அயனிகளாக, ஓ அயனிகள் மட்டுமே நாவோவின் விலகலின் போது உருவாகின்றன. நீரில் கரையக்கூடியது - நீரில் கரையாத காரங்கள்

எலக்ட்ரோலைட் - பொருள்நடத்துகிறது மின்சாரம்காரணமாக விலகல்அன்று அயனிகள்என்ன நடக்கிறது தீர்வுகள்மற்றும் உருகுகிறது, அல்லது அயனிகளின் இயக்கம் படிக லட்டுகள் திட எலக்ட்ரோலைட்டுகள். எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் எடுத்துக்காட்டுகளில் அக்வஸ் கரைசல்கள் அடங்கும் அமிலங்கள், உப்புகள்மற்றும் காரணங்கள்மற்றும் சில படிகங்கள்(உதாரணத்திற்கு, வெள்ளி அயோடைடு, சிர்கோனியம் டை ஆக்சைடு) எலக்ட்ரோலைட்டுகள் - நடத்துனர்கள்இரண்டாவது வகையான, மின் கடத்துத்திறன் அயனிகளின் இயக்கத்தால் தீர்மானிக்கப்படும் பொருட்கள்.

விலகலின் அளவைப் பொறுத்து, அனைத்து எலக்ட்ரோலைட்களும் இரண்டு குழுக்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்- எலக்ட்ரோலைட்டுகள், கரைசல்களில் உள்ள விலகலின் அளவு ஒற்றுமைக்கு சமம் (அதாவது, அவை முழுமையாகப் பிரிகின்றன) மற்றும் கரைசலின் செறிவைப் பொறுத்தது அல்ல. இதில் பெரும்பாலான உப்புகள், காரங்கள் மற்றும் சில அமிலங்கள் (வலுவான அமிலங்கள்: HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4) ஆகியவை அடங்கும்.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்- விலகலின் அளவு ஒற்றுமையை விட குறைவாக உள்ளது (அதாவது, அவை முழுமையாகப் பிரிவதில்லை) மற்றும் அதிகரிக்கும் செறிவுடன் குறைகிறது. நீர், பல அமிலங்கள் (எச்எஃப் போன்ற பலவீனமான அமிலங்கள்), தளங்கள் p-, d- மற்றும் f- உறுப்புகள் ஆகியவை இதில் அடங்கும்.

இந்த இரண்டு குழுக்களுக்கும் இடையே தெளிவான எல்லை இல்லை; அதே பொருள் ஒரு கரைப்பானில் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டின் பண்புகளையும், மற்றொன்றில் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டின் பண்புகளையும் வெளிப்படுத்தும்.

ஐசோடோனிக் குணகம்(மேலும் வான் ஹாஃப் காரணி அல்ல; மூலம் குறிக்கப்படுகிறது நான்) என்பது கரைசலில் உள்ள ஒரு பொருளின் நடத்தையை வகைப்படுத்தும் பரிமாணமற்ற அளவுரு ஆகும். இது, கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் கரைசலின் ஒரு குறிப்பிட்ட கூட்டுச் சொத்தின் மதிப்பின் விகிதத்திற்கும், அதே செறிவு இல்லாத எலக்ட்ரோலைட்டின் அதே கூட்டுச் சொத்தின் மதிப்புக்கும், கணினியின் மற்ற அளவுருக்கள் மாறாமல் இருக்கும்.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டின் அடிப்படைக் கொள்கைகள்

1. எலக்ட்ரோலைட்டுகள், தண்ணீரில் கரைந்தால், அயனிகளாக உடைந்து (பிரிந்து) - நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை.

2. மின்னோட்டத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், அயனிகள் திசை இயக்கத்தைப் பெறுகின்றன: நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் கேத்தோடை நோக்கி நகரும், எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் அனோடை நோக்கி நகரும். எனவே, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் கேஷன்கள் என்றும், எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் அனான்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.

3. இயக்கப்பட்ட இயக்கம் அவற்றின் எதிரெதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட மின்முனைகளால் ஈர்க்கப்படுவதன் விளைவாக ஏற்படுகிறது (கேத்தோடு எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது, மேலும் நேர்மின்முனை நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது).

4. அயனியாக்கம் என்பது ஒரு மீளக்கூடிய செயல்முறையாகும்: மூலக்கூறுகளை அயனிகளாக (விலகல்) சிதைப்பதற்கு இணையாக, அயனிகளை மூலக்கூறுகளாக (சங்கம்) இணைக்கும் செயல்முறை ஏற்படுகிறது.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டின் அடிப்படையில், சேர்மங்களின் முக்கிய வகுப்புகளுக்கு பின்வரும் வரையறைகள் கொடுக்கப்படலாம்:

அமிலங்கள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும், அதன் விலகல் ஹைட்ரஜன் அயனிகளை மட்டுமே கேஷன்களாக உருவாக்குகிறது. உதாரணத்திற்கு,

HCl → H + + Cl - ; CH 3 COOH H + + CH 3 COO - .

ஒரு அமிலத்தின் அடிப்படையானது விலகலின் போது உருவாகும் ஹைட்ரஜன் கேஷன்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எனவே, HCl, HNO 3 ஆகியவை மோனோபாசிக் அமிலங்கள், H 2 SO 4, H 2 CO 3 ஆகியவை டைபாசிக், H 3 PO 4, H 3 AsO 4 ஆகியவை பழங்குடியானவை.

அடிப்படைகள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும், அதன் விலகல் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை மட்டுமே அனான்களாக உருவாக்குகிறது. உதாரணத்திற்கு,

KOH → K + + OH - , NH 4 OH NH 4 + + OH - .

நீரில் கரையக்கூடிய தளங்கள் அல்கலிஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

அடித்தளத்தின் அமிலத்தன்மை அதன் ஹைட்ராக்சில் குழுக்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, KOH, NaOH என்பது ஒரு-அமிலத் தளங்கள், Ca(OH) 2 என்பது இரண்டு-அமிலம், Sn(OH) 4 என்பது நான்கு-அமிலம் போன்றவை.

உப்புகள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும், அதன் விலகல் உலோக கேஷன்களை (அத்துடன் NH 4 + அயன்) மற்றும் அமில எச்சங்களின் அனான்களை உருவாக்குகிறது. உதாரணத்திற்கு,

CaCl 2 → Ca 2+ + 2Cl - , NaF → Na + + F - .

எலக்ட்ரோலைட்டுகள், அவற்றின் விலகலின் போது, ​​நிலைமைகளைப் பொறுத்து, ஒரே நேரத்தில் ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள் இரண்டையும் உருவாக்கலாம் - ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் ஆம்போடெரிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. உதாரணத்திற்கு,

H 2 OH + + OH - , Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - , Zn(OH) 2 2H + + ZnO 2 2- அல்லது Zn(OH) 2 + 2H 2 O 2- + 2H + .

கேஷன்- நேர்மறை விதிக்கப்படும் மற்றும் அவன். நேர்மறை மின் கட்டணத்தின் அளவு மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது: எடுத்துக்காட்டாக, NH 4 + என்பது ஒரு தனி சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கேஷன், Ca 2+

இரட்டிப்பு சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கேஷன். IN மின்சார புலம்கேஷன்கள் எதிர்மறைக்கு நகரும் மின்முனை - கத்தோட்

கிரேக்க καθιών "இறங்கும், கீழே செல்வது" என்பதிலிருந்து பெறப்பட்டது. கால அறிமுகம் மைக்கேல் ஃபாரடேவி 1834.

அயன் - அணு, அல்லது மூலக்கூறு, மின் கட்டணம்இது எதிர்மறையானது, இது அதிகப்படியான காரணமாகும் எலக்ட்ரான்கள்நேர்மறை எண்ணிக்கையுடன் ஒப்பிடும்போது அடிப்படை கட்டணங்கள். இதனால், அயனி எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது மற்றும் அவன். அயன் சார்ஜ் தனித்தனிமற்றும் அடிப்படை எதிர்மறை மின்சார கட்டணத்தின் அலகுகளில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது; உதாரணத்திற்கு, Cl− என்பது ஒரு தனி மின்னூட்டம் கொண்ட அயனி, மற்றும் மீதமுள்ளது கந்தக அமிலம் SO 4 2− என்பது இரட்டிப்பு சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி. பெரும்பாலான தீர்வுகளில் அனான்கள் உள்ளன உப்புகள், அமிலங்கள்மற்றும் காரணங்கள், வி வாயுக்கள், உதாரணத்திற்கு, எச்−, அத்துடன் உள்ள படிக லட்டுகள்உடன் தொடர்புகள் அயனி பிணைப்பு, எடுத்துக்காட்டாக, படிகங்களில் டேபிள் உப்பு, வி அயனி திரவங்கள்மற்றும் உள்ளே உருகுகிறதுநிறைய கனிம பொருட்கள்.

வேதியியலின் மாயாஜால உலகில், எந்த மாற்றமும் சாத்தியமாகும். எடுத்துக்காட்டாக, அன்றாட வாழ்க்கையில் அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படும் ஒரு பாதுகாப்பான பொருளை நீங்கள் பல ஆபத்தான பொருட்களிலிருந்து பெறலாம். மூலக்கூறுகள், அணுக்கள் மற்றும் அயனிகள் என அனைத்து வினைபுரியும் பொருட்களும் உடைந்து ஒரே மாதிரியான அமைப்பில் விளையும் தனிமங்களின் இத்தகைய தொடர்பு, கரைதிறன் எனப்படும். பொருட்களின் தொடர்புகளின் பொறிமுறையைப் புரிந்துகொள்வதற்கு, கவனம் செலுத்துவது மதிப்பு கரைதிறன் அட்டவணை.

உடன் தொடர்பில் உள்ளது

வகுப்பு தோழர்கள்

கரைதிறன் அளவைக் காட்டும் அட்டவணை வேதியியலைப் படிப்பதற்கான உதவிகளில் ஒன்றாகும். அறிவியலைக் கற்றுக்கொள்பவர்களுக்கு சில பொருட்கள் எவ்வாறு கரைகின்றன என்பதை எப்போதும் நினைவில் வைத்திருக்காது, எனவே நீங்கள் எப்போதும் ஒரு அட்டவணையை வைத்திருக்க வேண்டும்.

இது அயனி எதிர்வினைகளை உள்ளடக்கிய இரசாயன சமன்பாடுகளை தீர்க்க உதவுகிறது. இதன் விளைவாக கரையாத பொருளாக இருந்தால், எதிர்வினை சாத்தியமாகும். பல விருப்பங்கள் உள்ளன:

• பொருள் highly soluble;
• சிறிதளவு கரையக்கூடியது;
• நடைமுறையில் கரையாதது;
• கரையாத;
• நீரேற்றம் மற்றும் தண்ணீருடன் தொடர்பு இல்லை;
• இல்லை.

எலக்ட்ரோலைட்டுகள்

இவை மின்சாரத்தை நடத்தும் தீர்வுகள் அல்லது உலோகக்கலவைகள். அவற்றின் மின் கடத்துத்திறன் அயனிகளின் இயக்கத்தால் விளக்கப்படுகிறது. எலக்ட்ரோலைட்டுகளை பிரிக்கலாம் 2 குழுக்கள்:

1. வலுவான. கரைசலின் செறிவின் அளவைப் பொருட்படுத்தாமல் அவை முற்றிலும் கரைந்துவிடும்.
2. பலவீனமான. விலகல் பகுதி மற்றும் செறிவு சார்ந்தது. அதிக செறிவுகளில் குறைகிறது.

கரைக்கும் போது, ​​எலக்ட்ரோலைட்டுகள் வெவ்வேறு கட்டணங்களுடன் அயனிகளாகப் பிரிகின்றன: நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை. மின்னோட்டத்திற்கு வெளிப்படும் போது, ​​நேர்மறை அயனிகள் கேத்தோடை நோக்கி செலுத்தப்படுகின்றன, அதே சமயம் எதிர்மறை அயனிகள் அனோடை நோக்கி செலுத்தப்படுகின்றன. கேத்தோடு நேர்மின்சுமை, நேர்மின்முனை எதிர்மறை மின்னூட்டம். இதன் விளைவாக, அயனி இயக்கம் ஏற்படுகிறது.

ஒரே நேரத்தில் விலகலுடன், எதிர் செயல்முறை நடைபெறுகிறது - மூலக்கூறுகளாக அயனிகளின் சேர்க்கை. அமிலங்கள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும், அதன் சிதைவு ஒரு கேஷன் - ஒரு ஹைட்ரஜன் அயனியை உருவாக்குகிறது. அடிப்படைகள் - அனான்கள் - ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள். ஆல்காலிஸ் என்பது தண்ணீரில் கரையும் தளங்கள். கேஷன்கள் மற்றும் அனான்கள் இரண்டையும் உருவாக்கும் திறன் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆம்போடெரிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

அயனிகள்

இது ஒரு துகள், இதில் அதிக புரோட்டான்கள் அல்லது எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இது ஒரு அயனி அல்லது கேஷன் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் என்ன என்பதைப் பொறுத்து: புரோட்டான்கள் அல்லது எலக்ட்ரான்கள். சுயாதீன துகள்களாக, அவை திரட்டப்பட்ட பல நிலைகளில் காணப்படுகின்றன: வாயுக்கள், திரவங்கள், படிகங்கள் மற்றும் பிளாஸ்மா. கருத்து மற்றும் பெயர் 1834 இல் மைக்கேல் ஃபாரடே மூலம் பயன்பாட்டுக்கு வந்தது. அமிலங்கள், காரங்கள் மற்றும் உப்புகளின் கரைசல்களில் மின்சாரத்தின் தாக்கத்தை அவர் ஆய்வு செய்தார்.

எளிய அயனிகள் ஒரு கரு மற்றும் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டு செல்கின்றன. நியூக்ளியஸ் கிட்டத்தட்ட அனைத்து அணு நிறைகளையும் உருவாக்குகிறது மற்றும் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களால் ஆனது. புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை கால அட்டவணையில் உள்ள அணு எண் மற்றும் கருவின் கட்டணத்துடன் ஒத்துப்போகிறது. எலக்ட்ரான்களின் அலை இயக்கம் காரணமாக அயனிக்கு திட்டவட்டமான எல்லைகள் இல்லை, எனவே அவற்றின் அளவுகளை அளவிட முடியாது.

ஒரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரானை அகற்றுவதற்கு ஆற்றல் செலவு தேவைப்படுகிறது. இது அயனியாக்கம் ஆற்றல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஒரு எலக்ட்ரான் சேர்க்கப்படும் போது, ​​ஆற்றல் வெளியிடப்படுகிறது.

கேஷன்ஸ்

இவை நேர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டிருக்கும் துகள்கள். அவை வெவ்வேறு அளவு கட்டணங்களைக் கொண்டிருக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக: Ca2+ என்பது இரட்டிப்பு சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கேஷன், Na+ என்பது ஒற்றை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கேஷன். அவை மின்புலத்தில் எதிர்மறை கேத்தோடிற்கு இடம்பெயர்கின்றன.

அயனிகள்

இவை எதிர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட கூறுகள். இது வெவ்வேறு அளவிலான கட்டணங்களையும் கொண்டுள்ளது, எடுத்துக்காட்டாக, CL- என்பது ஒற்றை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி, SO42- இரட்டிப்பு சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி. இத்தகைய தனிமங்கள் அயனி படிக லட்டு கொண்ட பொருட்களில், டேபிள் உப்பு மற்றும் பல கரிம சேர்மங்களில் காணப்படுகின்றன.

• சோடியம். கார உலோகம். வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் அமைந்துள்ள ஒரு எலக்ட்ரானை விட்டுக்கொடுப்பதன் மூலம், அணு நேர்மறை கேஷன் ஆக மாறும்.
• குளோரின். இந்த தனிமத்தின் அணு ஒரு எலக்ட்ரானை கடைசி ஆற்றல் நிலைக்கு கொண்டு செல்கிறது; அது எதிர்மறை குளோரைடு அயனியாக மாறும்.
• உப்பு. சோடியம் அணு குளோரினுக்கு எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கிறது, இதன் விளைவாக படிக லட்டியில் சோடியம் கேஷன் ஆறு குளோரின் அயனிகளால் சூழப்பட்டுள்ளது மற்றும் நேர்மாறாகவும் உள்ளது. இந்த எதிர்வினையின் விளைவாக, ஒரு சோடியம் கேஷன் மற்றும் ஒரு குளோரின் அயனி உருவாகிறது. பரஸ்பர ஈர்ப்பு காரணமாக, சோடியம் குளோரைடு உருவாகிறது. அவர்களுக்கு இடையே ஒரு வலுவான அயனி பிணைப்பு உருவாகிறது. உப்புகள் அயனி பிணைப்புகளுடன் கூடிய படிக கலவைகள்.
• அமில எச்சம். இது ஒரு சிக்கலான கனிம சேர்மத்தில் காணப்படும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி ஆகும். இது அமிலம் மற்றும் உப்பு சூத்திரங்களில் காணப்படுகிறது மற்றும் பொதுவாக கேஷன் பிறகு தோன்றும். ஏறக்குறைய அத்தகைய எச்சங்கள் அனைத்தும் அவற்றின் சொந்த அமிலத்தைக் கொண்டுள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, SO4 - சல்பூரிக் அமிலத்திலிருந்து. சில எச்சங்களின் அமிலங்கள் இல்லை மற்றும் முறையாக எழுதப்படுகின்றன, ஆனால் அவை உப்புகளை உருவாக்குகின்றன: பாஸ்பைட் அயனி.

வேதியியல் என்பது எந்த ஒரு அதிசயத்தையும் உருவாக்கக்கூடிய ஒரு அறிவியல்.

கரிம சேர்மங்களின் அமில-அடிப்படை பண்புகள், அயனியாக்கம். உயிரியல் செயல்பாட்டின் வெளிப்பாட்டில் அயனியாக்கத்தின் பங்கு

அர்ஹீனியஸ் (1887) மூலம் மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டின் படி, அமிலங்கள் என்பது அக்வஸ் கரைசல்களில் பிரிந்து ஹைட்ரஜன் கேஷன்கள் H + ஐ மட்டும் கேஷன்களாக உருவாக்குகின்றன, தளங்கள் என்பது ஹைட்ராக்சைடு அனான்களை OH - அனான்களாக மட்டுமே உற்பத்தி செய்யும் பொருட்கள் ஆகும். இந்த வரையறைகள் அக்வஸ் கரைசல்களில் ஏற்படும் எதிர்வினைகளுக்கு செல்லுபடியாகும். அதே நேரத்தில், உப்புகள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கும் ஏராளமான எதிர்வினைகள் அறியப்பட்டன, ஆனால் அர்ஹீனியஸ் கோட்பாட்டின் படி எதிர்வினைகள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் அல்ல. 1923 ஆம் ஆண்டில், அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் இரண்டு கோட்பாடுகள் முன்மொழியப்பட்டன: ப்ரோன்ஸ்டெட் மற்றும் லோரியின் புரோட்டோலிடிக் கோட்பாடு மற்றும் லூயிஸின் எலக்ட்ரான் கோட்பாடு.

புரோட்டோலிடிக் கோட்பாட்டின் படி, அமிலங்கள் – இவை அயனிகள் அல்லது மூலக்கூறுகள் ஹைட்ரஜன் கேஷன் தானம் செய்யும் திறன் கொண்டவை, அதாவது. புரோட்டான் நன்கொடை பொருட்கள் . காரணங்கள் – இவை ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷன் இணைக்கும் திறன் கொண்ட மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள், அதாவது புரோட்டான் ஏற்பிகள் அல்லது புரோட்டானைச் சேர்ப்பதற்குத் தேவையான ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களின் நன்கொடையாளர்கள். இந்த கோட்பாட்டின் படி, ஒரு அமிலமும் ஒரு தளமும் ஒரு இணை ஜோடியை உருவாக்குகின்றன, மேலும் அவை சமன்பாட்டால் தொடர்புடையவை: அமிலம் ↔ அடிப்படை + H +.

புரோட்டோலிடிக் கோட்பாட்டில், அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் கருத்துக்கள் கொடுக்கப்பட்ட எதிர்வினையில் ஒரு பொருளால் செய்யப்படும் செயல்பாட்டை மட்டுமே குறிக்கின்றன. அதே பொருள், எதிர்வினை கூட்டாளரைப் பொறுத்து, அமிலம் மற்றும் அடித்தளமாக செயல்பட முடியும்:

பொதுவாக, அமிலத்தன்மை என்பது தண்ணீரின் அடிப்படையாக வரையறுக்கப்படுகிறது. அமிலத்தன்மையின் அளவு மதிப்பீடு (அமில வலிமை) அமிலத்திலிருந்து அடித்தளத்திற்கு புரோட்டான் பரிமாற்றத்தை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகளின் சமநிலை மாறிலிகளை ஒப்பிடுவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

நீர் செறிவு நடைமுறையில் மாறாது, எனவே, இந்த சமத்துவத்தின் வலது மற்றும் இடது பக்கங்களை [H 2 O] ஆல் பெருக்கினால், பின்வரும் வெளிப்பாட்டைப் பெறுகிறோம்:

K a - அமிலத்தன்மை மாறிலி, அமிலத்தன்மை மாறிலியின் அதிக மதிப்பு, அமிலம் வலுவானது.நடைமுறையில், வசதிக்காக, அவை பெரும்பாலும் அமிலத்தன்மை மாறிலியைப் பயன்படுத்துவதில்லை, ஆனால் அமிலத்தன்மை மாறிலியின் எதிர்மறை தசம மடக்கை, அமிலத்தன்மை குறியீட்டு pK a = – log K a என அழைக்கப்படுகிறது. அசிட்டிக் அமிலத்திற்கு, அமிலத்தன்மை மாறிலி K a = 1.75 · 10 -5, மற்றும் அமிலத்தன்மை குறியீட்டு pK a = 4.75. குறைந்த pKa மதிப்பு, வலுவான அமிலம்.வலுவான ஃபார்மிக் அமிலத்திற்கு, இந்த மதிப்புகள் முறையே சமமாக இருக்கும்: K a = 1.7 · 10 -4, pK a = 3.77.

அமிலங்களின் வலிமையின் ஒப்பீட்டு பகுப்பாய்வு (தர மதிப்பீடு) அமிலங்களுடன் தொடர்புடைய இணைப்பு தளங்களின் (அயனிகள்) நிலைத்தன்மையை ஒப்பிடுவதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. அயனி (அடிப்படை) ஒரு அமிலத்துடன் இணைந்தால், கூட்டு அமிலம் வலிமையானது. அயனிகளின் நிலைப்புத்தன்மை எதிர்மறை மின்னூட்டத்தின் டிலோகலைசேஷன் அளவைப் பொறுத்தது - எதிர்மறை மின்னழுத்தம் எவ்வளவு அதிகமாக நீக்கப்படுகிறதோ, அவ்வளவு நிலையான அயனி, வலுவான கூட்டு அமிலம்.

எதிர்மறைக் கட்டணத்தின் இடமாற்றத்தின் அளவு பின்வரும் காரணிகளைப் பொறுத்தது:

அமில மையத்தின் அணுவின் தன்மையிலிருந்து, அதாவது. அதன் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் ஆரம் (துருவமுனைப்பு) மீது;

அதனுடன் தொடர்புடைய தீவிரத்தின் தன்மை மீது;

அயனியின் மின்னணு கட்டமைப்பில்;

4) கரைப்பான் செல்வாக்கிலிருந்து.

அமில மைய அணுவின் தன்மையின் தாக்கம்

அமில மையத்தின் தன்மையைப் பொறுத்து, அவை வேறுபடுகின்றன: OH- அமிலங்கள் (ஆல்கஹால்கள், பீனால்கள், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்), SH- அமிலங்கள் (தியோல்கள்), NH- அமிலங்கள் (அமைடுகள், அமின்கள்), CH- அமிலங்கள் (ஹைட்ரோகார்பன்கள்). அமில மைய அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் விளைவைக் கருத்தில் கொள்ள, அமில மைய அணுக்கள் அதே மாற்றீடுகளுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள கலவைகளை எடுத்துக்கொள்வோம்: CH 4, NH 3, H 2 O. அமில மையங்களின் அனைத்து அணுக்களும் அதே காலகட்டத்தில், எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கார்பனிலிருந்து ஆக்ஸிஜன் வரை அதிகரிக்கிறது, அதே திசையில் பிணைப்புகளின் துருவமுனைப்பு அதிகரிப்பு மற்றும் அமில மையங்களின் அணுக்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுவின் பிணைப்புகளின் வலிமை குறைகிறது. இவ்வாறு, மீத்தேன் இருந்து தண்ணீருக்கு நகரும் போது, ​​ஹைட்ரஜன் கேஷன் அகற்றுவதற்கான கலவைகளின் திறன் அதிகரிக்கிறது, அதாவது. புரோட்டான் நன்கொடையாளர்களாக இருங்கள். அதே நேரத்தில், வளர்ந்து வரும் அனான்களின் வரிசையில் H 3 C - , H 2 N - , HO - அவற்றின் நிலைத்தன்மை அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் அமில மையத்தின் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிப்புடன், எதிர்மறை கட்டணத்தைத் தக்கவைக்கும் திறன் அதிகரிக்கிறது. . மீத்தேன் - அம்மோனியா - நீர் சேர்மங்களின் தொடரில், அமில பண்புகள் அதிகரிக்கின்றன. இந்த மூன்று மூலக்கூறுகளுடன் H 2 S மூலக்கூறை ஒப்பிடும் போது, ​​கந்தக அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மட்டுமல்ல, கந்தகத்தின் அணு ஆரம் மற்றும் இந்த அணுவின் துருவமுனைப்பு ஆகியவற்றையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம். எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அடிப்படையில், கந்தகம் கார்பன் மற்றும் நைட்ரஜனுக்கு இடையில் ஒரு இடைநிலை நிலையை ஆக்கிரமித்துள்ளது. மேற்கூறிய பகுத்தறிவின் அடிப்படையில், H 2 S இன் அமிலப் பண்புகள் மீத்தேனை விட அதிகமாக உச்சரிக்கப்படும், ஆனால் அம்மோனியாவை விட பலவீனமாக இருக்கும் என்று எதிர்பார்க்கலாம். ஆனால் பரிசீலனையில் உள்ள அமில மையங்களில் உள்ள கந்தக அணு மிகப்பெரிய அணு ஆரம் (மூன்றாவது காலகட்டத்தின் ஒரு உறுப்பு) உள்ளது, இது ஹைட்ரஜன் அணுவுடன் நீண்ட பிணைப்பு நீளத்தையும் அதன் குறைந்த வலிமையையும் தீர்மானிக்கிறது. கூடுதலாக, மற்ற அமில மையங்களை விட பெரிய அணு ஆரம், கந்தக அணுவின் அதிக துருவமுனைப்பை வழங்குகிறது, அதாவது, எலக்ட்ரான் அடர்த்தி மற்றும் எதிர்மறை மின்னூட்டத்தை அதிக அளவில் சிதறடிக்கும் HS அயனின் திறன், இது இந்த அயனின் நிலைத்தன்மையை அதிகரிக்கிறது. மேலே விவாதிக்கப்பட்டவற்றுடன் ஒப்பிடுகையில். எனவே, இந்த அமிலங்கள் மற்றும் அவற்றுடன் தொடர்புடைய இணைப்பு தளங்கள் (அயனிகள்) அமில பண்புகளை அதிகரிக்கும் மற்றும் அயனிகளின் நிலைத்தன்மையை அதிகரிக்கும் பொருட்டு ஏற்பாடு செய்யப்படலாம்:

அமில மைய அணு அதே கரிம ரேடிக்கலுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ள சேர்மங்களுக்கு இதே போன்ற படம் காணப்படுகிறது:

CH அமிலங்கள் பலவீனமான அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, இருப்பினும் ஆல்கேன்கள், அல்கீன்கள் மற்றும் அல்கைன்கள் அமிலத்தன்மையில் ஓரளவு வேறுபடுகின்றன.

இந்தத் தொடரில் அமிலத்தன்மை அதிகரிப்பது, கார்பன் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் அதிகரிப்பு காரணமாக sp 3 - லிருந்து sp கலப்பினத்திற்கு மாறுகிறது.

அமில மையத்துடன் தொடர்புடைய மாற்றீடுகளின் விளைவு

எலக்ட்ரான் திரும்பப் பெறும் மாற்றீடுகள் அமிலத்தன்மையை அதிகரிக்கின்றனஇணைப்புகள். எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை தங்களை நோக்கி மாற்றுவதன் மூலம், அவை துருவமுனைப்பு அதிகரிப்பதற்கும் அமில மைய அணுவிற்கும் ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கும் இடையிலான பிணைப்பின் வலிமை குறைவதற்கும் பங்களிக்கின்றன, மேலும் புரோட்டான் சுருக்கத்தை எளிதாக்குகின்றன. எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை எலக்ட்ரான் திரும்பப் பெறும் மாற்றாக மாற்றுவது, அயனியில் உள்ள எதிர்மறை மின்னூட்டத்தை அதிக அளவில் நீக்குவதற்கும் அதன் நிலைத்தன்மையை அதிகரிப்பதற்கும் வழிவகுக்கிறது.

எலக்ட்ரான் நன்கொடை மாற்றீடுகள் சேர்மங்களின் அமிலத்தன்மையைக் குறைக்கின்றன,அவை எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை தங்களிடமிருந்து மாற்றுவதால், இது அயனியில் உள்ள அமில மையத்தின் அணுவில் எதிர்மறையான கட்டணத்தை உள்ளூர்மயமாக்குவதற்கு வழிவகுக்கிறது மற்றும் அதன் நிலைத்தன்மை குறைகிறது, அதன் ஆற்றல் அதிகரிப்பு, அதன் உருவாக்கத்தை சிக்கலாக்குகிறது.

அனான்களின் மின்னணு கட்டமைப்பின் தாக்கம்

அயனியில் உள்ள எதிர்மறை மின்னூட்டத்தின் இடமாற்றத்தின் அளவு மற்றும் அதன் நிலைத்தன்மை ஆகியவை இணைந்த அமைப்பின் இருப்பு மற்றும் மீசோமெரிக் விளைவின் வெளிப்பாடு ஆகியவற்றால் வலுவாக பாதிக்கப்படுகின்றன. இணைவு அமைப்பில் எதிர்மறை மின்னூட்டத்தை நீக்குவது அயனியின் உறுதிப்படுத்தலுக்கு வழிவகுக்கிறது, அதாவது மூலக்கூறுகளின் அமில பண்புகளில் அதிகரிப்பு.

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் பீனாலின் மூலக்கூறுகள் அதிக நிலையான அயனிகளை உருவாக்குகின்றன மற்றும் அலிபாடிக் ஆல்கஹால்கள் மற்றும் தியோல்களை விட வலுவான அமில பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, அவை மீசோமெரிக் விளைவை வெளிப்படுத்தாது.

கரைப்பான் விளைவு

கலவையின் அமில பண்புகளின் வெளிப்பாட்டின் மீது கரைப்பானின் செல்வாக்கு குறிப்பிடத்தக்கதாக இருக்கும். எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், இது ஒரு அக்வஸ் கரைசலில் ஒரு வலுவான அமிலமாகும், இது பென்சீன் கரைசலில் நடைமுறையில் எந்த அமில பண்புகளையும் வெளிப்படுத்தாது. நீர், ஒரு பயனுள்ள அயனியாக்கும் கரைப்பானாக, விளைந்த அயனிகளை கரைத்து, அதன் மூலம் அவற்றை நிலைப்படுத்துகிறது. பென்சீன் மூலக்கூறுகள், துருவமற்றவையாக இருப்பதால், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு மூலக்கூறுகளின் குறிப்பிடத்தக்க அயனியாக்கத்தை ஏற்படுத்த முடியாது மற்றும் தீர்வு மூலம் விளைந்த அயனிகளை நிலைப்படுத்த முடியாது.

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் புரோட்டோலிடிக் கோட்பாட்டில், இரண்டு வகையான தளங்கள் உள்ளன - p-அடிப்படை மற்றும் n-அடிப்படை(ஓனியம் தளங்கள்).

ப-அடிப்படைகள் புரோட்டானுடன் பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கு ஒரு ஜோடி p-பிணைப்பு எலக்ட்ரான்களை வழங்கும் சேர்மங்கள். அல்கீன்கள், டீன்கள் மற்றும் நறுமண கலவைகள் ஆகியவை இதில் அடங்கும். அவை மிகவும் பலவீனமான தளங்கள், ஏனெனில் ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் இலவசம் அல்ல, ஆனால் ஒரு பி-பிணைப்பை உருவாக்குகிறது, அதாவது இரண்டு அணுக்களுக்கும் சொந்தமானது. கல்விக்காக கள்புரோட்டானுடனான பிணைப்பு முதலில் பி-பிணைப்பை உடைக்க வேண்டும், அதற்கு ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.

n-அடிப்படைகள் (ஓனியம் தளங்கள்) -இவை மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகள் ஆகும், அவை ஒரு புரோட்டானுடன் பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கு ஒரு தனி ஜோடி p எலக்ட்ரான்களை வழங்குகின்றன. பிரதான மையத்தின் தன்மையின் அடிப்படையில், அவை பிரிக்கப்படுகின்றன: அம்மோனியம் தளங்கள், ஆக்சோனியம் தளங்கள் மற்றும் சல்போனியம் தளங்கள்.

அம்மோனியம் தளங்கள் -இவை அடிப்படைத்தன்மையின் மையமாக இருக்கும் ஒரு நைட்ரஜன் அணுவின் தனி ஜோடி p-எலக்ட்ரான்கள் (அமின்கள், அமைடுகள், நைட்ரைல்கள், நைட்ரஜன் கொண்ட ஹெட்டோரோசைக்கிள்கள், இமின்கள் போன்றவை)

ஆக்சோனியம் தளங்கள்- இவை அடிப்படைத்தன்மையின் மையமாக இருக்கும் ஒரு ஆக்சிஜன் அணுவின் தனி ஜோடி p-எலக்ட்ரான்கள் (ஆல்கஹால்கள், ஈதர்கள் மற்றும் எஸ்டர்கள், ஆல்டிஹைடுகள், கீட்டோன்கள், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் போன்றவை)

சல்போனியம் தளங்கள் -இவை கலவைகள், இதில் அடிப்படையின் மையம் ஒரு தனி ஜோடி p-எலக்ட்ரான்கள் (தியோஆல்கஹால்கள், தியோஸ்டர்கள் போன்றவை) கொண்ட சல்பர் அணுவாகும்.

நீரில் அடிப்படை B இன் வலிமையை சமநிலையைக் கருத்தில் கொண்டு மதிப்பிடலாம்:

வசதிக்காக, அடிப்படை மாறிலி K B, அத்துடன் அமிலத்தன்மை மாறிலி K a ஆகியவை pK B மதிப்பால் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, இது அடிப்படை மாறிலியின் எதிர்மறை தசம மடக்கைக்கு எண் ரீதியாக சமமாக இருக்கும். அடிப்படை நிலையான KB மற்றும் சிறிய pKB, அடிப்படை வலுவானது.

தளங்களின் வலிமையைக் கணக்கிட, pK BH + என குறிப்பிடப்படும் பிஹெச் + என்ற இணைந்த அமிலத்தின் அமிலத்தன்மை குறியீட்டு pK a பயன்படுத்தப்படுகிறது:

K VN + இன் மதிப்பு குறைவாகவும், pK VH + இன் மதிப்பு அதிகமாகவும் இருந்தால், அடிப்படை வலுவாக இருக்கும். தண்ணீரில் pK B இன் மதிப்புகளை pK BH ஆக மாற்றலாம் + , விகிதத்தைப் பயன்படுத்தி: pK B + pK VN + = 14.

தளங்களின் வலிமை சார்ந்துள்ளது: 1) முக்கிய மையத்தின் அணுவின் தன்மை - எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் துருவமுனைப்பு (அணுவின் ஆரம் இருந்து); 2) முக்கிய மையத்துடன் தொடர்புடைய மாற்றுகளின் மின்னணு விளைவுகளிலிருந்து; 3) கரைப்பானின் செல்வாக்கிலிருந்து.

முக்கிய மைய அணுவின் தன்மையின் தாக்கம்

பிரதான மையத்தின் அணுவின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி அதிகரிக்கும் போது, ​​​​தளங்களின் வலிமை குறைகிறது, அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இருப்பதால், அணு அதன் தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களை வலுவாகப் பிடித்துக் கொள்கிறது, இதனால் உருவாக்கத்திற்கு அதை வழங்குவதை கடினமாக்குகிறது. புரோட்டானுடனான பிணைப்பு. இதன் அடிப்படையில், ஆக்சோனியம் தளங்கள் அம்மோனியம் தளங்களை விட பலவீனமானவை, அவை முக்கிய மையத்தில் ஒரே மாதிரியான மாற்றீடுகளைக் கொண்டுள்ளன:

பிரதான மையத்தில் ஒரே மாதிரியான மாற்றீடுகளைக் கொண்ட சல்போனியம் தளங்கள் பலவீனமான அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. சல்பர் அணு, ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் அணுக்களை விட குறைவான எலக்ட்ரோநெக்டிவ் என்றாலும், ஒரு பெரிய அணு ஆரம் மற்றும் அதிக துருவப்படுத்தக்கூடியது, இது ஒரு புரோட்டானுடன் பிணைப்பை உருவாக்க ஒரு தனி ஜோடி வெளிப்புற ஷெல் எலக்ட்ரான்களை வழங்குவது மிகவும் கடினம்.

பிரதான மையத்துடன் தொடர்புடைய மாற்றீடுகளின் செல்வாக்கு

எலக்ட்ரான் நன்கொடை மாற்றுகள், எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை பிரதான மையத்தின் அணுவிற்கு மாற்றுவது, ஒரு புரோட்டானைச் சேர்ப்பதை எளிதாக்குகிறது, அதன் மூலம் அடிப்படை பண்புகளை மேம்படுத்துகிறது. எலக்ட்ரான் திரும்பப் பெறும் மாற்றீடுகள், எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை தங்களை நோக்கி மாற்றி, முக்கிய மையத்தில் அதைக் குறைத்து, புரோட்டானைச் சேர்ப்பதை சிக்கலாக்குகிறது மற்றும் அடிப்படை பண்புகளை பலவீனப்படுத்துகிறது:

கரைப்பான் தாக்கம்:

அடிப்படை வலிமையின் அதிகரிப்பு ஒரு புரோட்டானை இணைக்கும் திறனின் அதிகரிப்புடன் தொடர்புடையது மற்றும் அதன் விளைவாக, பிரதான மையத்தில் பகுதி எதிர்மறை மின்னூட்டத்தின் அதிகரிப்புடன், அம்மோனியம் தளங்களின் NH 3 தொடரில் அடிப்படைத்தன்மையின் அதிகரிப்பை எதிர்பார்க்கலாம்.< RNH 2 < R 2 NH < R 3 N в результате усиления индуктивного эффекта при последовательном увеличении числа алкильных групп. В действительности, однако, ряд аминов имеет следующие значения рК ВН + :

எதிர்பார்த்தபடி, அம்மோனியா மூலக்கூறில் ஒரு அல்கைல் குழுவை அறிமுகப்படுத்துவது சேர்மங்களின் அடிப்படைத்தன்மையை கணிசமாக அதிகரிக்கிறது, எத்தில் குழு மெத்தில் குழுவை விட சற்று பெரிய விளைவைக் கொண்டுள்ளது. இரண்டாவது அல்கைல் குழுவின் அறிமுகம் அடிப்படைத்தன்மையில் மேலும் அதிகரிப்புக்கு வழிவகுக்கிறது, ஆனால் அதன் அறிமுகத்தின் விளைவு மிகவும் குறைவாகவே உச்சரிக்கப்படுகிறது. மூன்றாவது அல்கைல் குழுவின் அறிமுகம் அடிப்படைத்தன்மையில் குறிப்பிடத்தக்க குறைவுக்கு வழிவகுக்கிறது. நீரில் உள்ள அமினின் அடிப்படையானது நைட்ரஜன் அணுவின் மீது எழும் எதிர்மறை மின்னூட்டத்தின் அளவினால் மட்டுமல்ல, ஒரு புரோட்டானை கரைப்பதற்குப் பிறகு உருவாகும் கேஷன் திறனாலும் தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்பதன் மூலம் இந்த படம் விளக்கப்படுகிறது. மற்றும், அதன் விளைவாக, அதன் உறுதிப்படுத்தல். அதிக ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் நைட்ரஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்படுவதால், மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் ஏற்படுவதால் தீர்வு வலுவானது மற்றும் கேஷன் மிகவும் நிலையானதாக மாறும். கொடுக்கப்பட்ட தொடர் சேர்மங்களில், அடிப்படைத்தன்மை அதிகரிக்கிறது, ஆனால் அதே திசையில் நீரேற்றத்தின் விளைவாக கேஷனின் உறுதிப்படுத்தல் குறைகிறது மற்றும் அடிப்படையின் வெளிப்பாட்டைக் குறைக்கிறது. ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் இல்லாத கரைப்பான்களில் அடிப்படை அளவீடுகள் மேற்கொள்ளப்பட்டால் இதேபோன்ற மாற்றம் காணப்படாது: குளோரோபென்சீனில் உள்ள ப்யூட்டிலமைன்களின் அடிப்படைத்தன்மை தொடரில் அதிகரிக்கிறது: C 4 H 9 NH 2< (С 4 Н 9) 2 NH < (С 4 Н 9) 3 N.

விரிவுரை எண் 5

ஒரு நிறைவுற்ற கார்பன் அணுவில் நியூக்ளியோபிலிக் மாற்றீடு மற்றும் நீக்குதலின் போட்டி எதிர்வினைகள்

நியூக்ளியோபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகளில், ஆல்கஹால்கள், தியோல்கள், அமின்கள் மற்றும் ஆலசன் வழித்தோன்றல்கள் அடி மூலக்கூறுகளாக செயல்படுகின்றன, அதாவது. அதன் மூலக்கூறுகள் sp 3-கலப்பின கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட கலவைகள், ஒரு கோவலன்ட் துருவப் பிணைப்பால் செயல்பாட்டுக் குழுவின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன. இந்த எதிர்வினைகளில் உள்ள நியூக்ளியோபிலிக் துகள்கள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அணுவைக் கொண்ட அயனிகள் மற்றும் நடுநிலை மூலக்கூறுகள் ஆகும்.

அமிலங்கள் சிக்கலான சேர்மங்களாகும், அவை விலகும்போது, ​​ஹைட்ரஜன் அயனிகளை மட்டுமே கேஷன்களாக உருவாக்குகின்றன.

சிக்கலான சேர்மங்களைக் கொண்ட அமைப்புகளில் சமநிலை. சிக்கலான சேர்மங்களின் நிலைத்தன்மை.

சிக்கலான அயனியுடன் வெளிப்புறக் கோளம் முதன்மையாக மின்னியல் சக்திகளால் (அயனோஜெனிக்) இணைக்கப்பட்டுள்ளது. எனவே, தீர்வுகளில், சிக்கலான சேர்மங்கள், வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகலைப் போலவே வெளிப்புறக் கோளத்தின் நீக்குதலுடன் எளிதில் விலகலுக்கு உட்படுகின்றன. இந்த விலகல் என்று அழைக்கப்படுகிறது முதன்மை விலகல் சிக்கலான இணைப்பு.

மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் பார்வையில், சிக்கலான கலவைகள் அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகளாக பிரிக்கப்படுகின்றன.

உதாரணத்திற்கு:

உதாரணத்திற்கு:

உப்புகள் சிக்கலான சேர்மங்கள், அவை பிரிக்கப்படும் போது, ​​ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை உருவாக்காது.

உதாரணத்திற்கு:

நடுநிலை வளாகங்கள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்ல மற்றும் முதன்மை விலகலுக்கு உட்படாது.

பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில், சிக்கலான அயனிகள் அவற்றின் கலவையை மாற்றாமல் ஒரு கலவையிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு நகர்கின்றன.

எடுத்துக்காட்டு 12. செம்பு (II) நைட்ரேட் மற்றும் ஒரு சிக்கலான இரும்பு கலவை ஆகியவற்றுக்கு இடையேயான பரிமாற்ற எதிர்வினைகளுக்கு மூலக்கூறு மற்றும் அயனி சமன்பாடுகளை வரையவும், இதன் விளைவாக கரையாத சிக்கலான உப்பு உருவாகிறது.

எடுத்துக்காட்டு 13. ஈயம் (II) நைட்ரேட் ஒரு சிக்கலான கலவையுடன் வினைபுரியும் போது, ​​ஈய குளோரைட்டின் வீழ்படிவு. பரிமாற்ற எதிர்வினைகளுக்கு மூலக்கூறு மற்றும் அயனி சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

லிகண்டுகள் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பால் சிக்கலான முகவருடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளன, இது அயனி பிணைப்பை விட மிகவும் வலுவானது. எனவே, சிக்கலான கலவையின் உள் கோளத்தின் சிதைவு ஒரு சிறிய அளவிற்கு கவனிக்கப்படுகிறது மற்றும் சிறப்பியல்பு ஆகும். உள் கோளத்தின் மீளக்கூடிய சிதைவு சிக்கலான கலவையின் இரண்டாம் நிலை விலகல் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு சிக்கலான அடித்தளம் ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் சிக்கலான அயனி மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளாக எளிதில் பிரிகிறது.

அதே நேரத்தில், உணர்திறன் பகுப்பாய்வு முறைகளைப் பயன்படுத்தி, அம்மோனியா அயனிகள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் மிகக் குறைந்த செறிவு கரைசலில் கண்டறிய முடியும், அவை உள் கோளத்தின் விலகல் மற்றும் சமநிலையை நிறுவுவதன் விளைவாக உருவாகின்றன.

சிக்கலான அயனிகளின் விலகல் மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரான்களின் விலகல் ஆகியவை ஒரு சிறிய அளவிற்கு நிகழ்கின்றன, மேலும் இது பொதுவாக அழைக்கப்படுகிறது விலகல் மாறிலி மூலம் அளவு வகைப்படுத்தப்படும். ஒரு சிக்கலான சேர்மத்தின் உறுதியற்ற மாறிலி (TOகூடு.). ஒரு சிக்கலான அயனியின் உறுதியற்ற மாறிலியை பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தலாம்:

சிக்கலான அயனிகளின் விலகல் படிகளில் நிகழ்கிறது மற்றும் ஒவ்வொரு விலகல் படியும் அதன் சொந்த உறுதியற்ற மாறிலியால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. அயனிகள் பிரியும் போது, ​​பின்வரும் சமநிலைகள் நிறுவப்படுகின்றன:

கணக்கீடுகளில், பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், சிக்கலான அயனியின் பொதுவான உறுதியற்ற மாறிலி பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது படி மாறிலிகளின் தயாரிப்புக்கு சமம்.

ஒரு சிக்கலான அயனியின் ஒப்பீட்டு நிலைத்தன்மை அதன் உறுதியற்ற மாறிலியின் மதிப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. இந்த மதிப்பு சிறியது, சிக்கலானது மிகவும் நிலையானது; மேலும், மேலும் நிலையற்றது. எனவே, அதே வகை சிக்கலான அயனிகளின் உறுதியற்ற மாறிலிகளை ஒப்பிடுதல்.

இந்த அயனிகளில் மிகவும் நிலையானது பிந்தையது என்றும், குறைந்த நிலையானது முதல் என்றும் நாம் முடிவு செய்யலாம்.

அதே வகை வளாகங்களின் உறுதியற்ற மாறிலிகளின் ஒப்பீடு சில சந்தர்ப்பங்களில் சமநிலை மாற்றத்தின் திசையை தீர்மானிக்க உதவுகிறது.

காரணங்கள்: வகைப்பாடு, மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டின் கருத்துகளின் அடிப்படையில் பண்புகள். நடைமுறை பயன்பாடு.

அடிப்படைகள் என்பது ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ராக்சில் குழுக்களுடன் (OH) இணைக்கப்பட்ட உலோக அணுக்கள் (அல்லது அம்மோனியம் குழு NH 4) கொண்ட சிக்கலான பொருட்கள் ஆகும்.

பொதுவாக, அடிப்படைகளை சூத்திரத்தால் குறிப்பிடலாம்: Me(OH)n.

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டின் பார்வையில் இருந்து(TED), அடிப்படைகள் எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும், அதன் விலகல் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை (OH –) மட்டுமே அனான்களாக உருவாக்குகிறது. உதாரணமாக, NaOH = Na + + OH – .

வகைப்பாடு.அடிப்படைகள்

நீரில் கரையக்கூடியது - நீரில் கரையாத காரங்கள்

உதாரணமாக, உதாரணமாக,

NaOH – சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு Cu(OH) 2 – காப்பர் (II) ஹைட்ராக்சைடு

Ca(OH) 2 – கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Fe(OH) 3 – இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு

NH 4 OH - அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு

இயற்பியல் பண்புகள். ஏறக்குறைய அனைத்து தளங்களும் திடப்பொருள்கள். அவை தண்ணீரில் கரையக்கூடியவை (காரம்) மற்றும் கரையாதவை. காப்பர் (II) ஹைட்ராக்சைடு Cu(OH) 2 நீலம், இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு Fe(OH) 3 பழுப்பு, மற்றவை வெள்ளை. ஆல்காலி கரைசல்கள் தொடுவதற்கு சோப்பு போல உணர்கின்றன.

இரசாயன பண்புகள்.

கரையக்கூடிய தளங்கள் - காரங்கள்	கரையாத தளங்கள் (அவற்றில் பெரும்பாலானவை)
1. குறிகாட்டியின் நிறத்தை மாற்றவும்: சிவப்பு லிட்மஸ் - நீலம், நிறமற்ற பினோல்ப்தலின் - கிரிம்சன்.	----- குறிகாட்டிகள் பாதிக்கப்படவில்லை.
2. அமிலங்களுடன் வினைபுரியும் (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை). அடிப்படை + அமிலம் = உப்பு + நீர் 2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O அயனி வடிவத்தில்: 2K + + 2OH – +2H + + SO 4 2– = 2K + + SO 4 2– + 2H 2 O 2H + + 2OH – = 2H 2 O	1. அமிலங்களுடன் வினைபுரியும்: Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O அடிப்படை + அமிலம் = உப்பு + நீர்.
3. உப்பு கரைசல்களுடன் வினைபுரியவும்: காரம் + உப்பு = புதியது. காரம் + புதியது உப்பு (நிலை: வீழ்படிவு ↓ அல்லது வாயு உருவாக்கம்). Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2 NaOH அயனி வடிவத்தில்: Ba 2+ + 2OH – + 2Na + + SO 4 2– = BaSO 4 ↓ + 2Na + +2OH – Ba 2+ + SO 4 2– = BaSO 4 .↓	2. சூடுபடுத்தும் போது, ​​அவை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக சிதைகின்றன. Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O உப்பு கரைசல்களுடன் எதிர்வினைகள் பொதுவானவை அல்ல.
4. அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரியும்: காரம் + அமில ஆக்சைடு = உப்பு + நீர் 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O அயனி வடிவத்தில்: 2Na + + 2OH – + CO 2 = 2Na + + CO 3 2– + H 2 O 2OH – + CO 2 = CO 3 2– + H 2 O	அமில ஆக்சைடுகளுடன் எதிர்வினைகள் பொதுவானவை அல்ல.
5. சோப்பை உருவாக்க கொழுப்புகளுடன் வினைபுரிகிறது.	அவை கொழுப்புகளுடன் வினைபுரிவதில்லை.

	|	அடுத்த விரிவுரை ==>