Test dusíka a jeho zlúčenín online. Test „dusík a jeho zlúčeniny“

1 možnosť

1. Na dokončenie externého energetická úroveň atóm dusíka musí prijať: a) 2 elektróny, b) 3 elektróny, c) 4 elektróny, d) 1 elektrón.

2. Štrukturálny vzorec molekuly dusíka môžu byť znázornené: a) N = N b) N - N c) N ≡ N .

3. S akým kovom reaguje dusík pri izbovej teplote: a) sodík, b) vápnik, c) draslík, d) lítium.

4. Dusík sa v laboratóriu získava: a) rozkladom dusičnanu amónneho, b) rozkladom dusitanu amónneho, c) destiláciou kvapalného vzduchu, d) všetky uvedené odpovede sú správne.

5. Dusík je najdôležitejším biogénnym prvkom, pretože: a) bunky telesného tkaniva sú postavené z bielkovín, medzi ktoré patrí dusík, b) je obsiahnutý vo forme dusičnanov a v Organické zlúčeniny, ktoré prichádzajú s jedlom, c) je nevyhnutný pre procesy dýchania a spaľovania.

6. Molekula amoniaku má štruktúru: a) plochú, b) pyramídovú, c) trojuholníkovú, d) štvorstennú.

7. Vodný roztok amoniak má médium: a) zásadité, b) kyslé, c) neutrálne, d) neexistuje správna odpoveď.

8. Interakciou amoniaku s chlorovodíkom sa rozumejú reakcie: a) výmena b) substitúcia c) zlúčenina d) rozklad. Napíšte rovnicu pre túto reakciu.

9. Amoniak reaguje so zahriatym oxidom meďnatým a redukuje ho na kovovú meď. V tomto prípade sa amoniak oxiduje na: a) oxid dusnatý (V), b) oxid dusnatý (IV), c) oxid dusnatý (II), d) voľný dusík.

10. Všetky amónne soli reagujú rovnako s roztokom: a) dusičnanu strieborného, ​​b) hydroxidu sodného, ​​c) chloridu bárnatého, d) kyseliny sírovej.

11. Ktoré dusíkaté hnojivo má najvyššiu výživnú hodnotu: a) NH 4 Cl b) (NH 4) 2 SO 4 c) NH 4 H 2 PO 4 d) NH 4 NO 3.

12. Typ chemickej väzby a typ kryštálovej mriežky v chloride amónnom: a) kovalentná väzba a iónová mriežka, b) iónová väzba a iónová mriežka, c) kovalentná polárna a iónová väzba a iónová mriežka, d) kovalentná nepolárna a iónová väzba a iónová mriežka.

13. Zhoda: názov látky: vzorec látky: 1) amoniak a) NH 3 * H 2 O 10 % roztok 2) dusičnan amónny b) NH 4 H 2 PO 4 3) amofos c) NH 3 * H 2 O 25 % roztok 4) amoniak d) NH 4 NO 3 5) amoniak voda e) NH 4 Cl.

Test na tému „Dusík. Amoniak. Amónne soli »

Možnosť 2

1. Počet elektrónov na vonkajšej úrovni atómu dusíka je: a) 3 b) 4 c) 5 d) 6.

2. Maximálne a minimálne oxidačné stavy dusíka sú: a) +6 a -2 b) +5 a -3 c) +4 a -3 d) +5 a -2.

3. Jedným z dôvodov chemickej inertnosti dusíka je: a) plynný stav agregácie, b) dvojatómová molekula, c) sila trojitej väzby medzi atómami, d) neprítomnosť alotropné modifikácie.

4. Ktorú z chemických premien nemožno uskutočniť v jednom stupni: a) N 2 → NO b) N 2 → NH 3 c) N 2 → Li 3 N d) N 2 → HNO 3.

5. Asimilujte atmosférický dusík a premeňte ho na organickej hmoty, schopné: a) cicavcov v procese dýchania; b) nodulové baktérie bôbovitých rastlín; c) zelené rastliny v procese fotosyntézy; d) hmyz v procese kŕmenia.

6. Ktorý výrok zle: ale) chemické väzby v amoniaku kovalentný polárny; b) molekula amoniaku je polárna; c) medzi molekulami amoniaku vznikajú vodíkové väzby; d) molekula amoniaku má tvar rovnostranného trojuholníka s atómom dusíka v strede.

7. laboratórna metóda získanie amoniaku: a) syntéza z dusíka a vodíka; b) interakcia chloridu amónneho s alkáliou; c) tepelný rozklad chloridu amónneho; d) Všetky vyššie uvedené odpovede sú správne.

8. Nie je redoxná reakcia amoniaku s: a) kyslíkom v prítomnosti katalyzátora; b) kyslík v neprítomnosti katalyzátora; c) kyselina sírová; d) oxid meďnatý. Napíšte rovnicu pre túto reakciu.

9. Ktoré z nasledujúcich fyzikálnych vlastností sú charakteristické pre amoniak: bezfarebný plyn (1), bez zápachu (2), rozpustný vo vode (3), ľahko skvapalnený (4), ťažší ako vzduch (5): a) 1,3, 4 b ) 1.2.3 c) 2.3.4 d) 1.3.5 e) 1.3.4.5 .

10. Alkalické prostredie vodného roztoku amoniaku sa vysvetľuje prítomnosťou v jeho roztoku: a) amónnych katiónov; b) molekuly amoniaku; c) hydroxidové anióny; d) vodíkové väzby medzi molekulami amoniaku a vody.

11. Chloridy amónne a draselné sa líšia: a) farbou; b) rozpustnosť vo vode; v) stav agregácie; d) tepelná stabilita.

12. Pravá strana iónovej rovnice: ... → NH 3 + H 2 O zodpovedá interakcii medzi látkami, ktorých vzorce sú: a) NH 4 NO 3 + NaOH b) (NH 4) 2 SO 4 + Ba (OH) 2 c) NH4CI + Cu (OH) 2 g) NH3 * H20 + HCl.

13. Zhoda: vzorec látky: jedna z oblastí použitia: 1) NH 4 HCO 3 a) spájkovanie; 2) NH 4 NO 3 b) získanie dusíka v laboratóriu; 3) NH 4 H 2 PO 4 c) prášok do pečiva; 4) NH 4 Cl d) hnojivá; 5) NH 4 NO 2 e) výroba výbušnín.

1. Najsilnejšia molekula

2. Farbenie fenolftaleínu v roztoku amoniaku:

a) malina;

b) zelená;

c) žltá;

3. Oxidačný stav je +3 na atóme dusíka v zlúčenine:

4. Pri tepelnom rozklade dusičnanu meďnatého (II) vznikajú:

a) dusitan meďnatý a 02;

b) oxid dusnatý (IV) a 02;

c) oxid meďnatý (II), hnedý plyn N02 a O2;

d) hydroxid meďnatý, N2 a O2.

5. Ktorý ión vzniká mechanizmom donor-akceptor?

6. Uveďte silné elektrolyty:

a) kyselina dusičná;

b) kyselina dusitá;

c) vodný roztok amoniaku;

d) dusičnan amónny.

7. Počas interakcie sa uvoľňuje vodík:

a) Zn + HN03 (razb.);

b) Cu + HCl (roztok);

c) Al + NaOH + H20;

d) Zn + H2S04 (razb.);

e) Fe + HNO3 (konc.).

8. Napíšte rovnicu pre reakciu zinku s veľmi zriedenou kyselinou dusičnou, ak jedným z produktov reakcie je dusičnan amónny. Uveďte koeficient pred oxidačným činidlom.

9. Napíšte reakčné rovnice pre nasledujúce transformácie:

Pomenujte látky A, B, C.

10. Vytvorte korešpondenciu a pod list napíšte rovnicu reakcie a elektronickú váhu A.

Odpovede

1 - G;

2 - ale;

3 - G;

4 - v;

5 - ale;

6 - a, d;

7 - c, d;

9. A - NH3, B - NH4NO3, C - NO,

2. Vytvorte súlad medzi vzorcom soli a produktmi vytvorenými počas elektrolýzy jej vodného roztoku na grafitových elektródach.

3. Stanoviť súlad medzi kovom a spôsobom jeho elektrolytickej výroby v priemysle.

4. Vytvorte súlad medzi vzorcom soli a produktmi vytvorenými počas elektrolýzy jej vodného roztoku na grafitových elektródach.

5. Stanovte zhodu medzi vzorcom soli a rovnicou procesu prebiehajúceho na grafitovej anóde počas elektrolýzy jej vodného roztoku.

6. Vytvorte súlad medzi vzorcom soli a produktmi vytvorenými počas elektrolýzy jej vodného roztoku na grafitových elektródach.

7. Vytvorte súlad medzi vzorcom soli a produktmi vytvorenými počas elektrolýzy jej vodného roztoku na grafitových elektródach.

8. Stanoviť súlad medzi kovom a spôsobom jeho elektrolytickej výroby v priemysle.

9. Stanovte zhodu medzi vzorcom soli a rovnicou procesu prebiehajúceho na grafitovej anóde počas elektrolýzy jej vodného roztoku.

10. Stanovte súlad medzi vzorcom látky a produktmi, ktoré sa tvoria na inertných elektródach v dôsledku elektrolýzy jej vodného roztoku.

Odpovede

Počet pracovných miest	Odpovede	Počet pracovných miest	Odpovede

Testovacia úloha na tému "DUSÍK"

1. Prvok dusík je v periodickom systéme:

a) v prvej skupine; b) v tretej skupine; c) v piatej skupine; d) v siedmej skupine.

2. Dusík ako jednoduchá látka existuje: a) vo forme voľných atómov; b) vo forme dvojatómovej molekuly; c) vo forme trojatómovej molekuly.

4. Najdôležitejšia zlúčenina dusíka s vodíkom má vzorec: a) NH; b) NH 2, c) NH3; d) NH4.

5. Slovo "dusík" sa prekladá ako "bez života". A aký je vlastne význam dusíkatého prvku pre živé organizmy: a) je súčasťou všetkých molekúl bielkovín; b) potrebné pre živočíchy a rastliny v malých množstvách (stopový prvok); c) toxické.

6. Dusík je: a) silné oxidačné činidlo; b) silné redukčné činidlo; c) relatívne inertný, môže vykazovať vlastnosti ako oxidačného činidla, tak aj redukčného činidla.

7. Vodíková väzba, ktorá určuje vlastnosti amoniaku, vzniká:

a) v rámci jednej molekuly; b) medzi rôznymi molekulami.

8. Amoniak v chemické reakcie môže byť: a) oxidačné činidlo; b) redukčné činidlo; c) oxidačné činidlo alebo redukčné činidlo.

9. Ktorý z uvedených oxidov dusíka neexistuje: a) N 20; b) NO; c) N03; d) N205; e) N207.

10. Ktorý vzorec sa zhoduje kyselina dusitá a) HNO; b) HNO 2; c) HN03; d) H2NO4.

11. Soli kyseliny dusičnej sa nazývajú: a) nitridy; b) dusitany; c) dusičnany

K téme: metodologický vývoj, prezentácie a poznámky

Testovacie úlohy zahŕňajú otázky rôznej úrovne zložitosti. Úlohy 1-6 sú hodnotené 1 bodom, úloha 7,8,9 každá správna odpoveď - 0,5 bodu. 10 úloh - 2 body. Maximálny možný počet...

Testovacia úloha "Morfológia" pre hodinu ruského jazyka v 5. ročníku "Samostatné a pomocné časti reči" ...

Testovacie úlohy z ruštiny pre ročníky 7, 8. Testovacie materiály z literatúry 6. stupeň podľa učebnice „Rok po detstve“ od autorov R.N. Buneeva a E.V. Buneeva. Súbor viet na analýzu 5. stupňa.

Testovacie úlohy z ruštiny pre ročníky 7, 8. Testovacie materiály z literatúry 6. stupeň podľa učebnice „Rok po detstve“ od autorov R.N. Buneeva a E.V. Buneeva. Súbor viet pre syntaktické r...

Praktické práce, tvorivé úlohy, kvízy, kontrolné úlohy, testové úlohy pre triedy v združení „KOMP“.

Praktické práce, tvorivé úlohy, kvízy, kontrolné úlohy, testovacie úlohy na testovanie zručností v štandardných programoch ...

Možnosť 1.

chemický znak dusík: a) P b) N c) Ako d) Ne

Molekula dusíka obsahuje: a) dvojitá väzba b) jednoduchá väzba c) trojitá väzba

Molekulový vzorec dusíka: a) N b) N 2 c) N 3 d) Ne

TO fyzikálne vlastnosti dusíka nepoužiteľný : a) plynný b) bez zápachu c) slabo rozpustný vo vode d) hnedý.

Dusík v zlúčeninách nemôže vykazovať oxidačný stav a) +1 b) -3 c) +6 d) +5

Dusík nereaguje s a) kovmi b) fosforom c) vodíkom d) kyslíkom

Pri reakcii dusíka s vodíkom vzniká a) fosfín b) oxid dusnatý (II) c) metán d) amoniak

Keď dusík reaguje s kyslíkom, vzniká a) oxid dusnatý (II) b) oxid dusnatý (I) c) oxid dusnatý (IV) d) oxid dusnatý (V)

Zlúčeniny dusíka s kovmi sa nazývajú a) dusitany b) nitridy c) dusičnany d) amoniak.

Oxidačný stav dusíka v amoniaku a) -3 b) +5 c) +3 d) +2

Ktorá z vlastností nepoužiteľný na amoniak: a) plynný c) málo rozpustný vo vode c) má štipľavý zápach d) pod tlakom ľahko skvapalňuje

Roztok amoniaku má prostredie: a) kyslé b) zásadité c) neutrálne d) mierne kyslé

Amoniak neinteraguje a) s kyselinami b) s alkáliami c) s vodou d) s kyslíkom

Pri spaľovaní amoniaku vzniká a) oxid dusnatý (II) b) voda c) dusík d) oxid dusnatý (IV)

Pri katalytickej oxidácii amoniaku vzniká okrem vody a) oxid dusnatý (II) b) oxid dusnatý (IV) c) oxid dusnatý (III) d) oxid dusnatý (V)

Pri reakcii amoniaku s kyselinou chlorovodíkovou vzniká a) chlorid amónny b) chlorid amónny c) síran amónny d) dusičnan amónny

Amoniak možno získať v laboratóriu reakciou a) amónnej soli s alkáliou b) amónnej soli s kyselinou c) vodíka s dusíkom d) amónnej soli s inými soľami.

Amoniak sa v priemysle vyrába a) amónne soli s alkáliami b) amónne soli s kyselinou c) vodík s dusíkom d) amónne soli s inými soľami.

nemôže tvoria soli a) kyslé b) stredné c) zásadité

Amónne soli nemožno získať a) interakciou amoniaku s kyselinami b) interakciou roztoku amoniaku s kyselinami c) interakciou amónnych solí s kyselinami d) interakciou amónnych solí s alkáliami.

Aká reakcia je kvalitatívna pre amónne soli a) interakcia s alkáliou b) interakcia s kyselinami c) interakcia s inými soľami d) interakcia s vodou.

znamenie kvalitatívna reakcia na amónny ión je a) vývoj plynu, ktorý spôsobuje zákal vápennej vody b) vývoj plynu so zápachom amoniaku c) vývoj bielej zrazeniny d) vývoj hnedého plynu.

Pri zahrievaní amónnych solí a) sa uvoľňuje voda b) rozklad s uvoľňovaním plynov c) vyparovanie d) zmena ich farby.

Rozkladom dusičnanu amónneho vzniká: a) dusík a voda b) oxid dusnatý (I) a voda c) oxid dusnatý (II) a voda d) oxid dusnatý (IV) a voda.

Dusík netvorí oxid so vzorcom a) NO 2 b) NO 3 c) NO d) N 2 O

Kysličník nie je a) NO 2 b) N 2 O 3 c) N 2 O 5 d) NO

Medzi oxidy netvoriace soli patria a) NO 2 b) N 2 O 3 c) N 2 O 5 d) N 2 O

Do kyseliny dusičnej nepatrí a) kvapalina b) jednosýtna c) silné oxidačné činidlo d) bez zápachu

Oxidačný stav dusíka v kyseline dusičnej a) +3 b) +5 c) +1 d) -3

nevytvorené

Interakciou kyseliny dusičnej s kovmi nevzniká a) voda b) vodík c) oxid dusnatý d) soľ

Keď koncentrovaná kyselina dusičná interaguje s kovmi v sérii napätia po vodíku, okrem vody a soli,

Keď zriedená kyselina dusičná reaguje s meďou, okrem vody a soli,

a) oxid dusnatý (II) b) oxid dusnatý (I) c) oxid dusnatý (IV) d) amoniak.

Kyselina dusičná nereaguje s a) oxidom sírovým (IV) b) hydroxidom sodným c) oxidom bárnatým d) uhličitanom vápenatým.

Test na tému "Dusík a jeho zlúčeniny."

Možnosť 2.

Chemický znak dusíka: a) N b) Nb c) Ar d) S

Molekula dusíka obsahuje: a) vodíkovú väzbu b) kovalentnú polárnu väzbu c) kovalentnú nepolárnu väzbu

Štruktúrny vzorec dusíka: a) N=N b) N≡ N c) N- N d) :N::: N:

O fyzikálnych vlastnostiach dusíka nepoužiteľný : a) plyn b) s prenikavým zápachom c) slabo rozpustný vo vode d) ťažší ako vzduch.

Objem dusíka vo vzduchu: a) 50 % b) 65 % c) 78 % d) 85 %

Dusík v zlúčeninách nemôže vykazovať oxidačný stav a) -1 b) +3 c) +4 d) +5

Dusík pri teplote miestnosti reaguje s a) kyslíkom b) lítiom c) vodíkom d) sodíkom

Keď dusík reaguje s vodíkom, vzniká a) sírovodík b) oxid dusíka (IV) c) amoniak d) oxid dusíka (II)

Interakciou dusíka s kyslíkom vzniká a) oxid dusnatý (II) b) oxid dusnatý (I) c) oxid dusnatý (IV) d) oxid dusnatý (III)

Zlúčeniny dusíka s kovmi sa nazývajú a) dusičnany b) dusitany c) nitridy d) amónne soli.

Oxidačný stav dusíka v amoniaku a) +3 b) +4 c) -3 d) +2

Ktorá z vlastností nepoužiteľný na amoniak: a) plyn c) vysoko rozpustný vo vode c) bez zápachu d) ľahší ako vzduch

Roztok amoniaku má prostredie: a) kyslé b) neutrálne c) zásadité d) slabo zásadité

Amoniak neinteraguje a) s kyslíkom b) s vodíkom c) s vodou d) s kyselinami

Pri spaľovaní amoniaku tvorené a) oxid dusnatý (V) b) oxid dusnatý (I) c) dusík d) voda

Pri katalytickej oxidácii amoniaku vzniká okrem vody a) oxid dusnatý (V) b) oxid dusnatý (III) c) oxid dusnatý (IV) d) oxid dusnatý (II)

Pri reakcii amoniaku s kyselinou sírovou vzniká a) chlorid amónny b) chlorid amónny c) síran amónny d) dusičnan amónny

Amoniak možno získať v laboratóriu reakciou a) chloridu amónneho s hydroxidom draselným b) síranu amónneho s kyselinou chlorovodíkovou c) vodíka s dusíkom d) amónnych solí s inými s kyselinami.

Amoniak sa v priemysle vyrába interakciou a) vodíka s dusíkom b) chloridu amónneho s alkáliou c) amónnej soli s kyselinou d) amónnej soli s inými soľami.

Pri interakcii s kyselinami, amoniakom nemôže tvoria soli a) zásadité

b) stredná c) kyslá

amónne soli nemôže dostať a) interakcia amónnych solí s alkáliami b) interakcia roztoku amoniaku s alkáliami c) interakcia roztoku amoniaku s kyselinami d) interakcia amónnych solí s kyselinami.

Amónne soli spoznáme pomocou a) kyseliny b) zásaditej c) inej soli d) vody.

Znakom kvalitatívnej reakcie na amónny ión je a) vývoj plynu so zápachom amoniaku; vývoj plynu; b) vývoj plynu, ktorý spôsobuje zákal vápennej vody; c) vývoj hnedého plynu; d) vývoj biela zrazenina.

Pri zahrievaní uhličitanu amónneho nedeje sa

a) uvoľnenie vody b) oxidu uhličitého c) uvoľnenie amoniaku d) uvoľnenie oxidu dusnatého (I).

Rozkladom dusitanu amónneho vzniká:

a) dusík a voda b) oxid dusnatý (I) a voda c) oxid dusnatý (II) a voda d) oxid dusnatý (IV) a voda.

Dusík netvorí oxid so vzorcom a) NO 2 b) N 2 O 5 c) NO d) N 2 O 7

Nie je to kyslý oxid a) NO 2 b) N 2 O 3 c) N 2 O d) N 2 O 5

Medzi oxidy netvoriace soli patria a) NO b) N 2 O 3 c) N 2 O 5 d) NO 2

Do kyseliny dusičnej nepatrí a) kvapalina b) dvojsýtna c) silné oxidačné činidlo d) obsahujúce kyslík

Oxidačný stav dusíka v kyseline dusičnej a) -3 b) +5 c) +4 d) +3

Keď sa kyselina dusičná rozkladá na svetle tvorené a) voda b) kyslík c) amoniak d) oxid dusnatý (IV).

Keď kyselina dusičná reaguje s kovmi, nevzniká

a) zlúčenina dusíka b) soľ c) voda d) vodík

Pri interakcii koncentrovanej kyseliny dusičnej so striebrom vzniká okrem vody a soli a) oxid dusnatý (I) b) oxid dusnatý (IV) c) oxid dusnatý (II) d) amoniak.

Keď zriedená kyselina dusičná reaguje so striebrom, okrem vody a soli,

a) oxid dusnatý (II) b) oxid dusnatý (I) c) oxid dusnatý (IV) d) amoniak.

Kyselina dusičná nereaguje s a) oxidom fosforečným (V) b) oxidom sodným c) hydroxidom bárnatým d) uhličitanom sodným.