एल्युमिनियम ऑक्साइड अल 2 ओ 3 (एल्यूमिना) सबसे महत्वपूर्ण एल्युमिनियम यौगिक है। अपने शुद्ध रूप में, यह एक सफेद, बहुत दुर्दम्य पदार्थ है, इसमें कई संशोधन हैं, जिनमें से सबसे स्थिर क्रिस्टलीय हैं - अल 2 ओ 3 और अनाकार वाई - अल 2 ओ 3। यह प्राकृतिक रूप से विभिन्न चट्टानों और खनिजों के रूप में होता है।

अल २ ओ ३ के महत्वपूर्ण गुणों में से, निम्नलिखित पर ध्यान दिया जाना चाहिए:

1) एक बहुत कठोर पदार्थ (हीरा और कुछ बोरॉन यौगिकों के बाद दूसरा);

2) अनाकार अल 2 ओ 3 में एक उच्च सतह गतिविधि और जल-अवशोषित संपत्ति है - एक प्रभावी सोखना;

3) एक उच्च उत्प्रेरक गतिविधि है, विशेष रूप से कार्बनिक संश्लेषण में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है;

4) उत्प्रेरक के वाहक के रूप में प्रयोग किया जाता है - निकल, प्लैटिनम, आदि।

रासायनिक गुणों के संदर्भ में, अल 2 ओ 3 एक विशिष्ट उभयधर्मी ऑक्साइड है।

यह पानी में नहीं घुलता है और इसके साथ बातचीत नहीं करता है।

I. अम्ल और क्षार में घुल जाता है:

1) अल 2 ओ 3 + 6 एचसीएल = 2 एएलसीएल 3 + ЗН 2 ओ

अल 2 ओ 3 + 6Н + = 2 एएल 3+ + ЗН 2 ओ

2) अल 2 ओ 3 + 2NaOH + 2 ओ = 2Na

अल 2 ओ 3 + 20 एच - + 3 एच 2 ओ = 2 [अल (ओएच) 4] -

द्वितीय. यह ठोस क्षार और धातु आक्साइड के साथ फ़्यूज़ करता है, निर्जल मेटा-एल्यूमिनेट्स बनाता है:

A 2 O 3 + 2KON = 2KAlO 2 + H 2 O

ए 2 ओ 3 + एमजीओ = एमजी (एएलओ) 2

अल 2 ओ 3 . प्राप्त करने के तरीके

1. प्राकृतिक बॉक्साइट से निष्कर्षण।

2. ऑक्सीजन की धारा में अल पाउडर का दहन।

3. अल (OH) का ऊष्मीय अपघटन 3.

4. कुछ लवणों का ऊष्मीय अपघटन।

4Al (NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

5. एल्युमिनोथर्मी, उदाहरण के लिए: Fe 2 O 3 + 2Al = Al 2 O 3 + 2Fe

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड अल (OH) 3 एक रंगहीन ठोस, पानी में अघुलनशील है। गर्म करने पर विघटित हो जाता है:

2एएल (ओएच) 3 = अल 2 ओ 3 + ЗН 2 ओ

इस तरह से प्राप्त अल 2 ओ 3 को एलुमोगेल कहा जाता है।

रासायनिक गुणों से - विशिष्ट उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड, अम्ल और क्षार में घुल जाता है:

अल (ओएच) ३ + ३एचसीएल = lСl ३ + २

अल (ओएच) 3 + NaOH = ना सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट

जब Al (OH) 3 को ठोस क्षार के साथ जोड़ा जाता है, तो मेटा-एल्यूमिनेट्स बनते हैं - मेटाहाइड्रॉक्साइड AlO (OH) के लवण, जिन्हें मेटा-एल्यूमीनियम एसिड HAlO2 के लवण के रूप में माना जा सकता है:

अल (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

एल्युमिनियम लवण

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड की उभयचर प्रकृति और ऑर्थो- और रूपक में इसके अस्तित्व की संभावना के कारण, विभिन्न प्रकार के लवण हैं। चूंकि अल (ओएच) 3 बहुत कमजोर अम्लीय और बहुत कमजोर बुनियादी गुणों को प्रदर्शित करता है, जलीय घोल में सभी प्रकार के लवण हाइड्रोलिसिस के लिए अतिसंवेदनशील होते हैं, जो अंततः अघुलनशील अल (ओएच) 3 बनाता है। एक या दूसरे प्रकार के एल्यूमीनियम लवण के जलीय घोल में उपस्थिति इस घोल के पीएच द्वारा निर्धारित की जाती है।

1. मजबूत एसिड आयनों (AlCl 3, Al 2 (SO 4) 3, Al (NO 3) 3, AlBr 3) के साथ लवण Al 3+ अम्लीय घोल में मौजूद हैं। एक तटस्थ माध्यम में, AlO2 आयनों की संरचना में एल्यूमीनियम युक्त मेटा-एल्यूमिनेट्स ठोस अवस्था में मौजूद होते हैं। प्रकृति में वितरित। पानी में घुलने पर, वे हाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट्स में बदल जाते हैं।

2. हाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट्स - आयन में एल्युमिनियम युक्त क्षारीय घोल में मौजूद होते हैं। एक तटस्थ वातावरण में, वे अत्यधिक हाइड्रोलाइज्ड होते हैं।

3. AlO2 आयनों के हिस्से के रूप में एल्यूमीनियम युक्त मेटा-एल्यूमिनेट्स। वे एक ठोस अवस्था में मौजूद हैं। प्रकृति में वितरित। पानी में घुलने पर, वे हाइड्रॉक्सोएल्युमिनेट्स में बदल जाते हैं।

एल्युमीनियम लवणों के अंतर्रूपांतरणों का वर्णन इस योजना द्वारा किया गया है:

इसके लवणों के विलयन से Al (OH) 3 के अवक्षेपण (उत्पादन) की विधियाँ

I. अल 3+ लवण युक्त घोल से वर्षा:

अल 3+ + ज़ोन - = अल (ओएच) 3

ए) बिना अधिकता के मजबूत क्षार की क्रिया

lСl 3 + 3NaOH = l (ОН) 3 ↓ + ЗН 2 O

बी) अमोनिया (कमजोर आधार) के जलीय घोल की क्रिया

lСl 3 + 3NH 3 + ЗН 2 O = l (ОН) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

ग) बहुत कमजोर अम्लों के लवणों की क्रिया, जिनके हाइड्रोलिसिस के कारण एक क्षारीय माध्यम होता है (अतिरिक्त OH -)

2АlСl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3Н 2 O = Аl (ОН) 3 ↓ + ЗСО 2 + 6NaCl

अल 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Аl (OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4 + 3H 2 S

द्वितीय. हाइड्रॉक्सोएलुमिनेट्स युक्त घोलों से वर्षा:

[अल (ओएच) ४] - + एच + = अल (ओएच) ३ + एच २ ओ

क) बिना अधिकता के जोड़े गए मजबूत एसिड की क्रिया

ना [अल (ओएच) ४] + एचसीएल = अल (ओएच) ३ + NaCl + एच २ ओ

2 [अल (ओएच) 4] + एच 2 एसओ 4 = 2 एएल (ओएच) 3 ↓ + ना 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ

बी) कमजोर एसिड की क्रिया, उदाहरण के लिए, सीओ 2 . का संचरण

ना [अल (ओएच) ४] + सीओ २ = अल (ओएच) ३ + नाहको ३

III. अल 3+ लवण के प्रतिवर्ती या अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप वर्षा (पानी के साथ घोल को पतला करके और गर्म करके बढ़ाया जाता है)

ए) प्रतिवर्ती हाइड्रोलिसिस

अल 3+ + एच 2 ओ = अल (ओएच) 2+ + एच +

अल 3+ + 2 एच 2 ओ = अल (ओएच) 2 + + 2 एच +

अल 3+ + 3 एच 2 ओ = अल (ओएच) 3 + + 3 एच +

बी) अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ = 2Аl (ओएच) 3 ↓ + 3 एच 2 एस

एल्युमिनियम ऑक्साइड - Al2O3। भौतिक गुण:एल्यूमीनियम ऑक्साइड एक सफेद अनाकार पाउडर या बहुत कठोर सफेद क्रिस्टल है। आणविक भार = १०१.९६, घनत्व ३.९७ ग्राम/सेमी३, गलनांक २०५३ डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक ३००० डिग्री सेल्सियस।

रासायनिक गुण:एल्यूमीनियम ऑक्साइड एम्फ़ोटेरिक गुण प्रदर्शित करता है - गुण अम्ल आक्साइडऔर क्षारक ऑक्साइड और अम्ल और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है। क्रिस्टलीय Al2O3 रासायनिक रूप से निष्क्रिय है, अनाकार अधिक सक्रिय है। एसिड समाधान के साथ बातचीत मध्यम एल्यूमीनियम लवण देती है, और आधार समाधान के साथ - जटिल लवण - धातु हाइड्रॉक्सोएलुमिनेट्स:

एल्युमिनियम ऑक्साइड को धातुओं के ठोस क्षारों के साथ मिलाने पर दोहरा लवण बनता है - मेटा-एल्यूमिनेट्स(निर्जल एलुमिनेट्स):

एल्युमिनियम ऑक्साइड पानी के साथ परस्पर क्रिया नहीं करता है और इसमें घुलता नहीं है।

प्राप्त करना:एल्यूमीनियम ऑक्साइड धातुओं को उनके ऑक्साइड से एल्यूमीनियम द्वारा अपचयन की विधि द्वारा प्राप्त किया जाता है: क्रोमियम, मोलिब्डेनम, टंगस्टन, वैनेडियम, आदि। मेटलोथर्मिया, खोलना बेकेटोव:

आवेदन:एल्यूमीनियम ऑक्साइड का उपयोग एल्यूमीनियम के उत्पादन के लिए, पाउडर के रूप में - दुर्दम्य, रासायनिक रूप से प्रतिरोधी और अपघर्षक सामग्री के लिए, क्रिस्टल के रूप में - लेजर और सिंथेटिक कीमती पत्थरों (माणिक, नीलम, आदि) के निर्माण के लिए किया जाता है। अन्य धातुओं के ऑक्साइड की अशुद्धियों से रंगे - Cr2O3 (लाल), Ti2O3 और Fe2O3 (नीला)।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड - A1 (OH) 3. भौतिक गुण:एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड - सफेद अनाकार (जेल जैसा) या क्रिस्टलीय। पानी में लगभग अघुलनशील; मॉलिक्यूलर मास्स- 78.00, घनत्व - 3.97 ग्राम / सेमी3।

रासायनिक गुण:एक विशिष्ट उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड प्रतिक्रिया करता है:

1) एसिड के साथ, मध्यम लवण बनाते हैं: अल (ओएच) 3 + 3 एचएनओ 3 = अल (एनओ 3) 3 + 3 एच 2 ओ;

2) क्षार समाधान के साथ, जटिल लवण बनाते हैं - हाइड्रोक्सोलुमिनेट्स: अल (ओएच) 3 + केओएच + 2 एच 2 ओ = के।

शुष्क क्षार के साथ Al (OH) 3 के संलयन पर, मेटा-एल्यूमिनेट्स बनते हैं: Al (OH) 3 + KOH = KAlO2 + 2H2O।

प्राप्त करना:

1) क्षार समाधान की क्रिया के तहत एल्यूमीनियम लवण से: AlCl3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3H2O;

2) पानी के साथ एल्यूमीनियम नाइट्राइड का अपघटन: AlN + 3H2O = Al (OH) 3 + NH3?;

3) एक हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स के समाधान के माध्यम से CO2 पास करना: [Al (OH) 4] - + CO2 = Al (OH) 3 + HCO3-;

4) अल लवण पर अमोनिया हाइड्रेट की क्रिया; कमरे के तापमान पर, Al (OH) 3 बनता है।

62. क्रोमियम उपसमूह की सामान्य विशेषताएं

अवयव क्रोमियम उपसमूहसंक्रमण धातुओं की श्रृंखला में एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा। उनके पास उच्च गलनांक और क्वथनांक हैं, इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स में मुक्त स्थान हैं। अवयव क्रोमियमतथा मोलिब्डेनमएक असामान्य इलेक्ट्रॉनिक संरचना है - बाहरी s-कक्षीय में उनके पास एक इलेक्ट्रॉन होता है (जैसा कि VB उपसमूह से Nb में)। इन तत्वों के बाहरी d- और s-कक्षकों पर 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए सभी कक्षक आधे भरे होते हैं, अर्थात प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन होता है। इस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ, तत्व विशेष रूप से स्थिर और ऑक्सीकरण के लिए प्रतिरोधी है। टंगस्टनकी तुलना में एक मजबूत धातु बंधन है मोलिब्डेनम... क्रोमियम उपसमूह के तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था बहुत भिन्न होती है। उचित परिस्थितियों में, सभी तत्व समूह संख्या के अनुरूप अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था के साथ 2 से 6 की धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। तत्वों के सभी ऑक्सीकरण राज्य स्थिर नहीं हैं, क्रोमियम के लिए, सबसे अधिक स्थिर +3 है।

सभी तत्व ऑक्साइड MVIO3 बनाते हैं; कम ऑक्सीकरण अवस्था वाले ऑक्साइड भी ज्ञात हैं।इस उपसमूह के सभी तत्व उभयधर्मी हैं - वे जटिल यौगिक और अम्ल बनाते हैं।

क्रोम, मोलिब्डेनमतथा टंगस्टनधातु विज्ञान और इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में मांग में हैं। हवा में या एसिड-ऑक्सीकरण माध्यम में संग्रहीत होने पर विचाराधीन सभी धातुएं एक निष्क्रिय ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर की जाती हैं। रासायनिक या यांत्रिक तरीकों से फिल्म को हटाने से धातुओं की प्रतिक्रियाशीलता बढ़ सकती है।

क्रोमियम।तत्व क्रोमाइट अयस्क Fe (CrO2) 2 से प्राप्त होता है, कोयले से कम होता है: Fe (CrO2) 2 + 4C = (Fe + 2Cr) + 4CO ?।

क्रोमियम आयनों वाले घोल के एल्यूमीनियम या इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके Cr2O3 की कमी से शुद्ध क्रोमियम प्राप्त होता है। क्रोमियम को इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा अलग करके, सजावटी और सुरक्षात्मक फिल्मों के रूप में उपयोग की जाने वाली क्रोमियम कोटिंग प्राप्त करना संभव है।

फेरोक्रोम क्रोमियम से प्राप्त होता है, जिसका उपयोग इस्पात उत्पादन में किया जाता है।

मोलिब्डेनम।सल्फाइड अयस्क से प्राप्त। इसके यौगिकों का उपयोग स्टील के उत्पादन में किया जाता है। धातु स्वयं अपने ऑक्साइड को कम करके प्राप्त की जाती है। लोहे के साथ मोलिब्डेनम ऑक्साइड को शांत करके, फेरोमोलिब्डेनम प्राप्त किया जा सकता है। घुमावदार भट्टियों और विद्युत संपर्कों के लिए धागे और ट्यूबों के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है। मोलिब्डेनम के अतिरिक्त स्टील का उपयोग मोटर वाहन उद्योग में किया जाता है।

टंगस्टन।लाभकारी अयस्क से निकाले गए ऑक्साइड से प्राप्त। एल्यूमीनियम या हाइड्रोजन का उपयोग कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। पाउडर के विचार में परिणामी टंगस्टन बाद में उच्च दबाव और गर्मी उपचार (पाउडर धातु विज्ञान) के तहत बनता है। इस रूप में, टंगस्टन का उपयोग फिलामेंट्स बनाने के लिए किया जाता है और इसे स्टील में मिलाया जाता है।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड

रासायनिक गुण

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का रासायनिक सूत्र: अल (ओएच) 3... यह पानी के साथ एल्यूमीनियम ऑक्साइड का एक रासायनिक यौगिक है। एक सफेद जेली जैसे पदार्थ के रूप में संश्लेषित, जो पानी में खराब घुलनशील है। हाइड्रॉक्साइड में 4 क्रिस्टलीय संशोधन होते हैं: नॉर्डस्ट्रैंडाइट (β), मोनोक्लिनिक (γ) गिब्साइट, बेयराइट (γ)तथा हाइड्रोजिलाइट... एक अनाकार पदार्थ भी है, जिसकी संरचना भिन्न होती है: अल2ओ3 एनएच2ओ.

रासायनिक गुण... यौगिक उभयधर्मी गुणों को प्रदर्शित करता है। एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है: के साथ प्रतिक्रिया करते समय सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान में यह निकला ना (अल (ओएच) 4); जब पदार्थ पिघलते हैं, पानी बनता है और NaAlO2गर्म करने पर, एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का पानी में अपघटन देखा जाता है और एल्यूमीनियम ऑक्साइड ... पदार्थ विलयन से अभिक्रिया नहीं करता है अमोनिया ... प्रतिक्रिया एल्यूमीनियम प्लस सोडियम हाइड्रॉक्साइड : 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2.

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करना। रासायनिक यौगिकएक कमी में क्षार के एक जलीय घोल के साथ उनकी बातचीत से अल लवण से प्राप्त होते हैं, अधिकता से बचते हैं। प्रति एल्यूमीनियम क्लोराइड AlCl3जोड़ें सोडियम हाइड्रॉक्साइड - परिणामस्वरूप, आवश्यक पदार्थ एक सफेद अवक्षेप के रूप में अवक्षेपित हो जाता है और अतिरिक्त रूप से बनता है सोडियम क्लोराइड .

साथ ही, क्षार धातु कार्बोनेट के साथ पानी में घुलनशील एल्यूमीनियम नमक की प्रतिक्रिया से एजेंट प्राप्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, to एल्यूमीनियम क्लोराइड जोड़ें सोडियम कार्बोनेट और पानी - परिणामस्वरूप हमें मिलता है सोडियम क्लोराइड , कार्बन डाइआक्साइड तथा अल हाइड्रॉक्साइड .

आवेदन:

• एक सोखना के रूप में जल शोधन के लिए उपयोग किया जाता है;
• संश्लेषित किया जा सकता है एल्यूमीनियम सल्फेट अल हाइड्रॉक्साइड और . की बातचीत में सल्फ्यूरिक एसिड ;
• वैक्सीन के निर्माण में सहायक के रूप में;
• दवा के रूप में एंटासिड ;
• दहन प्रक्रियाओं के शमन के रूप में प्लास्टिक और अन्य सामग्रियों के निर्माण में।

औषधीय प्रभाव

एंटासिड, शोषक, आवरण।

फार्माकोडायनामिक्स और फार्माकोकाइनेटिक्स

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड को निष्क्रिय करता है, इसे में विघटित करता है एल्युमिनियम क्लोराइड और पानी। पदार्थ धीरे-धीरे बढ़ता है एन एसगैस्ट्रिक जूस 3-4.5 तक और इस स्तर पर कई घंटों तक रहता है। गैस्ट्रिक जूस की अम्लता काफी कम हो जाती है, इसकी प्रोटियोलिटिक गतिविधि बाधित होती है। आंत के क्षारीय वातावरण में प्रवेश करने पर, एजेंट क्लोरीन आयन और फॉस्फेट बनाता है, जो अवशोषित नहीं होते हैं, आयन NSपुन: अवशोषित हो जाते हैं।

उपयोग के संकेत

दवा का उपयोग किया जाता है:

• ग्रहणी और पेट के उपचार के लिए;
• जीर्ण रूप में सामान्य और बढ़े हुए पेट के स्रावी कार्य के साथ एक अतिशयोक्ति के दौरान;
• चिकित्सा के दौरान हरनिया डायाफ्राम के एसोफेजेल उद्घाटन;
• पेट में बेचैनी और दर्द को खत्म करने के लिए;
• शराब, कॉफी या निकोटीन पीने के बाद, कुछ दवाएं;
• आहार का पालन न करने की स्थिति में।

मतभेद

उपाय नहीं करना चाहिए:

• के साथ रोगियों के लिए;
• गुर्दे की गंभीर बीमारी के साथ।

दुष्प्रभाव

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड लेने के बाद, प्रतिकूल प्रतिक्रिया दुर्लभ हैं। होने की सबसे अधिक संभावना है। यदि अतिरिक्त रूप से लिया जाए तो दुष्प्रभावों के विकास की संभावना को कम किया जा सकता है।

उपयोग के लिए निर्देश (विधि और खुराक)

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड मौखिक प्रशासन के लिए निर्धारित है। दवा को अक्सर निलंबन के रूप में लिया जाता है, जिसमें सक्रिय संघटक 4% की एकाग्रता के साथ होता है। एक नियम के रूप में, दवा के 1 या 2 चम्मच दिन में 4 या 6 बार लें। उपचार की अवधि रोग और डॉक्टर की सिफारिशों पर निर्भर करती है।

जरूरत से ज्यादा

ड्रग ओवरडोज पर कोई डेटा नहीं है।

परस्पर क्रिया

दवा के साथ संयोजन करते समय मैग्नीशियम ट्राइसिलिकेट एंटासिड प्रभाव का अनुकूलन होता है और नाराज़गी की दवा का कब्ज प्रभाव कम हो जाता है।

विशेष निर्देश

फास्फोरस चयापचय विकारों वाले रोगियों का इलाज करते समय विशेष ध्यान रखा जाता है।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड, विशेषताएँ, गुण और उत्पादन, रासायनिक प्रतिक्रियाएँ।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड - अकार्बनिक पदार्थ, यह है रासायनिक सूत्रअल (ओएच) 3.

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की संक्षिप्त विशेषताएं:

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड- सफेद अकार्बनिक पदार्थ।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का रासायनिक सूत्रअल (ओएच) 3.

पानी में खराब घुलनशील।

विभिन्न पदार्थों को सोखने की क्षमता रखता है।

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड संशोधन:

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के 4 ज्ञात क्रिस्टलीय संशोधन हैं: गिबसाइट, बेयराइट, डॉयलाइट और नॉर्डस्ट्रैंडाइट।

गिबसाइट को एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के -रूप और एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड के α-रूप द्वारा बायराइट द्वारा नामित किया गया है।

गिबसाइट एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का सबसे रासायनिक रूप से स्थिर रूप है।

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के भौतिक गुण:

* ध्यान दें:

- कोई डेटा नहीं है।

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करना:

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है:

1. 1. एल्यूमीनियम क्लोराइड की बातचीत के परिणामस्वरूप और सोडियम हाइड्रॉक्साइड :

AlCl 3 + 3NaOH → Al (OH) 3 + 3NaCl।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड भी एल्युमिनियम लवण के साथ परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है जलीय समाधानक्षार, उनकी अधिकता से बचना।

1. 2. एल्यूमीनियम क्लोराइड, सोडियम कार्बोनेट और पानी की परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl।

इस मामले में, एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड एक सफेद जिलेटिनस अवक्षेप के रूप में अवक्षेपित होता है।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड भी पानी में घुलनशील लवणों की परस्पर क्रिया से प्राप्त होता है अल्युमीनियमकार्बोनेट के साथ क्षारीय धातु.

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण। एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड की रासायनिक अभिक्रियाएँ:

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड होता है उभयचर गुणयानी इसमें क्षारीय और अम्लीय दोनों गुण होते हैं।

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण अन्य उभयधर्मी धातु हाइड्रॉक्साइड के समान हैं। इसलिए, यह निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रियाओं की विशेषता है:

1.सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया:

अल (OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O (t = 1000 ° C),

अल (ओएच) 3 + 3NaOH → ना 3,

अल (ओएच) 3 + NaOH → ना।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, पहले मामले में, सोडियम एल्यूमिनेट और पानी बनता है, दूसरे में, सोडियम हेक्साहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट, और तीसरे में, सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट। तीसरे मामले में, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के रूप में

2. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया:

अल (ओएच) 3 + केओएच → केएलओ 2 + 2 एच 2 ओ (टी = 1000 डिग्री सेल्सियस),

अल (ओएच) 3 + केओएच → के।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, पहले मामले में, पोटेशियम एल्यूमिनेट और पानी बनता है, दूसरे में, पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट। दूसरे मामले में, जैसा पोटेशियम हाइड्रोक्साइडएक केंद्रित समाधान का उपयोग किया जाता है।

3. नाइट्रिक एसिड के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया:

अल (ओएच) ३ + ३एचएनओ ३ → अल (नं ३) ३ + ३एच २ ओ।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एल्यूमीनियम नाइट्रेट बनता है और पानी.

अन्य अम्लों के साथ ऐलुमिनियम हाइड्रॉक्साइड की अभिक्रियाएँ इसी प्रकार आगे बढ़ती हैं।

4. हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया:

अल (ओएच) ३ + ३एचएफ → एएलएफ ३ + ३एच २ ओ,

6एचएफ + अल (ओएच) 3 → एच 3 + 3 एच 2 ओ।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, पहले मामले में, एल्यूमीनियम फ्लोराइड और पानी बनता है, दूसरे में, हाइड्रोजन हेक्साफ्लोरोएल्यूमिनेट और पानी। इस मामले में, पहले मामले में हाइड्रोजन फ्लोराइड का उपयोग समाधान के रूप में प्रारंभिक सामग्री के रूप में किया जाता है।

5. हाइड्रोजन ब्रोमाइड के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया:

अल (ओएच) 3 + 3 एचबीआर → अलबीआर 3 + 3 एच 2 ओ।

प्रतिक्रिया एल्यूमीनियम ब्रोमाइड और पानी का उत्पादन करती है।

6. हाइड्रोजन आयोडाइड के साथ एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया:

अल (ओएच) ३ + ३एचआई → अली ३ + ३एच २ ओ।

प्रतिक्रिया एल्यूमीनियम आयोडाइड और पानी पैदा करती है।

7. एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड की तापीय अपघटन प्रतिक्रिया:

अल (ओएच) 3 → अल ओ (ओएच) + एच 2 ओ (टी = 200 डिग्री सेल्सियस),

2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O (t = 575 ° C)।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, पहले मामले में, एल्यूमीनियम मेटाहाइड्रॉक्साइड और पानी बनते हैं, दूसरे में, एल्यूमीनियम ऑक्साइड और पानी।

8. एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और सोडियम कार्बोनेट की प्रतिक्रिया:

2Al (OH) 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, सोडियम एलुमिनेट, कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) और पानी बनते हैं।

10. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड की प्रतिक्रिया:

सीए (ओएच) 2 + 2 एएल (ओएच) 3 → सीए 2।

प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, कैल्शियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट बनता है।

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड का अनुप्रयोग और उपयोग:

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग जल शोधन (एक सोखना के रूप में), दवा में, टूथपेस्ट में भराव के रूप में (एक अपघर्षक के रूप में), प्लास्टिक और प्लास्टिक (एक अग्निरोधी के रूप में) में किया जाता है।

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अल्युमीनियम- 13वें (III) समूह का तत्व आवर्त सारणीपरमाणु क्रमांक 13 वाले रासायनिक तत्व। इसे प्रतीक अल द्वारा नामित किया गया है। प्रकाश धातुओं के समूह के अंतर्गत आता है। सबसे आम धातु और तीसरा सबसे आम रासायनिक तत्ववी पृथ्वी की ऊपरी तह(ऑक्सीजन और सिलिकॉन के बाद)।

अल्यूमिनियम ऑक्साइड अल२ओ३- प्रकृति में यह हीरे के करीब कठोरता में एल्यूमिना, सफेद अपवर्तक पाउडर के रूप में व्यापक है।

एल्यूमीनियम ऑक्साइड एक प्राकृतिक यौगिक है जिसे बॉक्साइट से या एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के थर्मल अपघटन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:

2Al (OH) 3 = Al2O3 + 3H2O;

Al2O3 एक उभयधर्मी ऑक्साइड है, जो अपने मजबूत क्रिस्टल जाली के कारण रासायनिक रूप से निष्क्रिय है। यह पानी में नहीं घुलता है, एसिड और क्षार के समाधान के साथ बातचीत नहीं करता है, और केवल पिघला हुआ क्षार के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है।

लगभग १००० डिग्री सेल्सियस पर, यह एल्युमिनेट्स बनाने के लिए क्षार और क्षार धातु कार्बोनेट के साथ गहन रूप से बातचीत करता है:

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O; Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2।

Al2O3 के अन्य रूप अधिक सक्रिय हैं, वे एसिड और क्षार के समाधान के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, α-Al2O3 केवल गर्म केंद्रित समाधानों के साथ बातचीत करता है: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;

लवण के निर्माण के साथ अम्लीय और मूल आक्साइड के साथ बातचीत करते समय एल्यूमीनियम ऑक्साइड के उभयचर गुण प्रकट होते हैं:

Al2O3 + 3SO3 = Al2 (SO4) 3 (मूल गुण), Al2O3 + Na2O = 2NaAlO2 (अम्लीय गुण)।

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड, अल (OH) 3- पानी के साथ एल्युमिनियम ऑक्साइड का यौगिक। सफेद जिलेटिनस पदार्थ, पानी में खराब घुलनशील, में उभयचर गुण होते हैं। ऐलुमिनियम लवणों के जलीय क्षार विलयनों के साथ परस्पर क्रिया द्वारा प्राप्त: AlCl3 + 3NaOH = Al (OH) 3 + 3NaCl

एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड एक विशिष्ट एम्फ़ोटेरिक यौगिक है; हौसले से प्राप्त हाइड्रॉक्साइड अम्ल और क्षार में घुल जाता है:

2Al (OH) 3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O। अल (ओएच) 3 + NaOH + 2H2O = ना।

गर्म होने पर, यह विघटित हो जाता है, निर्जलीकरण प्रक्रिया बल्कि जटिल होती है और इसे निम्नानुसार योजनाबद्ध रूप से दर्शाया जा सकता है:

अल (ओएच) 3 = अलूह + एच 2 ओ। 2AlOOH = Al2O3 + H2O।

एलुमिनेट्स -ताजा अवक्षेपित एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड पर क्षार की क्रिया से बनने वाले लवण: Al (OH) 3 + NaOH = Na (सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोलुमिनेट)

एलुमिनेट्स भी क्षार में धातु एल्यूमीनियम (या Al2O3) को भंग करके प्राप्त किए जाते हैं: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

हाइड्रॉक्सोएलुमिनेट्सक्षार की अधिकता के साथ Al (OH) 3 की परस्पर क्रिया से बनता है: Al (OH) 3 + NaOH (g) = Na

एल्युमिनियम लवण।लगभग सभी एल्यूमीनियम लवण एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड से प्राप्त किए जा सकते हैं। लगभग सभी एल्यूमीनियम लवण पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं; पानी एल्यूमीनियम फॉस्फेट में खराब घुलनशील।
विलयन में ऐलुमिनियम लवण अम्लीय अभिक्रिया प्रदर्शित करते हैं। एक उदाहरण पानी के साथ एल्यूमीनियम क्लोराइड का प्रतिवर्ती प्रभाव है:
AlCl3 + 3H2O «अल (OH) 3 + 3HCl
कई एल्यूमीनियम लवण व्यावहारिक महत्व के हैं। उदाहरण के लिए, तेल शोधन में उत्प्रेरक के रूप में रासायनिक अभ्यास में निर्जल एल्यूमीनियम क्लोराइड AlCl3 का उपयोग किया जाता है।
एल्यूमीनियम सल्फेट Al2 (SO4) 3 18H2O का उपयोग नल के पानी के शुद्धिकरण के साथ-साथ कागज के उत्पादन में एक कौयगुलांट के रूप में किया जाता है।
डबल एल्यूमीनियम लवण का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है - फिटकरी KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O, आदि - में मजबूत कसैले गुण होते हैं और चमड़े की कमाना में उपयोग किए जाते हैं, साथ ही साथ चिकित्सा पद्धति में भी। एक हेमोस्टैटिक एजेंट।

आवेदन- गुणों के एक परिसर के कारण, इसका व्यापक रूप से थर्मल उपकरण में उपयोग किया जाता है। - एल्युमीनियम और इसके मिश्र धातु अल्ट्रा-कम तापमान पर अपनी ताकत बनाए रखते हैं। इसके कारण, क्रायोजेनिक तकनीक में इसका व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। - एल्यूमीनियम दर्पण के निर्माण के लिए एक आदर्श सामग्री है। - गैस बनाने वाले एजेंट के रूप में निर्माण सामग्री के उत्पादन में। - एल्युमिनाइजिंग स्टील और अन्य मिश्र धातुओं को जंग और स्केल प्रतिरोध देता है , - एल्युमिनियम सल्फाइड का उपयोग हाइड्रोजन सल्फाइड के उत्पादन के लिए किया जाता है, विशेष रूप से मजबूत और हल्के पदार्थ के रूप में फोम एल्यूमीनियम का विकास।

एक कम करने वाले एजेंट के रूप में- दीमक के एक घटक के रूप में, एल्युमिनोथर्मी के लिए मिश्रण - आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में - एल्यूमीनियम का उपयोग दुर्लभ धातुओं को उनके ऑक्साइड या हैलाइड से अपचयन के लिए किया जाता है। (एल्यूमिनोथर्मी)

एल्युमिनोथर्मी।- धातु, अधातु (साथ ही मिश्र धातु) को धातु एल्यूमीनियम के साथ उनके ऑक्साइड को कम करके प्राप्त करने की एक विधि।