Vzorec na výpočet tlaku plynu. Tlak plynu. Tlakové jednotky. Hustota plynu. Pojem teploty, jeho druhy

Všade tam, kde je plyn: v balóne, pneumatike auta alebo kovovom valci - vyplní celý objem nádoby, v ktorej sa nachádza.

Tlak plynu vzniká z úplne iného dôvodu ako tlak tuhej látky. Vzniká v dôsledku nárazu molekúl na steny cievy.

Tlak plynu na steny nádoby

Chaoticky sa pohybujúce v priestore molekuly plynu narážajú na seba a na steny nádoby, v ktorej sa nachádzajú. Sila nárazu jednej molekuly je malá. Pretože však existuje veľa molekúl, ktoré sa zrážajú s vysokou frekvenciou, pôsobia spoločne na stenách nádoby a vytvárajú značný tlak. Ak je pevná látka umiestnená v plyne, je tiež vystavená nárazom molekúl plynu.

Urobme jednoduchý experiment. Pod zvonček vzduchového čerpadla umiestnite zauzlený balón, ktorý nie je úplne naplnený vzduchom. Pretože je v ňom málo vzduchu, lopta má nepravidelný tvar. Keď začneme pumpovať vzduch spod zvončeka, balón sa nafúkne. Po chvíli nadobudne tvar bežnej gule.

Čo sa stalo s naším balónom? Koniec koncov, bolo to zviazané, preto množstvo vzduchu v ňom zostalo rovnaké.

Všetko je vysvetlené celkom jednoducho. Molekuly plynu počas pohybu narážajú na škrupinu lopty zvonku i vo vnútri. Ak je zo zvončeka čerpaný vzduch, je tam menej molekúl. Hustota klesá, čo znamená, že sa znižuje aj frekvencia nárazov molekúl na vonkajší obal. V dôsledku toho tlak mimo plášťa klesá. A pretože počet molekúl vo vnútri škrupiny zostáva rovnaký, vnútorný tlak prevyšuje vonkajší. Plyn tlačí na škrupinu zvnútra. A z tohto dôvodu postupne napučiava a nadobúda tvar gule.

Pascalov zákon pre plyny

Molekuly plynu sú veľmi mobilné. Vďaka tomu prenášajú tlak nielen v smere pôsobenia sily spôsobujúcej tento tlak, ale rovnomerne vo všetkých smeroch. Zákon o prenose tlaku sformuloval francúzsky vedec Blaise Pascal: „ Tlak pôsobiaci na plyn alebo kvapalinu sa prenáša nezmenený do akéhokoľvek bodu vo všetkých smeroch“. Tento zákon sa nazýva základný zákon hydrostatiky - náuka o kvapaline a plyne v rovnováhe.

Pascalov zákon potvrdzujú skúsenosti s prístrojom tzv Pascalova lopta ... Toto zariadenie je guľôčka z tuhej látky s malými otvormi, ktorá je spojená s valcom, cez ktorý sa pohybuje piest. Lopta je naplnená dymom. Po stlačení piestom sa dym vytlačí z otvorov v guličke v rovnakých pramienkoch.

Tlak plynu sa vypočíta podľa vzorca:

kde e lin - priemerná kinetická energia translačného pohybu molekúl plynu;

n - koncentrácia molekúl

Čiastočný tlak. Daltonov zákon

V praxi sa najčastejšie musíme stretnúť nie s čistými plynmi, ale s ich zmesami. Dýchame vzduch, ktorý je zmesou plynov. Zmesou sú aj výfukové plyny z automobilov. Čistý oxid uhličitý sa pri zváraní už dlho nepoužíva. Namiesto toho sa používajú aj plynné zmesi.

Plynná zmes je zmes plynov, ktoré do nej nevstupujú chemické reakcie medzi sebou.

Nazýva sa tlak jednotlivej zložky plynnej zmesi čiastočný tlak .

Ak predpokladáme, že všetky plyny zmesi sú ideálne plyny, potom je tlak zmesi určený Daltonovým zákonom: „Tlak zmesi ideálnych plynov, ktoré na seba chemicky neúčinkujú, sa rovná súčtu parciálnych tlakov.“

Jeho hodnota je určená vzorcom:

Každý plyn v zmesi vytvára parciálny tlak. Jeho teplota sa rovná teplote zmesi.

Tlak plynu je možné zmeniť zmenou jeho hustoty. Čím viac plynu sa pumpuje do kovového valca, tým viac molekúl narazí na jeho steny a tým vyšší bude jeho tlak. V súlade s tým čerpaním plynu riedime a tlak klesá.

Tlak plynu sa však dá zmeniť aj zmenou jeho objemu alebo teploty, to znamená stlačením plynu. Kompresia sa vykonáva pôsobením sily na plynné telo. V dôsledku tohto účinku sa objem, ktorý zaberá, znižuje, tlak a teplota sa zvyšujú.

Pri pohybe piestu je plyn stlačený vo valci motora. Pri výrobe vzniká vysoký tlak plynu jeho stláčaním pomocou komplexných zariadení - kompresorov, ktoré sú schopné vytvárať tlak až do niekoľko tisíc atmosfér.

Obraz pohybov molekúl v plyne bude neúplný, ak nebudeme brať do úvahy aj otázky kolízií molekúl s povrchom akéhokoľvek telesa v plyne, najmä so stenami nádoby obsahujúcej plyn a navzájom .

Molekuly sa z času na čas skutočne pri náhodných pohyboch približujú k stenám cievy alebo povrchu iných telies v pomerne malých vzdialenostiach. Rovnako tak sa molekuly môžu dostať k sebe dostatočne blízko. V tomto prípade medzi molekulami plynu alebo medzi molekulou plynu a molekulami stenovej látky vznikajú interakčné sily, ktoré so vzdialenosťou veľmi rýchlo klesajú. Molekuly plynu vplyvom týchto síl menia smer pohybu. Tento proces (zmena smeru) je známy ako kolízia.

Zrážky molekúl navzájom hrajú veľmi dôležitú úlohu v správaní plynu. A budeme ich podrobne študovať neskôr. Teraz je dôležité vziať do úvahy zrážky molekúl so stenami nádoby alebo s akýmkoľvek iným povrchom, ktorý je v kontakte s plynom. Je to interakcia molekúl plynu a stien, ktorá určuje silu, ktorou pôsobia steny zo strany plynu, a, samozrejme, opačne smerovanú silu, ktorá je jemu rovnaká, pociťovanú plynom zo strany stien. Je zrejmé, že sila, ktorou na stenu pôsobí plynová strana, je tým väčšia väčšia plocha jeho povrch. Aby sa nepoužila hodnota, ktorá závisí od takého náhodného faktora, akým je veľkosť steny, je obvyklé charakterizovať pôsobenie plynu na stenu nie silou, ale

tlak, t. j. sila na jednotku plochy povrchu steny, normálna k tejto sile:

Vlastnosť plynu vyvíjať tlak na steny nádoby, ktorá ho obsahuje, je jednou z hlavných vlastností plynu. Práve prostredníctvom svojho tlaku plyn najčastejšie odhaľuje svoju prítomnosť. Preto je veľkosť tlaku jednou z hlavných charakteristík plynu.

Tlak plynu na steny plavidla, ako sa naznačovalo už v 18. storočí. Daniel Bernoulli, je dôsledkom nespočetných kolízií molekúl plynu so stenami. Tieto dopady molekúl na steny vedú k určitému posunu častíc materiálu steny, a tým k jeho deformácii. Deformovaná stena pôsobí na plyn elastickou silou smerujúcou v každom bode kolmo na stenu. Táto sila je rovnaká v absolútnych hodnotách a opačná v smere k sile, ktorou plyn pôsobí na stenu.

Aj keď sily interakcie každej jednotlivej molekuly s molekulami steny počas kolízie nie sú známe, napriek tomu zákony mechaniky umožňujú nájsť priemernú silu vyplývajúcu z kombinovaného pôsobenia všetkých molekúl plynu, tj. Nájsť tlak plynu.

Predpokladajme, že plyn je uzavretý v rovnobežnostennej nádobe (obr. 2) a plyn je v rovnováhe. V tomto prípade to znamená, že plyn ako celok je vzhľadom na steny nádoby v pokoji: počet molekúl pohybujúcich sa v ľubovoľnom smere je v priemere rovnaký ako počet molekúl, ktorých rýchlosti sú nasmerované opačne smer.

Vypočítajme tlak plynu na jednej zo stien nádoby, napríklad na pravej bočnej stene. Smerujme súradnicovú os X pozdĺž okraja rovnobežnostena kolmo na stenu, ako je znázornené na obr. 2. Bez ohľadu na to, ako sú smerované molekulárne rýchlosti, budú nás zaujímať iba projekcie molekulárnych rýchlostí na osi X: v smere steny sa molekuly pohybujú presne s rýchlosťou

Poďme mentálne vybrať vrstvu plynu s hrúbkou A, susediacu s vybranou stenou. Zo strany zdeformovanej steny na ňu pôsobí rovnaká absolútna hodnota pružná sila C

sila a plyn pôsobia na stenu. Podľa druhého Newtonovho zákona je impulz sily (nejaké ľubovoľné časové obdobie) rovnaký ako zmena impulzu plynu v našej vrstve. Plyn je však v stave rovnováhy, takže vrstva nedostáva žiadny prírastok hybnosti v smere hybnosti sily (oproti kladnému smeru osi X). Stáva sa to preto, že v dôsledku molekulárnych pohybov vybraná vrstva dostane impulz v opačnom smere a samozrejme rovnaký v absolútnej hodnote. Nie je ťažké to vypočítať.

Pri náhodných pohyboch molekúl plynu vstupuje do našej vrstvy zľava doprava určitý počet molekúl a rovnaký počet molekúl ju opúšťa v opačnom smere - sprava doľava. Prichádzajúce molekuly so sebou nesú určitý impulz. Odchádzajúce nesú rovnaký impulz opačného znamienka, takže celkový impulz prijatý vrstvou sa rovná algebraickému súčtu impulzov molekúl vstupujúcich a vystupujúcich z vrstvy.

Nájdeme počet molekúl vstupujúcich do našej vrstvy zľava za určitý čas

Počas tejto doby sa tie molekuly, ktoré sú vo vzdialenosti nepresahujúcej, môžu priblížiť k hranici vľavo. Všetky sú v objeme rovnobežnostena so základnou plochou uvažovanej steny) a dĺžke, tj. objem Ak sú v jednotkovom objeme nádoby molekuly, potom v uvedenom objeme obsahuje molekuly. Ale iba polovica z nich sa pohybuje zľava doprava a padá do vrstvy. Druhá polovica sa od neho vzdiali a nedostane sa do vrstvy. V dôsledku toho molekuly vstupujú do vrstvy zľava doprava v čase.

Každý z nich má impulz, hmotnosť molekuly) a celkový impulz, ktorý zaviedol do vrstvy, sa rovná

Za ten istý čas vrstva opustí, pohybuje sa sprava doľava, rovnaký počet molekúl s rovnakou celkovou hybnosťou, ale opačného znamienka. V dôsledku príchodu molekúl s pozitívnou hybnosťou do vrstvy a odchodu molekúl s negatívnou hybnosťou z nej je teda celková zmena hybnosti vrstvy

Toto je zmena hybnosti vrstvy a kompenzuje zmenu, ktorá by mala nastať pod vplyvom silového impulzu. Preto môžeme napísať:

Rozdelením oboch strán tejto rovnosti získame:

Doteraz sme ticho predpokladali, že všetky molekuly plynu majú rovnakú projekciu rýchlosti. V skutočnosti to tak, samozrejme, nie je. A rýchlosti molekúl a ich projekcie na os X sú pre rôzne molekuly samozrejme odlišné. Podrobne zvážime otázku rozdielu rýchlostí molekúl plynu za rovnovážnych podmienok v § 12. Medzitým vezmeme do úvahy rozdiel v rýchlostiach molekúl a ich projekcie na súradnicové osi nahradením hodnoty zadaním vzorca (2.1) s jeho priemernou hodnotou tak, že pre tlak gis (2.1) dáme vzorec:

Pre rýchlosť každej molekuly môžete napísať:

(posledná rovnosť znamená, že poradie priemerovania a sčítania je možné zmeniť). Vzhľadom na úplnú poruchu molekulárnych pohybov je možné predpokladať, že priemerné hodnoty druhých mocnín projekcií rýchlosti na troch súradnicových osiach sú navzájom rovnaké, t.j.

A to znamená, berúc do úvahy (2.3), že

Nahradením tohto výrazu do vzorca (2.2) získame:

alebo vynásobením a delením pravej strany tejto rovnosti dvoma,

Vyššie uvedené jednoduché zdôvodnenie platí pre každú stenu nádoby a pre každú oblasť, ktorú je možné mentálne umiestniť do plynu. Vo všetkých prípadoch získame pre tlak plynu výsledok vyjadrený vzorcom (2.4). Veličina vo vzorci (2.4) je priemerná kinetická energia jednej molekuly plynu. V dôsledku toho je tlak plynu rovný dvom tretinám

priemerná kinetická energia molekúl obsiahnutých v jednotkovom objeme plynu.

Toto je jeden z najdôležitejších záverov kinetickej teórie ideálneho plynu. Vzorec (2.4) stanovuje vzťah medzi molekulovými veličinami, to znamená množstvami týkajúcimi sa jednotlivej molekuly, a tlakom, ktorý charakterizuje plyn ako celok, makroskopickou veličinou priamo meranou experimentálne. Rovnica (2.4) sa niekedy nazýva základná rovnica kinetickej teórie ideálnych plynov.

• Tvar a štruktúra molekúl sú dosť zložité. Skúsme si ich však predstaviť ako malé guličky. To nám umožní použiť zákony mechaniky na opis procesu nárazu molekúl na steny nádoby, najmä Newtonov druhý zákon.
• Budeme predpokladať, že molekuly plynu sú od seba v dostatočne veľkej vzdialenosti, takže interakčné sily medzi nimi sú zanedbateľné. Ak medzi časticami nie sú žiadne interakčné sily, je nula a potenciálna interakčná energia... Nazvime plyn zodpovedajúci týmto vlastnostiam, ideálne .
• Je známe, že molekuly plynu sa pohybujú rôznymi rýchlosťami... Zmerajme však rýchlosti molekúl a budeme ich považovať za rovnakých.
• Predpokladajme, že dopad molekúl na steny cievy je absolútne elastický (molekuly sa pri náraze správajú ako gumové guličky, a nie ako kúsok plastelíny). V tomto prípade sa rýchlosti molekúl menia iba v smere, ale veľkosťou zostávajú rovnaké. Potom je zmena rýchlosti každej molekuly pri náraze –2υ.

Po zavedení takýchto zjednodušení vypočítame tlak plynu na stenách nádob.

Sila pôsobí na stenu z mnohých molekúl. Dá sa vypočítať ako súčin sily pôsobiacej z jednej molekuly počtom molekúl pohybujúcich sa v cieve v smere tejto steny. Pretože priestor je trojrozmerný a každá dimenzia má dva smery: pozitívny a negatívny, môžeme predpokladať, že šestina všetkých molekúl (s veľkým počtom ich) sa pohybuje v smere jednej steny: N = N 0/6.

Sila pôsobiaca na stenu zo strany jednej molekuly sa rovná sile pôsobiacej na molekulu zo strany steny. Sila pôsobiaca na molekulu zo strany steny sa rovná súčinu hmotnosti jednej molekuly a zrýchlenia, ktoré na ňu dopadne, keď narazí na stenu:

F "= m 0 a.

Zrýchlenie je fyzické množstvo, určené pomerom zmeny rýchlosti k času, počas ktorého k tejto zmene došlo: a = Δυ / t.

Zmena rýchlosti sa rovná dvojnásobnej hodnote rýchlosti molekuly pred nárazom: Δυ = –2υ.

Ak sa molekula správa ako gumová guľa, nie je ťažké si predstaviť proces nárazu: molekula, nápadná, sa zdeformuje. Proces kompresie a dekompresie vyžaduje určitý čas. Kým molekula pôsobí na stenu cievy, určitý počet molekúl, ktoré sú od nej vo vzdialenostiach nie väčších ako l = υt, má čas zasiahnuť druhú. (Napríklad, relatívne povedané, nechajme molekuly rýchlosť 100 m / s. Náraz trvá 0,01 s. Potom počas tejto doby budú mať molekuly čas vyletieť na stenu a prispieť k tlaku, ktoré sa nachádzajú. vo vzdialenosti 10, 50, 70 cm od nej, ale nie viac ako 100 cm).

Zvážime objem nádoby V = lS.

Nahradením všetkých vzorcov v origináli dostaneme rovnicu:

kde: je hmotnosť jednej molekuly, je priemerná hodnota druhej mocniny rýchlosti molekúl, N je počet molekúl v objeme V.

Poďme si vysvetliť jednu z veličín zahrnutých vo výslednej rovnici.

Pretože je pohyb molekúl chaotický a v cieve neexistuje prevažujúci pohyb molekúl, ich priemerná rýchlosť je nula. Je však zrejmé, že to neplatí pre každú jednu molekulu.

Na výpočet tlaku ideálneho plynu na stenu cievy sa nepoužíva priemerná hodnota x -súčasti molekulárnej rýchlosti, ale priemerná hodnota štvorca rýchlosti

Aby bolo zavedenie tejto hodnoty zrozumiteľnejšie, zvážte numerický príklad.

Nech štyri molekuly majú rýchlosti 1, 2, 3, 4 arb. Jednotky

Štvorec strednej hodnoty molekulovej rýchlosti je:

Priemerná hodnota štvorca rýchlosti je:

Priemerné hodnoty priemetov druhej mocniny rýchlosti na osi x, y, z súvisia s priemernou hodnotou druhej mocniny rýchlosti pomerom.

Otázka 1

Hlavné ustanovenia IKT a ich experimentálne opodstatnenie.

1. Všetky látky sú zložené z molekúl, t.j. majú diskrétnu štruktúru, molekuly sú oddelené intervalmi.

2. Molekuly sú v súvislom náhodnom (chaotickom) pohybe.

3. Medzi molekulami tela existujú sily interakcie.

Brownov pohyb?

Brownov pohyb je nepretržitý náhodný pohyb častíc suspendovaných v plyne.

Sily molekulárnej interakcie?

Príťažlivosť a odpudivosť pôsobia súčasne medzi molekulami. Interakcia molekúl je elektromagnetická.

Kinetická a potenciálna energia molekúl?

Atómy a molekuly interagujú, a preto majú potenciálnu energiu E p.

Potenciálna energia sa považuje za pozitívnu, ak sú molekuly odrazené, za negatívnu, keď je priťahovaná.

Otázka 2

Rozmery a hmotnosti molekúl a atómov

Akákoľvek látka pozostáva z častíc, preto sa množstvo látky v (nu) považuje za úmerné počtu častíc, t.j. konštrukčné prvky obsiahnuté v tele.

Jednotkou množstva látky je mol. Mól je množstvo látky obsahujúcej toľko štruktúrnych prvkov z akejkoľvek látky, koľko je atómov v 12 g uhlíka C12. Pomer počtu molekúl látky k množstvu látky sa nazýva Avogadrova konštanta:

NA = N / v (nu); N A = 6,02 * 10 23 mol -1

Avogadrova konštanta ukazuje, koľko atómov a molekúl obsahuje jeden mól látky. Molárna hmotnosť je hmotnosť jedného molu látky, ktorá sa rovná pomeru hmotnosti látky k množstvu látky:

Molárna hmotnosť je vyjadrená v kg / mol. Keď poznáte molárnu hmotnosť, môžete vypočítať hmotnosť jednej molekuly:

m 0 = m / N = m / v (nu) N A = M / N A

Obvykle sa stanoví priemerná hmotnosť molekúl chemické metódy, Avogadrova konštanta je stanovená s vysokou presnosťou niekoľkými fyzikálnymi metódami. Hmotnosti molekúl a atómov sa určujú s vysokým stupňom presnosti pomocou hmotnostného spektrografu.

Hmotnosti molekúl sú veľmi malé. Napríklad hmotnosť molekuly vody: m = 29,9 * 10 -27

Molárna hmotnosť súvisí s relatívnou molekulovou hmotnosťou Mg. Relatívna molekulová hmotnosť je hodnota rovnajúca sa pomeru hmotnosti molekuly danej látky k 1/12 hmotnosti atómu uhlíka C12. Ak je známy chemický vzorec látky, potom pomocou periodickej tabuľky môže byť stanovená jej relatívna hmotnosť, ktorá keď je vyjadrená v kilogramoch, ukazuje hodnotu molárna hmota tejto látky.

Avogadrovo číslo

Avogadrovo číslo, Avogadrova konštanta je fyzikálna konštanta číselne rovnaká ako počet špecifikovaných štruktúrnych jednotiek (atómy, molekuly, ióny, elektróny alebo akékoľvek iné častice) v 1 móle látky. Definovaný ako počet atómov v 12 gramoch (presne) čistého izotopu uhlíka-12. Obvykle sa označuje ako N A, menej často ako L

N. A = 6,022 140 78 (18) × 10 23 mol −1.

Počet krtkov

Krtko (symbol: mol, medzinárodný názov: mol) je jednotka na meranie množstva látky. Zodpovedá množstvu látky, ktorá obsahuje častice NA (molekuly, atómy, ióny alebo akékoľvek iné identické štruktúrne častice). NA je Avogadrova konštanta, rovná sa počtu atómov v 12 gramoch nuklidu uhlíka 12C. Počet častíc v jednom móle akejkoľvek látky je teda konštantný a rovná sa Avogadrovmu číslu N A.

Molekulová rýchlosť

Stav hmoty

Agregátový stav je stav látky charakterizovaný určitými kvalitatívnymi vlastnosťami: schopnosťou alebo neschopnosťou udržať objem a tvar, prítomnosťou alebo neprítomnosťou rádu dlhého a krátkeho dosahu a inými. Zmena stavu agregácie môže byť sprevádzaná náhlou zmenou voľnej energie, entropie, hustoty a ďalších základných fyzikálnych vlastností.

Existujú tri hlavné stavy agregácie: tuhé, kvapalné a plynné. Niekedy nie je úplne správne klasifikovať plazmu ako stav agregácie. Sú aj iní agregátne stavy napríklad tekuté kryštály alebo Bose -Einsteinov kondenzát.

Otázka 3

Ideálny plyn, tlak plynu

Ideálny plyn je plyn, v ktorom neexistuje interakčná sila medzi molekulami.

Tlak plynu je spôsobený nárazom molekúl. Sila tlaku za 1 sekundu okolo povrchu jednotky sa nazýva tlak plynu.

P - tlak plynu [pa]

1 mmHg Čl. = 133 Pa

P 0 (ro) = 101325 Pa

P = 1/3 * m 0 * n * V 2-základná rovnica MKT

n - koncentrácia molekúl [m -3]

n = N / V- koncentrácia molekúl

V 2 - stredná štvorcová rýchlosť

P = 2/3 * n * E K základné rovnice

P = n * k * T MKT

E K - kinetická energia

E K = 3 / 2kT(kT- kote)

DEFINÍCIA

Tlak v nádobe s plynom vzniká nárazom molekúl na jej stenu.

V dôsledku tepelného pohybu častice plynu z času na čas narazia na steny nádoby (obr. 1, a). Pri každom náraze pôsobia molekuly na stenu cievy určitou silou. Sčítane, nárazové sily jednotlivých častíc vytvárajú určitú tlakovú silu, ktorá neustále pôsobí na stenu cievy. Molekuly plynu pri zrážkach so stenami nádoby s nimi interagujú podľa zákonov mechaniky ako elastické telesá a prenášajú svoje impulzy na steny nádoby (obr. 1, b).

Obr. Tlak plynu na stenu nádoby: a) výskyt tlaku v dôsledku nárazov na stenu chaoticky sa pohybujúcich častíc; b) tlaková sila v dôsledku pružného nárazu častíc.

V praxi sa najčastejšie nejedná o čistý plyn, ale o zmes plynov. Atmosférický vzduch je napríklad zmesou dusíka, kyslíka, oxidu uhličitého, vodíka a ďalších plynov. Každý z plynov, ktoré tvoria zmes, prispieva k celkovému tlaku, ktorý zmes plynov vyvíja na steny nádoby.

Pre plynovú zmes to platí Daltonov zákon:

tlak plynnej zmesi sa rovná súčtu parciálnych tlakov každej zložky zmesi:

DEFINÍCIA

Čiastočný tlak- tlak, ktorý by bol zaberaný plynom, ktorý je súčasťou zmesi plynov, ak by sám zaberal objem rovnajúci sa objemu zmesi pri danej teplote (obr. 2).

Obr. Daltonov zákon pre plynovú zmes

Z hľadiska molekulárnej kinetickej teórie je Daltonov zákon splnený, pretože interakcia medzi molekulami ideálneho plynu je zanedbateľná. Každý plyn preto vyvíja tlak na stenu nádoby, ako keby v nádobe neboli žiadne iné plyny.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

Cvičenie	Uzavretá nádoba obsahuje zmes 1 molu kyslíka a 2 mólov vodíka. Porovnajte parciálne tlaky oboch plynov (tlak kyslíka) a (tlak vodíka):
Odpoveď	Tlak plynu je spôsobený nárazom molekúl na steny nádoby, nezávisí to od druhu plynu. V podmienkach tepelnej rovnováhy je teplota plynov, ktoré tvoria zmes plynov, v tomto prípade kyslíka a vodíka, rovnaká. To znamená, že parciálne tlaky plynov závisia od počtu molekúl zodpovedajúceho plynu. Jeden mol akejkoľvek látky obsahuje