பஃபர்கள் என்பது ஒரு சிறிய அளவு வலிமையான அமிலம் அல்லது தளத்துடன் நீர்த்துப்போகும்போது அல்லது சேர்க்கப்படும்போது அவற்றின் pH மாறாமல் வைத்திருக்கும் தீர்வுகள்.

புரோட்டோலிடிக் தாங்கல் தீர்வுகள் அதே பெயரில் உள்ள அயனிகளைக் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் கலவையாகும்.

இரண்டு வகையான புரோட்டோலிடிக் தாங்கல் தீர்வுகள் உள்ளன:

1. அமிலமானது, ஒரு பலவீனமான அமிலம் மற்றும் அதன் இணைந்த அடித்தளத்தின் அதிகப்படியான (ஒரு வலுவான அடித்தளம் மற்றும் இந்த அமிலத்தின் அயனியால் உருவாக்கப்பட்ட உப்பு);
2. அடிப்படை, ஒரு பலவீனமான அடித்தளம் மற்றும் அதன் கூட்டு அமிலத்தின் அதிகப்படியான (அதாவது, வலுவான அமிலம் மற்றும் இந்த அடித்தளத்தின் ஒரு கேஷன் மூலம் உருவாக்கப்பட்ட உப்பு).

இடையக அமைப்பு சமன்பாடு ஹென்டர்சன்-ஹாசல்பாக் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

இங்கு pK = -ℓg K D.

சி - மோலார் அல்லது அதற்கு சமமான எலக்ட்ரோலைட் செறிவு (C = V N)

அசிடேட் இடையகத்தின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி தாங்கல் தீர்வுகளின் செயல்பாட்டின் பொறிமுறையைக் கருத்தில் கொள்ளலாம்: CH 3 COOH + CH 3 COONa.

அசிடேட் அயனிகளின் அதிக செறிவு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டின் முழுமையான விலகல் காரணமாகும் - சோடியம் அசிடேட் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம், அதே பெயரின் அயனியின் முன்னிலையில், கிட்டத்தட்ட அயனியாக்கம் இல்லாத வடிவத்தில் கரைசலில் உள்ளது.

1. சிறிதளவு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சேர்க்கப்படும் போது, ​​H + அயனிகள் CH 3 COO என்ற கூட்டு அடிப்படையுடன் பிணைக்கப்படுகின்றன - கரைசலில் இருக்கும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் CH 3 COOH.

CH 3 COO‾ + H + ↔ CH 3 COOH

சமன்பாட்டிலிருந்து வலுவான அமிலம் HC1 ஆனது பலவீனமான அமிலமான CH 3 COOH க்கு சமமான அளவு மூலம் மாற்றப்படுவதைக் காணலாம். CH 3 COOH இன் அளவு அதிகரிக்கிறது மற்றும் W. Ostwald இன் நீர்த்த சட்டத்தின் படி, விலகல் அளவு குறைகிறது. இதன் விளைவாக, தாங்கலில் H + அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கிறது, ஆனால் மிகக் குறைவாக, pH மாறாமல் இருக்கும்.

ஒரு இடையகத்திற்கு அமிலத்தைச் சேர்க்கும்போது, ​​pH சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

2. காரம் ஒரு சிறிய அளவு தாங்கல் சேர்க்கப்படும் போது, ​​அது CH 3 COOH உடன் வினைபுரிகிறது. அசிட்டிக் அமில மூலக்கூறுகள் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளுடன் வினைபுரிந்து H 2 O மற்றும் CH 3 COO ‾:

CH 3 COOH + OH ‾ ↔ CH 3 COO‾ + H 2 O

இதன் விளைவாக, காரமானது பலவீனமான அடிப்படை உப்பு CH 3 COONa க்கு சமமான அளவு மூலம் மாற்றப்படுகிறது. CH 3 COOH இன் அளவு குறைகிறது மற்றும் W. Ostwald இன் நீர்த்த விதியின் படி, மீதமுள்ள CH 3 COOH மூலக்கூறுகளின் சாத்தியமான அமிலத்தன்மை காரணமாக விலகல் அளவு அதிகரிக்கிறது. இதன் விளைவாக, H + அயனிகளின் செறிவு நடைமுறையில் மாறாது, மேலும் pH மாறாமல் இருக்கும்.

காரம் சேர்க்கும்போது, ​​pH சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

3. இடையகத்தை நீர்த்துப்போகச் செய்யும் போது, ​​pH மாறாது, ஏனெனில் விலகல் மாறிலி மற்றும் கூறுகளின் விகிதம் மாறாமல் இருக்கும்.

இவ்வாறு, இடையகத்தின் pH விலகல் மாறிலி மற்றும் கூறுகளின் செறிவு விகிதத்தைப் பொறுத்தது. இந்த மதிப்புகள் அதிகமாக இருந்தால், இடையகத்தின் pH அதிகமாக இருக்கும். கூறு விகிதம் ஒன்றுக்கு சமமாக இருக்கும்போது இடையகத்தின் pH அதிகமாக இருக்கும் என்பது குறிப்பிடத்தக்கது.

தாங்கல் திறன் என்பது சுற்றுச்சூழலின் pH இல் ஏற்படும் மாற்றங்களை எதிர்க்கும் இடையக அமைப்பின் திறன் ஆகும்.

தாங்கல் திறன் (B) என்பது வலுவான அமிலம் அல்லது காரத்தின் மோல் சமமான எண்ணிக்கையாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, அவை pH ஐ ஒன்றால் மாற்றுவதற்கு ஒரு லிட்டர் தாங்கலில் சேர்க்கப்பட வேண்டும்.

இங்கு B என்பது தாங்கல் திறன், n E என்பது வலுவான அமிலம் அல்லது காரத்திற்கு சமமான மோலின் அளவு, pH H என்பது ஆரம்ப pH மதிப்பு (அமிலம் அல்லது காரத்தைச் சேர்ப்பதற்கு முன்), pH K என்பது இறுதி pH மதிப்பு (அமிலம் அல்லது காரத்தைச் சேர்த்த பிறகு ), ΔpH என்பது pH இல் ஏற்படும் மாற்றமாகும்.

நடைமுறையில், தாங்கல் திறன் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

V என்பது அமிலம் அல்லது காரத்தின் அளவு, N என்பது அமிலம் அல்லது காரத்தின் சமமான செறிவு, V தாங்கல். - தாங்கல் கரைசலின் அளவு, Δ pH - pH இல் மாற்றம்.

தாங்கல் திறன் எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் செறிவு மற்றும் இடையக கூறுகளின் விகிதத்தைப் பொறுத்தது. கூறுகளின் அதிக செறிவு மற்றும் ஒற்றுமைக்கு சமமான கூறு விகிதத்துடன் கூடிய தீர்வுகள் மிகப்பெரிய தாங்கல் திறனைக் கொண்டுள்ளன.

பின்வரும் இடையக அமைப்புகள் மனித உடலில் செயல்படுகின்றன:

1. பைகார்பனேட் தாங்கல், இது இரத்த பிளாஸ்மாவின் முக்கிய இடையக அமைப்பாகும்; CO 2 அமிலங்களுடனான அதன் தொடர்புகளின் விளைவு நுரையீரல் வழியாக விரைவாக வெளியேற்றப்படுவதால், இது விரைவான மறுமொழி அமைப்பாகும். பிளாஸ்மாவைத் தவிர, இந்த இடையக அமைப்பு சிவப்பு இரத்த அணுக்கள், இடைநிலை திரவம் மற்றும் சிறுநீரக திசுக்களில் காணப்படுகிறது.
2. ஹீமோகுளோபின் தாங்கல் என்பது எரித்ரோசைட்டுகளின் முக்கிய இடையக அமைப்பாகும், இது இரத்தத்தின் மொத்த தாங்கல் திறனில் சுமார் 75% ஆகும். இரத்த pH ஐ ஒழுங்குபடுத்துவதில் ஹீமோகுளோபின் பங்கேற்பு ஆக்ஸிஜன் மற்றும் CO 2 இன் போக்குவரத்தில் அதன் பங்குடன் தொடர்புடையது. இரத்தத்தின் ஹீமோகுளோபின் தாங்கல் அமைப்பு ஒரே நேரத்தில் பல உடலியல் செயல்முறைகளில் குறிப்பிடத்தக்க பங்கைக் கொண்டுள்ளது: சுவாசம், திசுக்களில் ஆக்ஸிஜன் போக்குவரத்து மற்றும் இரத்த சிவப்பணுக்களுக்குள் நிலையான pH ஐ பராமரிப்பது மற்றும் இறுதியில் இரத்தத்தில்.
3. பாஸ்பேட் பஃபர் இரத்தத்திலும் மற்ற திசுக்களின் செல்லுலார் திரவத்திலும், குறிப்பாக சிறுநீரகங்களில் காணப்படுகிறது. உயிரணுக்களில் இது K 2 HPO 4 மற்றும் KH 2 PO 4 உப்புகளால் குறிக்கப்படுகிறது, மேலும் இரத்த பிளாஸ்மா மற்றும் இன்டர்செல்லுலர் திரவம் Na 2 HPO 4 மற்றும் NaH 2 PO 4 ஆகியவற்றால் குறிக்கப்படுகிறது. இது முக்கியமாக பிளாஸ்மாவில் செயல்படுகிறது மற்றும் பின்வருவனவற்றை உள்ளடக்குகிறது: டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் அயன் H 2 PO 4 - மற்றும் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் அயன் HPO 4 2-.
4. ஒரு புரத தாங்கல் ஒரு அமில புரதம் மற்றும் அதன் உப்பு ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது, இது வலுவான அடித்தளத்தால் உருவாகிறது.

புரோட்டீன் ஒரு ஆம்போடெரிக் எலக்ட்ரோலைட் மற்றும் அதன் சொந்த இடையக விளைவை வெளிப்படுத்துகிறது. நிலைகளில் உடலில் இடையக அமைப்புகளின் தொடர்பு:

1. நுரையீரலில் வாயு பரிமாற்றத்தின் போது, ​​ஆக்ஸிஜன் இரத்த சிவப்பணுக்களில் நுழைகிறது;

2. இரத்தம் சுற்றோட்ட அமைப்பின் புறப் பகுதிகளுக்கு நகரும் போது, ​​ஆக்ஸிஜன் HbO 2 இன் அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட வடிவத்தில் வெளியிடப்படுகிறது -. இந்த வழக்கில், இரத்தம் தமனியிலிருந்து சிரைக்கு மாறுகிறது. திசுக்களில் வெளியிடப்படும் ஆக்ஸிஜன் பல்வேறு அடி மூலக்கூறுகளின் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்காக செலவிடப்படுகிறது, இதன் விளைவாக CO 2 உருவாகிறது, இதில் பெரும்பாலானவை இரத்த சிவப்பணுக்களில் நுழைகின்றன.

3. கார்போனிக் அன்ஹைட்ரேஸின் முன்னிலையில் எரித்ரோசைட்டுகளில், பின்வரும் எதிர்வினை குறிப்பிடத்தக்க விகிதத்தில் நிகழ்கிறது:

СО 2 + Н 2 О ↔ Н 2 СО 3 ↔ Н + + NO 3 -

4. இதன் விளைவாக அதிகப்படியான புரோட்டான்கள் ஹீமோகுளோபினேட் அயனிகளுடன் பிணைக்கப்படுகின்றன, அதே நேரத்தில் புரோட்டான்களின் பிணைப்பு நிலை (3) இன் எதிர்வினையின் சமநிலையை வலதுபுறமாக மாற்றுகிறது, இதன் விளைவாக பைகார்பனேட் அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கிறது மற்றும் அவை சவ்வு வழியாக பரவுகின்றன. பிளாஸ்மா அமில-அடிப்படை பண்புகளில் வேறுபடும் அயனிகளின் எதிர் பரவலின் விளைவாக (குளோரைடு அயனியானது புரோட்டோலிட்டிகல் செயலற்றது; பைகார்பனேட் அயனி உடல் நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு தளமாகும்), ஹைட்ரோகார்பனேட்-குளோரைடு மாற்றம் ஏற்படுகிறது. பிளாஸ்மாவுடன் (pH = 7.4) ஒப்பிடும்போது எரித்ரோசைட்டுகளில் (pH = 7.25) சுற்றுச்சூழலின் அதிக அமில எதிர்வினையை இது விளக்குகிறது.

5. பிளாஸ்மாவுக்குள் நுழையும் பைகார்பனேட் அயனிகள், வளர்சிதை மாற்ற செயல்முறைகளின் விளைவாக, அங்கு குவியும் அதிகப்படியான புரோட்டான்களை நடுநிலையாக்குகின்றன;

6. இதன் விளைவாக CO 2 புரத இடையக அமைப்பின் கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்கிறது;

7. அதிகப்படியான புரோட்டான்கள் பாஸ்பேட் இடையகத்தால் நடுநிலையாக்கப்படுகின்றன:

N + + NPO 4 - ↔ N 2 PO 4 -

8. இரத்தம் நுரையீரலுக்குத் திரும்பிய பிறகு, ஆக்ஸிஹெமோகுளோபினின் செறிவு அதிகரிக்கிறது (நிலை 1), இது பிளாஸ்மாவில் பரவாத பைகார்பனேட் அயனிகளுடன் வினைபுரிகிறது. இதன் விளைவாக CO 2 நுரையீரல் வழியாக வெளியேற்றப்படுகிறது. இரத்த ஓட்டத்தின் இந்த பகுதியில் HCO 3 அயனிகளின் செறிவு குறைவதன் விளைவாக, எரித்ரோசைட்டுகளில் அவற்றின் பரவல் மற்றும் எதிர் திசையில் குளோரைடு அயனிகளின் பரவல் ஆகியவை காணப்படுகின்றன.

9. அதிகப்படியான புரோட்டான்களும் எதிர்வினையின் விளைவாக சிறுநீரகங்களில் குவிகின்றன:

СО 2 + Н 2 О ↔ Н 2 СО 3 ↔ Н + + NO 3 - ,

இது ஹைட்ரோபாஸ்பேட் அயனிகள் மற்றும் அம்மோனியா (அம்மோனியா பஃபர்) மூலம் நடுநிலையாக்கப்படுகிறது:

H + + NH 3 ↔ NH 4 +

உடலின் பல்வேறு திரவ அமைப்புகளின் நிலையான pH ஐ பராமரிப்பது இடையக அமைப்புகளால் பாதிக்கப்படுவதில்லை என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்: நுரையீரல்கள், சிறுநீரகங்கள், குடல்கள், தோல் போன்றவை.

மனித இரத்தத்தின் சராசரி pH 7.4 ஆகும்; இந்த மதிப்பில் ஒரு யூனிட்டில் பத்தில் ஒரு பங்கு கூட மாறுவது கடுமையான தொந்தரவுகளுக்கு (அமிலத்தன்மை அல்லது அல்கலோசிஸ்) வழிவகுக்கிறது. pH மதிப்பு 6.8 - 7.8 வரம்பிற்கு வெளியே குறையும் போது, ​​அது பொதுவாக மரணத்திற்கு வழிவகுக்கிறது. இரத்தத்தின் மிக முக்கியமான இடையக அமைப்பு கார்பன் (HCO 3 - / H 2 CO 3), இரண்டாவது மிக முக்கியமானது பாஸ்பேட் (HPO 2 -4 / H 2 PO -4), புரதங்களும் pH ஐ பராமரிப்பதில் ஒரு குறிப்பிட்ட பங்கைக் கொண்டுள்ளன.

உயிரினங்களின் முக்கிய பண்புகளில் ஒன்று அமில அடிப்படையிலான ஹோமியோஸ்டாசிஸை ஒரு குறிப்பிட்ட மட்டத்தில் பராமரிப்பதாகும். புரோட்டோலிடிக் ஹோமியோஸ்டாஸிஸ்- உயிரியல் திரவங்கள், திசுக்கள் மற்றும் உறுப்புகளின் pH இன் நிலைத்தன்மை. இது உயிரியல் ஊடகங்களின் நிலையான pH மதிப்புகள் (இரத்தம், உமிழ்நீர், இரைப்பை சாறு போன்றவை) மற்றும் புரோட்டோலித்களுக்கு வெளிப்படும் போது சாதாரண pH மதிப்புகளை மீட்டெடுக்கும் உடலின் திறன் ஆகியவற்றில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. அமைப்பு ஆதரவு புரோட்டோலிடிக் ஹோமியோஸ்டாஸிஸ்,உடலியல் வழிமுறைகள் (நுரையீரல் மற்றும் சிறுநீரக இழப்பீடு) மட்டுமல்ல, இயற்பியல் வேதியியல் பொருள்களும் அடங்கும்: இடையக நடவடிக்கை, அயனி பரிமாற்றம் மற்றும் பரவல்.

இடையக தீர்வுகள்அழைக்கப்படுகின்றன ஒரு சிறிய அளவு வலுவான அமிலம் அல்லது தளத்துடன் நீர்த்த அல்லது சேர்க்கப்படும் போது அதே pH மதிப்பை பராமரிக்கும் தீர்வுகள்.புரோட்டோலிடிக் தாங்கல் தீர்வுகள் அதே பெயரில் உள்ள அயனிகளைக் கொண்ட எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் கலவையாகும்.

புரோட்டோலிடிக் இடையக தீர்வுகளில் முக்கியமாக இரண்டு வகைகள் உள்ளன:

அமிலம் அதாவது பலவீனமான அமிலம் மற்றும் அதன் இணைந்த அடித்தளத்தின் அதிகப்படியான (ஒரு வலுவான அடித்தளம் மற்றும் இந்த அமிலத்தின் அயனியால் உருவாக்கப்பட்ட உப்பு) கொண்டது. எடுத்துக்காட்டாக: CH 3 COOH மற்றும் CH 3 COONa - அசிடேட் தாங்கல்

CH 3 COOH + H 2 O ↔ H 3 O + + CH 3 COO - அதிகப்படியான இணைந்தது

மைதானங்கள்

CH 3 COONa → Na + + CH 3 COO -

அடிப்படையானவை, அதாவது. பலவீனமான அடித்தளம் மற்றும் அதன் கூட்டு அமிலத்தின் அதிகப்படியான (அதாவது, வலுவான அமிலம் மற்றும் இந்த அடித்தளத்தின் ஒரு கேஷன் மூலம் உருவாக்கப்பட்ட உப்பு) ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக: NH 4 OH மற்றும் NH 4 Cl - அம்மோனியா தாங்கல்.

NH 3 + H 2 O ↔ OH - + NH 4 + அதிகப்படியான

அடித்தளம்

இணை

NH 4 Cl → Cl - + NH 4 + அமிலங்கள்

இடையக அமைப்பு சமன்பாடு ஹென்டர்சன்-ஹாசல்பாக் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது:

pH = pK + ℓg, pOH = pK + ℓg
,

இங்கு pK = -ℓg K D.

சி – மோலார் அல்லது அதற்கு சமமான எலக்ட்ரோலைட் செறிவு (C = V N)

இடையக தீர்வுகளின் செயல்பாட்டின் வழிமுறை

அசிடேட் இடையகத்தின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி அதைக் கருத்தில் கொள்வோம்: CH 3 COOH + CH 3 COONa

அசிடேட் அயனிகளின் அதிக செறிவு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டின் முழுமையான விலகல் காரணமாகும் - சோடியம் அசிடேட் மற்றும் அசிட்டிக் அமிலம், அதே பெயரின் அயனியின் முன்னிலையில், கிட்டத்தட்ட அயனியாக்கம் இல்லாத வடிவத்தில் கரைசலில் உள்ளது.

சிறிதளவு ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் சேர்க்கப்படும் போது, ​​H + அயனிகள் CH 3 COO என்ற கூட்டுத் தளத்துடன் பிணைக்கப்படுகின்றன - கரைசலில் இருக்கும் பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட் CH 3 COOH.

CH 3 COO ‾ +H + ↔ CH 3 COOH (1)

சமன்பாட்டிலிருந்து (1) வலுவான அமிலம் HC1 ஆனது பலவீனமான அமிலமான CH 3 COOH க்கு சமமான அளவு மூலம் மாற்றப்பட்டது என்பது தெளிவாகிறது. CH 3 COOH இன் அளவு அதிகரிக்கிறது மற்றும் W. Ostwald இன் நீர்த்த சட்டத்தின் படி, விலகல் அளவு குறைகிறது. இதன் விளைவாக, தாங்கலில் H + அயனிகளின் செறிவு அதிகரிக்கிறது, ஆனால் மிகக் குறைவாக உள்ளது. pH நிலையானது.

ஒரு இடையகத்திற்கு அமிலத்தைச் சேர்க்கும்போது, ​​pH சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

pH = pK + ℓg

ஒரு சிறிய அளவு காரம் தாங்கலில் சேர்க்கப்படும் போது, ​​அது CH 3 COOH உடன் வினைபுரிகிறது. அசிட்டிக் அமில மூலக்கூறுகள் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளுடன் வினைபுரிந்து H 2 O மற்றும் CH 3 COO ‾:

CH 3 COOH + OH ‾ ↔ CH 3 COO ‾ + H 2 O (2)

இதன் விளைவாக, காரமானது பலவீனமான அடிப்படை உப்பு CH 3 COONa க்கு சமமான அளவு மூலம் மாற்றப்படுகிறது. CH 3 COOH இன் அளவு குறைகிறது மற்றும் W. Ostwald இன் நீர்த்த விதியின் படி, மீதமுள்ள CH 3 COOH மூலக்கூறுகளின் சாத்தியமான அமிலத்தன்மை காரணமாக விலகல் அளவு அதிகரிக்கிறது. இதன் விளைவாக, H + அயனிகளின் செறிவு கிட்டத்தட்ட மாறாமல் உள்ளது. pH நிலையானது.

காரம் சேர்க்கும்போது, ​​pH சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது:

pH = pK + ℓg

இடையகத்தை நீர்த்துப்போகச் செய்யும் போது, ​​pH மாறாது, ஏனெனில் விலகல் மாறிலி மற்றும் கூறுகளின் விகிதம் மாறாமல் இருக்கும்.

எனவே, இடையகத்தின் pH சார்ந்தது: விலகல் மாறிலி மற்றும் கூறுகளின் செறிவு விகிதம். இந்த மதிப்புகள் அதிகமாக இருந்தால், இடையகத்தின் pH அதிகமாக இருக்கும். கூறு விகிதம் ஒன்றுக்கு சமமாக இருக்கும்போது இடையகத்தின் pH அதிகமாக இருக்கும்.

இடையகத்தை அளவுகோலாக வகைப்படுத்த, கருத்து அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது தாங்கல் திறன்.

இடையக தீர்வுகளின் வகைப்பாடு

இயற்கை மற்றும் செயற்கை இடையக தீர்வுகள் உள்ளன. பைகார்பனேட், பாஸ்பேட், புரதம், ஹீமோகுளோபின் மற்றும் அமிலத் தாங்கல் அமைப்புகளைக் கொண்ட ஒரு இயற்கையான தாங்கல் தீர்வு இரத்தமாகும். ஒரு செயற்கை இடையக தீர்வு CH3COOH ஐக் கொண்ட அசிடேட் இடையகமாக இருக்கலாம்.

இடையகக் கரைசல்களில் அமில எதிர்வினை இருக்கலாம் (pH< 7) или щелочную (рН > 7). .

இடையக அமைப்புகள் நான்கு வகைகளாக இருக்கலாம்:

1) பலவீனமான அமிலம் மற்றும் அதன் அயனி:

உதாரணமாக: அசிடேட் பஃபர் சிஸ்டம்

CH 3 COONa மற்றும் CH 3 COOH, நடவடிக்கை வரம்பு pH = 3.8 - 5.8.

2) பலவீனமான அடித்தளம் மற்றும் அதன் கேஷன்:

உதாரணமாக: அம்மோனியா தாங்கல் அமைப்பு

NH 3 மற்றும் NH 4 Cl, நடவடிக்கை வரம்பு pH = 8.2 - 10.2.

3) அமிலம் மற்றும் நடுத்தர உப்பின் அனான்கள்:

உதாரணமாக: கார்பனேட் பஃபர் சிஸ்டம்

Na 2 CO 3 மற்றும் NaHCO 3, நடவடிக்கை வரம்பு pH = 9.3 - 11.

4) இரண்டு அமில உப்புகளின் கலவை:

எடுத்துக்காட்டாக: பாஸ்பேட் இடையக அமைப்பு

Na 2 HP0 4 மற்றும் NaH 2 PO 4, நடவடிக்கை வரம்பு pH = 7.4 - 8.

இடையக தீர்வுகளின் செயல்பாட்டின் வழிமுறை

அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் சோடியம் அசிடேட் ஆகியவற்றின் இடையக கலவையின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி, தாங்கல் தீர்வுகளின் பண்புகள் என்ன என்பதை நாம் புரிந்துகொள்வோம்.

1) தண்ணீரில் நீர்த்துதல்

அசிட்டிக் அமிலம் ஒரு பலவீனமான அமிலம்; கூடுதலாக, சோடியம் அசிடேட் (அதே பெயரின் அயனியின் செல்வாக்கு) இருப்பதால் அதன் விலகல் மேலும் குறைக்கப்படுகிறது. தாங்கல் தீர்வு ஹைட்ராக்சைடு டெட்ராபோரேட்

கேள்விக்குரிய தீர்வு 10 அல்லது 20 முறை தண்ணீரில் நீர்த்தப்படுகிறது என்று வைத்துக்கொள்வோம். அசிட்டிக் அமிலத்தின் செறிவில் வலுவான குறைவு காரணமாக, எச் + அயனிகளின் செறிவு குறைய வேண்டும் என்று தோன்றுகிறது, ஆனால் இது நடக்காது, ஏனெனில் நீர்த்தலுடன் அசிட்டிக் அமிலத்தின் விலகலின் அளவு அதிகரிக்கிறது, ஏனெனில் சோடியம் அசிடேட்டின் செறிவு, இந்த கரைசலில் அசிட்டிக் அமிலத்தின் விலகலை அடக்குகிறது, குறைகிறது. எனவே, தண்ணீரில் நீர்த்தும்போது, ​​pH கிட்டத்தட்ட மாறாமல் இருக்கும்.

2) வலுவான அமிலத்தைச் சேர்ப்பது

ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் போன்ற வலுவான அமிலத்தின் ஒரு சிறிய அளவு, தாங்கல் கலவையில் சேர்க்கப்படும் போது, ​​எதிர்வினை ஏற்படுகிறது:

CH 3 COONa + HCl = NaCl + CH 3 COOH.

கரைசலில் நுழையும் H + அயனிகள் குறைந்த அளவு விலகலுடன் அசிட்டிக் அமில மூலக்கூறுகளில் பிணைக்கப்படும். இதனால், H+ அயனிகளின் செறிவு அரிதாகவே அதிகரிக்கும் மற்றும் கரைசலின் pH நடைமுறையில் மாறாது

அதே அளவு அமிலத்தை தூய நீரில் சேர்த்தால், அனைத்து H + அயனிகளும் கரைசலில் இருக்கும், ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு பல மடங்கு அதிகரிக்கும் மற்றும் கரைசலின் pH குறிப்பிடத்தக்க அளவில் மாறும். ஹைட்ரஜன், உங்களுக்குத் தெரிந்தபடி, மிகவும் பொதுவான வேதியியல் உறுப்பு.

3) சிறிதளவு காரம் சேர்த்தல்

தாங்கல் கலவையில் சேர்க்கப்படும் ஆல்காலி அசிட்டிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிகிறது:

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O.

OH - அயனிகள் அசிட்டிக் அமிலத்தின் H + அயனிகளால் பிரிக்கப்படாத நீர் மூலக்கூறுகளாக பிணைக்கப்பட்டுள்ளன. இருப்பினும், இந்த அயனிகளின் இழப்பு அசிட்டிக் அமில மூலக்கூறுகளின் விலகலின் விளைவாக நிரப்பப்படுகிறது. எனவே, காரத்தைச் சேர்த்த பிறகு கரைசலின் pH கிட்டத்தட்ட மாறாமல் இருக்கும்.

சுத்தமான தண்ணீரில் காரம் சேர்த்தால், அனைத்து OH - அயனிகளும் கரைசலில் இருக்கும். OH - அயனிகளின் செறிவு கூர்மையாக அதிகரிக்கும், H + அயனிகளின் செறிவு அதற்கேற்ப குறையும் மற்றும் கரைசலின் pH குறிப்பிடத்தக்க அளவில் மாறும்.

சிறிய அளவிலான அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் மற்ற தாங்கல் கலவைகளில் சேர்க்கப்படும் போது இதே போன்ற நிகழ்வுகள் காணப்படுகின்றன.

இடையக செயல்பாட்டின் பொறிமுறை (அம்மோனியா இடையகத்தின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி)

அம்மோனியா பஃபர் அமைப்பின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி இடையக அமைப்பின் செயல்பாட்டின் பொறிமுறையைக் கருத்தில் கொள்வோம்: NH 4 OH (NH 3 x H 2 O) + NH 4 C1.

அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்; கரைசலில் அது பகுதியளவு அயனிகளாகப் பிரிகிறது:

NH 4 OH<=>NH 4 + + OH -

அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் கரைசலில் அம்மோனியம் குளோரைடு சேர்க்கப்படும்போது, ​​​​உப்பு ஒரு வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டாக, அயனிகள் NH 4 C1 > NH 4 + + C1 ஆக முற்றிலும் பிரிகிறது - மேலும் அடித்தளத்தின் விலகலை அடக்குகிறது, அதன் சமநிலையை நோக்கி மாறுகிறது. தலைகீழ் எதிர்வினை. எனவே, C (NH 4 OH)? சி (அடிப்படை); மற்றும் சி (NH 4 +) ? சி (உப்பு).

ஒரு இடையக கரைசலில் இருந்தால் C (NH 4 OH) = C (NH 4 C1), பின்னர் pH = 14 - pKosn. = 14 + பதிவு 1.8.10-5 = 9.25.

ஒரு தீர்வின் கிட்டத்தட்ட நிலையான pH மதிப்பை பராமரிக்க தாங்கல் கலவைகளின் திறன், அவற்றின் கூறுகள் கரைசலில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட H+ மற்றும் OH- அயனிகளை பிணைக்கிறது அல்லது இந்த கரைசலில் ஏற்படும் எதிர்வினையின் விளைவாக உருவாகிறது. அம்மோனியா தாங்கல் கலவையில் ஒரு வலுவான அமிலம் சேர்க்கப்படும் போது, ​​H+ அயனிகள் H+ அயனிகளின் செறிவை அதிகரித்து கரைசலின் pH ஐக் குறைக்காமல் அம்மோனியா அல்லது அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு மூலக்கூறுகளுடன் பிணைக்கும்.

காரம் சேர்க்கும் போது, ​​OH - அயனிகள் NH 4 + அயனிகளை பிணைத்து, கரைசலின் pH ஐ அதிகரிப்பதற்குப் பதிலாக, சற்றுப் பிரிந்த கலவையை உருவாக்கும்.

பஃபர் கரைசலின் கூறுகளில் ஒன்று (இணைப்பு அடிப்படை அல்லது கான்ஜுகேட் அமிலம்) முழுமையாக உட்கொள்ளப்பட்டவுடன், இடையக விளைவு நிறுத்தப்படும்.

வலுவான அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் செல்வாக்கை எதிர்க்கும் தாங்கல் கரைசலின் திறனை அளவுகோலாக வகைப்படுத்த, தாங்கல் திறன் எனப்படும் மதிப்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரு தாங்கல் கரைசலின் செறிவு அதிகரிக்கும் போது, ​​அமிலங்கள் அல்லது காரங்கள் சேர்க்கப்படும் போது pH இல் ஏற்படும் மாற்றங்களை எதிர்க்கும் திறன் அதிகரிக்கிறது.

சிறிய அளவு அமிலம் அல்லது காரங்கள் சேர்க்கப்படும் போது குறிப்பிட்ட வரம்புகளுக்குள் pH மதிப்பை பராமரிக்க தீர்வுகளின் பண்பு இடையக நடவடிக்கை என்று அழைக்கப்படுகிறது. இடையக விளைவைக் கொண்ட தீர்வுகள் இடையக கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

டைட்ரேஷன் வழக்குக்கு: ஆக்சாலிக் அமிலம் மற்றும் பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு, டைட்ரேஷன் வளைவை வரையவும், டைட்ரேஷன் கேஸைக் குறிக்கவும், டைட்ரேஷன் ஜம்ப், சமமான புள்ளி, பயன்படுத்தப்படும் குறிகாட்டிகள்

டைட்ரேஷன் ஜம்ப்: pH = 4-10. % இல் அதிகபட்ச பிழை 0.4 க்கும் குறைவாக உள்ளது.

குறிகாட்டிகள் - தைமால்ப்தலின், பினோல்ப்தலின்.

குறைக்கும் முகவர், தனிமங்களின் கால அட்டவணையின் எந்த உறுப்புகள் குறைக்கும் முகவர்களாக இருக்கலாம் மற்றும் ஏன்?

குறைக்கும் முகவர் என்பது ஒரு எதிர்வினையின் போது எலக்ட்ரான்களைக் கொடுக்கும் ஒரு பொருளாகும், அதாவது. ஆக்ஸிஜனேற்றுகிறது.

குறைக்கும் முகவர்கள் நடுநிலை அணுக்கள், எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோகம் அல்லாத அயனிகள், குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோக அயனிகள், சிக்கலான அயனிகள் மற்றும் ஒரு இடைநிலை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் அணுக்களைக் கொண்ட மூலக்கூறுகள்.

நடுநிலை அணுக்கள். வழக்கமான குறைக்கும் முகவர்கள் அவற்றின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் 1 முதல் 3 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்கள். குறைக்கும் முகவர்களின் இந்த குழுவில் உலோகங்கள் அடங்கும், அதாவது. s-, d- மற்றும் f- உறுப்புகள். ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் போன்ற உலோகங்கள் அல்லாதவையும் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. இரசாயன எதிர்வினைகளில் அவை எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிடுகின்றன.

வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள் குறைந்த அயனியாக்கம் திறன் கொண்ட அணுக்கள். தனிமங்களின் கால அமைப்பின் முதல் இரண்டு முக்கிய துணைக்குழுக்களின் தனிமங்களின் அணுக்கள் D.I. மெண்டலீவ் (காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள்), அத்துடன் அல், ஃபெ போன்றவை.

கால அமைப்பின் முக்கிய துணைக்குழுக்களில், அணுக்களின் ஆரம் அதிகரிக்கும் போது நடுநிலை அணுக்களின் குறைக்கும் திறன் அதிகரிக்கிறது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, Li - Fr தொடரில், பலவீனமான குறைக்கும் முகவர் Li ஆகவும், வலுவான குறைக்கும் முகவர் Fr ஆகவும் இருக்கும், இது பொதுவாக கால அட்டவணையின் அனைத்து கூறுகளின் வலுவான குறைக்கும் முகவராகும்.

எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோகம் அல்லாத அயனிகள். எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை நடுநிலை அல்லாத அணுவில் சேர்ப்பதன் மூலம் உருவாகின்றன:

எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, சல்பர் மற்றும் அயோடின் நடுநிலை அணுக்கள், அவற்றின் வெளிப்புற நிலைகளில் 6 மற்றும் 7 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அவை முறையே 2 மற்றும் 1 எலக்ட்ரான்களைச் சேர்த்து, எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளாக மாறும்.

எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் வலுவான குறைக்கும் முகவர்கள், ஏனெனில் பொருத்தமான நிலைமைகளின் கீழ் அவை பலவீனமாக வைத்திருக்கும் அதிகப்படியான எலக்ட்ரான்களை மட்டுமல்ல, அவற்றின் வெளிப்புற மட்டத்திலிருந்து எலக்ட்ரான்களையும் விட்டுவிடலாம். மேலும், ஒரு உலோகம் அல்லாத ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக எவ்வளவு செயலில் உள்ளது, எதிர்மறை அயனியின் நிலையில் அதன் குறைக்கும் திறன் பலவீனமடைகிறது. மற்றும் நேர்மாறாக, ஒரு உலோகம் அல்லாத ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக குறைந்த செயலில் உள்ளது, அது ஒரு குறைக்கும் முகவராக எதிர்மறை அயனி நிலையில் மிகவும் செயலில் உள்ளது.

அதே சார்ஜ் கொண்ட எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளின் குறைக்கும் திறன் அணு ஆரம் அதிகரிக்கும் போது அதிகரிக்கிறது. எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, ஆலசன்களின் குழுவில், அயோடின் அயனியானது புரோமின் மற்றும் குளோரின் அயனிகளை விட அதிக குறைக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளது, அதே நேரத்தில் ஃவுளூரின் குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தாது.

குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட உலோக அயனிகள். குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள உலோக அயனிகள் வெளிப்புற ஷெல்லில் இருந்து எலக்ட்ரான்களின் ஒரு பகுதியை மட்டும் இழப்பதன் விளைவாக நடுநிலை அணுக்களிலிருந்து உருவாகின்றன. உதாரணமாக, தகரம், குரோமியம், இரும்பு, தாமிரம் மற்றும் சீரியம் ஆகியவற்றின் அணுக்கள், பிற பொருட்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஆரம்பத்தில் குறைந்தபட்ச எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிடலாம்.

குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள உலோக அயனிகள் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலை கொண்ட நிலைகள் அவர்களுக்கு சாத்தியமாக இருந்தால், குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தும்.

OVR சமன்பாட்டில், மின்னணு சமநிலை முறையைப் பயன்படுத்தி குணகங்களை வரிசைப்படுத்தவும். ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் மற்றும் குறைக்கும் முகவரைக் குறிப்பிடவும்.

K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

1 Cr 2 +6 +3e x 2 Cr 2 +3 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்

6 Fe +2 - 1е Fe +3 குறைக்கும் முகவர்

2KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO4 + 5S + 8H 2 O

2 Mn +7 + 5е Mn +2 ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்

5 S -2 - 2е S 0 குறைக்கும் முகவர்

இடையக அமைப்புகள்(இடையகங்கள்) என்பது அமிலங்கள் அல்லது காரங்களைச் சேர்க்கும் போது மற்றும் நீர்த்தலின் போது ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் போதுமான அளவு, தொடர்ந்து மற்றும் நிலையான செறிவை பராமரிக்கும் பண்புகளைக் கொண்ட தீர்வுகள்.

இடையக அமைப்புகள் (கலவைகள் அல்லது தீர்வுகள்) கலவையில் இரண்டு முக்கிய வகைகளாகும்:

a) ஒரு பலவீனமான அமிலம் மற்றும் அதன் உப்பு வலுவான அடித்தளத்தால் உருவாகிறது;

b) ஒரு பலவீனமான அடித்தளத்திலிருந்து மற்றும் அதன் உப்பு ஒரு வலுவான அமிலத்தால் உருவாகிறது.

நடைமுறையில், பின்வரும் இடையக கலவைகள் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: அசிடேட் பஃபர் CH 3 COOH + CH 3 COONa, பைகார்பனேட் பஃபர் H 2 CO 3 + NaHCO 3, அம்மோனியா பஃபர் NH 4 OH + NH 4 Cl, புரத இடையக புரத அமிலம் + புரத உப்பு, பாஸ்பேட் இடையக NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4

ஒரு பாஸ்பேட் தாங்கல் கலவை இரண்டு உப்புகளைக் கொண்டுள்ளது, அவற்றில் ஒன்று மோனோமெட்டாலிக் உப்பு மற்றும் மற்றொன்று பாஸ்போரிக் அமிலத்தின் டைமெட்டாலிக் உப்பு.

அசிடேட் தாங்கல்.

கருத்தில் கொள்வோம் இடையக பொறிமுறை. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அசிடேட் பஃப்பரில் சேர்க்கப்படும் போது, ​​கலவையின் ஒரு கூறு (CH3COOH) உடன் தொடர்பு ஏற்படுகிறது; சமன்பாட்டிலிருந்து (a), வலுவான அமிலம் பலவீனமான அமிலத்தின் சமமான அளவு மூலம் மாற்றப்படுகிறது (இந்த வழக்கில், HCl CH 3 COOH ஆல் மாற்றப்படுகிறது). ஆஸ்ட்வால்டின் நீர்த்த விதிக்கு இணங்க, அசிட்டிக் அமிலத்தின் செறிவு அதிகரிப்பு அதன் விலகலின் அளவைக் குறைக்கிறது, இதன் விளைவாக, தாங்கலில் H + அயனிகளின் செறிவு சற்று அதிகரிக்கிறது. காரம் தாங்கல் கரைசலில் சேர்க்கப்படும் போது, ​​ஹைட்ரஜன் அயனிகள் மற்றும் pH ஆகியவற்றின் செறிவு சற்று மாறுகிறது. காரமானது இடையகத்தின் மற்றொரு கூறுகளுடன் (CH 3 COOH) நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை மூலம் வினைபுரியும். இதன் விளைவாக, சேர்க்கப்பட்ட காரம் ஒரு பலவீனமான அடிப்படை உப்புக்கு சமமான அளவு மாற்றப்படுகிறது, இது நடுத்தரத்தின் எதிர்வினையை குறைந்த அளவிற்கு பாதிக்கிறது. இந்த உப்பின் விலகலின் போது உருவாகும் CH3COO~ அயனிகள் அசிட்டிக் அமிலத்தின் விலகலில் சில தடுப்பு விளைவைக் கொண்டிருக்கும்.

இடையக தீர்வுகள், அவற்றின் கலவையைப் பொறுத்து, 2 முக்கிய வகைகளாகப் பிரிக்கப்படுகின்றன: அமில மற்றும் அடிப்படை.

அசிட்டிக் ஆசிட் மற்றும் சோடியம் அசிடேட் (CH3COOH + CH3COONa) கலவையைக் கொண்ட ஒரு அசிடேட் பஃபர் கரைசல் ஒரு அமில இடையகத்தின் எடுத்துக்காட்டு. அத்தகைய கரைசலில் ஒரு அமிலம் சேர்க்கப்படும் போது, ​​அது உப்புடன் தொடர்பு கொள்கிறது மற்றும் ஒரு பலவீனமான அமிலத்தின் சமமான அளவை இடமாற்றம் செய்கிறது: CH3COONa + HCl ó CH 3 COOH + NaCl. கரைசலில், வலுவான அமிலத்திற்கு பதிலாக, பலவீனமான ஒன்று உருவாகிறது, எனவே pH மதிப்பு சிறிது குறைகிறது. இந்த தாங்கல் கரைசலில் காரம் சேர்க்கப்பட்டால், அது பலவீனமான அமிலத்தால் நடுநிலையாக்கப்படுகிறது, மேலும் கரைசலில் சமமான அளவு உப்பு உருவாகிறது: CH3COOH + NaOH ó CH3COONa + H 2 O. இதன் விளைவாக, pH கிட்டத்தட்ட அதிகரிக்காது. . ஒரு பஃபர் கரைசலில் pH ஐக் கணக்கிட, அசிடேட் இடையகத்தை உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி, அதில் நிகழும் செயல்முறைகளையும் அவற்றின் தாக்கத்தையும் கருத்தில் கொள்வோம். சோடியம் அசிடேட் கிட்டத்தட்ட முழுமையாக அயனிகளாகப் பிரிகிறது, அசிடேட் அயனியானது பலவீனமான அமிலத்தின் அயனியைப் போல நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகிறது: CH3COONa -> Na + + CH 3 COO ~ CH3COO - + NOH ó CH3COON + OH - . அசிட்டிக் அமிலம், இடையகத்திலும் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, ஒரு சிறிய அளவிற்கு மட்டுமே பிரிகிறது: CH3COOH ó CH 3 COO + H -- CH3COOH இன் பலவீனமான விலகல் CH3COON முன்னிலையில் இன்னும் அடக்கப்படுகிறது, எனவே பிரிக்கப்படாத அசிட்டிக் அமிலத்தின் செறிவு எடுக்கப்படுகிறது. அதன் ஆரம்ப செறிவுக்கு கிட்டத்தட்ட சமம்: [CH3COOH] = c r . மறுபுறம், கரைசலில் அமிலம் இருப்பதால் உப்பின் நீராற்பகுப்பும் அடக்கப்படுகிறது. எனவே, அமில விலகலின் விளைவாக உருவான அசிடேட் அயனிகளின் செறிவை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல், இடையக கலவையில் உள்ள அசிடேட் அயனிகளின் செறிவு ஆரம்ப உப்பு செறிவுக்கு நடைமுறையில் சமமாக இருக்கும் என்று நாம் கருதலாம்: [СН3СОО] = с с . இந்த சமன்பாடு இடையக தீர்வு சமன்பாடு என்று அழைக்கப்படுகிறது (ஹென்டர்சன் ஹாசல்பாக் சமன்பாடு ) பலவீனமான அமிலம் மற்றும் அதன் உப்பு ஆகியவற்றால் உருவான தாங்கல் கரைசலுக்கான அவரது பகுப்பாய்வு, தாங்கல் கரைசலில் ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் செறிவு பலவீனமான அமிலத்தின் விலகல் மாறிலி மற்றும் அமிலம் மற்றும் உப்பின் செறிவுகளின் விகிதத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது என்பதைக் காட்டுகிறது. அடிப்படை வகை இடையக அமைப்புகளுக்கான ஹென்டர்சன்-ஹாசல்பாக் சமன்பாடு:

31. தாங்கல் தீர்வுகளின் திறன் மற்றும் அதை நிர்ணயிக்கும் காரணிகள். இரத்த தாங்கல் அமைப்புகள். ஹைட்ரஜன் கார்பனேட் தாங்கல். பாஸ்பேட் தாங்கல்.

தாங்கல் திறன்(B) என்பது ஒரு லிட்டர் தாங்கல் கரைசலில் அதன் pH ஐ மாற்றுவதற்குச் சேர்க்கப்பட வேண்டிய வலுவான அமிலம் அல்லது வலுவான அடித்தளத்தின் அளவு. இது mol/l இல் அல்லது அடிக்கடி mmol/l இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது மற்றும் சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: B = (c V) / d pH Vb, இங்கு B என்பது தாங்கல் திறன்; c என்பது ஒரு வலுவான அமிலம் அல்லது தளத்தின் செறிவு (mol/l); V என்பது சேர்க்கப்பட்ட வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டின் அளவு (எல்); V b - தாங்கல் தீர்வு அளவு (எல்); d pH - pH இல் மாற்றம்.

நிலையான pH மதிப்பை பராமரிக்க தீர்வுகளின் திறன் வரம்பற்றது அல்ல. இடையகக் கரைசலில் அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் செயல்பாட்டிற்கு அவற்றின் எதிர்ப்பின் வலிமையால் தாங்கல் கலவைகளை வேறுபடுத்தி அறியலாம்.

1 லிட்டர் பஃபர் கரைசலில் சேர்க்கப்பட வேண்டிய அமிலம் அல்லது காரத்தின் அளவு, அதன் pH மதிப்பு ஒன்று மாறுவது தாங்கல் திறன் எனப்படும்.

எனவே, தாங்கல் திறன் என்பது ஒரு தீர்வின் இடையக விளைவின் அளவு அளவீடு ஆகும். ஒரு தாங்கல் கரைசல் pH = pK இல் அமிலம் அல்லது அடித்தளத்தின் அதிகபட்ச தாங்கல் திறனைக் கொண்டுள்ளது, அதன் கூறுகளின் ஒற்றுமைக்கு சமமான விகிதத்துடன் கலவையை உருவாக்குகிறது. இடையக கலவையின் ஆரம்ப செறிவு அதிகமாக இருப்பதால், அதன் தாங்கல் திறன் அதிகமாகும். தாங்கல் திறன் இடையக கரைசலின் கலவை, செறிவு மற்றும் கூறுகளின் விகிதத்தைப் பொறுத்தது.

நீங்கள் சரியான இடையக அமைப்பைத் தேர்ந்தெடுக்க வேண்டும். தேர்வு தேவையான pH வரம்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. தாங்கல் நடவடிக்கை மண்டலம் அமிலம் (அடிப்படை) ± 1 அலகு வலிமை மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

ஒரு இடையக கலவையைத் தேர்ந்தெடுக்கும்போது, ​​​​அதன் கூறுகளின் வேதியியல் தன்மையை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்வது அவசியம், ஏனெனில் கரைசலின் பொருட்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன

தாங்கல் அமைப்பு, கரையாத சேர்மங்களை உருவாக்கலாம் மற்றும் இடையக அமைப்பின் கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம்.