இரும்பு இரசாயன உறுப்பு பற்றிய தகவல்கள். கட்டுமானத்தில் இரும்பின் பயன்பாடு. IV. அறிவு, திறன்கள், திறன்களின் ஒருங்கிணைப்பு

கிமு 3-4 ஆயிரம் முதல் பொருள் எவ்வாறு அறியப்பட்டது. இ. முதலில், விண்கல் இரும்பு மக்களின் கவனத்திற்கு வந்தது, எனவே அந்த நாட்களில் அது தங்கத்தை விட அதிகமாக மதிப்பிடப்பட்டது. பின்னர் ஹிட்டியர்கள் வண்டல் படிவுகளின் வளர்ச்சியில் தேர்ச்சி பெற்றனர், மேலும் ரோமானியர்கள் வார்ப்பிரும்பை உருகக் கற்றுக்கொண்டனர்.

அப்போதிருந்து, உலோக பயன்பாட்டின் நோக்கம் விரிவடைந்தது. எனவே இன்று நாம் மனித வாழ்க்கையில் இரும்பு மற்றும் அதன் சேர்மங்களின் பயன்பாடு பற்றி பேசுவோம்: அன்றாட வாழ்வில், தேசிய பொருளாதாரம், தொழில் மற்றும் பிற பகுதிகளில் உலோக பயன்பாடு.

எனவே, உலோகவியலில் இரும்பு ஏன் அதிகம் பயன்படுத்தப்படுகிறது என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம்.

இரும்பு என்பது பெரும்பாலும் ஒரு பொருள் அல்ல, ஆனால் குறைந்த கார்பன் மின் எஃகு - இது GOST இன் படி உலோக கலவையின் பெயர். உண்மையிலேயே தூய இரும்பு பெறுவது எளிதானது அல்ல, மேலும் இது காந்தப் பொருட்களின் உற்பத்திக்கு மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இரும்பு ஃபெரோ காந்தமானது, அதாவது, அது முன்னிலையில் காந்தமாகிறது காந்த புலம். இருப்பினும், இந்த சொத்து உலோகத்தின் அசுத்தங்கள் மற்றும் கட்டமைப்பை மிகவும் சார்ந்துள்ளது. முழுமையான தூய இரும்பு தொழில்நுட்ப எஃகு விட 100-200 மடங்கு அதிகமாக உள்ளது. தானிய அளவைப் பற்றியும் இதைச் சொல்லலாம்: பெரிய தானியம், பொருளின் காந்த பண்புகள் சிறந்தது. இயந்திர செயலாக்கமும் முக்கியமானது, இருப்பினும் அதன் செல்வாக்கு அவ்வளவு சுவாரஸ்யமாக இல்லை. மின் பொறியியல் மற்றும் காந்த இயக்கிகளுக்கான அனைத்து காந்தப் பொருட்களையும் உற்பத்தி செய்ய அத்தகைய இரும்பு மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தேசிய பொருளாதாரத்தின் மற்ற எல்லா பகுதிகளிலும், எஃகு மற்றும் வார்ப்பிரும்பு பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எனவே இரும்பின் பயன்பாட்டைப் பற்றி பேசுகையில், அவர்கள் எஃகு பயன்பாட்டைப் பற்றி பேசுகிறார்கள்.

இரும்புக் கலவைகளைப் பயன்படுத்தும் முறைகளைப் பற்றி கீழே உள்ள வீடியோ உங்களுக்குச் சொல்லும்:

இணைப்புகள்

உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து உலோகங்களும் இரும்பு அல்லாத மற்றும் இரும்பு என பிரிக்கப்படுகின்றன. கருப்பு என்பது இரும்பு கலவைகள், குறிப்பாக எஃகு மற்றும் வார்ப்பிரும்பு, மீதமுள்ளவை வெள்ளி மற்றும் இரும்பு அல்லாதவை. அதன்படி, வார்ப்பிரும்பு மற்றும் எஃகு உருகுவதில் ஈடுபடுபவர்கள் இரும்பு உலோகம் என்றும், மற்ற அனைத்தும் இரும்பு அல்லாத உலோகம் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. அனைத்து உலோகவியல் செயல்முறைகளிலும் இரும்பு உலோகம் 95% ஆகும். இரும்பு உலோகக் கலவைகள் இவ்வாறு பிரிக்கப்படுகின்றன:

• எஃகு- கார்பன் மற்றும் பிற பொருட்கள் கொண்ட இரும்பின் கலவை, அதன் நிறை பின்னம் 2.14% ஐ விட அதிகமாக இல்லை. கார்பன் எஃகுக்கு அதன் நீர்த்துப்போகும் தன்மையையும் கடினத்தன்மையையும் தருகிறது. கலவையில் மாங்கனீசு, பாஸ்பரஸ், கந்தகம் மற்றும் பலவும் இருக்கலாம்;
• வார்ப்பிரும்பு- கார்பனுடன் கூடிய அலாய், அங்கு தனிமத்தின் அதிக உள்ளடக்கம் அனுமதிக்கப்படுகிறது - 4.3% வரை. மேலும், வார்ப்பிரும்புகள் உலோகக் கலவையில் கார்பனைக் கொண்டிருக்கும் வடிவத்தைப் பொறுத்து அவற்றின் பண்புகளில் வேறுபடுகின்றன: இரும்புடன் வினைபுரிந்தால், வெள்ளை வார்ப்பிரும்பு பெறப்படுகிறது, கிராஃபைட் வடிவத்தில் சேர்க்கப்பட்டால், சாம்பல் வார்ப்பிரும்பு பெறப்படுகிறது;
• ஃபெரைட்- கார்பன் மற்றும் பிற உறுப்புகளின் குறைந்தபட்ச கலவையுடன் இரும்பு - 0.04%. உண்மையில், இது வேதியியல் ரீதியாக தூய இரும்பு;
• பெர்லைட்- ஒரு அலாய் அல்ல, ஆனால் இரும்பு கார்பைடு மற்றும் ஃபெரைட்டின் இயந்திர கலவை. அதன் பண்புகள் ஒரு உலோகத்தில் இருந்து குறிப்பிடத்தக்க அளவில் வேறுபடுகின்றன;
• ஆஸ்டெனைட்- முதல் பங்கு 0.8% வரை இரும்பில் உள்ள கார்பனின் தீர்வு. ஆஸ்டெனைட் நீர்த்துப்போகக்கூடியது காந்த பண்புகள்உடையதில்லை.

எஃகு வடிவில் இரும்பை பயன்படுத்தும் முறைகள் பற்றி கீழே படிக்கவும்.

ஆக

நிச்சயமாக, எஃகு மற்றும் வார்ப்பிரும்பு மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் அவற்றின் பயன்பாடு கலவையில் உள்ள கார்பனின் விகிதத்தைப் பொறுத்தது. இந்த அடிப்படையில், கார்பன் மற்றும் அலாய் ஸ்டீல்கள் வேறுபடுகின்றன. முதல் வழக்கில், அசுத்தங்கள் நிரந்தரமானவை, அதாவது, உருகும் செயல்முறையின் தனித்தன்மையின் காரணமாக அவை கலவையில் நுழைகின்றன. பொருளுக்கு சிறப்பு பண்புகளை வழங்குவதற்காக கலப்பு சேர்க்கைகள் குறிப்பாக சேர்க்கப்படுகின்றன. வெனடியம், குரோமியம் போன்றவை கலப்பு உறுப்புகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

கார்பன் இரும்புகள் 3 குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன:

• குறைந்த கார்பன்- தனிமத்தின் விகிதம் 0.25% க்கும் குறைவாக உள்ளது, மிகவும் இணக்கமான மற்றும் நீர்த்துப்போகும்;
• நடுத்தர கார்பன்- 0.6% வரை கார்பன் பங்குடன்;
• உயர் கார்பன்- உறுப்பு உள்ளடக்கம் 0.6% ஐ விட அதிகமாக உள்ளது.

அலாய் ஸ்டீல்களில் 3 குழுக்கள் உள்ளன:

• குறைந்த கலவை- அனைத்து கூறுகளின் நிறை பின்னம் 2.5%:
• நடுத்தர கலவை- இங்கே மொத்த உள்ளடக்கம் 10% ஐ அடையலாம்;
• அதிக கலவை கொண்டது- கலப்பு உறுப்புகளின் பங்கு 10% ஐ விட அதிகமாக உள்ளது.

அலாய் ஸ்டீல்கள் பொதுவாக கருவிகள் மற்றும் இயந்திரக் கூறுகளுக்கான ஒரு பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஏனெனில் கூடுதல் பொருட்களைச் சேர்ப்பது அலாய் வலிமையை அதிகரிக்கிறது, வெப்ப எதிர்ப்பு அல்லது அரிப்பு எதிர்ப்பை அளிக்கிறது. கார்பன் இரும்புகள் முக்கியமாக சட்ட கட்டமைப்புகள், நீர் குழாய்களை உருவாக்குதல் மற்றும் பலவற்றிற்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அனைத்து இரும்புகளையும் நோக்கத்தால் பிரிக்கலாம்:

• கட்டுமானம்- முக்கியமாக உயர் அல்லது நடுத்தர கார்பன் இரும்புகள். அனைத்து கட்டுமானப் பணிகளுக்கும் உலோகக்கலவைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: உலோக சட்டங்களை நிர்மாணிப்பதில் இருந்து வீட்டு பொருட்கள் மற்றும் கூரைத் தாள்களின் உற்பத்தி வரை;
• கட்டமைப்பு- 0.75% வரை உறுப்புப் பகுதியைக் கொண்ட குறைந்த கார்பன் இரும்புகள். இது இயந்திர பொறியியலின் அனைத்து கிளைகளுக்கும் ஒரு பொருள் - மிதிவண்டிகள் முதல் கடல் கப்பல்கள் வரை;
• கருவியாக- குறைந்த கார்பன், ஆனால் அதன் மிகக் குறைந்த மாங்கனீசு உள்ளடக்கத்தில் கட்டமைப்பு ஒன்றிலிருந்து வேறுபடுகிறது - 0.4% க்கு மேல் இல்லை. இது அளவீடு, ஸ்டாம்பிங், வெட்டும் கருவிகளின் அடிப்படையாகும்;
• சிறப்பு இரும்புகள்- 2 துணை வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன: சிறப்பு இயற்பியல் பண்புகளுடன் - குறிப்பிட்ட காந்த பண்புகளுடன் கூடிய மின் எஃகு, மற்றும் சிறப்பு இரசாயன பண்புகள் - வெப்ப-எதிர்ப்பு, துருப்பிடிக்காத எஃகு மற்றும் பல.

அலாய் ஸ்டீல்களின் பயன்பாடு அவற்றின் குணங்களால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

• எனவே, துருப்பிடிக்காத எஃகு கட்டுமானம் மற்றும் இயந்திர பொறியியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அங்கு வழக்கத்தை விட அதிக அரிப்பு எதிர்ப்பு தேவைப்படுகிறது.
• வெப்ப-எதிர்ப்பு உலோகக்கலவைகள் அதிக வெப்பநிலையின் நிலைமைகளில் "வேலை செய்கின்றன" - விசையாழிகள், வெப்பமூட்டும் கோடுகள். வெப்ப-எதிர்ப்பு - அதிக வெப்பநிலையில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யாதீர்கள், இது வெப்ப பொறியியலில் பல வேலை அலகுகளுக்கு முக்கியமானது.

உலோகக் கலவைகளின் மற்றொரு பிரிவு தரம். இந்த அளவுரு பாஸ்பரஸ் மற்றும் கந்தகத்தின் உள்ளடக்கத்தை தீர்மானிக்கிறது - அலாய் வலிமையைக் குறைக்கும் தீங்கு விளைவிக்கும் அசுத்தங்கள். 4 வகைகள் உள்ளன:

• சாதாரண தரமான எஃகு 0.06% சல்பர் மற்றும் 0.07% பாஸ்பரஸ் வரை அடங்கும். இவை குழாய்கள், சேனல்கள், கோணங்கள், சுயவிவரங்கள் மற்றும் பிற உருட்டப்பட்ட உலோக உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் பொதுவான கட்டுமானப் பொருட்கள்;
• உயர் தரம்- 0.035% வரை கந்தகத்தின் ஒரு பங்கையும் பாஸ்பரஸின் அதே பங்கையும் அனுமதிக்கிறது. உருட்டப்பட்ட உலோகம், வீடுகள், இயந்திர பாகங்கள் மற்றும் சில தரமான கருவி எஃகு உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது;
• உயர் தரம்- சல்பர் மற்றும் பாஸ்பரஸின் விகிதம் முறையே 0.025% ஐ விட அதிகமாக இல்லை. இந்த பிரிவில் அதிக சுமை நிலைகளில் பயன்படுத்தப்படும் கருவி மற்றும் கட்டமைப்பு இரும்புகள் அடங்கும்;
• குறிப்பாக உயர் தரம்- சல்பர் உள்ளடக்கம் 0.015% க்கும் குறைவாக உள்ளது, பாஸ்பரஸ் உள்ளடக்கம் 0.025% க்கும் குறைவாக உள்ளது. இந்த பொருள் அதிகபட்ச உடைகள் எதிர்ப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. சில தரங்கள் ஒரு சிறப்பு வகைக்கு ஒதுக்கப்பட்டு அதற்கேற்ப குறிக்கப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, பந்து தாங்கும் எஃகு அல்லது அதிவேக எஃகு - உயர்தர வெட்டும் கருவியின் இன்றியமையாத உறுப்பு.

கீழே உள்ள வீடியோ வார்ப்பிரும்பு மற்றும் எஃகு பயன்பாடு பற்றி சொல்லும்:

வார்ப்பிரும்பு

வார்ப்பிரும்பு பயன்பாடு மிகவும் குறைவாக இல்லை, ஏனெனில் அதன் இயந்திர குணங்கள் பல தர எஃகுகளுடன் ஒப்பிடத்தக்கவை. வார்ப்பிரும்பு வகைக்கு ஏற்ப, பயன்பாடும் வேறுபடுகிறது:

• சாம்பல் வார்ப்பிரும்பு- இரும்பில் உள்ள கார்பன் கிராஃபைட் தகடுகள் வடிவில் உள்ளது. இது நல்ல வார்ப்பு பண்புகள் மற்றும் குறைந்த சுருக்கம் உள்ளது. ஆனால் அதன் மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க தரம் மாறி சுமைகளுக்கு அதன் எதிர்ப்பாகும். சாம்பல் வார்ப்பிரும்பு உருட்டல் இயந்திரங்கள், படுக்கைகள், தாங்கு உருளைகள், ஃப்ளைவீல்கள், பிஸ்டன் மோதிரங்கள், டிராக்டர் மற்றும் ஆட்டோமொபைல் இயந்திரங்களின் பாகங்கள், வீடுகள் மற்றும் பலவற்றின் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது;
• வெள்ளை வார்ப்பிரும்பு- கார்பன் இரும்புடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. எஃகு உற்பத்திக்கு முற்றிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது;
• இழுக்கும் இரும்பு- கார்பன் கோள சேர்க்கைகள் வடிவத்தில் உள்ளது. இந்த வடிவம் இழுவிசை மற்றும் வளைக்கும் சுமைகளுக்கு அதிக எதிர்ப்பை வழங்குகிறது. டர்பைன் பாகங்கள், டிராக்டர்கள் மற்றும் கார்களின் கிரான்ஸ்காஃப்ட்கள், கியர்கள், அச்சுகள் மற்றும் பல வார்ப்பிரும்புகளிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.

பலவகையான பண்புகளைக் கொண்ட கலவையை உருவாக்க வார்ப்பிரும்பைக் கலக்கலாம்.

• பம்ப் பாகங்கள், பிரேக்குகள் மற்றும் கிளட்ச் டிஸ்க்குகள் தயாரிப்பதற்கு அணிய-எதிர்ப்பு வார்ப்பிரும்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• வெடிப்பு உலைகள், திறந்த அடுப்பு உலைகள், வெப்ப உலைகள் ஆகியவற்றின் கட்டுமானத்தில் வெப்ப-எதிர்ப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• எரிவாயு உலைகளின் கட்டுமானத்திலும், அமுக்கி உபகரணங்கள் மற்றும் டீசல் என்ஜின்களின் உற்பத்தியிலும் வெப்ப-எதிர்ப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தவும்

எஃகு மற்றும் வார்ப்பிரும்பு தனித்துவமாக வலிமை, ஆயுள் மற்றும் மலிவு ஆகியவற்றை இணைக்கின்றன. எனவே, அதை வேறு எந்த கட்டமைப்பு பொருட்களாலும் மாற்ற முடியாது. கட்டுமானத்தில், உருட்டப்பட்ட உலோக பொருட்கள் கான்கிரீட் மற்றும் செங்கல் ஆகியவற்றுடன் அடிப்படை.

மூலதன கட்டுமானம்

உலோகத்திற்கு எந்த வடிவத்தையும் கொடுக்கலாம்: எளிமையானது - ஒரு தடி, சிக்கலான சிக்கலானது - செய்யப்பட்ட இரும்பு. அனைத்து விருப்பங்களும் கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

எஃகு தன்னை நீடித்தது, குறிப்பாக சிறப்பு சிகிச்சைக்குப் பிறகு, இந்த பகுதியில் மற்றொரு அம்சம் தீவிரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. உண்மை என்னவென்றால், சுயவிவர உலோக தயாரிப்புகள் ஒரே அளவு மற்றும் வடிவத்தின் திடமான பகுதிக்கு வலிமையில் எந்த வகையிலும் தாழ்ந்தவை அல்ல. இது கட்டிடக் கூறுகளின் பொருள் நுகர்வு கணிசமாகக் குறைக்கிறது, அவற்றின் செலவைக் குறைக்கிறது, எடையைக் குறைக்கிறது, மற்றும் பல. கட்டுமானத்தில், இந்த கலவை மிகவும் முக்கியமானது.

பயன்படுத்தப்படும் உருட்டப்பட்ட உலோகம் 3 முக்கிய குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளது.

• வடிவ - சேனல்கள், ஐ-பீம்கள், கோண மற்றும் வழக்கமான சுயவிவரம், அத்துடன் துளையிடப்பட்ட. இதில் பயன்படுத்தப்படும் சிறப்பு சுயவிவரமும் அடங்கும், எடுத்துக்காட்டாக, என்னுடைய வேலைகளில். எந்தவொரு கட்டமைப்பிற்கும் அனைத்து வகையான பிரேம்களின் கட்டுமானத்திலும் வடிவ உலோக பொருட்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன - கட்டிடங்கள் முதல் பாலங்கள் மற்றும் அணைகள் வரை. கட்டமைப்பை வலுப்படுத்த தேவையான போது இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• பிரிவு - பொருத்துதல்கள், விட்டங்கள், குழாய்கள், வட்டங்கள் போன்றவை. இந்த கூறுகள் வடிவ கூறுகளை விட பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன மற்றும் மிகவும் வேறுபட்டவை:
  • வலுவூட்டல் - வெவ்வேறு விட்டம் கொண்ட எஃகு கம்பிகள், மென்மையான மற்றும் விலா எலும்புகள். வலுவூட்டல் கட்டிடத்தின் வலிமையை அதிகரிக்க வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் காட்டி நிலையான சுமைகளுக்கு எதிர்ப்பை மட்டுமல்ல, இழுவிசை மற்றும் வளைக்கும் சுமைகளின் கீழ் வலிமையையும் அதிகரிக்கிறது. அடித்தளங்கள், தளங்கள், சுவர்களை வலுப்படுத்துதல், அத்துடன் மற்ற கட்டமைப்பு அலகுகளை வலுப்படுத்துவதற்கு வலுவூட்டல் பயன்படுத்தப்படுகிறது - படிக்கட்டுகள், எடுத்துக்காட்டாக;
  • குழாய்கள் - சுற்று மற்றும் சுயவிவரம் இரண்டும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. செவ்வக சதுர குழாய்கள் விரும்பத்தக்கவை, ஏனெனில் அவற்றின் வெல்டிங் மற்றும் கட்டுதல் வட்டமானவற்றை விட எளிமையானது, மேலும் சுமை எதிர்ப்பும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்;
  • அதிக சுமைகளின் கீழ் வலிமை தேவைப்படும் போது பீம் ஒரு திடமான வார்ப்பு தயாரிப்புக்கான ஒரு விருப்பமாகும்.

• உருட்டப்பட்ட தாள்கள் - சூடான மற்றும் குளிர்ந்த உருட்டப்பட்ட தாள்கள் மற்றும் பூச்சு இல்லாமல். இவை கூரைத் தாள்கள், மற்றும் பல. நெளி தாள் கூரைக்கு மட்டுமல்ல, பல்வேறு வேலிகளின் கட்டுமானத்திலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் பொருள் ஒப்பீட்டளவில் லேசான தன்மையை அதிக வலிமை மற்றும் வெப்பநிலை மாற்றங்களுக்கு எதிர்ப்பை ஒருங்கிணைக்கிறது.

துருப்பிடிக்காத இரும்புகள் உருட்டப்பட்ட தாள்களுக்கு அரிதாகவே பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஏனெனில் அலாய் விலை அதிகமாக உள்ளது.

வேலை முடித்தல்

அவை பெரும்பாலும் உலோக தயாரிப்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டவை - குழாய்கள், சுயவிவரங்கள் மற்றும் தாள் இரும்பு.

• அசாதாரண வடிவங்களின் குழாய்கள் நவீன உட்புறங்களில் தீவிரமாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை தூங்கும் தொகுதிகள், தளங்கள் மற்றும் அறைகளில் பகிர்வுகள், படிக்கட்டுகள் மற்றும் தெருக்கள் இரண்டிற்கும் வேலிகள் கட்டுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் அவை தளபாடங்கள் தயாரிப்பிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இங்கே, குழாய்கள், நிச்சயமாக, ஒரு அழகான பூச்சுடன் தேர்ந்தெடுக்கப்படுகின்றன - குரோம், வர்ணம் பூசப்பட்ட தயாரிப்புகளும் கிடைக்கின்றன.
• சுயவிவரம் - முக்கிய இடங்கள் மற்றும் அலங்கார கணிப்புகள், நெடுவரிசைகள் மற்றும் கூரைகள், சுவர்கள் மற்றும் நெருப்பிடங்களின் அலங்காரம் போன்றவை. பிளாஸ்டர்போர்டு, ஃபிலிம், லைனிங், பேனல்கள் ஆகியவற்றால் மூடப்பட்ட மற்றும் மூடப்பட்டிருக்கும் அனைத்தும் - முற்றிலும் எல்லாவற்றிலும் ஒரு உலோக சுயவிவரத்தால் செய்யப்பட்ட சட்டகம் உள்ளது. தளபாடங்கள் தயாரிப்பில் - நெகிழ் அலமாரிகள், எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு சிறப்பு சுயவிவரமும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. எஃகுடன் ஒப்பிடுகையில், இது மிகவும் வலுவானது மற்றும் நீடித்தது.
• உலோகம் ஒரு சட்டமாக மட்டும் செயல்பட முடியாது, ஆனால் ஒரு முடித்த பொருள். ஸ்லாட், கேசட் மற்றும் பேனல் கூரைகள் மிகவும் மாறுபட்டவை, சுவாரஸ்யமானவை மற்றும் நீடித்தவை. ஸ்லேட்டுகள் மற்றும் பேனல்கள் இரண்டிலிருந்தும் தயாரிக்கப்படலாம், ஆனால் நீடித்த மற்றும் வலுவான தீர்வு தேவைப்பட்டால் - எடுத்துக்காட்டாக, அதிர்வுக்கு எதிர்ப்பு தேவைப்படும் ரயில் நிலையத்தின் உச்சவரம்பை முடிக்க, எஃகு, நிச்சயமாக, பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• கதவுகள் இனி முடித்த வேலை என வகைப்படுத்தப்படவில்லை, மாறாக பாதுகாப்பு அமைப்பின் ஒரு அங்கமாக செயல்படுகின்றன. போதுமான தடிமன் கொண்ட எஃகு மூலம் செய்யப்பட்ட நுழைவு கதவுகள் வீட்டில் உடைப்புகளைத் தடுக்க மிகவும் பிரபலமான மற்றும் நம்பகமான வழியாகும். கேரேஜ் கதவுகள், எடுத்துக்காட்டாக, அல்லது முற்றத்தின் வாயில்களைப் பற்றியும் இதைச் சொல்லலாம்.
• படிக்கட்டு கட்டமைப்புகள் - உலோக படிக்கட்டுகள் மிகவும் வேறுபட்டவை: இணைக்கப்பட்ட அல்லது மடிப்பு அறையில் இருந்து, 2 வது மாடியில் ஒரு நிரந்தர அமைப்பு வரை. இந்த விருப்பம் நீடித்த மற்றும் நம்பகமானது, மேலும் மிகவும் அழகாகவும் இருக்கும். நவீன மட்டு படிக்கட்டுகள் கண்ணாடி, வெளிப்படையான பிளாஸ்டிக் அல்லது மரத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் செய்யப்பட்ட இரும்பு தண்டவாளங்கள் ஒரு கல் படிக்கட்டுகளை அலங்கரிக்கலாம்.

தொடர்புகள்

எஃகு குழாய் பிளாஸ்டிக் மற்றும் உலோக-பிளாஸ்டிக் குழாய்களை தீவிரமாக மாற்றுகிறது என்ற போதிலும், அது இன்னும் முழுமையாக சரணடையும் நிலைகளிலிருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளது. காரணம் எளிதானது: எஃகின் வலிமை மற்றும் ஆயுள் ஆகியவற்றுடன் ஒப்பிடுவது குறைவாகவே உள்ளது.

• நீர் வழங்கல் மற்றும் கழிவுநீர் - ஒரு தனியார் வீடு அல்லது அபார்ட்மெண்ட் சேவைக்கு பிளாஸ்டிக் பொருட்களை இணைக்க முடியும் என்றால், நெடுஞ்சாலை மற்றும் ஒரு அடுக்குமாடி கட்டிடத்திற்கு சேவை செய்யும் குழாய் பற்றி கூட சொல்ல முடியாது. இரும்பு குழாய்கள் மட்டுமே அனுமதிக்கப்படுகின்றன, மேலும் அவை உறுதியாக நிறுவப்பட்ட தரநிலைகளுக்கு இணங்குகின்றன.
• எரிவாயு குழாய் - விருப்பங்கள் இல்லை, எஃகு மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• வெப்ப அமைப்புகள் - ஒரு கட்டிடத்தில், கணினியில் பிளாஸ்டிக் குழாய்கள் இருக்கலாம். நகர மற்றும் பிராந்திய நெடுஞ்சாலைகள், கொதிகலன் அறைக்கு நேரடியாக சேவை செய்யும் குழாய் பற்றி குறிப்பிடாமல், இரும்பாக மட்டுமே இருக்க முடியும். சூடான நீரின் ஆரம்ப வெப்பநிலை பிளாஸ்டிக் குழாய்கள் தாங்கக்கூடியதை விட அதிகமாக உள்ளது, அழுத்தத்தை குறிப்பிட தேவையில்லை.
• பேட்டரிகள் மற்றும் ரேடியேட்டர்கள், ஒரு விதியாக, இரும்பு அல்லது வார்ப்பிரும்பு பயன்படுத்தப்படுகின்றன - வார்ப்பிரும்பு அதிக வெப்ப திறன் மற்றும் நீர் சுத்தியலுக்கு எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது. எந்த நவீன விருப்பங்கள் ஹீட்டர்களை மாற்றினாலும், எஃகு இன்னும் வடிவமைப்பில் உள்ளது. எலக்ட்ரிக் ரேடியேட்டர்கள் - கன்வெக்டர், எண்ணெய், எப்போதும் எஃகு மூலம் தயாரிக்கப்படுகின்றன, ஏனெனில் பிந்தையது, அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் கொண்டது, உடனடியாக காற்றுக்கு வெப்பத்தை அளிக்கிறது.
• கேபிள்கள் - வீட்டில் வயரிங் பெரும்பாலும் பிளாஸ்டிக் பெட்டிகளில் மறைக்கப்படுகிறது. இருப்பினும், ஒரு பெரிய குறுக்குவெட்டு கொண்ட மின் கேபிள்கள் உலோக குழாய்களால் பாதுகாக்கப்படுகின்றன.
• புகைபோக்கிகள் - எஃகு குழாய்கள் எளிமையானவை, மிகவும் மலிவு மற்றும் எளிதான விருப்பம். அவற்றின் உற்பத்திக்கு, சிறப்பு வெப்ப-எதிர்ப்பு எஃகு பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது அரிப்பை எதிர்க்கும்.

உபகரணங்கள் மற்றும் வீட்டு பொருட்கள்

வீட்டில் நிறுவப்பட்ட எந்த உபகரணங்களும் எஃகு செய்யப்பட்டவை.

• வெப்பமூட்டும் கொதிகலன்கள் - சாதனங்கள் எந்த எரிபொருளில் இயங்கினாலும், அவற்றின் உடல்கள் எப்போதும் எஃகு மூலம் தயாரிக்கப்படுகின்றன. திட எரிபொருள் அடுப்புகளில் வார்ப்பிரும்பு பாகங்கள் உள்ளன.
• சமையலறை உபகரணங்கள் - அடுப்புகள், அடுப்புகள், மைக்ரோவேவ்கள், ஸ்டீமர்கள் மற்றும் பல எஃகு உடல்கள் மற்றும் பாகங்கள் உள்ளன. சமையலறையில், எஃகு ஒரு பிரபலமான முடித்த பொருளாகும்: பணிமனைகள், எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு கவசத்தை முடித்தல். எஃகு மிகவும் அலங்கார பொருள் மற்றும் எளிமையானது.
• சலவை இயந்திரங்கள், உலர்த்திகள் மற்றும் பாத்திரங்கழுவி கூட இரும்பு இல்லாமல் செய்ய முடியாது.
• உயர் வெப்ப கடத்துத்திறன் காரணமாக எஃகு பிளம்பிங் சாதனங்கள் அரிதாகவே பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் வார்ப்பிரும்பு குளியல் தொட்டிகள் மற்றும் வாஷ்பேசின்கள் இன்னும் நிறுவப்பட்டுள்ளன. பொருள் வெப்பத்தை சிறப்பாக வைத்திருக்கிறது மற்றும் மிகவும் நீடித்தது.
• பாத்திரங்கள் மற்றும் கட்லரிகள், கோஸ்டர்கள் மற்றும் குவளைகள், வைத்திருப்பவர்கள் மற்றும் பொருத்துதல்கள், மின் உபகரணங்கள் மற்றும் சிறிய பாகங்கள் - உங்கள் விரல்களில் இரும்பு பயன்படுத்தப்படாத இடங்களை நீங்கள் எண்ணலாம்.
• செய்யப்பட்ட இரும்பு - இந்த வகையான அலங்கார பொருட்கள் ஒரு உண்மையான கலை வேலை, குறிப்பாக சூடான மோசடிக்கு வரும்போது, ​​ஒவ்வொரு தயாரிப்பு, ஒவ்வொரு விவரம் கையால் மற்றும் ஒரு முறை மட்டுமே செய்யப்படுகிறது. போலி கிரில்ஸ், தண்டவாளங்கள், நெருப்பிடம், வேலிகள் அரண்மனைகள் மற்றும் நவீன பெவிலியன்களை அலங்கரிக்கின்றன, நிச்சயமாக, குடியிருப்பு குடியிருப்புகள்.

இரும்பு முக்கிய கட்டமைப்பு பொருள். கட்டுமானத்தில், எஃகு மற்றும் வார்ப்பிரும்பு ஆகியவை கட்டிடக் கல்லுடன் அடிப்படைப் பொருட்களாகும். கலவைகளின் பயன்பாடு மற்றும் பல்வேறு விவரங்களுக்கு அப்பாற்பட்டது.

இரும்பின் பயன்பாடு குறித்த இன்னும் பயனுள்ள தகவல்கள் இந்த வீடியோவில் உள்ளன:

இரும்பு என்பது நன்கு அறியப்பட்ட வேதியியல் உறுப்பு. இது சராசரி இரசாயன செயல்பாட்டின் உலோகங்களுக்கு சொந்தமானது. இந்த கட்டுரையில் இரும்பின் பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகளைப் பார்ப்போம்.

இயற்கையில் பரவல்

ஃபெரம் கொண்ட கனிமங்கள் மிக அதிக அளவில் உள்ளன. முதலில், இது காந்தம். இது எழுபத்தி இரண்டு சதவீதம் இரும்பு. இதன் வேதியியல் சூத்திரம் Fe 3 O 4 ஆகும். இந்த தாது காந்த இரும்பு தாது என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இது வெளிர் சாம்பல் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, சில சமயங்களில் அடர் சாம்பல், கருப்பு கூட, உலோகப் பளபளப்புடன் இருக்கும். சிஐஎஸ் நாடுகளில் அதன் மிகப்பெரிய வைப்பு யூரல்களில் அமைந்துள்ளது.

அதிக இரும்பு உள்ளடக்கம் கொண்ட அடுத்த கனிமம் ஹெமாடைட் - இது இந்த தனிமத்தின் எழுபது சதவீதத்தைக் கொண்டுள்ளது. இதன் வேதியியல் சூத்திரம் Fe 2 O 3 ஆகும். இது சிவப்பு இரும்பு தாது என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. இது சிவப்பு-பழுப்பு முதல் சிவப்பு-சாம்பல் வரையிலான நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது. CIS நாடுகளில் மிகப்பெரிய வைப்புத்தொகை Krivoy Rog இல் அமைந்துள்ளது.

ஃபெரம் கொண்ட மூன்றாவது கனிமமானது லிமோனைட் ஆகும். இங்கு இரும்பு மொத்த எடையில் அறுபது சதவீதம். இது ஒரு படிக ஹைட்ரேட், அதாவது, நீர் மூலக்கூறுகள் அதன் படிக லட்டியில் பிணைக்கப்படுகின்றன, அதன் வேதியியல் சூத்திரம் Fe 2 O 3 .H 2 O. பெயர் குறிப்பிடுவது போல, இந்த கனிமமானது மஞ்சள்-பழுப்பு நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது, சில சமயங்களில் பழுப்பு நிறமாக இருக்கும். இது இயற்கை ஓச்சரின் முக்கிய கூறுகளில் ஒன்றாகும் மற்றும் நிறமியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது பழுப்பு இரும்பு தாது என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. மிகப்பெரிய இடங்கள் கிரிமியா மற்றும் யூரல்ஸ் ஆகும்.

ஸ்பார் இரும்பு தாது என்று அழைக்கப்படும் சைடரைட், நாற்பத்தெட்டு சதவீதம் ஃபெரம் கொண்டுள்ளது. இதன் வேதியியல் சூத்திரம் FeCO 3 ஆகும். அதன் அமைப்பு பன்முகத்தன்மை கொண்டது மற்றும் ஒன்றாக இணைக்கப்பட்ட வெவ்வேறு வண்ணங்களின் படிகங்களைக் கொண்டுள்ளது: சாம்பல், வெளிர் பச்சை, சாம்பல்-மஞ்சள், பழுப்பு-மஞ்சள் போன்றவை.

இயற்கையில் அதிக ஃபெரம் உள்ளடக்கத்துடன் பொதுவாக நிகழும் கடைசி கனிமம் பைரைட் ஆகும். அவரிடம் அப்படி இருக்கிறது இரசாயன சூத்திரம் FeS2. இதில் இரும்பு நாற்பத்தாறு சதவிகிதம் உள்ளது. கந்தக அணுக்களுக்கு நன்றி, இந்த கனிமமானது தங்க-மஞ்சள் நிறத்தைக் கொண்டுள்ளது.

விவாதிக்கப்பட்ட பல தாதுக்கள் தூய இரும்பை பெற பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கூடுதலாக, இயற்கை கற்களிலிருந்து நகைகள் தயாரிப்பதில் ஹெமாடைட் பயன்படுத்தப்படுகிறது. லேபிஸ் லாசுலி நகைகளில் பைரைட் சேர்க்கைகள் இருக்கலாம். கூடுதலாக, இரும்பு உயிரினங்களில் இயற்கையில் காணப்படுகிறது - இது உயிரணுக்களின் மிக முக்கியமான கூறுகளில் ஒன்றாகும். இந்த மைக்ரோலெமென்ட் மனித உடலுக்கு போதுமான அளவு வழங்கப்பட வேண்டும். இரும்பின் குணப்படுத்தும் பண்புகள் பெரும்பாலும் இந்த இரசாயன உறுப்பு ஹீமோகுளோபினின் அடிப்படையாகும். எனவே, ஃபெர்ரம் பயன்பாடு இரத்தத்தின் நிலையில் ஒரு நல்ல விளைவைக் கொண்டிருக்கிறது, எனவே முழு உடலும் ஒட்டுமொத்தமாக உள்ளது.

இரும்பு: இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

இந்த இரண்டு பெரிய பிரிவுகளையும் வரிசையாகப் பார்ப்போம். இரும்பு அதன் தோற்றம், அடர்த்தி, உருகும் புள்ளி, முதலியன. அதாவது, இயற்பியலுடன் தொடர்புடைய ஒரு பொருளின் அனைத்து தனித்துவமான அம்சங்கள். இரும்பின் வேதியியல் பண்புகள் மற்ற சேர்மங்களுடன் வினைபுரியும் திறன் ஆகும். முதலில் இருந்து ஆரம்பிக்கலாம்.

இரும்பின் இயற்பியல் பண்புகள்

சாதாரண நிலையில் அதன் தூய வடிவில் அது ஒரு திடப்பொருளாகும். இது ஒரு வெள்ளி-சாம்பல் நிறம் மற்றும் ஒரு உச்சரிக்கப்படும் உலோக காந்தி உள்ளது. இரும்பின் இயந்திர பண்புகள் நான்கு (நடுத்தர) கடினத்தன்மை அளவை உள்ளடக்கியது. இரும்பு நல்ல மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் கொண்டது. குளிர்ந்த அறையில் இரும்புப் பொருளைத் தொடுவதன் மூலம் கடைசி அம்சத்தை உணர முடியும். இந்த பொருள் வெப்பத்தை விரைவாக நடத்துவதால், குறுகிய காலத்தில் உங்கள் தோலில் இருந்து பெரும்பாலானவற்றை நீக்குகிறது, அதனால் நீங்கள் குளிர்ச்சியாக உணர்கிறீர்கள்.

நீங்கள் தொட்டால், உதாரணமாக, மரம், அதன் வெப்ப கடத்துத்திறன் மிகவும் குறைவாக இருப்பதை நீங்கள் கவனிப்பீர்கள். இரும்பின் இயற்பியல் பண்புகள் அதன் உருகும் மற்றும் கொதிநிலை. முதலாவது 1539 டிகிரி செல்சியஸ், இரண்டாவது 2860 டிகிரி செல்சியஸ். இரும்பின் சிறப்பியல்பு பண்புகள் நல்ல டக்டிலிட்டி மற்றும் ஃப்யூசிபிலிட்டி என்று நாம் முடிவு செய்யலாம். ஆனால் அதெல்லாம் இல்லை.

மேலும் உள்ளே உடல் பண்புகள்இரும்பு அதன் ஃபெரோ காந்தத்தையும் உள்ளடக்கியது. அது என்ன? இரும்பு, அதன் காந்த பண்புகளை நாம் ஒவ்வொரு நாளும் நடைமுறை எடுத்துக்காட்டுகளில் கவனிக்க முடியும், அத்தகைய தனித்துவமான தனித்துவமான அம்சம் கொண்ட ஒரே உலோகம். இந்த பொருள் ஒரு காந்தப்புலத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் காந்தமாக்கும் திறன் கொண்டது என்பதன் மூலம் இது விளக்கப்படுகிறது. பிந்தைய செயலின் முடிவிற்குப் பிறகு, இரும்பு, அதன் காந்த பண்புகள் இப்போது உருவாகியுள்ளன, நீண்ட காலத்திற்கு ஒரு காந்தமாக உள்ளது. இந்த உலோகத்தின் கட்டமைப்பில் நகரக்கூடிய பல இலவச எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன என்பதன் மூலம் இந்த நிகழ்வை விளக்கலாம்.

வேதியியல் பார்வையில் இருந்து

இந்த உறுப்பு நடுத்தர செயல்பாட்டின் உலோகங்களுக்கு சொந்தமானது. ஆனால் இரும்பின் வேதியியல் பண்புகள் மற்ற அனைத்து உலோகங்களுக்கும் பொதுவானவை (மின்வேதியியல் தொடரில் ஹைட்ரஜனின் வலதுபுறம் உள்ளவை தவிர). இது பல வகைப் பொருட்களுடன் வினைபுரியும் திறன் கொண்டது.

எளிமையானவற்றுடன் ஆரம்பிக்கலாம்

ஃபெரம் ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், ஆலசன்கள் (அயோடின், புரோமின், குளோரின், புளோரின்), பாஸ்பரஸ் மற்றும் கார்பன் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்கிறது. கருத்தில் கொள்ள வேண்டிய முதல் விஷயம் ஆக்ஸிஜனுடன் எதிர்வினைகள். ஃபெரம் எரிக்கப்படும் போது, ​​அதன் ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன. எதிர்வினை நிலைமைகள் மற்றும் இரண்டு பங்கேற்பாளர்களுக்கு இடையிலான விகிதாச்சாரத்தைப் பொறுத்து, அவை மாறுபடும். இந்த வகையான தொடர்புக்கு உதாரணமாக, பின்வரும் எதிர்வினை சமன்பாடுகள் கொடுக்கப்படலாம்: 2Fe + O 2 = 2FeO; 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3; 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4. இரும்பு ஆக்சைட்டின் பண்புகள் (இயற்பியல் மற்றும் இரசாயன இரண்டும்) அதன் வகையைப் பொறுத்து மாறுபடும். இந்த எதிர்வினைகள் அதிக வெப்பநிலையில் நடைபெறுகின்றன.

அடுத்தது நைட்ரஜனுடனான தொடர்பு. இது வெப்ப நிலையின் கீழ் மட்டுமே நிகழலாம். ஆறு மோல் இரும்பு மற்றும் ஒரு மோல் நைட்ரஜனை எடுத்துக் கொண்டால், இரண்டு மோல் இரும்பு நைட்ரைடு கிடைக்கும். எதிர்வினை சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்: 6Fe + N 2 = 2Fe 3 N.

பாஸ்பரஸுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​பாஸ்பைடு உருவாகிறது. எதிர்வினையைச் செயல்படுத்த, பின்வரும் கூறுகள் தேவை: மூன்று மோல் ஃபெர்ரம் - ஒரு மோல் பாஸ்பரஸ், இதன் விளைவாக, ஒரு மோல் பாஸ்பைட் உருவாகிறது. சமன்பாட்டை பின்வருமாறு எழுதலாம்: 3Fe + P = Fe 3 P.

மேலும், உடன் எதிர்வினைகள் மத்தியில் எளிய பொருட்கள்ஒருவர் கந்தகத்துடனான தொடர்புகளை முன்னிலைப்படுத்தலாம். இந்த வழக்கில், சல்பைடு பெறலாம். இந்த பொருளின் உருவாக்கம் செயல்முறை நிகழும் கொள்கை மேலே விவரிக்கப்பட்டதைப் போன்றது. அதாவது, ஒரு கூடுதல் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. எல்லோருக்கும் இரசாயன தொடர்புகள்இந்த வகையான விஷயம் தேவை சிறப்பு நிலைமைகள், பெரும்பாலும் இவை அதிக வெப்பநிலை, குறைவாக அடிக்கடி - வினையூக்கிகள்.

இரசாயனத் தொழிலில் இரும்பு மற்றும் ஆலசன்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள் பொதுவானவை. இவை குளோரினேஷன், ப்ரோமினேஷன், அயோடினேஷன், ஃவுளூரைடு. வினைகளின் பெயர்களிலிருந்தே தெளிவாகத் தெரிகிறது, இது முறையே குளோரைடு / புரோமைடு / அயோடைடு / புளோரைடை உருவாக்க ஃபெரம் அணுக்களுடன் குளோரின் / புரோமின் / அயோடின் / புளோரின் அணுக்களை சேர்க்கும் செயல்முறையாகும். இந்த பொருட்கள் பல்வேறு தொழில்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கூடுதலாக, ஃபெரம் அதிக வெப்பநிலையில் சிலிக்கானுடன் இணைக்க முடியும். நன்றி இரசாயன பண்புகள்இரும்பு வேறுபட்டது, இது பெரும்பாலும் இரசாயனத் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஃபெரம் மற்றும் சிக்கலான பொருட்கள்

எளிமையான பொருட்களிலிருந்து, இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வெவ்வேறு வேதியியல் கூறுகளைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளுக்கு செல்லலாம். முதலில் குறிப்பிட வேண்டியது தண்ணீருடன் ஃபெரமின் எதிர்வினை. இங்குதான் இரும்பின் அடிப்படை பண்புகள் வெளிப்படுகின்றன. தண்ணீரை இரும்புடன் சேர்த்து சூடாக்கும்போது, ​​அது உருவாகிறது (அது அவ்வாறு அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில், அதே தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​அது ஒரு ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்குகிறது, வேறுவிதமாகக் கூறினால், ஒரு அடிப்படை). எனவே, நீங்கள் இரண்டு கூறுகளின் ஒரு மோலை எடுத்துக் கொண்டால், ஃபெரம் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் போன்ற பொருட்கள் ஒரு வாயு வடிவில் கடுமையான வாசனையுடன் உருவாகின்றன - ஒன்றுக்கு ஒன்று மோலார் விகிதத்தில். இந்த வகை எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை பின்வருமாறு எழுதலாம்: Fe + H 2 O = FeO + H 2. இந்த இரண்டு கூறுகளும் கலந்திருக்கும் விகிதாச்சாரத்தைப் பொறுத்து, இரும்பு டை- அல்லது ட்ரை ஆக்சைடைப் பெறலாம். இந்த இரண்டு பொருட்களும் இரசாயனத் தொழிலில் மிகவும் பொதுவானவை மற்றும் பல தொழில்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

அமிலங்கள் மற்றும் உப்புகளுடன்

உலோகச் செயல்பாட்டின் மின் வேதியியல் தொடரில் ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் ஃபெரம் அமைந்திருப்பதால், இந்த உறுப்பை சேர்மங்களிலிருந்து இடமாற்றம் செய்ய முடியும். ஒரு அமிலத்தில் இரும்புச் சேர்க்கப்படும் போது காணக்கூடிய மாற்று எதிர்வினை இதற்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு. எடுத்துக்காட்டாக, நடுத்தர செறிவு கொண்ட இரும்பு மற்றும் சல்பேட் அமிலத்தை (கந்தக அமிலம்) ஒரே மோலார் விகிதத்தில் கலந்தால், ஃபெரஸ் சல்பேட் (II) மற்றும் ஹைட்ரஜனும் ஒரே மோலார் விகிதத்தில் இருக்கும். அத்தகைய எதிர்வினைக்கான சமன்பாடு இப்படி இருக்கும்: Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2.

உப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​இரும்பின் குறைக்கும் பண்புகள் தோன்றும். அதாவது, உப்பில் இருந்து குறைந்த செயலில் உள்ள உலோகத்தை தனிமைப்படுத்த இதைப் பயன்படுத்தலாம். உதாரணமாக, நீங்கள் ஒரு மோல் மற்றும் அதே அளவு ஃபெர்ரம் எடுத்துக் கொண்டால், அதே மோலார் விகிதத்தில் இரும்பு சல்பேட் (II) மற்றும் தூய செம்பு ஆகியவற்றைப் பெறலாம்.

உடலுக்கு முக்கியத்துவம்

மிகவும் பொதுவான ஒன்று பூமியின் மேலோடுஇரசாயன கூறுகள் - இரும்பு. நாம் ஏற்கனவே அதைப் பார்த்தோம், இப்போது அதை உயிரியல் கண்ணோட்டத்தில் அணுகுவோம். ஃபெரம் செல்லுலார் மட்டத்திலும் முழு உயிரினத்தின் மட்டத்திலும் மிக முக்கியமான செயல்பாடுகளை செய்கிறது. முதலாவதாக, ஹீமோகுளோபின் போன்ற புரதத்தின் அடிப்படை இரும்பு ஆகும். நுரையீரலில் இருந்து அனைத்து திசுக்களுக்கும், உறுப்புகளுக்கும், உடலின் ஒவ்வொரு உயிரணுவிற்கும், முதன்மையாக மூளையின் நியூரான்களுக்கு இரத்தத்தின் மூலம் ஆக்ஸிஜனைக் கொண்டு செல்ல இது அவசியம். அதனால் தான் பயனுள்ள அம்சங்கள்இரும்பை மிகைப்படுத்த முடியாது.

இரத்த உருவாக்கத்தை பாதிக்கும் கூடுதலாக, தைராய்டு சுரப்பியின் முழு செயல்பாட்டிற்கும் ஃபெரம் முக்கியமானது (இதற்கு அயோடின் மட்டுமல்ல, சிலர் நம்புகிறார்கள்). இரும்புச்சத்து உள்செல்லுலார் வளர்சிதை மாற்றத்தில் பங்கேற்கிறது மற்றும் நோய் எதிர்ப்பு சக்தியை ஒழுங்குபடுத்துகிறது. ஃபெர்ரம் கல்லீரல் உயிரணுக்களில் குறிப்பாக பெரிய அளவில் காணப்படுகிறது, ஏனெனில் இது தீங்கு விளைவிக்கும் பொருட்களை நடுநிலையாக்க உதவுகிறது. நம் உடலில் உள்ள பல வகையான நொதிகளின் முக்கிய கூறுகளில் இதுவும் ஒன்றாகும். ஒரு நபரின் தினசரி உணவில் இந்த மைக்ரோலெமென்ட் பத்து முதல் இருபது மில்லிகிராம் வரை இருக்க வேண்டும்.

இரும்புச்சத்து நிறைந்த உணவுகள்

அவற்றில் பல உள்ளன. அவை தாவர மற்றும் விலங்கு தோற்றம் கொண்டவை. முதலாவது தானியங்கள், பருப்பு வகைகள், தானியங்கள் (குறிப்பாக பக்வீட்), ஆப்பிள்கள், காளான்கள் (வெள்ளை), உலர்ந்த பழங்கள், ரோஜா இடுப்பு, பேரிக்காய், பீச், வெண்ணெய், பூசணி, பாதாம், தேதிகள், தக்காளி, ப்ரோக்கோலி, முட்டைக்கோஸ், அவுரிநெல்லிகள், ப்ளாக்பெர்ரிகள், செலரி, முதலியன இரண்டாவதாக கல்லீரல் மற்றும் இறைச்சி. கர்ப்ப காலத்தில் இரும்புச்சத்து அதிகம் உள்ள உணவுகளை உட்கொள்வது மிகவும் முக்கியமானது, ஏனெனில் வளரும் கருவின் உடலுக்கு முழு வளர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சிக்கு அதிக அளவு இந்த சுவடு உறுப்பு தேவைப்படுகிறது.

உடலில் இரும்புச்சத்து குறைபாட்டின் அறிகுறிகள்

மிகக் குறைவான ஃபெரம் உடலில் நுழைவதற்கான அறிகுறிகள் சோர்வு, கைகள் மற்றும் கால்களை தொடர்ந்து உறைதல், மனச்சோர்வு, உடையக்கூடிய முடி மற்றும் நகங்கள், அறிவுசார் செயல்பாடு குறைதல், செரிமான கோளாறுகள், குறைந்த செயல்திறன் மற்றும் தைராய்டு செயலிழப்பு. இந்த அறிகுறிகளில் பலவற்றை நீங்கள் கவனித்தால், உங்கள் உணவில் இரும்புச்சத்து கொண்ட உணவுகளின் அளவை அதிகரிக்கலாம் அல்லது வைட்டமின்களை வாங்கலாம் அல்லது ஊட்டச்சத்து சப்ளிமெண்ட்ஸ்ஃபெரம் கொண்டிருக்கும். இந்த அறிகுறிகளில் ஏதேனும் ஒன்றை நீங்கள் மிகவும் தீவிரமாக உணர்ந்தால், நீங்கள் ஒரு மருத்துவரை அணுக வேண்டும்.

தொழில்துறையில் ஃபெரம் பயன்பாடு

இரும்பின் பயன்கள் மற்றும் பண்புகள் நெருங்கிய தொடர்புடையவை. அதன் ஃபெரோ காந்த இயல்பு காரணமாக, இது காந்தங்களை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது - வீட்டு நோக்கங்களுக்காக பலவீனமானவை (நினைவூட்டப்பட்ட குளிர்சாதனப் பெட்டி காந்தங்கள் போன்றவை) மற்றும் தொழில்துறை நோக்கங்களுக்காக வலுவானவை. கேள்விக்குரிய உலோகம் அதிக வலிமை மற்றும் கடினத்தன்மையைக் கொண்டிருப்பதால், இது பண்டைய காலங்களிலிருந்து ஆயுதங்கள், கவசம் மற்றும் பிற இராணுவ மற்றும் வீட்டுக் கருவிகளின் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது. மூலம், பண்டைய எகிப்தில் கூட, விண்கல் இரும்பு அறியப்பட்டது, அதன் பண்புகள் சாதாரண உலோகத்தை விட உயர்ந்தவை. இந்த சிறப்பு இரும்பும் பயன்படுத்தப்பட்டது பண்டைய ரோம். அதிலிருந்து எலைட் ஆயுதங்கள் தயாரிக்கப்பட்டன. விண்கல் உலோகத்தால் செய்யப்பட்ட கவசம் அல்லது வாள் மிகவும் பணக்கார மற்றும் உன்னதமான நபருக்கு மட்டுமே சொந்தமானது.

பொதுவாக, இந்த கட்டுரையில் நாம் கருதும் உலோகம் இந்த குழுவில் உள்ள அனைத்து பொருட்களிலும் மிகவும் பல்துறை ஆகும். முதலாவதாக, எஃகு மற்றும் வார்ப்பிரும்பு அதிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன, அவை தொழில்துறையிலும் அன்றாட வாழ்க்கையிலும் தேவையான அனைத்து வகையான பொருட்களையும் தயாரிக்கப் பயன்படுகின்றன.

வார்ப்பிரும்பு என்பது இரும்பு மற்றும் கார்பனின் கலவையாகும், இதில் பிந்தையது 1.7 முதல் 4.5 சதவீதம் வரை உள்ளது. இரண்டாவது 1.7 சதவீதத்திற்கும் குறைவாக இருந்தால், இந்த வகையான அலாய் எஃகு என்று அழைக்கப்படுகிறது. கலவையில் சுமார் 0.02 சதவீதம் கார்பன் இருந்தால், இது ஏற்கனவே சாதாரண தொழில்நுட்ப இரும்பு. கலவையில் கார்பன் இருப்பது அதிக வலிமை, வெப்ப எதிர்ப்பு மற்றும் துரு எதிர்ப்பு ஆகியவற்றைக் கொடுக்க அவசியம்.

கூடுதலாக, எஃகு பல இரசாயன கூறுகளை அசுத்தங்களாகக் கொண்டிருக்கலாம். இதில் மாங்கனீசு, பாஸ்பரஸ் மற்றும் சிலிக்கான் ஆகியவை அடங்கும். மேலும், குரோமியம், நிக்கல், மாலிப்டினம், டங்ஸ்டன் மற்றும் பல இரசாயன கூறுகள் சில குணங்களை கொடுக்க இந்த வகையான கலவையில் சேர்க்கப்படலாம். பெரிய அளவிலான சிலிக்கான் (சுமார் நான்கு சதவீதம்) கொண்ட எஃகு வகைகள் மின்மாற்றி இரும்புகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மாங்கனீசு அதிகம் உள்ளவை (பன்னிரெண்டு முதல் பதினான்கு சதவீதம் வரை) பாகங்கள் தயாரிப்பில் அவற்றின் பயன்பாட்டைக் காண்கின்றன. ரயில்வே, ஆலைகள், நொறுக்கிகள் மற்றும் பிற கருவிகள், அவற்றின் பாகங்கள் விரைவான சிராய்ப்புக்கு உட்பட்டவை.

மாலிப்டினம் கலவையில் அதிக வெப்பத்தை எதிர்க்கும் வகையில் சேர்க்கப்படுகிறது; அத்தகைய இரும்புகள் கருவி இரும்புகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கூடுதலாக, துருப்பிடிக்காத எஃகுகளைப் பெற, அவை நன்கு அறியப்பட்டவை மற்றும் அன்றாட வாழ்க்கையில் கத்திகள் மற்றும் பிற வீட்டுக் கருவிகள் வடிவில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அவை குரோமியம், நிக்கல் மற்றும் டைட்டானியம் கலவையில் சேர்க்கப்பட வேண்டும். மற்றும் தாக்கத்தை எதிர்க்கும், அதிக வலிமை, நீர்த்துப்போகும் எஃகு பெற, அதில் வெனடியம் சேர்த்தால் போதும். கலவையில் நியோபியம் சேர்ப்பதன் மூலம், அரிப்பு மற்றும் வேதியியல் ரீதியாக ஆக்கிரமிப்பு பொருட்களுக்கு அதிக எதிர்ப்பை அடைய முடியும்.

கட்டுரையின் தொடக்கத்தில் குறிப்பிடப்பட்ட கனிம மேக்னடைட், ஹார்ட் டிரைவ்கள், மெமரி கார்டுகள் மற்றும் இந்த வகையின் பிற சாதனங்களின் உற்பத்திக்கு தேவைப்படுகிறது. அதன் காந்த பண்புகள் காரணமாக, மின்மாற்றிகள், மோட்டார்கள், எலக்ட்ரானிக் பொருட்கள் போன்றவற்றில் இரும்பை காணலாம். கூடுதலாக, ஃபெரம் மற்ற உலோகங்களின் உலோகக் கலவைகளில் சேர்க்கப்படலாம், அவை அதிக வலிமையையும் இயந்திர நிலைத்தன்மையையும் அளிக்கின்றன. இந்த தனிமத்தின் சல்பேட் பூச்சிகளைக் கட்டுப்படுத்த தோட்டக்கலையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது (செப்பு சல்பேட்டுடன்).

நீர் சுத்திகரிப்புக்கு அவை இன்றியமையாதவை. கூடுதலாக, கருப்பு மற்றும் வெள்ளை அச்சுப்பொறிகளில் மேக்னடைட் தூள் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பைரைட்டின் முக்கிய பயன்பாடு அதிலிருந்து கந்தக அமிலத்தைப் பெறுவதாகும். இந்த செயல்முறைஆய்வகத்தில் மூன்று நிலைகளில் நிகழ்கிறது. முதல் கட்டத்தில், இரும்பு ஆக்சைடு மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைடு உற்பத்தி செய்ய ஃபெரம் பைரைட் எரிக்கப்படுகிறது. இரண்டாவது கட்டத்தில், சல்பர் டை ஆக்சைடை அதன் ட்ரை ஆக்சைடாக மாற்றுவது ஆக்ஸிஜனின் பங்கேற்புடன் நிகழ்கிறது. மற்றும் இறுதி கட்டத்தில், விளைவாக பொருள் வினையூக்கிகள் முன்னிலையில் கடந்து, அதன் மூலம் சல்பூரிக் அமிலம் உற்பத்தி.

இரும்பு பெறுதல்

இந்த உலோகம் முக்கியமாக அதன் இரண்டு முக்கிய தாதுக்களிலிருந்து வெட்டப்படுகிறது: மேக்னடைட் மற்றும் ஹெமாடைட். இரும்பை அதன் கலவைகளிலிருந்து கார்பனுடன் கோக் வடிவில் குறைப்பதன் மூலம் இது செய்யப்படுகிறது. இது குண்டு வெடிப்பு உலைகளில் செய்யப்படுகிறது, இதில் வெப்பநிலை இரண்டாயிரம் டிகிரி செல்சியஸ் அடையும். கூடுதலாக, ஹைட்ரஜனுடன் ஃபெர்ரம் குறைக்க ஒரு வழி உள்ளது. இதற்கு வெடி உலை தேவையில்லை. இந்த முறையை செயல்படுத்த, அவர்கள் சிறப்பு களிமண்ணை எடுத்து, நொறுக்கப்பட்ட தாதுவுடன் கலந்து, ஒரு தண்டு உலையில் ஹைட்ரஜனுடன் சிகிச்சையளிக்கிறார்கள்.

முடிவுரை

இரும்பின் பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள் வேறுபட்டவை. இது ஒருவேளை நம் வாழ்வில் மிக முக்கியமான உலோகம். மனிதகுலத்திற்குத் தெரிந்த பிறகு, அது வெண்கலத்தின் இடத்தைப் பிடித்தது, அந்த நேரத்தில் அனைத்து கருவிகளையும், ஆயுதங்களையும் தயாரிப்பதற்கான முக்கிய பொருளாக இருந்தது. எஃகு மற்றும் வார்ப்பிரும்பு பல வழிகளில் தாமிரம் மற்றும் தகரத்தின் கலவையை விட அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகள் மற்றும் இயந்திர அழுத்தத்திற்கு எதிர்ப்பின் அடிப்படையில் உயர்ந்தவை.

கூடுதலாக, பல உலோகங்களை விட இரும்பு நமது கிரகத்தில் அதிகமாக உள்ளது. இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் கிட்டத்தட்ட ஐந்து சதவிகிதம். இது இயற்கையில் நான்காவது மிக அதிகமான இரசாயன உறுப்பு ஆகும். மேலும், இந்த இரசாயன உறுப்பு விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்களின் உடலின் இயல்பான செயல்பாட்டிற்கு மிகவும் முக்கியமானது, முதன்மையாக ஹீமோகுளோபின் அதன் அடிப்படையில் கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளது. இரும்பு ஒரு அத்தியாவசிய சுவடு உறுப்பு ஆகும், இதன் நுகர்வு ஆரோக்கியத்தையும் உறுப்புகளின் இயல்பான செயல்பாட்டையும் பராமரிக்க முக்கியமானது. மேலே உள்ளவற்றைத் தவிர, தனித்துவமான காந்த பண்புகளைக் கொண்ட ஒரே உலோகம் இதுதான். ஃபெரம் இல்லாமல் நம் வாழ்க்கையை கற்பனை செய்து பார்க்க முடியாது.

(90% Fe க்கும் அதிகமான விண்கல் இரும்பு என அழைக்கப்படும்). ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற தனிமங்களைக் கொண்ட கலவைகளில், இது பல தாதுக்கள் மற்றும் தாதுக்களில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுகிறது. இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் (5.00%) (சிலிக்கான் மற்றும் அலுமினியத்திற்குப் பிறகு) மூன்றாவது மிக அதிகமான தனிமமாகும்; பூமியின் மையப்பகுதி முக்கியமாக இரும்பைக் கொண்டுள்ளது என்று நம்பப்படுகிறது. முக்கிய கனிமங்கள் ஹெமாடைட் (சிவப்பு இரும்பு தாது) Fe 2 O 3; லிமோனைட் Fe 2 O 3 ·nH 2 O (n = 1 - 4), எடுத்துக்காட்டாக, சதுப்பு தாதுவில் உள்ளது; மேக்னடைட் (காந்த இரும்பு தாது) Fe 3 O 4 மற்றும் சைடரைட் FeCO 3 . மிகவும் பொதுவான இரும்பு கனிமமானது, அதன் உற்பத்தியின் ஆதாரமாக இல்லாவிட்டாலும், பைரைட் (சல்பர் பைரைட், இரும்பு பைரைட்) FeS 2 ஆகும், இது சில நேரங்களில் முட்டாள்களின் தங்கம் அல்லது பூனையின் தங்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. , தங்கம் , கோபால்ட் மற்றும் பிற உலோகங்கள்.

இரும்பின் பண்புகள்
அணு எண்	26
அணு நிறை	55,847
ஐசோடோப்புகள்:
நிலையான	54, 56, 57, 58
நிலையற்ற	52, 53, 55, 59
உருகுநிலை, °C	1535
கொதிநிலை, °C	3000
அடர்த்தி, g/cm3	7,87
கடினத்தன்மை (மோஸ்)	4,0-5,0
பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள உள்ளடக்கம், % (நிறைவு)	5,00
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை:
பண்பு	+2, +3
மற்ற அர்த்தங்கள்	+1, +4, +6

கதை

இரும்பு (உறுப்பு) வரலாற்றுக்கு முந்தைய காலங்களிலிருந்து அறியப்பட்டு பயன்படுத்தப்பட்டது. முதல் இரும்புப் பொருள்கள் விண்கல் இரும்பிலிருந்து தாயத்துக்கள், நகைகள் மற்றும் வேலை செய்யும் கருவிகள் வடிவில் செய்யப்பட்டிருக்கலாம். சுமார் 3,500 ஆண்டுகளுக்கு முன்பு, இரும்பு ஆக்சைடு கொண்ட சிவப்பு பூமியை உலோகமாக குறைக்க ஒரு வழியை மனிதன் கண்டுபிடித்தான். அப்போதிருந்து, இரும்பிலிருந்து ஏராளமான பல்வேறு பொருட்கள் தயாரிக்கப்பட்டுள்ளன. மனிதகுலத்தின் பொருள் கலாச்சாரத்தின் வளர்ச்சியில் இது முக்கிய பங்கு வகித்தது. இப்போதெல்லாம், இரும்பு முக்கியமாக (95%) தாதுக்களிலிருந்து வார்ப்பிரும்பு மற்றும் எஃகு வடிவில் உருகப்படுகிறது மற்றும் உலோகத் துகள்களைக் குறைப்பதன் மூலம் ஒப்பீட்டளவில் சிறிய அளவில் பெறப்படுகிறது, மேலும் தூய இரும்பு அதன் கலவைகளின் வெப்ப சிதைவு அல்லது உப்புகளின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெறப்படுகிறது. .

பண்புகள்

உலோக இரும்பு என்பது சாம்பல்-வெள்ளை, பளபளப்பான, கடினமான, பிளாஸ்டிக் பொருள். இரும்பு மூன்று மாற்றங்களில் (α, γ, δ) படிகமாகிறது. α-Fe ஆனது உடல்-மைய க்யூபிக் படிக லட்டு, வேதியியல் ரீதியாக 910°C வரை நிலையாக இருக்கும். 910°C இல், α-Fe ஆனது γ-Fe ஆக மாறுகிறது, இது 910-1400°C வரம்பில் நிலையானது; γ-Fe ஒரு முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கன படிக லட்டியில் படிகமாக்குகிறது. 1400°C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில், δ-Fe ஆனது α-Fe ஐப் போன்ற ஒரு லட்டியுடன் உருவாகிறது. இரும்பு ஃபெரோ காந்தமானது; இது எளிதில் காந்தமாக்கப்படுகிறது, ஆனால் காந்தப்புலம் அகற்றப்படும்போது அதன் காந்த பண்புகளை இழக்கிறது. அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன், இரும்பின் காந்த பண்புகள் மோசமடைகின்றன மற்றும் 769 ° C க்கு மேல் காந்தமாக்குவது நடைமுறையில் சாத்தியமற்றது (சில நேரங்களில் 769-910 ° C வரம்பில் உள்ள இரும்பு -Fe என்று அழைக்கப்படுகிறது); γ-Fe ஒரு காந்தப் பொருள் அல்ல.

பயன்பாடு

இரும்பு- கார்பன் (எஃகு, வார்ப்பிரும்பு) கொண்ட கலவையில் மிகவும் சேவை செய்யக்கூடிய உலோகங்களில் ஒன்று - கட்டமைப்பு பொருட்களுக்கான உயர் வலிமை அடிப்படை. காந்த பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு பொருளாக, இரும்பு மின்காந்தங்கள் மற்றும் மின்சார இயந்திரங்களின் ஆர்மேச்சர்களின் கோர்களுக்கும், அதே போல் காந்த நாடாக்களில் அடுக்குகள் மற்றும் படங்களுக்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. தூய இரும்பு இரசாயன செயல்முறைகளில் ஒரு வினையூக்கி மற்றும் மருத்துவத்தில் மருந்துகளின் ஒரு அங்கமாகும்.

உடலின் ஒரு வேதியியல் கூறு இரும்பு

இரும்பு பல முதுகெலும்புகள், முதுகெலும்புகள் மற்றும் சில தாவரங்களின் இன்றியமையாத வேதியியல் கூறு ஆகும். இது இரத்தம், தசை திசு, எலும்பு மஜ்ஜை, கல்லீரல் மற்றும் மண்ணீரலில் உள்ள ஹீம் (எரித்ரோசைட் நிறமி - சிவப்பு இரத்த அணுக்கள்) ஹீமோகுளோபின் பகுதியாகும். ஒவ்வொரு ஹீமோகுளோபின் மூலக்கூறிலும் 4 இரும்பு அணுக்கள் உள்ளன, அவை ஆக்ஸிஜனுடன் மீளக்கூடிய மற்றும் பலவீனமான பிணைப்பை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை, ஆக்ஸிஹெமோகுளோபினை உருவாக்குகின்றன. ஆக்ஸிஹெமோகுளோபின் கொண்ட இரத்தம் உடல் முழுவதும் பரவி, செல்லுலார் சுவாசத்திற்கு திசுக்களுக்கு ஆக்ஸிஜனை வழங்குகிறது. எனவே, சுவாசம் மற்றும் இரத்த சிவப்பணுக்கள் உருவாவதற்கு இரும்பு அவசியம். மயோகுளோபின் (அல்லது தசை ஹீமோகுளோபின்) தசைகளுக்கு ஆக்ஸிஜனை வழங்குகிறது. மனித உடலில் உள்ள இரும்புச் சத்தின் மொத்த அளவு ( சராசரி எடை 70 கிலோ) 3-5 கிராம். இந்த அளவு, 65% Fe ஹீமோகுளோபினில் உள்ளது. சராசரி வயது வந்தவரின் இயல்பான வளர்சிதை மாற்றத்தை ஆதரிக்க தினசரி 10 முதல் 20 மி.கி வரை Fe தேவைப்படுகிறது. சிவப்பு இறைச்சி, முட்டை, மஞ்சள் கரு, கேரட், பழங்கள், எந்த கோதுமை மற்றும் பச்சை காய்கறிகள் முக்கியமாக ஒரு சாதாரண உணவில் இரும்புடன் உடலை வழங்குகின்றன; உடலில் இரும்புச்சத்து குறைபாட்டுடன் தொடர்புடைய இரத்த சோகைக்கு, இரும்புச் சத்துக்களை எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்.

இரசாயனமாக இரும்பு உறுப்பு

ஒரு இரசாயனக் கண்ணோட்டத்தில், இரும்பு என்பது மிகவும் சுறுசுறுப்பான உலோகமாகும், இது +2, +3, குறைவாக அடிக்கடி +1, +4, +6 போன்ற ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்துகிறது. இது சில தனிமங்களுடன் நேரடியாக இணைகிறது, S உடன் FeS - இரும்பு(III) சல்பைடு, ஆலசன்கள், அயோடின் தவிர, - இரும்பு(III) ஹைலைடுகள், FeCl 3 போன்றவற்றை உருவாக்குகிறது. எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றம்; ஆக்சிஜனுடன் FeO, Fe 2 O 3, Fe 3 O 4 (FeO + Fe 2 O 3) ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது, எளிதில் அரிக்கிறது (துருப்பிடிக்கிறது). அதிக வெப்பநிலையில் நீராவியிலிருந்து ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்கிறது. இது நீர்த்த அமிலங்களில் கரைகிறது (உதாரணமாக, HCl, H 2 SO 4, HNO 3), ஹைட்ரஜனை இடமாற்றம் செய்து Fe(II) உப்புகளை உருவாக்குகிறது (முறையே, FeCl 2, FeSO 4, Fe(NO 3) 2). மிதமான செறிவூட்டப்பட்ட H 2 SO 4 மற்றும் HNO 3 இல், இரும்பு கரைந்து Fe(III) உப்புகளை உருவாக்குகிறது, மேலும் அதிக செறிவூட்டப்பட்டவற்றில் அது செயலிழந்து வினைபுரிவதில்லை. இரும்பின் செயலற்ற தன்மை அதன் மேற்பரப்பில் இரும்பு ஆக்சைடு படலத்தை உருவாக்குவதன் மூலம் தெளிவாக விளக்கப்படுகிறது, இருப்பினும், எளிமையான ஸ்கிராப்பிங் மூலம் எளிதில் அழிக்கப்படுகிறது.

இரும்பு அரிப்பு

இரும்பின் துருப்பிடித்தல் (இரும்பு வளிமண்டல அரிப்பு)- இது வளிமண்டல ஆக்ஸிஜனால் அதன் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகும். நீரில் கரைந்த உப்பு அயனிகள் மற்றும் வளிமண்டல கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஈரப்பதத்தின் தொடர்புகளின் விளைவாக கார்போனிக் அமிலத்தின் விலகலின் போது உருவாகும் அயனிகளின் முன்னிலையில் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. இதன் விளைவாக, தளர்வான சிவப்பு துரு அல்லது Fe 2 O 3 nH 2 O கலவையுடன் நீரேற்றப்பட்ட ஆக்சைடு உருவாகிறது.

இணைப்புகள்

சிக்கலான இணைப்புகள்

இரசாயன கூறுகள் மற்றும் பொருட்கள்
இரசாயன கூறுகள்

இரும்பு என்பது நடுத்தர இரசாயன செயல்பாடு கொண்ட உலோகம். இது பல கனிமங்களின் ஒரு பகுதியாகும்: மேக்னடைட், ஹெமாடைட், லிமோனைட், சைடரைட், பைரைட்.

லிமோனைட் மாதிரி

இரும்பின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள்

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் மற்றும் அதன் தூய வடிவில், இரும்பு ஒரு பிரகாசமான உலோக பளபளப்புடன் வெள்ளி-சாம்பல் திடமானது. இரும்பு ஒரு நல்ல மின் மற்றும் வெப்ப கடத்தி. குளிர்ந்த அறையில் இரும்புப் பொருளைத் தொட்டால் இதை உணரலாம். உலோகம் விரைவாக வெப்பத்தை கடத்துவதால், மனித தோலில் இருந்து பெரும்பாலான வெப்பத்தை குறுகிய காலத்தில் எடுத்துச் செல்கிறது, எனவே நீங்கள் அதைத் தொடும்போது குளிர்ச்சியாக உணர்கிறீர்கள்.

தூய இரும்பு

இரும்பின் உருகுநிலை 1538 °C, கொதிநிலை 2862 °C. இரும்பின் சிறப்பியல்பு பண்புகள் நல்ல நீர்த்துப்போகும் தன்மை மற்றும் உருகும் தன்மை.

எளிய பொருட்களுடன் வினைபுரிகிறது: ஆக்ஸிஜன், ஆலசன்கள் (புரோமின், அயோடின், புளோரின்), பாஸ்பரஸ், சல்பர். இரும்பை எரிக்கும்போது உலோக ஆக்சைடுகள் உருவாகின்றன. எதிர்வினை நிலைமைகள் மற்றும் இரண்டு பங்கேற்பாளர்களுக்கு இடையிலான விகிதாச்சாரத்தைப் பொறுத்து, இரும்பு ஆக்சைடுகள் மாறுபடும். எதிர்வினை சமன்பாடுகள்:

2Fe + O₂ = 2FeO;

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃;

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄.

இத்தகைய எதிர்வினைகள் அதிக வெப்பநிலையில் நிகழ்கின்றன. இரும்பின் பண்புகளை ஆய்வு செய்ய என்ன சோதனைகள் வீட்டிலேயே மேற்கொள்ளப்படலாம் என்பதை நீங்கள் அறிந்து கொள்வீர்கள்.

ஆக்ஸிஜனுடன் இரும்பின் எதிர்வினை

ஆக்ஸிஜனுடன் இரும்பின் எதிர்வினைக்கு, முன்கூட்டியே சூடாக்குதல் அவசியம். இரும்பு ஒரு கண்மூடித்தனமான சுடருடன் எரிகிறது, இரும்பு அளவு Fe₃O₄ இன் சூடான துகள்களை சிதறடிக்கிறது. இரும்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் அதே எதிர்வினை காற்றில் நிகழ்கிறது, இயந்திர செயலாக்கத்தின் போது அது உராய்விலிருந்து மிகவும் சூடாக மாறும்.

இரும்பு ஆக்ஸிஜனில் (அல்லது காற்றில்) எரிக்கப்படும் போது, ​​இரும்பு அளவு உருவாகிறது. எதிர்வினை சமன்பாடு:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄

3Fe + 2O₂ = FeO Fe₂O₃.

இரும்பு அளவு என்பது ஒரு கலவை ஆகும், இதில் இரும்பு வெவ்வேறு வேலன்ஸ் மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளது.

இரும்பு ஆக்சைடு தயாரித்தல்

இரும்பு ஆக்சைடுகள் ஆக்ஸிஜனுடன் இரும்பின் தொடர்புகளின் தயாரிப்புகள். அவற்றில் மிகவும் பிரபலமானவை FeO, Fe₂O₃ மற்றும் Fe₃O₄.

இரும்பு (III) ஆக்சைடு Fe₂O₃ என்பது ஆரஞ்சு-சிவப்பு தூள் என்பது காற்றில் உள்ள இரும்பின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் உருவாகிறது.

அதிக வெப்பநிலையில் காற்றில் உள்ள ஃபெரிக் உப்பு சிதைவதன் மூலம் பொருள் உருவாகிறது. ஒரு சிறிய இரும்பு (III) சல்பேட் ஒரு பீங்கான் க்ரூசிபிளில் ஊற்றப்பட்டு, பின்னர் ஒரு கேஸ் பர்னரின் தீயில் சூடேற்றப்படுகிறது. வெப்ப சிதைவின் போது, ​​இரும்பு சல்பேட் சல்பர் ஆக்சைடு மற்றும் இரும்பு ஆக்சைடாக உடைந்து விடும்.

தூள் செய்யப்பட்ட இரும்பை ஆக்ஸிஜன் அல்லது காற்றில் எரிக்கும்போது இரும்பு (II, III) ஆக்சைடு Fe₃O₄ உருவாகிறது. ஆக்சைடைப் பெற, சோடியம் அல்லது பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டுடன் கலந்த சிறிய இரும்புத் தூள் ஒரு பீங்கான் க்ரூசிபில் ஊற்றப்படுகிறது. கலவை ஒரு எரிவாயு பர்னர் மூலம் பற்றவைக்கப்படுகிறது. சூடாக்கும்போது, ​​பொட்டாசியம் மற்றும் சோடியம் நைட்ரேட்டுகள் ஆக்ஸிஜன் வெளியீட்டில் சிதைவடைகின்றன. ஆக்ஸிஜனில் உள்ள இரும்பு Fe₃O₄ ஆக்சைடை உருவாக்க எரிகிறது. எரிப்பு முடிந்ததும், அதன் விளைவாக வரும் ஆக்சைடு இரும்பு அளவு வடிவில் பீங்கான் கோப்பையின் அடிப்பகுதியில் இருக்கும்.

கவனம்! இந்த சோதனைகளை நீங்களே மீண்டும் செய்ய முயற்சிக்காதீர்கள்!

இரும்பு (II) ஆக்சைடு FeO என்பது இரும்பு ஆக்சலேட் ஒரு செயலற்ற வளிமண்டலத்தில் சிதைவடையும் போது உருவாகும் ஒரு கருப்பு தூள் ஆகும்.

உடலுக்கு இரும்பு நன்மைகள்

உடலில் இரும்பின் முக்கிய செயல்பாடு ஹீமோகுளோபின் உருவாக்கம் என்று கருதப்படுகிறது. இது ஆச்சரியமல்ல, ஏனென்றால் அதில் முக்கால்வாசி இரும்பு இருப்பு உள்ளது. ஆனால் மற்ற புரத அமைப்புகளில் இரும்புச்சத்து ஒப்பீட்டளவில் குறைவாக உள்ளது - சுமார் 5%.

ஹீமோகுளோபின் ஏன் தேவைப்படுகிறது? அதிக அளவு இரும்புச்சத்து கொண்ட ஒரு புரதம் ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளை பிணைக்கிறது, அவை இரத்தத்தின் வழியாக வேலை செய்யும் திசுக்கள் மற்றும் உறுப்புகளுக்கு கொண்டு செல்லப்படுகின்றன. அதனால்தான் இரத்தத்தில் ஹீமோகுளோபின் அளவு குறைவது உடனடியாக ஒட்டுமொத்த நல்வாழ்வையும் செயல்திறனையும் பாதிக்கிறது. எனவே சிறிது இரத்த இழப்பு கூட உடலுக்கு கோளாறுகள் நிறைந்ததாக இருக்கிறது. விளையாட்டு வீரர்களுக்கு, இரும்புச்சத்து குறைபாடு தீவிர உடல் செயல்பாடுகளுக்குப் பிறகு மீட்பை பாதிக்கும்.

இரும்பின் மற்ற செயல்பாடுகளில், பின்வருவனவற்றை பட்டியலிடலாம்:

• தசைகளின் ஆற்றல் நிரப்புதல். தசைகளுக்கு எரிபொருளின் மலிவான ஆதாரம் ஆக்ஸிஜன் ஆகும். ஒரு தொடரின் செயல்பாட்டில் அதன் மாற்றத்திற்கு நன்றி இரசாயன எதிர்வினைகள்தசை சுருங்குவதற்கான ஆற்றலைப் பெறுகிறது. ஆக்ஸிஜனுடன் கூடுதலாக, பிற ஆற்றல் மூலங்களும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இவை உயிரணுக்களில் உள்ள பாஸ்பேட்டுகள் - கிரியேட்டின் பாஸ்பேட் மற்றும் ஏடிபி, அத்துடன் தசை மற்றும் கல்லீரல் கிளைகோஜன். இருப்பினும், 1 நிமிடத்திற்கு மேல் நீடிக்கும் வேலையை ஆதரிக்க முடியாத அளவுக்கு அவர்களின் இருப்புக்கள் மிகவும் சிறியவை. கிரியேட்டின் பாஸ்பேட் 10 வினாடிகள் வரை நீடிக்கும் வேலைக்கு போதுமானது, ஏடிபி - 2-3 விநாடிகள். இரத்தத்தில் ஹீமோகுளோபின் அதிக செறிவு, அதிக ஆக்ஸிஜனை வேலை செய்யும் திசுக்கள் மற்றும் உறுப்புகளுக்கு வழங்க முடியும். ஆனால் இரும்புச்சத்து குறைபாடு தசை பிடிப்புகளை ஏற்படுத்தும், இது ஓய்வு காலங்களில் (தூக்கம், உட்கார்ந்து) மோசமடைகிறது.
• மூளையின் ஆற்றல் நிரப்புதல். தசைகளைப் போலவே மூளைக்கும் ஆக்ஸிஜன் தேவை. மேலும், இரும்புச்சத்து குறைபாடு அல்சைமர் நோய், டிமென்ஷியா (வாங்கிய டிமென்ஷியா) மற்றும் மூளை செயல்பாட்டின் கோளாறுகளால் ஏற்படும் பிற நோய்களின் வளர்ச்சியால் நிறைந்துள்ளது.
• உடல் வெப்பநிலையை ஒழுங்குபடுத்துதல். இந்த செயல்பாடு இரும்பு மூலம் மறைமுகமாக செய்யப்படுகிறது. இரத்தத்தில் இரும்பு செறிவு நிலைத்தன்மை அனைத்து வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகளின் போதுமான அளவு தீர்மானிக்கிறது.
• நோயெதிர்ப்பு மண்டலத்தை வலுப்படுத்துதல். ஹீமாடோபாய்சிஸுக்கு மைக்ரோலெமென்ட் அவசியம். இரும்பின் முன்னிலையில் வெள்ளை (லிம்போசைட்டுகள்) மற்றும் சிவப்பு (எரித்ரோசைட்கள்) இரத்த அணுக்கள் உருவாகின்றன. முந்தையது நோய் எதிர்ப்பு சக்திக்கு பொறுப்பாகும், பிந்தையது இரத்தத்தை ஆக்ஸிஜனுடன் வழங்குகிறது. உடலில் இரும்பின் அளவு சாதாரணமாக இருந்தால், அது சுயாதீனமாக நோய்களை எதிர்க்க முடியும். இரும்புச் செறிவு குறைந்தவுடன், தொற்று நோய்கள் தங்களை உணரவைக்கின்றன.
• கரு வளர்ச்சி. கர்ப்ப காலத்தில், போதுமான அளவு இரும்பை உட்கொள்வது முக்கியம், ஏனெனில் அதன் ஒரு பகுதி கருவில் உள்ள ஹீமாடோபாய்சிஸின் போது உட்கொள்ளப்படுகிறது. ஆனால் இரும்புச்சத்து குறைபாடு குறைப்பிரசவத்தின் ஆபத்தை அதிகரிக்கிறது, புதிதாகப் பிறந்த குழந்தைகளில் எடை குறைவு மற்றும் வளர்ச்சிக் கோளாறுகளைத் தூண்டுகிறது.

உடலில் இரும்பு எவ்வாறு தொடர்பு கொள்கிறது

உடலில் உள்ள இரும்புச்சத்து சாதாரண செறிவு, நல்ல ஆரோக்கியம், அதிக நோய் எதிர்ப்பு சக்தி, நோய்கள் இல்லாதது மற்றும் செயல்திறன் ஆகியவற்றிற்கு உத்தரவாதம் அளிக்காது. மற்ற பொருட்களுடன் இந்த மைக்ரோலெமென்ட்டின் தொடர்பு குறைவான முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது அல்ல, ஏனென்றால் சிலரின் செயல்பாடுகள் மற்றவர்களின் செயல்பாடுகளை எதிர்மறையாக பாதிக்கும்.

இரும்பை இதனுடன் இணைப்பதைத் தவிர்க்கவும்:

• வைட்டமின் ஈ மற்றும் பாஸ்பேட்: இரும்பு உறிஞ்சுதல் தொந்தரவு;
• டெட்ராசைக்ளின் மற்றும் ஃப்ளோரோக்வினொலோன்கள்: பிந்தையதை உறிஞ்சும் செயல்முறை தடுக்கப்படுகிறது;
• கால்சியம்: இரும்பு உறிஞ்சுதல் செயல்முறை பாதிக்கப்படுகிறது;
• பால், காபி மற்றும் தேநீர் - இரும்பு உறிஞ்சுதல் மோசமாகிறது;
• துத்தநாகம் மற்றும் தாமிரம் - குடலில் உறிஞ்சும் செயல்முறை பாதிக்கப்படுகிறது;
• சோயா புரதம் - உறிஞ்சுதல் ஒடுக்கப்படுகிறது;
• குரோமியம்: இரும்பு அதன் உறிஞ்சுதலைத் தடுக்கிறது.

ஆனால் அஸ்கார்பிக் அமிலம், சர்பிடால், பிரக்டோஸ் மற்றும் சுசினிக் அமிலம் ஆகியவை இரும்புச்சத்தை உடலால் உறிஞ்சுவதை மேம்படுத்துகின்றன.

இரும்புச்சத்து கொண்ட மருந்துகளை எடுத்துக் கொள்ளும்போது இந்த நுணுக்கங்கள் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட வேண்டும், ஏனெனில் உங்கள் நல்வாழ்வை மேம்படுத்துவதற்கு பதிலாக, நீங்கள் எதிர் விளைவைப் பெறலாம்.

பல்வேறு நோய்களின் நிகழ்வு மற்றும் போக்கில் இரும்பின் பங்கு

இரும்புச்சத்து நிறைந்த உணவுகளை சாப்பிடுவது நிலைமையை மோசமாக்கும் பல நோய்கள் உள்ளன.

உடலில் இரும்புச்சத்து அதிகம் உள்ளவர்களுக்கு நோய்த்தொற்றுகள், இதய நோய்கள் மற்றும் சில வகையான புற்றுநோய்கள் (குறிப்பாக ஆண்கள்) ஏற்படும் அபாயம் அதிகம்.

ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் வடிவத்தில், இரும்பு பெருந்தமனி தடிப்புத் தோல் அழற்சியின் வளர்ச்சியைத் தூண்டுகிறது. முடக்கு வாதத்திற்கும் இதுவே செல்கிறது. இந்த நோயில் இரும்பின் பயன்பாடு மூட்டுகளின் வீக்கத்தைத் தூண்டுகிறது.

தனிப்பட்ட இரும்புச் சகிப்புத்தன்மை இல்லாத நிலையில், சில உணவுகளை உட்கொள்வது நெஞ்செரிச்சல், குமட்டல், மலச்சிக்கல் மற்றும் வயிற்றுப்போக்கு ஆகியவற்றை ஏற்படுத்துகிறது.

கர்ப்ப காலத்தில், அதிகப்படியான இரும்பு நஞ்சுக்கொடியின் நோயியலை உருவாக்கும் அபாயத்தை அதிகரிக்கிறது (ஃப்ரீ ரேடிக்கல் ஆக்சிஜனேற்றம் அதிகரிக்கிறது, இதன் விளைவாக மைட்டோகாண்ட்ரியாவின் மரணம் - உயிரணுக்களின் ஆக்ஸிஜன் "டிப்போக்கள்").

இரும்பு உறிஞ்சுதலின் நோயியல் கோளாறுகளுடன், ஹீமோக்ரோமாடோசிஸ் ஆபத்து அதிகரிக்கிறது - இரும்பு குவிப்பு உள் உறுப்புக்கள்(கல்லீரல், இதயம், கணையம்).

எந்த உணவுகளில் இரும்புச்சத்து உள்ளது?

விலங்கு மற்றும் தாவர உணவுகள் மூலம் இரும்பு இருப்பு நிரப்பப்படுகிறது. முந்தையது "ஹீம்" இரும்பு, பிந்தையது - "ஹீம் அல்லாதது".

ஹீமை உறிஞ்சுவதற்கு, அவர்கள் விலங்கு தோற்றம் கொண்ட தயாரிப்புகளை உட்கொள்கிறார்கள் - வியல், மாட்டிறைச்சி, பன்றி இறைச்சி, முயல் இறைச்சி மற்றும் ஆஃபல் (கல்லீரல், சிறுநீரகங்கள்). ஹீம் அல்லாத வைட்டமின்களின் நன்மைகளைப் பெற, நீங்கள் இரும்புச்சத்து கொண்ட உணவுகளுடன் அதே நேரத்தில் வைட்டமின் சி உட்கொள்ள வேண்டும்.

இரும்புச் சத்துக்கான பதிவு வைத்திருப்பவர்கள் தாவர தோற்றம் கொண்ட பின்வரும் தயாரிப்புகள், mg Fe2+:

• வேர்க்கடலை - 200 கிராம் தயாரிப்பு 120 கொண்டிருக்கிறது;
• சோயாபீன் - 200 கிராம் தயாரிப்புக்கு - 8.89;
• உருளைக்கிழங்கு - 200 கிராம் தயாரிப்புக்கு - 8.3;
• வெள்ளை பீன்ஸ் - 200 கிராம் தயாரிப்புக்கு - 6.93;
• பீன்ஸ் - 200 கிராம் தயாரிப்புக்கு - 6.61;
• பருப்பு - 200 கிராம் தயாரிப்புக்கு - 6.59;
• கீரை - 200 கிராம் உற்பத்தியில் - 6.43;
• பீட் (டாப்ஸ்) - 200 கிராம் தயாரிப்புக்கு - 5.4;
• கொண்டைக்கடலை - 100 கிராம் தயாரிப்புக்கு - 4.74;
• பிரஸ்ஸல்ஸ் முளைகள் - 200 கிராம் தயாரிப்புக்கு - 3.2;
• வெள்ளை முட்டைக்கோஸ் - 200 கிராம் தயாரிப்புக்கு - 2.2;
• பச்சை பட்டாணி - 200 கிராம் தயாரிப்புக்கு - 2.12.

தானியங்களில், ஓட்ஸ் மற்றும் பக்வீட், முழு மாவு, கோதுமை முளைகள் ஆகியவற்றை உணவில் சேர்ப்பது நல்லது. மூலிகைகள் தைம், எள் (எள்) ஆகியவை அடங்கும். உலர்ந்த போர்சினி காளான்கள் மற்றும் சாண்டரெல்ஸ், ஆப்ரிகாட், பீச், ஆப்பிள், பிளம்ஸ் மற்றும் சீமைமாதுளம்பழம் ஆகியவற்றில் இரும்புச்சத்து அதிகம் உள்ளது. மேலும் அத்திப்பழம், மாதுளை மற்றும் உலர்ந்த பழங்கள்.

விலங்கு பொருட்களில், இரும்பு இருப்புக்கள் மாட்டிறைச்சி சிறுநீரகங்கள் மற்றும் கல்லீரல், மீன் மற்றும் முட்டை (மஞ்சள் கரு) ஆகியவற்றில் காணப்படுகின்றன. இறைச்சி பொருட்களில் - வியல், பன்றி இறைச்சி, முயல், வான்கோழி. கடல் உணவு (கிளாம்கள், நத்தைகள், சிப்பிகள்). மீன் (கானாங்கெளுத்தி, இளஞ்சிவப்பு சால்மன்).

இரும்பு உறிஞ்சுதல்

சுவாரஸ்யமாக, இறைச்சி பொருட்கள் சாப்பிடும் போது, ​​இரும்பு 40-50% உறிஞ்சப்படுகிறது, மற்றும் மீன் பொருட்கள் சாப்பிடும் போது - 10%. இரும்பு உறிஞ்சுதலுக்கான பதிவு வைத்திருப்பவர் விலங்குகளின் கல்லீரல் ஆகும்.

தாவர அடிப்படையிலான உணவுகளில் இருந்து, உறிஞ்சப்படும் இரும்பு சதவீதம் இன்னும் குறைவாக உள்ளது. ஒரு நபர் 7% பருப்பு வகைகளிலிருந்தும், 6% கொட்டைகளிலிருந்தும், 3% பழங்கள் மற்றும் முட்டைகளிலிருந்தும், 1% சமைத்த தானியங்களிலிருந்தும் உறிஞ்சுகிறார்.

அறிவுரை! தாவர மற்றும் விலங்கு தோற்றத்தின் தயாரிப்புகளை ஒருங்கிணைக்கும் உணவில் இருந்து உடல் பயன் பெறுகிறது. காய்கறிகளுடன் 50 கிராம் இறைச்சியைச் சேர்க்கும்போது, ​​இரும்புச் சத்து உறிஞ்சுதல் இரட்டிப்பாகும். 100 கிராம் மீன் சேர்க்கும் போது - மூன்று முறை, வைட்டமின் சி உள்ள பழங்கள் சேர்க்கும் போது - ஐந்து முறை

உணவில் இரும்பை எவ்வாறு பாதுகாப்பது மற்றும் பிற பொருட்களுடன் அதன் கலவை

சமைக்கும் போது, ​​உணவுகள் அவற்றின் ஊட்டச்சத்துக்களில் சிலவற்றை இழக்கின்றன, இரும்புச்சத்து விதிவிலக்கல்ல. விலங்கு பொருட்களில் உள்ள இரும்பு சேதத்திற்கு அதிக எதிர்ப்புத் திறன் கொண்டது உயர் வெப்பநிலை. காய்கறிகள் மற்றும் பழங்கள் மூலம், எல்லாம் மிகவும் சிக்கலானது - இரும்பின் ஒரு பகுதி உணவு சமைக்கப்படும் தண்ணீருக்குள் செல்கிறது. தாவர பொருட்களின் வெப்ப சிகிச்சையை குறைப்பதே ஒரே வழி.

இரும்பை உறிஞ்சுவதை அதிகரிக்க, இரும்புச்சத்து நிறைந்த உணவுகளை வைட்டமின் சியுடன் சேர்த்து சாப்பிடுங்கள். பாதி திராட்சைப்பழம் அல்லது ஆரஞ்சு போதுமானது, உடலுக்கு மூன்று மடங்கு இரும்புச்சத்தை உறிஞ்சிவிடும். ஒரே எச்சரிக்கை என்னவென்றால், இந்த விதி தாவர தோற்றத்தின் இரும்பு கொண்ட தயாரிப்புகளுக்கு மட்டுமே பொருந்தும்.

உணவில் வைட்டமின் ஏ தேவைப்படுகிறது, இது இல்லாததால், எரித்ரோசைட்டுகளை (சிவப்பு இரத்த அணுக்கள்) உருவாக்க இரும்புக் கடைகளைப் பயன்படுத்துவதற்கான உடலின் திறனைத் தடுக்கிறது.

தாமிரம் இல்லாததால், இரும்பு அதன் "இயக்கம்" இழக்கிறது, இதன் விளைவாக பயனுள்ள பொருட்களை "சேமிப்புகளில்" இருந்து செல்கள் மற்றும் உறுப்புகளுக்கு கொண்டு செல்லும் செயல்முறை பாதிக்கப்படுகிறது. இதைத் தவிர்க்க, உங்கள் உணவில் அதிக பருப்பு வகைகளைச் சேர்த்துக் கொள்ளுங்கள்.

பி வைட்டமின்களுடன் இரும்பின் கலவை: பிந்தையவற்றின் "செயல்திறன்" பெரிதும் மேம்படுத்தப்பட்டுள்ளது.

ஆனால் பால் உணவுகள் மற்றும் தானியங்களை இரும்புச்சத்து கொண்ட உணவுகளிலிருந்து தனித்தனியாக உட்கொள்வது நல்லது, ஏனெனில் அவை குடலில் உள்ள நுண்ணுயிரிகளை உறிஞ்சுவதைத் தடுக்கின்றன.

தினசரி இரும்பு தேவை

• 6 மாதங்கள் வரை - 0.3;
• 7-11 மாதங்கள் - 11;
• 3 ஆண்டுகள் வரை - 7;
• 13 ஆண்டுகள் வரை - 8-10.

பதின்ம வயதினர்:

• 14 முதல் 18 வயது வரை (சிறுவர்கள்) - 11; பெண்கள் - 15.

பெரியவர்கள்:

• ஆண்கள் - 8-10;
• 50 வயதுக்குட்பட்ட பெண்கள் - 15-18; 50 வயதுக்கு மேல் - 8-10, கர்ப்பிணிப் பெண்கள் - 25-27.

உடலில் இரும்புச்சத்து குறைபாடு ஏன் ஆபத்தானது?

உடலில் இரும்புச்சத்து குறைபாடு பின்வரும் நிபந்தனைகளால் ஆபத்தானது:

• கடுமையான இரத்த சோகை, அல்லது இரத்த சோகை - இரத்தத்தில் ஹீமோகுளோபின் செறிவு குறைதல், இதில் சிவப்பு இரத்த அணுக்களின் எண்ணிக்கையும் குறைகிறது மற்றும் அவற்றின் தரமான கலவை மாறுகிறது. இரத்த சோகையின் விளைவாக இரத்தத்தின் சுவாச செயல்பாட்டில் குறைவு மற்றும் திசுக்களின் ஆக்ஸிஜன் பட்டினியின் வளர்ச்சி. கடுமையான இரத்த சோகை தோலின் வெளிர் மற்றும் அதிகரித்த சோர்வு மூலம் அங்கீகரிக்கப்படலாம். பலவீனம், வழக்கமான தலைவலி மற்றும் தலைச்சுற்றல் ஆகியவை இரும்புச்சத்து குறைபாட்டின் அறிகுறிகளாகும். டாக்ரிக்கார்டியா (விரைவான இதயத் துடிப்பு) மற்றும் மூச்சுத் திணறல் ஆகியவை இதயம் மற்றும் நுரையீரலில் உள்ள பிரச்சனைகளுக்கு முன்னோடிகளாகும்;
• சோர்வு மற்றும் தசை பலவீனம்;
• பெண்களுக்கு அதிக மாதவிடாய் இரத்தப்போக்கு.

உடலில் இரும்புச்சத்து குறைபாடு தோல், உடையக்கூடிய நகங்கள், முடி உதிர்தல் ஆகியவற்றிற்கு வழிவகுக்கிறது. நினைவாற்றல் குறைபாடு மற்றும் அதிகரித்த எரிச்சல் ஆகியவை இரும்புச்சத்து குறைபாட்டின் அறிகுறிகளாகும். செயல்திறன் குறைதல் மற்றும் நிலையான தூக்கம் ஆகியவை ஆக்ஸிஜன் பட்டினியின் முன்னோடிகளாகும்.

இரும்புச்சத்து குறைபாடு பின்வரும் காரணிகளால் ஏற்படலாம்:

• அதிகரித்த இரத்த இழப்பு. இந்த சூழ்நிலையின் மூல காரணம், நன்கொடையாளர் இரத்தமாற்றம், பெண்களுக்கு அதிக இரத்தப்போக்கு மற்றும் மென்மையான திசு சேதம்;
• தீவிர ஏரோபிக் மற்றும் ஏரோபிக்-வலிமை உடல் செயல்பாடு (சகிப்புத்தன்மையை வளர்க்கும்). இத்தகைய பயிற்சிகளின் போது, ​​இரத்த சிவப்பணுக்கள் ஆக்ஸிஜனை வேகமாக எடுத்துச் செல்ல வேண்டும், இதன் விளைவாக தினசரி ஹீமோகுளோபின் நுகர்வு கிட்டத்தட்ட இரட்டிப்பாகும்;
• செயலில் மன செயல்பாடு. போது படைப்பு வேலைஇரும்பு இருப்புக்கள் தீவிரமாக நுகரப்படுவது மட்டுமல்லாமல், கல்லீரல் மற்றும் தசைகளில் கிளைகோஜனும் சேமிக்கப்படுகிறது;
• இரைப்பைக் குழாயின் நோய்கள்: குறைந்த அமிலத்தன்மை கொண்ட இரைப்பை அழற்சி, டூடெனனல் அல்சர், கல்லீரல் ஈரல் அழற்சி, தன்னுடல் தாக்க குடல் நோய்கள் இரும்பை உறிஞ்சுவதைத் தூண்டும்.

இரும்புச்சத்து குறைபாட்டை விரைவாக நிரப்புவது எப்படி

உடலில் இரும்புச்சத்து குறைபாட்டை ஈடுசெய்ய, ஊட்டச்சத்து நிபுணர்கள் தாவர மற்றும் விலங்கு தோற்றம் கொண்ட உணவுகளை உட்கொள்ள பரிந்துரைக்கின்றனர். முந்தையவை "ஹீம் அல்லாத" இரும்பு என்று அழைக்கப்படுபவை, அதாவது ஹீமோகுளோபினின் பகுதியாக இல்லாத இரும்பு. அத்தகைய தயாரிப்புகளில், இரும்பு பொதுவாக வைட்டமின் சி உடன் இணைக்கப்படுகிறது.

இரும்புச்சத்து குறைபாட்டை நிரப்ப சிறந்த வழிகள் பருப்பு வகைகள் மற்றும் பச்சை இலை காய்கறிகள் மற்றும் முழு தானியங்கள் போன்ற ஹீம் அல்லாத உணவுகள் ஆகும்.

"ஹீம்" தயாரிப்புகளில் இரும்பு உள்ளது, இது ஹீமோகுளோபின் பகுதியாகும். ஹீமோகுளோபினின் மிகப்பெரிய இருப்புக்கள் விலங்கு தோற்றத்தின் அனைத்து உணவுகள் மற்றும் கடல் உணவுகளின் சிறப்பியல்பு ஆகும். "ஹீம் அல்லாத" தயாரிப்புகளைப் போலல்லாமல், "ஹீம்" தயாரிப்புகள் இரும்பு இருப்புக்களை விரைவாக நிரப்புகின்றன, ஏனெனில் உடல் அவற்றை எளிதாக உறிஞ்சுகிறது.

அறிவுரை! "ஹீம்" தயாரிப்புகள் உடலால் வேகமாக உறிஞ்சப்படுகின்றன என்ற போதிலும், நீங்கள் அவற்றை அதிகமாக எடுத்துச் செல்லக்கூடாது. இரும்பு கடைகளை நிரப்ப, பச்சை இலை காய்கறிகள் மற்றும் சிவப்பு இறைச்சிகள் போன்ற தாவர மற்றும் விலங்கு உணவுகளை இணைப்பது சிறந்தது.

இருப்பினும், சமையலின் ரகசியங்களை நினைவில் கொள்வது அவசியம், ஏனென்றால் உணவில் இரும்பு இறுதி சதவீதம் சமையல் முறைகளைப் பொறுத்தது. உதாரணமாக, முழு தானியங்கள் செயலாக்கத்தின் போது இரும்பு இருப்புகளில் 75% இழக்கின்றன. அதனால்தான் முழு தானிய மாவு உடலுக்கு எந்த நன்மையும் இல்லை. தாவர தோற்றம் கொண்ட உணவை வேகவைத்து சமைக்கும்போது ஏறக்குறைய அதே விஷயம் நிகழ்கிறது - இரும்பின் ஒரு பகுதி தண்ணீரில் உள்ளது. நீங்கள் கீரையை 3 நிமிடங்கள் சமைத்தால், உங்கள் இரும்பு இருப்பில் 10% க்கு மேல் இருக்காது.

நீங்கள் தாவர அடிப்படையிலான உணவுகளில் இருந்து அதிக பலன்களைப் பெற விரும்பினால், நீண்ட நேரம் சமைப்பதைத் தவிர்க்கவும், தண்ணீரின் அளவைக் குறைக்கவும் முயற்சிக்கவும். சிறந்த சமையல் முறை வேகவைக்கப்படுகிறது.

விலங்கு தோற்றத்தின் தயாரிப்புகளுடன், எல்லாம் மிகவும் எளிமையானது - ஹீமோகுளோபினின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் இரும்பு, வெப்ப சிகிச்சைக்கு மிகவும் எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கிறது.

உடலில் அதிகப்படியான இரும்புச்சத்து பற்றி நீங்கள் தெரிந்து கொள்ள வேண்டியது என்ன?

இரும்புச் சத்து குறைபாட்டினால் மட்டுமே உடல்நலக் கேடு ஏற்படுகிறது என்று கருதுவது நியாயமற்றது. அதன் அதிகப்படியான விரும்பத்தகாத அறிகுறிகளால் நிறைந்துள்ளது. உடலில் இரும்புச்சத்து அதிகமாக இருப்பதால், பல செயல்பாட்டு அமைப்புகளின் செயல்பாடு சீர்குலைகிறது.

அதிகப்படியான அளவுக்கான காரணங்கள். பெரும்பாலும், ஒரு நுண்ணுயிரியின் அதிகரித்த செறிவுக்கான காரணம் ஒரு மரபணு செயலிழப்பு ஆகும், இதன் விளைவாக குடல் மூலம் இரும்பு உறிஞ்சுதல் அதிகரிக்கிறது. குறைவாக அடிக்கடி - பெரிய அளவில் இரத்தமாற்றம் மற்றும் இரும்புச்சத்து கொண்ட மருந்துகளின் கட்டுப்பாடற்ற பயன்பாடு. பிந்தையது, அடுத்த டோஸ் தவறவிட்டால், இரும்புச்சத்து கொண்ட மருந்தின் டோஸில் சுயாதீனமான அதிகரிப்புடன் நிகழ்கிறது.

உடலில் இரும்புச்சத்து அதிகமாக இருந்தால், இது பொதுவாக நிகழ்கிறது:

• தோல் நிறமி மாற்றங்கள் (அறிகுறிகள் பெரும்பாலும் ஹெபடைடிஸ் உடன் குழப்பமடைகின்றன) - உள்ளங்கைகள், அக்குள் மஞ்சள் நிறமாக மாறும், பழைய வடுக்கள் கருமையாகின்றன. ஸ்க்லெரா, வாயின் கூரை மற்றும் நாக்கு ஆகியவை மஞ்சள் நிறத்தைப் பெறுகின்றன;
• இதய தாளம் தொந்தரவு, கல்லீரல் விரிவடைகிறது;
• பசியின்மை குறைகிறது, சோர்வு அதிகரிக்கிறது, தலைவலி தாக்குதல்கள் அடிக்கடி நிகழ்கின்றன;
• செரிமான உறுப்புகளின் செயல்பாடு பாதிக்கப்படுகிறது - குமட்டல் மற்றும் வாந்தி மாறி மாறி வயிற்றுப்போக்கு, வயிற்றுப் பகுதியில் வலி வலி தோன்றும்;
• நோய் எதிர்ப்பு சக்தி குறைகிறது;
• தொற்று மற்றும் கட்டி நோய்க்குறியீடுகளை வளர்ப்பதற்கான வாய்ப்பு அதிகரிக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, கல்லீரல் மற்றும் குடல் புற்றுநோய், அத்துடன் முடக்கு வாதத்தின் வளர்ச்சி.

இரும்பு கொண்ட தயாரிப்புகள்

இரும்பு தயாரிப்புகளில் உப்புகள் மற்றும் மைக்ரோலெமென்ட் சேர்மங்களின் வளாகங்கள், அத்துடன் மற்ற தாதுக்களுடன் அதன் சேர்க்கைகள் ஆகியவை அடங்கும்.

நோயியல் நிலைமைகள் மற்றும் சிக்கல்களைத் தவிர்ப்பதற்கு, இரும்புச்சத்து கொண்ட மருந்துகள் தொடர்ச்சியான சோதனைகளுக்குப் பிறகு ஒரு மருத்துவர் பரிந்துரைத்தபடி மட்டுமே எடுக்கப்பட வேண்டும். இல்லையெனில், அதிகப்படியான இரும்பு இதயம், கல்லீரல், வயிறு, குடல் மற்றும் மூளைக்கு இடையூறு விளைவிக்கும்.

• ஒரு சிறிய அளவு தண்ணீரில் கழுவவும்;
• கால்சியம் சப்ளிமெண்ட்ஸ், டெட்ராசைக்ளின், லெவோமைசெடின், அத்துடன் ஆன்டாசிட்கள் (அல்மகல், பாஸ்பலுகல், முதலியன) ஆகியவற்றுடன் இணக்கமற்றது;
• கடுமையான அளவுகளில் எடுக்கப்பட்டது. சில காரணங்களால் மருந்தின் அடுத்த டோஸ் தவறவிட்டால், அடுத்த டோஸ் மாறாமல் இருக்கும். அதிக அளவு இரும்புச்சத்து (ஒரு நாளைக்கு 300 மில்லிகிராம்) உயிருக்கு ஆபத்தானது;
• குறைந்தபட்ச படிப்பு இரண்டு மாதங்கள். முதல் மாதத்தில், ஹீமோகுளோபின் மற்றும் இரத்த சிவப்பணு அளவு சாதாரணமாகிறது. எதிர்காலத்தில், மருந்துகளை எடுத்துக்கொள்வது இரும்பு இருப்புக்களை நிரப்புவதை நோக்கமாகக் கொண்டுள்ளது ("டிப்போவை" நிரப்புதல்). இரண்டாவது மாதத்தில் மருந்தளவு குறைக்கப்படுகிறது.

அனைத்து முன்னெச்சரிக்கை நடவடிக்கைகளும் எடுக்கப்பட்டாலும், இரும்புச்சத்து கொண்ட மருந்துகளை உட்கொள்வது போன்றவற்றை ஏற்படுத்தும் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும் பக்க விளைவுகள்தோல் சிவத்தல், குமட்டல், பசியின்மை, தூக்கம், தலைவலி, செரிமான அமைப்பின் சீர்குலைவு (மலச்சிக்கல், வயிற்றுப்போக்கு, குடல் பெருங்குடல், நெஞ்செரிச்சல் மற்றும் ஏப்பம்), வாயில் உலோக சுவை போன்றவை. சில சந்தர்ப்பங்களில், பற்கள் கருமையாகலாம் (வாய்வழி குழியில் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு உள்ளது, இது இரும்புடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது இரும்பு சல்பைடாக மாற்றப்படுகிறது).

அறிவுரை! பற்கள் கருமையாவதைத் தவிர்க்க (சிதைப்பு நோய்க்கு குறிப்பாக முக்கியமானது), இரும்புச்சத்து கொண்ட தயாரிப்புகளை எடுத்துக் கொண்ட உடனேயே, வாயை துவைக்க வேண்டும். மருந்து திரவ அளவு வடிவில் இருந்தால், அதை வைக்கோல் மூலம் எடுத்துக்கொள்வது நல்லது. இந்த அறிகுறிகளில் ஏதேனும் ஏற்பட்டால், மருந்து உடனடியாக நிறுத்தப்பட வேண்டும்

இரும்புச்சத்து கொண்ட பொருட்களின் கண்ணோட்டம் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.

அடிக்கடி பரிந்துரைக்கப்படும் இரும்பு தயாரிப்புகளில் கான்ஃபெரான், ஃபெராக்ரில், ஃபெரம் லெக், ஜெமோஸ்டிமுலின் ஆகியவை அடங்கும். அவற்றின் நன்மைகள் மிகவும் துல்லியமான அளவு மற்றும் குறைந்தபட்ச பக்க விளைவுகள்.

மருந்தின் அளவு தனித்தனியாக கணக்கிடப்படுகிறது - நோயாளியின் உடல் எடையில் 1 கிலோவிற்கு 2 மி.கி (ஆனால் ஒரு நாளைக்கு 250 மி.கிக்கு மேல் இல்லை). சிறந்த உறிஞ்சுதலுக்காக, மருந்துகள் ஒரு சிறிய அளவு திரவத்துடன் உணவுடன் எடுக்கப்படுகின்றன.

மருந்தை உட்கொள்ளத் தொடங்கிய ஒரு வாரத்திற்குள் நேர்மறையான மாற்றங்கள் (ரெட்டிகுலோசைட்டுகளின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்பு) கண்டறியப்படுகின்றன. மற்றொரு இரண்டு முதல் மூன்று வாரங்களுக்குப் பிறகு, ஹீமோகுளோபின் செறிவு அதிகரிக்கிறது.

ஒரு மருந்து	வெளியீட்டு படிவம்	கலவை
ஹீமோபெர்ப்ரோலாங்காட்டம்	325 மி.கி எடையுள்ள ஃபிலிம் பூசப்பட்ட மாத்திரைகள்	இரும்பு சல்பேட், ஒரு மாத்திரையில் - 105 mg Fe2+
டார்டிஃபெரான்	நீண்ட நேரம் செயல்படும் மாத்திரைகள்	Mucoproteosis மற்றும் அஸ்கார்பிக் அமிலம், ஒரு மாத்திரையில் - 80 mg Fe2+
ஃபெரோகுளுகோனேட் மற்றும் ஃபெரோனல்	300 mg மாத்திரைகள்	இரும்பு குளுக்கோனேட், ஒரு மாத்திரை - 35 மிகி Fe2+
ஃபெரோகிராடுமெட்	திரைப்படம் பூசப்பட்ட மாத்திரைகள்	இரும்பு சல்பேட் மற்றும் பிளாஸ்டிக் மேட்ரிக்ஸ் - கிராடுமெட், ஒரு மாத்திரையில் - 105 மி.கி Fe2+
ஹெஃபெரோல்	காப்ஸ்யூல்கள் 350 மி.கி	Fumaric அமிலம், ஒரு மாத்திரை - 100 mg Fe2+
அக்டிஃபெரின்	காப்ஸ்யூல்கள், வாய்வழி சொட்டுகள், சிரப்	இரும்பு சல்பேட், டி, எல்-செரின் (காப்ஸ்யூல்கள் மற்றும் வாய்வழி சொட்டுகள்) மற்றும் இரும்பு சல்பேட், டி, எல்-செரின், குளுக்கோஸ், பிரக்டோஸ், பொட்டாசியம் சர்பேட் (சிரப்). 1 காப்ஸ்யூல் மற்றும் 1 மில்லி சிரப்பில் - 38.2 மிகி Fe2+, 1 மில்லி சொட்டுகளில், 1 மில்லி சிரப்பில் - மற்றும் 34.2 mg Fe2+
ஜெம்சினரல்-டிடி	காப்ஸ்யூல்கள்	இரும்பு ஃபுமரேட், ஃபோலிக் அமிலம், சயனோகோபாலமின் ஆகியவற்றின் மைக்ரோகிரானுல்கள். ஒரு காப்ஸ்யூலில் 67 mg Fe2+ உள்ளது
ஜினோ-டார்டிஃபெரான்	மாத்திரைகள்	இரும்பு சல்பேட், ஃபோலிக் மற்றும் அஸ்கார்பிக் அமிலங்கள், மியூகோபுரோட்டோசிஸ். ஒரு டேப்லெட்டில் 80 mg Fe2+ உள்ளது
குளோபிரான்	ஜெலட்டின் காப்ஸ்யூல்கள் 300 மி.கி	இரும்பு ஃபுமரேட், வைட்டமின்கள் பி6, பி12, ஃபோலிக் அமிலம், சோடியம் டோகுசேட். ஒரு காப்ஸ்யூல் - 100 mg Fe2+
ரன்ஃபெரான்-12	300 மிகி காப்ஸ்யூல்கள்	இரும்பு ஃபுமரேட், அஸ்கார்பிக் மற்றும் ஃபோலிக் அமிலங்கள், சயனோகோபாலமின், ஜிங்க் சல்பேட், இரும்பு அம்மோனியம் சிட்ரேட். ஒரு காப்ஸ்யூல் - 100 mg Fe2+
சோர்பிஃபெர்டுரூல்ஸ்	இரும்பு அயனிகளின் நீண்ட வெளியீட்டைக் கொண்ட ஃபிலிம்-பூசப்பட்ட மாத்திரைகள்	இரும்பு சல்பேட், அஸ்கார்பிக் அமிலம், மேட்ரிக்ஸ் (துருல்ஸ்). ஒரு டேப்லெட்டில் 100 mg Fe2+ உள்ளது
டோடெமா	10 மில்லி ஆம்பூல்களில் வாய்வழி தீர்வு	இரும்பு குளுக்கோனேட், மாங்கனீசு, தாமிரம், அத்துடன் பென்சோயேட், சோடியம் சிட்ரேட் மற்றும் சுக்ரோஸ். ஒரு ஆம்பூல் - 50 மிகி Fe2+
ஹெஃபெரோல்	காப்ஸ்யூல்கள் 350 மி.கி	ஃபுமரிக் அமிலம். ஒரு காப்ஸ்யூல் - 100 mg Fe2+
Fenyuls	காப்ஸ்யூல்கள்	இரும்பு சல்பேட், ஃபோலிக் மற்றும் அஸ்கார்பிக் அமிலங்கள், தியாமின். மேலும் ரிபோஃப்ளேவின், சயனோகோபாலமின், பைரிடாக்சின், பிரக்டோஸ், சிஸ்டைன், கால்சியம் பான்டோத்தேனேட், ஈஸ்ட். ஒரு காப்ஸ்யூல் - 45 மிகி Fe2+

இரும்புச்சத்து கொண்ட மருந்துகளை எடுத்துக்கொள்வதற்கான முரண்பாடுகள்

அப்லாஸ்டிக் மற்றும்/அல்லது ஹீமோலிடிக் அனீமியா;

டெட்ராசைக்ளின்கள் அல்லது ஆன்டாக்சிட்களின் குழுவிலிருந்து மருந்துகளை எடுத்துக்கொள்வது;

சிறுநீரகம் மற்றும் கல்லீரலின் நீண்டகால வீக்கம்;

கால்சியம், நார்ச்சத்து மற்றும் காஃபின் அதிகம் உள்ள உணவுகளை உட்கொள்வது;

இரைப்பை சாறு அமிலத்தன்மையை குறைக்கும் மருந்துகளை எடுத்துக்கொள்வது; நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பிகள் மற்றும் டெட்ராசைக்ளின் மருந்துகள் (மருந்துகளின் இந்த குழுக்கள் குடலில் இரும்பு உறிஞ்சுதலை குறைக்கின்றன).

நிபந்தனை முரண்பாடுகள்:

பெருங்குடல் புண்;

வயிறு மற்றும் / அல்லது டூடெனினத்தின் வயிற்றுப் புண்;

பல்வேறு காரணங்களின் குடல் அழற்சி.

இரும்பு ஊசி மற்றும் அவற்றின் அம்சங்கள் கீழே விவரிக்கப்பட்டுள்ளன. இரும்புச்சத்து கொண்ட காப்ஸ்யூல்கள் மற்றும் மாத்திரைகள் கூடுதலாக, ஊசி பரிந்துரைக்கப்படுகிறது. அவற்றின் பயன்பாடு எப்போது அவசியம்:

• செரிமான அமைப்பின் நீண்டகால நோயியல், இரும்பு உறிஞ்சுதல் குறைவதோடு. நோயறிதல்கள்: கணைய அழற்சி (கணையத்தின் வீக்கம்), மாலாப்சார்ப்ஷன் சிண்ட்ரோம், செலியாக் நோய், குடல் அழற்சி;
• குறிப்பிடப்படாத இயற்கையின் அல்சரேட்டிவ் பெருங்குடல் அழற்சி;
• இரும்பு உப்புகளுக்கு சகிப்புத்தன்மை அல்லது ஒவ்வாமை வெளிப்பாடுகளுடன் அதிக உணர்திறன்;
• அதிகரிக்கும் காலங்களில் வயிறு மற்றும் டூடெனினத்தின் வயிற்றுப் புண்;
• வயிறு அல்லது சிறுகுடலின் ஒரு பகுதியை அகற்றிய பின் அறுவை சிகிச்சைக்குப் பிந்தைய காலம்.

ஊசி மருந்துகளின் நன்மை மற்ற வகை மருந்து வெளியீடுகளுடன் ஒப்பிடும்போது இரும்புடன் கூடிய விரைவான மற்றும் அதிகபட்ச செறிவூட்டல் ஆகும்.

முக்கியமான! மாத்திரைகள் மற்றும் காப்ஸ்யூல்கள் எடுத்துக் கொள்ளும்போது, ​​அதிகபட்ச டோஸ் 20-50 மி.கிக்கு மேல் இருக்கக்கூடாது (300 மி.கி இரும்பு எடுத்துக் கொள்ளும்போது மரண விளைவு சாத்தியமாகும்). உட்செலுத்தப்படும் போது, ​​அதிகபட்ச டோஸ் 100 மி.கி இரும்பு என கருதப்படுகிறது.

உட்செலுத்துதல் மூலம் இரும்பை நிர்வகிப்பதற்கான பக்க விளைவுகள்: மருந்து நிர்வாகத்தின் இடத்தில் திசுக்களின் சுருக்கம் (ஊடுருவல்), ஃபிளெபிடிஸ், புண்கள், ஒவ்வாமை எதிர்வினை (மோசமான நிலையில், அனாபிலாக்டிக் அதிர்ச்சி உடனடியாக உருவாகிறது), பரவிய இன்ட்ராவாஸ்குலர் உறைதல் நோய்க்குறி, இரும்பு அதிகப்படியான அளவு.

மருந்துகளின் வகைகள் அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளன

ஒரு மருந்து	வெளியீட்டு படிவம்	கலவை
ஃபெரம் லெக் (இன்ட்ராமுஸ்குலர்)	ஆம்பூல்கள் 2 மி.லி	இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் டெக்ஸ்ட்ரான். ஒரு ஆம்பூல் - 100 மிகி Fe2+
வெனோஃபர் (நரம்பு வழியாக)	ஆம்பூல்கள் 5 மி.லி	இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு சுக்ரோஸ் வளாகங்கள். ஒரு ஆம்பூல் - 100 மிகி Fe2+
ஃபெர்கோவன் (நரம்பு வழியாக)	ஆம்பூல்கள் 1 மி.லி	இரும்பு சாக்கரேட், கார்போஹைட்ரேட் கரைசல் மற்றும் கோபால்ட் குளுக்கோனேட். ஒரு ஆம்பூல் - 100 மிகி Fe2+
ஜெக்டோபர் (இன்ட்ராமுஸ்குலர்)	ஆம்பூல்கள் 2 மி.லி	இரும்பு-சார்பிட்டால்-சிட்ரிக் அமில வளாகம்
ஃபெர்லெசைட் (தீர்வு - தசைநார், ஆம்பூல்கள் - நரம்பு வழியாக)	1 மற்றும் 5 மில்லி ஆம்பூல்களில் ஊசி போடுவதற்கான தீர்வு	இரும்பு குளுக்கோனேட் வளாகம்
ஃபெர்பிடால் (இன்ட்ராமுஸ்குலர்)	ஆம்பூல்கள் 1 மி.லி	இரும்பு சார்பிட்டால் வளாகம்