साथ ही साथ असीम रूप से विविध है। एकता और विविधता रासायनिक पदार्थइस दुनिया का सबसे स्पष्ट रूप से पदार्थों के आनुवंशिक संबंध में प्रकट होता है, जो तथाकथित आनुवंशिक श्रृंखला में परिलक्षित होता है। आइए ऐसी श्रृंखला की सबसे विशिष्ट विशेषताओं पर प्रकाश डालें।

1. इस श्रेणी के सभी पदार्थों का निर्माण एक रासायनिक तत्व से होना चाहिए। उदाहरण के लिए, निम्नलिखित सूत्रों का उपयोग करके लिखी गई एक श्रृंखला:

2. एक ही तत्व से बनने वाले पदार्थ अलग-अलग वर्गों से संबंधित होने चाहिए, यानी, इसके अस्तित्व के विभिन्न रूपों को दर्शाते हैं।

3. पदार्थ जो एक तत्व की आनुवंशिक रेखा बनाते हैं, उन्हें अंतःरूपांतरणों द्वारा जोड़ा जाना चाहिए। इस आधार पर, पूर्ण और अपूर्ण आनुवंशिक श्रृंखला को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

उदाहरण के लिए, ब्रोमीन की उपरोक्त आनुवंशिक लाइनअप अपूर्ण, अपूर्ण होगी। और यहाँ अगली पंक्ति है:

पहले से ही पूर्ण माना जा सकता है: यह ब्रोमीन के साथ एक साधारण पदार्थ से शुरू हुआ और इसके साथ समाप्त हुआ।

उपरोक्त को सारांशित करते हुए, हम आनुवंशिक श्रृंखला की निम्नलिखित परिभाषा दे सकते हैं।

आनुवंशिक पंक्तिकई पदार्थ हैं - प्रतिनिधि विभिन्न वर्ग, जो एक रासायनिक तत्व के यौगिक हैं, जो इन पदार्थों या उनकी उत्पत्ति की सामान्य उत्पत्ति को परस्पर जोड़ते हैं और दर्शाते हैं।

आनुवंशिक लिंक- अवधारणा आनुवंशिक श्रृंखला की तुलना में अधिक सामान्य है, जो कि एक उज्ज्वल, लेकिन इस संबंध की एक विशेष अभिव्यक्ति है, जिसे पदार्थों के किसी भी पारस्परिक परिवर्तन में महसूस किया जाता है। फिर, जाहिर है, पदार्थों की पहली दी गई श्रृंखला भी इस परिभाषा के अनुकूल है।

आनुवंशिक श्रृंखला तीन प्रकार की होती है:

धातुओं की सबसे समृद्ध श्रेणी विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं को प्रदर्शित करती है। एक उदाहरण के रूप में, ऑक्सीकरण राज्यों +2 और +3 के साथ लोहे की आनुवंशिक रेखा पर विचार करें:

याद रखें कि लोहे को आयरन (II) क्लोराइड में ऑक्सीकृत करने के लिए, आपको आयरन (III) क्लोराइड प्राप्त करने की तुलना में एक कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट लेने की आवश्यकता होती है:

धातु श्रृंखला के समान, विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों के साथ कई गैर-धातु बांडों में समृद्ध हैं, उदाहरण के लिए, ऑक्सीकरण राज्यों के साथ सल्फर की आनुवंशिक श्रृंखला +4 और +6:

केवल अंतिम संक्रमण कठिनाई का कारण बन सकता है। नियम का पालन करें: किसी तत्व के ऑक्सीकृत यौगिक से एक साधारण पदार्थ प्राप्त करने के लिए, आपको इस उद्देश्य के लिए इसका सबसे कम यौगिक लेना होगा, उदाहरण के लिए, एक गैर-धातु का एक वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक। हमारे मामले में:

इस अभिक्रिया के अनुसार ज्वालामुखी गैसों से प्रकृति में सल्फर का निर्माण होता है।

इसी तरह क्लोरीन के लिए:

3. धातु की आनुवंशिक श्रृंखला, जो एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड से मेल खाती है,बांडों में बहुत समृद्ध, क्योंकि, स्थितियों के आधार पर, वे या तो अम्लीय या मूल गुणों का प्रदर्शन करते हैं।

उदाहरण के लिए, जिंक की आनुवंशिक संरचना पर विचार करें:

अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों के बीच आनुवंशिक संबंध

विभिन्न आनुवंशिक रेखाओं के प्रतिनिधियों के बीच प्रतिक्रियाएं विशेषता हैं। एक ही आनुवंशिक रेखा के पदार्थ, एक नियम के रूप में, परस्पर क्रिया नहीं करते हैं।

उदाहरण के लिए:
1.धातु + अधातु = नमक

एचजी + एस = एचजीएस

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

2.बेसिक ऑक्साइड + एसिड ऑक्साइड= नमक

ली 2 ओ + सीओ 2 = ली 2 सीओ 3

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

3.क्षार + अम्ल = लवण

Cu (OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

FeCl 3 + 3HNO 3 = Fe (NO 3) 3 + 3HCl

नमक एसिड नमक एसिड

4.धातु - मूल ऑक्साइड

2Ca + O 2 = 2CaO

4Li + O 2 = 2Li 2 O

5.गैर-धातु - अम्लीय ऑक्साइड

एस + ओ 2 = एसओ 2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6.बेसिक ऑक्साइड - बेस

बाओ + एच 2 ओ = बा (ओएच) 2

ली 2 ओ + एच 2 ओ = 2LiOH

7. अम्ल ऑक्साइड - अम्ल

पी 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ = 2 एच 3 पीओ 4

एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4

वर्गीकरण अकार्बनिक पदार्थपर आधारित रासायनिक संरचना- समय की विशेषता में सबसे सरल और सबसे स्थिर। रासायनिक संरचनापदार्थ दिखाता है कि इसमें कौन से तत्व मौजूद हैं और उनके परमाणुओं के लिए किस संख्यात्मक अनुपात में हैं।

अवयवपारंपरिक रूप से धातु और गैर-धातु गुणों वाले तत्वों में विभाजित हैं। उनमें से पहले हमेशा में शामिल होते हैं फैटायनोंबहु-तत्व पदार्थ (धातुगुण), दूसरा - रचना में आयनों (गैर धातुगुण)। के अनुसार आवधिक कानून द्वाराइन तत्वों के बीच की अवधियों और समूहों में उभयधर्मी तत्व होते हैं, जो एक साथ एक डिग्री या किसी अन्य धातु और गैर-धातु का प्रदर्शन करते हैं (उभयधर्मी,दोहरी) गुण। समूह VIIIA तत्वों पर अलग से विचार किया जाना जारी है (उत्कृष्ट गैस),हालांकि Kr, Xe और Rn के लिए, स्पष्ट रूप से गैर-धातु गुण पाए गए थे (तत्व He, Ne, Ar रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं)।

सरल और जटिल अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण तालिका में दिया गया है। 6.

नीचे अकार्बनिक पदार्थों के वर्गों की परिभाषाएँ (परिभाषाएँ), उनके सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुण और तैयारी के तरीके दिए गए हैं।

अकार्बनिक पदार्थ- सभी रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित यौगिक (अधिकांश को छोड़कर) कार्बनिक यौगिककार्बन)। रासायनिक संरचना द्वारा विभाजित:

सरल पदार्थ एक तत्व के परमाणुओं द्वारा निर्मित। रासायनिक गुणों से विभाजित:

धातुओं- धात्विक गुणों वाले तत्वों के सरल पदार्थ (कम वैद्युतीयऋणात्मकता)। विशिष्ट धातु:

विशिष्ट अधातुओं की तुलना में धातुओं में उच्च न्यूनीकरण क्षमता होती है। वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, वे हाइड्रोजन के बाईं ओर बहुत अधिक होते हैं, पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित करते हैं (मैग्नीशियम - उबलते समय):

Cu, Ag और Ni तत्वों के सरल पदार्थों को भी धातु कहा जाता है, क्योंकि उनके ऑक्साइड CuO, Ag 2 O, NiO और हाइड्रॉक्साइड Cu (OH) 2, Ni (OH) 2 मूल गुणों से प्रभावित होते हैं।

nonmetals- गैर-धातु गुणों वाले तत्वों के सरल पदार्थ (उच्च विद्युतीयता)। विशिष्ट अधातुएँ: F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, S, N 2, P, C, Si।

विशिष्ट धातुओं की तुलना में गैर-धातुएं अत्यधिक ऑक्सीकरण कर रही हैं।

उभयचर- एम्फ़ोटेरिक (दोहरी) गुणों वाले तत्वों द्वारा निर्मित एम्फ़ोटेरिक सरल पदार्थ (धातुओं और गैर-धातुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी मध्यवर्ती)। विशिष्ट उभयचर: Be, Cr, Zn, Al, Sn, Pb।

उभयचरों में विशिष्ट धातुओं की तुलना में कम न्यूनीकरण होता है। वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में, वे हाइड्रोजन को बाईं ओर से जोड़ते हैं या इसके पीछे दाईं ओर खड़े होते हैं।

एरोजेन्स- महान गैसें, VIIIA-समूह के तत्वों के मोनोएटोमिक सरल पदार्थ: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn। इनमें से He, Ne, और Ar रासायनिक रूप से निष्क्रिय हैं (अन्य तत्वों के साथ यौगिक प्राप्त नहीं हुए हैं), और Kr, Xe, और Rn उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले गैर-धातुओं के कुछ गुणों को प्रदर्शित करते हैं।

जटिल पदार्थविभिन्न तत्वों के परमाणुओं द्वारा निर्मित। संरचना और रासायनिक गुणों से विभाजित:

आक्साइड- ऑक्सीजन के साथ तत्वों के यौगिक, आक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा (-II) होती है। संरचना और रासायनिक गुणों से विभाजित:

He, Ne और Ar तत्व ऑक्सीजन के साथ यौगिक नहीं बनाते हैं। अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं में ऑक्सीजन वाले तत्वों के यौगिक ऑक्साइड नहीं हैं, बल्कि बाइनरी यौगिक हैं, उदाहरण के लिए O + II F 2 -I और H 2 + I O 2 -I। मिश्रित बाइनरी यौगिक, उदाहरण के लिए S + IV Cl 2 -I O-II, ऑक्साइड से संबंधित नहीं हैं।

मूल आक्साइड- मूल हाइड्रॉक्साइड के पूर्ण निर्जलीकरण (वास्तविक या सशर्त) के उत्पाद, बाद वाले के रासायनिक गुणों को बनाए रखते हैं।

विशिष्ट धातुओं में से केवल Li, Mg, Ca और Sr ही हवा में जलाने पर Li 2 O, MgO, CaO और SrO ऑक्साइड बनाते हैं; ऑक्साइड Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O और BaO अन्य विधियों द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

ऑक्साइड CuO, Ag 2 O और NiO को मूल भी कहा जाता है।

अम्लीय आक्साइड- अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के पूर्ण निर्जलीकरण (वास्तविक या सशर्त) के उत्पाद, बाद वाले के रासायनिक गुणों को बनाए रखते हैं।

ठेठ गैर-धातुओं में से, केवल S, Se, P, As, C और Si ऑक्साइड बनाते हैं SO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2 और SiO 2 जब हवा में जलाए जाते हैं; ऑक्साइड Cl 2 O, Cl 2 O 7, I 2 O 5, SO 3, SeO 3, N 2 O 3, N 2 O 5 और As 2 O 5 अन्य विधियों से प्राप्त होते हैं।

अपवाद: ऑक्साइड NO 2 और ClO 2 में संबंधित अम्लीय हाइड्रॉक्साइड नहीं होते हैं, लेकिन उन्हें अम्लीय माना जाता है, क्योंकि NO 2 और ClO 2 क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, दो एसिड के लवण बनाते हैं, और ClO 2 पानी के साथ दो एसिड बनाते हैं:

क) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

बी) 2ClO 2 + H 2 O (ठंडा) = HClO 2 + HClO 3

2ClO 2 + 2NaOH (ठंडा) = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2 O

ऑक्साइड CrO3 तथा Mn2O7 (उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम और मैंगनीज) भी अम्लीय होते हैं।

उभयधर्मी ऑक्साइड- एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के पूर्ण निर्जलीकरण (वास्तविक या सशर्त) के उत्पाद, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के रासायनिक गुणों को बनाए रखते हैं।

विशिष्ट उभयचर (गा को छोड़कर), जब हवा में जलाया जाता है, तो ऑक्साइड BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2, और PbO बनाते हैं; उभयधर्मी ऑक्साइड Ga 2 O 3, SnO और PbO 2 अन्य विधियों द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

डबल ऑक्साइडया तो एक उभयधर्मी तत्व के परमाणुओं द्वारा गठित अलग डिग्रीऑक्सीकरण, या दो अलग-अलग (धातु, उभयचर) तत्वों के परमाणुओं द्वारा, जो उनके रासायनिक गुणों को निर्धारित करता है। उदाहरण:

(Fe II Fe 2 III) O 4, (Pb 2 II Pb IV) O 4, (MgAl 2) O 4, (CaTi) O 3।

लोहे को हवा में जलाने पर आयरन ऑक्साइड बनता है, लेड ऑक्साइड तब बनता है जब लेड को ऑक्सीजन में कमजोर रूप से गर्म किया जाता है; दो अलग-अलग धातुओं के ऑक्साइड अन्य तरीकों से प्राप्त होते हैं।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड- गैर-धातुओं के ऑक्साइड जिनमें अम्लीय हाइड्रॉक्साइड नहीं होते हैं और नमक निर्माण प्रतिक्रियाओं (मूल, अम्लीय और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के विपरीत) में प्रवेश नहीं करते हैं, उदाहरण के लिए: CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O।

हाइड्रॉक्साइड- हाइड्रॉक्सो समूह O-II H वाले तत्वों (फ्लोरीन और ऑक्सीजन को छोड़कर) के यौगिकों में ऑक्सीजन O-II भी हो सकता है। हाइड्रॉक्साइड्स में, तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा धनात्मक होती है (+ I से + VIII तक)। हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या 1 से 6 तक होती है। इन्हें उनके रासायनिक गुणों के अनुसार विभाजित किया जाता है:

बुनियादी हाइड्रॉक्साइड्स (बेस)धात्विक गुणों वाले तत्वों द्वारा निर्मित।

पानी के साथ संबंधित मूल आक्साइड की प्रतिक्रियाओं से प्राप्त:

एम 2 ओ + एच 2 ओ = 2मोन (एम = ली, ना, के, आरबी, सीएस)

एमओ + एच 2 ओ = एम (ओएच) 2 (एम = सीए, सीनियर, बा)

अपवाद: हाइड्रॉक्साइड्स Mg (OH) 2, Cu (OH) 2 और Ni (OH) 2 अन्य विधियों द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

गर्म होने पर, वास्तविक निर्जलीकरण (पानी की कमी) निम्नलिखित हाइड्रॉक्साइड्स के लिए होता है:

2LiOH = ली 2 ओ + एच 2 ओ

एम (ओएच) 2 = एमओ + एच 2 ओ (एम = एमजी, सीए, सीनियर, बा, क्यू, नी)

क्षारक हाइड्रॉक्साइड अपने हाइड्रॉक्सो समूहों को अम्लीय अवशेषों से बदलकर लवण बनाते हैं, धातु तत्व नमक के धनायनों में अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बनाए रखते हैं।

बुनियादी हाइड्रॉक्साइड पानी में अच्छी तरह से घुलनशील (NaOH, KOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, आदि) कहलाते हैं। क्षार,चूंकि यह उनकी मदद से घोल में एक क्षारीय वातावरण बनाता है।

एसिड हाइड्रॉक्साइड (एसिड)गैर-धातु गुणों वाले तत्वों द्वारा गठित। उदाहरण:

तनु में वियोजन पर जलीय घोल H + धनायन (अधिक सटीक रूप से, H 3 O +) और निम्नलिखित आयन बनते हैं, या एसिड अवशेष:

एसिड पानी के साथ संबंधित एसिड ऑक्साइड की प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किया जा सकता है (नीचे वास्तविक प्रतिक्रियाएं हैं):

सीएल 2 ओ + एच 2 ओ = 2एचसीएलओ

ई 2 ओ 3 + एच 2 ओ = 2 एचईओ 2 (ई = एन, एएस)

जैसा कि 2 O 3 + 3H 2 O = 2H 3 AsO 3

ईओ 2 + एच 2 ओ = एच 2 ईओ 3 (ई = सी, से)

ई 2 ओ 5 + एच 2 ओ = 2एचईओ 3 (ई = एन, पी, आई)

ई 2 ओ 5 + 3 एच 2 ओ = 2 एच 3 ईओ 4 (ई = पी, एएस)

ईओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 ईओ 4 (ई = एस, से, सीआर)

ई 2 ओ 7 + एच 2 ओ = 2एचईओ 4 (ई = सीएल, एमएन)

अपवाद: SO 2 ऑक्साइड अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के रूप में SO 2 पॉलीहाइड्रेट से मेल खाती है एनएच 2 ओ ("सल्फ्यूरस एसिड एच 2 एसओ 3" मौजूद नहीं है, लेकिन अम्लीय अवशेष एचएसओ 3 - और एसओ 3 2 - लवण में मौजूद हैं)।

जब कुछ अम्लों को गर्म किया जाता है, तो वास्तविक निर्जलीकरण होता है और संबंधित अम्ल ऑक्साइड बनते हैं:

2HAsO 2 = 2 O 3 + H 2 O . के रूप में

एच 2 ईओ 3 = ईओ 2 + एच 2 ओ (ई = सी, सी, जीई, से)

2HIO 3 = I 2 O 5 + H 2 O

2H 3 AsO 4 = 2 O 5 + H 2 O . के रूप में

एच 2 एसईओ 4 = एसईओ 3 + एच 2 ओ

जब अम्लों के (वास्तविक और औपचारिक) हाइड्रोजन को धातुओं और उभयचरों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो लवण बनते हैं, अम्ल अवशेष लवण में अपनी संरचना और आवेश को बनाए रखते हैं। एसिड एच 2 एसओ 4 और एच 3 पीओ 4 एक पतला जलीय घोल में हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़े धातुओं और उभयचरों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जबकि संबंधित लवण बनते हैं और हाइड्रोजन जारी होता है (एसिड एचएनओ 3 प्रवेश नहीं करता है) ऐसी प्रतिक्रियाओं में; नीचे विशिष्ट धातुएं हैं, Mg को छोड़कर, निर्दिष्ट नहीं हैं, क्योंकि वे पानी के साथ समान परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करते हैं):

एम + एच 2 एसओ 4 (पास्ब।) = एमएसओ 4 + एच 2 ^ (एम = बी, एमजी, सीआर, एमएन, जेडएन, फे, नी)

2 एम + 3 एच 2 एसओ 4 (पैरा।) = एम 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ^ (एम = अल, गा)

3M + 2H 3 PO 4 (dil.) = M 3 (PO 4) 2 v + 3H 2 ^ (M = Mg, Fe, Zn)

एनोक्सिक एसिड के विपरीत, अम्लीय हाइड्रॉक्साइड को कहा जाता है ऑक्सीजन युक्त अम्ल या ऑक्सो अम्ल।

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड्सके साथ तत्वों द्वारा गठित उभयचर गुण... विशिष्ट एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स:

Be (OH) 2 Sn (OH) 2 Al (OH) 3 AlO (OH)

Zn (OH) 2 Pb (OH) 2 Cr (OH) 3 CrO (OH)

वह एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और पानी से बनता है, लेकिन वास्तविक निर्जलीकरण से गुजरता है और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड बनाता है:

अपवाद: लोहे (III) के लिए केवल मेटाहाइड्रॉक्साइड FeO (OH) जाना जाता है, "लोहा (III) हाइड्रॉक्साइड Fe (OH) 3" मौजूद नहीं है (प्राप्त नहीं)।

उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड मूल और अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के गुणों को प्रदर्शित करते हैं; दो प्रकार के लवण बनाते हैं, जिसमें उभयचर तत्व या तो नमक के धनायनों या उनके आयनों का हिस्सा होता है।

कई ऑक्सीकरण राज्यों वाले तत्वों के लिए, नियम लागू होता है: ऑक्सीकरण अवस्था जितनी अधिक होगी, हाइड्रॉक्साइड्स (और / या संबंधित ऑक्साइड) के अम्लीय गुण उतने ही अधिक स्पष्ट होंगे।

नमक- कनेक्शन से मिलकर बनता है फैटायनोंमूल या उभयधर्मी (मूल की भूमिका में) हाइड्रॉक्साइड और आयनों(अवशेष) अम्लीय या उभयचर (अम्लीय की भूमिका में) हाइड्रॉक्साइड। एनोक्सिक लवणों के विपरीत, यहाँ माने जाने वाले लवण कहलाते हैं ऑक्सीजन युक्त लवणया ऑक्सोसाल्ट।उन्हें धनायनों और आयनों की संरचना के अनुसार विभाजित किया गया है:

मध्यम लवणमध्यम एसिड अवशेष CO 3 2-, NO 3 -, PO 4 3-, SO 4 2-, आदि होते हैं; उदाहरण के लिए: K 2 CO 3, Mg (NO 3) 2, Cr 2 (SO 4) 3, Zn 3 (PO 4) 2।

यदि औसत लवण हाइड्रॉक्साइड युक्त अभिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किए जाते हैं, तो अभिकर्मकों को समान मात्रा में लिया जाता है। उदाहरण के लिए, अभिकर्मकों को अनुपात में लेकर नमक K 2 CO 3 प्राप्त किया जा सकता है:

2KOH और 1H 2 CO 3, 1K 2 O और 1H 2 CO 3, 2KOH और 1CO 2।

मध्यम लवणों के बनने की अभिक्रियाएँ:

क्षार + अम्ल> नमक + पानी

1ए) मूल हाइड्रॉक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड> ...

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O

1b) उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड> ...

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Zn (OH) 2 + 2HNO 3 = Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O

1c) क्षारकीय हाइड्रॉक्साइड + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड> ...

NaOH + Al (OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O (पिघल में)

2NaOH + Zn (OH) 2 = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (पिघल में)

क्षारक ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी

2ए) मूल ऑक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड> ...

ना 2 ओ + एच 2 एसओ 4 = ना 2 एसओ 4 + एच 2 ओ

CuO + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + H 2 O

2बी) उभयधर्मी ऑक्साइड + अम्लीय हाइड्रॉक्साइड> ...

अल 2 ओ 3 + 3 एच 2 एसओ 4 = अल 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ

ZnO + 2HNO 3 = Zn (NO 3) 2 + H 2 O

2c) क्षारकीय ऑक्साइड + उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड> ...

Na 2 O + 2Al (OH) 3 = 2NaAlO 2 + ЗН 2 O (पिघल में)

ना 2 ओ + जेडएन (ओएच) 2 = ना 2 जेडएनओ 2 + एच 2 ओ (पिघल में)

क्षार + अम्ल ऑक्साइड> नमक + पानी

के लिए) मूल हाइड्रोक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड> ...

2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O

बा (ओएच) 2 + सीओ 2 = बाको 3 + एच 2 ओ

3बी) उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड> ...

2Al (OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Zn (OH) 2 + N 2 O 5 = Zn (NO 3) 2 + H 2 O

Sv) क्षारक हाइड्रॉक्साइड + उभयधर्मी ऑक्साइड> ...

2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O (पिघल में)

2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (पिघल में)

क्षारक ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड> नमक

4ए) मूल ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड> ...

ना 2 ओ + एसओ 3 = ना 2 एसओ 4, बाओ + सीओ 2 = बाको 3

4b) उभयधर्मी ऑक्साइड + अम्लीय ऑक्साइड> ...

अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 = अल 2 (एसओ 4) 3, जेडएनओ + एन 2 ओ 5 = जेडएन (एनओ 3) 2

4c) क्षारकीय ऑक्साइड + उभयधर्मी ऑक्साइड> ...

Na 2 O + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2, Na 2 O + ZnO = Na 2 ZnO 2

अभिक्रियाएँ 1c, यदि वे आगे बढ़ती हैं समाधान, अन्य उत्पादों के निर्माण के साथ - जटिल लवण:

NaOH (संक्षिप्त) + अल (OH) 3 = Na

केओएच (संक्षिप्त) + सीआर (ओएच) 3 = के 3

2NaOH (संक्षिप्त) + M (OH) 2 = Na 2 (M = Be, Zn)

केओएच (संक्षिप्त) + एम (ओएच) 2 = के (एम = एसएन, पीबी)

घोल में सभी मध्यम लवण - मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स(पूरी तरह से अलग)।

अम्लीय लवणअम्लीय एसिड अवशेष (हाइड्रोजन के साथ) एचसीओ 3 -, Н 2 4 2-, एचपीओ 4 2-, आदि, मूल और एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड या कम से कम दो हाइड्रोजन परमाणुओं वाले अतिरिक्त एसिड हाइड्रॉक्साइड के औसत लवण पर कार्रवाई से बनते हैं। अणु में; संबंधित अम्लीय ऑक्साइड समान रूप से कार्य करते हैं:

NaOH + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = NaHSO 4 + H 2 O

बा (ओएच) 2 + 2 एच 3 पीओ 4 (संक्षिप्त) = बा (एच 2 पीओ 4) 2 + 2 एच 2 ओ

Zn (OH) 2 + H 3 PO 4 (संक्षिप्त) = ZnHPO 4 v + 2H 2 O

पीबीएसओ 4 + एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) = पीबी (एचएसओ 4) 2

के 2 एचपीओ 4 + एच 3 पीओ 4 (संक्षिप्त) = 2 केएन 2 पीओ 4

सीए (ओएच) 2 + 2 ईओ 2 = सीए (एचईओ 3) 2 (ई = सी, एस)

ना 2 ईओ 3 + ईओ 2 + एच 2 ओ = 2नाहेओ 3 (ई = सी, एस)

संबंधित धातु हाइड्रॉक्साइड या एम्फीजीन जोड़कर अम्लीय लवणऔसत में अनुवादित:

NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

पीबी (एचएसओ 4) 2 + पीबी (ओएच) 2 = 2 पीबीएसओ 4 वी + 2 एच 2 ओ

लगभग सभी अम्लीय लवण पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं, पूरी तरह से अलग हो जाते हैं (केएचसीओ 3 = के + + एचसीओ 3 -)।

मूल लवणओएच हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं, जिन्हें अलग-अलग आयनों के रूप में माना जाता है, उदाहरण के लिए FeNO 3 (OH), Ca 2 SO 4 (OH) 2, Cu 2 CO 3 (OH) 2, एसिड हाइड्रॉक्साइड पर क्रिया द्वारा बनते हैं। अधिकमूल हाइड्रॉक्साइड जिसमें सूत्र इकाई में कम से कम दो हाइड्रॉक्सो समूह हों:

सीओ (ओएच) 2 + एचएनओ 3 = सीओएनओ 3 (ओएच) वी + एच 2 ओ

2Ni (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ni 2 SO 4 (OH) 2 v + 2H 2 O

2Cu (OH) 2 + H 2 CO 3 = Cu 2 CO 3 (OH) 2 v + 2H 2 O

मूल लवण बनते हैं मजबूत अम्ल, संबंधित अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के योग के साथ, वे औसत में बदल जाते हैं:

CoNO 3 (OH) + HNO 3 = Co (NO 3) 2 + H 2 O

Ni 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = 2NiSO 4 + 2H 2 O

अधिकांश मूल लवण जल में अघुलनशील होते हैं; वे संयुक्त हाइड्रोलिसिस के दौरान अवक्षेपित होते हैं यदि वे कमजोर एसिड द्वारा बनते हैं:

2एमजीसीएल 2 + एच 2 ओ + 2ना 2 सीओ 3 = एमजी 2 सीओ 3 (ओएच) 2 वी + सीओ 2 ^ + 4NaCl

दोहरा लवणदो रासायनिक रूप से भिन्न धनायन होते हैं; उदाहरण के लिए: CaMg (CO 3) 2, KAl (SO 4) 2, Fe (NH 4) 2 (SO 4) 2, LiAl (SiO 3) 2। एक संतृप्त विलयन से संबंधित मध्य लवण के सह-क्रिस्टलीकरण पर कई दोहरे लवण (क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रूप में) बनते हैं:

K 2 SO 4 + MgSO 4 + 6H 2 O = K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 Ov

व्यक्तिगत मध्यम लवणों की तुलना में डबल लवण अक्सर पानी में कम घुलनशील होते हैं।

द्विआधारी यौगिकजटिल पदार्थ हैं जो ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और लवण के वर्गों से संबंधित नहीं हैं और इसमें धनायन और ऑक्सीजन मुक्त आयन (वास्तविक या पारंपरिक) शामिल हैं।

उनके रासायनिक गुण विविध हैं और इन पर चर्चा की गई है अकार्बनिक रसायन शास्त्रअलग-अलग समूहों की अधातुओं के लिए अलग-अलग आवर्त सारणी; इस मामले में, आयनों के प्रकार के अनुसार वर्गीकरण किया जाता है।

के उदाहरण:

ए) हालिड्स: OF 2, HF, KBr, PbI 2, NH 4 Cl, BrF 3, IF 7

बी) चलगोजनाइड्स: H 2 S, Na 2 S, ZnS, As 2 S 3, NH 4 HS, K 2 Se, NiSe

वी) नाइट्राइड:एनएच 3, एनएच 3 एच 2 ओ, ली 3 एन, एमजी 3 एन 2, एएलएन, सी 3 एन 4

जी) कार्बाइड:सीएच 4, बी 2 सी, अल 4 सी 3, ना 2 सी 2, सीएसी 2, फे 3 सी, सीआईसी

इ) सिलिसाइड्स:ली 4 सी, एमजी 2 सी, टीएचएसआई 2

इ) हाइड्राइड्स: LiH, CaH 2, AlH 3, SiH 4

जी) पेरोक्साइडएच 2 ओ 2, ना 2 ओ 2, सीएओ 2

एच) सुपरऑक्साइड:एचओ 2, केओ 2, बा (ओ 2) 2

प्रकार रसायनिक बंधइनमे से द्विआधारी यौगिकबीच अंतर करना:

सहसंयोजक:ओएफ 2, आईएफ 7, एच 2 एस, पी 2 एस 5, एनएच 3, एच 2 ओ 2

आयनिक:नल, के 2 से, एमजी 3 एन 2, सीएसी 2, ना 2 ओ 2, केओ 2

मिलना दोहरा(दो अलग-अलग उद्धरणों के साथ) और मिला हुआ(दो अलग-अलग आयनों के साथ) द्विआधारी यौगिक, उदाहरण के लिए: KMgCl 3, (FeCu) S 2 और Pb (Cl) F, Bi (Cl) O, SCl 2 O 2, As (O) F 3।

सभी आयनिक जटिल लवण (हाइड्रोक्सोकोम्पलेक्स को छोड़कर) भी जटिल पदार्थों के इस वर्ग से संबंधित हैं (हालांकि उन्हें आमतौर पर अलग से माना जाता है), उदाहरण के लिए:

एसओ 4 के 4 ना 3

सीएल के 3 के 2

बाइनरी यौगिकों में बिना सहसंयोजक जटिल यौगिक शामिल हैं बाहरी क्षेत्र, उदाहरण के लिए और [संख्या (सीओ) ४]।

हाइड्रॉक्साइड और लवण के बीच संबंध के अनुरूप, एनोक्सिक एसिड और लवण सभी बाइनरी यौगिकों से अलग होते हैं (बाकी यौगिकों को अन्य के रूप में वर्गीकृत किया जाता है)।

एनोक्सिक एसिड(ऑक्सोएसिड की तरह) मोबाइल हाइड्रोजन एच + होते हैं और इसलिए अम्लीय हाइड्रॉक्साइड्स (पानी में पृथक्करण, एसिड के रूप में नमक निर्माण प्रतिक्रियाओं में भागीदारी) के कुछ रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करते हैं। सामान्य एनोक्सिक एसिड एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचसीएन और एच 2 एस हैं, जिनमें से एचएफ, एचसीएन और एच 2 एस कमजोर एसिड हैं, और बाकी मजबूत हैं।

के उदाहरणनमक गठन प्रतिक्रियाएं:

2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

2H 2 S + Ba (OH) 2 = Ba (HS) 2 + 2H 2 O

2HI + Pb (OH) 2 = Pbl 2 v + 2H 2 O

धातु और उभयचर, हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़े होते हैं और पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, मजबूत एसिड एचसीएल, एचबीआर और एचआई (में) के साथ बातचीत करते हैं। सामान्य दृष्टि सेएनजी) एक तनु घोल में और उनसे हाइड्रोजन को विस्थापित करें (वास्तविक प्रतिक्रियाएं दिखाई जाती हैं):

M + 2NG = MG 2 + H 2 ^ (M = Be, Mg, Zn, Cr, Mn, Fe, Co, Ni)

2एम + 6एनजी = 2एमजी 3 + एच 2 ^ (एम = अल, गा)

ऑक्सीजन रहित लवणधातुओं और उभयचरों (साथ ही अमोनियम केशन NH 4 +) और एनोक्सिक एसिड के आयनों (अवशेषों) के धनायनों द्वारा निर्मित; उदाहरण: AgF, NaCl, KBr, PbI 2, Na 2 S, Ba (HS) 2, NaCN, NH 4 Cl। ऑक्सोसाल्ट के कुछ रासायनिक गुण दिखाइए।

एकल-तत्व आयनों के साथ एनोक्सिक लवण प्राप्त करने की सामान्य विधि गैर-धातुओं F 2, Cl 2, Br 2 और I 2 (सामान्य रूप में G 2) और सल्फर S (वास्तविक प्रतिक्रियाओं को दिखाया गया है) के साथ धातुओं और उभयचरों की बातचीत है। :

2 एम + जी 2 = 2 एमजी (एम = ली, ना, के, आरबी, सीएस, एजी)

एम + जी 2 = एमजी 2 (एम = बी, एमजी, सीए, सीनियर, बा, जेडएन, एमएन, सह)

2M + ZG 2 = 2MG 3 (M = Al, Ga, Cr)

2 एम + एस = एम 2 एस (एम = ली, ना, के, आरबी, सीएस, एजी)

एम + एस = एमएस (एम = बी, एमजी, सीए, सीनियर, बा, जेडएन, एमएन, फे, को, नी)

2 एम + 3 एस = एम 2 एस 3 (एम = अल, गा, सीआर)

अपवाद:

ए) Cu और Ni केवल हैलोजन Cl 2 और Br 2 (उत्पाद МCl 2, МBr 2) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं

b) Cr और Mn Cl 2, Br 2 और I 2 (उत्पाद CrCl 3, CrBr 3, CrI 3 और MnCl 2, MnBr 2, MnI 2) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

ग) Fe, F 2 और Cl 2 (उत्पाद FeF 3, FeCl 3) के साथ, Br 2 (FeBr 3 और FeBr 2 का मिश्रण) के साथ I 2 (उत्पाद FeI 2) के साथ प्रतिक्रिया करता है।

d) Cu, S के साथ अभिक्रिया करने पर, Cu 2 S और CuS उत्पादों का मिश्रण बनाता है

अन्य बाइनरी यौगिक- इस वर्ग के सभी पदार्थ, एनोक्सिक एसिड और लवण के अलग-अलग उपवर्गों में पृथक को छोड़कर।

इस उपवर्ग के द्विआधारी यौगिकों को प्राप्त करने के तरीके विविध हैं, सरल पदार्थों की बातचीत सबसे सरल है (वास्तविक प्रतिक्रियाएं दिखाई जाती हैं):

ए) हलाइड्स:

एस + 3 एफ 2 = एसएफ 6, एन 2 + 3 एफ 2 = 2एनएफ 3

2P + 5G 2 = 2RG 5 (G = F, CI, Br)

सी + 2 एफ 2 = सीएफ 4

सी + 2 जी 2 = सर 4 (जी = एफ, सीआई, बीआर, आई)

बी) चाकोजेनाइड्स:

2As + 3S = 2 S 3 . के रूप में

2E + 5S = E 2 S 5 (E = P, As)

ई + 2 एस = ईएस 2 (ई = सी, सी)

सी) नाइट्राइड:

3एच 2 + एन 2 2एनएच 3

6एम + एन 2 = 2 एम 3 एन (एम = ली, ना, के)

3M + N 2 = M 3 N 2 (M = Be, Mg, Ca)

2Al + N 2 = 2AlN

3Si + 2N 2 = Si 3 N 4

डी) कार्बाइड:

2एम + 2सी = एम 2 सी 2 (एम = ली, ना)

2Be + C = Be 2 C

एम + 2 सी = एमसी 2 (एम = सीए, सीनियर, बा)

४अल + ३सी = अल ४ सी ३

ई) सिलिसाइड्स:

4Li + Si = Li 4 Si

2 एम + सी = एम 2 सी (एम = एमजी, सीए)

च) हाइड्राइड्स:

2 एम + एच 2 = 2 एमएच (एम = ली, ना, के)

एम + एच 2 = एमएच 2 (एम = एमजी, सीए)

छ) पेरोक्साइड, सुपरऑक्साइड:

2Na + O 2 = Na 2 O 2 (हवा में दहन)

एम + ओ 2 = एमओ 2 (एम = के, आरबी, सीएस; हवा में दहन)

इनमें से कई पदार्थ पानी के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं (अधिक बार वे तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदले बिना हाइड्रोलाइज करते हैं, लेकिन हाइड्राइड एजेंटों को कम करने के रूप में कार्य करते हैं, और सुपरऑक्साइड विघटन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं):

Cl 5 + 4Н 2 O = Н 3 РO 4 + 5НCl

SiBr 4 + 2Н 2 O = SiO 2 v + 4НBr

पी 2 एस 5 + 8 एच 2 ओ = 2 एच 3 पीओ 4 + 5 एच 2 एस ^

SiS 2 + 2H 2 O = SiO 2 v + 2H 2 S

एमजी 3 एन 2 + 8 एच 2 ओ = 3 एमजी (ओएच) 2 वी + 2 (एनएच 3 एच 2 ओ)

ना 3 एन + 4 एच 2 ओ = 3 नाओएच + एनएच 3 एच 2 ओ

बी 2 सी + 4 एच 2 ओ = 2 बीई (ओएच) 2 वी + सीएच 4 ^

एमसी 2 + 2 एच 2 ओ = एम (ओएच) 2 + सी 2 एच 2 ^ (एम = सीए, सीनियर, बा)

अल 4 सी 3 + 12 एच 2 ओ = 4 एएल (ओएच) 3 वी + 3सीएच 4 ^

एमएच + एच 2 ओ = एमओएच + एच 2 ^ (एम = ली, ना, के)

एमजीएच 2 + 2 एच 2 ओ = एमजी (ओएच) 2 वी + एच 2 ^

सीएएच 2 + 2 एच 2 ओ = सीए (ओएच) 2 + एच 2 ^

ना 2 ओ 2 + 2 एच 2 ओ = 2नाओएच + एच 2 ओ 2

2MO 2 + 2H 2 O = 2MOH + H 2 O 2 + O 2 ^ (M = K, Rb, Cs)

अन्य पदार्थ, इसके विपरीत, पानी के प्रतिरोधी हैं, उनमें से SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, AlN, Si 3 N 4, SiC, Li 4 Si, Mg 2 Si और Ca 2 Si हैं।

1. सरल पदार्थ हैं

१) फुलरीन

2. प्रतिक्रिया उत्पादों की सूत्र इकाइयों में

Si + CF1 2>…, Si + O 2>…, Si + Mg>…

3. धातु युक्त प्रतिक्रिया उत्पादों में

ना + एच 2 ओ> ..., सीए + एच 2 ओ> ..., अल + एचसीएल (समाधान)> ...

सभी तत्वों के परमाणुओं की संख्या का कुल योग है

4. कैल्शियम ऑक्साइड समुच्चय के सभी पदार्थों के साथ (अलग से) प्रतिक्रिया कर सकता है

1) CO 2, NaOH, NO

2) एचबीआर, एसओ 3, एनएच 4 सीएल

3) बाओ, एसओ 3, केएमजीसीएल 3

4) ओ 2, अल 2 ओ 3, एनएच 3

5. सल्फर ऑक्साइड (IV) और . के बीच अभिक्रिया होगी

6. लवण AlO2 संलयन से बनता है

2) अल २ ओ ३ और कोह

3) अल और सीए (ओएच) 2

4) अल 2 ओ 3 और फे 2 ओ 3

7. प्रतिक्रिया के आणविक समीकरण में

ZnO + HNO 3> Zn (NO 3) 2 + ...

गुणांक का योग है

8. प्रतिक्रिया उत्पाद एन 2 ओ 5 + NaOH> ... हैं

1) ना 2 ओ, एचएनओ 3

3) नैनो 3, एच 2 ओ

4) नैनो 2, एन 2, एच 2 ओ

9. आधारों का समुच्चय है

1) NaOH, LiOH, ClOH

2) NaOH, बा (OH) 2, Cu (OH) 2

3) सीए (ओएच) 2, केओएच, ब्रोह

4) Mg (OH) 2, Be (OH) 2, NO (OH)

10. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड सेट के पदार्थों के साथ समाधान (अलग से) में प्रतिक्रिया करता है

4) SO 3, FeCl 3

11–12. नाम के साथ एसिड के अनुरूप अवशेष

11. गंधक

12. नाइट्रोजन

सूत्र है

13. हाइड्रोक्लोरिक और तनु सल्फ्यूरिक एसिड से हाइलाइट नहीं करतागैस केवल धातु

14. उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड है

15-16. हाइड्रॉक्साइड के दिए गए सूत्रों के अनुसार

15.एच 3 पीओ 4, पीबी (ओएच) 2

16. सीआर (ओएच) 3, एचएनओ 3

मध्यम नमक का सूत्र प्रदर्शित होता है

१) पीएल ३ (पीओ ४) २

17. बेरियम हाइड्रॉक्साइड विलयन में से अतिरिक्त H2S प्रवाहित करने के बाद, अंतिम विलयन में लवण होगा

18. संभावित प्रतिक्रियाएं:

१) कासो ३ + एच २ एसओ ४> ...

२) सीए (नं ३) २ + एचएनओ ३>…

3) NaHCOg + K 2 SO 4>…

4) अल (एचएसओ 4) 3 + NaOH> ...

19. प्रतिक्रिया समीकरण (CaOH) में 2 CO 3 (t) + H 3 PO 4> CaHPO 4 v + ...

गुणांक का योग है

20. किसी पदार्थ के सूत्र और उस समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे वह संबंधित है।

21. प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

22. परिवर्तन की योजना में

पदार्थ ए और बी को सेट में दर्शाया गया है

1) नैनो 3, एच 2 ओ

4) एचएनओ 3, एच 2 ओ

23. योजना के अनुसार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं

FeS> H 2 S + PbS> PbSO 4> Pb (HSO 4) 2

24. पदार्थों के बीच चार संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं:

१)नाइट्रिक अम्ल (सांद्र)

2) कार्बन (ग्रेफाइट या कोक)

3) कैल्शियम ऑक्साइड

दौरान रसायनिक प्रतिक्रियाकुछ पदार्थ दूसरों का उत्पादन करते हैं (परमाणु प्रतिक्रियाओं से भ्रमित नहीं होना चाहिए, जिसमें एक रासायनिक तत्वदूसरे में बदल जाता है)।

किसी भी रासायनिक प्रतिक्रिया का वर्णन किया गया है रासायनिक समीकरण :

अभिकर्मक → प्रतिक्रिया उत्पाद

तीर प्रतिक्रिया की दिशा को इंगित करता है।

उदाहरण के लिए:

इस प्रतिक्रिया में, मीथेन (सीएच 4) ऑक्सीजन (ओ 2) के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) और पानी (एच 2 ओ), या बल्कि, जल वाष्प का निर्माण होता है। जब आप गैस बर्नर जलाते हैं तो आपकी रसोई में ठीक यही प्रतिक्रिया होती है। समीकरण को इस तरह पढ़ा जाना चाहिए: मीथेन गैस का एक अणु ऑक्सीजन गैस के दो अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड का एक अणु और पानी के दो अणु (जलवाष्प) बनते हैं।

रासायनिक अभिक्रिया के घटकों के सामने की संख्याएँ कहलाती हैं प्रतिक्रिया गुणांक.

रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं एन्दोठेर्मिक(ऊर्जा अवशोषण के साथ) और एक्ज़ोथिर्मिक(ऊर्जा की रिहाई के साथ)। मीथेन का दहन ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का एक विशिष्ट उदाहरण है।

कई प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाएं होती हैं। सबसे आम:

• यौगिक प्रतिक्रियाएं;
• अपघटन प्रतिक्रियाएं;
• एकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं;
• डबल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं;
• ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं;
• रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

यौगिक प्रतिक्रियाएं

यौगिक प्रतिक्रियाओं में, कम से कम दो तत्व एक उत्पाद बनाते हैं:

2Na (टी) + सीएल 2 (जी) → 2NaCl (टी)- टेबल सॉल्ट का बनना।

यौगिक की प्रतिक्रियाओं की आवश्यक बारीकियों पर ध्यान दिया जाना चाहिए: प्रतिक्रिया की स्थितियों या प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले अभिकारकों के अनुपात के आधार पर, विभिन्न उत्पादों का परिणाम हो सकता है। उदाहरण के लिए, कोयले के दहन की सामान्य परिस्थितियों में, कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होता है:
सी (टी) + ओ 2 (जी) → सीओ 2 (जी)

यदि ऑक्सीजन की मात्रा पर्याप्त नहीं है, तो घातक कार्बन मोनोऑक्साइड बनता है:
2सी (टी) + ओ 2 (जी) → 2CO (जी)

अपघटन प्रतिक्रियाएं

ये प्रतिक्रियाएं, जैसा कि यह थीं, अनिवार्य रूप से यौगिक की प्रतिक्रियाओं के विपरीत हैं। अपघटन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, पदार्थ दो (3, 4 ...) सरल तत्वों (यौगिक) में विघटित हो जाता है:

• 2एच 2 ओ (एल) → 2 एच 2 (जी) + ओ 2 (जी)- जल का अपघटन
• 2एच 2 ओ 2 (एल) → 2 एच 2 (जी) ओ + ओ 2 (जी)- हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन

एकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

एकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, अधिक सक्रिय तत्व यौगिक में कम सक्रिय तत्व को प्रतिस्थापित करता है:

Zn (t) + CuSO 4 (p-p) → ZnSO 4 (p-p) + Cu (t)

कॉपर सल्फेट के घोल में जिंक कम सक्रिय कॉपर को विस्थापित करता है, जिसके परिणामस्वरूप जिंक सल्फेट घोल बनता है।

गतिविधि में वृद्धि करके धातुओं की गतिविधि की डिग्री:

• सबसे अधिक सक्रिय क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुएं हैं।

उपरोक्त प्रतिक्रिया का आयनिक समीकरण होगा:

Zn (t) + Cu 2+ + SO 4 2- → Zn 2+ + SO 4 2- + Cu (t)

आयनिक बंधन CuSO 4, जब पानी में घुल जाता है, तो कॉपर कटियन (चार्ज 2+) और सल्फेट आयन (चार्ज 2-) में विघटित हो जाता है। प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक जस्ता धनायन बनता है (जिसमें तांबे के धनायन के समान आवेश होता है: 2-)। ध्यान दें कि समीकरण के दोनों पक्षों में सल्फेट आयन मौजूद है, इसलिए इसे गणित के सभी नियमों द्वारा संक्षिप्त किया जा सकता है। नतीजतन, आपको आयन-आणविक समीकरण मिलता है:

Zn (t) + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu (t)

डबल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

द्वि-प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं में दो इलेक्ट्रॉन पहले से ही प्रतिस्थापित होते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं को भी कहा जाता है विनिमय प्रतिक्रियाएं... इस तरह की प्रतिक्रियाएं समाधान के गठन के साथ होती हैं:

• अघुलनशील ठोस (वर्षा प्रतिक्रिया);
• पानी (बेअसर प्रतिक्रिया)।

वर्षा प्रतिक्रियाएं

सिल्वर नाइट्रेट (नमक) के घोल को सोडियम क्लोराइड के घोल में मिलाने पर सिल्वर क्लोराइड बनता है:

आणविक समीकरण: KCl (p-p) + AgNO ३ (p-p) → AgCl (t) + KNO ३ (p-p)

आयनिक समीकरण: K + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl (t) + K + + NO 3 -

आणविक आयन समीकरण: Cl - + Ag + → AgCl (s)

यदि यौगिक घुलनशील है, तो यह विलयन में आयनिक होगा। यदि यौगिक अघुलनशील है, तो यह ठोस बनाने के लिए अवक्षेपित होगा।

तटस्थीकरण प्रतिक्रियाएं

ये अम्ल और क्षार की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रियाएँ हैं, जिसके परिणामस्वरूप पानी के अणु बनते हैं।

उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के घोल और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (लाइ) के घोल को मिलाने की प्रतिक्रिया:

आणविक समीकरण: एच 2 एसओ 4 (पी-पी) + 2नाओएच (पी-पी) → ना 2 एसओ 4 (पी-पी) + 2एच 2 ओ (जी)

आयनिक समीकरण: 2H + + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → 2Na + + SO 4 2- + 2H 2 O (g)

आणविक आयन समीकरण: 2H + + 2OH - → 2H 2 O (l) या H + + OH - → H 2 O (l)

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं

ये हवा में गैसीय ऑक्सीजन के साथ पदार्थों की बातचीत की प्रतिक्रियाएं हैं, जिसमें, एक नियम के रूप में, बड़ी मात्रा में ऊर्जा गर्मी और प्रकाश के रूप में जारी की जाती है। एक विशिष्ट ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया दहन है। इस पृष्ठ की शुरुआत में, ऑक्सीजन के साथ मीथेन की बातचीत की प्रतिक्रिया दी गई है:

सीएच 4 (जी) + 2 ओ 2 (जी) → सीओ 2 (जी) + 2 एच 2 ओ (जी)

मीथेन हाइड्रोकार्बन (कार्बन और हाइड्रोजन के यौगिक) को संदर्भित करता है। जब एक हाइड्रोकार्बन ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो बहुत सारी तापीय ऊर्जा निकलती है।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें अभिकारकों के परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान होता है। ऊपर चर्चा की गई प्रतिक्रियाएं भी रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं:

• 2Na + Cl 2 → 2NaCl - यौगिक अभिक्रिया
• सीएच 4 + 2 ओ 2 → सीओ 2 + 2 एच 2 ओ - ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया
• Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu - एकल प्रतिस्थापन अभिक्रिया

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि और अर्ध-प्रतिक्रिया विधि द्वारा समीकरणों को हल करने के उदाहरणों की एक बड़ी संख्या के साथ सबसे विस्तृत रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं अनुभाग में वर्णित हैं