नाइट्रिक एसिड।शुद्ध नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 -42 डिग्री सेल्सियस पर 1.51 ग्राम / सेमी घनत्व वाला एक रंगहीन तरल है, जो एक पारदर्शी क्रिस्टलीय द्रव्यमान में जम जाता है। हवा में, यह केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तरह, "धूम्रपान करता है", क्योंकि इसके वाष्प हवा की नमी के साथ कोहरे की छोटी बूंदों का निर्माण करते हैं,

नाइट्रिक एसिड ताकत में भिन्न नहीं होता है, पहले से ही प्रकाश के प्रभाव में, यह धीरे-धीरे विघटित होता है:

तापमान जितना अधिक होता है और एसिड जितना अधिक केंद्रित होता है, उतनी ही तेजी से अपघटन होता है। जारी नाइट्रोजन डाइऑक्साइड एसिड में घुल जाता है और इसे भूरा रंग देता है।

नाइट्रिक एसिड सबसे मजबूत एसिड में से एक है; तनु विलयनों में, यह पूरी तरह से Н + और - NO 3 आयनों में विघटित हो जाता है।

नाइट्रिक एसिड के ऑक्सीकरण गुण। नाइट्रिक एसिड की एक विशिष्ट संपत्ति इसकी स्पष्ट ऑक्सीकरण क्षमता है। नाइट्रिक एसिड-एक

सबसे ऊर्जावान ऑक्सीडेंट्स में से। कई अधातुएं इसके द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती हैं, जो संबंधित एसिड में बदल जाती हैं। इसलिए, नाइट्रिक एसिड के साथ उबालने पर, सल्फर धीरे-धीरे ऑक्सीकृत हो जाता है सल्फ्यूरिक एसिड, फास्फोरस - फॉस्फोरिक में। सांद्र एचएनओ 3 में डूबा हुआ एक सुलगता हुआ अंगारा चमकने लगता है।

नाइट्रिक एसिड लगभग सभी धातुओं (सोने, प्लैटिनम, टैंटलम, रोडियम, इरिडियम के अपवाद के साथ) पर कार्य करता है, उन्हें नाइट्रेट्स में और कुछ धातुओं को ऑक्साइड में परिवर्तित करता है।

सांद्र HNO3 कुछ धातुओं को निष्क्रिय कर देता है। लोमोनोसोव ने पाया कि लोहा, जो पतला नाइट्रिक एसिड में आसानी से घुल जाता है, घुलता नहीं है।

ठंडे केंद्रित एचएनओ 3 में। बाद में यह पाया गया कि नाइट्रिक एसिड का क्रोमियम और एल्यूमीनियम पर समान प्रभाव पड़ता है। ये धातुएं नीचे जाती हैं

एक निष्क्रिय अवस्था में केंद्रित नाइट्रिक एसिड की क्रिया।

नाइट्रिक अम्ल में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था 4-5 होती है। ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हुए, एचएनओ 3 को विभिन्न उत्पादों में कम किया जा सकता है:

प्राप्त करना।

1. प्रयोगशाला में, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ निर्जल नाइट्रेट्स की बातचीत से नाइट्रिक एसिड प्राप्त होता है:

बा (नं ३) २ + एच २ एसओ ४ → बासो ४ + २ एचएनओ ३।

2. उद्योग में, नाइट्रिक एसिड का उत्पादन तीन चरणों में होता है:

1. अमोनिया का नाइट्रिक ऑक्साइड (II) में ऑक्सीकरण:

४एनएच ३ + ५ओ २ → ४एनओ + ६ एच २ ओ

2. नाइट्रिक ऑक्साइड (II) का नाइट्रोजन ऑक्साइड (IV) में ऑक्सीकरण:

2NO + O 2 → 2NO 2

3. अतिरिक्त ऑक्सीजन के साथ पानी में नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) का विघटन:

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3

रासायनिक गुण ... अम्ल के सभी गुण प्रदर्शित करता है। नाइट्रिक एसिड सबसे मजबूत खनिज एसिड में से एक है।

1. जलीय घोल में, यह पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाता है:

एचएनओ 3 → एच + + नहीं - 3

2. धातु के आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

MgO + 2HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O,

3. आधारों के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Mg (OH) 2 + 2HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O,

4. केंद्रित एचएनओ 3, सबसे सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत करते समय, एन 2 ओ तक कम हो जाता है। उदाहरण के लिए:

4Ca + 10HNO 3 → 4Ca (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5. कम सक्रिय धातुओं (Ni, Cu, Ag, Hg) के साथ परस्पर क्रिया करने पर सांद्र HNO 3 NO 2 तक कम हो जाता है। उदाहरण के लिए:

4HNO 3 + Ni → Ni (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O।

6. इसी प्रकार सांद्र HNO3 अधातुओं के साथ अभिक्रिया करता है। इस मामले में, अधातु का ऑक्सीकरण होता है। उदाहरण के लिए:

5HNO 3 + Po → HP + 5O 3 + 5NO 2 + 2H 2 O।

सी नाइट्रिक एसिड के ओल्स - नाइट्रेट्स गर्म होने पर, वे योजना के अनुसार विघटित हो जाते हैं:

Mg के बाईं ओर: MeNO 3 → MeNO 2 + O 2

Mg - Cu: MeNO 3 → MeO + NO 2 + O 2

u MeNO 3 → Me + NO 2 + O 2 . के दायीं ओर

आवेदन।

नाइट्रिक एसिड का उपयोग नाइट्रोजन उर्वरक, औषधीय और विस्फोटक प्राप्त करने के लिए किया जाता है।

हाइड्रोजन। परमाणु संरचना, भौतिक और रासायनिक गुण, हाइड्रोजन का उत्पादन और उपयोग।

हाइड्रोजन, एच, परमाणु संख्या 1, परमाणु द्रव्यमान 1.00794 के साथ रासायनिक तत्व।

प्राकृतिक हाइड्रोजन में द्रव्यमान संख्या 1.007825 (मिश्रण में 99.985%) और 2.0140 (0.015%) के साथ दो स्थिर न्यूक्लाइड का मिश्रण होता है। इसके अलावा, प्राकृतिक हाइड्रोजन में हमेशा एक रेडियोधर्मी न्यूक्लाइड की मात्रा होती है - ट्रिटियम 3 एच (आधा जीवन टी 1/2 = 12.43 वर्ष)। चूंकि हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक में केवल 1 प्रोटॉन होता है (तत्व के नाभिक में कोई कम प्रोटॉन नहीं हो सकता है), कभी-कभी यह कहा जाता है कि हाइड्रोजन डिमेंडेलीव के तत्वों की आवर्त सारणी की प्राकृतिक निचली सीमा बनाता है (हालांकि तत्व हाइड्रोजन स्वयं बहुत ऊपरी भाग तालिकाओं में स्थित है)। हाइड्रोजन तत्व आवर्त सारणी के प्रथम आवर्त में स्थित है। यह 1 समूह (समूह IA .) से भी संबंधित है क्षारीय धातु), और 7 वें समूह (हलोजन का समूह VIIA)।

हाइड्रोजन समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमान बहुत दृढ़ता से (कई बार) भिन्न होते हैं। इससे भौतिक प्रक्रियाओं (आसवन, इलेक्ट्रोलिसिस, आदि) में उनके व्यवहार में ध्यान देने योग्य अंतर होता है और कुछ रासायनिक अंतर (एक तत्व के आइसोटोप के व्यवहार में अंतर को आइसोटोप प्रभाव कहा जाता है, क्योंकि हाइड्रोजन आइसोटोप प्रभाव सबसे महत्वपूर्ण होते हैं)। इसलिए, अन्य सभी तत्वों के समस्थानिकों के विपरीत, हाइड्रोजन समस्थानिकों के विशेष प्रतीक और नाम होते हैं। 1 की द्रव्यमान संख्या वाले हाइड्रोजन को हल्का हाइड्रोजन या प्रोटियम (लैटिन प्रोटियम, ग्रीक प्रोटोस से - पहला) कहा जाता है, जिसे एच द्वारा दर्शाया जाता है, और इसके नाभिक को प्रोटॉन कहा जाता है, प्रतीक पी। 2 की द्रव्यमान संख्या वाले हाइड्रोजन को भारी हाइड्रोजन कहा जाता है, ड्यूटेरियम (लैटिन ड्यूटेरियम, ग्रीक ड्यूटेरोस से - दूसरा), इसके पदनाम के लिए प्रतीकों 2 एच, या डी ("डी" पढ़ें), नाभिक डी - ड्यूटेरॉन का उपयोग करें। 3 की द्रव्यमान संख्या वाले एक रेडियोधर्मी समस्थानिक को सुपरहैवी हाइड्रोजन या ट्रिटियम (लैटिन ट्रिटम, ग्रीक ट्रिटोस से - तीसरा) कहा जाता है, प्रतीक 3 एच या टी ("ते" पढ़ें), टी न्यूक्लियस ट्राइटन है।

एक उदासीन अउत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु की एकमात्र इलेक्ट्रॉन परत का विन्यास 1s1 है। यौगिकों में, यह ऑक्सीकरण अवस्था +1 और, कम बार, -1 (वैलेंस I) प्रदर्शित करता है। उदासीन हाइड्रोजन परमाणु की त्रिज्या 0.0529 एनएम है। परमाणु की आयनन ऊर्जा 13.595 eV है, इलेक्ट्रॉन बंधुता 0.75 eV है। पॉलिंग पैमाने पर हाइड्रोजन की विद्युत ऋणात्मकता 2.20 है। हाइड्रोजन अधातुओं में से एक है।

अपने मुक्त रूप में, यह रंग, गंध और स्वाद के बिना एक हल्की, ज्वलनशील गैस है।

भौतिक और रासायनिक गुण: सामान्य परिस्थितियों में हाइड्रोजन एक प्रकाश (सामान्य परिस्थितियों में घनत्व 0.0899 किग्रा / मी 3) रंगहीन गैस है। गलनांक -259.15 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक -252.7 डिग्री सेल्सियस। तरल हाइड्रोजन (क्वथनांक पर) का घनत्व 70.8 किग्रा / मी 3 है और यह सबसे हल्का तरल है। मानक इलेक्ट्रोड क्षमता 2 / - एक जलीय घोल में 0 के बराबर लिया जाता है। हाइड्रोजन पानी में खराब घुलनशील होता है: 0 ° C पर घुलनशीलता 0.02 सेमी 3 / मिली से कम होती है, लेकिन यह कुछ धातुओं में अत्यधिक घुलनशील होती है ( स्पंजी लोहा और अन्य), विशेष रूप से अच्छा - धातु पैलेडियम में (धातु की 1 मात्रा में हाइड्रोजन की लगभग 850 मात्रा)। हाइड्रोजन के दहन की ऊष्मा 143.06 MJ/kg है।

यह द्विपरमाणुक H2 अणुओं के रूप में विद्यमान है। 300 K पर H2 का परमाणुओं में पृथक्करण स्थिरांक 2.56 · 10–34 है। परमाणुओं में Н 2 अणु की पृथक्करण ऊर्जा 436 kJ / mol है। H2 अणु में अंतर-परमाणु दूरी 0.07414 एनएम है।

चूंकि अणु में शामिल प्रत्येक एच परमाणु के नाभिक का अपना स्पिन होता है, आणविक हाइड्रोजन दो रूपों में हो सकता है: ऑर्थोहाइड्रोजन (ओ-एच 2) के रूप में (दोनों स्पिनों का एक ही अभिविन्यास होता है) और पैराहाइड्रोजन के रूप में (पी-एच 2 ) (पीठ का एक अलग अभिविन्यास है)। सामान्य परिस्थितियों में, सामान्य हाइड्रोजन 75% o-H2 और 25% p-H2 का मिश्रण होता है। भौतिक गुण n- और o-H 2 एक दूसरे से थोड़े भिन्न हैं। अतः, यदि शुद्ध o-H 2 का क्वथनांक 20.45 K है, तो शुद्ध पी-एन 2 - 20.26 के. ओ-एच परिवर्तन 2 p-H 2 में 1418 J / mol ऊष्मा की रिहाई के साथ है।

H2 अणु में परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन की उच्च शक्ति (उदाहरण के लिए, आणविक ऑर्बिटल्स की विधि का उपयोग करके, इस तथ्य से समझाया जा सकता है कि इस अणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ी बॉन्डिंग ऑर्बिटल में है, और एंटीबॉन्डिंग ऑर्बिटल है) इलेक्ट्रॉनों द्वारा आबाद नहीं) इस तथ्य की ओर जाता है कि कमरे के तापमान पर गैसीय हाइड्रोजन रासायनिक रूप से निष्क्रिय है। तो, बिना गर्म किए, साधारण मिश्रण के साथ, हाइड्रोजन केवल गैसीय फ्लोरीन (F) के साथ (विस्फोटक रूप से) प्रतिक्रिया करता है:

एच 2 + एफ 2 = 2एचएफ + क्यू।

यदि हाइड्रोजन और क्लोरीन (Cl) के मिश्रण को कमरे के तापमान पर पराबैंगनी प्रकाश से विकिरणित किया जाता है, तो हाइड्रोजन क्लोराइड HCl का तत्काल निर्माण देखा जाता है। ऑक्सीजन (O) के साथ हाइड्रोजन की प्रतिक्रिया विस्फोटक रूप से होती है यदि इन गैसों के मिश्रण में एक उत्प्रेरक - धातु पैलेडियम (Pd) (या प्लैटिनम (Pt)) मिलाया जाता है। प्रज्वलित होने पर, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन (O) (तथाकथित ऑक्सीहाइड्रोजन गैस) का मिश्रण फट जाता है, और मिश्रण में एक विस्फोट हो सकता है जिसमें हाइड्रोजन की मात्रा 5 से 95 प्रतिशत तक होती है। हवा में या शुद्ध ऑक्सीजन में शुद्ध हाइड्रोजन (O) बड़ी मात्रा में गर्मी के निकलने के साथ चुपचाप जलता है:

एच २ + १ / २ ओ २ = एच २ ओ + २८५.७५ केजे / मोल

यदि हाइड्रोजन अन्य गैर-धातुओं और धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो केवल कुछ शर्तों (हीटिंग, उच्च दबाव, उत्प्रेरक की उपस्थिति) के तहत। तो, हाइड्रोजन नाइट्रोजन (एन) के साथ ऊंचे दबाव (20-30 एमपीए और अधिक) पर और उत्प्रेरक की उपस्थिति में 300-400 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर विपरीत रूप से प्रतिक्रिया करता है - लोहा (Fe):

3एच 2 + एन 2 = 2एनएच 3 + क्यू।

इसके अलावा, केवल गर्म होने पर, हाइड्रोजन सल्फर (एस) के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस के साथ प्रतिक्रिया करता है, ब्रोमीन (बीआर) के साथ - हाइड्रोजन ब्रोमाइड एचबीआर के गठन के साथ, आयोडीन (आई) के साथ - हाइड्रोजन आयोडाइड HI के गठन के साथ . हाइड्रोजन कोयले (ग्रेफाइट) के साथ अभिक्रिया करके विभिन्न यौगिकों के हाइड्रोकार्बन का मिश्रण बनाता है। हाइड्रोजन सीधे बोरॉन (बी), सिलिकॉन (सी), फॉस्फोरस (पी) के साथ बातचीत नहीं करता है, हाइड्रोजन के साथ इन तत्वों के यौगिक अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त होते हैं।

गर्म होने पर, हाइड्रोजन क्षार, क्षारीय पृथ्वी धातुओं और मैग्नीशियम (Mg) के साथ एक आयनिक बंधन के साथ यौगिक बनाने के लिए प्रतिक्रिया कर सकता है, जिसमें ऑक्सीकरण अवस्था -1 में हाइड्रोजन होता है। इसलिए, जब कैल्शियम को हाइड्रोजन के वातावरण में गर्म किया जाता है, तो CaH 2 संरचना का नमक जैसा हाइड्राइड बनता है। पॉलिमर एल्यूमीनियम हाइड्राइड (AlH 3) x - सबसे शक्तिशाली कम करने वाले एजेंटों में से एक - अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त किया जाता है (उदाहरण के लिए, ऑर्गोएल्यूमिनियम यौगिकों का उपयोग करके)। कई संक्रमण धातुओं (उदाहरण के लिए, ज़िरकोनियम (Zr), हेफ़नियम (Hf), आदि) के साथ, हाइड्रोजन चर संरचना (ठोस समाधान) के यौगिक बनाता है।

हाइड्रोजन न केवल कई सरल, बल्कि जटिल पदार्थों के साथ भी प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। सबसे पहले, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि हाइड्रोजन की कई धातुओं को उनके ऑक्साइड (जैसे लोहा (Fe), निकल (Ni), लेड (Pb), टंगस्टन (W), कॉपर (Cu), आदि से कई धातुओं को कम करने की क्षमता है। . इसलिए, जब 400-450 डिग्री सेल्सियस और उससे अधिक के तापमान पर गरम किया जाता है, तो लोहे (Fe) को इसके किसी भी ऑक्साइड से हाइड्रोजन द्वारा कम किया जाता है, उदाहरण के लिए:

फे 2 ओ 3 + 3 एच 2 = 2 एफई + 3 एच 2 ओ।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि केवल मैंगनीज (एमएन) के पीछे मानक क्षमता की श्रृंखला में स्थित धातुओं को हाइड्रोजन के ऑक्साइड से कम किया जा सकता है। अधिक सक्रिय धातुएँ (मैंगनीज (Mn) सहित) ऑक्साइड से धातु में अपचित नहीं होती हैं।

हाइड्रोजन कई कार्बनिक यौगिकों (ये तथाकथित हाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रियाएं हैं) के लिए एक डबल या ट्रिपल बॉन्ड के माध्यम से बंधने में सक्षम है। उदाहरण के लिए, निकल उत्प्रेरक की उपस्थिति में, एथिलीन सी 2 एच 4 का हाइड्रोजनीकरण किया जा सकता है, और ईथेन सी 2 एच 6 बनता है:

सी २ एच ४ + एच २ = सी २ एच ६।

उद्योग में कार्बन मोनोऑक्साइड (II) और हाइड्रोजन की परस्पर क्रिया द्वारा मेथनॉल प्राप्त किया जाता है:

2एच 2 + सीओ = सीएच 3 ओएच।

उन यौगिकों में जिनमें हाइड्रोजन परमाणु एक अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व E (E = F, Cl, O, N) के परमाणु से जुड़ा होता है, अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड बनते हैं (एक ही या दो अलग-अलग तत्वों के दो E परमाणु जुड़े होते हैं) एच परमाणु के माध्यम से: ई "... एन ... ई" ", और तीनों परमाणु एक सीधी रेखा पर स्थित हैं।) इस तरह के बंधन पानी, अमोनिया, मेथनॉल, आदि के अणुओं के बीच मौजूद होते हैं और ध्यान देने योग्य वृद्धि की ओर ले जाते हैं इन पदार्थों के क्वथनांक में वाष्पीकरण की ऊष्मा में वृद्धि आदि।

प्राप्त करना: हाइड्रोजन कई तरह से प्राप्त किया जा सकता है। उद्योग में, इसके लिए प्राकृतिक गैसों का उपयोग किया जाता है, साथ ही तेल शोधन, कोकिंग और कोयले और अन्य ईंधन के गैसीकरण के दौरान प्राप्त गैसों का उपयोग किया जाता है। प्राकृतिक गैस से हाइड्रोजन के उत्पादन में (मुख्य घटक मीथेन है), जल वाष्प के साथ इसकी उत्प्रेरक बातचीत और ऑक्सीजन (O) के साथ अधूरा ऑक्सीकरण किया जाता है:

सीएच 4 + एच 2 ओ = सीओ + 3 एच 2 और सीएच 4 + 1/2 ओ 2 = सीओ 2 + 2 एच 2

कोक ओवन गैस और रिफाइनरी गैसों से हाइड्रोजन की रिहाई गहरी शीतलन के दौरान उनके द्रवीकरण और हाइड्रोजन की तुलना में अधिक आसानी से तरलीकृत गैसों के मिश्रण से निकालने पर आधारित होती है। सस्ती बिजली की उपस्थिति में, पानी के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा हाइड्रोजन प्राप्त किया जाता है, क्षार के घोल से करंट प्रवाहित किया जाता है। प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, एसिड के साथ धातुओं की बातचीत से हाइड्रोजन आसानी से प्राप्त होता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जस्ता (Zn)।

आवेदन: हाइड्रोजन का उपयोग अमोनिया NH3, हाइड्रोजन क्लोराइड HCl, मेथनॉल CH 3 OH, प्राकृतिक हाइड्रोकार्बन के हाइड्रोकार्बन (हाइड्रोजन वातावरण में दरार) के संश्लेषण में, कुछ धातुओं के उत्पादन में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। प्राकृतिक वनस्पति तेलों के हाइड्रोजनीकरण से एक कठोर वसा प्राप्त होता है - मार्जरीन। तरल हाइड्रोजन का उपयोग प्रणोदक के रूप में और रेफ्रिजरेंट के रूप में भी किया जाता है। वेल्डिंग में हाइड्रोजन के साथ ऑक्सीजन (O) के मिश्रण का उपयोग किया जाता है।

एक समय में, यह सुझाव दिया गया था कि निकट भविष्य में, ऊर्जा उत्पादन का मुख्य स्रोत हाइड्रोजन दहन की प्रतिक्रिया होगी, और हाइड्रोजन ऊर्जा ऊर्जा उत्पादन (कोयला, तेल, आदि) के पारंपरिक स्रोतों की जगह ले लेगी। यह मान लिया गया था कि बड़े पैमाने पर हाइड्रोजन का उत्पादन करने के लिए जल इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग किया जा सकता है। जल इलेक्ट्रोलिसिस एक ऊर्जा-खपत प्रक्रिया है, और वर्तमान में औद्योगिक पैमाने पर इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा हाइड्रोजन प्राप्त करना लाभहीन है। लेकिन इलेक्ट्रोलिसिस मध्यम तापमान (500-600 डिग्री सेल्सियस) गर्मी के उपयोग पर आधारित होने की उम्मीद थी, जो परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के संचालन के दौरान बड़ी मात्रा में होती है। इस गर्मी का सीमित अनुप्रयोग है, और इसकी मदद से हाइड्रोजन प्राप्त करने की संभावना पर्यावरणीय समस्या (जब हाइड्रोजन हवा में जलती है, पारिस्थितिक रूप से हानिकारक पदार्थों की मात्रा न्यूनतम होती है) और मध्यम-तापमान गर्मी के उपयोग की समस्या दोनों को हल करेगी। हालाँकि, चेरनोबिल आपदा के बाद, हर जगह परमाणु ऊर्जा के विकास पर अंकुश लगाया जा रहा है, जिससे ऊर्जा का यह स्रोत अनुपलब्ध हो जाता है। इसलिए, ऊर्जा के स्रोत के रूप में हाइड्रोजन के व्यापक उपयोग की संभावनाएं अभी भी कम से कम २१वीं सदी के मध्य तक बदल रही हैं।

उपचार की विशेषताएं : हाइड्रोजन जहरीला नहीं है, लेकिन इसे संभालते समय, आपको लगातार इसकी उच्च आग और विस्फोट के खतरे को ध्यान में रखना चाहिए, और कुछ ठोस पदार्थों के माध्यम से भी गैस के फैलने की उच्च क्षमता के कारण हाइड्रोजन के विस्फोट का खतरा बढ़ जाता है। हाइड्रोजन वातावरण में कोई भी हीटिंग ऑपरेशन शुरू करने से पहले, सुनिश्चित करें कि यह साफ है (जब एक उल्टा टेस्ट ट्यूब में हाइड्रोजन को प्रज्वलित करते हैं, तो ध्वनि सुस्त होनी चाहिए, भौंकने वाली नहीं)।

27 जीवित जगत की प्रणाली में सूक्ष्मजीवों की स्थिति। सूक्ष्मजीवों की विविधता और अन्य जीवों के साथ उनकी समानता। सूक्ष्मजीवों की आवश्यक विशेषताएं: छोटे सेल आकार, उच्च चयापचय गतिविधि, उनके चयापचय की उच्च प्लास्टिसिटी (बदलती पर्यावरणीय परिस्थितियों के लिए त्वरित अनुकूलन, "सर्वव्यापी"), तेजी से पुन: पेश करने की क्षमता, कमजोर रूपात्मक भेदभाव, विभिन्न चयापचय प्रक्रियाएं।

सूक्ष्मजीवों, (सूक्ष्मजीव) जीवित जीवों के एक समूह के लिए एक सामूहिक नाम है जो नग्न आंखों से दिखाई देने के लिए बहुत छोटे हैं (उनका विशिष्ट आकार 0.1 मिमी से कम है)। सूक्ष्मजीवों की संरचना में गैर-परमाणु (प्रोकैरियोट्स: बैक्टीरिया, आर्किया) और यूकेरियोट्स दोनों शामिल हैं: कुछ कवक, प्रोटिस्ट, लेकिन वायरस नहीं, जो आमतौर पर एक अलग समूह में पृथक होते हैं। अधिकांश सूक्ष्मजीवों में एक कोशिका होती है, लेकिन बहुकोशिकीय सूक्ष्मजीव भी होते हैं, जैसे कि नग्न आंखों को दिखाई देने वाले कुछ एककोशिकीय सूक्ष्मजीव होते हैं, उदाहरण के लिए थियोमार्गरीटा नामिबेंसिस, जीनस कौलरपा के प्रतिनिधि (विशाल पॉलीकारियन हैं)। इन जीवों का अध्ययन सूक्ष्म जीव विज्ञान का विज्ञान है।

सूक्ष्मजीवों की चयापचय क्षमता की सर्वव्यापकता और कुल क्षमता पदार्थों के संचलन और पृथ्वी के जीवमंडल में गतिशील संतुलन बनाए रखने में उनकी सबसे महत्वपूर्ण भूमिका निर्धारित करती है।

आकार के कुछ "स्तरों" पर कब्जा करने वाले माइक्रोवर्ल्ड के विभिन्न प्रतिनिधियों की एक संक्षिप्त परीक्षा से पता चलता है कि, एक नियम के रूप में, वस्तुओं का आकार निश्चित रूप से उनकी संरचनात्मक जटिलता से संबंधित है। एक मुक्त-जीवित एककोशिकीय जीव के आकार की निचली सीमा कोशिका के अंदर उपकरण को पैक करने के लिए आवश्यक स्थान द्वारा निर्धारित की जाती है, जो स्वतंत्र अस्तित्व के लिए आवश्यक है। आधुनिक अवधारणाओं के अनुसार, कोशिका की सतह और आयतन के अनुपात से सूक्ष्मजीवों के आकार की ऊपरी सीमा की सीमा निर्धारित की जाती है। सेल आकार में वृद्धि के साथ, सतह एक वर्ग में बढ़ जाती है, और एक घन में मात्रा, इसलिए, इन मूल्यों के बीच का अनुपात बाद की ओर बदल जाता है।

सूक्ष्मजीव लगभग हर जगह पाए जाते हैं जहाँ पानी है, जिसमें गर्म झरने, समुद्र तल और पृथ्वी की पपड़ी के भीतर गहराई शामिल है। वे पारिस्थितिक तंत्र में चयापचय में एक महत्वपूर्ण कड़ी हैं, मुख्य रूप से डीकंपोजर की भूमिका निभाते हैं, लेकिन कुछ पारिस्थितिक तंत्रों में वे केवल बायोमास उत्पादक - उत्पादक हैं।

विभिन्न वातावरणों में रहने वाले सूक्ष्मजीव सल्फर, लोहा, फास्फोरस और अन्य तत्वों के चक्र में भाग लेते हैं, जानवरों के कार्बनिक पदार्थ, पौधे की उत्पत्ति, साथ ही साथ एबोजेनिक मूल (मीथेन, पैराफिन) को विघटित करते हैं, और जलाशयों में पानी की आत्म-शुद्धि प्रदान करते हैं।

हालांकि, सभी प्रकार के सूक्ष्मजीव मनुष्यों के लिए फायदेमंद नहीं होते हैं। मनुष्यों और जानवरों के लिए बहुत बड़ी संख्या में सूक्ष्मजीव सशर्त रूप से रोगजनक या रोगजनक होते हैं। कुछ सूक्ष्मजीव कृषि उत्पादों के बिगड़ने का कारण बनते हैं, मिट्टी को नाइट्रोजन से नष्ट करते हैं, जल निकायों के प्रदूषण का कारण बनते हैं, भोजन में विषाक्त पदार्थों (उदाहरण के लिए, माइक्रोबियल विषाक्त पदार्थों) का संचय करते हैं।

सूक्ष्मजीवों को पर्यावरणीय कारकों की कार्रवाई के लिए अच्छी अनुकूलन क्षमता द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है। विभिन्न सूक्ष्मजीव -6 ° से + 50-75 ° के तापमान पर विकसित हो सकते हैं। ऊंचे तापमान पर जीवित रहने का रिकॉर्ड आर्किया द्वारा निर्धारित किया गया था, जिनमें से कुछ अध्ययन की गई संस्कृतियां 110 डिग्री सेल्सियस से ऊपर पोषक तत्व मीडिया पर बढ़ती हैं, उदाहरण के लिए, मेथनोपाइरस कंडलेरी (स्ट्रेन 116) 122 डिग्री सेल्सियस पर बढ़ता है, जो सभी ज्ञात के लिए एक रिकॉर्ड उच्च तापमान है। जीव।

प्रकृति में, इस तापमान के साथ एक आवास महासागरों के तल पर गर्म ज्वालामुखीय झरनों (काले धूम्रपान करने वालों) में दबाव में मौजूद है।

सूक्ष्मजीवों को जाना जाता है जो आयनकारी विकिरण के स्तर पर पनपते हैं जो बहुकोशिकीय जीवों के लिए घातक होते हैं, पीएच मानों की एक विस्तृत श्रृंखला में, 25% सोडियम क्लोराइड एकाग्रता पर, इसकी पूर्ण अनुपस्थिति (एनारोबिक सूक्ष्मजीव) तक अलग-अलग ऑक्सीजन सामग्री की स्थितियों में।

वहीं, रोगजनक सूक्ष्मजीव मनुष्यों, जानवरों और पौधों में बीमारियों का कारण बनते हैं।

पृथ्वी पर जीवन की उत्पत्ति के बारे में सबसे आम तौर पर स्वीकृत सिद्धांत बताते हैं कि प्रोटो-सूक्ष्मजीव विकास की प्रक्रिया में प्रकट होने वाले पहले जीवित जीव थे।

वर्तमान में, सभी सूक्ष्मजीवों को 3 राज्यों में विभाजित किया गया है:

1. प्रोकैरियोटे। इस साम्राज्य में सभी प्रकार के जीवाणु, रिकेट्सिया, क्लैमाइडिया, माइकोप्लाज्मा आदि शामिल हैं। कोशिकाओं में एक गुणसूत्र के साथ एक नाभिक होता है। केंद्रक कोशिका के कोशिका द्रव्य से अलग नहीं होता है। कसना द्वारा विभाजन का सरल चक्र। प्लास्मिड और मेसोसोम जैसे कई अद्वितीय अंग हैं। प्रकाश संश्लेषण की क्षमता अनुपस्थित होती है।

2. यूकेरियोटे। इस राज्य के प्रतिनिधि मशरूम और प्रोटोजोआ हैं। कोशिका में एक नाभिक होता है, जो एक झिल्ली द्वारा साइटोप्लाज्म से अलग होता है, जिसमें कई गुणसूत्र होते हैं। उच्च जानवरों की विशेषता वाले कई अंग हैं: माइटोकॉन्ड्रिया, एंडोप्लाज्मिक रेटिकुलम, गोल्गी तंत्र। इस राज्य के कुछ प्रतिनिधियों के पास क्लोरोप्लास्ट हैं और वे प्रकाश संश्लेषण में सक्षम हैं। एक जटिल जीवन चक्र हो।

3. वीरा। वाइरस इस राज्य के हैं। विषाणु की विशिष्ट विशेषताएं केवल एक प्रकार के न्यूक्लिक एसिड की उपस्थिति है: आरएनए या डीएनए, एक कैप्सिड में संलग्न। वायरस में एक सामान्य बाहरी आवरण नहीं हो सकता है। वायरस का पुनरुत्पादन किसी अन्य कोशिका में एकीकरण के बाद ही हो सकता है, जहां प्रतिकृति होती है।

नाइट्रस तेजाब

यदि पोटेशियम या सोडियम नाइट्रेट को गर्म किया जाता है, तो वे कुछ ऑक्सीजन खो देते हैं और नाइट्रस एसिड नमक HNO2 में चले जाते हैं। लेड की उपस्थिति में अपघटन आसान होता है, जो जारी ऑक्सीजन को बांधता है:

नाइट्रस अम्ल लवण - नाइट्राइट्स -क्रिस्टल बनाते हैं जो पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं (चांदी के नाइट्राइट के अपवाद के साथ)। सोडियम नाइट्राइट NaNO 2 का उपयोग विभिन्न रंगों के उत्पादन में किया जाता है।

जब कुछ नाइट्राइट के विलयन पर तनु सल्फ्यूरिक अम्ल की क्रिया की जाती है, तो मुक्त नाइट्रस अम्ल प्राप्त होता है:

यह कमजोर अम्लों के समूह के अंतर्गत आता है (के = ए- 10 ~ 4) और केवल अत्यधिक तनु जलीय विलयनों में जाना जाता है। जब घोल को सांद्रित किया जाता है या गर्म किया जाता है, तो नाइट्रस एसिड विघटित हो जाता है:

नाइट्रस अम्ल में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है, अर्थात्। नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था के न्यूनतम और उच्चतम संभव मूल्यों के बीच मध्यवर्ती है। इसलिए, एचएनओ 2 रेडॉक्स द्वैत प्रदर्शित करता है। एजेंटों को कम करने की क्रिया के तहत, इसे कम किया जाता है (आमतौर पर NO), और ऑक्सीडेंट के साथ प्रतिक्रियाओं में, इसे HNO 3 में ऑक्सीकृत किया जाता है। उदाहरणों में निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं शामिल हैं:

नाइट्रिक एसिड

शुद्ध नाइट्रिक एसिड HNO3 एक रंगहीन तरल है जिसका घनत्व 1.51 g / cm3 है, जो -42 ° C पर एक पारदर्शी क्रिस्टलीय द्रव्यमान में जम जाता है। हवा में, केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तरह, यह "धूम्रपान करता है", क्योंकि इसके वाष्प हवा में नमी के साथ कोहरे की छोटी बूंदों का निर्माण करते हैं।

नाइट्रिक एसिड टिकाऊ नहीं है। पहले से ही प्रकाश के प्रभाव में, यह धीरे-धीरे विघटित हो जाता है:

तापमान जितना अधिक होता है और एसिड जितना अधिक केंद्रित होता है, उतनी ही तेजी से अपघटन होता है। जारी नाइट्रोजन डाइऑक्साइड एसिड में घुल जाता है और इसे भूरा रंग देता है।

नाइट्रिक एसिड सबसे मजबूत एसिड में से एक है; तनु विलयनों में, यह पूरी तरह से H+ और NO3 आयनों में विघटित हो जाता है।

नाइट्रिक एसिड की एक विशिष्ट संपत्ति इसकी स्पष्ट ऑक्सीकरण क्षमता है। नाइट्रिक एसिड सबसे ऊर्जावान ऑक्सीडेंट में से एक है। कई अधातुएं इसके द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती हैं, जो संबंधित एसिड में बदल जाती हैं। इसलिए, जब नाइट्रिक एसिड के साथ उबाला जाता है, तो सल्फर धीरे-धीरे सल्फ्यूरिक एसिड, फॉस्फोरस - फॉस्फोरिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है। सांद्र एचएनओ 3 में डूबा हुआ एक सुलगता हुआ अंगारा चमकने लगता है।

नाइट्रिक एसिड लगभग सभी धातुओं (सोने, प्लैटिनम, टैंटलम, रोडियम, इरिडियम के अपवाद के साथ) पर कार्य करता है, उन्हें नाइट्रेट्स में और कुछ धातुओं को ऑक्साइड में परिवर्तित करता है।

सांद्र HNO3 कुछ धातुओं को निष्क्रिय कर देता है। लोमोनोसोव ने पाया कि लोहा, जो पतला नाइट्रिक एसिड में आसानी से घुल जाता है, ठंडे केंद्रित एचएनओ 3 में नहीं घुलता है। बाद में यह पाया गया कि नाइट्रिक एसिड का क्रोमियम और एल्यूमीनियम पर समान प्रभाव पड़ता है। ये धातुएं केंद्रित नाइट्रिक एसिड की क्रिया के तहत निष्क्रिय अवस्था में चली जाती हैं (देखें 100)।

नाइट्रिक अम्ल में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +5 है। ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हुए, एचएनओ 3 को विभिन्न उत्पादों में कम किया जा सकता है:

इनमें से कौन सा पदार्थ बनता है, अर्थात्। किसी विशेष मामले में नाइट्रिक एसिड कितनी गहराई से कम होता है, यह कम करने वाले एजेंट की प्रकृति और प्रतिक्रिया की स्थिति पर निर्भर करता है, मुख्य रूप से एसिड की एकाग्रता पर। एचएनओ 3 की सांद्रता जितनी अधिक होगी, उतनी ही कम गहराई से इसे बहाल किया जाएगा। केंद्रित एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं में, NO 2 सबसे अधिक बार जारी किया जाता है। जब तनु नाइट्रिक अम्ल तांबे जैसी कम सक्रियता वाली धातुओं के साथ क्रिया करता है, तो NO मुक्त होता है। अधिक सक्रिय धातुओं के मामले में - लोहा, जस्ता - एन 2 ओ बनता है। मजबूत रूप से पतला नाइट्रिक एसिड अमोनियम आयन बनाने के लिए सक्रिय धातुओं - जस्ता, मैग्नीशियम, एल्यूमीनियम के साथ बातचीत करता है, जो एसिड के साथ अमोनियम नाइट्रेट देता है। आमतौर पर एक ही समय में कई उत्पाद बनते हैं।

वर्णन करने के लिए, हम नाइट्रिक एसिड के साथ कुछ धातुओं के ऑक्सीकरण के लिए प्रतिक्रिया योजनाएं प्रस्तुत करते हैं:

जब नाइट्रिक एसिड धातुओं पर कार्य करता है, तो हाइड्रोजन, एक नियम के रूप में, विकसित नहीं होता है।

जब गैर-धातुओं का ऑक्सीकरण होता है, तो सांद्र नाइट्रिक एसिड, जैसे धातुओं के मामले में, NO 2 तक कम हो जाता है, उदाहरण के लिए:

अधिक तनु अम्ल आमतौर पर NO तक कम हो जाता है, उदाहरण के लिए:

दी गई योजनाएं धातुओं और गैर-धातुओं के साथ नाइट्रिक एसिड की बातचीत के सबसे विशिष्ट मामलों को दर्शाती हैं। सामान्य तौर पर, एचएनओ 3 से जुड़े रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं मुश्किल होती हैं।

1 नाइट्रिक एसिड की मात्रा और केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 3-4 मात्रा वाले मिश्रण को कहा जाता है एक्वा रेजिया।ज़ार का वोदका कुछ धातुओं को घोलता है जो नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत नहीं करते हैं, जिसमें "धातुओं का राजा" - सोना शामिल है। इसकी क्रिया को इस तथ्य से समझाया गया है कि नाइट्रिक एसिड मुक्त क्लोरीन की रिहाई और गठन के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड का ऑक्सीकरण करता है। नाइट्रोजन क्लोरोक्साइड(III), या नाइट्रोसिल क्लोराइड,एनओसीएल:

नाइट्रोसिल क्लोराइड एक मध्यवर्ती प्रतिक्रिया उत्पाद है और विघटित होता है:

रिलीज के समय क्लोरीन में परमाणु होते हैं, जो एक्वा रेजिया की उच्च ऑक्सीकरण क्षमता को निर्धारित करता है। सोने और प्लेटिनम की ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं मुख्य रूप से निम्नलिखित समीकरणों के अनुसार आगे बढ़ती हैं:

हाइड्रोक्लोरिक एसिड की अधिकता के साथ, सोना (III) क्लोराइड और प्लैटिनम (IV) क्लोराइड जटिल यौगिक H [AuCl 4] और H 2 बनाते हैं।

अनेक के लिए कार्बनिक पदार्थनाइट्रिक एसिड कार्य करता है ताकि अणु में एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु हो कार्बनिक मिश्रणनाइट्रो समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है - NO 2। इस प्रक्रिया को कहा जाता है नाइट्रट करनाऔर है बडा महत्वअकार्बनिक रसायन शास्त्र।

HNO3 अणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना की चर्चा 44 में की गई है।

नाइट्रिक एसिड सबसे महत्वपूर्ण नाइट्रोजन यौगिकों में से एक है: यह नाइट्रोजन उर्वरकों, विस्फोटकों और कार्बनिक रंगों के उत्पादन में बड़ी मात्रा में खपत होता है, कई रासायनिक प्रक्रियाओं में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, नाइट्रस द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। विधि, और सेलूलोज़ वार्निश और फिल्म के निर्माण के लिए प्रयोग किया जाता है।

नाइट्रिक अम्ल लवण कहलाते हैं नाइट्रेट्सवे सभी पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं, और गर्म होने पर वे ऑक्सीजन की रिहाई के साथ विघटित हो जाते हैं। इस मामले में, सबसे सक्रिय धातुओं के नाइट्रेट नाइट्राइट में गुजरते हैं:

गर्म होने पर, अधिकांश अन्य धातुओं के नाइट्रेट धातु ऑक्साइड, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए:

अंत में, कम से कम सक्रिय धातुओं के नाइट्रेट (उदाहरण के लिए, चांदी, सोना) एक मुक्त धातु को गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं:

आसानी से ऑक्सीजन को हटाते हुए, नाइट्रेट उच्च तापमान पर जोरदार ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं। इसके विपरीत, उनके जलीय घोल लगभग कोई ऑक्सीकरण गुण नहीं दिखाते हैं।

सबसे महत्वपूर्ण सोडियम, पोटेशियम, अमोनियम और कैल्शियम नाइट्रेट हैं, जिन्हें व्यवहार में कहा जाता है साल्टपीटर

सोडियम नाइट्रेटनैनो 3, या सोडियम नाइट्रेट, जिसे कभी-कभी चिली साल्टपीटर भी कहा जाता है, प्रकृति में बड़ी मात्रा में केवल चिली में पाया जाता है।

पोटेशियम नाइट्रेट KNO 3, या पोटेशियम नाइट्रेटप्रकृति में भी कम मात्रा में होता है, लेकिन, मुख्य रूप से, यह पोटेशियम क्लोराइड के साथ सोडियम नाइट्रेट की बातचीत से कृत्रिम रूप से प्राप्त होता है।

इन दोनों लवणों का उपयोग उर्वरकों के रूप में किया जाता है, और पोटेशियम नाइट्रेट में दो तत्व होते हैं जिनकी पौधों को आवश्यकता होती है: नाइट्रोजन और पोटेशियम। सोडियम और पोटेशियम नाइट्रेट का उपयोग कांच बनाने और खाद्य उद्योग में भोजन को संरक्षित करने के लिए भी किया जाता है।

कैल्शियम नाइट्रेटसीए (नं ३) २, या कैल्शियम नाइट्रेटचूने के साथ नाइट्रिक एसिड को निष्क्रिय करके बड़ी मात्रा में प्राप्त किया; इसका उपयोग उर्वरक के रूप में किया जाता है।

अमोनियम नाइट्रेटएनएच ४ नंबर ३

• छात्र को इन प्रतिक्रियाओं के पूर्ण समीकरणों को स्वयं बनाने के लिए प्रोत्साहित किया जाता है।

एचएनओ २ भौतिक गुण राज्य ठोस दाढ़ जन 47.0134 ग्राम / मोल घनत्व 1.685 (लीक) थर्मल विशेषताएं टी. फ्लोट. 42.35 डिग्री सेल्सियस टी. किप। १५८ डिग्री सेल्सियस रासायनिक गुण पीके ए 3.4 जल में घुलनशीलता ५४८ ग्राम / १०० मिली वर्गीकरण रेग। सीएएस संख्या डेटा मानक स्थितियों (25 डिग्री सेल्सियस, 100 केपीए) पर आधारित होते हैं जब तक कि अन्यथा उल्लेख न किया गया हो।

नाइट्रस तेजाबएचएनओ 2 एक कमजोर मोनोबैसिक एसिड है जो केवल पतला जलीय घोल में मौजूद होता है, जो कमजोर नीले रंग में और गैस चरण में होता है। नाइट्रस अम्ल के लवण नाइट्राइट या नाइट्रस अम्ल कहलाते हैं। एचएनओ 2 की तुलना में नाइट्राइट बहुत अधिक स्थिर होते हैं, वे सभी जहरीले होते हैं।

संरचना

गैस प्रावस्था में नाइट्रस अम्ल का तलीय अणु दो विन्यासों में विद्यमान होता है सीआईएस-तथा ट्रान्स-.

सीआईएस आइसोमेर	ट्रांस आइसोमर

कमरे के तापमान पर, ट्रांस आइसोमर प्रबल होता है: यह संरचना अधिक स्थिर होती है। तो, cis-HNO 2 (g) DG ° f = −42.59 kJ / mol के लिए, और ट्रांस-HNO 2 (g) DG = −44.65 kJ / mol के लिए।

रासायनिक गुण

जलीय घोल में संतुलन होता है:

$\backslash \; mathsf\; (2HNO\_2\; \backslash \; rightleftarrows\; N\_2O\_3\; +\; H\_2O\; \backslash \; rightleftarrows\; NO\; \backslash \; uparrow\; +\; NO\_2\; \backslash \; uparrow\; +\; H\_2O)$

जब घोल को गर्म किया जाता है, तो नाइट्रिक एसिड के निकलने और बनने के साथ नाइट्रस एसिड विघटित हो जाता है:

$\backslash \; mathsf\; (3HNO\_2\; \backslash \; दाएँ\; बाएँ\; तीर\; HNO\_3\; +\; 2NO\; \backslash \; uparrow\; +\; H\_2O)$

HNO2 एक दुर्बल अम्ल है। जलीय घोल में यह एसिटिक एसिड की तुलना में थोड़ा मजबूत (K D = 4.6 · 10 −4) अलग हो जाता है। आसानी से विस्थापित हो गया मजबूत अम्ललवण से:

$\backslash \; mathsf\; (H\_2SO\_4\; +\; 2NaNO\_2\; \backslash \; दायां\; तीर\; Na\_2SO\_4\; +\; 2HNO\_2)$

नाइट्रस एसिड ऑक्सीकरण और कम करने दोनों गुणों को प्रदर्शित करता है। मजबूत ऑक्सीडेंट (हाइड्रोजन पेरोक्साइड, क्लोरीन, पोटेशियम परमैंगनेट) की कार्रवाई के तहत, इसे नाइट्रिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जाता है:

$\backslash \; mathsf\; (HNO\_2\; +\; H\_2O\_2\; \backslash \; दायां\; तीर\; HNO\_3\; +\; H\_2O)$ $\backslash \; mathsf\; (HNO\_2\; +\; Cl\_2\; +\; H\_2O\; \backslash \; दायां\; तीर\; HNO\_3\; +\; 2HCl)$ $\backslash \; mathsf\; (5HNO\_2\; +\; 2KMnO\_4\; +\; HNO\_3\; \backslash \; दायां\; तीर\; 2Mn\; (NO\_3)\; \_2\; +\; 2KNO\_3\; +\; 3H\_2O)$

साथ ही, यह गुणों को कम करने वाले पदार्थों को ऑक्सीकरण करने में सक्षम है:

\ mathsf (2HNO_2 + 2HI \ rightarrow 2NO \ uparrow + I_2 + 2H_2O)

प्राप्त

नाइट्रिक ऑक्साइड (III) N 2 O 3 को पानी में घोलकर नाइट्रस एसिड प्राप्त किया जा सकता है:

$\backslash \; mathsf\; (N\_2O\_3\; +\; H\_2O\; \backslash \; दायां\; तीर\; 2HNO\_2)$ $\backslash \; mathsf\; (2NO\_2\; +\; H\_2O\; \backslash \; दायां\; तीर\; HNO\_3\; +\; HNO\_2)$

आवेदन

नाइट्रस अम्ल का उपयोग प्राथमिक ऐरोमैटिक ऐमीनों के डायज़ोटाइज़ेशन तथा डाइऐज़ोनियम लवणों के निर्माण के लिए किया जाता है। कार्बनिक रंगों के उत्पादन में कार्बनिक संश्लेषण में नाइट्राइट का उपयोग किया जाता है।

शारीरिक क्रिया

नाइट्रस एसिड विषैला होता है, और इसका एक स्पष्ट उत्परिवर्तजन प्रभाव होता है, क्योंकि यह एक बहरापन एजेंट है।

के स्रोत

• करापीटेंट्स एम। के।, ड्रैकिन एस। आई। जनरल और अकार्बनिक रसायन शास्त्र... मास्को: रसायन विज्ञान 1994

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लिंक

• // ब्रोकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश शब्दकोश: ८६ खंडों में (८२ खंड और ४ अतिरिक्त)। - एसपीबी। , 1890-1907।

यह अकार्बनिक पदार्थ पर एक लेख के लिए एक आधार है। आप इसे पूरक करके परियोजना की मदद कर सकते हैं।

नाइट्रस एसिड की विशेषता वाला एक अंश

सोन्या, मानो अपने कानों पर विश्वास नहीं कर रही हो, उसने नताशा की ओर पूरी निगाहों से देखा।
- और बोल्कॉन्स्की? - उसने कहा।
- ओह, सोन्या, काश तुम जान पाती कि मैं कितनी खुश हूँ! - नताशा ने कहा। - आप नहीं जानते कि प्यार क्या है ...
- लेकिन, नताशा, क्या वाकई सब कुछ खत्म हो गया है?
नताशा ने सोन्या को बड़ी, खुली आँखों से देखा, मानो उसे उसका सवाल समझ में नहीं आया हो।
- अच्छा, आपने प्रिंस एंड्री को मना कर दिया? - सोन्या ने कहा।
"ओह, तुम कुछ नहीं समझते, बकवास मत करो, तुम सुनो," नताशा ने तुरंत झुंझलाहट के साथ कहा।
"नहीं, मुझे विश्वास नहीं हो रहा है," सोन्या ने दोहराया। - मुझे समझ नहीं आता। एक शख्स से पूरे साल कैसे प्यार किया और अचानक... आखिर तुमने उसे सिर्फ तीन बार देखा। नताशा, मुझे तुम पर विश्वास नहीं है, तुम शरारती हो। तीन दिन में सब कुछ भूल जाना और इसी तरह...
"तीन दिन," नताशा ने कहा। - मुझे लगता है कि मैंने उसे सौ साल से प्यार किया है। ऐसा लगता है कि मैंने उससे पहले कभी किसी से प्यार नहीं किया। आप यह नहीं समझ सकते। सोनिया, रुको, यहीं बैठो। - नताशा को गले लगाया और उसे चूमा।
- मुझे बताया गया था कि ऐसा होता है और आपने इसे सही सुना, लेकिन अब मैंने केवल इस प्यार का अनुभव किया है। यह वह नहीं है जो पहले हुआ करता था। जैसे ही मैंने उसे देखा, मुझे लगा कि वह मेरा स्वामी है, और मैं उसका दास हूँ, और मैं उसकी मदद नहीं कर सकता, लेकिन उससे प्यार करता हूँ। हाँ, गुलाम! वह मुझसे जो कहेंगे, मैं करूंगा। आप यह नहीं समझते हैं। मुझे क्या करना है? मुझे क्या करना है, सोन्या? - नताशा ने खुश और डरे हुए चेहरे से कहा।
"लेकिन सोचो कि तुम क्या कर रहे हो," सोन्या ने कहा, "मैं इसे ऐसे ही नहीं छोड़ सकती। ये गुप्त पत्र ... आप उसे ऐसा कैसे करने दे सकते हैं? उसने डरावनी और घृणा के साथ कहा, जिसे वह शायद ही छिपा सके।
"मैंने तुमसे कहा था," नताशा ने उत्तर दिया, "कि मेरी कोई इच्छा नहीं है, आप इसे कैसे नहीं समझते हैं: मैं उससे प्यार करता हूँ!
"तो मैं ऐसा नहीं होने दूंगी, मैं आपको बता दूंगी," सोन्या फूट-फूट कर रो पड़ी।
- तुम क्या हो, भगवान के लिए ... अगर तुम मुझे बताओ, तुम मेरे दुश्मन हो, - नताशा बोली। - आप मेरा दुर्भाग्य चाहते हैं, आप चाहते हैं कि हम टूट जाएं ...
नताशा के इस डर को देखकर सोन्या अपने दोस्त के लिए शर्म और दया के आंसू रो पड़ी।
- लेकिन तुम्हारे बीच क्या हुआ? उसने पूछा। - उसने तुमको क्या कहा? वह घर क्यों नहीं जाता?
नताशा ने उसके सवाल का जवाब नहीं दिया।
"भगवान के लिए, सोन्या, किसी को मत बताना, मुझे यातना मत दो," नताशा ने भीख माँगी। - आपको याद है कि आप ऐसे मामलों में दखल नहीं दे सकते। मैंने आपके लिए खोला ...
- लेकिन ये रहस्य क्यों! वह घर क्यों नहीं जाता? - सोन्या से पूछा। - वह सीधे आपका हाथ क्यों नहीं ढूंढ रहा है? आखिरकार, प्रिंस एंड्रयू ने आपको पूरी आजादी दी, अगर ऐसा है; लेकिन मुझे विश्वास नहीं है। नताशा, क्या आपने सोचा कि गुप्त कारण क्या हो सकते हैं?
नताशा ने आश्चर्य भरी निगाहों से सोन्या की ओर देखा। जाहिर है, पहली बार यह सवाल उसके सामने आया और उसे नहीं पता था कि इसका जवाब कैसे दिया जाए।
- क्या कारण हैं, मुझे नहीं पता। लेकिन कारण हैं!
सोन्या ने आह भरी और अविश्वास में सिर हिलाया।
"अगर कोई कारण थे ..." उसने शुरू किया। लेकिन नताशा ने अपने संदेह का अनुमान लगाते हुए उसे डर से रोक दिया।
- सोन्या, तुम उस पर शक नहीं कर सकते, तुम नहीं कर सकते, तुम नहीं कर सकते, क्या तुम समझते हो? वह चिल्लाई।
- क्या वह तुमसे प्यार करता है?
- क्या वह प्यार करती है? नताशा ने अपने दोस्त की समझ की कमी के लिए खेद की मुस्कान के साथ दोहराया। - आपने पत्र पढ़ा, क्या आपने इसे देखा?
- लेकिन अगर वह एक नीच व्यक्ति है?
"वह! ... एक अज्ञानी आदमी?" अगर र्सिफ तुम्हे पता होता! - नताशा ने कहा।

नाइट्रस तेजाब

एचएनओ 2 एक कमजोर मोनोबैसिक एसिड है जो केवल तनु जलीय घोल में मौजूद होता है।

नाइट्रस अम्ल लवण को नाइट्राइट कहा जाता है। एचएनओ 2 की तुलना में नाइट्राइट बहुत अधिक स्थिर होते हैं, वे सभी जहरीले होते हैं।

प्राप्त करना:

1.एन 2 ओ 3 + एच 2 ओ = 2 एचएनओ 2

आप और कैसे नाइट्रस एसिड प्राप्त कर सकते हैं? ()

नाइट्रस अम्ल में ऑक्सीकरण अवस्था क्या है?

इसका मतलब है कि एसिड ऑक्सीकरण और कम करने दोनों गुणों को प्रदर्शित करता है।

मजबूत ऑक्सीडेंट की क्रिया के तहत, यह HNO3 में ऑक्सीकृत हो जाता है:

5HNO 2 + 2HMnO 4 → 2Mn (NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O;

एचएनओ 2 + सीएल 2 + एच 2 ओ → एचएनओ 3 + 2 एचसीएल।

2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O - अपचायक गुण

नाइट्राइट आयन के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया नहीं 2 – - पोटेशियम आयोडाइड के घोल के साथ नाइट्राइट की परस्पर क्रिया कि तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अम्लीकृत।

मुक्त I 2 के प्रभाव में स्टार्च आयोडीन पेपर का रंग कैसे बदलना चाहिए?

लवण प्राप्त करना (नाइट्रेट और नाइट्राइट)

लवण प्राप्त करने की कौन-सी विधियाँ हैं जिन्हें आप जानते हैं? नाइट्रेट और नाइट्राइट कैसे प्राप्त किए जा सकते हैं?

1) धातु + अधातु = नमक;

2) धातु + अम्ल = नमक + हाइड्रोजन;

3) धातु ऑक्साइड + अम्ल = नमक + पानी;

4) धातु हाइड्रॉक्साइड + अम्ल = नमक + पानी;

5) धातु हाइड्रॉक्साइड + एसिड ऑक्साइड= नमक + पानी;

6) धातु ऑक्साइड + अधातु ऑक्साइड = नमक;

७) नमक १ + धातु हाइड्रॉक्साइड (क्षार) = नमक २ + धातु हाइड्रॉक्साइड (अघुलनशील आधार);

8) नमक 1 + अम्ल (मजबूत) = नमक 2 + एसिड (कमजोर);

9) नमक १ + नमक २ = नमक ३ + नमक ४

१०) नमक 1 + धातु (सक्रिय) = नमक 2 + धातु (कम सक्रिय)।

नाइट्रेट और नाइट्राइट प्राप्त करने की विशिष्ट विधि:

अनुपातहीनता।

अतिरिक्त ऑक्सीजन की उपस्थिति में

नाइट्रिक एसिड लवण - नाइट्रेट्स

क्षार धातुओं के नाइट्रेट, कैल्शियम, अमोनियम - शोरा

KNO 3 - पोटेशियम नाइट्रेट,

NH 4 NO 3 - अमोनियम नाइट्रेट।

भौतिक गुण:

सभी नाइट्रेट ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ हैं, सफेद, पानी में अत्यधिक घुलनशील। जहरीला!

नाइट्रेट्स के रासायनिक गुण

धातुओं, अम्लों, क्षारों, लवणों के साथ नाइट्रेट्स की परस्पर क्रिया

व्यायाम... प्रत्येक प्रतिक्रिया के संकेतों को चिह्नित करें, योजनाओं के अनुरूप आणविक और आयनिक समीकरण लिखें:

Cu (NO 3) 2 + Zn ...,

एग्नो 3 + एचसीएल ...,

Cu (NO 3) 2 + NaOH ...,

एग्नो ३ + बीएसीएल २….

नाइट्रेट्स का अपघटन

जब ठोस नाइट्रेट को गर्म किया जाता है, तो वे सभी ऑक्सीजन की रिहाई के साथ विघटित हो जाते हैं (अपवाद अमोनियम नाइट्रेट है), और उन्हें तीन समूहों में विभाजित किया जा सकता है।

पहला समूह क्षार धातु नाइट्रेट्स से बना है

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2।

से दूसरा समूह क्षारीय पृथ्वी धातुतांबे तक समावेशी

2Сu (NO 3) 2 = 2СuО + 4NО 2 + O 2,

Cu . के बाद तीसरा समूह Me

एचजी (NO 3) 2 = g + 2NО 2 + 2,

प्रकृति में बहुत अधिक नाइट्रोजन क्यों है (यह वातावरण का हिस्सा है), और पौधे अक्सर नाइट्रोजन भुखमरी के कारण खराब पैदावार देते हैं? (पौधे हवा से आणविक नाइट्रोजन को आत्मसात नहीं कर सकते हैं। नाइट्रोजन की कमी से क्लोरोफिल के निर्माण में देरी होती है, पौधे की वृद्धि और विकास में देरी होती है।)

वायुमंडलीय नाइट्रोजन को आत्मसात करने के तरीके क्या हैं?

(बंधी हुई नाइट्रोजन का एक हिस्सा आंधी के दौरान मिट्टी में प्रवेश करता है। फलियां, जिनकी जड़ों पर नोड्यूल बैक्टीरिया विकसित होते हैं, जो वायुमंडलीय नाइट्रोजन को बांधने में सक्षम होते हैं, इसे पौधों के लिए उपलब्ध यौगिकों में परिवर्तित करते हैं।)

फसलों को उतारकर, एक व्यक्ति सालाना बड़ी मात्रा में बाध्य नाइट्रोजन ले जाता है। यह न केवल जैविक, बल्कि खनिज उर्वरकों (नाइट्रेट, अमोनिया, अमोनियम) को पेश करके इस कमी को कवर करता है। नाइट्रोजन उर्वरक सभी फसलों पर लागू होते हैं। नाइट्रोजन को पौधों द्वारा अमोनियम धनायन और नाइट्रेट आयन संख्या 3 - के रूप में आत्मसात किया जाता है।

छात्र रिपोर्ट

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सब्जियों में नाइट्रेट जमा होने के कारण और पर्यावरण के अनुकूल फसल उत्पादों को उगाने के तरीके

नाइट्रिक एसिड (HNO2) केवल एक घोल या गैस के रूप में मौजूद हो सकता है। समाधान में एक सुखद नीला रंग है और शून्य डिग्री पर स्थिर है। नाइट्रिक एसिड के गैस चरण का अध्ययन इससे कहीं बेहतर किया गया है। इसके अणु की एक सपाट संरचना होती है। परमाणुओं द्वारा बनने वाले बंध कोण क्रमशः 102ᵒ और 111ᵒ हैं। नाइट्रोजन परमाणु sp2 संकरण की स्थिति में है और इसमें इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी है जो अणु से ही बंधी नहीं है। नाइट्रस अम्ल में इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +3 है। परमाणुओं की बंधन लंबाई 0.143 एनएम से अधिक नहीं होती है। यह इस अम्ल के गलनांक और क्वथनांक के मूल्यों की व्याख्या करता है, जो क्रमशः 42 और 158 डिग्री हैं।

यौगिक में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था उच्चतम या निम्नतम नहीं होती है। इसका मतलब है कि नाइट्रस एसिड ऑक्सीकरण और कम करने दोनों गुणों का प्रदर्शन कर सकता है। जब इसके घोल को गर्म किया जाता है, तो नाइट्रिक एसिड (इसका रासायनिक HNO3), नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO, एक रंगहीन जहरीली गैस और पानी बनता है। इसके ऑक्सीकरण गुण हाइड्रोआयोडिक एसिड (पानी, आयोडीन और NO बनते हैं) के साथ प्रतिक्रिया में प्रकट होते हैं।

रिडक्टिव प्रतिक्रियाएंनाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए नाइट्रस एसिड कम हो जाता है। हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करने पर, नाइट्रिक एसिड का एक जलीय घोल बनता है। मजबूत मैंगनीज एसिड के साथ बातचीत से की रिहाई होती है जलीय घोलमैंगनीज नाइट्रेट और नाइट्रिक एसिड।

नाइट्रस एसिड, जब यह मानव शरीर में प्रवेश करता है, तो उत्परिवर्तजन परिवर्तन का कारण बनता है, अर्थात। विभिन्न उत्परिवर्तन। यह गुणसूत्रों में गुणात्मक या मात्रात्मक परिवर्तन का कारण बन जाता है।

नाइट्रस अम्ल लवण

नाइट्रस अम्ल लवण को नाइट्राइट कहा जाता है। वे अधिक प्रतिरोधी हैं उच्च तापमान... उनमें से कुछ विषाक्त हैं। मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते समय, वे संबंधित धातुओं और नाइट्रस एसिड के सल्फेट्स बनाते हैं, जो मजबूत एसिड द्वारा विस्थापित हो जाते हैं। कई का उपयोग कुछ रंगों के निर्माण के साथ-साथ दवा में भी किया जाता है।

सोडियम नाइट्राइट का उपयोग खाद्य उद्योग (एडिटिव E250) में किया जाता है। यह एक हीड्रोस्कोपिक सफेद या पीले रंग का पाउडर है जो हवा में सोडियम नाइट्रेट में ऑक्सीकरण करता है। यह बैक्टीरिया को मारने और ऑक्सीकरण प्रक्रियाओं को रोकने में सक्षम है। इन गुणों के कारण, यह लोगों या जानवरों को साइनाइड के साथ जहर देने के लिए दवा में भी प्रयोग किया जाता है।