Spôsoby získavania solí. Ako získať soľ v podmienkach prežitia Z čoho môžete získať soľ?

Tvrdenie, že soľ je len absolútnym zlom a treba od nej úplne upustiť, je mýtus! Samozrejme, nadmerná konzumácia soli je nielen škodlivá, ale aj nebezpečná pre človeka!

Soľ totiž zadržiava vlhkosť v tele a tým zvyšuje krvný tlak a zvyšuje záťaž kardiovaskulárneho systému a obličiek.

Bez soli však človek vôbec nemôže žiť, už len preto, že samotná soľ sa podieľa na udržiavaní vodnej rovnováhy v tele a podieľa sa aj na tvorbe kyseliny chlorovodíkovej (hlavnej zložky žalúdočnej šťavy)! Povedzme si viac, ak je katastrofálny nedostatok soli, človek môže zomrieť. Predpokladá sa, že denný príjem soli pre človeka je 10 gramov.

Soľ navyše výrazne zvyšuje chuť jedla, čo bude najcennejšie v podmienkach prežitia v extrémnej situácii alebo dlhej turistike. Soľ je navyše výborným konzervantom! Surové mäso bez chladenia je možné skladovať od niekoľkých hodín do 2-3 dní v závislosti od ročného obdobia (v chladnej zime dlhšie), zatiaľ čo hovädzie mäso v konzerve možno skladovať roky. Kde môžete získať soľ, ak ju nemáte pri sebe? Povedzme si o spôsoboch, ako to extrahovať:

Soľ z popola.

Na extrakciu soli z popola potrebujeme popol samotný, nie však hocijaký, ale z listnatých stromov (dobrou voľbou je lieska). Mali by ste si vybrať suché drevo a postaviť ho z neho, ktoré by malo horieť až do úplného vyhorenia uhlíkov, aby sa vytvorilo čo najviac popola. Potom by sa mal popol zhromaždiť v nádobe, naliať prevarenú (teplú) vodu a dôkladne premiešať. Potom je potrebné nechať obsah usadiť. Popol by sa mal lúhovať pomerne dlho: najmenej tri až štyri hodiny, najlepšie však viac. Po určitom čase môžete ochutnať vodu z nádoby, bude slaná! Dá sa už pridávať do jedla, ale pre väčšiu koncentráciu je lepšie odpariť prebytočnú vodu umiestnením nádoby nad oheň a premiešaním obsahu. Tento spôsob extrakcie soli je cenovo najdostupnejší, ale vyžaduje veľa času a prítomnosť listnatého dreva.

Soľ zo zeme.

Pre ďalšiu metódu budete potrebovať určitý typ pôdy s obsahom ľahko rozpustných solí, a to: soľnú pôdu. Slanisko nájdete na lúke, v stepi, v polopúšti, v lese a na iných miestach. V Rusku tento typ pôdy sa najčastejšie nachádzajú na stepných územiach Krymu a na územiach Kaspickej nížiny. Tento typ pôdy aktívne bráni rastu rastlín a tých pár rastlín, ktorým sa podarí vyrásť na slanom močiari, má často korene pokryté bielym soľným povlakom a niekedy je ním pokrytá aj samotná pôda.

Ak nájdete slanisko, vykopte studňu. Niekedy podzemná voda (v závislosti od typu slaného močiara) leží dosť vysoko a môžete sa k nej dostať vykopaním doslova 1-2 metrov. Voda v takejto studni bude slaná a ak ju odparíte, na dne vašej nádoby bude soľ, ktorú možno zoškrabať a použiť na jedlo.

Solonchak v regióne Omsk.

Dá sa to však zaobísť aj bez kopania studne. Stačí zobrať slanú pôdu zo slaniny, naplniť ňou polovicu nádoby, zvyšnú polovicu naplniť vodou a dôkladne premiešať. Vypustite vodu do inej nádoby, naplňte prvú novou časťou zeme a potom pridajte rovnakú vodu. Pôdu môžete meniť, kým voda nezíska slanú chuť. Potom sa musí filtrovať a odparovať, aby sa vytvorila soľ.

Soľ z mora.

Všetko je tu jednoduché: odparujeme soľ z morskej vody.

Dúfame, že vyššie opísané metódy boli pre vás zaujímavé a teraz, v situácii prežitia alebo na výlete, keď ste si zabudli soľ doma, ju môžete získať.

© SURVIVE.RU

Zobrazenia príspevku: 9 125

Pozrime sa na najdôležitejšie spôsoby získavania solí.

1. Neutralizačná reakcia. S touto metódou sme sa už v predchádzajúcich odsekoch stretli niekoľkokrát. Roztoky kyseliny a zásady sa zmiešajú (opatrne!) v požadovanom molárnom pomere. Po odparení vody sa získa kryštalická soľ. Napr.:

2 . Reakcia kyselín so zásaditými oxidmi. Tento spôsob získavania solí bol uvedený v odseku 8-3. V skutočnosti ide o variant neutralizačnej reakcie. Napr.:

3 . Reakcia zásad s kyslými oxidmi(pozri odsek 8.2). Toto je tiež variant neutralizačnej reakcie:

Ak sa do roztoku dostane nadbytok CO2, získa sa nadbytok kyseliny uhličitej a nerozpustný uhličitan vápenatý sa premení na rozpustnú kyslú soľ - hydrogénuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2:

CaC03 + H2C03 = Ca(HC03)2 (roztok)

4 . Reakcia základných a kyslých oxidov medzi sebou:

5 . Reakcia kyselín so soľami. Táto metóda je vhodná napríklad vtedy, ak sa vytvorí nerozpustná soľ a vyzráža sa:

6 . Reakcia zásad so soľami. Na takéto reakcie sú vhodné iba alkálie (rozpustné zásady). Tieto reakcie produkujú ďalšiu zásadu a ďalšiu soľ. Je dôležité, aby nová zásada nebola alkalická a nemohla reagovať s výslednou soľou. Napr.:

7 . Reakcia dvoch rôznych solí. Reakcia sa môže uskutočniť len vtedy, ak je aspoň jedna z výsledných solí nerozpustná a vyzráža sa:

Vyzrážaná soľ sa odfiltruje a zvyšný roztok sa odparí, čím sa získa ďalšia soľ. Ak sú obe vzniknuté soli vysoko rozpustné vo vode, nedochádza k žiadnej reakcii: v roztoku sú iba ióny, ktoré medzi sebou neinteragujú:

NaCl + KBr = Na + + Cl - + K + + Br -

Ak sa takýto roztok odparí, dostaneme zmes soli NaCl, KBr, NaBr a KCl, ale v takýchto reakciách nie je možné získať čisté soli.

8 . Reakcia kovov s kyselinami. Spôsobmi 1 – 7 zaoberali sme sa výmennými reakciami (len spôsob 4 - zložená reakcia. Ale soli vznikajú aj pri redoxných reakciách. Napríklad kovy nachádzajúce sa naľavo od vodíka v rade aktivity kovov (tab. 8-3) vytláčajú vodík z kyselín a samy sa spájajú s nimi na tvorbu solí:

9 . Reakcia kovov s nekovmi. Táto reakcia vyzerá ako horenie. Kov „horí“ v prúde nekovu a vytvára drobné kryštály soli, ktoré vyzerajú ako biely „dym“:

10 . Reakcia kovov so soľami. Aktívnejšie kovy nachádzajúce sa v rade aktivít doľava, sú schopné vytlačiť menej aktívne (umiestnené doprava) kovy z ich solí:

Alkány

Alkány sú uhľovodíky, v ktorých molekulách sú atómy spojené jednoduchými väzbami a ktoré zodpovedajú všeobecnému vzorcu C n H 2n+2. V molekulách alkánov sú všetky atómy uhlíka v stave hybridizácie sp3. To znamená, že všetky štyri hybridné orbitály atómu uhlíka sú identické tvarom, energiou a smerujú do rohov rovnostrannej trojuholníkovej pyramídy – štvorstenu. Uhly medzi orbitálmi sú 109°28" Okolo jedinej väzby uhlík-uhlík je možná takmer voľná rotácia a molekuly alkánov môžu nadobúdať rôzne tvary. V rozloženom stave majú takéto molekuly cikcakovitý tvar s uhlami na atómy uhlíka blízko štvorstenu (109°280, napríklad v molekule n- pentán. Zvlášť stojí za to pripomenúť väzby, s ktorými sú postavené molekuly alkánov. Všetky väzby v molekulách alkánov sú jednoduché. Prekrytie nastáva pozdĺž osi spájajúcej atómové jadrá, t.j. ide o Þ-väzby. Väzby uhlík-uhlík sú nepolárne a zle polarizovateľné. Dĺžka väzby C-C v alkánoch je 0,154 nm. C-H väzby sú o niečo kratšie. Hustota elektrónov je mierne posunutá smerom k elektronegatívnejšiemu atómu uhlíka, t.j. väzba C-H je slabo polárna. Neprítomnosť polárnych väzieb v molekulách nasýtených uhľovodíkov vedie k tomu, že sú zle rozpustné vo vode a neinteragujú s nabitými časticami (iónmi). Najcharakteristickejšími reakciami pre alkány sú reakcie zahŕňajúce voľné radikály. Homológna séria metán Ako už viete, homológy sú látky, ktoré majú podobnú štruktúru a vlastnosti a líšia sa jednou alebo viacerými skupinami CH2. Nasýtené uhľovodíky tvoria homológny rad metánu.

Izoméria a nomenklatúra Alkány sa vyznačujú takzvanou štruktúrnou izomériou. Štrukturálne izoméry sa navzájom líšia štruktúrou uhlíkového skeletu. Ako už viete, najjednoduchším alkánom, ktorý sa vyznačuje štruktúrnymi izomérmi, je bután. Základy nomenklatúry IUPAC už boli prediskutované. V tejto časti odseku sa to bude podrobnejšie rozoberať pre alkány. 1. Výber hlavného okruhu Tvorba názvu uhľovodíka začína definíciou hlavného reťazca - najdlhšieho reťazca atómov uhlíka v molekule, ktorý je, ako keby, jej základom. 2 . Číslovanie atómov hlavného reťazca Atómom hlavného reťazca sú priradené čísla. Číslovanie atómov hlavného reťazca začína od konca, ku ktorému je substituent najbližšie (štruktúry A, B). Ak sú substituenty umiestnené v rovnakej vzdialenosti od konca reťazca, číslovanie začína od konca, na ktorom je ich viac (štruktúra B). Ak sú rôzne substituenty umiestnené v rovnakých vzdialenostiach od koncov reťazca, číslovanie začína od konca, ku ktorému je ten starší najbližšie (štruktúra D). Seniorita uhľovodíkových substituentov je určená poradím, v ktorom sa písmeno, ktorým sa ich názov začína, objavuje v abecede: letel (-CH3), potom propyl (-CH2-CH2-CH3), etyl (-CH2-CH3) atď. e) Upozorňujeme, že názov substituentu sa vytvorí nahradením prípony -an príponou -yl v názve zodpovedajúceho alkánu. 3. Formovanie mena Na začiatku názvu sú uvedené čísla - čísla atómov uhlíka, na ktorých sa nachádzajú substituenty. Ak je na danom atóme niekoľko substituentov, potom sa zodpovedajúce číslo v názve opakuje dvakrát oddelené čiarkou (2,2-). Za číslom je počet substituentov označený spojovníkom (di - dva, tri - tri, tetra - štyri, penta - päť) a názvom substituenta (metyl, etyl, propyl), potom bez medzier alebo spojovníkov - názov hlavného reťazca. Hlavný reťazec sa zvyčajne nazýva uhľovodík - člen homologickej série metánu (metán, etán, propán atď.).

Názvy látok štruktúrne vzorce ktoré sú uvedené vyššie, sú nasledovné: štruktúra A 2-metylbután

štruktúra B 3-metylhexán

štruktúra B 2,2,4-t-primetylpentap

štruktúra G 3-metyl-5-etylteptánu Potvrdenie 1. Izolácia uhľovodíkov z prírodných surovín. Zdrojmi nasýtených uhľovodíkov, ako už viete, sú ropa a zemný plyn. Hlavnou zložkou zemného plynu je najjednoduchší uhľovodík, metán, ktorý sa priamo využíva alebo spracováva. Ropa vyťažená z hlbín zeme sa tiež podrobuje spracovaniu, rektifikácii a krakovaniu. Väčšina uhľovodíkov sa získava pri spracovaní ropy a iných prírodné zdroje. Značné množstvo cenných uhľovodíkov sa však získava umelo pomocou syntetických metód. 2. Izomerizácia. Prítomnosť izomerizačných katalyzátorov urýchľuje tvorbu uhľovodíkov s rozvetveným skeletom lineárnych uhľovodíkov:

Pridanie katalyzátorov umožňuje mierne znížiť teplotu, pri ktorej prebieha reakcia. 3. Hydrogenácia(adícia vodíka) alkény. Ako už bolo spomenuté, pri krakovaní vzniká veľké množstvo nenasýtených uhľovodíkov s dvojitou väzbou – alkénov. Ich množstvo je možné znížiť pridaním vodíka a hydrogenačných katalyzátorov - kovov (platina, paládium, nikel) do systému: CH3 - CH2 - CH = CH2 + H2 -> CH3 - CH2 - CH2 - CH3 Krakovanie v prítomnosti hydrogenačných katalyzátorov s pridanie vodíka sa zvyčajne nazýva redukčné krakovanie. Jeho hlavnými produktmi sú nasýtené uhľovodíky. Na záver dodávame, že zvýšenie tlaku počas praskania (praskanie vysoký tlak) umožňuje znížiť množstvo plynných (CH4-C4H10) uhľovodíkov a zvýšiť obsah kvapalných uhľovodíkov s dĺžkou reťazca 6-10 atómov uhlíka, ktoré tvoria základ benzínu. Preskúmali sme niekoľko priemyselných metód výroby alkánov, ktoré sú základom priemyselného spracovania hlavnej uhľovodíkovej suroviny – ropy. Teraz poďme diskutovať o niekoľkých laboratórne metódy získavanie alkánov. 4. Dekarboxylácia sodné soli karboxylových kyselín. Zahrievanie sodnej soli kyseliny octovej (octan sodný) s nadbytkom alkálie vedie k eliminácii karboxylovej skupiny a tvorbe metánu: CH3CONa + NaOH CH4 + Na2C03 Ak namiesto octanu sodného vezmete propionát sodný, vytvorí sa etán , z butanoátu sodného - propán atď. RCH2CONa + NaOH -> RCH3 + Na2C03 5. Wurtzova syntéza. Pri interakcii halogénalkánov so sodíkom alkalického kovu vznikajú nasýtené uhľovodíky a halogenid alkalického kovu, napríklad: 2CH3CH2Br + 2Na -ʼʼ>CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr Pôsobenie alkalického kovu na zmes halogénovaných uhľovodíkov (napríklad brómetán a brómmetán) povedie k vytvoreniu zmesi alkánov (etán, propán a bután). Reakcia, na ktorej je založená Wurtzova syntéza, prebieha dobre len s halogénalkánmi, v ktorých molekulách je atóm halogénu naviazaný na primárny atóm uhlíka. 6. Hydrolýza karbidov. Keď sa niektoré karbidy obsahujúce uhlík v oxidačnom stave -4 (napríklad karbid hliníka) spracujú vodou, vznikne metán: Al4C3 + 12H20 = 3CH4 + 4Al(OH)3 Fyzikálne vlastnosti Prvými štyrmi predstaviteľmi homologickej série metánu sú plyny. Najjednoduchším z nich je metán - plyn bez farby, chuti a zápachu (zápach „plynu“, ktorý potrebujete cítiť pri volaní 04, je určený vôňou merkaptánov - zlúčenín obsahujúcich síru, špeciálne pridaných do používaného metánu v domácich a priemyselných plynových spotrebičoch, aby ľudia v ich blízkosti mohli rozpoznať únik pachom). Uhľovodíky so zložením od C5H12 do C15H32 sú kvapaliny, ťažšie uhľovodíky sú pevné látky. Teploty varu a topenia alkánov sa postupne zvyšujú so zvyšujúcou sa dĺžkou uhlíkového reťazca. Všetky uhľovodíky sú slabo rozpustné vo vode, kvapalné uhľovodíky sú bežné organické rozpúšťadlá.

Chemické vlastnosti 1. Substitučné reakcie. Najcharakteristickejšími reakciami pre alkány sú substitučné reakcie voľných radikálov, počas ktorých je atóm vodíka nahradený atómom halogénu alebo nejakou skupinou. Uveďme rovnice najcharakteristickejších reakcií. Halogenácia: CH4 + C12 -> CH3Cl + HCl V prípade nadbytku halogénu môže ísť chlorácia ďalej, až po úplné nahradenie všetkých atómov vodíka chlórom: CH3Cl + C12 -> HCl + CH2Cl2 dichlórmetán metylénchlorid CH2Cl2 + Cl2 -> HCl + CHCl3 trichlórmetán chloroform CHCl3 + Cl2 -> HCl + CCl4 tetrachlórmetán tetrachlórmetán Výsledné látky sa široko používajú ako rozpúšťadlá a východiskové materiály v organických syntézach. 2. Dehydrogenácia (eliminácia vodíka). Pri prechode alkánov cez katalyzátor (Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3) pri vysoká teplota(400-600 °C) sa eliminuje molekula vodíka a vzniká alkén: CH3-CH3 -> CH2=CH2 + H2 3. Reakcie sprevádzané deštrukciou uhlíkového reťazca. Všetky nasýtené uhľovodíky horia za vzniku oxidu uhličitého a vody. Plynné uhľovodíky zmiešané so vzduchom v určitých pomeroch môžu explodovať. Spaľovanie nasýtených uhľovodíkov je radikálová exotermická reakcia, ktorá má veľmi veľký význam pri použití alkánov ako paliva. CH4 + 202 -> C02 + 2H20 + 880 kJ

IN všeobecný pohľad Reakciu spaľovania alkánov možno napísať takto:

Tepelné štiepiace reakcie sú základom priemyselného procesu - krakovanie uhľovodíkov. Tento proces je najdôležitejšou fázou rafinácie ropy. Pri zahriatí metánu na teplotu 1000 °C začína metánová pyrolýza – rozklad na jednoduché látky. Pri zahriatí na teplotu 1500 °C je možný vznik acetylénu. 4. Izomerizácia. Pri zahrievaní lineárnych uhľovodíkov s izomerizačným katalyzátorom (chlorid hlinitý) vznikajú látky s rozvetveným uhlíkovým skeletom:

5. Dochucovanie. Alkány so šiestimi alebo viacerými atómami uhlíka v reťazci cyklizujú v prítomnosti katalyzátora za vzniku benzénu a jeho derivátov:

Aký je dôvod, že alkány podliehajú reakciám voľných radikálov? Všetky atómy uhlíka v molekulách alkánov sú v stave hybridizácie sp3. Molekuly týchto látok sú postavené pomocou kovalentných látok nepolárne C-C(uhlík-uhlík) väzby a slabo polárne C-H (uhlík-vodík) väzby. Neobsahujú oblasti so zvýšenou alebo zníženou elektrónovou hustotou, ani ľahko polarizovateľné väzby, teda také väzby, v ktorých sa môže elektrónová hustota pod vplyvom vonkajších vplyvov posunúť (elektrostatické polia iónov). V dôsledku toho alkány nereagujú s nabitými časticami, pretože väzby v molekulách alkánov nie sú narušené heterolytickým mechanizmom Najcharakteristickejšími reakciami alkánov sú substitučné reakcie voľných radikálov. Počas týchto reakcií je atóm vodíka nahradený atómom halogénu alebo nejakou skupinou. Kinetiku a mechanizmus reťazových reakcií voľných radikálov, teda reakcií prebiehajúcich pod vplyvom voľných radikálov - častíc s nespárovanými elektrónmi - študoval pozoruhodný ruský chemik N. N. Semenov. Práve za tieto štúdie mu bola udelená Nobelova cena za chémiu.

Mechanizmus substitučných reakcií voľných radikálov je zvyčajne reprezentovaný tromi hlavnými štádiami: 1. Iniciácia (nukleácia reťazca, tvorba voľných radikálov vplyvom zdroja energie - ultrafialové svetlo, zahrievanie). 2. Vývoj reťazca (reťazec sekvenčných interakcií voľných radikálov a neaktívnych molekúl, v dôsledku ktorých vznikajú nové radikály a nové molekuly). 3. Ukončenie reťazca (kombinácia voľných radikálov na neaktívne molekuly (rekombinácia), „smrť“ radikálov, zastavenie vývoja reťazca reakcií).

Semenov Nikolaj Nikolajevič

(1896 - 1986) sovietsky fyzik a fyzikálny chemik, akademik. Nositeľ Nobelovej ceny (1956). Vedecký výskum sa týka štúdia chemických procesov, katalýzy, reťazových reakcií, teórie tepelného výbuchu a spaľovania zmesí plynov.

Uvažujme tento mechanizmus na príklade chloračnej reakcie metánu: CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl K iniciácii reťazca dochádza v dôsledku skutočnosti, že vplyvom ultrafialového ožiarenia alebo zahrievania dôjde k homolytickému štiepeniu Cl- Vznikne Cl väzba a molekula chlóru sa rozpadne na atómy: Cl: Cl - > Сl· + Сl· Vzniknuté voľné radikály napádajú molekuly metánu, odtrhávajú ich atóm vodíka: CH4 + Сl· -> CH3· + HCl a premieňajú ich na CH3 · radikály, ktoré sa pri zrážke s molekulami chlóru zničia tvorbou nových radikálov: CH3· + Cl2 -> CH3Cl + Cl· atď. Reťazec sa rozvíja. Spolu s tvorbou radikálov nastáva ich „smrť“ v dôsledku procesu rekombinácie – vzniku neaktívnej molekuly z dvoch radikálov: CH3 + Cl -> CH3Cl

Cl· + Cl· -> Cl2 CH3· + CH3· -> CH3-CH3 Je zaujímavé, že pri rekombinácii je práve množstvo uvoľnenej energie mimoriadne dôležité pre deštrukciu novovytvorenej väzby. V tomto ohľade je rekombinácia možná len vtedy, ak sa na zrážke dvoch radikálov podieľa tretia častica (iná molekula, stena reakčnej nádoby), ktorá absorbuje prebytočnú energiu. To umožňuje regulovať a dokonca zastaviť reťazové reakcie voľných radikálov Venujte pozornosť poslednému príkladu rekombinačnej reakcie - vzniku molekuly etánu. Tento príklad ukazuje, že reakcia zahŕňajúca organické zlúčeniny je pomerne zložitý proces, v dôsledku ktorého sa spolu s hlavným reakčným produktom veľmi často tvoria vedľajšie produkty, čo robí mimoriadne dôležité vyvinúť zložité a nákladné techniky čistenia a izolácie. cieľových látok. Reakčná zmes získaná chloráciou metánu spolu s chlórmetánom (CH3Cl) a chlorovodíkom bude obsahovať: dichlórmetán (CH2Cl2), trichlórmetán (CHCl3), tetrachlórmetán (CCl4), etán a jeho chloračné produkty. Teraz skúsme zvážiť halogenačnú reakciu (napríklad bromáciu) zložitejšej organickej zlúčeniny - propánu. Ak je v prípade chlorácie metánu možný len jeden monochlórderivát, potom pri tejto reakcii môžu vzniknúť dva monobrómderiváty:

Je zrejmé, že v prvom prípade je atóm vodíka nahradený na primárnom atóme uhlíka av druhom prípade na sekundárnom. Sú miery týchto reakcií rovnaké? Ukazuje sa, že vo výslednej zmesi prevláda produkt substitúcie atómu vodíka, ktorý sa nachádza na sekundárnom uhlíku, teda 2-brómpropán (CH3-CHBg-CH3). Pokúsme sa to vysvetliť. Aby sme to dosiahli, budeme musieť použiť myšlienku stability medziľahlých častíc. Všimli ste si, že pri popise mechanizmu chloračnej reakcie metánu sme spomenuli metylový radikál - CH3·? Tento radikál je prechodnou časticou medzi metánom CH4 a chlórmetánom CH3CI. Stredná častica medzi propánom a 1-brómpropánom je radikál s nepárovým elektrónom na primárnom uhlíku a medzi propánom a 2-brómpropánom na sekundárnom uhlíku.

Radikál s nespárovaným elektrónom na sekundárnom atóme uhlíka (b) je stabilnejší v porovnaní s voľným radikálom s nespárovaným elektrónom na primárnom atóme uhlíka (a). Tvorí sa vo väčších množstvách. Z tohto dôvodu je hlavným produktom bromačnej reakcie propánu 2-brómpropán, zlúčenina, ktorej tvorba prebieha prostredníctvom stabilnejších medziproduktových častíc. Tu je niekoľko príkladov reakcií voľných radikálov: Nitračná reakcia (Konovalovova reakcia)

Reakciou sa získavajú nitrozlúčeniny – rozpúšťadlá, východiskové látky pre mnohé syntézy. Katalytická oxidácia alkánov kyslíkom Tieto reakcie sú základom najdôležitejších priemyselných procesov výroby aldehydov, ketónov a alkoholov priamo z nasýtených uhľovodíkov, napríklad: CH4 + [O] -> CH3OH

Aplikácia Nasýtené uhľovodíky, najmä metán, majú široké využitie v priemysle (schéma 2). Οʜᴎ sú jednoduché a pomerne lacné palivo, suroviny na získanie veľkého množstva dôležitých zlúčenín. Zlúčeniny získané z metánu, najlacnejšej uhľovodíkovej suroviny, sa používajú na výrobu mnohých ďalších látok a materiálov. Metán sa používa ako zdroj vodíka pri syntéze amoniaku, ako aj na výrobu syntézneho plynu (zmes CO a H2), ktorý sa používa na priemyselnú syntézu uhľovodíkov, alkoholov, aldehydov a iných organických zlúčenín. Uhľovodíky olejových frakcií s vyššou teplotou varu sa používajú ako palivo pre dieselové a prúdové motory, ako základ mazacích olejov, ako suroviny na výrobu syntetických tukov a pod. Uveďme niekoľko priemyselne významných reakcií, ku ktorým dochádza za účasti metánu. Metán sa používa na výrobu chloroformu, nitrometánu a derivátov obsahujúcich kyslík. Alkoholy, aldehydy, karboxylové kyseliny môžu vzniknúť priamou interakciou alkánov s kyslíkom na základe reakčných podmienok (katalyzátor, teplota, tlak):

Ako už viete, uhľovodíky v zložení od C5H12 do C11H24 sú zahrnuté v benzínovej frakcii ropy a používajú sa hlavne ako palivo pre spaľovacie motory. Je známe, že najcennejšou zložkou benzínu sú izomérne uhľovodíky, pretože majú maximálnu detonačnú odolnosť. Keď sa uhľovodíky dostanú do kontaktu so vzdušným kyslíkom, pomaly s ním vytvárajú zlúčeniny – peroxidy. Ide o pomaly prebiehajúcu reakciu voľných radikálov iniciovanú molekulou kyslíka:

Upozorňujeme, že hydroperoxidová skupina sa tvorí na sekundárnych atómoch uhlíka, ktoré sú najviac zastúpené v lineárnych alebo normálnych uhľovodíkoch. Pri prudkom zvýšení tlaku a teploty, ku ktorému dochádza na konci kompresného zdvihu, začína rozklad týchto peroxidových zlúčenín tvorbou veľkého množstva voľných radikálov, ktoré „spustia“ reťazovú reakciu spaľovania voľných radikálov skôr, ako je extrémne dôležité. Piest stále stúpa a splodiny spaľovania benzínu, ktoré sa už vytvorili v dôsledku predčasného zapálenia zmesi, ho tlačia nadol. To vedie k prudkému poklesu výkonu motora a opotrebovaniu.Hlavnou príčinou detonácie je však prítomnosť peroxidových zlúčenín, ktorých schopnosť tvorby je maximálna u lineárnych uhľovodíkov.Najnižšia detonačná odolnosť spomedzi uhľovodíkov benzínovej frakcie (C5H14 - C11H24) má -heptán. Najstabilnejší (t.j. tvorí peroxidy v najmenšej miere) je takzvaný izooktán (2,2,4-trimetylpentán). Všeobecne uznávanou charakteristikou odolnosti benzínu proti klepaniu je oktánové číslo. Oktánové číslo 92 (napríklad benzín A-92) znamená, že tento benzín má rovnaké vlastnosti ako zmes pozostávajúca z 92 % izooktánu a 8 % heptánu. Na záver môžeme dodať, že použitie vysokooktánového benzínu umožňuje zvýšiť kompresný pomer (tlak na konci kompresného zdvihu), čo vedie k zvýšeniu výkonu a účinnosti spaľovacieho motora.

17. Alkoholy

Štruktúra Alkoholy (alebo alkanoly) sú organické látky, ktorých molekuly obsahujú jednu alebo viac hydroxylových skupín (-OH skupín) spojených s uhľovodíkovým radikálom.

Podľa počtu hydroxylových skupín (atomickosti) sa alkoholy delia na: ‣‣‣ jednosýtne ‣‣‣ dvojatómové (glykoly) ‣‣‣ triatómové.

Podľa povahy uhľovodíkového zvyšku sa rozlišujú tieto alkoholy: ‣‣‣ nasýtené, obsahujúce v molekule iba nasýtené uhľovodíkové radikály ‣‣‣ nenasýtené, obsahujúce viacnásobné (dvojité a trojité) väzby medzi atómami uhlíka v molekule ‣‣‣ aromatické, t.j. alkoholy obsahujúce v molekule benzénový kruh a hydroxylovú skupinu, navzájom spojené nie priamo, ale prostredníctvom atómov uhlíka.

Organické látky obsahujúce hydroxylové skupiny v molekule, napojené priamo na uhlíkový atóm benzénového kruhu, sa výrazne líšia chemickými vlastnosťami od alkoholov, a preto sa zaraďujú do samostatnej triedy organických zlúčenín - fenolov. Napríklad hydroxybenzénfenol. O štruktúre, vlastnostiach a použití fenolov sa dozvieme viac neskôr. Existujú aj polyatomické (polyatomické) alkoholy obsahujúce viac ako tri hydroxylové skupiny v molekule. Napríklad najjednoduchším šesťmocným alkoholom je hexaol (sorbitol).

Je potrebné poznamenať, že alkoholy obsahujúce dve hydroxylové skupiny na jednom atóme uhlíka sú nestabilné a spontánne sa rozkladajú (podliehajú preskupeniu atómov) za vzniku aldehydov a ketónov:

Nenasýtené alkoholy obsahujúce hydroxylovú skupinu na uhlíkovom atóme spojenom dvojitou väzbou sa nazývajú ekoly. Nie je ťažké uhádnuť, že názov tejto triedy zlúčenín je vytvorený z prípon -én a -ol, čo naznačuje prítomnosť dvojitej väzby a hydroxylovej skupiny v molekulách. Enoly sú spravidla nestabilné a spontánne sa transformujú (izomerizujú) na karbonylové zlúčeniny - aldehydy a ketóny. Táto reakcia je reverzibilná, samotný proces sa nazýva keto-enol tautoméria. Najjednoduchší enol, vinylalkohol, teda extrémne rýchlo izomerizuje na acetaldehyd. Podľa povahy atómu uhlíka, na ktorý je naviazaná hydroxylová skupina, sa alkoholy delia na: ‣‣‣ primárne, v molekulách ktorých je hydroxylová skupina naviazaná na primárny atóm uhlíka ‣‣‣ sekundárne, na molekuly v ktorých je hydroxylová skupina naviazaná na sekundárny atóm uhlíka ‣‣‣ terciárny, v molekulách, v ktorých je hydroxylová skupina naviazaná na terciárny atóm uhlíka, napríklad: Nomenklatúra a izoméria Pri pomenovaní alkoholov sa k názvu uhľovodíka zodpovedajúceho alkoholu pridáva (generická) prípona -ol. Čísla za príponou označujú polohu hydroxylovej skupiny v hlavnom reťazci a predpony di-, tri-, tetra- atď. označujú ich počet:

Počnúc tretím členom homologického radu alkoholy vykazujú izomériu polohy funkčnej skupiny (propanol-1 a ​​propanol-2) a od štvrtého izomériu uhlíkového skeletu (butanol-1; 2-metylpropanol-1 ). Stojí za to povedať, že sa vyznačujú aj medzitriednou izomériou - alkoholy sú izomérne voči éterom.

rod, ktorý je súčasťou hydroxylovej skupiny molekúl alkoholu, sa výrazne líši od atómov vodíka a uhlíka v schopnosti priťahovať a držať elektrónové páry. Vďaka tomu molekuly alkoholu obsahujú polárne S-O pripojenia a on. Fyzikálne vlastnosti alkoholov

Vzhľadom na polaritu O-N pripojenia a významný čiastočný kladný náboj lokalizovaný (zameraný) na atóm vodíka, vodík hydroxylovej skupiny má „kyslý“ charakter.
Uverejnené na ref.rf
Týmto spôsobom sa výrazne líši od atómov vodíka zahrnutých v uhľovodíkovom radikále. Je potrebné poznamenať, že atóm kyslíka hydroxylovej skupiny má čiastočný negatívny náboj a dva osamelé elektrónové páry, čo umožňuje alkoholom vytvárať medzi molekulami špeciálne, takzvané vodíkové väzby. Vodíkové väzby vznikajú, keď čiastočne kladne nabitý atóm vodíka jednej molekuly alkoholu interaguje s čiastočne záporne nabitým atómom kyslíka inej molekuly. Práve vďaka vodíkovým väzbám medzi molekulami majú alkoholy body varu, ktoré sú vzhľadom na ich molekulovú hmotnosť abnormálne vysoké. Propán s relatívnou molekulovou hmotnosťou 44 za normálnych podmienok je teda plyn a najjednoduchším z alkoholov je metanol, ktorý má relatívnu molekulovej hmotnosti 32, za normálnych podmienok kvapalina. Najnižší a stredný člen radu obmedzujúcich jednosýtne alkoholy obsahujúce jeden až jedenásť atómov uhlíka sú kvapaliny. Vyššie alkoholy (vychádzajúc z C12H25OH) sú pevné látky pri teplote miestnosti. Nižšie alkoholy majú charakteristický alkoholový zápach a štipľavú chuť, sú vysoko rozpustné vo vode. Keď sa uhľovodíkový radikál zvyšuje, rozpustnosť alkoholov vo vode sa znižuje a oktanol sa už nemieša s vodou. Chemické vlastnosti Vlastnosti organickej hmoty určuje ich zloženie a štruktúra. Alkoholy potvrdzujú všeobecné pravidlo. Ich molekuly zahŕňajú uhľovodíkové a hydroxylové radikály, preto sú chemické vlastnosti alkoholov určené interakciou a vplyvom týchto skupín na seba. Charakteristické pre tejto triedy vlastnosti zlúčenín sú určené prítomnosťou hydroxylovej skupiny. 1. Interakcia alkoholov s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín. Na identifikáciu účinku uhľovodíkového radikálu na hydroxylovú skupinu je mimoriadne dôležité porovnať vlastnosti látky obsahujúcej hydroxylovú skupinu a uhľovodíkový radikál na jednej strane a látky obsahujúcej hydroxylovú skupinu a neobsahujúcej uhľovodík. na druhej strane radikálne. Takýmito látkami sú napríklad etanol (alebo iný alkohol) a voda. Vodík hydroxylovej skupiny molekúl alkoholu a molekúl vody je schopný redukovať alkalické kovy a kovy alkalických zemín (nahradené nimi).

S vodou je táto interakcia oveľa aktívnejšia ako s alkoholom, je sprevádzaná veľkým uvoľňovaním tepla a môže viesť k výbuchu. Tento rozdiel je vysvetlený vlastnosťami radikálu, ktorý je najbližšie k hydroxylovej skupine, poskytujúci elektróny. Radikál, ktorý má vlastnosti donoru elektrónov (+I-efekt), mierne zvyšuje hustotu elektrónov na atóme kyslíka, „nasýti“ ho na vlastné náklady, čím znižuje polaritu väzby O-H a „kyslý“ charakter kyslíka. atóm vodíka hydroxylovej skupiny v molekulách alkoholu v porovnaní s molekulami vody . 2. Interakcia alkoholov s halogenovodíkmi. Substitúcia hydroxylovej skupiny halogénom vedie k tvorbe halogénalkánov. Napríklad: C2H5OH + HBr<->C2H5Br + H2O Táto reakcia je reverzibilná. 3. Intermolekulárna dehydratácia alkoholov - rozdelenie molekuly vody z dvoch molekúl alkoholu pri zahrievaní v prítomnosti látok odstraňujúcich vodu

V dôsledku medzimolekulárnej dehydratácie alkoholov vznikajú étery. Keď sa teda etylalkohol zahreje s kyselinou sírovou na teplotu 100 až 140 °C, vytvorí sa dietyl (sírový) éter.
Uverejnené na ref.rf
4. Interakcia alkoholov s organickými a anorganické kyseliny s tvorbou esterov (esterifikačná reakcia):

Esterifikačná reakcia je katalyzovaná silnými anorganickými kyselinami, napríklad interakciou etylalkoholu a kyseliny octovej vzniká etylacetát - etylacetát:

5. Intramolekulárna dehydratácia alkoholov nastáva, keď sa alkoholy zahrievajú v prítomnosti činidiel odstraňujúcich vodu na vyššiu teplotu, než je teplota medzimolekulárnej dehydratácie. V dôsledku toho sa tvoria alkény. Táto reakcia je spôsobená prítomnosťou atómu vodíka a hydroxylovej skupiny na susedných atómoch uhlíka. Príkladom je reakcia výroby eténu (etylénu) zahrievaním etanolu nad 140 °C v prítomnosti koncentrovanej kyseliny sírovej. 6. Oxidácia alkoholov sa zvyčajne uskutočňuje silnými oxidačnými činidlami, napríklad dvojchrómanom draselným alebo manganistanom draselným v kyslom prostredí. V tomto prípade je pôsobenie oxidačného činidla zamerané na atóm uhlíka, ktorý je už naviazaný na hydroxylovú skupinu. Vzhľadom na závislosť od povahy alkoholu a reakčných podmienok môžu vznikať rôzne produkty. Primárne alkoholy sa teda oxidujú najskôr na aldehydy a potom na karboxylové kyseliny:

Terciárne alkoholy sú celkom odolné voči oxidácii. Navyše v drsných podmienkach (silné oxidačné činidlo, vysoká teplota) je možná oxidácia terciárnych alkoholov, ku ktorej dochádza pri prerušení väzieb uhlík-uhlík najbližšie k hydroxylovej skupine. 7. Dehydrogenácia alkoholov. Keď alkoholové pary prechádzajú pri 200-300 °C cez kovový katalyzátor, napríklad meď, striebro alebo platinu, primárne alkoholy sa premenia na aldehydy a sekundárne alkoholy na ketóny:

Prítomnosť niekoľkých hydroxylových skupín v molekule alkoholu súčasne je spôsobená špecifické vlastnosti viacsýtne alkoholy, ktoré sú schopné pri interakcii s čerstvo získanou zrazeninou hydroxidu meďnatého vytvárať jasnomodré komplexné zlúčeniny rozpustné vo vode, do tejto reakcie nie sú schopné vstúpiť jednosýtne alkoholy. Z tohto dôvodu je kvalitatívna reakcia pre viacsýtne alkoholy. Alkalické a kovy alkalických zemín podlieha hydrolýze pri interakcii s vodou. Napríklad, keď sa etoxid sodný rozpustí vo vode, dôjde k reverzibilnej reakcii C2H5ONa + HOH<->C2H5OH + NaOH, ktorého rovnováha je takmer úplne posunutá doprava. To tiež potvrdzuje, že voda, svojim spôsobom kyslé vlastnosti(kyslý charakter vodíka v hydroxylovej skupine) je lepší ako alkoholy. Interakciu alkoholátov s vodou však možno považovať za interakciu soli veľmi slabej kyseliny (v tomto prípade pôsobí alkohol, ktorý alkoholát vytvoril) so silnejšou kyselinou (tu zohráva túto úlohu voda). Alkoholy môžu pri interakcii vykazovať základné vlastnosti silné kyseliny, tvoriace alkyloxóniové soli v dôsledku prítomnosti jediného elektrónového páru na atóme kyslíka hydroxylovej skupiny:

Esterifikačná reakcia je reverzibilná (reverznou reakciou je hydrolýza esteru), rovnováha sa posúva doprava v prítomnosti činidiel odnímajúcich vodu Intramolekulárna dehydratácia alkoholov prebieha podľa Zaitsevovho pravidla: keď sa voda odstráni zo sekundárneho alebo terciárneho alkoholu atóm vodíka sa oddelí od najmenej hydrogenovaného atómu uhlíka. Výsledkom dehydratácie 2-butanolu je teda skôr 2-butén ako 1-butén. Prítomnosť uhľovodíkových radikálov v molekulách alkoholov nemôže ovplyvniť chemické vlastnosti alkoholov. Chemické vlastnosti alkoholov v dôsledku uhľovodíkového radikálu sú rôzne a závisia od jeho charakteru. Takže všetky alkoholy horia; nenasýtené alkoholy obsahujúce v molekule dvojitú väzbu C=C vstupujú do adičných reakcií, podliehajú hydrogenácii, pridávajú vodík, reagujú s halogénmi, napríklad odfarbujú brómovú vodu atď. Spôsoby získavania 1. Hydrolýza halogénalkánov. Už viete, že tvorba halogénalkánov pri interakcii alkoholov s halogénovými vodíkmi je reverzibilná reakcia. Z tohto dôvodu je zrejmé, že alkoholy sa získavajú hydrolýzou halogénalkánov – reakciou týchto zlúčenín s vodou. Viacsýtne alkoholy možno získať z

Metódy získavania solí - pojem a typy. Klasifikácia a vlastnosti kategórie "Spôsoby získavania solí" 2017, 2018.

Ako sa soľ do kúpeľa stala drogou a prečo sa nazývajú dizajnérske soli? Z čoho sa vyrába syntetická drogová kúpeľová soľ a ako dlho zostáva v tele? Pre tínedžerov a rodičov bude užitočné spoznať svojho najhoršieho nepriateľa osobne, povieme si pravdu o soliach a o tom, ako ich odlíšiť od iných drog.

Najlepšie video:

Soli do kúpeľa sú dizajnérske drogy

Kúpeľové soli patria do triedy. Ide o umelo vytvorené analógy, syntetické psychoaktívne látky, ktoré reprodukujú narkotické vlastnosti prírodných opiátov alebo kanabinoidov a zároveň sú legálne, keďže je veľmi ťažké ich sledovať na legislatívnej úrovni. Chemický vzorec zloženie sa mení a ukazuje sa, že konvenčná analýza nie je schopná pripísať tento bahno žiadnemu lieku.

Takto sa obchodníkom s drogami darí obchádzať zákon a chytať do svojich sietí čoraz viac obetí vrátane tínedžerov a mladých ľudí. Vlády krajín, samozrejme, bojujú, ale v reálnom živote to vyzerá ako hra na „dobiehanie“. Vytvárajú sa nové receptúry liekov, stávajú sa na nich závislými desiatky, státisíce ľudí a až potom po početných sťažnostiach začína zúčtovanie, pátranie po látke a uvalenie zákazu na ne.

Preto je spravodlivé predpokladať, že zlí géniovia práve teraz syntetizujú nový liek, ktorý sa dostane na trh ako nová bezpečná a veľmi cool zábava, ktorú treba vyskúšať. Aby sme sa nestali obeťou drogovej závislosti, poďme spolu prísť na to, čo už vieme – soli do kúpeľa.

Z čoho sa vyrába soľ syntetickej drogy?

Kúpeľové soli sú syntetické katinóny (MDPV-metyléndioxypyrovalerón, metylón a mefedrón), ktoré majú podobné účinky ako amfetamín a kokaín.

Tieto látky sú silné psychostimulanty a empatogény. Od roku 2010 je mefedron klasifikovaný ako omamná látka zoznamu I a je zakázaný vo väčšine krajín sveta. Nazýva sa aj mňau mňau, Miaow, mef, TopCat.

Ako vonia a ako vyzerajú soli do kúpeľa?

Liečivá kúpeľová soľ sa javí ako biely kryštalický prášok, ktorý sa predáva v malých baleniach, ktoré môžu byť označené ako „Nie je určené na ľudskú spotrebu“. zľava pod rúškom rastlinnej potravy a kúpeľových solí umožňuje obchodníkom s drogami dostať sa z toho a naďalej dostávať svoje mega zisky.

Čistý mefedrón je bez farby a bez zápachu, liečivé soli, ktoré sa z tejto látky vyrábajú, môžu byť vo forme tabliet, prášku alebo injekčných roztokov.

Ako dlho zostáva liečivá soľ v tele?

To, z čoho sú liečivé soli do kúpeľa vyrobené, nezistia pátracie psy a nemožno to zistiť štandardným testom moču. Na rozdiel od prírodných opiátov, marihuany, syntetiky sa v tele nemetabolizuje a vylučuje sa veľmi pomaly, je možné, že nikdy nebude úplne stiahnutý.

Ako dlho látka zostáva v tele? Jedna dávka 0,01 g môže trvať viac ako 3 dni. V tomto čase človek trpí nespavosťou, nemôže zaspať a ešte dva týždne pociťuje nebývalú aktivitu, tzv. maratónske obdobie».

V tomto článku sme vám povedali o soľných drogách, ale nezachádzali sme do podrobností o následkoch a nebezpečenstvách. Prečítajte si o tom v našom ďalšom materiáli o. Každý záujemca o kúpeľové soli by však mal vedieť, že áno nebezpečné pre zdravie a životĽudia, ktorí sú závislí na syntetike, sa už nikdy nemôžu vrátiť do normálneho života.

Najväčšie nebezpečenstvo kúpeľových solí:

Relatívne nízka cena a dostupnosť na internete;
Zvedaví školáci a študenti skúšajú nevnímajte soli do kúpeľa ako vážne drogy ako heroín alebo tramadol;
Má silný vplyv na psychiku, okamžite spôsobuje závislosť;
Pri prvej dávke dochádza v mozgu k nezvratným zmenám, ktoré vedú k demenciou a stratou inteligencie.
Neustále sa upravujú, čo orgánom činným v trestnom konaní sťažuje identifikáciu látky a jej zákaz, čo len rozširuje trh s drogami.

Ak vám bol užitočný článok “Soľ so syntetickou drogou: z čoho sa vyrába a ako vyzerá”, neváhajte zdieľať odkaz. Týmto jednoduchým riešením môžete niekomu zachrániť život.

Soľ, tiež známa ako chlorid sodný alebo kuchynská soľ, je chemická zlúčenina sodík a chlór v percentuálnom pomere 39:61, resp. Soľ je organický doplnok životne dôležitý pre naše telo, ktorý reguluje metabolizmus. Soľ sa používa ako korenie do jedál alebo ako konzervačná látka.

V prírode existujú dva hlavné druhy soli: morská a kamenná. Morská soľ sa získava odparovaním morskej vody. Kamenná soľ sa ťaží v špeciálnych soľných baniach rovnako ako všetky ostatné minerály. Kamenná soľ sa získava lacnejšie ako morská soľ.

Priemyselný spôsob získavania soli prechádza štyrmi fázami:

- získanie riešenia

- očista

- odparovanie roztoku

- vysušenie roztoku a uvoľnenie soli

Na získanie soli je potrebné použiť prírodné soľanky, ktoré sa získali vo vrtoch izoláciou alkálií zo soľných hornín. Soľanky sa pripravujú rozpustením kamennej soli nízkej kvality. Soľanka obsahuje rôzne škodlivé látky: sírany, horčík, hydrogénuhličitany vápenaté, oxidy železa. Preto počas výrobného procesu stolová soľ Dostatočne kvalitná soľanka kladie mimoriadne vysoké nároky na soľanku.

Existuje niekoľko spôsobov čistenia soľanky od nečistôt:

- sodné vápno;

— síran sodný;

- sóda;

- tepelný.

Metóda čistenia sodnovápenato-síranom by mala prebiehať v dvoch stupňoch. Najprv sa z roztoku odstráni horčík a vápnik pomocou síranu sodného. Potom sa pomocou sódy a oxidu uhličitého odstráni omietka. Toto je cenovo najefektívnejší spôsob. Počas tepelného spracovania sa rozpustnosť roztokov znižuje, pretože sa zahrievajú na vysoké teploty. Pri zahrievaní sa navyše zo soľanky uvoľňuje sírovodík, ktorý odstraňuje organické nečistoty.

Predtým sa soľ získavala trávením. V súčasnosti sa rozšíril spôsob vákuového naparovania, ktorý sa vyskytuje v ponornom spaľovacom zariadení a vo vákuovom zariadení. Komora sa spustí do roztoku a unikajúce plyny prechádzajú cez soľanku.

Treba poznamenať, že soľné soli ndash; Toto je pomerne agresívne prostredie. Pri výrobe soli kovy rýchlo reagujú pri vysokých teplotách. Tieto podmienky vytvorila staroruská Varnitsa medzi Slovanmi. Išlo o výrobu náročnú na prácu, ktorá však umožnila sformovať celý systém obchodných centier a pohraničných oblastí.

Jeden zo spôsobov získavania soli sa nazýva bazén. Pozostáva z tohto: Na brehu mora na jeseň vykopú stredne veľkú nádrž a potom ju naplnia morská voda. Ďalej sa voda udržiava tak, aby sa usadil piesok a hlina a rôzne ťažké suspenzie, ktoré sú v morskej vode. V zime sa táto voda naleje do druhého bazéna a na jar ndash; do tretieho bazéna. Počas tejto doby sa časť vody nevyhnutne vyparí, čím sa v nej zvýši koncentrácia soli. V posledných letných dňoch sa už v treťom bazéne objavuje vrstva soli, ktorá je prehrabaná (laquo; vytiahnutá;). To sa vykonáva pomocou tzv soľný kombajn. Ďalej vznikajú veľké haldy tejto soli, vysoké desať až pätnásť metrov, pod holým nebom. Deje sa to tak, že dažďová voda zmýva túto soľ od rôznych chemických zlúčenín.

Musím povedať pár slov o soľnom kombajne. Ten istý kombajn vyzerá ako nákladný vagón vlaku a dokonca jazdí po koľajniciach, ndash; kladú sa priamo na soľ. Musím povedať, že laquo;produktivita práceraquo; Tento kombajn je jednoducho kolosálny ndash; jedna hodina jeho práce môže pokojne nahradiť jednu hodinu práce tristo ľudí! Soľ sa zmieša s vodou a výsledná takzvaná drť sa prečerpá do komory, kde sa soľ oddelí od vody a následne sa naloží do železničných vagónov, ktoré sa posielajú do špeciálneho mlyna na soľ.

Existuje aj banská metóda na ťažbu soli. Táto metóda sa používa, keď sa ložisko soli nachádza pod zemou. Vzhľadom na to, že takáto soľ vznikla pod zemou už veľmi dávno a navyše na ňu neustále tlačila vrstva zeme, takáto soľ sa zmenila na veľmi pevný a tvrdý monolit a stala sa ako kameň. Táto soľ sa nazýva kamenná soľ. V takýchto prípadoch môžu baníci používajúci výbušniny alebo špeciálne rezacie stroje odštiepiť soľ v hĺbke, aby ju rozdrvili na menšie kúsky a zdvihli na povrch.

Soľ najvyššej kvality, laquo;Extraraquo;, sa získava v špeciálnych továrňach. Spôsob získania takejto soli sa nazýva vákuum, pretože takáto soľ sa odparuje pri veľmi nízkom tlaku, blízkom vákuu. Najprv sa pri zmiešaní vody a soli vytvorí soľný roztok a potom sa začne odparovať. Výsledkom je veľmi jemná a kvalitná soľ.