வேதியியலில் பரீட்சைக்கான அல்கேன்ஸ் தயாரிப்பு. ஹைட்ரோகார்பன்களின் பண்புகள். ஹைட்ரோகார்பன்களைப் பெறுதல். VI. டைன்கள் மற்றும் அல்கைன்களின் முழுமையற்ற ஹைட்ரஜனேற்றம்

"ஆல்கேன்ஸ்" 2016 என்ற தலைப்பில் சோதனை

1.எந்த ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறு கிளைத்த கார்பன் சங்கிலியைக் கொண்டிருக்கலாம்?

1) மீத்தேன் சிஎச் 4 2) ஈத்தேன் சி 2 என் 6 3) புரொப்பேன் சி 3 என் 8 4) பியூட்டேன் சி 4 என் 10

2. புரொப்பேன் சியின் கட்டமைப்பு சூத்திரம் 3 என் 8

1) சிஎச் 2 -எஸ்.என் 3 -எஸ்.என் 3 2) சிஎச் 3 -எஸ்.என் 2 -எஸ்.என் 3 3) சிஎச் 3 -சிஎச்-சிஎச் 4 4) சிஎச் 2 -எஸ்.என் 4 -எஸ்.என் 2

3. இயற்கை எரிவாயுவின் முக்கிய பகுதி

1) மீத்தேன் 2) ஈத்தேன் 3) புரொப்பேன் 4) பியூட்டேன்

4.மீத்தேன் மூலக்கூறு கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளது

1) எளிய 2) இரட்டை 3) மூன்று 4) அத்தகைய இணைப்பு இல்லை

5.மீத்தேன் ஹோமோலாக் சூத்திரம் 1) சி 3 என் 6 2) சி 4 என் 8 3) சி 6 என் 12 4) சி 5 என் 12

6.சரியான தீர்ப்பைக் குறிப்பிடவும்

A. அல்கேன்கள் கூட்டல் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன

பி. அல்கேன்கள் மாற்று எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன

7.ஐசோமர்கள் வேறுபட்டவை

1) தரமான கலவை 2) அளவு கலவை 3) அமைப்பு 4) ஒரேவிதமான வேறுபாடு

8. ஹெப்டேனின் ஒரு ஐசோமர்

1) 2,3-டைமெதில்ஹெப்டேன் 2) 2,3-டைமெதில்பென்டேன் 3) 2,3-டைமெதில்புடேன் 4) 2,3-டைமெதில்ஹெக்சேன்

9.நைட்ரோஎத்தேன் சூத்திரம்

1) சிஎச் 3 -எஸ்.என் 2 - ஓனோ 2 2) சிஎச் 3 -எஸ்.என் 2 - இல்லை 2

3) சிஎச் 3 -எஸ்.என் 2 - என்என் 2 4) சிஎச் 3 -எஸ்.என் 2 -எஸ்.என் 2 -எஸ்.என் 2 - இல்லை 2

10. இயற்கை எரிவாயுவில் என்ன பொருள் இல்லை?

1) மீத்தேன் 2) ஈத்தேன் 3) பென்டேன் 4) பியூட்டேன்

11. கார்பன் அணுவின் அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பட்டியலிடப்பட்ட சேர்மங்களில் எது என்பதைத் தீர்மானிக்கவும்?

1) சிஎச் 2 ஓ 2) சிஎச் 3 OH 3) எஸ்.எஸ்எல் 4 4) சி 2 என் 4

12. ஈத்தேன் மூலக்கூறில் உள்ள ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும் உருவாகிறது

1) இரண்டு σ-பிணைப்புகள் மற்றும் இரண்டு π-பத்திரங்கள் 2) மூன்று σ-பத்திரங்கள் மற்றும் ஒரு π பிணைப்பு

3) நான்கு σ பிணைப்புகள் 4) ஒரு σ மற்றும் மூன்று பிணைப்புகள்

13.மீத்தேன் முக்கிய கூறு

1) எண்ணெய் 2) இயற்கை எரிவாயு 3) செயற்கை வாயு 4) கோக் ஓவன் வாயு

14.சரியான தீர்ப்பைக் குறிப்பிடவும்

A. அல்கேன்கள் மாற்று எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன

பி. ஈத்தேன் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசலை நிறமாற்றம் செய்கிறது

1) A மட்டுமே உண்மை 2) B மட்டுமே உண்மை 3) இரண்டு தீர்ப்புகளும் சரியானவை 4) இரண்டு தீர்ப்புகளும் தவறானவை

15.சோடியம் உலோகத்துடன் புரோமோத்தேன் மற்றும் புரோமின் ப்ரோபேன் வினைபுரிவதன் மூலம் என்ன பொருட்களைப் பெறலாம்?

1) பியூட்டேன் 2) ஹெக்சேன்

3) பியூட்டேன் மற்றும் ஹெக்ஸேன் கலவை 4) ஹெக்ஸேன், பியூட்டேன், பென்டேன் ஆகியவற்றின் கலவை

16.தீவிரவாதத்தின் பெயரைக் குறிப்பிடவும் - CH 3

1) பியூட்டில் 2) மீத்தேன் 3) எத்தில் 4) மெத்தில்

17. எத்தில் ரேடிக்கலின் சூத்திரத்தைக் குறிப்பிடவும்

1) -C 2 H 6 2b) -C 3 H 7 3) –C 2 H 5 4d) –C 4 H 9

18. அல்கேன் மூலக்கூறுகளில் C-C பிணைப்புகளின் நீளம்

1) 0.109 nm 2) 0.154 nm 3) 0.120 nm 4) 0.134 nm

19. அல்கேன்களின் டீஹைட்ரஜனேற்றம் எதிர்வினையின் விளைவாக, பின்வருபவை பிரிக்கப்படுகின்றன:

1) நீர் 2) ஹைட்ரஜன் 3) கார்பன் 4) ஆக்ஸிஜன்

20.மீத்தேன் மற்றும் குளோரின் இடையே எதிர்வினை தொடங்குவதற்கு என்ன நிபந்தனைகள் அவசியம்?

1) குளிர்வித்தல் 2) வெப்பமாக்கல் 3) அழுத்தம் அதிகரிப்பு 4) விளக்குகள்

21. அல்கேன்களின் திரட்டல் நிலையின் படி:

1) வாயுக்கள், திரவங்கள் 3B) திரவங்கள், திடப்பொருட்கள்

2) வாயுக்கள், திரவங்கள், திடப்பொருட்கள் 4) வாயுக்கள், திடப்பொருட்கள்

22. மீத்தேன் மூலக்கூறு வடிவம் கொண்டது:

1) நாற்கர பிரமிடு 2) டெட்ராஹெட்ரான் 3) எண்முகம் 4) சதுரம்

23. 2,3-டைமெதில்புடேன் ஐசோமர்:

1) ஹெக்ஸேன் 2) 2,3 - டைமெதில்சைக்ளோஹெக்ஸேன் 3) சைக்ளோஹெக்ஸேன் 4) 2-மெதில்புடேன்

24. மாற்று எதிர்வினைக்கு பொருந்தாது

1) டீஹைட்ரஜனேற்றம் 2) புரோமினேஷன் 3) நைட்ரேஷன் 4) குளோரினேஷன்

25. மீத்தேன் குளோரினேஷனின் இரண்டாம் கட்டத்தில்,

1) கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு 2) டிரைகுளோரோமீத்தேன் 3) டைகுளோரோமீத்தேன் 4) 1,2 - டைகுளோரோஎத்தேன்

26. ஈத்தேன் ஒவ்வொரு ஜோடி பொருட்களுடனும் தொடர்பு கொள்கிறது:

1) நான் 2 மற்றும் என் 2 2 ) HBr மற்றும் H 2 O 3)Cl 2 மற்றும் ஓ 2 4) என் 2 மற்றும் NaOH

27.மீத்தேன் குளோரைடு எதிர்வினையின் விளைவாக பெறலாம்

A) ஹைட்ரஜன் குளோரைடுடன் மீத்தேன் B) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் மீத்தேன்

B) ஒளியின் கீழ் குளோரின் கொண்ட மீத்தேன் D) தண்ணீரில் குளோரின் கரைசலுடன் மீத்தேன்

28. 1500 °C இல் மீத்தேன் வெப்பச் சிதைவின் விளைவாக,

1) சி 2 என் 2 மற்றும் என் 2 2) CO மற்றும் H 2 3) சி மற்றும் என் 2 4) CO 2 மற்றும் என் 2 பற்றி

29. புரோபேன் புரோமினேஷன் எதிர்வினையில், தேவையான நிபந்தனை:

1) சூரிய ஒளி மூலம் வெளிச்சம் 3) ஒரு வினையூக்கியின் இருப்பு

2) எதிர்வினை சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நிகழ்கிறது 4) வெப்பமாக்கல்

30.எரிப்பு செயல்பாட்டின் போது அல்கேன்கள் எவ்வாறு ஆக்சிஜனேற்றம் அடைகின்றன?

1) காற்றில் உள்ள ஹைட்ரஜன் 2) காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜன் 3) பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் 4) அல்கேன்கள் எரிவதில்லை

31. Wurtz எதிர்வினை என்பது எதிர்வினை….

A) அல்கேன்களின் நைட்ரேஷன் B) மோனோஹலோஜன் வழித்தோன்றலின் தொடர்புநா

B) புரோமினேஷன் D) அத்தகைய எதிர்வினை இல்லை

32. கார்பன் சங்கிலியின் நீளத்திற்கு வழிவகுக்கும் எதிர்வினை

1) அல்கேன்களின் ஐசோமரைசேஷன் 3) ஆல்கீன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம்

2) கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் சோடியம் உப்புகளின் டிகார்பாக்சிலேஷன் 4) வூர்ட்ஸ் எதிர்வினை

33.ஆல்கேன்களின் டீஹைட்ரஜனேற்றத்தின் போது உருவாகாதது எது? 1) அரேன்ஸ் 2) அல்கைன்கள் 3) ஆல்கீன்கள் 4) அட்காடியன்கள்

34.புரோபேன் "நெருங்கிய ஹோமோலாக்ஸ்" என்று பெயரிடவும்.

1) சி 4 என் 10 2) சிஎச் 4 3) சி 6 என் 12 4) சி 2 என் 6

35ஆல்கேன்கள் ஆய்வகத்தில் பெறப்படுகின்றன:

A) எண்ணெய் விரிசல் போது B) நிலக்கரியின் ஹைட்ரஜனேற்றம்

B) Wurtz எதிர்வினை D) குச்செரோவ் எதிர்வினை

36. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திரவமாக இருக்கும் அல்கேனின் சூத்திரத்தைக் குறிப்பிடவும்

1) சி 4 என் 10 2) சி 16 என் 34 3) சி 7 என் 16 4) சிஎச் 4

37. ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறுகளில் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், இந்த ஹைட்ரோகார்பன்களின் கொதிநிலை

1) மாறாது 2) குறைகிறது

3) அதிகரிக்கிறது 4) முதலில் அதிகரிக்கிறது, பின்னர் குறைகிறது

38.1000 வெப்பநிலையில் மீத்தேன் வெப்பச் சிதைவின் போது 0 சி உருவாகிறது

1) சூட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் 2) கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன்

3) கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜன் 4) அசிட்டிலீன் மற்றும் ஹைட்ரஜன்

39. பொட்டாசியம் அசிடேட் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு இணைக்கப்படும் போது, ​​ஒரு வாயு தயாரிப்பு வெளியிடப்படுகிறது

1) ஹைட்ரஜன் 2) கார்பன் டை ஆக்சைடு 3) மீத்தேன் 4) ஈத்தேன்

40. ஹெக்ஸேன் ஹைட்ரஜன் குளோரைடுடன் வினைபுரிவதில்லை, ஏனெனில்

1) அதன் மூலக்கூறில் π பிணைப்புகள் இல்லை 2) ஹெக்ஸேன் ஒரு ஹைட்ரோகார்பன்

3) ஹெக்ஸேன் மூலக்கூறு துருவமற்றது 4) அணுக்களுக்கு இடையில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் இல்லை

41. சோடியத்துடன் 2-புரோமோபுரோபேன் எதிர்வினை தயாரிப்பு (முக்கியமானது).

1) 2,3-டைமெதில்புடேன் 2) ஹெக்ஸேன் 3) சைக்ளோஹெக்ஸேன் 4) புரோபீன்

43. படத்தில் எத்தனை வெவ்வேறு பொருட்கள் காட்டப்பட்டுள்ளன: 1) 7 2) 4 3) 3 4) 2

44. மீதில்சைக்ளோஹெக்சேனை சீர்திருத்தும்போது, ​​ஐசோமரைசேஷன் மற்றும் டீஹைட்ரஜனேற்ற எதிர்வினைகளின் விளைவாக, அது மாறுகிறது

1) எத்தில்சைக்ளோபென்டேன் 2) ஹெக்ஸீன் 3) பென்சீன் 4) டோலுயீன்

45. அல்கேன்கள் பின்வரும் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படுகின்றன: a) மாற்று; b) சேர்க்கை; c) ஆக்சிஜனேற்றம்; ஈ) பாலிமரைசேஷன்; இ) ஐசோமரைசேஷன்

1)a,b,c 2)a,c,e 3)a,b,c,d,e 4) b,d,e

46. ​​ஈத்தேன் தொடர்பு கொள்கிறது

1) ஆலசன்கள் 2) ஹைட்ரஜன்3) கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் 4) ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகள்

47. பியூட்டேனை பியூட்டீனாக மாற்றுவது எதிர்வினையைக் குறிக்கிறது

1) பாலிமரைசேஷன் 2) டீஹைட்ரஜனேற்றம் 3) நீரிழப்பு 4) ஐசோமரைசேஷன்

48. சாதாரண என்-ஹெக்சேனின் கட்டமைப்பு ஐசோமர் ஆகும்

1) 3-எத்தில்பென்டேன் 2) 2-மெத்தில்ப்ரோபேன் 3) 2,2-டைமெதில்புரோபேன் 4)2,2-டைமெதில்புடேன்

49. குளோரினுடன் மீத்தேனின் தொடர்பு ஒரு எதிர்வினை

1) கலவைகள், எக்ஸோதெர்மிக் 2) மாற்று, எண்டோடெர்மிக்

3) கலவைகள், எண்டோடெர்மிக் 4) மாற்று, வெப்ப வெப்பம்

50. ஹைட்ரோகார்பன்கள் பற்றிய பின்வரும் கூற்றுகள் உண்மையா?

A. அனைத்து அல்கேன்களும் வாயுக்கள்.

B. மீத்தேன் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் அக்வஸ் கரைசலை நிறமாற்றம் செய்கிறது.

1) A மட்டுமே உண்மை 2) B மட்டுமே உண்மை 3) இரண்டு தீர்ப்புகளும் சரியானவை 4) இரண்டு தீர்ப்புகளும் தவறானவை

51. வூர்ட்ஸ் எதிர்வினை மூலம் பியூட்டேனைப் பெறலாம், இதன் திட்டம்

1) சி 4 எச் 8 டி°"பூனை → 2) C 4 H 9 C1 + KOH (ஆல்கஹால்) → 3) C 2 H 5 C1 + Na → 4) 2 C 2 H 4 டி°"பூனை →

"ஆல்கேன்ஸ்" 2016 என்ற தலைப்பில் சோதனை

52. ஐசோபுடேன் உடன் வினைபுரிகிறது

1) ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் 2) ஹைட்ரஜன் 3) ஹைட்ரஜன் புரோமைடு 4) நைட்ரிக் அமிலம்

53. குளோரினுடன் மீத்தேனின் தொடர்பு ஒரு எதிர்வினை

1) மாற்று, மாற்ற முடியாதது 3) பரிமாற்றம், மாற்ற முடியாதது

2) மாற்று, மீளக்கூடியது 4) பரிமாற்றம், மீளக்கூடியது

54. சோடியம் உலோகத்துடன் 2-குளோரோப்ரோபேன் மற்றும் குளோரோஎத்தேன் கலவையை சூடாக்கும்போது, ​​சோடியம் குளோரைடு மற்றும் கலவை உருவாகிறது.

1) 2,3-டைமெதில்புடேன், பியூட்டேன், 2-மெதில்புடேன் 2) ஹெக்சேன், 2-மெதில்புடேன், 1,2-டிக்ளோரோஎத்தேன்

3) 2,3-டைமெதில்புடேன், பியூட்டேன், 2-மெதில்புடேன் 4) 2,3-டைமெதில்புடேன், 2-மெதில்புடேன், பியூட்டேன்

55 பின்வரும் கூற்றுகளில் எது உண்மை?

A. என்-ஹெப்டேனின் டீஹைட்ரோசைக்ளைசேஷன் பென்சீனை உருவாக்குகிறது.

B. மீத்தேன் கூடுதல் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படாது.

1) A மட்டுமே உண்மை 2) B மட்டுமே உண்மை 3) இரண்டு அறிக்கைகளும் உண்மை 4) இரண்டு அறிக்கைகளும் தவறானவை

56.அல்கேனின் பெயர் CH 3 -CH (CH 3 ) -CH 2 -C (CH 3 ) 2 -CH 3

57. 2-குளோரோபுடேன் முக்கியமாக எதிர்வினையால் உருவாகிறது

1) பியூட்டின்-1 மற்றும் குளோரின் 2) பியூடின்-1 மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு

3) பியூட்டேன் மற்றும் குளோரின் 4) பியூடின்-2 மற்றும் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு

58. மீத்தேன் வினைபுரிகிறது

1) ஹைட்ரஜன் குளோரைடுடன் 2) வினையூக்கியில் நீராவியுடன்

3) ஐசோமரைசேஷன் 4) புரோமின் தண்ணீருடன்

59. ஆறு கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது
1)2-மெத்தில்புடேன்2)2,2- டைமெதில்புடேன் 3) 2-மெத்தில்ப்ரோபேன் 4) 3-மெத்தில்ஹெக்ஸேன்

60. 2-மெத்தில்பென்டேன் மற்றும் 2-மெத்தில்ஹெக்சேன் ஆகியவை ஒன்றோடொன்று தொடர்புடையவை

1) அனலாக்ஸ் 2) ரேடிக்கல்கள் 3) ஹோமோலாக்ஸ் 4) ஐசோமர்கள்

61. ஈத்தேன் உற்பத்தி செய்யலாம்

1) எத்தனாலின் நீரிழப்பு 2) பொட்டாசியம் அசிடேட் கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு

3) எத்தனாலின் ஹைட்ரஜனேற்றம் 4) எத்தனோயிக் அமிலத்தின் நீரிழப்பு

62. ஐசோமர்கள் ஆகும்

1)3-மெத்தில்ஹெக்ஸேன் மற்றும் ஆக்டேன் 2)3-எத்தில்பென்டேன் மற்றும் 3-மெத்தில்பென்டேன்

3)2,2-டைமெதில்பென்டேன் மற்றும் 2,2-டைமெதில்ஹெக்ஸேன் 4)2-மெத்தில்பென்டேன் மற்றும் ஹெக்ஸேன்

64. சோடியம் உலோகத்துடன் ப்ரோமோமீத்தேன் மற்றும் புரோமோதேன் சூடுபடுத்தப்படும் போது உருவாகும் கரிமப் பொருட்களின் எண்ணிக்கை 1) 1 2)2 3)3 4)4

அதிகரித்த சிரம நிலையின் பணிகள்

66. அனைத்து அல்கேன்களும் இதனுடன் வினைபுரியலாம்:

1) ஹைட்ரஜன் 2) ஆக்ஸிஜன் 3) நீர்

4) குளோரின் 5) ஹைட்ரஜன் குளோரைடு 6) நைட்ரிக் அமிலம் பதில்____________

67 மீத்தேன் வகைப்படுத்தப்படுகிறது:

1) ஹைட்ரஜனேற்றம் எதிர்வினை 2) மூலக்கூறின் டெட்ராஹெட்ரல் வடிவம்

3) கிடைக்கும் π மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்புகள் 5) ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளுடன் எதிர்வினைகள்

4) sp 3 - மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுவின் சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பு

6) காற்றில் எரிதல் பதில்: ________

68. குளோரினுடன் புரோபேன் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது

1) சங்கிலி தீவிர பொறிமுறை மூலம்2) ஒரு CH துகள்களின் இடைநிலை உருவாக்கத்துடன் 3 -எஸ்.என் + -எஸ்.என் 3

3) வினையூக்கி இல்லாமல் 4) அக்வஸ் கரைசலில்

5) புரோபீன் உருவாவதோடு 6) முறிவுடன்σ -புரோபேன் மூலக்கூறில் பிணைப்புகள்பதில்____________

69 புரொபேன் மற்றும் புரோமின் எதிர்வினை

3) 2-புரோமோபுரோபேன் முன்னுரிமை உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது

4) 1-புரோமோப்ரோபேன் முன்னுரிமை உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது

5) பொதுவாக இருட்டில் நிகழ்கிறது
6) ஒரு வினையூக்க செயல்முறை பதில்: _______

69.மீத்தேன் குளோரினேஷன்

1) தொடர்ந்து பல்வேறு குளோரின்-பதிலீடு செய்யப்பட்ட மீத்தேன் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது

2) மீத்தேன் மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்பை உடைக்கும் செயல்முறையுடன் தொடங்குகிறது

3) தீவிர எதிர்வினைகளைக் குறிக்கிறது

4) இருட்டில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது

5) ஒரு பொதுவான வினையூக்க செயல்முறை

6) வெளிப்புற வெப்ப செயல்முறைகளை குறிக்கிறது பதில்: _________

70.மீத்தேன் குளோரினேஷன்

1) அயனி பொறிமுறையின் மூலம் தொடர்கிறது 2) தீவிர எதிர்வினைகளைக் குறிக்கிறது

3) குளோரின் மூலக்கூறில் உள்ள பிணைப்பை உடைக்கும் செயல்முறையுடன் தொடங்குகிறது 5) எண்டோடெர்மிக் செயல்முறைகளைக் குறிக்கிறது

4) ஒரு இடைநிலை எதிர்வினை மூலம் தொடர்கிறது: CH 4 →C + 4H 6) குளோரோமீத்தேன் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது

பதில்: ____________

71. மீத்தேன் குளோரினேஷன் வினையின் வழிமுறை பின்வரும் நிலைகளை உள்ளடக்கியது:

1)CH 4 → CH 3 + H 2)C1 2 → 2C1

3)C1 + CH 4 → CH 3 C1 + H 4)CH 4 → C + 4H

5) C1 2 + CH 4 → CH 3 C1 + HC1 6) H + Cl → HC1

பதில்: ____________

72. 2-மெத்தில்ப்ரோபேன் மற்றும் புரோமின் எதிர்வினை

1) மாற்று எதிர்வினைகளைக் குறிக்கிறது

2) ஒரு தீவிர பொறிமுறை மூலம் தொடர்கிறது

3) 1-புரோமோ-2-மெத்தில்ப்ரோபேன் முன்னுரிமை உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது

4) 2-புரோமோ-2-மெத்தில்ப்ரோபேன் முன்னுரிமை உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது

5) பொதுவாக இருட்டில் நிகழ்கிறது

6) ஒரு வினையூக்க செயல்முறை பதில்: __________

73. 2-Methylbutane அது என்ற உண்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது

1) ஐசோபிரீனை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது

2) A1C1 முன்னிலையில் குளோரின் உடன் தொடர்பு கொள்கிறது 3

3) குளோரினேஷனில் இது முக்கியமாக 2-குளோரோ-2-மெத்தில்புடேன் உருவாகிறது

4) டைமெதில்ப்ரோபேன் ஐசோமர் ஆகும்

5) தாமிரம் (II) ஹைட்ராக்சைடுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​அது 2-மெத்தில்புடனலை உருவாக்குகிறது

6) காற்றுடன் வெடிக்கும் கலவைகளை உருவாக்காது
பதில்:__________

74.எத்தன் அவர் என்ற உண்மையால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது

1) பொட்டாசியம் ப்ரோபியோனேட்டின் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பெறலாம் 2) ஒளியில் புரோமினுடன் தொடர்பு கொள்கிறது

3) டீஹைட்ரஜனேற்றத்தின் போது அது தொடர்ச்சியாக எத்திலீன் மற்றும் அசிட்டிலீனாக மாற்றப்படுகிறது

4) ஒரு Wurtz எதிர்வினைக்கு உட்படுகிறது 5) சுற்றுப்புற சூழ்நிலைகளில் காற்றினால் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

6) ஆக்டேன் ஒரு ஹோமோலாக் பதில்: ______________

75. மீத்தேன் புரோமினேஷன் வினை தொடர்கிறது

1) தீவிர பொறிமுறையால் 2) ஒரு கட்டத்தில்

3) பல்வேறு புரோமோ டெரிவேடிவ்களின் உருவாக்கத்துடன் 4) இருட்டில் மற்றும் வெப்பமடையாமல்

5) வெப்ப வெளியீட்டுடன்

6) வி.வி. மார்கோவ்னிகோவின் விதியின்படி பதில்: _____.

76. மீத்தேன் உற்பத்தி செய்ய நீங்கள் பின்வரும் எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தலாம்:

1) பொட்டாசியம் அசிடேட்டை பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் சூடாக்குதல் 2) சூடுபடுத்தும் போது ஈத்தேன் சிதைவு

3) அலுமினியம் கார்பைட்டின் நீராற்பகுப்பு 4) சோடியத்துடன் குளோரோமீத்தேன்

5) மெத்தனால் குறைப்பு 6) கார்பனுடன் ஹைட்ரஜன் பதில்: _________

77. தீவிர பொறிமுறையின்படி தொடர்பு தொடர்கிறது

1) புரோபீன் மற்றும் புரோமின் நீர் 2) புரோபீன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் புரோமைடு

3) புரோபீன் மற்றும் குளோரின் (அக்யூஸ் கரைசலில்) 4) புரோபீன் மற்றும் குளோரின் (500 டிகிரி செல்சியஸ் வெப்பநிலையில்)

5) ஈத்தேன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் 6) மீத்தேன் மற்றும் குளோரின்

பதில்: ________

78. மீத்தேன் எப்போது உருவாகிறது

1) கால்சியம் கார்பைடு CaC இன் நீராற்பகுப்பு 2 2) அலுமினியம் கார்பைடு A1 இன் நீராற்பகுப்பு 4 உடன் 3

3) எத்திலீனின் ஹைட்ரஜனேற்றம் 4) சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் சோடியம் அசிடேட்டைக் கணக்கிடுதல்

5) பென்சீனின் சிதைவு 6) எத்தில் ஆல்கஹால் நீரிழப்பு பதில்: ____________.

79. பியூட்டேன் வகைப்படுத்தப்படுகிறது:

1) ஐசோமரைசேஷன் 4) சோடியத்துடன் தொடர்பு

2) நீரேற்றம் 5) ஹைட்ரஜனேற்றம்

3) ஆலசன்களுடன் தொடர்பு 6) வினையூக்கி ஆக்சிஜனேற்றம்

பதில்: ____________

80. ஈத்தேன் பண்புக்கூறுகளைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:

A) வாயுப் பொருள் B) வெளிர் நீலச் சுடருடன் எரிகிறது

C) துர்நாற்றம் கொண்டது D) ஹைட்ரஜனை விட 1.5 மடங்கு கனமானது

E) நீரில் கரையக்கூடியது E) கூடுதல் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படுகிறது

பதில்: _____________________

ஹைட்ரோகார்பன்களின் சிறப்பியல்பு இரசாயன பண்புகள்: அல்கேன்கள், ஆல்க்கீன்கள், டீன்கள், அல்கைன்கள், நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள்

அல்கேன்ஸ்

ஆல்கேன்கள் ஹைட்ரோகார்பன்கள், அதன் மூலக்கூறுகளில் அணுக்கள் ஒற்றைப் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் அவை $C_(n)H_(2n+2)$ என்ற பொதுவான சூத்திரத்திற்கு ஒத்திருக்கும்.

மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் தொடர்

உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், ஹோமோலாக்ஸ்- இவை கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் ஒரே மாதிரியான பொருட்கள் மற்றும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட $CH_2$ குழுக்களால் வேறுபடுகின்றன.

நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் மீத்தேன் ஒரே மாதிரியான தொடர்களை உருவாக்குகின்றன.

ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல்

ஆல்கேன்கள் கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம் என்று அழைக்கப்படுவதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் கட்டமைப்பில் கட்டமைப்பு ஐசோமர்கள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்தபடி, கட்டமைப்பு ஐசோமர்களால் வகைப்படுத்தப்படும் எளிமையான அல்கேன், பியூட்டேன்:

அல்கேன்களுக்கான IUPAC பெயரிடலின் அடிப்படைகளை இன்னும் விரிவாகப் பார்ப்போம்:

1. முக்கிய சுற்று தேர்வு.

ஹைட்ரோகார்பனின் பெயரின் உருவாக்கம் பிரதான சங்கிலியின் வரையறையுடன் தொடங்குகிறது - மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் மிக நீளமான சங்கிலி, அது அதன் அடிப்படையாகும்.

2.

பிரதான சங்கிலியின் அணுக்களுக்கு எண்கள் ஒதுக்கப்பட்டுள்ளன. பிரதான சங்கிலியின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையானது, மாற்றீடு மிக அருகில் இருக்கும் முடிவில் இருந்து தொடங்குகிறது (கட்டமைப்புகள் A, B). மாற்றீடுகள் சங்கிலியின் முடிவில் இருந்து சமமான தொலைவில் அமைந்திருந்தால், எண்கள் அவற்றில் அதிகமானவை (கட்டமைப்பு B) இருக்கும் முடிவில் இருந்து தொடங்குகிறது. வெவ்வேறு மாற்றீடுகள் சங்கிலியின் முனைகளிலிருந்து சமமான தொலைவில் அமைந்திருந்தால், மூத்தவர் நெருக்கமாக இருக்கும் முடிவில் இருந்து எண்ணுதல் தொடங்குகிறது (கட்டமைப்பு D). ஹைட்ரோகார்பன் மாற்றீடுகளின் சீனியாரிட்டி, அவற்றின் பெயர் தொடங்கும் எழுத்து எழுத்துக்களில் தோன்றும் வரிசையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: மீதில் (—$СН_3$), பின்னர் ப்ரோபில் ($—СН_2—СН_2—СН_3$), எத்தில் ($—СН_2 —СН_3$ ) போன்றவை.

பின்னொட்டை மாற்றுவதன் மூலம் மாற்றீட்டின் பெயர் உருவாகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க -ஒருபின்னொட்டு -நான் Lதொடர்புடைய அல்கேனின் பெயரில்.

3. பெயரின் உருவாக்கம்.

பெயரின் தொடக்கத்தில், எண்கள் குறிக்கப்படுகின்றன - மாற்றீடுகள் அமைந்துள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்கள். கொடுக்கப்பட்ட அணுவில் பல மாற்றீடுகள் இருந்தால், பெயரில் உள்ள தொடர்புடைய எண் இரண்டு முறை கமாவால் பிரிக்கப்படும் ($2.2-$). எண்ணுக்குப் பிறகு, மாற்றுகளின் எண்ணிக்கை ஒரு ஹைபனுடன் குறிக்கப்படுகிறது ( di- இரண்டு, மூன்று- மூன்று, டெட்ரா- நான்கு, பெண்டா- ஐந்து) மற்றும் துணை பெயர் ( மெத்தில், எத்தில், ப்ரோபில்) பின்னர், இடைவெளிகள் அல்லது ஹைபன்கள் இல்லாமல், முக்கிய சங்கிலியின் பெயர். பிரதான சங்கிலி ஹைட்ரோகார்பன் என்று அழைக்கப்படுகிறது - மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் உறுப்பினர் ( மீத்தேன், ஈத்தேன், புரொப்பேன் போன்றவை.).

மேலே கொடுக்கப்பட்டுள்ள கட்டமைப்பு சூத்திரங்களின் பெயர்கள் பின்வருமாறு:

- அமைப்பு A: $2$ -மெத்தில்ப்ரோபேன்;

- கட்டமைப்பு பி: $3$ -எத்தில்ஹெக்ஸேன்;

- கட்டமைப்பு பி: $2,2,4$ - ட்ரைமெதில்பென்டேன்;

- கட்டமைப்பு ஜி: $2$ -மெத்தில்$4$-எத்தில்ஹெக்ஸேன்.

அல்கேன்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகள்.மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் நான்கு பிரதிநிதிகள் வாயுக்கள். அவற்றில் எளிமையானது மீத்தேன், நிறமற்ற, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு (வாயுவின் வாசனை, அதை உணர்ந்தவுடன், நீங்கள் $104$ ஐ அழைக்க வேண்டும், இது மெர்காப்டன்களின் வாசனையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது - சல்பர் கொண்ட கலவைகள் மீத்தேன் பயன்படுத்தப்படும். வீட்டு மற்றும் தொழில்துறை எரிவாயு உபகரணங்கள், இதனால் மக்கள் , அவர்களுக்கு அடுத்ததாக, வாசனை மூலம் கசிவைக் கண்டறிய முடியும்).

$С_5Н_(12)$ முதல் $С_(15)Н_(32)$ வரையிலான கலவை ஹைட்ரோகார்பன்கள் திரவங்கள்; கனமான ஹைட்ரோகார்பன்கள் திடப்பொருள்கள்.

கார்பன் சங்கிலி நீளம் அதிகரிப்பதன் மூலம் அல்கேன்களின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் படிப்படியாக அதிகரிக்கின்றன. அனைத்து ஹைட்ரோகார்பன்களும் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை; திரவ ஹைட்ரோகார்பன்கள் பொதுவான கரிம கரைப்பான்கள்.

இரசாயன பண்புகள்.

1. மாற்று எதிர்வினைகள்.அல்கேன்களுக்கான மிகவும் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகள் ஃப்ரீ ரேடிக்கல் மாற்று எதிர்வினைகள் ஆகும், இதன் போது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு ஆலசன் அணு அல்லது சில குழுவால் மாற்றப்படுகிறது.

மிகவும் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை முன்வைப்போம்.

ஹாலோஜனேஷன்:

$CH_4+Cl_2→CH_3Cl+HCl$.

அதிகப்படியான ஆலசன் ஏற்பட்டால், குளோரினேஷன் மேலும் செல்லலாம், அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் குளோரின் மூலம் முழுமையாக மாற்றும் வரை:

$CH_3Cl+Cl_2→HCl+(CH_2Cl_2)↙(\text"dichloromethane (methylene chloride)")$,

$CH_2Cl_2+Cl_2→HCl+(CHСl_3)↙(\text"trichloromethane(chloroform)")$,

$CHCl_3+Cl_2→HCl+(CCl_4)↙(\text"கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு(கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு)")$.

இதன் விளைவாக வரும் பொருட்கள் கரைப்பான்களாகவும் கரிமத் தொகுப்புகளில் தொடக்கப் பொருட்களாகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

2. டீஹைட்ரஜனேற்றம் (ஹைட்ரஜனை நீக்குதல்).அதிக வெப்பநிலையில் ($400-600°C$) ஒரு வினையூக்கியின் மீது ($Pt, Ni, Al_2O_3, Cr_2O_3$) ஆல்கேன்கள் அனுப்பப்படும்போது, ​​ஒரு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு அகற்றப்பட்டு ஒரு அல்கீன் உருவாகிறது:

$CH_3—CH_3→CH_2=CH_2+H_2$

3. கார்பன் சங்கிலியின் அழிவுடன் கூடிய எதிர்வினைகள்.அனைத்து நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் எரிகின்றனகார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் உருவாக்கத்துடன். குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் காற்றில் கலந்த வாயு ஹைட்ரோகார்பன்கள் வெடிக்கும். நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் எரிப்பு ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினை ஆகும், இது அல்கேன்களை எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தும் போது மிகவும் முக்கியமானது:

$СН_4+2О_2→СО_2+2Н_2O+880 kJ.$

பொதுவாக, அல்கேன்களின் எரிப்பு எதிர்வினை பின்வருமாறு எழுதப்படலாம்:

$C_(n)H_(2n+2)+((3n+1)/(2))O_2→nCO_2+(n+1)H_2O$

ஹைட்ரோகார்பன்களின் வெப்பப் பிளவு:

$C_(n)H_(2n+2)(→)↖(400-500°C)C_(n-k)H_(2(n-k)+2)+C_(k)H_(2k)$

செயல்முறை ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் பொறிமுறையின் மூலம் நிகழ்கிறது. வெப்பநிலையின் அதிகரிப்பு கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பின் ஹோமோலிடிக் பிளவு மற்றும் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது:

$R—CH_2CH_2:CH_2—R→R—CH_2CH_2·+·CH_2—R$.

இந்த தீவிரவாதிகள் ஒன்றோடொன்று தொடர்புகொண்டு, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவைப் பரிமாறி, அல்கேன் மூலக்கூறு மற்றும் அல்கீன் மூலக்கூறை உருவாக்குகின்றன:

$R—CH_2CH_2·+·CH_2—R→R—CH=CH_2+CH_3—R$.

வெப்ப சிதைவு எதிர்வினைகள் ஹைட்ரோகார்பன் கிராக்கிங்கின் தொழில்துறை செயல்முறைக்கு அடிக்கோடிட்டுக் காட்டுகின்றன. இந்த செயல்முறை எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு மிக முக்கியமான கட்டமாகும்.

மீத்தேன் $1000°C$ வெப்பநிலையில் சூடுபடுத்தப்படும்போது, ​​மீத்தேன் பைரோலிசிஸ் தொடங்குகிறது - எளிய பொருட்களாக சிதைவு:

$CH_4(→)↖(1000°C)C+2H_2$

$1500°C$ வெப்பநிலையில் சூடுபடுத்தப்படும் போது, ​​அசிட்டிலீன் உருவாக்கம் சாத்தியமாகும்:

$2CH_4(→)↖(1500°C)CH=CH+3H_2$

4. ஐசோமரைசேஷன்.நேரியல் ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஐசோமரைசேஷன் வினையூக்கியுடன் (அலுமினியம் குளோரைடு) சூடாக்கப்படும்போது, ​​கிளைத்த கார்பன் எலும்புக்கூட்டைக் கொண்ட பொருட்கள் உருவாகின்றன:

5. நறுமணமாக்கல்.சங்கிலியில் ஆறு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட அல்கேன்கள் பென்சீன் மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்களை உருவாக்க ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் சுழற்சி செய்கின்றன:

அல்கேன்கள் ஃப்ரீ ரேடிக்கல் வினைகளுக்கு உள்ளாவதற்கு என்ன காரணம்? அல்கேன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அனைத்து கார்பன் அணுக்களும் $sp^3$ கலப்பின நிலையில் உள்ளன. இந்த பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் கோவலன்ட் அல்லாத துருவ $C-C$ (கார்பன்-கார்பன்) பிணைப்புகள் மற்றும் பலவீனமான துருவ $C-H$ (கார்பன்-ஹைட்ரஜன்) பிணைப்புகளைப் பயன்படுத்தி உருவாக்கப்படுகின்றன. அவை எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகரித்த அல்லது குறைக்கப்பட்ட பகுதிகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, அல்லது எளிதில் துருவப்படுத்தக்கூடிய பிணைப்புகள், அதாவது. அத்தகைய பிணைப்புகள், வெளிப்புற காரணிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் மாறக்கூடிய எலக்ட்ரான் அடர்த்தி (அயனிகளின் மின்னியல் புலங்கள்). இதன் விளைவாக, அல்கேன்கள் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களுடன் வினைபுரியாது, ஏனெனில் அல்கேன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்புகள் ஹீட்டோரோலிடிக் பொறிமுறையால் உடைக்கப்படுவதில்லை.

அல்கீன்ஸ்

நிறைவுறாதவை அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே பல பிணைப்புகளைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்களை உள்ளடக்கியது. வரம்பற்றவை ஆல்கீன்கள், அல்கடீன்கள் (பாலியின்கள்), அல்கைன்கள்.வளையத்தில் இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டிருக்கும் (சைக்ளோஅல்கீன்ஸ்) சுழற்சி ஹைட்ரோகார்பன்கள், அதே போல் வளையத்தில் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்கள் (மூன்று அல்லது நான்கு அணுக்கள்) கொண்ட சைக்ளோஅல்கேன்களும் நிறைவுறாத தன்மையைக் கொண்டுள்ளன. செறிவூட்டலின் சொத்து, இந்த பொருட்களின் கூடுதல் எதிர்வினைகளில் நுழைவதற்கான திறனுடன் தொடர்புடையது, முதன்மையாக ஹைட்ரஜன், நிறைவுற்ற, அல்லது நிறைவுற்ற, ஹைட்ரோகார்பன்கள் - அல்கேன்களின் உருவாக்கம்.

ஆல்க்கீன்கள் மூலக்கூறில் உள்ள அசைக்ளிக் ஹைட்ரோகார்பன்கள், ஒற்றைப் பிணைப்புகள் தவிர, கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பு மற்றும் $C_(n)H_(2n)$ என்ற பொதுவான சூத்திரத்துடன் தொடர்புடையது.

அதன் இரண்டாவது பெயர் ஒலிபின்கள்- ஆல்க்கீன்கள் நிறைவுறா கொழுப்பு அமிலங்களுடன் (ஒலிக், லினோலிக்) ஒப்புமை மூலம் பெறப்பட்டன, அவற்றின் எச்சங்கள் திரவ கொழுப்புகளின் ஒரு பகுதியாகும் - எண்ணெய்கள் (லேட்டிலிருந்து. ஓலியம்- எண்ணெய்).

ஈத்தீனின் ஹோமோலோகஸ் தொடர்

பிரிக்கப்படாத ஆல்க்கீன்கள் ஈத்தீனின் (எத்திலீனின்) ஹோமோலோகஸ் தொடரை உருவாக்குகின்றன:

$С_2Н_4$ - ஈத்தீன், $С_3Н_6$ - ப்ரோபீன், $С_4Н_8$ - பியூட்டீன், $С_5Н_(10)$ - பென்டேன், $С_6Н_(12)$ - ஹெக்ஸீன், முதலியன.

ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல்

அல்கேன்கள், ஆல்கேன்கள் போன்றவை, கட்டமைப்பு ஐசோமெரிஸத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் கட்டமைப்பில் கட்டமைப்பு ஐசோமர்கள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. கட்டமைப்பு ஐசோமர்களால் வகைப்படுத்தப்படும் எளிமையான அல்கீன், பியூட்டீன்:

ஒரு சிறப்பு வகை கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம் என்பது இரட்டைப் பிணைப்பின் நிலையின் ஐசோமெரிசம் ஆகும்:

$CH_3—(CH_2)↙(butene-1)—CH=CH_2$ $CH_3—(CH=CH)↙(butene-2)—CH_3$

கார்பன் அணுக்களின் கிட்டத்தட்ட இலவச சுழற்சி ஒரு கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பைச் சுற்றி சாத்தியமாகும், எனவே அல்கேன் மூலக்கூறுகள் பலவிதமான வடிவங்களைப் பெறலாம். இரட்டைப் பிணைப்பைச் சுற்றிச் சுழற்றுவது சாத்தியமற்றது, இது அல்கீன்களில் மற்றொரு வகை ஐசோமெரிஸத்தின் தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது - வடிவியல், அல்லது சிஸ்-டிரான்ஸ் ஐசோமெரிசம்.

சிஸ்-ஐசோமர்கள் வேறுபடுகின்றன டிரான்ஸ்-$π$ பிணைப்பின் விமானத்துடன் தொடர்புடைய மூலக்கூறு துண்டுகள் (இந்த விஷயத்தில், மீதில் குழுக்கள்) இடஞ்சார்ந்த ஏற்பாட்டின் மூலம் ஐசோமர்கள், அதன் விளைவாக, அவற்றின் பண்புகளால்.

ஆல்க்கீன்கள் சைக்ளோஅல்கேன்களுக்கு ஐசோமெரிக் ஆகும் (இண்டர்கிளாஸ் ஐசோமெரிசம்), எடுத்துக்காட்டாக:

ஆல்க்கீன்களுக்கான IUPAC பெயரிடல் ஆல்கேன்களைப் போன்றது.

1. முக்கிய சுற்று தேர்வு.

ஒரு ஹைட்ரோகார்பனுக்கு பெயரிடுவது பிரதான சங்கிலியை அடையாளம் காண்பதில் தொடங்குகிறது - மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் மிக நீளமான சங்கிலி. ஆல்க்கீன்களின் விஷயத்தில், பிரதான சங்கிலி இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்.

2. பிரதான சங்கிலி அணுக்களின் எண்ணிக்கை.

பிரதான சங்கிலியின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையானது இரட்டைப் பிணைப்பு நெருக்கமாக இருக்கும் முடிவில் இருந்து தொடங்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சரியான இணைப்பு பெயர்:

$5$-மெத்தில்ஹெக்ஸீன்-$2$, $2$-மெத்தில்ஹெக்ஸீன்-$4$ அல்ல, ஒருவர் எதிர்பார்க்கலாம்.

சங்கிலியில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் தொடக்கத்தை இரட்டைப் பிணைப்பின் நிலை தீர்மானிக்க முடியாவிட்டால், அது நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களைப் போலவே மாற்றுகளின் நிலைப்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

3. பெயரின் உருவாக்கம்.

அல்கேன்களின் பெயர்கள் அல்கேன்களின் பெயர்களைப் போலவே உருவாகின்றன. பெயரின் முடிவில், இரட்டைப் பிணைப்பு தொடங்கும் கார்பன் அணுவின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கவும், மேலும் கலவை அல்கீன்களின் வகுப்பைச் சேர்ந்தது என்பதைக் குறிக்கும் பின்னொட்டு - -என்.

உதாரணத்திற்கு:

அல்கீன்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகள்.அல்கீன்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் மூன்று பிரதிநிதிகள் வாயுக்கள்; கலவையின் பொருட்கள் $С_5Н_(10)$ - $С_(16)Н_(32)$ - திரவங்கள்; அதிக ஆல்க்கீன்கள் திடப்பொருள்கள்.

கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள், சேர்மங்களின் மூலக்கூறு எடையை அதிகரிப்பதன் மூலம் இயற்கையாகவே அதிகரிக்கும்.

இரசாயன பண்புகள்.

கூடுதல் எதிர்வினைகள்.நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களின் பிரதிநிதிகளின் ஒரு தனித்துவமான அம்சம் - அல்க்கீன்கள் கூடுதல் எதிர்வினைகளில் நுழையும் திறன் ஆகும். இந்த எதிர்வினைகளில் பெரும்பாலானவை பொறிமுறையின் படி தொடர்கின்றன

1. அல்கீன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம்.ஹைட்ரஜனேற்றம் வினையூக்கிகள், உலோகங்கள் - பிளாட்டினம், பல்லேடியம், நிக்கல் முன்னிலையில் ஹைட்ரஜனைச் சேர்க்கும் திறன் கொண்டவை அல்கீன்கள்:

$CH_3—CH_2—CH=CH_2+H_2(→)↖(Pt)CH_3—CH_2—CH_2—CH_3$.

இந்த எதிர்வினை வளிமண்டல மற்றும் உயர்ந்த அழுத்தத்தில் நிகழ்கிறது மற்றும் அதிக வெப்பநிலை தேவையில்லை, ஏனெனில் வெளிவெப்பமாக உள்ளது. வெப்பநிலை உயரும் போது, ​​அதே வினையூக்கிகள் ஒரு தலைகீழ் எதிர்வினை-டிஹைட்ரஜனேற்றத்தை ஏற்படுத்தும்.

2. ஹாலோஜனேற்றம் (ஹலோஜன்கள் சேர்த்தல்).புரோமின் நீர் அல்லது புரோமின் கரைசலுடன் ஒரு கரிம கரைப்பானில் ($CCl_4$) ஒரு ஆல்கீனின் தொடர்பு, ஆல்கீனுடன் ஆலசன் மூலக்கூறைச் சேர்ப்பதன் விளைவாகவும், டைஹலோஜன் ஆல்கேன்கள் உருவாவதன் விளைவாகவும் இந்தத் தீர்வுகளின் விரைவான நிறமாற்றம் ஏற்படுகிறது:

$CH_2=CH_2+Br_2→CH_2Br—CH_2Br$.

3.

$CH_3-(CH)↙(புரோபீன்)=CH_2+HBr→CH_3-(CHBr)↙(2-bromopropene)-CH_3$

இந்த எதிர்வினை கீழ்ப்படிகிறது மார்கோவ்னிகோவின் விதி:

ஒரு ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு ஒரு ஆல்கீனுடன் சேர்க்கப்படும் போது, ​​ஹைட்ரஜன் அதிக ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவில் சேர்க்கப்படுகிறது, அதாவது. அதிக ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருக்கும் அணு, மற்றும் குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றத்திற்கு ஆலசன்.

ஆல்க்கீன்களின் நீரேற்றம் ஆல்கஹால் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஈதீனில் தண்ணீரைச் சேர்ப்பது எத்தில் ஆல்கஹால் உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்துறை முறைகளில் ஒன்றாகும்:

$(CH_2)↙(ethene)=CH_2+H_2O(→)↖(t,H_3PO_4)CH_3-(CH_2OH)↙(எத்தனால்)$

ஒரு முதன்மை ஆல்கஹால் (முதன்மை கார்பனில் ஹைட்ராக்ஸோ குழுவுடன்) ஈத்தீன் நீரேற்றம் செய்யப்படும்போது மட்டுமே உருவாகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க. புரோபீன் அல்லது பிற ஆல்க்கீன்கள் நீரேற்றம் செய்யப்படும்போது, ​​இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்கள் உருவாகின்றன.

இந்த எதிர்வினை மார்கோவ்னிகோவின் விதியின்படி தொடர்கிறது - ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷன் அதிக ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவுடன் இணைகிறது, மேலும் ஒரு ஹைட்ராக்ஸோ குழு குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றத்துடன் இணைகிறது.

5. பாலிமரைசேஷன்.கூடுதலாக ஒரு சிறப்பு நிகழ்வு அல்கீன்களின் பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினை:

$nCH_2(=)↙(எத்தீன்)CH_2(→)↖(UV ஒளி, R)(...(-CH_2-CH_2-)↙(பாலிஎதிலீன்)...)_n$

இந்த கூட்டல் எதிர்வினை ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் பொறிமுறையின் மூலம் நிகழ்கிறது.

6. ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை.

எந்தவொரு கரிம சேர்மங்களைப் போலவே, ஆல்க்கீன்கள் ஆக்ஸிஜனில் எரிந்து $СО_2$ மற்றும் $Н_2О$ உருவாகின்றன:

$СН_2=СН_2+3О_2→2СО_2+2Н_2О$.

பொதுவாக:

$C_(n)H_(2n)+(3n)/(2)O_2→nCO_2+nH_2O$

கரைசல்களில் ஆக்சிஜனேற்றத்தை எதிர்க்கும் அல்கேன்களைப் போலல்லாமல், ஆல்க்கீன்கள் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசல்களால் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. நடுநிலை அல்லது அல்கலைன் கரைசல்களில், ஆல்க்கீன்கள் டையோல்களாக (டைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள்) ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகின்றன, மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு முன் இரட்டைப் பிணைப்பு இருந்த அணுக்களில் ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன:

அல்காடியன்ஸ் (டைன் ஹைட்ரோகார்பன்கள்)

அல்காடீன்கள் என்பது மூலக்கூறில் உள்ள அசைக்ளிக் ஹைட்ரோகார்பன்கள், ஒற்றைப் பிணைப்புகள் தவிர, கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையேயான இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகள் மற்றும் $C_(n)H_(2n-2)$ என்ற பொதுவான சூத்திரத்துடன் தொடர்புடையது.

இரட்டைப் பிணைப்புகளின் ஒப்பீட்டு ஏற்பாட்டைப் பொறுத்து, மூன்று வகையான டைன்கள் வேறுபடுகின்றன:

- உடன் அல்கடீன்ஸ் திரட்டப்பட்டதுஇரட்டைப் பிணைப்புகளின் ஏற்பாடு:

- உடன் அல்கடீன்ஸ் இணைந்ததுஇரட்டை பிணைப்புகள்;

$CH_2=CH—CH=CH_2$;

- உடன் அல்கடீன்ஸ் தனிமைப்படுத்தப்பட்டதுஇரட்டை பிணைப்புகள்

$CH_2=CH—CH_2—CH=CH_2$.

இந்த மூன்று வகையான ஆல்காடீன்கள் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் ஒருவருக்கொருவர் கணிசமாக வேறுபடுகின்றன. மத்திய கார்பன் அணு (இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் அணு) திரட்சியான பிணைப்புகளுடன் கூடிய அல்காடீன்களில் $sp$-கலப்பின நிலையில் உள்ளது. இது இரண்டு $σ$-பத்திரங்களை ஒரே வரியில் மற்றும் எதிர் திசைகளில் இயக்குகிறது, மேலும் இரண்டு $π$-பத்திரங்கள் செங்குத்தாக அமைந்திருக்கும். $π$-ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவின் கலப்பினமற்ற p-ஆர்பிட்டால்களால் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன. தனிமைப்படுத்தப்பட்ட இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட அல்காடீன்களின் பண்புகள் மிகவும் குறிப்பிட்டவை, ஏனெனில் இணைந்த $π$-பத்திரங்கள் ஒன்றையொன்று கணிசமாக பாதிக்கின்றன.

இணைந்த $π$-பத்திரங்களை உருவாக்கும் p-ஆர்பிட்டல்கள் நடைமுறையில் ஒரு ஒற்றை அமைப்பை உருவாக்குகின்றன (இது $π$-அமைப்பு என அழைக்கப்படுகிறது), ஏனெனில் அண்டை $π$-பத்திரங்களின் p-ஆர்பிட்டல்கள் ஓரளவு ஒன்றுடன் ஒன்று.

ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல்

ஆல்காடியன்கள் கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம் மற்றும் சிஸ்-, டிரான்ஸ்-ஐசோமெரிசம் ஆகிய இரண்டாலும் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம்.

— கார்பன் எலும்புக்கூடு ஐசோமெரிசம்:

— பல பிணைப்புகளின் நிலையின் ஐசோமெரிசம்:

$(CH_2=CH—CH=CH_2)↙(butadiene-1,3)$ $(CH_2=C=CH—CH_3)↙(butadiene-1,2)$

சிஸ்-, டிரான்ஸ்-ஐசோமெரிசம் (இடஞ்சார்ந்த மற்றும் வடிவியல்)

உதாரணத்திற்கு:

அல்காடீன்கள் என்பது அல்கைன்கள் மற்றும் சைக்ளோஅல்கீன்களின் வர்க்கங்களின் ஐசோமெரிக் கலவைகள் ஆகும்.

அல்கடீனின் பெயரை உருவாக்கும் போது, ​​இரட்டைப் பிணைப்புகளின் எண்கள் குறிக்கப்படுகின்றன. பிரதான சங்கிலி அவசியம் இரண்டு பல பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்.

உதாரணத்திற்கு:

அல்காடீன்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகள்.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ப்ராபாண்டியீன்-1,2, பியூட்டடைன்-1,3 வாயுக்கள், 2-மெத்தில்புடாடீன்-1,3 ஒரு ஆவியாகும் திரவமாகும். தனிமைப்படுத்தப்பட்ட இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட அல்காடியன்கள் (அவற்றில் எளிமையானது பெண்டாடீன்-1,4) திரவங்கள். அதிக டைன்கள் திடப்பொருள்கள்.

இரசாயன பண்புகள்.

தனிமைப்படுத்தப்பட்ட இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட அல்காடீன்களின் இரசாயன பண்புகள் அல்கீன்களின் பண்புகளிலிருந்து சிறிது வேறுபடுகின்றன. இணைந்த பிணைப்புகள் கொண்ட அல்காடியன்கள் சில சிறப்பு அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளன.

1. கூடுதல் எதிர்வினைகள்.அல்காடியன்கள் ஹைட்ரஜன், ஆலஜன்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளைச் சேர்க்கும் திறன் கொண்டவை.

இணைந்த பிணைப்புகளுடன் கூடிய ஆல்காடீன்களைச் சேர்ப்பதன் ஒரு சிறப்பு அம்சம், 1 மற்றும் 2 நிலைகளிலும், 1 மற்றும் 4 நிலைகளிலும் மூலக்கூறுகளைச் சேர்க்கும் திறன் ஆகும்.

தயாரிப்புகளின் விகிதம் தொடர்புடைய எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ளும் நிலைமைகள் மற்றும் முறையைப் பொறுத்தது.

2.பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினை.கேஷன்ஸ் அல்லது ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் செல்வாக்கின் கீழ் பாலிமரைஸ் செய்யும் திறன் டைன்களின் மிக முக்கியமான சொத்து. இந்த சேர்மங்களின் பாலிமரைசேஷன் செயற்கை ரப்பர்களின் அடிப்படையாகும்:

$nCH_2=(CH—CH=CH_2)↙(butadiene-1,3)→(... —CH_2—CH=CH—CH_2— ...)_n)↙(\text"synthetic butadiene rubber")$ .

இணைந்த டைன்களின் பாலிமரைசேஷன் 1,4-கூடுதலாக தொடர்கிறது.

இந்த வழக்கில், இரட்டைப் பிணைப்பு அலகு மையமாக மாறும், மேலும் தொடக்க அலகு இரண்டையும் எடுத்துக் கொள்ளலாம். சிஸ்-, அதனால் டிரான்ஸ்-கட்டமைப்பு

அல்கைன்ஸ்

அல்கைன்கள் மூலக்கூறில் உள்ள அசைக்ளிக் ஹைட்ரோகார்பன்கள், ஒற்றைப் பிணைப்புகள் தவிர, கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு மூன்று பிணைப்பு மற்றும் பொது வாய்ப்பாடு $C_(n)H_(2n-2)$ உடன் தொடர்புடையது.

எத்தினின் ஹோமோலோகஸ் தொடர்

நேரான-சங்கிலி அல்கைன்கள் எத்தினின் (அசிட்டிலீனின்) ஹோமோலோகஸ் தொடரை உருவாக்குகின்றன:

$С_2Н_2$ - எதைன், $С_3Н_4$ - ப்ரோபைன், $С_4Н_6$ - ப்யூடின், $С_5Н_8$ - பென்டைன், $С_6Н_(10)$ - ஹெக்சின் போன்றவை.

ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல்

அல்கீன்கள், ஆல்கீன்கள் போன்றவை, கட்டமைப்பு ஐசோமெரிஸத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன: கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் ஐசோமெரிசம் மற்றும் பல பிணைப்பின் நிலையின் ஐசோமெரிசம். அல்கைன் வகுப்பின் பல பிணைப்பு நிலையின் கட்டமைப்பு ஐசோமர்களால் வகைப்படுத்தப்படும் எளிமையான அல்கைன், பியூடின்:

$СН_3—(СН_2)↙(புடின்-1)—С≡СН$ $

பென்டைனில் தொடங்கி அல்கைன்களில் கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் ஐசோமெரிசம் சாத்தியமாகும்:

மூன்று பிணைப்பு கார்பன் சங்கிலியின் நேரியல் அமைப்பைக் கருதுவதால், வடிவியல் ( சிஸ்-, டிரான்ஸ்-) ஐசோமெரிசம் அல்கைன்களுக்கு சாத்தியமற்றது.

இந்த வகுப்பின் ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறுகளில் மூன்று பிணைப்பு இருப்பது பின்னொட்டால் பிரதிபலிக்கிறது -இல், மற்றும் சங்கிலியில் அதன் நிலை கார்பன் அணுவின் எண்ணிக்கை.

உதாரணத்திற்கு:

வேறு சில வகுப்புகளின் கலவைகள் அல்கைன்களுக்கு ஐசோமெரிக் ஆகும். எனவே, $C_6H_(10)$ என்ற வேதியியல் சூத்திரத்தில் ஹெக்சின் (அல்கைன்), ஹெக்ஸாடைன் (அல்காடீன்) மற்றும் சைக்ளோஹெக்ஸீன் (சைக்ளோஅல்கீன்) உள்ளன:

அல்கைன்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகள்.அல்கைன்களின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள், அதே போல் அல்கீன்கள், சேர்மங்களின் மூலக்கூறு எடையை அதிகரிப்பதன் மூலம் இயற்கையாகவே அதிகரிக்கும்.

அல்கைன்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனையைக் கொண்டுள்ளன. ஆல்கேன்கள் மற்றும் ஆல்க்கீன்களை விட அவை தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை.

இரசாயன பண்புகள்.

கூடுதல் எதிர்வினைகள்.அல்கைன்கள் நிறைவுறாத சேர்மங்கள் மற்றும் கூடுதல் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படுகின்றன. பெரும்பாலும் எதிர்வினைகள் எலக்ட்ரோஃபிலிக் சேர்த்தல்.

1. ஹாலோஜனேற்றம் (ஆலசன் மூலக்கூறின் சேர்த்தல்).ஒரு அல்கைன் இரண்டு ஆலசன் மூலக்கூறுகளை (குளோரின், புரோமின்) இணைக்கும் திறன் கொண்டது:

$CH≡CH+Br_2→(CHBr=CHBr)↙(1,2-dibromoethane),$

$CHBr=CHBr+Br_2→(CHBr_2-CHBr_2)↙(1,1,2,2-tetrabromoethane)$

2. ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன் (ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு சேர்த்தல்).ஒரு எலக்ட்ரோஃபிலிக் பொறிமுறையின் வழியாக நிகழும் ஹைட்ரஜன் ஹாலைட்டின் கூடுதல் எதிர்வினை இரண்டு நிலைகளிலும் நிகழ்கிறது, மேலும் இரண்டு நிலைகளிலும் மார்கோவ்னிகோவ் விதி திருப்தி அளிக்கிறது:

$CH_3-C≡CH+Br→(CH_3-CBr=CH_2)↙(2-bromopropene),$

$CH_3-CBr=CH_2+HBr→(CH_3-CHBr_2-CH_3)↙(2,2-dibromopropane)$

3. நீரேற்றம் (தண்ணீர் சேர்த்தல்).கீட்டோன்கள் மற்றும் ஆல்டிஹைடுகளின் தொழில்துறை தொகுப்புக்கு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது தண்ணீரை (நீரேற்றம்) சேர்ப்பதன் எதிர்வினை ஆகும். குச்செரோவின் எதிர்வினை:

4. அல்கைன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம்.உலோக வினையூக்கிகள் ($Pt, Pd, Ni$) முன்னிலையில் அல்கைன்கள் ஹைட்ரஜனைச் சேர்க்கின்றன:

$R-C≡C-R+H_2(→)↖(Pt)R-CH=CH-R,$

$R-CH=CH-R+H_2(→)↖(Pt)R-CH_2-CH_2-R$

மூன்று பிணைப்பு இரண்டு எதிர்வினை $π$ பிணைப்புகளைக் கொண்டிருப்பதால், அல்கேன்கள் ஹைட்ரஜனை படிப்படியாக சேர்க்கின்றன:

1) ட்ரைமரைசேஷன்.

செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பனின் மீது எத்தைன் அனுப்பப்படும் போது, ​​பொருட்களின் கலவை உருவாகிறது, அவற்றில் ஒன்று பென்சீன்:

2) டைமரைசேஷன்.

அசிட்டிலீனின் ட்ரைமரைசேஷன் கூடுதலாக, அதன் டைமரைசேஷன் சாத்தியமாகும். மோனோவலன்ட் செப்பு உப்புகளின் செல்வாக்கின் கீழ், வினைல் அசிட்டிலீன் உருவாகிறது:

$2HC≡CH→(HC≡C-CH=CH_2)↙(\text"butene-1-in-3(vinylacetylene)")$

இந்த பொருள் குளோரோபிரீனை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது:

$HC≡C-CH=CH_2+HCl(→)↖(CaCl)H_2C=(CCl-CH)↙(குளோரோபிரீன்)=CH_2$

பாலிமரைசேஷன் மூலம் குளோரோபிரீன் ரப்பர் பெறப்படுகிறது:

$nH_2C=CCl-CH=CH_2→(...-H_2C-CCl=CH-CH_2-...)_n$

அல்கைன்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்.

எதின் (அசிட்டிலீன்) ஆக்ஸிஜனில் எரிகிறது, அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது:

$2C_2H_2+5O_2→4CO_2+2H_2O+2600kJ$ ஆக்சிஜன்-அசிட்டிலீன் டார்ச்சின் செயல் இந்த வினையை அடிப்படையாகக் கொண்டது, இதன் சுடர் மிக அதிக வெப்பநிலையைக் கொண்டுள்ளது ($3000°C$க்கு மேல்), இது வெட்டுவதற்குப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது. மற்றும் வெல்டிங் உலோகங்கள்.

காற்றில், அசிட்டிலீன் ஒரு புகை சுடருடன் எரிகிறது, ஏனெனில் அதன் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் உள்ளடக்கம் ஈத்தேன் மற்றும் ஈத்தீன் மூலக்கூறுகளை விட அதிகமாக உள்ளது.

அல்கைன்கள், ஆல்கீன்கள் போன்றவை, பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் அமிலமயமாக்கப்பட்ட கரைசல்களை நிறமாற்றம் செய்கின்றன; இந்த வழக்கில், பல பிணைப்பு அழிக்கப்படுகிறது.

ஆக்ஸிஜன் கொண்ட சேர்மங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முக்கிய முறைகளை வகைப்படுத்தும் எதிர்வினைகள்

1. ஹாலோஅல்கேன்களின் நீராற்பகுப்பு.ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளுடன் ஆல்கஹால் வினைபுரியும் போது ஹாலோகெனல்கேன்கள் உருவாவது ஒரு மீளக்கூடிய எதிர்வினை என்பதை நீங்கள் ஏற்கனவே அறிவீர்கள். எனவே, ஆல்கஹால் மூலம் பெற முடியும் என்பது தெளிவாகிறது ஹாலோஅல்கேன்களின் நீராற்பகுப்பு- தண்ணீருடன் இந்த சேர்மங்களின் எதிர்வினைகள்:

$R-Cl+NaOH(→)↖(H_2O)R-OH+NaCl+H_2O$

ஒரு மூலக்கூறுக்கு ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட ஆலசன் அணுக்களைக் கொண்ட ஹாலோஅல்கேன்களின் நீராற்பகுப்பு மூலம் பாலிஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களைப் பெறலாம். உதாரணத்திற்கு:

2. அல்கீன்களின் நீரேற்றம்- அல்கீன் மூலக்கூறின் $π$ பிணைப்பின் மூலம் தண்ணீரைச் சேர்ப்பது - உங்களுக்கு ஏற்கனவே நன்கு தெரிந்திருக்கும், எடுத்துக்காட்டாக:

$(CH_2=CH_2)↙(எத்தீன்)+H_2O(→)↖(H^(+))(C_2H_5OH)↙(எத்தனால்)$

புரோபீனின் நீரேற்றம், மார்கோவ்னிகோவின் விதிக்கு இணங்க, இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹாலை உருவாக்குகிறது - ப்ரோபனால்-2:

3. ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம்.மிதமான சூழ்நிலையில் ஆல்கஹாலின் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆல்டிஹைடுகள் அல்லது கீட்டோன்கள் உருவாக வழிவகுக்கிறது என்பதை நீங்கள் ஏற்கனவே அறிவீர்கள். ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம் (ஹைட்ரஜனைக் குறைத்தல், ஹைட்ரஜனைச் சேர்ப்பது) மூலம் ஆல்கஹாலைப் பெறலாம் என்பது வெளிப்படையானது:

4. ஆல்க்கீன்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்.ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் அக்வஸ் கரைசலுடன் ஆல்க்கீன்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் கிளைகோல்களைப் பெறலாம். எடுத்துக்காட்டாக, எத்திலீன் (எத்தீன்) ஆக்சிஜனேற்றத்தால் எத்திலீன் கிளைகோல் (எத்தனெடியோல்-1,2) உருவாகிறது:

$CH_2=CH_2+[O]+H_2O(→)↖(KMnO_4)HO-CH_2-CH_2-OH$

5. ஆல்கஹால் தயாரிப்பதற்கான குறிப்பிட்ட முறைகள்.சில ஆல்கஹால்கள் அவற்றிற்கு தனித்துவமான முறைகளைப் பயன்படுத்தி பெறப்படுகின்றன. எனவே, வினையூக்கியின் (துத்தநாக ஆக்சைடு) மேற்பரப்பில் உயர்ந்த அழுத்தம் மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில் கார்பன் மோனாக்சைடு (II) (கார்பன் மோனாக்சைடு) உடன் ஹைட்ரஜனின் தொடர்பு மூலம் தொழில்துறை ரீதியாக மெத்தனால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது:

$CO+2H_2(→)↖(t,p,ZnO)CH_3-OH$

இந்த எதிர்வினைக்குத் தேவையான கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரஜனின் கலவையானது, செயற்கை வாயு ($CO + nH_2O$) என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, இது சூடான நிலக்கரியின் மீது நீராவியைக் கடப்பதன் மூலம் பெறப்படுகிறது:

$C+H_2O(→)↖(t)CO+H_2-Q$

6. குளுக்கோஸின் நொதித்தல்.எத்தில் (ஒயின்) ஆல்கஹால் தயாரிக்கும் இந்த முறை பண்டைய காலங்களிலிருந்து மனிதனுக்குத் தெரியும்:

$(C_6H_(12)O_6)↙(குளுக்கோஸ்)(→)↖(ஈஸ்ட்)2C_2H_5OH+2CO_2$

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள்

ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் கீட்டோன்கள் உற்பத்தி செய்யப்படலாம் ஆக்சிஜனேற்றம்அல்லது ஆல்கஹால்களின் டீஹைட்ரஜனேற்றம். முதன்மை ஆல்கஹால்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது டீஹைட்ரஜனேற்றம் ஆல்டிஹைடுகளையும், இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்களான கீட்டோன்களையும் உருவாக்கலாம் என்பதை மீண்டும் ஒருமுறை கவனத்தில் கொள்வோம்:

குச்செரோவின் எதிர்வினை. நீரேற்றம் வினையின் விளைவாக, அசிட்டிலீன் அசிடால்டிஹைடை உருவாக்குகிறது, மேலும் அசிட்டிலீன் ஹோமோலாக்ஸிலிருந்து கீட்டோன்கள் பெறப்படுகின்றன:

சூடுபடுத்தும் போது கால்சியம்அல்லது பேரியம் உப்புகள்கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் கீட்டோன் மற்றும் உலோக கார்பனேட்டை உருவாக்குகின்றன:

கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள்

முதன்மை ஆல்டிஹைட் ஆல்கஹால்களின் ஆக்சிஜனேற்றம் மூலம் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் தயாரிக்கப்படலாம்:

நறுமண கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் பென்சீன் ஹோமோலாக்ஸின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் உருவாகின்றன:

பல்வேறு கார்பாக்சிலிக் அமில வழித்தோன்றல்களின் நீராற்பகுப்பு அமிலங்களையும் உருவாக்குகிறது. இவ்வாறு, ஒரு எஸ்டரின் நீராற்பகுப்பு ஒரு ஆல்கஹால் மற்றும் ஒரு கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தை உருவாக்குகிறது. மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அமில-வினையூக்கிய எஸ்டெரிஃபிகேஷன் மற்றும் நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைகள் மீளக்கூடியவை:

காரத்தின் அக்வஸ் கரைசலின் செல்வாக்கின் கீழ் எஸ்டரின் நீராற்பகுப்பு மீளமுடியாமல் தொடர்கிறது; இந்த விஷயத்தில், ஒரு அமிலம் அல்ல, ஆனால் அதன் உப்பு எஸ்டரில் இருந்து உருவாகிறது.

அல்கீன்ஸ்- இவை ஹைட்ரோகார்பன்கள், அதன் மூலக்கூறுகள் ஒரு இரட்டை C=C பிணைப்பைக் கொண்டுள்ளன.

அல்கீன்களின் பொதுவான சூத்திரம்:

CnH2n

இரட்டைப் பிணைப்பின் கார்பன் அணுவின் கலப்பின வகை - sp 2 . அல்கீன் மூலக்கூறில் மீதமுள்ள கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன sp 3 - கலப்பு.

மூலக்கூறு ஒரு தட்டையான அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது, σ பிணைப்புகளுக்கு இடையிலான கோணம் 120 0 ஆகும்

இரட்டைப் பிணைப்பின் நீளம் ஒற்றைப் பிணைப்பின் நீளத்தை விடக் குறைவு.

அல்கீன் பெயரிடல்:பெயரில் ஒரு பின்னொட்டு தோன்றும் -என்.

ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் உறுப்பினர் C 2 H 4 (எத்தீன்).

எளிமையான அல்கீன்களுக்கு, வரலாற்றுப் பெயர்களும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

எத்திலீன் (எத்தீன்),

புரோபிலீன் (புரோபீன்),

பின்வரும் மோனோவலன்ட் அல்கீன் ரேடிக்கல்கள் பெரும்பாலும் பெயரிடலில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

CH 2 -CH=CH 2

அல்கீன்களின் ஐசோமெரிசத்தின் வகைகள்:

1. கார்பன் எலும்புக்கூடு ஐசோமெரிசம்:(C 4 H 8 - பியூட்டீன் மற்றும் 2-மெத்தில்ப்ரோபீன் இலிருந்து)

2. பல பிணைப்பு நிலையின் ஐசோமெரிசம்:(C 4 H 8 இலிருந்து தொடங்குகிறது): பியூட்டீன்-1 மற்றும் பியூட்டீன்-2.

3. இண்டர்கிளாஸ் ஐசோமெரிசம்:உடன் சைக்ளோஅல்கேன்கள்(புரோபீனில் தொடங்கி):

சி 4 எச் 8 - பியூட்டின் மற்றும் சைக்ளோபுடேன்.

4. ஆல்க்கீன்களின் இடஞ்சார்ந்த ஐசோமெரிசம்:

இரட்டைப் பிணைப்பைச் சுற்றி இலவச சுழற்சி சாத்தியமற்றது என்ற உண்மையின் காரணமாக, அது சாத்தியமாகிறது சிஸ்-டிரான்ஸ்- ஐசோமெரிசம் .

இரட்டைப் பிணைப்பில் இரண்டு கார்பன் அணுக்கள் ஒவ்வொன்றையும் கொண்ட அல்க்கீன்கள் பல்வேறு மாற்றுகள், இரண்டு ஐசோமர்களின் வடிவத்தில் இருக்கலாம், π-பிணைப்பு விமானத்துடன் தொடர்புடைய மாற்றுகளின் ஏற்பாட்டில் வேறுபடுகிறது:

அல்கீன்களின் வேதியியல் பண்புகள்.

அல்கீன்கள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன:

இரட்டைப் பிணைப்புக்கு கூடுதல் எதிர்வினைகள்,

ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகள்,

"பக்க சங்கிலியில்" மாற்று எதிர்வினைகள்.

1. இரட்டை பிணைப்பு கூட்டல் எதிர்வினைகள்: பலவீனமான π பிணைப்பு உடைந்து ஒரு நிறைவுற்ற கலவை உருவாகிறது.

இவை எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் - ஏ ஈ.

1) ஹைட்ரஜனேற்றம்:

CH 3 -CH = CH 2 + H 2  CH 3 -CH 2 -CH 3

2) ஹாலோஜனேஷன்:

CH 3 -CH = CH 2 + Br 2 (தீர்வு)  CH 3 -CHBr -CH 2 Br

புரோமின் நீரின் நிறமாற்றம் இரட்டைப் பிணைப்புக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினையாகும்.

3) ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன்:

CH 3 -CH = CH 2 + HBr  CH 3 -CHBr -CH 3

(மார்கோவ்னிகோவின் விதி: ஹைட்ரஜன் மிகவும் ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவுடன் இணைகிறது).

4) நீரேற்றம் - நீர் சேர்த்தல்:

CH 3 -CH = CH 2 + HOH  CH 3 -CH -CH 3

(இணைப்பு மார்கோவ்னிகோவின் விதியின்படியும் நிகழ்கிறது)

2. ஹைட்ரஜன் புரோமைடு சேர்த்தல் பெராக்சைடுகளின் இருப்பு (ஹராஷ் விளைவு) - இது ஒரு தீவிரமான சேர்த்தல் - ஏ ஆர்

CH 3 -CH = CH 2 + HBr - (H 2 O 2)  CH 3 -CH 2 -CH 2 Br

(பெராக்சைடு முன்னிலையில் ஹைட்ரஜன் புரோமைடுடன் எதிர்வினை ஏற்படுகிறதுமார்கோவ்னிகோவின் ஆட்சிக்கு எதிராக )

3. எரிதல்- கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீருக்கு ஆக்ஸிஜனுடன் ஆல்கீன்களின் முழுமையான ஆக்சிஜனேற்றம்.

C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O

4. அல்கீன்களின் லேசான ஆக்சிஜனேற்றம் – வாக்னர் எதிர்வினை பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் குளிர்ந்த நீர்வாழ் கரைசலுடன் எதிர்வினை.

3CH 3 - CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O  2MnO2 + 2KOH + 3 சிஎச் 3 - சிஎச் - சிஎச் 2

ô ô

ஓ ஓ ஓ

(டயோல் உருவாகிறது)

ஆல்க்கீன்களால் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் நீர்வாழ் கரைசலின் நிறமாற்றம் ஆல்க்கீன்களுக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினையாகும்.

5. ஆல்கீன்களின் கடுமையான ஆக்சிஜனேற்றம்- பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் சூடான நடுநிலை அல்லது அமிலக் கரைசல். C=C இரட்டைப் பிணைப்பின் பிளவுடன் வருகிறது.

1. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் ஒரு அமில சூழலில் செயல்படும் போது, ​​அல்கீன் எலும்புக்கூட்டின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்து, பின்வருபவை உருவாகின்றன:

இரட்டைப் பிணைப்பில் உள்ள கார்பன் சங்கிலியின் துண்டு

அது என்னவாக மாறும்?

=C H 2

சி ஓ 2

= CH - ஆர்

ஆர்– சி OOH கார்பாக்சிலிக் அமிலம்

= சி-ஆர்

ô

ஆர்

கீட்டோன் ஆர் – சி – ஆர்

║

ஓ

சிஎச் 3 -உடன் -1 என்=உடன் -2 H 2 +2 KMn +7 O 4 + 3H 2 SO 4 

சிஎச் 3 -சி +3 OOH+ சி +4 O 2 + 2Mn +2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

2. வெப்பமடையும் போது நடுநிலை சூழலில் எதிர்வினை ஏற்பட்டால், பின்வரும் முடிவுகள் பெறப்படுகின்றன: பொட்டாசியம் உப்பு:

இரட்டைப் பிணைப்பில் சங்கிலித் துண்டு

அது என்னவாக மாறும்?

=C H 2

கே 2 சி ஓ 3

= CH - ஆர்

ஆர்– சி OO K - கார்பாக்சிலிக் அமில உப்பு

= சி-ஆர்

ô

ஆர்

கீட்டோன் ஆர் – சி – ஆர்

║

ஓ

3சிஎச் 3 உடன் -1 என்=உடன்-2 N 2 +10 கே MnO 4 -t  3சிஎச் 3 சி +3 OO கே + + 3கே 2 சி +4 O 3 + 10MnO 2 +4H 2 O+ கே ஓ

6. ஆக்சிஜனேற்றம்பல்லேடியம் உப்புகள் முன்னிலையில் எத்திலீன் ஆக்ஸிஜன்.

CH 2 =CH 2 + O 2 –(கேட்)  C H 3 CHO

(அசிட்டிக் ஆல்டிஹைடு)

7. குளோரினேஷன் மற்றும் புரோமினேஷன்பக்க சங்கிலிக்கு: குளோரின் உடனான எதிர்வினை வெளிச்சத்தில் அல்லது அதிக வெப்பநிலையில் மேற்கொள்ளப்பட்டால், பக்கச் சங்கிலியில் ஹைட்ரஜன் மாற்றப்படும்.

CH 3 -CH = CH 2 + Cl 2 – (ஒளி)  CH 2 -CH = CH 2 +HCl

8. பாலிமரைசேஷன்:

n CH 3 - CH= CH 2  (-CH–CH 2 -)n

புரோப்பிலீன்  பாலிப்ரொப்பிலீன்

சிஎச் 3

ஆல்க்கீன்களைப் பெறுதல்

நான் . விரிசல்அல்கேன்கள்:

C 7 H 16 –(t)  CH 3 - CH =CH 2 + C 4 H 10

அல்கீன் அல்கேன்

II. ஹாலோஅல்கேன்களின் டீஹைட்ரோஹலோஜனேஷன்காரத்தின் ஆல்கஹால் கரைசலின் செயல்பாட்டின் கீழ் - எதிர்வினை நீக்குதல்.

ஜைட்சேவின் விதி: நீக்குதல் எதிர்வினைகளில் ஹைட்ரஜன் அணுவின் சுருக்கம் முக்கியமாக குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவிலிருந்து நிகழ்கிறது.

III . ஆல்கஹால்களின் நீரிழப்புஉயர்ந்த வெப்பநிலையில் (140°C க்கு மேல்) நீர்-நீக்கும் வினைப்பொருட்களின் முன்னிலையில் - அலுமினியம் ஆக்சைடு அல்லது செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலம் - ஒரு நீக்குதல் எதிர்வினை.

CH 3 - CH-CH 2 -சிஎச் 3 – (H 2 SO 4,t>140 o) எச் 2 ஓ+CH 3 - CH=CH-சிஎச் 3

ஓ

(ஜைட்சேவின் விதிக்கும் கீழ்ப்படிகிறது)

IV . டைஹாலோஅல்கேன்களின் டீஹலோஜெனேஷன்ஆலசன் அணுக்கள் கொண்டது அண்டை கார்பன் அணுக்களில், செயலில் உள்ள உலோகங்களின் செயல்பாட்டின் கீழ்.

சிஎச் 2 சகோ-சிஎச் சகோ-CH3+ எம்.ஜி CH 2 =CH-CH 3 + எம்.ஜி சகோ 2

துத்தநாகத்தையும் பயன்படுத்தலாம்.

வி . ஆல்கேன்களின் டீஹைட்ரஜனேற்றம் 500°C வெப்பநிலையில்:

VI. டைன்கள் மற்றும் அல்கைன்களின் முழுமையற்ற ஹைட்ரஜனேற்றம்

C 2 H 2 + H 2 (பாதகம்) – (கேட்)  சி 2 எச் 4

அல்கேன்களின் அமைப்பு

அல்கேன்ஸ் (பாரஃபின்கள்)- அலிபாடிக் (சுழற்சி அல்லாத) நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள், இதில் கார்பன் அணுக்கள் நேராக அல்லது கிளைத்த சங்கிலிகளில் எளிய (ஒற்றை) பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

ஆல்கேன்களுக்கு பொதுவான சூத்திரம் உள்ளது சி n எச் 2 n +2 , எங்கே n- கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை.

இரசாயன அமைப்பு. வால்கன்கள் இரண்டு வகையான இரசாயன பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன:

எஸ்-எஸ்மற்றும் எஸ்-எச்.

C-C பிணைப்பு கோவலன்ட் அல்லாததுருவமானது. C-H பிணைப்பு கோவலன்ட், பலவீனமாக துருவமானது, ஏனெனில் கார்பனும் ஹைட்ரஜனும் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியில் நெருக்கமாக உள்ளன (கார்பனுக்கு 2.5 மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு 2.1). கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடிகளால் ஆல்கேன்களில் கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் மின்னணு சூத்திரங்களைப் பயன்படுத்தி காட்டப்படலாம்:

மின்னணு மற்றும் கட்டமைப்பு சூத்திரங்கள் பிரதிபலிக்கின்றன இரசாயன அமைப்பு, ஆனால் பற்றி ஒரு யோசனை கொடுக்க வேண்டாம் மூலக்கூறுகளின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு, இது பொருளின் பண்புகளை கணிசமாக பாதிக்கிறது.

இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு , அதாவது விண்வெளியில் உள்ள ஒரு மூலக்கூறின் அணுக்களின் ஒப்பீட்டு ஏற்பாடு இந்த அணுக்களின் அணு சுற்றுப்பாதைகளின் (AO) திசையைப் பொறுத்தது. ஹைட்ரோகார்பன்களில், கார்பனின் அணு சுற்றுப்பாதைகளின் இடஞ்சார்ந்த நோக்குநிலையால் முக்கிய பங்கு வகிக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் ஹைட்ரஜன் அணுவின் கோள 1s-AO ஒரு குறிப்பிட்ட நோக்குநிலையைக் கொண்டிருக்கவில்லை.

கார்பன் AO இன் இடஞ்சார்ந்த ஏற்பாடு, அதன் கலப்பினத்தின் வகையைப் பொறுத்தது. அல்கேன்களில் உள்ள நிறைவுற்ற கார்பன் அணு மற்ற நான்கு அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. எனவே, அதன் நிலை sp 3 கலப்பினத்திற்கு ஒத்திருக்கிறது. இந்த வழக்கில், நான்கு sp 3-ஹைப்ரிட் கார்பன் AOக்கள் ஒவ்வொன்றும் ஹைட்ரஜனின் s-AO உடன் அல்லது மற்றொரு கார்பன் அணுவின் sp 3 -AO உடன் அச்சு (-) ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்ந்து, -CH அல்லது C-C பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

கார்பனின் நான்கு -பிணைப்புகள் 109 o 28" என்ற டெட்ராஹெட்ரல் கோணத்தில் விண்வெளியில் இயக்கப்படுகின்றன. எனவே, அல்கேன்களின் எளிமையான பிரதிநிதியான மீத்தேன் சிஎச் 4-ன் மூலக்கூறு டெட்ராஹெட்ரானின் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது, அதன் மையத்தில் ஒரு டெட்ராஹெட்ரான் உள்ளது. கார்பன் அணு, மற்றும் முனைகளில் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன:

H-C-H பிணைப்பு கோணம் 109°28'. மீத்தேன் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பை வால்யூமெட்ரிக் (அளவு) மற்றும் பந்து மற்றும் குச்சி மாதிரிகளைப் பயன்படுத்திக் காட்டலாம்.

பதிவு செய்ய, இடஞ்சார்ந்த (ஸ்டீரியோ கெமிக்கல்) சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துவது வசதியானது.

அடுத்த ஹோமோலாஜின் மூலக்கூறில் - ஈத்தேன் சி 2 எச் 6 - இரண்டு டெட்ராஹெட்ரல் எஸ்பி 3 - கார்பன் அணுக்கள் மிகவும் சிக்கலான இடஞ்சார்ந்த அமைப்பை உருவாக்குகின்றன:

2 க்கும் மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட அல்கேன் மூலக்கூறுகள் வளைந்த வடிவங்களால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

பெயரிடல்

IUPAC பெயரிடலின் படி, நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் பெயர்கள் பின்னொட்டால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. -ஒரு. முதல் நான்கு ஹைட்ரோகார்பன்கள் வரலாற்று ரீதியாக நிறுவப்பட்ட பெயர்களைக் கொண்டுள்ளன, ஐந்தாவது தொடங்கி, ஹைட்ரோகார்பனின் பெயர் கார்பன் அணுக்களின் தொடர்புடைய எண்ணிக்கையின் கிரேக்க பெயரை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
கார்பன் அணுக்களின் இயல்பான சங்கிலியைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் பின்வரும் பெயர்களைக் கொண்டுள்ளன:

CH 4 - மீத்தேன் CH 3 - CH 3 - ஈத்தேன் CH 3 -CH 2 - CH 3 - புரொப்பேன் CH 3 -(CH 2) 2 - CH 3 - பியூட்டேன் CH 3 -(CH 2) 3 - CH 3 - பென்டேன் CH 3 -(CH 2) 4 - CH 3 - ஹெக்ஸேன்

CH 3 -(CH 2) 5 - CH 3 - ஹெப்டேன் CH 3 -(CH 2) 6 - CH 3 - ஆக்டேன் CH 3 -(CH 2) 7 - CH 3 - nonane CH 3 -(CH 2) 8 - CH 3 - decane CH 3 -(CH 2) 8 - CH 3 - undecane CH 3 -(CH 2) 10 - CH 3 - dodecane

கிளைத்த சங்கிலி ஹைட்ரோகார்பன்களின் பெயர்கள் பின்வருமாறு கட்டமைக்கப்பட்டுள்ளன:

1. இந்த சேர்மத்தின் பெயர் பிரதான சங்கிலியில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ரோகார்பனின் பெயரை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
கார்பன் அணுக்களின் முக்கிய சங்கிலியாகக் கருதப்படுகிறது:
a) மிக நீளமானது;
b) மிகவும் சிக்கலானது (அதிகபட்ச எண்ணிக்கையிலான கிளைகளுடன்). ஒரு ஹைட்ரோகார்பனில் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சமமான நீளமான சங்கிலிகளை வேறுபடுத்த முடிந்தால், அதிக எண்ணிக்கையிலான கிளைகளைக் கொண்ட ஒன்று பிரதானமாகத் தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது:

2. பிரதான சங்கிலியை நிறுவிய பிறகு, கார்பன் அணுக்களை மறுபெயரிடுவது அவசியம். எந்த ஆல்கைல்களும் நெருக்கமாக இருக்கும் சங்கிலியின் முடிவில் இருந்து எண்ணுதல் தொடங்குகிறது. வெவ்வேறு அல்கைல்கள் சங்கிலியின் இரு முனைகளிலிருந்தும் சமமான தொலைவில் அமைந்திருந்தால், சிறிய எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட தீவிர அணுக்கள் (மெத்தில், எத்தில், ப்ரொபில் போன்றவை) நெருக்கமாக இருக்கும் முடிவில் இருந்து எண்ணுதல் தொடங்குகிறது. உதாரணத்திற்கு:

எண்ணிடலின் தொடக்கத்தை நிர்ணயிக்கும் ஒரே மாதிரியான தீவிரவாதிகள் சங்கிலியின் இரு முனைகளிலிருந்தும் சமமான தொலைவில் அமைந்திருந்தாலும், மறுபுறம் இருப்பதை விட ஒரு பக்கத்தில் அதிகமானவை இருந்தால், கிளைகளின் எண்ணிக்கை அதிகமாக இருக்கும் முடிவில் இருந்து எண்ணுதல் தொடங்குகிறது:

2, 2, 4-டிரைமெதில்பென்டேன்

2, 3, 6-டிரைமெதில்ஹெப்டேன்

ஒரு சேர்மத்திற்கு பெயரிடும் போது, ​​முதலில் அகரவரிசையில் மாற்றீடுகளை பட்டியலிடவும் (எண்கள் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளப்படுவதில்லை), மேலும் தீவிரத்தின் பெயருக்கு முன், இந்த தீவிரவாதி அமைந்துள்ள பிரதான சங்கிலியின் கார்பன் அணுவின் எண்ணிக்கையுடன் தொடர்புடைய எண்ணை வைக்கிறார்கள். . இதற்குப் பிறகு, கார்பன் அணுக்களின் முக்கிய சங்கிலியுடன் தொடர்புடைய ஹைட்ரோகார்பன் பெயரிடப்பட்டது, ஒரு ஹைபனுடன் எண்களிலிருந்து வார்த்தையைப் பிரிக்கிறது.
ஒரு ஹைட்ரோகார்பனில் ஒரே மாதிரியான பல தீவிரவாதிகள் இருந்தால், அவற்றின் எண்ணிக்கை கிரேக்க எண்ணால் (டி, ட்ரை, டெட்ரா, முதலியன) குறிக்கப்பட்டு, இந்த தீவிரவாதிகளின் பெயருக்கு முன்னால் வைக்கப்படும், மேலும் அவற்றின் நிலை வழக்கம் போல் எண்களால் குறிக்கப்படுகிறது. காற்புள்ளிகளால் பிரிக்கப்பட்ட எண்களுடன், அவற்றின் அதிகரிப்புகளின் வரிசையில் அமைக்கப்பட்டு, இந்த தீவிரவாதிகளின் பெயருக்கு முன் வைக்கப்பட்டு, அதிலிருந்து ஒரு ஹைபனைப் பிரிக்கிறது.

சைக்ளோல்கேன்ஸ்

சைக்ளோஅல்கேன்களின் பெயர்கள் முன்னொட்டைச் சேர்ப்பதன் மூலம் உருவாகின்றன சுழற்சி-அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களுடன் தொடர்புடைய கிளையில்லாத நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பனின் பெயருக்கு:

எண்களின் கூட்டுத்தொகை குறைவாக இருக்கும் வகையில் சுழற்சியில் அவற்றின் நிலைக்கு ஏற்ப மாற்றீடுகள் எண்ணப்படுகின்றன:

ஐசோமெரிசம்

ஐசோமர்கள்- இவை ஒரே கலவை மற்றும் ஒரே மூலக்கூறு சூத்திரம் மற்றும் வெகுஜனத்தைக் கொண்ட பொருட்கள், ஆனால் வேறுபட்ட வேதியியல் அமைப்பு, எனவே வெவ்வேறு இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம்

ஆல்கேன்களின் தொடரில் கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசத்தின் வெளிப்பாட்டிற்கான காரணம், வெவ்வேறு கட்டமைப்புகளின் சங்கிலிகளை உருவாக்கும் கார்பன் அணுக்களின் திறன் ஆகும். இந்த வகை கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம் கார்பன் எலும்புக்கூடு ஐசோமெரிசம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

கட்டமைப்பு ஐசோமர்கள் ஒரே கலவையைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் வேதியியல் கட்டமைப்பில் வேறுபடுகின்றன, அதே சமயம் ஐசோமர்களின் வேதியியல் பண்புகள் ஒத்தவை, ஆனால் இயற்பியல் பண்புகள் வேறுபட்டவை. மூலக்கூறுகளின் குறைந்த அடர்த்தியான பேக்கிங் மற்றும் அதற்கேற்ப, குறைவான இடைநிலை இடைவினைகள் காரணமாக, கிளைத்த அமைப்பைக் கொண்ட அல்கேன்கள், அவற்றின் கிளைக்கப்படாத ஐசோமர்களைக் காட்டிலும் குறைந்த வெப்பநிலையில் கொதிக்கின்றன.

மீத்தேன் சிஎச் 4, ஈத்தேன் சி 2 எச் 6 மற்றும் புரொப்பேன் சி 3 எச் 8 ஆகியவற்றின் மூலக்கூறுகளில் அணுக்களை இணைக்கும் ஒரே ஒரு வரிசை மட்டுமே இருக்க முடியும், அதாவது அல்கேன்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் மூன்று உறுப்பினர்களுக்கு ஐசோமர்கள் இல்லை. பியூட்டேன் C4H10 க்கு, இரண்டு கட்டமைப்புகள் சாத்தியமாகும்:

இந்த ஐசோமர்களில் ஒன்று (என்-பியூட்டேன்) நேரான கார்பன் சங்கிலியைக் கொண்டுள்ளது, மற்றொன்று, ஐசோபுடேன், கிளைத்த ஒன்றை (ஐசோஸ்ட்ரக்சர்) கொண்டுள்ளது.

மூலக்கூறுகளில் கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையில் அதிகரிப்புடன், சங்கிலிக் கிளைகளின் சாத்தியக்கூறுகள் அதிகரிக்கின்றன, அதாவது. கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையுடன் ஐசோமர்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது.

தீவிரவாதிகளின் தொடரில் ஐசோமெரிசத்தின் நிகழ்வையும் நாம் சந்திக்கிறோம். மேலும், தீவிரவாதிகளில் உள்ள ஐசோமர்களின் எண்ணிக்கை அவற்றின் தொடர்புடைய அல்கேன்களை விட கணிசமாக அதிகமாக உள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, புரொபேன், அறியப்பட்டபடி, ஐசோமர்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை, மேலும் ப்ரோபில் ரேடிக்கலில் இரண்டு ஐசோமர்கள் உள்ளன: n-propyl மற்றும் iso-propyl:

|
CH 3 -CH 3 -CH 2 - மற்றும் H 3 C-CH-CH 3

அல்கேன்களின் சுழற்சி ஐசோமெரிசம்

s-பிணைப்பைச் சுற்றி அணுக்களின் சுழற்சி அதன் முறிவுக்கு வழிவகுக்காது. C-C s-பிணைப்புகளுடன் உள் மூலக்கூறு சுழற்சியின் விளைவாக, ஈத்தேன் C 2 H 6 இல் தொடங்கி அல்கேன் மூலக்கூறுகள் வெவ்வேறு வடிவியல் வடிவங்களைப் பெறலாம்.
ஒரு மூலக்கூறின் பல்வேறு இடஞ்சார்ந்த வடிவங்கள் C-C s-பிணைப்புகளைச் சுற்றி சுழலும் மூலம் ஒன்றோடொன்று உருமாறும். இணக்கங்கள்அல்லது ரோட்டரி ஐசோமர்கள்(கன்ஃபார்மர்கள்).
ஒரு மூலக்கூறின் சுழற்சி ஐசோமர்கள் அதன் ஆற்றல் சமமற்ற நிலைகள். வெப்ப இயக்கத்தின் விளைவாக அவற்றின் இடைமாற்றம் விரைவாகவும் தொடர்ந்து நிகழ்கிறது. எனவே, ரோட்டரி ஐசோமர்களை தனிப்பட்ட வடிவத்தில் தனிமைப்படுத்த முடியாது, ஆனால் அவற்றின் இருப்பு இயற்பியல் முறைகளால் நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. சில இணக்கங்கள் மிகவும் நிலையானவை (ஆற்றலுக்கு சாதகமானவை) மற்றும் மூலக்கூறு நீண்ட காலத்திற்கு அத்தகைய நிலைகளில் இருக்கும்.

இயற்பியல் பண்புகள்

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அல்கேன்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் நான்கு உறுப்பினர்கள் வாயுக்கள், C 5 -C 17 திரவங்கள் மற்றும் C 18 இலிருந்து தொடங்கும் திடப்பொருள்கள். மூலக்கூறு எடையை அதிகரிப்பதன் மூலம் அவற்றின் அடர்த்தியின் அல்கான்களின் உருகும் மற்றும் கொதிநிலையும் அதிகரிக்கிறது. அனைத்து ஆல்கேன்களும் தண்ணீரை விட இலகுவானவை மற்றும் அதில் கரையாதவை, ஆனால் அவை துருவமற்ற கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியவை (உதாரணமாக, பென்சீன்) மற்றும் அவை நல்ல கரைப்பான்கள்.
சில அல்கேன்களின் இயற்பியல் பண்புகள் அட்டவணையில் வழங்கப்பட்டுள்ளன.

பெயர்	சூத்திரம்	டிpl°C	டிபேல்°C	ஈ 20 4
மீத்தேன்	சிஎச் 4			(-164 °C இல்)
ஈத்தேன்	உடன் 2 என் 6			(-100 °C இல்)
புரொபேன்	உடன் 3 என் 8			(-44.5 °C இல்)
பியூட்டேன்	உடன் 4 என் 10			(0°C இல்)
பெண்டேன்	சி 5 எச் 12
ஹெக்ஸேன்	உடன் 6 என் 14
ஹெப்டேன்	உடன் 7 எச் 16
ஆக்டேன்	சி 8 எச் 18
நோனன்	உடன் 9 என் 20
டீன்	சி 10 எச் 22
பெண்டாடேகேன்	சி 15 எச் 32
ஈகோசன்	உடன் 20 என் 42			(37 °C வெப்பநிலையில்)
பெண்டகோசன்	சி 25 எச் 52
ட்ரைகாண்டன்	உடன் 30 என் 62
* ஈ 4 20 - உறவினர் அடர்த்தி, அதாவது. ஒரு பொருளின் அடர்த்தியின் விகிதம் 20 C க்கு நீர் அடர்த்தி 4 உடன்.

இரசாயன பண்புகள்

அல்கேன்களுக்கான அற்பமான (வரலாற்று) பெயர் - "பாரஃபின்கள்" - "தொடர்பு இல்லாதது" என்று பொருள். ஆல்கேன்கள் வேதியியல் ரீதியாக செயலற்றவை. கார்பன் மற்றும் ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் ஏறக்குறைய ஒரே மாதிரியான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டியின் காரணமாக அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள C-C மற்றும் C-H பிணைப்புகளின் மிகக் குறைந்த துருவமுனைப்பு காரணமாக அல்கேன்களின் குறைந்த வினைத்திறன் ஏற்படுகிறது. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் செறிவூட்டப்பட்ட அமிலங்கள், காரங்கள் அல்லது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் போன்ற செயலில் உள்ள வினைபொருளுடன் தொடர்பு கொள்ளாது.

அவை ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் மாற்று எதிர்வினைகள் மற்றும் பிளவுகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

இந்த எதிர்வினைகளில், கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் ஹோமோலிடிக் பிளவு ஏற்படுகிறது, அதாவது அவை ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் (சங்கிலி) பொறிமுறையால் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன.
C-C மற்றும் C-H பிணைப்புகளின் வலிமையின் காரணமாக, எதிர்வினைகள் வெப்பமூட்டும் அல்லது வெளிச்சத்தில் அல்லது வினையூக்கிகளைப் பயன்படுத்துகின்றன.
இந்த வகை எதிர்வினைகளின் சில எடுத்துக்காட்டுகளைப் பார்ப்போம்.

ஹாலோஜெனேஷன்.இது நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகளில் ஒன்றாகும். அல்கேன்களின் ஆலசனேற்றம் நிலைகளில் நிகழ்கிறது - ஒரு கட்டத்தில் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மாற்றப்படுவதில்லை:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl (குளோரோமீத்தேன்)

CH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HCl (டைகுளோரோமீத்தேன்)

CH 2 Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl (ட்ரைகுளோரோமீத்தேன்)

CHCl 3 + Cl 2 → CCL 4 + HCl (கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு).

நைட்ரேஷன்.சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஆல்கேன்கள் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் தொடர்பு கொள்ளாது என்ற போதிலும், அழுத்தத்தின் கீழ் நீர்த்த (10%) நைட்ரிக் அமிலத்துடன் 140 ° C க்கு சூடேற்றப்பட்டால், நைட்ரேஷன் எதிர்வினை ஏற்படுகிறது - ஹைட்ரஜன் அணுவை நைட்ரோ குழுவுடன் மாற்றுவது. (எம்.ஐ. கொனோவலோவின் எதிர்வினை). அனைத்து ஆல்கேன்களும் ஒரே மாதிரியான திரவ-நிலை நைட்ரேஷன் எதிர்வினைக்குள் நுழைகின்றன, ஆனால் நைட்ரோ சேர்மங்களின் எதிர்வினை விகிதம் மற்றும் விளைச்சல் குறைவாக உள்ளது. மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட அல்கேன்களுடன் சிறந்த முடிவுகள் காணப்படுகின்றன.

விரிசல்.வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் அதிக வெப்பநிலையில், நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் பிளவுபடுகின்றன, இது விரிசல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. விரிசலின் போது, ​​கார்பன்-கார்பன் பிணைப்புகள் ஒரே மாதிரியாக உடைக்கப்பட்டு நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களை உருவாக்குகின்றன.

CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 (பியூட்டேன்) –– 400°C CH 3 –CH 3 (ஈத்தேன்)+ CH 2 =CH 2 (எத்திலீன்)

செயல்முறை வெப்பநிலையில் அதிகரிப்பு ஹைட்ரோகார்பன்களின் ஆழமான சிதைவுக்கு வழிவகுக்கிறது, குறிப்பாக, டீஹைட்ரஜனேற்றம், அதாவது. பிரிப்பதற்கு

ஹைட்ரஜன். இதனால், 1500ºС இல் உள்ள மீத்தேன் அசிட்டிலீனுக்கு வழிவகுக்கிறது.
2CH 4 –– 1500°C H–C = C–H(அசிட்டிலீன்) + 3H 2

ஐசோமரைசேஷன்.வினையூக்கிகளின் செல்வாக்கின் கீழ், வெப்பமடையும் போது, ​​சாதாரண கட்டமைப்பின் ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஐசோமரைசேஷன் செய்யப்படுகின்றன - கிளைத்த அல்கேன்களை உருவாக்குவதன் மூலம் கார்பன் எலும்புக்கூட்டை மறுசீரமைத்தல்.

ஆக்சிஜனேற்றம். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஆல்கேன்கள் ஆக்ஸிஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களுக்கு எதிர்ப்புத் தெரிவிக்கின்றன. காற்றில் பற்றவைக்கப்படும் போது, ​​அல்கேன்கள் எரிந்து, கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீராக மாறி, அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன.

CH 4 + 2O 2 - சுடர் CO 2 + 2H 2 O
C 5 H 12 + 8O 2 –– சுடர் 5CO 2 + 6H 2 O

இயற்கையில் இருத்தல் மற்றும் பெறுதல்

ஆல்கேன்களின் முக்கிய ஆதாரங்கள் எண்ணெய் மற்றும் இயற்கை எரிவாயு ஆகும்.

மீத்தேன் இயற்கை வாயுவின் பெரும்பகுதியை உருவாக்குகிறது; இதில் சிறிய அளவு ஈத்தேன், புரொப்பேன் மற்றும் பியூட்டேன் உள்ளது. சதுப்பு நிலங்கள் மற்றும் நிலக்கரித் தையல்களில் இருந்து வெளியேறும் உமிழ்வுகளில் மீத்தேன் காணப்படுகிறது. லைட் ஹோமோலாக்ஸுடன், தொடர்புடைய பெட்ரோலிய வாயுக்களில் மீத்தேன் உள்ளது. இந்த வாயுக்கள் அழுத்தத்தின் கீழ் எண்ணெயில் கரைந்து அதற்கு மேலேயும் அமைந்துள்ளன. பெட்ரோலியப் பொருட்களின் கணிசமான பகுதியை ஆல்கேன்கள் உருவாக்குகின்றன. எண்ணெயில் சைக்ளோஅல்கேன்களும் உள்ளன - அவை நாப்தீன்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன (கிரேக்க மொழியில் இருந்து. நாப்தா- எண்ணெய்). ஆல்கேன்களின் வாயு ஹைட்ரேட்டுகள், முக்கியமாக மீத்தேன், இயற்கையில் பரவலாக உள்ளன; அவை கண்டங்களிலும் கடல்களின் அடிப்பகுதியிலும் வண்டல் பாறைகளில் நிகழ்கின்றன. அவற்றின் இருப்பு இயற்கை எரிவாயுவின் அறியப்பட்ட இருப்புக்களை விட அதிகமாக இருக்கலாம் மற்றும் எதிர்காலத்தில் மீத்தேன் மற்றும் அதன் நெருங்கிய ஹோமோலாக்ஸின் ஆதாரமாக மாறக்கூடும். நிலக்கரியின் பைரோலிசிஸ் (கோக்கிங்) மற்றும் அதன் ஹைட்ரஜனேற்றம் (செயற்கை திரவ எரிபொருளின் உற்பத்தி) மூலமாகவும் அல்கேன்கள் பெறப்படுகின்றன. திட ஆல்கேன்கள் இயற்கையில் மலை மெழுகு - ஓசோகரைட், இலைகள், பூக்கள் மற்றும் தாவர விதைகளின் மெழுகு பூச்சுகள் வடிவில் காணப்படுகின்றன, மேலும் அவை தேன் மெழுகின் ஒரு பகுதியாகும்.

தொழில்துறையில், கார்பன் ஆக்சைடு CO இன் வினையூக்கி ஹைட்ரஜனேற்றம் மூலம் அல்கேன்கள் பெறப்படுகின்றன

மலை மெழுகு

மற்றும் CO 2 (பிஷ்ஷர்-ட்ரோப்ச் முறை). ஆய்வகத்தில், சோடியம் அசிடேட்டை திட காரத்துடன் சூடாக்குவதன் மூலம் மீத்தேன் பெறலாம்: CH 3 COONa + NaOH → CH 4 + Na 2 CO 3, அத்துடன் சில கார்பைடுகளின் நீராற்பகுப்பு: Al 4 C 3 + 12H 2 O → 3CH 4 + 4Al(OH) 3. மீத்தேன் ஹோமோலாஜ்களை Wurtz எதிர்வினை மூலம் பெறலாம், எடுத்துக்காட்டாக: 2CH 3 Br + 2Na→CH 3 –CH 3 + 2NaBr. டைஹாலோஅல்கேன்களில், சைக்ளோஅல்கேன்கள் பெறப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக: Br–CH 2 –(CH 2) 4 –CH 2 Br + 2Na→ சுழற்சி-C 6 H 12 + 2NaBr. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் டிகார்பாக்சிலேஷன் மற்றும் அவற்றின் மின்னாற்பகுப்பின் போது அல்கேன்களும் உருவாகின்றன.

அல்கேன்களின் பயன்பாடுகள்

நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் மனித வாழ்க்கை மற்றும் செயல்பாட்டின் பல்வேறு பகுதிகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

 வாயு ஆல்கேன்கள் (மீத்தேன் மற்றும் புரொப்பேன்-பியூட்டேன் கலவை) மதிப்புமிக்க எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

 திரவ ஹைட்ரோகார்பன்கள் மோட்டார் மற்றும் ராக்கெட் எரிபொருட்களின் கணிசமான விகிதத்தை உருவாக்குகின்றன மற்றும் கரைப்பான்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

 வாஸ்லைன் எண்ணெய் (15 கார்பன் அணுக்கள் வரையிலான திரவ ஹைட்ரோகார்பன்களின் கலவை) ஒரு வெளிப்படையான, மணமற்ற மற்றும் சுவையற்ற திரவமாகும், இது மருந்து, வாசனை திரவியம் மற்றும் அழகுசாதனப் பொருட்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

 வாஸ்லைன் (25 கார்பன் அணுக்கள் வரை திரவ மற்றும் திட நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் கலவை) மருந்துகளில் பயன்படுத்தப்படும் களிம்புகளைத் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.

 பாரஃபின் (திட ஆல்கேன்கள் C 19 -C 35 கலவை) - வாசனை மற்றும் சுவை இல்லாத ஒரு வெள்ளை திட நிறை (mp 50-70 ° C) - மருத்துவத்தில் வெப்ப நடைமுறைகளுக்கு மெழுகுவர்த்திகள் தயாரிக்கவும், தீப்பெட்டிகளை செறிவூட்டவும் மற்றும் காகிதத்தை மூடவும் பயன்படுகிறது. கரிம அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹால், சவர்க்காரம் மற்றும் சர்பாக்டான்ட்களின் உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாக செயல்படுகிறது.

 சராசரி மூலக்கூறு எடை கொண்ட சாதாரண நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள், எண்ணெயில் இருந்து புரதத்தின் நுண்ணுயிரியல் தொகுப்பில் ஊட்டச்சத்து அடி மூலக்கூறாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

 ஆல்கேன்களின் ஆலசன் வழித்தோன்றல்கள் மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை, அவை கரைப்பான்கள், குளிரூட்டிகள் மற்றும் மூலப்பொருட்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.  நவீன பெட்ரோ கெமிக்கல் துறையில், நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் பல்வேறு கரிம சேர்மங்களின் உற்பத்திக்கு அடிப்படையாகும், பிளாஸ்டிக், ரப்பர்கள், செயற்கை இழைகள், சவர்க்காரம் மற்றும் பல பொருட்களின் உற்பத்திக்கான இடைநிலைகளைப் பெறுவதற்கான செயல்முறைகளில் ஒரு முக்கியமான மூலப்பொருள்.

அல்கேன்ஸ்- நிறைவுற்ற (நிறைவுற்ற) ஹைட்ரோகார்பன்கள். இந்த வகுப்பின் பிரதிநிதி மீத்தேன் ( சிஎச் 4) அனைத்து அடுத்தடுத்த நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களும் வேறுபடுகின்றன சிஎச் 2- ஹோமோலோகஸ் குழு என்று அழைக்கப்படும் ஒரு குழு, மற்றும் கலவைகள் ஹோமோலாக்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

பொது சூத்திரம் - உடன்nஎச் 2 n +2 .

அல்கேன்களின் அமைப்பு.

ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவும் உள்ளது sp 3- கலப்பு, படிவங்கள் 4 σ - தகவல் தொடர்பு (1 எஸ்-எஸ்மற்றும் 3 எஸ்-என்) மூலக்கூறின் வடிவம் 109.5° கோணத்தில் டெட்ராஹெட்ரான் வடிவத்தில் உள்ளது.

கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளின் ஒன்றுடன் ஒன்று மூலம் பிணைப்பு உருவாகிறது, அணுக்கருக்களை இணைக்கும் நேர்கோட்டில் விண்வெளியில் ஒன்றுடன் ஒன்று அதிகபட்ச பரப்பளவு உள்ளது. இது மிகவும் திறமையான ஒன்றுடன் ஒன்று, எனவே σ பிணைப்பு வலுவானதாகக் கருதப்படுகிறது.

அல்கேன்களின் ஐசோமெரிசம்.

க்கு அல்கேன்கள்கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் ஐசோமெரிசம் சிறப்பியல்பு. இணைப்புகளுக்கு இடையே உள்ள கோணத்தைப் பராமரிக்கும் போது வரம்பு இணைப்புகள் வெவ்வேறு வடிவியல் வடிவங்களைப் பெறலாம். உதாரணத்திற்கு,

கார்பன் சங்கிலியின் வெவ்வேறு நிலைகள் இணக்கங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், சி-சி பிணைப்புகளின் சுழற்சியின் மூலம் அல்கேன்களின் இணக்கங்கள் சுதந்திரமாக ஒன்றோடொன்று மாறுகின்றன, அதனால்தான் அவை பெரும்பாலும் ரோட்டரி ஐசோமர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. 2 முக்கிய இணக்கங்கள் உள்ளன - "தடுக்கப்பட்ட" மற்றும் "கிரகணம்":

அல்கேன்களின் கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் ஐசோமெரிசம்.

அதிகரிக்கும் கார்பன் சங்கிலி வளர்ச்சியுடன் ஐசோமர்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, பியூட்டேனில் 2 ஐசோமர்கள் உள்ளன:

பென்டேன் - 3, ஹெப்டேன் - 9, முதலியன.

ஒரு மூலக்கூறு என்றால் அல்கேன்ஒரு புரோட்டானை (ஹைட்ரஜன் அணு) கழித்தால், நீங்கள் ஒரு தீவிரத்தைப் பெறுவீர்கள்:

அல்கேன்களின் இயற்பியல் பண்புகள்.

சாதாரண நிலையில் - சி 1 -சி 4- வாயுக்கள் , 5 முதல் 17 வரை- திரவங்கள், மற்றும் 18 க்கும் மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்கள் - திடப்பொருட்கள்.

சங்கிலி வளரும் போது, ​​கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் அதிகரிக்கும். கிளைத்த அல்கேன்கள் சாதாரண கொதிநிலைகளை விட குறைந்த கொதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ளன.

அல்கேன்ஸ்நீரில் கரையாதது, ஆனால் துருவமற்ற கரிம கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியது. ஒருவருக்கொருவர் எளிதாக கலக்கவும்.

அல்கேன்கள் தயாரித்தல்.

அல்கேன்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான செயற்கை முறைகள்:

1. நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களிலிருந்து - "ஹைட்ரஜனேற்றம்" எதிர்வினை ஒரு வினையூக்கியின் (நிக்கல், பிளாட்டினம்) செல்வாக்கின் கீழ் மற்றும் ஒரு வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது:

2. ஆலசன் வழித்தோன்றல்களிலிருந்து - வூர்ட்ஸ் எதிர்வினை: சோடியம் உலோகத்துடன் மோனோஹலோஅல்கேன்களின் தொடர்பு, சங்கிலியில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை விட இருமடங்காக ஆல்கேன்கள் உருவாகின்றன:

3. கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் உப்புகளிலிருந்து. ஒரு உப்பு காரத்துடன் வினைபுரியும் போது, ​​அசல் கார்பாக்சிலிக் அமிலத்துடன் ஒப்பிடும்போது 1 குறைவான கார்பன் அணுவைக் கொண்டிருக்கும் அல்கேன்கள் பெறப்படுகின்றன:

4. மீத்தேன் உற்பத்தி. ஹைட்ரஜன் வளிமண்டலத்தில் ஒரு மின் வளைவில்:

C + 2H 2 = CH 4.

ஆய்வகத்தில், மீத்தேன் பின்வருமாறு பெறப்படுகிறது:

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 3CH 4 + 4Al(OH) 3.

அல்கேன்களின் வேதியியல் பண்புகள்.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், அல்கேன்கள் வேதியியல் ரீதியாக செயலற்ற கலவைகள்; அவை செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலம், செறிவூட்டப்பட்ட காரத்துடன் அல்லது பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டுடன் வினைபுரிவதில்லை.

பிணைப்புகளின் வலிமை மற்றும் அவற்றின் துருவமுனைப்பு ஆகியவற்றால் நிலைத்தன்மை விளக்கப்படுகிறது.

கலவைகள் பிணைப்பு முறிவு எதிர்வினைகளுக்கு (கூடுதல் எதிர்வினைகள்) வாய்ப்புகள் இல்லை; அவை மாற்றீடு மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

1. அல்கேன்களின் ஹாலோஜனேற்றம். ஒளி குவாண்டத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், அல்கேனின் தீவிர மாற்று (குளோரினேஷன்) தொடங்குகிறது. பொதுவான திட்டம்:

எதிர்வினை ஒரு சங்கிலி பொறிமுறையைப் பின்பற்றுகிறது, அதில் உள்ளன:

A) சுற்று தொடங்குதல்:

B) சங்கிலி வளர்ச்சி:

B) திறந்த சுற்று:

மொத்தத்தில், இது பின்வருமாறு வழங்கப்படலாம்:

2. அல்கேன்களின் நைட்ரேஷன் (கொனோவலோவ் எதிர்வினை). எதிர்வினை 140 °C இல் நிகழ்கிறது:

முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை அணுக்களை விட மூன்றாம் நிலை கார்பன் அணுவுடன் எதிர்வினை மிக எளிதாக தொடர்கிறது.

3. அல்கேன்களின் ஐசோமரைசேஷன். குறிப்பிட்ட நிலைமைகளின் கீழ், சாதாரண கட்டமைப்பின் அல்கேன்கள் கிளைகளாக மாறலாம்:

4. ஆல்கேன் விரிசல். அதிக வெப்பநிலை மற்றும் வினையூக்கிகளின் செயல்பாட்டின் கீழ், அதிக ஆல்கேன்கள் அவற்றின் பிணைப்புகளை உடைத்து, ஆல்க்கீன்கள் மற்றும் குறைந்த அல்கேன்களை உருவாக்குகின்றன:

5. ஆல்கேன்களின் ஆக்சிஜனேற்றம். வெவ்வேறு நிலைமைகளின் கீழ் மற்றும் வெவ்வேறு வினையூக்கிகளுடன், அல்கேன் ஆக்சிஜனேற்றம் ஆல்கஹால், ஆல்டிஹைட் (கீட்டோன்) மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம் உருவாக வழிவகுக்கும். முழுமையான ஆக்சிஜனேற்றத்தின் நிலைமைகளின் கீழ், எதிர்வினை முடிவடையும் வரை - நீர் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு உருவாகும் வரை:

அல்கேன்களின் பயன்பாடு.

ஆல்கேன்கள் தொழில்துறையில், எண்ணெய், எரிபொருள் போன்றவற்றின் தொகுப்பில் பரந்த பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன.