கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் சூத்திரம் கட்டமைப்பு இரசாயனமாகும். சுண்ணாம்பு: சுண்ணாம்பு சூத்திரம் மற்றும் வேதியியல் கலவை கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாக்கம்

கால்சியம் ஆக்சைடு (CaO) - சுண்ணாம்பு அல்லது எரிந்த சுண்ணாம்பு- படிகங்களால் உருவாக்கப்பட்ட ஒரு வெள்ளை தீ-எதிர்ப்பு பொருள். இது ஒரு கன முகத்தை மையப்படுத்திய படிக லட்டியில் படிகமாக்குகிறது. உருகுநிலை - 2627 ° C, கொதிநிலை - 2850 ° C.

அதன் உற்பத்தி முறையின் காரணமாக இது எரிந்த சுண்ணாம்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது - கால்சியம் கார்பனேட் எரியும். வறுத்தல் உயர் தண்டு உலைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. சுண்ணாம்பு மற்றும் எரிபொருளானது உலையில் அடுக்குகளில் போடப்பட்டு, பின்னர் கீழே இருந்து எரிகிறது. சூடுபடுத்தும்போது, ​​கால்சியம் கார்பனேட் சிதைந்து கால்சியம் ஆக்சைடை உருவாக்குகிறது:

திட நிலைகளில் உள்ள பொருட்களின் செறிவு மாறாமல் இருப்பதால், இந்த சமன்பாட்டின் சமநிலை மாறிலி பின்வருமாறு வெளிப்படுத்தப்படலாம்: K=.

இந்த வழக்கில், வாயு செறிவு அதன் பகுதி அழுத்தத்தைப் பயன்படுத்தி வெளிப்படுத்தப்படலாம், அதாவது, கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் ஒரு குறிப்பிட்ட அழுத்தத்தில் அமைப்பில் சமநிலை நிறுவப்படுகிறது.

பொருள் விலகல் அழுத்தம்பொருளின் விலகலின் விளைவாக வாயுவின் சமநிலை பகுதி அழுத்தம் ஆகும்.

கால்சியத்தின் புதிய பகுதியை உருவாக்குவதற்கு, வெப்பநிலையை அதிகரிக்க அல்லது அதன் விளைவாக ஒரு பகுதியை அகற்றுவது அவசியம். CO2, மற்றும் பகுதி அழுத்தம் குறையும். விலகல் அழுத்தத்தை விட நிலையான குறைந்த பகுதி அழுத்தத்தை பராமரிப்பதன் மூலம், தொடர்ச்சியான கால்சியம் உற்பத்தி செயல்முறையை அடைய முடியும். இதைச் செய்ய, சூளைகளில் சுண்ணாம்பு எரியும் போது, ​​நல்ல காற்றோட்டம் செய்யுங்கள்.

ரசீது:

1) எளிய பொருட்களின் தொடர்புகளில்: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் உப்புகளின் வெப்பச் சிதைவின் போது: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

இரசாயன பண்புகள்:

1) தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்கிறது: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகிறது: CaO + SO2 = CaSO3;

3) அமிலங்களில் கரைந்து, உப்புகளை உருவாக்குகிறது: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (Ca (OH) 2 - சுண்ணாம்பு, புழுதி)- ஒரு வெள்ளை படிக பொருள், ஒரு அறுகோண படிக லட்டியில் படிகமாக்குகிறது. இது ஒரு வலுவான அடித்தளம், தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது.

சுண்ணாம்பு நீர்- கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறைவுற்ற தீர்வு, கார எதிர்வினை கொண்டது. கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சுவதன் விளைவாக இது காற்றில் மேகமூட்டமாகிறது, உருவாகிறது கால்சியம் கார்பனேட்.

ரசீது:

1) கால்சியம் மற்றும் கால்சியம் ஆக்சைடு உள்ளீட்டில் கரைக்கப்படும் போது உருவாகிறது: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 கிலோகலோரி;

2) காரங்களுடன் கால்சியம் உப்புகளின் தொடர்பு: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

இரசாயன பண்புகள்:

1) 580 ° C க்கு வெப்பமடையும் போது, ​​அது சிதைகிறது: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. நீர் கடினத்தன்மை மற்றும் அதை அகற்றுவதற்கான வழிகள்

கால்சியம் இயற்கையில் பரவலாக விநியோகிக்கப்படுவதால், அதன் உப்புகள் இயற்கை நீரில் அதிக அளவில் காணப்படுகின்றன. மெக்னீசியம் மற்றும் கால்சியம் உப்புகள் கொண்ட நீர் என்று அழைக்கப்படுகிறது கடின நீர். தண்ணீரில் உப்புகள் சிறிய அளவில் இருந்தால் அல்லது இல்லாவிட்டால், தண்ணீர் என்று அழைக்கப்படுகிறது மென்மையான. கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் உப்புகள் அதனுடன் கரையாத சேர்மங்களை உருவாக்குவதால், கடினமான நீரில், சோப்பு மோசமாக நுரைக்கிறது. இது உணவை நன்றாக ஜீரணிக்காது. கொதிக்கும் போது, ​​நீராவி கொதிகலன்களின் சுவர்களில் அளவு வடிவங்கள் உருவாகின்றன, இது மோசமாக வெப்பத்தை நடத்துகிறது, எரிபொருள் நுகர்வு மற்றும் கொதிகலன் சுவர்களின் உடைகள் அதிகரிக்கும். கடினமான நீரை பல தொழில்நுட்ப செயல்முறைகளில் (சாயமிடுதல்) பயன்படுத்த முடியாது. அளவு உருவாக்கம்: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

மேலே பட்டியலிடப்பட்டுள்ள காரணிகள் தண்ணீரில் இருந்து கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் உப்புகளை அகற்ற வேண்டிய அவசியத்தை சுட்டிக்காட்டுகின்றன. இந்த உப்புகளை அகற்றும் செயல்முறை அழைக்கப்படுகிறது நீர் மென்மையாக்குதல், நீர் சுத்திகரிப்பு (நீர் சிகிச்சை) கட்டங்களில் ஒன்றாகும்.

நீர் சிகிச்சை- பல்வேறு வீட்டு மற்றும் தொழில்நுட்ப செயல்முறைகளுக்கு பயன்படுத்தப்படும் நீர் சுத்திகரிப்பு.

நீர் கடினத்தன்மை பின்வருமாறு பிரிக்கப்பட்டுள்ளது:

1) கார்பனேட் கடினத்தன்மை (தற்காலிகமானது), இது கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் பைகார்பனேட்டுகள் இருப்பதால் ஏற்படுகிறது மற்றும் கொதிக்கும் போது அகற்றப்படுகிறது;

2) கார்பனேட் அல்லாத கடினத்தன்மை (நிலையானது), இது தண்ணீரில் கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியத்தின் சல்பைட்டுகள் மற்றும் குளோரைடுகள் இருப்பதால் ஏற்படுகிறது, அவை கொதிக்கும் போது அகற்றப்படாது, எனவே இது நிலையான கடினத்தன்மை என்று அழைக்கப்படுகிறது.

சூத்திரம் சரியானது: மொத்த கடினத்தன்மை = கார்பனேட் கடினத்தன்மை + கார்பனேட் அல்லாத கடினத்தன்மை.

இரசாயனங்கள் சேர்ப்பதன் மூலமோ அல்லது கேஷன் பரிமாற்றிகளைப் பயன்படுத்துவதன் மூலமோ பொதுவான கடினத்தன்மை நீக்கப்படுகிறது. கடினத்தன்மையை முற்றிலுமாக அகற்ற, தண்ணீர் சில நேரங்களில் காய்ச்சி வடிகட்டப்படுகிறது.

இரசாயன முறையைப் பயன்படுத்தும்போது, ​​கரையக்கூடிய கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் உப்புகள் கரையாத கார்பனேட்டுகளாக மாற்றப்படுகின்றன:

நீர் கடினத்தன்மையை அகற்றுவதற்கான நவீன செயல்முறை - பயன்படுத்துதல் கேஷன் பரிமாற்றிகள்.

கேஷன் பரிமாற்றிகள்- சிக்கலான பொருட்கள் (சிலிக்கான் மற்றும் அலுமினியத்தின் இயற்கை சேர்மங்கள், உயர் மூலக்கூறு கரிம சேர்மங்கள்), இதன் பொதுவான சூத்திரம் Na2R ஆகும். ஆர்-சிக்கலான அமில எச்சம்.

கேஷன் பரிமாற்றியின் ஒரு அடுக்கு வழியாக நீர் செல்லும் போது, ​​Na அயனிகள் (கேஷன்கள்) Ca மற்றும் Mg அயனிகளுக்கு மாற்றப்படுகின்றன: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

கரைசலில் இருந்து Ca அயனிகள் கேஷன் பரிமாற்றிக்குள் செல்கின்றன, மேலும் Na அயனிகள் கேஷன் பரிமாற்றியிலிருந்து கரைசலுக்குள் செல்கின்றன. பயன்படுத்தப்பட்ட கேஷன் பரிமாற்றியை மீட்டெடுக்க, அது பொதுவான உப்பு கரைசலில் கழுவ வேண்டும். இந்த வழக்கில், தலைகீழ் செயல்முறை நிகழ்கிறது: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

வரையறை

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு(slaked lime, portlandite) என்பது ஒரு வெள்ளைப் பொருளாகும் (படம் 1), இது சூடாகும்போது, ​​உருகாமல் சிதைகிறது.

இது தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியது (ஒரு நீர்த்த அல்கலைன் தீர்வு உருவாகிறது).

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வலுவான அடித்தளம், தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது; 1 லிட்டர் நீர் 20 o C இல் கரைகிறது 1.56 கிராம் Ca(OH) 2 . கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் நிறைவுற்ற கரைசல் சுண்ணாம்பு நீர் என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் காரமானது. காற்றில், கார்பன் டை ஆக்சைடு உறிஞ்சப்படுவதாலும், கரையாத கால்சியம் கார்பனேட் உருவாவதாலும் சுண்ணாம்பு நீர் விரைவில் மேகமூட்டமாகிறது.

அரிசி. 1. கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு. தோற்றம்.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் முக்கிய பண்புகள் கீழே உள்ள அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளன:

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு பெறுதல்

எரிந்த சுண்ணாம்பு (கால்சியம் ஆக்சைடு) தண்ணீரில் ஊற்றப்பட்டால், நீர் நுண்ணிய சுண்ணாம்பு துண்டுகளால் உறிஞ்சப்பட்டு, கணிசமான அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுவதன் மூலம் அதனுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், நீரின் ஒரு பகுதி நீராவியாக மாறும், மேலும் சுண்ணாம்பு துண்டுகள் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் தளர்வான வெகுஜனமாக நொறுங்குகின்றன:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 65 kJ.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் வேதியியல் பண்புகள்

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது, அதாவது. உலோகங்கள் அல்லாத (1, 2), அமில ஆக்சைடுகள் (3, 4), அமிலங்கள் (5, 6) மற்றும் உப்புகள் (7) ஆகியவற்றுடன் வினைபுரிகிறது:

2Ca(OH) 2 + 2Cl 2 = Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + 2H 2 O (1);

3Ca(OH) 2 + 6H 2 O + 2P 4 = 3Ca(PH 2 O 2) 2 + 2PH 3 (2);

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O (3);

Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O (4);

Ca(OH) 2 + 2HCl நீர்த்த = CaCl 2 + 2H 2 O (5);

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 (conc) = CaSO 4 ↓ + 2H 2 O (6);

Ca(OH) 2 + 2NaClO = Ca(ClO) 2 ↓ + 2NaOH (7).

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு 520 - 580 o C வெப்பநிலையில் வெப்பமடையும் போது, ​​​​அது சிதைகிறது:

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் பயன்பாடு

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கட்டுமானத் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மணல் மற்றும் தண்ணீருடன் அதன் கலவை சுண்ணாம்பு மோட்டார் என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் சுவர்களை அமைக்கும் போது செங்கற்களை ஒன்றாக இணைக்க உதவுகிறது. கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு பிளாஸ்டராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அதன் கடினத்தன்மை முதலில் நீரின் ஆவியாதல் காரணமாகவும், பின்னர் சுண்ணாம்பு மற்றும் கால்சியம் கார்பனேட் உருவாவதன் மூலம் காற்றில் இருந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சுவதன் விளைவாகவும் ஏற்படுகிறது.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வலுவான அடிப்படை இரசாயனமாகும். அதன் அம்சங்கள் மற்றும் இரசாயன பண்புகள் இந்த கட்டுரையில் பரிசீலிக்கப்படும்.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் சிறப்பியல்பு

படிக கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு என்பது ஒரு வெள்ளை தூள் ஆகும், இது சூடான போது சிதைகிறது, ஆனால் நடைமுறையில் தண்ணீரில் கரையாதது. கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் சூத்திரம் Ca(OH) 2 ஆகும். அயனி வடிவத்தில், கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாவதற்கான சமன்பாடு இதுபோல் தெரிகிறது:

அரிசி. 1. கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு உருவாவதற்கான சமன்பாடு.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடுக்கு வேறு பெயர்கள் உள்ளன: சுண்ணாம்பு, சுண்ணாம்பு பால், சுண்ணாம்பு நீர்

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் மோலார் நிறை 74.09 கிராம்/மோல் ஆகும். இதன் பொருள் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு பொருளின் அளவு 74.09 கிராம் / மோல் இந்த பொருளின் 6.02 * 10^23 அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கட்டுமானத்தில் வெள்ளையடிக்கவும், மரத்தின் தண்டுகளை கிருமி நீக்கம் செய்யவும், சர்க்கரை தொழிலில், தோல் பதனிடவும், ப்ளீச் பெறவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சிமெண்ட் மற்றும் மணலுடன் ஸ்லேக் செய்யப்பட்ட சுண்ணாம்பு கலவை மாவை கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அரிசி. 2. கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு.

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைட்டின் வேதியியல் பண்புகள்

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு, அனைத்து அடிப்படைகளையும் போலவே, அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது:

Ca (OH) 2 (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) + H 2 SO 4 (சல்பூரிக் அமிலம்) \u003d CaSo 4 (உப்பு - கால்சியம் சல்பேட்) + 2H 2 O (நீர்).

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் கலவைகளை உருவாக்க முடியும். கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு, மற்ற வலுவான தளங்களைப் போலவே, தண்ணீரில் கரைந்த கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் தொடர்புகொள்வதால், காற்றில் உள்ள இந்த பொருளின் தீர்வு மேகமூட்டமாகிறது:

Ca (OH) 2 + CO 2 (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) \u003d CaCO 3 (கால்சியம் கார்பனேட்) + H 2 O (நீர்)

400 டிகிரிக்கு சூடேற்றப்பட்டால், கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கார்பன் மோனாக்சைடுடன் வினைபுரிகிறது:

Ca (OH) 2 (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) + CO (கார்பன் மோனாக்சைடு) \u003d CaCO 3 (கால்சியம் கார்பனேட்) + H 2 (ஹைட்ரஜன்).

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு உப்புகளுடன் தொடர்பு கொள்ளலாம், இதன் விளைவாக ஒரு வீழ்படிவு ஏற்படுகிறது:

Ca (OH) 2 (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) + Na 2 SO 3 (சோடியம் சல்பைட்) \u003d CaSO 3 (கால்சியம் சல்பைட்) + 2NaOH (சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு).

520-580 டிகிரி வெப்பநிலையில், கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு சிதைவு எதிர்வினைக்கு உட்பட்டது. இதன் விளைவாக, கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் நீர் உருவாகின்றன:

அரிசி. 3. சுண்ணாம்பு.

Ca (OH) 2 (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு) \u003d CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + H 2 O (நீர்).

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கால்சியம் ஆக்சைடு (குயிக்லைம்) தண்ணீருடன் இரசாயன எதிர்வினை மூலம் பெறப்படுகிறது. இந்த செயல்முறை எலுமிச்சை ஸ்லேக்கிங் என்று அழைக்கப்படுகிறது. சுண்ணாம்பு ஸ்லேக்கிங் எதிர்வினை சமன்பாடு பின்வருமாறு:

CaO (கால்சியம் ஆக்சைடு) + H 2 O (நீர்) \u003d Ca (OH) 2 (கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு).

நாம் என்ன கற்றுக்கொண்டோம்?

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு ஒரு வலுவான அடித்தளம், தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது. எந்தவொரு வேதியியல் உறுப்புகளையும் போலவே, இது பல பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது - இது கார்பன் டை ஆக்சைடு, உப்புகளுடன் வினைபுரியும் மற்றும் அதிக வெப்பநிலையில் சிதைகிறது. கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு கட்டுமானம் மற்றும் தொழிலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

தலைப்பு வினாடி வினா

அறிக்கை மதிப்பீடு

சராசரி மதிப்பீடு: 4.3. பெறப்பட்ட மொத்த மதிப்பீடுகள்: 140.

கால்சியம்- 4 வது காலகட்டத்தின் ஒரு உறுப்பு மற்றும் கால அமைப்பின் PA குழு, வரிசை எண் 20. அணுவின் மின்னணு சூத்திரம் [18 Ar] 4s 2, ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் +2 மற்றும் 0. கார பூமி உலோகங்களைக் குறிக்கிறது. இது குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி (1.04), உலோக (அடிப்படை) பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது. ஏராளமான உப்புகள் மற்றும் பைனரி சேர்மங்களை (கேஷன் ஆக) உருவாக்குகிறது. பல கால்சியம் உப்புகள் தண்ணீரில் குறைவாகவே கரையும். இயற்கையில் - ஆறாவதுஇரசாயன மிகுதியைப் பொறுத்தவரை, உறுப்பு (உலோகங்களில் மூன்றாவது) பிணைக்கப்பட்ட வடிவத்தில் உள்ளது. அனைத்து உயிரினங்களுக்கும் ஒரு முக்கிய உறுப்பு.மண்ணில் கால்சியம் பற்றாக்குறையானது சுண்ணாம்பு உரங்களை (CaCO 3, CaO, கால்சியம் சயனமைடு CaCN 2, முதலியன) பயன்படுத்துவதன் மூலம் நிரப்பப்படுகிறது. கால்சியம், கால்சியம் கேஷன் மற்றும் அதன் சேர்மங்கள் அடர் ஆரஞ்சு நிறத்தில் எரிவாயு பர்னரின் சுடருக்கு வண்ணம் தருகின்றன ( தரமான கண்டறிதல்).

கால்சியம் Ca

வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம், மென்மையானது, நீர்த்துப்போகும். ஈரப்பதமான காற்றில், அது கறை படிந்து CaO மற்றும் Ca(OH) படத்தால் மூடப்பட்டிருக்கும் 2. மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டது; காற்றில் வெப்பமடையும் போது பற்றவைக்கிறது, ஹைட்ரஜன், குளோரின், சல்பர் மற்றும் கிராஃபைட் ஆகியவற்றுடன் வினைபுரிகிறது:

மற்ற உலோகங்களை அவற்றின் ஆக்சைடுகளிலிருந்து குறைக்கிறது (தொழில்ரீதியாக முக்கியமான முறை கால்சியம் தெர்மி):

ரசீதுகால்சியம் உள்ளே தொழில்:

உலோகக் கலவைகளில் இருந்து உலோகம் அல்லாத அசுத்தங்களை அகற்ற கால்சியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஒளி மற்றும் எதிர்ப்பு உராய்வு கலவைகளின் ஒரு அங்கமாக, அரிதான உலோகங்களை அவற்றின் ஆக்சைடுகளிலிருந்து தனிமைப்படுத்துகிறது.

கால்சியம் ஆக்சைடு CaO

அடிப்படை ஆக்சைடு. தொழில்நுட்ப பெயர் விரைவு சுண்ணாம்பு. வெள்ளை, அதிக ஹைக்ரோஸ்கோபிக். அயனி அமைப்பு Ca 2+ O 2- உள்ளது. பயனற்ற, வெப்ப நிலைத்தன்மை, பற்றவைப்பின் போது ஆவியாகும். காற்றில் இருந்து ஈரப்பதம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சுகிறது. தண்ணீருடன் தீவிரமாக வினைபுரிகிறது (உயர் exo-விளைவு), ஒரு வலுவான காரக் கரைசலை உருவாக்குகிறது (ஹைட்ராக்சைடு மழைப்பொழிவு சாத்தியம்), செயல்முறை சுண்ணாம்பு ஸ்லேக்கிங் என்று அழைக்கப்படுகிறது. அமிலங்கள், உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகிறது. இது மற்ற கால்சியம் சேர்மங்களின் தொகுப்புக்கு, Ca(OH) 2, CaC 2 மற்றும் கனிம உரங்களின் உற்பத்தியில், உலோகவியலில் ஒரு ஃப்ளக்ஸ், கரிமத் தொகுப்பில் ஒரு வினையூக்கி, கட்டுமானத்தில் பைண்டர்களின் ஒரு கூறு.

மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

ரசீதுகாவோ தொழிலில்- சுண்ணாம்பு வறுவல் (900-1200 ° C):

CaCO3 = CaO + CO2

கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு Ca(OH) 2

அடிப்படை ஹைட்ராக்சைடு. தொழில்நுட்ப பெயர் slaked lime. வெள்ளை, ஹைக்ரோஸ்கோபிக். இது ஒரு அயனி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது Ca 2+ (OH -) 2. மிதமான வெப்பத்தில் சிதைகிறது. காற்றில் இருந்து ஈரப்பதம் மற்றும் கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சுகிறது. குளிர்ந்த நீரில் சிறிது கரையக்கூடியது (ஒரு காரக் கரைசல் உருவாகிறது), கொதிக்கும் நீரில் இன்னும் குறைவாக இருக்கும். ஹைட்ராக்சைட்டின் மழைப்பொழிவு காரணமாக ஒரு தெளிவான தீர்வு (சுண்ணாம்பு நீர்) விரைவாக மேகமூட்டமாக மாறும் (இடைநீக்கம் சுண்ணாம்பு பால் என்று அழைக்கப்படுகிறது). Ca 2+ அயனிக்கு ஒரு தரமான எதிர்வினை என்பது CaCO 3 இன் வீழ்படிவு தோற்றத்துடன் சுண்ணாம்பு நீர் வழியாக கார்பன் டை ஆக்சைடை கடந்து கரைசலாக மாறுவதாகும். அமிலங்கள் மற்றும் அமில ஆக்சைடுகளுடன் வினைபுரிகிறது, அயனி பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில் நுழைகிறது. இது கண்ணாடி, ப்ளீச்சிங் சுண்ணாம்பு, சுண்ணாம்பு கனிம உரங்கள், சோடாவை காஸ்டிசைஸ் செய்வதற்கும், புதிய நீரை மென்மையாக்குவதற்கும், அத்துடன் சுண்ணாம்பு கலவைகள் தயாரிப்பதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகிறது - பேஸ்டி கலவைகள் (மணல் + வெட்டப்பட்ட சுண்ணாம்பு + தண்ணீர்), பைண்டராக செயல்படுகிறது. கல் மற்றும் செங்கல் வேலை, முடித்தல் (ப்ளாஸ்டெரிங்) சுவர்கள் மற்றும் பிற கட்டுமான நோக்கங்கள். அத்தகைய தீர்வுகளின் கடினப்படுத்துதல் ("பிடிப்பு") காற்றில் இருந்து கார்பன் டை ஆக்சைடை உறிஞ்சுவதன் காரணமாகும்.

மனித வாழ்க்கையில் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த பொருட்களின் ஆய்வுக்கு இந்த பாடம் அர்ப்பணிக்கப்பட்டுள்ளது, அதாவது அவரது வாழ்க்கையின் கட்டுமானம் போன்ற ஒரு பகுதியில். கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடைப் பெறும் முறைகள், பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடு பற்றி ஆசிரியர் பேசுவார்.

தலைப்பு: பொருட்கள் மற்றும் அவற்றின் மாற்றங்கள்

பாடம்: கால்சியம் ஆக்சைடு மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு. பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடு

பண்டைய காலங்களில் கூட, நீங்கள் சுண்ணாம்பு, சுண்ணாம்பு அல்லது பளிங்கு ஆகியவற்றை எரித்தால், சிறப்பு பண்புகளுடன் ஒரு வெள்ளை தூள் கிடைக்கும் என்பதை மக்கள் கவனித்தனர். சுண்ணாம்பு, பளிங்கு மற்றும் சுண்ணாம்பு ஆகியவற்றின் முக்கிய கூறு கால்சியம் கார்பனேட் என்ற பொருளாகும். இதன் வேதியியல் சூத்திரம் CaCO 3 ஆகும். சுண்ணாம்பு எரியும் போது, ​​ஒரு எதிர்வினை ஏற்படுகிறது, அதன் சமன்பாடு:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

அரிசி. 1. கால்சியம் கார்பனேட்டை அடிப்படையாகக் கொண்ட கனிமங்கள்

ஆக்ஸிஜன் வளிமண்டலத்தில் கால்சியத்தை நேரடியாக எரிப்பதன் மூலமும் கால்சியம் ஆக்சைடைப் பெறலாம்:

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

இந்த வழக்கில், ஆக்ஸிஜனுடன் கால்சியத்தின் கலவையின் எதிர்வினை கால்சியம் ஆக்சைடு உருவாவதோடு தொடர்கிறது.

இதன் விளைவாக உருவாகும் கால்சியம் ஆக்சைட்டின் பண்புகள் இன்னும் கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கால்சியம் ஆக்சைடு என்பது CaO இன் பெயரிடல் பெயர். பெயரிடலுக்கு கூடுதலாக, இந்த பொருள் பல வரலாற்று பெயர்களைக் கொண்டுள்ளது. நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்தபடி, சுண்ணாம்புக் கல்லை எரிப்பதன் மூலம் கால்சியம் ஆக்சைடைப் பெறலாம், அதனால்தான் அதன் வரலாற்றுப் பெயர்களில் ஒன்று சுண்ணாம்பு எரிகிறது.

விளைந்த கால்சியம் ஆக்சைடில் தண்ணீர் சேர்ந்தால், தண்ணீர் சூடாக இருப்பது போல் சீறும். எனவே, எரிந்த சுண்ணாம்பு "கொதித்தல்" என்று அழைக்கப்பட்டது. தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​கால்சியம் ஆக்சைடு அணைக்கப்படுகிறது, அது வெப்பத்தை அளிக்கிறது. எனவே, நடந்துகொண்டிருக்கும் செயல்முறை தணித்தல் என்றும், கால்சியம் ஆக்சைடு விரைவு சுண்ணாம்பு என்றும் அழைக்கப்பட்டது.

தணிக்கும் போது உருவாகும் நீராவி சுண்ணாம்புகளை தளர்த்துகிறது, அது போலவே, அது புழுதியால் அதிகமாகிறது. இது சம்பந்தமாக, தண்ணீருடன் தொடர்புகொள்வதன் மூலம் பெறப்பட்ட சுண்ணாம்பு புழுதி என்றும் அறியப்படுகிறது.

விரைவு சுண்ணாம்பு வெட்டப்பட்டால் என்ன நடக்கும்? கால்சியம் ஆக்சைட்டின் ஒரு மூலக்கூறு ஒரு நீரின் மூலக்கூறுடன் தொடர்பு கொள்கிறது மற்றும் ஒரே ஒரு புதிய பொருள் உருவாகிறது - slaked சுண்ணாம்பு. இந்த எதிர்வினை கலவை வகையைச் சேர்ந்தது.

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

வெட்டப்பட்ட சுண்ணாம்புக்கான சூத்திரத்தை பின்வருமாறு எழுதுவது வழக்கம்: Ca (OH) 2. இந்த பொருளின் பெயரிடல் பெயர் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு:

சுண்ணாம்பு மற்றும் தண்ணீரின் கலவையை சுண்ணாம்பு மோட்டார் என்று அழைக்கப்படுகிறது, இது கட்டுமானத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியது என்பதால், சுண்ணாம்பு கலவையில் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் தீர்வு (சுண்ணாம்பு நீர்) படிவு உள்ளது.

கற்களின் வலுவான இணைப்புக்காக கட்டுமானத்தில் சுண்ணாம்பு மோட்டார் பயன்படுத்துவது காற்றில் கடினப்படுத்துதலுடன் தொடர்புடையது.

இவ்வாறு, கால்சியம் ஆக்சைடைப் பெறுதல் மற்றும் பயன்படுத்துவதற்கான முழு செயல்முறையும் ஒரு வரைபடமாக (படம் 2) குறிப்பிடப்படுகிறது.

அரிசி. 2. கால்சியம் ஆக்சைடைப் பெறுதல் மற்றும் பயன்படுத்துதல்

கால்சியம் கார்பனேட் சுண்ணாம்பு செய்யப்படும்போது, ​​சுண்ணாம்பு உருவாகிறது - கால்சியம் ஆக்சைடு. தண்ணீரில் கலக்கும்போது, ​​கால்சியம் ஆக்சைடு சுண்ணாம்பு - கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடாக மாறும். தண்ணீரில் சிறிதளவு கரையக்கூடிய கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் தண்ணீரின் கலவையை சுண்ணாம்பு மோட்டார் என்று அழைக்கப்படுகிறது. காற்றில் நிற்கும் போது, ​​சுண்ணாம்பு மோட்டார் கார்பன் டை ஆக்சைடுடன் வினைபுரிந்து மீண்டும் கால்சியம் கார்பனேட்டாக மாறுகிறது.

சுண்ணாம்பு சாந்து திடப்படுத்தும் செயல்முறையுடன் தொடர்புடைய எதிர்வினையின் சமன்பாடு:

Ca (OH) 2 + CO 2 \u003d CaCO 3 + H 2 O

கால்சியம் கார்பனேட் - ஒரு கரையாத பொருள் உருவாகிறது ஏனெனில் சுண்ணாம்பு மோட்டார் கடினப்படுத்துதல் ஏற்படுகிறது.

1. வேதியியலில் பணிகள் மற்றும் பயிற்சிகளின் சேகரிப்பு: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடப்புத்தகத்திற்கு. பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி மற்றும் பலர். "வேதியியல். கிரேடு 8 / பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி, என்.ஏ. டிடோவ், எஃப்.எஃப். ஹெகல். - எம் .: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல், 2006. (பக். 92-96)

2. உஷகோவா ஓ.வி. வேதியியல் பணிப்புத்தகம்: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடப்புத்தகத்திற்கு பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி மற்றும் பலர். "வேதியியல். கிரேடு 8”/ ஓ.வி. உஷாகோவா, பி.ஐ. பெஸ்பலோவ், பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி; கீழ். எட். பேராசிரியர். பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி - எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல்: ப்ரோஃபிஸ்டாட், 2006. (ப. 84-86)

3. வேதியியல். 8 ஆம் வகுப்பு. Proc. பொது நிறுவனங்கள் / பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி, எல்.எம். மெஷ்செரியகோவா, எம்.எம். ஷலாஷோவா. – எம்.: ஆஸ்ட்ரல், 2013. (§27)

4. வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடநூல். பொது நிறுவனங்கள் / பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி, எல்.எம். Meshcheryakova, L.S. போண்டாக். M.: AST: Astrel, 2005. (§33)

5. குழந்தைகளுக்கான கலைக்களஞ்சியம். தொகுதி 17. வேதியியல் / அத்தியாயம். திருத்தியவர் வி.ஏ. வோலோடின், முன்னணி. அறிவியல் எட். I. லீன்சன். – எம்.: அவந்தா+, 2003.

கூடுதல் வலை வளங்கள்

1. ஆக்சைடு மற்றும் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு ().

வீட்டு பாடம்

1) உடன். 84-86 எண் 1,2,8வேதியியலில் பணிப்புத்தகத்திலிருந்து: 8 ஆம் வகுப்பு: பாடப்புத்தகத்திற்கு பி.ஏ. ஓர்செகோவ்ஸ்கி மற்றும் பலர். "வேதியியல். கிரேடு 8” / ஓ.வி. உஷாகோவா, பி.ஐ. பெஸ்பலோவ், பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி; கீழ். எட். பேராசிரியர். பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி - எம்.: ஏஎஸ்டி: ஆஸ்ட்ரல்: ப்ரோஃபிஸ்டாட், 2006.

2) ப.155-156 எண். 2, A1, A2பாடப்புத்தகத்திலிருந்து பி.ஏ. ஓர்ஜெகோவ்ஸ்கி, எல்.எம். மெஷ்செரியகோவா, எம்.எம். ஷலாஷோவா "வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு", 2013