நீர் (ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு) என்பது H 2 O என்ற வேதியியல் சூத்திரத்துடன் கூடிய பைனரி கனிம சேர்மமாகும். ஒரு நீர் மூலக்கூறு இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணுவையும் கொண்டுள்ளது, அவை ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன.

ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு.

இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

நீரின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் H 2 O மூலக்கூறுகளின் வேதியியல், மின்னணு மற்றும் இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

H 2 0 மூலக்கூறில் உள்ள H மற்றும் O அணுக்கள் அவற்றின் நிலையான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில், முறையே +1 மற்றும் -2; எனவே, நீர் உச்சரிக்கப்படும் ஆக்சிஜனேற்றம் அல்லது குறைக்கும் பண்புகளை வெளிப்படுத்தாது. தயவுசெய்து கவனிக்கவும்: உலோக ஹைட்ரைடுகளில், ஹைட்ரஜன் -1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ளது.

H 2 O மூலக்கூறு ஒரு கோண அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. H-O பிணைப்புகள் மிகவும் துருவமானவை. O அணுவில் அதிகப்படியான எதிர்மறை மின்னூட்டமும், H அணுக்களில் அதிகப்படியான நேர்மறை மின்னூட்டமும் உள்ளது. பொதுவாக, H 2 O மூலக்கூறு துருவமானது, அதாவது. இருமுனை. அயனி மற்றும் துருவப் பொருட்களுக்கு நீர் ஒரு நல்ல கரைப்பான் என்ற உண்மையை இது விளக்குகிறது.

எச் மற்றும் ஓ அணுக்களில் அதிகப்படியான கட்டணங்கள் இருப்பதும், ஓ அணுக்களில் உள்ள தனி எலக்ட்ரான் ஜோடிகளும் நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதற்கு காரணமாகின்றன, இதன் விளைவாக அவை இணைவுகளாக இணைகின்றன. இந்த கூட்டாளிகளின் இருப்பு, முரண்பாடான உயர் m.p. மதிப்புகளை விளக்குகிறது. முதலியன கிப். தண்ணீர்.

ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் உருவாக்கத்துடன், H 2 O மூலக்கூறுகளின் பரஸ்பர செல்வாக்கின் விளைவாக அவற்றின் சுய-அயனியாக்கம் ஆகும்:
ஒரு மூலக்கூறில், துருவ O-H பிணைப்பின் ஹீட்டோரோலிடிக் பிளவு ஏற்படுகிறது, மேலும் வெளியிடப்பட்ட புரோட்டான் மற்றொரு மூலக்கூறின் ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் இணைகிறது. இதன் விளைவாக உருவாகும் ஹைட்ரோனியம் அயன் H 3 O + என்பது நீரேற்றப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அயன் H + H 2 O ஆகும், எனவே தண்ணீருக்கான சுய-அயனியாக்கம் சமன்பாடு பின்வருமாறு எளிமைப்படுத்தப்படுகிறது:

H 2 O ↔ H + + OH -

நீரின் விலகல் மாறிலி மிகவும் சிறியது:

இது நீர் மிகவும் சிறிதளவு அயனிகளாகப் பிரிகிறது என்பதைக் குறிக்கிறது, எனவே பிரிக்கப்படாத H 2 O மூலக்கூறுகளின் செறிவு கிட்டத்தட்ட நிலையானது:

தூய நீரில் [H + ] = [OH - ] = 10 -7 mol/l. இதன் பொருள் நீர் மிகவும் பலவீனமான ஆம்போடெரிக் எலக்ட்ரோலைட் ஆகும், இது குறிப்பிடத்தக்க அளவிற்கு அமில அல்லது அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்தாது.
இருப்பினும், நீர் அதில் கரைந்துள்ள எலக்ட்ரோலைட்டுகளில் வலுவான அயனியாக்கும் விளைவைக் கொண்டுள்ளது. நீர் இருமுனைகளின் செல்வாக்கின் கீழ், கரைந்த பொருட்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகள் அயனிகளாக மாறும், அயனிகள் நீரேற்றம் செய்யப்படுகின்றன, அவற்றுக்கிடையேயான பிணைப்புகள் பலவீனமடைகின்றன, இதன் விளைவாக மின்னாற்பகுப்பு விலகல் ஏற்படுகிறது. உதாரணத்திற்கு:
HCl + H 2 O - H 3 O + + Cl -

(வலுவான எலக்ட்ரோலைட்)

(அல்லது நீரேற்றத்தை கணக்கில் எடுத்துக் கொள்ளாமல்: HCl → H + + Cl -)

CH 3 COOH + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்)

(அல்லது CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H +)

அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் ப்ரான்ஸ்டெட்-லோரி கோட்பாட்டின் படி, இந்த செயல்முறைகளில் நீர் ஒரு தளத்தின் (புரோட்டான் ஏற்பி) பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. அதே கோட்பாட்டின் படி, எதிர்வினைகளில் நீர் அமிலமாக (புரோட்டான் நன்கொடையாளர்) செயல்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, அம்மோனியா மற்றும் அமின்கள்:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

நீர் சம்பந்தப்பட்ட ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள்

I. நீர் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராக பங்கு வகிக்கும் எதிர்வினைகள்

நீர் மூலக்கூறுகளில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகளை இலவச ஹைட்ரஜனாகக் குறைக்கும் திறன் கொண்ட வலுவான குறைக்கும் முகவர்களால் மட்டுமே இந்த எதிர்வினைகள் சாத்தியமாகும்.

1) உலோகங்களுடனான தொடர்பு

அ) சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், H 2 O இடைவெளியுடன் மட்டுமே தொடர்பு கொள்கிறது. மற்றும் கார பூமி. உலோகங்கள்:

2Na + 2H + 2 O = 2NaOH + H 0 2

Ca + 2H + 2 O = Ca(OH) 2 + H 0 2

b) உயர் வெப்பநிலையில், H 2 O வேறு சில உலோகங்களுடன் வினைபுரிகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

Mg + 2H + 2 O = Mg(OH) 2 + H 0 2

3Fe + 4H + 2 O = Fe 2 O 4 + 4H 0 2

c) Al மற்றும் Zn காரங்களின் முன்னிலையில் தண்ணீரிலிருந்து H2 ஐ இடமாற்றம் செய்கின்றன:

2Al + 6H + 2 O + 2NaOH = 2Na + 3H 0 2

2) குறைந்த EO கொண்ட உலோகங்கள் அல்லாத தொடர்பு (எதிர்வினைகள் கடுமையான சூழ்நிலையில் நிகழ்கின்றன)

C + H + 2 O = CO + H 0 2 (“நீர் வாயு”)

2P + 6H + 2 O = 2HPO 3 + 5H 0 2

காரங்களின் முன்னிலையில், சிலிக்கான் ஹைட்ரஜனை நீரிலிருந்து இடமாற்றம் செய்கிறது:

Si + H + 2 O + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 0 2

3) உலோக ஹைட்ரைடுகளுடன் தொடர்பு

NaH + H + 2 O = NaOH + H 0 2

CaH 2 + 2H + 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 0 2

4) கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் மீத்தேன் உடனான தொடர்பு

CO + H + 2 O = CO 2 + H 0 2

2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O = 2CO 2 + 6H 0 2

எதிர்வினைகள் ஹைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்ய தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

II. நீர் ஒரு குறைக்கும் முகவராக பங்கு வகிக்கும் எதிர்வினைகள்

இந்த எதிர்விளைவுகள் நீரின் ஒரு பகுதியாக இருக்கும் ஆக்ஸிஜன் CO CO -2 ஐ ஆக்ஸிஜனேற்றும் திறன் கொண்ட மிகவும் வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களால் மட்டுமே சாத்தியமாகும், இது ஆக்ஸிஜன் O 2 அல்லது பெராக்சைடு அனான்கள் 2- ஐ விடுவிக்கிறது. ஒரு விதிவிலக்கான வழக்கில் (F 2 உடனான எதிர்வினையில்), ஆக்ஸிஜன் c o உடன் உருவாகிறது. +2.

1) ஃவுளூரின் உடனான தொடர்பு

2F 2 + 2H 2 O -2 = O 0 2 + 4HF

2F 2 + H 2 O -2 = O +2 F 2 + 2HF

2) அணு ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு

H 2 O -2 + O = H 2 O - 2

3) குளோரின் உடனான தொடர்பு

உயர் T இல் ஒரு மீளக்கூடிய எதிர்வினை ஏற்படுகிறது

2Cl 2 + 2H 2 O -2 = O 0 2 + 4HCl

III. உள் மூலக்கூறு ஆக்சிஜனேற்றத்தின் எதிர்வினைகள் - நீர் குறைப்பு.

மின்சாரம் அல்லது அதிக வெப்பநிலையின் செல்வாக்கின் கீழ், நீர் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக சிதைந்துவிடும்:

2H + 2 O -2 = 2H 0 2 + O 0 2

வெப்பச் சிதைவு என்பது மீளக்கூடிய செயல்முறையாகும்; நீரின் வெப்ப சிதைவின் அளவு குறைவாக உள்ளது.

நீரேற்றம் எதிர்வினைகள்

I. அயனிகளின் நீரேற்றம். அக்வஸ் கரைசல்களில் எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகலின் போது உருவாகும் அயனிகள் ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான நீர் மூலக்கூறுகளை இணைக்கின்றன மற்றும் நீரேற்றப்பட்ட அயனிகளின் வடிவத்தில் உள்ளன. சில அயனிகள் நீர் மூலக்கூறுகளுடன் இத்தகைய வலுவான பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன, அவற்றின் ஹைட்ரேட்டுகள் கரைசலில் மட்டுமல்ல, திட நிலையிலும் இருக்கலாம். இது CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O போன்ற படிக ஹைட்ரேட்டுகளின் உருவாக்கம் மற்றும் அக்வா வளாகங்கள்: CI 3, Br 4, முதலியவற்றை விளக்குகிறது.

II. ஆக்சைடு நீரேற்றம்

III. பல பிணைப்புகளைக் கொண்ட கரிம சேர்மங்களின் நீரேற்றம்

நீராற்பகுப்பு எதிர்வினைகள்

I. உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு

மீளக்கூடிய நீராற்பகுப்பு:

a) உப்பு கேஷன் மூலம்

Fe 3+ + H 2 O = FeOH 2+ + H +; (அமில சூழல். pH

b) உப்பு அயனியின் படி

CO 3 2- + H 2 O = HCO 3 - + OH -; (கார சூழல். pH > 7)

c) உப்பின் கேஷன் மற்றும் அயனி மூலம்

NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O = NH 4 OH + CH 3 COOH (நடுநிலை சூழலுக்கு அருகில்)

மீளமுடியாத நீராற்பகுப்பு:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

II. உலோக கார்பைடுகளின் நீராற்பகுப்பு

Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 ↓ + 3CH 4 நெட்டேன்

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 அசிட்டிலீன்

III. சிலிசைடுகள், நைட்ரைடுகள், பாஸ்பைடுகள் ஆகியவற்றின் நீராற்பகுப்பு

Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 ↓ + SiH 4 சிலேன்

Ca 3 N 2 + 6H 2 O = ZCa(OH) 2 + 2NH 3 அம்மோனியா

Cu 3 P 2 + 6H 2 O = 3Сu(OH) 2 + 2РН 3 பாஸ்பைன்

IV. ஆலசன்களின் நீராற்பகுப்பு

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO

V. கரிம சேர்மங்களின் நீராற்பகுப்பு

கரிம பொருட்களின் வகுப்புகள்	நீராற்பகுப்பு பொருட்கள் (கரிம)
ஹாலோஅல்கேன்ஸ் (அல்கைல் ஹாலைடுகள்)
ஆரில் ஹாலைடுகள்
டிஹாலோஅல்கேன்ஸ்	ஆல்டிஹைடுகள் அல்லது கீட்டோன்கள்
உலோக ஆல்கஹால்
கார்பாக்சிலிக் அமிலம் ஹாலைடுகள்	கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்
கார்பாக்சிலிக் அமிலம் அன்ஹைட்ரைடுகள்	கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்
கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் சிக்கலான ஈதர்கள்	கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்
	கிளிசரால் மற்றும் அதிக கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள்
டி- மற்றும் பாலிசாக்கரைடுகள்	மோனோசாக்கரைடுகள்
பெப்டைடுகள் மற்றும் புரதங்கள்	α-அமினோ அமிலங்கள்
நியூக்ளிக் அமிலங்கள்

கோவலன்ட் பிணைப்புகளுக்கான சூத்திரங்கள் அயனி பிணைப்புகளுக்கான சூத்திரங்களிலிருந்து அடிப்படையில் வேறுபட்டவை. உண்மை என்னவென்றால், கோவலன்ட் கலவைகள் பல்வேறு வழிகளில் உருவாகலாம், எனவே எதிர்வினையின் விளைவாக வெவ்வேறு கலவைகள் தோன்றக்கூடும்.

1. அனுபவ சூத்திரம்

அனுபவ சூத்திரம், மூலக்கூறை உருவாக்கும் கூறுகளை அவற்றின் மிகச்சிறிய முழு எண் விகிதங்களில் குறிப்பிடுகிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, C 2 H 6 O - கலவையில் இரண்டு கார்பன் அணுக்கள், ஆறு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்றும் ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு உள்ளது.

2. மூலக்கூறு சூத்திரம்

மூலக்கூறு சூத்திரம் கலவை எந்த அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் இந்த அணுக்கள் எந்த அளவுகளில் உள்ளன என்பதைக் குறிக்கிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, C 2 H 6 O கலவைக்கு, மூலக்கூறு சூத்திரங்கள்: C 4 H 12 O 2; C6H18O3...

ஒரு கோவலன்ட் சேர்மத்தை முழுமையாக விவரிக்க, மூலக்கூறு சூத்திரம் போதாது:

நீங்கள் பார்க்க முடியும் என, இரண்டு சேர்மங்களும் ஒரே மூலக்கூறு சூத்திரத்தைக் கொண்டுள்ளன - C 2 H 6 O, ஆனால் முற்றிலும் வேறுபட்ட பொருட்கள்:

• டிமெதில் ஈதர் குளிர்பதன அலகுகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது;
• எத்தில் ஆல்கஹால் என்பது மதுபானங்களின் அடிப்படையாகும்.

3. கட்டமைப்பு சூத்திரம்

கட்டமைப்பு சூத்திரம் கோவலன்ட் சேர்மத்தை துல்லியமாக தீர்மானிக்க உதவுகிறது, ஏனெனில், கலவையில் உள்ள தனிமங்கள் மற்றும் அணுக்களின் எண்ணிக்கைக்கு கூடுதலாக, இது காட்டுகிறது இணைப்பு வரைபடம்இணைப்புகள்.

கட்டமைப்பு சூத்திரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது எலக்ட்ரான்-புள்ளி சூத்திரம்மற்றும் லூயிஸ் சூத்திரம்.

4. தண்ணீருக்கான கட்டமைப்பு சூத்திரம் (H 2 O)

நீர் மூலக்கூறின் உதாரணத்தைப் பயன்படுத்தி ஒரு கட்டமைப்பு சூத்திரத்தை உருவாக்குவதற்கான செயல்முறையை கருத்தில் கொள்வோம்.

நான் இணைப்பு சட்டத்தை உருவாக்குகிறேன்

ஒரு கலவையின் அணுக்கள் ஒரு மைய அணுவைச் சுற்றி அமைக்கப்பட்டிருக்கும். மைய அணுக்கள் பொதுவாக: கார்பன், சிலிக்கான், நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ், ஆக்ஸிஜன், சல்பர்.

II சேர்மத்தின் அனைத்து அணுக்களின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகையைக் கண்டறியவும்

தண்ணீருக்கு: H 2 O = (2 1 + 6) = 8

ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவில் ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் உள்ளது, மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுவில் 6 உள்ளது. கலவையில் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருப்பதால், நீர் மூலக்கூறில் உள்ள மொத்த வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 8 ஆக இருக்கும்.

III நீர் மூலக்கூறில் உள்ள கோவலன்ட் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையைத் தீர்மானிக்கவும்

சூத்திரத்தால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: எஸ் = என் - ஏ, எங்கே

எஸ்- மூலக்கூறில் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை;

என்- சேர்மத்தில் உள்ள அணுக்களின் நிறைவு செய்யப்பட்ட வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்துடன் தொடர்புடைய வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகை:

N=2- ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கு;

N=8- மற்ற உறுப்புகளின் அணுக்களுக்கு

ஏ- சேர்மத்தில் உள்ள அனைத்து அணுக்களின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகை.

N = 2 2 + 8 = 12

A = 2 1 +6 = 8

எஸ் = 12 - 8 = 4

ஒரு நீர் மூலக்கூறில் 4 பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு ஒரு ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருப்பதால், நாம் இரண்டு கோவலன்ட் பிணைப்புகளைப் பெறுகிறோம்.

IV பகிர்ந்த எலக்ட்ரான்களை விநியோகித்தல்

மைய அணுவிற்கும் அதைச் சுற்றியுள்ள அணுக்களுக்கும் இடையே குறைந்தபட்சம் ஒரு பிணைப்பு இருக்க வேண்டும். ஒரு நீர் மூலக்கூறுக்கு ஒவ்வொரு ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கும் இதுபோன்ற இரண்டு பிணைப்புகள் இருக்கும்:

V மீதமுள்ள எலக்ட்ரான்களை விநியோகிக்கவும்

எட்டு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களில், நான்கு ஏற்கனவே விநியோகிக்கப்பட்டுள்ளன. மீதமுள்ள நான்கு எலக்ட்ரான்களை எங்கே "வைப்பது"?

சேர்மத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு அணுவும் முழு ஆக்டெட் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். ஹைட்ரஜனுக்கு இது இரண்டு எலக்ட்ரான்கள்; ஆக்ஸிஜனுக்கு - 8.

பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன இணைக்கிறது.

எலக்ட்ரான்-டாட் ஃபார்முலா மற்றும் லூயிஸ் ஃபார்முலா ஆகியவை கோவலன்ட் பிணைப்பின் கட்டமைப்பை தெளிவாக விவரிக்கின்றன, ஆனால் அவை சிக்கலானவை மற்றும் அதிக இடத்தை எடுத்துக்கொள்கின்றன. பயன்படுத்துவதன் மூலம் இந்த குறைபாடுகளைத் தவிர்க்கலாம் ஒடுக்கப்பட்ட கட்டமைப்பு சூத்திரம், இது இணைப்புகளின் வரிசையை மட்டுமே குறிக்கிறது.

சுருக்கப்பட்ட கட்டமைப்பு சூத்திரத்தின் எடுத்துக்காட்டு:

• டைமிதில் ஈதர் - CH 3 OCH 3
• எத்தில் ஆல்கஹால் - C 2 H 5 OH

, ஜிப்சம், முதலியன), மண்ணில் இருக்கும், தேவை. அனைத்து உயிரினங்களின் கூறு.

ஐசோடோபிக் கலவை.நீர் 9 நிலையான ஐசோடோப்பு வகைகள் உள்ளன. புதிய நீரில் அவற்றின் சராசரி உள்ளடக்கம் பின்வருமாறு (mol %): 1 H 2 16 O - 99.13; 1 எச் 2 18 ஓ - 0.2; 1 N 2 17 0-0.04; 1 H 2 O 16 O-0.03; மீதமுள்ள ஐந்து ஐசோடோபிக் இனங்கள் மிகக் குறைந்த அளவில் தண்ணீரில் உள்ளன. நிலையான ஐசோடோபிக் இனங்கள் தவிர, தண்ணீரில் சிறிய அளவு கதிரியக்க 3 H 2 (அல்லது T 2 O) உள்ளது. பல்வேறு தோற்றங்களின் இயற்கை நீரின் ஐசோடோபிக் கலவை. மாறுபடுகிறது. விகிதம் 1 H/2 H குறிப்பாக மாறுபடும்: புதிய நீரில் - சராசரியாக 6900, கடல் நீரில் -5500, பனியில் - 5500-9000. உடல் படி D 2 O இன் பண்புகள் சாதாரண நீரிலிருந்து குறிப்பிடத்தக்க வகையில் வேறுபட்டவை (கனமான நீரைப் பார்க்கவும்). 18 O கொண்ட நீர் 16 O உடன் தண்ணீருக்கு அருகில் உள்ளது.

இயற்பியல் நீரின் பண்புகள் அசாதாரணமானது. ஏடிஎம்மில் பனி உருகும். அழுத்தம் 9% அளவு குறைவதோடு சேர்ந்துள்ளது. வெப்பநிலை கோஃப். பனி மற்றும் திரவ நீரின் அளவு விரிவாக்கம் t-pax resp இல் எதிர்மறையாக உள்ளது. கீழே -210°C மற்றும் 3.98°C. உருகும் போது வெப்பத் திறன் C° கிட்டத்தட்ட இரட்டிப்பாகிறது மற்றும் 0-100°C வரம்பில் கிட்டத்தட்ட வெப்பநிலையில் இருந்து சுயாதீனமாக இருக்கும் (குறைந்தபட்சம் 35°C இல் உள்ளது). குறைந்தபட்ச சமவெப்பம் சுருக்கத்தன்மை (44.9 * 10 -11 Pa -1), 46 ° C இல் காணப்பட்டது, மிகவும் தெளிவாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. குறைந்த அழுத்தம் மற்றும் 30 டிகிரி செல்சியஸ் வரை வெப்பநிலையில், அதிகரிக்கும் அழுத்தத்துடன் நீரின் பாகுத்தன்மை குறைகிறது. உயர் மின்கடத்தா நீரின் ஊடுருவல் மற்றும் இருமுனை கணம் துருவ மற்றும் அயனிப் பொருட்கள் தொடர்பாக அதன் நல்ல கரைக்கும் திறனை தீர்மானிக்கிறது. உயர் C° மதிப்புகள் காரணமாக, நீர் ஒரு முக்கியமான காலநிலை சீராக்கி ஆகும். பூமியின் நிலைமைகள், அதன் மேற்பரப்பில் t-ru ஐ உறுதிப்படுத்துகிறது. கூடுதலாக, டெட்ராஹெட்ரலுக்கு H-O-H கோணத்தின் அருகாமை (109° 28") பனிக்கட்டி மற்றும் திரவ நீரின் கட்டமைப்புகளின் தளர்வு மற்றும் அதன் விளைவாக, வெப்பநிலையில் அடர்த்தியின் முரண்பாடான சார்பு ஆகியவற்றை தீர்மானிக்கிறது. எனவே, பெரிய நீர்நிலைகள் கீழே உறைந்துவிடாது, அது அவர்களுக்குள் வாழ்வதை சாத்தியமாக்குகிறது.

மேசை 1 - சமநிலையில் உள்ள நீர் மற்றும் நீர் நீராவியின் பண்புகள்

ஆனால் II-VI மாற்றங்களின் அடர்த்தி, மூலக்கூறுகள் அடர்த்தியாக நிரம்பியிருந்தால், பனிக்கட்டியில் இருப்பதை விட கணிசமாகக் குறைவாக உள்ளது. VII மற்றும் VIII ஆகிய மாற்றங்களில் மட்டுமே போதுமான உயர் பேக்கிங் அடர்த்தி அடையப்படுகிறது: அவற்றின் கட்டமைப்பில், டெட்ராஹெட்ராவில் இருந்து கட்டப்பட்ட இரண்டு வழக்கமான நெட்வொர்க்குகள் (கன குறைந்த வெப்பநிலை பனி ஐசியில் இருப்பது போல, வைரத்துடன் கூடிய ஐசோஸ்ட்ரக்சுரல்) ஒன்றுடன் ஒன்று செருகப்படுகின்றன; இந்த வழக்கில், நேரான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் அமைப்பு பாதுகாக்கப்படுகிறது, மற்றும் ஒருங்கிணைப்பு. ஆக்ஸிஜனுக்கான எண்ணிக்கை இரட்டிப்பாகி 8ஐ அடைகிறது. பனிக்கட்டிகள் VII மற்றும் VIII இல் உள்ள ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் அமைப்பு இரும்பு மற்றும் பல உலோகங்களில் உள்ள அணுக்களின் அமைப்பைப் போன்றது. சாதாரண (Ih) மற்றும் க்யூபிக் (Ic) பனிக்கட்டிகளிலும், HI, V-VII பனிக்கட்டிகளிலும், மூலக்கூறுகளின் நோக்குநிலை வரையறுக்கப்படவில்லை: O அணுவுக்கு மிக நெருக்கமான இரண்டு புரோட்டான்களும் அதனுடன் கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. டெட்ராஹெட்ரானின் உச்சியில் உள்ள நான்கு அண்டை ஆக்ஸிஜன் அணுக்களில் ஏதேனும் இரண்டை நோக்கி செலுத்தப்பட்டது. மின்கடத்தா இந்த மாற்றங்களின் ஊடுருவல் அதிகமாக உள்ளது (திரவ நீரை விட அதிகமாக). திருத்தங்கள் II, VIII மற்றும் IX நோக்குநிலை வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன; அவற்றின் மின்கடத்தா ஊடுருவக்கூடிய தன்மை குறைவாக உள்ளது (தோராயமாக 3). பனி VIII என்பது பனி VII இன் புரோட்டான்-வரிசைப்படுத்தப்பட்ட பதிப்பாகும், மேலும் பனி IX என்பது பனி III இன் மாறுபாடாகும். நோக்குநிலை வரிசைப்படுத்தப்பட்ட மாற்றங்களின் அடர்த்தி (VIII, IX) தொடர்புடைய ஒழுங்கற்ற மாற்றங்களின் (VII, III) அடர்த்திக்கு அருகில் உள்ளது.

ஒரு கரைப்பானாக நீர். நீர் பலவற்றை நன்கு கரைக்கிறது. துருவ மற்றும் அயனிகளாக பிரிகிறது. பொதுவாக, அதிகரிக்கும் வெப்பநிலையுடன் pH அதிகரிக்கிறது, ஆனால் சில நேரங்களில் வெப்பநிலை சார்பு மிகவும் சிக்கலானது. எனவே, ஆர்-ரியாலிட்டி என்பது பன்மை. சல்பேட்டுகள், கார்பனேட்டுகள் மற்றும் பாஸ்பேட்டுகள், வெப்பநிலை உயரும் போது, ​​அது குறைகிறது அல்லது முதலில் அதிகரிக்கிறது, பின்னர் அதிகபட்சமாக கடந்து செல்கிறது. தண்ணீரில் குறைந்த துருவப் பொருட்களின் pH மதிப்பு (வளிமண்டலத்தை உருவாக்கும் வாயுக்கள் உட்பட) குறைவாக உள்ளது மற்றும் வெப்பநிலை உயரும் போது, ​​அது வழக்கமாக முதலில் குறைந்து பின்னர் குறைந்தபட்சம் கடந்து செல்கிறது. அழுத்தம் அதிகரிக்கும் போது, ​​வாயுக்களின் pH அதிகரிக்கிறது, அதிக அழுத்தத்தில் அதிகபட்சமாக கடந்து செல்கிறது. பல பொருட்கள், தண்ணீரில் கரைந்தால், அதனுடன் வினைபுரிகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, NH 3 தீர்வுகள் NH 4 அயனிகளைக் கொண்டிருக்கலாம் (ஹைட்ரோலிசிஸையும் பார்க்கவும்). அயனிகள், அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் வேதியியல் ரீதியாக அதனுடன் தொடர்பு கொள்ளாத நீரில் கரைந்துள்ளது. மாவட்டங்கள், மற்றும்

வரையறை

தண்ணீர்- ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு என்பது கனிம இயற்கையின் பைனரி கலவை ஆகும்.

ஃபார்முலா - H 2 O. மோலார் நிறை - 18 கிராம்/மோல். திரவம் (நீர்), திட (பனி) மற்றும் வாயு (நீர் நீராவி) ஆகிய மூன்று நிலைகளில் இது இருக்கலாம்.

நீரின் வேதியியல் பண்புகள்

நீர் மிகவும் பொதுவான கரைப்பான். நீர் கரைசலில் ஒரு சமநிலை உள்ளது, அதனால்தான் நீர் ஆம்போலைட் என்று அழைக்கப்படுகிறது:

H 2 O ↔ H + + OH - ↔ H 3 O + + OH - .

மின்சாரத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், நீர் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜனாக சிதைகிறது:

H 2 O = H 2 + O 2.

அறை வெப்பநிலையில், நீர் செயலில் உள்ள உலோகங்களைக் கரைத்து காரங்களை உருவாக்குகிறது, மேலும் ஹைட்ரஜனும் வெளியிடப்படுகிறது:

2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2.

நீர் ஃவுளூரின் மற்றும் இன்டர்ஹலைடு சேர்மங்களுடன் தொடர்பு கொள்ள முடியும், இரண்டாவது வழக்கில் எதிர்வினை குறைந்த வெப்பநிலையில் நிகழ்கிறது:

2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2.

3H 2 O +IF 5 = 5HF + HIO 3.

பலவீனமான அடித்தளம் மற்றும் பலவீனமான அமிலத்தால் உருவாகும் உப்புகள் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது நீராற்பகுப்புக்கு உட்படுகின்றன:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

நீர் சில பொருட்கள், உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவற்றை சூடாக்கும் போது கரைக்கும்:

4H 2 O + 3Fe = Fe 3 O 4 + 4H 2;

H 2 O + C ↔ CO + H 2 .

நீர், சல்பூரிக் அமிலத்தின் முன்னிலையில், நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் தொடர்பு எதிர்வினைகளில் (நீரேற்றம்) நுழைகிறது - நிறைவுற்ற மோனோஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்களின் உருவாக்கத்துடன் ஆல்க்கீன்கள்:

CH 2 = CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

நீரின் இயற்பியல் பண்புகள்

நீர் ஒரு தெளிவான திரவம் (n.s.). இருமுனை கணம் 1.84 D (ஆக்சிஜன் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டிகளில் வலுவான வேறுபாடு காரணமாக). திரவ மற்றும் திடமான மொத்த நிலைகளில் உள்ள அனைத்து பொருட்களிலும் நீர் மிக உயர்ந்த குறிப்பிட்ட வெப்ப திறனைக் கொண்டுள்ளது. நீரின் இணைவின் குறிப்பிட்ட வெப்பம் 333.25 kJ/kg (0 C), ஆவியாதல் 2250 kJ/kg ஆகும். நீர் துருவப் பொருட்களைக் கரைக்கும். நீர் அதிக மேற்பரப்பு பதற்றம் மற்றும் எதிர்மறை மேற்பரப்பு மின் ஆற்றலைக் கொண்டுள்ளது.

தண்ணீர் பெறுதல்

நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை மூலம் நீர் பெறப்படுகிறது, அதாவது. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினைகள்:

H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O;

HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + H 2 O;

2CH 3 COOH + Ba(OH) 2 = (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 O.

தண்ணீரைப் பெறுவதற்கான வழிகளில் ஒன்று ஹைட்ரஜனுடன் உலோகங்களை அவற்றின் ஆக்சைடுகளிலிருந்து குறைப்பதாகும்:

CuO + H 2 = Cu + H 2 O.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

உடற்பயிற்சி	20% அசிட்டிக் அமிலக் கரைசலில் இருந்து 5% கரைசலைத் தயாரிக்க எவ்வளவு தண்ணீர் எடுக்க வேண்டும்?
தீர்வு	ஒரு பொருளின் நிறை பகுதியின் வரையறையின்படி, 20% அசிட்டிக் அமிலக் கரைசல் என்பது 80 மில்லி கரைப்பான் (நீர்) 20 கிராம் அமிலம், மற்றும் 5% அசிட்டிக் அமிலக் கரைசல் என்பது 95 மில்லி கரைப்பான் (நீர்) 5 கிராம் அமிலமாகும். . ஒரு விகிதத்தை உருவாக்குவோம்: x = 20 × 95/5 = 380. அந்த. புதிய கரைசலில் (5%) 380 மில்லி கரைப்பான் உள்ளது. ஆரம்பக் கரைசலில் 80 மில்லி கரைப்பான் இருப்பது அறியப்படுகிறது. எனவே, 20% கரைசலில் இருந்து அசிட்டிக் அமிலத்தின் 5% தீர்வைப் பெற, நீங்கள் சேர்க்க வேண்டும்: 380-80 = 300 மிலி தண்ணீர்.
பதில்	உங்களுக்கு 300 மில்லி தண்ணீர் தேவை.

எடுத்துக்காட்டு 2

உடற்பயிற்சி	4.8 கிராம் எடையுள்ள ஒரு கரிமப் பொருளை எரித்தபோது, ​​3.36 லிட்டர் கார்பன் டை ஆக்சைடு (CO) மற்றும் 5.4 கிராம் தண்ணீர் உருவானது. கரிமப் பொருட்களின் ஹைட்ரஜன் அடர்த்தி 16. கரிமப் பொருளின் சூத்திரத்தைத் தீர்மானிக்கவும்.
தீர்வு	கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீரின் மோலார் வெகுஜனங்கள், டி.ஐ மூலம் இரசாயன தனிமங்களின் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது. மெண்டலீவ் - முறையே 44 மற்றும் 18 கிராம் / மோல். எதிர்வினை தயாரிப்புகளில் உள்ள பொருளின் அளவைக் கணக்கிடுவோம்: n(CO 2) = V(CO 2) / V m; n(H 2 O) = m(H 2 O) / M(H 2 O); n(CO 2) = 3.36 / 22.4 = 0.15 மோல்; n(H 2 O) = 5.4 / 18 = 0.3 mol. CO 2 மூலக்கூறில் ஒரு கார்பன் அணுவும், H 2 O மூலக்கூறு 2 ஹைட்ரஜன் அணுக்களைக் கொண்டிருப்பதையும் கருத்தில் கொண்டு, இந்த அணுக்களின் பொருளின் அளவு மற்றும் நிறை சமமாக இருக்கும்: n(C) = 0.15 mol; n(H) = 2×0.3 mol; m(C) = n(C)× M(C) = 0.15 × 12 = 1.8 g; m(N) = n(N)× M(N) = 0.3 × 1 = 0.3 g. கரிமப் பொருளில் ஆக்ஸிஜன் உள்ளதா என்பதைத் தீர்மானிப்போம்: m(O) = m(C x H y O z) – m(C) – m(H) = 4.8 – 0.6 – 1.8 = 2.4 g. ஆக்ஸிஜன் அணுக்களின் பொருளின் அளவு: n(O) = 2.4 / 16 = 0.15 மோல். பின்னர், n(C): n(H): n(O) = 0.15: 0.6: 0.15. மிகச்சிறிய மதிப்பால் வகுத்தால், n(C):n(H): n(O) = 1: 4: 1. எனவே, கரிமப் பொருளின் சூத்திரம் CH 4 O ஆகும். கரிமப் பொருளின் மோலார் நிறை கணக்கிடப்படுகிறது. இரசாயன கூறுகளின் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி D.I. மெண்டலீவ் - 32 கிராம் / மோல். ஒரு கரிமப் பொருளின் மோலார் நிறை, அதன் ஹைட்ரஜன் அடர்த்தியைப் பயன்படுத்தி கணக்கிடப்படுகிறது: M(C x H y O z) = M(H 2) × D(H 2) = 2 × 16 = 32 g/mol. எரிப்பு பொருட்களிலிருந்து பெறப்பட்ட மற்றும் ஹைட்ரஜன் அடர்த்தியைப் பயன்படுத்தும் ஒரு கரிமப் பொருளின் சூத்திரங்கள் வேறுபட்டால், மோலார் வெகுஜனங்களின் விகிதம் 1 ஐ விட அதிகமாக இருக்கும். இதைப் பார்ப்போம்: M(C x H y O z) / M(CH 4 O) = 1. எனவே, கரிமப் பொருளின் சூத்திரம் CH 4 O ஆகும்.
பதில்	கரிமப் பொருட்களின் சூத்திரம் CH 4 O ஆகும்.

மற்ற பெயர்கள்:ஹைட்ரஜன் ஆக்சைடு, டைஹைட்ரஜன் மோனாக்சைடு.

நீர் என்பது H2O என்ற வேதியியல் சூத்திரத்துடன் கூடிய ஒரு கனிம கலவை ஆகும்.

இயற்பியல் பண்புகள்

இரசாயன பண்புகள் மற்றும் தயாரிப்பு முறைகள்

மிக உயர்ந்த தூய்மையான நீர்

ஆய்வகங்களில் பயன்படுத்தப்படும் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் பொதுவாக இன்னும் குறிப்பிடத்தக்க அளவு கரைந்த கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் அம்மோனியா, கரிம தளங்கள் மற்றும் பிற கரிமப் பொருட்களின் தடயங்களைக் கொண்டுள்ளது. மிகவும் சுத்தமான தண்ணீரைப் பெறுவது பல கட்டங்களில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. முதலாவதாக, ஒவ்வொரு 1 லிட்டருக்கும் 3 கிராம் NaOH (பகுப்பாய்வு தரம்) மற்றும் 0.5 கிராம் KMnO 4 ஆகியவை தண்ணீரில் சேர்க்கப்படுகின்றன, மேலும் Duran 50 அல்லது Solidex கண்ணாடியால் செய்யப்பட்ட மெல்லிய-பிரிவு உபகரணங்களில் வடிகட்டுதல் மேற்கொள்ளப்படுகிறது, மேலும் நடுத்தர பகுதி மட்டுமே சேகரிக்கப்படுகிறது. இந்த வழியில், கரைந்த கார்பன் டை ஆக்சைடு அகற்றப்பட்டு கரிமப் பொருட்கள் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. 3 கிராம் KHSO 4 அல்லது 5 மில்லி 20% H 3 PO 4 ஐச் சேர்த்து இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது வடிகட்டுதல்களை மேற்கொள்வதன் மூலம் அம்மோனியாவை அகற்றுவது அடையப்படுகிறது, இந்த எதிர்வினைகள் சிறிய அளவு KMnO 4 உடன் முன்கூட்டியே சூடேற்றப்படுகின்றன. சேர்க்கப்பட்ட எலக்ட்ரோலைட் மின்தேக்கிக்குள் "வெளியே ஊர்ந்து செல்வதை" தடுக்க, மூன்றாவது வடிகட்டுதலின் போது ஒரு "உலர்ந்த பகுதி" உருவாக்கப்படுகிறது, இதற்காக குடுவை மற்றும் குளிர்சாதன பெட்டியில் உள்ள முனைக்கு இடையில் உள்ள குழாயின் ஒரு பகுதி 150 ° C க்கு வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது. எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தடயங்களை அகற்ற உதவும் கடைசி வடிகட்டுதல், குவார்ட்ஸ் மின்தேக்கியுடன் குவார்ட்ஸ் குடுவையில் இருந்து மேற்கொள்ளப்படுகிறது. குளிர்சாதனப்பெட்டியின் மேல் குழாய், வலது கோணத்தில் வளைந்து, எந்த அடைப்புப் பொருளும் இல்லாமல் நேரடியாக குடுவையின் குறுகலில் செருகப்படுகிறது (படம் 1). தண்ணீர் தெறிப்பதைத் தவிர்க்க, நீராவியின் பாதையில் ஸ்பிளாஸ் எலிமினேட்டரை வைப்பது நல்லது. குவார்ட்ஸ், பிளாட்டினம், கண்ணாடி போன்ற துரான் 50 அல்லது சாலிடெக்ஸ் ஆகியவற்றால் செய்யப்பட்ட குடுவைகள், நீர் நீராவியுடன் முன்கூட்டியே சிகிச்சையளிக்கப்பட்டவை, ரிசீவர்களாக செயல்படுகின்றன. இந்த வழியில் பெறப்பட்ட நீர் "தூய pH மதிப்பு" (அதாவது pH மதிப்பு 7.00 உடன்).

அரிசி. 1. அதிக தூய்மையான தண்ணீரை வடிகட்டும்போது குளிர்சாதனப் பெட்டியில் ஒரு குடுவையை இணைக்கும் முறைகள்.

a - எளிய (மலிவான) மரணதண்டனை;
b - ஒரு ஸ்பிளாஸ் கேட்சருடன்.நீரின் தூய்மையானது அதன் மின் கடத்துத்திறனை அளவிடுவதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, இது தண்ணீரை வடித்த உடனேயே 10 -6 ஓம் -1 செமீ -1 க்கும் குறைவாக இருக்க வேண்டும். தண்ணீரில் கார்பன் டை ஆக்சைடு உள்ளடக்கம் பேரைட் தண்ணீரைப் பயன்படுத்தி சோதிக்கப்படுகிறது, மேலும் அம்மோனியா உள்ளடக்கம் நெஸ்லரின் மறுஉருவாக்கத்தைப் பயன்படுத்தி சோதிக்கப்படுகிறது. மிகவும் தூய நீர் குவார்ட்ஸ் அல்லது பிளாட்டினம் பாத்திரங்களில் சேமிக்கப்படுகிறது. இந்த நோக்கத்திற்காக நீங்கள் Duran 50 அல்லது Solidex கண்ணாடி குடுவைகளைப் பயன்படுத்தலாம், நீண்ட நேரம் நீராவியுடன் முன் சிகிச்சை அளிக்கப்பட்டு, இந்த நோக்கத்திற்காக பிரத்தியேகமாக வடிவமைக்கப்பட்டுள்ளது. பளபளப்பான தொப்பிகளுடன் அத்தகைய பாத்திரங்களை மூடுவது சிறந்தது.

மின் கடத்துத்திறனை அளவிடும் நீர்

முறை 1. வடித்தல் மூலம் தயாரித்தல்.மின் கடத்துத்திறன் அளவீடுகளுக்கு தேவையான தூய்மையான நீரின் மிக உயர்ந்த அளவு, முன்னர் நன்கு சுத்திகரிக்கப்பட்ட நீரை குறிப்பாக கவனமாக வடிகட்டுவதன் மூலம் பெறப்படுகிறது. பிந்தையது 25 ° C இல் மின் கடத்துத்திறனைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் ( χ ), 1·10 -6 -2·10 -6 ஓம் -1 செமீ -1 க்கு சமம். இது மேலே உள்ள முறை அல்லது இரட்டை வடித்தல் மூலம் பெறப்படுகிறது: அ) பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் ஆ) பேரியம் ஹைட்ராக்சைடுடன். வடிகட்டுவதற்கு, ஒரு செம்பு அல்லது குவார்ட்ஸ் குளிர்சாதனப்பெட்டியுடன் இணைக்கப்பட்ட Duran 50 அல்லது Solidex கண்ணாடி குடுவையைப் பயன்படுத்தவும்.

அரிசி. 2. மின் கடத்துத்திறனை அளவிடும் நோக்கம் கொண்ட தண்ணீரை வடிகட்டுவதற்கான சாதனத்தின் வடிவமைப்பு.

1 - வெப்பமூட்டும் முறுக்கு (60 ஓம்); 2 - வெப்பமூட்டும் மேலங்கி (130 ஓம்); 3 - மெல்லிய பிரிவுகளில் அடாப்டர்.

Kortyum முறை (படம் 2) படி ஒற்றை-நிலை வடிகட்டுதலுக்கான சாதனத்தின் அனைத்து பகுதிகளும் Duran 50 அல்லது Solidex வகை கண்ணாடியால் செய்யப்படுகின்றன, ஒரு சிறிய குவார்ட்ஸ் குளிர்சாதன பெட்டியைத் தவிர்த்து, ஒரு சாதாரண தரையில் வடிகட்டுதல் சாதனத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. குளிர்சாதனப் பெட்டியில் திரவ நீர் நுழைவதைத் தவிர்ப்பதற்காக, குளிர்சாதனப்பெட்டிக்கு செல்லும் வளைந்த பகுதி வெப்பமூட்டும் உறுப்பு (60 ஓம்) மூலம் 100 டிகிரி செல்சியஸுக்கு மேல் வெப்பப்படுத்தப்படுகிறது. கீழே அமைந்துள்ள 60 செமீ உயரமுள்ள ரிஃப்ளக்ஸ் மின்தேக்கியானது வைட்மர் சுழலுடன் பொருத்தப்பட்டுள்ளது. அடாப்டர் மூட்டுகளைப் பயன்படுத்தி குளிர்சாதன பெட்டி உதிரி பாட்டிலுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. காய்ச்சி நீண்ட காலத்திற்கு குறைந்த மின் கடத்துத்திறனை பராமரிக்க, மாற்றம் பிரிவுகள் மற்றும் ஒரு உதிரி பாட்டில் முதலில் சூடான நீர்த்த அமிலத்துடன் பல நாட்களுக்கு சிகிச்சையளிக்கப்பட வேண்டும். உயர் தூய்மையான நீர் ( χ =(1-2)·10 -6 Ohm -1 ·cm -1) ஒரு வினாடிக்கு தோராயமாக 1 குமிழி வேகத்தில் ஒரு எஃகு சிலிண்டரிலிருந்து சுருக்கப்பட்ட காற்றின் மெதுவான ஸ்ட்ரீம் மூலம் சாதனம் வழியாக வடிகட்டப்படுகிறது. ஏழு வாஷ் பாட்டில்கள் மூலம் காற்றை முன்கூட்டியே சுத்திகரிக்கப்படுகிறது, அதில் ஒன்றில் செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலம் நிரப்பப்பட்டுள்ளது, மூன்றில் 50% பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசல் உள்ளது மற்றும் மூன்றில் "மின் கடத்துத்திறனை அளவிடுவதற்கான நீர்" உள்ளது (கடைசி மூன்று பாட்டில்கள் கழுவ வேண்டும். நுண்துளை கண்ணாடி தகடுகள் பொருத்தப்பட்டிருக்கும்). இதன் விளைவாக வரும் நீர் உதிரி பாட்டிலில் இருந்து சுத்திகரிக்கப்பட்ட, மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, சுருக்கப்பட்ட காற்றுடன் இடமாற்றம் செய்யப்படுகிறது. குடுவையில் உள்ள நீர் 300 W வெப்பமூட்டும் மேலங்கியைப் பயன்படுத்தி சூடாக்கப்படுகிறது. குடுவையை எளிதில் தண்ணீரில் நிரப்பலாம் அல்லது நடுவில் அமைந்துள்ள செங்குத்து குழாயைப் பயன்படுத்தி காலி செய்யலாம். குடுவையை நிரப்ப எளிதான வழி, காற்றின் ஓட்டத்தை நிறுத்தி, வெப்பமூட்டும் கவசத்தை அணைப்பதாகும்.

ஒரு பாத்திரம் குளிர்சாதனப்பெட்டியின் முடிவில் மூன்று வழி வால்வுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, அதில் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரின் மின் கடத்துத்திறன் விரும்பிய மதிப்பை அடையும் வரை அளவிடப்படுகிறது. χ . இதற்குப் பிறகு, குழாயை மாற்றுவதன் மூலம் நீர் இருப்பு நீர்த்தேக்கத்திற்கு அனுப்பப்படுகிறது.

இந்த வழியில், 1 மணிநேரத்தில் நீங்கள் 100 மில்லி தண்ணீரைப் பெறலாம், இதற்கு 25 °C χ = 2·10 -7 Ohm -1 cm -1 . வடிகட்டுதல் மிகவும் மெதுவாக மேற்கொள்ளப்பட்டால், அதன் விளைவாக வரும் நீரின் மின் கடத்துத்திறன் χ = 10 -8 ஓம் -1 செமீ -1 மதிப்பை அடையலாம்.

முறை 2. அயன் பரிமாற்றம் மூலம் தயாரித்தல்.பெரிய அளவில், "மின் கடத்துத்திறனை அளவிடுவதற்கான நீர்" (x 7 10 -8 முதல் 1.5 10 -7 Ohm -1 cm -1 வரையிலான சாதனங்களில் அயனி பரிமாற்றம் மூலம் படம் 3 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது.

அரிசி. 3. இதற்கான நிறுவலின் வடிவமைப்பு: அயனி பரிமாற்றம் மூலம் உயர்-தூய்மை நீரைப் பெறுதல்.

1 - அயன் பரிமாற்ற நெடுவரிசை;
2 - நுண்ணிய கண்ணாடி வடிகட்டி;
3 - மின் கடத்துத்திறனை அளவிடுவதற்கான செல்;
4 - சேகரிப்பு;
6 - கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சுவதற்கான குழாய். ஒரு பைரெக்ஸ் கண்ணாடி நெடுவரிசை (75 செமீ நீளம் மற்றும் 7.5 செமீ விட்டம்) கீழே ஒரு நுண்துளை கண்ணாடி தகடு ஒரு பகுதி ஆம்பர்லைட் ஐஆர் 120 (16-50 மெஷ்) மற்றும் இரண்டு பகுதிகள் ஆம்பர்லைட் ஐஆர்ஏ 400 ஆகியவற்றைக் கொண்ட கலவையால் (750 கிராம்) நிரப்பப்படுகிறது. (20- 50 கண்ணி). நெடுவரிசையில் உள்ள பிசின் ஒரு துளையிடப்பட்ட பாலிஎதிலீன் வட்டத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும், அது கரைசலில் மிதக்கிறது மற்றும் நீர் ஓட்டத்துடன் பிசின் கிளறுவதைத் தடுக்க உதவுகிறது. சாதாரண காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் நெடுவரிசை வழியாக அனுப்பப்படுகிறது. செல் 3 இல் அளவிடப்பட்ட நீரின் மின் கடத்துத்திறன் போதுமான அளவு குறைந்த மதிப்பை அடைந்தவுடன், பாத்திரம் 4 முதலில் கழுவப்பட்டு பின்னர் நிரப்பப்படுகிறது. இரண்டு கால்சியம் குளோரைடு குழாய்களைப் பயன்படுத்தி தண்ணீருக்குள் கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் காற்று நுழைவது தடுக்கப்படுகிறது. 5 நெடுவரிசையில் மற்றும் ரிசீவரில் செருகப்பட்டது, குறிகாட்டியுடன் சிறுமணி "கார்போசார்ப்" நிரப்பப்பட்டது.

பிசின் மற்றும் சல்பர் மீளுருவாக்கம் ஆகியவற்றின் முன் சிகிச்சை பின்வருமாறு மேற்கொள்ளப்படுகிறது. IR 120 கேஷன் பரிமாற்றி பல முறை காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவப்பட்டு, சிறிய துகள்களை நீக்குவதன் மூலம் நீக்குகிறது. பின்னர், ஒரு நுண்ணிய கண்ணாடி வடிகட்டியில், பிசின் 1 N உடன் இரண்டு முறை மாறி மாறி சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது. NaOH மற்றும் 2 N. எச்.சி.எல்., ஒவ்வொரு சிகிச்சைக்குப் பிறகும் நடுநிலையான வரை காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவவும். IRA 400 அயனி பரிமாற்றியும் முதலில் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவப்படுகிறது. நீக்கிய பிறகு, நுண்துளை கண்ணாடி வடிகட்டியில் உள்ள பிசின் 2 N உடன் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது. NaOH, இதில் கார்பனேட்டுகள் இல்லை (தீர்வைத் தயாரிப்பதற்கான நீர் கார்பன் டை ஆக்சைடிலிருந்து வடிகட்டுதல் மூலம் விடுவிக்கப்படுகிறது). எலுவேட்டில் குளோரின் அயனிகளின் செறிவு குறைந்தபட்சமாக குறையும் வரை சிகிச்சை மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இதற்குப் பிறகு, சலவை நீரில் நடுநிலை எதிர்வினை அடையும் வரை பிசின் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவப்படுகிறது.

பிசின் மீளுருவாக்கம் செய்வதற்கு முன், கலவை பிரிக்கப்படுகிறது. பிசின் பீக்கரில் சேர்க்கப்படுகிறது, எத்தனாலில் இடைநிறுத்தப்பட்டு, குளோரோஃபார்ம் சேர்க்கப்படுகிறது, அயன் பரிமாற்றி மேல் அடுக்கில் சேகரிக்கப்படுகிறது. கலவை அதன் கூறு பாகங்களாக பிரிக்கப்பட்டு தனித்தனியாக மீண்டும் உருவாக்கப்படுகிறது.

உபகரணங்களின் மூலம் சாதாரண காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரை அனுப்புவதன் மூலம், மீளுருவாக்கம் இல்லாமல், 1 லி/நிமிடத்தில், 7000 எல் “மின் கடத்துத்திறனை அளவிடுவதற்கான நீர்” x = 5.52·10 -8 Ohm -1 cm - உடன் பெற முடியும். 1 இல் 25 °C.

பயன்படுத்தப்பட்ட இலக்கியங்களின் பட்டியல்

1. வோல்கோவ், ஏ.ஐ., ஜார்ஸ்கி, ஐ.எம்.பெரிய இரசாயன குறிப்பு புத்தகம் / ஏ.ஐ. வோல்கோவ், ஐ.எம். ஜார்ஸ்கி. - Mn.: மாடர்ன் ஸ்கூல், 2005. - 608 உடன் ISBN 985-6751-04-7.
2. எம். பவுட்லர், ஜி. ப்ரூவர், எஃப். ஹூபர், வி. குவாஸ்னிக், பி.வி. ஷென்க், எம். ஷ்மெய்சர், ஆர். ஸ்டீடல். கனிம தொகுப்புக்கான வழிகாட்டி: 6 தொகுதிகளில். டி.1 பெர். உடன். ஜெர்மன்/எட். ஜி. ப்ரூவர். - எம்.: மிர், 1985. - 320 பக்., உடம்பு. [உடன். 152-156]