லோகோபெடிக் போர்டல் / பேச்சு சிகிச்சையாளர்கள் / ஒரு குழு மற்றும் காலக்கட்டத்தில் உள்ள தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மாற்றத்தின் வடிவங்கள். ஒரு குழு மற்றும் காலக்கட்டத்தில் உள்ள தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் வடிவங்கள் மற்றும் எந்த திசையில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது

ஒரு குழு மற்றும் காலக்கட்டத்தில் உள்ள தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மாற்றத்தின் வடிவங்கள். ஒரு குழு மற்றும் காலக்கட்டத்தில் உள்ள தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் வடிவங்கள் மற்றும் எந்த திசையில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது

30.08.2023

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி - ஒரு வேதியியல் பிணைப்பு உருவாகும்போது எலக்ட்ரான்களை அவற்றின் திசையில் மாற்றும் அணுக்களின் திறன். இந்த கருத்தை அமெரிக்க வேதியியலாளர் எல். பாலிங் (1932) அறிமுகப்படுத்தினார். எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்பது ஒரு மூலக்கூறில் பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடியை ஈர்க்க கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவின் திறனை வகைப்படுத்துகிறது. வெவ்வேறு வழிகளில் தீர்மானிக்கப்படும் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. கல்வி நடைமுறையில், பெரும்பாலும் அவை முழுமையானவை அல்ல, ஆனால் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் ஒப்பீட்டு மதிப்புகளைப் பயன்படுத்துகின்றன. அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி லித்தியத்தின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியுடன் ஒப்பிடப்படும் அளவுகோல் மிகவும் பொதுவானது.

IA - VIIA குழுக்களின் கூறுகளில்:

வரிசை எண்ணை அதிகரிப்பதன் மூலம் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, ஒரு விதியாக, காலங்களில் அதிகரிக்கிறது ("இடமிருந்து வலமாக"), மற்றும் குழுக்களில் குறைகிறது ("மேலிருந்து கீழாக").

டி-பிளாக்கின் தனிமங்களுக்கிடையில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றத்தின் வடிவங்கள் மிகவும் சிக்கலானவை.

அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட கூறுகள், அதன் அணுக்கள் எலக்ட்ரானுடன் அதிக ஈடுபாடு மற்றும் அதிக அயனியாக்கம் ஆற்றல் கொண்டவை, அதாவது எலக்ட்ரானை இணைக்கும் அல்லது ஒரு ஜோடி பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களை அவற்றின் திசையில் மாற்றும் வாய்ப்புகள், உலோகங்கள் அல்லாதவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

இதில் அடங்கும்: ஹைட்ரஜன், கார்பன், நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், ஆக்ஸிஜன், சல்பர், செலினியம், புளோரின், குளோரின், புரோமின் மற்றும் அயோடின். பல அம்சங்களின்படி, உன்னத வாயுக்களின் (ஹீலியம்-ரேடான்) நிற்கும் குழுவும் உலோகம் அல்லாததாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

கால அட்டவணையில் உள்ள பெரும்பாலான தனிமங்கள் உலோகங்கள்.

உலோகங்கள் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, அதாவது, அயனியாக்கம் ஆற்றல் மற்றும் எலக்ட்ரான் தொடர்பு ஆகியவற்றின் குறைந்த மதிப்புகள். உலோக அணுக்கள் உலோகம் அல்லாத அணுக்களுக்கு எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாக அளிக்கின்றன அல்லது தங்களிடம் இருந்து விலகி பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களின் ஜோடிகளை கலக்கின்றன. உலோகங்கள் அவற்றின் சிறப்பியல்பு புத்திசாலித்தனம், உயர் மின் கடத்துத்திறன் மற்றும் நல்ல வெப்ப கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றால் வேறுபடுகின்றன. அவை பெரும்பாலும் நீடித்த மற்றும் இணக்கமானவை.

உலோகங்கள் அல்லாதவற்றிலிருந்து உலோகங்களை வேறுபடுத்தும் இத்தகைய இயற்பியல் பண்புகளின் தொகுப்பு உலோகங்களில் இருக்கும் ஒரு சிறப்பு வகை பிணைப்பால் விளக்கப்படுகிறது. அனைத்து உலோகங்களும் நன்கு வரையறுக்கப்பட்ட படிக லேட்டிஸைக் கொண்டுள்ளன. அதன் முனைகளில், அணுக்களுடன், உலோக கேஷன்கள் உள்ளன, அதாவது. எலக்ட்ரான்களை இழந்த அணுக்கள். இந்த எலக்ட்ரான்கள் ஒரு சமூகமயமாக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான் மேகத்தை உருவாக்குகின்றன, இது எலக்ட்ரான் வாயு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இந்த எலக்ட்ரான்கள் பல அணுக்கருக்களின் விசைப் புலத்தில் உள்ளன. அத்தகைய பிணைப்பு உலோகப் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு படிகத்தின் அளவு மீது எலக்ட்ரான்களின் இலவச இடம்பெயர்வு உலோகங்களின் சிறப்பு இயற்பியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது.

உலோகங்களில் அனைத்து d மற்றும் f தனிமங்களும் அடங்கும். ஆவர்த்தன அமைப்பிலிருந்து s- மற்றும் p-உறுப்புகளின் தொகுதிகளை மட்டுமே நாம் மனதளவில் தேர்ந்தெடுத்து, அதாவது குழு A இன் கூறுகள் மற்றும் மேல் இடது மூலையில் இருந்து கீழ் வலது மூலையில் ஒரு மூலைவிட்டத்தை வரைந்தால், உலோகம் அல்லாத கூறுகள் அமைந்துள்ளன என்று மாறிவிடும். இந்த மூலைவிட்டத்தின் வலது பக்கம், மற்றும் உலோகம் - இடதுபுறத்தில். மூலைவிட்டத்துடன் இணைந்திருப்பது உலோகங்கள் அல்லது உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு சந்தேகத்திற்கு இடமின்றி கூற முடியாத கூறுகள். இந்த இடைநிலை கூறுகள்: போரான், சிலிக்கான், ஜெர்மானியம், ஆர்சனிக், ஆண்டிமனி, செலினியம், பொலோனியம் மற்றும் அஸ்டாடைன்.

பொருளின் கட்டமைப்பைப் பற்றிய கருத்துக்களின் வளர்ச்சியில் கோவலன்ட் மற்றும் அயனி பிணைப்புகளின் கருத்துக்கள் முக்கிய பங்கு வகித்தன, இருப்பினும், பொருளின் நுண்ணிய கட்டமைப்பைப் படிப்பதற்கான புதிய இயற்பியல் வேதியியல் முறைகளை உருவாக்குதல் மற்றும் அவற்றின் பயன்பாடு வேதியியல் பிணைப்பின் நிகழ்வு மிகவும் அதிகமாக இருப்பதைக் காட்டுகிறது. சிக்கலான. எந்தவொரு ஹீட்டோரோடோமிக் பிணைப்பும் கோவலன்ட் மற்றும் அயனி ஆகிய இரண்டும், ஆனால் வெவ்வேறு விகிதங்களில் இருப்பதாக தற்போது நம்பப்படுகிறது. இவ்வாறு, ஒரு ஹீட்டோரோடோமிக் பிணைப்பின் கோவலன்ட் மற்றும் அயனி கூறுகளின் கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. பிணைப்பு அணுக்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் அதிக வேறுபாடு, பிணைப்பின் துருவமுனைப்பு அதிகமாகும். இரண்டு அலகுகளுக்கு மேல் வித்தியாசத்துடன், அயனி கூறு எப்போதும் முதன்மையாக உள்ளது. இரண்டு ஆக்சைடுகளை ஒப்பிடுவோம்: சோடியம் ஆக்சைடு Na 2 O மற்றும் குளோரின்(VII) ஆக்சைடு Cl 2 O 7 . சோடியம் ஆக்சைடில், ஆக்ஸிஜன் அணுவின் பகுதி கட்டணம் -0.81, மற்றும் குளோரின் ஆக்சைடில் -0.02. இதன் பொருள் Na-O பிணைப்பு 81% அயனி மற்றும் 19% கோவலன்ட் ஆகும். Cl-O பிணைப்பின் அயனி கூறு 2% மட்டுமே.

பயன்படுத்திய இலக்கியங்களின் பட்டியல்

பாப்கோவ் வி. ஏ., Puzakov S. A. பொது வேதியியல்: பாடநூல். - எம்.: ஜியோட்டர்-மீடியா, 2010. - 976 ப.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [உடன். 35-37]
வோல்கோவ், ஏ.ஐ., ஜார்ஸ்கி, ஐ.எம்.பெரிய இரசாயன குறிப்பு புத்தகம் / ஏ.ஐ. வோல்கோவ், ஐ.எம். ஜார்ஸ்கி. - மின்ஸ்க்: மாடர்ன் ஸ்கூல், 2005. - 608 உடன் ISBN 985-6751-04-7.

வேதியியல் கூறுகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி எளிய பொருட்களின் செயல்பாட்டை நீங்கள் கண்டுபிடிக்கலாம். χ என குறிக்கப்படுகிறது. எங்கள் கட்டுரையில் செயல்பாட்டின் கருத்தைப் பற்றி மேலும் வாசிக்க.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்றால் என்ன

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணுவின் பண்பு மற்ற அணுக்களின் எலக்ட்ரான்களை தன்னிடம் ஈர்ப்பது எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்று அழைக்கப்படுகிறது. இருபதாம் நூற்றாண்டின் முதல் பாதியில் லினஸ் பாலிங்கால் முதன்முறையாக இந்த கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

அனைத்து செயலில் உள்ள எளிய பொருட்களையும் உடல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின்படி இரண்டு குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்:

உலோகங்கள்;
அல்லாத உலோகங்கள்.

அனைத்து உலோகங்களும் குறைக்கும் முகவர்கள். எதிர்வினைகளில், அவை எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்கின்றன மற்றும் நேர்மறை ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன. உலோகங்கள் அல்லாதவை எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் மதிப்பைப் பொறுத்து முகவர்களைக் குறைக்கும் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தலாம். அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் வலுவான பண்புகள்.

அரிசி. 1. ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் எதிர்வினைகளில் குறைக்கும் முகவரின் செயல்கள்.

பாலிங் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவை உருவாக்கினார். பாலிங் அளவுகோலுக்கு இணங்க, ஃவுளூரின் (4) அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் ஃப்ரான்சியம் (0.7) குறைவாக உள்ளது. இதன் பொருள் ஃவுளூரின் வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் பெரும்பாலான தனிமங்களிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் திறன் கொண்டது. மாறாக, பிரான்சியம், மற்ற உலோகங்களைப் போலவே, குறைக்கும் முகவர். அவர் கொடுக்க முற்படுகிறார், எலக்ட்ரான்களை ஏற்கவில்லை.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்பது அணுக்களுக்கு இடையில் உருவாகும் வேதியியல் பிணைப்பின் வகை மற்றும் பண்புகளை தீர்மானிக்கும் முக்கிய காரணிகளில் ஒன்றாகும்.

எப்படி தீர்மானிப்பது

எலக்ட்ரான்களை ஈர்க்கும் அல்லது தானம் செய்வதற்கான தனிமங்களின் பண்புகளை வேதியியல் தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி தொடரிலிருந்து தீர்மானிக்க முடியும். அளவீட்டின்படி, இரண்டுக்கும் மேற்பட்ட மதிப்பைக் கொண்ட தனிமங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் மற்றும் ஒரு பொதுவான உலோகம் அல்லாத பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

*பொருள் எண்*	*உறுப்பு*	*சின்னம்*	*எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி*







	ஸ்ட்ரோண்டியம்




	இட்டர்பியம்

	வெண்மசைஞ்
	ப்ரோமிதியஸ்
	அமெரிசியம்


	காடோலினியம்
	டிஸ்ப்ரோசியம்





	புளூட்டோனியம்


	கலிபோர்னியம்
	ஐன்ஸ்டீனியம்

	மெண்டலீவியம்


	சிர்கோனியம்
	நெப்டியூனியம்



	புரோட்டாக்டினியம்

	மாங்கனீசு
	பெரிலியம்

	அலுமினியம்













	தொழில்நுட்பம்








	மாலிப்டினம்







	பல்லேடியம்



	மின்னிழைமம்









	ஆக்ஸிஜன்

இரண்டு அல்லது அதற்கும் குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட பொருட்கள் குறைக்கும் முகவர்கள் மற்றும் உலோக பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. மாறக்கூடிய அளவு ஆக்சிஜனேற்றம் கொண்ட மற்றும் கால அட்டவணையின் பக்க துணைக்குழுக்களைச் சேர்ந்த மாறுதல் உலோகங்கள், 1.5-2 வரம்பில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. ஒன்றுக்கு சமமான அல்லது குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட கூறுகள் குறைக்கும் முகவரின் உச்சரிக்கப்படும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இவை வழக்கமான உலோகங்கள்.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி தொடரில், உலோக மற்றும் குறைக்கும் பண்புகள் வலமிருந்து இடமாக அதிகரிக்கின்றன, அதே சமயம் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகள் இடமிருந்து வலமாக அதிகரிக்கும்.

அரிசி. 2. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி தொடர்.

பாலிங் அளவைத் தவிர, மெண்டலீவின் கால அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது குறைக்கும் பண்புகள் எவ்வாறு உச்சரிக்கப்படுகின்றன என்பதை நீங்கள் கண்டுபிடிக்கலாம். அணு எண் அதிகரிக்கும் போது இடமிருந்து வலமாக உள்ள காலங்களில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது. குழுக்களில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பு மேலிருந்து கீழாக குறைகிறது.

அரிசி. 3. கால அட்டவணை.

நாம் என்ன கற்றுக்கொண்டோம்?

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்பது எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்ய அல்லது ஏற்றுக்கொள்ளும் உறுப்புகளின் திறனைக் குறிக்கிறது. இந்த குணாதிசயம் ஒரு குறிப்பிட்ட உறுப்புக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (உலோகம் அல்லாதது) அல்லது குறைக்கும் முகவர் (உலோகம்) எவ்வளவு உச்சரிக்கப்படுகிறது என்பதைப் புரிந்துகொள்ள உதவுகிறது. வசதிக்காக, பாலிங் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அளவை உருவாக்கினார். அளவீட்டின்படி, ஃவுளூரின் அதிகபட்ச ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் ஃப்ரான்சியம் குறைந்தபட்சத்தைக் கொண்டுள்ளது. கால அட்டவணையில், உலோகங்களின் பண்புகள் வலமிருந்து இடமாகவும், மேலிருந்து கீழாகவும் அதிகரிக்கும்.

தலைப்பு வினாடி வினா

அறிக்கை மதிப்பீடு

சராசரி மதிப்பீடு: 4.6 பெறப்பட்ட மொத்த மதிப்பீடுகள்: 75.

இந்த பாடத்தில், ஒரு குழு மற்றும் காலகட்டத்தில் உள்ள உறுப்புகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்களைப் பற்றி நீங்கள் அறிந்து கொள்வீர்கள். அதில், வேதியியல் கூறுகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியை எது தீர்மானிக்கிறது என்பதை நீங்கள் கருத்தில் கொள்வீர்கள். இரண்டாவது காலகட்டத்தின் கூறுகளை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி, தனிமத்தின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்களைப் படிக்கவும்.

தலைப்பு: இரசாயனப் பிணைப்பு. மின்னாற்பகுப்பு விலகல்

பாடம்: ஒரு குழு மற்றும் காலத்தில் வேதியியல் தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்

1. ஒரு காலகட்டத்தில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்

காலகட்டத்தில் தொடர்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்

இரண்டாவது காலகட்டத்தின் கூறுகளின் உதாரணத்தைக் கவனியுங்கள், அவற்றின் ஒப்பீட்டு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள். வரைபடம். 1.

அரிசி. 1. 2 வது காலகட்டத்தின் தனிமங்களின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் சார்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அணுக்கருவின் சார்ஜ் மற்றும் அணுவின் ஆரம் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. இரண்டாவது காலகட்டத்தில் கூறுகள் உள்ளன: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. லித்தியம் முதல் ஃவுளூரின் வரை, கருவின் மின்சுமை மற்றும் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது. எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கை மாறாமல் உள்ளது. இதன் பொருள் கருவில் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் ஈர்ப்பு விசை அதிகரிக்கும், மேலும் அணு சுருங்கி விடும். லித்தியத்திலிருந்து ஃப்ளோரின் வரையிலான அணுவின் ஆரம் குறையும். அணுவின் சிறிய ஆரம், வலுவான வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் கருவில் ஈர்க்கப்படுகின்றன, எனவே தொடர்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் மதிப்பு அதிகமாகும்.

கருவின் சார்ஜ் அதிகரிப்புடன் கூடிய காலகட்டத்தில், அணுவின் ஆரம் குறைகிறது, மேலும் மின்னழுத்தத்தின் மதிப்பு அதிகரிக்கிறது.

அரிசி. 2. VII-A குழுவின் உறுப்புகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்.

2. ஒரு குழுவில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்

முக்கிய துணைக்குழுக்களில் தொடர்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்கள்

VII-A குழுவின் கூறுகளை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி முக்கிய துணைக்குழுக்களில் தொடர்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்புகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்களைக் கருத்தில் கொள்வோம். படம்.2. ஏழாவது குழுவில், முக்கிய துணைக்குழுவில் ஆலசன்கள் உள்ளன: F, Cl, Br, I, At. வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கில், இந்த கூறுகள் அதே எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன - 7. காலத்திலிருந்து காலத்திற்கு மாறும்போது அணுக்கருவின் கட்டண அதிகரிப்புடன், எலக்ட்ரான் அடுக்குகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது, அதாவது அணு ஆரம் அதிகரிக்கிறது. அணுவின் சிறிய ஆரம், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் மதிப்பு அதிகமாகும்.

பிரதான துணைக்குழுவில், அணுக்கருவின் கட்டண அதிகரிப்புடன், அணுவின் ஆரம் அதிகரிக்கிறது, மற்றும் உறவினர் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் மதிப்பு குறைகிறது.

டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையின் மேல் வலது மூலையில் ஃவுளூரின் என்ற வேதியியல் தனிமம் அமைந்திருப்பதால், அதன் சார்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் மதிப்பு அதிகபட்சமாகவும் எண்ணியல் ரீதியாக 4 க்கு சமமாகவும் இருக்கும்.

முடிவுரை:அணுவின் ஆரம் குறையும்போது சார்பு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது.

அணுவின் கருவின் சார்ஜ் அதிகரிக்கும் காலங்களில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது.

முக்கிய துணைக்குழுக்களில், அணுக்கருவின் சார்ஜ் அதிகரிப்புடன், ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைகிறது. டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையின் மேல் வலது மூலையில் அமைந்துள்ளதால், மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் வேதியியல் உறுப்பு ஃவுளூரின் ஆகும்.

பாடத்தை சுருக்கவும்

இந்த பாடத்தில், ஒரு குழு மற்றும் காலப்பகுதியில் உள்ள உறுப்புகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்களைப் பற்றி நீங்கள் கற்றுக்கொண்டீர்கள். அதில், வேதியியல் கூறுகளின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி எதைப் பொறுத்தது என்பதை நீங்கள் ஆய்வு செய்தீர்கள். இரண்டாம் காலகட்டத்தின் தனிமங்களின் எடுத்துக்காட்டில், தனிமத்தின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் வடிவங்களைப் படித்தோம்.

1. Rudzitis G. E. கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல். கிரேடு 8: கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடப்புத்தகம்: அடிப்படை நிலை / ஜி.ஈ. ருட்ஜிடிஸ், எஃப்.ஜி. ஃபெல்ட்மேன். எம்.: அறிவொளி. 2011 176 பக்.: ill.

2. Popel P. P. வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல் / P. பி. போப்பல், எல்.எஸ். கிரிவ்லியா. - கே .: தகவல் மையம் "அகாடமி", 2008.-240 ப.: நோய்.

3. கேப்ரியல் ஓ.எஸ். வேதியியல். தரம் 9 பாடநூல். வெளியீட்டாளர்: ட்ரோஃபா.: 2001. 224s.

1. செம்போர்ட். ru.

1. எண் 1,2,5 (ப. 145) ருட்ஜிடிஸ் ஜி.ஈ. கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல். கிரேடு 8: கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடப்புத்தகம்: அடிப்படை நிலை / ஜி.ஈ. ருட்ஜிடிஸ், எஃப்.ஜி. ஃபெல்ட்மேன். எம்.: அறிவொளி. 2011 176 பக்.: ill.

2. கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு மற்றும் அயனி ஒன்று கொண்ட பொருட்களின் உதாரணங்களைக் கொடுங்கள். இத்தகைய சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தில் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் முக்கியத்துவம் என்ன?

3. முக்கிய துணைக்குழுவின் இரண்டாவது குழுவின் கூறுகளை எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியை அதிகரிப்பதில் ஒரு வரிசையில் ஏற்பாடு செய்யுங்கள்.

வெவ்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களைக் கொண்ட சிக்கலான சேர்மங்களில், எலக்ட்ரான் அடர்த்தி எப்போதும் ஒன்றுக்கு மாற்றப்படும், மிகவும் "வலுவான" அண்டை நாடு. எடுத்துக்காட்டாக, நீர் மூலக்கூறில் (H 2 O), ஆக்ஸிஜன் வெற்றியாளராக இருக்கும், மேலும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் (HCl), குளோரின் அணு சண்டையை வெல்லும். இந்த சக்தியை தீர்மானிக்க கற்றுக்கொள்வது எப்படி? இதைச் செய்ய, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்றால் என்ன என்பதை பிரித்தெடுத்தால் போதும். ஆரம்பிக்கலாம்.

அணுக்கள் மற்றும் உறுப்புகள்

முதலில் தேர்ச்சி பெற வேண்டியது அணுவிற்கும் உறுப்புக்கும் உள்ள வித்தியாசம். HNO 3 மூலக்கூறில் ஐந்து அணுக்கள் உள்ளன மற்றும் ஹைட்ரஜன் (H), நைட்ரஜன் (N) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (O) ஆகிய மூன்று தனிமங்கள் மட்டுமே உள்ளன என்று வைத்துக்கொள்வோம். சில ஐகான் அல்லது சின்னத்தின் பெயர் நினைவகத்திலிருந்து அழிக்கப்பட்டிருந்தால், மெண்டலீவின் கால அமைப்பு மீட்புக்கு வரும்.

இது இன்று இருக்கும் அனைத்து கூறுகளையும் பட்டியலிடுகிறது. எனவே, முதல் சிரமம் கடக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்றால் என்ன என்ற கேள்விக்கு நெருக்கமாக வருவோம்.

பாலிங் அளவுகோல்

பள்ளிகள் மற்றும் பல்கலைக்கழகங்களில், பலவீனமான "அண்டை நாடுகளின்" எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை தனக்குள் இழுக்கும் மிகவும் வலுவான அணுவை அடையாளம் காண, பாலிங் அளவுகோல் போதுமானதாக இருக்கும். நீ பயப்படவேண்டாம். இங்கே எல்லாம் மிகவும் எளிமையானது. வேதியியல் தனிமங்களின் ஒப்பீட்டு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி ஏறுவரிசையில் அமைக்கப்பட்டிருக்கிறது மற்றும் 0.7-4.0 வரம்பில் மாறுபடும். இங்கே தர்க்கம் தெளிவாக உள்ளது: இந்த மதிப்பு யாருக்கு அதிகமாக இருக்கிறதோ, அவர் வலிமையானவர்.

"0.7" மதிப்பு மிகவும் செயலில் உள்ள உலோகத்திற்கு சொந்தமானது - பிரான்ஸ். இங்கே அவர் முற்றிலும் அனைவருக்கும் இழக்கிறார், அதாவது, அவர் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவ் (மிகவும் எலக்ட்ரோபாசிட்டிவ்) ஆவார். ஃவுளூரின் அதிகபட்ச மதிப்பு நான்கு. அதனால்தான் அவருக்கு நிகரான பலம் இல்லை.

எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்றால் என்ன என்பதைப் புரிந்து கொள்ளாமல் கூட, எந்தவொரு சிக்கலான ஃவுளூரின் கொண்ட கலவையிலும், நீங்கள் உடனடியாக வெற்றியாளரைத் தீர்மானிக்கலாம். லித்தியம் புளோரைடில் (LiF) எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை யார் எடுப்பார்கள்? நிச்சயமாக, ஃவுளூரின். சிலிக்கான் டெட்ராபுளோரைடில் (SiF 4) எந்த உறுப்பு அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் ஆகும்? நிச்சயமாக, மீண்டும் ஃவுளூரின்.

கடந்த காலத்தை ஒருங்கிணைக்கிறோம்

எனவே, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி என்றால் என்ன என்பதை பகுப்பாய்வு செய்த பிறகு, கோட்பாட்டை எடுத்துக்காட்டுகளுடன் ஆதரிப்போம். சேர்மத்தில் இருக்கும் வலிமையான தனிமத்தை எவ்வாறு அடையாளம் காண்பது என்பதை அறிந்து கொள்வோம். சல்பூரிக் அமிலத்தின் (H 2 SO 4) மூலக்கூறை எடுத்துக் கொள்வோம். பாலிங் அளவைப் பயன்படுத்தி, தேவையான மூன்று தனிமங்களின் சார்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம். ஹைட்ரஜனைப் பொறுத்தவரை, இது 2.1 ஆக இருக்கும். கந்தகத்திற்கான மதிப்பு சற்று அதிகமாக உள்ளது - 2.6. ஆனால் தெளிவான தலைவர் ஆக்ஸிஜனாக இருப்பார், இது அதிகபட்ச மதிப்பு 3.5 ஆகும். H 2 SO 4 மூலக்கூறில் ஆக்ஸிஜன் மிகவும் எலக்ட்ரோநெக்டிவ் உறுப்பு ஆகும். எனவே, எந்தவொரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மதிப்பையும் தீர்மானிக்க முடியும்.

தலைப்பு: இரசாயனப் பிணைப்பு. மின்னாற்பகுப்பு விலகல்

ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் சார்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அணுக்கருவின் சார்ஜ் மற்றும் அணுவின் ஆரம் ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது. இரண்டாவது காலம்கூறுகள்: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. லித்தியம் முதல் ஃவுளூரின் வரை, கருவின் மின்சுமை மற்றும் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது. மின்னணு எண்ணிக்கை அடுக்குகள் மாறாமல் இருக்கும்.இதன் பொருள் கருவில் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் ஈர்ப்பு விசை அதிகரிக்கும், மேலும் அணு சுருங்கி விடும். லித்தியத்திலிருந்து ஃப்ளோரின் வரையிலான அணுவின் ஆரம் குறையும். அணுவின் சிறிய ஆரம், வலுவான வெளிப்புற எலக்ட்ரான்கள் கருவில் ஈர்க்கப்படுகின்றன, எனவே உறவினர் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் மதிப்பு அதிகமாகும்.

கருவின் மின்சுமை அதிகரிப்புடன் கூடிய காலகட்டத்தில், அணுவின் ஆரம் குறைகிறது, மேலும் சார்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் மதிப்பு அதிகரிக்கிறது.

டி.ஐ.மெண்டலீவின் கால அட்டவணையின் மேல் வலது மூலையில் ஃவுளூரின் என்ற வேதியியல் தனிமம் அமைந்திருப்பதால், அதன் சார்புடைய எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் மதிப்பு அதிகபட்சமாகவும் எண்ணியல் ரீதியாக 4 க்கு சமமாகவும் இருக்கும்.

முடிவுரை:அணுவின் ஆரம் குறையும்போது சார்பு எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கிறது.

பாடத்தை சுருக்கவும்

1. Rudzitis G.E. கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல். கிரேடு 8: கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்: அடிப்படை நிலை / ஜி. ஈ. ருட்ஜிடிஸ், எஃப்.ஜி. ஃபெல்ட்மேன். எம்.: அறிவொளி. 2011 176 பக்.: ill.

2. Popel P.P. வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல் / P.P. போப்பல், எல்.எஸ். கிரிவ்லியா. -கே.: ஐசி "அகாடமி", 2008.-240 ப.: நோய்.

3. கேப்ரியல் ஓ.எஸ். வேதியியல். தரம் 9 பாடநூல். வெளியீட்டாளர்: ட்ரோஃபா.: 2001. 224s.

1. எண் 1,2,5 (பக்கம் 145) ருட்ஜிடிஸ் ஜி.ஈ. கனிம மற்றும் கரிம வேதியியல். கிரேடு 8: கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்: அடிப்படை நிலை / ஜி. ஈ. ருட்ஜிடிஸ், எஃப்.ஜி. ஃபெல்ட்மேன். எம்.: அறிவொளி. 2011 176 பக்.: ill.

தொடர்புடைய பொருட்கள்:

தள வரைபடம்