வாயு பொருட்கள்: எடுத்துக்காட்டுகள் மற்றும் பண்புகள். திரவங்கள் எப்படி, எப்போது வாயுக்களாக மாறும்? வாயுப் பொருட்களின் அமைப்பு
லைவ் ஜர்னல்
முகநூல்
ட்விட்டர்இருப்பினும், சில நேரங்களில் பொருட்களின் இயற்பியல் கலவைக்கும் அவற்றின் வேதியியல் தொடர்புக்கும் இடையில் கோட்டை வரைய கடினமாக உள்ளது. உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயு HCl ஐ தண்ணீருடன் கலக்கும்போது
H2O எச் அயனிகள் உருவாகின்றன 3 O+ மற்றும் Cl - . அவை அண்டை நீர் மூலக்கூறுகளை தங்களுக்குள் ஈர்த்து, ஹைட்ரேட்டுகளை உருவாக்குகின்றன. எனவே, தொடக்க கூறுகள் HCl மற்றும் H 2 O - கலந்த பிறகு குறிப்பிடத்தக்க மாற்றங்களுக்கு உட்படுகிறது. ஆயினும்கூட, அயனியாக்கம் மற்றும் நீரேற்றம் (பொது வழக்கில், தீர்வு) தீர்வுகளை உருவாக்கும் போது ஏற்படும் உடல் செயல்முறைகளாகக் கருதப்படுகின்றன.ஒரே மாதிரியான கட்டத்தை பிரதிநிதித்துவப்படுத்தும் மிக முக்கியமான வகை கலவைகளில் ஒன்று கூழ் தீர்வுகள்: ஜெல், சோல்கள், குழம்புகள் மற்றும் ஏரோசோல்கள். கூழ் கரைசல்களில் உள்ள துகள் அளவு 1-1000 nm ஆகும், உண்மையான தீர்வுகளில்
~ 0.1 nm (மூலக்கூறு அளவு வரிசையில்).அடிப்படை கருத்துக்கள். உண்மையான தீர்வுகளை உருவாக்குவதற்கு எந்த விகிதத்திலும் ஒன்றுக்கொன்று கரையும் இரண்டு பொருட்கள் முற்றிலும் பரஸ்பர கரையக்கூடியவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இத்தகைய பொருட்கள் அனைத்தும் வாயுக்கள், பல திரவங்கள் (எடுத்துக்காட்டாக, எத்தில் ஆல்கஹால்- தண்ணீர், கிளிசரின் - தண்ணீர், பென்சீன் - பெட்ரோல்), சில திடப்பொருட்கள் (உதாரணமாக, வெள்ளி - தங்கம்). திடமான தீர்வுகளைப் பெற, நீங்கள் முதலில் தொடக்கப் பொருட்களை உருக வேண்டும், பின்னர் அவற்றைக் கலந்து திடப்படுத்த அனுமதிக்க வேண்டும். அவை முற்றிலும் பரஸ்பர கரையக்கூடியதாக இருக்கும்போது, ஒரு திடமான கட்டம் உருவாகிறது; கரைதிறன் பகுதியளவு இருந்தால், அசல் கூறுகளில் ஒன்றின் சிறிய படிகங்கள் விளைந்த திடத்தில் தக்கவைக்கப்படும்.இரண்டு கூறுகள் குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் மட்டுமே கலக்கும்போது ஒரு கட்டத்தை உருவாக்கினால், மற்ற சந்தர்ப்பங்களில் இரண்டு கட்டங்கள் தோன்றினால், அவை ஓரளவு பரஸ்பர கரையக்கூடியவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, நீர் மற்றும் பென்சீன் இவை: பெரிய அளவிலான பென்சீனுடன் ஒரு சிறிய அளவு தண்ணீரை அல்லது ஒரு பெரிய அளவிலான தண்ணீரில் ஒரு சிறிய அளவு பென்சீனைச் சேர்ப்பதன் மூலம் மட்டுமே உண்மையான தீர்வுகள் அவற்றிலிருந்து பெறப்படுகின்றன. நீங்கள் சம அளவு தண்ணீர் மற்றும் பென்சீன் கலந்தால், இரண்டு கட்ட திரவ அமைப்பு உருவாகிறது. அதன் கீழ் அடுக்கு பென்சீன் ஒரு சிறிய அளவு தண்ணீர், மற்றும் மேல்
- ஒரு சிறிய அளவு தண்ணீருடன் பென்சீன். ஒன்றுக்கொன்று கரையாத அறியப்பட்ட பொருட்களும் உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, நீர் மற்றும் பாதரசம். இரண்டு பொருட்களும் ஓரளவு மட்டுமே கரையக்கூடியதாக இருந்தால், கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் ஒரு பொருளின் அளவு வரம்பு உள்ளது, அது சமநிலை நிலைமைகளின் கீழ் மற்றொன்றுடன் உண்மையான தீர்வை உருவாக்க முடியும். கரைப்பானின் அதிகபட்ச செறிவு கொண்ட ஒரு தீர்வு நிறைவுற்றது என்று அழைக்கப்படுகிறது. நீங்கள் சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் கரைசல் என்று அழைக்கப்படுவதையும் தயாரிக்கலாம், இதில் கரைந்த பொருளின் செறிவு நிறைவுற்றதை விட அதிகமாக உள்ளது. இருப்பினும், சூப்பர்சாச்சுரேட்டட் கரைசல்கள் நிலையற்றவை, மற்றும் நிலைமைகளில் சிறிதளவு மாற்றத்துடன், எடுத்துக்காட்டாக, கிளறி, தூசி துகள்கள் உட்செலுத்துதல் அல்லது ஒரு கரைப்பானின் படிகங்களைச் சேர்ப்பதன் மூலம், அதிகப்படியான கரைப்பானது வீழ்படிகிறது.எந்த திரவமும் அதன் நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தம் வெளிப்புற அழுத்தத்தை அடையும் வெப்பநிலையில் கொதிக்கத் தொடங்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, 101.3 kPa அழுத்தத்தின் கீழ் நீர் 100 இல் கொதிக்கிறது
° C ஏனெனில் இந்த வெப்பநிலையில் நீராவி அழுத்தம் சரியாக 101.3 kPa ஆகும். நீங்கள் சில ஆவியாகாத பொருளை தண்ணீரில் கரைத்தால், அதன் நீராவி அழுத்தம் குறையும். இதன் விளைவாக வரும் கரைசலின் நீராவி அழுத்தத்தை 101.3 kPa க்கு கொண்டு வர, நீங்கள் கரைசலை 100 க்கு மேல் சூடாக்க வேண்டும்.° C. கரைசலின் கொதிநிலையானது தூய கரைப்பானின் கொதிநிலையை விட எப்போதும் அதிகமாக இருக்கும். தீர்வுகளின் உறைநிலையின் குறைவு இதே வழியில் விளக்கப்பட்டுள்ளது.ரவுல்ட்டின் சட்டம். 1887 ஆம் ஆண்டில், பிரெஞ்சு இயற்பியலாளர் எஃப். ரவுல்ட், பல்வேறு ஆவியாகாத திரவங்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களின் தீர்வுகளை ஆய்வு செய்து, செறிவூட்டப்பட்ட எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் நீர்த்த கரைசல்களின் மீது நீராவி அழுத்தம் குறைவது தொடர்பான சட்டத்தை நிறுவினார்: நிறைவுற்ற நீராவி அழுத்தத்தில் ஒப்பீட்டளவில் குறைவு கரைசலுக்கு மேலே உள்ள கரைப்பான் கரைந்த பொருளின் மோல் பகுதிக்கு சமம். தூய கரைப்பானுடன் ஒப்பிடும்போது நீர்த்த கரைசலின் கொதிநிலை அதிகரிப்பு அல்லது உறைநிலைப் புள்ளியில் குறைவு ஆகியவை கரைப்பானின் மோலார் செறிவுக்கு (அல்லது மோல் பின்னம்) விகிதாசாரமாகும் மற்றும் அதன் மூலக்கூறு எடையைக் கண்டறியப் பயன்படுத்தலாம் என்று ரவுல்ட் விதி கூறுகிறது.ரவுல்ட்டின் சட்டத்திற்குக் கீழ்ப்படிந்து செயல்படும் ஒரு தீர்வு சிறந்ததாக அழைக்கப்படுகிறது. துருவமற்ற வாயுக்கள் மற்றும் திரவங்களின் தீர்வுகள் (மின்சார புலத்தில் நோக்குநிலையை மாற்றாத மூலக்கூறுகள்) இலட்சியத்திற்கு மிக நெருக்கமானவை. இந்த வழக்கில், கரைசலின் வெப்பம் பூஜ்ஜியமாகும், மேலும் அசல் கூறுகளின் பண்புகளையும் அவை கலந்திருக்கும் விகிதாச்சாரத்தையும் அறிந்து தீர்வுகளின் பண்புகளை நேரடியாகக் கணிக்க முடியும். உண்மையான தீர்வுகளுக்கு அத்தகைய கணிப்பு செய்ய முடியாது. உண்மையான தீர்வுகள் உருவாகும்போது, வெப்பம் பொதுவாக வெளியிடப்படுகிறது அல்லது உறிஞ்சப்படுகிறது. வெப்ப வெளியீட்டைக் கொண்ட செயல்முறைகள் எக்ஸோதெர்மிக் என்றும், உறிஞ்சுதலுடன் கூடிய செயல்முறைகள் எண்டோடெர்மிக் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன.
ஒரு கரைசலின் தன்மையை முக்கியமாக அதன் செறிவு (ஒரு யூனிட் அளவு அல்லது கரைப்பான் நிறைக்கான கரைப்பானின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை) சார்ந்து இருக்கும் அந்த பண்புகள், கரைப்பானின் தன்மையில் அல்ல
கூட்டு . உதாரணமாக, சாதாரண வளிமண்டல அழுத்தத்தில் தூய நீரின் கொதிநிலை 100 ஆகும்° C, மற்றும் 1000 கிராம் தண்ணீரில் 1 மோல் கரைந்த (விலகாத) பொருளைக் கொண்ட ஒரு கரைசலின் கொதிநிலை ஏற்கனவே 100.52 ஆகும்.° இந்த பொருளின் தன்மையைப் பொருட்படுத்தாமல் சி. பொருள் பிரிந்து, அயனிகளை உருவாக்கினால், கொதிநிலையானது கரைப்பானின் மொத்த துகள்களின் எண்ணிக்கையின் அதிகரிப்புக்கு விகிதத்தில் அதிகரிக்கிறது, இது விலகல் காரணமாக கரைசலில் சேர்க்கப்படும் பொருளின் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை மீறுகிறது. மற்ற முக்கியமான கூட்டு அளவுகள் ஒரு கரைசலின் உறைபனி புள்ளி, ஆஸ்மோடிக் அழுத்தம் மற்றும் கரைப்பான் நீராவியின் பகுதி அழுத்தம்.தீர்வு செறிவு கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் இடையே உள்ள விகிதாச்சாரத்தை பிரதிபலிக்கும் அளவு. "நீர்த்த" மற்றும் "செறிவூட்டப்பட்ட" போன்ற தரமான கருத்துக்கள் ஒரு கரைசலில் சிறிய அல்லது நிறைய கரைசலைக் கொண்டிருப்பதை மட்டுமே குறிக்கின்றன. தீர்வுகளின் செறிவைக் கணக்கிட, சதவீதங்கள் (நிறை அல்லது தொகுதி) பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் அறிவியல் இலக்கியங்களில் - உளவாளிகளின் எண்ணிக்கை அல்லது இரசாயன சமன்பாடுகள் (செ.மீ . சம நிறை)ஒரு யூனிட் நிறை அல்லது கரைப்பான் அல்லது கரைசலின் அளவு. குழப்பத்தைத் தவிர்க்க, செறிவு அலகுகள் எப்போதும் துல்லியமாக குறிப்பிடப்பட வேண்டும். பின்வரும் உதாரணத்தைக் கவனியுங்கள். 90 கிராம் தண்ணீர் (அதன் அளவு 90 மில்லி, நீரின் அடர்த்தி 1 கிராம்/மிலி) மற்றும் 10 கிராம் எத்தில் ஆல்கஹால் (ஆல்கஹாலின் அடர்த்தி 0.794 கிராம்/மிலி என்பதால் அதன் அளவு 12.6 மில்லி) கொண்ட ஒரு கரைசல் 100 கிராம் நிறை கொண்டது , ஆனால் இந்த கரைசலின் அளவு 101.6 மில்லி (மேலும், தண்ணீர் மற்றும் ஆல்கஹால் கலக்கும்போது, அவற்றின் அளவுகள் வெறுமனே சேர்க்கப்பட்டால், அது 102.6 மில்லிக்கு சமமாக இருக்கும்). ஒரு தீர்வின் சதவீத செறிவை வெவ்வேறு வழிகளில் கணக்கிடலாம்:அல்லது
மிகவும் பொதுவான அலகு மோலரிட்டி, ஆனால் அதைக் கணக்கிடும்போது கருத்தில் கொள்ள வேண்டிய சில தெளிவின்மைகள் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டாக, கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் 1M கரைசலைப் பெற, அதன் சரியான எடையுள்ள பகுதி மோலுக்குச் சமமான சிறிய அளவு தண்ணீரில் கரைக்கப்படுகிறது. கிராம் நிறை, மற்றும் கரைசலின் அளவை 1 லிட்டருக்கு கொண்டு வாருங்கள். இந்த தீர்வைத் தயாரிக்கத் தேவையான நீரின் அளவு வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தைப் பொறுத்து சிறிது மாறுபடலாம். எனவே, வெவ்வேறு நிலைமைகளின் கீழ் தயாரிக்கப்பட்ட இரண்டு ஒரு மோலார் தீர்வுகள் உண்மையில் அதே செறிவுகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை. வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தம் சார்ந்து இல்லாத ஒரு குறிப்பிட்ட கரைப்பான் (1000 கிராம்) அடிப்படையில் மோலாலிட்டி கணக்கிடப்படுகிறது. ஆய்வக நடைமுறையில், சில அளவு திரவங்களை அளவிடுவது மிகவும் வசதியானது (இதற்காக ப்யூரெட்டுகள், பைபெட்டுகள் மற்றும் வால்யூமெட்ரிக் பிளாஸ்க்குகள் உள்ளன) அவற்றை எடைபோடுவதை விட, எனவே, விஞ்ஞான இலக்கியங்களில், செறிவுகள் பெரும்பாலும் மோல்களில் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் மோலாலிட்டி பொதுவாக குறிப்பாக துல்லியமான அளவீடுகளுக்கு மட்டுமே பயன்படுத்தப்படுகிறது.
கணக்கீடுகளை எளிமைப்படுத்த இயல்பியல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நாம் ஏற்கனவே கூறியது போல், பொருட்கள் அவற்றின் சமமான அளவுகளில் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்பு கொள்கின்றன. ஒரே மாதிரியான வெவ்வேறு பொருட்களின் தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதன் மூலமும், சம அளவுகளை எடுத்துக்கொள்வதன் மூலமும், அவை ஒரே எண்ணிக்கையிலான சமமானவைகளைக் கொண்டிருப்பதை நாம் உறுதியாக நம்பலாம்.
கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் ஆகியவற்றை வேறுபடுத்துவது கடினம் (அல்லது தேவையற்றது) சந்தர்ப்பங்களில், செறிவு மோல் பின்னங்களில் அளவிடப்படுகிறது. மோல் பின்னங்கள், மோலலிட்டி போன்றவை வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தைப் பொறுத்தது அல்ல.
கரைசல் மற்றும் கரைசலின் அடர்த்தியை அறிந்து, ஒருவர் ஒரு செறிவை மற்றொன்றுக்கு மாற்றலாம்: மோலாரிட்டியை மோலாலிட்டி, மோல் பின்னம் மற்றும் நேர்மாறாக. கொடுக்கப்பட்ட கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானின் நீர்த்த கரைசல்களுக்கு, இந்த மூன்று அளவுகளும் ஒன்றுக்கொன்று விகிதாசாரமாக இருக்கும்.
கரைதிறன் கொடுக்கப்பட்ட பொருள் மற்ற பொருட்களுடன் தீர்வுகளை உருவாக்கும் திறன் ஆகும். அளவு அடிப்படையில், ஒரு வாயு, திரவம் அல்லது திடப்பொருளின் கரைதிறன் கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் அதன் நிறைவுற்ற கரைசலின் செறிவு மூலம் அளவிடப்படுகிறது. இது ஒரு பொருளின் ஒரு முக்கிய பண்பு, அதன் இயல்பை புரிந்து கொள்ள உதவுகிறது, அத்துடன் இந்த பொருள் சம்பந்தப்பட்ட எதிர்வினைகளின் போக்கையும் பாதிக்கிறது.வாயுக்கள். இரசாயன தொடர்பு இல்லாத நிலையில், வாயுக்கள் எந்த விகிதத்திலும் ஒருவருக்கொருவர் கலக்கின்றன, இந்த விஷயத்தில் செறிவூட்டல் பற்றி பேசுவதில் எந்த அர்த்தமும் இல்லை. இருப்பினும், ஒரு வாயு திரவத்தில் கரையும் போது, அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையைப் பொறுத்து ஒரு குறிப்பிட்ட வரம்பு செறிவு உள்ளது. சில திரவங்களில் உள்ள வாயுக்களின் கரைதிறன் திரவமாக்கும் திறனுடன் தொடர்புடையது. NH போன்ற மிக எளிதாக திரவமாக்கப்பட்ட வாயுக்கள் 3, HCl, SO 2 , O போன்ற வாயுக்களை திரவமாக்க கடினமானதை விட அதிகமாக கரையக்கூடியது 2, எச் 2 மற்றும் அவன். கரைப்பான் மற்றும் வாயு இடையே ஒரு இரசாயன தொடர்பு இருந்தால் (உதாரணமாக, தண்ணீர் மற்றும் NH இடையே 3 அல்லது HCl) கரைதிறன் அதிகரிக்கிறது. கொடுக்கப்பட்ட வாயுவின் கரைதிறன் கரைப்பானின் தன்மையைப் பொறுத்து மாறுபடும், ஆனால் அதிகரிக்கும் கரைதிறனுக்கு ஏற்ப வாயுக்கள் ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட வரிசை வெவ்வேறு கரைப்பான்களுக்கு ஏறக்குறைய ஒரே மாதிரியாக இருக்கும்.கலைப்பு செயல்முறை Le Chatelier இன் கொள்கைக்குக் கீழ்ப்படிகிறது (1884): சமநிலையில் உள்ள அமைப்பு ஏதேனும் செல்வாக்கிற்கு உட்பட்டால், அதில் நிகழும் செயல்முறைகளின் விளைவாக, சமநிலையானது விளைவு குறையும் ஒரு திசையில் மாறும். திரவங்களில் வாயுக்களின் கரைப்பு பொதுவாக வெப்ப வெளியீட்டுடன் இருக்கும். அதே நேரத்தில், Le Chatelier இன் கொள்கையின்படி, வாயுக்களின் கரைதிறன் குறைகிறது. வாயுக்களின் கரைதிறன் அதிகமாக இருப்பதால் இந்த குறைவு மிகவும் கவனிக்கத்தக்கது: அத்தகைய வாயுக்களும் உள்ளன
தீர்வு அதிக வெப்பம். வேகவைத்த அல்லது காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரின் "மென்மையான" சுவை அதில் காற்று இல்லாததால் விளக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் அதிக வெப்பநிலையில் அதன் கரைதிறன் மிகவும் குறைவாக உள்ளது.அழுத்தம் அதிகரிக்கும் போது, வாயுக்களின் கரைதிறன் அதிகரிக்கிறது. ஹென்றியின் விதியின்படி (1803), நிலையான வெப்பநிலையில் கொடுக்கப்பட்ட திரவ அளவுகளில் கரையக்கூடிய வாயுவின் நிறை அதன் அழுத்தத்திற்கு விகிதாசாரமாகும். இந்த சொத்து கார்பனேற்றப்பட்ட பானங்கள் தயாரிக்க பயன்படுகிறது. கார்பன் டை ஆக்சைடு 3-4 ஏடிஎம் அழுத்தத்தில் திரவத்தில் கரைக்கப்படுகிறது; இந்த நிலைமைகளின் கீழ், 1 atm ஐ விட 3-4 மடங்கு அதிக வாயு (நிறைவால்) கொடுக்கப்பட்ட அளவில் கரைந்துவிடும். அத்தகைய திரவத்துடன் ஒரு கொள்கலன் திறக்கப்படும் போது, அதில் அழுத்தம் குறைகிறது, மேலும் கரைந்த வாயுவின் ஒரு பகுதி குமிழ்கள் வடிவில் வெளியிடப்படுகிறது. ஷாம்பெயின் பாட்டிலைத் திறக்கும்போது அல்லது அதிக ஆழத்தில் கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் நிறைவுற்ற நிலத்தடி நீரின் மேற்பரப்பை அடையும்போது இதேபோன்ற விளைவு காணப்படுகிறது.
வாயுக்களின் கலவையானது ஒரு திரவத்தில் கரைக்கப்படும் போது, அவை ஒவ்வொன்றின் கரைதிறனும் மற்ற கூறுகள் இல்லாத அதே அழுத்தத்தில் கலவையின் விஷயத்தில் (டால்டன் விதி) அதே அழுத்தத்தில் இருக்கும்.
திரவங்கள். இரண்டு திரவங்களின் பரஸ்பர கரைதிறன், அவற்றின் மூலக்கூறுகளின் அமைப்பு எவ்வளவு ஒத்திருக்கிறது என்பதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது ("போன்றவற்றில் கரைவது போல"). ஹைட்ரோகார்பன்கள் போன்ற துருவமற்ற திரவங்கள் பலவீனமான மூலக்கூறு இடைவினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன, எனவே ஒரு திரவத்தின் மூலக்கூறுகள் மற்றொன்றின் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் எளிதில் ஊடுருவுகின்றன, அதாவது. திரவங்கள் நன்றாக கலக்கின்றன. இதற்கு நேர்மாறாக, நீர் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன்கள் போன்ற துருவ மற்றும் துருவமற்ற திரவங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று நன்றாக கலக்கவில்லை. ஒவ்வொரு நீர் மூலக்கூறும் தன்னை வலுவாக ஈர்க்கும் மற்ற ஒத்த மூலக்கூறுகளின் சூழலில் இருந்து முதலில் தப்பிக்க வேண்டும், மேலும் பலவீனமாக ஈர்க்கும் ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஊடுருவ வேண்டும். மாறாக, ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறுகள், தண்ணீரில் கரைவதற்கு, நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் அழுத்தி, அவற்றின் வலுவான பரஸ்பர ஈர்ப்பைக் கடக்க வேண்டும், இதற்கு ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது. வெப்பநிலை உயரும்போது, மூலக்கூறுகளின் இயக்க ஆற்றல் அதிகரிக்கிறது, மூலக்கூறு இடைவினைகள் பலவீனமடைகின்றன, மேலும் நீர் மற்றும் ஹைட்ரோகார்பன்களின் கரைதிறன் அதிகரிக்கிறது. வெப்பநிலையில் குறிப்பிடத்தக்க அதிகரிப்புடன், அவற்றின் முழுமையான பரஸ்பர கரைதிறனை அடைய முடியும். இந்த வெப்பநிலை மேல் சிக்கலான தீர்வு வெப்பநிலை (UCST) என்று அழைக்கப்படுகிறது.சில சந்தர்ப்பங்களில், இரண்டு பகுதியளவு கலக்கக்கூடிய திரவங்களின் பரஸ்பர கரைதிறன் வெப்பநிலை குறைவதால் அதிகரிக்கிறது. பொதுவாக ஒரு இரசாயன எதிர்வினையின் விளைவாக, கலவையின் போது வெப்பம் உருவாகும்போது இந்த விளைவு ஏற்படுகிறது. வெப்பநிலையில் குறிப்பிடத்தக்க குறைவு, ஆனால் உறைநிலைக்குக் கீழே இல்லை, குறைந்த முக்கியமான தீர்வு வெப்பநிலையை (LCST) அடையலாம். LCTE ஐக் கொண்ட அனைத்து அமைப்புகளும் HCTE (தலைகீழ் அவசியமில்லை) என்று கருதலாம். இருப்பினும், பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில், கலவை திரவங்களில் ஒன்று HTST க்குக் கீழே உள்ள வெப்பநிலையில் கொதிக்கிறது. நிகோடின்-நீர் அமைப்பில் எல்சிடிஆர் 61 உள்ளது
° சி, மற்றும் விசிடிஆர் 208 ஆகும்° C. 61-208 வரம்பில்° சி, இந்த திரவங்கள் வரையறுக்கப்பட்ட கரைதிறன் கொண்டவை, மேலும் இந்த வரம்பிற்கு வெளியே அவை முழுமையான பரஸ்பர கரைதிறனைக் கொண்டுள்ளன.திடப்பொருட்கள். அனைத்து திடப்பொருட்களும் திரவங்களில் வரையறுக்கப்பட்ட கரைதிறனை வெளிப்படுத்துகின்றன. கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் அவற்றின் நிறைவுற்ற தீர்வுகள் ஒரு குறிப்பிட்ட கலவையைக் கொண்டுள்ளன, இது கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பான் தன்மையைப் பொறுத்தது. எனவே, தண்ணீரில் சோடியம் குளோரைட்டின் கரைதிறன் தண்ணீரில் நாப்தலீனின் கரைதிறனை விட பல மில்லியன் மடங்கு அதிகமாக உள்ளது, மேலும் அவை பென்சீனில் கரைக்கப்படும் போது, எதிர் படம் காணப்படுகிறது. ஒரே மாதிரியான இரசாயன மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்ட ஒரு திரவத்தில் திடப்பொருள் உடனடியாகக் கரைந்துவிடும், ஆனால் எதிர் பண்புகளைக் கொண்ட திரவத்தில் கரையாது என்ற பொது விதியை இந்த எடுத்துக்காட்டு விளக்குகிறது.உப்புகள் பொதுவாக தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியவை மற்றும் ஆல்கஹால் மற்றும் திரவ அம்மோனியா போன்ற பிற துருவ கரைப்பான்களில் குறைவாகவே கரையும். இருப்பினும், உப்புகளின் கரைதிறன் கணிசமாக வேறுபடுகிறது: உதாரணமாக, அம்மோனியம் நைட்ரேட் சில்வர் குளோரைடை விட மில்லியன் கணக்கான மடங்கு தண்ணீரில் கரையக்கூடியது.
திரவங்களில் திடப்பொருட்களின் கரைதல் பொதுவாக வெப்பத்தை உறிஞ்சுதலுடன் இருக்கும், மேலும் Le Chatelier இன் கொள்கையின்படி, அவற்றின் கரைதிறன் வெப்பத்துடன் அதிகரிக்க வேண்டும். இந்த விளைவை மறுபடிகமயமாக்கல் மூலம் பொருட்களை சுத்திகரிக்க பயன்படுத்தலாம். இதைச் செய்ய, ஒரு நிறைவுற்ற கரைசல் கிடைக்கும் வரை அவை அதிக வெப்பநிலையில் கரைக்கப்படுகின்றன, பின்னர் தீர்வு குளிர்ந்து, கரைந்த பொருள் வீழ்படிந்த பிறகு, அது வடிகட்டப்படுகிறது. பொருட்கள் உள்ளன (உதாரணமாக, கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு, சல்பேட் மற்றும் அசிடேட்), அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் நீரில் கரையும் தன்மை குறைகிறது.
திடப்பொருட்கள், திரவங்களைப் போலவே, ஒருவருக்கொருவர் முற்றிலும் கரைந்து, ஒரே மாதிரியான கலவையை உருவாக்குகின்றன - ஒரு உண்மையான திடமான தீர்வு, ஒரு திரவக் கரைசலைப் போன்றது. பகுதியளவு கரையக்கூடிய பொருட்கள் ஒன்றுக்கொன்று இரண்டு சமநிலை ஒருங்கிணைந்த திட தீர்வுகளை உருவாக்குகின்றன, அவற்றின் கலவைகள் வெப்பநிலையுடன் மாறுகின்றன.
விநியோக குணகம். ஒரு பொருளின் தீர்வு இரண்டு கலக்காத அல்லது ஓரளவு கலக்கக்கூடிய திரவங்களின் சமநிலை அமைப்பில் சேர்க்கப்பட்டால், அது ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் திரவங்களுக்கு இடையில் விநியோகிக்கப்படுகிறது, பொருளின் மொத்த அளவைப் பொருட்படுத்தாமல், அமைப்பில் வேதியியல் தொடர்புகள் இல்லாத நிலையில். . இந்த விதி விநியோக விதி என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் திரவங்களில் கரைந்த பொருளின் செறிவு விகிதம் விநியோக குணகம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. விநியோக குணகம் இரண்டு திரவங்களில் கொடுக்கப்பட்ட பொருளின் கரைதிறன்களின் விகிதத்திற்கு தோராயமாக சமமாக இருக்கும், அதாவது. பொருள் அதன் கரைதிறன் படி திரவங்களுக்கு இடையில் விநியோகிக்கப்படுகிறது. கொடுக்கப்பட்ட பொருளை அதன் கரைசலில் இருந்து மற்றொரு கரைப்பானைப் பயன்படுத்தி ஒரு கரைப்பானில் பிரித்தெடுக்க இந்தப் பண்பு பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் பயன்பாட்டின் மற்றொரு உதாரணம் தாதுக்களில் இருந்து வெள்ளியைப் பிரித்தெடுக்கும் செயல்முறையாகும், இதில் இது பெரும்பாலும் ஈயத்துடன் சேர்க்கப்படுகிறது. இதைச் செய்ய, உருகிய தாதுவில் துத்தநாகம் சேர்க்கப்படுகிறது, இது ஈயத்துடன் கலக்காது. வெள்ளி உருகிய ஈயம் மற்றும் துத்தநாகத்திற்கு இடையில் விநியோகிக்கப்படுகிறது, முக்கியமாக பிந்தையவற்றின் மேல் அடுக்கில். இந்த அடுக்கு சேகரிக்கப்பட்டு, துத்தநாக வடித்தல் மூலம் வெள்ளி பிரிக்கப்படுகிறது.கரைதிறன் தயாரிப்பு (ETC ) அதிகப்படியான (வீழ்படிவு) திடப்பொருளுக்கு இடையில்எம் எக்ஸ்பி ஒய் மற்றும் அதன் நிறைவுற்ற தீர்வு சமன்பாட்டால் விவரிக்கப்பட்ட ஒரு மாறும் சமநிலையை நிறுவுகிறதுஇந்த எதிர்வினையின் சமநிலை மாறிலி
மற்றும் கரைதிறன் தயாரிப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது. கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் இது நிலையானது மற்றும் வீழ்படிவின் கரைதிறன் கணக்கிடப்பட்டு மாற்றப்படும் மதிப்பாகும். சிறிது கரையக்கூடிய உப்பின் அயனிகளின் அதே பெயரின் அயனிகளாகப் பிரிக்கும் கரைசலில் ஒரு கலவை சேர்க்கப்பட்டால், PR க்கான வெளிப்பாட்டின் படி, உப்பின் கரைதிறன் குறைகிறது. அயனிகளில் ஒன்றோடு வினைபுரியும் ஒரு சேர்மத்தைச் சேர்க்கும்போது, மாறாக, அது அதிகரிக்கும்.அயனி சேர்மங்களின் தீர்வுகளின் சில பண்புகள் மேலும் பார்க்கவும்எலக்ட்ரோலைட்டுகள்.
இலக்கியம்ஷக்பரோனோவ் எம்.ஐ. தீர்வுகளின் மூலக்கூறு கோட்பாடு அறிமுகம்
. எம்., 1956 ரெமி ஐ. கனிம வேதியியல் படிப்பு , தொகுதி. 1-2. எம்., 1963, 1966
இன்று, 3 மில்லியனுக்கும் அதிகமான வெவ்வேறு பொருட்களின் இருப்பு அறியப்படுகிறது. செயற்கை வேதியியலாளர்கள் மற்றும் பிற விஞ்ஞானிகள் சில பயனுள்ள பண்புகளைக் கொண்ட புதிய சேர்மங்களைப் பெறுவதற்கு தொடர்ந்து சோதனைகளை மேற்கொண்டு வருவதால், இந்த எண்ணிக்கை ஒவ்வொரு ஆண்டும் அதிகரித்து வருகிறது.
சில பொருட்கள் இயற்கையான மக்கள், இயற்கையாகவே உருவாகின்றன. மற்ற பாதி செயற்கை மற்றும் செயற்கை. இருப்பினும், முதல் மற்றும் இரண்டாவது நிகழ்வுகளில், ஒரு குறிப்பிடத்தக்க பகுதி வாயு பொருட்கள், எடுத்துக்காட்டுகள் மற்றும் பண்புகள் ஆகியவற்றால் ஆனது, இந்த கட்டுரையில் நாம் கருத்தில் கொள்வோம்.
பொருட்களின் மொத்த நிலைகள்
17 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து, அறியப்பட்ட அனைத்து சேர்மங்களும் மூன்று நிலைகளில் இருக்கும் திறன் கொண்டவை என்று பொதுவாக ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டது: திட, திரவ மற்றும் வாயு பொருட்கள். இருப்பினும், வானியல், இயற்பியல், வேதியியல், விண்வெளி உயிரியல் மற்றும் பிற அறிவியல் துறைகளில் சமீபத்திய தசாப்தங்களில் கவனமாக ஆராய்ச்சி மற்றொரு வடிவம் உள்ளது என்பதை நிரூபித்துள்ளது. இது பிளாஸ்மா.
அவள் என்ன? இது பகுதியாகவோ அல்லது முழுமையாகவோ ஆகும்.மேலும், பிரபஞ்சத்தில் இத்தகைய பொருட்களில் பெரும்பகுதி உள்ளது. எனவே, பிளாஸ்மா நிலையில் பின்வருபவை காணப்படுகின்றன:
- இன்டர்ஸ்டெல்லர் பொருள்;
- காஸ்மிக் பொருள்;
- வளிமண்டலத்தின் மேல் அடுக்குகள்;
- நெபுலாக்கள்;
- பல கிரகங்களின் கலவை;
- நட்சத்திரங்கள்.
எனவே, இன்று திடப்பொருள்கள், திரவங்கள், வாயுக்கள் மற்றும் பிளாஸ்மாக்கள் உள்ளன என்று கூறுகிறார்கள். மூலம், ஒவ்வொரு வாயுவும் அயனியாக்கத்திற்கு உட்படுத்தப்பட்டால் செயற்கையாக இந்த நிலைக்கு மாற்றப்படலாம், அதாவது அயனிகளாக மாற வேண்டிய கட்டாயம்.
வாயு பொருட்கள்: எடுத்துக்காட்டுகள்
பரிசீலனையில் உள்ள பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் நிறைய உள்ளன. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, வான் ஹெல்மாண்ட் என்ற இயற்கை விஞ்ஞானி முதன்முதலில் கார்பன் டை ஆக்சைடைப் பெற்று அதன் பண்புகளை ஆய்வு செய்யத் தொடங்கிய 17 ஆம் நூற்றாண்டிலிருந்து வாயுக்கள் அறியப்படுகின்றன. மூலம், அவர் இந்த சேர்மங்களின் குழுவிற்கு பெயரையும் கொடுத்தார், ஏனெனில், அவரது கருத்துப்படி, வாயுக்கள் ஒழுங்கற்றவை, குழப்பமானவை, ஆவிகளுடன் தொடர்புடையவை மற்றும் கண்ணுக்கு தெரியாதவை, ஆனால் உறுதியானவை. இந்த பெயர் ரஷ்யாவில் வேரூன்றியுள்ளது.
அனைத்து வாயு பொருட்களையும் வகைப்படுத்தலாம், பின்னர் எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குவது எளிதாக இருக்கும். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அனைத்து பன்முகத்தன்மையையும் மறைப்பது கடினம்.
கலவையின் படி, அவை வேறுபடுகின்றன:
- எளிய,
- சிக்கலான மூலக்கூறுகள்.
முதல் குழுவில் எந்த அளவிலும் ஒரே மாதிரியான அணுக்கள் உள்ளன. எடுத்துக்காட்டு: ஆக்ஸிஜன் - O 2, ஓசோன் - O 3, ஹைட்ரஜன் - H 2, குளோரின் - CL 2, புளோரின் - F 2, நைட்ரஜன் - N 2 மற்றும் பிற.
- ஹைட்ரஜன் சல்பைடு - எச் 2 எஸ்;
- ஹைட்ரஜன் குளோரைடு - HCL;
- மீத்தேன் - CH 4;
- சல்பர் டை ஆக்சைடு - SO 2;
- பழுப்பு வாயு - NO 2;
- ஃப்ரீயான் - CF 2 CL 2;
- அம்மோனியா - NH 3 மற்றும் பிற.
பொருட்களின் இயல்பின் வகைப்பாடு
கரிம மற்றும் கனிம உலகத்தைச் சேர்ந்த வாயுக்களின் வகைகளையும் நீங்கள் வகைப்படுத்தலாம். அதாவது, அதை உருவாக்கும் அணுக்களின் தன்மையால். கரிம வாயுக்கள்:
- முதல் ஐந்து பிரதிநிதிகள் (மீத்தேன், ஈத்தேன், புரொப்பேன், பியூட்டேன், பென்டேன்). பொது சூத்திரம் C n H 2n+2 ;
- எத்திலீன் - சி 2 எச் 4;
- அசிட்டிலீன் அல்லது எத்திலீன் - சி 2 எச் 2;
- மெத்திலமைன் - CH 3 NH 2 மற்றும் பிற.
கேள்விக்குரிய சேர்மங்களுக்குப் பயன்படுத்தக்கூடிய மற்றொரு வகைப்பாடு அவை கொண்டிருக்கும் துகள்களின் அடிப்படையில் பிரித்தல் ஆகும். அனைத்து வாயுப் பொருட்களும் அணுக்களால் ஆனது அல்ல. அயனிகள், மூலக்கூறுகள், ஃபோட்டான்கள், எலக்ட்ரான்கள், பிரவுனியன் துகள்கள் மற்றும் பிளாஸ்மா ஆகியவை உள்ள கட்டமைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள் இந்த திரட்டல் நிலையில் உள்ள சேர்மங்களைக் குறிக்கின்றன.
வாயுக்களின் பண்புகள்
பரிசீலனையில் உள்ள நிலையில் உள்ள பொருட்களின் பண்புகள் திட அல்லது திரவ கலவைகளிலிருந்து வேறுபடுகின்றன. விஷயம் என்னவென்றால், வாயு பொருட்களின் பண்புகள் சிறப்பு. அவற்றின் துகள்கள் எளிதாகவும் விரைவாகவும் செல்கின்றன, ஒட்டுமொத்த பொருள் ஐசோட்ரோபிக் ஆகும், அதாவது, கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள கட்டமைப்புகளின் இயக்கத்தின் திசையால் பண்புகள் தீர்மானிக்கப்படுவதில்லை.
வாயுப் பொருட்களின் மிக முக்கியமான இயற்பியல் பண்புகளை அடையாளம் காண முடியும், இது பொருளின் மற்ற எல்லா வடிவங்களிலிருந்தும் அவற்றை வேறுபடுத்துகிறது.
- இவை சாதாரண மனித வழிமுறைகளால் பார்க்கவோ, கட்டுப்படுத்தவோ அல்லது உணரவோ முடியாத இணைப்புகள். பண்புகளை புரிந்து கொள்ள மற்றும் ஒரு குறிப்பிட்ட வாயுவை அடையாளம் காண, அவை அனைத்தையும் விவரிக்கும் நான்கு அளவுருக்களை நம்பியுள்ளன: அழுத்தம், வெப்பநிலை, பொருளின் அளவு (மோல்), தொகுதி.
- திரவங்களைப் போலல்லாமல், வாயுக்கள் ஒரு தடயமும் இல்லாமல் முழு இடத்தையும் ஆக்கிரமிக்கும் திறன் கொண்டவை, பாத்திரம் அல்லது அறையின் அளவு மட்டுமே.
- அனைத்து வாயுக்களும் எளிதில் ஒன்றுடன் ஒன்று கலக்கின்றன, மேலும் இந்த சேர்மங்களுக்கு இடைமுகம் இல்லை.
- இலகுவான மற்றும் கனமான பிரதிநிதிகள் உள்ளனர், எனவே ஈர்ப்பு மற்றும் நேரத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், அவர்களின் பிரிவினை பார்க்க முடியும்.
- இந்த சேர்மங்களின் மிக முக்கியமான பண்புகளில் ஒன்று பரவல் ஆகும். அதன் கட்டமைப்பிற்குள் முற்றிலும் ஒழுங்கற்ற இயக்கங்களைச் செய்யும் போது, மற்ற பொருட்களை ஊடுருவி உள்ளே இருந்து அவற்றை நிறைவு செய்யும் திறன்.
- உண்மையான வாயுக்கள் மின்சாரத்தை நடத்த முடியாது, ஆனால் அரிதான மற்றும் அயனியாக்கம் செய்யப்பட்ட பொருட்களைப் பற்றி பேசினால், கடத்துத்திறன் கூர்மையாக அதிகரிக்கிறது.
- வாயுக்களின் வெப்ப திறன் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறன் குறைவாக உள்ளது மற்றும் வெவ்வேறு இனங்களுக்கு இடையில் வேறுபடுகிறது.
- அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது பாகுத்தன்மை அதிகரிக்கிறது.
- இடைநிலை மாற்றத்திற்கு இரண்டு விருப்பங்கள் உள்ளன: ஆவியாதல் - ஒரு திரவம் நீராவியாக மாறும், பதங்கமாதல் - ஒரு திடமான பொருள், திரவத்தை கடந்து, வாயுவாக மாறும்.
உண்மையான வாயுக்களிலிருந்து வரும் நீராவிகளின் ஒரு தனித்துவமான அம்சம் என்னவென்றால், முந்தையது, சில நிபந்தனைகளின் கீழ், ஒரு திரவ அல்லது திடமான கட்டமாக மாறும் திறன் கொண்டது, பிந்தையது இல்லை. கேள்விக்குரிய சேர்மங்கள் சிதைவை எதிர்க்கும் மற்றும் திரவமாக இருக்கும் என்பதையும் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.
வாயுப் பொருட்களின் இத்தகைய பண்புகள் அறிவியல் மற்றும் தொழில்நுட்பம், தொழில் மற்றும் தேசிய பொருளாதாரம் ஆகியவற்றின் பல்வேறு துறைகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கின்றன. கூடுதலாக, ஒவ்வொரு பிரதிநிதிக்கும் குறிப்பிட்ட பண்புகள் கண்டிப்பாக தனிப்பட்டவை. அனைத்து உண்மையான கட்டமைப்புகளுக்கும் பொதுவான அம்சங்களை மட்டுமே நாங்கள் கருதினோம்.
அமுக்கத்தன்மை
வெவ்வேறு வெப்பநிலைகளில், அதே போல் அழுத்தத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், வாயுக்கள் சுருக்கவும், அவற்றின் செறிவு அதிகரிக்கவும் மற்றும் அவற்றின் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட அளவைக் குறைக்கவும் முடியும். உயர்ந்த வெப்பநிலையில் அவை விரிவடைகின்றன, குறைந்த வெப்பநிலையில் அவை சுருங்குகின்றன.
அழுத்தத்திலும் மாற்றங்கள் ஏற்படுகின்றன. வாயுப் பொருட்களின் அடர்த்தி அதிகரிக்கிறது மற்றும் ஒவ்வொரு பிரதிநிதிக்கும் வேறுபட்ட ஒரு முக்கியமான புள்ளியை அடையும் போது, மற்றொரு திரட்டல் நிலைக்கு மாற்றம் ஏற்படலாம்.
வாயுக்களின் ஆய்வின் வளர்ச்சிக்கு பங்களித்த முக்கிய விஞ்ஞானிகள்
அத்தகைய பலர் உள்ளனர், ஏனென்றால் வாயுக்களின் ஆய்வு என்பது உழைப்பு மிகுந்த மற்றும் வரலாற்று ரீதியாக நீண்ட செயல்முறையாகும். மிகவும் குறிப்பிடத்தக்க கண்டுபிடிப்புகளைச் செய்ய முடிந்த மிகவும் பிரபலமான ஆளுமைகளைப் பற்றி நாம் வாழ்வோம்.
- 1811 இல் ஒரு கண்டுபிடிப்பு செய்தார். எந்த வகையான வாயுக்கள் என்பது முக்கியமல்ல, முக்கிய விஷயம் என்னவென்றால், அதே நிலைமைகளின் கீழ், ஒரு தொகுதி மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் அடிப்படையில் சமமான அளவைக் கொண்டுள்ளது. விஞ்ஞானியின் பெயரால் கணக்கிடப்பட்ட மதிப்பு உள்ளது. இது எந்த வாயுவின் 1 மோலுக்கும் 6.03 * 10 23 மூலக்கூறுகளுக்குச் சமம்.
- ஃபெர்மி - ஒரு சிறந்த குவாண்டம் வாயுவின் கோட்பாட்டை உருவாக்கியது.
- கே-லுசாக், பாயில்-மேரியட் - கணக்கீடுகளுக்கான அடிப்படை இயக்கச் சமன்பாடுகளை உருவாக்கிய விஞ்ஞானிகளின் பெயர்கள்.
- ராபர்ட் பாயில்.
- ஜான் டால்டன்.
- ஜாக் சார்லஸ் மற்றும் பல விஞ்ஞானிகள்.
வாயுப் பொருட்களின் அமைப்பு
பரிசீலனையில் உள்ள பொருட்களின் படிக லேட்டிஸின் கட்டுமானத்தில் மிக முக்கியமான அம்சம் என்னவென்றால், அதன் முனைகளில் பலவீனமான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்ட அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் உள்ளன. அயனிகள், எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் பிற குவாண்டம் அமைப்புகளுக்கு வரும்போது வான் டெர் வால்ஸ் படைகளும் உள்ளன.
எனவே, எரிவாயு லட்டுகளின் கட்டமைப்பின் முக்கிய வகைகள்:
- அணு;
- மூலக்கூறு.
உள்ளே உள்ள இணைப்புகள் எளிதில் உடைக்கப்படுகின்றன, எனவே இந்த இணைப்புகள் நிலையான வடிவத்தைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் முழு இடஞ்சார்ந்த அளவையும் நிரப்புகின்றன. இது மின் கடத்துத்திறன் இல்லாமை மற்றும் மோசமான வெப்ப கடத்துத்திறன் ஆகியவற்றை விளக்குகிறது. ஆனால் வாயுக்கள் நல்ல வெப்ப காப்பு உள்ளது, ஏனெனில், பரவலுக்கு நன்றி, அவை திடப்பொருட்களில் ஊடுருவி, அவற்றுள் இலவச கொத்து இடைவெளிகளை ஆக்கிரமிக்கின்றன. அதே நேரத்தில், காற்று கடந்து செல்லாது, வெப்பம் தக்கவைக்கப்படுகிறது. கட்டுமான நோக்கங்களுக்காக வாயுக்கள் மற்றும் திடப்பொருட்களின் ஒருங்கிணைந்த பயன்பாட்டிற்கான அடிப்படை இதுவாகும்.
வாயுக்கள் மத்தியில் எளிய பொருட்கள்
அமைப்பு மற்றும் கட்டமைப்பின் அடிப்படையில் எந்த வாயுக்கள் இந்த வகையைச் சேர்ந்தவை என்பதை நாங்கள் ஏற்கனவே மேலே விவாதித்தோம். இவை ஒரே மாதிரியான அணுக்களைக் கொண்டவை. பல எடுத்துக்காட்டுகள் கொடுக்கப்படலாம், ஏனென்றால் முழு கால அட்டவணையில் இருந்து உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் துல்லியமாக இந்த திரட்டல் நிலையில் உள்ளது. உதாரணத்திற்கு:
- வெள்ளை பாஸ்பரஸ் - இந்த உறுப்பு ஒன்று;
- நைட்ரஜன்;
- ஆக்ஸிஜன்;
- புளோரின்;
- குளோரின்;
- கதிர்வளி;
- நியான்;
- ஆர்கான்;
- கிரிப்டான்;
- செனான்.
இந்த வாயுக்களின் மூலக்கூறுகள் மோனாடோமிக் (உன்னத வாயுக்கள்) அல்லது பாலிடோமிக் (ஓசோன் - O 3) ஆக இருக்கலாம். பிணைப்பின் வகை கோவலன்ட் அல்லாததுருவமானது, பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் இது மிகவும் பலவீனமாக உள்ளது, ஆனால் அவை அனைத்திலும் இல்லை. படிக லட்டு ஒரு மூலக்கூறு வகையாகும், இது இந்த பொருட்களை ஒரு திரட்டல் நிலையிலிருந்து மற்றொரு நிலைக்கு எளிதாக நகர்த்த அனுமதிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சாதாரண நிலைகளில் அயோடின் ஒரு உலோக காந்தி கொண்ட அடர் ஊதா படிகங்கள். இருப்பினும், வெப்பமடையும் போது, அவை பிரகாசமான ஊதா நிற வாயு - I 2 மேகங்களாக பதங்கமடைகின்றன.
மூலம், உலோகங்கள் உட்பட எந்தவொரு பொருளும் சில நிபந்தனைகளின் கீழ் வாயு நிலையில் இருக்கலாம்.
வாயு இயற்கையின் சிக்கலான கலவைகள்
இத்தகைய வாயுக்கள், நிச்சயமாக, பெரும்பான்மையானவை. மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களின் பல்வேறு சேர்க்கைகள், கோவலன்ட் பிணைப்புகள் மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ் இடைவினைகளால் ஒன்றுபட்டு, நூற்றுக்கணக்கான வெவ்வேறு பிரதிநிதிகளை உருவாக்க அனுமதிக்கின்றன.
வாயுக்களில் உள்ள சிக்கலான பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வெவ்வேறு கூறுகளைக் கொண்ட அனைத்து சேர்மங்களாக இருக்கலாம். இதில் பின்வருவன அடங்கும்:
- புரொபேன்;
- பியூட்டேன்;
- அசிட்டிலீன்;
- அம்மோனியா;
- சிலேன்;
- பாஸ்பைன்;
- மீத்தேன்;
- கார்பன் டைசல்பைடு;
- சல்பர் டை ஆக்சைடு;
- பழுப்பு வாயு;
- ஃப்ரீயான்;
- எத்திலீன் மற்றும் பிற.
மூலக்கூறு வகையின் படிக லட்டு. பல பிரதிநிதிகள் எளிதில் தண்ணீரில் கரைந்து, தொடர்புடைய அமிலங்களை உருவாக்குகிறார்கள். இந்த சேர்மங்களில் பெரும்பாலானவை தொழில்துறையில் மேற்கொள்ளப்படும் இரசாயன தொகுப்புகளின் முக்கிய பகுதியாகும்.
மீத்தேன் மற்றும் அதன் ஹோமோலாக்ஸ்
சில நேரங்களில் "வாயு" என்ற பொதுவான கருத்து ஒரு இயற்கை கனிமத்தை குறிக்கிறது, இது முக்கியமாக கரிம இயற்கையின் வாயு பொருட்களின் முழு கலவையாகும். இது போன்ற பொருட்கள் உள்ளன:
- மீத்தேன்;
- ஈத்தேன்;
- புரொபேன்;
- பியூட்டேன்;
- எத்திலீன்;
- அசிட்டிலீன்;
- பெண்டேன் மற்றும் சிலர்.
தொழில்துறையில், அவை மிகவும் முக்கியமானவை, ஏனென்றால் புரொபேன்-பியூட்டேன் கலவையானது மக்கள் சமைக்கும் வீட்டு வாயு ஆகும், இது ஆற்றல் மற்றும் வெப்பத்தின் ஆதாரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
அவற்றில் பல ஆல்கஹால்கள், ஆல்டிஹைடுகள், அமிலங்கள் மற்றும் பிற கரிமப் பொருட்களின் தொகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இயற்கை எரிவாயுவின் வருடாந்திர நுகர்வு டிரில்லியன் கணக்கான கன மீட்டர் ஆகும், இது மிகவும் நியாயமானது.
ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு
என்ன வாயு பொருட்கள் மிகவும் பொதுவானவை மற்றும் முதல் வகுப்பு மாணவர்களுக்கு கூட தெரியும்? பதில் வெளிப்படையானது - ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அவர்கள் கிரகத்தில் உள்ள அனைத்து உயிரினங்களிலும் நிகழும் வாயு பரிமாற்றத்தில் நேரடி பங்கேற்பாளர்கள்.
சில வகையான காற்றில்லா பாக்டீரியாக்கள் மட்டுமே அது இல்லாமல் இருக்க முடியும் என்பதால், ஆக்ஸிஜனுக்கு நன்றி என்பது வாழ்க்கை சாத்தியமாகும் என்பது அறியப்படுகிறது. மேலும் கார்பன் டை ஆக்சைடு என்பது ஒளிச்சேர்க்கை செயல்முறையை மேற்கொள்வதற்காக அதை உறிஞ்சும் அனைத்து தாவரங்களுக்கும் தேவையான "உணவு" தயாரிப்பு ஆகும்.
ஒரு இரசாயனக் கண்ணோட்டத்தில், ஆக்ஸிஜன் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடு இரண்டும் சேர்மங்களின் தொகுப்புகளை செயல்படுத்துவதற்கு முக்கியமான பொருட்கள். முதலாவது ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், இரண்டாவது பெரும்பாலும் குறைக்கும் முகவர்.
ஹாலோஜன்கள்
இது சேர்மங்களின் ஒரு குழு ஆகும், இதில் அணுக்கள் ஒரு வாயுப் பொருளின் துகள்கள், ஒரு கோவலன்ட் அல்லாத துருவப் பிணைப்பு மூலம் ஒருவருக்கொருவர் ஜோடிகளாக இணைக்கப்பட்டுள்ளன. இருப்பினும், அனைத்து ஆலசன்களும் வாயுக்கள் அல்ல. புரோமின் சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் ஒரு திரவமாகும், மேலும் அயோடின் எளிதில் பதங்கமாக்கப்பட்ட திடப்பொருளாகும். ஃவுளூரின் மற்றும் குளோரின் ஆகியவை நச்சுப் பொருட்கள் ஆகும், அவை உயிரினங்களின் ஆரோக்கியத்திற்கு ஆபத்தானவை, அவை வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்கள் மற்றும் தொகுப்புகளில் மிகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
பயிற்சி 1. புள்ளிகளுக்குப் பதிலாக இந்த உரிச்சொற்களைச் செருகவும் திரவ, திட, வாயு .
பயிற்சி 2. கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும்.
1. இயற்கையில் என்ன பொருட்கள் காணப்படுகின்றன?
2. உப்பு எந்த நிலையில் உள்ளது?
3. புரோமின் எந்த நிலையில் உள்ளது?
4. நைட்ரஜன் எந்த நிலையில் உள்ளது?
5. ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் எந்த நிலையில் உள்ளன?
பயிற்சி 3. புள்ளிகளுக்குப் பதிலாக தேவையான வார்த்தைகளைச் செருகவும்.
1. இயற்கையில்... பொருட்கள் உள்ளன.
2. புரோமின் ... நிலையில் உள்ளது.
3. உப்பு என்பது... ஒரு பொருள்.
4. நைட்ரஜன் ... நிலையில் உள்ளது.
5. ஹைட்ரஜனும் ஆக்ஸிஜனும்... பொருட்கள்.
6. அவர்கள்... நிலையில் உள்ளனர்.
உடற்பயிற்சி 4. உரையைக் கேளுங்கள். சத்தமாகப் படியுங்கள்.
இரசாயனப் பொருட்கள் நீரில் கரையக்கூடியவை அல்லது கரையாதவை. உதாரணமாக, சல்பர் (S) தண்ணீரில் கரையாதது. அயோடின் (I 2) தண்ணீரிலும் கரையாதது. ஆக்ஸிஜன் (O 2) மற்றும் நைட்ரஜன் (N 2) ஆகியவை தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை. இவை தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடிய பொருட்கள். சர்க்கரை போன்ற சில இரசாயனங்கள் தண்ணீரில் நன்றாக கரையும்.
பயிற்சி 5. பயிற்சியின் உரைக்கான கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும் 4. உங்கள் பதில்களை உங்கள் நோட்புக்கில் எழுதவும்.
1. என்ன பொருட்கள் தண்ணீரில் கரையாது?
2. என்ன பொருட்கள் தண்ணீரில் நன்றாக கரைகின்றன?
3. தண்ணீரில் சிறிதளவு கரையக்கூடிய பொருட்கள் என்னவென்று உங்களுக்குத் தெரியும்?
பயிற்சி 6. வாக்கியங்களை முடிக்கவும்.
1. இரசாயனங்கள் கரைகின்றன அல்லது….
2. சில இரசாயனங்கள் நல்லது...
3. குளுக்கோஸ் மற்றும் சுக்ரோஸ்...
4. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் மோசமானது...
5. சல்பர் மற்றும் அயோடின்...
பயிற்சி 7. வாக்கியங்களை எழுதுங்கள். அடைப்புக்குறிக்குள் உள்ள சொற்களை சரியான வடிவத்தில் பயன்படுத்தவும்.
1. உப்பு (சாதாரண நீரில்) கரைகிறது.
2. சில கொழுப்புகள் (பெட்ரோலில்) கரைகின்றன.
3. வெள்ளி (நைட்ரிக் அமிலம்) இல் கரைகிறது.
4. பல உலோகங்கள் (சல்பூரிக் அமிலம் - H 2 SO 4) இல் கரைகின்றன.
5. (ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் - HCl) கூட கண்ணாடி கரையாது.
6. ஆக்ஸிஜன் மற்றும் நைட்ரஜன் (தண்ணீரில்) மோசமாக கரையக்கூடியது.
7. அயோடின் (ஆல்கஹால் அல்லது பென்சீனில்) நன்றாக கரைகிறது.
பயிற்சி 8. உரையைக் கேளுங்கள். சத்தமாகப் படியுங்கள்.
அனைத்து பொருட்களும் இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. இயற்பியல் பண்புகள் நிறம், சுவை மற்றும் வாசனை. உதாரணமாக, சர்க்கரை வெள்ளை நிறம் மற்றும் இனிப்பு சுவை கொண்டது. குளோரின் (Cl 2) மஞ்சள்-பச்சை நிறம் மற்றும் வலுவான, விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டுள்ளது. கந்தகம் (S) மஞ்சள் நிறத்திலும், புரோமின் (Br 2) அடர் சிவப்பு நிறத்திலும் இருக்கும். கிராஃபைட் (C) அடர் சாம்பல் நிறத்திலும், செம்பு (Cu) வெளிர் இளஞ்சிவப்பு நிறத்திலும் இருக்கும். NaCl உப்பு வெள்ளை நிறம் மற்றும் உப்பு சுவை கொண்டது. சில உப்புகள் கசப்பான சுவை கொண்டவை. புரோமின் ஒரு கடுமையான வாசனையைக் கொண்டுள்ளது.
பயிற்சி 9. பயிற்சி 8 இன் உரைக்கான கேள்விகளுக்கு பதிலளிக்கவும். பதில்களை உங்கள் நோட்புக்கில் எழுதவும்.
1. என்ன இயற்பியல் பண்புகள் உங்களுக்குத் தெரியும்?
2. சர்க்கரை என்ன இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது?
3. குளோரின் என்ன இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது?
4. கிராஃபைட், சல்பர், புரோமின் மற்றும் தாமிரம் என்ன நிறம்?
5. சோடியம் குளோரைடு (NaCl) என்ன இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது?
6. சில உப்புகளின் சுவை என்ன?
7. புரோமின் வாசனை எப்படி இருக்கும்?
பயிற்சி 10. மாதிரியின் அடிப்படையில் வாக்கியங்களை உருவாக்கவும்.
மாதிரி: நைட்ரஜன் என்பது சுவை. நைட்ரஜனுக்கு சுவை இல்லை. நைட்ரஜனுக்கு சுவை இல்லை.
1. சோடியம் குளோரைடு - வாசனை. -...
2. சுண்ணாம்பு - சுவை மற்றும் வாசனை. -...
3. ஆல்கஹால் நிறம். -...
4. நீர் - சுவை, நிறம் மற்றும் வாசனை. -...
5. சர்க்கரை ஒரு வாசனை. -...
6. கிராஃபைட் - சுவை மற்றும் வாசனை. –….
உடற்பயிற்சி 11. பொருட்கள் தண்ணீருக்கு சமமான பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன என்று கூறுங்கள்.
மாதிரி: நீர் ஒரு சிக்கலான பொருள், எத்தில் ஆல்கஹால் ஒரு சிக்கலான பொருள்.
1. நீர் ஒரு திரவம், நைட்ரிக் அமிலமும் கூட...
2. நீர் ஒரு வெளிப்படையான பொருள், சல்பூரிக் அமிலமும் கூட...
3. தண்ணீருக்கு நிறமில்லை, வைரத்துக்கும் இல்லை...
4. தண்ணீருக்கு துர்நாற்றம் இல்லை, ஆக்ஸிஜனும்... .
உடற்பயிற்சி 12. எத்தில் ஆல்கஹாலை விட தண்ணீருக்கு வெவ்வேறு குணங்கள் உள்ளன என்று கூறுங்கள்.
1. எத்தில் ஆல்கஹால் ஒரு லேசான திரவம், மற்றும் நீர்...
2. எத்தில் ஆல்கஹாலுக்கு ஒரு குணாதிசயமான வாசனை உள்ளது, மற்றும் நீர்...
3. எத்தில் ஆல்கஹால் குறைந்த கொதிநிலை மற்றும் நீர்...
பயிற்சி 13. பின்வரும் செய்திகளை தெளிவுபடுத்தவும், வார்த்தைகளைப் பயன்படுத்தவும் சிறப்பியல்பு, குறிப்பிட்ட, கூர்மையான, ஊதா, சிவப்பு-பழுப்பு, நிறமற்ற, உயரமான, மஞ்சள் .
மாதிரி: புரோமின் ஒரு இருண்ட திரவம். புரோமின் ஒரு அடர் சிவப்பு திரவம்.
1. எத்தில் ஆல்கஹால் ஒரு வாசனை உள்ளது. 2. அயோடின் ஒரு வாசனை உள்ளது. 3. அயோடின் நீராவி நிறமானது. 4. இருண்ட அயோடின் தீர்வு. 5. சல்பூரிக் அமிலம் ஒரு திரவம். 6. சல்பூரிக் அமிலம் கொதிநிலையைக் கொண்டுள்ளது. 7. கந்தகம் நிறம் கொண்டது.
உடற்பயிற்சி 14. பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகளைப் பற்றி பேசுங்கள், கொடுக்கப்பட்ட சொற்கள் மற்றும் சொற்றொடர்களைப் பயன்படுத்தவும்.
1. புளோரின் (F 2) - வாயு - வெளிர் பச்சை நிறம் - கடுமையான வாசனை - விஷம்.
2. குளோரின் (Cl 2) - வாயு - மஞ்சள்-பச்சை நிறம் - கடுமையான வாசனை - விஷம்.
கலவைகள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடலாம் மட்டுமல்ல கலவை, ஆனால் மூலம் தோற்றம். இந்தக் கலவையின் தோற்றம் மற்றும் அதன் பண்புகள் என்ன என்பதைப் பொறுத்து, அதை வகைப்படுத்தலாம் ஒரே மாதிரியான (ஒரே மாதிரியான), அல்லது பன்முகத்தன்மை (பன்முகத்தன்மை)கலவைகள்.
ஒரே மாதிரியான (ஒரே மாதிரியான)
நுண்ணோக்கி மூலம் கூட மற்ற பொருட்களின் துகள்களை கண்டறிய முடியாத கலவைகள் இவை.அத்தகைய கலவையின் அனைத்து பகுதிகளிலும் உள்ள கலவை மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள் ஒரே மாதிரியானவை, ஏனெனில் அதன் தனிப்பட்ட கூறுகளுக்கு இடையில் இடைமுகங்கள் இல்லை.
TO ஒரே மாதிரியான கலவைகள்தொடர்புடைய:
- எரிவாயு கலவைகள்;
- தீர்வுகள்;
- உலோகக்கலவைகள்.
எரிவாயு கலவைகள்
அத்தகைய ஒரே மாதிரியான கலவையின் ஒரு எடுத்துக்காட்டு காற்று.
சுத்தமான காற்று பல்வேறு வகைகளைக் கொண்டுள்ளது வாயு பொருட்கள்:
- நைட்ரஜன் (சுத்தமான காற்றில் அதன் தொகுதி பகுதி \(78\)%));
- ஆக்ஸிஜன் (\(21\)%));
- உன்னத வாயுக்கள் - ஆர்கான் மற்றும் பிற (\(0.96\)%));
- கார்பன் டை ஆக்சைடு (\(0.04\)%).
வாயு கலவை ஆகும் இயற்கை எரிவாயுமற்றும் தொடர்புடைய பெட்ரோலிய வாயு. இந்த கலவைகளின் முக்கிய கூறுகள் வாயு ஹைட்ரோகார்பன்கள்: மீத்தேன், ஈத்தேன், புரொப்பேன் மற்றும் பியூட்டேன்.
மேலும் வாயு கலவை என்பது புதுப்பிக்கத்தக்க வளமாகும் உயிர்வாயு, பாக்டீரியா நிலப்பரப்புகளில், கழிவுநீர் சுத்திகரிப்பு தொட்டிகளில் மற்றும் சிறப்பு நிறுவல்களில் கரிம எச்சங்களை செயலாக்கும் போது உருவாகிறது. உயிர்வாயுவின் முக்கிய கூறு மீத்தேன், இதில் கார்பன் டை ஆக்சைடு, ஹைட்ரஜன் சல்பைடு மற்றும் பல வாயுப் பொருட்களின் கலவை உள்ளது.
எரிவாயு கலவைகள்: காற்று மற்றும் உயிர்வாயு. ஆர்வமுள்ள சுற்றுலாப் பயணிகளுக்கு காற்றை விற்கலாம், மேலும் சிறப்பு கொள்கலன்களில் பச்சை நிறத்தில் இருந்து பெறப்பட்ட உயிர்வாயுவை எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தலாம்.
தீர்வுகள்
இது பொதுவாக பொருட்களின் திரவ கலவைகளுக்கு வழங்கப்படும் பெயர், இருப்பினும் அறிவியலில் இந்த சொல் ஒரு பரந்த பொருளைக் கொண்டுள்ளது: ஒரு தீர்வு பொதுவாக அழைக்கப்படுகிறது. ஏதேனும்(வாயு மற்றும் திடம் உட்பட) ஒரே மாதிரியான கலவைபொருட்கள். எனவே, திரவ தீர்வுகள் பற்றி.
இயற்கையில் காணப்படும் ஒரு முக்கியமான தீர்வு எண்ணெய். அதன் செயலாக்கத்தின் போது பெறப்பட்ட திரவ பொருட்கள்: பெட்ரோல், மண்ணெண்ணெய், டீசல் எரிபொருள், எரிபொருள் எண்ணெய், மசகு எண்ணெய்கள்- பல்வேறு கலவையும் உள்ளன ஹைட்ரோகார்பன்கள்.
கவனம் செலுத்துங்கள்!
ஒரு தீர்வைத் தயாரிக்க, நீங்கள் ஒரு வாயு, திரவ அல்லது திடமான பொருளை ஒரு கரைப்பான் (தண்ணீர், ஆல்கஹால், அசிட்டோன் போன்றவை) கலக்க வேண்டும்.
உதாரணத்திற்கு, அம்மோனியாஉள்ளீட்டில் அம்மோனியா வாயுவைக் கரைப்பதன் மூலம் பெறப்பட்டது. இதையொட்டி, சமையலுக்கு அயோடின் டிங்க்சர்கள்படிக அயோடின் எத்தில் ஆல்கஹாலில் (எத்தனால்) கரைக்கப்படுகிறது.
திரவ ஒரே மாதிரியான கலவைகள் (தீர்வுகள்): எண்ணெய் மற்றும் அம்மோனியா
கலவை (திட தீர்வு) அடிப்படையில் பெறலாம் எந்த உலோகம், மற்றும் அதன் கலவை பல்வேறு பொருட்களை உள்ளடக்கியிருக்கலாம்.
தற்போது மிக முக்கியமானவை இரும்பு கலவைகள்- வார்ப்பிரும்பு மற்றும் எஃகு.
வார்ப்பிரும்புகள் \(2\)%க்கும் அதிகமான கார்பனைக் கொண்ட இரும்புக் கலவைகள், மற்றும் இரும்புகள் குறைந்த கார்பனைக் கொண்ட இரும்புக் கலவைகள்.
பொதுவாக "இரும்பு" என்று அழைக்கப்படுவது உண்மையில் குறைந்த கார்பன் எஃகு ஆகும். தவிர கார்பன்இரும்பு கலவைகள் இருக்கலாம் சிலிக்கான், பாஸ்பரஸ், சல்பர்.
நீங்கள் நீண்ட நேரம் மிகவும் சூடாக குளிக்கிறீர்கள், குளியலறை கண்ணாடி நீராவியால் மூடப்பட்டிருக்கும். நீங்கள் ஜன்னலில் ஒரு பானை தண்ணீரை மறந்துவிட்டீர்கள், பின்னர் தண்ணீர் கொதித்தது மற்றும் பான் எரிந்திருப்பதை நீங்கள் கண்டுபிடிப்பீர்கள். நீர் வாயுவிலிருந்து திரவமாகவும், பின்னர் திரவத்திலிருந்து வாயுவாகவும் மாற விரும்புகிறது என்று நீங்கள் நினைக்கலாம். ஆனால் இது எப்போது நடக்கும்?
காற்றோட்டமான இடத்தில், எந்த வெப்பநிலையிலும் தண்ணீர் படிப்படியாக ஆவியாகிறது. ஆனால் அது சில நிபந்தனைகளின் கீழ் மட்டுமே கொதிக்கிறது. கொதிநிலை திரவத்தின் மேலே உள்ள அழுத்தத்தைப் பொறுத்தது. சாதாரண வளிமண்டல அழுத்தத்தில் கொதிநிலை 100 டிகிரியாக இருக்கும். உயரத்துடன், அழுத்தம் குறையும் மற்றும் கொதிநிலை. மோன்ட் பிளாங்கின் உச்சியில் அது 85 டிகிரியாக இருக்கும், மேலும் நீங்கள் அங்கு சுவையான தேநீர் தயாரிக்க முடியாது! ஆனால் ஒரு பிரஷர் குக்கரில், விசில் ஒலிக்கும்போது, நீர் வெப்பநிலை ஏற்கனவே 130 டிகிரி, மற்றும் அழுத்தம் வளிமண்டல அழுத்தத்தை விட 4 மடங்கு அதிகமாக உள்ளது. இந்த வெப்பநிலையில், உணவு வேகமாக சமைக்கிறது மற்றும் வால்வு மூடப்பட்டிருப்பதால் சுவைகள் பையனிடம் இருந்து வெளியேறாது.
வெப்பநிலை மாற்றங்களுடன் ஒரு பொருளின் திரட்டல் நிலையில் மாற்றங்கள்.
எந்த ஒரு திரவமும் போதுமான அளவு சூடுபடுத்தப்பட்டால் வாயு நிலையாகவும், எந்த வாயுவும் குளிர்ந்தால் திரவ நிலையாகவும் மாறும். எனவே, எரிவாயு அடுப்புகளில் மற்றும் நாட்டில் பயன்படுத்தப்படும் பியூட்டேன், மூடிய சிலிண்டர்களில் சேமிக்கப்படுகிறது. இது ஒரு பிரஷர் குக்கர் போன்ற திரவமாகவும் அழுத்தத்தின் கீழ் இருக்கும். மேலும் திறந்த வெளியில், 0 டிகிரிக்கும் குறைவான வெப்பநிலையில், மீத்தேன் கொதித்து மிக விரைவாக ஆவியாகிறது. திரவமாக்கப்பட்ட மீத்தேன் தொட்டிகள் எனப்படும் மாபெரும் நீர்த்தேக்கங்களில் சேமிக்கப்படுகிறது. சாதாரண வளிமண்டல அழுத்தத்தில், மீத்தேன் பூஜ்ஜியத்திற்கு கீழே 160 டிகிரி வெப்பநிலையில் கொதிக்கிறது. போக்குவரத்தின் போது வாயு வெளியேறுவதைத் தடுக்க, தொட்டிகள் தெர்மோஸ்களைப் போல கவனமாகத் தொடப்படுகின்றன.
அழுத்தத்தில் ஏற்படும் மாற்றங்களுடன் ஒரு பொருளின் மொத்த நிலைகளில் ஏற்படும் மாற்றங்கள்.
வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் ஒரு பொருளின் திரவ மற்றும் வாயு நிலைகளுக்கு இடையே ஒரு சார்பு உள்ளது. ஒரு பொருள் வாயு நிலையில் இருப்பதை விட திரவ நிலையில் அதிக நிறைவுற்றதாக இருப்பதால், நீங்கள் அழுத்தத்தை அதிகரித்தால், வாயு உடனடியாக ஒரு திரவமாக மாறும் என்று நீங்கள் நினைக்கலாம். ஆனால் அது உண்மையல்ல. இருப்பினும், நீங்கள் ஒரு சைக்கிள் பம்ப் மூலம் காற்றை அழுத்தத் தொடங்கினால், அது வெப்பமடைவதை நீங்கள் காண்பீர்கள். பிஸ்டனை அழுத்துவதன் மூலம் நீங்கள் அதற்கு மாற்றும் ஆற்றலைக் குவிக்கிறது. அதே நேரத்தில் குளிர்ந்தால் மட்டுமே வாயுவை திரவமாக சுருக்க முடியும். மாறாக, திரவங்கள் வாயுவாக மாற வெப்பத்தைப் பெற வேண்டும். அதனால்தான் ஆவியாதல் ஆல்கஹால் அல்லது ஈதர் நம் உடலில் இருந்து வெப்பத்தை எடுத்து, தோலில் குளிர்ச்சியான உணர்வை உருவாக்குகிறது. காற்றின் செல்வாக்கின் கீழ் கடல் நீரின் ஆவியாதல் நீரின் மேற்பரப்பை குளிர்விக்கிறது, மேலும் வியர்வை உடலை குளிர்விக்கிறது.
- தீர்வுகள் கரிம வேதியியலில் அயனி சங்கத்தின் விளைவுகள்
- திரவங்கள் எப்படி, எப்போது வாயுக்களாக மாறும்?
- எஸ்.ஜி.லாசுடின். ரஷ்ய நாட்டுப்புறக் கவிதைகள். பயிற்சி. ரஷ்ய மக்களின் நாட்டுப்புற கலை கலாச்சாரத்தின் கவிதை பாரம்பரியம் இதே போன்ற தலைப்புகளில் மற்ற புத்தகங்கள்
- கல்வியியல் உளவியல் ரெகுஷ் ஓர்லோவா - கல்விக் கையேட்டின் கீழ்
- கல்வியியல் தொடர்பு பயிற்சி
- Ryakhovsky) தலைப்பில் சோதனை
- தோல் எதிர்ப்பை அளவிடுவதன் மூலம் வோல் முறையைப் பயன்படுத்தி கண்டறிதல்