லோகோபெடிக் போர்டல் / ஆவணப்படுத்தல் / முக்கிய துணைக்குழுவின் இரண்டாவது காலகட்டத்தின் உறுப்பு 5. குழு V இன் முக்கிய துணைக்குழுவின் உறுப்புகளின் பொதுவான பண்புகள். அயனிப் பிணைப்புகள் திசைத் தன்மையைக் கொண்டுள்ளன

முக்கிய துணைக்குழுவின் இரண்டாவது காலகட்டத்தின் உறுப்பு 5. குழு V இன் முக்கிய துணைக்குழுவின் உறுப்புகளின் பொதுவான பண்புகள். அயனிப் பிணைப்புகள் திசைத் தன்மையைக் கொண்டுள்ளன

16.03.2023

தேர்வுத் தாள்கள்:

விருப்பம் 1

பகுதி 1

A1. PSHE இன் III குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவின் மூன்றாவது காலகட்டத்தின் உறுப்பு:

A2.கருவில் 8 புரோட்டான்கள் மற்றும் 10 நியூட்ரான்கள் உள்ள ஐசோடோப்பின் பதவி:

A3. எலக்ட்ரான் ஷெல் 17 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு:

A4.ஒரு அணு இரண்டு மின்னணு அடுக்குகளைக் கொண்டுள்ளது (ஆற்றல் நிலைகள்):

A5.வெளிப்புற மின்னணு மட்டத்தில் 5 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு ஜோடி வேதியியல் கூறுகள்:

A6.

ஏ.ஒரு காலகட்டத்தில், தனிமங்களின் அணுக்களின் உலோகப் பண்புகள் அணு எண்ணை அதிகரிக்க அதிகரிக்க அதிகரிக்கின்றன.

பி.ஒரு காலகட்டத்தில், தனிமங்களின் அணுக்களின் உலோகப் பண்புகள் அணு எண் அதிகரிப்புடன் பலவீனமடைகின்றன.

பகுதி 2

IN 1.

துகள்:	எலக்ட்ரான் விநியோகம்:
	1) 2e, 8e, 8e, 2e
	2) 2e, 8e, 2e

	4) 2e, 8e, 3e
	5) 2e, 8e, 18e, 4e

2 மணிக்கு. அயனி பிணைப்புகள் கொண்ட கலவைகள்:

3 மணிக்கு.பேரியம் குளோரைடு BaCl2 இன் மூலக்கூறு எடை __________ ஆகும்.

பகுதி 3

C1. Z = 11 (இணைப்பு 3, புள்ளிகள் I (1-5), II (1-4)) உடன் தனிமத்தின் பண்புகளைக் கொடுங்கள். அதன் Na+ அயனியின் கட்டமைப்பு வரைபடத்தை எழுதவும்.

அன்புள்ள எட்டாம் வகுப்பு மாணவனே!

சோதனையை முடிக்க 40 நிமிடங்கள் ஒதுக்கப்பட்டுள்ளன. வேலை 3 பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் 10 பணிகளை உள்ளடக்கியது.

பகுதி 1 6 அடிப்படை நிலை பணிகளை உள்ளடக்கியது (A1-A6). ஒவ்வொரு பணிக்கும் 4 சாத்தியமான பதில்கள் உள்ளன, அவற்றில் ஒன்று மட்டுமே சரியானது. ஒவ்வொரு பணியையும் முடிக்க - 1 புள்ளி.

பகுதி 2 3 மேம்பட்ட நிலை பணிகளை (B1-B3) கொண்டுள்ளது, இதற்கு நீங்கள் ஒரு எண் அல்லது எண்களின் வரிசை வடிவத்தில் ஒரு சிறிய பதிலை வழங்க வேண்டும். ஒவ்வொரு பணியையும் முடிக்க - 2 புள்ளிகள்.

பகுதி 3 மிகவும் சிக்கலான மிகப்பெரிய பணிகளில் 1 ஐக் கொண்டுள்ளது, இதற்கு முழுமையான பதில் தேவைப்படுகிறது. பணியை முடிக்க நீங்கள் 3 புள்ளிகளைப் பெறலாம்.

முடிக்கப்பட்ட பணிகளுக்கு பெறப்பட்ட புள்ளிகள் சுருக்கப்பட்டுள்ளன. நீங்கள் அதிகபட்சமாக 15 புள்ளிகளைப் பெறலாம். நான் உங்கள் வெற்றிக்காக வாழ்த்துகின்றேன்!

செயல்திறன் மதிப்பீட்டு அமைப்பு:

விருப்பம்-2

பகுதி 1

A1. PSHE இன் III குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவின் இரண்டாவது காலகட்டத்தின் உறுப்பு:

A2.கருவில் 26 புரோட்டான்கள் மற்றும் 30 நியூட்ரான்கள் உள்ள ஐசோடோப்பின் பதவி:

A3. 14 புரோட்டான்களைக் கொண்ட ஒரு வேதியியல் தனிமத்தின் அணு:

A4.ஒரு அணுவில் மூன்று மின்னணு அடுக்குகள் உள்ளன (ஆற்றல் நிலைகள்):

A5.வெளிப்புற மின்னணு மட்டத்தில் 3 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு ஜோடி வேதியியல் கூறுகள்:

A6.பின்வரும் கூற்றுகள் உண்மையா?

ஏ.முக்கிய துணைக்குழுவில், தனிமங்களின் அணுக்களின் உலோகமற்ற பண்புகள் அணு எண்ணை அதிகரிக்க அதிகரிக்க அதிகரிக்கின்றன.

பி.முக்கிய துணைக்குழுவில், தனிமங்களின் அணுக்களின் உலோகமற்ற பண்புகள் அணு எண் அதிகரிப்புடன் பலவீனமடைகின்றன.

பகுதி 2

IN 1.ஆற்றல் மட்டங்களில் எலக்ட்ரான்களின் துகள் மற்றும் விநியோகத்திற்கு இடையே ஒரு கடிதத்தை நிறுவவும்:

துகள்:	எலக்ட்ரான் விநியோகம்:
	1) 2e, 8e, 7e
	2) 2e, 8e, 2e

	4) 2e, 8e, 8e

	6) 2e, 8e, 8e, 1e

2 மணிக்கு. கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பு கொண்ட கலவைகள்:

3 மணிக்கு.அலுமினியம் ஆக்சைடு Al2O3 இன் மூலக்கூறு எடை _______ ஆகும்.

பகுதி 3

C1. Z = 16 (இணைப்பு 3, புள்ளிகள் I (1-5), II (1-4)) உடன் தனிமத்தின் பண்புகளைக் கொடுங்கள். அதன் அயனி S2-ன் கட்டமைப்பு வரைபடத்தை எழுதவும்.

பதில்கள்.

பகுதி 1


விருப்பம் 1
விருப்பம் 2

பகுதி 2


விருப்பம் 1
விருப்பம் 2

பகுதி 3

சிறப்பியல்பு திட்டம்	விருப்பம் 1	விருப்பம் 2
I. பதவி உறுப்பு கால இடைவெளியில் அமைப்பு:
1. வரிசை எண், பெயர்
(பெரிய சிறிய)

4. குழு, துணைக்குழு	1, முக்கிய	6, முக்கிய
5. உறவினர் அணு நிறை
II. கட்டமைப்பு ஒரு தனிமத்தின் அணு
1. அணுவின் கருவின் கட்டணம்
2. சூத்திரம் அணு கலவை (எண் p; n; e -)	நா (11p;12n;) 11 இ-	S (16p; 16n;) 16 e-
அணு அமைப்பு
4. சூத்திரம் மின்னணு கட்டமைப்புகள்		1s2 2s2 2p6 3s23p4
5. எண் இ - கடைசி நிலையில், உலோகம் அல்லது உலோகம் அல்லாதது		6, உலோகம் அல்லாதது
III. ஒப்பீடு அண்டை நாடுகளுடன் உலோக மற்றும் உலோகம் அல்லாத பண்புகள்:
1. காலம் மூலம்
2. குழுவால் (உலோகம் அல்லாத உலோகம் ஒப்பிட வேண்டாம்)
கட்டமைப்பு வரைபடம் மற்றும் அவள்

சோதனை எண். 2

நைட்ரஜன் துணைக்குழு ஐந்து கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது: நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக், ஆன்டிமனி மற்றும் பிஸ்மத். இவை டி.ஐ. மெண்டலீவ் காலமுறை அமைப்பின் V குழுவின் p-கூறுகள்.
வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில், இந்த உறுப்புகளின் அணுக்கள் ஐந்து எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, அவை ns2np3 உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் பின்வருமாறு விநியோகிக்கப்படுகின்றன:

எனவே, இந்த தனிமங்களின் அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5, குறைந்த -3, மற்றும் +3 என்பதும் பொதுவானது.
வெளிப்புற மட்டத்தில் மூன்று இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்கள் இருப்பது உற்சாகமில்லாத நிலையில், தனிமங்களின் அணுக்கள் 3 இன் வேலன்ஸ் இருப்பதைக் குறிக்கிறது. நைட்ரஜன் அணுவின் வெளிப்புற நிலை இரண்டு துணை நிலைகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளது - 2s மற்றும் 2p. இந்த துணைக்குழுவின் மீதமுள்ள உறுப்புகளின் அணுக்கள் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டங்களில் d-sublevel இன் காலியான செல்களைக் கொண்டுள்ளன. இதன் விளைவாக, வெளிப்புற மட்டத்தின் s-எலக்ட்ரான்களில் ஒன்று, தூண்டுதலின் போது, அதே மட்டத்தின் d- துணை நிலைக்கு நகரும், இது 5 இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

பாஸ்பரஸின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல் (உற்சாகமில்லாத அணு)

ஒரு உற்சாகமான பாஸ்பரஸ் அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்.

இவ்வாறு, பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக், ஆண்டிமனி மற்றும் பிஸ்மத் ஆகியவை உற்சாகமான நிலையில் 5 இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் இந்த நிலையில் அவற்றின் வேலன்ஸ் 5 ஆகும்.
நைட்ரஜன் அணுவில், இரண்டாவது நிலையில் டி-சப்லெவல் இல்லாததால் எலக்ட்ரானை இந்த வழியில் உற்சாகப்படுத்துவது சாத்தியமில்லை. எனவே, நைட்ரஜன் பென்டாவேலண்ட் ஆக இருக்க முடியாது, ஆனால் இது தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி 2s2 காரணமாக நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் நான்காவது கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்க முடியும். மற்றொரு செயல்முறை நைட்ரஜன் அணுவிற்கும் சாத்தியமாகும். இரண்டு 2s எலக்ட்ரான்களில் ஒன்று அகற்றப்படும்போது, நைட்ரஜன் ஒற்றை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட டெட்ராவலன்ட் அயனி N+ ஆக மாறுகிறது.

நைட்ரஜனில் இருந்து பிஸ்மத் வரை, அணு ஆரங்கள் அதிகரிக்கின்றன, மேலும் அயனியாக்கம் திறன் குறைகிறது. நடுநிலை அணுக்களின் குறைக்கும் பண்புகள் N இலிருந்து Bi ஆக அதிகரிக்கின்றன, மேலும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகள் பலவீனமடைகின்றன (அட்டவணை 21 ஐப் பார்க்கவும்).
ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ் மற்றும் ஆர்சனிக் ஆகியவற்றுடன் துருவ சேர்மங்கள் RH3 உருவாகிறது, இது எதிர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை -3 வெளிப்படுத்துகிறது. RH3 மூலக்கூறுகள் பிரமிடு வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன. இந்த சேர்மங்களில், ஹைட்ரஜனுடன் கூடிய தனிமங்களின் பிணைப்புகள் ஆக்ஸிஜன் துணைக்குழு மற்றும் குறிப்பாக ஆலசன் துணைக்குழுவின் உறுப்புகளின் தொடர்புடைய சேர்மங்களை விட வலுவானவை. எனவே, அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள நைட்ரஜன் துணைக்குழுவின் தனிமங்களின் ஹைட்ரஜன் கலவைகள் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை உருவாக்குவதில்லை.

ஆக்ஸிஜனுடன், நைட்ரஜன் துணைக்குழுவின் கூறுகள் பொது வாய்ப்பாடு R2O3 மற்றும் R2O5 இன் ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகின்றன. ஆக்சைடு அமிலங்கள் HRO2 மற்றும் HRO3 (மற்றும் ஆர்த்தோ அமிலங்கள் H3RO4, நைட்ரஜனைத் தவிர) ஒத்திருக்கிறது. துணைக்குழுவிற்குள், ஆக்சைடுகளின் தன்மை பின்வருமாறு மாறுகிறது: N2O3 - அமில ஆக்சைடு; Р4О6 - பலவீனமான அமில ஆக்சைடு; As2O3 என்பது ஒரு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு ஆகும், இது முதன்மையான அமில பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது; Sb2O3 என்பது ஒரு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு ஆகும்; Bi2O3 முக்கிய ஆக்சைடு. எனவே, R2O3 மற்றும் R2O5 கலவையின் ஆக்சைடுகளின் அமில பண்புகள் தனிமத்தின் அணு எண் அதிகரிக்கும் போது குறைகிறது.
அட்டவணையில் இருந்து பார்க்க முடியும். 21, நைட்ரஜன் முதல் பிஸ்மத் வரையிலான துணைக்குழுவிற்குள், உலோகம் அல்லாத பண்புகள் குறையும் மற்றும் உலோக பண்புகள் அதிகரிக்கும். ஆண்டிமனியில், இந்த பண்புகள் சமமாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, பிஸ்மத்தில், உலோக பண்புகள் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன, நைட்ரஜனில், உலோகம் அல்லாத பண்புகள் ஆதிக்கம் செலுத்துகின்றன. பாஸ்பரஸ், ஆர்சனிக் மற்றும் ஆண்டிமனி ஆகியவை பல அலோட்ரோபிக் சேர்மங்களை உருவாக்குகின்றன.

நைட்ரஜன்.

ரசீது

ஆய்வகங்களில், அம்மோனியம் நைட்ரைட்டின் சிதைவு எதிர்வினை மூலம் இதைப் பெறலாம்:

எதிர்வினையானது வெளிப்புற வெப்பமானது, 80 கிலோகலோரி (335 kJ) வெளியிடுகிறது, எனவே பாத்திரம் நிகழும்போது குளிர்விக்கப்பட வேண்டும் (எனினும் எதிர்வினையைத் தொடங்க அம்மோனியம் நைட்ரைட்டை சூடாக்க வேண்டும்).

நடைமுறையில், அம்மோனியம் சல்பேட்டின் சூடான செறிவூட்டப்பட்ட கரைசலில் சோடியம் நைட்ரைட்டின் நிறைவுற்ற கரைசலை சொட்டாகச் சேர்ப்பதன் மூலம் இந்த எதிர்வினை செய்யப்படுகிறது, மேலும் பரிமாற்ற எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகும் அம்மோனியம் நைட்ரைட் உடனடியாக சிதைகிறது.

இந்த வழக்கில் வெளியிடப்படும் வாயு அம்மோனியா, நைட்ரஜன் ஆக்சைடு (I) மற்றும் ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றால் மாசுபட்டுள்ளது, அதில் இருந்து சல்பூரிக் அமிலம், இரும்பு (II) சல்பேட் மற்றும் சூடான தாமிரத்தின் தீர்வுகள் வழியாக அடுத்தடுத்து சுத்திகரிக்கப்படுகிறது. பின்னர் நைட்ரஜன் உலர்த்தப்படுகிறது.

நைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்வதற்கான மற்றொரு ஆய்வக முறையானது பொட்டாசியம் டைக்ரோமேட் மற்றும் அம்மோனியம் சல்பேட் (எடையில் 2:1 என்ற விகிதத்தில்) கலவையை சூடாக்குவதாகும். எதிர்வினை சமன்பாடுகளின்படி தொடர்கிறது:

உலோக அசைடுகளின் சிதைவின் மூலம் தூய்மையான நைட்ரஜனைப் பெறலாம்:

"காற்று" அல்லது "வளிமண்டல" நைட்ரஜன், அதாவது உன்னத வாயுக்களுடன் நைட்ரஜன் கலவை, சூடான கோக்குடன் காற்றை வினைபுரிவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது, இது "ஜெனரேட்டர்" அல்லது "காற்று" வாயு - மூலப்பொருளை உருவாக்குகிறது. இரசாயன தொகுப்பு மற்றும் எரிபொருளுக்கு. தேவைப்பட்டால், கார்பன் மோனாக்சைடை உறிஞ்சுவதன் மூலம் நைட்ரஜனை அதிலிருந்து பிரிக்கலாம்.

மூலக்கூறு நைட்ரஜன் திரவ காற்றின் பகுதியளவு வடித்தல் மூலம் தொழில்துறையில் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. இந்த முறை "வளிமண்டல நைட்ரஜனை" பெறவும் பயன்படுத்தப்படலாம். உறிஞ்சுதல் மற்றும் சவ்வு வாயு பிரிப்பு முறையைப் பயன்படுத்தும் நைட்ரஜன் நிறுவல்கள் மற்றும் நிலையங்களும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஆய்வக முறைகளில் ஒன்று தாமிர (II) ஆக்சைடுக்கு மேல் அம்மோனியாவை ~700 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில் கடத்துவதாகும்:

அம்மோனியா அதன் நிறைவுற்ற கரைசலில் இருந்து சூடாக்கி எடுக்கப்படுகிறது. CuO இன் அளவு கணக்கிடப்பட்டதை விட 2 மடங்கு அதிகம். பயன்பாட்டிற்கு முன் உடனடியாக, நைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் அம்மோனியாவிலிருந்து செம்பு மற்றும் அதன் ஆக்சைடு (II) (மேலும் ~700 °C) வழியாகச் சுத்திகரிக்கப்படுகிறது, பின்னர் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் மற்றும் உலர் காரத்துடன் உலர்த்தப்படுகிறது. செயல்முறை மிகவும் மெதுவாக உள்ளது, ஆனால் அது மதிப்புக்குரியது: பெறப்பட்ட வாயு மிகவும் சுத்தமாக உள்ளது.

உறுப்புகளின் ஒற்றுமைகள்:

அணுக்களின் வெளிப்புற மின்னணு அடுக்கின் ஒரே மாதிரியான அமைப்பு ns 2 np 3;

பி-உறுப்புகள்;

உயர்ந்த கிராமம் ஓ. +5 க்கு சமம்;

கீழ் எஸ். ஓ. -3க்கு சமம் (Sb மற்றும் Bi க்கு இயல்பற்றது).

குழு V இன் முக்கிய துணைக்குழுவின் உறுப்புகளுக்கு, குழுப் பெயர் "pnictogens" சில சமயங்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது "ஹலோஜன்கள்" மற்றும் "சால்கோஜன்கள்" என்ற சொற்களுடன் ஒப்புமை மூலம் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது மற்றும் பாஸ்பரஸ் P மற்றும் நைட்ரஜன் N கூறுகளின் குறியீடுகளிலிருந்து பெறப்பட்டது.

அணுக்களின் வேலன்ஸ் நிலைகள்

P, As, Sb, Bi அணுக்களுக்கு, 2 வேலன்ஸ் நிலைகள் சாத்தியம்:

அடிப்படை ns 2 np 3

ஹார்னி ns 1 np 3 nd 1

நைட்ரஜன் மற்றும் துணைக்குழுவின் பிற கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள வேறுபாடு

1. நைட்ரஜன் அணுவின் வெளிப்புற மின்னணு அடுக்கில் டி-ஆர்பிட்டல்கள் இல்லாததால், பரிமாற்ற பொறிமுறையின்படி நைட்ரஜன் அணுவால் உருவாக்கப்பட்ட கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை 3 க்கு மேல் இருக்க முடியாது.

2. நைட்ரஜன் அணுவின் 2s துணை மட்டத்தில் ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி இருப்பது, நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் இயந்திரத்தின் வழியாக ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குவதை சாத்தியமாக்குகிறது. எனவே, N இன் மிக உயர்ந்த மதிப்பு IV ஆகும்.

3. ஆக்ஸிஜன் கொண்ட சேர்மங்களில், நைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை +1, +2, +3, +4, +5 வெளிப்படுத்துகிறது.

தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் அவை உருவாக்கும் பொருட்களின் செங்குத்து மாற்றம்

ஆலசன்கள் மற்றும் சால்கோஜன்களைப் போலல்லாமல், குழு V இன் முக்கிய துணைக்குழுவில், அணுக்களின் மின்னூட்டம் மற்றும் அணுக்களின் ஆரம் அதிகரிக்கும்போது அவை உருவாக்கும் தனிமங்கள் மற்றும் எளிமையான பொருட்களின் பண்புகளில் மிகவும் வியத்தகு மாற்றம் உள்ளது:

தனிமங்களின் பண்புகள் மற்றும் அவை உருவாக்கும் எளிய பொருட்களில் செங்குத்து மாற்றம்
	உலோகம் அல்லாதவை			உலோகம் அல்லாத சில அறிகுறிகளைக் கொண்ட உலோகம்
ஆக்சைடுகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள்	நைட்ரஜன் மற்றும் அதன் ஆக்ஸிஜன் கலவைகள் பல வேறுபாடுகள் காரணமாக தனித்தனியாக கருதப்படுகின்றன.
E 2 O 3 மற்றும் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடுகள்		P 2 O 3 (P 4 O 6) அமில ஆக்சைடு	ஆம்போடெரிசிட்டி அறிகுறிகளுடன் 2 O 3 அமில ஆக்சைடு	Sb 2 O 3 ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு	Bi 2 O 3 அடிப்படை ஆக்சைடு
E 2 O 5 மற்றும் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடுகள்		P 2 O 5 (P 4 O 10) அமில ஆக்சைடு	2 O 5 அமில ஆக்சைடாக	Sb 2 O 5 அமில ஆக்சைடு	Bi 2 O 5 ஆம்போடெரிக் உடையக்கூடியது
		HPO 3 (H 3 PO 4)
		பலவீனமான அமிலங்கள்

	அமில பண்புகள் பலவீனமடைகின்றன
	அடிப்படை பண்புகள் மேம்படுத்தப்பட்டுள்ளன

ஹைட்ரஜன் கலவைகள் EN 3

குழு V இன் முக்கிய துணைக்குழுவின் கூறுகள் ஹைட்ரஜனுடன் ஆவியாகும் கலவைகளை உருவாக்குகின்றன, அவை சிறப்பியல்பு நாற்றங்களைக் கொண்ட விஷ வாயுக்கள். அவை வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள். VII மற்றும் VI குழுக்களின் உலோகங்கள் அல்லாத ஹைட்ரஜன் சேர்மங்களைப் போலல்லாமல், அவை அக்வஸ் கரைசல்களில் H + அயனிகளை உருவாக்குவதில்லை, அதாவது, அவை அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்தாது.

16. ஒரே வெகுஜனத்துடன் எடுக்கப்பட்ட வாயுக்களில் எது அதே நிலைமைகளின் கீழ் மிகப்பெரிய அளவை ஆக்கிரமிக்கிறது:

17. சல்பர் ஆக்சைடில் (VI) உள்ள கந்தகத்தின் மோலார் நிறை சமமான (g/mol) அளவைத் தீர்மானிக்கவும்:

18. டிரிவலன்ட் உலோகத்தின் மோலார் நிறை 15 கிராம்/மோல் என்றால் ஆக்சைடில் உள்ள உலோகத்தின் நிறை பின்னம் (%) என்ன:

19. இந்த வாயு காற்றை விட 2.2 மடங்கு கனமாக இருந்தால் வாயுவின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு நிறை என்ன:

20. பின்வரும் சமன்பாடுகளில் எது மெண்டலீவ்-கிளாபிரான் சமன்பாடு என்று அழைக்கப்படுகிறது:

3) PV = RT

21. மற்ற வாயுவைப் போன்ற அதே அடர்த்தி கொண்ட 3 வாயுக்களை பட்டியலிடுங்கள்:

1) CH 4, SO 2, Cl 2

2) C 2 H 4, CH 4, F 2

3) CO, Cl 2, H 2

4) CO, C 2 H 4, N 2

5)N 2, CH 4, H 2

22. பொட்டாசியம் குளோரேட்டின் 3 மோல்களில் இருந்து அதன் முழுமையான வெப்பச் சிதைவின் போது எத்தனை மோல் ஆக்ஸிஜன் உருவாகிறது:

23. சமன்பாட்டின் படி 64 கிராம் SO 2 ஐப் பெற FeS 2 இன் அளவு (mol) தேவைப்படும்:

4 FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2;

24. சுற்றுப்புற சூழ்நிலையில் அளவிடப்படும் 44.8 லிட்டர் கார்பன் டை ஆக்சைடை உற்பத்தி செய்ய கால்சியம் கார்பனேட்டின் எடை (கிராம்) உட்கொள்ளப்படும்:

1) 200,0;

25. அலுமினியத்திற்கு சமமானது:

1) அலுமினிய அணு;

2) 1/2 பகுதி அலுமினிய அணு;

3) 1/3 பகுதி அலுமினிய அணு;

4) இரண்டு அலுமினிய அணுக்கள்;

5) அலுமினிய அணுக்களின் 1 மோல்.

26. பொருட்களின் கலவையின் நிலைத்தன்மையின் விதி பொருட்களுக்கு செல்லுபடியாகும்:

1) ஒரு மூலக்கூறு அமைப்புடன்;

2) மூலக்கூறு அல்லாத அமைப்புடன்;

3) ஒரு அயனி படிக லேட்டிஸுடன்;

4) ஒரு அணு படிக லட்டியுடன்;

5) ஆக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகளுக்கு.

27. மக்னீசியத்திற்கு சமமான பொருள்:

1) மெக்னீசியம் அணு;

2) ஒரு மெக்னீசியம் அணுவின் 1/2 பகுதி;

3) ஒரு மெக்னீசியம் அணுவின் 1/3 பகுதி;

4) இரண்டு மெக்னீசியம் அணுக்கள்;

5) மெக்னீசியம் அணுக்களின் 1 மோல்.

28. 2.45 கிராம் அமிலத்தை நடுநிலையாக்க, 2.80 கிராம் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு உட்கொள்ளப்படுகிறது. வரையறு

அமிலத்திற்கு சமமான மோலார் நிறை:

1) 98 கிராம் / மோல்;

2) 36.5 கிராம் / மோல்;

3) 63 கிராம் / மோல்;

4) 40 கிராம் / மோல்;

G/mol.

கனிம சேர்மங்களின் வகைப்பாடு மற்றும் பெயரிடல்

1) நா 2 ஓ; CaO; CO2

2) SO 3; CuO; CrO3

3)Mn 2 O 7; CuO; CrO3

4) SO 3; CO2; P2O5

5) நா 2 ஓ; H2O; CO2

30. ஒரே அமில ஆக்சைடு தொடர்:

1) CO 2; SiO2; MnO; CrO3

2) V 2 O 5; CrO3; TeO3; Mn2O7

3) CuO; SO2; NiO; MnO

4) CaO; பி 2 ஓ 3 ; Mn 2 O 7; Cr2O3

5) நா 2 ஓ; H2O; CuO; Mn2O7

31. சல்பூரிக் அமிலத்தை நடுநிலையாக்கப் பயன்படுத்த முடியாது:

1) சோடியம் பைகார்பனேட்;

2) மெக்னீசியம் ஆக்சைடு;

3) ஹைட்ராக்ஸோமக்னீசியம் குளோரைடு;

4) சோடியம் ஹைட்ரஜன் சல்பேட்;

5) சோடியம் ஆக்சைடு

32. சல்பூரிக் அமிலத்தை நடுநிலையாக்க நீங்கள் பயன்படுத்தலாம்:

2) Mg(OH) 2

33. கண்ணாடிக் குழாயைப் பயன்படுத்தி, கார்பன் டை ஆக்சைடு கரைசல்களில் வெளியேற்றப்படுகிறது. மாற்றம் தீர்வில் இருக்கும்:

3) Ca(OH) 2;

34. தொடர்புடைய ஆக்சைடை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம் நீங்கள் பெறலாம்:

35. சில நிபந்தனைகளின் கீழ், உப்பு உருவாகிறது:

1) N 2 O 5 +SO 3;

4) H 2 SO 4 +NH 3;

36. அமில உப்புகளை உருவாக்கலாம்:

1) H 3 PO 4;

37. அடிப்படை உப்புகளை உருவாக்கலாம்:

2) பா(OH)2;

38. 112 கிலோ சுண்ணாம்பு உற்பத்திக்குத் தேவையான சுண்ணாம்புக் கற்கள்:

39. தண்ணீருடன் வினைபுரிகிறது:

2) CaO;

40. நீரில் கரையக்கூடியது:

3) பா(OH)2;

41. பொட்டாசியம் பாஸ்பேட் பெற, பொட்டாசியம் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் பாதிக்கப்பட வேண்டும்:

42. அமில ஆக்சைடு:

3) Mn 2 O 7;

43. நீர்வாழ் கரைசலில் நேரடியாக தொடர்பு கொள்ளும்:

2) Cu(OH) 2 மற்றும் ZnO;

3) AI 2 O 3 மற்றும் HCI;

4) Rb 2 O மற்றும் NaOH;

5) CaO மற்றும் K 2 O.

44. குழுவில் உள்ள அனைத்து உப்புகளும் அமிலத்தன்மை கொண்டவை:

1) KCI, CuOHCI, NaHSO 4;

2) KAI(SO 4) 2, Na, Ca(HCO 3) 2;

3) CuS, NaHSO 3, Cu(HS) 2;

4) NaHCO 3, Na 2 HPO 4, NaH 2 PO 4;

5) AIOHCI 2, NaHCO 3, NaCN.

45. அமில உப்புகளை உருவாக்காது:

4) HPO 3;

46. தலைப்பு தவறாக எழுதப்பட்டுள்ளது:

1) இரும்பு சல்பேட்;

2) பொட்டாசியம் சல்பேட்;

3) இரும்பு (II) ஹைட்ரோகுளோரைடு;

4) தாமிரம் (I) குளோரைடு;

5) அம்மோனியம் சல்பேட்.

47. 16.0 கிராம் எடையுள்ள ஒரு மோனோபாசிக் அமிலத்திலிருந்து நீர் பிரிக்கப்படும் போது, ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +5 இல் உள்ள ஒரு தனிமத்தால் உருவாகிறது, 14.56 கிராம் எடையுள்ள ஆக்சைடு பெறப்படுகிறது. அமிலம் எடுக்கப்பட்டது:

1) நைட்ரஜன்;

2) மெட்டாவனேடியம்;

3) ஆர்த்தோபாஸ்போரிக்;

4) ஆர்சனிக்;

5) குளோரிக்.

48. காற்றில் 10.8 கிராம் எடையுள்ள உலோகத்தை (III) கணக்கிடும்போது, 20.4 கிராம் எடையுள்ள உலோக ஆக்சைடு கிடைத்தது.

2) அலுமினியம் AI;

3) இரும்பு Fe;

4) ஸ்காண்டியம் எஸ்சி;

5) சோடியம் நா.

49. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை வகைப்படுத்தும் அடையாளம்:

1) dibasic;

2) பலவீனமான;

3) எளிதில் ஆவியாகிற;

4) ஆக்ஸிஜன் கொண்ட;

5) அமிலம் - ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.

50. டைபாசிக் அமிலம்:

1) நைட்ரஜன்;

2) உப்பு;

3) வினிகர்;

4) சயனைடு;

செலினியம்.

51. மோனோபிரோடிக் அமிலம்:

1) செலினியம்;

2) பாஸ்பரஸ்;

3) டெலூரியம்;

4) போரிக்;

5) புருசிக்

52. இரண்டு வகையான அமில உப்புகள் உருவாகின்றன:

1) சல்பூரிக் அமிலம்;

2) ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலம்;

3) மெட்டாபாஸ்போரிக் அமிலம்;

4) செலினிக் அமிலம்;

5) கந்தக அமிலம்.

53. அமில உப்புகளை உருவாக்காது:

1) சல்பூரிக் அமிலம்;

2) ஆர்த்தோபாஸ்போரிக் அமிலம்;

3) மெட்டாபாஸ்போரிக் அமிலம்;

4) செலினிக் அமிலம்;

5) கந்தக அமிலம்.

54. கேட்டேனிக் வளாகத்தைக் குறிப்பிடவும்:

1) நா 3;

3) கே 3;

4) CI 3;

5) கே 2.

55. சிக்கலான அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்:

1) நா 3;

2) ;

3) கே 3;

4) சிஐ 3;

5) கே 2.

56. அயன் வளாகம்:

1) பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட்(III);

2) டெட்ராகுளோரோடியம்மின்பிளாட்டினம் (IV);

3) டயமின் சில்வர் குளோரைடு;

57. சிக்கலான அல்லாத எலக்ட்ரோலைட்:

1) பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் (III);

2) டெட்ராகுளோரோடியம்மின்பிளாட்டினம் (IV);

3) டயமின் சில்வர் குளோரைடு;

4) டெட்ராம்மைன் காப்பர் (II) சல்பேட்;

5) ஹெக்ஸாக்வாக்ரோம் (III) குளோரைடு.

58. ஹெக்ஸாக்வாக்ரோம் (III) குளோரைட்டின் சூத்திரம்:

1) நா 3;

2) சிஐ

3) சிஐ 2;

4) சிஐ 3;

5)K 2 Cr 2 O 7 .

59. ஹெக்ஸாக்வாக்ரோம் (II) குளோரைட்டின் ஃபார்முலா:

1) நா 3;

2) சிஐ

3) சிஐ 2; 3bl

4) சிஐ 3;

5)K 2 Cr 2 O 7 .

60. மஞ்சள் இரத்த உப்பு குறிக்கிறது:

1) அக்வா வளாகங்களுக்கு;

2) ஹைட்ரேட்ஸ்;

3) அமில வளாகங்களுக்கு;

4) அம்மோனியாவுக்கு;

5) செலேட்டுகளுக்கு.

61. காப்பர் சல்பேட் குறிப்பிடுகிறது:

1) அக்வா வளாகங்களுக்கு;

2) ஹைட்ரேட்ஸ்;

3) அமில வளாகங்களுக்கு;

4) அம்மோனியாவுக்கு;

5) செலேட்டுகளுக்கு.

62. CaCO 3 ஐப் பெற, Ca(HCO 3) 2 இன் கரைசலில் பின்வருவனவற்றைச் சேர்க்க வேண்டும்:

1) Ca(OH) 2;

"பொருளின் அமைப்பு மற்றும் D.I இன் காலச் சட்டம். மெண்டலீவ்"

63. மிகவும் பொதுவான ஈய ஐசோடோப்பு 207 பிபி நியூட்ரான்களின் கருவில்:

2) 125

64. n = 3 அளவில் எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை:

65. ஆற்றல் மட்டத்தில் n = 4 துணை நிலைகள்:

66. டங்ஸ்டன் அணுவில் உள்ள ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை:

67. ஆஸ்மியம் அணுவின் கருவில் புரோட்டான்கள் உள்ளன:

68. கிரிப்டான் அணுவின் உட்கரு கொண்டுள்ளது:

பி மற்றும் 44n

69. குரோமியம் அயனியில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை:

70. 18 எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் 16 புரோட்டான்களைக் கொண்ட ஒரு அயனி அணுக்கரு மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது:

71. 3 வி சுற்றுப்பாதையை ஆக்கிரமிக்கக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை:

72. அணுவானது மின்னணு கட்டமைப்பு 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1:

73. சுற்றுப்பாதைகளின் பெயர்கள் தவறானவை:

3) 1p, 2d

74. துகள் ஆர்கான் அணுவின் அதே மின்னணு கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது:

1) Ca 2+

75. எலக்ட்ரான் தொடர்பு அழைக்கப்படுகிறது:

1) உற்சாகமில்லாத அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை அகற்ற தேவையான ஆற்றல்;

2) எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை ஈர்க்க கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவின் திறன்;

3) எலக்ட்ரானை அதிக ஆற்றல் நிலைக்கு மாற்றுதல்;

4) எலக்ட்ரான் ஒரு அணு அல்லது அயனியுடன் இணைக்கும்போது ஆற்றலின் வெளியீடு;

5) இரசாயன பிணைப்பு ஆற்றல்.

76. அணுசக்தி எதிர்வினையின் விளைவாக ஐசோடோப்பு உருவாகிறது:

77. ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவில், குறைந்த ஆற்றலுடன் ஃபோட்டானை உறிஞ்சுவதற்கு எலக்ட்ரானின் மாற்றம் தேவைப்படுகிறது:

78. எலக்ட்ரானின் துகள்-அலை இயல்பு சமன்பாட்டால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது:

79. பொட்டாசியம் அணுவின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானுக்கு, குவாண்டம் எண்களின் சாத்தியமான மதிப்புகள் (n, எல், m l , m s):

1) 4, 1, -1, - :

2) 4, 1, +1, + : 3bm

3) 4, 0, 0, + :

4) 5, 0, +1, + :

80. தரை நிலையில் உள்ள வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் உள்ளமைவு ...4d 2 5s 2: அணுவின் கருவின் சார்ஜ்

81. முதன்மை குவாண்டம் எண் n தீர்மானிக்கிறது:

1) எலக்ட்ரான் மேகத்தின் வடிவம்;

2) எலக்ட்ரான் ஆற்றல்;

82. சுற்றுப்பாதை குவாண்டம் எண் l தீர்மானிக்கிறது:

1) எலக்ட்ரான் மேகத்தின் வடிவம்;

2) எலக்ட்ரான் ஆற்றல்;

3) விண்வெளியில் எலக்ட்ரான் மேகத்தின் நோக்குநிலை;

4) அதன் சொந்த அச்சில் எலக்ட்ரானின் சுழற்சி;

5) எலக்ட்ரான் மேகத்தின் கலப்பு.

83. காந்த குவாண்டம் எண் m தீர்மானிக்கிறது:

1) எலக்ட்ரான் மேகத்தின் வடிவம்;

2) எலக்ட்ரான் ஆற்றல்;

3) விண்வெளியில் எலக்ட்ரான் மேகத்தின் நோக்குநிலை;

4) அதன் சொந்த அச்சில் எலக்ட்ரானின் சுழற்சி;

5) எலக்ட்ரான் மேகத்தின் கலப்பு.

84. சுழல் குவாண்டம் எண் m s தீர்மானிக்கிறது:

1) எலக்ட்ரான் மேகத்தின் வடிவம்;

2) எலக்ட்ரான் ஆற்றல்;

3) விண்வெளியில் எலக்ட்ரான் மேகத்தின் நோக்குநிலை;

4) அதன் சொந்த அச்சில் எலக்ட்ரானின் சுழற்சி;

5) எலக்ட்ரான் மேகத்தின் கலப்பு.

85. சிதைவின் போது, ஒரு கதிரியக்க தனிமத்தின் அணுவின் உட்கரு வெளியிடுகிறது:

1) எலக்ட்ரான்;

2) பாசிட்ரான்;

4) இரண்டு புரோட்டான்கள்;

5) இரண்டு நியூட்ரான்கள்.

86. - - சிதைவின் போது, ஒரு கதிரியக்க தனிமத்தின் அணுவின் உட்கரு வெளியிடுகிறது:

1) எலக்ட்ரான்;

2) பாசிட்ரான்;

3) இரண்டு புரோட்டான்கள் மற்றும் இரண்டு நியூட்ரான்கள் ஒரு ஹீலியம் அணுவின் மையக்கருவில் இணைந்துள்ளன;

4) இரண்டு புரோட்டான்கள்;

5) இரண்டு நியூட்ரான்கள்.

87. + - சிதைவின் போது, ஒரு கதிரியக்க தனிமத்தின் அணுவின் உட்கரு வெளியிடுகிறது:

1) எலக்ட்ரான்;

2) பாசிட்ரான்;

4) இரண்டு புரோட்டான்கள்;

5) இரண்டு நியூட்ரான்கள்.

88. அணு சுற்றுப்பாதையானது கூட்டுத்தொகையின் மிகச்சிறிய மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது (n + l):

89. அணு சுற்றுப்பாதையானது கூட்டுத்தொகையின் மிகப்பெரிய மதிப்பைக் கொண்டுள்ளது (n + l)

90. நைட்ரஜன் அணு 2p துணைநிலையில் ஒவ்வொரு சுற்றுப்பாதையிலும் ஒன்று என மூன்று எலக்ட்ரான்கள் விநியோகிக்கப்பட்டால் இன்னும் நிலையானதாக இருக்கும். இது உள்ளடக்கத்துடன் பொருந்துகிறது:

2) பாலி கொள்கை;

3) ஹண்ட் விதிகள்;

4) 1 வது Klechkovsky ஆட்சி;

5) 2 வது Klechkovsky ஆட்சி.

91. ஸ்காண்டியம் அணுவின் இருபத்தியோராம் எலக்ட்ரான் 3d துணைநிலையில் அமைந்துள்ளது, 4p துணைநிலையில் இல்லை. இது உள்ளடக்கத்துடன் பொருந்துகிறது:

1) குறைந்தபட்ச ஆற்றல் கொள்கை;

2) பாலி கொள்கை;

3) ஹண்ட் விதிகள்;

4) 1 வது Klechkovsky ஆட்சி;

5) 2 வது Klechkovsky ஆட்சி.

92. பொட்டாசியம் அணுவின் பத்தொன்பதாவது எலக்ட்ரான் 4s துணை மட்டத்தில் அமைந்துள்ளது, மேலும் 3d துணை மட்டத்தில் இல்லை. இது உள்ளடக்கத்துடன் பொருந்துகிறது:

1) குறைந்தபட்ச ஆற்றல் கொள்கை;

2) பாலி கொள்கை;

3) ஹண்ட் விதிகள்;

4) 1 வது Klechkovsky ஆட்சி;

5) 2 வது Klechkovsky ஆட்சி.

93. தரை நிலையில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுவின் ஒரே எலக்ட்ரான் முதல் ஆற்றல் மட்டத்தில் அமைந்துள்ளது. இது உள்ளடக்கத்துடன் பொருந்துகிறது:

1) குறைந்தபட்ச ஆற்றல் கொள்கை;

2) பாலி கொள்கை;

3) ஹண்ட் விதிகள்;

4) 1 வது Klechkovsky ஆட்சி;

5) 2 வது Klechkovsky ஆட்சி.

94. தனிமங்களின் அணுக்களின் இரண்டாவது ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை

சமம் 8. இது உள்ளடக்கத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது:

1) குறைந்தபட்ச ஆற்றல் கொள்கை;

2) பாலி கொள்கை;

3) ஹண்ட் விதிகள்;

4) 1 வது Klechkovsky ஆட்சி;

5) 2 வது Klechkovsky ஆட்சி.

95. கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கான வழிமுறைகளில் ஒன்று:

1) தீவிரமான;

2) பரிமாற்றம்;

3) மூலக்கூறு;

4) அயனி;

5) சங்கிலி.

96. துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பைக் கொண்ட துருவமற்ற மூலக்கூறின் உதாரணம்:

4) CCL 4

97. துருவமற்ற மூலக்கூறு:

98. LiF - BeF 2 - BF 3 - CF 4 - NF 3 - OF 2 - F 2 என்ற மூலக்கூறுகளின் தொடரில்:

1) இணைப்பின் தன்மை மாறாது;

2) பிணைப்பின் அயனி இயல்பு மேம்படுத்தப்பட்டது;

3) பிணைப்பின் கோவலன்ட் தன்மை பலவீனமடைகிறது;

4) பிணைப்பின் கோவலன்ட் தன்மை மேம்படுத்தப்படுகிறது;

5) சரியான பதில் இல்லை.

99. கொவலன்ட் பிணைப்பு ஒரு மூலக்கூறில் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் உருவாகிறது:

2) CCL 4;
3) NH 4 C1;
4) NH 3;

100. நைட்ரஜன் மூலக்கூறில் பின்வருபவை உருவாகின்றன:

1) மட்டும் - இணைப்புகள்;

2) மட்டும் - இணைப்புகள்;

3) இரண்டு - மற்றும் - இணைப்புகள்;

4) ஒற்றை பிணைப்பு;

5) இரட்டைப் பிணைப்பு.

101. மீத்தேன் மூலக்கூறு கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது:

1) பிளாட்;

2) டெட்ராஹெட்ரல்;

3) பிரமிடு;

4) சதுரம்;

102. ஒரு அயனி லேட்டிஸின் உருவாக்கம் சிறப்பியல்பு:

1) சீசியம் அயோடைடு;

2) கிராஃபைட்;

3) நாப்தலீன்;

4) வைரம்;

103. பின்வரும் பொருட்களில் அணு லட்டு உருவாவதன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது:

1) அம்மோனியம் நைட்ரேட்;

2) வைரம்;

4) சோடியம் குளோரைடு;

5) சோடியம்.

104. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியை அதிகரிக்கும் வரிசையில் வேதியியல் கூறுகள் அமைக்கப்பட்டுள்ளன

1) Si, P, Se, Br, Cl, O;

2) Si, P, Br, Se, Cl, O;

3) P, Si, Br, Se, Cl, O;

4) Br, P, Cl, Si, Se;

5) Si, P, Se, Cl, O, Br

105. பெரிலியம் ஹைட்ரைடு மூலக்கூறில் உள்ள பெரிலியம் அணுவின் வேலன்ஸ் ஆர்பிட்டல்கள் ... கலப்பினமாக்கப்படுகின்றன

106. பெரிலியம் ஹைட்ரைடு மூலக்கூறு கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது:

1) சதுரம்

பிளாட்

3) டெட்ராஹெட்ரல்

5) கோளமானது.

107. BF 3 மூலக்கூறில் உள்ள போரான் அணுவின் வேலன்ஸ் ஆர்பிட்டல்கள் பின்வருமாறு கலப்பினப்படுத்தப்படுகின்றன:

108. எந்த மூலக்கூறு வலிமையானது?

109. பின்வரும் மூலக்கூறுகளில் எது பெரிய இருமுனையைக் கொண்டுள்ளது?

110. AO இன் sp 2 கலப்பினத்தின் போது மூலக்கூறு என்ன இடஞ்சார்ந்த உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளது:

1) நேரியல்

2) டெட்ராஹெட்ரான்

3) தட்டையான சதுரம்

தட்டையான முக்கோணம்

111. பின்வரும் கலப்பினம் ஏற்பட்டால் மூலக்கூறு ஒரு எண்முக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது

3) டி 2 எஸ்பி 3

112. அணு கட்டமைப்பின் நவீன கோட்பாடு பின்வரும் கருத்துக்களை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

1) கிளாசிக்கல் மெக்கானிக்ஸ்;

2) குவாண்டம் இயக்கவியல்;

3) போர் கோட்பாடு;

4) மின் இயக்கவியல்;

5) இரசாயன இயக்கவியல்.

113. பின்வருவனவற்றில், தனிமங்களின் அணுக்களின் பண்புகள் அவ்வப்போது மாறுகின்றன:

1) அணுக்கருவின் கட்டணம்

2) உறவினர் அணு நிறை;

3) ஒரு அணுவில் உள்ள ஆற்றல் நிலைகளின் எண்ணிக்கை;

4) வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

5) எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை.

114. ஒரு காலத்திற்குள், ஒரு தனிமத்தின் வரிசை எண்ணின் அதிகரிப்பு பொதுவாக பின்வருவனவற்றுடன் இருக்கும்:

1) அணு ஆரம் குறைதல் மற்றும் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிப்பு;

2) அணு ஆரம் அதிகரிப்பு மற்றும் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைவு;

3) அணு ஆரம் குறைவு மற்றும் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைவு

4) அணு ஆரம் அதிகரிப்பு மற்றும் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிப்பு

5) எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி குறைவு.

115. எந்த தனிமத்தின் அணு ஒரு எலக்ட்ரானை மிக எளிதாக விட்டுவிடுகிறது:

1) சோடியம், வரிசை எண் 11;

2) மெக்னீசியம், வரிசை எண் 12;

3) அலுமினியம், வரிசை எண் 13;

4) சிலிக்கான், வரிசை எண் 14;

5) சல்பர், வரிசை எண் 16.

116. தனிமங்களின் கால அமைப்பின் குழு IA இன் தனிமங்களின் அணுக்கள் ஒரே எண்ணைக் கொண்டுள்ளன:

1) வெளிப்புற மின்னணு மட்டத்தில் எலக்ட்ரான்கள்;

2) நியூட்ரான்கள்;

3) அனைத்து எலக்ட்ரான்கள்;

4) மின்னணு குண்டுகள்;

5) புரோட்டான்கள்.

117. பின்வரும் உறுப்புகளில் எது நாட்டின் பெயரிடப்பட்டது:

118. எந்தத் தொடரில் இடைநிலைக் கூறுகள் மட்டுமே உள்ளன:

1) உறுப்புகள் 11, 14, 22, 42;

2) உறுப்புகள் 13, 33, 54, 83;

3) உறுப்புகள் 24, 39, 74, 80;

4) உறுப்புகள் 19, 32, 51, 101;

5) உறுப்புகள் 19, 20, 21, 22.

119. எந்த VA குழு உறுப்புகளின் அணு அதிகபட்ச ஆரம் கொண்டது:

2) பாஸ்பரஸ்;

3) ஆர்சனிக்;

4) பிஸ்மத்;

5) ஆண்டிமனி.

120. அணு ஆரம் அதிகரிக்கும் வரிசையில் எந்தத் தொடர் தனிமங்கள் வழங்கப்படுகின்றன:

1) O, S, Se, Te;

3) Na, Mg, AI, Si;

4) J, Br, CI, F;

5) Sc, Te, V, Cr.

121. Mg – Ca – Sr – Ba தொடரில் உள்ள தனிமங்களின் பண்புகளின் உலோகத் தன்மை

1) குறைகிறது;

2) அதிகரிக்கிறது;

3) மாறாது;

4) குறைகிறது பின்னர் அதிகரிக்கிறது;

5) அதிகரிக்கிறது பின்னர் குறைகிறது.

122. அணு எண் அதிகரிக்கும்போது JA குழுவின் தனிமங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகளின் அடிப்படை பண்புகள்

1) குறைவு,

2) அதிகரி,

3) மாறாமல் இருக்க,

4) குறைத்து பின்னர் அதிகரிக்கவும்

5) அதிகரிக்கவும் பின்னர் குறைக்கவும்.

123. இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின் மிகப் பெரிய ஒற்றுமையைக் கொண்ட தனிமங்களின் எளிய பொருட்கள்:

3) எஃப், சிஐ;

124. பின்வரும் எந்த உறுப்புகளின் இருப்பு D.I ஆல் கணிக்கப்பட்டது. மெண்டலீவ்:

3) Sc, Ga, Ge;

125. பெரிய காலங்களை சிறியவற்றிலிருந்து வேறுபடுத்துவது எது:

1) கார உலோகங்கள் இருப்பது;

2) மந்த வாயுக்கள் இல்லாதது;

3) d- மற்றும் f- உறுப்புகள் இருப்பது;

4) அல்லாத உலோகங்கள் முன்னிலையில்;

5) உலோக பண்புகள் கொண்ட தனிமங்களின் இருப்பு.

126. ஒரு தனிமத்தின் மின்னணு சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கொடுக்கப்பட்ட உறுப்பு அமைந்துள்ள காலத்தை எவ்வாறு தீர்மானிப்பது:

1) வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தின் முதன்மை குவாண்டம் எண்ணின் மதிப்பால்;

2) வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால்;

3) வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையால்;

4) வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ள துணை நிலைகளின் எண்ணிக்கையால்;

5) கடைசி வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் அமைந்துள்ள துணை மட்டத்தின் மதிப்பால்.

127. எந்த உறுப்பு குறைந்த அயனியாக்கம் திறன் கொண்டது:

128. மூன்றாம் காலகட்டத்தின் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு E 2 O 3 கலவையின் அதிக ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது. கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் அணுவில் எலக்ட்ரான்கள் எவ்வாறு விநியோகிக்கப்படுகின்றன?

1) 1s 2 2s 2 2p 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

5) 1s 2 2s 2 2p 3

129. எந்த இரசாயன உறுப்பு மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் பண்புகளுடன் அடித்தளத்தை உருவாக்குகிறது

1) கால்சியம்

3) அலுமினியம்

பொட்டாசியம்

5) பெரிலியம்

130. ஒரு வேதியியல் உறுப்பு அணு 2.8.6 இல் எலக்ட்ரான் அடுக்குகள் முழுவதும் எலக்ட்ரான்களின் பின்வரும் விநியோகத்தைக் கொண்டுள்ளது. இரசாயன தனிமங்களின் கால அட்டவணையில் அது எந்த நிலையில் உள்ளது D.I. மெண்டலீவ்:

1) 6 வது காலம் 6 வது குழு

காலம் 6 குழு

3) 2வது காலம் 6வது குழு

4) 3 வது காலம் 2 வது குழு

5) 2வது காலம் 8வது குழு

131. ஒரு தனிமத்தின் அணுவில் உள்ள கடைசி எலக்ட்ரானின் குவாண்டம் எண்கள் n = 5, l = 1, m = -1, m s = - . கால அட்டவணையில் இந்த உறுப்பு எங்கே உள்ளது?

1) 5 வது காலம், முதல் குழு

2) 5 வது காலம், 4 வது குழுவின் முக்கிய துணைக்குழு

3) 4 வது காலம், ஆறாவது குழு

காலம், ஆறாவது குழு முக்கிய துணைக்குழு

5) 5 வது காலம், ஆறாவது குழு - இரண்டாம் துணைக்குழு.

132. இரசாயன உறுப்பு EO 2 இன் மிக உயர்ந்த ஆக்சைட்டின் சூத்திரம். வேதியியல் தனிமங்களின் கால அமைப்பின் முக்கிய துணைக்குழுவின் எந்த குழு டி.ஐ. இந்த உறுப்பு மெண்டலீவுக்கு சொந்தமானதா?

நான்காவது

5) ஆறாவது.

133. கொடுக்கப்பட்ட தனிமங்களின் பட்டியலில் இருந்து - Li, Na, Ag, Au, Ca, Ba - கார உலோகங்கள்:

1) அனைத்து உலோகங்கள்;

2) லி, நா;

3) Li, Na, Ag, Au;

134. Li முதல் Fr வரையிலான தொடரில்:

1) உலோக பண்புகள் மேம்படுத்தப்படுகின்றன;

2) உலோக பண்புகள் குறையும்;

3) அணு ஆரம் குறைகிறது;

4) அணுக்கருவுடன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் இணைப்பு மேம்படுத்தப்பட்டது;

5) தண்ணீரை நோக்கிய செயல்பாடு குறைகிறது

135. தனிமங்களின் வரிசை உலோகங்களுக்கு பொருந்தாது:

3) B, As, Te;

136. தனிமத்தின் அணு எண் அதிகரித்து, ஆக்சைடுகளின் அமில பண்புகள் N 2 O 3 - P 2 O 3 - 2 O 3 ஆக

Sb 2 O 3 - Bi 2 O 3

1) தீவிரப்படுத்துதல்;

2) பலவீனப்படுத்துதல்;

3) மாறாமல் இருங்கள்;

4) வலுப்படுத்தவும், பின்னர் பலவீனப்படுத்தவும்;

5) பலவீனப்படுத்தவும், பின்னர் வலுப்படுத்தவும்.

137. அம்மோனியா மூலக்கூறு வடிவம் கொண்டது:

1) வளைந்த;

2) நேரியல்;

3) பிளானர்;

4) பிரமிடு;

138. C-Si-Ge-Sn-Pb தொடரில், தனிமங்களின் உலோகம் அல்லாத பண்புகள்:

1) அதிகரிப்பு;

2) பலவீனப்படுத்துதல்;

3) மாற்ற வேண்டாம்;

4) அதிகரிக்கவும் பின்னர் குறைக்கவும்;

5) வலுவிழந்து பின்னர் அதிகரிக்கும்.

139. CH4 மீத்தேன் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுவின் வேலன்ஸ் ஆர்பிட்டால்களின் அடிப்படையில் விவரிக்கப்படலாம்

கலப்பின வகை பற்றிய யோசனைகள் (sp; sp 2; sp 3; d 2 sp 3; dsp 2).

இந்த வழக்கில், மீத்தேன் மூலக்கூறு வடிவம் உள்ளது:

1) நேரியல்;

2) பிளாட்;

3) டெட்ராஹெட்ரல்;

5) சதுரம்.

140. SiH 4 சிலேன் மூலக்கூறில் உள்ள சிலிக்கான் அணுவின் வேலன்ஸ் ஆர்பிட்டல்கள் வகையின் கலப்பினத்தின் கருத்தின் அடிப்படையில் விவரிக்கப்படலாம் (sp; sp 2; sp 3; d 2 sp 3; dsp 2).

எனவே, சிலேன் மூலக்கூறு வடிவம் கொண்டது:

1) நேரியல்;

2) பிளாட்;

3) டெட்ராஹெட்ரல்;

5) சதுரம்.

141.நைட்ரஜன் அணு உருவாக்கக்கூடிய கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை என்ன:

142. ஹைட்ரஜன் அயனியுடன் கூடிய அம்மோனியா மூலக்கூறின் நைட்ரஜன் அணு உருவாகிறது:

1) அயனி பிணைப்பு;

2) பரிமாற்ற பொறிமுறையால் கோவலன்ட் பிணைப்பு;

3) துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்பு;

4) நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் மூலம் கோவலன்ட் பிணைப்பு;

5) ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு.

143. எந்த அறிக்கை தவறானது:

4) அயனி பிணைப்பு நிறைவுற்றது;

144. எந்த அறிக்கை தவறானது:

1) கோவலன்ட் பிணைப்பு நிறைவுற்றது;

2) கோவலன்ட் பிணைப்புக்கு திசைநிலை உள்ளது;

3) அயனி பிணைப்பு நிறைவுற்றது;

4) அயனி பிணைப்பு திசையானது;

5) அயனி பிணைப்பு திசையற்றது.

"வேதியியல் செயல்முறைகளின் ஒழுங்குமுறைகள் மற்றும் அவற்றின் ஆற்றல்"

145. C(திட) + CO 2 (g) 2CO (g) -119.8 kJ வினையின் படி CO உருவாவதற்கு வெப்பநிலை T மற்றும் அழுத்தம் P இன் என்ன மாற்றங்கள்:

1) டி அதிகரிப்பு மற்றும் பி அதிகரிப்பு;

2) T இல் அதிகரிப்பு மற்றும் P இல் குறைவு;

3) T இல் குறைவு மற்றும் P இல் அதிகரிப்பு;

4) T இல் குறைவு மற்றும் P இல் குறைவு;

5) ஆர் அதிகரிப்பு.

146. வெப்பநிலை குணகம் 2 ஆக இருந்தால், வெப்பநிலை 30 0 ஆக அதிகரிக்கும் போது ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விகிதம் எத்தனை மடங்கு அதிகரிக்கும்?

147. விகிதத்தின் வெப்பநிலை குணகம் 3 ஆக இருந்தால், எதிர்வினை வீதம் 27 மடங்கு குறையும் வகையில் வெப்பநிலை எத்தனை டிகிரி குறைக்கப்பட வேண்டும்?

148. வினை விகிதம் X+ 2Y = Z அதிகரிக்கும் செறிவுடன் எத்தனை முறை அதிகரிக்கும்

Y 3 முறை?

149. அழுத்தம் இரட்டிப்பாகும் போது 2NO + O 2 2NO 2 அமைப்பில் உள்ள தலைகீழ் எதிர்வினையின் வீதத்துடன் ஒப்பிடும்போது முன்னோக்கி எதிர்வினையின் வீதம் எத்தனை மடங்கு அதிகரிக்கும்?

150. கணினிக்கான வேகத்திற்கான சரியான வெளிப்பாட்டைக் குறிப்பிடவும்: 2Cr+3Cl 2 = 2CrCl 3

5) v= k[A][C].

154. ஒரு வினையூக்கி ஒரு இரசாயன எதிர்வினையை விரைவுபடுத்துகிறது:

1) செயல்படுத்தும் ஆற்றல் குறைதல்;

2) செயல்படுத்தும் ஆற்றலை அதிகரிப்பது;

3) எதிர்வினை வெப்பத்தை குறைத்தல்;

4) செறிவு அதிகரிக்கும்;

5) அனைத்து பதில்களும் தவறானவை.

155. எதிர்வினையின் சமநிலை Fe 3 O 4 +4CO «3Fe +4CO 2 -43.7 kJ இடதுபுறமாக மாறுகிறது:

1) வெப்பநிலை குறையும் போது;

2) அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன்;

3) அதிகரிக்கும் அழுத்தத்துடன்;

4) தொடக்கப் பொருட்களின் செறிவு அதிகரிப்புடன்;

5) ஒரு வினையூக்கியைச் சேர்க்கும்போது.

156. வெப்பநிலை குணகம் 3 ஆக இருந்தால், வெப்பநிலை 30 0 ஆக அதிகரிக்கும் போது ஒரு இரசாயன எதிர்வினை விகிதம் எத்தனை மடங்கு அதிகரிக்கும்?

157. விகிதத்தின் வெப்பநிலை குணகம் 3 ஆக இருந்தால், எதிர்வினை வீதம் 27 மடங்கு அதிகரிக்க வெப்பநிலையை எத்தனை டிகிரி அதிகரிக்க வேண்டும்?

158. X இன் செறிவு 3 மடங்கு அதிகரிக்கும் போது X+2Y=Z வினை விகிதம் எத்தனை முறை அதிகரிக்கிறது?

159. அழுத்தம் இரட்டிப்பாகும் போது 2CO+O 2 2CO 2 அமைப்பில் உள்ள தலைகீழ் எதிர்வினையின் வீதத்துடன் ஒப்பிடும்போது முன்னோக்கி வினையின் விகிதம் எத்தனை மடங்கு அதிகரிக்கும்?

160. 2NO 2 =N 2 O 4 வாயு எதிர்வினை விகிதம் NO 2 இன் செறிவு 5 மடங்கு அதிகரிக்கும் போது எப்படி அதிகரிக்கும்?

161. வினைபுரியும் வாயுக்களின் கலவையை 3 முறை நீர்த்துப்போகச் செய்யும் போது 2NO+O 2 =2NO 2 வாயு வினையின் விகிதம் எத்தனை முறை குறையும்?

162. வெப்பநிலை குணகம் 3 இல் எதிர்வினை வீதம் 81 மடங்கு குறைவதற்கு வெப்பநிலை எத்தனை டிகிரி குறைக்கப்பட வேண்டும்?

163. கணினியில் அழுத்தம் 4 மடங்கு அதிகரிக்கும் போது எதிர்வினை விகிதம் 2NO+O 2 =2NO 2 எத்தனை மடங்கு அதிகரிக்கும்?

164. கணினியில் அழுத்தம் 5 மடங்கு அதிகரிக்கும் போது 2NO+O 2 2NO 2 அமைப்பில் உள்ள தலைகீழ் எதிர்வினையின் வீதத்துடன் ஒப்பிடும்போது முன்னோக்கி வினையின் விகிதம் எத்தனை மடங்கு அதிகரிக்கும்?

165. அதிகரிக்கும் செறிவுடன் 2SO 2.g + O 2.g 2SO 3.g வினையின் விகிதம் எப்படி மாறும்

1) 3 மடங்கு அதிகரிக்கும்;

2) 9 மடங்கு அதிகரிக்கும்;

3) 3 மடங்கு குறையும்;

4) 9 மடங்கு குறையும்;

5) மாறாது.

166. அழுத்தம் இரட்டிப்பாகும் போது 2O 3.g 3O 2.g வினையின் விகிதம் எப்படி மாறும்?

1) 2 மடங்கு குறையும்;

2) 8 மடங்கு குறையும்;

3) 4 மடங்கு அதிகரிக்கும்;

4) 4 மடங்கு குறையும்;

5) 2 மடங்கு அதிகரிக்கும்.