Acidobázické vlastnosti vodíkových a hydroxidových zlúčenín. Príprava na skúšku z chémie Hlavné vlastnosti sú vylepšené v sérii h2o h2s

PRÍPRAVA NA POUŽITIE V CHÉMII http://maratakm.

AKHMETOV M. A. LEKCIA 3. ODPOVEDE NA ÚLOHY.

Vyberte si inú lekciu

Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov. Polomery atómov, ich periodické zmeny v sústave chemických prvkov. Vzorce zmien chemických vlastností prvkov a ich zlúčenín podľa období a skupín.

1. Usporiadajte nasledujúce chemické prvky N, Al, Si, C podľa zvyšovania ich atómových polomerov.

ODPOVEĎ:

NACnachádza v rovnakom období. Vpravo sa nachádzaN. Takže dusíka je menej ako uhlíka.

C aSinachádza v rovnakej skupine. Ale C je vyššie. Takže C je menšie akoSi.

SiAAlnachádza sa v jednej tretine, ale vpravo jeSi, ProstriedkySimenej akoAl

Poradie zvyšovania veľkosti atómov bude nasledovné:N, C, Si, Al

2. Ktorý z chemických prvkov fosfor alebo kyslík vykazuje výraznejšie nekovové vlastnosti? prečo?

ODPOVEĎ:

Kyslík vykazuje výraznejšie nekovové vlastnosti, pretože sa nachádza nad a napravo v periodickej tabuľke prvkov.

3. Ako sa menia vlastnosti hydroxidov skupiny IV hlavnej podskupiny pri pohybe zhora nadol?

ODPOVEĎ:

Vlastnosti hydroxidov sa menia z kyslých na zásadité. TakžeH2 CO3 - kyselina uhličitá, ako už názov napovedá, vykazuje kyslé vlastnosti aPb(Oh)2 je základ.

ODPOVEDE NA TESTY

A1. Sila bezkyslíkatých kyselín nekovov skupiny VIIA podľa zvýšenia náboja jadra atómov prvkov

	zvyšuje
	klesá
	nemení
	sa periodicky mení

ODPOVEĎ: 1

Ide o kyseliny.HF, HCl, HBr, AHOJ. Za sebouF, Cl, Br, jazvýšenie veľkosti atómov. Preto sa medzijadrová vzdialenosť zvyšujeH– F, H– Cl, H– Br, H– ja. A ak áno, znamená to, že energia väzby slabne. A protón sa ľahšie odštiepi vo vodných roztokoch

A2. Prvok má rovnakú valenčnú hodnotu v zlúčenine vodíka a vo vyššom oxide

	germánium

ODPOVEĎ: 2

Samozrejme, hovoríme o prvku 4. skupiny (pozri obdobie. c-té prvky)

A3. V akom poradí sú usporiadané jednoduché látky podľa zvyšovania kovových vlastností?

ODPOVEĎ: 1

Je známe, že kovové vlastnosti v skupine prvkov sa zvyšujú zhora nadol.

A4. V rade Na ® Mg ® Al ®Si

	zvyšuje sa počet energetických hladín v atómoch
	kovové vlastnosti prvkov sa zlepšujú
	klesá najvyšší oxidačný stav prvkov
	oslabiť kovové vlastnosti prvkov

ODPOVEĎ: 4

V časovom úseku zľava doprava sa nekovové vlastnosti zlepšujú a kovové vlastnosti sa oslabujú.

A5. Pre prvky uhlíkovej podskupiny sa so zvyšujúcim sa atómovým číslom

ODPOVEĎ: 4.

Elektronegativita je schopnosť posunúť elektróny smerom k sebe, keď sa vytvorí chemická väzba. Elektronegativita takmer priamo súvisí s nekovovými vlastnosťami. Znižujú sa nekovové vlastnosti a znižuje sa aj elektronegativita.

A6. V rade prvkov: dusík - kyslík - fluór

zvyšuje

ODPOVEĎ: 3

Počet vonkajších elektrónov sa rovná číslu skupiny

A7. Medzi chemickými prvkami:

bór - uhlík - dusík

zvyšuje

ODPOVEĎ:2

Počet elektrónov vo vonkajšej vrstve sa rovná najvyššiemu oxidačnému stavu s výnimkou (F, O)

A8. Ktorý prvok má výraznejšie nekovové vlastnosti ako kremík?

ODPOVEĎ: 1

Uhlík je v rovnakej skupine ako kremík, len vyššie.

A9. Chemické prvky sú usporiadané vzostupne podľa ich atómového polomeru v tomto poradí:

ODPOVEĎ: 2

V skupinách chemických prvkov sa atómový polomer zväčšuje zhora nadol.

A10. Kovové vlastnosti atómu sú najvýraznejšie:

1) lítium 2) sodík

3) draslík 4) vápnik

ODPOVEĎ: 3

Medzi týmito prvkami je draslík umiestnený dole a vľavo.

A11. Najvýraznejšie kyslé vlastnosti:

Odpoveď: 4 (pozri odpoveď na A1)

A12. Kyslé vlastnosti oxidov v rade SiO2 ® P2O5 ®SO3

1) oslabiť

2) zintenzívniť

3) nemeniť

4) pravidelne meniť

ODPOVEĎ: 2

Kyslé vlastnosti oxidov, ako aj nekovové vlastnosti sa zvyšujú v periódach zľava doprava

A13. S nárastom náboja jadra atómov, kyslé vlastnosti oxidov v sérii

N2O5 ® P2O5 ®As2O5 ® Sb2O5

1) oslabiť

2) zintenzívniť

3) nemeniť

4) pravidelne meniť

ODPOVEĎ: 1

V skupinách zhora nadol sa kyslé vlastnosti, ako napríklad nekovové, oslabujú

A14. Kyslé vlastnosti vodíkových zlúčenín prvkov skupiny VIA so zvyšujúcim sa poradovým číslom

1) zosilniť

2) oslabiť

3) zostávajú nezmenené

4) pravidelne meniť

ODPOVEĎ: 3

Kyslé vlastnosti zlúčenín vodíka súvisia s väzbovou energiouH- El. Táto energia zhora nadol slabne, čo znamená, že sa zvyšujú kyslé vlastnosti.

A15. Schopnosť darovať elektróny v sérii Na ® K ® Rb ®Cs

1) slabne

2) zosilňuje

3) sa nemení

4) sa pravidelne mení

ODPOVEĎ: 2

V tejto sérii sa zvyšuje počet elektrónových vrstiev a vzdialenosť elektrónov od jadra, preto sa zvyšuje schopnosť darovať externý elektrón.

A16. V sérii Al ®Si ®P ®S

1) zvyšuje sa počet elektrónových vrstiev v atómoch

2) zlepšujú sa nekovové vlastnosti

3) počet protónov v jadrách atómov klesá

4) polomery atómov sa zväčšujú

ODPOVEĎ: 2

V období s nárastom náboja jadra sa zlepšujú nekovové vlastnosti

A17. V hlavných podskupinách periodickej sústavy sa zvyšuje redukčná schopnosť atómov chemických prvkov c

ODPOVEĎ: 1

S nárastom počtu elektronických úrovní sa zvyšuje vzdialenosť a tienenie vonkajších elektrónov od jadra. V dôsledku toho sa zvyšuje schopnosť ich návratu (reštauračné vlastnosti)

A18. Podľa moderných predstáv sú vlastnosti chemických prvkov periodicky závislé od

ODPOVEĎ: 3

A19. Sú umiestnené atómy chemických prvkov, ktoré majú rovnaký počet valenčných elektrónov

	diagonálne
	v jednej skupine
	v jednej podskupine
	v jednom období

ODPOVEĎ: 2

A20. Prvok s poradovým číslom 114 musí mať vlastnosti podobné ako

ODPOVEĎ: 3. Tento prvok bude umiestnený v bunke zodpovedajúcej tej, ktorú zaberá olovoVIskupina

A21. V obdobiach, redukčné vlastnosti chemických prvkov sprava doľava

	zvýšiť
	znížiť
	nemeň
	pravidelne meniť

ODPOVEĎ: 1

Jadrový náboj klesá.

A22. Elektronegativita a ionizačná energia v rade О–S–Se–Te, resp

	zvyšuje, zvyšuje
	zvyšuje, znižuje
	klesá, klesá
	klesajúci, pribúdajúci

ODPOVEĎ: 3

Elektronegativita klesá so zvyšujúcim sa počtom naplnených elektrónových vrstiev. Ionizačná energia je energia potrebná na odstránenie elektrónu z atómu. Aj ona sa zmenšuje

A23. V akom poradí sú znamienka chemických prvkov usporiadané podľa rastúcich atómových polomerov?

Kyslé vlastnosti sú tie, ktoré sú najvýraznejšie v danom prostredí. Je ich celý rad. Je potrebné vedieť určiť kyslé vlastnosti alkoholov a iných zlúčenín, nielen odhaliť v nich obsah zodpovedajúceho média. Je to dôležité aj pre rozpoznanie študovanej látky.

Existuje mnoho testov na prítomnosť kyslých vlastností. Najzákladnejšie - ponorenie do indikačnej látky - lakmusového papierika, ktorý reaguje na obsah vodíka, sfarbuje sa do ružova alebo sčervená. Okrem toho sýtejšia farba predstavuje silnejšiu kyselinu. A naopak.

Kyslé vlastnosti sa zvyšujú spolu so zvyšovaním polomerov záporných iónov a tým aj atómu. To poskytuje jednoduchšie oddelenie častíc vodíka. Táto vlastnosť je charakteristická pre silné kyseliny.

Existujú najcharakteristickejšie vlastnosti kyselín. Tie obsahujú:

Disociácia (štiepenie vodíkového katiónu);

Rozklad (tvorba a voda pod vplyvom teploty a kyslíka);

Interakcia s hydroxidmi (v dôsledku čoho sa tvorí voda a soľ);

Interakcia s oxidmi (v dôsledku toho sa tvorí aj soľ a voda);

Interakcia s kovmi predchádzajúca vodíku v sérii aktivít (tvorí sa soľ a voda, niekedy s vývojom plynu);

Interakcia so soľami (iba ak je kyselina silnejšia ako tá, ktorá vytvorila soľ).

Chemici si často musia kyseliny vyrábať sami. Sú dva spôsoby, ako ich dostať von. Jedným z nich je miešanie kyslého oxidu s vodou. Táto metóda sa používa najčastejšie. A druhým je interakcia silnej kyseliny so slabšou soľou. Používa sa menej často.

Je známe, že sa prejavujú kyslé vlastnosti a u mnohých môžu byť viac či menej výrazné, v závislosti od K sa vlastnosti alkoholov prejavujú v schopnosti odštiepiť vodíkový katión pri interakcii s alkáliami a kovmi.

Alkoholáty - soli alkoholov - sú schopné pôsobením vody hydrolyzovať a uvoľňovať alkohol s hydroxidom kovu. To dokazuje, že kyslé vlastnosti týchto látok sú slabšie ako vlastnosti vody. Následne sa v nich výraznejšie prejavuje prostredie.

Kyslé vlastnosti fenolu sú oveľa silnejšie v dôsledku zvýšenej polarity zlúčeniny OH. Preto môže táto látka reagovať aj s hydroxidmi alkalických zemín a alkalických kovov. V dôsledku toho vznikajú soli - fenoláty. Na identifikáciu fenolu je najúčinnejšie použiť s (III), v ktorom látka získa modrofialovú farbu.

Kyslé vlastnosti v rôznych zlúčeninách sa teda prejavujú rovnakým spôsobom, ale s rôznou intenzitou, ktorá závisí od štruktúry jadier a polarity vodíkových väzieb. Pomáhajú určiť prostredie látky a jej zloženie. Spolu s týmito vlastnosťami existujú aj základné, ktoré pribúdajú s oslabením prvého.

Všetky tieto vlastnosti sa vyskytujú v najzložitejších látkach a tvoria dôležitú súčasť sveta okolo nás. Veď práve na ich úkor prebiehajú mnohé procesy nielen v prírode, ale aj v živých organizmoch. Preto sú kyslé vlastnosti mimoriadne dôležité, bez nich by život na zemi nebol možný.

Všeobecné vlastnosti hlavných tried anorganických zlúčenín. Podmienky pre vznik „reakcií výmeny“.

1. Acidobázické vlastnosti zlúčenín vodíka.

A) Komentár o schopnosti vody sa samoionizovať (rovnica, K W). Vysvetlite na základe štruktúry molekúl (ich polarizovateľnosti) zákonitosti zmien rozpustnosti vo vode a acidobázických vlastností zodpovedajúcich roztokov metánu (CH 4), amoniaku (NH 3), fluorovodíka (HF) a vodíka. chlorid (HCl). Napíšte potrebné rovnice.

b) Pomocou konceptu polarizačného účinku katiónov na väzbu H–O a tiež, berúc do úvahy počet hydroxoskupín, vysvetlite priebeh zmien acidobázických vlastností hydroxidov LiOH–Be(OH) 2 –H 3 BO 3 –H 2 CO 3 –HNO 3 –H 3 PO 4 -H 2 SO 4 - (H 2 SeO 4) - HClO 4. Zostavte disociačné rovnice navrhovaných látok.

2. Povinné a nepovinné(vrátane špeciálnych) reakcie kyselín a zásad.

A) Ktoré z nasledujúcich látok (roztokov) môžu interagovať s 20 % roztokmi kyseliny dusičnej, sírovej a octovej: roztoky KOH, NH 3, H 2 S; Zn(OH)2, H3PO2; BaCl2 a kryštalický Cu Ca3(P04)2.

b) Ktoré z nasledujúcich látok (roztokov) môžu interagovať s 20 % roztokmi hydroxidu draselného a amoniaku: roztoky H 2 SO 4, CH 3 COOH; Zn(OH) 2 AI(OH)3; MgCl2 a kryštalický Ag20, AgCl.

V oboch variantoch experimentu sú tučným písmom zvýraznené vzorce látok, ktorých interakcia bude vyžadovať písanie nejasných rovníc.

Úloha zahŕňa iba teoretickú diskusiu, ale ... Reakčné rovnice musia byť premyslené, napísané vopred, a to aj v iónovej forme.

3. Podmienky pre výskyt výmenných reakcií so soľami.

Aké výmenné reakcie je možné vykonať pomocou navrhovaných činidiel: zriedené roztoky MnSO 4, Ba(N03)2, nasýtený Riešenie SrSO4, kryštalický CuS A FeS ako aj koncentrované roztoky HCl, CO2 a NH3. Zvážte možnosť vykonania reakcií s povinnou účasťou soli. Svoje návrhy zdôvodnite výpočtom konštánt zodpovedajúcich výmenných rovnováh. Zvážte možné príznaky reakcie.

Zároveň si treba uvedomiť, že ak sa ako činidlo použijú vo vode málo rozpustné látky (v tomto prípade CuS a FeS), tak reakcie s ich účasťou musia byť nevyhnutne sprevádzané rozpúšťaním, t.j. produkty takýchto reakcií by sa nemali samy vyzrážať. Napríklad je negramotné premýšľať o reakcii FeS ↓ a H 2 CO 3 v nádeji, že sa získa zrazenina FeCO 3.

Reakcie s bohatý Riešenie SrSO4 navrhnúť použitie roztoku nad sedimentom skôr než samotný sediment.

4. Závislosť pH roztokov od zloženia solí.

Stanovte hydrolyzovateľnosť iónov navrhovaných solí (NH 4 NO 3, KCl, CH 3 COONa, Na 2 CO 3, AlCl 3, CH 3 COONH 4),

Vytvorte rovnice pre hydrolýzu iónu (iónov, ak sa na hydrolýze podieľa katión aj anión soli); vypočítajte konštantu hydrolýzy ( TO G (Al 3+) sa rovná ~10 -5).

napísať rovnicu v molekulárnej forme

(molekulárna rovnica založená na prevládajúcej iónovej reakcii ).

Usporiadajte soli tak, aby sa zvýšila hydrolyzovateľnosť.

Experimentálne skontrolujte hydrolyzovateľnosť. Za týmto účelom nalejte ~1 ml zodpovedajúceho roztoku do čistej skúmavky, navlhčite sklenenú tyčinku v tomto roztoku a naneste roztok na indikátorový papierik. Pomocou farebnej stupnice odhadnite približnú hodnotu pH roztoku. Prečo pH v dvoch prípadoch zodpovedá neutrálnemu médiu?

5. Stredné v roztokoch stredných a kyslých solí.

Zostavte rovnice prevládajúcich iónových reakcií, ktoré ovplyvňujú životné prostredie v roztokoch orto-, hydro- a dihydrogenfosforečnanu draselného (K 3 PO 4, K 2 HPO 4, KH 2 RO 4). V tomto prípade je potrebné mať na pamäti, že v roztokoch kyslých solí prebieha okrem hydrolytických reakcií aj disociácia aniónov H 2 PO 4 – , HPO 4 2 –. Médium bude určené prevládajúcou reakciou. Porovnajte konštanty konkurenčných reakcií hydrolýzy a disociácie aniónov a urobte záver o pH (viac alebo menej ako 7). Porovnajte výsledky predbežnej analýzy so skutočnou hodnotou pH (určte pomocou univerzálneho indikátora).

Referenčné údaje na prípravu na experimenty 3, 4, 5

3. Periodický zákon a periodický systém chemických prvkov

3.4. Periodická zmena vlastností látok

Nasledujúce vlastnosti jednoduchých a zložitých látok sa pravidelne menia:

• štruktúra jednoduchých látok (spočiatku nemolekulárne, napríklad z Li na C, a potom molekulárne: N 2 - Ne);
• teploty topenia a varu jednoduchých látok: pri pohybe zľava doprava pozdĺž periódy t topenia a varu sa najskôr vo všeobecnosti zvyšujú (diamant je najviac žiaruvzdorná látka) a potom klesajú, čo je spojené s zmena štruktúry jednoduchých látok (pozri vyššie);
• kovové a nekovové vlastnosti jednoduchých látok. Postupom času, s rastúcim Z, schopnosť atómov darovať elektrón klesá (E a ​​rastie), resp. oslabujú sa kovové vlastnosti jednoduchých látok (zvyšujú sa nekovové, pretože pribúda atómov E cf). Naopak, zhora nadol v skupinách A sú kovové vlastnosti jednoduchých látok posilnené, zatiaľ čo nekovové sú oslabené;
• zloženie a acidobázické vlastnosti oxidov a hydroxidov (tabuľky 3.1–3.2).

Tabuľka 3.1

Zloženie vyšších oxidov a najjednoduchších zlúčenín vodíka prvkov A-skupín

Ako je možné vidieť z tabuľky. 3.1 sa zloženie vyšších oxidov plynule mení v súlade s postupným zvyšovaním kovalencie (oxidačného stavu) atómu.

S nárastom náboja jadra atómu v určitom období sa základné vlastnosti oxidov a hydroxidov oslabujú a zvyšujú sa vlastnosti kyselín. K prechodu od zásaditých oxidov a hydroxidov ku kyslým v každom období dochádza postupne, cez amfotérne oxidy a hydroxidy. Ako príklad v tabuľke. 3.2 je znázornená zmena vlastností oxidov a hydroxidov prvkov 3. periódy.

Tabuľka 3.2

Oxidy a hydroxidy tvorené prvkami 3. periódy a ich klasifikácia

V skupinách A sa s nárastom náboja atómového jadra zvyšujú základné vlastnosti oxidov a hydroxidov. Napríklad pre skupinu IIA máme:

1. BeO, Be (OH) 2 - amfotérne (slabé zásadité a kyslé vlastnosti).

2. MgO, Mg(OH) 2 - slabé, zásadité vlastnosti.

3. CaO, Ca(OH) 2 - výrazné zásadité vlastnosti (alkálie).

4. SrO, Sr(OH) 2 - výrazné zásadité vlastnosti (alkálie).

5. BaO, Ba (OH) 2 - výrazné zásadité vlastnosti (alkálie).

6. RaO, Ra (OH) 2 - výrazné zásadité vlastnosti (alkálie).

Rovnaké trendy možno vysledovať aj pre prvky iných skupín (zloženie a acidobázické vlastnosti binárnych zlúčenín vodíka, pozri tabuľku 3.1). Všeobecne platí, že so zvýšením atómového čísla v priebehu obdobia sa základné vlastnosti zlúčenín vodíka oslabujú a kyslé vlastnosti ich roztokov sa zvyšujú: hydrid sodný sa rozpúšťa vo vode za tvorby alkálií:

NaH + H20 \u003d NaOH + H2,

a vodné roztoky H2S a HCl sú kyseliny, pričom kyselina chlorovodíková je silnejšia.

1. V skupinách A s nárastom náboja atómového jadra rastie aj sila bezkyslíkatých kyselín.

2. Vo vodíkových zlúčeninách sa počet atómov vodíka v molekule (alebo jednotke vzorca) najskôr zvýši z 1 na 4 (skupiny IA–IVA) a potom sa zníži zo 4 na 1 (skupiny IVA–VIIA).

3. Prchavé (plynné) pri n.o. sú iba zlúčeniny vodíka prvkov skupín IVA–VIIA (okrem H 2 O a HF)

Popísané trendy v zmene vlastností atómov chemických prvkov a ich zlúčenín sú zhrnuté v tabuľke. 3.3

Tabuľka 3.3

Zmena vlastností atómov prvkov a ich zlúčenín so zvýšením náboja atómového jadra

Vlastnosti	Zmeniť trend
	v obdobiach	v skupinách A
Polomer atómu	Znižuje sa	rastie
Ionizačná energia	Zvyšovanie	Znižuje sa
elektrónová afinita	Zvyšovanie	Znižuje sa
Znižovanie (kovových) vlastností atómov	Oslabiť	Sú stále silnejší
Oxidačné (nekovové) vlastnosti atómov	Sú stále silnejší	Oslabiť
Elektronegativita	Zvyšovanie	Znižuje sa
Maximálny oxidačný stav	Zvyšovanie	Neustále
Kyslé vlastnosti oxidov	Sú stále silnejší	Oslabiť
Kyslé vlastnosti hydroxidov	Sú stále silnejší	Oslabiť
Kyslé vlastnosti zlúčenín vodíka	Sú stále silnejší	Sú stále silnejší
Kovové vlastnosti jednoduchých látok	Oslabiť	Sú stále silnejší
Nekovové vlastnosti jednoduchých látok	Sú stále silnejší	Oslabiť

Príklad 3.3. Uveďte vzorec oxidu s najvýraznejšími kyslými vlastnosťami:

Riešenie. Kyslé vlastnosti oxidov sa v priebehu periódy zvyšujú zľava doprava a v skupine A zoslabujú zhora nadol. S ohľadom na to prichádzame k záveru, že kyslé vlastnosti sú najvýraznejšie u oxidu Cl 2 O 7.

Odpoveď: 4).

Príklad 3.4. Anión prvku E 2− má elektrónovú konfiguráciu atómu argónu. Uveďte vzorec najvyššieho oxidu atómu prvku:

Riešenie. Elektrónová konfigurácia atómu argónu je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, teda elektrónová konfigurácia atómu E (atóm E obsahuje o 2 elektróny menej ako ión E 2−) - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4, čo zodpovedá atómu síry. Prvok síra je v skupine VIA, vzorec najvyššieho oxidu prvkov tejto skupiny je EO 3.

Odpoveď: 1).

Príklad 3.5. Uveďte symbol prvku, ktorého atóm má tri elektrónové vrstvy a tvorí prchavú (n.o.) zlúčeninu zloženia EN 2 (H 2 E):

Riešenie. Vodíkové zlúčeniny zloženia EN 2 (H 2 E) tvoria atómy prvkov skupiny IIA- a VIA-, sú však prchavé pri n.o. sú zlúčeniny prvkov skupiny VIA, medzi ktoré patrí síra.

Odpoveď: 3).

Charakterizované trendy v zmene acidobázických vlastností oxidov a hydroxidov je možné pochopiť na základe analýzy nasledujúcich zjednodušených diagramov štruktúry oxidov a hydroxidov (obr. 3.1).

Zo zjednodušenej reakčnej schémy

z toho vyplýva, že účinnosť interakcie oxidu s vodou za vzniku zásady sa zvyšuje (podľa Coulombovho zákona) s nárastom náboja na ióne E n +. Hodnota tohto náboja sa zvyšuje so zvyšovaním kovových vlastností prvkov, t.j. sprava doľava cez obdobie a zhora nadol cez skupinu. V tomto poradí sa zvyšujú hlavné vlastnosti prvkov.

Ryža. 3.1. Schéma štruktúry oxidov (a) a hydroxidov (b)

Uvažujme o príčinách opísaných zmien acidobázických vlastností hydroxidov.

So zvýšením stupňa oxidácie prvku + n a znížením polomeru iónu E n + (to je presne to, čo sa pozoruje pri zvýšení náboja jadra atómu prvku zľava do priamo v perióde), väzba E–O sa posilní a väzba O–H sa oslabí; proces disociácie hydroxidu podľa typu kyseliny sa stáva pravdepodobnejším.

Zhora nadol v skupine sa polomer E n + zväčšuje a hodnota n + sa nemení, v dôsledku čoho sa znižuje sila väzby E–O, uľahčuje sa jej pretrhnutie a proces disociácie hydroxidu. podľa hlavného typu sa stáva pravdepodobnejšie.