கால அமைப்பின் அனைத்து கூறுகளிலும், பலவற்றை வேறுபடுத்தி அறியலாம், இது இல்லாமல் உயிரினங்களில் பல்வேறு நோய்களை உருவாக்குவது மட்டுமல்லாமல், சாதாரணமாக வாழவும் வளரவும் இயலாது. இவற்றில் ஒன்று கால்சியம்.

சுவாரஸ்யமாக, இந்த உலோகத்திற்கு வரும்போது, ​​ஒரு எளிய பொருளாக, இது ஒரு நபருக்கு எந்த நன்மையும் இல்லை, தீங்கும் கூட. இருப்பினும், ஒருவர் Ca 2+ அயனிகளைக் குறிப்பிட வேண்டும், ஏனெனில் உடனடியாக அவற்றின் முக்கியத்துவத்தை வகைப்படுத்தும் புள்ளிகள் நிறைய உள்ளன.

கால அட்டவணையில் கால்சியத்தின் நிலை

கால்சியத்தின் குணாதிசயம், மற்ற உறுப்புகளைப் போலவே, காலமுறை அமைப்பில் அதன் நிலைப்பாட்டின் அறிகுறியுடன் தொடங்குகிறது. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, இந்த அணுவைப் பற்றி நிறைய கற்றுக்கொள்வதை இது சாத்தியமாக்குகிறது:

• அணுசக்தி கட்டணம்;
• எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை, நியூட்ரான்கள்;
• ஆக்சிஜனேற்ற நிலை, அதிக மற்றும் குறைந்த;
• மின்னணு கட்டமைப்பு மற்றும் பிற முக்கியமான விஷயங்கள்.

நாம் பரிசீலிக்கும் உறுப்பு இரண்டாவது குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவின் நான்காவது பெரிய காலகட்டத்தில் அமைந்துள்ளது மற்றும் வரிசை எண் 20 ஐக் கொண்டுள்ளது. மேலும், இரசாயன கால அட்டவணை கால்சியத்தின் அணு எடையைக் காட்டுகிறது - 40.08, இது தற்போதுள்ள சராசரி மதிப்பாகும். இந்த அணுவின் ஐசோடோப்புகள்.

ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலை ஒன்று, எப்போதும் நிலையானது, +2 க்கு சமம். CaO சூத்திரம். தனிமத்தின் லத்தீன் பெயர் கால்சியம், எனவே அணு Ca இன் குறியீடு.

ஒரு எளிய பொருளாக கால்சியத்தின் சிறப்பியல்பு

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இந்த உறுப்பு ஒரு உலோகம், வெள்ளி-வெள்ளை நிறத்தில் உள்ளது. ஒரு எளிய பொருளாக கால்சியத்தின் சூத்திரம் Ca ஆகும். அதன் உயர் இரசாயன செயல்பாடு காரணமாக, இது பல்வேறு வகுப்புகளைச் சேர்ந்த பல சேர்மங்களை உருவாக்க முடியும்.

திரட்டலின் திடமான நிலையில், இது மனித உடலின் ஒரு பகுதியாக இல்லை, எனவே இது தொழில்துறை மற்றும் தொழில்நுட்ப தேவைகளுக்கு (முக்கியமாக இரசாயன தொகுப்புகள்) முக்கியமானது.

பூமியின் மேலோட்டத்தில் அதன் பங்கின் அடிப்படையில் இது மிகவும் பொதுவான உலோகங்களில் ஒன்றாகும், சுமார் 1.5%. இது கார பூமிகளின் குழுவிற்கு சொந்தமானது, ஏனெனில் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது அது காரத்தை அளிக்கிறது, ஆனால் இயற்கையில் இது பல தாதுக்கள் மற்றும் உப்புகளின் வடிவத்தில் நிகழ்கிறது. கடல் நீரில் நிறைய கால்சியம் (400 mg/l) உள்ளது.

படிக செல்

கால்சியத்தின் சிறப்பியல்பு படிக லட்டியின் கட்டமைப்பால் விளக்கப்படுகிறது, இது இரண்டு வகைகளாக இருக்கலாம் (ஆல்ஃபா மற்றும் பீட்டா வடிவம் இருப்பதால்):

• கன முகத்தை மையமாகக் கொண்டது;
• தொகுதி மையமாக.

மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்பின் வகை உலோகமானது, லட்டு தளங்களில், அனைத்து உலோகங்களைப் போலவே, அணு-அயனிகள் உள்ளன.

இயற்கையில் இருப்பது

இந்த உறுப்பு கொண்டிருக்கும் இயற்கையில் பல அடிப்படை பொருட்கள் உள்ளன.

1. கடல் நீர்.
2. பாறைகள் மற்றும் கனிமங்கள்.
3. வாழும் உயிரினங்கள் (குண்டுகள் மற்றும் குண்டுகள், எலும்பு திசு மற்றும் பல).
4. பூமியின் மேலோட்டத்தில் நிலத்தடி நீர்.

பின்வரும் வகையான பாறைகள் மற்றும் தாதுக்கள் அடையாளம் காணப்படலாம், அவை கால்சியத்தின் இயற்கை ஆதாரங்கள்.

1. டோலமைட் என்பது கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் கார்பனேட்டின் கலவையாகும்.
2. புளோரைட் என்பது கால்சியம் புளோரைடு.
3. ஜிப்சம் - CaSO 4 2H 2 O.
4. கால்சைட் - சுண்ணாம்பு, சுண்ணாம்பு, பளிங்கு - கால்சியம் கார்பனேட்.
5. அலபாஸ்டர் - CaSO 4 0.5H 2 O.
6. அக்கறையின்மை.

மொத்தத்தில், கால்சியம் கொண்ட சுமார் 350 வெவ்வேறு தாதுக்கள் மற்றும் பாறைகள் தனிமைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன.

எப்படி பெறுவது

நீண்ட காலமாக, உலோகத்தை ஒரு இலவச வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்துவது சாத்தியமில்லை, அதன் இரசாயன செயல்பாடு அதிகமாக இருப்பதால், அதன் தூய்மையான வடிவத்தில் இயற்கையில் அதை நீங்கள் காண முடியாது. எனவே, 19 ஆம் நூற்றாண்டு (1808) வரை, கேள்விக்குரிய உறுப்பு கால அட்டவணையில் உள்ள மற்றொரு மர்மமாக இருந்தது.

கால்சியம் ஒரு உலோகமாக ஆங்கில வேதியியலாளர் ஹம்ப்ரி டேவியை ஒருங்கிணைக்க முடிந்தது. திட தாதுக்கள் மற்றும் உப்புகள் மின்னோட்டத்துடன் உருகும் தொடர்புகளின் அம்சங்களை முதன்முதலில் கண்டுபிடித்தவர். இன்றுவரை, இந்த உலோகத்தைப் பெறுவதற்கான மிகவும் பொருத்தமான வழி அதன் உப்புகளின் மின்னாற்பகுப்பு ஆகும்:

• கால்சியம் மற்றும் பொட்டாசியம் குளோரைடுகளின் கலவை;
• ஃவுளூரைடு மற்றும் கால்சியம் குளோரைடு கலவை.

உலோகவியலில் பொதுவான அலுமினோதெர்மிக் முறையைப் பயன்படுத்தி அதன் ஆக்சைடில் இருந்து கால்சியத்தைப் பிரித்தெடுக்கவும் முடியும்.

இயற்பியல் பண்புகள்

உடல் அளவுருக்களின் அடிப்படையில் கால்சியத்தின் தன்மையை பல புள்ளிகளில் விவரிக்கலாம்.

1. மொத்த நிலை - சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், திடமானது.
2. உருகுநிலை - 842 0 С.
3. உலோகம் மென்மையானது மற்றும் கத்தியால் வெட்டப்படலாம்.
4. நிறம் - வெள்ளி-வெள்ளை, புத்திசாலித்தனம்.
5. இது நல்ல கடத்தும் மற்றும் வெப்ப-கடத்தும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது.
6. நீடித்த வெப்பத்துடன், அது ஒரு திரவமாக செல்கிறது, பின்னர் ஒரு நீராவி நிலை, அதன் உலோக பண்புகளை இழக்கிறது. கொதிநிலை 1484 0 С.

கால்சியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள் ஒரு அம்சத்தைக் கொண்டுள்ளன. ஒரு உலோகத்தில் அழுத்தம் கொடுக்கப்பட்டால், ஒரு கட்டத்தில் அது அதன் உலோகப் பண்புகளையும் மின்சாரத்தைக் கடத்தும் திறனையும் இழக்கிறது. இருப்பினும், வெளிப்பாட்டின் மேலும் அதிகரிப்புடன், அது மீண்டும் மீட்டமைக்கப்பட்டு, ஒரு சூப்பர் கண்டக்டராக தன்னை வெளிப்படுத்துகிறது, இந்த குறிகாட்டிகளின் அடிப்படையில் மற்ற உறுப்புகளை விட பல மடங்கு அதிகமாகும்.

இரசாயன பண்புகள்

இந்த உலோகத்தின் செயல்பாடு மிக அதிகம். எனவே, கால்சியம் நுழையும் பல இடைவினைகள் உள்ளன. அனைத்து அல்லாத உலோகங்களுடனும் எதிர்வினைகள் அவருக்கு பொதுவானவை, ஏனென்றால் குறைக்கும் முகவராக அவர் மிகவும் வலிமையானவர்.

1. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், இது தொடர்புடைய பைனரி சேர்மங்களின் உருவாக்கத்துடன் எளிதில் வினைபுரிகிறது: ஆலசன்கள், ஆக்ஸிஜன்.
2. சூடாக்கும்போது: ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், கார்பன், சிலிக்கான், பாஸ்பரஸ், போரான், சல்பர் மற்றும் பிற.
3. திறந்த வெளியில், இது உடனடியாக கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு கொள்கிறது, எனவே அது சாம்பல் பூச்சுடன் மூடப்பட்டிருக்கும்.
4. அமிலங்களுடன், சில சமயங்களில் பற்றவைப்புடன் வன்முறையாக வினைபுரிகிறது.

உப்புகளின் கலவையில் கால்சியத்தின் சுவாரஸ்யமான பண்புகள் வெளிப்படுகின்றன. எனவே, உச்சவரம்பு மற்றும் சுவர்களில் வளரும் அழகான குகைகள் நிலத்தடி நீருக்குள் உள்ள செயல்முறைகளின் செல்வாக்கின் கீழ் நீர், கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் பைகார்பனேட் ஆகியவற்றிலிருந்து காலப்போக்கில் உருவாகின்றன.

உலோகம் அதன் இயல்பான நிலையில் எவ்வளவு சுறுசுறுப்பாக உள்ளது என்பதைக் கருத்தில் கொண்டு, அது காரத்தன்மை போன்ற ஆய்வகங்களில் சேமிக்கப்படுகிறது. ஒரு இருண்ட கண்ணாடி கொள்கலனில், இறுக்கமாக மூடிய மூடி மற்றும் மண்ணெண்ணெய் அல்லது பாரஃபின் ஒரு அடுக்கு கீழ்.

கால்சியம் அயனிக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினை என்பது ஒரு அழகான, நிறைவுற்ற செங்கல்-சிவப்பு நிறத்தில் சுடரின் நிறம். சேர்மங்களின் கலவையில் உள்ள ஒரு உலோகத்தை அதன் சில உப்புகளின் (கால்சியம் கார்பனேட், ஃவுளூரைடு, சல்பேட், பாஸ்பேட், சிலிக்கேட், சல்பைட்) கரையாத படிவுகள் மூலம் அடையாளம் காண முடியும்.

உலோக இணைப்புகள்

உலோக கலவைகளின் வகைகள் பின்வருமாறு:

• ஆக்சைடு;
• ஹைட்ராக்சைடு;
• கால்சியம் உப்புகள் (நடுத்தர, அமில, அடிப்படை, இரட்டை, சிக்கலான).

CaO எனப்படும் கால்சியம் ஆக்சைடு கட்டுமானப் பொருளை (சுண்ணாம்பு) உருவாக்கப் பயன்படுகிறது. நீங்கள் ஆக்சைடை தண்ணீரில் அணைத்தால், அதனுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ராக்சைடைப் பெறுவீர்கள், இது ஒரு காரத்தின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது.

பொருளாதாரத்தின் பல்வேறு துறைகளில் பயன்படுத்தப்படும் பல்வேறு கால்சியம் உப்புகள் மிகவும் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. என்ன வகையான உப்புகள் உள்ளன, நாம் ஏற்கனவே மேலே குறிப்பிட்டுள்ளோம். இந்த சேர்மங்களின் வகைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குவோம்.

1. நடுத்தர உப்புகள் - CaCO 3 கார்பனேட், Ca 3 பாஸ்பேட் (PO 4) 2 மற்றும் பிற.
2. அமில - ஹைட்ரோசல்பேட் CaHSO 4.
3. முக்கியவை பைகார்பனேட் (CaOH) 3 PO 4.
4. வளாகம் - Cl 2.
5. இரட்டை - 5Ca (NO 3) 2 * NH 4 NO 3 * 10H 2 O.

இந்த வகுப்பின் சேர்மங்களின் வடிவத்தில்தான் உயிரியல் அமைப்புகளுக்கு கால்சியம் முக்கியமானது, ஏனெனில் உப்புகள் உடலுக்கு அயனிகளின் மூலமாகும்.

உயிரியல் பங்கு

மனித உடலுக்கு கால்சியம் ஏன் முக்கியமானது? பல காரணங்கள் உள்ளன.

1. இந்த தனிமத்தின் அயனிகள்தான் இன்டர்செல்லுலர் பொருள் மற்றும் திசு திரவத்தின் ஒரு பகுதியாகும், இது தூண்டுதலின் வழிமுறைகள், ஹார்மோன்கள் மற்றும் நரம்பியக்கடத்திகளின் உற்பத்தி ஆகியவற்றை ஒழுங்குபடுத்துவதில் பங்கேற்கிறது.
2. கால்சியம் எலும்புகள், பல் பற்சிப்பி மொத்த உடல் எடையில் சுமார் 2.5% அளவில் குவிகிறது. இது மிகவும் அதிகம் மற்றும் இந்த கட்டமைப்புகளை வலுப்படுத்துவதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது, அவற்றின் வலிமை மற்றும் நிலைத்தன்மையை பராமரிக்கிறது. அது இல்லாமல் உடலின் வளர்ச்சி சாத்தியமற்றது.
3. இரத்தம் உறைதல் என்பது கேள்விக்குரிய அயனிகளைப் பொறுத்தது.
4. இது இதய தசையின் ஒரு பகுதியாகும், அதன் உற்சாகம் மற்றும் சுருக்கத்தில் பங்கேற்கிறது.
5. இது எக்சோசைடோசிஸ் மற்றும் பிற உயிரணு மாற்றங்களின் செயல்முறைகளில் பங்கேற்பாளர்.

உட்கொள்ளும் கால்சியத்தின் அளவு போதுமானதாக இல்லாவிட்டால், இது போன்ற நோய்களின் வளர்ச்சி:

• ரிக்கெட்ஸ்;
• ஆஸ்டியோபோரோசிஸ்;
• இரத்த நோய்கள்.

ஒரு வயது வந்தவருக்கு தினசரி விதிமுறை 1000 மி.கி, மற்றும் 9 வயது முதல் குழந்தைகளுக்கு 1300 மி.கி. உடலில் இந்த உறுப்பு அதிகமாக இருப்பதைத் தடுக்க, சுட்டிக்காட்டப்பட்ட அளவை மீறக்கூடாது. இல்லையெனில், குடல் நோய்கள் உருவாகலாம்.

மற்ற அனைத்து உயிரினங்களுக்கும், கால்சியம் குறைவான முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது அல்ல. உதாரணமாக, பலருக்கு எலும்புக்கூடு இல்லை என்றாலும், அவற்றை வலுப்படுத்துவதற்கான வெளிப்புற வழிமுறைகளும் இந்த உலோகத்தின் வடிவங்களாகும். அவர்களில்:

• மட்டி மீன்;
• மட்டி மற்றும் சிப்பிகள்;
• கடற்பாசிகள்;
• பவள பாலிப்கள்.

அவர்கள் அனைவரும் தங்கள் முதுகில் சுமந்து செல்கிறார்கள் அல்லது கொள்கையளவில், வாழ்க்கையின் செயல்பாட்டில் வெளிப்புற தாக்கங்கள் மற்றும் வேட்டையாடுபவர்களிடமிருந்து பாதுகாக்கும் ஒருவித வெளிப்புற எலும்புக்கூட்டை உருவாக்குகிறார்கள். இதன் முக்கிய அங்கம் கால்சியம் உப்புகள்.

மனிதர்களைப் போலவே முதுகெலும்பு விலங்குகளுக்கும் இந்த அயனிகள் இயல்பான வளர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சிக்கு தேவை மற்றும் அவற்றை உணவுடன் பெறுகின்றன.

உடலில் உள்ள உறுப்பு காணாமல் போன விதிமுறையை ஈடுசெய்ய பல விருப்பங்கள் உள்ளன. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, நிச்சயமாக, இயற்கை முறைகள் - விரும்பிய அணுவைக் கொண்ட பொருட்கள். இருப்பினும், சில காரணங்களால் இது போதுமானதாக இல்லை அல்லது சாத்தியமற்றது என்றால், மருத்துவ பாதையும் ஏற்றுக்கொள்ளத்தக்கது.

எனவே, கால்சியம் கொண்ட உணவுகளின் பட்டியல் இது போன்றது:

• பால் மற்றும் புளிப்பு பால் பொருட்கள்;
• மீன்;
• கீரைகள்;
• தானியங்கள் (பக்வீட், அரிசி, முழு தானிய மாவு பேஸ்ட்ரிகள்);
• சில சிட்ரஸ் பழங்கள் (ஆரஞ்சு, டேன்ஜரைன்கள்);
• பருப்பு வகைகள்;
• அனைத்து கொட்டைகள் (குறிப்பாக பாதாம் மற்றும் அக்ரூட் பருப்புகள்).

உங்களுக்கு சில தயாரிப்புகளுக்கு ஒவ்வாமை இருந்தால் அல்லது வேறு காரணத்திற்காக அவற்றைப் பயன்படுத்த முடியாது என்றால், கால்சியம் கொண்ட தயாரிப்புகள் உடலில் தேவையான உறுப்புகளின் அளவை நிரப்ப உதவும்.

அவை அனைத்தும் இந்த உலோகத்தின் உப்புகள், அவை உடலால் எளிதில் உறிஞ்சப்படும் திறன் கொண்டவை, விரைவாக இரத்தம் மற்றும் குடலில் உறிஞ்சப்படுகின்றன. அவற்றில், மிகவும் பிரபலமான மற்றும் பயன்படுத்தப்படும் பின்வருபவை.

1. கால்சியம் குளோரைடு - ஊசி அல்லது பெரியவர்கள் மற்றும் குழந்தைகளுக்கு வாய்வழி நிர்வாகம் தீர்வு. இது கலவையில் உப்பின் செறிவில் வேறுபடுகிறது, இது "சூடான ஊசிக்கு" பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஏனெனில் இது உட்செலுத்தப்படும்போது அத்தகைய உணர்வை ஏற்படுத்துகிறது. உட்கொள்வதை எளிதாக்க பழச்சாறு கொண்ட வடிவங்கள் உள்ளன.
2. மாத்திரைகள் (0.25 அல்லது 0.5 கிராம்) மற்றும் நரம்பு ஊசிக்கான தீர்வுகள் கிடைக்கும். பெரும்பாலும் மாத்திரைகள் வடிவில் பல்வேறு பழ சேர்க்கைகள் உள்ளன.
3. கால்சியம் லாக்டேட் - 0.5 கிராம் மாத்திரைகளில் கிடைக்கும்.

கால்சியம் என்பது குழு II இன் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும், இது காலமுறை அமைப்பில் அணு எண் 20 ஐக் கொண்டுள்ளது, இது Ca (lat. கால்சியம்) குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. கால்சியம் ஒரு மென்மையான, வெள்ளி-சாம்பல் கார பூமி உலோகம்.

கால அட்டவணையின் 20 உறுப்பு உறுப்புகளின் பெயர் lat என்பதிலிருந்து வந்தது. calx (பிறப்பு வழக்கில் கால்சிஸ்) - "சுண்ணாம்பு", "மென்மையான கல்". 1808 இல் உலோக கால்சியத்தை தனிமைப்படுத்திய ஆங்கில வேதியியலாளர் ஹம்ப்ரி டேவியால் இது முன்மொழியப்பட்டது.
கால்சியம் கலவைகள் - சுண்ணாம்பு, பளிங்கு, ஜிப்சம் (அதே போல் சுண்ணாம்பு - எரியும் சுண்ணாம்பு தயாரிப்பு) பல ஆயிரம் ஆண்டுகளுக்கு முன்பு கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்பட்டது.
கால்சியம் பூமியில் மிக அதிகமாக உள்ள தனிமங்களில் ஒன்றாகும். கால்சியம் கலவைகள் கிட்டத்தட்ட அனைத்து விலங்கு மற்றும் தாவர திசுக்களில் காணப்படுகின்றன. இது பூமியின் மேலோட்டத்தின் வெகுஜனத்தில் 3.38% ஆகும் (ஆக்ஸிஜன், சிலிக்கான், அலுமினியம் மற்றும் இரும்புக்குப் பிறகு மிகுதியாக 5 வது இடம்).

இயற்கையில் கால்சியம் கண்டறிதல்

அதிக இரசாயன செயல்பாடு காரணமாக, கால்சியம் இயற்கையில் இலவச வடிவத்தில் காணப்படவில்லை.
பூமியின் மேலோட்டத்தின் வெகுஜனத்தில் கால்சியம் 3.38% ஆகும் (ஆக்ஸிஜன், சிலிக்கான், அலுமினியம் மற்றும் இரும்புக்குப் பிறகு மிகுதியாக 5 வது இடம்). கடல் நீரில் உள்ள தனிமத்தின் உள்ளடக்கம் 400 mg/l ஆகும்.

ஐசோடோப்புகள்

இயற்கையில் கால்சியம் ஆறு ஐசோடோப்புகளின் கலவையின் வடிவத்தில் நிகழ்கிறது: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca மற்றும் 48Ca, இதில் மிகவும் பொதுவானது - 40Ca - 96.97% ஆகும். கால்சியம் கருக்கள் புரோட்டான்களின் மாய எண்ணைக் கொண்டிருக்கின்றன: Z = 20. ஐசோடோப்புகள்
40
20
Ca20 மற்றும்
48
20
Ca28 என்பது இயற்கையில் காணப்படும் ஐந்து இரட்டை மந்திர எண் கருக்களில் இரண்டு.
இயற்கையாகக் கிடைக்கும் ஆறு கால்சியம் ஐசோடோப்புகளில், ஐந்து நிலையானவை. ஆறாவது 48Ca ஐசோடோப்பு, ஆறில் மிகவும் கனமானது மற்றும் மிகவும் அரிதானது (அதன் ஐசோடோபிக் மிகுதியானது 0.187% மட்டுமே), 1.6 1017 ஆண்டுகள் அரை-வாழ்க்கையுடன் இரட்டை பீட்டா சிதைவுக்கு உட்படுகிறது.

பாறைகள் மற்றும் கனிமங்களில்

பெரும்பாலான கால்சியம் பல்வேறு பாறைகளின் சிலிகேட் மற்றும் அலுமினோசிலிகேட்டுகளின் கலவையில் உள்ளது (கிரானைட்டுகள், க்னிஸ்கள், முதலியன), குறிப்பாக ஃபெல்ட்ஸ்பார் - அனோர்டைட் Ca.
வண்டல் பாறைகளின் வடிவத்தில், கால்சியம் கலவைகள் சுண்ணாம்பு மற்றும் சுண்ணாம்பு ஆகியவற்றால் குறிப்பிடப்படுகின்றன, இதில் முக்கியமாக கனிம கால்சைட் (CaCO3) உள்ளது. கால்சைட்டின் படிக வடிவம், பளிங்கு, இயற்கையில் மிகவும் குறைவாகவே காணப்படுகிறது.
கால்சியம் கனிமங்களான கால்சைட் CaCO3, அன்ஹைட்ரைட் CaSO4, அலபாஸ்டர் CaSO4 0.5H2O மற்றும் ஜிப்சம் CaSO4 2H2O, புளோரைட் CaF2, apatites Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), டோலமைட் MgCO3 CaCO3 ஆகியவை மிகவும் பரவலாக உள்ளன. இயற்கை நீரில் கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் உப்புகள் இருப்பது அதன் கடினத்தன்மையை தீர்மானிக்கிறது.
கால்சியம், பூமியின் மேலோட்டத்தில் தீவிரமாக இடம்பெயர்ந்து பல்வேறு புவி வேதியியல் அமைப்புகளில் குவிந்து, 385 தாதுக்களை உருவாக்குகிறது (தாதுக்களின் எண்ணிக்கையில் நான்காவது).

கால்சியத்தின் உயிரியல் பங்கு

கால்சியம் தாவரங்கள், விலங்குகள் மற்றும் மனிதர்களில் ஒரு பொதுவான மக்ரோனூட்ரியண்ட் ஆகும். மனிதர்கள் மற்றும் பிற முதுகெலும்புகளில், பெரும்பாலானவை எலும்புக்கூடு மற்றும் பற்களில் உள்ளன. கால்சியம் ஹைட்ராக்ஸிபடைட் வடிவத்தில் எலும்புகளில் காணப்படுகிறது. முதுகெலும்பில்லாத பெரும்பாலான குழுக்களின் "எலும்புக்கூடுகள்" (கடற்பாசிகள், பவள பாலிப்கள், மொல்லஸ்க்குகள் போன்றவை) பல்வேறு வகையான கால்சியம் கார்பனேட் (சுண்ணாம்பு) கொண்டவை. கால்சியம் அயனிகள் இரத்த உறைதல் செயல்முறைகளில் ஈடுபட்டுள்ளன, மேலும் உயிரணுக்களுக்குள் உலகளாவிய இரண்டாவது தூதர்களில் ஒன்றாகவும் செயல்படுகின்றன மற்றும் பல்வேறு உள்செல்லுலார் செயல்முறைகளை ஒழுங்குபடுத்துகின்றன - தசைச் சுருக்கம், எக்சோசைடோசிஸ், ஹார்மோன்கள் மற்றும் நரம்பியக்கடத்திகளின் சுரப்பு உட்பட. மனித உயிரணுக்களின் சைட்டோபிளாஸில் கால்சியத்தின் செறிவு சுமார் 10−4 மிமீல்/லி, இடைச்செல்லுலார் திரவங்களில் சுமார் 2.5 மிமீல்/லி.

கால்சியத்தின் தேவை வயதைப் பொறுத்தது. 19-50 வயதுடைய பெரியவர்கள் மற்றும் 4-8 வயதுடைய குழந்தைகளுக்கு, தினசரி தேவை (RDA) 1000 mg (தோராயமாக 790 மில்லி பாலில் 1% கொழுப்பு உள்ளடக்கம் உள்ளது), மற்றும் 9 முதல் 18 வயது வரை உள்ள குழந்தைகளுக்கு - ஒரு நாளைக்கு 1300 மி.கி (தோராயமாக 1030 மில்லி பாலில் 1% கொழுப்பு உள்ளடக்கம் உள்ளது). இளமை பருவத்தில், எலும்புக்கூட்டின் தீவிர வளர்ச்சியின் காரணமாக போதுமான கால்சியம் உட்கொள்ளல் மிகவும் முக்கியமானது. இருப்பினும், அமெரிக்காவில் மேற்கொள்ளப்பட்ட ஆய்வின்படி, 12-19 வயதுடைய பெண்களில் 11% மற்றும் ஆண்களில் 31% மட்டுமே தங்கள் தேவைகளை அடைகின்றனர். ஒரு சீரான உணவில், பெரும்பாலான கால்சியம் (சுமார் 80%) பால் பொருட்களுடன் குழந்தையின் உடலில் நுழைகிறது. மீதமுள்ள கால்சியம் தானியங்கள் (முழு தானிய ரொட்டி மற்றும் பக்வீட் உட்பட), பருப்பு வகைகள், ஆரஞ்சு, கீரைகள், கொட்டைகள் ஆகியவற்றிலிருந்து வருகிறது. பால் கொழுப்பை அடிப்படையாகக் கொண்ட பால் பொருட்கள் (வெண்ணெய், கிரீம், புளிப்பு கிரீம், கிரீம் அடிப்படையிலான ஐஸ்கிரீம்) நடைமுறையில் கால்சியம் இல்லை. ஒரு பால் உற்பத்தியில் அதிக பால் கொழுப்பு, அதில் குறைந்த கால்சியம் உள்ளது. குடலில் கால்சியம் உறிஞ்சுதல் இரண்டு வழிகளில் நிகழ்கிறது: டிரான்ஸ்செல்லுலர் (டிரான்செல்லுலர்) மற்றும் இன்டர்செல்லுலர் (பாராசெல்லுலர்). வைட்டமின் டி (கால்சிட்ரியால்) மற்றும் அதன் குடல் ஏற்பிகளின் செயலில் உள்ள வடிவத்தின் செயல்பாட்டின் மூலம் முதல் வழிமுறை மத்தியஸ்தம் செய்யப்படுகிறது. குறைந்த மற்றும் மிதமான கால்சியம் உட்கொள்வதில் இது முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. உணவில் அதிக கால்சியம் உள்ளடக்கத்துடன், இன்டர்செல்லுலர் உறிஞ்சுதல் முக்கிய பங்கு வகிக்கத் தொடங்குகிறது, இது ஒரு பெரிய கால்சியம் செறிவு சாய்வுடன் தொடர்புடையது. டிரான்ஸ்செல்லுலர் பொறிமுறையின் காரணமாக, டியோடினத்தில் கால்சியம் அதிக அளவில் உறிஞ்சப்படுகிறது (கால்சிட்ரியோலில் உள்ள ஏற்பிகளின் அதிக செறிவு காரணமாக). இன்டர்செல்லுலர் செயலற்ற பரிமாற்றத்தின் காரணமாக, சிறுகுடலின் மூன்று பிரிவுகளிலும் கால்சியம் உறிஞ்சுதல் மிகவும் செயலில் உள்ளது. கால்சியம் உறிஞ்சுதல் லாக்டோஸ் (பால் சர்க்கரை) மூலம் இணையாக ஊக்குவிக்கப்படுகிறது.

சில விலங்கு கொழுப்புகள் (பசுவின் பால் கொழுப்பு மற்றும் மாட்டிறைச்சி கொழுப்பு உட்பட, ஆனால் பன்றிக்கொழுப்பு அல்ல) மற்றும் பாமாயில் ஆகியவற்றால் கால்சியம் உறிஞ்சுதல் தடுக்கப்படுகிறது. அத்தகைய கொழுப்புகளில் உள்ள பால்மிடிக் மற்றும் ஸ்டீரிக் கொழுப்பு அமிலங்கள் குடலில் செரிமானத்தின் போது பிளவுபட்டு, இலவச வடிவத்தில், கால்சியத்தை உறுதியாகப் பிணைத்து, கால்சியம் பால்மிடேட் மற்றும் கால்சியம் ஸ்டீரேட் (கரையாத சோப்புகள்) உருவாகின்றன. ஒரு நாற்காலியுடன் இந்த சோப்பின் வடிவத்தில், கால்சியம் மற்றும் கொழுப்பு இரண்டும் இழக்கப்படுகின்றன. இந்த பொறிமுறையானது கால்சியம் உறிஞ்சுதல் குறைதல், எலும்பு கனிமமயமாக்கல் குறைதல் மற்றும் பாமாயில் (பாம் ஓலின்) அடிப்படையிலான குழந்தை சூத்திரம் கொண்ட குழந்தைகளில் எலும்பு வலிமையின் மறைமுக அளவைக் குறைக்கிறது. இந்த குழந்தைகளில், குடலில் கால்சியம் சோப்புகளின் உருவாக்கம் மலத்தை கடினப்படுத்துதல், அதன் அதிர்வெண் குறைதல், அத்துடன் அடிக்கடி எழுச்சி மற்றும் பெருங்குடல் ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடையது.

இரத்தத்தில் கால்சியத்தின் செறிவு, அதிக எண்ணிக்கையிலான முக்கிய செயல்முறைகளுக்கு அதன் முக்கியத்துவம் காரணமாக, துல்லியமாக கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் சரியான ஊட்டச்சத்து மற்றும் குறைந்த கொழுப்புள்ள பால் பொருட்கள் மற்றும் வைட்டமின் டி போதுமான அளவு உட்கொள்வதால், குறைபாடு ஏற்படாது. உணவில் கால்சியம் மற்றும்/அல்லது வைட்டமின் D இன் நீண்டகால குறைபாடு ஆஸ்டியோபோரோசிஸ் அபாயத்தை அதிகரிக்க வழிவகுக்கிறது மற்றும் குழந்தை பருவத்தில் ரிக்கெட்ஸ் ஏற்படுகிறது.

கால்சியம் மற்றும் வைட்டமின் டி அதிக அளவுகள் ஹைபர்கால்சீமியாவை ஏற்படுத்தும். 19 முதல் 50 வயது வரை உள்ள பெரியவர்களுக்கு அதிகபட்ச பாதுகாப்பான டோஸ் ஒரு நாளைக்கு 2500 மி.கி (சுமார் 340 கிராம் எடம் சீஸ்) ஆகும்.

வெப்ப கடத்தி

வரையறை

கால்சியம்- கால அட்டவணையின் இருபதாவது உறுப்பு. பதவி - லத்தீன் "கால்சியம்" இலிருந்து Ca. நான்காவது காலகட்டத்தில், IIA குழுவில் அமைந்துள்ளது. உலோகங்களைக் குறிக்கிறது. முக்கிய கட்டணம் 20 ஆகும்.

கால்சியம் இயற்கையில் மிக அதிகமாக உள்ள தனிமங்களில் ஒன்றாகும். இது பூமியின் மேலோட்டத்தில் தோராயமாக 3% (நிறை) கொண்டுள்ளது. இது சுண்ணாம்பு மற்றும் சுண்ணாம்பு மற்றும் பளிங்கு போன்ற ஏராளமான வைப்புகளாக நிகழ்கிறது, அவை கால்சியம் கார்பனேட் CaCO 3 இன் இயற்கை வகைகளாகும். ஜிப்சம் CaSO 4 × 2H 2 O, பாஸ்போரைட் Ca 3 (PO 4) 2 மற்றும் இறுதியாக, பல்வேறு கால்சியம் கொண்ட சிலிகேட்டுகளும் அதிக அளவில் காணப்படுகின்றன.

ஒரு எளிய பொருளின் வடிவத்தில், கால்சியம் ஒரு இணக்கமான, மாறாக கடினமான வெள்ளை உலோகம் (படம் 1). காற்றில், அது விரைவாக ஆக்சைடு அடுக்குடன் மூடப்பட்டிருக்கும், மேலும் சூடாகும்போது, ​​அது ஒரு பிரகாசமான சிவப்பு சுடருடன் எரிகிறது. கால்சியம் குளிர்ந்த நீருடன் ஒப்பீட்டளவில் மெதுவாக வினைபுரிகிறது, ஆனால் சூடான நீரில் இருந்து ஹைட்ரஜனை விரைவாக இடமாற்றம் செய்து, ஹைட்ராக்சைடை உருவாக்குகிறது.

அரிசி. 1. கால்சியம். தோற்றம்.

கால்சியத்தின் அணு மற்றும் மூலக்கூறு எடை

ஒரு பொருளின் தொடர்புடைய மூலக்கூறு நிறை (M r) என்பது ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறையில் 1/12 ஐ விட கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறின் நிறை எத்தனை மடங்கு அதிகமாக உள்ளது என்பதையும், ஒரு தனிமத்தின் ஒப்பீட்டு அணு நிறை (Ar r) ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் அணுக்களின் சராசரி நிறை ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 ஐ விட எத்தனை மடங்கு அதிகமாகும்.

இலவச நிலையில் கால்சியம் மோனாடோமிக் Ca மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் இருப்பதால், அதன் அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் ஒரே மாதிரியாக இருக்கும். அவை 40.078 க்கு சமம்.

கால்சியத்தின் ஐசோடோப்புகள்

இயற்கையில் கால்சியம் 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca மற்றும் 48Ca ஆகிய நான்கு நிலையான ஐசோடோப்புகளின் வடிவத்தில் 40Ca ஐசோடோப்பின் (99.97%) தெளிவான ஆதிக்கத்துடன் காணப்படுகிறது என்பது அறியப்படுகிறது. அவற்றின் நிறை எண்கள் முறையே 40, 42, 43, 44, 46 மற்றும் 48 ஆகும். கால்சியம் ஐசோடோப்பு 40 Ca இன் அணுவின் கருவில் இருபது புரோட்டான்கள் மற்றும் இருபது நியூட்ரான்கள் உள்ளன, மீதமுள்ள ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையில் மட்டுமே வேறுபடுகின்றன.

34 முதல் 57 வரை நிறை எண்களைக் கொண்ட செயற்கை கால்சியம் ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, அவற்றில் மிகவும் நிலையானது 41 Ca ஆகும், அதன் அரை ஆயுள் 102 ஆயிரம் ஆண்டுகள் ஆகும்.

கால்சியம் அயனிகள்

கால்சியம் அணுவின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில், வேலன்ஸ் என்று இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 .

வேதியியல் தொடர்புகளின் விளைவாக, கால்சியம் அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிடுகிறது, அதாவது. அவர்களின் நன்கொடையாளர், மேலும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறும்:

Ca 0 -2e → Ca 2+.

கால்சியத்தின் மூலக்கூறு மற்றும் அணு

இலவச நிலையில், கால்சியம் மோனாடோமிக் Ca மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் உள்ளது. கால்சியம் அணு மற்றும் மூலக்கூறை வகைப்படுத்தும் சில பண்புகள் இங்கே:

கால்சியம் கலவைகள்

கால்சியம் சில ஈயக் கலவைகளின் கலவைக் கூறுகளாக செயல்படுகிறது.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

உடற்பயிற்சி

பின்வரும் மாற்றங்களைச் செய்யப் பயன்படுத்தக்கூடிய எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்: Ca → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3) 2.

பதில்

கால்சியத்தை தண்ணீரில் கரைப்பதன் மூலம், "சுண்ணாம்பு பால்" - கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு எனப்படும் கலவையின் மேகமூட்டமான கரைசலை நீங்கள் பெறலாம்: Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2. கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் கரைசல் வழியாக கார்பன் டை ஆக்சைடை அனுப்புவதன் மூலம், நாம் கால்சியம் கார்பனேட்டைப் பெறுகிறோம்: 2Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O. கால்சியம் கார்பனேட்டுடன் தண்ணீரைச் சேர்ப்பதன் மூலம் மற்றும் இந்த கலவையின் மூலம் கார்பன் டை ஆக்சைடை தொடர்ந்து அனுப்புவதன் மூலம், நாம் கால்சியம் பைகார்பனேட்டைப் பெறுகிறோம்: CaCO 3 + H 2 O + CO 2 → Ca(HCO 3) 2.

எலெனா வி. போகோசியன் எங்கள் பகுப்பாய்வுகளைப் புரிந்து கொள்ள கற்றுக்கொள்வது

கால்சியம் (Ca2+)

கால்சியம் (Ca2+)

கால்சியம் (Ca2+) - எலும்பு திசு மற்றும் பற்களின் முக்கிய கூறு, இரத்த உறைதல், தசை சுருக்கம் மற்றும் சில நாளமில்லா சுரப்பிகளின் செயல்பாடு ஆகியவற்றில் ஈடுபட்டுள்ளது. கால்சியம் உறிஞ்சுதல் மற்றும் வெளியேற்றம் ஹார்மோன்கள் மற்றும் செயலில் உள்ள வைட்டமின் டி வளர்சிதை மாற்றங்களால் கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது.

சுமார் 50% பிளாஸ்மா கால்சியம் அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட வடிவத்தில் உள்ளது, 45% அல்புமினுடன் தொடர்புடையது மற்றும் சுமார் 5% சிக்கலான அயனிகளுடன் (பாஸ்பேட், சிட்ரேட்) தொடர்புடையது. அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட கால்சியம் அதிக உடலியல் செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளது.

பொதுவாக, இரத்தத்தின் சீரம் (பிளாஸ்மா) இல் மொத்த கால்சியத்தின் செறிவு 2.00-2.80 மிமீல் / எல், அயனியாக்கம் - 1.10-1.40 மிமீல் / எல்.

இரத்தத்தில் கால்சியத்தின் செறிவு அதிகரிப்பு (ஹைபர்கால்சீமியா) எப்போது காணப்படுகிறது:

# குழந்தையின் உடலில் வைட்டமின் டி நிர்வாகத்தில் அதிகமாக இருப்பது;

# வீரியம் மிக்க கட்டிகளால் ஏற்படும் எலும்புகளை மென்மையாக்கும் போது திசு செல்கள் சிதைவு;

# முதன்மை ஹைபர்பாரைராய்டிசம்;

# ஹைப்பர் தைராய்டிசம்;

# ஹார்மோன் மாற்று சிகிச்சையைப் பயன்படுத்துதல் (HRT); வைட்டமின்களின் அதிகப்படியான அளவு;

# நாள்பட்ட குடல் அழற்சி.

ஹைபோகல்சீமியா எப்போது ஏற்படுகிறது:

# சிறுநீரக நோய்;

# இரத்தத்தில் பாராதைராய்டு ஹார்மோன் சுரப்பது குறைதல்;

# பிளாஸ்மாவில் அல்புமின் உள்ளடக்கத்தில் குறைவு;

# வைட்டமின் டி குறைபாடு;

# ரிக்கெட்ஸ் மற்றும் ஸ்பாஸ்மோபிலியா;

# குடலில் கால்சியம் உறிஞ்சப்படுதல்;

# நாள்பட்ட சிறுநீரக செயலிழப்பு;

# கல்லீரல் ஈரல் அழற்சி;

# அட்ரீனல் ஹைப்பர் பிளாசியா;

# ஆண்டிபிலெப்டிக் சிகிச்சையின் செல்வாக்கின் கீழ்.

நீரிழிவு நோய்க்கான சிகிச்சை ஊட்டச்சத்து புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் அல்லா விக்டோரோவ்னா நெஸ்டெரோவா

கால்சியம் (Ca) இந்த உறுப்பு எலும்பு திசுக்களின் முக்கிய கட்டுமான தொகுதிகளில் ஒன்றாகும், குறிப்பாக பற்கள். தசை மற்றும் நரம்பு மண்டலங்களின் இயல்பான செயல்பாட்டிற்கு கால்சியம் முக்கியமானது: இது இந்த அமைப்புகளை உருவாக்கும் திசுக்களின் உற்சாகத்தை உறுதிப்படுத்துகிறது. அவர் ஒரு பெரிய பாத்திரத்தில் நடிக்கிறார்

யோகா சிகிச்சை புத்தகத்திலிருந்து. பாரம்பரிய யோகா சிகிச்சையில் ஒரு புதிய அணுகுமுறை நூலாசிரியர் சுவாமி சிவானந்தா

கால்சியம் கால்சியம் எலும்புகள் மற்றும் பற்கள் உருவாவதில் ஈடுபட்டுள்ளது, இதய செயல்பாடு மற்றும் நரம்பு மண்டலத்தின் செயல்பாட்டை ஒழுங்குபடுத்துவதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது மற்றும் தாயின் பாலில் ஒரு முக்கிய அங்கமாகும். உடலில் உள்ள கால்சியத்தின் இயல்பான உள்ளடக்கத்தைப் பொறுத்தது

தினசரி மனித ஊட்டச்சத்தில் வைட்டமின்கள் மற்றும் தாதுக்கள் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் ஜெனடி பெட்ரோவிச் மலகோவ்

கால்சியம் நம் உடலை உருவாக்கும் தனிமங்களில், கார்பன், ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன் மற்றும் நைட்ரஜனுக்கு அடுத்தபடியாக கால்சியம் ஐந்தாவது இடத்தில் உள்ளது.கால்சியம் எலும்புக்கூடு, பற்கள், நகங்கள், முடி ஆகியவற்றின் ஒரு பகுதியாகும். உடலில் பொதுவாக 1200 கிராம் கால்சியம் உள்ளது, இதில் 99%

கோல்டன் மீசை மற்றும் செல்லுலைட் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் விக்டர் செர்ஜிவிச் அலெக்ஸீவ்

கால்சியம் தங்க மீசையில் உள்ள அனைத்து இரசாயன கூறுகளிலும் மிகப்பெரிய விகிதம் கால்சியத்தில் விழுகிறது, இது ஒட்டுமொத்த மனித உடலின் இயல்பான வளர்ச்சி மற்றும் வளர்ச்சிக்கு மிகவும் முக்கியமானது. கால்சியம் முக்கியமாக எலும்புகள் மற்றும் பற்களில் காணப்படுகிறது. மேலும், அவரது

உங்கள் வீட்டு மருத்துவர் புத்தகத்திலிருந்து. மருத்துவரின் ஆலோசனையின்றி சோதனைகளை புரிந்துகொள்வது ஆசிரியர் டி.வி. நெஸ்டெரோவ்

கால்சியம் கால்சியம் மனித உடலில் உள்ள மிக முக்கியமான மக்ரோனூட்ரியன்களில் ஒன்றாகும். இது பல முக்கிய செயல்முறைகளில் ஈடுபட்டுள்ளது, எலும்பு திசுக்களின் கட்டமைப்பில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.முடி மற்றும் நகங்களில் உள்ள கால்சியம் உள்ளடக்கம் இந்த தனிமத்தின் நுகர்வு அளவோடு நேரடியாக தொடர்புடையது அல்ல மற்றும் ஏற்ற இறக்கமாக உள்ளது.

உங்கள் பகுப்பாய்வுகளைப் புரிந்துகொள்ள கற்றல் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் எலெனா வி. போகோசியன்

கால்சியம் (Ca2+) கால்சியம் (Ca2+) என்பது எலும்பு திசு மற்றும் பற்களின் முக்கிய அங்கமாகும்; இது இரத்த உறைதல், தசைச் சுருக்கம் மற்றும் சில நாளமில்லா சுரப்பிகளின் செயல்பாட்டில் ஈடுபட்டுள்ளது. கால்சியத்தின் உறிஞ்சுதல் மற்றும் வெளியேற்றம் ஹார்மோன்கள் மற்றும் வைட்டமின் D இன் செயலில் உள்ள வளர்சிதை மாற்றங்களால் கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது. சுமார் 50% பிளாஸ்மா கால்சியம்

மூட்டுகளை ஆரோக்கியமாக வைத்திருக்க புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் லிடியா செர்ஜீவ்னா லியுபிமோவா

கால்சியம் கால்சியம் உடலுக்கு இன்றியமையாத மக்ரோனூட்ரியண்ட் ஆகும். கால்சியத்தின் முக்கிய அளவு எலும்பு திசுக்களில் காணப்பட்டாலும், கால்சியம் விளையாட்டு மற்றும் உடற்தகுதியுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடைய பல செயல்பாடுகளையும் செய்கிறது: இது செயல்படுத்துகிறது

ஆர்த்தோட்ரோபி புத்தகத்திலிருந்து: சரியான ஊட்டச்சத்து மற்றும் சிகிச்சை உண்ணாவிரதத்தின் அடிப்படைகள் நூலாசிரியர் ஹெர்பர்ட் மெக்கோல்பின் ஷெல்டன்

கால்சியம் பெண் மான்கள் பெரும்பாலும் ஆண்களின் விழுந்த கொம்புகளை விழுங்கும். சிவப்பு மான் பற்றிய தனது புத்தகத்தில், டாக்டர். மேக்பெர்சன் எழுதுகிறார்: "மான்களால் உண்ணப்படும் எலும்புகளின் பெரும் அளவு, டாக்டர் ஹார்வி-பிரவுனுக்கு திரு. வில்லியம்சன் அளித்த அறிக்கையில் கூறப்பட்டுள்ளது: சில மாதங்களில், ஹெப்ரைடுகளில் மான்

வாழும் வைட்டமின்கள் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் அன்னா விளாடிமிரோவ்னா போக்டானோவா

கால்சியம் உடலில் உள்ள கால்சியத்தின் மொத்த அளவு உடல் எடையில் சுமார் 2% ஆகும், மேலும் அதில் 99% எலும்பு திசு, டென்டின் மற்றும் பல் பற்சிப்பி ஆகியவற்றில் காணப்படுகிறது. எனவே, எலும்பு உருவாவதற்கு, குறிப்பாக குழந்தைகளில் கால்சியம் முக்கிய பங்கு வகிப்பது இயற்கையானது.கால்சியம் அனைத்து உயிர்களிலும் ஈடுபட்டுள்ளது.

ஊட்டச்சத்து புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் ஸ்வெட்லானா வாசிலீவ்னா பரனோவா

கால்சியம் உடலில் 1200 கிராம் கால்சியம் உள்ளது. இந்த அளவு 99% எலும்புகளில் குவிந்துள்ளது. இது மற்ற உறுப்புகளை விட 7 மடங்கு அதிகமாக இதயத்தில் நுழைகிறது.உடலியல் செயல்பாடு: கால்சியம் எலும்புக்கூடு, பற்கள், தசைகளுக்கு வலிமை அளிக்கிறது. உடலில், இது அனைத்து தாதுக்களில் 3/4 ஆகும்

கற்றாழை குணப்படுத்தும் புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர்

கால்சியம் உடலில் உள்ள கால்சியம் ஆரோக்கியமான ஆணின் சராசரி எடைக்கு 1.1-1.2 கிலோ மற்றும் ஆரோக்கியமான பெண்ணின் சராசரி எடைக்கு 900 கிராம். கிட்டத்தட்ட அனைத்து கால்சியமும் பற்கள் மற்றும் எலும்புகளில் காணப்படுகிறது, 1% தவிர, இது இரத்தம், நிணநீர் மற்றும் செல்களில் காணப்படுகிறது.கால்சியத்தின் மிகவும் பிரபலமான செயல்பாடு

ஆரோக்கியமான பழக்கங்கள் புத்தகத்திலிருந்து. டயட் டாக்டர் அயோனோவா எழுத்தாளர் லிடியா அயோனோவா

கால்சியம் ஒரு நபருக்கு தினசரி தேவைப்படும் சிறந்த கனிமங்களில் ஒன்றாகும். அதன் முக்கிய செயல்பாடு எலும்பு திசுக்களை உருவாக்குவதும் கட்டமைப்பதும் ஆகும். கால்சியத்தின் மற்றொரு முக்கிய பங்கு, குறிப்பாக விளையாட்டுகளில் தீவிரமாக ஈடுபடும் மக்களுக்கு முக்கியமானது

ஹீலிங் ஜெருசலேம் கூனைப்பூ புத்தகத்திலிருந்து நூலாசிரியர் நிகோலாய் இல்லரியோனோவிச் டானிகோவ்

கால்சியம் இந்த உறுப்பு "தன்னிச்சையான எலும்பு முறிவுகளை" குறிப்பிடும் போது நினைவில் கொள்ள வேண்டியது அவசியம். "தன்னிச்சையானது" என்பது தன்னிச்சையானது, அதாவது வெளிப்படையான காரணமின்றி எழுகிறது. இந்த நிகழ்வின் "கண்ணுக்கு தெரியாத" காரணங்கள், பெரும்பாலும் வயதானவர்கள் அல்லது மெட்டாஸ்டேஸ்களில் ஆஸ்டியோபோரோசிஸ் ஆகியவை அடங்கும்.

புத்தகத்திலிருந்து தீங்கு விளைவிக்கும் மற்றும் மருத்துவ உணவுகள் பற்றிய 700 கேள்விகள் மற்றும் அவற்றுக்கான 699 நேர்மையான பதில்கள் நூலாசிரியர் அல்லா விக்டோரோவ்னா மார்கோவா

கால்சியம் கால்சியம் குறைபாடு. இரத்தத்தில் கால்சியம் குறைபாடு ஆஸ்டியோபோரோசிஸ் போன்ற கடுமையான நோய்களுக்கு காரணம், மற்றும் குழந்தைகளில் - ரிக்கெட்ஸ். உடலில் கால்சியம் பற்றாக்குறை பல உடலியல் செயல்பாடுகளை மீறுவதற்கு வழிவகுக்கிறது, இதன் விளைவாக மன மற்றும் உடல் ரீதியான குறைவு ஏற்படுகிறது

சுவடு கூறுகள் நிறைந்த உணவுகளுக்கான 100 சமையல் குறிப்புகள் புத்தகத்திலிருந்து. சுவையான, ஆரோக்கியமான, நேர்மையான, குணப்படுத்துதல் நூலாசிரியர் இரினா வெச்சர்ஸ்கயா

இஞ்சி புத்தகத்திலிருந்து. ஆரோக்கியம் மற்றும் நீண்ட ஆயுளின் பொக்கிஷம் நூலாசிரியர் நிகோலாய் இல்லரியோனோவிச் டானிகோவ்

கால்சியம் உடலில் உள்ள கால்சியம் ஆரோக்கியமான ஆணின் சராசரி எடைக்கு 1.1-1.2 கிலோ மற்றும் ஆரோக்கியமான பெண்ணின் சராசரி எடைக்கு 900 கிராம். கிட்டத்தட்ட அனைத்து கால்சியமும் பற்கள் மற்றும் எலும்புகளில் காணப்படுகிறது, 1% தவிர, இது இரத்தம், நிணநீர் மற்றும் செல்கள் (!) ஆகியவற்றில் காணப்படுகிறது. கால்சியத்தின் மிகவும் பிரபலமான செயல்பாடு

பண்டைய காலங்களில், மக்கள் கட்டுமானத்திற்காக கால்சியம் கலவைகளைப் பயன்படுத்தினர். அடிப்படையில், இது கால்சியம் கார்பனேட், இது பாறைகளில் இருந்தது, அல்லது அதன் எரியும் தயாரிப்பு - சுண்ணாம்பு. பளிங்கு மற்றும் பிளாஸ்டர் பயன்படுத்தப்பட்டது. முன்னதாக, கால்சியம் ஆக்சைடு சுண்ணாம்பு ஒரு எளிய பொருள் என்று விஞ்ஞானிகள் நம்பினர். இந்த தவறான கருத்து 18 ஆம் நூற்றாண்டின் இறுதி வரை இருந்தது, அன்டோயின் லாவோசியர் இந்த பொருளைப் பற்றிய தனது அனுமானங்களை வெளிப்படுத்தும் வரை.

சுண்ணாம்பு சுரங்கம்

19 ஆம் நூற்றாண்டின் தொடக்கத்தில், ஆங்கில விஞ்ஞானி ஹம்ப்ரி டேவி மின்னாற்பகுப்பைப் பயன்படுத்தி தூய கால்சியத்தைக் கண்டுபிடித்தார். மேலும், அவர் சுண்ணாம்பு மற்றும் பாதரச ஆக்சைடில் இருந்து கால்சியம் கலவையைப் பெற்றார். பின்னர், பாதரசத்தை வடித்த பிறகு, அவர் உலோக கால்சியம் பெற்றார்.

தண்ணீருடன் கால்சியத்தின் எதிர்வினை வன்முறையானது, ஆனால் பற்றவைப்புடன் இல்லை. ஹைட்ரஜனின் ஏராளமான வெளியீடு காரணமாக, கால்சியம் கொண்ட தட்டு தண்ணீர் வழியாக நகரும். ஒரு பொருளும் உருவாகிறது - கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு. திரவத்தில் பினோல்ப்தலீன் சேர்க்கப்பட்டால், அது பிரகாசமான கருஞ்சிவப்பாக மாறும் - எனவே, Ca(OH)₂ ஒரு அடிப்படை.

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂↓ + H₂

ஆக்ஸிஜனுடன் கால்சியத்தின் எதிர்வினை

Ca மற்றும் O₂ இன் எதிர்வினை மிகவும் சுவாரஸ்யமானது, ஆனால் பரிசோதனையை வீட்டிலேயே செய்ய முடியாது, ஏனெனில் இது மிகவும் ஆபத்தானது.

ஆக்ஸிஜனுடன் கால்சியத்தின் எதிர்வினையைக் கவனியுங்கள், அதாவது காற்றில் இந்த பொருளின் எரிப்பு.

கவனம்! இந்த அனுபவத்தை நீங்களே மீண்டும் செய்ய முயற்சிக்காதீர்கள்!நீங்கள் வீட்டில் செய்யக்கூடிய பாதுகாப்பான வேதியியல் சோதனைகளை நீங்கள் காணலாம்.

ஆக்ஸிஜனின் ஆதாரமாக பொட்டாசியம் நைட்ரேட் KNO₃ ஐ எடுத்துக்கொள்வோம். கால்சியம் மண்ணெண்ணெய் திரவத்தில் சேமிக்கப்பட்டிருந்தால், பரிசோதனைக்கு முன் அதை ஒரு பர்னர் மூலம் சுத்தம் செய்ய வேண்டும், அதை ஒரு சுடரில் வைத்திருக்க வேண்டும். அடுத்து, கால்சியம் KNO₃ தூளில் தோய்க்கப்படுகிறது. பின்னர் பொட்டாசியம் நைட்ரேட்டுடன் கால்சியம் பர்னரின் சுடரில் வைக்கப்பட வேண்டும். பொட்டாசியம் நைட்ரேட் பொட்டாசியம் நைட்ரைட் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக சிதைகிறது. வெளியிடப்பட்ட ஆக்ஸிஜன் கால்சியத்தை பற்றவைக்கிறது, மேலும் சுடர் சிவப்பு நிறமாக மாறும்.

KNO₃ → KNO₂ + O₂

2Ca + O₂ → 2CaO

வெப்பமடையும் போது மட்டுமே கால்சியம் சில தனிமங்களுடன் வினைபுரிகிறது என்பது கவனிக்கத்தக்கது, அவற்றில் பின்வருவன அடங்கும்: சல்பர், போரான், நைட்ரஜன் மற்றும் பிற.