திரவங்கள் எப்படி, எப்போது வாயு நிலையாக மாறும்? தீர்வுகள் கரிம வேதியியலில் அயனி தொடர்பு விளைவுகள்

கலவைகள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடலாம் மட்டுமல்ல கலவை, ஆனால் மூலம் தோற்றம். இந்தக் கலவையின் தோற்றம் மற்றும் அதன் பண்புகள் என்ன என்பதைப் பொறுத்து, அதை வகைப்படுத்தலாம் ஒரே மாதிரியான (ஒரே மாதிரியான), அல்லது பன்முகத்தன்மை (பன்முகத்தன்மை)கலவைகள்.

ஒரே மாதிரியான (ஒரே மாதிரியான)நுண்ணோக்கி மூலம் கூட மற்ற பொருட்களின் துகள்களை கண்டறிய முடியாத கலவைகள் இவை.

அத்தகைய கலவையின் அனைத்து பகுதிகளிலும் உள்ள கலவை மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் ஒரே மாதிரியானவை, ஏனெனில் அதன் தனிப்பட்ட கூறுகளுக்கு இடையில் இடைமுகங்கள் இல்லை.

TO ஒரே மாதிரியான கலவைகள்தொடர்புடைய:

• எரிவாயு கலவைகள்;
• தீர்வுகள்;
• உலோகக்கலவைகள்.

எரிவாயு கலவைகள்

அத்தகைய ஒரே மாதிரியான கலவையின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு காற்று.

சுத்தமான காற்று பல்வேறு வகைகளைக் கொண்டுள்ளது வாயு பொருட்கள்:

• நைட்ரஜன் (சுத்தமான காற்றில் அதன் தொகுதி பகுதி \(78\)%));
• ஆக்ஸிஜன் (\(21\)%));
• உன்னத வாயுக்கள் - ஆர்கான் மற்றும் பிற (\(0.96\)%));
• கார்பன் டை ஆக்சைடு (\(0.04\)%).

வாயு கலவை ஆகும் இயற்கை எரிவாயுமற்றும் தொடர்புடைய பெட்ரோலிய வாயு. இந்த கலவைகளின் முக்கிய கூறுகள் வாயு ஹைட்ரோகார்பன்கள்: மீத்தேன், ஈத்தேன், புரொப்பேன் மற்றும் பியூட்டேன்.

மேலும் வாயு கலவை என்பது புதுப்பிக்கத்தக்க வளமாகும் உயிர்வாயு, பாக்டீரியா நிலப்பரப்புகளில், கழிவுநீர் சுத்திகரிப்பு தொட்டிகளில் மற்றும் சிறப்பு நிறுவல்களில் கரிம எச்சங்களை செயலாக்கும் போது உருவாகிறது. உயிர்வாயுவின் முக்கிய கூறு மீத்தேன், இதில் கார்பன் டை ஆக்சைடு, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் பல வாயுப் பொருட்களின் கலவை உள்ளது.

எரிவாயு கலவைகள்: காற்று மற்றும் உயிர்வாயு. ஆர்வமுள்ள சுற்றுலாப் பயணிகளுக்கு காற்றை விற்கலாம், மேலும் சிறப்பு கொள்கலன்களில் பச்சை நிறத்தில் இருந்து பெறப்பட்ட உயிர்வாயுவை எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தலாம்.

தீர்வுகள்

இது பொதுவாக பொருட்களின் திரவ கலவைகளுக்கு வழங்கப்படும் பெயர், இருப்பினும் அறிவியலில் இந்த சொல் ஒரு பரந்த பொருளைக் கொண்டுள்ளது: ஒரு தீர்வு பொதுவாக அழைக்கப்படுகிறது. ஏதேனும்(வாயு மற்றும் திடம் உட்பட) ஒரே மாதிரியான கலவைபொருட்கள். எனவே, திரவ தீர்வுகள் பற்றி.

இயற்கையில் காணப்படும் ஒரு முக்கியமான தீர்வு எண்ணெய். அதன் செயலாக்கத்தின் போது பெறப்பட்ட திரவ பொருட்கள்: பெட்ரோல், மண்ணெண்ணெய், டீசல் எரிபொருள், எரிபொருள் எண்ணெய், மசகு எண்ணெய்கள்- பல்வேறு கலவையும் உள்ளன ஹைட்ரோகார்பன்கள்.

கவனம் செலுத்துங்கள்!

ஒரு தீர்வைத் தயாரிக்க, நீங்கள் ஒரு வாயு, திரவ அல்லது திடமான பொருளை ஒரு கரைப்பான் (தண்ணீர், ஆல்கஹால், அசிட்டோன் போன்றவை) கலக்க வேண்டும்.

உதாரணத்திற்கு, அம்மோனியாஉள்ளீட்டில் அம்மோனியா வாயுவைக் கரைப்பதன் மூலம் பெறப்பட்டது. இதையொட்டி, சமையலுக்கு அயோடின் டிங்க்சர்கள்படிக அயோடின் எத்தில் ஆல்கஹாலில் (எத்தனால்) கரைக்கப்படுகிறது.

திரவ ஒரே மாதிரியான கலவைகள் (தீர்வுகள்): எண்ணெய் மற்றும் அம்மோனியா

கலவை (திட தீர்வு) அடிப்படையில் பெறலாம் எந்த உலோகம், மற்றும் அதன் கலவை பல்வேறு பொருட்களை உள்ளடக்கியிருக்கலாம்.

தற்போது மிக முக்கியமானவை இரும்பு கலவைகள்- வார்ப்பிரும்பு மற்றும் எஃகு.

வார்ப்பிரும்புகள் \(2\)%க்கும் அதிகமான கார்பனைக் கொண்ட இரும்புக் கலவைகள், மற்றும் இரும்புகள் குறைந்த கார்பனைக் கொண்ட இரும்புக் கலவைகள்.

பொதுவாக "இரும்பு" என்று அழைக்கப்படுவது உண்மையில் குறைந்த கார்பன் எஃகு ஆகும். தவிர கார்பன்இரும்பு கலவைகள் இருக்கலாம் சிலிக்கான், பாஸ்பரஸ், சல்பர்.

பயிற்சி 1. புள்ளிகளுக்குப் பதிலாக இந்த உரிச்சொற்களைச் செருகவும் திரவ, திட, வாயு .

பயிற்சி 2. கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும்.

          1. இயற்கையில் என்ன பொருட்கள் காணப்படுகின்றன?
         2. உப்பு எந்த நிலையில் உள்ளது?
         3. புரோமின் எந்த நிலையில் உள்ளது?
         4. நைட்ரஜன் எந்த நிலையில் உள்ளது?
         5. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் எந்த நிலையில் உள்ளன?

பயிற்சி 3. புள்ளிகளுக்குப் பதிலாக தேவையான வார்த்தைகளைச் செருகவும்.

          1. இயற்கையில்... பொருட்கள் உள்ளன.
         2. புரோமின் ... நிலையில் உள்ளது.
         3. உப்பு என்பது... ஒரு பொருள்.
         4. நைட்ரஜன் ... நிலையில் உள்ளது.
         5. ஹைட்ரஜனும் ஆக்ஸிஜனும்... பொருட்கள்.
         6. அவர்கள்... நிலையில் உள்ளனர்.

உடற்பயிற்சி 4. உரையைக் கேளுங்கள். சத்தமாகப் படியுங்கள்.

          இரசாயனப் பொருட்கள் நீரில் கரையக்கூடியவை அல்லது கரையாதவை. உதாரணமாக, சல்பர் (S) தண்ணீரில் கரையாதது. அயோடின் (I 2) தண்ணீரிலும் கரையாதது. ஆக்ஸிஜன் (O 2) மற்றும் நைட்ரஜன் (N 2) ஆகியவை தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை. இவை தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடிய பொருட்கள். சர்க்கரை போன்ற சில இரசாயனங்கள் தண்ணீரில் நன்றாக கரையும்.

பயிற்சி 5. பயிற்சியின் உரைக்கான கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும் 4. உங்கள் பதில்களை உங்கள் நோட்புக்கில் எழுதவும்.

          1. என்ன பொருட்கள் தண்ணீரில் கரையாது?
         2. என்ன பொருட்கள் தண்ணீரில் நன்றாக கரைகின்றன?
         3. தண்ணீரில் சிறிதளவு கரையக்கூடிய பொருட்கள் என்னவென்று உங்களுக்குத் தெரியும்?

பயிற்சி 6. வாக்கியங்களை முடிக்கவும்.

          1. இரசாயனங்கள் கரைகின்றன அல்லது….
         2. சில இரசாயனங்கள் நல்லது...
         3. குளுக்கோஸ் மற்றும் சுக்ரோஸ்...
         4. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் மோசமானது...
         5. சல்பர் மற்றும் அயோடின்...

பயிற்சி 7. வாக்கியங்களை எழுதுங்கள். அடைப்புக்குறிக்குள் உள்ள சொற்களை சரியான வடிவத்தில் பயன்படுத்தவும்.

          1. உப்பு (சாதாரண நீரில்) கரைகிறது.
         2. சில கொழுப்புகள் (பெட்ரோலில்) கரைகின்றன.
         3. வெள்ளி (நைட்ரிக் அமிலம்) இல் கரைகிறது.
         4. பல உலோகங்கள் (சல்பூரிக் அமிலம் - H 2 SO 4) இல் கரைகின்றன.
         5. (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் - HCl) கூட கண்ணாடி கரையாது.
         6. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் (தண்ணீரில்) மோசமாக கரையக்கூடியது.
         7. அயோடின் (ஆல்கஹால் அல்லது பென்சீனில்) நன்றாக கரைகிறது.

பயிற்சி 8. உரையைக் கேளுங்கள். சத்தமாகப் படியுங்கள்.

          அனைத்து பொருட்களும் இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இயற்பியல் பண்புகள் நிறம், சுவை மற்றும் வாசனை. உதாரணமாக, சர்க்கரை வெள்ளை நிறம் மற்றும் இனிப்பு சுவை கொண்டது. குளோரின் (Cl 2) மஞ்சள்-பச்சை நிறம் மற்றும் வலுவான, விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டுள்ளது. கந்தகம் (S) மஞ்சள் நிறத்திலும், புரோமின் (Br 2) அடர் சிவப்பு நிறத்திலும் இருக்கும். கிராஃபைட் (C) அடர் சாம்பல் நிறத்திலும், செம்பு (Cu) வெளிர் இளஞ்சிவப்பு நிறத்திலும் இருக்கும். NaCl உப்பு வெள்ளை நிறம் மற்றும் உப்பு சுவை கொண்டது. சில உப்புகள் கசப்பான சுவை கொண்டவை. புரோமின் ஒரு கடுமையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளது.

பயிற்சி 9. பயிற்சி 8 இன் உரைக்கான கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும். பதில்களை உங்கள் நோட்புக்கில் எழுதவும்.

          1. என்ன இயற்பியல் பண்புகள் உங்களுக்குத் தெரியும்?
         2. சர்க்கரை என்ன இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது?
         3. குளோரின் என்ன இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது?
         4. கிராஃபைட், சல்பர், புரோமின் மற்றும் தாமிரம் என்ன நிறம்?
         5. சோடியம் குளோரைடு (NaCl) என்ன இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது?
         6. சில உப்புகளின் சுவை என்ன?
         7. புரோமின் வாசனை எப்படி இருக்கும்?

பயிற்சி 10. மாதிரியின் அடிப்படையில் வாக்கியங்களை உருவாக்கவும்.

          மாதிரி: நைட்ரஜன் என்பது சுவை.   நைட்ரஜனுக்கு சுவை இல்லை.   நைட்ரஜனுக்கு சுவை இல்லை.

         1. சோடியம் குளோரைடு - வாசனை. -...
         2. சுண்ணாம்பு - சுவை மற்றும் வாசனை. -...
         3. ஆல்கஹால் நிறம். -...
         4. நீர் - சுவை, நிறம் மற்றும் வாசனை. -...
         5. சர்க்கரை ஒரு வாசனை. -...
         6. கிராஃபைட் - சுவை மற்றும் வாசனை. –….

உடற்பயிற்சி 11. பொருட்கள் தண்ணீருக்கு சமமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன என்று கூறுங்கள்.

          மாதிரி: நீர் ஒரு சிக்கலான பொருள், எத்தில் ஆல்கஹால் ஒரு சிக்கலான பொருள்.

         1. நீர் ஒரு திரவம், நைட்ரிக் அமிலமும் கூட...
         2. நீர் ஒரு வெளிப்படையான பொருள், சல்பூரிக் அமிலமும் கூட...
         3. தண்ணீருக்கு நிறமில்லை, வைரத்துக்கும் இல்லை...
         4. தண்ணீருக்கு துர்நாற்றம் இல்லை, ஆக்ஸிஜனும்... .

உடற்பயிற்சி 12. எத்தில் ஆல்கஹாலை விட தண்ணீருக்கு வெவ்வேறு குணங்கள் உள்ளன என்று கூறுங்கள்.

          1. எத்தில் ஆல்கஹால் ஒரு லேசான திரவம், மற்றும் நீர்...
         2. எத்தில் ஆல்கஹாலுக்கு ஒரு குணாதிசயமான வாசனை உள்ளது, மற்றும் நீர்...
         3. எத்தில் ஆல்கஹால் குறைந்த கொதிநிலை மற்றும் நீர்...

பயிற்சி 13. பின்வரும் செய்திகளை தெளிவுபடுத்தவும், வார்த்தைகளைப் பயன்படுத்தவும் சிறப்பியல்பு, குறிப்பிட்ட, கூர்மையான, ஊதா, சிவப்பு-பழுப்பு, நிறமற்ற, உயரமான, மஞ்சள் .

          மாதிரி: புரோமின் ஒரு இருண்ட திரவம். புரோமின் ஒரு அடர் சிவப்பு திரவம்.

         1. எத்தில் ஆல்கஹால் ஒரு வாசனை உள்ளது. 2. அயோடின் ஒரு வாசனை உள்ளது. 3. அயோடின் நீராவிகள் நிறத்தில் உள்ளன. 4. இருண்ட அயோடின் தீர்வு. 5. சல்பூரிக் அமிலம் ஒரு திரவம். 6. சல்பூரிக் அமிலம் கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளது. 7. கந்தகம் நிறம் கொண்டது.

உடற்பயிற்சி 14. பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகளைப் பற்றி பேசுங்கள், கொடுக்கப்பட்ட சொற்கள் மற்றும் சொற்றொடர்களைப் பயன்படுத்தவும்.

          1. புளோரின் (F 2) - வாயு - வெளிர் பச்சை நிறம் - கடுமையான வாசனை - விஷம்.
         2. குளோரின் (Cl 2) - வாயு - மஞ்சள்-பச்சை நிறம் - கடுமையான வாசனை - விஷம்.

தொடக்கப் பள்ளியில் ஒரு பொருளின் திரட்டல் நிலையின் வரையறை எவ்வாறு விளக்கப்பட்டது என்பதை நான் நினைவில் வைத்திருக்கிறேன். தகர சிப்பாயைப் பற்றி ஆசிரியர் ஒரு நல்ல உதாரணம் சொன்னார், பின்னர் அனைவருக்கும் எல்லாம் தெளிவாகத் தெரிந்தது. கீழே எனது நினைவுகளை புதுப்பிக்க முயற்சிப்பேன்.

பொருளின் நிலையைத் தீர்மானிக்கவும்

சரி, இங்கே எல்லாம் எளிது: நீங்கள் ஒரு பொருளை எடுத்தால், அதைத் தொடலாம், நீங்கள் அதை அழுத்தினால், அது அதன் அளவையும் வடிவத்தையும் தக்க வைத்துக் கொள்ளும் - இது ஒரு திடமான நிலை. ஒரு திரவ நிலையில், ஒரு பொருள் அதன் வடிவத்தைத் தக்க வைத்துக் கொள்ளாது, ஆனால் அதன் அளவைத் தக்க வைத்துக் கொள்கிறது. உதாரணமாக, ஒரு கிளாஸில் தண்ணீர் உள்ளது; இந்த நேரத்தில் அது ஒரு கண்ணாடி வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளது. நீங்கள் அதை ஒரு கோப்பையில் ஊற்றினால், அது ஒரு கோப்பையின் வடிவத்தை எடுக்கும், ஆனால் தண்ணீரின் அளவு மாறாது. இதன் பொருள் ஒரு திரவ நிலையில் உள்ள ஒரு பொருள் வடிவத்தை மாற்ற முடியும், ஆனால் அளவை மாற்ற முடியாது. வாயு நிலையில், பொருளின் வடிவம் அல்லது அளவு பாதுகாக்கப்படவில்லை, ஆனால் அது கிடைக்கக்கூடிய அனைத்து இடத்தையும் நிரப்ப முயற்சிக்கிறது.

அட்டவணையைப் பொறுத்தவரை, சர்க்கரை மற்றும் உப்பு திரவப் பொருட்கள் போல் தோன்றலாம் என்பதைக் குறிப்பிடுவது மதிப்பு, ஆனால் உண்மையில் அவை சுதந்திரமாக பாயும் பொருட்கள், அவற்றின் முழு அளவும் சிறிய திட படிகங்களைக் கொண்டுள்ளது.

பொருளின் நிலைகள்: திரவ, திட, வாயு

உலகில் உள்ள அனைத்து பொருட்களும் ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையில் உள்ளன: திட, திரவ அல்லது வாயு. மேலும் எந்த ஒரு பொருளும் ஒரு நிலையில் இருந்து மற்றொரு நிலைக்கு மாறலாம். ஆச்சரியம் என்னவென்றால், ஒரு தகர சிப்பாய் கூட திரவமாக இருக்க முடியும். ஆனால் இதற்காக சில நிபந்தனைகளை உருவாக்குவது அவசியம், அதாவது, மிகவும் சூடான அறையில் வைக்கவும், அங்கு தகரம் உருகி திரவ உலோகமாக மாறும்.

ஆனால் தண்ணீரை ஒரு உதாரணமாகப் பயன்படுத்தி ஒருங்கிணைக்கும் நிலைகளைக் கருத்தில் கொள்வது எளிது.

• திரவ நீர் உறைந்தால், அது பனியாக மாறும் - இது அதன் திட நிலை.
• திரவ நீர் வலுவாக சூடேற்றப்பட்டால், அது ஆவியாகத் தொடங்கும் - இது அதன் வாயு நிலை.
• நீங்கள் பனியை சூடாக்கினால், அது உருகி மீண்டும் தண்ணீராக மாறும் - இது திரவ நிலை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒடுக்கம் செயல்முறை குறிப்பாக சிறப்பிக்கத்தக்கது: நீங்கள் ஆவியாக்கப்பட்ட நீரை குவித்து குளிர்வித்தால், வாயு நிலை திடமாக மாறும் - இது ஒடுக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் இது வளிமண்டலத்தில் பனி உருவாகிறது.

இன்று, 3 மில்லியனுக்கும் அதிகமான வெவ்வேறு பொருட்களின் இருப்பு அறியப்படுகிறது. செயற்கை வேதியியலாளர்கள் மற்றும் பிற விஞ்ஞானிகள் சில பயனுள்ள பண்புகளைக் கொண்ட புதிய சேர்மங்களைப் பெறுவதற்கு தொடர்ந்து சோதனைகளை மேற்கொண்டு வருவதால், இந்த எண்ணிக்கை ஒவ்வொரு ஆண்டும் அதிகரித்து வருகிறது.

சில பொருட்கள் இயற்கையான மக்கள், இயற்கையாகவே உருவாகின்றன. மற்ற பாதி செயற்கை மற்றும் செயற்கை. இருப்பினும், முதல் மற்றும் இரண்டாவது நிகழ்வுகளில், ஒரு குறிப்பிடத்தக்க பகுதி வாயு பொருட்கள், எடுத்துக்காட்டுகள் மற்றும் பண்புகள் ஆகியவற்றால் ஆனது, இந்த கட்டுரையில் நாம் கருத்தில் கொள்வோம்.

பொருட்களின் மொத்த நிலைகள்

17 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து, அறியப்பட்ட அனைத்து சேர்மங்களும் மூன்று நிலைகளில் இருக்கும் திறன் கொண்டவை என்று பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது: திட, திரவ மற்றும் வாயு பொருட்கள். இருப்பினும், வானியல், இயற்பியல், வேதியியல், விண்வெளி உயிரியல் மற்றும் பிற அறிவியல் துறைகளில் சமீபத்திய தசாப்தங்களில் கவனமாக ஆராய்ச்சி மற்றொரு வடிவம் உள்ளது என்பதை நிரூபித்துள்ளது. இது பிளாஸ்மா.

அவள் என்ன? இது பகுதியாகவோ அல்லது முழுமையாகவோ ஆகும்.மேலும், பிரபஞ்சத்தில் இத்தகைய பொருட்களில் பெரும்பகுதி உள்ளது. எனவே, பிளாஸ்மா நிலையில் பின்வருபவை காணப்படுகின்றன:

• இன்டர்ஸ்டெல்லர் பொருள்;
• காஸ்மிக் பொருள்;
• வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகள்;
• நெபுலாக்கள்;
• பல கிரகங்களின் கலவை;
• நட்சத்திரங்கள்.

எனவே, இன்று திடப்பொருள்கள், திரவங்கள், வாயுக்கள் மற்றும் பிளாஸ்மாக்கள் உள்ளன என்று கூறுகிறார்கள். மூலம், ஒவ்வொரு வாயுவும் அயனியாக்கத்திற்கு உட்படுத்தப்பட்டால் செயற்கையாக இந்த நிலைக்கு மாற்றப்படலாம், அதாவது அயனிகளாக மாற வேண்டிய கட்டாயம்.

வாயு பொருட்கள்: எடுத்துக்காட்டுகள்

பரிசீலனையில் உள்ள பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் நிறைய உள்ளன. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, வான் ஹெல்மாண்ட் என்ற இயற்கை விஞ்ஞானி முதன்முதலில் கார்பன் டை ஆக்சைடைப் பெற்று அதன் பண்புகளை ஆய்வு செய்யத் தொடங்கிய 17 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து வாயுக்கள் அறியப்படுகின்றன. மூலம், அவர் இந்த சேர்மங்களின் குழுவிற்கு பெயரையும் கொடுத்தார், ஏனெனில், அவரது கருத்துப்படி, வாயுக்கள் ஒழுங்கற்றவை, குழப்பமானவை, ஆவிகளுடன் தொடர்புடையவை மற்றும் கண்ணுக்கு தெரியாதவை, ஆனால் உறுதியானவை. இந்த பெயர் ரஷ்யாவில் வேரூன்றியுள்ளது.

அனைத்து வாயு பொருட்களையும் வகைப்படுத்தலாம், பின்னர் எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குவது எளிதாக இருக்கும். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அனைத்து பன்முகத்தன்மையையும் மறைப்பது கடினம்.

கலவையின் படி, அவை வேறுபடுகின்றன:

• எளிய,
• சிக்கலான மூலக்கூறுகள்.

முதல் குழுவில் எந்த அளவிலும் ஒரே மாதிரியான அணுக்கள் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டு: ஆக்ஸிஜன் - O 2, ஓசோன் - O 3, ஹைட்ரஜன் - H 2, குளோரின் - CL 2, புளோரின் - F 2, நைட்ரஜன் - N 2 மற்றும் பிற.

• ஹைட்ரஜன் சல்பைடு - எச் 2 எஸ்;
• ஹைட்ரஜன் குளோரைடு - HCL;
• மீத்தேன் - CH 4;
• சல்பர் டை ஆக்சைடு - SO 2;
• பழுப்பு வாயு - NO 2;
• ஃப்ரீயான் - CF 2 CL 2;
• அம்மோனியா - NH 3 மற்றும் பிற.

பொருட்களின் இயல்பின் வகைப்பாடு

கரிம மற்றும் கனிம உலகத்தைச் சேர்ந்த வாயுக்களின் வகைகளையும் நீங்கள் வகைப்படுத்தலாம். அதாவது, அதை உருவாக்கும் அணுக்களின் தன்மையால். கரிம வாயுக்கள்:

• முதல் ஐந்து பிரதிநிதிகள் (மீத்தேன், ஈத்தேன், புரொப்பேன், பியூட்டேன், பென்டேன்). பொது சூத்திரம் C n H 2n+2 ;
• எத்திலீன் - சி 2 எச் 4;
• அசிட்டிலீன் அல்லது எத்திலீன் - சி 2 எச் 2;
• மெத்திலமைன் - CH 3 NH 2 மற்றும் பிற.

கேள்விக்குரிய சேர்மங்களுக்குப் பயன்படுத்தக்கூடிய மற்றொரு வகைப்பாடு அவை கொண்டிருக்கும் துகள்களின் அடிப்படையில் பிரித்தல் ஆகும். அனைத்து வாயுப் பொருட்களும் அணுக்களால் ஆனது அல்ல. அயனிகள், மூலக்கூறுகள், ஃபோட்டான்கள், எலக்ட்ரான்கள், பிரவுனியன் துகள்கள் மற்றும் பிளாஸ்மா ஆகியவை உள்ள கட்டமைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் இந்த திரட்டல் நிலையில் உள்ள சேர்மங்களைக் குறிக்கின்றன.

வாயுக்களின் பண்புகள்

பரிசீலனையில் உள்ள நிலையில் உள்ள பொருட்களின் பண்புகள் திட அல்லது திரவ கலவைகளிலிருந்து வேறுபடுகின்றன. விஷயம் என்னவென்றால், வாயு பொருட்களின் பண்புகள் சிறப்பு. அவற்றின் துகள்கள் எளிதாகவும் விரைவாகவும் செல்கின்றன, ஒட்டுமொத்த பொருள் ஐசோட்ரோபிக் ஆகும், அதாவது, கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள கட்டமைப்புகளின் இயக்கத்தின் திசையால் பண்புகள் தீர்மானிக்கப்படுவதில்லை.

வாயுப் பொருட்களின் மிக முக்கியமான இயற்பியல் பண்புகளை அடையாளம் காண முடியும், இது பொருளின் மற்ற எல்லா வடிவங்களிலிருந்தும் அவற்றை வேறுபடுத்துகிறது.

1. இவை சாதாரண மனித வழிமுறைகளால் பார்க்கவோ, கட்டுப்படுத்தவோ அல்லது உணரவோ முடியாத இணைப்புகள். பண்புகளை புரிந்து கொள்ள மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட வாயுவை அடையாளம் காண, அவை அனைத்தையும் விவரிக்கும் நான்கு அளவுருக்களை நம்பியுள்ளன: அழுத்தம், வெப்பநிலை, பொருளின் அளவு (மோல்), தொகுதி.
2. திரவங்களைப் போலல்லாமல், வாயுக்கள் ஒரு தடயமும் இல்லாமல் முழு இடத்தையும் ஆக்கிரமிக்கும் திறன் கொண்டவை, பாத்திரம் அல்லது அறையின் அளவு மட்டுமே.
3. அனைத்து வாயுக்களும் எளிதில் ஒன்றுடன் ஒன்று கலக்கின்றன, மேலும் இந்த சேர்மங்களுக்கு இடைமுகம் இல்லை.
4. இலகுவான மற்றும் கனமான பிரதிநிதிகள் உள்ளனர், எனவே ஈர்ப்பு மற்றும் நேரத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், அவர்களின் பிரிவினை பார்க்க முடியும்.
5. இந்த சேர்மங்களின் மிக முக்கியமான பண்புகளில் ஒன்று பரவல் ஆகும். அதன் கட்டமைப்பிற்குள் முற்றிலும் ஒழுங்கற்ற இயக்கங்களைச் செய்யும் போது, ​​மற்ற பொருட்களை ஊடுருவி உள்ளே இருந்து அவற்றை நிறைவு செய்யும் திறன்.
6. உண்மையான வாயுக்கள் மின்சாரத்தை நடத்த முடியாது, ஆனால் அரிதான மற்றும் அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட பொருட்களைப் பற்றி பேசினால், கடத்துத்திறன் கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது.
7. வாயுக்களின் வெப்ப திறன் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் குறைவாக உள்ளது மற்றும் வெவ்வேறு இனங்களுக்கு இடையில் வேறுபடுகிறது.
8. அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது பாகுத்தன்மை அதிகரிக்கிறது.
9. இடைநிலை மாற்றத்திற்கு இரண்டு விருப்பங்கள் உள்ளன: ஆவியாதல் - ஒரு திரவம் நீராவியாக மாறும், பதங்கமாதல் - ஒரு திடமான பொருள், திரவத்தை கடந்து, வாயுவாக மாறும்.

உண்மையான வாயுக்களிலிருந்து வரும் நீராவிகளின் ஒரு தனித்துவமான அம்சம் என்னவென்றால், முந்தையது, சில நிபந்தனைகளின் கீழ், ஒரு திரவ அல்லது திடமான கட்டமாக மாறும் திறன் கொண்டது, பிந்தையது இல்லை. கேள்விக்குரிய சேர்மங்கள் சிதைவை எதிர்க்கும் மற்றும் திரவமாக இருக்கும் என்பதையும் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.

வாயுப் பொருட்களின் இத்தகைய பண்புகள் அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பம், தொழில் மற்றும் தேசிய பொருளாதாரம் ஆகியவற்றின் பல்வேறு துறைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கின்றன. கூடுதலாக, ஒவ்வொரு பிரதிநிதிக்கும் குறிப்பிட்ட பண்புகள் கண்டிப்பாக தனிப்பட்டவை. அனைத்து உண்மையான கட்டமைப்புகளுக்கும் பொதுவான அம்சங்களை மட்டுமே நாங்கள் கருதினோம்.

அமுக்கத்தன்மை

வெவ்வேறு வெப்பநிலைகளில், அதே போல் அழுத்தத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், வாயுக்கள் சுருக்கவும், அவற்றின் செறிவு அதிகரிக்கவும் மற்றும் அவற்றின் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட அளவைக் குறைக்கவும் முடியும். உயர்ந்த வெப்பநிலையில் அவை விரிவடைகின்றன, குறைந்த வெப்பநிலையில் அவை சுருங்குகின்றன.

அழுத்தத்திலும் மாற்றங்கள் ஏற்படுகின்றன. வாயுப் பொருட்களின் அடர்த்தி அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒவ்வொரு பிரதிநிதிக்கும் வேறுபட்ட ஒரு முக்கியமான புள்ளியை அடையும் போது, ​​மற்றொரு திரட்டல் நிலைக்கு மாற்றம் ஏற்படலாம்.

வாயுக்களின் ஆய்வின் வளர்ச்சிக்கு பங்களித்த முக்கிய விஞ்ஞானிகள்

அத்தகைய பலர் உள்ளனர், ஏனென்றால் வாயுக்களின் ஆய்வு என்பது உழைப்பு மிகுந்த மற்றும் வரலாற்று ரீதியாக நீண்ட செயல்முறையாகும். மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க கண்டுபிடிப்புகளைச் செய்ய முடிந்த மிகவும் பிரபலமான ஆளுமைகளைப் பற்றி நாம் வாழ்வோம்.

1. 1811 இல் ஒரு கண்டுபிடிப்பு செய்தார். எந்த வகையான வாயுக்கள் என்பது முக்கியமல்ல, முக்கிய விஷயம் என்னவென்றால், அதே நிலைமைகளின் கீழ், ஒரு தொகுதி மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில் சமமான அளவைக் கொண்டுள்ளது. விஞ்ஞானியின் பெயரால் கணக்கிடப்பட்ட மதிப்பு உள்ளது. இது எந்த வாயுவின் 1 மோலுக்கும் 6.03 * 10 23 மூலக்கூறுகளுக்குச் சமம்.
2. ஃபெர்மி - ஒரு சிறந்த குவாண்டம் வாயுவின் கோட்பாட்டை உருவாக்கியது.
3. கே-லுசாக், பாயில்-மேரியட் - கணக்கீடுகளுக்கான அடிப்படை இயக்கச் சமன்பாடுகளை உருவாக்கிய விஞ்ஞானிகளின் பெயர்கள்.
4. ராபர்ட் பாயில்.
5. ஜான் டால்டன்.
6. ஜாக் சார்லஸ் மற்றும் பல விஞ்ஞானிகள்.

வாயுப் பொருட்களின் அமைப்பு

பரிசீலனையில் உள்ள பொருட்களின் படிக லேட்டிஸின் கட்டுமானத்தில் மிக முக்கியமான அம்சம் என்னவென்றால், அதன் முனைகளில் பலவீனமான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் உள்ளன. அயனிகள், எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் பிற குவாண்டம் அமைப்புகளுக்கு வரும்போது வான் டெர் வால்ஸ் படைகளும் உள்ளன.

எனவே, எரிவாயு லட்டுகளின் கட்டமைப்பின் முக்கிய வகைகள்:

• அணு;
• மூலக்கூறு.

உள்ளே உள்ள இணைப்புகள் எளிதில் உடைக்கப்படுகின்றன, எனவே இந்த இணைப்புகள் நிலையான வடிவத்தைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் முழு இடஞ்சார்ந்த அளவையும் நிரப்புகின்றன. இது மின் கடத்துத்திறன் இல்லாமை மற்றும் மோசமான வெப்ப கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றை விளக்குகிறது. ஆனால் வாயுக்கள் நல்ல வெப்ப காப்பு உள்ளது, ஏனெனில், பரவலுக்கு நன்றி, அவை திடப்பொருட்களில் ஊடுருவி, அவற்றுள் இலவச கொத்து இடைவெளிகளை ஆக்கிரமிக்கின்றன. அதே நேரத்தில், காற்று கடந்து செல்லாது, வெப்பம் தக்கவைக்கப்படுகிறது. கட்டுமான நோக்கங்களுக்காக வாயுக்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களின் ஒருங்கிணைந்த பயன்பாட்டிற்கான அடிப்படை இதுவாகும்.

வாயுக்கள் மத்தியில் எளிய பொருட்கள்

அமைப்பு மற்றும் கட்டமைப்பின் அடிப்படையில் எந்த வாயுக்கள் இந்த வகையைச் சேர்ந்தவை என்பதை நாங்கள் ஏற்கனவே மேலே விவாதித்தோம். இவை ஒரே மாதிரியான அணுக்களைக் கொண்டவை. பல எடுத்துக்காட்டுகள் கொடுக்கப்படலாம், ஏனென்றால் முழு கால அட்டவணையில் இருந்து உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் துல்லியமாக இந்த திரட்டல் நிலையில் உள்ளது. உதாரணத்திற்கு:

• வெள்ளை பாஸ்பரஸ் - இந்த உறுப்பு ஒன்று;
• நைட்ரஜன்;
• ஆக்ஸிஜன்;
• புளோரின்;
• குளோரின்;
• கதிர்வளி;
• நியான்;
• ஆர்கான்;
• கிரிப்டான்;
• செனான்.

இந்த வாயுக்களின் மூலக்கூறுகள் மோனாடோமிக் (உன்னத வாயுக்கள்) அல்லது பாலிடோமிக் (ஓசோன் - O 3) ஆக இருக்கலாம். பிணைப்பின் வகை கோவலன்ட் அல்லாததுருவமானது, பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் இது மிகவும் பலவீனமாக உள்ளது, ஆனால் அவை அனைத்திலும் இல்லை. படிக லட்டு ஒரு மூலக்கூறு வகையாகும், இது இந்த பொருட்களை ஒரு திரட்டல் நிலையிலிருந்து மற்றொரு நிலைக்கு எளிதாக நகர்த்த அனுமதிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சாதாரண நிலைகளில் அயோடின் ஒரு உலோக காந்தி கொண்ட அடர் ஊதா படிகங்கள். இருப்பினும், வெப்பமடையும் போது, ​​​​அவை பிரகாசமான ஊதா நிற வாயு - I 2 மேகங்களாக பதங்கமடைகின்றன.

மூலம், உலோகங்கள் உட்பட எந்தவொரு பொருளும் சில நிபந்தனைகளின் கீழ் வாயு நிலையில் இருக்கலாம்.

வாயு இயற்கையின் சிக்கலான கலவைகள்

இத்தகைய வாயுக்கள், நிச்சயமாக, பெரும்பான்மையானவை. மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் பல்வேறு சேர்க்கைகள், கோவலன்ட் பிணைப்புகள் மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ் இடைவினைகளால் ஒன்றுபட்டு, நூற்றுக்கணக்கான வெவ்வேறு பிரதிநிதிகளை உருவாக்க அனுமதிக்கின்றன.

வாயுக்களில் உள்ள சிக்கலான பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வெவ்வேறு கூறுகளைக் கொண்ட அனைத்து சேர்மங்களாக இருக்கலாம். இதில் பின்வருவன அடங்கும்:

• புரொபேன்;
• பியூட்டேன்;
• அசிட்டிலீன்;
• அம்மோனியா;
• சிலேன்;
• பாஸ்பைன்;
• மீத்தேன்;
• கார்பன் டைசல்பைடு;
• சல்பர் டை ஆக்சைடு;
• பழுப்பு வாயு;
• ஃப்ரீயான்;
• எத்திலீன் மற்றும் பிற.

மூலக்கூறு வகையின் படிக லட்டு. பல பிரதிநிதிகள் எளிதில் தண்ணீரில் கரைந்து, தொடர்புடைய அமிலங்களை உருவாக்குகிறார்கள். இந்த சேர்மங்களில் பெரும்பாலானவை தொழில்துறையில் மேற்கொள்ளப்படும் இரசாயன தொகுப்புகளின் முக்கிய பகுதியாகும்.

மீத்தேன் மற்றும் அதன் ஹோமோலாக்ஸ்

சில நேரங்களில் "வாயு" என்ற பொதுவான கருத்து ஒரு இயற்கை கனிமத்தை குறிக்கிறது, இது முக்கியமாக கரிம இயற்கையின் வாயு பொருட்களின் முழு கலவையாகும். இது போன்ற பொருட்கள் உள்ளன:

• மீத்தேன்;
• ஈத்தேன்;
• புரொபேன்;
• பியூட்டேன்;
• எத்திலீன்;
• அசிட்டிலீன்;
• பெண்டேன் மற்றும் சிலர்.

தொழில்துறையில், அவை மிகவும் முக்கியமானவை, ஏனென்றால் புரொபேன்-பியூட்டேன் கலவையானது மக்கள் சமைக்கும் வீட்டு வாயு ஆகும், இது ஆற்றல் மற்றும் வெப்பத்தின் ஆதாரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அவற்றில் பல ஆல்கஹால்கள், ஆல்டிஹைடுகள், அமிலங்கள் மற்றும் பிற கரிமப் பொருட்களின் தொகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இயற்கை எரிவாயுவின் வருடாந்திர நுகர்வு டிரில்லியன் கணக்கான கன மீட்டர் ஆகும், இது மிகவும் நியாயமானது.

ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு

என்ன வாயு பொருட்கள் மிகவும் பொதுவானவை மற்றும் முதல் வகுப்பு மாணவர்களுக்கு கூட தெரியும்? பதில் வெளிப்படையானது - ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அவர்கள் கிரகத்தில் உள்ள அனைத்து உயிரினங்களிலும் நிகழும் வாயு பரிமாற்றத்தில் நேரடி பங்கேற்பாளர்கள்.

சில வகையான காற்றில்லா பாக்டீரியாக்கள் மட்டுமே அது இல்லாமல் இருக்க முடியும் என்பதால், ஆக்ஸிஜனுக்கு நன்றி என்பது வாழ்க்கை சாத்தியமாகும் என்பது அறியப்படுகிறது. மேலும் கார்பன் டை ஆக்சைடு என்பது ஒளிச்சேர்க்கை செயல்முறையை மேற்கொள்வதற்காக அதை உறிஞ்சும் அனைத்து தாவரங்களுக்கும் தேவையான "உணவு" தயாரிப்பு ஆகும்.

ஒரு இரசாயனக் கண்ணோட்டத்தில், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு இரண்டும் சேர்மங்களின் தொகுப்புகளை செயல்படுத்துவதற்கு முக்கியமான பொருட்கள். முதலாவது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், இரண்டாவது பெரும்பாலும் குறைக்கும் முகவர்.

ஹாலோஜன்கள்

இது சேர்மங்களின் ஒரு குழு ஆகும், இதில் அணுக்கள் ஒரு வாயுப் பொருளின் துகள்கள், ஒரு கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு மூலம் ஒருவருக்கொருவர் ஜோடிகளாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன. இருப்பினும், அனைத்து ஆலசன்களும் வாயுக்கள் அல்ல. புரோமின் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு திரவமாகும், மேலும் அயோடின் எளிதில் பதங்கமாக்கப்பட்ட திடப்பொருளாகும். ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின் ஆகியவை நச்சுப் பொருட்கள் ஆகும், அவை உயிரினங்களின் ஆரோக்கியத்திற்கு ஆபத்தானவை, அவை வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் தொகுப்புகளில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.