வலுவான மற்றும் பலவீனமான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் எடுத்துக்காட்டுகள். வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் அமிலம் அடங்கும். வலுவான எலக்ட்ரோலைட் co2 o2 h2s h2so4

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளை பலவீனமானவற்றிலிருந்து வேறுபடுத்துவது எப்படி? மற்றும் சிறந்த பதில் கிடைத்தது

பதில் பாவெல் பெஸ்க்ரோவ்னி[மாஸ்டர்]
வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், தண்ணீரில் கரைக்கப்படும்போது, ​​அயனிகளாக முற்றிலும் பிரிகின்றன. அத்தகைய எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு, விலகல் பட்டத்தின் மதிப்பு நீர்த்த கரைசல்களில் ஒற்றுமையாக இருக்கும்.
வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:
1) கிட்டத்தட்ட அனைத்து உப்புகளும்;
2) வலுவான அமிலங்கள், எடுத்துக்காட்டாக: H2SO4 (சல்பூரிக் அமிலம்), HCl (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம்), HNO3 (நைட்ரிக் அமிலம்);
3) அனைத்து காரங்கள், எடுத்துக்காட்டாக: NaOH (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு), KOH (பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு).
பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​கிட்டத்தட்ட அயனிகளாகப் பிரிவதில்லை. அத்தகைய எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு, விலகல் பட்டத்தின் மதிப்பு ZERO ஆக இருக்கும்.
பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:
1) பலவீனமான அமிலங்கள் - H2S (ஹைட்ரஜன் சல்பைடு), H2CO3 (கார்போனிக் அமிலம்), HNO2;
2) அம்மோனியா NH3 * H2O இன் அக்வஸ் கரைசல்
விலகல் பட்டம் என்பது அயனிகளாக (Nd) சிதைந்த துகள்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் கரைந்த துகள்களின் மொத்த எண்ணிக்கைக்கு (Np) (கிரேக்க எழுத்து ஆல்பாவால் குறிக்கப்படுகிறது):
a= Nd / Nr. மின்னாற்பகுப்பு விலகல் என்பது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு மீளக்கூடிய செயல்முறையாகும். நீங்கள் கேட்பதால், எலக்ட்ரோலைட்டுகள் என்றால் என்னவென்று உங்களுக்குத் தெரியும் என்று நம்புகிறேன். இது எளிமையானது, இது மிகவும் சிக்கலானதாக இருந்தால், மேலே பார்க்கவும் (பல EO களுக்கு).
மின்னாற்பகுப்பு விலகல் என்பது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு மீளக்கூடிய செயல்முறையாகும்.
உங்களிடம் கேள்விகள் இருந்தால், சோப்புக்குச் செல்லவும்.

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள், தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​கரைசலில் அவற்றின் செறிவைப் பொருட்படுத்தாமல், அயனிகளாக முற்றிலும் பிரிக்கப்படுகின்றன.

எனவே, வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் சமன்பாடுகளில், சமமான அடையாளம் (=) பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:

கரையக்கூடிய உப்புகள்;

பல கனிம அமிலங்கள்: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;

கார உலோகங்கள் (LiOH, NaOH, KOH, முதலியன) மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள் (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) ஆகியவற்றால் உருவாகும் தளங்கள்.

அக்வஸ் கரைசல்களில் உள்ள பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் பகுதியளவு மட்டுமே (தலைகீழாக) அயனிகளாகப் பிரிகின்றன.

எனவே, பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் சமன்பாடுகளில், மீள்தன்மை அடையாளம் (⇄) பயன்படுத்தப்படுகிறது.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:

கிட்டத்தட்ட அனைத்து கரிம அமிலங்கள் மற்றும் நீர்;

சில கனிம அமிலங்கள்: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3, முதலியன;

கரையாத உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள்: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2, முதலியன.

அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகள்

அயனி எதிர்வினை சமன்பாடுகள்
எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் (அமிலங்கள், தளங்கள் மற்றும் உப்புகள்) கரைசல்களில் இரசாயன எதிர்வினைகள் அயனிகளின் பங்கேற்புடன் நிகழ்கின்றன. இறுதித் தீர்வு தெளிவாக இருக்கலாம் (தயாரிப்புகள் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை), ஆனால் தயாரிப்புகளில் ஒன்று பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டாக இருக்கும்; மற்ற சந்தர்ப்பங்களில், மழைப்பொழிவு அல்லது வாயு பரிணாமம் ஏற்படும்.

அயனிகளை உள்ளடக்கிய தீர்வுகளில் உள்ள எதிர்வினைகளுக்கு, மூலக்கூறு சமன்பாடு மட்டும் தொகுக்கப்படுகிறது, ஆனால் முழு அயனி சமன்பாடு மற்றும் குறுகிய அயனி சமன்பாடு.
அயனி சமன்பாடுகளில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் K. -L இன் முன்மொழிவின் படி. Berthollet (1801) படி, அனைத்து வலுவான, எளிதில் கரையக்கூடிய எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அயனி சூத்திரங்கள் வடிவில் எழுதப்படுகின்றன, மேலும் படிவுகள், வாயுக்கள் மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மூலக்கூறு சூத்திரங்களின் வடிவத்தில் எழுதப்படுகின்றன. மழைப்பொழிவின் உருவாக்கம் "கீழ் அம்பு" (↓) அடையாளத்துடன் குறிக்கப்படுகிறது, மேலும் வாயுக்களின் உருவாக்கம் "மேல் அம்பு" அடையாளத்துடன் () குறிக்கப்படுகிறது. பெர்தோலெட்டின் விதியைப் பயன்படுத்தி எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுவதற்கான எடுத்துக்காட்டு:

a) மூலக்கூறு சமன்பாடு
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
b) முழுமையான அயனிச் சமன்பாடு
2Na+ + CO32− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + CO2 + H2O
(CO2 - வாயு, H2O - பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்)
c) குறுகிய அயனி சமன்பாடு
CO32− + 2H+ = CO2 + H2O

வழக்கமாக, எழுதும் போது, ​​அவை சுருக்கமான அயனிச் சமன்பாட்டிற்கு மட்டுப்படுத்தப்பட்டிருக்கும், திடமான எதிர்வினைகள் குறியீட்டால் (t), வாயு வினைகள் குறியீட்டால் (g) குறிக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டுகள்:

1) Cu(OH)2(t) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2(t) + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 தண்ணீரில் நடைமுறையில் கரையாதது
2) BaS + H2SO4 = BaSO4↓ + H2S
Ba2+ + S2− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + H2S
(முழு மற்றும் குறுகிய அயனி சமன்பாடுகள் ஒன்றே)
3) CaCO3(t) + CO2(g) + H2O = Ca(HCO3)2
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O = Ca2+ + 2HCO3−
(பெரும்பாலான அமில உப்புகள் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை).

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் எதிர்வினையில் ஈடுபடவில்லை என்றால், சமன்பாட்டின் அயனி வடிவம் இல்லை:

Mg(OH)2(s) + 2HF(r) = MgF2↓ + 2H2O

டிக்கெட் எண். 23

உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு

உப்பு நீராற்பகுப்பு என்பது தண்ணீருடன் உப்பு அயனிகளின் தொடர்பு மற்றும் சிறிது விலகும் துகள்களை உருவாக்குகிறது.

நீர்ப்பகுப்பு, அதாவது, நீர் மூலம் சிதைவு. இந்த வழியில் உப்பு நீராற்பகுப்பின் எதிர்வினையை வரையறுப்பதன் மூலம், கரைசலில் உள்ள உப்புகள் அயனிகளின் வடிவத்தில் இருப்பதையும், எதிர்வினையின் உந்து சக்தியானது சிறிது விலகும் துகள்களின் உருவாக்கம் (கரைசல்களில் பல எதிர்வினைகளுக்கான பொதுவான விதி) என்பதையும் வலியுறுத்துகிறோம்.

உப்பின் மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் விளைவாக உருவாகும் அயனிகள் - ஒரு கேஷன், ஒரு அயனி அல்லது இரண்டும் சேர்ந்து - நீர் அயனிகளுடன் பலவீனமாகப் பிரிக்கும் சேர்மங்களை உருவாக்கும் திறன் கொண்டதாக இருக்கும் போது மட்டுமே ஹைட்ரோலிசிஸ் ஏற்படுகிறது, மேலும் இது நிகழ்கிறது. கேஷன் வலுவாக துருவப்படுத்தப்படுகிறது ( பலவீனமான அடித்தளத்தின் கேஷன்), மற்றும் அயனி எளிதில் துருவப்படுத்தப்படுகிறது (பலவீனமான அமிலத்தின் அயனி). இது சுற்றுச்சூழலின் pH ஐ மாற்றுகிறது. கேஷன் ஒரு வலுவான தளத்தை உருவாக்கி, அயனி ஒரு வலுவான அமிலத்தை உருவாக்கினால், அவை நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுத்தப்படுவதில்லை.

1. பலவீனமான அடித்தளம் மற்றும் வலுவான அமிலத்தின் உப்பின் நீராற்பகுப்புகேஷன் வழியாக செல்கிறது, ஒரு பலவீனமான அடிப்படை அல்லது அடிப்படை உப்பு உருவாகலாம் மற்றும் கரைசலின் pH குறையும்

2. பலவீனமான அமிலம் மற்றும் வலுவான அடித்தளத்தின் உப்பின் நீராற்பகுப்புஅயனி வழியாக செல்கிறது, ஒரு பலவீனமான அமிலம் அல்லது அமில உப்பு உருவாகலாம் மற்றும் கரைசலின் pH அதிகரிக்கும்

3. பலவீனமான அடித்தளம் மற்றும் பலவீனமான அமிலத்தின் உப்பின் நீராற்பகுப்புபொதுவாக பலவீனமான அமிலம் மற்றும் பலவீனமான அடித்தளத்தை உருவாக்குவதற்கு முழுமையாக கடந்து செல்கிறது; கரைசலின் pH 7 இலிருந்து சிறிது வேறுபடுகிறது மற்றும் அமிலம் மற்றும் அடித்தளத்தின் ஒப்பீட்டு வலிமையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது

4. வலுவான அடித்தளம் மற்றும் வலுவான அமிலத்தின் உப்பின் நீராற்பகுப்பு ஏற்படாது

கேள்வி 24 ஆக்சைடுகளின் வகைப்பாடு

ஆக்சைடுகள்சிக்கலான பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அதன் மூலக்கூறுகளில் ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையில் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன - 2 மற்றும் வேறு சில உறுப்புகள்.

ஆக்சைடுகள்மற்றொரு உறுப்புடன் ஆக்ஸிஜனின் நேரடி தொடர்பு மூலம் அல்லது மறைமுகமாக (உதாரணமாக, உப்புகள், தளங்கள், அமிலங்கள் ஆகியவற்றின் சிதைவின் போது) பெறலாம். சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ஆக்சைடுகள் திட, திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளில் வருகின்றன; இந்த வகை கலவை இயற்கையில் மிகவும் பொதுவானது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் ஆக்சைடுகள் காணப்படுகின்றன. துரு, மணல், நீர், கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவை ஆக்சைடுகள்.

உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள் உதாரணத்திற்கு,

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

CuO + SO 3 → CuSO 4.

உப்பு உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள்- இவை இரசாயன எதிர்வினைகளின் விளைவாக உப்புகளை உருவாக்கும் ஆக்சைடுகள். இவை உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாத ஆக்சைடுகள் ஆகும், அவை தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​தொடர்புடைய அமிலங்களை உருவாக்குகின்றன, மேலும் அடிப்படைகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​தொடர்புடைய அமில மற்றும் சாதாரண உப்புகள். உதாரணத்திற்கு,காப்பர் ஆக்சைடு (CuO) என்பது உப்பை உருவாக்கும் ஆக்சைடு, ஏனெனில், எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் (HCl) வினைபுரியும் போது, ​​உப்பு உருவாகிறது:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

இரசாயன எதிர்வினைகளின் விளைவாக, பிற உப்புகளைப் பெறலாம்:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

உப்பு அல்லாத ஆக்சைடுகள்இவை உப்புகளை உருவாக்காத ஆக்சைடுகள். எடுத்துக்காட்டுகளில் CO, N 2 O, NO ஆகியவை அடங்கும்.

எலக்ட்ரோலைட்டுகள்- கரைசல்கள் அல்லது உருகும் பொருட்கள் மின்சாரத்தை நடத்துகின்றன.

எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாதவை- கரைசல்கள் அல்லது உருகும் பொருட்கள் மின்சாரத்தை கடத்தாது.

விலகல்- கலவைகள் அயனிகளாக சிதைவு.

விலகல் பட்டம்- கரைசலில் உள்ள மொத்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கைக்கு அயனிகளாகப் பிரிக்கப்பட்ட மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் விகிதம்.

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்தண்ணீரில் கரைந்தால், அவை முற்றிலும் அயனிகளாகப் பிரிகின்றன.

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகலுக்கான சமன்பாடுகளை எழுதும் போது, ​​சமமான அடையாளம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:

· கரையக்கூடிய உப்புகள் ( கரைதிறன் அட்டவணையைப் பார்க்கவும்);

· பல கனிம அமிலங்கள்: HNO 3, H 2 SO 4, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, HCl, HBr, HI ( பார் அமிலங்கள் - கரைதிறன் அட்டவணையில் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்);

· காரம் (LiOH, NaOH, KOH) மற்றும் அல்கலைன் பூமி (Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) உலோகங்களின் அடிப்படைகள் ( கரைதிறன் அட்டவணையில் தளங்கள்-வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளைப் பார்க்கவும்).

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்அக்வஸ் கரைசல்களில் மட்டுமே பகுதியளவு (தலைகீழாக) அயனிகளாக பிரிகிறது.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு விலகல் சமன்பாடுகளை எழுதும் போது, ​​மீள்தன்மையின் அடையாளம் குறிக்கப்படுகிறது.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:

· கிட்டத்தட்ட அனைத்து கரிம அமிலங்கள் மற்றும் நீர் (H 2 O);

· சில கனிம அமிலங்கள்: H 2 S, H 3 PO 4, HClO 4, H 2 CO 3, HNO 2, H 2 SiO 3 ( பார் கரைதிறன் அட்டவணையில் அமிலங்கள்-பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்);

· கரையாத உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள் (Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2) ( மைதானத்தை பார் -cகரைதிறன் அட்டவணையில் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்).

மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவு பல காரணிகளால் பாதிக்கப்படுகிறது:

கரைப்பான் தன்மை மற்றும் எலக்ட்ரோலைட்: வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அயனி மற்றும் கோவலன்ட் வலுவான துருவப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள்; நல்ல அயனியாக்கும் திறன், அதாவது. பொருட்களின் விலகலை ஏற்படுத்தும் திறன் உயர் மின்கடத்தா மாறிலி கொண்ட கரைப்பான்களால் உள்ளது, அவற்றின் மூலக்கூறுகள் துருவத்தில் உள்ளன (எடுத்துக்காட்டாக, நீர்);

வெப்ப நிலை: விலகல் ஒரு எண்டோடெர்மிக் செயல்முறை என்பதால், வெப்பநிலையை அதிகரிப்பது α இன் மதிப்பை அதிகரிக்கிறது;

செறிவு: தீர்வு நீர்த்தப்படும் போது, ​​விலகல் அளவு அதிகரிக்கிறது, மற்றும் செறிவு அதிகரிக்கும் போது அது குறைகிறது;

விலகல் செயல்முறையின் நிலை: ஒவ்வொரு அடுத்த கட்டமும் முந்தையதை விட குறைவான செயல்திறன் கொண்டது, தோராயமாக 1000–10,000 மடங்கு; எடுத்துக்காட்டாக, பாஸ்போரிக் அமிலம் α 1 > α 2 > α 3:

H3PO4⇄H++H2PO−4 (முதல் நிலை, α 1),

H2PO−4⇄H++HPO2−4 (இரண்டாம் நிலை, α 2),

НPO2−4⇄Н++PO3−4 (மூன்றாவது நிலை, α 3).

இந்த காரணத்திற்காக, இந்த அமிலத்தின் கரைசலில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு அதிகமாகவும், பாஸ்பேட் அயனிகளின் செறிவு PO3−4 குறைவாகவும் உள்ளது.

1. கரைதிறன் மற்றும் ஒரு பொருளின் விலகல் அளவு ஆகியவை ஒன்றோடொன்று தொடர்புடையவை அல்ல. எடுத்துக்காட்டாக, அசிட்டிக் அமிலம், தண்ணீரில் அதிகம் (வரம்பற்ற) கரையக்கூடியது, பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும்.

2. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டின் கரைசலில் மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் கடைசி கட்டத்தில் உருவாகும் அயனிகள் மற்றவர்களை விட குறைவாக இருக்கும்.

மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவும் பாதிக்கப்படுகிறது மற்ற எலக்ட்ரோலைட்டுகளை சேர்க்கிறது: எ.கா. ஃபார்மிக் அமிலத்தின் விலகலின் அளவு

HCOOH ⇄ HCOO − + H +

கரைசலில் சிறிது சோடியம் ஃபார்மேட்டைச் சேர்த்தால் குறையும். இந்த உப்பு பிரிந்து அயனிகளை உருவாக்குகிறது HCOO -:

HCOONa → HCOO−+Na+

இதன் விளைவாக, கரைசலில் HCOO- அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கிறது, மற்றும் Le Chatelier இன் கொள்கையின்படி, ஃபார்மேட் அயனிகளின் செறிவு அதிகரிப்பு பார்மிக் அமிலத்தின் விலகல் செயல்முறையின் சமநிலையை இடது பக்கம் மாற்றுகிறது, அதாவது. விலகல் அளவு குறைகிறது.

ஆஸ்ட்வால்டின் நீர்த்தல் சட்டம்- கரைசலின் செறிவு மீது பைனரி பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டின் நீர்த்த கரைசலின் சமமான மின் கடத்துத்திறன் சார்ந்து இருப்பதை வெளிப்படுத்தும் உறவு:

இங்கே எலக்ட்ரோலைட் விலகல் மாறிலி உள்ளது, இது செறிவு மற்றும் முறையே செறிவு மற்றும் எல்லையற்ற நீர்த்தல் ஆகியவற்றில் சமமான மின் கடத்துத்திறன் மதிப்புகள் ஆகும். உறவு என்பது வெகுஜன நடவடிக்கை மற்றும் சமத்துவத்தின் சட்டத்தின் விளைவாகும்

விலகல் பட்டம் எங்கே.

ஆஸ்ட்வால்டின் நீர்த்துப்போதல் விதி 1888 இல் டபிள்யூ. ஆஸ்ட்வால்டால் பெறப்பட்டது, அவரும் அதை சோதனை ரீதியாக உறுதிப்படுத்தினார். மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டை உறுதிப்படுத்துவதற்கு ஆஸ்ட்வால்டின் நீர்த்துப்போகச் சட்டத்தின் சரியான தன்மையை சோதனை ரீதியாக நிறுவுவது மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது.

நீரின் மின்னாற்பகுப்பு விலகல். ஹைட்ரஜன் pH நீர் ஒரு பலவீனமான ஆம்போடெரிக் எலக்ட்ரோலைட்: H2O H+ + OH- அல்லது, இன்னும் துல்லியமாக: 2H2O = H3O+ + OH- 25°C இல் உள்ள நீரின் விலகல் மாறிலி இதற்குச் சமம்: மாறிலியின் இந்த மதிப்பு ஒரு அவுட்டின் விலகலுக்கு ஒத்திருக்கிறது. நூறு மில்லியன் நீர் மூலக்கூறுகள், எனவே நீரின் செறிவு நிலையானது மற்றும் 55.55 mol/l (நீரின் அடர்த்தி 1000 g/l, நிறை 1 l 1000 g, நீர்ப் பொருளின் அளவு 1000 g: 18 g/mol = 55.55 mol, C = 55.55 mol: 1 l = 55 .55 mol/l). கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் (25°C) இந்த மதிப்பு நிலையானது, இது KW நீரின் அயனி தயாரிப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது: நீரின் விலகல் ஒரு உள் வெப்ப செயல்முறையாகும், எனவே, அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன், லு சாட்லியர் கொள்கையின்படி, விலகல் தீவிரமடைகிறது. அயனி தயாரிப்பு அதிகரிக்கிறது மற்றும் 100 ° C இல் 10-13 மதிப்பை அடைகிறது. 25 ° C இல் தூய நீரில், ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் அயனிகளின் செறிவுகள் ஒன்றுக்கொன்று சமமாக இருக்கும்: = = 10-7 mol/l ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் அயனிகளின் செறிவுகள் ஒருவருக்கொருவர் சமமாக இருக்கும் தீர்வுகள் நடுநிலை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. தூய நீரில் ஒரு அமிலம் சேர்க்கப்பட்டால், ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு அதிகரித்து 10-7 mol/l ஐ விட அதிகமாக மாறும், நடுத்தர அமிலமாக மாறும், மேலும் ஹைட்ராக்சில் அயனிகளின் செறிவு உடனடியாக மாறும், இதனால் நீரின் அயனி தயாரிப்பு தக்கவைக்கப்படும். அதன் மதிப்பு 10-14. சுத்தமான தண்ணீரில் காரம் சேர்க்கும்போதும் இதேதான் நடக்கும். ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹைட்ராக்சில் அயனிகளின் செறிவுகள் அயனி தயாரிப்பு மூலம் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புடையவை, எனவே, அயனிகளில் ஒன்றின் செறிவை அறிந்து, மற்றொன்றின் செறிவைக் கணக்கிடுவது எளிது. எடுத்துக்காட்டாக, = 10-3 mol/l என்றால், = KW/ = 10-14/10-3 = 10-11 mol/l, அல்லது = 10-2 mol/l எனில், = KW/ = 10-14 /10-2 = 10-12 mol/l. எனவே, ஹைட்ரஜன் அல்லது ஹைட்ராக்சில் அயனிகளின் செறிவு நடுத்தரத்தின் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையின் அளவு பண்பாக செயல்படும். நடைமுறையில், அவை ஹைட்ரஜன் அல்லது ஹைட்ராக்சில் அயனிகளின் செறிவுகளைப் பயன்படுத்துவதில்லை, ஆனால் ஹைட்ரஜன் pH அல்லது ஹைட்ராக்சில் pH குறிகாட்டிகளைப் பயன்படுத்துகின்றன. ஹைட்ரஜன் pH காட்டி ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவின் எதிர்மறை தசம மடக்கைக்கு சமம்: pH = - lg ஹைட்ராக்சில் காட்டி pH ஹைட்ராக்சில் அயனிகளின் செறிவின் எதிர்மறை தசம மடக்கைக்கு சமம்: pH = - பதிவு மூலம் காட்ட எளிதானது நீரின் அயனி உற்பத்தியின் மடக்கையை எடுத்து, pH + pH = 14 நடுத்தரத்தின் pH 7 ஆக இருந்தால் - சூழல் நடுநிலையானது, 7 க்கும் குறைவாக இருந்தால் அது அமிலமானது, மேலும் pH குறைவாக இருந்தால், ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு அதிகமாகும். . pH 7 ஐ விட அதிகமாக இருந்தால், சுற்றுச்சூழல் காரமானது; pH அதிகமாக இருந்தால், ஹைட்ராக்சில் அயனிகளின் செறிவு அதிகமாகும்.

1. எலக்ட்ரோலைட்டுகள்

1.1 மின்னாற்பகுப்பு விலகல். விலகல் பட்டம். எலக்ட்ரோலைட் பவர்

மின்னாற்பகுப்பு விலகல் கோட்பாட்டின் படி, உப்புகள், அமிலங்கள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடுகள், தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​முழுமையாகவோ அல்லது பகுதியாகவோ சுயாதீன துகள்களாக - அயனிகள் சிதைந்துவிடும்.

துருவ கரைப்பான் மூலக்கூறுகளின் செல்வாக்கின் கீழ் பொருள் மூலக்கூறுகளை அயனிகளாக சிதைக்கும் செயல்முறை மின்னாற்பகுப்பு விலகல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. கரைசல்களில் அயனிகளாகப் பிரியும் பொருட்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.இதன் விளைவாக, தீர்வு மின்சாரத்தை நடத்தும் திறனைப் பெறுகிறது, ஏனெனில் மொபைல் மின்சார சார்ஜ் கேரியர்கள் அதில் தோன்றும். இந்த கோட்பாட்டின் படி, தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​எலக்ட்ரோலைட்டுகள் நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக உடைகின்றன (பிரிகின்றன). நேர்மறை சார்ஜ் அயனிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன கேஷன்ஸ்; எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜன் மற்றும் உலோக அயனிகள் இதில் அடங்கும். எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன அனான்கள்; இதில் அமில எச்சங்கள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் அயனிகள் அடங்கும்.

விலகல் செயல்முறையை அளவுகோலாக வகைப்படுத்த, விலகல் பட்டம் என்ற கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது. ஒரு எலக்ட்ரோலைட்டின் விலகல் அளவு (α) என்பது கொடுக்கப்பட்ட கரைசலில் அயனிகளாக சிதைந்த அதன் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் விகிதமாகும் ( n ), கரைசலில் உள்ள அதன் மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கைக்கு ( N), அல்லது

α = .

மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவு பொதுவாக ஒரு அலகின் பின்னங்களில் அல்லது சதவீதமாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

0.3 (30%) க்கும் அதிகமான விலகல் அளவு கொண்ட எலக்ட்ரோலைட்டுகள் பொதுவாக வலுவானவை, 0.03 (3%) முதல் 0.3 (30%) வரை விலகல் அளவு - நடுத்தர, 0.03 (3%) க்கும் குறைவான - பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள். எனவே, 0.1 M தீர்வுக்கு CH3COOH α = 0.013 (அல்லது 1.3%). எனவே, அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் ஆகும். விலகலின் அளவு ஒரு பொருளின் கரைந்த மூலக்கூறுகளின் எந்தப் பகுதி அயனிகளாக உடைந்துள்ளது என்பதைக் காட்டுகிறது. அக்வஸ் கரைசல்களில் எலக்ட்ரோலைட்டின் மின்னாற்பகுப்பு விலகலின் அளவு எலக்ட்ரோலைட்டின் தன்மை, அதன் செறிவு மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது.

அவற்றின் இயல்பு மூலம், எலக்ட்ரோலைட்டுகளை இரண்டு பெரிய குழுக்களாக பிரிக்கலாம்: வலுவான மற்றும் பலவீனமான. வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள்ஏறக்குறைய முற்றிலும் பிரிக்கவும் (α = 1).

வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:

1) அமிலங்கள் (H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO 4, H M nO 4);

2) தளங்கள் - முக்கிய துணைக்குழுவின் (காரம்) முதல் குழுவின் உலோக ஹைட்ராக்சைடுகள் - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH , அத்துடன் கார பூமி உலோகங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள் - Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2;.

3) நீரில் கரையக்கூடிய உப்புகள் (கரைதிறன் அட்டவணையைப் பார்க்கவும்).

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மிகச் சிறிய அளவில் அயனிகளாகப் பிரிகின்றன; கரைசல்களில் அவை முக்கியமாக பிரிக்கப்படாத நிலையில் (மூலக்கூறு வடிவத்தில்) காணப்படுகின்றன. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளுக்கு, பிரிக்கப்படாத மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகளுக்கு இடையில் ஒரு சமநிலை நிறுவப்படுகிறது.

பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அடங்கும்:

1) கனிம அமிலங்கள் ( H 2 CO 3, H 2 S, HNO 2, H 2 SO 3, HCN, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, HCNS, HClO, முதலியன);

2) நீர் (H 2 O);

3) அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு ( NH 4 OH);

4) பெரும்பாலான கரிம அமிலங்கள்

(உதாரணமாக, அசிட்டிக் CH 3 COOH, ஃபார்மிக் HCOOH);

5) கரையாத மற்றும் சிறிது கரையக்கூடிய உப்புகள் மற்றும் சில உலோகங்களின் ஹைட்ராக்சைடுகள் (கரைதிறன் அட்டவணையைப் பார்க்கவும்).

செயல்முறை மின்னாற்பகுப்பு விலகல்வேதியியல் சமன்பாடுகளைப் பயன்படுத்தி சித்தரிக்கப்பட்டது. எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தின் விலகல் (HCஎல் ) பின்வருமாறு எழுதப்பட்டுள்ளது:

HCl → H + + Cl – .

உலோக கேஷன்கள் மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை உருவாக்க அடிப்படைகள் பிரிக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, KOH இன் விலகல்

KOH → K + + OH – .

பாலிபாசிக் அமிலங்கள், அதே போல் பாலிவலன்ட் உலோகங்களின் தளங்கள், படிப்படியாக பிரிக்கப்படுகின்றன. உதாரணத்திற்கு,

H 2 CO 3 H + + HCO 3 – ,

HCO 3 – H + + CO 3 2– .

முதல் சமநிலை - முதல் படி படி விலகல் - மாறிலி வகைப்படுத்தப்படும்

.

இரண்டாம் நிலை விலகலுக்கு:

.

கார்போனிக் அமிலத்தின் விஷயத்தில், விலகல் மாறிலிகள் பின்வரும் மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன: கே I = 4.3× 10 -7, கே II = 5.6 × 10-11. எப்போதும் படிநிலை விலகலுக்கு கேநான் > கே II > கே III >... , ஏனெனில் ஒரு நடுநிலை மூலக்கூறிலிருந்து பிரிக்கப்படும் போது, ​​அயனியைப் பிரிக்க செலவழிக்க வேண்டிய ஆற்றல் மிகக் குறைவு.

சராசரி (சாதாரண) உப்புகள், நீரில் கரையக்கூடியவை, அமில எச்சத்தின் நேர்மறை சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோக அயனிகள் மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளை உருவாக்குவதற்கு பிரிக்கப்படுகின்றன.

Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 –

அல் 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ +3SO 4 2–.

அமில உப்புகள் (ஹைட்ரோசால்ட்ஸ்) என்பது அயனியில் உள்ள ஹைட்ரஜனைக் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட்டுகள் ஆகும், அவை ஹைட்ரஜன் அயனி H + வடிவத்தில் பிரிக்கப்படலாம். அமில உப்புகள் பாலிபாசிக் அமிலங்களிலிருந்து பெறப்பட்ட ஒரு பொருளாகக் கருதப்படுகின்றன, இதில் அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களும் உலோகத்தால் மாற்றப்படுவதில்லை. அமில உப்புகளின் விலகல் நிலைகளில் நிகழ்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

KHCO 3 → K + + HCO 3 – (முதல் கட்டம்)