"ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்" (தரம் 9) என்ற தலைப்பில் வேதியியல் பாடம். தீர்வுடன் கூடிய ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள். OVR: திட்டங்கள் பொது மற்றும் கனிம வேதியியல் பற்றிய பணி புத்தகம்

இலக்கு: கரிம சேர்மங்களை உள்ளடக்கிய ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளின் சமன்பாடுகளை தொகுப்பதில் திறன்கள் மற்றும் திறன்களின் வளர்ச்சி.

முறைகள்:கதை, விளக்கக்காட்சியுடன் பணிபுரிதல், கலந்துரையாடல், சுயாதீனமான வேலை, குழுப்பணி.

ஆசிரியர்:

"வேதியியல் கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை" என்ற கருத்தின் அடிப்படையில் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் என்ன? (ஸ்லைடு 2)

/ ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகள் ஒரே நேரத்தில் நிகழும் எதிர்வினைகள் மற்றும், ஒரு விதியாக, உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறுகின்றன.

செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் அசிடால்டிஹைட்டின் தொடர்புகளின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி செயல்முறையைக் கவனியுங்கள்:

இந்த சமன்பாட்டை தொகுக்கும்போது, ​​மின்னணு சமநிலை முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த முறை ஆரம்ப பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் உள்ள அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் ஒப்பீட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது. இந்த முறையின் மூலம் சமன்பாடுகளை உருவாக்குவதற்கான முக்கிய தேவை என்னவென்றால், கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை பெறப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்க வேண்டும்.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் என்பது எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணு, மூலக்கூறு அல்லது அயனியிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மாற்றப்படும் எதிர்வினைகள் ஆகும்.

ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்பது எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் செயல்முறையாகும், இது ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கிறது.

குறைப்பு என்பது எலக்ட்ரான்களைச் சேர்க்கும் செயல்முறையாகும், மேலும் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை குறைகிறது.

எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் அணுக்கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன; மீட்டெடுப்பவர்கள்.
எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் அணுக்கள், அயனிகள் அல்லது மூலக்கூறுகள் குறைக்கப்படுகின்றன; ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்.

ஆக்சிஜனேற்றம் எப்போதும் குறைப்புடன் இருக்கும், குறைப்பு ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் தொடர்புடையது.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் இரண்டு எதிர் செயல்முறைகளின் ஒற்றுமை: ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு.

அறிவுறுத்தல் வரைபடத்தில் சுயாதீன வேலை எண். 2: பின்வரும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை திட்டத்தில் குணகங்களைக் கண்டறிந்து அமைக்க மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தவும்:

MnO 2 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + O 2 + H 2 O (2MnO 2 + 2H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O)

ஆசிரியர்:

இருப்பினும், OVR இல் உள்ள குணகங்களைக் கண்டறிய கற்றுக்கொள்வது, அவற்றைத் தொகுக்க முடியும் என்று அர்த்தமல்ல. OVR இல் உள்ள பொருட்களின் நடத்தையை அறிந்து கொள்வதும், எதிர்வினைகளின் போக்கை முன்னறிவிப்பதும், எதிர்வினை நிலைமைகளைப் பொறுத்து விளைந்த தயாரிப்புகளின் கலவையைத் தீர்மானிப்பதும் அவசியம்.

எந்தெந்த சந்தர்ப்பங்களில் தனிமங்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாகவும், எந்தெந்த சந்தர்ப்பங்களில் குறைக்கும் முகவர்களாகவும் செயல்படுகின்றன என்பதைப் புரிந்துகொள்வதற்கு, D.I. மெண்டலீவின் காலமுறை அமைப்பைப் பார்க்க வேண்டும். நாம் எளிமையான பொருட்களைப் பற்றி பேசுகிறோம் என்றால், மீதமுள்ளவற்றுடன் ஒப்பிடும்போது பெரிய அணு ஆரம் மற்றும் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒரு சிறிய (1 - 3) எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைக் கொண்ட உறுப்புகளில் குறைக்கும் பண்புகள் இயல்பாக இருக்க வேண்டும். எனவே, அவர்கள் அவற்றை ஒப்பீட்டளவில் எளிதாகக் கொடுக்க முடியும். இவை பெரும்பாலும் உலோகங்கள். I மற்றும் II குழுக்களின் (உதாரணமாக, சோடியம், பொட்டாசியம், கால்சியம், முதலியன) முக்கிய துணைக்குழுக்களில் அமைந்துள்ள காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் அவற்றின் வலுவான குறைக்கும் பண்புகளாகும்.

மிகவும் பொதுவான உலோகங்கள் அல்லாத உலோகங்கள், வெளிப்புற எலக்ட்ரான் அடுக்கின் கட்டமைப்பை நிறைவு செய்யும் மற்றும் அதே காலகட்டத்தின் உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது மிகவும் சிறிய அணு ஆரம் கொண்டவை, எலக்ட்ரான்களை எளிதில் ஏற்றுக்கொள்கின்றன மற்றும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாக செயல்படுகின்றன. மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் VI-VII குழுக்களின் முக்கிய துணைக்குழுக்களின் ஒளி கூறுகள், எடுத்துக்காட்டாக, ஃவுளூரின், குளோரின், புரோமின், ஆக்ஸிஜன், சல்பர் போன்றவை.

அதே நேரத்தில், எளிய பொருட்களை ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைக்கும் முகவர்களாகப் பிரிப்பது உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத பிரிவுகளைப் போலவே தொடர்புடையது என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும். ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் இருக்கும் சூழலில் உலோகங்கள் அல்லாதவை நுழைந்தால், அவை குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தலாம். வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ள தனிமங்கள் வித்தியாசமாக நடந்து கொள்ளலாம்.

ஒரு தனிமம் அதன் அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருந்தால், அது ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற முகவராக மட்டுமே இருக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, HN ​​+5 O 3 நைட்ரஜன் + 5 நிலையில் மட்டுமே ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக இருக்க முடியும் மற்றும் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும்.

குறைக்கும் முகவர் மட்டுமே குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஒரு தனிமமாக இருக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, N -3 இல் H 3 நைட்ரஜன் -3 நிலையில் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யலாம், அதாவது. ஒரு மீட்டெடுப்பான்.

இடைநிலை நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் உள்ள கூறுகள் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யலாம் மற்றும் ஏற்றுக்கொள்ளலாம், எனவே அவை நிலைமைகளைப் பொறுத்து ஆக்ஸிஜனேற்ற அல்லது குறைக்கும் முகவர்களாக செயல்படும் திறன் கொண்டவை. உதாரணமாக, N +3 , S +4 . ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஒரு சூழலில் பெற, அவர்கள் முகவர்கள் குறைக்கும் போல் நடந்து. மாறாக, குறைக்கும் சூழலில், அவை ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களாக செயல்படுகின்றன.

ரெடாக்ஸ் பண்புகளின்படி, பொருளின் மூன்று குழுக்களாக பிரிக்கலாம்:

ஆக்ஸிஜனேற்றிகள்

குறைக்கும் முகவர்கள்

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் - குறைக்கும் முகவர்கள்

அறிவுறுத்தல் வரைபடத்தில் சுயாதீன வேலை எண். 3: எதிர்வினை சமன்பாடுகளின் மேலே உள்ள திட்டங்களில் MnO 2 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, மேலும் இதில் - குறைக்கும் முகவரின் பண்புகள்:

2MnO 2 + O 2 + 4KOH \u003d 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O (MnO 2 ஒரு குறைக்கும் முகவர்)

MnO 2 + 4HCI \u003d MnCI 2 + CI 2 + 2H 2 O (MnO 2 ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்)

மிக முக்கியமான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் அவற்றின் குறைப்பு பொருட்கள்

1. கந்தக அமிலம் - H 2 SO 4 ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்

A) நீர்த்த H 2 SO 4 (ஸ்லைடு 3) உடன் துத்தநாகத்தின் தொடர்புக்கான சமன்பாடு

இந்த வினையில் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யும் அயனி எது? (H+)

ஹைட்ரஜன் வரையிலான மின்னழுத்தத் தொடரில் உள்ள உலோகத்தின் குறைப்பு தயாரிப்பு H2 ஆகும்.

B) மற்றொரு எதிர்வினையைக் கவனியுங்கள் - செறிவூட்டப்பட்ட H 2 SO 4 உடன் துத்தநாகத்தின் தொடர்பு (ஸ்லைடு 4)

எந்த அணுக்கள் அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றுகின்றன? (துத்தநாகம் மற்றும் கந்தகம்)

செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் (98%) 2% தண்ணீரைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் உப்பு கரைசலில் பெறப்படுகிறது. சல்பேட் அயனிகள் உண்மையில் எதிர்வினையில் ஈடுபட்டுள்ளன. மீட்பு தயாரிப்பு ஹைட்ரஜன் சல்பைட் ஆகும்.

உலோகத்தின் செயல்பாட்டைப் பொறுத்து, செறிவூட்டப்பட்ட H 2 SO 4 இன் குறைப்பு தயாரிப்புகள் வேறுபட்டவை: H 2 S, S, SO 2.

2. மற்றொரு அமிலம் - நைட்ரிக் அமிலம் - நைட்ரேட் - NO 3 - அயனியின் காரணமாக ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் உள்ளது. நைட்ரேட் அயனியின் ஆக்சிஜனேற்ற சக்தி H+ அயனியை விட அதிகமாக உள்ளது, மேலும் ஹைட்ரஜன் அயனி அணுவாகக் குறைக்கப்படுவதில்லை, எனவே, நைட்ரிக் அமிலம் உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுவதில்லை, ஆனால் பல்வேறு நைட்ரஜன் கலவைகள் உருவாகின்றன. இது அமிலத்தின் செறிவு மற்றும் உலோகத்தின் செயல்பாட்டைப் பொறுத்தது. நீர்த்த நைட்ரிக் அமிலம் செறிவூட்டப்பட்டதை விட ஆழமாக குறைக்கப்படுகிறது (அதே உலோகத்திற்கு) (ஸ்லைடு 6)

வரைபடங்கள் தயாரிப்புகளைக் குறிக்கின்றன, அமிலக் குறைப்பு சாத்தியமான தயாரிப்புகளில் அதிகபட்ச உள்ளடக்கம்.

தங்கம் மற்றும் பிளாட்டினம் HNO3 உடன் வினைபுரிவதில்லை, ஆனால் இந்த உலோகங்கள் "அக்வா ரெஜியா" - 3: 1 விகிதத்தில் செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலங்களின் கலவையில் கரைகின்றன.

Au + 3HCI (conc.) + HNO 3 (conc.) = AuCI 3 + NO + 2H 2 O

3. எளிய பொருட்களில் மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஃவுளூரின் ஆகும். ஆனால் இது மிகவும் சுறுசுறுப்பாக உள்ளது, மேலும் அதை இலவச வடிவத்தில் பெறுவது கடினம். எனவே, ஆய்வகங்களில், பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் KMnO 4 ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற திறன் தீர்வு, வெப்பநிலை மற்றும் சுற்றுச்சூழலின் செறிவு ஆகியவற்றைப் பொறுத்தது.

ஒரு சிக்கல் சூழ்நிலையை உருவாக்குதல்: பாடத்திற்காக நான் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் ("பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்") ஒரு தீர்வைத் தயாரித்து, ஒரு கிளாஸ் கரைசலைக் கொட்டி, எனக்குப் பிடித்த ரசாயனக் கோட்டைக் கறைப்படுத்தினேன். டிரஸ்ஸிங் கவுனை சுத்தம் செய்யக்கூடிய ஒரு பொருளை (ஆய்வக பரிசோதனை செய்த பிறகு) பரிந்துரைக்கவும்.

ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு எதிர்வினைகள் பல்வேறு ஊடகங்களில் நடைபெறலாம். சுற்றுச்சூழலைப் பொறுத்து, அதே பொருட்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினையின் தன்மை மாறலாம்: அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தை சூழல் பாதிக்கிறது.

சல்பூரிக் அமிலம் பொதுவாக அமில சூழலை உருவாக்க சேர்க்கப்படுகிறது. உப்பு மற்றும் நைட்ரஜன் குறைவாக அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில். முதலாவது ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யக்கூடியது, மற்றும் இரண்டாவது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் பக்க செயல்முறைகளை ஏற்படுத்தும். பொட்டாசியம் அல்லது சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு கார சூழலை உருவாக்கப் பயன்படுகிறது, மேலும் நடுநிலை ஒன்றை உருவாக்க நீர் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஆய்வக அனுபவம்: (காசநோய் விதிகள்)

நான்கு எண்ணிடப்பட்ட குழாய்களில் 1-2 மில்லி நீர்த்த பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசல் நிரப்பப்படுகிறது. முதல் குழாயில் சில துளிகள் கந்தக அமிலக் கரைசலையும், இரண்டாவது குழாயில் தண்ணீரையும், மூன்றில் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடையும் சேர்த்து, நான்காவது குழாயை ஒரு கட்டுப்பாட்டாக விடவும். பிறகு சோடியம் சல்பைட் கரைசலை முதல் மூன்று சோதனைக் குழாய்களில் ஊற்றி, மெதுவாக அசைக்கவும். குறிப்பு. ஒவ்வொரு சோதனைக் குழாயிலும் கரைசலின் நிறம் எவ்வாறு மாறுகிறது. (ஸ்லைடுகள் 7, 8)

ஆய்வக சோதனை முடிவுகள்:

மீட்பு தயாரிப்புகள் KMnO 4 (MnO 4) -:

ஒரு அமில சூழலில் - Mn + 2 (உப்பு), நிறமற்ற தீர்வு;

ஒரு நடுநிலை ஊடகத்தில் - MnO 2, பழுப்பு நிற படிவு;

ஒரு கார ஊடகத்தில் - MnO 4 2-, பச்சை கரைசல். (ஸ்லைடு 9,)

எதிர்வினை திட்டங்களுக்கு:

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 ↓ + Na 2 SO 4 + KOH

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும். ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிப்பிடவும் (ஸ்லைடு 10)

(பணி பல நிலை: வலுவான மாணவர்கள் எதிர்வினை தயாரிப்புகளை தாங்களாகவே எழுதுகிறார்கள்)

நீங்கள் ஒரு ஆய்வக பரிசோதனையை செய்துள்ளீர்கள், டிரஸ்ஸிங் கவுனை சுத்தம் செய்யக்கூடிய ஒரு பொருளை பரிந்துரைக்கவும்.

டெமோ அனுபவம்:

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கரைசலில் இருந்து கறைகள் அசிட்டிக் அமிலத்துடன் அமிலமாக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் பெராக்சைட்டின் கரைசலுடன் விரைவாக அகற்றப்படுகின்றன:

2KMnO 4 + 9H 2 O2 + 6CH 3 COOH = 2Mn(CH 3 COO) 2 + 2CH 3 குக் + 7O 2 + 12H 2 O

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் பழைய புள்ளிகளில் மாங்கனீசு (IV) ஆக்சைடு உள்ளது, எனவே மற்றொரு எதிர்வினை நடைபெறும்:

MnO 2 + 3H 2 O 2 + 2CH 3 COOH = Mn(CH 3 COO) 2 + 2O 2 + 4H 2 O (ஸ்லைடு 12)

கறைகளை நீக்கிய பிறகு, ஒரு துண்டு துணியை தண்ணீரில் கழுவ வேண்டும்.

ஆசிரியர்:

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் மதிப்பு

நோக்கம்: வேதியியல், தொழில்நுட்பம் மற்றும் அன்றாட மனித வாழ்வில் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் முக்கியத்துவத்தை மாணவர்களுக்குக் காட்ட. முறைகள்: விளக்கக்காட்சி, கலந்துரையாடல், சுயாதீனமான வேலை, கூட்டு வேலை ஆகியவற்றுடன் வேலை செய்யுங்கள்.

ஒரு பாடத்தின் கட்டமைப்பிற்குள், பல்வேறு வகையான ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளைக் கருத்தில் கொள்வது சாத்தியமில்லை. ஆனால் வேதியியல், தொழில்நுட்பம் மற்றும் அன்றாட மனித வாழ்க்கையில் அவற்றின் முக்கியத்துவத்தை மிகைப்படுத்த முடியாது. உலோகங்கள் மற்றும் உலோகக்கலவைகள், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆலசன்கள், காரங்கள் மற்றும் மருந்துகளின் உற்பத்திக்கு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் அடிப்படையாக உள்ளன. உயிரியல் சவ்வுகளின் செயல்பாடு, பல இயற்கை செயல்முறைகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளுடன் தொடர்புடையவை: வளர்சிதை மாற்றம், நொதித்தல், சுவாசம், ஒளிச்சேர்க்கை. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் போக்கின் சாராம்சம் மற்றும் வழிமுறைகளைப் புரிந்து கொள்ளாமல், இரசாயன சக்தி மூலங்களின் செயல்பாடு (குவிப்பவர்கள் மற்றும் பேட்டரிகள்), பாதுகாப்பு பூச்சுகளின் உற்பத்தி மற்றும் தயாரிப்புகளின் உலோக மேற்பரப்புகளின் திறமையான செயலாக்கம் ஆகியவற்றை கற்பனை செய்து பார்க்க முடியாது. ப்ளீச்சிங் மற்றும் கிருமி நீக்கம் செய்வதற்கான நோக்கங்களுக்காக, ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு, பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட், குளோரின் மற்றும் ப்ளீச் அல்லது ஒயிட்வாஷ் போன்ற நன்கு அறியப்பட்ட முகவர்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. குளோரின் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக சுத்தமான நீரை கிருமி நீக்கம் செய்வதற்கும் கழிவுநீரை கிருமி நீக்கம் செய்வதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஒரு நோட்புக்கில் விளக்கக்காட்சி உள்ளீட்டுடன் வேலை செய்யுங்கள்.

ஒரு தீர்வுடன் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குவதற்கு முன், இந்த மாற்றங்களுடன் தொடர்புடைய முக்கிய வரையறைகளை தனிமைப்படுத்துவோம்.

அந்த அணுக்கள் அல்லது அயனிகள், தொடர்புகளின் போது, ​​அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை ஒரு குறைவுடன் மாற்றும் (எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வது) ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இத்தகைய பண்புகளைக் கொண்ட பொருட்களில், வலுவான கனிம அமிலங்களைக் குறிப்பிடலாம்: சல்பூரிக், ஹைட்ரோகுளோரிக், நைட்ரிக்.

ஆக்ஸிஜனேற்றம்

ஆல்காலி உலோக பெர்மாங்கனேட்டுகள் மற்றும் குரோமேட்டுகளும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்.

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ஆற்றல் மட்டத்தை (முழுமைப்படுத்தப்பட்ட கட்டமைப்பை நிறுவுதல்) முடிக்க வேண்டிய எதிர்வினையின் போக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது.

குறைக்கும் முகவர்

எந்தவொரு ரெடாக்ஸ் வினைத் திட்டமும் குறைக்கும் முகவரைக் கண்டறிவதை உள்ளடக்கியது. இது அயனிகள் அல்லது நடுநிலை அணுக்களை உள்ளடக்கியது, அவை தொடர்புகளின் போது ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கலாம் (மற்ற அணுக்களுக்கு எலக்ட்ரான்களை கொடுங்கள்).

உலோக அணுக்களை வழக்கமான குறைக்கும் முகவர்களாகக் குறிப்பிடலாம்.

OVR இல் செயல்முறைகள்

தொடக்கப் பொருட்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றத்தால் வேறு என்ன வகைப்படுத்தப்படுகிறது.

ஆக்சிஜனேற்றம் என்பது எதிர்மறை துகள்களை வெளியேற்றும் செயல்முறையை உள்ளடக்கியது. மறுசீரமைப்பு மற்ற அணுக்களிலிருந்து (அயனிகள்) அவற்றை எடுத்துக்கொள்வதை உள்ளடக்கியது.

பாகுபடுத்தும் அல்காரிதம்

உயர்நிலைப் பள்ளி மாணவர்களை வேதியியலில் பட்டதாரி சோதனைகளுக்குத் தயார்படுத்துவதற்காக வடிவமைக்கப்பட்ட பல்வேறு குறிப்புப் பொருட்களில் தீர்வுடன் கூடிய ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் வழங்கப்படுகின்றன.

OGE மற்றும் USE இல் முன்மொழியப்பட்ட பணிகளை வெற்றிகரமாகச் சமாளிக்க, ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளைத் தொகுத்து பகுப்பாய்வு செய்வதற்கான வழிமுறையை அறிந்து கொள்வது அவசியம்.

1. முதலாவதாக, திட்டத்தில் முன்மொழியப்பட்ட பொருட்களில் உள்ள அனைத்து உறுப்புகளின் கட்டண மதிப்புகள் கீழே வைக்கப்படுகின்றன.
2. அணுக்கள் (அயனிகள்) எதிர்வினையின் இடது பக்கத்திலிருந்து எழுதப்படுகின்றன, இது தொடர்புகளின் போது குறிகாட்டிகளை மாற்றியது.
3. ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு அதிகரிப்புடன், "-" அடையாளம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் "+" குறைகிறது.
4. கொடுக்கப்பட்ட மற்றும் பெறப்பட்ட எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையில், குறைந்தபட்ச பொது மடங்கு தீர்மானிக்கப்படுகிறது (எஞ்சியிருப்பின்றி அவை பிரிக்கப்படும் எண்).
5. LCM ஐ எலக்ட்ரான்களாகப் பிரிக்கும்போது, ​​ஸ்டீரியோகெமிக்கல் குணகங்களைப் பெறுகிறோம்.
6. சமன்பாட்டில் உள்ள சூத்திரங்களுக்கு முன்னால் அவற்றை வைக்கிறோம்.

OGE இலிருந்து முதல் எடுத்துக்காட்டு

ஒன்பதாம் வகுப்பில், அனைத்து மாணவர்களுக்கும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளை எவ்வாறு தீர்ப்பது என்று தெரியாது. அதனால்தான் அவர்கள் பல தவறுகளைச் செய்கிறார்கள், OGE க்கு அதிக மதிப்பெண்களைப் பெறுவதில்லை. செயல்களின் அல்காரிதம் மேலே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது, இப்போது குறிப்பிட்ட எடுத்துக்காட்டுகளில் அதைச் செய்ய முயற்சிப்போம்.

கல்வியின் முக்கிய கட்டத்தின் பட்டதாரிகளுக்கு வழங்கப்பட்ட முன்மொழியப்பட்ட எதிர்வினையில் குணகங்களை வைப்பது தொடர்பான பணிகளின் தனித்தன்மை என்னவென்றால், சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பகுதிகள் இரண்டும் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

இது பணியை பெரிதும் எளிதாக்குகிறது, ஏனெனில் தொடர்பு தயாரிப்புகளை சுயாதீனமாக கண்டுபிடிக்க வேண்டிய அவசியமில்லை, காணாமல் போன தொடக்கப் பொருட்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.

எடுத்துக்காட்டாக, எதிர்வினையின் குணகங்களை அடையாளம் காண மின்னணு சமநிலையைப் பயன்படுத்த முன்மொழியப்பட்டது:

முதல் பார்வையில், இந்த எதிர்வினைக்கு ஸ்டீரியோகெமிக்கல் குணகங்கள் தேவையில்லை. ஆனால், அவரது பார்வையை உறுதிப்படுத்த, அனைத்து உறுப்புகளுக்கும் கட்டண எண்கள் இருப்பது அவசியம்.

காப்பர் ஆக்சைடு (2) மற்றும் இரும்பு ஆக்சைடு (2) ஆகியவற்றை உள்ளடக்கிய பைனரி சேர்மங்களில், ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளின் கூட்டுத்தொகை பூஜ்ஜியமாகும், ஆக்ஸிஜனுக்கு -2, தாமிரம் மற்றும் இரும்புக்கு இந்த காட்டி +2 ஆகும். எளிய பொருட்கள் எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்காது (ஏற்றுக்கொள்ளாது), எனவே அவை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையின் பூஜ்ஜிய மதிப்பால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

எலக்ட்ரான்களின் தொடர்புகளின் போது பெறப்பட்ட மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட எண்ணிக்கையை "+" மற்றும் "-" அடையாளம் காட்டும் மின்னணு சமநிலையை உருவாக்குவோம்.

Fe 0 -2e \u003d Fe 2+.

தொடர்புகளின் போது பெறப்பட்ட மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால், குறைந்த பொதுவான பலவற்றைக் கண்டுபிடிப்பதில் அர்த்தமில்லை, ஸ்டீரியோகெமிக்கல் குணகங்களைத் தீர்மானித்தல், அவற்றை முன்மொழியப்பட்ட தொடர்புத் திட்டத்தில் வைப்பது.

பணிக்கான அதிகபட்ச மதிப்பெண்ணைப் பெறுவதற்கு, ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் உதாரணங்களை ஒரு தீர்வுடன் எழுதுவது மட்டுமல்லாமல், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (CuO) மற்றும் குறைக்கும் முகவர் (Fe) ஆகியவற்றின் சூத்திரத்தையும் தனித்தனியாக எழுதுவது அவசியம்.

OGE உடன் இரண்டாவது எடுத்துக்காட்டு

வேதியியலை இறுதித் தேர்வாகத் தேர்ந்தெடுத்த ஒன்பதாம் வகுப்பு மாணவர்கள் எதிர்கொள்ளக்கூடிய தீர்வுடன் கூடிய ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் கூடுதல் எடுத்துக்காட்டுகளைத் தருவோம்.

சமன்பாட்டில் குணகங்களை ஏற்பாடு செய்ய முன்மொழியப்பட்டதாக வைத்துக்கொள்வோம்:

Na+HCl=NaCl+H2.

பணியைச் சமாளிக்க, ஒவ்வொரு எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருளுக்கும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் குறிகாட்டிகளை முதலில் தீர்மானிக்க வேண்டியது அவசியம். சோடியம் மற்றும் ஹைட்ரஜனைப் பொறுத்தவரை, அவை பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருக்கும், ஏனெனில் அவை எளிமையான பொருட்கள்.

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில், ஹைட்ரஜன் நேர்மறை மற்றும் குளோரின் எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது. குணகங்களை வைத்த பிறகு, குணகங்களுடன் எதிர்வினையைப் பெறுகிறோம்.

தேர்வு முதல்

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளை எவ்வாறு நிரப்புவது? USE (கிரேடு 11) இல் காணப்படும் தீர்வுக்கான எடுத்துக்காட்டுகள் இடைவெளிகளைச் சேர்ப்பதோடு, குணகங்களின் இருப்பிடத்தையும் உள்ளடக்கியது.

எடுத்துக்காட்டாக, நீங்கள் ஒரு மின்னணு சமநிலையுடன் எதிர்வினைக்கு துணைபுரிய வேண்டும்:

H 2 S+ HMnO 4 = S+ MnO 2 +…

முன்மொழியப்பட்ட திட்டத்தில் குறைக்கும் முகவர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரைத் தீர்மானிக்கவும்.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளை உருவாக்க கற்றுக்கொள்வது எப்படி? மாதிரி ஒரு குறிப்பிட்ட வழிமுறையின் பயன்பாட்டைக் கருதுகிறது.

முதலாவதாக, பிரச்சனையின் நிபந்தனையால் கொடுக்கப்பட்ட அனைத்து பொருட்களிலும், ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை அமைப்பது அவசியம்.

அடுத்து, இந்த செயல்பாட்டில் எந்த பொருள் அறியப்படாத தயாரிப்பாக மாறும் என்பதை நீங்கள் பகுப்பாய்வு செய்ய வேண்டும். ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் இங்கே இருப்பதால் (மாங்கனீசு அதன் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது), குறைக்கும் முகவர் (இது கந்தகம்), ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகள் விரும்பிய தயாரிப்பில் மாறாது, எனவே, அது நீர்.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளை எவ்வாறு சரியாகத் தீர்ப்பது என்பது பற்றி வாதிடுகையில், அடுத்த கட்டம் மின்னணு விகிதத்தை வரைய வேண்டும் என்பதை நாங்கள் கவனிக்கிறோம்:

Mn +7 எடுக்கும் 3 e= Mn +4 ;

S -2 2e= S 0 தருகிறது.

மாங்கனீசு கேஷன் ஒரு குறைக்கும் முகவர், அதே சமயம் சல்பர் அயனி ஒரு பொதுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். பெறப்பட்ட மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையே உள்ள சிறிய மடங்கு 6 ஆக இருப்பதால், குணகங்களைப் பெறுகிறோம்: 2, 3.

கடைசி கட்டம் அசல் சமன்பாட்டில் குணகங்களை அமைப்பதாகும்.

3H 2 S+ 2HMnO 4 = 3S+ 2MnO 2 + 4H 2 O.

தேர்வில் OVR இன் இரண்டாவது மாதிரி

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளை எவ்வாறு சரியாக எழுதுவது? ஒரு தீர்வுடன் எடுத்துக்காட்டுகள் செயல்களின் வழிமுறையை உருவாக்க உதவும்.

எதிர்வினையின் இடைவெளிகளை நிரப்ப மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்த முன்மொழியப்பட்டது:

PH 3 + HMnO 4 = MnO 2 +…+…

அனைத்து உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை நாங்கள் ஏற்பாடு செய்கிறோம். இந்த செயல்பாட்டில், ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் மாங்கனீஸால் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, இது கலவையின் ஒரு பகுதியாகும் மற்றும் குறைக்கும் முகவர் பாஸ்பரஸாக இருக்க வேண்டும், அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை பாஸ்போரிக் அமிலத்தில் நேர்மறையாக மாற்றுகிறது.

செய்யப்பட்ட அனுமானத்தின் படி, நாம் எதிர்வினை திட்டத்தைப் பெறுகிறோம், பின்னர் மின்னணு சமநிலை சமன்பாட்டை உருவாக்குகிறோம்.

P -3 8 e ஐக் கொடுத்து P +5 ஆக மாறுகிறது;

Mn +7 ஆனது 3e ஐ எடுக்கும், Mn +4 க்கு செல்கிறது.

LCM 24 ஆக இருக்கும், எனவே பாஸ்பரஸ் ஸ்டீரியோமெட்ரிக் குணகம் 3 மற்றும் மாங்கனீசு -8 ஆகியவற்றைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்.

இதன் விளைவாக வரும் செயல்பாட்டில் குணகங்களை வைக்கிறோம், நாங்கள் பெறுகிறோம்:

3 PH 3 + 8 HMnO 4 = 8 MnO 2 + 4H 2 O+ 3 H 3 PO 4 .

தேர்வில் இருந்து மூன்றாவது உதாரணம்

எலக்ட்ரான்-அயன் சமநிலையைப் பயன்படுத்தி, நீங்கள் ஒரு எதிர்வினை உருவாக்க வேண்டும், குறைக்கும் முகவர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரைக் குறிக்க வேண்டும்.

KMnO 4 + MnSO 4 +…= MnO 2 +…+ H2SO 4 .

அல்காரிதம் படி, ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வைக்கிறோம். அடுத்து, செயல்பாட்டின் வலது மற்றும் இடது பகுதிகளில் தவிர்க்கப்பட்ட பொருட்களை நாங்கள் தீர்மானிக்கிறோம். குறைக்கும் முகவர் மற்றும் ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் இங்கு கொடுக்கப்பட்டுள்ளது, எனவே தவிர்க்கப்பட்ட சேர்மங்களில் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகள் மாறாது. இழந்த தயாரிப்பு தண்ணீராக இருக்கும், மேலும் தொடக்க கலவை பொட்டாசியம் சல்பேட்டாக இருக்கும். எலக்ட்ரானிக் சமநிலையை உருவாக்கும் எதிர்வினைத் திட்டத்தை நாங்கள் பெறுகிறோம்.

Mn +2 -2 e= Mn +4 3 குறைக்கும் முகவர்;

Mn +7 +3e= Mn +4 2 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

சமன்பாட்டில் குணகங்களை எழுதுகிறோம், செயல்பாட்டின் வலது பக்கத்தில் உள்ள மாங்கனீசு அணுக்களை சுருக்கமாகக் கூறுகிறோம், ஏனெனில் இது விகிதாச்சார செயல்முறைக்கு சொந்தமானது.

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O \u003d 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4.

முடிவுரை

உயிரினங்களின் செயல்பாட்டிற்கு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் குறிப்பாக முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. OVR இன் எடுத்துக்காட்டுகள் அழுகுதல், நொதித்தல், நரம்பு செயல்பாடு, சுவாசம் மற்றும் வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகள் ஆகும்.

உலோகவியல் மற்றும் இரசாயனத் தொழில்களுக்கு ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு பொருத்தமானது, அத்தகைய செயல்முறைகளுக்கு நன்றி, உலோகங்களை அவற்றின் கலவைகளிலிருந்து மீட்டெடுக்கலாம், இரசாயன அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்கலாம் மற்றும் செயலாக்கலாம்.

கரிமத்தில் ஒரு ரெடாக்ஸ் செயல்முறையை வரைய அல்லது செயல்களின் ஒரு குறிப்பிட்ட வழிமுறையைப் பயன்படுத்துவது அவசியம். முதலில், முன்மொழியப்பட்ட திட்டத்தில், ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒழுங்கமைக்கப்படுகின்றன, பின்னர் அதிகரித்த (குறைக்கப்பட்ட) காட்டி அந்த கூறுகள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன, மேலும் மின்னணு சமநிலை பதிவு செய்யப்படுகிறது.

மேலே முன்மொழியப்பட்ட செயல்களின் வரிசையை நீங்கள் பின்பற்றினால், சோதனைகளில் வழங்கப்படும் பணிகளை நீங்கள் எளிதாக சமாளிக்கலாம்.

மின்னணு சமநிலை முறைக்கு கூடுதலாக, அரை-எதிர்வினைகளைத் தொகுப்பதன் மூலம் குணகங்களின் இடமும் சாத்தியமாகும்.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சாராம்சம், அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளிலிருந்து அவற்றின் வேறுபாடு பற்றி பாடம் விவாதிக்கிறது. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்கள் விளக்கப்பட்டுள்ளன. மின்னணு சமநிலையின் கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

தலைப்பு: ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்

பாடம்: ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்

ஆக்ஸிஜனுடன் மெக்னீசியத்தின் எதிர்வினையைக் கவனியுங்கள். இந்த எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை நாங்கள் எழுதுகிறோம் மற்றும் உறுப்புகளின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் மதிப்புகளை ஏற்பாடு செய்கிறோம்:

காணக்கூடியது போல, ஆரம்ப பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் கலவையில் உள்ள மெக்னீசியம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளின் வெவ்வேறு மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. மெக்னீசியம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் நிகழும் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகளின் திட்டங்களை எழுதுவோம்.

எதிர்வினைக்கு முன், மெக்னீசியம் அணுக்கள் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருந்தன, எதிர்வினைக்குப் பிறகு - +2. இவ்வாறு, மெக்னீசியம் அணு 2 எலக்ட்ரான்களை இழந்தது:

மெக்னீசியம் எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாக அளித்து தன்னை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்து கொள்கிறது, அதாவது இது குறைக்கும் முகவர்.

எதிர்வினைக்கு முன், ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியமாக இருந்தது, எதிர்வினைக்குப் பிறகு அது -2 ஆனது. இவ்வாறு, ஆக்ஸிஜன் அணு தன்னுடன் 2 எலக்ட்ரான்களை இணைத்துள்ளது:

ஆக்ஸிஜன் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறது மற்றும் தானாகவே குறைக்கப்படுகிறது, அதாவது இது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்புக்கான பொதுவான திட்டத்தை நாங்கள் எழுதுகிறோம்:

கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை பெறப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். மின்னணு சமநிலை பராமரிக்கப்படுகிறது.

IN ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகள் நிகழ்கின்றன, அதாவது வேதியியல் கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறுகின்றன. இது ஒரு அடையாளமாகும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் என்பது வேதியியல் கூறுகள் அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றும் எதிர்வினைகள் ஆகும்.

மற்ற எதிர்விளைவுகளிலிருந்து ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையை எவ்வாறு வேறுபடுத்துவது என்பதற்கான குறிப்பிட்ட எடுத்துக்காட்டுகளைக் கவனியுங்கள்.

1. NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

ஒரு எதிர்வினை ரெடாக்ஸ் என்பதைச் சொல்ல, வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் மதிப்புகளை ஏற்பாடு செய்வது அவசியம்.

1-2+1 +1-1 +1 -1 +1 -2

1. NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

சம அடையாளத்தின் இடது மற்றும் வலதுபுறத்தில் உள்ள அனைத்து வேதியியல் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறாமல் இருப்பதை நினைவில் கொள்ளவும். இதன் பொருள் இந்த எதிர்வினை ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை அல்ல.

4 +1 0 +4 -2 +1 -2

2. CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக, கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறிவிட்டன. மேலும், கார்பன் அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரித்தது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் அதைக் குறைத்தது. ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு திட்டங்களை எழுதுவோம்:

C -8e \u003d C - ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறை

O + 2e \u003d O - மீட்பு செயல்முறை

கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை பெறப்பட்டவற்றின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும், அதாவது. மதிக்கப்படுகிறது மின்னணு சமநிலை, இரண்டாவது பாதி எதிர்வினையை 4 இன் காரணியால் பெருக்குவது அவசியம்:

C -8e \u003d C - குறைக்கும் முகவர், ஆக்ஸிஜனேற்றம்

O + 2e \u003d O 4 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், குறைக்கப்பட்டது

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் எதிர்வினையின் போது எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறார், அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை குறைக்கிறது, அது குறைக்கப்படுகிறது.

குறைக்கும் முகவர் எதிர்வினையின் போது எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாக அளிக்கிறது, அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கிறது, அது ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

1. மிகித்யுக் ஏ.டி. வேதியியலில் பணிகள் மற்றும் பயிற்சிகளின் தொகுப்பு. கிரேடுகள் 8-11 / ஏ.டி. மிகித்யுக். - எம்.: எட். "தேர்வு", 2009. (பக்கம் 67)

2. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி பி.ஏ. வேதியியல்: 9 ஆம் வகுப்பு: பாடநூல். பொது inst. / பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி, எல்.எம். Meshcheryakova, L.S. போண்டாக். - எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல், 2007. (§22)

3. Rudzitis G.E. வேதியியல்: inorgan. வேதியியல். உறுப்பு. வேதியியல்: பாடநூல். 9 கலங்களுக்கு. / ஜி.ஈ. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். - எம்.: அறிவொளி, JSC "மாஸ்கோ பாடப்புத்தகங்கள்", 2009. (§ 5)

4. கோம்சென்கோ ஐ.டி. உயர்நிலைப் பள்ளிக்கான வேதியியலில் சிக்கல்கள் மற்றும் பயிற்சிகளின் தொகுப்பு. - எம் .: RIA "புதிய அலை": வெளியீட்டாளர் உமெரென்கோவ், 2008. (பக்கம் 54-55)

5. குழந்தைகளுக்கான கலைக்களஞ்சியம். தொகுதி 17. வேதியியல் / அத்தியாயம். எட். வி.ஏ. வோலோடின், முன்னணி. அறிவியல் எட். I. லீன்சன். - எம்.: அவந்தா +, 2003. (பக். 70-77)

கூடுதல் வலை வளங்கள்

1. டிஜிட்டல் கல்வி வளங்களின் ஒரு தொகுப்பு (தலைப்பில் வீடியோ அனுபவங்கள்) ().

2. டிஜிட்டல் கல்வி வளங்களின் ஒரு தொகுப்பு (தலைப்பில் ஊடாடும் பணிகள்) ().

3. "வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை" () இதழின் மின்னணு பதிப்பு.

வீட்டு பாடம்

1. எண் 10.40 - 10.42 இலிருந்து "உயர்நிலைப் பள்ளிக்கான வேதியியலில் பணிகள் மற்றும் பயிற்சிகளின் சேகரிப்பு" ஐ.ஜி. கோம்செங்கோ, 2வது பதிப்பு., 2008

2. எளிய பொருட்களின் எதிர்வினையில் பங்கேற்பது ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையின் உறுதியான அறிகுறியாகும். ஏன் என்று விவரி. ஆக்ஸிஜன் O 2 இன் பங்கேற்புடன் இணைப்பு, மாற்று மற்றும் சிதைவு ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

பொது மற்றும் கனிம வேதியியல் பற்றிய பணி புத்தகம்

2.2 ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்

பார்க்கவும் பணிகள் >>>

தத்துவார்த்த பகுதி

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில் வேதியியல் எதிர்வினைகள் அடங்கும், அவை தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் மாற்றத்துடன் இருக்கும். இத்தகைய எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளில், குணகங்களின் தேர்வு தொகுப்பதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது மின்னணு சமநிலை. மின்னணு சமநிலையைப் பயன்படுத்தி குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கும் முறை பின்வரும் படிகளைக் கொண்டுள்ளது:

அ) எதிர்வினைகள் மற்றும் தயாரிப்புகளின் சூத்திரங்களை எழுதவும், பின்னர் அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை அதிகரிக்கும் மற்றும் குறைக்கும் கூறுகளைக் கண்டறிந்து அவற்றை தனித்தனியாக எழுதவும்:

MnCO 3 + KClO 3 ® MnO2+ KCl + CO2

Cl V¼ = Cl - நான்

MnII¼ = எம்.என்.ஐ.வி

b) குறைப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அரை-எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்குதல், ஒவ்வொரு அரை-எதிர்வினையிலும் அணுக்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் சார்ஜ் ஆகியவற்றைப் பாதுகாப்பதற்கான விதிகளைக் கவனித்தல்:

பாதி எதிர்வினைமீட்பு Cl V + 6 இ - = Cl - நான்

பாதி எதிர்வினைஆக்சிஜனேற்றம் MnII- 2 இ - = எம்.என்.ஐ.வி

c) அரை-எதிர்வினைகளின் சமன்பாட்டிற்கான கூடுதல் காரணிகளைத் தேர்ந்தெடுங்கள், இதனால் ஒட்டுமொத்த எதிர்வினைக்கான கட்டணத்தைப் பாதுகாக்கும் சட்டம் நிறைவேற்றப்படுகிறது, இதற்காக குறைக்கப்பட்ட அரை-எதிர்வினைகளில் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக செய்யப்படுகிறது. ஆக்சிஜனேற்ற அரை-எதிர்வினையில் தானம் செய்யப்பட்டது:

Cl V + 6 இ - = Cl - நான் 1

MnII- 2 இ - = Mn IV 3

ஈ) எதிர்வினை திட்டத்தில் ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் குணகங்களைக் கீழே வைக்கவும் (கண்டுபிடிக்கப்பட்ட காரணிகளின்படி) (குணம் 1 தவிர்க்கப்பட்டது):

3 MnCO 3 + KClO 3 = 3 MNO 2 + KCl+CO2

ஈ) எதிர்வினையின் போது அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றாத அந்த உறுப்புகளின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை சமப்படுத்தவும் (அத்தகைய இரண்டு தனிமங்கள் இருந்தால், அவற்றில் ஒன்றின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை சமன் செய்து, இரண்டாவதாக சரிபார்க்கவும். ) இரசாயன எதிர்வினையின் சமன்பாட்டைப் பெறுங்கள்:

3 MnCO 3 + KClO 3 = 3 MNO 2 + KCl+ 3CO2

எடுத்துக்காட்டு 3. ரெடாக்ஸ் சமன்பாட்டில் ஃபிட் குணகங்கள்

Fe 2 O 3 + CO ® Fe + CO2

தீர்வு

Fe 2 O 3 + 3 CO \u003d 2 Fe + 3 CO 2

FeIII + 3 இ - = Fe 0 2

C II - 2 இ - = C IV 3

ஒரு பொருளின் இரண்டு தனிமங்களின் அணுக்களின் ஒரே நேரத்தில் ஆக்சிஜனேற்றம் (அல்லது குறைப்பு) மூலம், இந்த பொருளின் ஒரு சூத்திர அலகுக்கு கணக்கீடு மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டு 4ரெடாக்ஸ் சமன்பாட்டில் ஃபிட் குணகங்கள்

Fe(S ) 2 + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2

தீர்வு

4 Fe(S ) 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2

FeII- இ - = FeIII

- 11 இ - 4

2S - நான் - 10 இ - = 2SIV

O 2 0 + 4 இ - = 2O - II + 4 இ - 11

எடுத்துக்காட்டுகள் 3 மற்றும் 4 இல், ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் முகவரின் செயல்பாடுகள் வெவ்வேறு பொருட்களுக்கு இடையில் பிரிக்கப்படுகின்றன, Fe 2 O 3 மற்றும் O 2 - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள், CO மற்றும் Fe(S)2 - குறைக்கும் முகவர்கள்; போன்ற எதிர்வினைகள் மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயானரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்.

எப்பொழுது உள் மூலக்கூறுஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு, அதே பொருளில் ஒரு தனிமத்தின் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும்போது, ​​மற்றொரு தனிமத்தின் அணுக்கள் குறைக்கப்படும்போது, ​​பொருளின் ஒரு சூத்திர அலகுக்கு கணக்கீடு மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டு 5ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையின் சமன்பாட்டில் குணகங்களைக் கண்டறியவும்

(NH 4) 2 கோடி 4 ® Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O + NH 3

தீர்வு

2 (NH 4) 2 CrO 4 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 +5 H 2 O + 2 NH 3

Cr VI + 3 இ - = Cr III 2

2N - III - 6 இ - = N 2 0 1

எதிர்வினைகளுக்கு சிதைவுகள் (ஏற்றத்தாழ்வு, ஆக்சிஜனேற்றம்- சுய-குணப்படுத்துதல்), இதில் மறுஉருவாக்கத்தில் உள்ள அதே தனிமத்தின் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு குறைக்கப்படுகின்றன, கூடுதல் காரணிகள் முதலில் சமன்பாட்டின் வலது பக்கத்தில் கீழே வைக்கப்படுகின்றன, பின்னர் மறுஉருவாக்கத்திற்கான குணகம் கண்டறியப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டு 6. டிஸ்முடேஷன் ரியாக்ஷன் சமன்பாட்டில் ஃபிட் குணகங்கள்

H2O2 ® H 2 O + O 2

தீர்வு

2 H 2 O 2 \u003d 2 H 2 O + O 2

ஓ - நான்+ இ - =ஓ - II 2

2O - நான் - 2 இ - = O 2 0 1

பரிமாற்ற எதிர்வினைக்கு ( ஒத்திசைவு), இதில் வெவ்வேறு உதிரிபாகங்களின் ஒரே தனிமத்தின் அணுக்கள், அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பின் விளைவாக, அதே ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைப் பெறுகின்றன, கூடுதல் காரணிகள் சமன்பாட்டின் இடது பக்கத்தில் முதலில் கீழே வைக்கப்படுகின்றன.

எடுத்துக்காட்டு 7பரிமாற்ற எதிர்வினை சமன்பாட்டில் குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

H 2 S + SO 2 \u003d S + H 2 O

தீர்வு

2 H 2 S + SO 2 \u003d 3 S + 2H 2 O

எஸ் - II - 2 இ - = எஸ் 0 2

SIV+4 இ - = எஸ் 0 1

அயனிகளின் பங்கேற்புடன் நீர்வாழ் கரைசலில் நிகழும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளில் குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்க, முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. எலக்ட்ரான்-அயன் சமநிலை.எலக்ட்ரான்-அயன் சமநிலையைப் பயன்படுத்தி குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கும் முறை பின்வரும் படிகளைக் கொண்டுள்ளது:

a) இந்த ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையின் வினைகளின் சூத்திரங்களை எழுதுங்கள்

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + H 2 S

மேலும் அவை ஒவ்வொன்றின் வேதியியல் செயல்பாட்டை நிறுவவும் (இங்கே K2Cr2O7 - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், H 2 SO 4 - அமில எதிர்வினை ஊடகம்,எச் 2 எஸ் - குறைக்கும் முகவர்);

b) அயனி வடிவில் உள்ள எதிர்வினைகளின் சூத்திரங்களை எழுதவும் (அடுத்த வரியில்) அயனிகள் (வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு), மூலக்கூறுகள் (பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் வாயுக்களுக்கு) மற்றும் ஃபார்முலா யூனிட்கள் (திடப் பொருட்களுக்கு) ஆகியவற்றை மட்டுமே குறிக்கும். ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக எதிர்வினை ( Cr2O72 - ), சூழல்கள் ( H+- இன்னும் துல்லியமாக, ஆக்சோனியம் கேஷன் H3O+ ) மற்றும் குறைக்கும் முகவர் ( H2S):

Cr2O72 - + எச் + + எச் 2 எஸ்

c) ஆக்சிஜனேற்ற முகவரின் குறைக்கப்பட்ட சூத்திரம் மற்றும் குறைக்கும் முகவரின் ஆக்சிஜனேற்றப்பட்ட வடிவம் ஆகியவற்றைத் தீர்மானிக்கவும், அவை அறியப்பட வேண்டும் அல்லது குறிப்பிடப்பட வேண்டும் (எடுத்துக்காட்டாக, டைக்ரோமேட் அயனி குரோமியம் கேஷன்களைக் கடந்து செல்கிறது ( III), மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைடு - கந்தகமாக); இந்தத் தரவுகள் அடுத்த இரண்டு வரிகளில் எழுதப்பட்டுள்ளன, குறைப்பு மற்றும் ஆக்சிஜனேற்ற அரை-எதிர்வினைகளின் எலக்ட்ரான்-அயன் சமன்பாடுகள் தொகுக்கப்படுகின்றன, மேலும் அரை-எதிர்வினைச் சமன்பாடுகளுக்கு கூடுதல் காரணிகள் தேர்ந்தெடுக்கப்படுகின்றன:

பாதி எதிர்வினை Cr 2 O 7 2 குறைப்பு - + 14 எச் + + 6 இ - \u003d 2 Cr 3+ + 7 H 2 O 1

பாதி எதிர்வினை H 2 S ஆக்சிஜனேற்றம் - 2 இ - = S(t) + 2H + 3

ஈ) அரை-எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளைச் சுருக்கி, அவை இந்த எதிர்வினையின் அயனிச் சமன்பாட்டை உருவாக்குகின்றன, அதாவது. துணை நுழைவு (b):

Cr2O72 - + 8 H + + 3 H 2 S = 2 Cr 3+ + 7 H 2 O + 3 S (டி )

ஈ) அயனி சமன்பாட்டின் அடிப்படையில் இந்த எதிர்வினையின் மூலக்கூறு சமன்பாட்டை உருவாக்குகிறது, அதாவது. நுழைவு (a) ஐ நிரப்பவும், மேலும் அயனி சமன்பாட்டில் இல்லாத கேஷன்கள் மற்றும் அனான்களின் சூத்திரங்கள் கூடுதல் தயாரிப்புகளின் சூத்திரங்களாக தொகுக்கப்படுகின்றன ( K2SO4):

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O + 3S ( m) + K 2 SO 4

f) சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பகுதிகளில் உள்ள உறுப்புகளின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட குணகங்களை சரிபார்க்கவும் (பொதுவாக ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை மட்டும் சரிபார்க்க போதுமானது).

ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டதுமற்றும் மீட்டெடுக்கப்பட்டதுஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் முகவரின் வடிவங்கள் பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜன் உள்ளடக்கத்தில் வேறுபடுகின்றன (ஒப்பிடவும் Cr2O72 - மற்றும் Cr3+ ) எனவே, எலக்ட்ரான்-அயன் சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி அரை-எதிர்வினை சமன்பாடுகளைத் தொகுக்கும்போது, ​​அவற்றில் H + / H 2 O ஜோடிகள் (ஒரு அமில சூழலுக்கு) மற்றும் OH ஆகியவை அடங்கும். - / H 2 O (ஒரு கார சூழலுக்கு). ஒரு படிவத்திலிருந்து மற்றொரு வடிவத்திற்கு மாறும்போது, ​​அசல் வடிவம் (பொதுவாக - ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டது) அதன் ஆக்சைடு அயனிகளை இழக்கிறது (கீழே சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் காட்டப்பட்டுள்ளது), பின்னர் பிந்தையது, அவை இலவச வடிவத்தில் இல்லாததால், அமில சூழலிலும், கார சூழலிலும் ஹைட்ரஜன் கேஷன்களுடன் இணைக்கப்பட வேண்டும். - நீர் மூலக்கூறுகளுடன், இது நீர் மூலக்கூறுகள் (அமில சூழலில்) மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் (ஒரு கார சூழலில்) உருவாக வழிவகுக்கிறது):

அமில சூழல் O2 - ] + 2 எச் + = எச் 2 ஓ

கார சூழல் [O 2 - ] + H 2 O \u003d 2 OH -

அவற்றின் அசல் வடிவத்தில் ஆக்சைடு அயனிகளின் பற்றாக்குறை (அடிக்கடி- குறைக்கப்பட்டது) இறுதி வடிவத்துடன் ஒப்பிடுகையில் நீர் மூலக்கூறுகள் (ஒரு அமில ஊடகத்தில்) அல்லது ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் (ஒரு கார ஊடகத்தில்) சேர்ப்பதன் மூலம் ஈடுசெய்யப்படுகிறது:

அமில சூழல் H 2 O \u003d [ O 2 - ] + 2 எச் +

கார சூழல்2 OH - = [ஓ 2 - ] + எச் 2 ஓ

எடுத்துக்காட்டு 8ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை சமன்பாட்டில் எலக்ட்ரான்-அயன் சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

® MnSO 4 + H 2 O + Na 2 SO 4 + ¼

தீர்வு

2 KMnO 4 + 3 H 2 SO 4 + 5 Na 2 SO 3 \u003d

2 MnSO 4 + 3 H 2 O + 5 Na 2 SO 4 + + K 2 SO 4

2 MnO 4 - + 6 H + + 5 SO 3 2 - = 2 Mn 2+ + 3 H 2 O + 5 SO 4 2 -

MnO4 - + 8H + + 5 இ - = Mn 2+ + 4 H 2 O2

SO 3 2 - + H2O - 2 இ - = SO 4 2 - + 2 எச் + 5

எடுத்துக்காட்டு 9. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை சமன்பாட்டில் எலக்ட்ரான்-அயன் சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

Na 2 SO 3 + KOH + KMnO 4 ® Na 2 SO 4 + H 2 O + K 2 MnO 4

தீர்வு

Na 2 SO 3 + 2 KOH + 2 KMnO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + 2 K 2 MnO 4

SO 3 2 - + 2OH - + 2 MnO 4 - = SO 4 2 - + H 2 O + 2 MnO 4 2 -

MnO4 - + 1 இ - = MnO 4 2 - 2

SO 3 2 - + 2OH - - 2 இ - = SO 4 2 - + எச் 2 ஓ 1

பெர்மாங்கனேட் அயனி பலவீனமான அமில சூழலில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்பட்டால், குறைப்பு அரை-எதிர்வினைச் சமன்பாடு:

MnO4 - + 4 எச் + + 3 இ - = MnO 2(மீ) + 2 எச் 2 ஓ

மற்றும் பலவீனமான கார ஊடகத்தில் இருந்தால், பின்னர்

MNO 4 - + 2 எச் 2 ஓ + 3 இ - = MnO 2(மீ) + 4 ஓஹெச் -

பெரும்பாலும், ஒரு பலவீனமான அமில மற்றும் பலவீனமான கார ஊடகம் நிபந்தனையுடன் நடுநிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது, அதே நேரத்தில் நீர் மூலக்கூறுகள் மட்டுமே இடதுபுறத்தில் உள்ள அரை-எதிர்வினை சமன்பாடுகளில் அறிமுகப்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், சமன்பாட்டை தொகுக்கும்போது, ​​​​ஒருவர் (கூடுதல் காரணிகளைத் தேர்ந்தெடுத்த பிறகு) H + மற்றும் OH அயனிகளில் இருந்து நீரின் உருவாக்கத்தை பிரதிபலிக்கும் கூடுதல் சமன்பாட்டை எழுத வேண்டும். - .

எடுத்துக்காட்டு 10. நடுநிலை ஊடகத்தில் நிகழும் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டில் உள்ள குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

KMnO 4 + H 2 O + Na 2 SO 3 ® Mnபற்றி 2( t) + Na 2 SO 4 ¼

தீர்வு

2 KMnO 4 + H 2 O + 3 Na 2 SO 3 \u003d 2 MnO 2( t) + 3 Na 2 SO 4 + 2 KOH

MnO4 - + H 2 O + 3 SO 3 2 - = 2 MnO 2(மீ) + 3 SO 4 2 - + 2 ஓஹெச் -

MNO 4 - + 2 எச் 2 ஓ + 3 இ - = MnO 2(மீ) + 4 ஓஹெச் -

SO 3 2 - + H2O - 2 இ - = SO 4 2 - +2H+

8OH - + 6 H + = 6 H 2 O + 2 OH -

எனவே, எடுத்துக்காட்டு 10 இன் எதிர்வினை பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மற்றும் சோடியம் சல்பைட்டின் நீர்வாழ் கரைசல்களை வெறுமனே வடிகட்டுவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்பட்டால், பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாவதால் அது நிபந்தனைக்குட்பட்ட நடுநிலை (மற்றும் உண்மையில் சற்று கார) சூழலில் தொடர்கிறது. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் கரைசல் சிறிது அமிலமாக்கப்பட்டால், எதிர்வினை பலவீனமான அமில (நிபந்தனையுடன் நடுநிலை) ஊடகத்தில் தொடரும்.

எடுத்துக்காட்டு 11. பலவீனமான அமில சூழலில் நிகழும் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டில் உள்ள குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 ® Mnபற்றி 2( t) + H 2 O + Na 2 SO 4 + ¼

தீர்வு

2KMnO 4 + H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 \u003d 2Mn O 2(டி ) + H 2 O + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4

2 MnO 4 - + 2 H + + 3 SO 3 2 - = 2 MnO 2( t) + H 2 O + 3 SO 4 2 -

MnO4 - +4H + + 3 இ - = Mn O 2( t ) + 2 H 2 O2

SO 3 2 - + H2O - 2 இ - = SO 4 2 - + 2 எச் + 3

எதிர்வினைக்கு முன்னும் பின்னும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் குறைக்கும் முகவர்களின் இருப்பு வடிவங்கள், அதாவது. அவற்றின் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் குறைக்கப்பட்ட வடிவங்கள் அழைக்கப்படுகின்றன ரெடாக்ஸ் ஜோடிகள். எனவே, ஒரு அமில ஊடகத்தில் பெர்மாங்கனேட் அயனி ஒரு மாங்கனீசு கேஷனை உருவாக்குகிறது என்பது இரசாயன நடைமுறையில் இருந்து அறியப்படுகிறது (இதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்). II ) (ஜோடி MNO 4 - + எச் + / Mn 2+ + H 2 O ), பலவீனமான கார ஊடகத்தில்- மாங்கனீசு(IV) ஆக்சைடு (ஜோடி MNO 4 - +H+ ¤ Mn O 2 (t) + H 2 O அல்லது MNO 4 - + எச் 2 ஓ = Mn O 2(t) + OH - ) ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட மற்றும் குறைக்கப்பட்ட வடிவங்களின் கலவை தீர்மானிக்கப்படுகிறது, எனவே, பல்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகளால், அதாவது. ஒரு அக்வஸ் கரைசலின் பல்வேறு ஊடகங்களில் குறிப்பிட்ட வடிவங்களின் சமமற்ற நிலைத்தன்மை. இந்தப் பிரிவில் பயன்படுத்தப்படும் அனைத்து ரெடாக்ஸ் ஜோடிகளும் 2.15 மற்றும் 2.16 சிக்கல்களில் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.

OVR என்றால் என்ன? இத்தகைய எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் கனிமத்தில் மட்டுமல்ல, கரிம வேதியியலிலும் காணப்படுகின்றன. கட்டுரையில், அத்தகைய தொடர்புகளின் பகுப்பாய்வில் பயன்படுத்தப்படும் முக்கிய சொற்களுக்கு வரையறைகளை வழங்குவோம். கூடுதலாக, சில OVR, எடுத்துக்காட்டுகள் மற்றும் இரசாயன சமன்பாடுகளின் தீர்வுகளை வழங்குவோம், அவை செயல்களின் வழிமுறையைப் புரிந்துகொள்ள உதவும்.

அடிப்படை வரையறைகள்

ஆனால் முதலில், செயல்முறையைப் புரிந்துகொள்ள உதவும் அடிப்படை வரையறைகளை நினைவுபடுத்துவோம்:

• ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் என்பது ஒரு அணு அல்லது அயனி ஆகும், இது தொடர்பு செயல்பாட்டில் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் திறன் கொண்டது. தீவிர ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களின் வடிவத்தில் கனிம அமிலங்கள், பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்.
• குறைக்கும் முகவர் என்பது ஒரு அயனி அல்லது அணு ஆகும், இது வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை மற்ற உறுப்புகளுக்கு நன்கொடை அளிக்கிறது.
• இலவச எலக்ட்ரான்களைச் சேர்க்கும் செயல்முறை ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்றும், பின்னடைவு செயல்முறை குறைப்பு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

செயல் அல்காரிதம்

OVR சமன்பாடுகளை அலசுவது எப்படி? பள்ளி பட்டதாரிகளுக்கு வழங்கப்படும் எடுத்துக்காட்டுகள் மின்னணு சமநிலை மூலம் குணகங்களை வைப்பதை உள்ளடக்கியது. இங்கே செயல்முறை:

1. முதலாவதாக, முன்மொழியப்பட்ட இரசாயன மாற்றத்தில் பங்கேற்கும் எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களில் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளின் மதிப்புகளை அனைத்து உறுப்புகளுக்கும் அமைக்க வேண்டியது அவசியம்.
2. அடுத்து, டிஜிட்டல் மதிப்பை மாற்றிய அந்த கூறுகள் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டன.
3. "+" மற்றும் "-" அறிகுறிகள் பெறப்பட்ட மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள், அவற்றின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கின்றன.
4. மேலும், அவற்றுக்கிடையே குறைவான பொதுவான மடங்கு தீர்மானிக்கப்படுகிறது, குணகங்கள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.
5. இதன் விளைவாக வரும் எண்கள் எதிர்வினை சமன்பாட்டில் வைக்கப்படுகின்றன.

முதல் உதாரணம்

OVR தொடர்பான பணியை எப்படி முடிப்பது? தரம் 9 இல் இறுதித் தேர்வுகளில் வழங்கப்படும் எடுத்துக்காட்டுகள், பொருட்களின் சூத்திரங்களைச் சேர்ப்பதைக் குறிக்கவில்லை. நண்பர்களே, ஒரு விதியாக, வேலன்சி மதிப்புகளை மாற்றிய குணகங்கள் மற்றும் பொருட்களை தீர்மானிக்க வேண்டும்.

அந்த OVR (எதிர்வினைகள்) கவனியுங்கள், அவற்றின் எடுத்துக்காட்டுகள் 11 ஆம் வகுப்பு பட்டதாரிகளுக்கு வழங்கப்படுகின்றன. பள்ளி குழந்தைகள் சுயாதீனமாக பொருள்களுடன் சமன்பாட்டை நிரப்ப வேண்டும், அதன் பிறகு மட்டுமே, குணகங்களை ஏற்பாடு செய்ய மின்னணு சமநிலையைப் பயன்படுத்தவும்:

H 2 O 2 + H 2 SO 4 + KMnO 4 \u003d Mn SO 4 + O 2 + ... + ...

தொடங்குவதற்கு, ஒவ்வொரு கலவையிலும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை ஏற்பாடு செய்வோம். எனவே, முதல் உறுப்புக்கான ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடில், இது ஒத்திருக்கிறது +1 , ஆக்ஸிஜன் மணிக்கு -1 . சல்பூரிக் அமிலத்தில், பின்வரும் குறிகாட்டிகள்: +1, +6, -2 (தொகுத்து பூஜ்ஜியம் வரை). ஆக்ஸிஜன் ஒரு எளிய பொருள், எனவே இது பூஜ்ஜிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது.

இந்த தொடர்புக்கான மின்னணு சமநிலை பின்வரும் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது:

• Mn +7 5 இ = எடுக்கிறது Mn+2 2, ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்;
• 2I- 2e = கொடுக்கிறது நான் 2 0 5, குறைக்கும் முகவராக செயல்படுகிறது.

இந்த பணியின் இறுதி கட்டத்தில், முடிக்கப்பட்ட திட்டத்தில் குணகங்களை வைப்போம் மற்றும் பெறுவோம்:

2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 + 10KI = 2MnSO 4 + 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O .

முடிவுரை

இந்த செயல்முறைகள் வேதியியல் பகுப்பாய்வில் தீவிரமான பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன. அவர்களின் உதவியுடன், நீங்கள் பல்வேறு அயனிகளைத் திறந்து பிரிக்கலாம், ஆக்சிடிமெட்ரி முறையை மேற்கொள்ளலாம்.

பல்வேறு உடல் மற்றும் வேதியியல் பகுப்பாய்வு முறைகள் OVR அடிப்படையிலானவை. அமில மற்றும் அடிப்படை இடைவினைகளின் கோட்பாடு நடந்துகொண்டிருக்கும் செயல்முறைகளின் இயக்கவியலை விளக்குகிறது, மேலும் சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி அளவு கணக்கீடுகளை மேற்கொள்வதை சாத்தியமாக்குகிறது.

இறுதித் தேர்வுக்கு வேதியியலைத் தேர்ந்தெடுத்த பள்ளிக் குழந்தைகள் இந்த சோதனைகளில் வெற்றிகரமாக தேர்ச்சி பெற, மின்னணு சமநிலையின் அடிப்படையில் OVR ஐ சமப்படுத்துவதற்கான வழிமுறையை உருவாக்குவது அவசியம். கனிம மற்றும் கரிம வேதியியலில் இருந்து பல்வேறு எடுத்துக்காட்டுகளைப் பயன்படுத்தி, குணகங்களை ஒழுங்கமைக்கும் முறையை ஆசிரியர்கள் தங்கள் மாணவர்களுடன் இணைந்து பணியாற்றுகிறார்கள்.

எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களில் உள்ள வேதியியல் கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைத் தீர்மானிப்பது, அத்துடன் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்ட மற்றும் கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையில் சமநிலையை உருவாக்குவது தொடர்பான பணிகள் முதன்மை, பொது கல்வி மட்டத்தில் தேர்வு சோதனைகளின் கட்டாய உறுப்பு ஆகும். அத்தகைய பணிகளை வெற்றிகரமாக முடித்தால் மட்டுமே, கனிம வேதியியலில் பள்ளி பாடத்திட்டத்தின் திறம்பட வளர்ச்சியைப் பற்றி பேச முடியும், மேலும் OGE, ஒருங்கிணைந்த மாநிலத் தேர்வில் அதிக மதிப்பெண் பெறுவதையும் நம்பலாம்.