தலைப்பில் 9 ஆம் வகுப்பில் பாடம்:

"ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் (ORD)"

TDC

வளர்ப்பு: இந்த தலைப்பைப் படிப்பதில் செயல்பாடு மற்றும் சுதந்திரத்தை வளர்ப்பதற்கான நிலைமைகளை உருவாக்குதல், அத்துடன் ஒரு குழுவில் பணிபுரியும் திறன், அவர்களின் வகுப்பு தோழர்களைக் கேட்கும் திறன்.

வளரும்: தர்க்கரீதியான சிந்தனையின் வளர்ச்சியைத் தொடரவும், அவதானிக்கும் திறன், பகுப்பாய்வு மற்றும் ஒப்பிடுதல், காரண உறவுகளைக் கண்டறிதல், முடிவுகளை வரைதல், வழிமுறைகளுடன் வேலை செய்தல், விஷயத்தில் ஆர்வத்தை உருவாக்குதல்.

கல்வி:

1. "ஆக்ஸிஜனேற்ற பட்டம்", "ஆக்சிஜனேற்றம்", "குறைப்பு" செயல்முறைகள் ஆகியவற்றின் கருத்துகளை ஒருங்கிணைக்க;
2. மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை தொகுப்பதில் திறன்களை ஒருங்கிணைத்தல்;
3. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் தயாரிப்புகளை கணிக்க கற்றுக்கொடுக்க.

வகுப்புகளின் போது:

1. ஏற்பாடு நேரம்.
2. அறிவு மேம்படுத்தல்.

1. வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் அளவை தீர்மானிக்க என்ன விதிகள் உங்களுக்குத் தெரியும்? (ஸ்லைடு 1)
2. பணியை முடிக்கவும் (ஸ்லைடு 2)
3. சுய-சோதனையைச் செய்யவும் (ஸ்லைடு 3)

1. புதிய பொருள் கற்றல்.

1. பணியை முடிக்கவும் (ஸ்லைடு 4)

பின்வரும் மாற்றங்களின் போது கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு என்ன நடக்கிறது என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:

A) H 2 S → SO 2 → SO 3

B) SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

இரண்டாவது மரபணு சங்கிலியை செயல்படுத்திய பிறகு என்ன முடிவை எடுக்க முடியும்?

வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஏற்படும் மாற்றங்களின்படி இரசாயன எதிர்வினைகளை எந்தக் குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்?

1. நாங்கள் சரிபார்க்கிறோம் (ஸ்லைடு 5).

1. நாங்கள் முடிக்கிறோம்: வேதியியல் எதிர்வினையில் ஈடுபடும் வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றுவதன் மூலம், எதிர்வினைகள் வேறுபடுகின்றன - CO இல் மாற்றம் மற்றும் CO இல் மாற்றம் இல்லாமல்.

1. எனவே, பாடத்தின் தலைப்பைக் குறிப்பிடுவோம்ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் (ORD).

1. வரையறையை எழுதுங்கள்

ஓ.வி.ஆர் - அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஏற்படும் மாற்றத்துடன் ஏற்படும் எதிர்வினைகள்,

எதிர்வினைகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது

1. அதைக் கண்டுபிடிக்க முயற்சிப்போம் - சோடியம் ஃவுளூரைடு மூலக்கூறின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி, ஒரு அயனி பிணைப்பை உருவாக்கும் போது உறுப்புகளின் ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகளின் தனித்தன்மை என்ன?

விளக்கப்படத்தை கவனமாகப் பார்த்து கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும்:

1. ஃவுளூரின் மற்றும் சோடியம் அணுக்களின் வெளிப்புற மட்டத்தின் முழுமை பற்றி என்ன சொல்ல முடியும்?

1. எந்த அணுவை ஏற்றுக்கொள்வது எளிதானது மற்றும் வெளிப்புற அளவை நிறைவு செய்வதற்காக வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுப்பது எது எளிதானது?

1. ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்புக்கான வரையறையை எப்படி உருவாக்குவது?

சோடியம் அணு அதன் வெளிப்புற நிலை முடிவதற்குள் ஒரு எலக்ட்ரானைக் கைவிடுவது எளிது (7 ē வரை எட்டு வரை, அதாவது முடிவடையும் வரை), எனவே, இது ஃவுளூரின் அணுவிற்கு அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானைக் கொடுத்து, அதன் வெளிப்புற அளவை முடிக்க உதவுகிறது, அதே சமயம் குறைக்கும் முகவராக இருப்பதால், அது ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு அதன் CO ஐ அதிகரிக்கிறது. ஒரு ஃவுளூரின் அணு, அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமமாக, 1 எலக்ட்ரானை அதன் வெளிப்புற அளவை நிறைவு செய்ய ஏற்றுக்கொள்வது எளிதானது, அது ஒரு சோடியம் எலக்ட்ரானை எடுக்கும், குறைக்கப்படும்போது, ​​அதன் CO ஐக் குறைத்து ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக உள்ளது.

"ஆக்ஸிடைசர் ஒரு மோசமான வில்லனாக

ஒரு கடற்கொள்ளையர், கொள்ளைக்காரர், ஆக்கிரமிப்பாளர், பார்மலே போன்றவர்கள்

எலக்ட்ரான்களை எடுத்துச் செல்கிறது - சரி!

சேதமடைந்த, மீட்டமைப்பான்

அவர் கூச்சலிடுகிறார்: “இதோ இருக்கிறேன், எனக்கு உதவுங்கள்!

என் எலக்ட்ரான்களை எனக்குத் திரும்பக் கொடு!

ஆனால் யாரும் உதவி செய்து சேதப்படுத்துவதில்லை

திருப்பித் தரவில்லை…”

1. வரையறைகளை எழுதுதல்

ஒரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறதுஆக்சிஜனேற்றம்.

எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்து அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கும் ஒரு அணு ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்பட்டு அழைக்கப்படுகிறதுகுறைக்கும் முகவர்.

ஒரு அணு மூலம் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறதுமீட்பு.

எலக்ட்ரான்களை ஏற்று அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை குறைக்கும் ஒரு அணு குறைக்கப்பட்டு அழைக்கப்படுகிறதுஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

1. எலக்ட்ரானிக் பேலன்ஸ் முறை மூலம் ஓ.வி.ஆர்.

பல இரசாயன எதிர்வினைகள் குணகங்களின் எளிய தேர்வு மூலம் சமப்படுத்தப்படுகின்றன.

ஆனால் சில நேரங்களில் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளில் சிரமங்கள் உள்ளன. குணகங்களை ஏற்பாடு செய்ய, மின்னணு சமநிலை முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பார்க்க பரிந்துரைக்கிறேன்இயங்குபடம்

மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி OVR சமன்பாடுகளைத் தொகுப்பதற்கான வழிமுறையைப் படிக்கவும் (பின் இணைப்பு 1).

1. ஆங்கரிங்

UHR இல் குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும்

Al 2 O 3 + H 2 \u003d H 2 மின்னணு சமநிலை முறை மூலம் O+Aல், ஆக்சிஜனேற்றம் (குறைப்பு), ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் (குறைக்கும் முகவர்) செயல்முறைகளைக் குறிக்கவும், சுய-சோதனை செய்யவும்.

1. பிரதிபலிப்பு

"மாணவரிடம் கேள்விகள்" (பின் இணைப்பு 2) அட்டவணையில் உள்ள கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும்.

1. பாடத்தை சுருக்கவும். DZ

1. தரப்படுத்தல் குறித்து கருத்துரைத்தார்.
2. வீட்டுப்பாடம்: சுய பரிசோதனையை முடிக்கவும் (பின் இணைப்பு 3)

முன்னோட்ட:

விளக்கக்காட்சிகளின் முன்னோட்டத்தைப் பயன்படுத்த, Google கணக்கை (கணக்கு) உருவாக்கி உள்நுழையவும்: https://accounts.google.com

ஸ்லைடு தலைப்புகள்:

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் (ORD)

உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை (CO) கணக்கிடுவதற்கான விதிகள்:

வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை அவற்றின் சேர்மங்களின் சூத்திரங்களின்படி தீர்மானிக்கவும்: H 2 S, O 2, NH 3, HNO 3, Fe, K 2 Cr 2 O 7 பணியை முடிக்கவும்

1 -2 0 -3 +1 +1 +5 -2 H 2 S O 2 NH 3 HNO 3 0 +1 +7 -2 Fe K 2 Cr 2 O 7 சுய பரிசோதனை செய்யுங்கள்

பின்வரும் மாற்றங்களின் போது கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு என்ன நடக்கிறது என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்: A) H 2 S → SO 2 → SO 3 B) SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3 இரண்டாவது மரபணு சங்கிலிக்குப் பிறகு என்ன முடிவை எடுக்க முடியும் நிறைவு? வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஏற்படும் மாற்றங்களின்படி இரசாயன எதிர்வினைகளை எந்தக் குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்? பணியை முடிக்கவும்

A) H 2 S -2 → S +4 O 2 → S +6 O 3 B) S +4 O 2 → H 2 S +4 O 3 → Na 2 S +4 O 3 மாற்றங்களின் முதல் சங்கிலியில், கந்தகம் அதன் CO (-2) இலிருந்து (+6) ஆக அதிகரிக்கிறது. இரண்டாவது சங்கிலியில், கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மாறாது. சரிபார்க்கிறது

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் (ORD) - எதிர்வினைகளை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஏற்படும் மாற்றத்துடன் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் வரையறையை எழுதுவோம்

சோடியம் ஃவுளூரைடு மூலக்கூறின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி அயனிப் பிணைப்பை உருவாக்குதல்

ஃவுளூரின் மற்றும் சோடியம் அணுக்களின் வெளிப்புற மட்டத்தின் முழுமை பற்றி என்ன சொல்ல முடியும்? எந்த அணுவை ஏற்றுக்கொள்வது எளிதானது மற்றும் வெளிப்புற அளவை நிறைவு செய்வதற்காக வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை விட்டுக்கொடுப்பது எது எளிதானது? ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்புக்கான வரையறையை எப்படி உருவாக்குவது? கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும்

ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்பது ஒரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் செயல்முறையாகும். ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் என்பது எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொண்டு அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் குறைக்கும் ஒரு அணு ஆகும், மேலும் எதிர்வினையின் போது குறைக்கப்படுகிறது. குறைக்கும் முகவர் என்பது எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் ஒரு அணுவாகும் மற்றும் அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கிறது, எதிர்வினையின் போது அது ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. மீட்டெடுப்பு என்பது ஒரு அணுவால் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் செயல்முறையாகும். வரையறைகளை எழுதுவோம்

1. அனிமேஷனைப் பாருங்கள். 2. மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி (ஒரு கோப்புறையில்) OVR சமன்பாடுகளைத் தொகுப்பதற்கான வழிமுறையைப் படிக்கவும். எலக்ட்ரானிக் பேலன்ஸ் முறை மூலம் ஓ.வி.ஆர்.

எலக்ட்ரானிக் சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி UCR Al 2 O 3 + H 2 \u003d H 2 O + Al இல் குணகங்களை ஒழுங்கமைக்கவும், ஆக்சிஜனேற்றம் (குறைப்பு) செயல்முறைகளைக் குறிக்கவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (குறைக்கும் முகவர்), சுய சோதனை செய்யவும். ஆங்கரிங்

"மாணவரிடம் கேள்விகள்" அட்டவணையில் உள்ள கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும். பிரதிபலிப்பு

முன்னோட்ட:

இணைப்பு 2

மாணவரிடம் கேள்விகள்

தேதி___________________ வகுப்பு______________________

பாடத்தில் நீங்கள் கேட்டதை சரியாக நினைவில் வைத்து கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்க முயற்சிக்கவும்:

எண். p / p	கேள்விகள்	பதில்கள்
	பாடத்தின் தலைப்பு என்ன?
	பாடத்தில் உங்கள் இலக்கு என்ன?
	உங்கள் வகுப்பு தோழர்கள் வகுப்பில் எப்படி வேலை செய்தார்கள்?
	வகுப்பில் நீங்கள் எப்படி வேலை செய்தீர்கள்?
	இன்று தெரிந்து கொண்டேன்...
	எனக்கு ஆச்சரியமாக இருந்தது...
	இப்போது என்னால் முடியும்...
	நான் விரும்புகிறேன்…

முன்னோட்ட:

இணைப்பு 3

"REDOX REACTIONS" என்ற தலைப்பில் சோதனை

பகுதி "A" - விருப்பங்களிலிருந்து ஒரு பதிலைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்

1. ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன

A) எதிர்வினைகளை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஏற்படும் மாற்றத்துடன் ஏற்படும் எதிர்வினைகள்;

B) எதிர்வினைகளை உருவாக்கும் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றாமல் தொடரும் எதிர்வினைகள்;

சி) அவற்றின் கூறுகளை பரிமாறிக்கொள்ளும் சிக்கலான பொருட்களுக்கு இடையேயான எதிர்வினைகள்

2. ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் ...

A) எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்து அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை குறைக்கும் அணு;

B) எலக்ட்ரான்களை ஏற்று அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை குறைக்கும் அணு;

C) எலக்ட்ரான்களை ஏற்று அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கும் அணு;

D) எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்து அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கும் அணு

3. மீட்பு செயல்முறை ஒரு செயல்முறை…

A) எலக்ட்ரான்களின் பின்னடைவு;

B) எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வது;

சி) அணுவின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவை அதிகரித்தல்

4. இந்த பொருள் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மட்டுமே

A) H 2 S; B) H 2 SO 4; B) Na 2 SO 3; D) SO 2

5. இந்த பொருள் ஒரு குறைக்கும் முகவர் மட்டுமே

A) NH3; B) HNO 3 ; B) எண் 2; D) HNO 2

பகுதி "பி" - போட்டி(உதாரணமாக, A - 2)

1. அரை-எதிர்வினைக்கும் செயல்முறையின் பெயருக்கும் இடையே ஒரு கடிதத்தை நிறுவுதல்

2. ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் சமன்பாட்டிற்கும் அதன் வகைக்கும் இடையே ஒரு கடிதத்தை நிறுவுதல்

A) 2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O	1) விரிவாக்கங்கள், OVR
B) 2CuO=2Cu+O 2	2) இணைப்புகள், OVR அல்ல
C) Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O	3) பரிமாற்றம், IAD இல்லை
D) 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + 2H 2 O + O 2	4) இணைப்புகள், OVR

3. ஒரு பொருளின் சூத்திரத்தில் பாஸ்பரஸ் அணுவிற்கும் அது வெளிப்படுத்தக்கூடிய அதன் ரெடாக்ஸ் பண்புகளுக்கும் இடையே ஒரு கடிதத்தை நிறுவுதல்

பகுதி "சி" - பணியைத் தீர்க்கவும்

முன்மொழியப்பட்ட எதிர்வினைகளிலிருந்து, OVR ஐ மட்டும் தேர்ந்தெடுக்கவும், அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைத் தீர்மானிக்கவும், ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரைக் குறிக்கவும், முகவர், ஆக்ஸிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகளை குறைக்கவும், மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி குணகங்களை ஏற்பாடு செய்யவும்:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + H 2 O

Na + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2

9 ஆம் வகுப்பில் வேதியியலில் ஒரு பாடத்தின் சுருக்கம்: "ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு எதிர்வினைகள்"

பாடத்தின் நோக்கம்:

OVR இன் சாராம்சத்தைக் கவனியுங்கள், ஆக்ஸிஜனேற்றம், ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு ஆகியவற்றின் அடிப்படைக் கருத்துகளை மீண்டும் செய்யவும்.

உபகரணங்கள் மற்றும் எதிர்வினைகள்: சோதனைக் குழாய்களின் தொகுப்பு, தீர்வுகள்: CuSO4 , H2SO4, NaOH, H2O, Na2SO3.

9 ஆம் வகுப்பில் வேதியியலில் பாடத்தின் பாடநெறி

ஏற்பாடு நேரம்.

இன்று பாடத்தில் தொடர்வோம் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளை அறிந்திருத்தல், முந்தைய வகுப்புகளில் பெற்ற அறிவை ஒருங்கிணைப்போம், ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு எதிர்வினைகளைப் பற்றி அறிந்து கொள்வோம், ரெடாக்ஸ் செயல்முறைகளின் போக்கில் சுற்றுச்சூழலின் பங்கு என்ன என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம். OVR மிகவும் பொதுவான இரசாயன எதிர்வினைகளில் ஒன்றாகும், மேலும் அவை கோட்பாடு மற்றும் நடைமுறையில் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. OM செயல்முறைகள் இயற்கையில் உள்ள பொருட்களின் சுழற்சிகளுடன் வருகின்றன, அவை ஒரு உயிரினத்தில் நிகழும் வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகள், சிதைவு, நொதித்தல் மற்றும் ஒளிச்சேர்க்கை ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடையவை. எரிபொருளை எரிக்கும் போது, ​​உலோகங்களை உருக்கும் செயல்பாட்டில், மின்னாற்பகுப்பின் போது, ​​அரிப்பு செயல்முறைகளில் அவை கவனிக்கப்படலாம். (ஸ்லைடுகள் 1-7).

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் தலைப்பு புதியது அல்ல, மாணவர்கள் சில கருத்துகள் மற்றும் திறன்களை மீண்டும் செய்யுமாறு கேட்டுக்கொள்ளப்பட்டனர். வகுப்பிற்கான கேள்வி? ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு என்ன? (இந்த கருத்து மற்றும் இரசாயன கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை ஏற்பாடு செய்யும் திறன் இல்லாமல், இந்த தலைப்பை கருத்தில் கொள்ள முடியாது.) மாணவர்கள் பின்வரும் சேர்மங்களில் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை தீர்மானிக்க அழைக்கப்படுகிறார்கள்: KCIO3, N2, K2Cr2O7, P2O5, KH, HNO3 . போர்டில் உள்ள குறிப்புகளுடன் அவர்களின் பணிகளைச் சரிபார்க்கவும். எல்லா சந்தர்ப்பங்களிலும், ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு மாற்றம் உள்ளது. இதைச் செய்ய, நாங்கள் ஆய்வகப் பணிகளை மேற்கொள்வோம் (அட்டவணைகளில் சோதனைகளைச் செய்வதற்கான வழிமுறைகள், tb பற்றிய விளக்கங்கள் உள்ளன).

பரிசோதனைகளை நடத்துங்கள் :1. CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2

CuSO4 + Fe= CuFeSO4

குறிப்புகளை உருவாக்கவும். முடிவு: அனைத்து எதிர்வினைகளும் OVR என வகைப்படுத்தப்படவில்லை. (ஸ்லைடு 8).

OVR இன் சாராம்சம் என்ன? (ஸ்லைடு 9).

OVR என்பது ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு ஆகிய இரண்டு எதிர் செயல்முறைகளின் ஒற்றுமையாகும். இந்த எதிர்விளைவுகளில், குறைக்கும் முகவரால் நன்கொடையளிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரால் இணைக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். குறைக்கும் முகவர் அதன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவை அதிகரிக்கிறது, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் அதை குறைக்கிறது. (பாடத்தின் குறிக்கோள் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டது தற்செயலாக அல்ல.) ஒரு இரசாயன எதிர்வினையைக் கவனியுங்கள் (சுற்றுச்சூழல் பார்வையில் இருந்து இது மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் தற்செயலாக சிந்தப்பட்ட பாதரசத்தை சேகரிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது.

எச் g0 + 2Fe+3Cl3-=2Fe+2Cl2-1 + Hg+2Cl2-1

Hg0 - 2ē → Hg+2

Fe+3+ē→ Fe+2

மாணவர்கள் பிரச்னைக்கு தீர்வு காண வேண்டும். அதே ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரின் நடத்தையை சுற்றுச்சூழல் எவ்வாறு பாதிக்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக: KMnO4

ஆய்வக வேலை 2 விருப்பங்களின்படி மேற்கொள்ளப்படுகிறது:

2KMnO4+ 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4+ Na2SO3 2KOH= 2K2Mn04+Na2SO4 H2O

2KMnO4 +3Na2SO3 +H2O= 2KOH +3Na2SO4+ 2MnO2

முடிவு: சுற்றுச்சூழல் பொருட்களின் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை பாதிக்கிறது. (ஸ்லைடு 10)

ஒரு அமில ஊடகத்தில் KMnO4 - Mn + 2 - நிறமற்ற கரைசல்.

ஒரு நடுநிலை சூழலில் -MnO2 - பழுப்பு நிற படிவு,

அல்கலைன் சூழலில், -MnO4-2 பச்சை நிறத்தில் இருக்கும்.

கரைசலின் pH ஐப் பொறுத்து, KMnO4 பல்வேறு பொருட்களை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்கிறது, வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் Mn சேர்மங்களாகக் குறைக்கப்படுகிறது.

பாடம் சுருக்கப்பட்டுள்ளது. மதிப்பீடுகள் வழங்கப்படுகின்றன.

பிரதிபலிப்பு.

பாடத்தில் உள்ள வேலையைப் பற்றி வகுப்பு தங்கள் கருத்தை வெளிப்படுத்துகிறது.

வீட்டு பாடம்

வேதியியலில் பாடத்திற்கான விளக்கக்காட்சியைப் பதிவிறக்கவும்: "ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்"

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சாராம்சம், அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளிலிருந்து அவற்றின் வேறுபாடு பற்றி பாடம் விவாதிக்கிறது. ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்கள் விளக்கப்பட்டுள்ளன. மின்னணு சமநிலையின் கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

தலைப்பு: ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்

பாடம்: ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்

ஆக்ஸிஜனுடன் மெக்னீசியத்தின் எதிர்வினையைக் கவனியுங்கள். இந்த எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை நாங்கள் எழுதுகிறோம் மற்றும் உறுப்புகளின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் மதிப்புகளை ஏற்பாடு செய்கிறோம்:

காணக்கூடியது போல, ஆரம்ப பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் கலவையில் உள்ள மெக்னீசியம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளின் வெவ்வேறு மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. மெக்னீசியம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் நிகழும் ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகளின் திட்டங்களை எழுதுவோம்.

எதிர்வினைக்கு முன், மெக்னீசியம் அணுக்கள் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருந்தன, எதிர்வினைக்குப் பிறகு - +2. இவ்வாறு, மெக்னீசியம் அணு 2 எலக்ட்ரான்களை இழந்தது:

மெக்னீசியம் எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாக அளித்து தன்னை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்து கொள்கிறது, அதாவது இது குறைக்கும் முகவர்.

எதிர்வினைக்கு முன், ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பூஜ்ஜியமாக இருந்தது, எதிர்வினைக்குப் பிறகு அது -2 ஆனது. இவ்வாறு, ஆக்ஸிஜன் அணு தன்னுடன் 2 எலக்ட்ரான்களை இணைத்துள்ளது:

ஆக்ஸிஜன் எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறது மற்றும் தானாகவே குறைக்கப்படுகிறது, அதாவது இது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்புக்கான பொதுவான திட்டத்தை நாங்கள் எழுதுகிறோம்:

கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை பெறப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம். மின்னணு சமநிலை பராமரிக்கப்படுகிறது.

IN ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகள் நிகழ்கின்றன, அதாவது வேதியியல் கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறுகின்றன. இது ஒரு அடையாளமாகும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் என்பது வேதியியல் கூறுகள் அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றும் எதிர்வினைகள் ஆகும்.

மற்ற எதிர்விளைவுகளிலிருந்து ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையை எவ்வாறு வேறுபடுத்துவது என்பதற்கான குறிப்பிட்ட எடுத்துக்காட்டுகளைக் கவனியுங்கள்.

1. NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

ஒரு எதிர்வினை ரெடாக்ஸ் என்பதைச் சொல்ல, வேதியியல் கூறுகளின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் மதிப்புகளை ஏற்பாடு செய்வது அவசியம்.

1-2+1 +1-1 +1 -1 +1 -2

1. NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

சம அடையாளத்தின் இடது மற்றும் வலதுபுறத்தில் உள்ள அனைத்து வேதியியல் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறாமல் இருப்பதை நினைவில் கொள்ளவும். இதன் பொருள் இந்த எதிர்வினை ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை அல்ல.

4 +1 0 +4 -2 +1 -2

2. CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O

இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக, கார்பன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறிவிட்டன. மேலும், கார்பன் அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரித்தது, மேலும் ஆக்ஸிஜன் அதைக் குறைத்தது. ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு திட்டங்களை எழுதுவோம்:

C -8e \u003d C - ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறை

O + 2e \u003d O - மீட்பு செயல்முறை

கொடுக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை பெறப்பட்டவற்றின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும், அதாவது. மதிக்கப்படுகிறது மின்னணு சமநிலை, இரண்டாவது பாதி எதிர்வினையை 4 இன் காரணியால் பெருக்குவது அவசியம்:

C -8e \u003d C - குறைக்கும் முகவர், ஆக்ஸிஜனேற்றம்

O + 2e \u003d O 4 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், குறைக்கப்பட்டது

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் எதிர்வினையின் போது எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்கிறார், அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை குறைக்கிறது, அது குறைக்கப்படுகிறது.

குறைக்கும் முகவர் எதிர்வினையின் போது எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாக அளிக்கிறது, அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கிறது, அது ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

1. மிகித்யுக் ஏ.டி. வேதியியலில் பணிகள் மற்றும் பயிற்சிகளின் தொகுப்பு. கிரேடுகள் 8-11 / ஏ.டி. மிகித்யுக். - எம்.: எட். "தேர்வு", 2009. (பக்கம் 67)

2. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி பி.ஏ. வேதியியல்: 9 ஆம் வகுப்பு: பாடநூல். பொது inst. / பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி, எல்.எம். Meshcheryakova, L.S. போண்டாக். - எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல், 2007. (§22)

3. Rudzitis G.E. வேதியியல்: inorgan. வேதியியல். உறுப்பு. வேதியியல்: பாடநூல். 9 கலங்களுக்கு. / ஜி.ஈ. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். - எம்.: அறிவொளி, JSC "மாஸ்கோ பாடப்புத்தகங்கள்", 2009. (§ 5)

4. கோம்சென்கோ ஐ.டி. உயர்நிலைப் பள்ளிக்கான வேதியியலில் சிக்கல்கள் மற்றும் பயிற்சிகளின் தொகுப்பு. - எம் .: RIA "புதிய அலை": வெளியீட்டாளர் உமெரென்கோவ், 2008. (பக்கம் 54-55)

5. குழந்தைகளுக்கான கலைக்களஞ்சியம். தொகுதி 17. வேதியியல் / அத்தியாயம். எட். வி.ஏ. வோலோடின், முன்னணி. அறிவியல் எட். I. லீன்சன். - எம்.: அவந்தா +, 2003. (பக். 70-77)

கூடுதல் வலை வளங்கள்

1. டிஜிட்டல் கல்வி வளங்களின் ஒரு தொகுப்பு (தலைப்பில் வீடியோ அனுபவங்கள்) ().

2. டிஜிட்டல் கல்வி வளங்களின் ஒரு தொகுப்பு (தலைப்பில் ஊடாடும் பணிகள்) ().

3. "வேதியியல் மற்றும் வாழ்க்கை" () இதழின் மின்னணு பதிப்பு.

வீட்டு பாடம்

1. எண் 10.40 - 10.42 இலிருந்து "உயர்நிலைப் பள்ளிக்கான வேதியியலில் பணிகள் மற்றும் பயிற்சிகளின் சேகரிப்பு" ஐ.ஜி. கோம்செங்கோ, 2வது பதிப்பு., 2008

2. எளிய பொருட்களின் எதிர்வினையில் பங்கேற்பது ஒரு ரெடாக்ஸ் எதிர்வினையின் உறுதியான அறிகுறியாகும். ஏன் என்று விவரி. ஆக்ஸிஜன் O 2 இன் பங்கேற்புடன் இணைப்பு, மாற்று மற்றும் சிதைவு ஆகியவற்றின் எதிர்வினைகளுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

பாடத்தின் தலைப்பு "ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்".

இலக்குகள்:

பயிற்சி: பதனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் அடிப்படையில் - ரெடாக்ஸ் வினைகளுடன் (ORD) இரசாயன எதிர்வினைகளின் புதிய வகைப்பாட்டை மாணவர்களுக்கு அறிமுகப்படுத்துதல்.என்ற கருத்தை உருவாக்குங்கள்ஆக்ஸிஜனேற்றம் - மறுசீரமைப்புஎதிர்வினைகள், தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் ஏற்படும் மாற்றங்களின் அடிப்படையில் இரசாயன எதிர்வினைகளாகும். ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவர் என்ற சொற்களை வரையறுக்கவும். ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு செயல்முறைகளின் ஒற்றுமை மற்றும் தொடர்ச்சியை விவரிக்கவும், மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி குணகங்களை ஒழுங்கமைக்க மாணவர்களுக்கு கற்பிக்க.

கல்வி: பஇரசாயன எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை உருவாக்கும் திறன்களை உருவாக்குவதைத் தொடரவும். மாணவர்களின் எல்லைகளை விரிவுபடுத்துவதற்கு பங்களித்தல், சுற்றியுள்ள உலகின் நிகழ்வுகளை விளக்குவதற்கு பெற்ற அறிவைப் பயன்படுத்துவதற்கான திறன்கள் மற்றும் திறன்களை மேம்படுத்துதல்.தர்க்கரீதியான சிந்தனையின் வளர்ச்சியைத் தொடரவும், பகுப்பாய்வு மற்றும் ஒப்பிடும் திறன்.ஆய்வக உபகரணங்கள் மற்றும் இரசாயன எதிர்வினைகளுடன் பணிபுரியும் நடைமுறை திறன்களை மேம்படுத்துதல்; வேதியியல் அறையில் வேலை செய்யும் விதிகள் பற்றிய மாணவர்களின் அறிவை நிரப்புவதற்கு. கவனிக்கும் திறனை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள், முடிவுகளை எடுக்கவும்.

கல்வி: உடன் ஒருவருக்கொருவர் கேட்கும் திறன், ஒருவருக்கொருவர் கேள்விகளைக் கேட்பது, தோழர்களின் பதில்களை பகுப்பாய்வு செய்தல், வேலையின் முடிவைக் கணித்தல், அவர்களின் வேலையை மதிப்பீடு செய்தல் ஆகியவற்றின் உதாரணத்தில் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கலாச்சாரத்தை உருவாக்க பங்களிக்கவும்.மாணவர்களின் அறிவியல் கண்ணோட்டத்தை உருவாக்குதல், தொழிலாளர் திறன்களை மேம்படுத்துதல்.

பாடம் வகை: புதிய பொருள் கற்றல்.

டிடாக்டிக் இலக்குகள்:புதிய கல்வித் தகவலைப் புரிந்துகொள்வதற்கும் புரிந்துகொள்வதற்கும் நிலைமைகளை உருவாக்குதல்.

பாடம் படிவம்: பாடம் - சிக்கல் அடிப்படையிலான கற்றலின் கூறுகளுடன் கலந்துரையாடல்.

கற்பித்தல் முறைகள்:விளக்கமான - விளக்கமான, சிக்கல், பகுதி - தேடல்.

வகுப்புகளின் போது

ஏற்பாடு நேரம்.

கடந்த கால பயணம்:

ஆசிரியர்: கிமு III நூற்றாண்டில். ரோட்ஸ் தீவில் ஹீலியோஸ் (கிரேக்கர்கள் மத்தியில், சூரியனின் கடவுள்) ஒரு பெரிய சிலை வடிவில் ஒரு நினைவுச்சின்னம் கட்டப்பட்டது. கோலோசஸ் ஆஃப் ரோட்ஸின் மரணதண்டனையின் பிரமாண்டமான யோசனை மற்றும் முழுமை - உலக அதிசயங்களில் ஒன்று - பார்த்த அனைவரையும் வியப்பில் ஆழ்த்தியது.(ஸ்லைடில் கோலோச்சியது) அந்தச் சிலை எப்படி இருந்தது என்று உறுதியாகத் தெரியவில்லை, ஆனால் அது வெண்கலத்தால் செய்யப்பட்டு சுமார் 33 மீ உயரத்தை எட்டியதாகத் தெரிகிறது.சிலை சிற்பி ஹரேட்டால் உருவாக்கப்பட்டது, அதை உருவாக்க 12 ஆண்டுகள் ஆனது. இரும்புச் சட்டத்தில் வெண்கல ஓடு இணைக்கப்பட்டிருந்தது. குழிவான சிலை கீழே இருந்து கட்டத் தொடங்கியது, அது வளரும்போது, ​​​​அதை மேலும் நிலையானதாக மாற்ற கற்களால் நிரப்பப்பட்டது.கட்டுமானம் முடிந்து சுமார் 50 ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, கொலோசஸ் இடிந்து விழுந்தது. நிலநடுக்கத்தின் போது, ​​அவரது முழங்கால் அளவு உடைந்தது. இந்த அதிசயத்தின் பலவீனத்திற்கான காரணம் உலோகத்தின் அரிப்பு என்றும், அரிப்பு செயல்முறையின் அடிப்படையானது ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் என்றும் விஞ்ஞானிகள் நம்புகின்றனர்.பாடத்தின் தலைப்பை உங்கள் நோட்புக்கில் எழுதுங்கள்: “ஆக்சிஜனேற்றம்- மறுசீரமைப்புஎதிர்வினைகள்."

எனவே, இன்று பாடத்தில் நாம் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளைப் பற்றி அறிந்து கொள்வோம் மற்றும் பரிமாற்ற எதிர்வினைகள் மற்றும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளுக்கு என்ன வித்தியாசம் என்பதைக் கண்டுபிடிப்போம். எதிர்வினைகளில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது என்பதைக் கற்றுக்கொள்வோம். எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கும் மற்றும் பெறுவதற்கான செயல்முறைகளின் வரைபடங்களை எவ்வாறு வரையலாம் என்பதைக் கற்றுக்கொள்வோம்.

அறிவு மேம்படுத்தல்.

தொடங்குவதற்கு, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்றால் என்ன, எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களில் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எவ்வாறு தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்பதை நினைவில் கொள்வோம்.

ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்பது ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள அணுவின் நிபந்தனை சார்ஜ் ஆகும். ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வேலன்சியுடன் ஒத்துப்போகிறது, ஆனால் வேலன்ஸ் போலல்லாமல், ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எதிர்மறையானது.

ஆக்சிஜனேற்றத்தை தீர்மானிப்பதற்கான விதிகள் பின்வருமாறு:

1. இலவச அணுக்கள் மற்றும் எளிய பொருட்களுக்கு, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை 0:

நா, எச் 2 , என் 2 , எஸ், அல், எஃப் 2 .

2. அனைத்து சேர்மங்களிலும் உள்ள உலோகங்கள் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன (அதன் அதிகபட்ச மதிப்பு குழு எண்ணுக்கு சமம்):

அ) குழு I +1 இன் முக்கிய துணைக்குழுவின் உலோகங்களுக்கு;

b) குழு II +2 இன் முக்கிய துணைக்குழுவின் உலோகங்களுக்கு;

c) அலுமினியத்தில் +3 உள்ளது.

3. சேர்மங்களில், ஆக்ஸிஜன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -2 ஆகும்

(விதிவிலக்குஓ +2 எஃப் 2 மற்றும் பெராக்சைடுகள்:எச் 2 ஓ 2 -1 ; கே 2 ஓ 2 -1 ).

4. உலோகங்கள் அல்லாத கலவைகளில், ஹைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +1, மற்றும் உலோகங்கள் -1.

5. சேர்மங்களில், அனைத்து அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் கூட்டுத்தொகை 0 ஆகும்.

எச் +1 Cl -1 எச் 2 +1 எஸ் -2 எச் 2 +1 எஸ் +6 ஓ 4 -2

1 - 1 = 0 (2 1) - 2 = 0 (1 2) + 6 - (2 4) = 0

புதிய தலைப்பை ஆராய்தல்.

8 ஆம் வகுப்பில், சேர்க்கை, சிதைவு, மாற்று மற்றும் பரிமாற்றத்தின் எதிர்வினைகளை நீங்கள் அறிந்திருக்கிறீர்கள்.இரசாயன எதிர்வினைகளின் இந்த வகைப்பாடு ஆரம்ப மற்றும் விளைவான பொருட்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் கலவையை அடிப்படையாகக் கொண்டது. தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் (எலக்ட்ரான்களின் தானம்) மற்றும் குறைப்பு (எலக்ட்ரான்கள் சேர்த்தல்) ஆகியவற்றின் பார்வையில் இருந்து இரசாயன எதிர்வினைகளைக் கருத்தில் கொள்வோம். வேதியியல் தனிமங்களின் அறிகுறிகளுக்கு மேலே அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை கீழே வைக்கிறோம்.

இந்த எதிர்வினைகளில் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறியதா?

முதல் சமன்பாட்டில், தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறவில்லை, இரண்டாவதாக அவை செய்தன - தாமிரம் மற்றும் இரும்புக்கு.

இரண்டாவது எதிர்வினை ரெடாக்ஸ் ஆகும்.

எதிர்வினைகள், இதன் விளைவாக எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளை உருவாக்கும் உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன ( ).

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளில், எலக்ட்ரான்கள் ஒரு அணு, மூலக்கூறு அல்லது அயனியிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மாற்றப்படுகின்றன. எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறதுஆக்சிஜனேற்றம் .

எச் 2 0 - 2ē 2H + 2Br - - 2ēBr 2 0 எஸ் -2 - 2 எஸ் 0

எலக்ட்ரான்களைச் சேர்க்கும் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறதுமீட்பு :

Mn +4 + 2ē Mn +2 எஸ் 0 + 2ē எஸ் -2 Cr +6 +3ē Cr +3

இந்த எதிர்வினையில் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் அணுக்கள் அல்லது அயனிகள்ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் , மற்றும் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்வது -குறைக்கும் முகவர்கள் .

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை வரைதல்.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளைத் தொகுக்க இரண்டு முறைகள் உள்ளன - எலக்ட்ரான் சமநிலை முறை மற்றும் அரை-எதிர்வினை முறை. இங்கே நாம் பார்ப்போம்.
இந்த முறையில், தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் உள்ள அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் விதியால் வழிநடத்தப்படுகிறது: குறைக்கும் முகவரால் நன்கொடையளிக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரால் இணைக்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்க வேண்டும். .
ஒரு சமன்பாட்டை வரைய, நீங்கள் எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் சூத்திரங்களை அறிந்து கொள்ள வேண்டும். ஒரு உதாரணத்துடன் இந்த முறையைப் பார்ப்போம்.

மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி OVR சமன்பாடுகளைத் தொகுப்பதற்கான வழிமுறை:

ஒரு எதிர்வினை திட்டத்தை வரையவும்.

அல் + HCl → AlCl 3 + எச் 2

எதிர்வினைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் உள்ள உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைத் தீர்மானிக்கவும்.

அல் 0 + எச் +1 Cl -1 → அல் +3 Cl 3 -1 + எச் 2 0

எதிர்வினை ரெடாக்ஸ்தா அல்லது உறுப்புகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை மாற்றாமல் தொடர்கிறதா என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்.

இந்த எதிர்வினை OVR ஆகும்

ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் மாறும் தனிமங்களை அடிக்கோடிட்டுக் காட்டவும்.

அல் 0 + எச் +1 Cl -1 → அல் +3 Cl 3 -1 + எச் 2 0

எதிர்வினையின் போது எந்த உறுப்பு ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது (அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதிகரிக்கிறது) மற்றும் எந்த உறுப்பு குறைக்கப்படுகிறது (அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை குறைகிறது) என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்.

அல் 0 → அல் +3 ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டது

எச் +1 → எச் 2 0 மீண்டு வருகிறது

வரைபடத்தின் இடது பக்கத்தில், ஆக்சிஜனேற்ற செயல்முறை (ஒரு தனிமத்தின் அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான்களின் இடப்பெயர்ச்சி) மற்றும் குறைப்பு செயல்முறை (ஒரு தனிமத்தின் அணுவிற்கு எலக்ட்ரான்களின் இடப்பெயர்ச்சி) ஆகியவற்றைக் குறிக்க அம்புகளைப் பயன்படுத்தவும்.

அல் 0 – 3 ē →அல் +3 ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறை

2 எச் +1 + 2 ē →எச் 2 0 மீட்பு செயல்முறை

குறைக்கும் முகவர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரைத் தீர்மானிக்கவும்.

அல் 0 – 3 ē →அல் +3 குறைக்கும் முகவர்

2 எச் +1 + 2 ē →எச் 2 0 ஆக்ஸிஜனேற்றி

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவர் இடையே எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை சமநிலைப்படுத்தவும்.

அல் 0 – 3 → அல் +3

2H +1 + 2 ē → எச் 2 0

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவர், ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு தயாரிப்புகளுக்கான குணகங்களைத் தீர்மானிக்கவும்.

அல் 0 – 3 → அல் +3

x 2

2H +1 + 2 ē → எச் 2 0

x 3

ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரின் சூத்திரங்களுக்கு முன்னால் குணகங்களை வைக்கவும்.

2 அல்+ 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 எச் 2

எதிர்வினை சமன்பாட்டைச் சரிபார்க்கவும்.

வலது மற்றும் இடதுபுறத்தில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையை எண்ணுவோம், அவற்றில் சம எண்ணிக்கை இருந்தால், சமன்பாட்டை சமன் செய்துள்ளோம்.

ஒருங்கிணைப்பு.

№1. வேதியியல் தனிமங்களின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அவற்றின் சேர்மங்களின் சூத்திரங்களின்படி தீர்மானிக்கவும்:எச் 2 எஸ், ஓ 2 , NH 3 , HNO 3 , Fe, கே 2 Cr 2 ஓ 7

№2. பின்வரும் மாற்றங்களின் போது கந்தகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைக்கு என்ன நடக்கிறது என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்:எச் 2 எஸ் → அதனால் 2 → அதனால் 3

№3. மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி UCR இல் குணகங்களை ஏற்பாடு செய்யுங்கள், ஆக்சிஜனேற்றம் (குறைப்பு), ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் (குறைக்கும் முகவர்) செயல்முறைகளைக் குறிக்கவும்; எதிர்வினைகளை முழு மற்றும் அயனி வடிவில் எழுதவும்:

A) Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2

B) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + கியூ

№4. வழங்கப்படுகின்றனதிட்டம்சமன்பாடுகள்எதிர்வினைகள்:
உடன்uS + HNO 3 ( நீர்த்த) = Cu(NO 3 ) 2 + எஸ் + எண் + எச் 2 ஓ

கே+எச் 2 O=KOH+H 2
மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி எதிர்வினைகளில் குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும்.
ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவர் என்று பெயரிடவும்.

வீட்டுப்பாடம்: ப 1, உடற்பயிற்சி 1, 6 ப 7.

வினைபுரியும் பொருட்களை உருவாக்கும் தனிமங்கள் அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை மாற்றும் எதிர்வினைகள் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள் (ORD) எனப்படும்.

ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு.சேர்மங்களில் உள்ள தனிமங்களின் நிலையை வகைப்படுத்த, ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (s.o.) என்பது ஒரு மூலக்கூறு அல்லது அயனியில் உள்ள அனைத்து பிணைப்புகளும் வரம்பிற்குள் துருவப்படுத்தப்படுகின்றன என்ற அனுமானத்தின் கீழ் ஒரு அணுவிற்கு ஒதுக்கப்படும் நிபந்தனை சார்ஜ் ஆகும்.ஒரு பொருள் அல்லது அயனியின் மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவிலிருந்து (நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை) அல்லது கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவிற்கு (எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலை) இடம்பெயர்ந்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை என வரையறுக்கப்படுகிறது. ஒரு சேர்மத்தில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கணக்கிட, பின்வரும் விதிகள் (விதிகள்) மூலம் ஒருவர் தொடர வேண்டும்:

1. எளிய பொருட்களில் உள்ள தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, தனிம நிலையில் உள்ள உலோகங்களில், துருவமற்ற பிணைப்புகள் கொண்ட கலவைகளில் பூஜ்ஜியத்திற்கு சமம். N 2 0 , H 2 0 , Cl 2 0 , I 2 0 , Mg 0 , Fe 0 போன்றவை இத்தகைய சேர்மங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்.

2. சிக்கலான பொருட்களில், அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட தனிமங்கள் எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளன.

ஒரு வேதியியல் பிணைப்பை உருவாக்கும் போது, ​​எலக்ட்ரான்கள் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் தனிமங்களின் அணுக்களுக்கு இடமாற்றம் செய்யப்படுவதால், பிந்தையது கலவைகளில் எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது.

O -2 Cl O -2 H + உறுப்பு EO

சில சந்தர்ப்பங்களில், ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, கொடுக்கப்பட்ட சேர்மத்தில் உள்ள தனிமத்தின் வேலன்ஸ் (B) உடன் எண்ரீதியாக ஒத்துப்போகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, HClO 4 இல்.

கீழே உள்ள எடுத்துக்காட்டுகள், ஒரு தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மற்றும் வேலன்ஸ் ஆகியவை எண்ணியல் ரீதியாக வேறுபடலாம் என்பதைக் காட்டுகின்றன:

N ≡ N B (N)=3; s.d.(N)=0

H + C -2 O -2 H +

EO (C) = 2.5 V (C) = 4 s.o. (C) = -2

EO (O) \u003d 3.5 V (O) \u003d 2 s.o. (O) \u003d -2

EO(N) = 2.1 V(N) = 1 s.o.(N) = +1

3. அதிக, குறைந்த மற்றும் இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் உள்ளன.

அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைஅதன் மிகப்பெரிய நேர்மறை மதிப்பு. அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, ஒரு விதியாக, உறுப்பு அமைந்துள்ள கால அமைப்பின் குழு எண் (N) க்கு சமம். எடுத்துக்காட்டாக, காலம் III இன் உறுப்புகளுக்கு, இது சமம்: Na +2, Mg +2, AI +3, Si +4, P +5, S +6, CI +7. விதிவிலக்குகள் ஃவுளூரின், ஆக்சிஜன், ஹீலியம், நியான், ஆர்கான், அத்துடன் கோபால்ட் மற்றும் நிக்கல் துணைக்குழுக்களின் கூறுகள்: அவற்றின் உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, அவை சேர்ந்த குழுவின் எண்ணிக்கையை விட குறைவாக இருக்கும் எண்ணால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. தாமிர துணைக்குழுவின் கூறுகளுக்கு, மாறாக, மிக உயர்ந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ஒன்றுக்கு மேற்பட்டது, இருப்பினும் அவை குழு I க்கு சொந்தமானது.

குறைந்த பட்டம் ns 2 np 6 அணுவின் நிலையான நிலையை அடையாத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் ஆக்சிஜனேற்றம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கான மிகக் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (N-8), இங்கு N என்பது தனிமம் அமைந்துள்ள கால அமைப்பின் குழு எண். எடுத்துக்காட்டாக, III காலத்தின் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றிற்கு, இது சமம்: Si -4, P -3, S -2, CI ˉ. உலோகங்களுக்கான மிகக் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதன் மிகச் சிறிய நேர்மறை மதிப்பு ஆகும். எடுத்துக்காட்டாக, மாங்கனீசு பின்வரும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது: Mn +2, Mn +4, Mn +6, Mn +7; s.o.=+2 என்பது மாங்கனீசுக்கான மிகக் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலை.

ஒரு தனிமத்தின் மற்ற அனைத்து ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளும் இடைநிலை எனப்படும். எடுத்துக்காட்டாக, கந்தகத்திற்கு, +4 இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை இடைநிலை.

4. சிக்கலான சேர்மங்களில் பல தனிமங்கள் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகின்றன:

a) கார உலோகங்கள் - (+1);

b) இரு துணைக்குழுக்களின் இரண்டாவது குழுவின் உலோகங்கள் (Hg தவிர) - (+2); பாதரசம் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளை (+1) மற்றும் (+2) வெளிப்படுத்தும்;

c) மூன்றாவது குழுவின் உலோகங்கள், முக்கிய துணைக்குழு - (+3), Tl தவிர, ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை (+1) மற்றும் (+3) வெளிப்படுத்தலாம்;

e) H + , உலோக ஹைட்ரைடுகளைத் தவிர (NaH, CaH 2, முதலியன), அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (-1);

f) O -2, தனிமங்களின் பெராக்சைடுகள் (H 2 O 2, CaO 2, முதலியன) தவிர, ஆக்ஸிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை (-1), தனிமங்களின் சூப்பர் ஆக்சைடுகள்

(KO 2, NaO 2, முதலியன), இதில் அதன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை - ½, புளோரைடு

ஆக்ஸிஜன் OF 2 .

5. பெரும்பாலான தனிமங்கள் கலவைகளில் வெவ்வேறு ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளைக் காட்டலாம். அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை நிர்ணயிக்கும் போது, ​​அவை விதியைப் பயன்படுத்துகின்றன மின் நடுநிலை மூலக்கூறுகளில் உள்ள தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் கூட்டுத்தொகை பூஜ்ஜியமாகும், மேலும் சிக்கலான அயனிகளில் இது இந்த அயனிகளின் சார்ஜ் ஆகும்.

உதாரணமாக, ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலம் H 3 PO 4 இல் பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கணக்கிடுவோம். சேர்மத்தில் உள்ள அனைத்து ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் கூட்டுத்தொகை பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாக இருக்க வேண்டும், எனவே பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை X ஆகக் குறிக்கலாம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் (+1) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் (-2) ஆகியவற்றின் அறியப்பட்ட ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை அவற்றின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையால் பெருக்கலாம். கலவையில், நாம் சமன்பாட்டை எழுதுவோம்: (+1) * 3+X+(-2)*4 = 0, இதில் X = +5.

டைக்ரோமேட் அயனியில் (Cr 2 O 7) குரோமியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கணக்கிடுவோம் 2-.

ஒரு சிக்கலான அயனியில் உள்ள அனைத்து ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் கூட்டுத்தொகை (-2) க்கு சமமாக இருக்க வேண்டும், எனவே, X மூலம் குரோமியத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் குறிக்கிறோம், 2X + (-2) * 7 \u003d -2 என்ற சமன்பாட்டை உருவாக்குகிறோம். X \u003d +6.

பெரும்பாலான சேர்மங்களுக்கான ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு நிபந்தனைக்கு உட்பட்டது, ஏனெனில் அணுவின் உண்மையான பயனுள்ள கட்டணத்தை பிரதிபலிக்காது. எளிமையான அயனி சேர்மங்களில், அவற்றின் கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை மின்சார கட்டணத்திற்கு சமமாக இருக்கும், ஏனெனில் இந்த சேர்மங்களின் உருவாக்கத்தின் போது, ​​ஒன்றிலிருந்து எலக்ட்ரான்களின் முழுமையான பரிமாற்றம்

1 -1 +2 -1 +3 -1

மற்றொரு அணு: NaI , MgCI 2 , AIF 3 . துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பைக் கொண்ட ஒரு சேர்மத்திற்கு, உண்மையான பயனுள்ள கட்டணம் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை விட குறைவாக உள்ளது, ஆனால் இந்த கருத்து வேதியியலில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

OVR கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகள்:

1. ஆக்சிஜனேற்றம்ஒரு அணு, மூலக்கூறு அல்லது அயனி மூலம் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யும் துகள்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன குறைக்கும் முகவர்கள்;எதிர்வினையின் போது, ​​அவை ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, ஆக்சிஜனேற்ற உற்பத்தியை உருவாக்குகின்றன. இந்த வழக்கில், ஆக்சிஜனேற்றத்தில் ஈடுபடும் தனிமங்கள் அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை அதிகரிக்கின்றன. உதாரணத்திற்கு:

AI - 3e -  AI 3+

H 2 - 2e -  2H +

Fe 2+ - e -  Fe 3+

2. மீட்புஒரு அணு, மூலக்கூறு அல்லது அயனிக்கு எலக்ட்ரான்களைச் சேர்க்கும் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்ளும் துகள்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன ஆக்ஸிஜனேற்றிகள்;எதிர்வினையின் போது அவை குறைக்கப்பட்டு, குறைப்பு தயாரிப்பை உருவாக்குகின்றன. இந்த வழக்கில், குறைப்பில் ஈடுபட்டுள்ள தனிமங்கள் அவற்றின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை குறைக்கின்றன. உதாரணத்திற்கு:

S + 2e -  S 2-

CI 2 + 2e -  2 CI ˉ

Fe 3+ + e -  Fe 2+

3. குறைக்கும் அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்றும் துகள்களைக் கொண்ட பொருட்கள் முறையே அழைக்கப்படுகின்றன குறைக்கும் முகவர்கள் அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள்.எடுத்துக்காட்டாக, Fe 2+ காரணமாக FeCI 2 குறைக்கும் முகவராகவும், Fe 3+ காரணமாக FeCI 3 ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகவும் உள்ளது.

4. ஆக்சிஜனேற்றம் எப்போதும் குறைப்புடன் இருக்கும், மாறாக, குறைப்பு எப்போதும் ஆக்சிஜனேற்றத்துடன் தொடர்புடையது.எனவே, OVR என்பது இரண்டு எதிர் செயல்முறைகளின் ஒற்றுமை - ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு

5. குறைக்கும் முகவரால் வழங்கப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவரால் பெறப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை வரைதல். OVR க்கான சமன்பாடுகளை தொகுப்பதற்கான இரண்டு முறைகள் கடைசி விதியை அடிப்படையாகக் கொண்டவை:

1. மின்னணு சமநிலை முறை.

இங்கே, சேர்க்கப்பட்ட மற்றும் இழந்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை எதிர்வினைக்கு முன்னும் பின்னும் தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளின் மதிப்புகளின் அடிப்படையில் கணக்கிடப்படுகிறது. எளிமையான உதாரணத்தைப் பார்ப்போம்:

Na0 + Cl Na + Cl

2Na 0 – eˉ  Na + - ஆக்சிஜனேற்றம்

1 Cl 2 + 2eˉ  2 Cl - மீட்பு

2 Na + Cl 2 = 2Na + + 2Cl

2 Na + Cl 2 = 2NaCl

எதிர்வினை கரைசலில் தொடரவில்லை என்றால் இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது (வாயு கட்டத்தில், வெப்ப சிதைவு எதிர்வினைகள், முதலியன).

2. அயன்-மின்னணு முறை (அரை-எதிர்வினை முறை).

இந்த முறை தீர்வின் சூழலை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது, உண்மையில் இருக்கும் மற்றும் தீர்வுகளில் தொடர்பு கொள்ளும் துகள்களின் தன்மை பற்றிய ஒரு கருத்தை அளிக்கிறது. அதை இன்னும் விரிவாக வாழ்வோம்.

அயன்-மின்னணு முறை மூலம் குணகங்களைத் தேர்ந்தெடுப்பதற்கான அல்காரிதம்:

1. தொடக்கப் பொருட்கள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளைக் குறிக்கும் எதிர்வினையின் மூலக்கூறு திட்டத்தை வரையவும்.

2. எதிர்வினையின் முழுமையான அயனி-மூலக்கூறு திட்டத்தை வரையவும், பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், மோசமாக கரையக்கூடிய, கரையாத மற்றும் வாயு பொருட்கள் மூலக்கூறு வடிவத்தில், மற்றும் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அயனி வடிவத்தில்.

3. எதிர்வினையின் விளைவாக மாறாத அயனிகள்-மூலக்கூறு திட்டத்திலிருந்து விலக்கப்பட்ட பின்னர் (அவற்றின் எண்ணிக்கையை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல்), குறுகிய அயனி-மூலக்கூறு வடிவத்தில் திட்டத்தை மீண்டும் எழுதவும்.

4. எதிர்வினையின் விளைவாக ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை மாற்றும் கூறுகளைக் குறிக்கவும்; ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், குறைக்கும் முகவர், குறைப்பு பொருட்கள், ஆக்சிஜனேற்றம் ஆகியவற்றைக் கண்டறியவும்.

5. ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு ஆகியவற்றின் அரை-எதிர்வினைகளின் திட்டங்களை வரையவும், இதற்காக:

a) குறைக்கும் முகவர் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற தயாரிப்பு, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைப்பு தயாரிப்பு ஆகியவற்றைக் குறிக்கவும்;

b) ஒவ்வொரு தனிமத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை அரை-எதிர்வினைகளின் இடது மற்றும் வலது பாகங்களில் சமப்படுத்தவும் (உறுப்புகளால் சமநிலையைச் செய்யவும்) வரிசையில்: ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் பிற கூறுகளை மாற்றும் ஒரு உறுப்பு; அக்வஸ் கரைசல்களில், H 2 O மூலக்கூறுகள், H + அல்லது OH அயனிகள், நடுத்தரத்தின் தன்மையைப் பொறுத்து, எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கலாம் என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்:

c) அரை-எதிர்வினைகளின் இரு பகுதிகளிலும் உள்ள மொத்த கட்டணங்களின் எண்ணிக்கையை சமப்படுத்துதல்; இதைச் செய்ய, அரை-எதிர்வினைகளின் (சார்ஜ் பேலன்ஸ்) இடது பக்கத்தில் தேவையான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையைச் சேர்க்கவும் அல்லது கழிக்கவும்.

6. கொடுக்கப்பட்ட மற்றும் பெறப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கான குறைந்தபட்ச பொதுவான பல (LCM) ஐக் கண்டறியவும்.

7. ஒவ்வொரு அரை-எதிர்வினைக்கும் முக்கிய குணகங்களைக் கண்டறியவும். இதைச் செய்ய, பத்தி 6 இல் பெறப்பட்ட எண் (NOC) இந்த அரை-எதிர்வினையில் தோன்றும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால் வகுக்கப்படுகிறது.

8. பெறப்பட்ட அடிப்படை குணகங்களால் அரை-எதிர்வினைகளைப் பெருக்கி, அவற்றை ஒன்றாகச் சேர்க்கவும்: இடதுபுறத்தில் இடதுபுறம், வலதுபுறம் வலதுபுறம் (அயன்-மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாட்டைப் பெறவும்). தேவைப்பட்டால், ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளுக்கு இடையிலான தொடர்புகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, "ஒத்த அயனிகளைக் கொண்டு வாருங்கள்": H + +OH ˉ= H 2 O.

9. மூலக்கூறு எதிர்வினை சமன்பாட்டில் குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும்.

10. OVR இல் பங்கேற்காத மற்றும் முழுமையான அயனி-மூலக்கூறு திட்டத்திலிருந்து (உருப்படி 3) விலக்கப்பட்ட துகள்களுக்கான சோதனையை மேற்கொள்ளவும். தேவைப்பட்டால், அவற்றுக்கான குணகங்கள் தேர்வு மூலம் கண்டறியப்படுகின்றன.

11. ஒரு இறுதி ஆக்ஸிஜன் சோதனை செய்யவும்.

1. அமில சூழல்.

எதிர்வினையின் மூலக்கூறு திட்டம்:

KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + NaNO 3 + H 2 O + K 2 SO 4

எதிர்வினையின் முழு அயனி-மூலக்கூறு திட்டம்:

K+MnO + நா + + எண் +2H++ SO  Mn2+ + SO + நா + + எண் + H2O + 2K + +SO .

எதிர்வினையின் சுருக்கமான அயனி-மூலக்கூறு திட்டம்:

MNO + இல்லை + 2H +  Mn 2+ + இல்லை + H2O

ok-l v-l தயாரிப்பு v-niya தயாரிப்பு ok-iya

எதிர்வினையின் போது, ​​Mn இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +7 இலிருந்து +2 ஆக குறைகிறது (மாங்கனீசு குறைக்கப்படுகிறது), எனவே, MnO - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்; Mn 2+ ஒரு குறைப்பு தயாரிப்பு ஆகும். நைட்ரஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3 இலிருந்து +5 ஆக உயர்கிறது (நைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது), எனவே, இல்லை - குறைக்கும் முகவர், எண் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற தயாரிப்பு ஆகும்.

அரை எதிர்வினை சமன்பாடுகள்:

2MNO + 8 எச்+ + 5e -  Mn 2+ + 4 எச் 2 ஓ- மீட்பு செயல்முறை

10 +7 +(-5) = +2

5 இல்லை + எச் 2 ஓ– 2e -  இல்லை + 2 எச்+ - ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறை

2MnO + 16H + + 5NO + 5H 2 O = 2Mn 2+ + 8H 2 O + 5NO + 1OH + (முழு அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடு).

மொத்த சமன்பாட்டில், சமன்பாட்டின் இடது மற்றும் வலது பக்கங்களில் உள்ள ஒரே மாதிரியான துகள்களின் எண்ணிக்கையை நாங்கள் விலக்குகிறோம் (நாங்கள் ஒத்தவற்றைக் கொடுக்கிறோம்). இந்த வழக்கில், இவை H + மற்றும் H 2 O அயனிகள்.

சுருக்கமான அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடு வடிவம் கொண்டிருக்கும்

2MnO + 6H + + 5NO  2Mn 2+ + 3H 2 O + 5NO .

மூலக்கூறு வடிவத்தில், சமன்பாடு உள்ளது

2KMnO 4 + 5 NaNO 2 + 3 H 2 SO 4 \u003d 2MnSO 4 + 5NaNO 3 + 3H 2 O + K 2 SO 4.

OVR இல் பங்கேற்காத துகள்களுக்கான இருப்பை சரிபார்ப்போம்:

K + (2 = 2), Na + (5 = 5), SO (3 = 3). ஆக்ஸிஜன் இருப்பு: 30 = 30.

2. நடுநிலை சூழல்.

எதிர்வினையின் மூலக்கூறு திட்டம்:

KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 O  MnO 2 + NaNO3 + KOH

எதிர்வினையின் அயனி-மூலக்கூறு திட்டம்:

K++MnO + நா + + எண் + H 2 O  MnO 2 + நா + + எண் +K++OH

சுருக்கமான அயனி-மூலக்கூறு திட்டம்:

MNO + இல்லை + H 2 O  MnO 2 + இல்லை +OH-

ok-l v-l தயாரிப்பு v-niya தயாரிப்பு ok-iya

அரை எதிர்வினை சமன்பாடுகள்:

2MnO + 2H 2 O+ 3eˉ MnO 2 +4OH - மீட்பு செயல்முறை

6 -1 +(-3) = -4

3 எண் +H 2 O– 2eˉ NO + 2H + - ஆக்ஸிஜனேற்ற செயல்முறை