சிக்கலான சேர்மங்களின் அமைப்பு, வகைப்பாடு, பெயரிடல். சிக்கலான கலவைகள். வரையறை, வகைப்பாடு சிக்கலான கலவைகள் சுருக்கமாக

சிக்கலான சேர்மங்கள் என்றால் என்ன என்பதற்கு அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ துல்லியமான வரையறையை வழங்க, நவீன வேதியியல் ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாட்டின் முக்கிய விதிகளை நம்பியிருக்க வேண்டும், இது 1893 இல் ஏ. வெர்னரால் முன்மொழியப்பட்டது. இந்த சிக்கலின் சிக்கலானது பன்முகத்தன்மையில் உள்ளது. மற்றும் சிக்கலான வரையறையின் கீழ் வரும் மிகவும் மாறுபட்ட இரசாயன சேர்மங்களின் பெருக்கம்.

பொதுவாக, சிக்கலான கலவைகள் பல சிக்கலான துகள்களைக் கொண்டவை. இப்போது வரை, அறிவியலுக்கு "சிக்கலான துகள்" என்ற கருத்துக்கு கடுமையான வரையறை இல்லை. பின்வரும் வரையறை பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது: ஒரு சிக்கலான துகள் ஒரு சிக்கலான துகள் என புரிந்து கொள்ளப்படுகிறது, இது ஒரு படிகத்திலும் கரைசிலும் சுயாதீனமாக இருக்கும் திறன் கொண்டது. இது மற்ற எளிய துகள்களைக் கொண்டுள்ளது, அவை சுயாதீனமாக இருக்கும் திறனைக் கொண்டுள்ளன. மேலும் பெரும்பாலும் சிக்கலான துகள்களின் வரையறையின் கீழ் சிக்கலான இரசாயனத் துகள்கள் விழுகின்றன, இதில் அனைத்து பிணைப்புகள் அல்லது அவற்றின் ஒரு பகுதி நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் கொள்கையின்படி உருவாகிறது.

அனைத்து சிக்கலான சேர்மங்களும் கொண்டிருக்கும் ஒரு பொதுவான அம்சம் ஒரு மைய அணுவின் கட்டமைப்பில் உள்ளது, இது "சிக்கலான முகவர்" என்ற பெயரைப் பெற்றது. இந்த கலவைகள் கொண்டிருக்கும் பன்முகத்தன்மையைக் கருத்தில் கொண்டு, இந்த தனிமத்தின் பொதுவான அம்சங்களைப் பற்றி பேச வேண்டிய அவசியமில்லை. பெரும்பாலும், சிக்கலான முகவர் ஒரு உலோகத்தை உருவாக்கும் ஒரு அணு ஆகும். ஆனால் இது ஒரு கண்டிப்பான அறிகுறி அல்ல: சிக்கலான கலவைகள் அறியப்படுகின்றன, இதில் மைய அணு ஆக்ஸிஜன், சல்பர், நைட்ரஜன், அயோடின் மற்றும் பிரகாசமான உலோகங்கள் அல்லாத பிற கூறுகளின் அணு ஆகும். சிக்கலான முகவரின் கட்டணத்தைப் பற்றி பேசுகையில், இது பெரும்பாலும் நேர்மறையானது என்று நாம் கூறலாம், மேலும் விஞ்ஞான இலக்கியத்தில் இது ஒரு உலோக மையம் என்று அழைக்கப்பட்டது, ஆனால் மத்திய அணுவில் எதிர்மறை கட்டணம் மற்றும் பூஜ்ஜியம் கூட இருந்தபோது எடுத்துக்காட்டுகள் அறியப்படுகின்றன.

அதன்படி, சிக்கலான முகவரைச் சுற்றி அமைந்துள்ள அணுக்கள் அல்லது தனிப்பட்ட அணுக்களின் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட குழுக்கள் லிகண்ட்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இவை சிக்கலான சேர்மத்தின் கலவையில் நுழைவதற்கு முன்பு மூலக்கூறுகளாக இருந்த துகள்களாகவும் இருக்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக, நீர் (H2O), (CO), நைட்ரஜன் (NH3) மற்றும் பல, இது அனான்கள் OH–, PO43–, Cl–, அல்லது ஹைட்ரஜன் கேஷன் H+.

வளாகத்தின் சார்ஜ் வகைக்கு ஏற்ப சிக்கலான சேர்மங்களை வகைப்படுத்தும் முயற்சியானது, இந்த இரசாயன சேர்மங்களை கேஷனிக் வளாகங்களாகப் பிரிக்கிறது, அவை நடுநிலை மூலக்கூறுகளின் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியைச் சுற்றி உருவாகின்றன. அனானிக் வளாகங்களும் உள்ளன, இதில் சிக்கலான முகவர் நேர்மறை கொண்ட அணுவாகும்.எளிய மற்றும் சிக்கலான அனான்கள் தசைநார்கள். நடுநிலை வளாகங்களை ஒரு தனி குழுவாக வேறுபடுத்தி அறியலாம். மூலக்கூறுகளின் நடுநிலை அணுவைச் சுற்றி ஒருங்கிணைப்பதன் மூலம் அவற்றின் உருவாக்கம் ஏற்படுகிறது. மேலும், இந்த வகை சிக்கலான பொருட்களில் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனி மற்றும் மூலக்கூறுகளைச் சுற்றி ஒரே நேரத்தில் ஒருங்கிணைப்பு மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் ஆகியவை அடங்கும்.

ஒருங்கிணைப்பு கோளம் என்று அழைக்கப்படும் தசைநார்கள் ஆக்கிரமித்துள்ள இடங்களின் எண்ணிக்கையை நாம் கணக்கில் எடுத்துக் கொண்டால், மோனோடென்டேட், பைடென்டேட் மற்றும் பாலிடென்டேட் லிகண்ட்கள் தீர்மானிக்கப்படுகின்றன.

பல்வேறு முறைகள் மூலம் சிக்கலான சேர்மங்களைத் தயாரிப்பது தசைநார் தன்மைக்கு ஏற்ப வகைப்படுத்த அனுமதிக்கிறது. அவற்றில், அம்மோனியேட்டுகள் வேறுபடுகின்றன, இதில் லிகண்ட்கள் அம்மோனியா மூலக்கூறுகள், அக்வா வளாகங்கள் ஆகியவற்றால் குறிப்பிடப்படுகின்றன, அங்கு லிகண்ட்கள் நீர், கார்போனைல்கள் - கார்பன் மோனாக்சைடு ஒரு தசைநார் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது. கூடுதலாக, அமில வளாகங்கள் உள்ளன, இதில் மைய அணு அமில எச்சங்களால் சூழப்பட்டுள்ளது. இது ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளால் சூழப்பட்டிருந்தால், கலவைகள் ஹைட்ராக்ஸோ வளாகங்களாக வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

சிக்கலான கலவைகள் இயற்கையில் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. அவை இல்லாமல், உயிரினங்களின் வாழ்க்கை சாத்தியமற்றது. மேலும், மனித செயல்பாட்டில் சிக்கலான சேர்மங்களின் பயன்பாடு சிக்கலான தொழில்நுட்ப செயல்பாடுகளை செயல்படுத்துவதை சாத்தியமாக்குகிறது.

பகுப்பாய்வு வேதியியல், தாதுக்களிலிருந்து உலோகங்களைப் பிரித்தெடுத்தல், எலக்ட்ரோஃபார்மிங், வார்னிஷ் மற்றும் வண்ணப்பூச்சுகளின் உற்பத்தி - இது சிக்கலான இரசாயனங்கள் பயன்படுத்தப்பட்ட தொழில்களின் குறுகிய பட்டியல் மட்டுமே.

மற்ற, எளிமையான துகள்களிலிருந்து உருவானது, சுதந்திரமான இருப்புக்கும் திறன் கொண்டது. சில நேரங்களில் சிக்கலான துகள்கள் சிக்கலான இரசாயனத் துகள்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவை அனைத்தும் அல்லது பிணைப்புகளின் ஒரு பகுதி உருவாகின்றன.

சிக்கலான முகவர்ஒரு சிக்கலான துகளின் மைய அணு. பொதுவாக, சிக்கலான முகவர் ஒரு உலோக-உருவாக்கும் தனிமத்தின் அணுவாகும், ஆனால் அது ஆக்ஸிஜன், நைட்ரஜன், சல்பர், அயோடின் மற்றும் பிற உலோகம் அல்லாத கூறுகளின் அணுவாகவும் இருக்கலாம். சிக்கலான முகவர் பொதுவாக நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது மற்றும் இந்த வழக்கில் நவீன அறிவியல் இலக்கியத்தில் குறிப்பிடப்படுகிறது உலோக மையம்; சிக்கலான முகவரின் கட்டணம் எதிர்மறையாகவோ அல்லது பூஜ்ஜியத்திற்கு சமமாகவோ இருக்கலாம்.

லிகண்ட் டெண்டிசிட்டிசிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு கோளத்தில் தசைநார் ஆக்கிரமித்துள்ள ஒருங்கிணைப்பு தளங்களின் எண்ணிக்கையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. மைய அணுவுடன் அதன் அணுக்களில் ஒன்றின் மூலம் இணைக்கப்பட்ட மோனோடென்டேட் (அடையாளம் தெரியாத) லிகண்ட்கள் உள்ளன, அதாவது ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு), பிடென்டேட் (மத்திய அணுவுடன் அதன் இரண்டு அணுக்கள் மூலம் இணைக்கப்பட்டுள்ளது, அதாவது இரண்டு பிணைப்புகள்), ட்ரை-, டெட்ராடென்டேட் , முதலியன

ஒருங்கிணைப்பு பாலிஹெட்ரான்- ஒரு கற்பனை மூலக்கூறு பாலிஹெட்ரான், அதன் மையத்தில் ஒரு சிக்கலான அணு உள்ளது, மற்றும் செங்குத்துகளில் - மைய அணுவுடன் நேரடியாக தொடர்புடைய தசைநார்கள் துகள்கள்.

டெட்ராகார்போனில்நிக்கல்
- டிக்ளோரோடியம்மின்பிளாட்டினம்(II)

ஒருங்கிணைப்பு கோளத்தில் தசைநார்கள் ஆக்கிரமித்துள்ள இடங்களின் எண்ணிக்கையின்படி

1) மோனோடென்டேட் லிகண்ட்ஸ். இத்தகைய தசைநார்கள் நடுநிலை (மூலக்கூறுகள் H 2 O, NH 3, CO, NO, முதலியன) மற்றும் சார்ஜ் செய்யப்பட்டவை (அயனிகள் CN - , F - , Cl - , OH - , SCN - , S 2 O 3 2 - மற்றும் பிற).

2) பிடென்டேட் லிகண்ட்ஸ். எடுத்துக்காட்டுகள் லிகண்ட்கள்: அமினோஅசெட்டிக் அமிலம் அயன் H 2 N - CH 2 - COO - , ஆக்சலேட் அயன் - O - CO - CO - O - , கார்பனேட் அயன் CO 3 2 - , சல்பேட் அயன் SO 4 2 - .

3) பாலிடென்டேட் லிகண்ட்ஸ். எடுத்துக்காட்டாக, காம்ப்ளெக்ஸோன்கள் கரிம லிகண்ட்கள் ஆகும், அவை அவற்றின் கலவையில் பல குழுக்கள் -C≡N அல்லது -COOH (எத்திலினெடியமினெட்ராஅசெடிக் அமிலம் - EDTA) உள்ளன. சில பாலிடென்டேட் லிகண்ட்களால் உருவாக்கப்பட்ட சுழற்சி வளாகங்கள் செலேட் வளாகங்கள் (ஹீமோகுளோபின், முதலியன) என குறிப்பிடப்படுகின்றன.

தசைநார் தன்மையால்

1) அம்மோனியா- அம்மோனியா மூலக்கூறுகள் லிகண்ட்களாக செயல்படும் வளாகங்கள், எடுத்துக்காட்டாக: SO 4, Cl 3, Cl 4, முதலியன.

2) Aquacomplexes- இதில் நீர் ஒரு லிகண்டாக செயல்படுகிறது: Cl 2, Cl 3, முதலியன.

3) கார்போனைல்கள்- லிகண்ட்கள் கார்பன் மோனாக்சைட்டின் (II) மூலக்கூறுகளாக இருக்கும் சிக்கலான சேர்மங்கள்: , .

4) அமில வளாகங்கள்- லிகண்ட்கள் அமில எச்சங்களாக இருக்கும் வளாகங்கள். இதில் சிக்கலான உப்புகள் அடங்கும்: K 2, சிக்கலான அமிலங்கள்: H 2, H 2 .

5) ஹைட்ராக்ஸோகாம்ப்ளக்ஸ்- ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் லிகண்ட்களாக செயல்படும் சிக்கலான கலவைகள்: Na 2, Na 2, முதலியன.

பெயரிடல்

1) சிக்கலான கலவையின் பெயரில், எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட பகுதி முதலில் குறிக்கப்படுகிறது - அயனி, பின்னர் நேர்மறை பகுதி - கேஷன்.

2) சிக்கலான பகுதியின் பெயர் உள் கோளத்தின் கலவையின் அறிகுறியுடன் தொடங்குகிறது. உள் கோளத்தில், முதலில், தசைநார்கள் அனான்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் லத்தீன் பெயருடன் "o" என்ற முடிவைச் சேர்க்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக: Cl - - chloro, CN - - cyano, SCN - - thiocyanato, NO 3 - - நைட்ரேட், SO 3 2 - - sulfito, OH - - hydroxo, முதலியன இந்த விஷயத்தில், விதிமுறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: ஒருங்கிணைந்த அம்மோனியாவிற்கு - அம்மைன், தண்ணீருக்கு - அக்வா, கார்பன் மோனாக்சைடு (II) - கார்போனைல்.

(NH 4) 2 - அம்மோனியம் டைஹைட்ராக்சோடெட்ராக்ளோரோபிளாட்டினேட் (IV)

[Cr(H 2 O) 3 F 3] - ட்ரைஃப்ளூரோட்ரியாக்வாக்ரோம்

[Сo (NH 3) 3 Cl (NO 2) 2] - டைனிட்ரிடெக்லோரோட்ரியம்மின்கோபால்ட்

Cl 2 - dichlorotetraammineplatinum(IV) குளோரைடு

எண் 3 - டெட்ராகுலிடியம் நைட்ரேட்

கதை

சிக்கலான சேர்மங்களின் ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாட்டின் நிறுவனர் சுவிஸ் வேதியியலாளர் ஆல்ஃபிரட் வெர்னர் (1866-1919). வெர்னரின் 1893 ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாடு சிக்கலான சேர்மங்களின் கட்டமைப்பை விளக்குவதற்கான முதல் முயற்சியாகும். 1896 இல் தாம்சன் எலக்ட்ரானைக் கண்டுபிடிப்பதற்கு முன்பும், வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானிக் கோட்பாட்டின் வளர்ச்சிக்கு முன்பும் இந்தக் கோட்பாடு முன்மொழியப்பட்டது. வெர்னரிடம் கருவி ஆராய்ச்சி முறைகள் எதுவும் இல்லை, மேலும் அவரது அனைத்து ஆராய்ச்சிகளும் எளிய இரசாயன எதிர்வினைகளை விளக்குவதன் மூலம் செய்யப்பட்டன.

குவாட்டர்னரி அமின்களின் ஆய்வில் எழுந்த "கூடுதல் வேலன்ஸ்கள்" இருப்பதற்கான சாத்தியக்கூறுகள் பற்றிய கருத்துக்கள், வெர்னர் "சிக்கலான சேர்மங்களுக்கும்" பொருந்தும். அவரது 1891 ஆம் ஆண்டு கட்டுரையில் "ஆன் தி தியரி ஆஃப் அஃபினிட்டி அண்ட் வேலன்ஸ்", வெர்னர் "அணுவின் மையத்திலிருந்து வெளிப்படும் மற்றும் அனைத்து திசைகளிலும் ஒரே மாதிரியாக பரவும் ஒரு சக்தி, இதன் வடிவியல் வெளிப்பாடு ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான முக்கிய திசைகள் அல்ல. ஆனால் கோள மேற்பரப்பு. இரண்டு ஆண்டுகளுக்குப் பிறகு, "கனிம சேர்மங்களின் கட்டமைப்பில்" என்ற கட்டுரையில், வெர்னர் ஒரு ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாட்டை முன்வைத்தார், அதன்படி சிக்கலான-உருவாக்கும் அணுக்கள் கனிம மூலக்கூறு சேர்மங்களில் மையக் கருவை உருவாக்குகின்றன. இந்த மைய அணுக்களைச் சுற்றி ஒரு எளிய வடிவியல் பாலிஹெட்ரான் வடிவத்தில் குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான பிற அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் அமைக்கப்பட்டுள்ளன. மையக்கருவைச் சுற்றி தொகுக்கப்பட்ட அணுக்களின் எண்ணிக்கையை, வெர்னர் ஒருங்கிணைப்பு எண் என்று அழைத்தார். ஒருங்கிணைப்பு பிணைப்புடன் பொதுவான ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதாக அவர் நம்பினார், இது ஒரு மூலக்கூறு அல்லது அணு மற்றொன்றுக்கு அளிக்கிறது. இதுவரை யாரும் கவனிக்காத அல்லது ஒருங்கிணைக்காத சேர்மங்கள் இருப்பதாக வெர்னர் பரிந்துரைத்ததால், அவரது கோட்பாடு பல பிரபலமான வேதியியலாளர்களால் அவநம்பிக்கையானது, இது வேதியியல் அமைப்பு மற்றும் பிணைப்புகளின் புரிதலை தேவையில்லாமல் சிக்கலாக்குகிறது என்று நம்பினர். எனவே, அடுத்த இரண்டு தசாப்தங்களில், வெர்னர் மற்றும் அவரது கூட்டுப்பணியாளர்கள் புதிய ஒருங்கிணைப்பு கலவைகளை உருவாக்கினர், அதன் இருப்பு அவரது கோட்பாட்டால் கணிக்கப்பட்டது. அவர்கள் உருவாக்கிய சேர்மங்களில் ஒளியியல் செயல்பாட்டை வெளிப்படுத்தும் மூலக்கூறுகள், அதாவது துருவப்படுத்தப்பட்ட ஒளியைத் திசைதிருப்பும் திறன், ஆனால் கார்பன் அணுக்கள் இல்லை, அவை மூலக்கூறுகளின் ஒளியியல் செயல்பாட்டிற்கு அவசியமானவை என்று கருதப்பட்டது.

1911 ஆம் ஆண்டில், கார்பன் அணுக்கள் இல்லாத 40 க்கும் மேற்பட்ட ஒளியியல் செயலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் வெர்னரின் தொகுப்பு அவரது கோட்பாட்டின் செல்லுபடியாகும் தன்மையை வேதியியல் சமூகத்தை நம்ப வைத்தது.

1913 ஆம் ஆண்டில், வெர்னருக்கு வேதியியலுக்கான நோபல் பரிசு வழங்கப்பட்டது. வேலை, குறிப்பாக கனிம வேதியியல் துறையில் ". ராயல் ஸ்வீடிஷ் அகாடமி ஆஃப் சயின்சஸ் சார்பாக அவரைப் பிரதிநிதித்துவப்படுத்திய தியோடர் நார்ட்ஸ்ட்ரோமின் கூற்றுப்படி, வெர்னரின் பணி "கனிம வேதியியலின் வளர்ச்சிக்கு உத்வேகம் அளித்தது", இது சிறிது காலம் புறக்கணிக்கப்பட்ட பின்னர் இந்தத் துறையில் ஆர்வத்தின் மறுமலர்ச்சியைத் தூண்டியது.

கட்டமைப்பு மற்றும் ஸ்டீரியோ கெமிஸ்ட்ரி

சிக்கலான சேர்மங்களின் அமைப்பு 1893 ஆம் ஆண்டில் நோபல் பரிசு வென்ற சுவிஸ் வேதியியலாளர் ஆல்பிரட் வெர்னரால் முன்மொழியப்பட்ட ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாட்டின் அடிப்படையில் கருதப்படுகிறது. அவரது அறிவியல் செயல்பாடு சூரிச் பல்கலைக்கழகத்தில் நடந்தது. விஞ்ஞானி பல புதிய சிக்கலான சேர்மங்களை ஒருங்கிணைத்து, முன்னர் அறியப்பட்ட மற்றும் புதிதாகப் பெறப்பட்ட சிக்கலான சேர்மங்களை முறைப்படுத்தினார் மற்றும் அவற்றின் கட்டமைப்பை நிரூபிக்கும் சோதனை முறைகளை உருவாக்கினார்.

இந்த கோட்பாட்டின் படி, சிக்கலான சேர்மங்களில், ஒரு சிக்கலான முகவர், வெளிப்புற மற்றும் உள் கோளங்கள் வேறுபடுகின்றன. சிக்கலான முகவர்பொதுவாக ஒரு கேஷன் அல்லது ஒரு நடுநிலை அணு. உள் கோளம்சிக்கலான முகவருடன் வலுவாக தொடர்புடைய ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான அயனிகள் அல்லது நடுநிலை மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகிறது. அவர்கள் அழைக்கப்படுகிறார்கள் தசைநார்கள். லிகண்ட்களின் எண்ணிக்கை சிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு எண்ணை (CN) தீர்மானிக்கிறது. உள் கோளமானது நேர்மறை, எதிர்மறை அல்லது பூஜ்ஜிய மின்னூட்டத்தைக் கொண்டிருக்கலாம்.

உள் கோளத்தில் இல்லாத மீதமுள்ள அயனிகள் மைய அயனியிலிருந்து வெகு தொலைவில் அமைந்துள்ளன. வெளிப்புற ஒருங்கிணைப்பு கோளம்.

லிகண்ட்களின் கட்டணம் சிக்கலான முகவரின் கட்டணத்தை ஈடுசெய்தால், அத்தகைய சிக்கலான கலவைகள் நடுநிலை அல்லது எலக்ட்ரோலைட் அல்லாத வளாகங்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன: அவை உள் கோளத்தின் சிக்கலான முகவர் மற்றும் தசைநார்கள் மட்டுமே கொண்டிருக்கும். அத்தகைய நடுநிலை சிக்கலானது, எடுத்துக்காட்டாக, .

மைய அயனி (அணு) மற்றும் தசைநார்கள் இடையே உள்ள பிணைப்பின் தன்மை இரண்டு மடங்கு இருக்கலாம். ஒருபுறம், மின்னியல் ஈர்ப்பு சக்திகளால் இணைப்பு ஏற்படுகிறது. மறுபுறம், அம்மோனியம் அயனியுடன் ஒப்புமை மூலம், நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் மைய அணு மற்றும் தசைநார்கள் இடையே ஒரு பிணைப்பு உருவாகலாம். பல சிக்கலான சேர்மங்களில், மைய அயனி (அணு) மற்றும் தசைநார்கள் இடையேயான பிணைப்பு மின்னியல் ஈர்ப்பு சக்திகள் மற்றும் சிக்கலான ஏஜெண்டின் பகிரப்படாத எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் மற்றும் லிகண்ட்களின் இலவச சுற்றுப்பாதைகள் காரணமாக உருவாகும் பிணைப்பு ஆகிய இரண்டின் காரணமாகும்.

வெளிப்புறக் கோளத்துடன் கூடிய சிக்கலான சேர்மங்கள் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் மற்றும் அக்வஸ் கரைசல்களில் வெளிப்புறக் கோளத்தின் சிக்கலான அயனி மற்றும் அயனிகளாக கிட்டத்தட்ட முழுமையாகப் பிரிகின்றன.

பரிமாற்ற எதிர்வினைகளில், சிக்கலான அயனிகள் அவற்றின் கலவையை மாற்றாமல் ஒரு சேர்மத்திலிருந்து மற்றொன்றுக்கு செல்கின்றன.

மிகவும் பொதுவான சிக்கலான முகவர்கள் டி-உறுப்புகளின் கேஷன்ஸ் ஆகும். தசைநார்கள் இருக்கலாம்:

a) துருவ மூலக்கூறுகள் - NH 3, H 2 O, CO, NO;
b) எளிய அயனிகள் - F - , Cl - , Br - , I - , H + ;
c) சிக்கலான அயனிகள் - CN - , SCN - , NO 2 - , OH - .

சிக்கலான சேர்மங்களின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்புக்கும் அவற்றின் இயற்பியல் வேதியியல் பண்புகளுக்கும் இடையிலான உறவை விவரிக்க, ஸ்டீரியோ கெமிஸ்ட்ரியின் பிரதிநிதித்துவங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஸ்டீரியோகெமிக்கல் அணுகுமுறை என்பது ஒரு பொருளின் பண்புகளை சொத்தின் மீது ஒரு பொருளின் கட்டமைப்பின் ஒன்று அல்லது மற்றொரு துண்டின் செல்வாக்கின் அடிப்படையில் குறிக்கும் ஒரு வசதியான நுட்பமாகும்.

ஸ்டீரியோ கெமிஸ்ட்ரியின் பொருள்கள் சிக்கலான கலவைகள், கரிம பொருட்கள், உயர் மூலக்கூறு செயற்கை மற்றும் இயற்கை சேர்மங்கள். ஒருங்கிணைப்பு வேதியியலின் நிறுவனர்களில் ஒருவரான ஏ. வெர்னர், கனிம ஸ்டீரியோ கெமிஸ்ட்ரியை உருவாக்க பெரும் முயற்சிகளை மேற்கொண்டார். இந்த கோட்பாட்டில் ஸ்டீரியோ கெமிஸ்ட்ரி மையமாக உள்ளது, இது இன்னும் ஒருங்கிணைப்பு வேதியியலில் ஒரு அடையாளமாக உள்ளது.

ஒருங்கிணைப்பு சேர்மங்களின் ஐசோமெரிசம்

இரண்டு வகையான ஐசோமர்கள் உள்ளன:

1) உள் கோளத்தின் கலவை மற்றும் ஒருங்கிணைக்கப்பட்ட லிகண்ட்களின் அமைப்பு ஒரே மாதிரியாக இருக்கும் கலவைகள் (வடிவியல், ஒளியியல், இணக்கம், ஒருங்கிணைப்பு நிலை);

2) உள் கோளத்தின் கலவை மற்றும் தசைநார்கள் (அயனியாக்கம், ஹைட்ரேட், ஒருங்கிணைப்பு, தசைநார்) ஆகியவற்றின் கலவையில் வேறுபாடுகள் சாத்தியமான கலவைகள்.

இடஞ்சார்ந்த (வடிவியல்) ஐசோமெரிசம்

2. குறைந்த ஆற்றல் கொண்ட சுற்றுப்பாதைகள் முதலில் நிரப்பப்படுகின்றன.

இந்த விதிகளின்படி, சிக்கலான ஏஜெண்டில் உள்ள டி-எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 1 முதல் 3 அல்லது 8, 9, 10 ஆக இருக்கும் போது, ​​அவற்றை ஒரே ஒரு வழியில் (ஹண்ட் விதியின்படி) டி-ஆர்பிட்டால்களில் வரிசைப்படுத்த முடியும். ஒரு எண்முக வளாகத்தில் 4 முதல் 7 வரையிலான எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையுடன், ஏற்கனவே ஒரு எலக்ட்ரானால் நிரப்பப்பட்ட சுற்றுப்பாதைகளை ஆக்கிரமிப்பது அல்லது அதிக ஆற்றல் கொண்ட இலவச dγ சுற்றுப்பாதைகளை நிரப்புவது சாத்தியமாகும். முதல் வழக்கில், அதே சுற்றுப்பாதையில் அமைந்துள்ள எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையே உள்ள விரட்டலைச் சமாளிக்க ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது, இரண்டாவது வழக்கில், அதிக ஆற்றல் சுற்றுப்பாதைக்கு செல்ல. சுற்றுப்பாதைகளில் எலக்ட்ரான்களின் பரவலானது பிளவுபடுதல் (Δ) மற்றும் எலக்ட்ரான்களை இணைத்தல் (P) ஆகியவற்றின் ஆற்றல்களுக்கு இடையிலான விகிதத்தைப் பொறுத்தது. Δ இன் குறைந்த மதிப்புகளில் ("பலவீனமான புலம்"), Δ இன் மதிப்பு இருக்கலாம்< Р, тогда электроны займут разные орбитали, а спины их будут параллельны. При этом образуются внешнеорбитальные (высокоспиновые) комплексы, характеризующиеся определённым магнитным моментом µ. Если энергия межэлектронного отталкивания меньше, чем Δ («сильное поле»), то есть Δ >பி, எலக்ட்ரான்களின் இணைத்தல் dε சுற்றுப்பாதைகளில் நிகழ்கிறது மற்றும் இன்ட்ராஆர்பிடல் (குறைந்த சுழல்) வளாகங்களின் உருவாக்கம், இதன் காந்த தருணம் µ = 0.

விண்ணப்பம்

உயிரினங்களுக்கு சிக்கலான கலவைகள் முக்கியம், எனவே இரத்த ஹீமோகுளோபின் உயிரணுக்களுக்கு வழங்க ஆக்ஸிஜனுடன் ஒரு வளாகத்தை உருவாக்குகிறது, தாவரங்களில் காணப்படும் குளோரோபில் ஒரு சிக்கலானது.

சிக்கலான கலவைகள் பல்வேறு தொழில்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. தாதுக்களில் இருந்து உலோகங்களைப் பிரித்தெடுப்பதற்கான இரசாயன முறைகள் சிஎஸ் உருவாக்கத்துடன் தொடர்புடையவை. உதாரணமாக, பாறையில் இருந்து தங்கத்தை பிரிக்க, தாது ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் சோடியம் சயனைடு கரைசலில் சிகிச்சையளிக்கப்படுகிறது. சயனைடு கரைசல்களைப் பயன்படுத்தி தாதுக்களில் இருந்து தங்கத்தைப் பிரித்தெடுக்கும் முறை 1843 இல் ரஷ்ய பொறியாளர் P. பாக்ரேஷனால் முன்மொழியப்பட்டது. தூய இரும்பு, நிக்கல், கோபால்ட் ஆகியவற்றைப் பெற, உலோக கார்போனைல்களின் வெப்ப சிதைவு பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த கலவைகள் கொந்தளிப்பான திரவங்கள், தொடர்புடைய உலோகங்களின் வெளியீட்டில் எளிதில் சிதைந்துவிடும்.

சிக்கலான கலவைகள் பகுப்பாய்வு வேதியியலில் குறிகாட்டிகளாக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

பல CS கள் வினையூக்கி செயல்பாட்டைக் கொண்டுள்ளன; எனவே, அவை கனிம மற்றும் கரிமத் தொகுப்பில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எனவே, சிக்கலான சேர்மங்களின் பயன்பாடு பல்வேறு இரசாயனப் பொருட்களைப் பெறுவதற்கான சாத்தியக்கூறுகளுடன் தொடர்புடையது: வார்னிஷ், வண்ணப்பூச்சுகள், உலோகங்கள், புகைப்பட பொருட்கள், வினையூக்கிகள், உணவை பதப்படுத்துவதற்கும் பாதுகாப்பதற்கும் நம்பகமான வழிமுறைகள் போன்றவை.

எலக்ட்ரோஃபார்மிங்கில் சயனைடுகளின் சிக்கலான கலவைகள் முக்கியமானவை, ஏனெனில் வளாகங்களைப் பயன்படுத்தும் போது சாதாரண உப்பில் இருந்து அத்தகைய வலுவான பூச்சு பெறுவது சில நேரங்களில் சாத்தியமற்றது.

இணைப்புகள்

இலக்கியம்

1. அக்மெடோவ் என்.எஸ்.பொது மற்றும் கனிம வேதியியல். - எம்.: உயர்நிலைப் பள்ளி, 2003. - 743 பக்.
2. கிளிங்கா என்.எல்.பொது வேதியியல். - எம்.: உயர்நிலைப் பள்ளி, 2003. - 743 பக்.
3. கிசெலெவ் யு. எம்.ஒருங்கிணைப்பு சேர்மங்களின் வேதியியல். - எம்.: இன்டெக்ரல்-பிரஸ், 2008. - 728 பக்.

BF 3, CH 4, NH 3, H 2 O, CO 2 போன்ற வகைகளின் கலவைகள், இதில் தனிமம் அதன் வழக்கமான அதிகபட்ச வேலன்ஸை வெளிப்படுத்துகிறது, அவை வேலன்ஸ்-நிறைவுற்ற கலவைகள் அல்லது முதல் வரிசை கலவைகள். முதல்-வரிசை சேர்மங்கள் ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​உயர்-வரிசை கலவைகள் உருவாகின்றன. TO உயர் வரிசை கலவைகள்ஹைட்ரேட்டுகள், அம்மோனியேட்டுகள், அமிலங்களின் கூடுதல் பொருட்கள், கரிம மூலக்கூறுகள், இரட்டை உப்புகள் மற்றும் பல. சிக்கலான சேர்மங்களின் உருவாக்கத்திற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்:

PtCl 4 + 2KCl \u003d PtCl 4 ∙ 2KCl அல்லது K 2

CoCl 3 + 6NH 3 \u003d CoCl 3 ∙ 6NH 3 அல்லது Cl 3.

A. வெர்னர் ஒரு உயர் வரிசையின் சேர்மங்களைப் பற்றிய வேதியியல் கருத்துக்களை அறிமுகப்படுத்தினார் மற்றும் ஒரு சிக்கலான சேர்மத்தின் கருத்துக்கு முதல் வரையறையை வழங்கினார். சாதாரண வேலன்ஸ்களின் செறிவூட்டலுக்குப் பின் உள்ள கூறுகள் கூடுதல் வேலன்சியைக் காட்ட முடியும் - ஒருங்கிணைத்தல். ஒருங்கிணைப்பு வேலன்சி காரணமாக உயர்-வரிசை கலவைகள் உருவாகின்றன.

சிக்கலான கலவைகள் – தனிமைப்படுத்தக்கூடிய சிக்கலான பொருட்கள் மைய அணு(சிக்கலான முகவர்) மற்றும் தொடர்புடைய மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகள் - தசைநார்கள்.

மைய அணு மற்றும் தசைநார்கள் உருவாகின்றன சிக்கலான (உள் கோளம்),இது, ஒரு சிக்கலான கலவையின் சூத்திரத்தை எழுதும் போது, ​​சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. உள் கோளத்தில் உள்ள தசைநார்களின் எண்ணிக்கை அழைக்கப்படுகிறது ஒருங்கிணைப்பு எண்.சிக்கலான வடிவத்தைச் சுற்றியுள்ள மூலக்கூறுகள் மற்றும் அயனிகள் வெளிப்புறக் கோளம்.பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் (III) K 3 (என்று அழைக்கப்படும்) சிக்கலான உப்பின் எடுத்துக்காட்டு சிவப்பு இரத்த உப்பு).

மத்திய அணுக்கள் மாற்ற உலோக அயனிகள் அல்லது சில உலோகங்கள் அல்லாத அணுக்கள் (P, Si). லிகண்டுகள் ஆலசன் அயனிகளாக இருக்கலாம் (F -, Cl -, Br -, I -), OH -, CN -, CNS -, NO 2 - மற்றும் பிற, நடுநிலை மூலக்கூறுகள் H 2 O, NH 3, CO, NO, F 2 , Cl 2, Br 2, I 2, hydrazine N 2 H 4, ethylenediamine NH 2 -CH 2 -CH 2 -NH 2, போன்றவை.

ஒருங்கிணைப்பு வேலன்ஸ்(CV) அல்லது ஒருங்கிணைப்பு எண் - வளாகத்தின் உள் கோளத்தில் தசைநார்கள் ஆக்கிரமிக்கக்கூடிய இடங்களின் எண்ணிக்கை. ஒருங்கிணைப்பு எண் பொதுவாக சிக்கலான முகவரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை விட அதிகமாக இருக்கும், இது சிக்கலான முகவர் மற்றும் லிகண்ட்களின் தன்மையைப் பொறுத்து இருக்கும். 4, 6 மற்றும் 2 இன் ஒருங்கிணைப்பு மதிப்புகள் கொண்ட சிக்கலான கலவைகள் மிகவும் பொதுவானவை.

தசைநார் ஒருங்கிணைப்பு திறன் – ஒவ்வொரு லிகண்டால் ஆக்கிரமிக்கப்பட்ட வளாகத்தின் உள் கோளத்தில் உள்ள இடங்களின் எண்ணிக்கை.பெரும்பாலான லிகண்ட்களுக்கு, ஒருங்கிணைப்பு திறன் ஒன்று, குறைவாக அடிக்கடி 2 (ஹைட்ராசின், எத்திலெனெடியமைன்) மற்றும் பல (EDTA - ethylenediaminetetraacetate) ஆகும்.

சிக்கலான கட்டணம்வெளிப்புறக் கோளத்தின் மொத்த மின்னூட்டத்திற்கு எண்ணியல் ரீதியாக சமமாக இருக்க வேண்டும் மற்றும் குறிக்கு எதிரே இருக்க வேண்டும், ஆனால் நடுநிலை வளாகங்களும் உள்ளன. சிக்கலான முகவரின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைமற்ற அனைத்து அயனிகளின் கட்டணங்களின் இயற்கணிதத் தொகைக்கு சமமான மற்றும் எதிர்.

சிக்கலான சேர்மங்களின் முறையான பெயர்கள்பின்வருமாறு உருவாகின்றன: முதலில், அயனி பெயரிடப்பட்ட வழக்கில் அழைக்கப்படுகிறது, பின்னர் தனித்தனியாக மரபணு வழக்கில் - கேஷன். வளாகத்தில் உள்ள தசைநார்கள் பின்வரும் வரிசையில் ஒன்றாக பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன: a) அயோனிக்; b) நடுநிலை; c) கேடனிக். அயனிகள் H - , O 2- , OH - , எளிய அனான்கள், பாலிடோமிக் அனான்கள், கரிம அனான்கள் - அகரவரிசையில் பட்டியலிடப்பட்டுள்ளன. H 2 O (அக்வா) மற்றும் NH 3 (அம்மின்) ஆகியவற்றைத் தவிர்த்து, நடுநிலை லிகண்ட்கள் மூலக்கூறுகளின் பெயரிலேயே பெயரிடப்படுகின்றன; எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் இணைக்கும் உயிரெழுத்தை சேர்க்கின்றன " ஓ". லிகண்ட்களின் எண்ணிக்கை முன்னொட்டுகளால் குறிக்கப்படுகிறது: di-, tri, tetra-, penta-, hexa-முதலியன அயோனிக் வளாகங்களின் முடிவு "- மணிக்கு" அல்லது "- புதிய", அமிலம் என்று அழைக்கப்பட்டால்; கேஷனிக் மற்றும் நடுநிலை வளாகங்களுக்கு வழக்கமான முடிவுகள் எதுவும் இல்லை.

எச் - ஹைட்ரஜன் டெட்ராகுளோரோரேட் (III)

(OH) 2 - tetraamminecopper (II) ஹைட்ராக்சைடு

Cl 4 - ஹெக்ஸாம்மின்பிளாட்டினம் (IV) குளோரைடு

- டெட்ராகார்போனைல் நிக்கல்

ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் (III) ஹெக்ஸாம்மின்கோபால்ட் (III)

சிக்கலான சேர்மங்களின் வகைப்பாடுபல்வேறு கொள்கைகளின் அடிப்படையில்:

ஒரு குறிப்பிட்ட வகை சேர்மங்களைச் சேர்ந்தது:

- சிக்கலான அமிலங்கள்– H 2 , H 2 ;

- சிக்கலான தளங்கள்- (OH) 2;

- சிக்கலான உப்புகள்- லி 3, Cl 2.

தசைநார்கள் இயல்பு மூலம்:

- நீர் வளாகங்கள்(நீர் என்பது தசைநார்) - SO 4 ∙ H 2 O, [Co (H 2 O) 6] Cl 2;

- அம்மோனியா(அம்மோனியா மூலக்கூறுகள் லிகண்ட்களாக செயல்படும் வளாகங்கள்) - [Сu(NH 3) 4 ]SO 4, Cl;

- அமில வளாகங்கள்(ஆக்சலேட், கார்பனேட், சயனைடு, ஹாலைடு வளாகங்கள் பல்வேறு அமிலங்களின் அயனிகளை லிகண்ட்களாகக் கொண்டிருக்கின்றன) - கே 2, கே 4;

- ஹைட்ராக்ஸோகாம்ப்ளெக்ஸ்(Ligands வடிவில் OH குழுக்களுடன் கலவைகள்) - K 3 [Al (OH) 6];

- செலேட்டட்அல்லது சுழற்சி வளாகங்கள்(இரு- அல்லது பாலிடென்டேட் லிகண்ட் மற்றும் மைய அணு ஒரு சுழற்சியை உருவாக்குகிறது) - அமினோஅசெட்டிக் அமிலம் கொண்ட வளாகங்கள், EDTA; செலேட்டுகளில் குளோரோபில் (சிக்கலான முகவர் - மெக்னீசியம்) மற்றும் ஹீமோகுளோபின் (சிக்கலான முகவர் - இரும்பு) ஆகியவை அடங்கும்.

வளாகத்தின் பொறுப்பின் அடையாளத்தால்: கேஷனிக், அயனி, நடுநிலைவளாகங்கள்.

ஒரு சிறப்பு குழு ஹைபர்காம்ப்ளக்ஸ் கலவைகளால் ஆனது. அவற்றில், லிகண்ட்களின் எண்ணிக்கை சிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு வேலன்சியை மீறுகிறது. எனவே, CuSO 4 ∙ 5H 2 O கலவையில், தாமிரம் நான்கு ஒருங்கிணைப்பு வேலன்ஸ் மற்றும் நான்கு நீர் மூலக்கூறுகள் உள் கோளத்தில் ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன, ஐந்தாவது மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளைப் பயன்படுத்தி வளாகத்தில் இணைகிறது: SO 4 ∙ H 2 O.

தசைநார்கள் மைய அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பத்திரம்.ஒரு அக்வஸ் கரைசலில், சிக்கலான கலவைகள் பிரிந்து சிக்கலான அயனிகளை உருவாக்கலாம்:

Cl ↔ + + Cl –

ஒரு சிறிய அளவிற்கு, வளாகத்தின் உள் கோளத்தின் ஒரு விலகல் உள்ளது:

+ ↔ Ag + + 2NH 3

வளாகத்தின் வலிமையின் அளவுகோல் சிக்கலான உறுதியற்ற நிலை:

K நெஸ்ட் + \u003d C Ag + ∙ C2 NH 3 / C Ag (NH 3) 2] +

உறுதியற்ற மாறிலிக்கு பதிலாக, சில நேரங்களில் அவை நிலைத்தன்மை மாறிலி எனப்படும் பரஸ்பர மதிப்பைப் பயன்படுத்துகின்றன:

K வாய் \u003d 1 / K கூடு

பல சிக்கலான உப்புகளின் மிதமான நீர்த்த கரைசல்களில், சிக்கலான மற்றும் எளிமையான அயனிகள் உள்ளன. மேலும் நீர்த்துவது சிக்கலான அயனிகளின் முழுமையான சிதைவுக்கு வழிவகுக்கும்.

W. Kossel மற்றும் A. Magnus ஆகியோரின் எளிய மின்னியல் மாதிரியின் படி, ஒரு சிக்கலான முகவர் மற்றும் அயனி (அல்லது துருவ) தசைநார்கள் இடையேயான தொடர்பு கூலம்ப் சட்டத்திற்கு கீழ்ப்படிகிறது. வளாகத்தின் மையப்பகுதிக்கு ஈர்க்கும் சக்திகள் தசைநார்கள் இடையே உள்ள விரட்டும் சக்திகளை சமநிலைப்படுத்தும் போது ஒரு நிலையான வளாகம் பெறப்படுகிறது. அணுக்கரு மின்னூட்டத்தின் அதிகரிப்பு மற்றும் சிக்கலான முகவர் மற்றும் தசைநார்கள் ஆகியவற்றின் ஆரம் குறைவதன் மூலம் வளாகத்தின் வலிமை அதிகரிக்கிறது. மின்னியல் மாதிரி மிகவும் விளக்கமளிக்கிறது, ஆனால் பூஜ்ஜிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் துருவமற்ற லிகண்ட்கள் மற்றும் ஒரு சிக்கலான முகவர் கொண்ட வளாகங்களின் இருப்பை விளக்க முடியவில்லை; சேர்மங்களின் காந்த மற்றும் ஒளியியல் பண்புகளை எது தீர்மானிக்கிறது.

சிக்கலான சேர்மங்களை விவரிப்பதற்கான ஒரு தெளிவான வழி பாலிங் முன்மொழியப்பட்ட வேலன்ஸ் பாண்டுகளின் (MBS) முறையாகும். முறை பல விதிகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது:

சிக்கலான முகவருக்கும் தசைநார்களுக்கும் இடையிலான உறவு நன்கொடையாளர்-ஏற்றுபவர். லிகண்டுகள் எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை வழங்குகின்றன, மேலும் வளாகத்தின் மையமானது இலவச சுற்றுப்பாதைகளை வழங்குகிறது. பிணைப்பு வலிமையின் அளவீடு என்பது சுற்றுப்பாதை ஒன்றுடன் ஒன்று பட்டம் ஆகும்.

பிணைப்புகளின் உருவாக்கத்தில் ஈடுபட்டுள்ள மைய அணுவின் சுற்றுப்பாதைகள் கலப்பினத்திற்கு உட்படுகின்றன. லிகண்ட்களின் எண்ணிக்கை, இயல்பு மற்றும் மின்னணு அமைப்பு ஆகியவற்றால் கலப்பின வகை தீர்மானிக்கப்படுகிறது. சிக்கலான முகவரின் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பினமானது வளாகத்தின் வடிவவியலை தீர்மானிக்கிறது.

வளாகத்தின் கூடுதல் வலுவூட்டல், σ- பிணைப்புகளுடன், π- பிணைப்புகளும் எழக்கூடும் என்பதன் காரணமாகும்.

வளாகத்தால் வெளிப்படுத்தப்படும் காந்த பண்புகள் சுற்றுப்பாதைகளின் ஆக்கிரமிப்பின் அடிப்படையில் விளக்கப்பட்டுள்ளன. இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களின் முன்னிலையில், சிக்கலானது பரமகாந்தமாகும். எலக்ட்ரான்களின் இணைத்தல் சிக்கலான சேர்மத்தின் காந்தத்தன்மையை தீர்மானிக்கிறது.

MVS ஒரு குறிப்பிட்ட அளவிலான பொருட்களை மட்டுமே விவரிக்க ஏற்றது மற்றும் சிக்கலான சேர்மங்களின் ஒளியியல் பண்புகளை விளக்கவில்லை. உற்சாகமான நிலைகளை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளவில்லை.

குவாண்டம் மெக்கானிக்கல் அடிப்படையில் மின்னியல் கோட்பாட்டின் மேலும் வளர்ச்சியானது படிக புலக் கோட்பாடு (TCF) ஆகும். TCP இன் படி, வளாகத்தின் மையப்பகுதி மற்றும் தசைநார்கள் இடையே உள்ள பிணைப்பு அயனி அல்லது அயனி-இருமுனை ஆகும். தசைநார் புலத்தின் (ஆற்றல் நிலைகளைப் பிரித்தல்) செல்வாக்கின் கீழ் சிக்கலான முகவரில் ஏற்படும் மாற்றங்களைக் கருத்தில் கொள்வதில் TCP முக்கிய கவனம் செலுத்துகிறது. சிக்கலான சேர்மங்களின் காந்த பண்புகள் மற்றும் நிறத்தை விளக்குவதற்கு ஒரு சிக்கலான முகவரின் ஆற்றல் பிளவு பற்றிய கருத்து பயன்படுத்தப்படலாம்.

TCP சிக்கலான சேர்மங்களுக்கு மட்டுமே பொருந்தும், இதில் சிக்கலான முகவர் ( ஈ-உறுப்பு) இலவச எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் சிக்கலான முகவர்-லிகண்ட் பிணைப்பின் பகுதியளவு கோவலன்ட் தன்மையை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ளாது.

மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை (MMO) சிக்கலான முகவர் மட்டுமல்ல, தசைநார்களின் விரிவான மின்னணு கட்டமைப்பையும் கணக்கில் எடுத்துக்கொள்கிறது. சிக்கலானது ஒற்றை குவாண்டம்-மெக்கானிக்கல் அமைப்பாகக் கருதப்படுகிறது. அமைப்பின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் மல்டிசென்டர் மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளில் அமைந்துள்ளன, இது சிக்கலான முகவரின் கருக்கள் மற்றும் அனைத்து லிகண்ட்களையும் உள்ளடக்கியது. MMO படி, π-பிணைப்பு காரணமாக கோவலன்ட் பிணைப்பின் கூடுதல் வலுவூட்டல் காரணமாக பிளவு ஆற்றல் அதிகரிப்பு ஏற்படுகிறது.

நவீனத்தின் அடிப்படைகள் ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாடு கடந்த நூற்றாண்டின் இறுதியில் சுவிஸ் வேதியியலாளர் ஆல்பிரட் மூலம் கோடிட்டுக் காட்டப்பட்டது வெர்னர், அந்த நேரத்தில் சிக்கலான சேர்மங்களில் திரட்டப்பட்ட அனைத்து சோதனைப் பொருட்களையும் ஒரே அமைப்பாகப் பொதுமைப்படுத்தினார். என்ற கருத்தை அறிமுகப்படுத்தினார்கள் மைய அணு (சிக்கலான முகவர்) மற்றும் அவரது ஒருங்கிணைப்பு எண், உள்மற்றும் வெளிப்புற கோளம்சிக்கலான இணைப்பு, ஐசோமெரிசம்சிக்கலான கலவைகள், வளாகங்களில் உள்ள வேதியியல் பிணைப்பின் தன்மையை விளக்க முயற்சிகள் மேற்கொள்ளப்பட்டுள்ளன.

அனைத்து முக்கிய விதிகள் ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாடுவெர்னர் இன்றும் பயன்பாட்டில் உள்ளது. விதிவிலக்கு இரசாயன பிணைப்பின் தன்மை பற்றிய அவரது கோட்பாடு, இது இப்போது வரலாற்று ஆர்வத்தை மட்டுமே கொண்டுள்ளது.

ஒரு சிக்கலான அயனி அல்லது நடுநிலை வளாகத்தின் உருவாக்கம் ஒரு பொதுவான வகையின் மீளக்கூடிய எதிர்வினையாகக் கருதப்படலாம்:

M+ nஎல்

M என்பது ஒரு நடுநிலை அணு, நேர்மறை அல்லது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட நிபந்தனை அயனி, அது தன்னைச் சுற்றி மற்ற அணுக்கள், அயனிகள் அல்லது மூலக்கூறுகள் L. அணு M என்று அழைக்கப்படுகிறது. சிக்கலான முகவர்அல்லது மைய அணு.

சிக்கலான அயனிகளில் 2+ , 2

- , 4 - , - சிக்கலான முகவர்கள் செம்பு(II), சிலிக்கான்(IV), இரும்பு(II), போரான்(III).
பெரும்பாலும், சிக்கலான முகவர் தனிமத்தின் அணுவாகும் நேர்மறை ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில்.
எதிர்மறை நிபந்தனை அயனிகள் (அதாவது அணுக்கள் எதிர்மறைஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகள்) ஒப்பீட்டளவில் அரிதாகவே சிக்கலான முகவர்களின் பாத்திரத்தை வகிக்கின்றன. இது, எடுத்துக்காட்டாக, அம்மோனியம் கேஷன் + போன்றவற்றில் உள்ள நைட்ரஜன் அணு (-III) ஆகும்.

சிக்கலான அணு இருக்கலாம் ஏதுமில்லைஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு. எனவே, நிக்கல் மற்றும் இரும்பின் கார்போனைல் வளாகங்கள், கலவை மற்றும் , நிக்கல்(0) மற்றும் இரும்பு(0) அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.

சிக்கலான முகவர் (சிறப்பித்தார் நீலம்நிறம்) ஒரு மோனோடோமிக் அயனியாக, வளாகங்களைப் பெறுவதற்கான எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கலாம், எடுத்துக்காட்டாக:

ஆக+ + 2 NH 3 [ ஆக(NH 3) 2] +;
ஆக+ +2 சிஎன் - [ஆக(CN) 2 ]

-

மற்றும் மூலக்கூறின் ஒரு பகுதியாக இருப்பது:

எஸ்.ஐ F 4 + 2 F

- [எஸ்.ஐ F 6 ] 2- ;

நான் 2+I

- [நான்(I) 2 ] - ;

பி H 3 + H + [ பி H4]+;

பி F 3 + NH 3 [ பி(NH3)F3]

ஒரு சிக்கலான துகள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சிக்கலான அணுக்களைக் கொண்டிருக்கலாம். இந்த வழக்கில், ஒருவர் பேசுகிறார்.

சிக்கலான இணைப்பு இருக்கலாம் பல சிக்கலான அயனிகள், ஒவ்வொன்றும் அதன் சொந்தத்தைக் கொண்டிருக்கும் சிக்கலான முகவர்.
எடுத்துக்காட்டாக, மோனோநியூக்ளியர் காம்ப்ளக்ஸ் கலவை கலவையில் (SO 4) 2 சிக்கலான முகவர்கள் K I மற்றும் Al III, மற்றும் in - Cu II மற்றும் Pt IV.

ஒரு சிக்கலான அயனி அல்லது நடுநிலை வளாகத்தில், அயனிகள், அணுக்கள் அல்லது எளிய மூலக்கூறுகள் (எல்) சிக்கலான முகவரைச் சுற்றி ஒருங்கிணைக்கப்படுகின்றன. சிக்கலான முகவருடன் இரசாயன பிணைப்புகளைக் கொண்ட இந்தத் துகள்கள் அனைத்தும் அழைக்கப்படுகின்றன தசைநார்கள்(லத்தீன் மொழியிலிருந்து" லிகர்"- பிணைப்பு). சிக்கலான அயனிகளில் 2

- மற்றும் 4 - Cl அயனிகள் தசைநார்கள்- மற்றும் சி.என் - , மற்றும் நடுநிலை வளாகத்தில், தசைநார்கள் NH 3 மூலக்கூறுகள் மற்றும் NCS - அயனிகள்.

தசைநார்கள், ஒரு விதியாக, ஒருவருக்கொருவர் பிணைக்கப்படவில்லை, மேலும் விரட்டும் சக்திகள் அவற்றுக்கிடையே செயல்படுகின்றன. சில சந்தர்ப்பங்களில், தசைநார்களின் இடைக்கணிப்பு தொடர்பு உருவாக்கத்துடன் காணப்படுகிறது ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள்.

தசைநார்கள் பல்வேறு கனிம மற்றும் கரிம இருக்க முடியும் அயனிகள்மற்றும் மூலக்கூறுகள். மிக முக்கியமான தசைநார்கள் சிஎன் அயனிகள்

- , F - , Cl - , Br - , I - , NO 2 - , OH - , SO 3 S 2- , C 2 O 4 2- , CO 3 2- , மூலக்கூறுகள் H 2 O, NH 3, CO, யூரியா (NH 2) 2CO, கரிம சேர்மங்கள் - எத்திலென்டியமைன் NH 2 CH 2 CH 2 NH 2,அ -அமினோஅசிட்டிக் அமிலம் NH 2 CH 2COOH மற்றும் ethylenediaminetetraacetic அமிலம் (EDTA):

பெரும்பாலும், தசைநார் அதன் அணுக்களில் ஒன்றின் மூலம் சிக்கலான முகவருடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது. ஒன்றுஇரண்டு மைய இரசாயன பிணைப்பு. இத்தகைய லிகண்ட்கள் அழைக்கப்படுகின்றன மோனோடென்டேட். மோனோடென்டேட் லிகண்ட்களில் அனைத்து ஹாலைடு அயனிகள், சயனைடு அயனிகள், அம்மோனியா, நீர் மற்றும் பிற உள்ளன.

நீர் மூலக்கூறுகள் H 2 போன்ற சில பொதுவான தசைநார்கள்

O, ஹைட்ராக்சைடு அயன் OH - , தியோசயனேட் அயன் என்.சி.எஸ்-, அமைட் அயன் NH 2 - , கார்பன் மோனாக்சைடு CO வளாகங்களில் முக்கியமாக உள்ளது மோனோடென்டேட், சில சந்தர்ப்பங்களில் (கட்டமைப்புகளில்) அவை மாறுகின்றன பிடண்டேட்.

பல லிகண்ட்கள் உள்ளன, அவை வளாகங்களில் எப்போதும் இருக்கும் பிடண்டேட். அவை எத்திலென்டியமைன், கார்பனேட் அயன், ஆக்சலேட் அயன் போன்றவை. பிடெண்டேட் லிகண்டின் ஒவ்வொரு மூலக்கூறு அல்லது அயனியும் அதன் கட்டமைப்பின் அம்சங்களுக்கு ஏற்ப சிக்கலான முகவருடன் இரண்டு வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது:

எடுத்துக்காட்டாக, சிக்கலான கலவை NO 3 இல்

பிடென்டேட் லிகண்ட் - CO 3 2 அயன்- - ஒரு சிக்கலான முகவருடன் இரண்டு பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது, ஒரு நிபந்தனை Co(III) அயனி, மற்றும் ஒவ்வொரு NH 3 லிகண்ட் மூலக்கூறு- ஒரே ஒரு இணைப்பு:

ஹெக்ஸாடென்டேட் லிகண்டின் ஒரு உதாரணம் எத்திலினெடியமின்டெட்ராசெட்டிக் அமிலத்தின் அயனி ஆகும்:

பாலிடென்டேட் லிகண்ட்கள் செயல்படலாம்

பாலம்இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட மைய அணுக்களை இணைக்கும் தசைநார்கள்.

ஒரு சிக்கலான ஏஜெண்டின் மிக முக்கியமான குணாதிசயம், அது தசைநார்களுடன் உருவாகும் இரசாயனப் பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை, அல்லது ஒருங்கிணைப்பு எண் (KCH) சிக்கலான முகவரின் இந்த பண்பு முக்கியமாக அதன் எலக்ட்ரான் ஷெல் கட்டமைப்பால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது மற்றும் தீர்மானிக்கப்படுகிறது வேலன்ஸ் சாத்தியங்கள்மைய அணு அல்லது நிபந்தனை சிக்கலான அயன் ().

சிக்கலான முகவர் ஒருங்கிணைக்கும்போது மோனோடென்டேட்தசைநார்கள், பின்னர் ஒருங்கிணைப்பு எண் இணைக்கப்பட்ட லிகண்ட்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இருக்கும். மற்றும் சிக்கலான முகவருடன் இணைக்கப்பட்ட சேர்மங்களின் எண்ணிக்கை பாலிடென்டேட்லிகண்ட்ஸ் எப்போதும் ஒருங்கிணைப்பு எண்ணின் மதிப்பை விட குறைவாக இருக்கும்.

ஒருங்கிணைப்பு எண்ணின் மதிப்புசிக்கலான முகவர் அதன் தன்மை, ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு, தசைநார்கள் மற்றும் நிலைமைகள் (வெப்பநிலை, கரைப்பானின் தன்மை, சிக்கலான முகவர் மற்றும் தசைநார்கள் செறிவு போன்றவை) அதன் கீழ் சிக்கலான எதிர்வினை தொடர்கிறது. CN மதிப்பு பல்வேறு சிக்கலான சேர்மங்களில் 2 முதல் 8 வரை மற்றும் அதற்கும் அதிகமாக மாறுபடும். மிகவும் பொதுவான ஒருங்கிணைப்பு எண்கள் 4 மற்றும் 6 ஆகும்.

ஒருங்கிணைப்பு எண்ணின் மதிப்புகளுக்கும் சிக்கலான தனிமத்தின் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவிற்கும் இடையில் உள்ளது குறிப்பிட்ட சார்பு. ஆம், அதற்கு சிக்கலான கூறுகள், ஆக்சிஜனேற்ற நிலை + I (Ag I, Cu I, Au I, I I

முதலியன) மிகவும் பொதுவான ஒருங்கிணைப்பு எண் 2 - எடுத்துக்காட்டாக, + வகையின் வளாகங்களில், - , - .

ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +II (Zn

II , Pt II , Pd II , Cu II முதலியன) பெரும்பாலும் வளாகங்களை உருவாக்குகின்றன, அதில் அவை 2+, 2 போன்ற 4 இன் ஒருங்கிணைப்பு எண்ணை வெளிப்படுத்துகின்றன.- , 0 , 2

- , 2+ .

IN அக்வா வளாகங்கள்+II ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் உள்ள சிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு எண் பெரும்பாலும் 6: 2+ , 2+ , 2+ .

சிக்கலான கூறுகள், ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலைகளுடன் + III மற்றும் + IV (Pt IV, Al III, Co III, Cr III, Fe III), வளாகங்களில், ஒரு விதியாக, CN 6.
உதாரணமாக, 3+, 3- , 2 - , 3 - , 3 - .

நடைமுறையில் அறியப்பட்ட சிக்கலான முகவர்கள் நிலையான ஒருங்கிணைப்பு எண்பல்வேறு வகையான வளாகங்களில். இவை கோபால்ட்(III), குரோமியம்(III) அல்லது பிளாட்டினம்(IV) சி.என். 6 மற்றும் போரான்(III), பிளாட்டினம்(II), பல்லேடியம்(II), தங்கம்(III) சி.என். 4. இருப்பினும், பெரும்பாலானவை சிக்கலான முகவர்கள் ஒரு மாறி ஒருங்கிணைப்பு எண்ணைக் கொண்டுள்ளனர். எடுத்துக்காட்டாக, அலுமினியத்திற்கு(III), CN 4 மற்றும் CN 6 ஆகியவை வளாகங்களில் சாத்தியமாகும்

- மற்றும் - .

ஒருங்கிணைப்பு எண்கள் 3, 5, 7, 8 மற்றும் 9 ஆகியவை ஒப்பீட்டளவில் அரிதானவை. CN 12 ஆக இருக்கும் சில சேர்மங்கள் மட்டுமே உள்ளன - எடுத்துக்காட்டாக, K 9 .

ஒரு சிக்கலான அயனி அல்லது நடுநிலை வளாகம் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சிக்கலான முகவர்களைக் கொண்டிருந்தால், இந்த வளாகம் அழைக்கப்படுகிறது பல மைய. மல்டிநியூக்ளியர் வளாகங்களில், உள்ளன பாலம்,

கொத்துமற்றும் பல அணு வளாகங்கள் கலப்பு வகை.

சிக்கலான ஏஜெண்டின் அணுக்கள் ஒன்றோடொன்று பிணைக்கப்படலாம் பிரிட்ஜிங் லிகண்ட்ஸ், அதன் செயல்பாடுகள் OH -, Cl -, NH 2 -, O 2 2-, SO 4 2- அயனிகளால் செய்யப்படுகின்றன மற்றும் சிலர்.
எனவே, சிக்கலான கலவையில் (NH 4) 2 பாலம்சேவை பைடென்டேட் ஹைட்ராக்சைடு லிகண்ட்ஸ் :

நடிகர்கள் பிரிட்ஜிங் லிகண்ட்பல நன்கொடை அணுக்களைக் கொண்ட பாலிடென்டேட் லிகண்ட் செயல்பட முடியும் (எடுத்துக்காட்டாக, NCS - நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் பங்கேற்கும் திறன் கொண்ட N மற்றும் S அணுக்கள் அல்லது ஒரே அணுவில் பல எலக்ட்ரான் ஜோடிகளைக் கொண்ட ஒரு லிகண்ட் (உதாரணமாக, Cl - அல்லது OH -).

சிக்கலான ஏஜெண்டின் அணுக்கள் நேரடியாக இணைக்கப்பட்டால், மல்டிநியூக்ளியர் காம்ப்ளக்ஸ் என குறிப்பிடப்படுகிறது. கொத்து வகை.
எனவே, கிளஸ்டர் என்பது சிக்கலான அயனி 2 ஆகும்

- :

இதில் மறு மறு நான்கு மடங்கு பிணைப்பு உணரப்படுகிறது: ஒரு σ-பிணைப்பு, இரண்டு π-பத்திரங்கள் மற்றும் ஒரு δ-பிணைப்பு. வழித்தோன்றல்களில் குறிப்பாக அதிக எண்ணிக்கையிலான கிளஸ்டர் வளாகங்கள் காணப்படுகின்றன ஈ- உறுப்புகள்.

மல்டிநியூக்ளியர் வளாகங்கள் கலப்பு வகைஇணைப்பாக உள்ளது சிக்கலான முகவர்-சிக்கலான முகவர், மற்றும் பாலம்தசைநார்கள்.
ஒரு கலப்பு வகை வளாகத்தின் உதாரணம் கோபால்ட் கார்போனைல் காம்ப்ளக்ஸ் ஆகும், இது பின்வரும் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது:

இங்கே ஒரு ஒற்றை பிணைப்பு Co - Co மற்றும் இரண்டு பைடென்டேட் கார்போனைல் லிகண்ட்ஸ் CO ஆகியவை உள்ளன, அவை சிக்கலான அணுக்களின் பிரிட்ஜ் இணைப்பை செயல்படுத்துகின்றன.

________________________

மீண்டும் செய்:

_________________________

கலவைகள் சிக்கலானவை என்று அழைக்கப்படுகின்றன, படிகங்களின் முனைகளில் சிக்கலான (சிக்கலான அயனிகள்) சுயாதீன இருப்பு திறன் கொண்டவை.

தொழில்நுட்பத்தின் பல்வேறு துறைகளுக்கான சிக்கலான கலவைகளின் மதிப்பு மிகவும் அதிகமாக உள்ளது. தாதுக்கள், அரிய உலோகங்கள், அல்ட்ராபூர் குறைக்கடத்தி பொருட்கள், வினையூக்கிகள், சாயங்கள், மருந்துகள், இயற்கை மற்றும் கழிவு நீர் சுத்திகரிப்பு, நீராவி ஜெனரேட்டர்களில் அளவைக் கரைத்தல் போன்றவற்றிலிருந்து வேதியியல் ரீதியாக தூய உலோகங்களைப் பெறுவதற்கான பயனுள்ள முறைகளை உருவாக்க சிக்கலான கலவைகளை உருவாக்கும் பொருட்களின் திறன் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

முதல் சிக்கலான கலவைகள் 19 ஆம் நூற்றாண்டின் மத்தியில் ஒருங்கிணைக்கப்பட்டன. சிக்கலான சேர்மங்களின் கோட்பாட்டின் நிறுவனர் சுவிஸ் விஞ்ஞானி வெர்னர் ஆவார், அவர் 1893 இல் உருவாக்கப்பட்டது. ஒருங்கிணைப்பு கோட்பாடு . சிக்கலான சேர்மங்களின் வேதியியலில் பெரும் பங்களிப்பை ரஷ்ய விஞ்ஞானிகள் எல்.ஏ. சுகேவ், ஐ.ஐ. செர்னியாவ் மற்றும் அவர்களின் மாணவர்கள்.

சிக்கலான சேர்மங்களின் அமைப்பு:

1. ஒவ்வொரு சிக்கலான கலவையிலும், உள் மற்றும் வெளிப்புற கோளங்கள். உள் கோளம் சிக்கலானது என்று அழைக்கப்படுகிறது. சிக்கலான சேர்மங்களின் வேதியியல் சூத்திரங்களை எழுதும் போது, ​​உள் கோளம் சதுர அடைப்புக்குறிக்குள் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. எடுத்துக்காட்டாக, சிக்கலான சேர்மங்களில் a) K 2 [BeF 4], b) Cl 2, உள் கோளம் அணுக்களின் குழுக்களால் ஆனது - வளாகங்கள் a) [BeF 4] 2- மற்றும் b) 2+ மற்றும் வெளிப்புறக் கோளம் முறையே அ) 2K + மற்றும் b) 2Cl - அயனிகளால் ஆனது.

2. எந்தவொரு சிக்கலான சேர்மத்தின் மூலக்கூறிலும், பொதுவாக நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகளில் ஒன்று அல்லது உள் சூழலின் ஒரு அணு ஒரு மைய இடத்தைப் பிடித்து அழைக்கப்படுகிறது. சிக்கலான முகவர். ஒரு சிக்கலான (உள் கோளம்) சூத்திரத்தில், சிக்கலான முகவர் முதலில் குறிக்கப்படுகிறது. கொடுக்கப்பட்ட எடுத்துக்காட்டுகளில், இவை அயனிகள் a) 2+ மற்றும் b) Zn 2+.

சிக்கலான முகவர்கள் அணுக்கள்அல்லது பெரும்பாலும் உலோக அயனிகள் p-, d-, f- உறுப்புகளுடன் தொடர்புடையவை மற்றும் போதுமான எண்ணிக்கையிலான இலவச சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டிருக்கின்றன (Cu 2+, Pt 2+, Pt 4+, Ag +, Zn 2+, Al 3+, போன்றவை. )

3. சிக்கலான முகவரைச் சுற்றி ஒரு குறிப்பிட்ட எண்ணிக்கையிலான எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் அல்லது மின்சார நடுநிலை மூலக்கூறுகள் அமைந்துள்ளன (அல்லது, அவர்கள் சொல்வது போல், ஒருங்கிணைக்கப்பட்டது) தசைநார்கள்(அல்லது சேர்க்கிறது). இந்த வழக்கில், இவை a) F அயனிகள் - மற்றும் b) NH 3 மூலக்கூறுகள்.

Anions F - , OH - , CN - , CNS - , NO 2 - , CO 3 2- , C 2 O 4 2- , முதலியன, நடுநிலை மூலக்கூறுகள் H 2 O, NH 3 , CO, NO மற்றும் பல.

சிக்கலான முகவரைச் சுற்றியுள்ள தசைநார்கள் ஆக்கிரமித்துள்ள ஒருங்கிணைப்பு தளங்களின் எண்ணிக்கை (எளிமையான நிகழ்வுகளில், சிக்கலான முகவரைச் சுற்றியுள்ள லிகண்ட்களின் எண்ணிக்கை) அழைக்கப்படுகிறது சிக்கலான முகவரின் ஒருங்கிணைப்பு எண் (c.h.).பல்வேறு சிக்கலான முகவர்களின் ஒருங்கிணைப்பு எண்கள் 2 முதல் 12 வரை இருக்கும்.

தீர்வுகளில் உள்ள மிகவும் சிறப்பியல்பு ஒருங்கிணைப்பு எண்கள் மற்றும் மைய அயனியின் (சிக்கலான முகவர்) கட்டணம் கீழே ஒப்பிடப்படுகிறது:

குறிப்பு: இரண்டு வெவ்வேறு வகையான ஒருங்கிணைப்பு சாத்தியமாகும்போது மிகவும் பொதுவான ஒருங்கிணைப்பு எண்கள் அடிக்கோடிடப்படும்.

கருதப்பட்ட எடுத்துக்காட்டுகளில், சிக்கலான முகவர்களின் ஒருங்கிணைப்பு எண்கள்: a) k.ch. (Be 2+) = 4, b) c.h. (Zn 2+) = 4.

பி. பின்னர் அவர்கள் நடுநிலை தசைநார்களின் எண்கள் மற்றும் பெயர்களை அழைக்கிறார்கள்:

பி. கடைசி பெயர் மரபணு வழக்கில் சிக்கலான முகவர், அதன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவைக் குறிக்கிறது (சிக்கலான முகவரின் பெயருக்குப் பிறகு ரோமானிய எண்களில் அடைப்புக்குறிக்குள்).

எடுத்துக்காட்டாக, Cl என்பது குளோரோட்ரியம்மின்பிளாட்டினம் (II) குளோரைடு.

உலோகம் ஒரு ஆக்சிஜனேற்ற நிலையுடன் ஒரு அயனியை உருவாக்கினால், அது வளாகத்தின் பெயரில் சேர்க்கப்படாமல் போகலாம். எடுத்துக்காட்டாக, Cl 2 என்பது டெட்ராமின்சின்க் டைகுளோரைடு.

2. சிக்கலான அயனியின் பெயர்சிக்கலான ஏஜெண்டின் லத்தீன் பெயரின் மூலத்தில் "at" பின்னொட்டைச் சேர்ப்பதன் மூலம் உருவாக்கப்பட்டது (எடுத்துக்காட்டாக, ஃபெரேட், நிக்கலேட், குரோமேட், கோபால்டேட், கப்ரேட் போன்றவை). உதாரணத்திற்கு:

கே 2 - பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாகுளோரோபிளாட்டினேட் (IV);

பா 2 - பேரியம் டெட்ராரோடனோடியம்மைன் குரோமேட் (III);

கே 3 - ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் (III) பொட்டாசியம்;

கே 2 - பொட்டாசியம் டெட்ராஃப்ளூரோபெரில்லேட்.

3. நடுநிலை சிக்கலான துகள்களின் பெயர்கள்கேஷன்களைப் போலவே உருவாகின்றன, ஆனால் சிக்கலான முகவர் பெயரிடப்பட்ட வழக்கில் அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் அதன் ஆக்சிஜனேற்றத்தின் அளவு குறிப்பிடப்படவில்லை, ஏனெனில் இது வளாகத்தின் எலக்ட்ரோநியூட்ராலிட்டி மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. உதாரணத்திற்கு:

டிக்ளோரோடியம்மின்பிளாட்டினம்;

டெட்ராகார்போனைல் நிக்கல்.

சிக்கலான சேர்மங்களின் வகைப்பாடு.சிக்கலான கலவைகள் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் மிகவும் வேறுபட்டவை. அவற்றின் வகைப்பாடு அமைப்புகள் பல்வேறு கொள்கைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டவை:

1. மின் கட்டணத்தின் தன்மைக்கு ஏற்ப, கேஷனிக், அயோனிக் மற்றும் நடுநிலை வளாகங்கள் வேறுபடுகின்றன.

நேர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட ஒரு சிக்கலானது கேஷனிக் என்று அழைக்கப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக 2+, எதிர்மறை மின்னூட்டத்துடன் - அயோனிக், எடுத்துக்காட்டாக 2-, பூஜ்ஜிய கட்டணத்துடன் - நடுநிலை, எடுத்துக்காட்டாக.

2. லிகண்ட்களின் வகைகள்:

a) அமிலங்கள், எடுத்துக்காட்டாக:

H என்பது ஹைட்ரஜன் டெட்ராகுளோரோரேட் (III);

எச் 2 - ஹெக்ஸாகுளோரோபிளாட்டினேட் (IV) ஹைட்ரஜன்;

b) அடிப்படைகள், எடுத்துக்காட்டாக:

(OH) 2 - டெட்ராம்மைன் காப்பர் (II) ஹைட்ராக்சைடு;

ஓஹெச் - டைம்மின்சில்வர் ஹைட்ராக்சைடு;

c) உப்பு, எடுத்துக்காட்டாக:

கே 3 - பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாஹைட்ராக்சோஅலுமினேட்;

Cl 3 - ஹெக்ஸாகுவாக்ரோமியம் (III) குளோரைடு;

ஈ) எலக்ட்ரோலைட்டுகள் அல்லாதவை, எடுத்துக்காட்டாக, டிக்ளோரோடியம்மின்பிளாட்டினம்.

சிக்கலான சேர்மங்களில் இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்குதல்.சிக்கலான சேர்மங்களின் உருவாக்கம் மற்றும் பண்புகளை விளக்க, தற்போது பல கோட்பாடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

1) வேலன்ஸ் பாண்டுகளின் முறை (எம்விஎஸ்);

2) படிக புலத்தின் கோட்பாடு;

3) மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளின் முறை.

எம்.வி.எஸ்சிக்கலான முகவர் மற்றும் தசைநார்கள் இடையே வளாகங்கள் உருவாகும் போது, ​​ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு எழுகிறது நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் வழிமுறை . சிக்கலான முகவர்கள் காலியான சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளனர்; ஏற்றுக்கொள்பவர்களின் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது. ஒரு விதியாக, சிக்கலான முகவரின் பல்வேறு காலியான சுற்றுப்பாதைகள் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் ஈடுபட்டுள்ளன; எனவே, அவற்றின் கலப்பு ஏற்படுகிறது. லிகண்டுகள் ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையில் நன்கொடையாளர்களின் பங்கை வகிக்கின்றன.

எடுத்துக்காட்டாக, 2+ வளாகத்தின் உருவாக்கத்தைக் கவனியுங்கள். வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் மின்னணு சூத்திரங்கள்:

Zn அணு - 3d 10 4s 2 ;

துத்தநாக அயனி சிக்கலான முகவர்

Zn 2+ - 3d 10 4s 0

காணக்கூடியது போல், வெளிப்புற எலக்ட்ரானிக் மட்டத்தில் உள்ள துத்தநாக அயனியானது நான்கு காலியான அணு சுற்றுப்பாதைகளை ஆற்றலுடன் நெருக்கமாகக் கொண்டுள்ளது (ஒரு 4s மற்றும் மூன்று 4p), இது sp 3 கலப்பினத்திற்கு உட்படும்; Zn 2+ அயனி, ஒரு சிக்கலான முகவராக, c.h.=4 ஐக் கொண்டுள்ளது.

ஒரு துத்தநாக அயனி அம்மோனியா மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​நைட்ரஜன் அணுக்கள் ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன (: NH 3), ஒரு சிக்கலானது உருவாகிறது:

வளாகத்தின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு சிக்கலான முகவரின் அணு சுற்றுப்பாதைகளின் கலப்பின வகையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது (இந்த வழக்கில், ஒரு டெட்ராஹெட்ரான்). ஒருங்கிணைப்பு எண் சிக்கலான ஏஜெண்டின் காலியான சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது.

வளாகங்களில் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில், s- மற்றும் p-ஆர்பிட்டல்கள் மட்டுமல்ல, d-ஆர்பிட்டல்களும் பயன்படுத்தப்படலாம். இந்த சந்தர்ப்பங்களில், டி-ஆர்பிட்டால்களின் பங்கேற்புடன் கலப்பினமாக்கல் ஏற்படுகிறது. கீழே உள்ள அட்டவணையில் சில வகையான கலப்பினங்கள் மற்றும் அவற்றின் தொடர்புடைய இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்புகள் உள்ளன:

எனவே, எம்விஎஸ் வளாகத்தின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பைக் கணிக்க உதவுகிறது. இருப்பினும், இந்த முறை வலிமை, நிறம் மற்றும் காந்த பண்புகள் போன்ற வளாகங்களின் பண்புகளை விளக்க முடியாது. சிக்கலான சேர்மங்களின் மேற்கூறிய பண்புகள் படிக புலக் கோட்பாட்டால் விவரிக்கப்பட்டுள்ளன.

தீர்வுகளில் சிக்கலான சேர்மங்களின் விலகல்.ஒரு சிக்கலான கலவையின் உள் மற்றும் வெளிப்புற கோளங்கள் நிலைத்தன்மையில் பெரிதும் வேறுபடுகின்றன.

வெளிப்புறக் கோளத்தில் அமைந்துள்ள துகள்கள் சிக்கலான அயனியுடன் முக்கியமாக மின்னியல் சக்திகளால் (அயனிப் பிணைப்பு) தொடர்புடையவை மற்றும் வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் அயனிகள் போன்ற நீர்வாழ் கரைசலில் எளிதில் பிரிக்கப்படுகின்றன.

ஒரு சிக்கலான கலவை வெளிப்புறக் கோளத்தின் அயனிகளாகவும் ஒரு சிக்கலான அயனியாகவும் (சிக்கலானது) விலகல் (சிதைவு) அழைக்கப்படுகிறது முதன்மையானது.வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் வகையின் படி இது கிட்டத்தட்ட முழுமையாக, இறுதிவரை தொடர்கிறது.

எடுத்துக்காட்டாக, பொட்டாசியம் டெட்ராஃப்ளூரோபெரிலேட்டைக் கரைக்கும் போது முதன்மை விலகல் செயல்முறையை திட்டத்தின் படி எழுதலாம்:

K 2 [BeF 4] = 2K + + [BeF 4] 2-.

லிகண்ட்ஸ், சிக்கலான சேர்மத்தின் உள் கோளத்தில் அமைந்துள்ளது, நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையின் படி உருவாகும் வலுவான கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் சிக்கலான முகவருடன் தொடர்புடையது, மேலும் கரைசலில் சிக்கலான அயனிகளின் விலகல் ஒரு விதியாக, படி சிறிய அளவில் ஏற்படுகிறது. பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் விலகல் வகை, அதாவது. சமநிலை நிறுவப்படும் வரை மீளக்கூடியது. ஒரு சிக்கலான சேர்மத்தின் உள் கோளத்தின் மீளக்கூடிய சிதைவு அழைக்கப்படுகிறது இரண்டாம் நிலை விலகல்.எடுத்துக்காட்டாக, டெட்ராஃப்ளூரோபெரிலேட் அயனி ஓரளவு மட்டுமே பிரிகிறது, இது சமன்பாட்டால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது.

[BeF 4 ] 2- D Be 2+ + 4F - (இரண்டாம் நிலை விலகல் சமன்பாடு).

மீளக்கூடிய செயல்முறையாக ஒரு வளாகத்தின் விலகல் எனப்படும் சமநிலை மாறிலியால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது சிக்கலான K n இன் உறுதியற்ற மாறிலி.

கேள்விக்குரிய உதாரணத்திற்கு:

K n - அட்டவணை (குறிப்பு) மதிப்பு.அயனிகள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் செறிவுகளை உள்ளடக்கிய உறுதியற்ற மாறிலிகள், செறிவு மாறிலிகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. அயனிகள் மற்றும் மூலக்கூறுகளின் செயல்பாட்டின் செறிவுக்குப் பதிலாகக் கொண்டிருக்கும் K n, கரைசலின் கலவை மற்றும் அயனி வலிமையிலிருந்து மிகவும் கடுமையானது மற்றும் சுயாதீனமானது.

பல்வேறு வளாகங்களின் Kn மதிப்புகள் பரவலாக வேறுபடுகின்றன மற்றும் அவற்றின் நிலைத்தன்மையின் அளவீடாக செயல்பட முடியும். சிக்கலான அயனி மிகவும் நிலையானது, அதன் உறுதியற்ற நிலைத்தன்மை குறைகிறது.

எனவே, உறுதியற்ற மாறிலிகளின் வெவ்வேறு மதிப்புகளைக் கொண்ட ஒத்த சேர்மங்களில்

மிகவும் நிலையான சிக்கலானது, மற்றும் குறைந்த நிலையானது.

எந்த சமநிலை மாறிலி போல, உறுதியற்ற நிலைசிக்கலான அயனி, சிக்கலான முகவர் மற்றும் தசைநார்கள், கரைப்பான் மற்றும் வெப்பநிலை ஆகியவற்றின் தன்மையை மட்டுமே சார்ந்துள்ளது மற்றும் கரைசலில் உள்ள பொருட்களின் செறிவு (செயல்பாடு) சார்ந்தது அல்ல.

சிக்கலான முகவர் மற்றும் தசைநார்களின் கட்டணங்கள் அதிகமாகவும் அவற்றின் ஆரங்கள் சிறியதாகவும் இருந்தால், வளாகங்களின் நிலைத்தன்மை அதிகமாகும். . இரண்டாம் நிலை துணைக்குழுக்களின் உலோகங்களால் உருவாகும் சிக்கலான அயனிகளின் வலிமை முக்கிய துணைக்குழுக்களின் உலோகங்களால் உருவாக்கப்பட்ட அயனிகளின் வலிமையை விட அதிகமாக உள்ளது.

கரைசலில் உள்ள சிக்கலான அயனிகளின் சிதைவு செயல்முறை பல நிலைகளில் தொடர்கிறது, லிகண்ட்களை அடுத்தடுத்து நீக்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, செப்பு (II) 2+ அம்மோனியா அயனியின் விலகல் நான்கு படிகளில் நிகழ்கிறது, இது ஒன்று, இரண்டு, மூன்று மற்றும் நான்கு அம்மோனியா மூலக்கூறுகளின் பிரிப்புக்கு ஒத்திருக்கிறது:

பல்வேறு சிக்கலான அயனிகளின் வலிமையின் ஒப்பீட்டு மதிப்பீட்டிற்கு, தனிப்பட்ட படிகளின் விலகல் மாறிலி பயன்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் முழு வளாகத்தின் பொதுவான உறுதியற்ற மாறிலி, இது தொடர்புடைய படிநிலை விலகல் மாறிலிகளை பெருக்குவதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, 2+ அயனியின் உறுதியற்ற மாறிலி இதற்குச் சமமாக இருக்கும்:

K H \u003d K D1 K D2 K D3 K D4 \u003d 2.1 10 -13.

வளாகங்களின் வலிமையை (நிலைத்தன்மையை) வகைப்படுத்த, உறுதியற்ற மாறிலியின் பரஸ்பரம் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது நிலைத்தன்மை மாறிலி (Kst) அல்லது சிக்கலான உருவாக்கம் மாறிலி என்று அழைக்கப்படுகிறது:

ஒரு சிக்கலான அயனியின் விலகலின் சமநிலை அதன் உருவாக்கத்தின் திசையில் அதிகப்படியான தசைநார்கள் மூலம் மாற்றப்படலாம், மேலும் விலகல் தயாரிப்புகளில் ஒன்றின் செறிவு குறைவது, மாறாக, வளாகத்தின் முழுமையான அழிவுக்கு வழிவகுக்கும்.

தரமான இரசாயன எதிர்வினைகள் பொதுவாக வெளிப்புறக் கோள அயனிகள் அல்லது சிக்கலான அயனிகளை மட்டுமே கண்டறியும்.எல்லாமே உப்பின் கரைதிறன் உற்பத்தியை (SP) சார்ந்தது என்றாலும், அதன் உருவாக்கம் தரமான எதிர்வினைகளில் பொருத்தமான தீர்வுகளைச் சேர்ப்பதன் மூலம் தொடரும். பின்வரும் எதிர்வினைகளிலிருந்து இதைக் காணலாம். ஒரு சிக்கலான அயனி + கொண்ட ஒரு கரைசல் ஏதேனும் குளோரைட்டின் கரைசலில் செயல்பட்டால், எந்த ஒரு வீழ்படிவு உருவாகாது, இருப்பினும் குளோரைடுகள் சேர்க்கப்படும் போது சாதாரண வெள்ளி உப்புகளின் கரைசலில் இருந்து வெள்ளி குளோரைட்டின் வீழ்படிவு வெளியிடப்படுகிறது.

வெளிப்படையாக, கரைசலில் வெள்ளி அயனிகளின் செறிவு மிகக் குறைவாக உள்ளது, அதனால் குளோரைடு அயனிகள் கூட அதிகமாக அறிமுகப்படுத்தப்பட்டால், வெள்ளி குளோரைட்டின் கரைதிறன் உற்பத்தியின் மதிப்பை அடைய முடியும் (PR AgCl = 1.8 10 - 10) இருப்பினும், கரைசலில் பொட்டாசியம் அயோடைடு வளாகத்தைச் சேர்த்த பிறகு, வெள்ளி அயோடைடு வீழ்படிவு ஏற்படுகிறது. கரைசலில் இன்னும் வெள்ளி அயனிகள் இருப்பதை இது நிரூபிக்கிறது. அவற்றின் செறிவு எவ்வளவு சிறியதாக இருந்தாலும் சரி, ஆனால் அது ஒரு வீழ்படிவு உருவாவதற்கு போதுமானதாக மாறிவிடும், ஏனெனில். PR AgI \u003d 1 10 -16, அதாவது. சில்வர் குளோரைடை விட மிகவும் குறைவு. அதே வழியில், H 2 S இன் தீர்வின் செயல்பாட்டின் கீழ், வெள்ளி சல்பைட் Ag 2 S இன் வீழ்படிவு பெறப்படுகிறது, இதன் கரைதிறன் தயாரிப்பு 10 -51 ஆகும்.

தற்போதைய எதிர்வினைகளின் அயனி-மூலக்கூறு சமன்பாடுகள் வடிவத்தைக் கொண்டுள்ளன:

I - D AgI↓ + 2NH 3

2 + + H 2 S D Ag 2 S↓ + 2NH 3 + 2NH 4 + .

ஒரு நிலையற்ற உள் கோளத்துடன் கூடிய சிக்கலான கலவைகள் இரட்டை உப்புகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.அவை மூலக்கூறுகளின் சேர்மங்களாக வித்தியாசமாக குறிப்பிடப்படுகின்றன. உதாரணமாக: CaCO 3 Na 2 CO 3; CuCl 2 ·KCl; KCl·MgCl 2 ; 2NaCl · CoCl 2 . இரட்டை உப்புகள்ஒரே மாதிரியான அனான்கள், ஆனால் வெவ்வேறு கேஷன்கள் இருக்கும் படிக லட்டு தளங்களில் சேர்மங்களாகக் கருதலாம்; இந்த சேர்மங்களில் உள்ள இரசாயனப் பிணைப்புகள் இயற்கையில் முக்கியமாக அயனியாக இருக்கின்றன, எனவே அக்வஸ் கரைசல்களில் அவை முற்றிலும் தனித்தனி அயனிகளாகப் பிரிகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, பொட்டாசியம் குளோரைடு மற்றும் காப்பர் (II) குளோரைடு ஆகியவை தண்ணீரில் கரைந்தால், வலுவான எலக்ட்ரோலைட்டின் வகைக்கு ஏற்ப விலகல் ஏற்படுகிறது:

CuCl 2 KCl \u003d Cu 2+ + 3Cl - + K +.

இரட்டை உப்பு கரைசலில் உருவாகும் அனைத்து அயனிகளையும் பொருத்தமான தரமான எதிர்வினைகளைப் பயன்படுத்தி கண்டறிய முடியும்.

சிக்கலான சேர்மங்களின் தீர்வுகளில் எதிர்வினைகள்.சிக்கலான அயனிகளை உள்ளடக்கிய எலக்ட்ரோலைட் தீர்வுகளில் பரிமாற்ற எதிர்வினைகளின் சமநிலை மாற்றம் எளிய (சிக்கலானது அல்லாத) எலக்ட்ரோலைட்டுகளின் தீர்வுகளில் உள்ள அதே விதிகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது, அதாவது: சமநிலையானது அயனிகளின் மிகவும் முழுமையான பிணைப்பின் திசையில் மாறுகிறது (சிக்கலான முகவர், தசைநார்கள் , வெளிப்புறக் கோளத்தின் அயனிகள்), கரையாத, மோசமாக கரையக்கூடிய பொருட்கள் அல்லது பலவீனமான எலக்ட்ரோலைட்டுகள் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது.

இது சம்பந்தமாக, சிக்கலான சேர்மங்களின் தீர்வுகளில், எதிர்வினைகள் சாத்தியமாகும்:

1) வெளிப்புறக் கோளத்தின் அயனிகளின் பரிமாற்றம், இதில் சிக்கலான அயனியின் கலவை மாறாமல் இருக்கும்;

2) இன்ட்ராஸ்பியர் பரிமாற்றம்.

முதல் வகை எதிர்வினைஅது கரையாத மற்றும் மோசமாக கரையக்கூடிய சேர்மங்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கும் போது அந்த சந்தர்ப்பங்களில் உணரப்படுகிறது. ஒரு உதாரணம், முறையே, கே 4 மற்றும் கே 3 ஆகியவற்றின் தொடர்பு, கேஷன்ஸ் Fe 3+ மற்றும் Fe 2+, இது பிரஷ்யன் நீலம் Fe 4 3 மற்றும் டர்ன்புல் நீலம் Fe 3 2 ஆகியவற்றின் வீழ்படிவை அளிக்கிறது:

3 4- + 4Fe 3+ = Fe 4 3 ↓,

பிரஷ்யன் நீலம்

2 3- + 3Fe 2+ = Fe 3 2 ↓.

டர்ன்புல் நீலம்

இரண்டாவது வகை எதிர்வினைகள்இது மிகவும் நிலையான சிக்கலான உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கும் போது அந்த சந்தர்ப்பங்களில் சாத்தியமாகும், அதாவது. K n இன் குறைந்த மதிப்புடன், உதாரணத்திற்கு:

2S 2 O 3 2- D 3- + 2NH 3.

கே என்: 9.3 10 -8 1 10 -13

Kn இன் நெருக்கமான மதிப்புகளில், அத்தகைய செயல்முறையின் சாத்தியம் போட்டியிடும் லிகண்டின் அதிகப்படியான மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

சிக்கலான சேர்மங்களுக்கு, ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகளும் சாத்தியமாகும், அவை சிக்கலான அயனியின் அணு கலவையை மாற்றாமல் நிகழ்கின்றன, ஆனால் அதன் கட்டணத்தில் மாற்றத்துடன், எடுத்துக்காட்டாக:

2K 3 + H 2 O 2 + 2KOH \u003d 2 K 4 + O 2 + 2H 2 O.