ஹைட்ரஜன் பிரதிபலிக்கும் பொருட்கள் பிரதிபலிக்கின்றன. ஹைட்ரஜன் உடல் பண்புகள். பண்புகள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பயன்பாடு. Pshe உள்ள நிலையில் பண்பு

ஹைட்ரஜன் (H) மிகவும் ஒளி இரசாயன இயல்பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள உள்ளடக்கம், 0.9% எடை, மற்றும் தண்ணீரில் 11.19%.

ஹைட்ரஜன் பண்பு

வெளிச்சம் மூலம், அது வாயுக்களால் முதன்மையானது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், சுவையற்ற, beelless, மற்றும் முற்றிலும் வாசனை. தெர்மோஸ்பருக்கு நுழைந்தவுடன், குறைந்த எடை காரணமாக அது விண்வெளியில் பறக்கிறது.

முழு பிரபஞ்சத்திலும், இது மிகவும் பல இரசாயன உறுப்பு (மொத்த வெகுஜனத்தின் 75%) ஆகும். இவ்வளவு விண்வெளியில் பல நட்சத்திரங்கள் முற்றிலும் வெளியே உள்ளன. உதாரணமாக, சூரியன். அதன் முக்கிய கூறு ஹைட்ரஜன் ஆகும். மற்றும் வெப்ப மற்றும் வெப்ப நியூக்ளியியின் இணைப்பின் போது ஆற்றல் வெளியீட்டின் இந்த முடிவை வெளிச்சம். மேலும் விண்வெளியில் பல்வேறு அளவுகள், அடர்த்தி மற்றும் வெப்பநிலை அதன் மூலக்கூறுகளிலிருந்து முழு மேகங்களும் உள்ளன.

உடல் பண்புகள்

உயர் வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் கணிசமாக அதன் தரம் மாற்ற, ஆனால் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அது:

மற்ற வாயுக்களுடன் ஒப்பிடுகையில், உயர் வெப்ப கடத்துத்திறன் உள்ளது,

தண்ணீரில் அல்லாத நச்சுத்தன்மை மற்றும் மோசமாக கரையக்கூடியது

0.0899 G / L இன் அடர்த்தியுடன் 0 ° C மற்றும் 1 ஏடிஎம்.,

-252.8 ° C வெப்பநிலையில் திரவமாக மாறிவிடும்

இது -259.1 ° C மணிக்கு திடமாகிறது,

குறிப்பிட்ட வெப்ப எரிப்பு 120.9.106 J / கிலோ.

ஒரு திரவ அல்லது மாற்ற திட நிலை உயர் அழுத்தம் மற்றும் மிக குறைந்த வெப்பநிலை தேவைப்படுகிறது. திரவமாக்கப்பட்ட நிலையில் இது தொழில்நுட்பம் மற்றும் எளிதானது.

இரசாயன பண்புகள்

அழுத்தத்தின் கீழ் மற்றும் குளிர்ந்த போது (-252.87 GR. சி) ஹைட்ரஜன் ஒரு திரவ நிலையை பெறுகிறது, இது எடையில் எந்த அனலாக்ஸையும் விட எளிதானது. ஒரு வாயு வடிவத்தில் விட குறைவான இடத்தை எடுக்கும்.

அவர் வழக்கமான nonmetall. உலோகங்களின் ஊடாக (உதாரணமாக, துத்தநாகம் அல்லது இரும்பு) குறுக்கிடுவதன் மூலம் ஆய்வகங்களில் இது பெறப்படுகிறது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அது செயலற்றது மற்றும் செயலில் இல்லாத உலோகங்கள் மட்டுமே செயல்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜன் ஆக்சைடு பிரிக்க முடியும், மற்றும் கலவைகள் இருந்து உலோகங்கள் மீட்க முடியும். இது மற்றும் அதன் கலவைகள் சில உறுப்புகளுடன் ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன.

எரிவாயு மற்றும் எத்தனால் மற்றும் பல உலோகங்களில், குறிப்பாக பல்லாடியாவில் நன்றாக கரையக்கூடியது. வெள்ளி அதை கரைத்து இல்லை. ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜன் அல்லது காற்றில் எரிப்பின் போது ஆக்ஸிஜனேற்றப்படும், மற்றும் ஹாலோகன்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும் போது.

ஆக்ஸிஜன் கொண்ட கலவை போது, \u200b\u200bதண்ணீர் உருவாகிறது. வெப்பநிலை சாதாரணமாக இருந்தால், எதிர்வினை மெதுவாக உள்ளது, 550 ° C க்கு மேலாக - ஒரு வெடிப்புடன் (ஒரு எலி வாயிலாக மாறும்).

இயற்கையில் ஹைட்ரஜன் கண்டுபிடித்து

ஹைட்ரஜன் எங்கள் கிரகத்தில் மிகவும் அதிகமாக இருந்தாலும், ஆனால் அதன் தூய வடிவத்தில் அதை கண்டுபிடிக்க எளிதானது அல்ல. ஒரு சிறிய எரிமலைகளின் வெடிப்பில், எண்ணெய் உற்பத்தியில் மற்றும் கரிம பொருட்களின் சிதைவின் இடத்தில் ஒரு சிறியதாக கண்டறியப்படலாம்.

மொத்த தொகையில் பாதிக்கும் மேலாக நீரில் கலவையில் உள்ளது. இது எண்ணெய், பல்வேறு களிமண், எரியக்கூடிய வாயுக்கள், விலங்குகள் மற்றும் தாவரங்கள் (அணுவின் எண்ணிக்கையால் ஒவ்வொரு உயிரணுக்களிலும் இருப்பது இருப்பு) கட்டமைப்பில் நுழைகிறது.

இயற்கையில் ஹைட்ரஜன் சுழற்சி

ஒவ்வொரு ஆண்டும் தண்ணீர் உடல்கள் மற்றும் மண் ஆகியவற்றில் ஒவ்வொரு ஆண்டும் மலச்சிக்கல் அளவு (பில்லியன் கணக்கான டன்) தாவரங்கள் எச்சங்கள் மற்றும் இந்த சிதைவு வளிமண்டலத்தில் ஹைட்ரஜன் ஒரு பெரிய வெகுஜன ஒளிபரப்புகிறது. இது பாக்டீரியாவால் ஏற்படும் எந்த நொதிப்பிற்காகவும், எரியும் மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் சேர்ந்து நீர் சுழற்சியில் ஈடுபட்டுள்ளது.

ஹைட்ரஜன் பயன்பாட்டு பகுதிகள்

உறுப்பு அதன் நடவடிக்கைகளில் மனிதகுலத்தால் தீவிரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, எனவே ஒரு தொழில்துறை அளவிலான அதை எப்படிப் பெறுவது என்பதை நாங்கள் கற்றுக்கொண்டோம்:

வானிலை, இரசாயன உற்பத்தி;

மார்கரின் உற்பத்தி;

ஏவுகணைகளுக்கு எரிபொருள் (திரவ ஹைட்ரஜன்);

குளிரூட்டும் மின் ஜெனரேட்டர்களுக்கு மின்சார உற்பத்தி உருவாக்கங்கள்;

உலோகங்கள் வெல்டிங் மற்றும் வெட்டு.

ஹைட்ரஜன் வெகுஜன செயற்கை பெட்ரோல் உற்பத்தியில் (குறைந்த தர எரிபொருள் தரத்தை மேம்படுத்த), அம்மோனியா, குளோரைடு, ஆல்கஹால் மற்றும் பிற பொருட்கள் ஆகியவற்றை உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. அணு சக்தி தீவிரமாக அவரது ஐசோடோப்புகளை பயன்படுத்துகிறது.

மருந்து "ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு" என்பது உலோகம், எலக்ட்ரானிக்ஸ், கூழ் மற்றும் காகித உற்பத்தியில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது, வெளிச்சம் மற்றும் பருத்தி துணிகள் ஆகியவற்றில் வெளுக்கும் போது, \u200b\u200bமுடி மற்றும் ஒப்பனைப்பொருட்களுக்கான வண்ணப்பூச்சுகள், பாலிமர்ஸ் மற்றும் செயலாக்க நோய்களுக்கு மருந்துகள்.

இந்த வாயின் "வெடிப்பு" தன்மை ஒரு பேரழிவு ஆயுதமாக இருக்கலாம் - ஹைட்ரஜன் குண்டு. அவரது வெடிப்பு ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான கதிரியக்க பொருட்கள் மற்றும் அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் அழிவு ஆகியவற்றுடன் சேர்ந்து வருகிறது.

திரவ ஹைட்ரஜன் மற்றும் தோல் முகங்கள் தொடர்பு வலுவான மற்றும் வலி frostbite அச்சுறுத்தப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் என்ன பிரதிபலிக்கிறது என்பதைக் கவனியுங்கள். வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் இந்த Nonmetalla ரசீது பள்ளியில் உள்ள கனிம வேதியியல் போக்கில் படிக்கும். இது அவ்வப்போது மெண்டெலீவ் அமைப்பை தலைகீழாக மாற்றும் இந்த உறுப்பு ஆகும், எனவே ஒரு விரிவான விளக்கத்திற்கு உரியதாகும்.

ஒரு உருப்படியை திறக்கும் பற்றி சுருக்கமான தகவல்

உடல் மற்றும் கருத்தில் முன் இரசாயன பண்புகள் ஹைட்ரஜன், இந்த முக்கியமான உறுப்பு எவ்வாறு கண்டுபிடிக்கப்பட்டது என்பதைக் கண்டுபிடிக்கவும்.

பதினாறாம் மற்றும் பதினேழாம் நூற்றாண்டுகளில் பணிபுரிந்த வேதியியலாளர்கள் செயலில் உள்ள உலோகங்கள் அமிலம் வெளிப்படும் போது ஒதுக்கீடு செய்யப்பட்ட ஒரு எரியும் வாயு பற்றி தங்கள் படைப்புகளில் குறிப்பிட்டுள்ளனர். பதினெட்டாம் நூற்றாண்டின் இரண்டாவது பாதியில், காவெந்தூ இந்த வாயுவை சேகரித்து பகுப்பாய்வு செய்ய முடிந்தது, அவரை "எரிப்பு வாயு" என்ற பெயரை வழங்கினார்.

அந்த நேரத்தில் ஹைட்ரஜன் உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் ஆய்வு செய்யப்படவில்லை. பதினெட்டாம் நூற்றாண்டின் முடிவில் மட்டுமே. லாவோசியர் தண்ணீரை பகுப்பாய்வு செய்வதன் மூலம் இந்த வாயுவை பெற முடியும் என்று நிறுவ முடிந்தது. சிறிது கழித்து, அவர் ஒரு புதிய ஹைட்ரோகன் உறுப்பை அழைக்கத் தொடங்கினார், அதாவது "நீர் குறிப்பிடுவது" என்று பொருள். எம். எஃப். சோலோவ்யோவ் அதன் நவீன ரஷியன் பெயரை கடன்பட்டுள்ளது.

இயற்கையில் கண்டுபிடித்து

ஹைட்ரஜன் இரசாயன பண்புகள் இயற்கையில் அதன் பாதிப்பு அடிப்படையில் மட்டுமே பகுப்பாய்வு செய்ய முடியும். இந்த உறுப்பு ஹைட்ராலிக் மற்றும் லித்தோஸ்போஸில் உள்ளது, மேலும் கனிமங்களின் கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது: இயற்கை மற்றும் தொடர்புடைய எரிவாயு, கரி, எண்ணெய், நிலக்கரி, எரிப்பகுதிக்கக்கூடிய ஷேல். ஹைட்ரஜன் தண்ணீர் ஒரு ஒருங்கிணைந்த பகுதியாக என்று தெரியாது ஒரு வயது நபர் கற்பனை கடினம்.

கூடுதலாக, இந்த nonmetall நியூக்ளிக் அமிலங்கள், புரதங்கள், கார்போஹைட்ரேட்டுகள், கொழுப்புகள் வடிவத்தில் விலங்கு உயிரினங்களில் உள்ளது. எங்கள் கிரகத்தில், இந்த உறுப்பு முற்றிலும் அரிதாகவே இலவசமாக காணப்படுகிறது, ஒருவேளை, இயற்கை மற்றும் எரிமலை வாயில் மட்டுமே.

பிளாஸ்மா வடிவத்தில், ஹைட்ரஜன் நட்சத்திரங்கள் மற்றும் சூரியன் வெகுஜன பாதிக்கும், கூடுதலாக, இது இடைப்பட்ட வாயு பகுதியாகும். உதாரணமாக, இலவச வடிவத்தில், அதே போல் மீத்தேன், அம்மோனியா வடிவத்தில், இந்த nonmetall வால்மீன்கள் மற்றும் சில கிரகங்கள் கூட உள்ளது.

உடல் பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் ரசாயன பண்புகளை கருத்தில் கொள்வதற்கு முன், சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், பல ஐசோடோப்பு வடிவங்களைக் கொண்ட விமானத்தை விட இலகுவான இலகுவானதாகும். இது தண்ணீரில் கிட்டத்தட்ட கரையக்கூடியது, அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் உள்ளது. வெகுஜன எண் 1 கொண்ட விவரங்கள் அதன் வடிவத்தில் எளிதானதாக கருதப்படுகிறது. யு.வி. கதிர்கள் நரம்பு விளைவுகளை பாதிக்கும் போது கதிரியக்க பண்புகள் கொண்ட டிரிடியம், இது கதிரியக்க பண்புகள் கொண்ட இயற்கையில் உருவாகிறது.

மூலக்கூறு அமைப்பின் அம்சங்கள்

ஹைட்ரஜன் இரசாயன பண்புகளை கருத்தில் கொள்ள, அதன் எதிர்வினை குணாதிசயம் அதன் கட்டமைப்பின் பண்புகளை நிறுத்திவிடும். இந்த diatomic மூலக்கூறு, ஒரு கூட்டு அல்லாத துருவ இரசாயன பிணைப்பு. அமில தீர்வுகளில் செயலில் உள்ள உலோகங்கள் ஒருங்கிணைப்பில் அணு ஹைட்ரஜன் உருவாக்கம் சாத்தியமாகும். ஆனால் இந்த வடிவத்தில், இந்த உலோகத்தில் ஒரு சிறிய நேரம் இடைவெளி மட்டுமே இருக்க முடியும், கிட்டத்தட்ட உடனடியாக அது ஒரு மூலக்கூறு தோற்றத்தில் recombing உள்ளது.

இரசாயன பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் இரசாயன பண்புகளை கருத்தில் கொள்ளுங்கள். இந்த இரசாயன உறுப்புகளை உருவாக்கும் பெரும்பாலான சேர்மங்களில், இது ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவைக் காட்டுகிறது, இது செயலில் (அல்கலைன்) உலோகங்கள் ஒத்ததாகும். ஹைட்ரஜன் முக்கிய இரசாயன பண்புகள், ஒரு உலோக அதை பண்பு:

• நீர் உருவாக்கம் கொண்ட ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்;
• ஆலசன் உற்பத்தியை உருவாக்கியதன் மூலம் ஹாலோகன்களுடன் எதிர்வினை;
• சாம்பல் இணைக்கும் போது ஹைட்ரஜன் சல்பைடு பெறுதல்.

ஹைட்ரஜன் இரசாயன பண்புகளை குறிக்கும் எதிர்விளைவுகளின் சமன்பாடு கீழே உள்ளது. அசாதாரணமானது (ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவு -1 என்ற அளவில்) இருப்பதைப் பற்றி நாம் கவனத்தை ஈர்க்கிறோம், இது செயலில் உள்ள உலோகங்கள் மூலம் எதிர்வினைகளில் மட்டுமே செயல்படுகிறது, அதனுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ராட்டை உருவாக்குகிறது.

சாதாரண வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜன் மற்ற பொருட்களுடன் தொடர்புகொண்டது, எனவே பிற எதிர்வினைகளில் பெரும்பாலானவை முன்னிலைப்படுத்தப்பட்ட பிறகு மட்டுமே மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.

மெண்டெலீவின் இரசாயன கூறுகளின் அவ்வப்போது அமைப்பின் சில இரசாயன தொடர்புகளில் இன்னும் விரிவாக வாழ்வோம்.

நீர் உருவாக்கம் எதிர்விளைவு 285.937 KJ ஆற்றல் வெளியீடு சேர்ந்து வருகிறது. உயர்ந்த வெப்பநிலையில் (550 டிகிரி செல்சியஸ்) இந்த செயல்முறை வலுவான வெடிப்புடன் சேர்ந்து.

உற்பத்தியில் கணிசமான பயன்பாட்டைக் கண்டறிவதில் ஹைட்ரஜன் வாயுவின் இரசாயன பண்புகளில், உலோகங்கள் ஆகியோர்களுடன் அதன் தொடர்புக்கு ஆர்வம் உள்ளது. உதாரணமாக, உலோக ஆக்ஸைடுகளின் செயலாக்கத்தை செயல்படுத்துவதன் மூலம் நவீன தொழிற்துறையில் வினையூக்கி ஹைட்ரஜென்டேஷன் மூலம், ஒரு தூய உலோகம் இரும்பு அளவிலான (கலப்பு இரும்பு ஆக்சைடு) இருந்து தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது. இந்த முறை ஸ்கிராப் உலோகத்தின் பயனுள்ள செயலாக்கத்தை நீங்கள் செய்ய அனுமதிக்கிறது.

ஹைட்ரஜன் இணைந்து காற்று நைட்ரஜன் தொடர்பு அடங்கும் அம்மோனியா தொகுப்பு, கூட நவீன இரசாயன துறையில் கோரிக்கை உள்ளது. இந்த வேதியியல் தொடர்புகளின் நிலைமைகளில், அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையை நாம் கவனிக்கிறோம்.

முடிவுரை

இது சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு குறைந்த பயனுள்ள இரசாயனமாக ஹைட்ரஜன் உள்ளது. அதிகரித்த வெப்பநிலையுடன், அதன் செயல்பாடு கணிசமாக அதிகரிக்கிறது. இந்த பொருள் கரிமக் காட்சியில் தேவைப்படுகிறது. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் மூலம், நீங்கள் கீற்றோன்கள் இரண்டாம் ஆல்கஹால்களுக்கு மீட்டெடுக்கலாம், மேலும் அல்டிஹைட்ஸ் முதன்மை ஆல்கஹால்ஸில் மாறும். கூடுதலாக, ஹைட்ரஜன் மூலம், எத்திலீன் மற்றும் அசெட்டிலெனின் வர்க்கத்தின் நிறைவுறிய ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஒரு தொடரின் தொடரின் சேர்மங்களின் வரம்புகளை மாற்றியமைக்க முடியும். ஹைட்ரஜன் நவீன வேதியியல் உற்பத்தியில் தேவைப்படும் ஒரு எளிய பொருளாகக் கருதப்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் H என்பது ஒரு இரசாயன உறுப்பு ஆகும், இது நமது பிரபஞ்சத்தில் மிகவும் பொதுவான ஒன்றாகும். ஹைட்ரஜன் வெகுஜன பொருள்களின் கலவையில் ஒரு உறுப்பு என மற்றொரு வகை அணுக்களின் மொத்த உள்ளடக்கத்தில் 75% ஆகும். இது கிரகத்தின் மிக முக்கியமான மற்றும் முக்கிய இணைப்பில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது - தண்ணீர். ஹைட்ரஜன் ஒரு தனித்துவமான அம்சம் இது இரசாயன கூறுகளின் காலக்கட்டத்தில் முதல் உறுப்பு ஆகும். I. Mendeleev.

திறப்பு மற்றும் ஆராய்ச்சி

பதினாறாம் நூற்றாண்டில் பரகணங்களின் எழுத்துக்களில் ஹைட்ரஜன் முதல் குறிப்புகள். ஆனால் காற்றின் வாயு கலவையிலிருந்து அதன் வெளியீடு மற்றும் எரியூட்டக்கூடிய பண்புகளின் ஆய்வு ஏற்கனவே விஞ்ஞானி அந்நியரிமைக்கு ஏற்கனவே பதினேழாம் நூற்றாண்டில் உற்பத்தி செய்யப்பட்டது. ஒரு ஆங்கிலேய வேதியியலாளர், ஒரு இயற்பியலாளரும், இயற்கையாகவும், ஒரு இயற்கையானவாதி, ஒரு முழுமையான அனுபவத்தை அனுபவித்துள்ளனர், ஹைட்ரஜன் வெகுஜன மற்ற வாயுக்களுடன் ஒப்பிடுகையில் மிகச் சிறியதாக இருப்பதாக நிரூபிக்கப்பட்டது. விஞ்ஞானத்தின் வளர்ச்சியின் அடுத்தடுத்த நிலைகளில், பல விஞ்ஞானிகள் அவருடன் பணிபுரிந்தனர், குறிப்பாக இவர் "பிறந்த தண்ணீரில்" என்று அழைத்தனர்.

Pshe உள்ள நிலையில் பண்பு

உறுப்பு திறப்பு தனிம அட்டவணை டி. Mendeleeva, ஹைட்ரஜன் உள்ளது. அணியின் உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் சில இருமை காட்டுகின்றன, ஹைட்ரஜன் ஒரே நேரத்தில் முதல் குழுவாகவும், பிரதான துணைக் குழுவாகவும், ஒரு உலோகத்தைப் போலவும், இரசாயன எதிர்வினையின் செயல்பாட்டிலும் மட்டுமே எலக்ட்ரான் கொடுக்கிறது மற்றும் ஏழாவது - மதிப்பு ஷெல் முழு பூர்த்தி வழக்கில், அதாவது, எதிர்மறை துகள் பெறுகிறது, இது போன்ற halogens என வகைப்படுத்துகிறது.

அம்சங்கள் மின்னணு அமைப்பு உறுப்பு

பண்புகள் சிக்கலான பொருட்கள்இது உள்ளடக்கிய கலவை, மற்றும் எளிமையான பொருள் H 2 முதன்மையாக ஹைட்ரஜன் மின்னணு கட்டமைப்பு மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. துகள் z \u003d (-1) உடன் ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது, இது ஒரு வெகுஜன மற்றும் ஒரு நேர்மறை கட்டணம் (+1) கொண்ட ஒரு புரோட்டான் கொண்ட கர்னலை சுற்றி அதன் சுற்றுப்பாதையில் சுழலும். அதன் மின்னணு கட்டமைப்பு 1S 1 ஆக பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது, அதாவது முதல் ஒரு எதிர்மறையான துகள்களின் முன்னிலையில் முதல் மற்றும் ஒரே S-Orbital Hydrogen இல் இருப்பதாக பொருள்.

எலக்ட்ரான் பிரிந்துவிட்டால் அல்லது திரும்பப் பெறப்பட்டால், இந்த உறுப்பின் அணு அது உலோகங்களுக்கு பொருந்தும் ஒரு சொத்து உள்ளது, Cation பெறப்படுகிறது. சாராம்சத்தில், ஹைட்ரஜன் அயன் ஒரு நேர்மறை அடிப்படை துகள் ஆகும். எனவே, எலக்ட்ரான் ஹைட்ரஜன் இல்லாததால் வெறுமனே புரோட்டான் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

உடல் பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் சுருக்கமாக விவரிக்கப்பட்டால், அது ஒரு வண்ணமயமான, குறைந்த-கரையக்கூடிய வாயு ஆகும், இது 2, 14.5 முறை காற்றை விட 2, 14.5 முறை இலகுவானதாகும், ஒரு திரவமாக்கல் வெப்பநிலை, கூறு -252.8 டிகிரி செல்சியஸ்.

அனுபவம் நீங்கள் எளிதாக H 2 எளிதான என்று உறுதி செய்யலாம். இதை செய்ய, ஹைட்ரஜன், கார்பன் டை ஆக்சைடு, சாதாரண காற்று - அதே நேரத்தில் பல்வேறு பொருட்கள் மூன்று பந்துகளை நிரப்ப போதுமானதாக உள்ளது - அதே நேரத்தில் அவர்கள் கையில் வெளியே வெளியிட. எல்லாவற்றிற்கும் வேகமாக பூமியை எட்டும், இது 2 நிரப்பப்பட்டிருக்கும், அது பெருமளவில் காற்று கலவையை குறைத்துவிட்டு, எச் 2 எல்லாவற்றிலும் உச்சவரம்பு அனைத்து உயர்வுகளிலும் உள்ளது.

ஹைட்ரஜன் துகள்களின் சிறிய வெகுஜன மற்றும் அளவு ஊடுருவி அதன் திறனை நியாயப்படுத்துகிறது பல்வேறு பொருட்கள். அதே பந்தை உதாரணமாக பயன்படுத்துவது எளிது, ஒரு சில நாட்களுக்கு பிறகு, எரிவாயு வெறுமனே ரப்பர் வழியாக கடந்து செல்லும் போது, \u200b\u200bஒரு சில நாட்களுக்கு பிறகு, அதை வெளியேற்றுவார். மேலும், ஹைட்ரஜன் சில உலோகங்கள் (பல்லேடியம் அல்லது பிளாட்டினம்) கட்டமைப்பில் குவிந்து கொள்ளலாம், மற்றும் வெப்பநிலை அதை வெளியேற்றுவதற்கு வெப்பநிலை எழுப்பப்படும் போது.

ஹைட்ரஜன் குறைந்த கரைதிறன் சொத்து ஹைட்ரஜன் இடப்பெயர்ச்சி முறையின் வெளியீட்டிற்கான ஆய்வக நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது (கீழே காட்டப்பட்டுள்ள அட்டவணை அடிப்படை அளவுருக்கள் கொண்டிருக்கிறது) அதன் பயன்பாடு மற்றும் வழிமுறைகளின் முறைகளின் கோளங்களை நிர்ணயிக்கவும்.

ஒரு எளிய பொருளின் அணு அல்லது மூலக்கூறின் அளவுரு	மதிப்பு
அணு வெகுஜன (மோலார் வெகுஜன)	1,008 கிராம் / மோல்
மின்னணு கட்டமைப்பு	1s 1.
கிரிஸ்டல் செல்	அறுகோண
வெப்ப கடத்தி	(300 K) 0.1815 w / (ms k)
N உடன் அடர்த்தி. ஓ	0,08987 G / L.
கொதிக்கும் வெப்பநிலை	-252,76 ° C.
குறிப்பிட்ட வெப்ப எரிப்பு	120.9 · 10 6 J / கிலோ
உருகும் வெப்பநிலை	-25922 ° C.
தண்ணீரில் கரைதிறன்	18.8 மில்லி / எல்

ஐசோடோபிக் அமைப்பு

பல பிரதிநிதிகளைப் போல அவ்வப்போது முறை வேதியியல் கூறுகள், ஹைட்ரஜன் பல இயற்கை ஐசோடோப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, அதாவது, அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் அதே எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் உள்ளன, ஆனால் நியூட்ரான்களின் பல்வேறு எண்ணிக்கையில் - ஒரு பூஜ்யம் கட்டணம் மற்றும் ஒரு ஒற்றை வெகுஜன கொண்ட துகள்கள். ஒரு சொத்துடனான அணுக்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் - ஆக்ஸிஜன், கார்பன், குளோரின், புரோமின், மற்றும் பிற, கதிரியக்க உள்ளிட்டவை.

உடல் பண்புகள் ஹைட்ரஜன் 1 எச், இந்த குழுவின் பிரதிநிதிகளிடமிருந்து மிகவும் பொதுவானது, அதன் சக குணநலன்களிலிருந்து கணிசமாக வேறுபட்டது. குறிப்பாக, பொருட்களின் தனித்துவங்கள் அவர்கள் நுழைய அடிப்படையாகக் கொண்டவை. எனவே, ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கு பதிலாக ஒரு இசையமைப்பில் உள்ள சாதாரண மற்றும் உறுதியற்ற நீர் உள்ளது, இது Deuterium ஒரு ஒற்றை புரோட்டான் கொண்ட ஒரு புரோட்டான் கொண்ட ஒரு அமைப்பு கொண்டுள்ளது 2 எச் அதன் ஐசோடோப்பு இரண்டு அடிப்படை துகள்கள்: நேர்மறை மற்றும் uncharged. இந்த ஐசோடோப்பு இரண்டு மடங்கு அதிகமாக உள்ளது ஹைட்ரஜன், அவர்கள் கொண்டிருக்கும் கலவைகளின் பண்புகளில் கார்டினல் வேறுபாட்டை விளக்குகிறது. இயற்கையில், Deuterium 3200 மடங்கு குறைவாக ஹைட்ரஜன் விட குறைவாக சந்திக்கிறது. மூன்றாவது பிரதிநிதி - ட்ரிடியம் 3 N, மையத்தில் அவர் இரண்டு நியூட்ரான்கள் மற்றும் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது.

பெறுதல் மற்றும் சிறப்பம்சமாக முறைகள்

ஆய்வக மற்றும் தொழில்துறை முறைகள் மிகவும் வித்தியாசமாக உள்ளன. எனவே, சிறிய அளவுகளில், எரிவாயு முக்கியமாக இவற்றில் ஈடுபடுவதால், கனிமங்கள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகளால் பெறப்படுகின்றன, மேலும் பெரிய அளவிலான உற்பத்தி விட கரிம தொகுப்பு பயன்படுத்தவும்.

ஆய்வகம் பின்வரும் இரசாயன பரஸ்பரங்களைப் பயன்படுத்துகிறது:

எரிவாயு தொழில்துறை நலன்களில் இத்தகைய முறைகள் போன்றவை:

1. அது கூறுகள் ஒரு ஊக்கியாக இருப்பதில் மீத்தேன் வெப்ப சிதைவு எளிய பொருட்கள் (350 டிகிரி வெப்பநிலை போன்ற ஒரு காட்டி மதிப்பை அடையும்) - ஹைட்ரஜன் H 2 மற்றும் கார்பன் எஸ்.
2. கார்பன் டை ஆக்சைடு CO 2 மற்றும் H 2 (மிகவும் பொதுவான முறை) உருவாக்கம் கொண்ட 1000 டிகிரி செல்சியஸில் காக்ஸ் மூலம் நீராவி நீர் வாங்குதல்.
3. 800 டிகிரி அடைந்த ஒரு வெப்பநிலையில் ஒரு நிக்கல் வினையூக்கியில் வாயு மீத்தேன் மாற்றுதல்.
4. ஹைட்ரஜன் மின்னாற்பகுப்புடன் ஒரு தயாரிப்பு ஆகும் அக்வஸ் தீர்வுகள் பொட்டாசியம் குளோரைடுகள் அல்லது சோடியம்.

இரசாயன இடைசெயல்கள்: பொது

ஹைட்ரஜன் இயற்பியல் பண்புகள் பெரும்பாலும் ஒரு அல்லது மற்றொரு கலவை பதில் செயல்முறைகள் அதன் நடத்தை விளக்குகிறது. ஹைட்ரஜன் வாலிசம் 1 ஆகும், இது முதல் குழுவில் மெண்டெலீவ் அட்டவணையில் அமைந்துள்ளது, மற்றும் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு வேறுபட்டது. HN வகை மூலக்கூறுகள், xn 2, hn 3 இல் ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன், ஹைட்ரஜன்.

ஒரு பொதுவான மின்னணு ஜோடியை உருவாக்குவதன் மூலம் உருவாக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் வாயு மூலக்கூறு, இரண்டு அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இயல்பான நிலைமைகளின் கீழ், ஓரளவு மந்தமான மற்றும் எதிர்வினைகளில் சாதாரண நிலைமைகளில் நுழைகிறது. மற்ற பொருட்களில் ஹைட்ரஜன் ஆக்ஸிஜனேற்றத்தின் அளவைப் பொறுத்து, அது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் ஒரு குறைப்படுத்தும் முகவராக செயல்படலாம்.

செயல்படும் பொருட்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் வடிவங்கள்

சிக்கலான பொருட்கள் (பெரும்பாலும் உயர்ந்த வெப்பநிலையில்) உருவாக்கம் கொண்ட அடிப்படை தொடர்புகள்:

1. கார மற்றும் காரத்தன்மை பூமி உலோக + ஹைட்ரஜன் \u003d ஹைட்ரைடு.
2. Halogen + H 2 \u003d ஆலசன் ஹைட்ரஜன்.
3. சல்பர் + ஹைட்ரஜன் \u003d ஹைட்ரஜன் சல்பைட்.
4. ஆக்ஸிஜன் + H 2 \u003d தண்ணீர்.
5. கார்பன் + ஹைட்ரஜன் \u003d மீத்தேன்.
6. நைட்ரஜன் + H 2 \u003d அம்மோனியா.

கலவை பொருட்களுடன் தொடர்பு:

1. கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் இருந்து தொகுப்பு வாயு தயாரித்தல்.
2. H 2 உடன் தங்கள் ஆக்சைடுகளிலிருந்து உலோகங்களை மீட்டெடுப்பது.
3. ஹைட்ரஜன் unsatorated aliphatic ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஹைட்ரஜன் மூலம் செறிவு.

ஹைட்ரஜன் கம்யூனிகேஷன்ஸ்

ஹைட்ரஜன் இயற்பியல் பண்புகள் இது போன்ற ஒரு எலக்ட்ரானிக் உறுப்புடன் ஒரு கலவையாகும், அண்டை மூலக்கூறுகளிலிருந்து அதே அணுவுடனான அதே அணுவுடனான ஒரு கலவையாகும். (உதாரணமாக, ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன் மற்றும் ஃவுளூரின்). பிரகாசமான உதாரணம்இதேபோன்ற நிகழ்வைக் கருத்தில் கொள்வது நல்லது - இது தண்ணீர். இது நுரையீரல் அல்லது அயனி விட பலவீனமாக இருக்கும் ஹைட்ரஜன் பத்திரங்கள் மூலம் தைத்து என்று கூறலாம், ஆனால் அவர்களில் பலர் இருப்பதால், பொருள் பண்புகளின் மீது குறிப்பிடத்தக்க தாக்கத்தை ஏற்படுத்தலாம். உண்மையில், ஹைட்ரஜன் பாண்ட் என்பது ஒரு மின்னாற்பகுப்பொருளாகும், இது நீர் மூலக்கூறுகளை டைமர்கள் மற்றும் பாலிமர்களாக பிணைக்கிறது, அதன் உயர் கொதிக்கும் புள்ளியை நியாயப்படுத்துகிறது.

கனிம சேர்மங்களில் ஹைட்ரஜன்

அனைத்து ஒரு புரோட்டான் அடங்கும் - ஹைட்ரஜன் போன்ற ஒரு அணு ஒரு Cation. பொருள், அமிலம் எஞ்சியிருக்கும் ஆக்ஸிஜனேற்ற (-1) ஆகும், இது பல வலுவான இணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இதில் பல ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன, இது மல்டிகேஷனின் அக்வஸ் தீர்வுகளில் விலகல் செய்கிறது. ஒவ்வொரு அடுத்தடுத்த புரோட்டான் அமிலத்தின் எச்சத்தில் இருந்து எடுக்கும் பெருகிய முறையில் உள்ளது. நடுத்தர அளவிலான ஹைட்ரஜன் அளவிலான உள்ளடக்கத்தின் படி, அதன் அமிலத்தன்மை தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

மனித நடவடிக்கைகளில் விண்ணப்பம்

பொருள் கொண்ட உருளைகள், அதே போல் ஆக்ஸிஜன் போன்ற மற்ற திரவமாக்கப்பட்ட வாயுக்கள் கொண்ட கொள்கலன்கள், குறிப்பிட்ட தோற்றம். அவர்கள் ஒரு பிரகாசமான சிவப்பு கல்வெட்டு "ஹைட்ரஜன்" ஒரு இருண்ட பச்சை நிறம் வர்ணம். எரிவாயு சுமார் 150 வளிமண்டலங்களின் அழுத்தத்தின் கீழ் ஒரு சிலிண்டரில் உந்தப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் இயற்பியல் பண்புகள், குறிப்பாக வாயு எளிதாக மொத்த மாநிலபலூன்கள், பந்துகள்-ஆய்வுகள், முதலியன ஹீலியம் ஒரு கலவையில் அதை நிரப்ப பயன்படுத்தப்படும்.

ஹைட்ரஜன், பல ஆண்டுகளுக்கு முன்பு மக்கள் பயன்படுத்த கற்றுக்கொண்ட உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள், தேதி பல தொழில்களில் ஈடுபட்டுள்ளன. அம்மோனியாவின் உற்பத்தியில் அவரது வெகுஜன முக்கிய வெகுஜன உள்ளது. மேலும், ஹைட்ரஜன் ஆகியோர் (ஹஃப்னியா, ஜெர்மனி, காலியம், சிலிக்கான், மாலிப்டினம், டங்ஸ்டன், சினிகன், சிலிக்கான், மாலிப்டினம், டங்ஸ்டன், சினிகன், சிலிக்கான், மோலிப்டெனூம், டங்ஸ்டன், சின்கோனியம் மற்றும் பிற) ஆகியோர் ஈடுபட்டுள்ளனர். காய்கறி எண்ணெய்களை திடமான கொழுப்புகளாக மாற்றுவதற்கு உணவு தொழில் அதைப் பயன்படுத்துகிறது.

வீடுகளை, நிலக்கரி, ஹைட்ரோகார்பன்கள், எண்ணெய்கள் மற்றும் எரிபொருள் எண்ணெயின் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஆகியவற்றின் பல்வேறு செயல்முறைகளில் ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்துதல் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பயன்பாடு நிர்ணயிக்கப்பட்டுள்ளது. அது உதவியுடன், விலையுயர்ந்த கற்கள் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன, ஒளிரும் விளக்குகள், ஒரு ஆக்ஸிஜன்-ஹைட்ரஜன் சுடர் செல்வாக்கின் கீழ் உலோக பொருட்களின் ஒரு மோசடி மற்றும் வெல்டிங் ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளன.

திரவ

ஹைட்ரஜன் (லாட். ஹைட்ரஜெனியம்.; குறியீடுகளை குறிக்கிறது எச்.) - கூறுகளின் காலக்கட்டத்தின் முதல் உறுப்பு. இயற்கையில் பரவலாக உள்ளது. மிகவும் பொதுவான ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்பு 1 H - புரோட்டான் (மற்றும் கர்னல்) Cation (மற்றும் கர்னல்). கருவின் பண்புகள் 1 h கரிம பொருட்களின் பகுப்பாய்வுகளில் NMR ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோபி பரவலாக பயன்படுத்த அனுமதிக்கின்றன.

மூன்று ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப் அவர்களின் சொந்த பெயர்களைக் கொண்டிருக்கின்றன: 1 எச் - டயட் (எச்), 2 எச் - டியூட்டரியம் (டி) மற்றும் 3 எச் - ட்ரிடியம் (கதிரியக்க) (டி).

எளிய பொருள் ஹைட்ரஜன் - H 2 - ஒளி நிறமற்ற வாயு. காற்று அல்லது ஆக்ஸிஜன், எரிபொருள் மற்றும் வெடிக்கும் ஒரு கலவையில். அல்லாத நச்சு. எத்தனால் மற்றும் ரோஸிடாலில் கரையக்கூடியது: சுரப்பி, நிக்கல், பல்லேடியம், பிளாட்டினம்.

வரலாறு

அமிலங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் தொடர்பில் எரியக்கூடிய வாயு பிரித்தல் XVI இல் அனுசரிக்கப்பட்டது XVII நூற்றாண்டுகள் விஞ்ஞானமாக வேதியியல் ஆகவே விடியற்காலையில். நேரடியாக அவரை ஒதுக்கீடு மற்றும் Mikhail Vasilyevich Lomonosov, ஆனால் ஏற்கனவே அது ஒரு phlogiston இல்லை என்று நிச்சயமாக தெரியும். ஆங்கிலம் இயற்பியலாளர் மற்றும் வேதியியலாளர் ஹென்றி கேவென்டிஷ் 1766 ஆம் ஆண்டில் இந்த எரிவாயுவை விசாரணை செய்தார், அவரை "எரியக்கூடிய காற்று" என்று அழைத்தார். எரியும் போது "எரிப்பு காற்று" தண்ணீர் கொடுத்த போது, \u200b\u200bஆனால் cavendish flogiston கோட்பாடு அர்ப்பணிப்பு சரியான முடிவுகளை செய்ய அவரை தடுத்தது. 1783 ஆம் ஆண்டில், சிறப்பு வாயில்களைப் பயன்படுத்தி பிரஞ்சு வேதியியலாளர் Antoine Lavoisier ஒன்றாக, 1783 ஆம் ஆண்டில் தண்ணீர் தொகுப்பு உணர்ந்தார், பின்னர் அதன் பகுப்பாய்வு, நீர் நீராவி சூடான இரும்பு. இவ்வாறு, "எரியக்கூடிய காற்று" தண்ணீரின் பகுதியாகும், அதில் இருந்து பெறப்படலாம் என்று கண்டறிந்தது.

பெயர் தோற்றம்

Lavoisier ஹைட்ரஜன் பெயர் Hydrogène - "ஹார்னிங் நீர்". ரஷ்யப் பெயர் "ஹைட்ரஜன்" 1824 ஆம் ஆண்டில் ஒரு வேதியியலாளர் MF சோலோவிவை பரிந்துரைத்தது - Slomonosovsky "ஆக்ஸிஜன்" ஒப்புமை மூலம்.

பாதிப்பு

ஹைட்ரஜன் பிரபஞ்சத்தில் மிகவும் பொதுவான அம்சமாகும். இது சுமார் 92% அனைத்து அணுக்களும் (8% ஹீலியம் அணுக்கள் ஆகும், இது அனைத்து மற்ற உறுப்புகளின் பங்கு 0.1% க்கும் குறைவாக உள்ளது). இதனால், ஹைட்ரஜன் நட்சத்திரங்களின் முக்கிய அங்கமாகும். நட்சத்திர வெப்பநிலைகளின் நிலைமைகளில் (உதாரணமாக, சூரியனின் மேற்பரப்பு வெப்பநிலை ~ 6000 ° C) ஹைட்ரஜன் பிளாஸ்மா வடிவத்தில் உள்ளது, உள்துறை இடைவெளியில், இந்த உறுப்பு தனிப்பட்ட மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் மற்றும் அயனிகளின் வடிவத்தில் உள்ளது மூலக்கூறு மேகங்கள் கணிசமாக அளவு, அடர்த்தி மற்றும் வெப்பநிலையில் வேறுபடுகின்றன.

பூமியின் பட்டை மற்றும் வாழும் உயிரினங்கள்

ஹைட்ரஜன் வெகுஜன பகுதி பூமி கோர் இது 1% ஆகும் - இது பரவலான உறுப்புகளின் பத்தாவது ஆகும். இருப்பினும், இயற்கையில் அதன் பங்கு வெகுஜனத்தாலும், அணுக்களின் எண்ணிக்கையிலும், மீதமுள்ள கூறுகளின் பங்கு 17% (ஆக்ஸிஜனுக்குப் பிறகு இரண்டாவது இடம், ~ 52% இன் அணுக்களின் பங்கு) ஆகும். எனவே, ஹைட்ரஜன் மதிப்பு பூமியில் நிகழும் இரசாயன செயல்முறைகளில் ஆக்ஸிஜனைப் போலவே பெரியது. பூமியிலும், தொடர்புடையதாகவும், இலவசமாகவும் இருக்கும் ஆக்ஸிஜனைப் போலன்றி, பூமியில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து ஹைட்ரஜன் கலவைகள் வடிவத்தில் உள்ளது; ஒரு எளிய பொருளின் வடிவத்தில் ஒரு சிறிய அளவிலான ஹைட்ரஜன் ஒரு சிறிய அளவு மட்டுமே ஒரு வளிமண்டலத்தில் (தொகுதி மூலம் 0.00005%) உள்ளது.

ஹைட்ரஜன் கிட்டத்தட்ட அனைத்து கரிம பொருட்களின் பகுதியாகும் மற்றும் அனைத்து உயிரணுக்களிலும் உள்ளது. கிட்டத்தட்ட 50% ஹைட்ரஜன் கணக்குகள் மீது அணுக்கள் அடிப்படையில் உயிருடன் செல்கள்.

பெறுவதற்கு

எளிமையான பொருட்களைப் பெறுவதற்கான தொழில்துறை முறைகள், அதனுடன் தொடர்புடைய உறுப்பு இயற்கையில் என்ன உருவானது என்பதைப் பொறுத்து, அதாவது, அதன் தயாரிப்புக்கான மூலப்பொருட்களாக இருக்கலாம். இதனால், இலவச மாநிலத்தில் இருக்கும் ஆக்ஸிஜன் ஒரு உடல் முறை மூலம் பெறப்படுகிறது - திரவ காற்று இருந்து பிரிப்பு. ஹைட்ரஜன் கிட்டத்தட்ட கலவைகள் வடிவத்தில் கிட்டத்தட்ட முழுமையாக உள்ளது, எனவே அது பெற பயன்படுத்தப்படுகிறது இரசாயன முறைகள். குறிப்பாக, சிதைவு எதிர்வினைகள் பயன்படுத்தப்படலாம். ஹைட்ரஜன் பெறுவதற்கான வழிமுறைகளில் ஒன்று மின்சார அதிர்ச்சியால் நீர் சிதைந்துவிடும்.

ஹைட்ரஜன் பெறுவதற்கான பிரதான தொழிற்துறை முறை, இயற்கை எரிவாயு பகுதியாக இது மீத்தேன் நீர் ஒரு எதிர்வினை ஆகும். அது நடைபெறுகிறது உயர் வெப்பநிலை (மெத்தேன் கடந்து செல்லும் போது, \u200b\u200bகொதிக்கும் நீர் மூலம் கூட, எந்த எதிர்வினை ஏற்படுகிறது என்பதை உறுதி செய்ய எளிது.

Ch 4 + 2n 2 o \u003d co 2 + 4n 2 -165 kJ

ஆய்வகத்தில், அவசியம் இயற்கை மூல பொருட்கள் எளிய பொருட்கள் பெற பயன்படுத்தப்படுகின்றன, ஆனால் மூல பொருட்கள் தேர்வு, இது தேவையான பொருள் தேர்ந்தெடுக்க எளிதாக இது மூல பொருட்கள் தேர்வு. உதாரணமாக, ஆய்வக ஆக்ஸிஜன் காற்றில் இருந்து பெறப்படவில்லை. அதே ஹைட்ரஜன் தயாரிப்புக்கு பொருந்தும். ஒன்று ஆய்வக முறைகள் சில நேரங்களில் தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி, மின்சார ஸ்ட்ரோக் கொண்ட நீர் விரிவாக்கம் ஆகும்.

பொதுவாக, ஹைட்ரஜன் ஆய்வகங்கள் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் துத்தநாகம் தொடர்புகொள்வதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன.

கைத்தொழில்

1. உப்புகளின் அக்வஸ் தீர்வுகளைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

2nacl + 2h 2 o → H 2 + 2naoh + Cl 2

2. 1000 ° C வெப்பநிலையில் சூடான கோக் மீது நோக்கம் நீர் நீராவி:

H 2 o + c? H 2 + கோ

3. இயற்கை எரிவாயு கொண்டு.

நீர் நீராவி கொண்டு மாற்றம்:

சி 4 + எச் 2 ஓ? CO + 3H 2 (1000 ° C)

ஆக்ஸிஜனுடன் வினையூக்கி ஆக்ஸிஜனேற்றம்:

2CH 4 + O 2? 2co + 4h 2.

4. எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு செயல்பாட்டில் ஹைட்ரோகார்பன்களின் திருத்தம் மற்றும் சீர்திருத்துதல்.

ஆய்வகத்தில்

1.உலோகங்களுக்கு நீக்கப்பட்ட அமிலங்களின் விளைவு. அத்தகைய ஒரு எதிர்வினை முன்னெடுக்க, துத்தநாகம் மற்றும் நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

ZN + 2HCL → ZNCL 2 + H 2.

2.நீர் கொண்ட கால்சியம் தொடர்பு:

CA + 2H 2 O → CA (OH) 2 + H 2

3.ஹைட்ரலிஸிஸ்டுகள் ஹைட்ரைடுகள்:

Nah + h 2 o → naoh + h 2

4.துத்தநாகம் அல்லது அலுமினியத்தில் அதிரடி அல்கலிஸ்:

2AL + 2NAOH + 6H 2 O → 2NA + 3H 2

ZN + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2

5.மின்னாற்பகுப்பின் உதவியுடன். கத்தோதத்தில் ஆல்காலி அல்லது அமிலங்களின் அக்வாஸ் தீர்வுகளின் மின்னாற்பகுப்பின் மூலம், ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்பட்டது, எடுத்துக்காட்டாக:

2H 3 O + + 2E - → H 2 + 2H 2 O

உடல் பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் இரண்டு வடிவங்களில் (மாற்றங்கள்) இருக்கலாம் - ஒரு ஆர்த்தோ மற்றும் பாராசோடியம். ஒரு orthodorod மூலக்கூறில் ஓ-H 2 (m. -2559.10 ° C, t. Kip. -252,56 ° C) அணுசக்தி முதுகில் சமமாக (இணையாக), மற்றும் pharalodorod பி-H 2 (m. Pl. Pl. -259,32 ° C, t. Kip. Kip. -252.89 ° C) - ஒருவருக்கொருவர் எதிர்மறையானது (எதிர்ப்பு இணையானது). சமநிலை கலவையாகும் ஓ-H 2 I. பி-H 2 ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் அழைக்கப்படுகிறது சமநிலை ஹைட்ரஜன் ஈ-H 2.

திரவ நைட்ரஜன் வெப்பநிலையில் செயலில் கோணத்துடன் ஹைட்ரஜன் கேனடெமிக்கின் மாற்றங்களை பிரிக்கவும். மிக குறைந்த வெப்பநிலையில், orthopomy மற்றும் நீர்ப்புகா இடையே சமநிலை கிட்டத்தட்ட பிந்தைய நோக்கமாக உள்ளது. ஏறக்குறைய 1: 1 என்ற வடிவம் விகிதத்தில் 80 மணிக்கு. வெப்பமண்டலத்தின் கீழ் dasorbed paralodine கலவையின் அறை வெப்பநிலையில் சமநிலை உருவாக்கம் வரை ஒரு ஆர்த்தடோடாகை மாற்றும் (ஆர்த்தோ-நீராவி: 75:25). ஒரு ஊக்கியாக இல்லாமல், மாற்றம் மெதுவாக ஏற்படுகிறது (இண்டெர்ஸ்டெல்லர் நடுத்தரத்தின் நிலைமைகளில் - தனிநபர் காலங்களுடன், அப்மலஜிக்கல் வரை), இது தனிப்பட்ட மாற்றங்களின் பண்புகளை கற்றுக்கொள்ளலாம்.

ஹைட்ரஜன் - மிகவும் லைட்ஜஸ், இது 1.5.5 முறை ஆகும். வெளிப்படையாக, மூலக்கூறுகளின் குறைந்த எடை, அதே வெப்பநிலையில் அதிக வேகத்தை அதிகரிக்கின்றன. எளிதான, ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் வேறு எந்த வாயுவின் மூலக்கூறுகளையும் விட வேகமாக நகரும், இதனால் வேகமாக ஒரு உடலில் இருந்து இன்னொரு இடத்திற்கு வெப்பத்தை அனுப்பலாம். இது ஹைட்ரஜன் வாயு பொருட்கள் மத்தியில் அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் உள்ளது என்று பின்வருமாறு. அதன் வெப்ப கடத்துத்திறன் காற்றின் வெப்பக் கடத்துத்திறனை விட ஏறக்குறைய ஏழு மடங்கு அதிகமாகும்.

ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு dvodomen - h 2. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அது நிறம், வாசனை மற்றும் சுவை இல்லாமல் எரிவாயு ஆகும். 0.08987 G / L (N.U.), கொதிநிலை புள்ளி -252,76 ° C, குறிப்பிட்ட வெப்ப எரிப்பு 120.9 × 10 6 J / கிலோ, சிறுபான்மை நீர் - 18.8 மில்லி / எல். ஹைட்ரஜன் பல உலோகங்களில் (ni, pt, pdi dr.), குறிப்பாக பல்லேடியில் (1 PD தொகுதி மீது 850 தொகுதிகள்) இல் நன்கு கரையக்கூடியது. வீடுகளில் ஹைட்ரஜன் கரைசல் அவற்றின் மூலம் பரவுவதற்கு அதன் திறனுடன் தொடர்புடையது; ஒரு கார்பனேசிய அலாய் மூலம் பரவுதல் (உதாரணமாக, எஃகு) சில நேரங்களில் ஹைட்ரஜன் தொடர்பு காரணமாக அலாய் அழிவு சேர்ந்து வருகிறது (என்று அழைக்கப்படும் decarbonization). நடைமுறையில், கரையக்கூடியது அல்ல.

திரவ ஹைட்ரஜன்-252.76 முதல் -2552.2 ° C இலிருந்து மிக குறுகிய வெப்பநிலை வரம்பில் உள்ளது. இது ஒரு நிறமற்ற திரவம், மிகவும் ஒளி (அடர்த்தி -253 ° C 0,0708 G / CM 3) மற்றும் திரவம் (பிசுபிசுத்தன்மை -253 ° C 13.8 Schuaz) ஆகும். சிக்கலான ஹைட்ரஜன் அளவுருக்கள் மிகவும் குறைவாக உள்ளன: வெப்பநிலை -240.2 ° C மற்றும் 12.8 ஏடிஎம் ஒரு அழுத்தம். இது ஹைட்ரஜன் இல்லத்தில் உள்ள சிக்கல்களை விளக்குகிறது. ஒரு திரவ நிலையில், சமநிலை ஹைட்ரஜன் 99.79% பாரா-எச் 2, 0.21% ஆர்த்தோ-எச் 2 ஆகும்.

Solid Hydergen, உருகும் புள்ளி -259.2 ° C, அடர்த்தி 0.0807 கிராம் / செ.மீ. 3 (AT -262 ° C) - பனி போன்ற வெகுஜன, அறுபதாவது சிங்கோனியா படிகங்கள், P6 / MMC Spatial குழு, செல் அளவுருக்கள் ஏ=3,75 சி\u003d 6.12. உயர் அழுத்தத்துடன், ஹைட்ரஜன் ஒரு உலோக அரசுக்குள் செல்கிறது.

ஐசோடோப்பை

ஹைட்ரஜன் மூன்று ஐசோடோப்பாக்களின் வடிவத்தில் காணப்படுகிறது, இது தனிப்பட்ட பெயர்களைக் கொண்டுள்ளது: 1 எச் - டயட் (எச்), 2 எச் - டியூட்டரியம் (டி), 3 எச் - ட்ரிடியம் (கதிரியக்க) (டி).

உணவு மற்றும் Deuterium வெகுஜன எண்கள் 1 மற்றும் 2 நிலையான isotopes உள்ளன 1 மற்றும் 2. இயற்கையில் அவற்றின் உள்ளடக்கம், 99.9885 × 0.0070% மற்றும் 0.0115 × 0.0070% ஆகும். இந்த விகிதம் ஹைட்ரஜன் உற்பத்தி செய்யும் மூலத்தையும் முறையும் சற்று மாறும்.

ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்பு 3 எச் (ட்ரிடியம்) நிலையற்றது. அவரது அரை ஆயுள் 12.32 ஆண்டுகள் ஆகும். திரிப்பியம் மிகவும் சிறிய அளவுகளில் இயற்கையில் உள்ளது.

இலக்கியத்தில் ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகளின் தரவை வெகுஜன எண்கள் 4 - 7 மற்றும் அரை ஆயுள் 10 -22 - 10 -23 எஸ்.

இயற்கை ஹைட்ரஜன் ஒரு 3200: 1 விகிதத்தில் மூலக்கூறுகள் H 2 மற்றும் HD (Deuteriolery) ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. தூய டியூட்டிரியம் ஹைட்ரஜன் டி 2 இன் உள்ளடக்கம் குறைவாக உள்ளது. எச்டி மற்றும் டி 2 இன் செறிவுகளின் விகிதம், சுமார் 6400: 1.

இரசாயன கூறுகளின் அனைத்து ஐசோடோப்புகளிலும், ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகளின் உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் மிகவும் வலுவாக வேறுபடுகின்றன. இது அணுக்கள் வெகுஜனங்களில் மிகப்பெரிய உறவினர் மாற்றம் காரணமாகும்.

	வெப்ப நிலை உருகுதல் கே	வெப்ப நிலை கொதிக்கும் கே	முக்காடு புள்ளி, K / kpa.	சிக்கலான புள்ளி, K / kpa.	அடர்த்தி திரவ / எரிவாயு kg / m³.

Deuterium மற்றும் Trimium மேலும் ஆர்த்தோ- மற்றும் parametrics: பி-D 2, ஓ-D 2, பி-T 2, ஓ-T 2. Heteroisotope ஹைட்ரஜன் (HD, HT, DT) ஆர்த்தோ மற்றும் parametries இல்லை.

இரசாயன பண்புகள்

நீக்கப்பட்ட ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகளின் பங்கு

ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் H 2 மிகவும் நீடித்திருக்கின்றன, ஹைட்ரஜன் ஒரு எதிர்வினைக்குள் நுழைவதற்கு, ஒரு பெரிய ஆற்றல் செலவிடப்பட வேண்டும்:

H 2 \u003d 2N - 432 KJ.

எனவே, சாதாரண வெப்பநிலையில், ஹைட்ரஜன் கால்சியம் ஹைட்ரைடு உருவாக்கும் கால்சியம் மூலம் உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் மிகவும் செயலில் உலோகங்கள் செயல்படுகிறது:

CA + n 2 \u003d சான் 2

ஃவுளூரைடு உருவாக்கும் ஃப்ளோரைன் மட்டுமே அல்லாத மெட்டோலோல் மட்டுமே:

பெரும்பாலான உலோகங்கள் மற்றும் அல்லாத உலோகங்கள் மூலம், ஹைட்ரஜன் உயர்ந்த வெப்பநிலை அல்லது வேறு விளைவை கொண்டு, உதாரணமாக, விளக்குகள் போது:

O 2 + 2n 2 \u003d 2n 2 2.

உதாரணமாக சில ஆக்சைடுகளிலிருந்து ஆக்ஸிஜனை "எடுத்துக் கொள்ளுங்கள்" உதாரணமாக:

Cuo + h 2 \u003d cu + h 2 o

பதிவு செய்யப்பட்ட சமன்பாடு ஹைட்ரஜன் குறைக்கும் பண்புகளை பிரதிபலிக்கிறது.

N 2 + 3h 2 → 2nh 3.

Halogens உருவாகிறது ஆலசன் இனங்கள்:

F 2 + h 2 → 2hf, எதிர்வினை இருட்டில் ஒரு வெடிப்பு மற்றும் எந்த வெப்பநிலையில் வருகிறது,

CL 2 + H 2 → 2HCL, எதிர்வினை ஒரு வெடிப்புடன் தொடர்கிறது, வெளிச்சத்தில் மட்டுமே.

சோட் வலுவான வெப்பத்துடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்:

சி + 2H 2 → CH 4.

அல்கலைன் மற்றும் லம்ப்-பூமி உலோகங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளுங்கள்

செயலில் உலோகங்கள் தொடர்பு போது, \u200b\u200bஹைட்ரஜன் உருவாக்கம் ஹைட்ரேடுகள்:

2na + h 2 → 2nah.

CA + H 2 → CAH 2.

MG + H 2 → MGH 2.

ஹைட்ரைட்ஸ் - உப்பு, திடப்பொருள்கள், எளிதாக hydolyzed:

CAH 2 + 2H 2 O → CA (OH) 2 + 2H 2

உலோகங்கள் இயக்கங்கள் (பொதுவாக D- கூறுகள்)

ஆக்சைடுகள் உலோகங்கள் மீட்டெடுக்கப்படுகின்றன:

Cuo + H 2 → cu + h 2 o

Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2fe + 3h 2 o

WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

கரிம கலவைகள் ஹைட்ரஜன்

மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் மீட்புக்காக கரிம தொகுப்பில் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது கரிம கலவைகள். இந்த செயல்முறைகள் அழைக்கப்படுகின்றன எதிர்வினைகள் ஹைட்ரஜெனேஷன். இந்த எதிர்வினைகள் உயர்ந்த அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில் ஒரு ஊக்கியாக இருப்பதில் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன. ஊக்கியாகவும் ஒரே மாதிரியான (எ.கா. வினையின்கின் வில்கின்சன்) மற்றும் பன்முகத்தன்மை (எ.கா. ரெனீ நிக்கல், மூலையில் உள்ள பல்லேடியம்) இருவரும் இருக்க முடியும்.

இதனால், குறிப்பாக, அல்கின்கள் மற்றும் ஆல்கின்கள் போன்ற அசாதாரணமான கலவைகள், நிறைவுற்ற கலவைகள் போன்ற unsatorated கலவைகள், unsatorated சேர்மங்கள் கொண்ட.

ஹைட்ரஜன் புவி

இலவச ஹைட்ரஜன் H 2 என்பது பூமியின் வாயுக்களில் ஒப்பீட்டளவில் அரிதாகவே காணப்படுகிறது, ஆனால் தண்ணீரின் வடிவில் இது புவியியல் செயல்முறைகளில் மிக முக்கியமான பங்களிப்பை எடுக்கும்.

ஹைட்ரஜன் தாதுக்கள் அம்மோனியம் அயனி, ஹைட்ராக்ஸைல் அயனி மற்றும் படிக நீர் வடிவில் சேர்க்கப்படலாம்.

வளிமண்டலத்தில், ஹைட்ரஜன் சூரிய கதிர்வீச்சு மூலம் நீர் சிதைவு விளைவாக தொடர்ச்சியாக உருவாகிறது. ஒரு சிறிய வெகுஜன நிலையில், ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறுகள் பரவலான இயக்கத்தின் அதிக வேகத்தைக் கொண்டுள்ளன (இது இரண்டாவது காஸ்மிக் வேகத்துடன் நெருக்கமாக உள்ளது) மற்றும் வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகளில் விழுந்து, வெளிப்புற இடத்திற்கு பறக்க முடியும்.

சுழற்சி அம்சங்கள்

ஹைட்ரஜன் காற்றில் ஒரு கலவையில் ஒரு வெடிப்பு கலவையை உருவாக்குகிறது - எலி எரிவாயு என்று அழைக்கப்படும். ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் 2: 1, அல்லது ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஏர் ஆகியவற்றின் அளவுடன் இந்த எரிவாயு மிகப்பெரிய வெடிப்பானது 2: 5 ஆகும், ஆக்சிஜன் காற்றில் சுமார் 21% உள்ளது. ஹைட்ரஜன் காட்டப்பட்டுள்ளது. தோல் உள்ளிடும் போது திரவ ஹைட்ரஜன் கடுமையான frostbite ஏற்படலாம்.

ஹைட்ரஜன் வெடிக்கும் செறிவுகள் ஆக்ஸிஜனுடன் 4% முதல் 96% வரை அதிகரிக்கின்றன. 4% முதல் 75 வரை (74)% வரை ஒரு கலவையுடன் ஒரு கலவையுடன்.

பொருளாதாரம்

KG க்கு 2-5 $ வரம்பில் பெரிய அளவிலான விநியோகத்தில் ஹைட்ரஜன் செலவு.

விண்ணப்பம்

அணு ஹைட்ரஜன் அணு ஹைட்ரஜன் வெல்டிங் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இரசாயனத் தொழில்

• அம்மோனியா, மெத்தனால், சோப்பு மற்றும் பிளாஸ்டிக்குகள் உற்பத்தியில்
• திரவ காய்கறி எண்ணெய்களிலிருந்து மார்கரின் உற்பத்தியில்
• பதிவு செய்யப்பட்டது உணவு சேர்க்கை E949. (பேக்கேஜிங் எரிவாயு)

உணவு துறை

விமானத் தொழில்

ஹைட்ரஜன் மிகவும் நுரையீரல் மற்றும் காற்றில் எப்போதும் அதிகரிக்கும். ஒரு முறை முகவர் மற்றும் பலூன்கள் மீது ஹைட்ரஜன் நிரப்பப்பட்ட. ஆனால் 30 களில். XX நூற்றாண்டு ஏர்ஷிப்ட்ஸ் வெடித்தது மற்றும் எரித்ததன் மூலம் ஒரு அல்லாத போர் வீரர் இருந்தார். இப்போதெல்லாம், ஏர்ஷிப்கள் ஹீலியத்துடன் நிரப்புகின்றன, அதன் குறிப்பிடத்தக்க அதிக செலவு இருந்தபோதிலும்.

எரிபொருள்

ஹைட்ரஜன் ராக்கெட் எரிபொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பயிற்றுவிப்பாளர்களுக்கான எரிபொருளாக ஹைட்ரஜன் உபயோகிப்பதில் ஆய்வுகள் நடைபெறுகின்றன. ஹைட்ரஜன் இயந்திரங்கள் மாசுபடுத்தவில்லை சுற்றுச்சூழல் மற்றும் நீர் நீராவி மட்டும் ஒதுக்கீடு.

ஹைட்ரஜன்-ஆக்ஸிஜன் எரிபொருள் செல்கள், ஹைட்ரஜன் ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்தும் ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்துகிறது.

"திரவ ஹைட்ரஜன்" ("FA") - ஹைட்ரஜன் ஒரு திரவ மொத்த நிலை, 0.07 கிராம் / cm³ மற்றும் cryogens பண்புகள் ஒரு குறைந்த குறிப்பிட்ட அடர்த்தி 14.01 k (-259.14 ° C) மற்றும் ஒரு கொதிநிலை புள்ளி 20.28 K (-252.87 ° C ). இது ஒரு நிறமற்ற அல்லாத வாசனை திரவமாகும், இது காற்றுடன் கலந்திருக்கும் போது, \u200b\u200bவெடிக்கும் பொருட்கள் 4-75% பற்றவைப்பு குணகம் கொண்ட வெடிக்கும் பொருட்கள் குறிக்கிறது. திரவ ஹைட்ரஜன்ஸில் ஐசோமரின் சுழற்சியின் விகிதம்: 99.79% -பாட்டோனேஜ்; 0.21% - கட்டுப்பாடான. ஹைட்ரஜன் விரிவாக்கம் குணகம் வாயிலாக மொத்த மாநிலத்தை மாற்றும் போது 848: 1 இல் 20 ° C.

வேறு எந்த வாயுவிற்கும், ஹைட்ரஜன் திரவமாக்கல் அதன் தொகுதிகளில் குறைந்து செல்கிறது. திரவமாக்கல் பிறகு, "LB" அழுத்தத்தின் கீழ் வெப்பமாக தனிமைப்படுத்தப்பட்ட கொள்கலன்களில் சேமிக்கப்படும். திரவ ஹைட்ரஜன் (எஸ்க். திரவ ஹைட்ரஜன்., Lh2., Lh 2.) இது எரிவாயு சேமிப்பு ஒரு வடிவமாக, மற்றும் காஸ்மிக் ஸ்டூடியோவாக, ராக்கெட் எரிபொருளாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வரலாறு

1756 ஆம் ஆண்டில் செயற்கை குளிரூட்டலின் முதல் ஆவணப்படுத்தப்பட்ட முதல் ஆவணப்படுத்தப்பட்டது, ஆங்கில விஞ்ஞானி வில்லியம் கலென், காஸ்பார் மோனெஜ் முதல் 1784 ஆம் ஆண்டில் மைக்கேல் ஃபாரடே திரவமாக்கப்பட்ட அம்மோனியாவைப் பெற்றார், அமெரிக்க கண்டுபிடிப்பாளர் ஆலிவர் எவான்ஸ் முதலில் 1805 ஆம் ஆண்டில் ஒரு குளிர்பதன கம்பிஸரை உருவாக்கினார் 1834 ஆம் ஆண்டில் ஜேக்கப் பெர்கின்ஸ் குளிரூட்டும் இயந்திரத்தை காப்புரிமை பெற்றது மற்றும் 1851 ஆம் ஆண்டில் அமெரிக்க காப்புரிமை பெற்ற ஏர் கண்டிஷனிங் அமெரிக்காவில் உள்ள ஜான் கோரி. 1857 ஆம் ஆண்டில் மறுசீரமைப்பு குளிர்ச்சியின் கருத்தை வெர்னர் சீமன்ஸ் முன்மொழியப்பட்டார், கார்ல் லிண்டா காப்புரிமை பெற்ற உபகரணங்களை ஒரு அடுக்கு "ஜூலை - தாம்சன் விரிவாக்கம் விளைவு" மற்றும் 1876 இல் மறுசீரமைப்பு குளிர்விப்பைப் பயன்படுத்தி திரவ காற்றைப் பெறுவதற்காக காப்புரிமை பெற்ற உபகரணங்கள். 1885 ஆம் ஆண்டில், போலந்து மருத்துவர் மற்றும் வேதியியலாளர் ஜிக்மண்ட் VRO? பிளாக்ஸ்கி ஹைட்ரஜன் 33 கே, கடுமையான அழுத்தம் 13.3 ஏடிஎம் ஒரு முக்கியமான வெப்பநிலையை வெளியிட்டார். 23 கே. முன்னோக்கி ஒரு கொதிநிலை புள்ளி, ஜேம்ஸ் த்வர் 1898 ஆம் ஆண்டில் ரெக்கெர்டிவ் கூலிங் மற்றும் அதன் கண்டுபிடிப்பு ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்தி ரகசியமாக இருந்தார். பார்வோடோரோட் - பரவோடோரோட் - பவுலோடோரோட் - பவுலோடோரோட் - பவுலோடோரோட் - பவுல் ஹரே மற்றும் கார்ல் பொன்ஹெஃப்ஃப் ஆகியோரால் நடத்தப்பட்டது.

ஹைட்ரஜன் ஸ்பின் ஐமர்கள்

அறை வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜன் முக்கியமாக ஸ்பின் ஐசோமர், orthodorod. உற்பத்திக்குப் பிறகு, திரவ ஹைட்ரஜன் ஒரு அளவிலான நிலையில் உள்ளது மற்றும் ஒரு பரஸ்பர வடிவத்தை தவிர்க்கும் பொருட்டு ஒரு பரஸ்பர வடிவத்தை மாற்றியமைக்க வேண்டும், இது குறைந்த வெப்பநிலையில் மாறும் போது நடைபெறும். நீர் கட்டத்தில் மாற்றம் பொதுவாக இரும்பு ஆக்ஸைடு, Chromium ஆக்சைடு, கார்பன் பூசிய பிளாட்டினம் ஆஸ்பெஸ்டாஸ், அரிய பூமி உலோகங்கள் அல்லது யுரேனியம் அல்லது நிக்கல் சேர்க்கைகளைப் பயன்படுத்துவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.

பயன்படுத்தி

திரவ ஹைட்ரஜன் உள் எரிப்பு இயந்திரங்களுக்கான எரிபொருள் சேமிப்பக வடிவமாக பயன்படுத்தப்படலாம் எரிபொருள் கூறுகள். பல்வேறு நீர்மூழ்கிக் கப்பல்கள் (212a "மற்றும்" 214 ", ஜெர்மனி) மற்றும் ஹைட்ரஜன் போக்குவரத்து கருத்துக்கள் இந்த ஹைட்ரஜன் மொத்த படிவத்தை பயன்படுத்தி உருவாக்கப்பட்டன (உதாரணமாக" Deepc "அல்லது" BMW H2R "). கட்டமைப்புகளின் அருகாமையில் இருப்பதால், "LB" இல் உள்ள உபகரணங்களின் படைப்பாளிகள் திரவமாக்கப்பட்ட இயற்கை எரிவாயு ("LNG") பயன்படுத்தி கணினிகளை பயன்படுத்தலாம் அல்லது மாற்றலாம். இருப்பினும், எரியும் குறைந்த அளவிலான ஆற்றல் அடர்த்தி காரணமாக, ஹைட்ரஜன் ஒரு பெரிய அளவு இயற்கை எரிவாயு விட தேவைப்படுகிறது. பிஸ்டன் என்ஜின்களில் "LNG" க்கு பதிலாக திரவ ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்தப்படுகிறது என்றால், பொதுவாக இது மிகவும் சிக்கலான எரிபொருள் அமைப்பு தேவைப்படுகிறது. நேரடி ஊசி கொண்டு, உள்துறை பாதையில் அதிகரித்த இழப்புகள் சிலிண்டர்கள் நிரப்புவதை குறைக்கின்றன.

திரவ ஹைட்ரஜன் நியூட்ரான் சிதறல் சோதனைகளில் நியூட்ரான்களைக் குளிர்விக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது. நியூட்ரான் வெகுஜனங்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கோர் கிட்டத்தட்ட சமமாக இருக்கும், எனவே ஒரு மீள் மோதல் கொண்ட ஆற்றல் பரிமாற்றம் மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

நன்மைகள்

ஹைட்ரஜன் பயன்படுத்தி பயன்படுத்தி அதன் பயன்பாடு "பூஜ்ஜிய உமிழ்வு" ஆகும். காற்று அதன் ஒருங்கிணைப்பு தயாரிப்பு தண்ணீர் ஆகும்.

தடைகள்

ஒரு லிட்டர் "ZHV" 0.07 கிலோ எடையுள்ளதாகும். அதாவது, அதன் குறிப்பிட்ட அடர்த்தி 70.99 கிராம் / எல் ஆகும். 20 கே. திரவ ஹைட்ரஜன் சிறப்பு வெப்பமாக காப்பிடப்பட்ட கொள்கலன்களைப் போன்ற க்ரிகோஜெனிக் ஸ்டோரேஜ் தொழில்நுட்பம் தேவைப்படுகிறது, மேலும் அனைத்து கறுப்பு பொருட்களுக்கும் விசித்திரமான சிறப்பு சிகிச்சை தேவைப்படுகிறது. இது திரவ ஆக்ஸிஜன் இந்த விஷயத்தில் நெருக்கமாக உள்ளது, ஆனால் தீ தீங்கு காரணமாக அதிக எச்சரிக்கையாக தேவைப்படுகிறது. வெப்ப காப்பு கொண்ட கொள்கலன்களில் கூட, ஒரு திரவ நிலையில் அதை காப்பாற்ற வேண்டும் என்று குறைந்த வெப்பநிலையில் இருக்க கடினமாக உள்ளது (இது பொதுவாக ஒரு நாளைக்கு 1% வேகத்தில் ஆவியாகிறது). அதை கையாளும் போது, \u200b\u200bஹைட்ரஜன் பணிபுரியும் போது வழக்கமான பாதுகாப்பு நடவடிக்கைகளை பின்பற்ற வேண்டும் - அது வெடிப்பு இது காற்று திரவமாக்கல், மிகவும் குளிராக உள்ளது.

ராக்கெட் எரிபொருள்

திரவ ஹைட்ரஜன் ராக்கெட் எரிபொருளின் பொதுவான அங்கமாகும், இது கேரியர் ராக்கெட்டுகளின் எதிர்வினை முடுக்கம் பயன்படுத்தப்படுகிறது விண்கலம். ஹைட்ரஜன் மீது பெரும்பாலான திரவ ராக்கெட் என்ஜின்களில், இது முதன்முதலில் முனை மற்றும் பிற பகுதிகளின் மறுபயன்பாட்டிற்காகவும், இயந்திரத்தின் பிற பகுதிகளையும் பொறுத்தவரை பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது இழுவை உற்பத்தி செய்ய ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் எரிப்புடன் கலக்கப்படுவதற்கு முன். H 2 / O 2 கூறுகளில் பயன்படுத்தப்படும் நவீன என்ஜின்கள் எரிபொருள் கலவையை ஹைட்ரஜன் மூலம் உறிஞ்சும், இது வெளியேற்றப்பட்ட ஹைட்ரஜன் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான வழிவகுக்கிறது. மூலக்கூறு எடையில் குறைப்பு காரணமாக குறிப்பிட்ட திணைக்களத்தை அதிகரிப்பதற்கு கூடுதலாக, அது முனை மற்றும் எரிப்பு அறையின் அரிப்பை இன்னும் குறைக்கிறது.

மற்ற பகுதிகளில் "HB" ஐப் பயன்படுத்துவதற்கான இத்தகைய தடைகள், க்ளிக்ஜெனிக் இயல்பு மற்றும் குறைந்த அடர்த்தி போன்றவை இந்த வழக்கில் பயன்படுத்த ஒரு தடுப்பு ஆகும். 2009 க்கு, ஒரே ஒரு கேரியர் ராக்கெட் (RN "டெல்டா -4") மட்டுமே உள்ளது, இது முற்றிலும் ஹைட்ரஜன் ராக்கெட் ஆகும். அடிப்படையில், "HB" ராக்கெட்டுகளின் மேல் நிலைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அல்லது இடைவெளிகளில் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க பகுதியாக விண்வெளியில் பயனுள்ள சுமை வெளியீட்டில் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க பகுதியாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எரிபொருள்களின் அடர்த்தியின் அடர்த்தியை அதிகரிக்க நடவடிக்கைகளில் ஒன்று, ஒரு தெளிவான ஹைட்ரஜன் பயன்பாட்டிற்கான முன்மொழிவுகள் உள்ளன, அதாவது அரை-மரமிட்ட வடிவம் "ஃபை".

விரிவுரை 29.

ஹைட்ரஜன். தண்ணீர்

விரிவுரை திட்டம்:

தண்ணீர். இரசாயன மற்றும் உடல் பண்புகள்

இயற்கையில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் நீர் பங்கு

ஹைட்ரஜன் ஒரு இரசாயன உறுப்பு என

ஹைட்ரஜன் என்பது காலப்பகுதியின் ஒரே உறுப்பு D. I. Mendeleev, இது தெளிவற்ற இடம். Mendeleev அட்டவணையில் அதன் இரசாயன சின்னம் இரண்டு முறை பதிவு செய்யப்பட்டுள்ளது: IA இரண்டிலும், மற்றும் Viiagroup இல். ஹைட்ரஜன் அதை இணைக்கும் பல பண்புகளை கொண்டுள்ளது என்ற உண்மையால் இது விளக்கப்பட்டுள்ளது கார உலோகங்கள்மற்றும் halogens (அட்டவணை 14).

அட்டவணை 14.

ஆல்காலி உலோக மற்றும் ஆலசன் பண்புகளுடன் ஹைட்ரஜன் பண்புகளை ஒப்பீடு

கார உலோகங்கள்	Halogens உடன் ஒற்றுமை
வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில், ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒரு எலக்ட்ரான் கொண்டிருக்கும். ஹைட்ரஜன் S- கூறுகளை குறிக்கிறது	ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் வெளிப்புற மற்றும் ஒரே மட்டத்தை நிறைவு செய்வதற்கு முன்னர், அதே போல் ஆலசன் அணுக்கள், ஒரு எலக்ட்ரான் இல்லாதது
ஹைட்ரஜன் பண்புகளை குறைக்கிறது. ஆக்சிஜனேற்றத்தின் விளைவாக, ஹைட்ரஜன் அதன் கலவைகளில் ஆக்ஸிஜனேற்ற அளவு ஆக்ஸிஜனேற்ற பட்டம் பெறுகிறது.	ஹைட்ரஜன் போன்ற ஹைட்ரஜன், அல்கலைன் மற்றும் காரத்தன்மை பூமியின் உலோகங்கள் கலவைகளில், ஒரு விஷத்தன்மை பட்டம் -1, அதன் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை உறுதிப்படுத்துகிறது.
இது ஒரு உலோக படிக மைதானத்துடன் விண்வெளியில் திடமான ஹைட்ரஜன் இருப்பதாக கருதப்படுகிறது.	Fecturore மற்றும் குளோரின் போன்ற, ஹைட்ரஜன் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் எரிவாயு ஆகும். அவரது மூலக்கூறுகள், ஹலோகென் மூலக்கூறுகள், வெப்பநூல்கள் போன்றவை மற்றும் ஒரு கூட்டு அல்லாத துருவ இணைப்பின் இழப்பில் உருவாகின்றன

இயற்கையில், ஹைட்ரஜன் எண்கள் 1, 2 மற்றும் 3: Duration 1 1 H, Deuterium 2 1 D மற்றும் Tritium 3 1 T. முதல் இரண்டு நிலையான ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, மூன்றாவது கதிரியக்கமாகும். ஐசோடோப்புகளின் இயற்கை கலவையில் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது. எச்: டி: டி: டி 1: 1.46 10 -5: 4.00 10 -15 க்கு இடையில் அளவீட்டு உறவுகள்.

ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகளின் கலவைகள் ஒருவருக்கொருவர் இருந்து வேறுபடுகின்றன. உதாரணமாக, கொதிநிலை புள்ளி மற்றும் முடக்கம் வெப்பநிலை (H 2 O) முறையே - 100 ° C மற்றும் 0 ° C, மற்றும் Deuterium (D 2 O) - 101.4 ° C மற்றும் 3.8 ° C. பங்கேற்புடன் எதிர்வினைகளை விவரிப்பது கனரக விட ஒளி நீர் அதிக.

பிரபஞ்சத்தில், ஹைட்ரஜன் மிகவும் பொதுவான உறுப்பு ஆகும் - இது பிரபஞ்சத்தின் வெகுஜனங்களில் 75% அல்லது அதன் அணுக்களில் 90% க்கும் மேலாக கணக்கிடப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் பூமியின் அத்தியாவசிய புவியியல் ஷெல் - ஹைட்ரஜன் நீர் பகுதியாகும்.

ஹைட்ரஜன் வடிவங்கள், கார்பன், அனைத்து கரிம பொருட்கள், I.E., பூமியில் வாழும் ஷெல் பகுதியாக உள்ளது. லித்தோஸ்போஸின் பூமியின் மேற்பரப்பில் - ஹைட்ரஜன் வெகுஜன உள்ளடக்கம் 0.88% மட்டுமே, I.E. இது அனைத்து கூறுகளுக்கிடையில் 9 வது இடத்தை எடுக்கும். பூமியின் ஏர் ஷெல் - வளிமண்டலத்தில் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் மொத்த தொகுதி சதவீதத்தின் ஒரு மில்லியனுக்கும் குறைவான பகுதிகளைக் கொண்டுள்ளது. இது வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகளில் மட்டுமே ஏற்படுகிறது.

ஹைட்ரஜன் பெறுதல் மற்றும் பயன்படுத்துதல்

முதல் முறையாக, ஹைட்ரஜன் XVI நூற்றாண்டில் ஒரு இடைக்கால டாக்டர் மற்றும் ஒரு இரசவாதப் பாகுபாடு மூலம், இரும்பு தட்டு மூழ்கியிருக்கும்போது கந்தக அமிலம்1766 ஆம் ஆண்டில், ஆங்கிலேய வேதியியலாளர் ஹென்றி கேவென்டிஷ் ஹைட்ரஜன் கந்தக அமிலத்துடன் இரும்பு ஒன்றிணைப்பில் மட்டுமல்லாமல், மற்ற அமிலங்களுடனான மற்ற உலோகங்கள் மட்டுமல்ல. கேவண்டிஷ் ஹைட்ரஜன் முதல் பண்புகளை விவரித்தார்.

உள்ள ஆய்வகம் ஹைட்ரஜன் நிபந்தனைகள் பெறப்படுகின்றன:

1. அமிலத்துடன் உலோகங்கள் ஒருங்கிணைப்பு:

ZN + 2HCL → ZNCL 2 + H 2.

2. அல்கலைன் மற்றும் அல்கலைன் பூமி உலோகங்களை நீர் கொண்டு தொடர்பு

2na + 2h 2 o → 2naoh + h 2

CA + 2H 2 O → CA (OH) 2 + H 2

உள்ள தொழில் ஹைட்ரஜன் பின்வரும் வழிகளில் பெறப்படுகிறது:

1. உப்புக்கள், அமிலங்கள் மற்றும் அல்கலிஸ் ஆகியவற்றின் அக்வஸ் தீர்வுகளின் மின்னாற்பகுப்பு. பெரும்பாலும் ஒரு தீர்வு விபத்து உப்பு:

2nacl + 2h 2 o → எல். தற்போதைய H 2 + Cl 2 + naoh.

2. நீர் நீராவி ஹாட் கோக் மீட்பு:

C + h 2 o → t co + h 2

கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் விளைவாக கலவையை அழைக்கப்படுகிறது நீர் எரிவாயு (எரிவாயு தொகுப்பு),பல்வேறு வேதியியல் பொருட்கள் (அம்மோனியா, மெத்தனால், முதலியன) ஆகியவற்றின் தொகுப்பிற்காக பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீர் வாயு இருந்து ஹைட்ரஜன் வெளியிட, Furine எரிவாயு கார்பன் டை ஆக்சைடாக மாற்றப்படுகிறது, நீர் நீராவி கொண்டு சூடான போது:

CO + H 2 → T CO 2 + H 2

3. மீத்தேன் வெப்பம் நீர் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் நீராவிகள் இருப்பதில். இந்த முறை தற்போது முக்கியமானது:

2sh 4 + o 2 + 2n 2 o → t 2 + 2 + 6n 2

ஹைட்ரஜன் பரவலாக பயன்படுத்தப்படுகிறது:

1. தொழில்துறை அம்மோனியா மற்றும் குளோரைடு ஆலை தொகுப்பு;

2. மெத்தனால் மற்றும் செயற்கை திரவ எரிபொருள் ஒரு தொகுப்பு வாயு ஒரு பகுதியாக (2 ஹைட்ரஜன் தொகுதிகள் மற்றும் 1 தொகுதி CO);

3. HYDRORTRACING மற்றும் எண்ணெய் பிற்பகுதிகளின் ஹைட்ரோக்சிங்;

4. திரவ கொழுப்புகளின் ஹைட்ரஜெனேஷன்;

5. உலோகங்கள் வெட்டுதல் மற்றும் வெல்டிங்;

6. டங்ஸ்டன், மோலிப்டினம் மற்றும் ரைனியம் ஆகியவற்றின் உற்பத்தி;

7. எரிபொருள் என விண்வெளி இயந்திரங்கள்.

8. தெர்மொனூக்குட்டு உலைகளில், ஹைட்ரஜன் ஐசோடோப்புகள் எரிபொருளாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

ஹைட்ரஜன் உடல் மற்றும் இரசாயன பண்புகள்

ஹைட்ரஜன் - நிறம் இல்லாமல் எரிவாயு, சுவை மற்றும் வாசனை. N.U இல் அடர்த்தி 0.09 g / l (14 மடங்கு எளிதாக காற்று). ஹைட்ரஜன் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியதாக உள்ளது (100 க்கும் மேற்பட்ட தொகுதிகளால் மட்டுமே எரிவாயு அளவுகள்), ஆனால் நிக்கல், பிளாட்டினம், பல்லேடியம் (900 ஹைட்ரஜன் தொகுதிகள் வரை பல்லேடியத்தின் ஒரு தொகுதிகளில்) உறிஞ்சப்படுகிறது.

உள்ள இரசாயன எதிர்வினைகள் ஹைட்ரஜன் இருவரும் புதுப்பித்தல் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. பெரும்பாலும், ஹைட்ரஜன் ஒரு குறைப்பு முகவராக செயல்படுகிறது.

1. அல்லாத உலோகங்கள் தொடர்பு. அல்லாத உலோகங்கள் கொண்ட ஹைட்ரஜன், கொந்தளிப்பான ஹைட்ரஜன் கலவைகள் (விரிவுரை 25 ஐப் பார்க்கவும்).

ஹலோஜனுடன் எதிர்வினை வேகம் மற்றும் ஓட்டம் வேகம் ஃவுளூரைடு இருந்து ஒரு ஓடி வரை மாறுபடும்: ஃவுளூரைன் ஹைட்ரஜன் இருட்டில் கூட ஒரு வெடிப்பு எதிர்வினை, குளோரின் எதிர்வினை ஒளி ஒரு சிறிய வெளிப்பாடு மிகவும் அமைதியாக உள்ளது, bomin மற்றும் அயோடின் எதிர்வாயுடன் சூடான போது மட்டும் செல்லுங்கள்:

H 2 + F 2 → 2hf.

H 2 + cl 2 → hν 2hcl.

H 2 + i 2 → டி 2ஹி

ஆக்ஸிஜன் மற்றும் சாம்பல் ஹைட்ரஜன் ஒரு சிறிய வெப்பத்துடன் செயல்படுகிறது. 1: 2 விகிதத்தில் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் கலவையை அழைக்கப்படுகிறது razchim எரிவாயு:

H 2 + O 2 → டி எச் 2 ஓ

H 2 + S → டி எச் 2 எஸ்

நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ் மற்றும் கார்பன் ஆகியவற்றுடன் சூடான, உயர்ந்த அழுத்தம் மற்றும் ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது. எதிர்வினைகள் மீளக்கூடியவை:

3H 2 + N 2 → பூனை., பி, t2nh 3

2h 2 + 3p → பூனை., பி, T3PH 3

H 2 + C → பூனை., பி, டி சி 4

2. சிக்கலான பொருட்கள் தொடர்பு. உயர் வெப்பநிலையில், ஹைட்ரஜன் தங்கள் ஆக்சைடுகளிலிருந்து உலோகங்களை மீட்டெடுக்கிறது:

Cuo + H 2 → டி + எச் 2 ஓ

3. ஐந்து காரத்தன்மை கொண்ட தொடர்பு மற்றும் அல்கலைன் எர்த் உலோகங்கள் ஹைட்ரஜன் ஆக்சிஜனேற்ற பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது:

2na + h 2 → 2nah.

CA + H 2 → CAH 2.

4. தொடர்பு எஸ். கரிம பொருட்கள். ஹைட்ரஜன் தீவிரமாக பல கரிம பொருட்களுடன் தொடர்புபடுத்துகிறது, அத்தகைய எதிர்வினைகள் ஹைட்ரஜென்டேஷன் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அத்தகைய எதிர்வினைகள் "கரிம வேதியியல்" இன் III பகுதியிலுள்ள III பகுதியிலுள்ள மேலும் விவரமாக கருதப்படும்.