நிக்கல் நிறம். நிக்கல் - பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள். உலோகத்தை கண்டுபிடிப்பதற்கான வடிவங்கள்

நிக்கல் என்பது அணு எண் 28 உடன் மெண்டலீவின் கால அமைப்பின் 17 வது இரசாயன உறுப்பு ஆகும். பொருள் ஒரு மாற்றம் உலோகம், அதன் பிளாஸ்டிசிட்டி மற்றும் ஒரு சிறப்பியல்பு வெள்ளி-வெள்ளை நிறம் கொண்டது. வலுவான இரசாயன செயல்பாட்டைக் காட்டாது. ஜெர்மன் மொழியில் பொருளின் பெயருக்கு "மலை ஆவி" என்று பொருள். நிக்கல் 17 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து மக்களுக்குத் தெரியும், ஆனால் அது இன்னும் ஒரு தனி பொருளாக தனிமைப்படுத்தப்படவில்லை. இது தாமிர சுரங்கத்தின் போது செப்பு தாதுக்களில் சந்தித்தது மற்றும் மலைகளின் ஆவியிலிருந்து தவறான தாமிரம் (குப்பெர்னிக்கல்) என்று அழைக்கப்பட்டது. 1751 ஆம் ஆண்டில் ஆக்சல் க்ரோஸ்டெட் என்பவரால் தனி உலோகமாக தனிமைப்படுத்தப்பட்டது மற்றும் அதற்கு "நிக்கல்" என்று பெயரிடப்பட்டது.

18 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில், 12 உலோகங்கள் மக்களுக்குத் தெரிந்தன, அதே போல் சல்பர், பாஸ்பரஸ், கார்பன் மற்றும் ஆர்சனிக். அதே நேரத்தில், அவர்களுக்கு நிக்கல் சேர்க்கப்பட்டது, இது 17 வது எண் ஒதுக்கப்பட்டது.

நிக்கல் பண்பு

புதிதாக கண்டுபிடிக்கப்பட்ட உறுப்பு அதன் பயன்பாட்டை உடனடியாக கண்டுபிடிக்கவில்லை. இரண்டு நூற்றாண்டுகளுக்குப் பிறகு, மக்கள் உலோகத்தை தீவிரமாகப் பயன்படுத்தத் தொடங்கினர். இது உலோகவியலில் குறிப்பாக பிரபலமானது. அது மாறியது போல், நிக்கல் எஃகு மற்றும் இரும்புக்கு ஒரு சிறந்த கலவை உறுப்பு ஆகும். எனவே, நிக்கல் கொண்ட உலோகக்கலவைகள் பல்வேறு இரசாயன தாக்கங்களுக்கு மிகவும் எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கின்றன, அரிப்பு சேதத்திற்கு தங்களைக் கொடுக்காது, மேலும் மிக அதிக வெப்பநிலை நிலைகளையும் தாங்கும். எடுத்துக்காட்டாக, உலோகவியலில் இன்வார் என்று அழைக்கப்படும் நிக்கல் மற்றும் இரும்பின் கலவையானது அதிக வெப்பநிலையின் செல்வாக்கின் கீழ் விரிவடைய முடியாது, ரயில்வே மற்றும் பல உறுப்புகளுக்கு தண்டவாளங்களை உருவாக்க இன்வார் பயன்படுத்தப்படுவதற்கான முக்கிய காரணங்களில் இதுவும் ஒன்றாகும்.

நிக்கலின் இயற்பியல் பண்புகள்

நிக்கல் என்பது மஞ்சள்-வெள்ளி நிறம் கொண்ட ஒரு உலோகமாகும். திறந்த வெளியில், அது அதன் நிறத்தையும் பிரகாசத்தையும் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது, மங்காது. பிரினெல் உலோக கடினத்தன்மை 600-800 MN/m 2 ஆகும். அதன் அதிக கடினத்தன்மை இருந்தபோதிலும், உலோகம் பல்வேறு உடல் தாக்கங்கள் மற்றும் சிகிச்சைகள், போலி செய்தல் மற்றும் மெருகூட்டல் போன்றவற்றிற்கு நன்கு உதவுகிறது. இது மிகவும் மெல்லிய மற்றும் மென்மையான பொருட்களை உற்பத்தி செய்ய நிக்கல் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது.

உலோகம் போதுமான குறைந்த வெப்பநிலையில் (-340 0 C வரை) காந்த அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளது. அரிப்பு சேதத்திற்கு உட்பட்டது அல்ல.

நிக்கலின் இயற்பியல் பண்புகள்

அணு எண்	28
அணு நிறை, a.u.m	58,69
அணு விட்டம், pm	248
அடர்த்தி, g/cm³	8,902
குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன், J/(K mol)	0,443
வெப்ப கடத்துத்திறன், W/(m K)	90,9
உருகுநிலை, ° С	1453
கொதிநிலை, °C	2730-2915
உருகும் வெப்பம், kJ/mol	17,61
ஆவியாதல் வெப்பம், kJ/mol	378,6
மோலார் தொகுதி, cm³/mol	6,6
உலோக குழு	கன உலோகம்

நிக்கலின் வேதியியல் பண்புகள்

நிக்கல் அணு எண் 28 மற்றும் வேதியியல் பெயரிடலில் Ni என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. இதன் மோலார் நிறை 58.6934 கிராம்/மோல் ஆகும். ஒரு நிக்கல் அணு பிற்பகல் 124 ஆரம் கொண்டது. பாலிங் அளவில் அதன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி 1.94, எலக்ட்ரானிக் திறன் 0.25 வி.

உலோகம் எதிர்மறையான காற்று மற்றும் நீர் விளைவுகளுக்கு வெளிப்படாது. இது நிக்கல் ஆக்சைடு (NiO) வடிவத்தில் ஒரு படத்தின் மேற்பரப்பில் உருவாவதன் காரணமாகும், இது அதன் மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்தைத் தடுக்கிறது.

சில நிபந்தனைகளின் கீழ் மட்டுமே ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது, குறிப்பாக, வலுவான வெப்பத்துடன். அதிக வெப்பநிலையில், இது முற்றிலும் அனைத்து ஆலசன்களுடனும் தொடர்பு கொள்ள முடியும்.

நைட்ரிக் அமிலத்திலும், அம்மோனியாவுடன் கூடிய தீர்வுகளிலும் ஒரு வன்முறை எதிர்வினை காட்டுகிறது. இருப்பினும், ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் சல்பூரிக் உப்புகள் போன்ற சில உப்புகள் உலோகத்தை மெதுவாக கரைக்கின்றன. ஆனால் பாஸ்பாரிக் அமிலத்தில் அது கரைவதே இல்லை.

நிக்கல் பெறுதல்

நிக்கல் சுரங்கத்திற்கான முக்கிய பொருள் செப்பு-நிக்கல் சல்பைட் தாதுக்கள் ஆகும். எனவே, ரஷ்யாவைத் தவிர்த்து, உலகின் மொத்த உற்பத்தியில் இருந்து சுமார் 80% நிக்கல் பெறப்படுவது அத்தகைய தாதுக்களில் இருந்துதான். தாதுக்கள் மிதவை மூலம் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட செறிவூட்டலுக்கு உட்படுத்தப்படுகின்றன, அதன் பிறகு செம்பு, நிக்கல் மற்றும் பைரோடைட் செறிவுகள் தாதுவிலிருந்து பிரிக்கப்படுகின்றன.

தூய உலோகத்தைப் பெற, நிக்கல் தாது செறிவு பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது ஃப்ளக்ஸ்களுடன் சேர்ந்து, மின்சார சுரங்கங்கள் அல்லது எதிரொலி உலைகளில் உருகுகிறது. இந்த செயல்முறையின் விளைவாக, கழிவுப் பாறைகள் பிரிக்கப்பட்டு, நிக்கல் மேட் வடிவத்தில் மீட்டெடுக்கப்படுகிறது, இதில் 15% நிக்கல் உள்ளது.

சில நேரங்களில், செறிவு உருகுவதற்கு அனுப்பப்படுவதற்கு முன்பு, அது துப்பாக்கிச் சூடு மற்றும் திரட்டலுக்கு உட்பட்டது. உருகும் செயல்முறைக்குப் பிறகு சல்பைட் உருகும் (மேட்) கலவையானது Fe, Co மற்றும் கிட்டத்தட்ட முற்றிலும் Cu மற்றும் உன்னத உலோகங்களைக் கொண்டுள்ளது. மேலும், இரும்பு பிரிக்கப்படுகிறது, அதன் பிறகு ஒரு கலவை உள்ளது, அதில் தாமிரம் மற்றும் நிக்கல் உள்ளது. கலவை மெதுவான குளிரூட்டலுக்கு உட்படுத்தப்படுகிறது, அதன் பிறகு அது நன்றாக அரைக்கப்பட்டு, இந்த இரண்டு கூறுகளையும் பிரிக்கும் பொருட்டு மேலும் மிதவைக்கு அனுப்பப்படுகிறது. Cu மற்றும் Ni கார்போனைல் செயல்முறை என்று அழைக்கப்படுவதன் மூலம் பிரிக்கப்படலாம், இது எதிர்வினையின் மீள்தன்மையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.

மிகவும் பொதுவானது நிக்கல் பெற மூன்று வழிகள்:

1. மறுசீரமைப்பு. சிலிக்கேட் தாது அடிப்படையாக எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது, அதில் இருந்து, நிலக்கரி தூசியின் பங்கேற்புடன், இரும்பு-நிக்கல் துகள்கள் உருவாகின்றன, இதில் 5% முதல் 8% நிக்கல் வரை இருக்கும். இந்த செயல்முறைக்கு ரோட்டரி குழாய் உலைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அதன் பிறகு, துகள்கள் கந்தகத்தால் சுத்தம் செய்யப்பட்டு, சுண்ணாம்பு மற்றும் அம்மோனியா கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன, அதில் இருந்து அமிலமயமாக்கலுக்குப் பிறகு நிக்கல் பெறப்படுகிறது.
2. கார்போனைல். இந்த முறை மோண்ட் முறை என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. சல்பைட் தாதுவிலிருந்து செப்பு-நிக்கல் மேட் உற்பத்தியின் அடிப்படையில். CO உயர் அழுத்தத்தின் கீழ் மேட்டின் மீது அனுப்பப்படுகிறது, இதன் விளைவாக டெட்ராகார்போனைல் நிக்கல் உருவாகிறது, இதிலிருந்து, அதிக வெப்பநிலையின் செல்வாக்கின் கீழ், கூடுதல் தூய நிக்கல் வெளியிடப்படுகிறது.
3. அலுமினோதெர்மிக். இந்த முறை ஆக்சைடு தாதுவிலிருந்து நிக்கலை மீட்டெடுப்பதை அடிப்படையாகக் கொண்டது: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3

நிக்கல் கலவைகள்

நிக்கல் பல்வேறு சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது, கரிம மற்றும் கனிம, இவை ஒவ்வொன்றும் மனித செயல்பாட்டின் சில பகுதிகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கனிம நிக்கல் கலவைகள்

இவற்றில், ஆக்சைடுகளைக் குறிப்பிடுவது மதிப்பு. குறிப்பாக, அதன் மோனாக்சைடு, 500 0 C க்கும் அதிகமான அதிக வெப்பநிலையில் உலோகம் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் எதிர்வினையின் விளைவாக நிகழ்கிறது, பீங்கான் மற்றும் கண்ணாடி உற்பத்தியில் வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் பற்சிப்பிகள் தயாரிக்கப்படும் ஒரு பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மற்றும் அல்கலைன் பேட்டரிகளில் பயன்படுத்தப்படும் அனோட்களின் உற்பத்தியில், நிக்கல் செஸ்குவாக்சைடு Ni 2 O 3 பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதைப் பெற, நிக்கல் நைட்ரேட் அல்லது நிக்கல் குளோரேட் மிக மெதுவாக வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது.

நிக்கல் ஹைட்ராக்சைடுகளுக்கு கடைசி இடம் கொடுக்கப்படவில்லை. எடுத்துக்காட்டாக, நிக்கல் உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களில் காரங்களின் செயல்பாட்டின் விளைவாக Ni(OH) 2 உருவாகிறது. இந்த ஹைட்ராக்சைடு வெளிர் பச்சை நிறத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. நிக்கல் ஹைட்ராக்சைடில் இருந்து, ஒரு கார ஊடகத்தில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் செல்வாக்கின் கீழ், ஒரு நீரேற்றம் ஆக்சைடு உருவாகிறது, அதன் அடிப்படையில் எடிசன் அல்கலைன் பேட்டரி செயல்படுகிறது. இந்த பேட்டரியின் நன்மை என்னவென்றால், நீண்ட நேரம் சார்ஜ் செய்யாமல் இருக்கும் திறன் ஆகும், அதே சமயம் வழக்கமான முன்னணி பேட்டரி நீண்ட நேரம் சார்ஜ் செய்யாமல் இருக்க முடியாது.

நிக்கல் (II) உப்புகள், ஒரு விதியாக, பல்வேறு அமிலங்களுடன் NiO அல்லது Ni(OH) 2 இன் தொடர்புகளின் விளைவாக உருவாகின்றன. கரையக்கூடிய நிக்கல் உப்புகள், பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், படிக ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்குகின்றன. Ni 3 (PO 4) 2 பாஸ்பேட் மற்றும் Ni 2 SiO 4 சிலிக்கேட் ஆகியவை கரையாத உப்புகளாகும். படிக ஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் கரைசல்கள் பச்சை நிறத்தில் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் நீரற்ற உப்புகள் மஞ்சள் அல்லது பழுப்பு-மஞ்சள் நிறத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

நிக்கல்(II) சிக்கலான சேர்மங்களும் உள்ளன. அவற்றின் உருவாக்கத்திற்காக, நிக்கல் ஆக்சைடு அம்மோனியா கரைசலில் கரைக்கப்படுகிறது. நிக்கல் டைமெதில்கிளையாக்சிமேட் Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2 நிக்கல் அயனிகளுக்கு எதிர்வினையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சிவப்பு நிறத்தில் ஒரு அமில ஊடகத்தின் நிறத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

நிக்கல்(III) சேர்மங்கள் குறைவான பொதுவான நிக்கல் சேர்மங்களாகும். இவற்றில், ஒரு கருப்பு பொருள் அறியப்படுகிறது, இது நிக்கல் (II) ஹைட்ராக்சைட்டின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக ஹைபோகுளோரைட் அல்லது ஆலசன்களுடன் கார ஊடகத்தில் பெறப்படுகிறது:

2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2NaBr + H 2 O

கரிம நிக்கல் கலவைகள்

Ni-C பிணைப்பு இரண்டு வழிகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

1. ஒய்-வகை. இத்தகைய சேர்மங்கள் y-complexes என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இவை பின்வரும் வடிவத்தைக் கொண்ட சேர்மங்களை உள்ளடக்கியது: மற்றும் , R=Alk அல்லது Ar, L=PR3, X என்பது அமிலத் தன்மை கொண்டது.
2. ஆர்-வகை. அவை பி-காம்ப்ளக்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இவை அல்கீன் மற்றும் பாலியீன் ஆர்கனோ-நிக்கல் சேர்மங்களை உள்ளடக்கியது, இதில் பூஜ்ஜிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் நிக்கல் அடங்கும். இத்தகைய கலவைகள் ஒரு விதியாக, ஒரு முக்கோண அல்லது டெட்ராஹெட்ரல் கட்டமைப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

நிக்கல் கண்டுபிடிப்பதற்கு நீண்ட காலத்திற்கு முன்பே, சாக்சன் சுரங்கத் தொழிலாளர்கள் தாமிர தாது போன்ற ஒரு கனிமத்தை அறிந்திருந்தனர் மற்றும் கண்ணாடி தயாரிப்பில் கண்ணாடி பச்சை நிறத்தில் பயன்படுத்தப்பட்டது. அதிலிருந்து தாமிரத்தைப் பெறுவதற்கான அனைத்து முயற்சிகளும் தோல்வியடைந்தன, எனவே இது "குப்பெர்னிக்கல்" என்று அழைக்கப்பட்டது, இது தோராயமாக "தாமிர பிசாசு" (cf. ஜெர்மன் நிக்கல் - குறும்பு) என்று பொருள்படும். இந்த கனிமத்தை (சிவப்பு நிக்கல் பைரைட் NiAs) 1751 இல் ஸ்வீடிஷ் கனிமவியலாளர் மற்றும் வேதியியலாளர் Kronstedt ஆய்வு செய்தார். அவர் ஒரு பச்சை ஆக்சைடைப் பெற முடிந்தது, பிந்தையதைக் குறைப்பதன் மூலம் நிக்கல் என்ற புதிய உலோகத்தை உருவாக்கினார்.

இயற்கையில் இருப்பது, பெறுவது:

நிக்கல் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானது - பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் 0.01% (wt.). இரும்பு விண்கற்களில் (8% வரை). தாவரங்களில், சராசரியாக, 5 * 10 -5 சதவீத எடை, கடல் விலங்குகளில் - 1.6 * 10 -4, நிலப்பரப்பு விலங்குகளில் - 1 * 10 -6, மனித உடலில் - 1 ... 2 * 10 -6
நிக்கலின் பெரும்பகுதி கார்னியரைட் மற்றும் காந்த பைரைட்டுகளில் இருந்து பல வழிகளில் பெறப்படுகிறது:
1. சிலிக்கேட் தாது சுழலும் குழாய் உலைகளில் உள்ள நிலக்கரி தூசியுடன் இரும்பு-நிக்கல் துகள்களாக (5-8% Ni) குறைக்கப்படுகிறது, பின்னர் அவை கந்தகத்திலிருந்து சுத்திகரிக்கப்பட்டு, சுத்திகரிக்கப்பட்டு, அம்மோனியா கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன. தீர்வு அமிலமயமாக்கப்பட்ட பிறகு, ஒரு உலோகம் அதிலிருந்து மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெறப்படுகிறது.
2. கார்போனைல் முறை (மோண்ட் முறை). முதலாவதாக, சல்பைட் தாதுவிலிருந்து செப்பு-நிக்கல் மேட் பெறப்படுகிறது, அதன் மேல் CO அதிக அழுத்தத்தின் கீழ் அனுப்பப்படுகிறது. எளிதில் ஆவியாகும் டெட்ராகார்போனில்நிக்கல் வெப்பச் சிதைவின் மூலம் உருவாகிறது, இது குறிப்பாக தூய உலோகத்தை தனிமைப்படுத்துகிறது.
3. அலுமினோதெர்மிக் முறை. அலுமினியத்துடன் ஆக்சைடு தாதுவிலிருந்து நிக்கலை மீட்டெடுத்தல்: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3.

இயற்பியல் பண்புகள்:

நிக்கல் உலோகம் மஞ்சள் நிறத்துடன் வெள்ளி நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, மிகவும் கடினமானது, நீர்த்துப்போகும் மற்றும் இணக்கமானது, நன்கு மெருகூட்டுகிறது மற்றும் ஒரு காந்தத்தால் ஈர்க்கப்படுகிறது. n.o இல் ஒரு எளிய பொருளின் அடர்த்தி 8.902 g/cm3, Tm.=1726K, Tboil.=3005K.

இரசாயன பண்புகள்:

சாதாரண வெப்பநிலையில், நிக்கல் அதிக அரிப்பு எதிர்ப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது - இது காற்று, நீர், காரங்கள் மற்றும் பல அமிலங்களில் நிலையானது. நைட்ரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து நிக்கல்(II) நைட்ரேட் Ni(NO 3) 2 மற்றும் அதற்குரிய நைட்ரிக் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது.
சூடாகும்போது, ​​நிக்கல் பல உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் தொடர்பு கொள்கிறது: ஆலசன்கள், சல்பர், பாஸ்பரஸ், கார்பன். 800 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனுடன், நிக்கல் ஆக்சைடு NiO ஐ உருவாக்குகிறது.
நிக்கல் அதிக அளவு ஹைட்ரஜனை உறிஞ்சும் திறன் கொண்டது, இதன் விளைவாக நிக்கலில் ஹைட்ரஜனின் திடமான தீர்வுகள் உருவாகின்றன.
கார்பன் மோனாக்சைடு(II) நிக்கல் மூலம் எளிதில் ஆவியாகும் மற்றும் அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்ட கார்போனைல் Ni(CO) 4 ஐ உருவாக்குகிறது.

மிக முக்கியமான இணைப்புகள்:

கலவைகளில், கோபால்ட் +3, +2, 0 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது.
நிக்கல்(II) ஆக்சைடு, NiO- ஒளியிலிருந்து அடர் பச்சை அல்லது கருப்பு வரை திடமான பொருள். அடிப்படை பண்புகள் நிலவுகின்றன, ஹைட்ரஜன் மற்றும் பிற குறைக்கும் முகவர்கள் உலோகமாக குறைக்கப்படுகின்றன.
நிக்கல்(II) ஹைட்ராக்சைடு, Ni(OH) 2- பச்சை, நீர் மற்றும் காரங்களில் சிறிது கரையக்கூடியது, பல அமிலங்களில் நல்லது, அடிப்படை பண்புகள் நிலவுகின்றன. சூடாக்கும்போது, ​​அது சிதைந்து NiO உருவாகிறது.
நிக்கல் (II) உப்புகள்- பொதுவாக NiO அல்லது Ni(OH) 2 பல்வேறு அமிலங்களுடனான தொடர்பு மூலம் பெறப்படுகிறது. நீரில் கரையக்கூடிய நிக்கல் உப்புகள் பொதுவாக படிக ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்குகின்றன, உதாரணமாக, NiSO 4 *7H 2 O, Ni(NO 3) 2 *6H 2 O. கரையாத நிக்கல் கலவைகளில் Ni 3 (PO 4) 2 பாஸ்பேட் மற்றும் Ni 2 SiO 4 சிலிக்கேட் ஆகியவை அடங்கும். படிக ஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் கரைசல்கள் பொதுவாக பச்சை நிறத்திலும், நீரற்ற உப்புகள் மஞ்சள் அல்லது பழுப்பு-மஞ்சள் நிறத்திலும் இருக்கும்.
நிக்கல்(II) சிக்கலான கலவைகள்மிக அதிகமான (c.n. = 6). எடுத்துக்காட்டாக, அம்மோனியா கரைசலில் நிக்கல் ஆக்சைடைக் கரைப்பதன் மூலம் அவற்றின் உருவாக்கம் விளக்கப்படுகிறது. நிக்கல் டைமெதில்கிளையாக்சிமேட் Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2, இது ஒரு அமில ஊடகத்தில் தெளிவான சிவப்பு நிறத்தை அளிக்கிறது, இது நிக்கல் (II) அயனிகளுக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினையாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
நிக்கல்(III) கலவைகள்குறைவான இயல்புடையவை. உதாரணமாக அறியப்படுகிறது ஆக்சைடு Ni 2 O 3 *H 2 O, ஒரு கறுப்புப் பொருள், ஹைபோகுளோரைட் அல்லது ஆலஜன்கள் கொண்ட கார சூழலில் நிக்கல் (II) ஹைட்ராக்சைடு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்வதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2NaBr + H 2 O
வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றம்.
மேலும் உள்ளன நிக்கல்(III) சிக்கலான கலவைகள், எடுத்துக்காட்டாக, K 3 .
நிக்கல் கார்போனைல், Ni(CO) 4. டயமேக்னடிக் நிறமற்ற திரவம், அதிக ஆவியாகும் மற்றும் நச்சுத்தன்மை கொண்டது. இது -23 ° C இல் கடினப்படுத்துகிறது, 180-200 ° C க்கு வெப்பமடையும் போது, ​​அது உலோக நிக்கல் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு (II) ஆக சிதைகிறது. Ni(CO) 4 தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது, கரிம கரைப்பான்களில் நல்லது, நீர்த்த அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் வினைபுரியாது.

விண்ணப்பம்:

நிக்கல் பல உலோகக் கலவைகளின் ஒரு அங்கமாகும் - வெப்ப-எதிர்ப்பு, எதிர்ப்பு உலோகக் கலவைகள் (நிக்ரோம்: 60% Ni + 40% Cr), நகைகள் (வெள்ளை தங்கம், குப்ரோனிகல்), நாணயங்கள்.
நிக்கல் முலாம் பூசுவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது - மற்றொரு உலோகத்தின் மேற்பரப்பில் அரிப்பை எதிர்க்கும் பூச்சு ஒன்றை உருவாக்குகிறது. அவை பேட்டரிகள் தயாரிப்பதற்கும், இசைக்கருவிகளின் சரங்களை முறுக்குவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன ...
நிக்கல் என்பது உயிரினங்களின் இயல்பான வளர்ச்சிக்கு தேவையான சுவடு கூறுகளில் ஒன்றாகும். இது விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களில் நொதி எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கிறது என்பது அறியப்படுகிறது.
நிக்கல் தோலுடன் தொடர்பு கொள்ளும் உலோகங்களுக்கு (நகைகள், கைக்கடிகாரங்கள், ஜீன்ஸ் ஸ்டுட்கள்) ஒவ்வாமையை (தொடர்பு தோல் அழற்சி) ஏற்படுத்தும். ஐரோப்பிய ஒன்றியத்தில், மனித தோலுடன் தொடர்பு கொள்ளும் பொருட்களில் நிக்கல் உள்ளடக்கம் குறைவாக உள்ளது.

ருடகினா ஓல்கா
KhF Tyumen மாநில பல்கலைக்கழகம், 581 gr., 2011

ஆதாரங்கள்: விக்கிபீடியா: http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni மற்றும் பிற,
வேதியியல் கூறுகளின் பிரபலமான நூலகம். நிக்கல். http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
ரஷ்ய வேதியியல் தொழில்நுட்ப பல்கலைக்கழகத்தின் பொது மற்றும் கனிம வேதியியல் துறையின் இணையதளம் பெயரிடப்பட்டது DI. மெண்டலீவ். அட்டவணை டி.ஐ. மெண்டலீவ்: நிக்கல்

நிக்கல்- ஒரு எளிய பொருள், நீர்த்துப்போகும், இணக்கமான, வெள்ளி-வெள்ளை மாற்றம் உலோகம், காற்றில் சாதாரண வெப்பநிலையில் ஆக்சைடு மெல்லிய படலத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும். வேதியியல் செயலற்றது. இது கனமான இரும்பு அல்லாத உலோகங்களுக்கு சொந்தமானது, இது பூமியில் அதன் தூய வடிவத்தில் ஏற்படாது - இது பொதுவாக பல்வேறு தாதுக்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, அதிக கடினத்தன்மை கொண்டது, நன்கு பளபளப்பானது, ஒரு ஃபெரோ காந்தம் - காலமுறை அமைப்பில் ஒரு காந்தத்தால் ஈர்க்கப்படுகிறது. மெண்டலீவின் இது Ni என்ற குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் 28 வரிசை எண்ணைக் கொண்டுள்ளது.

மேலும் பார்க்க:

கட்டமைப்பு

இது a = 0.35238 å nm, ஸ்பேஸ் குழு Fm3m உடன் முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர லட்டியைக் கொண்டுள்ளது. இந்த படிக அமைப்பு குறைந்தபட்சம் 70 GPa அழுத்தத்தை எதிர்க்கும். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர லட்டு (a = 3.5236 å) கொண்ட b-மாற்றத்தின் வடிவத்தில் நிக்கல் உள்ளது. ஆனால் நிக்கல், h 2 வளிமண்டலத்தில் கத்தோடிக் ஸ்பட்டரிங்கிற்கு உட்பட்டது, ஒரு அறுகோண நெருக்கமான நிரம்பிய லட்டு (a = 2.65 å, c = 4.32 å) கொண்ட a-மாற்றத்தை உருவாக்குகிறது, இது 200 °C க்கு மேல் சூடாக்கப்படும் போது, ​​ஒரு மாற்றாக மாறுகிறது. கனசதுரம் ஒன்று. காம்பாக்ட் க்யூபிக் நிக்கல் அடர்த்தி 8.9 g / cm 3 (20 ° C), அணு ஆரம் 1.24 å

பண்புகள்

நிக்கல் என்பது மெல்லிய தாள்கள் மற்றும் குழாய்களை உருவாக்க பயன்படுத்தக்கூடிய ஒரு இணக்கமான மற்றும் இணக்கமான உலோகமாகும். இழுவிசை வலிமை 400-500 MN/m 2, மீள் வரம்பு 80 MN/m 2, மகசூல் வலிமை 120 MN/m 2; நீளம் 40%; சாதாரண நெகிழ்ச்சியின் மாடுலஸ் 205 Gn/m 2 ; பிரினெல் கடினத்தன்மை 600-800 MN/m 2 . 0 முதல் 631K வரையிலான வெப்பநிலை வரம்பில் (மேல் வரம்பு கியூரி புள்ளிக்கு ஒத்திருக்கிறது). நிக்கலின் ஃபெரோ காந்தம் அதன் அணுக்களின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்களின் கட்டமைப்பின் தனித்தன்மையின் காரணமாகும். நிக்கல் என்பது குறைந்தபட்ச வெப்ப விரிவாக்கக் குணகம் (பெர்மல்லாய், மோனல் உலோகம், இன்வார் போன்றவை) கொண்ட மிக முக்கியமான காந்தப் பொருட்கள் மற்றும் உலோகக் கலவைகளின் ஒரு அங்கமாகும்.

இருப்பு மற்றும் உற்பத்தி

நிக்கல் இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானது - பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் சுமார் 0.01% (நிறை). இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் பிணைக்கப்பட்ட வடிவத்தில் மட்டுமே காணப்படுகிறது; இரும்பு விண்கற்களில் பூர்வீக நிக்கல் (8% வரை) உள்ளது. அல்ட்ராபேசிக் பாறைகளில் அதன் உள்ளடக்கம் அமிலத்தன்மையை விட தோராயமாக 200 மடங்கு அதிகமாக உள்ளது (1.2 கிலோ/டி மற்றும் 8 கிராம்/டி). அல்ட்ராமாஃபிக் பாறைகளில், நிக்கலின் முக்கிய அளவு 0.13 - 0.41% Ni கொண்ட ஒலிவின்களுடன் தொடர்புடையது.
தாவரங்களில், சராசரியாக, 5 10 -5 எடை சதவீதம் நிக்கல், கடல் விலங்குகளில் - 1.6 10 -4, நிலப்பரப்பு விலங்குகளில் - 1 10 -6, மனித உடலில் - 1 ... 2 10 -6.

நிக்கலின் பெரும்பகுதி கார்னியரைட் மற்றும் காந்த பைரைட்டுகளில் இருந்து பெறப்படுகிறது.
சிலிக்கேட் தாது சுழலும் குழாய் உலைகளில் உள்ள நிலக்கரி தூசியுடன் இரும்பு-நிக்கல் துகள்களாக (5-8% Ni) குறைக்கப்படுகிறது, பின்னர் அவை கந்தகத்திலிருந்து சுத்திகரிக்கப்பட்டு, சுத்திகரிக்கப்பட்டு அம்மோனியா கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன. தீர்வு அமிலமயமாக்கப்பட்ட பிறகு, ஒரு உலோகம் அதிலிருந்து மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெறப்படுகிறது.
கார்போனைல் முறை (மோண்ட் முறை): முதலாவதாக, சல்பைட் தாதுவிலிருந்து செப்பு-நிக்கல் மேட் பெறப்படுகிறது, அதன் மேல் CO அதிக அழுத்தத்தின் கீழ் அனுப்பப்படுகிறது. எளிதில் ஆவியாகும் டெட்ராகார்போனில்நிக்கல் உருவாகிறது, இதன் வெப்பச் சிதைவு குறிப்பாக தூய உலோகத்தை உருவாக்குகிறது.
ஆக்சைடு தாதுவிலிருந்து நிக்கலை மீட்டெடுக்கும் அலுமினோதெர்மிக் முறை: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3

தோற்றம்

சல்பைட் செப்பு-நிக்கல் தாதுக்களின் வைப்பு, பழங்கால கவசங்கள் மற்றும் தளங்களில் உள்ள ஆழமான தவறுகளின் மண்டலங்களுக்கு மட்டுப்படுத்தப்பட்ட அடுக்கு கேப்ராய்டுகளின் லோபோலிட் போன்ற அல்லது தட்டு போன்ற மாசிஃப்களுடன் தொடர்புடையது. உலகெங்கிலும் உள்ள செப்பு-நிக்கல் வைப்புகளின் ஒரு சிறப்பியல்பு அம்சம் தாதுக்களின் சீரான கனிம கலவை ஆகும்: பைரோடைட், பென்ட்லாண்டைட், சால்கோபைரைட், மேக்னடைட்; அவற்றைத் தவிர, பைரைட், கியூபனைட், பாலிடைமைட், நிக்கலின், மில்லரைட், வயலரைட், பிளாட்டினம் குழு தாதுக்கள், எப்போதாவது குரோமைட், நிக்கல் மற்றும் கோபால்ட் ஆர்சனைடுகள், கலேனா, ஸ்பேலரைட், பர்னைட், மேகினாவைட், வாலரைட், கிராஃபைட், பூர்வீக தங்கம் ஆகியவை தாதுக்களில் காணப்படுகின்றன.

சிலிக்கேட் நிக்கல் தாதுக்களின் வெளிப்புற வைப்புத்தொகைகள் ஒன்று அல்லது மற்றொரு வகை பாம்புகளின் வானிலை மேலோடு உலகளவில் தொடர்புடையவை. வானிலையின் போது, ​​​​தாதுக்களின் நிலை சிதைவு ஏற்படுகிறது, அதே போல் மொபைல் கூறுகளை நீரின் உதவியுடன், மேலோட்டத்தின் மேல் பகுதிகளிலிருந்து கீழ் பகுதிகளுக்கு மாற்றுகிறது. அங்கு, இந்த தனிமங்கள் இரண்டாம் நிலை தாதுக்கள் வடிவில் வீழ்படிகின்றன.
இந்த வகை வைப்புகளில் நிக்கல் இருப்புக்கள் உள்ளன, அவை சல்பைட் தாதுக்களில் அதன் இருப்புக்களை விட 3 மடங்கு அதிகமாகும், மேலும் சில வைப்புகளின் இருப்பு 1 மில்லியன் டன் அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட நிக்கலை எட்டும். சிலிக்கேட் தாதுக்களின் பெரிய இருப்புக்கள் நியூ கலிடோனியா, பிலிப்பைன்ஸ், இந்தோனேசியா, ஆஸ்திரேலியா மற்றும் பிற நாடுகளில் குவிந்துள்ளன. அவற்றில் சராசரி நிக்கல் உள்ளடக்கம் 1.1-2% ஆகும். கூடுதலாக, தாதுக்கள் பெரும்பாலும் கோபால்ட் கொண்டிருக்கும்.

விண்ணப்பம்

நிக்கலின் பெரும்பகுதி மற்ற உலோகங்களுடன் (fe, cr, cu, முதலியன) உலோகக்கலவைகளைப் பெறப் பயன்படுகிறது, அவை உயர் இயந்திர, அரிக்கும் எதிர்ப்பு, காந்த அல்லது மின் மற்றும் தெர்மோஎலக்ட்ரிக் பண்புகளால் வேறுபடுகின்றன. ஜெட் தொழில்நுட்பத்தின் வளர்ச்சி மற்றும் எரிவாயு விசையாழி ஆலைகளை உருவாக்குவது தொடர்பாக, வெப்ப-எதிர்ப்பு மற்றும் வெப்ப-எதிர்ப்பு குரோமியம்-நிக்கல் உலோகக்கலவைகள் குறிப்பாக முக்கியம். அணு உலைகளின் கட்டுமானத்தில் நிக்கல் உலோகக் கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அல்கலைன் பேட்டரிகள் மற்றும் அரிப்பு எதிர்ப்பு பூச்சுகளின் உற்பத்திக்கு குறிப்பிடத்தக்க அளவு நிக்கல் நுகரப்படுகிறது. தாள்கள், குழாய்கள் போன்றவற்றின் உற்பத்திக்கு அதன் தூய வடிவில் இணக்கமான நிக்கல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது இரசாயனத் தொழிலில் சிறப்பு இரசாயன உபகரணங்களைத் தயாரிப்பதற்கும் பல இரசாயன செயல்முறைகளுக்கு ஒரு ஊக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நிக்கல் மிகவும் அரிதான உலோகம், முடிந்தால், மற்ற, மலிவான மற்றும் மிகவும் பொதுவான பொருட்களால் மாற்றப்பட வேண்டும்.

இது அடைப்புக்குறி அமைப்புகள் (டைட்டானியம் நிக்கலைடு), புரோஸ்டெடிக்ஸ் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பல நாடுகளில் நாணயங்கள் தயாரிப்பில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. யுனைடெட் ஸ்டேட்ஸில், 5 சென்ட் நாணயம் பேச்சுவழக்கில் நிக்கல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. இசைக்கருவிகளின் முறுக்கு சரங்களை தயாரிப்பதற்கும் நிக்கல் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நிக்கல் - நி

வகைப்பாடு

ஸ்ட்ரன்ஸ் (8வது பதிப்பு)	1/A.08-10
நிக்கல்-ஸ்ட்ரன்ஸ் (10வது பதிப்பு)	1.AA.05
டானா (7வது பதிப்பு)	1.1.17.2
டானா (8வது பதிப்பு)	1.1.11.5
ஏய் சிஐஎம் ரெஃப்	1.61

பிரிவு 1. பண்புகள்.

பிரிவு 2. இயற்கையில் இருப்பது.

பிரிவு 3. ரசீது.

பிரிவு 4. விண்ணப்பம்.

- துணைப்பிரிவு 1. உலோகக்கலவைகள்.

- துணைப்பிரிவு 2. நிக்கல் முலாம்.

பிரிவு 5. நாணயம்.

நி- இது எட்டாவது குழுவின் பக்க துணைக்குழுவின் ஒரு உறுப்பு ஆகும், இது அணு எண் 28 உடன் D. I. மெண்டலீவின் வேதியியல் கூறுகளின் கால அமைப்பின் நான்காவது காலகட்டமாகும்.

சிறப்பியல்புகள் நிக்கல்

நி- இது வெள்ளி வெள்ளை, காற்றில் கறைபடாது. இது முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர லட்டியைக் கொண்டுள்ளது காலம் a = 0.35238 HM, விண்வெளி குழு Fm3m. அதன் தூய வடிவத்தில், அது அழுத்தம் மூலம் செயலாக்கப்படும். இது 358 C கியூரி புள்ளியைக் கொண்ட ஒரு ஃபெரோ காந்தமாகும்.

குறிப்பிட்ட மின் எதிர்ப்பு 0.0684 μ Ohm∙m.

நேரியல் வெப்ப விரிவாக்கத்தின் குணகம் α=13.5∙10-6 K-1 இல் 0 C

வால்யூமெட்ரிக் வெப்ப விரிவாக்க குணகம் β=38—39∙10-6 K-1

நெகிழ்ச்சியின் மாடுலஸ் 196-210 GPa.

நிக்கல் அணுக்கள் 3d84s2 என்ற வெளிப்புற மின்னணு கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளன. நிக்கலுக்கான மிகவும் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை நிக்கல்(II) ஆகும்.

Ni ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +2 மற்றும் +3 உடன் சேர்மங்களை உருவாக்குகிறது. அதே நேரத்தில், +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட Ni என்பது சிக்கலான உப்புகளின் வடிவத்தில் மட்டுமே உள்ளது. நிக்கல் +2 சேர்மங்களுக்கு, ஏராளமான சாதாரண மற்றும் சிக்கலான சேர்மங்கள் அறியப்படுகின்றன. நிக்கல் ஆக்சைடு Ni2O3 ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

Ni உயர் அரிப்பு எதிர்ப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது - இது காற்று, நீர், காரங்கள் மற்றும் பல அமிலங்களில் நிலையானது. இரசாயன எதிர்ப்பு அதன் செயலற்ற தன்மைக்கு காரணமாகும் - அதன் மேற்பரப்பில் அடர்த்தியான ஆக்சைடு படம் உருவாகிறது, இது ஒரு பாதுகாப்பு விளைவைக் கொண்டுள்ளது. Ni தீவிரமாக நைட்ரிக் அமிலத்தில் கரைகிறது.

கார்பன் மோனாக்சைடுடன் CO Ni எளிதில் ஆவியாகும் மற்றும் அதிக நச்சுத்தன்மை கொண்ட நிக்கல் கார்பனைட்டை (CO)4 உருவாக்குகிறது.

நன்றாக சிதறடிக்கப்பட்ட நிக்கல் தூள் பைரோபோரிக் (காற்றில் சுயமாக எரிகிறது).

தூள் வடிவில் மட்டுமே நி எரிகிறது. இது இரண்டு நிக்கல்O மற்றும் Ni2O3 ஆக்சைடுகளையும், முறையே இரண்டு நிக்கல்(OH)2 மற்றும் நிக்கல்(OH)3 ஹைட்ராக்சைடுகளையும் உருவாக்குகிறது. மிக முக்கியமான கரையக்கூடிய நிக்கல் உப்புகள் அசிடேட், குளோரைடு, நைட்ரேட் மற்றும் சல்பேட்.

தீர்வுகள் பொதுவாக பச்சை நிறத்தில் இருக்கும், அதே சமயம் நீரற்ற உப்புகள் மஞ்சள் அல்லது பழுப்பு-மஞ்சள் நிறத்தில் இருக்கும். கரையாத உப்புகளில் ஆக்சலேட் மற்றும் பாஸ்பேட் (பச்சை), மூன்று சல்பைடுகள் அடங்கும்:

நிக்கல்ஸ் (கருப்பு)

Ni3S2 (மஞ்சள் கலந்த வெண்கலம்)

Ni3S4 (வெள்ளி வெள்ளை).

Ni பல ஒருங்கிணைப்பு மற்றும் சிக்கலான சேர்மங்களையும் உருவாக்குகிறது.

நிக்கல்(II) உப்புகளின் அக்வஸ் கரைசல்களில் ஹெக்ஸாகுவானிக்கல்(II) அயன் நிக்கல்(H2O)62+ உள்ளது. இந்த அயனிகளைக் கொண்ட கரைசலில் அம்மோனியா கரைசல் சேர்க்கப்படும் போது, ​​நிக்கல் (II) ஹைட்ராக்சைடு, ஒரு பச்சை ஜெலட்டினஸ் பொருள், வீழ்படிகிறது. ஹெக்ஸாம்மினிக்கல் (II) நிக்கல் (NH3)62+ அயனிகள் உருவாவதால், அதிகப்படியான அம்மோனியா சேர்க்கப்படும்போது இந்த வீழ்படிவு கரைகிறது.

Ni ஆனது டெட்ராஹெட்ரல் மற்றும் பிளானர் சதுர அமைப்புகளுடன் கூடிய வளாகங்களை உருவாக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, டெட்ராகுளோரோனிகெலேட் (II) NiCl42– வளாகம் ஒரு டெட்ராஹெட்ரல் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, அதே சமயம் நிக்கல்(CN) 42– டெட்ராசயனோனிகெலேட் (II) வளாகம் ஒரு பிளானர் சதுர அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.

நிக்கல்(II) அயனிகளைக் கண்டறிய, தரமான மற்றும் அளவு பகுப்பாய்வு, டைமெதில்கிளையாக்ஸைம் என்றும் அழைக்கப்படும் பியூட்டேடியோனிடாக்சைமின் காரக் கரைசலைப் பயன்படுத்துகிறது. இது நிக்கல் (II) அயனிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஒரு சிவப்பு ஒருங்கிணைப்பு கலவை பிஸ் (பியூட்டானெடியோனாக்சிமாடோ) Ni (II) உருவாகிறது. இது ஒரு செலேட் மற்றும் பியூட்டனேடியோனாக்சிமாடோ லிகண்ட் பைடென்டேட் ஆகும்.

இயற்கையான நியில் 5 நிலையான ஐசோடோப்புகள், 58 நிக்கல், 60 நிக்கல், 61 நிக்கல், 62 நிக்கல் அதிக அளவில் உள்ளது (68.077% இயற்கை மிகுதியாக உள்ளது).

இயற்கையில் இருப்பது

Ni இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானது - பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் சுமார் 0.01% (wt.). இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் பிணைக்கப்பட்ட வடிவத்தில் மட்டுமே நிகழ்கிறது; இரும்பு விண்கற்கள் பூர்வீக Ni (8% வரை) கொண்டிருக்கும். அல்ட்ராபேசிக் பாறைகளில் அதன் உள்ளடக்கம் அமிலத்தன்மையை விட தோராயமாக 200 மடங்கு அதிகமாக உள்ளது (1.2 கிலோ/டி மற்றும் 8 கிராம்/டி). அல்ட்ராமாஃபிக் பாறைகளில், நிக்கலின் முக்கிய அளவு 0.13-0.41% நிக்கல் கொண்ட ஒலிவின்களுடன் தொடர்புடையது. இது மெக்னீசியத்தை ஐசோமார்ஃபிகலாக மாற்றுகிறது.

நிக்கலின் ஒரு சிறிய பகுதி சல்பைடு வடிவில் உள்ளது. Ni சைடரோஃபிலிக் மற்றும் சால்கோபிலிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. மாக்மாவில் கந்தகத்தின் அதிகரித்த உள்ளடக்கத்துடன், நிக்கல் சல்பைடுகள் தாமிரம், கோபால்ட், இரும்புமற்றும் பிளாட்டினாய்டுகள். ஒரு நீர் வெப்ப செயல்பாட்டில், கோபால்ட், ஆர்சனிக் மற்றும் சாம்பல்எப்போதாவது பிஸ்மத், யுரேனியம் மற்றும் வெள்ளியுடன், நிக்கல் ஆர்சனைடுகள் மற்றும் சல்பைடுகளாக உயர்ந்த செறிவுகளை உருவாக்குகிறது. Ni பொதுவாக சல்பைடு மற்றும் ஆர்சனிக் கொண்ட செப்பு-நிக்கல் தாதுக்களில் காணப்படுகிறது.

நிக்கலின் (சிவப்பு நிக்கல் பைரைட், குப்பெர்னிக்கல்) நிக்கல் என.

குளோன்டைட் (வெள்ளை நிக்கல் பைரைட்) (நிக்கல், கோ, Fe)As2

கார்னியரைட் (Mg, நிக்கல்)6(Si4O11)(OH)6 H2O மற்றும் பிற சிலிகேட்டுகளுடன்.

காந்த பைரைட் (Fe, நிக்கல், Cu) எஸ்

ஆர்சனிக்-நிக்கல் பளபளப்பு (கெர்ஸ்டோர்ஃபைட்) நிக்கல் எஸ்,

பென்ட்லாண்டைட் (Fe, நிக்கல்) 9S8

உயிரினங்களில் நிக்கல் பற்றி அதிகம் அறியப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, மனித இரத்தத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் வயதுக்கு ஏற்ப மாறுகிறது, விலங்குகளில் உடலில் நிக்கலின் அளவு அதிகரிக்கிறது, இறுதியாக, சில தாவரங்கள் மற்றும் நுண்ணுயிரிகள் உள்ளன - நிக்கலின் "செறிவூட்டிகள்", ஆயிரக்கணக்கானவை உள்ளன. சுற்றுச்சூழலை விட நூறாயிரக்கணக்கான மடங்கு அதிக நிக்கல்.

ரசீது

1998 ஆம் ஆண்டின் தொடக்கத்தில் தாதுக்களில் உள்ள நிக்கலின் மொத்த இருப்பு 135 மில்லியன் டன்களாக மதிப்பிடப்பட்டுள்ளது, இதில் நம்பகமானவை - 49 மில்லியன் டன்கள் உள்ளன. முக்கிய நிக்கல் தாதுக்கள் நிக்கலின் (குப்ஃபெர்னிக்கல்) நிக்கல் என, மில்லரைட் நிக்கல் எஸ், பென்ட்லாண்டைட் (Fe - நிக்கல்)9S8 ஆர்சனிக் உள்ளது, இரும்புமற்றும் கந்தகம்; பற்றவைப்பு பைரோடைட்டிலும் பென்ட்லாண்டைட்டின் சேர்க்கைகள் ஏற்படுகின்றன. நிக்கல் வெட்டி எடுக்கப்படும் மற்ற தாதுக்களில் Co இன் அசுத்தங்கள் உள்ளன. கியூ, Fe மற்றும் Mg. சில நேரங்களில் Ni முக்கிய பண்டமாக உள்ளது செயல்முறைசுத்திகரிப்பு, ஆனால் பெரும்பாலும் இது ஒரு துணை தயாரிப்பாக பெறப்படுகிறது தயாரிப்புமற்ற உலோகங்களின் தொழில்நுட்பங்களில். நம்பகமான இருப்புகளில், பல்வேறு ஆதாரங்களின்படி, 40 முதல் 66% நிக்கல் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட நிக்கல் தாதுக்களில் (ONR) உள்ளது.

சல்பைடில் 33%. 1997 ஆம் ஆண்டு நிலவரப்படி, OHPயின் செயலாக்கத்தால் உற்பத்தி செய்யப்படும் நிக்கலின் பங்கு உலகின் மொத்த உற்பத்தியில் 40% ஆகும். தொழில்துறை நிலைமைகளில், OHP இரண்டு வகைகளாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது: மெக்னீசியன் மற்றும் ஃபெருஜினஸ்.

பயனற்ற மெக்னீசியன் தாதுக்கள், ஒரு விதியாக, ஃபெரோனிக்கலுக்கான மின்சார உருகலுக்கு உட்படுத்தப்படுகின்றன (5-50% நிக்கல் + கோ, மூலப்பொருள் மற்றும் தொழில்நுட்ப அம்சங்களைப் பொறுத்து).

அம்மோனியா-கார்பனேட் லீச்சிங் அல்லது சல்பூரிக் அமிலம் ஆட்டோகிளேவ் லீச்சிங் ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி ஹைட்ரோமெட்டலர்ஜிகல் முறைகள் மூலம் மிகவும் ஃபெருஜினஸ் - லேட்டரிடிக் தாதுக்கள் செயலாக்கப்படுகின்றன. மூலப்பொருட்களின் கலவை மற்றும் பயன்படுத்தப்பட்ட தொழில்நுட்பத் திட்டங்களைப் பொறுத்து, இந்த தொழில்நுட்பங்களின் இறுதி தயாரிப்புகள்: நிக்கல் ஆக்சைடு (76-90% நிக்கல்), சின்டர் (89% நிக்கல்), பல்வேறு கலவைகளின் சல்பைட் செறிவுகள், அத்துடன் உலோக Ni மின்னாற்பகுப்பு, நிக்கல் பொடிகள் மற்றும் கோபால்ட்.

குறைவான ஃபெருஜினஸ் - ட்ரானைட் அல்லாத தாதுக்கள் மேட்டாக உருகப்படுகின்றன. முழு சுழற்சியில் இயங்கும் நிறுவனங்களில், மேலும் செயலாக்கத் திட்டத்தில் உலோக நிக்கலைப் பெறுவதற்கு நிக்கல் ஆக்சைடை மாற்றுதல், மேட் வறுத்தல், எலக்ட்ரோஸ்மெல்டிங் ஆகியவை அடங்கும். வழியில், பிரித்தெடுக்கப்பட்ட கோபால்ட் உலோகம் மற்றும்/அல்லது உப்புகள் வடிவில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. நிக்கலின் மற்றொரு ஆதாரம்: பிரிட்டனில் உள்ள சவுத் வேல்ஸின் நிலக்கரியின் சாம்பலில் - டன்னுக்கு 78 கிலோ வரை நிக்கல். சில நிலக்கரி, எண்ணெய், ஷேல்ஸ் ஆகியவற்றில் நிக்கலின் அதிகரித்த உள்ளடக்கம் புதைபடிவ கரிமப் பொருட்களால் நிக்கல் செறிவுக்கான சாத்தியத்தை குறிக்கிறது. இந்த நிகழ்வுக்கான காரணங்கள் இன்னும் தெளிவுபடுத்தப்படவில்லை.

“நிக்கல் சல்பைடு வடிவத்தில் எப்போதும் சிறிய அளவிலான கந்தகக் கலவையைக் கொண்டிருப்பதால், எல்லைகளில் மெல்லிய, உடையக்கூடிய அடுக்குகளில் அமைந்திருப்பதால், நீண்ட காலமாக நியை பிளாஸ்டிக் வடிவில் பெற முடியவில்லை. உலோகம். உருகிய நிக்கலில் ஒரு சிறிய அளவு மெக்னீசியம் சேர்ப்பது கந்தகத்தை மெக்னீசியத்துடன் ஒரு கலவையின் வடிவமாக மாற்றுகிறது, இது பிளாஸ்டிசிட்டியை மீறாமல் தானியங்களின் வடிவத்தில் வீழ்ச்சியடைகிறது. உலோகம்».

நிக்கலின் பெரும்பகுதி கார்னியரைட் மற்றும் காந்த பைரைட்டுகளில் இருந்து பெறப்படுகிறது.

சிலிக்கேட் தாது சுழலும் குழாய் உலைகளில் உள்ள நிலக்கரி தூசியுடன் இரும்பு-நிக்கல் துகள்களாக (5-8% நிக்கல்) குறைக்கப்படுகிறது, பின்னர் அவை கந்தகத்திலிருந்து சுத்திகரிக்கப்பட்டு, சுத்திகரிக்கப்பட்டு அம்மோனியா கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகின்றன. தீர்வு அமிலமயமாக்கப்பட்ட பிறகு, ஒரு உலோகம் அதிலிருந்து மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெறப்படுகிறது.

கார்போனைல் முறை (மோண்ட் முறை). முதலாவதாக, சல்பைட் தாதுவிலிருந்து காப்பர்-நிக்கல் மேட் பெறப்படுகிறது, அதன் மேல் கோபால்ட் உயர் அழுத்தத்தின் கீழ் அனுப்பப்படுகிறது. எளிதில் ஆவியாகும் டெட்ராகார்போனைல் நிக்கல் நிக்கல்(CO)4 உருவாகிறது, மேலும் ஒரு குறிப்பாக தூய உலோகம் வெப்ப சிதைவால் தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது.

ஆக்சைடு தாதுவிலிருந்து நிக்கல் மீட்டெடுப்பதற்கான அலுமினோதெர்மிக் முறை: 3NiO + 2Al = 3Ni + Al2O.

விண்ணப்பம்

உலோகக்கலவைகள்

Ni என்பது பெரும்பாலான சூப்பர்அலாய்களின் அடிப்படையாகும், ஆற்றல் ஆலை பாகங்களுக்கு விண்வெளி துறையில் பயன்படுத்தப்படும் உயர் வெப்பநிலை பொருட்கள்.

மோனல் உலோகம் (65 - 67% நிக்கல் + 30 - 32% கியூ+ 1% Mn), 500°C வரை வெப்பத்தை எதிர்க்கும், மிகவும் அரிப்பை எதிர்க்கும்;

வெள்ளை (585 58.5% கொண்டுள்ளது தங்கம்மற்றும் வெள்ளி மற்றும் நிக்கல் (அல்லது பல்லேடியம்) ஆகியவற்றின் கலவை (லிகேச்சர்));

நிக்ரோம், எதிர்ப்பு அலாய் (60% நிக்கல் + 40% Cr);

பெர்மல்லாய் (76% நிக்கல் + 17% Fe + 5% Cu + 2% Cr), மிகக் குறைந்த ஹிஸ்டெரிசிஸ் இழப்புகளுடன் அதிக காந்த உணர்திறன் கொண்டது;

இன்வார் (65% Fe + 35% நிக்கல்), சூடாக்கும்போது கிட்டத்தட்ட நீள்வதில்லை;

கூடுதலாக, நிக்கல் உலோகக் கலவைகளில் நிக்கல் மற்றும் குரோமியம்-நிக்கல் இரும்புகள், நிக்கல் வெள்ளி மற்றும் கான்ஸ்டன்டன், நிக்கலின் மற்றும் மாங்கனின் போன்ற பல்வேறு எதிர்ப்புக் கலவைகள் அடங்கும்.

ஹைட்ரஜன் உற்பத்தியில் மின்தேக்கிகள் தயாரிப்பதற்கும், இரசாயனத் தொழிலில் காரங்களை உந்தித் தயாரிப்பதற்கும் நிக்கல் குழாய்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. நிக்கல் இரசாயன எதிர்ப்புக் கருவிகள் மருத்துவம் மற்றும் ஆராய்ச்சிப் பணிகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ரேடார், தொலைக்காட்சி, ரிமோட் கண்ட்ரோலுக்கு Ni பயன்படுகிறது செயல்முறைகள்அணு தொழில்நுட்பத்தில்.

தூய நிக்கல் இரசாயன பாத்திரங்கள், பல்வேறு கருவிகள், சாதனங்கள், அதிக அரிப்பு எதிர்ப்பு மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளின் நிலைத்தன்மை கொண்ட கொதிகலன்கள், மற்றும் நிக்கல் பொருட்களிலிருந்து - நீர்த்தேக்கங்கள் மற்றும் தொட்டிகள் உணவு பொருட்கள், இரசாயனங்கள், அத்தியாவசிய எண்ணெய்கள், காரங்கள் கொண்டு செல்ல, காஸ்டிக் உருகுவதற்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. காரங்கள்.

தூய நிக்கல் பொடிகளின் அடிப்படையில், இரசாயனத் தொழிலில் வாயுக்கள், எரிபொருள்கள் மற்றும் பிற பொருட்களை வடிகட்டுவதற்கு நுண்ணிய வடிகட்டிகள் தயாரிக்கப்படுகின்றன. தொழில். தூள் Ni ஆனது நிக்கல் உலோகக்கலவைகள் தயாரிப்பிலும் மற்றும் கடினமான மற்றும் சூப்பர்ஹார்ட் பொருட்களை தயாரிப்பதில் பைண்டராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நிக்கலின் உயிரியல் பங்கு என்பது உயிரினங்களின் இயல்பான வளர்ச்சிக்குத் தேவையான சுவடு கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. இருப்பினும், உயிரினங்களில் அதன் பங்கு பற்றி அதிகம் அறியப்படவில்லை. Ni விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களில் நொதி எதிர்வினைகளில் பங்கேற்பதாக அறியப்படுகிறது. விலங்குகளில், இது கெரடினைஸ் செய்யப்பட்ட திசுக்களில், குறிப்பாக இறகுகளில் குவிகிறது. மண்ணில் நிக்கலின் அதிகரித்த உள்ளடக்கம் உள்ளூர் நோய்களுக்கு வழிவகுக்கிறது - தாவரங்களில் அசிங்கமான வடிவங்கள் தோன்றும், மற்றும் கார்னியாவில் நிக்கல் திரட்சியுடன் தொடர்புடைய விலங்குகளில் கண் நோய்கள். நச்சு அளவு (எலிகளுக்கு) - 50 மி.கி. குறிப்பாக தீங்கு விளைவிக்கும் நிக்கலின் ஆவியாகும் கலவைகள், குறிப்பாக அதன் டெட்ராகார்போனைல் நிக்கல்(CO)4. காற்றில் உள்ள நிக்கல் சேர்மங்களின் MPC 0.0002 முதல் 0.001 mg/m3 (பல்வேறு சேர்மங்களுக்கு) வரை இருக்கும்.

தோலுடன் தொடர்பு கொள்ளும் உலோகங்களுக்கு (நகைகள், கைக்கடிகாரங்கள், டெனிம் ஸ்டுட்கள்) ஒவ்வாமைக்கு (தொடர்பு தோல் அழற்சி) Ni முக்கிய காரணமாகும்.

ஐரோப்பிய ஒன்றியத்தில், மனித தோலுடன் தொடர்பு கொள்ளும் பொருட்களில் நிக்கல் உள்ளடக்கம் குறைவாக உள்ளது.

நிக்கல் கார்பனைட் நிக்கல்(CO) மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது. தொழில்துறை வளாகத்தின் காற்றில் அதன் நீராவிகளின் அதிகபட்ச அனுமதிக்கப்பட்ட செறிவு 0.0005 mg/m3 ஆகும்.

20 ஆம் நூற்றாண்டில், கணையத்தில் நிக்கல் அதிகமாக இருப்பது கண்டறியப்பட்டது. இன்சுலினுக்குப் பிறகு நிர்வகிக்கப்படும் போது, ​​நிக்கல் இன்சுலின் செயல்பாட்டை நீடிக்கிறது மற்றும் அதன் மூலம் இரத்தச் சர்க்கரைக் குறைவு செயல்பாட்டை அதிகரிக்கிறது. Ni நொதி செயல்முறைகளை பாதிக்கிறது, அஸ்கார்பிக் அமிலத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம், சல்பைட்ரைல் குழுக்களை டிஸல்பைடுக்கு மாற்றுவதை துரிதப்படுத்துகிறது. Ni அட்ரினலின் செயல்பாட்டைத் தடுக்கலாம் மற்றும் இரத்த அழுத்தத்தைக் குறைக்கலாம். உடலில் நிக்கல் அதிகமாக உட்கொள்வதால் விட்டிலிகோ ஏற்படுகிறது. கணையம் மற்றும் பாராதைராய்டு சுரப்பிகளில் Ni டெபாசிட் செய்யப்படுகிறது.

நிக்கல் முலாம்

நிக்கல் முலாம் என்பது மற்றொரு உலோகத்தின் மேற்பரப்பில் அரிப்பு ஏற்படாமல் பாதுகாப்பதற்காக நிக்கல் பூச்சு ஒன்றை உருவாக்குவதாகும். நிக்கல்(II) சல்பேட், சோடியம் குளோரைடு, போரான் ஹைட்ராக்சைடு, சர்பாக்டான்ட்கள் மற்றும் பளபளப்பான பொருட்கள் மற்றும் கரையக்கூடிய நிக்கல் அனோட்கள் ஆகியவற்றைக் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட்டுகளைப் பயன்படுத்தி இது கால்வனிக் முறையில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இதன் விளைவாக உருவாகும் நிக்கல் அடுக்கின் தடிமன் 12-36 µm ஆகும். மேற்பரப்பு பளபளப்பான நிலைத்தன்மையை அடுத்தடுத்த குரோமியம் முலாம் (குரோமியம் அடுக்கு தடிமன் 0.3 µm) மூலம் உறுதி செய்யலாம்.

சோடியம் சிட்ரேட்டின் முன்னிலையில் நிக்கல் (II) குளோரைடு மற்றும் சோடியத்தின் ஹைப்போபாஸ்பைட் கலவையின் கலவையின் கரைசலில் மின்னோட்டம் இல்லாமல் நிக்கல் முலாம் பூசப்படுகிறது:

NiCl2 + NaH2PO2 + H2O = நிக்கல் + NaH2PO3 + 2HCl

செயல்முறை pH 4 - 6 மற்றும் 95 ° C இல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது

மிகவும் பொதுவானது மின்னாற்பகுப்பு மற்றும் இரசாயன நிக்கல் முலாம். பெரும்பாலும் நிக்கல் முலாம் (மேட் என்று அழைக்கப்படுவது) மின்னாற்பகுப்பு முறையால் தயாரிக்கப்படுகிறது. மிகவும் படித்த மற்றும் நிலையான வேலைசல்பேட் எலக்ட்ரோலைட்டுகள். எலக்ட்ரோலைட்டில் சேர்க்கப்படும் போது, ​​ஃபார்மர்களின் பிரகாசம் பிரகாசமான நிக்கல் முலாம் என்று அழைக்கப்படுவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. மின்னாற்பகுப்பு பூச்சுகள் சில போரோசிட்டியைக் கொண்டுள்ளன, இது அடி மூலக்கூறு மேற்பரப்பின் தயாரிப்பின் முழுமையான தன்மை மற்றும் பூச்சுகளின் தடிமன் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்க, துளைகள் முழுமையாக இல்லாதது அவசியம், எனவே, பல அடுக்கு பூச்சு பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது சமமான தடிமன் கொண்ட ஒரு அடுக்கை விட நம்பகமானது (எடுத்துக்காட்டாக, எஃகு வர்த்தக பொருள்பெரும்பாலும் Cu - நிக்கல் - Cr) திட்டத்தின் படி பூசப்படுகிறது.

மின்னாற்பகுப்பு நிக்கல் முலாம் பூசுவதன் தீமைகள் நிவாரண மேற்பரப்பில் நிக்கலின் சீரற்ற படிவு மற்றும் குறுகிய மற்றும் ஆழமான துளைகள், குழிவுகள் போன்றவற்றை பூசுவது சாத்தியமற்றது. இரசாயன நிக்கல் முலாம் மின்னாற்பகுப்பு நிக்கல் முலாம் சற்றே விலை உயர்ந்தது, ஆனால் அது நிவாரண மேற்பரப்பின் எந்தப் பகுதியிலும் சீரான தடிமன் மற்றும் தரம் கொண்ட பூச்சுகளைப் பயன்படுத்துவதற்கான வாய்ப்பை வழங்குகிறது. அக்வஸ் கரைசல்களில் சோடியத்தின் (அல்லது பிற குறைக்கும் முகவர்கள்) ஹைப்போபாஸ்பைட் கலவையைப் பயன்படுத்தி அதன் உப்புகளில் இருந்து நிக்கல் அயனிகளின் குறைப்பு வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது இந்த செயல்முறை.

எடுத்துக்காட்டாக, இரசாயன உபகரணங்கள், கார்கள், மிதிவண்டிகள், மருத்துவ கருவிகள், சாதனங்கள் ஆகியவற்றின் பூச்சு பாகங்களுக்கு நிக்கல் முலாம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Ni என்பது இசைக்கருவி சரங்களை முறுக்குவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நாணயம்

நி பல நாடுகளில் நாணயங்கள் தயாரிப்பில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அமெரிக்காவில், 5 சென்ட் நாணயம் "நி" என்று அழைக்கப்படுகிறது.

Ni என்பது 19 ஆம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில் இருந்து நாணயங்களின் ஒரு அங்கமாக இருந்து வருகிறது. யுனைடெட் ஸ்டேட்ஸில், "நி" அல்லது "நிக்" என்ற சொல் முதலில் குப்ரோ-நிக்கல் நாணயங்களுக்கு (பறக்கும் கழுகு) பயன்படுத்தப்பட்டது, இது 1857-58 இல் கப்ரம் 12% நிக்கல் மூலம் மாற்றப்பட்டது.

இன்னும் பின்னர் 1865 இல், மூன்று சதவிகித நிக்கலுக்கு ஒதுக்கப்பட்ட கால அளவு 25% அதிகரித்தது. 1866 இல் ஐந்து சதவீதம்நிக்கல் (25% நிக்கல், 75% கப்ரம்). விகிதாச்சார கலவையுடன், இந்த வார்த்தை தற்போது அமெரிக்காவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தூய நிக்கல் நாணயங்கள் முதன்முதலில் 1881 இல் சுவிட்சர்லாந்தில் பயன்படுத்தப்பட்டன, குறிப்பாக ஐந்து சென்ட் நாணயங்களில் இருந்து 99.9% Ni ஆனது கனடாவில் அச்சிடப்பட்டது (அந்த நேரத்தில் உலகின் மிகப்பெரிய நிக்கல் உற்பத்தியாளர்).

நிக்கல்" உயரம்="431" src="/pictures/investments/img778307_14_Britanskie_monetyi_v_5_i_10_penny_sdelannyie_iz_nikelya.jpg" title="(!LANG:14" width="682" />!}

இத்தாலி 1909" உயரம்="336" src="/படங்கள்/முதலீடுகள்/img778308_15_Monetyi_iz_nikelya_Italiya_1909_god.jpg" title="(!LANG:15. நிக்கல் நாணயங்கள், இத்தாலி 1909" width="674" />!}

ஆதாரங்கள்

விக்கிபீடியா - தி ஃப்ரீ என்சைக்ளோபீடியா, விக்கிபீடியா

hyperon-perm.ru - ஹைபரானின் உற்பத்தி

cniga.com.ua - புத்தக போர்ட்டல்

chem100.ru - வேதியியலாளர் கையேடு

bse.sci-lib.com - கிரேட் சோவியத் என்சைக்ளோபீடியாவில் உள்ள வார்த்தைகளின் பொருள்

chemistry.narod.ru - வேதியியல் உலகம்

dic.academic.ru - அகராதிகள் மற்றும் கலைக்களஞ்சியங்கள்

முதலீட்டாளரின் கலைக்களஞ்சியம். 2013 .

ஒத்த சொற்கள்:

• நிகரகுவா

பிற அகராதிகளில் "நிக்கல்" என்ன என்பதைக் காண்க:

நிக்கல்- (சின்னம் Ni), 58.69 அணு எடை கொண்ட உலோகம், வரிசை எண் 28, கோபால்ட் மற்றும் இரும்புடன் சேர்ந்து, குழு VIII மற்றும் மெண்டலீவின் கால அமைப்பின் 4 வது வரிசைக்கு சொந்தமானது. ஓட். உள்ளே 8.8, உருகுநிலை 1452°. அவர்களின் வழக்கமான இணைப்புகளில், என். ... ... பெரிய மருத்துவ கலைக்களஞ்சியம்

நிக்கல்- (சின்னம் Ni), வெள்ளி வெள்ளை உலோகம், மாற்றம் உறுப்பு, 1751 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இதன் முக்கிய தாதுக்கள் சல்பைட் நிக்கல்-இரும்பு தாதுக்கள் (பென்ட்லாண்டைட்) மற்றும் நிக்கல் ஆர்சனைடு (நிக்கல்). நிக்கல் ஒரு சிக்கலான சுத்திகரிப்பு செயல்முறையைக் கொண்டுள்ளது, இதில் வேறுபட்ட சிதைவு அடங்கும் ... ... அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்ப கலைக்களஞ்சிய அகராதி

நிக்கல்- (ஜெர்மன் நிக்கல்). உலோகம் வெள்ளி வெள்ளை நிறத்தில் உள்ளது மற்றும் அதன் தூய வடிவத்தில் காணப்படவில்லை. சமீபத்தில், இது மேஜைப் பாத்திரங்கள் மற்றும் சமையலறை பாத்திரங்களை அலங்கரிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. ரஷ்ய மொழியில் வெளிநாட்டு சொற்களின் அகராதி சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. சுடினோவ் ஏ.என்., 1910. நிக்கல் ஜெர்மன். நிக்கல்… ரஷ்ய மொழியின் வெளிநாட்டு சொற்களின் அகராதி

நிக்கல்- 1453 டிகிரி உருகும் புள்ளியுடன் ஒப்பீட்டளவில் கடினமான சாம்பல்-வெள்ளை உலோகம். C. இது ஒரு ஃபெரோ காந்தம், இணக்கமானது, நீர்த்துப்போகக்கூடியது, வலுவானது மற்றும் அரிப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது. நிக்கல் பெரும்பாலும்...... அதிகாரப்பூர்வ சொற்களஞ்சியம்

நிக்கல்- நான், எம். நிக்கல் எம். , ஜெர்மன் நிக்கல். 1. வெள்ளி வெள்ளை நிறப் பயனற்ற உலோகம். BAS 1. வெள்ளி தாதுக்களின் தீங்கு விளைவிக்கும் துணை நிக்கல், சாக்சன் சுரங்கங்களில் வாழ்ந்ததாகக் கூறப்படும் ஒரு தீய குள்ளன் பெயரிலிருந்து அதன் பெயரைப் பெற்றது. ஃபெர்ஸ்மேன் ஜானிம். புவி வேதியியல். 2. மேல் அடுக்கு ... ... ரஷ்ய மொழியின் காலிஸிஸங்களின் வரலாற்று அகராதி

நிக்கல்- (lat. நிக்கோலம்) Ni, கால அமைப்பின் VIII குழுவின் வேதியியல் உறுப்பு, அணு எண் 28, அணு நிறை 58.69. இந்த பெயர் ஜெர்மன் நிக்கலில் இருந்து வந்தது, இது சுரங்கத் தொழிலாளர்களுக்கு இடையூறு விளைவிக்கும் ஒரு தீய ஆவியின் பெயர். வெள்ளி வெள்ளை உலோகம்; அடர்த்தி 8.90 g/cm³, mp 1455…… பெரிய கலைக்களஞ்சிய அகராதி

நிக்கல்- நிக்கல், நிக்கல், கணவர். (ஜெர்மன் நிக்கல்). வெள்ளி வெள்ளை ஒளிவிலகல் உலோகம், மேல். கருவிகள், பாத்திரங்கள் போன்றவற்றை தயாரிப்பதற்கு. (ஸ்காண்டிநேவிய புராணங்களில் மலை தெய்வத்தின் பெயருக்குப் பிறகு.) உஷாகோவின் விளக்க அகராதி. டி.என். உஷாகோவ். 1935 1940 ... உஷாகோவின் விளக்க அகராதி

நிக்கல் ஒரு வேதியியல் செயலற்ற வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம். இந்த உறுப்பு Ni குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது மற்றும் கால அமைப்பின் நான்காவது காலகட்டத்தின் பத்தாவது குழுவில் உள்ளது.

இந்த உறுப்பு பெயரின் தோற்றத்துடன் மிகவும் சுவாரஸ்யமான கதை இணைக்கப்பட்டுள்ளது. விஷயம் என்னவென்றால், பெயர் நிக்கோலஸ்ஜேர்மன் புராணங்களில் அவர்கள் ஒரு குறும்புக்கார, தீய ஆவி, இரு முகம் கொண்ட நபர் என்று அழைத்தனர். நிக்கல் பெறப்படும் தாது வெளிப்புறமாக மிகவும் ஒத்ததாக இருக்கிறது என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது, ஆனால் வேதியியல் கலவையின் அடிப்படையில் இது நிக்கல் ஆர்சனைடு (சிவப்பு நிக்கல் பைரைட்டுகள்) ஆகும், இதன் உருகும் போது விஷ ஆர்சனிக் வாயுக்கள் வெளியிடப்படுகின்றன. தாமிரத்தை தனிமைப்படுத்தும் முயற்சிகள் தோல்வியடைந்தன, ஆனால் 1751 இல் ஸ்வீடிஷ் கனிமவியலாளர் க்ரோன்ஸ்டெட் பச்சை ஆக்சைடை தனிமைப்படுத்தினார். அதை மீட்டெடுத்த பிறகு, ஆராய்ச்சியாளர் ஒரு உலோகத்தைப் பெற்றார், அது பின்னர் அறியப்பட்டது நிக்கல்.

இயற்கையில் நிக்கல் கண்டறிதல்

முக்கிய நிக்கல் தாதுக்கள்:

• நிக்கலின் (சிவப்பு நிக்கல் பைரைட்டுகள், குப்பெர்னிக்கல்) NiAs;
• மில்லரைட் (மஞ்சள் நிக்கல் பைரைட்டுகள்) NiS;
• பெண்ட்லாண்டைட் (Fe,Ni)₉S₈;
• காந்த பைரைட்டுகள் (Fe, Ni, Cu)S;
• ஆர்சனிக்-நிக்கல் பளபளப்பு (gersdorfite) NiAsS.

பெண்ட்லாண்டைட்

நிக்கல் பயன்பாடு

இந்த உறுப்பு வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றதாக இருந்தாலும், இது தொழில்துறையில் அதன் பரந்த பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளது. உதாரணமாக, மற்ற உலோகங்கள் அதிலிருந்து பாதுகாக்க நிக்கல் பூசப்பட்டிருக்கும். எலக்ட்ரானிக்ஸ், குறிப்பாக, பேட்டரிகளில் பயன்படுத்தப்படும் Ni இலிருந்து மிக மெல்லிய உலோகத் தகடுகளை உருவாக்குவதும் சாத்தியமாகும்.

நிக்கல் உலோகக்கலவைகள் புரோஸ்டெடிக்ஸ் மற்றும் அடைப்புக்குறி அமைப்புகளின் உற்பத்தியிலும் தீவிரமாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

நிக்கலின் இயற்பியல் பண்புகள்

நிக்கல் ஒரு வெள்ளி வெள்ளை உலோகம், அது கறைபடாது. காற்றில், அது மூடப்பட்டிருக்கும்.

நிக்கல் மிகவும் கடினமானது, ஆனால் அதே நேரத்தில் மிகவும் நெகிழ்வானது மற்றும் இணக்கமானது.

உருகுநிலை 1455 °C, கொதிநிலை சுமார் 2900 °C, அடர்த்தி 8.90 கிலோ/டிஎம்³.

நிக்கல் என்பது ≈ 358°C புள்ளியுடன் கூடிய ஒரு ஃபெரோ காந்தமாகும்.

நிக்கலின் வேதியியல் பண்புகள்

சேர்மங்களில் உள்ள நிக்கல் பின்வரும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டிருக்கலாம்: +1, +2, +3 மற்றும் +4. நிக்கலின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +4 உள்ள கலவைகள் மிகவும் அரிதானவை மற்றும் நிலையற்றவை. 800 °C க்கு மேல் சூடாக்கப்படும் போது, ​​நிக்கல் ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிந்து ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது:

2Ni + O₂ → 2NiO

கனிம பன்செனைட் (NiO)

காற்றில் நிக்கல் தூள். இதன் விளைவாக, நிக்கல் ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன:

5Ni + 3O₂ → 3NiO + Ni₂O₃

கார்பன் மோனாக்சைடுடன் வினைபுரிந்து கார்போனைல் வாயுவை உருவாக்குகிறது:

Ni + 4СO → Ni(СO)₄

அதிக வெப்பநிலையில், இது நைட்ரஜனுடன் தொடர்புகொண்டு நிக்கல் நைட்ரைடை உருவாக்குகிறது:

Ni + N₂ = Ni₃N₂

கந்தகத்துடன் வெளிப்புற வெப்ப எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

கார்பன், போரான், சிலிக்கான், பாஸ்பரஸ் ஆகியவற்றுடன், சூடாக்கும்போது, ​​ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் அல்லாத கலவையின் கலவைகளும் உருவாகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

3Ni + C = Ni₃C,

2Ni + B = Ni₂B,

3Ni + P = Ni₃P.

உலோகம் ஹாலஜன்களுடன் வினைபுரிந்து ஹாலைடுகளை உருவாக்குகிறது:

Ni + Cl₂ = NiCl₂.

நிக்கல் ஹைட்ரஜனை உறிஞ்சி, நிக்கலில் ஹைட்ரஜனின் திடமான கரைசல்களை உருவாக்குகிறது.

நிக்கல் உலோகம் நைட்ரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிகிறது

3Ni + 8HNO₃ = 3Ni(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

சூடுபடுத்தும்போது, ​​அது செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது:

Ni + 2H₂SO₄ = NiSO₄ + SO₂ + 2H₂O,

Ni + 4HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

நீரற்ற நிக்கல் சல்பேட்

ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்களின் நீர்த்த கரைசல்களுடன்:

Ni + 2HCl = NiCl₂ + H₂,

Ni + H₂SO₄ = NiSO₄ + H₂.

மின் வேதியியல் தொடர் மின்னழுத்தங்களில் உப்பு கரைசல்களின் வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ள உலோகங்களை நிக்கல் இடமாற்றம் செய்கிறது:

Ni + CuSO₄ = NiSO₄ + Cu.

நிக்கல் தண்ணீர், காரங்கள் மற்றும் ஃவுளூரின் ஆகியவற்றை சூடாக்கும்போதும் தொடர்பு கொள்ளாது. உலோகங்களின் வேதியியல் பண்புகள் பற்றிய ஆய்வில் நீங்கள் சுவாரஸ்யமான சோதனைகளைக் காண்பீர்கள்.

நிக்கல் அயன் கண்டறிதல் எதிர்வினை

நிக்கலுக்கான ஒரு தரமான எதிர்வினையை மேற்கொள்ள, சுகேவின் மறுஉருவாக்கம் (டைமெதில்கிளையாக்ஸைம்) பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீங்கள் ஒரு நிக்கல் உப்பின் அம்மோனியா கரைசலில் சுகேவின் மறுஉருவாக்கத்தைச் சேர்த்தால், ஒரு பிரகாசமான கிரிம்சன் படிவு உருவாகிறது. இந்த எதிர்வினையைப் பயன்படுத்தி நிக்கல் அயனிகளைக் கண்டறியலாம். கரைசலில் அதன் அயனிகளின் குறைந்த உள்ளடக்கத்துடன் கூட நிக்கல் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்க முடியும் - எந்தவொரு சந்தர்ப்பத்திலும், மறுஉருவாக்கம் சேர்க்கப்படும் போது, ​​தீர்வு கருஞ்சிவப்பு நிறமாக மாறும்.