RUKY ALL-RUSE INŠPEKČNÁ PRACOVNOSTI - Chémia Grade 11

Vysvetlenie modelu všestranného overovacej práce

Pri oboznámení sa so vzorkou overovacej práce treba pripomenúť, že úlohy zahrnuté vo vzorke neodrážajú všetky schopnosti a obsah obsahu, ktorý sa skontroluje v rámci celej ruskej overovacej práce. Kompletný zoznam prvkov obsahu a zručností, ktoré možno skontrolovať v práci, sú uvedené v kódovateľov prvkov a požiadaviek obsahu pre absolventov vo vývoji všetkých ruskej kontroly chémie. Účelom vzorky skúšobnej práce je poskytnúť myšlienku štruktúry all-ruského testovania, počtu a formy úloh, úrovne ich zložitosti.

Pokyny na vykonávanie práce

Overovacia práca obsahuje 15 úloh. Pre prácu chémie sa podáva 1 hodina 30 minút (90 minút).
Vykonať odpovede v texte práce podľa pokynov pre úlohy. V prípade záznamu nesprávnej odpovede, prejdite a zapíšte si nový.
Pri vykonávaní práce je povolené používať nasledujúce ďalšie materiály:
- periodický systém chemických prvkov d.I. Mendeleev;
- tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a báz vo vode;
- elektrochemické série napätia kovov;
- neprogramovaná kalkulačka.
Pri vykonávaní úloh môžete použiť návrh. Záznamy v Chernovik nie sú kontrolované a vyhodnotené.
Odporúčame vám vykonávať úlohy v poradí, v akom sú uvedené. Ak chcete ušetriť čas, preskočte úlohu, ktorú nie je možné vykonať okamžite a prejsť na nasledujúci. Ak po vykonaní všetkej práce budete mať čas, môžete sa vrátiť k chýbajúcim úlohám.
Body, ktoré ste dostali za dokončené úlohy, sú zhrnuté. Pokúste sa vykonávať čo najviac úloh a skóre najväčší počet bodov.
Prajeme Vám úspech!

1. Zo priebehu chémie poznáte nasledujúce spôsoby oddelenia zmesí: Usporiadanie, filtrovanie, destilácia (destilácia), akčný magnet, odparenie, kryštalizácia. Obrázky 1-3 Súčasné príklady používania niektorých uvedených metód.

Ktoré z uvedených spôsobov separácie zmesí sa môžu aplikovať na čistenie:
1) múka z železnej piliny v ňom;
2) Voda z anorganických solí v ňom rozpustená?
Zapíšte si obrázok v tabuľke a názov zodpovedajúceho spôsobu oddelenia zmesi.

Železné piliny priťahujú magnet

pri destilácii po kondenzácii vodnej pary v nádobe zostávajú soľné kryštály

2. Obrázok ukazuje model elektronickej štruktúry atómu niektorých chemickýchelement.

Na základe analýzy navrhovaného modelu postupujte podľa týchto úloh:
1) určiť chemický prvok, ktorého atóm má takú elektronickú štruktúru;
2) Zadajte číslo čísla a číslo skupiny v periodickom systéme chemických prvkov d.I. Mendeleeev, v ktorom sa tento prvok nachádza;
3) Určite, kovy alebo nemetallax zahŕňajú jednoduchú látku, ktorá tvorí tento chemický prvok.
Odpovede na stôl.
Odpoveď:

N; 2; 5 (alebo v); nekovový

na určenie chemického prvku je potrebné vypočítať celkový počet elektrónov, ktoré vidíme na obrázku (7)

užívanie MendeleEV tabuľky, môžeme ľahko určiť prvok (výsledný počet elektrónov sa rovná atómovému počtu prvku) (N-dusík)

potom definujeme počet skupín (vertikálny stĺpec) (5) a povahu tohto prvku (non-metall)

3. Periodický systém chemických prvkov d.I. Mendeleev - bohaté uskladnenie informácií o chemických prvkoch, ich vlastnostiach a vlastnostiach ich zlúčenín, o spôsoboch zmien v týchto vlastnostiach, na metódy získavania látok, ako aj na ich nájdenie v prírode. Napríklad je známe, že so zvýšením sekvenčného čísla chemického prvku v obdobiach atómov sa atómy znižujú a zvyšujú skupiny.
Vzhľadom na tieto vzory umiestnite nasledujúce prvky v poradí zvyšovania polomerov atómov: N, C, AL, SI. Zaznamenajte označenie prvkov v požadovanom poradí.

Odpoveď: ____________________________

N → C → Si → Al

4. Nižšie uvedená tabuľka uvádza charakteristické vlastnosti látok, ktoré majú molekulárnu a iónovú štruktúru.

Použitím týchto informácií určte, ktorá štruktúra má dusíkovú látku N2 a sodnú soľ NaCl. Zapíšte si odpoveď v pridelenom mieste:

1) dusík N2 ____________________________________________________________________
2) Soľ NaCL _____________________________________________________

dusík N2 je molekulárna štruktúra;
Soľná NaCL - iónová štruktúra

5. Komplexné anorganické látky môžu byť podmienečne distribuované, to znamená, že klasifikuje v štyroch skupinách, ako je uvedené v diagrame. V tejto schéme pre každú zo štyroch skupín zadajte zmeškané skupiny skupín alebo chemických vzorcov (pre jeden príklad vzorcov) patriaci do tejto skupiny.

Názvy skupín sa zaznamenávajú: báz, soli;
Zaznamenávajú sa vzorce látok príslušných skupín.

CaO, základne, HCl, soľ

Prečítajte si nasledujúci text a vykonajte úlohy 6-8.

Potravinársky priemysel využíva doplnok výživy E526, ktorý je hydroxid vápenatý CA (OH) 2. Zistíva sa použitie vo výrobe: ovocné šťavy, detské jedlo, nakladače, uhorky, potravinové soli, cukrovinky a sladkosti.
Získanie hydroxidu vápenatého v priemyselnom meradle zmiešaním oxidu vápenatého vodouTento proces sa nazýva kalenie.
Hydroxid vápenatý bol široko používaný pri výrobe takýchto stavebných materiálov, ako sú Belil, omietky a sadrové riešenia. Je to spôsobené jeho schopnosťou. interakcia s oxidom uhličitým CO2obsiahnuté vo vzduchu. Tento roztok hydroxidu vápenatého sa použije na meranie kvantitatívneho obsahu oxidu uhličitého vo vzduchu.
Užitočným znakom hydroxidu vápenatého je jeho schopnosť pôsobiť ako flokulant, čistenie odpadových vôd zo suspendovaných a koloidných častíc (vrátane solí železa). Používa sa tiež na zvýšenie pH vody, pretože prírodná voda obsahuje látky (napríklad, \\ t kyselina) Žierujte v sanitárnych potrubiach.

1. Urobte molekulárnu rovnicu reakcie hydroxidu vápenatého, ktorá
Uvedené v texte.

2. Vysvetlite, prečo sa tento proces nazýva kalenie.
Odpoveď: __________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CaO + H 2 O \u003d CA (OH) 2
2) Keď interakcia oxidu vápenatého s vodou zvýrazňuje veľké
Množstvo tepla, takže voda sa vak a hity, ako keď sa dostane do rozdeleného uhlia, keď sa oheň zastaví vodou (alebo "tento proces sa nazýva kalenie, pretože výfukové vápno sa vytvára")

1. Urobte molekulárnu reakciu rovnicu medzi hydroxidom vápenatým a oxidom uhličitým
Plyn, ktorý bol uvedený v texte.
Odpoveď: __________________________________________________________________________________

2. Vysvetlite, aké konkrétne znaky tejto reakcie sa môžu použiť na jeho detekciu.
Oxid uhličitý vo vzduchu.
Odpoveď: __________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) CA (OH) 2 + CO 2 \u003d CAko 3 ↓ + H20
2) V dôsledku tejto reakcie sa vytvorí nerozpustná látka - uhličitan vápenatý, pozorovaný počiatočný roztok, ktorý vám umožní posúdiť prítomnosť oxidu uhličitého vo vzduchu (vysoká kvalita
Reakcia na CO 2)

1. Urobte skrátenú iónovú rovnicu uvedenú v texte reakcie medzi
Hydroxid vápenatý a kyselina chlorovodíková.
Odpoveď: __________________________________________________________________________________

2. Vysvetlite, prečo sa táto reakcia používa na zvýšenie pH vody.
Odpoveď: __________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH-+ H + \u003d H20 (Ca (OH) 2+ 2HCl \u003d CaCl2 + 2H2O)
2) Prítomnosť kyseliny v prírodnej vode určuje nízke pH tejto vody. Hydroxid vápenatý neutralizuje kyselinu a zvýšenie hodnoty pH

de stupnice pH existuje od 0-14. Zo 0-6 - kyslé médium, 7 - neutrálneho média, 8-14 - alkalické médium

9. DANA Systém oxidačnej reakcie.

H 2 S + FE 2 O 3 → FES + S + H20

1. Urobte elektronickú rovnováhu tejto reakcie.
Odpoveď: __________________________________________________________________________________

2. Špecifikujte oxidačný a redukčný činidlo.
Odpoveď: __________________________________________________________________________________

3. Usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici.
Odpoveď: __________________________________________________________________________________

1) Zostavovaná elektronická zostatok:

2FE +3 + 2 → 2FE +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → S 0	2		1

2) Uvádza sa, že síra na stupňu oxidačnej -2 (alebo H2S) je redukčné činidlo a železo do stupňa oxidácie je +3 (alebo Fe203) - oxidačné činidlo;
3) Rovnica reakcie je vypracovaná:
3H 2 S + FE 2O 3 \u003d 2FES + S + 3H 2O

10. DANA Schéma transformácií:

FE → FECL 2 → FE (NO 3) 2 → FE (OH) 2

Napíšte rovnice molekulárnych reakcií, s ktorými môžete implementovať
Špecifikované transformácie.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Reakčné rovnice zodpovedajúce systém transformácie sú napísané:
1) Fe + 2HCl \u003d FECL 2 + H2
2) FECL 2 + 2AGNO 3 \u003d FE (NO 3) 2 + 2AGCL
3) FE (č. 3) 2 + 2KOH \u003d FE (OH) 2 + 2KNO 3
(Ostatné, nie sú povolené, ktoré nie sú v rozpore s podmienkou úlohy rovnice
reakcie.)

11. Nainštalujte korešpondenciu medzi vzorec organickej hmoty a triedy / skupinyDo ktorej sa táto látka (látka) patrí: do každej polohy uvedenej písmenom, vyberte príslušnú polohu uvedenú číslom.

Zapíšte v tabuľke vybraté čísla podľa príslušných písmen.
Odpoveď:

ALE	B.	V

1. C3H8 - CNH2N + 2 - ALCAN
2. C3H6 - CNH2N-alkén
3. C2H6O - CNH2N + 2O- Alkohol

12. V navrhovaných schémach chemických reakcií vložte vzorce zmeškaných látok a rozptýliť koeficienty.

1) C 2 H6 + ............... .. ... → C2H5CI + HCl
2) C 3 H6 + ............... .. ... → CO 2 + H 2 O

1) C2H6 + Cl 2 → C2H5CI + HCl
2) 2c 3 H6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2O
(Sú možné frakčné koeficienty.)

13. Propánové popáleniny s nízkymi emisiami toxických látok do atmosféryPreto sa používa ako zdroj energie v mnohých oblastiach, napríklad plynových zapaľovačoch a počas vykurovania vidieckych domov.
Aký objem oxidu uhličitého (N.U.) je vytvorený s plným spaľovaním 4,4 g propánu?
Zapíšte si podrobné riešenie problému.
Odpoveď: __________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) Zostavuje sa rovnica propánovej horiacej reakcie:
C 3 H 8 + 5O 2 → 3SO 2 + 4N 2
2) n (C3H8) \u003d 4,4 / 44 \u003d 0,1 mol
N (C02) \u003d 3N (C3H8) \u003d 0,3 mol
3) V (02) \u003d 0,3 · 22,4 \u003d 6,72 l

14. Izopropylalkohol sa používa ako univerzálne rozpúšťadlo: je súčasťou chemikálií pre domácnosť, parfumové a kozmetické výrobky, sklovité kvapaliny pre autá. V súlade so nižšie uvedeným schémami vykonajte rovnicu reakcií na získanie tohto alkoholu. Pri písaní reakčných rovníc používajte štruktúrne vzorce pre organické látky.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Reakčné rovnice zodpovedajúce schéme sú napísané:

(Ostatné, nie sú povolené, ktoré nie sú v rozpore so stavom reakčnej rovnice.)

15. Fyziologický roztok v medicíne sa nazýva 0,9% roztok chloridu sodného vo vode. Vypočítajte hmotnosť chloridu sodného a hmotnosť vody, ktorá je potrebná na prípravu 500 g fyziologického roztoku. Zapíšte si podrobné riešenie problému.
Odpoveď: __________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4,5 g
2) m (voda) \u003d 495,5 g

m (p-ra) \u003d 500 g m (soli) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0,9%

m (coli) \u003d 500 * (0,9 / 100) \u003d 4,5 g

© 2017 Federálna služba pre dohľad v oblasti vzdelávania a vedy Ruskej federácie

Dňa 27. apríla 2017 sa prvýkrát konali all-ruské kontrolné diela HDP v chémii v platovej triede 11.

Oficiálna webová stránka podniku (štatgrad) - vpr.statgrad.org.

Varianty zbraní v chémii 11 Trieda 2017

№	Stiahnite si odpovede (Hodnotiace kritériá)
Možnosť 11.	odpovede
Možnosť 12.	odpovede
Možnosť 13.	odpovede
Možnosť 14.	odpovede
Možnosť 15.	variant 15 OTVET.
Možnosť 16.	variant 16 OTVET.
Možnosť 17.	variant 17 OTVET.
Možnosť 18.	variant 18 OTVET.

Aby ste sa zoznámili s príkladnými možnosťami práce na oficiálnej stránke FIPI, ukážkové možnosti sú zaslané s odpoveďami a popismi.

Vzorky zbraní v chémii 11 Trieda 2017 (Demo verzia)

Overovacia práca obsahuje 15 úloh. Pre prácu chémie sa podáva 1 hodina 30 minút (90 minút).

Pri vykonávaní práce je povolené používať nasledujúce ďalšie materiály:

- periodický systém chemických prvkov d.I. Mendeleev;

- tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a báz vo vode;

- elektrochemické série napätia kovov;

- neprogramovaná kalkulačka.

Štruktúra a obsah celej ruskej overovacej práce ročníka pre chémiu

Každý variant HPP obsahuje 15 úloh rôznych typov a úrovní zložitosti. Varianty predstavujú úlohy rôznych formátov.

Tieto úlohy majú rozdiely na požadovanej forme na zadávanie odpovedí. Napríklad odpoveď môže byť: sekvencia čísel, symbolov; slová; Formuláry látok; Reakčné rovnice.

Príspevok obsahuje 4 úlohy zvýšenej úrovne zložitosti (ich poradové čísla: 9, 10, 13, 14). Tieto úlohy sú zložitejšie, pretože ich implementácia znamená integrované uplatňovanie týchto zručností:

- vypracovať rovnice reakcií potvrdzujúcich vlastnosti látok a / alebo vzťahu rôznych tried látok a elektronickou bilanciou redox reakcie;

Vysvetlite podmienenosť vlastností a spôsobov získania látok podľa ich zloženia a štruktúry;

- simulovať chemický experiment na základe jeho opisu.

Pri vykonávaní úloh môžete použiť návrh. Záznamy v Chernovik nie sú kontrolované a vyhodnotené.

Prp. Chémia. Stupeň 11. 10 možností pre typické úlohy. Drozdov A.A.

M.: 20. 1 7. - 9 6 s.

Táto príručka je plne v súlade s federálnym štátnym vzdelávacím štandardom (druhá generácia). Kniha obsahuje 10 možností pre typické úlohy slovenskej testovanej práce (UPR) v chémii pre študentov 11 tried. Zber je určený pre študentov 11 tried, učiteľov a metodíkových metodológov s využitím typických úloh na prípravu pre všetky ruské overovacie práce v chémii.

Formát: Pdf.

Veľkosť: 3.4 MB

Sledujte, stiahnite si:drive.google

Pokyny pre výkon práce, 4
Možnosť 1 5.
Možnosť 2 12.
Možnosť 3 19.
Možnosť 4 26.
Možnosť 5 33.
Možnosť 6 40.
Možnosť 7 47.
Možnosť 8 54.
Možnosť 9 61.
Možnosť 10 68.
Overovací systém na testovanie 75
Odpovede 76.
Dodatky 93.

Overovacia práca obsahuje 15 úloh. Pre prácu chémie sa podáva 1 hodina 30 minút (90 minút).
Vykonať odpovede v texte práce podľa pokynov pre úlohy. V prípade záznamu nesprávnej odpovede, prejdite a zapíšte si nový.
Pri vykonávaní práce je povolené používať nasledujúce ďalšie materiály:
- periodický systém chemických prvkov d.I. Mendeleev;
- tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a báz vo vode;
- elektrochemické série napätia kovov;
- neprogramovaná kalkulačka.
Pri vykonávaní úloh môžete použiť návrh. Záznamy v Chernovik nie sú kontrolované a vyhodnotené.
Odporúčame vám vykonávať úlohy v poradí, v akom sú uvedené. Ak chcete ušetriť čas, preskočte úlohu, ktorú nie je možné vykonať okamžite a prejsť na nasledujúci. Ak po vykonaní všetkej práce budete mať čas, môžete sa vrátiť k chýbajúcim úlohám.
Body, ktoré ste dostali za dokončené úlohy, sú zhrnuté. Pokúste sa vykonávať čo najviac úloh a skóre najväčší počet bodov.

Konštrukcia

Každá verzia zariadení v chémii obsahuje 15 úloh rôznych typov a úrovní zložitosti.

Príspevok obsahuje 4 úlohy zvýšenej úrovne zložitosti (ich poradové čísla: 9, 10, 13, 14).

Úlohy zahrnuté v práci môžu byť podmienečne distribuované v štyroch intenzívnych blokoch: "Teoretické základy chémie", "anorganická chémia", "organická chémia", "metódy vedomostí v chémii. Experimentálne základy chémie. Chémia a život. "

Vysvetlenie za predpokladu úloh

Správne vykonanie úlohy s poradovým číslom 3 sa odhaduje na 1 bod.

Správne vykonanie všetkých ostatných úloh základnej úrovne zložitosti sa odhaduje ako 2 body. V prípade jednej chyby alebo neúplnej odozvy je nastavená 1 bod. Zostávajúce odpovede sa považujú za nesprávne a vyhodnotené v 0 bodoch.

Vyhodnotenie úloh zvýšenej úrovne zložitosti sa vykonáva na základe jednej analýzy odpovedí študentov. Maximálne skóre pre správne vykonanú úlohu je 3 body. Úlohy s podrobnou odpoveďou môžu študenti vykonávať rôznymi spôsobmi. Vzorové rozhodnutia uvedené v hodnotiacich kritériách by sa preto mali považovať len za jednu z možných možností odpovedí.

Stredoskolske vzdelanie

Linka UKK V. V. LUNINA. Chémia (10-11) (základne)

Linka UKK V. V. LUNINA. Chémia (10-11) (y)

Linka UKK N. E. KUZNETSOVA. Chémia (10-11) (základne)

Linka UKK N. E. KUZNETSOVA. Chémia (10-11) (uhlie).

PRD v chémii. Trieda 11

Overovacia práca obsahuje 15 úloh. Pre prácu chémie sa podáva 1 hodina 30 minút (90 minút).

Záznam na úlohy Záznam v oblasti pridelenom pre nich. V prípade záznamu nesprávnej odpovede, prejdite a zapíšte si nový.

Pri vykonávaní práce je povolené používať:

• Periodický systém chemických prvkov d.I. Mendeleev;
• soli rozpustnosti tabuľky, kyseliny a zásady vo vode;
• elektrochemický rad mierných napätí;
• neprogramovaná kalkulačka.

Pri vykonávaní úloh môžete použiť návrh. Záznamy v Chernovik nie sú kontrolované a vyhodnotené.

Odporúčame vám vykonávať úlohy v poradí, v akom sú uvedené. Ak chcete ušetriť čas, preskočte úlohu, ktorú nie je možné vykonať okamžite a prejsť na nasledujúci. Ak po vykonaní všetkej práce budete mať čas, môžete sa vrátiť k chýbajúcim úlohám.

Body, ktoré ste dostali za dokončené úlohy, sú zhrnuté. Pokúste sa vykonávať čo najviac úloh a skóre najväčší počet bodov.

Prajeme Vám úspech!

Zo priebehu chémie viete, že nasledujúce spôsoby oddelenia zmesí: cresting, filtrovanie, destilácia (destilácia), akčný magnet, odparovanie, kryštalizácia.

Na obr. 1-3 ukazuje príklady použitia niektorých uvedených metód.

Určite, ktorá z metód oddelenia zmesí znázornených na obrázku sa môže aplikovať na separáciu:

1. obilniny a železné piliny v nej;
2. vody a soli sa v ňom rozpusteli.

Zapíšte si obrázok v tabuľke a názov zodpovedajúceho spôsobu oddelenia zmesi.

Rozhodnutie

1.1. Separácia zmesi obilnín a železnej piliny je založená na vlastnosti železa, ktorá priťahuje magnet. Obrázok 3.

1.2. Separácia zmesi vody a rozpustených solí sa vyskytuje počas destilácie. Voda, keď sa zahrieva na teplotu varu odparí a chladiacu chladiacu chladničku prúdi do predpravenej nádoby. Obrázok 1.

Obrázok ukazuje systém distribúcie elektrónov podľa energetických hladín atómu nejakého chemického prvku.

Na základe navrhovaného systému postupujte podľa týchto úloh:

1. zapíšte si symbol chemického prvku, ktorý zodpovedá tomuto modelu ATOM;
2. zaznamenajte číslo obdobia a číslo skupiny v periodickom systéme chemických prvkov d.I. Mendeleeev, v ktorom sa tento prvok nachádza;
3. určite, existuje jednoduchá látka na kovy alebo nekovové kovy, ktoré tvoria tento prvok.

Odpovede na stôl.

Rozhodnutie

Obrázok ukazuje schému budovy atómu:

Kde je to jadro, ktoré má určité pozitívny poplatok(n.) a otáčanie sa okolo jadra na elektronických elektronických vrstvách. Na základe toho požiadajú o zavolať túto položku, napísať číslo obdobia a skupinu, v ktorej sa nachádza. Poďme zistiť:

1. Elektróny sa otáčajú na troch elektronických vrstvách, znamená to, že prvok je v treťom období.
2. 5 elektrónov sa otáčajú na poslednej elektrónovú vrstvu, znamená to, že prvok sa nachádza v 5. skupine.

Úloha 3.

Periodický systém chemických prvkov d.I. MENDELLEEEV je bohaté uskladnenie informácií o chemických prvkoch, ich vlastnostiach a vlastnostiach ich zlúčenín. Napríklad je známe, že so zvýšením sekvenčného čísla chemického prvku sa zníži hlavný charakter oxidu v obdobiach av skupinách sa zvyšuje.

Vzhľadom na tieto vzory umiestnite nasledujúce prvky, aby sa zvýšila základná báza oxidov: Na, al, mg, V. Zapíšte si znaky prvkov v požadovanej sekvencii.

Odpoveď: ________

Rozhodnutie

Ako je známe, súčet protónov v jadre atómu sa rovná sekvenčnému číslu prvku. Ale počet protónov nás nešpecifikuje. Vzhľadom k tomu, atóm je elektronická častica častíc, počet protónov (pozitívne nabité častice) v atómovom jadre sa rovná počtu elektrónov (negatívne nabité častice) otáčajúce sa okolo atómového jadra. Celkový počet elektrónov otáčajúcich sa okolo jadra je 15 (2 + 8 + 5), preto je poradové číslo prvku 15. Teraz zostáva pozrieť sa na periodický systém chemických prvkov di mendeleev a nájsť číslo 15. Toto je p (fosfor). Od fosforu na poslednej elektronickej vrstve 5 elektrónov je nemetá; Kovy na poslednej vrstve majú od 1 do 3 elektrónov.

Existujú 4 prvky z periodického systému MendelueV: Na, Al, Mg, B. Je potrebné ich umiestniť tak, aby sa základy oxidov tvorených zvýšením. Odpoveď tejto otázky tejto otázky je potrebné si uvedomiť, ako sa mení vlastnosti kovov v periodických periodických systémoch a skupinách.

V obdobiach zľava doprava, zníženie vlastností kovov a nekovové sa zvyšuje. Preto sa zásaditosť oxidov znižuje.

V skupinách, hlavné podskupiny kovové vlastnosti sa zvyšujú zhora nadol. V dôsledku toho sa zásaditosť ich oxidov zvyšuje v rovnakom poradí.

Pozrime sa teraz na údaje z amerických prvkov. Dvaja z nich sú v tretej skupine; Toto je b a al. Hliník v skupine je pod bórom, preto má metalické vlastnosti vyjadrené silnejšie ako na bóre. Základnosť oxidu hlinitého je teda silnejšia.

Al, NA a MG sa nachádzajú v 3. období. Vzhľadom k tomu, v lehote zľava doprava, metalické vlastnosti sa znižujú, znižujú hlavné vlastnosti ich oxidov. Vzhľadom na to všetko môžete tieto prvky umiestniť v nasledujúcom poradí:

Úloha 4.

Nižšie uvedená tabuľka predstavuje niektoré charakteristiky kovalentných a iónových typov chemických väzieb.

Použitie týchto informácií určiť typ chemickej väzby: 1) v chlorid vápenatý (CAK 2); 2) V molekule vodíka (H2).

1. V chlorid vápenatý _____________
2. V molekule vodíka _____________

Rozhodnutie

V nasledujúcej otázke je potrebné určiť, ktorý typ chemickej komunikácie je charakteristická pre CaCl2, a ktorý pre H2. Táto tabuľka má tip:

Použitie ho, možno určiť, že pre CACl2 je charakterizovaný iónovým typom komunikácie, pretože sa skladá z kovového atómu (CA) a nekovových atómov (Cl) a pre H2 kovalentné, nepolárne, od Táto molekula pozostáva z atómov rovnakého prvku - vodíka.

Komplexné anorganické látky môžu byť podmienené, to je klasifikovať, v štyroch triedach, ako je uvedené v diagrame. V tejto schéme zadajte chýbajúce mená dvoch tried a dvoch vzorcov, ktoré sú zástupcov príslušných tried.

Rozhodnutie

Ďalšia úloha na kontrolu vedomostí o základných triedach anorganických látok.

V tabuľke je potrebné vyplniť prázdne bunky. V prvom dvoch prípadoch sú uvedené vzorce látok, musia byť pripísané určitej triede látok; V posledných dvoch, naopak, napíšte vzorce zástupcov týchto tried.

CO 2 je zložitá látka pozostávajúca z atómov rôznych prvkov. Jedným z nich je kyslík. Je na druhom mieste. Toto je oxid. Celkový vzorec oxidov je RO, kde R je určitý prvok.

Rboh - označuje triedu. Všeobecne pre všetky báz - prítomnosť skupiny, ktorá je pripojená k kovu (výnimka je NH4H, kde je pripojená k NH4 skupine).

Kyseliny sú zložité látky pozostávajúce z atómov vodíka a kyslým zvyškom.

Preto vzorky všetkých kyselín začínajú atómmi vodíka a prebieha kyslé zvyšky. Napríklad: HCl, H2S04, HNO3 atď.

A naposledy napíšte soľný vzorec. Soli sú komplexné látky pozostávajúce z atómov kovov a kyslý zvyšok, napríklad NaCl, K2S04.

Ak chcete vykonať úlohy 6-8, použite informácie obsiahnuté v tomto texte.

Oxid fosforečný (V) (P205) sa vytvorí, keď sa fosfor spaľuje vo vzduchu a je biely prášok. Táto látka je veľmi aktívna a s uvoľňovaním veľkého množstva tepla reaguje s vodou, takže sa používa ako sušička plynu a kvapaliny, zavlažovacie prostriedky v organickej syntéze.

Produkt oxidu fosforečného (V) reakcie s vodou je kyselina fosforečná (H3PE). Táto kyselina vykazuje napríklad všetky spoločné vlastnosti kyselín, napríklad interaguje s bázami. Takéto reakcie sa nazývajú neutralizačné reakcie.

Soli kyseliny fosforečnej, ako je fosforečnan sodný (Na 3 PO 4), sú najčastejšie používané. Sú injekčne do detergentov a pracie prášky sa používajú na zníženie tuhosti vody. Zároveň uvoľňovanie nadbytočných fosfátov s odpadovou vodou v nádržiach prispieva k rýchlemu rozvoju rias (kvitnutie vody), čo spôsobuje, že je potrebné starostlivo sledovať obsah fosfátov v odpadoch a prírodných vodách. Na detekciu fosfátového iónu, môžete použiť reakciu so dusičnanom strieborného (AgNO 3), ktorý je sprevádzaný tvorbou žltého sedimentu fosforečnanu striebra (AG 3 PO 4)

Úloha 6.

1) Urobte rovnicu reakcie oxygen fosforu.

Odpoveď: ________

2) Na akú vlastnosť oxidu fosforu (V) používa na použitie ako sušiaceho činidla?

Odpoveď: ________

Rozhodnutie

V tejto úlohe je potrebné vytvoriť rovnicu odozvy oxygen fosforu a odpovedať na otázku, prečo sa produkt tejto reakcie používa ako sušiace činidlo.

Píšeme reakčnú rovnicu a nastavujeme koeficienty: 4 P. \\ t + 5 O. 2 = 2 P. \\ t 2 O. 5

Oxid fosforu sa používa ako sušiace činidlo pre schopnosť odoberať vodu z látok.

Úloha 7.

1) Urobte molekulárnu rovnicu reakcie medzi kyselinou fosforečnou a hydroxidom sodným.

Odpoveď: ________

2) Uveďte, ku ktorému typu reakcií (zlúčeniny, rozklad, substitúcia, výmena) sa vzťahuje na interakciu kyseliny fosforečnej s hydroxidom sodným.

Odpoveď: ________

Rozhodnutie

V siedmej úlohe je potrebné vypracovať rovnicu reakcie medzi kyselinou fosforečnou a hydroxidom sodným. Na to je potrebné pripomenúť, že táto reakcia sa vzťahuje na výmenu reakcií, keď sú komplexné látky vymenené komponenty.

H. 3 Po. 4 + 3 NaOH. = Na. 3 Po. 4 + 3 H. 2 O.

Tu vidíme, že vodík a sodík v reakčných produktoch sa zmenili na miestach.

Úloha 8.

1) Vykonajte skrátenú iónovú rovnicu reakcie medzi roztokmi fosforečnanu sodného (Na3P04) a dusičnan strieborným.

Odpoveď: ________

2) Uveďte znak toku tejto reakcie.

Odpoveď: ________

Rozhodnutie

Reakčná rovnica napíšeme v skrátenej iónovej forme medzi roztokmi fosforečnanu sodného a dusičnanom strieborným.

Podľa môjho názoru je najprv potrebné napísať rovnicu reakcie v molekulárnej forme, potom umiestnite koeficienty a určte, čo z látok odchádza z reakčného média, to znamená, že spadne do zrazeniny, uvoľňuje sa v Forma plynu alebo tvorí malú látku (napríklad vodu). Pomôže nám v tejto tabuľke rozpustnosti.

Na. 3 Po. 4 + 3 Agno. 3 = Hojnosť 3 Po. 4 + 3 Nano. 3

Šípka, ktorá stála v blízkosti fosfátu striebra smerom nadol, znamená, že táto zlúčenina nie je rozpustná vo vode a klesá vo forme zrazeniny, preto nie je podrobený disociácii a v iónových rovníc reakcie sa zaznamenáva ako molekula. Píšeme plnú iónovú rovnicu tejto reakcie:

Teraz prechádzajú ióny, ktoré sa pohybujú z ľavej časti rovnice doprava, bez zmeny ich poplatku:

3NA + + PO 4- + 3AG + 3NO 3- \u003d AG 3 PO 4 + 3NA + + 3NO 3 -

Všetko, čo nie je prečiarknuté, napíšeme v skrátenej rovnici iónov:

Po 4 3- + 3AG + = AG 3 PO 4

Úloha 9.

Systému dana oxidačnej reakcie.

MN (OH) 2 + KBRO 3 → MNO 2 + KV + H20

1. Urobte elektronickú rovnováhu tejto reakcie.

Odpoveď: ________

2. Špecifikujte oxidačný a redukčný činidlo.

Odpoveď: ________

3. Usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici.

Odpoveď: ________

Rozhodnutie

Navrhuje sa nasledujúca úloha na vysvetlenie procesu redoxu.

MN (OH) 2 + KBRO 3 → MNO 2 + KBR + H20

Aby sme to urobili, napíšeme do symbolu každého prvku jeho mierom oxidácie v tejto súvislosti. Nezabudnite, že v množstve, všetky stupne oxidácie látky sú nula, ako sú elektronické. Stupeň oxidácie atómov a molekúl pozostávajúcich z tej istej látky je tiež nula.

Mn2 + (o 2-H +) 2 + K + Br 5+ 03 2- → MN 4+ O 2 2- + K + Br - + H2 + O 2 -

MN2+. (O 2-H +) 2 + K + BR 5+ O 3 2- → MN 4+O 2 2- + K + Br - + H2 + O 2 -

MN 2+ -2E → MN 4+ Proces elektrónového recidation - oxidácie. Zároveň sa prvok v procese reakcie zvyšuje stupeň oxidácie. Tento prvok je redukčným činidlom, obnovuje bróm.

BR 5+ + 6E → BR - Electron Acceptance Proces - Zotavenie. V tomto prípade sa prvok v reakčnom procese znižuje stupeň oxidácie. Tento prvok je oxidačným činidlom, oxiduje mangán.

Oxidačným činidlom je látka, ktorú elektróny prijíma a obnovuje (stupeň oxidácie prvku je znížená).

Redukčným činidlom je látka, ktorú jej elektróny dodávajú a je oxidovaný (stupeň oxidácie prvku klesá). V škole je to napísané takto.

Obrázok 6, ktorý stojí po prvej vertikálnej línii, je najnižšia celkovásobná dvojciferná 2 a 6 - čísla odnímateľných elektrónov so redukčným činidlom a elektrónmi prijatými oxidačným činidlom. Túto hodnotu rozdeľujeme na počet odnímateľných elektrónov s redukčným činidlom a získa sa číslo 3, je umiestnený po druhom vertikálnom vlastníctve a je koeficient v rovnici redox reakcie, ktorý je umiestnený pred redukčným činidlom, , mangán. Ďalej je číslo 6 rozdelené podľa čísla 6 - počet akceptovaných elektrónov oxidačným činidlom. Obrázok 1. Toto je koeficient, ktorý je umiestnený v rovnici redox reakcie pred oxidačným činidlom, to znamená Bromo. Vstupujeme do koeficientov do skrátenej rovnice a potom prevedená do hlavnej rovnice.

3MN (OH) 2 + KBRO 3 → 3MNO 2 + KBR + 3H 2 O

V prípade potreby zabezpečujeme iné koeficienty s výpočtom, takže počet atómov tej istej položky je rovnaký. Na konci skontrolujeme počet atómov kyslíka pred a po reakcii. Ak sa ich počet ukáže, že je rovnaké, znamená to, že sme urobili všetko správne. V tomto prípade je potrebné dať koeficient 3 pred vodou.

DANA Schéma transformácií:

Cu → CUCL 2 → CU (OH) 2 → CU (NO 3) 2

Napíšte molekulárne rovnice reakcií, s ktorými môžete realizovať transformácie.

Rozhodnutie

Riešime schému transformácií:

Cu.→ Cucl 2 → Cu.(Oh.) 2 → Cu.(Č. 3 ) 2

1) Cu. + Cl. 2 = Cucl 2 - Starám sa, že meď s kyselinou chlorovodíkovou neintekuje, pretože po vodíku stojí v rade napätí kovov po vodíku. Preto jedna z hlavných reakcií. Interakciu priamo s chlórom.

2) Cucl 2 + 2 NaOH. = Cu.(Oh.) 2 + 2 Nacl- Exchange Exchange.

3) Cu.(Oh.) 2 + 2 HNO. 3 = Cu.(Č. 3 ) 2 + 2 H. 2 O.- hydroxid zrazeniny medi, takže na získanie z neho sa z nej získal nitrát medi solí kyseliny dusičnej vôle.

Nastavte korešpondenciu medzi názvom organickej hmoty a triedy / skupiny, do ktorej táto látka patrí: do každej polohy uvedenej písmenom, vyberte zodpovedajúcu polohu uvedenú číslom.

Zapíšte v tabuľke vybraté čísla podľa príslušných písmen.

1. Metanol je alkohol. Názvy monohydrických alkoholov končí na-ol, takže A2..

2. Acetylén je nepredvídaný uhľovodík. Toto je triviálne meno tu. O systematickej nomenklatúre sa nazýva etín.Vyberať B4..

3. Glukóza je sacharid, monosacharid. Preto si vyberte V 1.

V navrhovaných schémach chemických reakcií vložte vzorce zmeškaných látok a položte koeficienty, kde je to potrebné.

1) C 6 H6 + Br2		C 6 H 5 -BR + ...

2) CH 3 CHO + ... → CH 3 CH 3 OH

Rozhodnutie

Je potrebné vložiť vzorce zmeškaných látok av prípade potreby usporiadať koeficienty:

1) C6H6 + Br2 ⎯ALBR 3 → C6H5 -BR + HBR pre benzén a jeho homológy sú charakterizované náhradou reakciou, preto sa atóm vodíka nahradí v benzéne a bromobenzén je získané.

2) CH3HO + H2 → CN3 С 2OH Regenerácia regenerácie acetaldehydu na etylalkohol.

Kyselina octová sa široko používa v chemickom a potravinárskom priemysle. Vodné roztoky kyseliny octovej (potravinárska aditíva E260) sa používajú pri varení domácností, v konzervácii, ako aj na prípravu liečivých a voňavých látok. Tieto zahŕňajú početné kyseliny octovej kyseliny octovej, napríklad propylacetátu.

Vypočítajte, koľko gramov propylacetátu (CH3 mydlo 3H7) sa môže získať v dôsledku reakcie 300 g kyseliny octovej (CH3 SOAM) s propanolom-1 (C3HH7) na 100% Praktický výkon. Zaznamenajte rovnicu tečúcej reakcie a podrobného riešenia problému.

Odpoveď: ________

Úloha. Píšeme stručný stav úlohy:

m (CH 3 COA 3 H7) \u003d?

1. V stave problému sa hovorí, že kyselina octová vstúpila do reakcie vážením 300 g. Definujeme počet mólov v 300 g. Aby sme to urobili, používame magický trojuholník, kde n je počet mólov.

Nahrádzame čísla: n \u003d 300 g.: 60 g / mol \u003d 5 mol. Tak, kyselina octová vstúpila do reakcie s propylalkoholom s množstvom látky 5 mol. Ďalej definujeme, koľko mólov CH3 COA3H7 je vytvorené z 5 mol CH3 COXY. Podľa reakčnej rovnice sa kyselina octová reaguje v množstve 1 mol, a éter sa tiež vytvorí 1 mol, pretože v reakčnej rovnici nie sú žiadne koeficienty. Preto, ak si vezmete kyselinu s množstvom 5 mol, potom éter bude tiež 5 mol. Keďže reagujú v pomere 1: 1.

No, zostáva vypočítať hmotnosť 5 mol éteru, pomocou tohto trojuholníka.

Nahradenie čísel, dostaneme: 5 mol · 102 g / mol \u003d 510

Odpoveď: Éterová hmota \u003d 510

Acetylén sa používa ako palivo s plynovým zváraním a rezaním kovov, ako aj suroviny na výrobu vinylchloridu a iných organických látok. V súlade so schémou nižšie, vykonajte rovnice reakcií charakteristických pre acetylén. Pri písaní reakčných rovníc používajte štruktúrne vzorce pre organické látky.

Rozhodnutie

Vykonajte transformácie charakteristické pre acetylén podľa schémy.

Chcel by som povedať, že acetylén je nepredvídaný uhľovodík, ktorý má 2 π-väzby medzi atómami uhlíka, preto je charakterizované reakciou pripojenia, oxidácie, polymerizácie v mieste prestávky π-väzby. Reakcie môžu ísť do dvoch stupňov.

Ringerov roztok sa široko používa v medicíne ako regulátor vody, plazmový náhrada a iné zložky krvi. Na jeho prípravu v 1 1 destilovanej vody sa rozpustí 8,6 g chloridu sodného, \u200b\u200b0,33 g chloridu vápenatého a 0,3 g chloridu draselného. Vypočítajte hmotnostnú frakciu chloridu sodného a chloridu vápenatého vo výslednom roztoku. Zapíšte si podrobné riešenie problému.

Odpoveď: ________

Rozhodnutie

Ak chcete vyriešiť túto úlohu, napíšeme stručný stav:

m (H20) \u003d 1000 m (CaCl 2) \u003d 0,33 m (kcl) \u003d 0,3 g. m (nacl) \u003d 8,6	Pretože hustota vody sa rovná jednému, 1 liter vody bude mať hmotnosť rovnú 1000 grammi. Ďalej, aby sme našli hmotnostnú frakciu v percentách riešenia, používame magický trojuholník, m (v-ba) - hmotnosť látky; m (p-ra) - hmotnosť riešenia; ω je hmotnostný zlomok látky v percentách v tomto roztoku. Vyvodzujeme vzorec pre nájdenie Ω v riešení. Bude mať nasledujúci formulár:
Ω% (p-ra nacl)

Aby sme sa okamžite presťahovali do hľadania hmotnostnej frakcie v percentách roztoku NACI, musíme poznať dve ďalšie hodnoty, to znamená hmotnosť látky a hmotnosť roztoku. Hmotnosť látky je nám známa od stavu problému a mala by sa nájsť hmotnosť riešenia. Hmotnosť roztoku sa rovná hmotnosti vody plus hmotnosti všetkých solí rozpustených vo vode. Vzorec pre výpočet je jednoduchý: m (V-ba) \u003d m (H20) + m (NaCl) + m (CaCl 2) + m (KCL), skladaním všetkých hodnôt, dostaneme: 1000 g. + 8,6 g + 0,3 g. + 0,33 g. \u003d 1009,23. To bude hmotnosť celého roztoku.

Teraz nájdeme hmotnostný zlomok NACL v riešení:

Podobne vypočítame hmotnosť chloridu vápenatého:

Náhradnú čísla a získame:

Odpoveď: Ω% v roztoku NaCl \u003d 0,85%; Ω% v roztoku CaCl2 \u003d 0,033%.