Získanie karboxylovej kyseliny z alkoholu. Chemické vlastnosti karboxylových kyselín. Laboratórne metódy výroby karboxylových kyselín

Chemické zlúčeniny, ktoré tiež pozostávajú z karboxylovej skupiny COOH, dostali od vedcov názov karboxylové kyseliny. Existuje mnoho názvov týchto zlúčenín. Klasifikujú sa podľa rôznych parametrov, napríklad podľa počtu funkčných skupín, prítomnosti aromatického kruhu atď.

Štruktúra karboxylových kyselín

Ako už bolo uvedené, aby kyselina bola karboxylová, musí obsahovať karboxylovú skupinu, ktorá má naopak dve funkčné časti: hydroxylovú skupinu a karbonylovú skupinu. Ich interakciu zabezpečuje funkčná kombinácia jedného atómu uhlíka s dvoma atómami kyslíka. Chemické vlastnosti karboxylové kyseliny záleží na tom, akú štruktúru má táto skupina.

Kvôli karboxylovej skupine tieto organické zlúčeniny sa dajú nazvať kyseliny. Ich vlastnosti sú dôsledkom zvýšenej schopnosti vodíkového iónu H + priťahovať kyslík, a to dodatočne polarizovať o-H komunikácia... Vďaka tejto vlastnosti sú tiež organické kyseliny schopné disociovať vo vodných roztokoch. Rozpustnosť klesá nepriamo s rastom molekulová hmotnosť kyselina.

Odrody karboxylových kyselín

Chemici rozlišujú niekoľko skupín organických kyselín.

Monobázické karboxylové kyseliny pozostávajú z uhlíkového skeletu a iba jednej funkčnej karboxylovej skupiny. Každý študent pozná chemické vlastnosti karboxylových kyselín. 10. ročník učebných osnov chémie zahŕňa priamo štúdium vlastností monobázických kyselín. Dvojsýtne a viacsýtne kyseliny majú vo svojej štruktúre dve alebo viac karboxylových skupín.

Tiež podľa prítomnosti alebo neprítomnosti dvojitých a trojitých väzieb v molekule existujú nenasýtené a nasýtené karboxylové kyseliny. Chemické vlastnosti a ich rozdiely budú uvedené nižšie.

Ak má organická kyselina substituovaný atóm vo zvyšku, potom jej názov zahrnuje názov substituentovej skupiny. Ak je teda atóm vodíka nahradený halogénom, potom bude názov halogénu uvedený v názve kyseliny. Názov bude podliehať rovnakým zmenám, ak dôjde k zámene za aldehydové, hydroxylové alebo aminoskupiny.

Izoméria organických karboxylových kyselín

Výroba mydla je založená na syntéze esterov vyššie uvedených kyselín s draselnou alebo sodnou soľou.

Metódy získavania karboxylových kyselín

Existuje mnoho spôsobov a metód na získanie kyselín so skupinou COOH, ale najčastejšie sa používajú nasledujúce:

1. Izolácia z prírodných látok (tuky a iné).
2. Oxidácia monoalkoholov alebo zlúčenín skupinou COH (aldehydy): ROH (RCOH) [O] R-COOH.
3. Hydrolýza trihalogénalkánov v alkáliách s medziprodukciou monoalkoholu: RCl3 + NaOH \u003d (ROH + 3NaCl) \u003d RCOOH + H2O.
4. Zmydelnenie alebo hydrolýza esterov kyselín a alkoholov (esterov): R - COOR "+ NaOH \u003d (R - COONa + R" OH) \u003d R - COOH + NaCl.
5. Oxidácia alkánov manganistanom (tvrdá oxidácia): R \u003d CH2 [O], (KMnO4) RCOOH.

Dôležitosť karboxylových kyselín pre človeka a priemysel

Chemické vlastnosti karboxylových kyselín majú veľký význam pre ľudský život. Pre telo sú mimoriadne potrebné, pretože sú obsiahnuté vo veľkom množstve v každej bunke. Metabolizmus tukov, bielkovín a sacharidov vždy prechádza štádiom, v ktorom sa získa jedna alebo druhá karboxylová kyselina.

Okrem toho sa karboxylové kyseliny používajú na výrobu liečiv. Žiadny farmaceutický priemysel nemôže existovať bez toho, aby skutočne využíval vlastnosti organických kyselín.

Zlúčeniny s karboxylovou skupinou tiež hrajú dôležitú úlohu v kozmetickom priemysle. Syntéza tuku pre následnú výrobu mydla, čistiacich prostriedkov a domácich chemikálií je založená na reakcii esterifikácie s karboxylovou kyselinou.

Chemické vlastnosti karboxylových kyselín sa odrážajú v ľudskom živote. Majú veľký význam pre ľudský organizmus, pretože sa nachádzajú vo veľkom množstve v každej bunke. Metabolizmus tukov, bielkovín a sacharidov vždy prechádza štádiom, v ktorom sa získa jedna alebo druhá karboxylová kyselina.

Karboxylové kyseliny nazývané zlúčeniny obsahujúce karboxylovú skupinu:

Karboxylové kyseliny sa rozlišujú:

• monobázické karboxylové kyseliny;
• dvojsýtne (dikarboxylové) kyseliny (2 skupiny UNSD).

V závislosti od štruktúry sa rozlišujú karboxylové kyseliny:

• alifatický;
• alicyklický;
• aromatický.

Príklady karboxylových kyselín.

Získanie karboxylových kyselín.

1. Oxidácia primárnych alkoholov manganistan draselný a dichróman draselný:

2. Hybrolýza halogénovaných uhľovodíkov obsahujúcich 3 atómy halogén na jednom atóme uhlíka:

3. Získavanie karboxylových kyselín z kyanidov:

Po zahriatí sa nitril hydrolyzuje za vzniku octanu amónneho:

Po okyslení sa kyselina vyzráža:

4. Použitie Grignardových činidiel:

5. Hydrolýza esterov:

6. Hydrolýza anhydridov kyselín:

7. Špecifické metódy výroby karboxylových kyselín:

Kyselina mravčia sa získava zahrievaním oxid uhoľnatý (II) práškovým hydroxidom sodným pod tlakom:

Kyselina octová sa získava katalytickou oxidáciou butánu vzdušným kyslíkom:

Kyselina benzoová sa získava oxidáciou monosubstituovaných homológov roztokom manganistanu draselného:

Canniciarova reakcia... Na benzaldehyd sa pôsobí pri teplote miestnosti 40 až 60% roztokom hydroxidu sodného.

Chemické vlastnosti karboxylových kyselín.

Vo vodnom roztoku karboxylové kyseliny disociujú:

Rovnováha je posunutá výrazne doľava, pretože karboxylové kyseliny sú slabé.

Substituenty ovplyvňujú kyslosť vďaka indukčnému účinku. Takéto substituenty ťahajú elektrónovú hustotu smerom k sebe a vzniká na nich negatívny indukčný účinok (-I). Stiahnutie elektrónovej hustoty vedie k zvýšeniu kyslosti kyseliny. Substituenty darujúce elektrón vytvárajú pozitívny indukčný náboj.

1. Tvorba solí. Reakcia s bázickými oxidmi, soľami slabých kyselín a aktívnymi kovmi:

Karboxylové kyseliny sú slabé, pretože minerálne kyseliny ich vytlačia zo zodpovedajúcich solí:

2. Tvorba funkčných derivátov karboxylových kyselín:

3. Estery pri zahrievaní kyseliny za prítomnosti alkoholu kyselina sírová - esterifikačná reakcia:

4. Tvorba amidov, nitrilov:

3. Vlastnosti kyselín sú určené prítomnosťou uhľovodíkového zvyšku. Ak reakcia prebieha v prítomnosti červeného fosforu, vzniká nasledujúci produkt:

4. Reakcia pridania.

8. Dekarboxylácia. Reakcia sa uskutočňuje fúziou zásady so soľou karboxylovej kyseliny s alkalickým kovom:

9. Kyselina dibázová sa ľahko štiepi CO 2 pri kúrení:

Ďalšie materiály k téme: Karboxylové kyseliny.

Tvorba halogénalkánov v interakcii alkoholov s halogenovodíkmi je reverzibilná reakcia. Preto je zrejmé, že alkoholy je možné získať pomocou hydrolýza halogénalkánov - reakcie týchto zlúčenín s vodou:

Polyhydrické alkoholy je možné získať hydrolýzou halogénalkánov obsahujúcich viac ako jeden atóm halogénu na molekulu. Napríklad:

Alkénová hydratácia

Alkénová hydratácia - pridanie vody na π - väzby molekuly alkénu, napríklad:

Hydratácia propénu vedie v súlade s pravidlom Markovnikova k tvorbe sekundárneho alkoholu - propanolu-2:

Hydrogenácia aldehydov a ketónov

Oxidácia alkoholov za miernych podmienok vedie k tvorbe aldehydov alebo ketónov. Je zrejmé, že alkoholy je možné získať hydrogenáciou (redukciou vodíkom, prídavkom vodíka) aldehydov a ketónov:

Oxidácia alkénov

Glykoly, ako už bolo uvedené, je možné získať oxidáciou alkénov vodným roztokom manganistanu draselného. Napríklad etylénglykol (etándiol-1,2) vzniká oxidáciou etylénu (eténu):

Špecifické metódy výroby alkoholov

1. Niektoré alkoholy sa získavajú metódami charakteristickými iba pre ne. Získa sa teda metanol v priemysle reakcia interakcie vodíka s oxidom uhoľnatým(II) (oxid uhoľnatý) pri zvýšenom tlaku a vysoká teplota na povrchu katalyzátora (oxid zinočnatý):

Zmes oxidu uhoľnatého a vodíka potrebná na túto reakciu, nazývaná tiež „syntézny plyn“, sa získava prechodom vodnej pary nad horúcim uhlím:

2. Fermentácia glukózy... Tento spôsob výroby etyl (vínneho) alkoholu je človeku známy už od staroveku:

Hlavné metódy na získanie zlúčenín obsahujúcich kyslík (alkoholy) sú: hydrolýza halogénovaných alkánov, hydratácia alkénov, hydrogenácia aldehydov a ketónov, oxidácia alkénov, ako aj výroba metanolu zo „syntézneho plynu“ a fermentácia sladkých látok.

Spôsoby výroby aldehydov a ketónov

1. Môžu sa získať aldehydy a ketóny oxidácia alebo dehydrogenácia alkoholov... Pri oxidácii alebo dehydrogenácii primárnych alkoholov sa môžu získať aldehydy a sekundárne alkoholy - ketóny:

3CH 3 –CH 2OH + K 2 Cr 2 O 7 + 4 H 2 SO 4 \u003d 3 CH 3 – CHO + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7 H 2 O

2. Kucherovova reakcia. Z acetylénu sa reakciou získa acetaldehyd z homológov acetylénketónov:

3. Pri zahriatí vápnik alebo bárium soli karboxylových kyselín vznikajú ketón a uhličitan kovu:

Metódy získavania karboxylových kyselín

1. Môžu sa získať karboxylové kyseliny oxidácia primárnych alkoholov alebo aldehydy:

3CH 3 – CH 2OH + 2 K 2 Cr 2 O 7 + 8 H 2 SO 4 \u003d 3 CH 3 – COOOH + 2 K 2 SO 4 + 2Cr 2 (SO 4) 3 + 11 H 2 O

5CH 3 –CHO + 2 KMnO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 5 CH 3 – COOO + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3 H 2 O,

3CH 3 –CHO + K 2 Cr 2 O 7 + 4 H 2 SO 4 \u003d 3 CH 3 – COOO + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 4 H 2 O,

CH 3 –CHO + 2OH CH 3 – COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H20.

Ale keď sa metanal oxiduje roztokom amoniaku oxidu strieborného, \u200b\u200bvzniká uhličitan amónny, a nie kyselina mravčia:

HCHO + 4OH \u003d (NH4) 2C03 + 4Ag + 6NH3 + 2H20.

2. Aromatické karboxylové kyseliny vznikajú, keď oxidácia homológov benzén:

5C 6 H 5 –CH 3 + 6 KMnO 4 + 9H 2 SO 4 \u003d 5C 6 H 5 COOH + 6 MnSO 4 + 3 K 2 SO 4 + 14 H 2 O,

5C 6 H 5 –C 2 H 5 + 12 KMnO 4 + 18H 2 SO 4 \u003d 5C 6 H 5 COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O,

C 6 H 5 –CH 3 + 2 KMnO 4 \u003d C 6 H 5 COOK + 2 MnO 2 + KOH + H 2 O

3. Hydrolýza rôznych karboxylových derivátov kyselínvedie tiež k produkcii kyselín. Hydrolýzou esteru sa teda získa alkohol a karboxylová kyselina. Reakcie esterifikácie a hydrolýzy katalyzované kyselinou sú reverzibilné:

4. Hydrolýza esteru Pod vplyvom vodný roztok zásada je ireverzibilná, v tomto prípade nie kyselina, ale jej soľ sa tvorí z esteru.

Takmer každý doma má ocot. A väčšina ľudí vie, čo to je. Čo je to však z chemického hľadiska? Aké ďalšie z tejto série existujú a aké sú ich vlastnosti? Pokúsme sa porozumieť tejto problematike a študujme nasýtené monobázické karboxylové kyseliny. Okrem toho sa v každodennom živote používa nielen kyselina octová, ale aj niektoré ďalšie, dokonca aj deriváty týchto kyselín sú všeobecne častými hosťami v každej domácnosti.

Trieda karboxylových kyselín: všeobecné charakteristiky

Z hľadiska vedy o chémii táto trieda zlúčenín zahŕňa molekuly obsahujúce kyslík, ktoré majú špeciálne zoskupenie atómov - karboxylovú funkčnú skupinu. Vyzerá to ako -JEDNO. Všeobecný vzorec, ktorý majú všetky nasýtené monobázické karboxylové kyseliny, je teda nasledovný: R-COOH, kde R je radikálna častica, ktorá môže obsahovať akýkoľvek počet atómov uhlíka.

V súlade s tým môže byť definícia tejto triedy zlúčenín uvedená nasledovne. Karboxylové kyseliny sú molekuly obsahujúce organický kyslík, ktoré zahŕňajú jednu alebo viac funkčných skupín - COOO - karboxylové skupiny.

Skutočnosť, že tieto látky konkrétne odkazujú na kyseliny, sa vysvetľuje pohyblivosťou atómu vodíka v karboxyle. Hustota elektrónov je nerovnomerne rozložená, pretože kyslík je najviac elektronegatívny v skupine. Odtiaľto o-N komunikácia silne polarizuje a atóm vodíka sa stáva mimoriadne zraniteľným. Ľahko sa odštepuje vstupom do chemických interakcií. Preto kyseliny v príslušných indikátoroch poskytujú podobnú reakciu:

Vďaka atómu vodíka vykazujú karboxylové kyseliny oxidačné vlastnosti. Prítomnosť ďalších atómov im však umožňuje zotaviť sa, zúčastniť sa mnohých ďalších interakcií.

Klasifikácia

Existuje niekoľko hlavných znakov, podľa ktorých sa karboxylové kyseliny delia do skupín. Prvým je povaha radikálu. Pre tento faktor existujú:

• Alicyklické kyseliny. Príklad: cinchona.
• Aromatické. Príklad: benzoová.
• Alifatický. Príklad: octový, akrylový, šťaveľový a ďalšie.
• Heterocyklický. Príklad: nikotín.

Ak hovoríme o väzbách v molekule, potom možno rozlíšiť aj dve skupiny kyselín:

Počet funkčných skupín môže slúžiť aj ako znak klasifikácie. Rozlišujú sa teda nasledujúce kategórie.

1. Monobasic - iba jedna skupina -COOH. Príklad: mravčia, stearová, butánová, valeriánová a ďalšie.
2. Bibasic - respektíve dve skupiny -COOH. Príklad: šťaveľová, malónová a ďalšie.
3. Viacpodlažný - citrón, mlieko a iné.

História objavov

Vinárstvo od staroveku prekvitá. A ako viete, jedným z jej produktov je kyselina octová. Preto sa história popularity tejto triedy zlúčenín datuje do čias Roberta Boylea a Johanna Glaubera. Avšak zároveň chemická povaha dlho nebolo možné tieto molekuly zistiť.

Dlhodobo dominovali názory vitalistov, ktorí popierali možnosť tvorby organických látok bez živých bytostí. Ale už v roku 1670 sa D. Rayovi podarilo získať úplne prvého zástupcu - metán alebo kyselinu mravčiu. Urobil to zahrievaním živých mravcov v banke.

Neskôr práca vedcov Berzeliusa a Kolbeho ukázala možnosť syntézy týchto zlúčenín z nie organická hmota (destiláciou dreveného uhlia). Ako výsledok sa získala kyselina octová. Tak boli študované karboxylové kyseliny (fyzikálne vlastnosti, štruktúra) a bol položený základ pre objavenie všetkých ostatných predstaviteľov množstva alifatických zlúčenín.

Fyzikálne vlastnosti

Dnes boli všetci ich zástupcovia podrobne preštudovaní. Pre každý z nich nájdete charakteristiku vo všetkých parametroch vrátane priemyselného využitia a pobytu v prírode. Zvážime, čo sú karboxylové kyseliny, ich a ďalšie parametre.

Existuje teda niekoľko hlavných charakteristických parametrov.

1. Ak počet atómov uhlíka v reťazci nepresahuje päť, potom ide o ostro páchnuce, mobilné a prchavé kvapaliny. Nad päť - ťažké mastné látky, ešte viac - tuhé, podobné parafínu.
2. Hustota prvých dvoch zástupcov presahuje jedného. Všetky ostatné sú ľahšie ako voda.
3. Bod varu: čím väčší je reťazec, tým vyššia je hodnota. Čím je štruktúra viac rozvetvená, tým je nižšia.
4. Teplota topenia: Závisí od parity počtu atómov uhlíka v reťazci. Pre párne je to vyššie, pre nepárne je to nižšie.
5. Veľmi dobre sa rozpúšťajú vo vode.
6. Schopné vytvárať silné vodíkové väzby.

Takéto vlastnosti sú vysvetlené symetriou štruktúry, a teda štruktúrou kryštálovej mriežky, jej silou. Čím jednoduchšie a štruktúrovanejšie sú molekuly, tým vyššie sú rýchlosti, ktoré karboxylové kyseliny poskytujú. Fyzikálne vlastnosti týchto zlúčenín umožňujú definovať ich oblasti a spôsoby ich použitia v priemysle.

Chemické vlastnosti

Ako sme už uviedli vyššie, tieto kyseliny môžu vykazovať rôzne vlastnosti. Reakcie s ich účasťou sú dôležité pre priemyselnú syntézu mnohých zlúčenín. Vymenujme najdôležitejšie chemické vlastnosti, ktoré môže monobázická karboxylová kyselina vykazovať.

1. Disociácia: R-COOH \u003d RCOO - + H +.
2. Prehliadky, to znamená, interagujú s bázickými oxidmi, ako aj s ich hydroxidmi. Interaguje s jednoduchými kovmi podľa štandardnej schémy (to znamená iba s tými, ktoré odolávajú vodíku v sérii napätí).
3. S ďalšími silné kyseliny (anorganické) sa správa ako báza.
4. Je schopný sa zotaviť na primárny alkohol.
5. Špeciálnou reakciou je esterifikácia. Ide o interakciu s alkoholmi za vzniku komplexného produktu - éteru.
6. Reakcia dekarboxylácie, to znamená vylúčenie molekuly oxidu uhličitého zo zlúčeniny.
7. Schopný interagovať s halogenidmi prvkov, ako sú fosfor a síra.

Je zrejmé, aké sú univerzálne karboxylové kyseliny. Fyzikálne vlastnosti, podobne ako chemické, sú veľmi rozmanité. Okrem toho je potrebné povedať, že vo všeobecnosti, čo sa týka sily ako kyseliny, všetko organické molekuly v porovnaní s ich anorganickými náprotivkami dosť slabé. Ich disociačné konštanty nepresahujú 4,8.

Metódy získavania

Existuje niekoľko hlavných spôsobov, ako je možné získať nasýtené karboxylové kyseliny.

1. V laboratóriu sa to deje oxidáciou:

• alkoholy;
• aldehydy;
• alkíny;
• alkylbenzény;
• zničenie alkénov.

2. Hydrolýza:

• estery;
• nitrily;
• amidy;
• trihalogénalkány.

4. V priemysle sa syntéza uskutočňuje oxidáciou uhľovodíkov s veľkým počtom atómov uhlíka v reťazci. Proces sa uskutočňuje v niekoľkých etapách s uvoľnením mnohých vedľajších produktov.

5. Niektoré jednotlivé kyseliny (mravčia, octová, maslová, valerová a ďalšie) sa získavajú špecifickými metódami s použitím prírodných zložiek.

Základné zlúčeniny nasýtených karboxylových kyselín: soli

Soli karboxylových kyselín sú dôležité zlúčeniny používané v priemysle. Získavajú sa v dôsledku interakcie druhého s:

• kovy;
• bázické oxidy;
• alkálie;
• amfotérne hydroxidy.

Obzvlášť dôležité medzi nimi sú tie, ktoré sa tvoria medzi alkalické kovy sodík a draslík a vyššie limitné kyseliny - palmitová, stearová. Koniec koncov, produktmi takejto interakcie sú mydlá, tekuté a tuhé.

Mydlo

Ak teda hovoríme o podobnej reakcii: 2C 17 H 35 -COOH + 2Na \u003d 2C 17 H 35 COONa + H 2,

potom je výsledný produkt - stearan sodný - svojou povahou bežné mydlo na pranie používané na pranie odevov.

Ak kyselinu nahradíte kyselinou palmitovou a kov draslíkom, dostanete palmitát draselný - tekuté mydlo na umývanie rúk. Dá sa teda s istotou povedať, že soli karboxylových kyselín sú v skutočnosti dôležité organické zlúčeniny. Ich priemyselná výroba a použitie sú vo svojom rozsahu jednoducho kolosálne. Ak si predstavíte, koľko mydla utráca každý človek na Zemi, potom je ľahké si predstaviť tieto váhy.

Estery karboxylových kyselín

Špeciálna skupina zlúčenín, ktorá má svoje miesto v klasifikácii organických látok. To je trieda. Vznikajú reakciou karboxylových kyselín s alkoholmi. Názov takýchto interakcií je esterifikačné reakcie. Všeobecná forma možno reprezentovať rovnicou:

R, -COOH + R "-OH \u003d R, -COOR" + H20.

Produkt s dvoma radikálmi je ester. Je zrejmé, že v dôsledku reakcie prešli karboxylová kyselina, alkohol, ester a voda významné zmeny. Vodík teda opúšťa molekulu kyseliny vo forme katiónu a stretáva sa s hydroxoskupinou, odštiepenou od alkoholu. Vďaka tomu sa vytvorí molekula vody. Skupina zostávajúca z kyseliny pripojí radikál z alkoholu k sebe a vytvorí molekulu esteru.

Prečo sú tieto reakcie také dôležité a aký je ich priemyselný význam? Ide o to, že estery sa používajú ako:

• výživové doplnky;
• aromatické prísady;
• zložka parfému;
• rozpúšťadlá;
• komponenty lakov, farieb, plastov;
• lieky a pod.

Je zrejmé, že oblasti ich použitia sú dostatočne široké na to, aby odôvodnili objem výroby v priemysle.

Kyselina etánová (octová)

Je to obmedzujúca monobázická karboxylová kyselina alifatickej série, ktorá je jednou z celosvetovo najrozšírenejších z hľadiska výroby. Jeho vzorec je CH3COOH. Za svoje prevládanie vďačí svojim vlastnostiam. Koniec koncov, oblasti jeho použitia sú mimoriadne široké.

1. Stáva sa, že je prísada do potravín pod kódom E-260.
2. Používa sa v potravinárskom priemysle na konzerváciu.
3. V medicíne sa používa na syntézu liekov.
4. Zložka pri príprave aromatických zlúčenín.
5. Solventný.
6. Účastník procesu tlače, farbenia látok.
7. Dôležitá zložka pri reakciách chemickej syntézy mnohých látok.

V každodennom živote sa jeho 80% roztok zvyčajne nazýva octová esencia a ak ho zriedite na 15%, dostanete iba ocot. Čistá 100% kyselina sa nazýva ľadová kyselina octová.

Kyselina mravčia

Úplne prvý a najjednoduchší predstaviteľ tejto triedy. Formula - NEVYHNUTENÉ Je to tiež prídavná látka v potravinách pod kódom E-236. Jej prírodné zdroje:

• mravce a včely;
• žihľava;
• ihly;
• ovocie.

Hlavné oblasti použitia:

Aj v chirurgii sa roztoky tejto kyseliny používajú ako antiseptické látky.