உள்ளே வர
பேச்சு சிகிச்சை போர்டல்
  • குறைந்த பொதுவான பல (LCM) - வரையறை, எடுத்துக்காட்டுகள் மற்றும் பண்புகள்
  • எலெனா பிளாகினினாவின் அனைத்து கவிதைகளும்
  • கடற்படையின் உருவாக்கம்
  • டாடர்-மங்கோலிய நுகம் சுருக்கமானது மற்றும் தெளிவானது - மிக முக்கியமானது
  • "மின்காந்த அலைகளின் அளவு" என்ற தலைப்பில் பாடத்திற்கான விளக்கக்காட்சி தொழில்நுட்ப செயல்முறைகளின் கட்டுப்பாடு
  • டார்னிங் ஊசி. ஜி.எச். ஆண்டர்சன். விசித்திரக் கதை தர்னிங் ஊசி கிங் த்ரஷ்பியர்ட் - சகோதரர்கள் கிரிம்
  • அமின்கள் சூத்திர எடுத்துக்காட்டுகள். அமின்களை வரையறுக்கவும். முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமின்கள். அமின்களின் வேதியியல் பண்புகள். அனிலின் அல்கைலேஷன் எதிர்வினைகள்

    அமின்கள் சூத்திர எடுத்துக்காட்டுகள்.  அமின்களை வரையறுக்கவும்.  முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமின்கள்.  அமின்களின் வேதியியல் பண்புகள்.  அனிலின் அல்கைலேஷன் எதிர்வினைகள்

    அமீன்கள் முற்றிலும் எதிர்பாராத விதமாக எங்கள் வாழ்வில் வந்தார். சமீப காலம் வரை, இவை நச்சுப் பொருட்களாக இருந்தன, மோதல் மரணத்திற்கு வழிவகுக்கும். இப்போது, ​​ஒன்றரை நூற்றாண்டுக்குப் பிறகு, அமின்களை அடிப்படையாகக் கொண்ட செயற்கை இழைகள், துணிகள், கட்டுமானப் பொருட்கள் மற்றும் சாயங்களை நாங்கள் தீவிரமாகப் பயன்படுத்துகிறோம். இல்லை, அவர்கள் பாதுகாப்பாக மாறவில்லை, மக்கள் வெறுமனே அவர்களை "கட்டுப்படுத்த" மற்றும் அவர்களை அடிபணியச் செய்து, தங்களுக்கு சில நன்மைகளைப் பெற முடிந்தது. எதைப் பற்றி மேலும் பேசுவோம்.

    வரையறை

    கரைசல்கள் அல்லது சேர்மங்களில் அனிலின் தரமான மற்றும் அளவு நிர்ணயம் செய்ய, ஒரு எதிர்வினை பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதன் முடிவில் 2,4,6-ட்ரைப்ரோமோஅனிலின் வடிவத்தில் ஒரு வெள்ளை வீழ்படிவு சோதனைக் குழாயின் அடிப்பகுதியில் விழுகிறது.

    இயற்கையில் அமின்கள்

    வைட்டமின்கள், ஹார்மோன்கள் மற்றும் இடைநிலை வளர்சிதை மாற்ற பொருட்கள் வடிவில் அமின்கள் இயற்கையில் எல்லா இடங்களிலும் காணப்படுகின்றன; அவை விலங்குகளின் உடலிலும் தாவரங்களிலும் காணப்படுகின்றன. கூடுதலாக, உயிரினங்களின் சிதைவு நடுத்தர அமின்களை உருவாக்குகிறது, இது ஒரு திரவ நிலையில் ஹெர்ரிங் உப்புநீரின் விரும்பத்தகாத வாசனையை வெளியிடுகிறது. இலக்கியத்தில் பரவலாக விவரிக்கப்பட்டுள்ள "கேடவெரிக் விஷம்" குறிப்பிட்ட அமீன்களுக்கு துல்லியமாக நன்றி தோன்றியது.

    நீண்ட காலமாக, நாங்கள் பரிசீலித்த பொருட்கள் அம்மோனியாவுடன் குழப்பமடைந்தன, ஏனெனில் அவற்றின் ஒத்த வாசனை. ஆனால் பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில், பிரெஞ்சு வேதியியலாளர் வூர்ட்ஸ் மெத்திலமைன் மற்றும் எத்திலமைனை ஒருங்கிணைத்து எரிக்கும்போது அவை ஹைட்ரோகார்பன்களை வெளியிடுகின்றன என்பதை நிரூபிக்க முடிந்தது. குறிப்பிடப்பட்ட சேர்மங்களுக்கும் அம்மோனியாவிற்கும் உள்ள அடிப்படை வேறுபாடு இதுதான்.

    தொழில்துறை நிலைமைகளில் அமின்களின் உற்பத்தி

    அமின்களில் உள்ள நைட்ரஜன் அணு மிகக் குறைந்த ஆக்சிஜனேற்ற நிலையில் இருப்பதால், நைட்ரஜன் கொண்ட சேர்மங்களைக் குறைப்பது அவற்றைப் பெறுவதற்கான எளிய மற்றும் அணுகக்கூடிய வழியாகும். இந்த வகைதான் அதன் குறைந்த விலை காரணமாக தொழில்துறை நடைமுறையில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

    முதல் முறை நைட்ரோ சேர்மங்களைக் குறைப்பதாகும். அனிலின் உருவாகும் எதிர்வினைக்கு விஞ்ஞானி ஜினின் பெயரிடப்பட்டது மற்றும் பத்தொன்பதாம் நூற்றாண்டின் நடுப்பகுதியில் முதல் முறையாக மேற்கொள்ளப்பட்டது. இரண்டாவது முறை லித்தியம் அலுமினியம் ஹைட்ரைடைப் பயன்படுத்தி அமைடுகளைக் குறைப்பதாகும். நைட்ரைல்களில் இருந்து முதன்மை அமின்களையும் மீட்டெடுக்க முடியும். மூன்றாவது விருப்பம் அல்கைலேஷன் எதிர்வினைகள், அதாவது, அம்மோனியா மூலக்கூறுகளில் அல்கைல் குழுக்களை அறிமுகப்படுத்துதல்.

    அமின்களின் பயன்பாடு

    தூய்மையான பொருட்களின் வடிவத்தில், அமின்கள் அரிதாகவே பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அரிய உதாரணங்களில் ஒன்று பாலிஎதிலீன் பாலிமைன் (PEPA), இது உள்நாட்டு நிலைமைகளில் எபோக்சி பிசின் கடினப்படுத்தலை எளிதாக்குகிறது. அடிப்படையில் ஒரு முதன்மை, மூன்றாம் நிலை அல்லது இரண்டாம் நிலை அமீன் என்பது பல்வேறு கரிமப் பொருட்களின் உற்பத்தியில் ஒரு இடைநிலை தயாரிப்பு ஆகும். மிகவும் பிரபலமானது அனிலின். இது அனிலின் சாயங்களின் பெரிய தட்டுகளின் அடிப்படையாகும். முடிவில் நீங்கள் பெறும் வண்ணம் நேரடியாக தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட மூலப்பொருளைப் பொறுத்தது. தூய அனிலின் நீல நிறத்தை உருவாக்குகிறது, ஆனால் அனிலின், ஆர்த்தோ- மற்றும் பாரா-டோலுய்டின் ஆகியவற்றின் கலவையானது சிவப்பு நிறமாக இருக்கும்.

    நைலான் மற்றும் பிற பாலிமைடுகளை உற்பத்தி செய்ய அலிபாடிக் அமின்கள் தேவைப்படுகின்றன.அவை இயந்திர பொறியியலிலும், கயிறுகள், துணிகள் மற்றும் படங்களின் உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கூடுதலாக, பாலியூரிதீன் தயாரிப்பில் அலிபாடிக் டைசோசயனேட்டுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவற்றின் விதிவிலக்கான பண்புகள் (இலகு, வலிமை, நெகிழ்ச்சி மற்றும் எந்த மேற்பரப்பிலும் இணைக்கும் திறன்) காரணமாக, அவை கட்டுமானத்திலும் (நுரை, பசை) மற்றும் காலணித் தொழிலிலும் (ஆன்டி-ஸ்லிப் சோல்ஸ்) தேவைப்படுகின்றன.

    அமின்கள் பயன்படுத்தப்படும் மற்றொரு பகுதி மருத்துவம். வேதியியல் அவற்றிலிருந்து சல்போனமைடு குழுவிலிருந்து நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பிகளை ஒருங்கிணைக்க உதவுகிறது, அவை வெற்றிகரமாக இரண்டாவது வரிசை மருந்துகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன, அதாவது காப்புப்பிரதி. பாக்டீரியா அத்தியாவசிய மருந்துகளுக்கு எதிர்ப்பை உருவாக்கினால்.

    மனித உடலில் தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகள்

    அமின்கள் மிகவும் நச்சுப் பொருட்கள் என்பது அறியப்படுகிறது. அவர்களுடனான எந்தவொரு தொடர்பும் ஆரோக்கியத்திற்கு தீங்கு விளைவிக்கும்: நீராவிகளை உள்ளிழுத்தல், திறந்த தோலுடன் தொடர்பு அல்லது உடலில் சேர்மங்களை உட்கொள்வது. அமின்கள் (குறிப்பாக, அனிலின்) இரத்தத்தில் உள்ள ஹீமோகுளோபினுடன் பிணைக்கப்பட்டு ஆக்ஸிஜன் மூலக்கூறுகளை கைப்பற்றுவதைத் தடுக்கிறது என்பதால், ஆக்ஸிஜன் பற்றாக்குறையால் மரணம் ஏற்படுகிறது. மூச்சுத் திணறல், நாசோலாபியல் முக்கோணம் மற்றும் விரல் நுனியில் நீல நிறமாற்றம், டச்சிப்னியா (விரைவான சுவாசம்), டாக்ரிக்கார்டியா, சுயநினைவு இழப்பு ஆகியவை ஆபத்தான அறிகுறிகள்.

    இந்த பொருட்கள் உடலின் வெற்று பகுதிகளில் கிடைத்தால், முன்பு ஆல்கஹால் ஊறவைத்த பருத்தி கம்பளி மூலம் அவற்றை விரைவாக அகற்ற வேண்டும். மாசுபாட்டின் பகுதியை அதிகரிக்காதபடி இது முடிந்தவரை கவனமாக செய்யப்பட வேண்டும். விஷத்தின் அறிகுறிகள் தோன்றினால், நீங்கள் நிச்சயமாக ஒரு மருத்துவரை அணுக வேண்டும்.

    அலிபாடிக் அமின்கள் நரம்பு மற்றும் இருதய அமைப்புகளுக்கு விஷம். அவை கல்லீரல் செயல்பாட்டின் மனச்சோர்வு, கல்லீரல் சிதைவு மற்றும் சிறுநீர்ப்பை புற்றுநோயை கூட ஏற்படுத்தும்.

    அமீன்ஸ் -இவை அம்மோனியாவின் வழித்தோன்றல்கள் (NH 3), இதன் மூலக்கூறில் ஒன்று, இரண்டு அல்லது மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களால் மாற்றப்படுகின்றன.

    NH 3 மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்களை மாற்றும் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களின் எண்ணிக்கையின்படி, அனைத்து அமின்களையும் மூன்று வகைகளாகப் பிரிக்கலாம்:

    குழு - NH 2 ஒரு அமினோ குழு என்று அழைக்கப்படுகிறது. இரண்டு, மூன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அமினோ குழுக்களைக் கொண்ட அமின்களும் உள்ளன

    பெயரிடல்

    நைட்ரஜனுடன் தொடர்புடைய கரிம எச்சங்களின் பெயருடன் "அமைன்" என்ற வார்த்தை சேர்க்கப்பட்டுள்ளது, மேலும் குழுக்கள் அகரவரிசையில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளன: CH3NC3H - மெத்தில்ப்ரோபிலமைன், CH3N(C6H5)2 - மெத்தில்ல்டிஃபெனிலமைன். உயர் அமின்களுக்கு, ஹைட்ரோகார்பனை அடிப்படையாகப் பயன்படுத்தி பெயர் தொகுக்கப்படுகிறது, கார்பன் அணுவின் எண் குறியீட்டைக் குறிக்கும் முன்னொட்டு "அமினோ", "டைமினோ", "ட்ரைஅமினோ" ஆகியவற்றைச் சேர்க்கிறது. சில அமின்களுக்கு, அற்பமான பெயர்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: C6H5NH2 - அனிலின் (முறையான பெயர் - ஃபைனிலமைன்).

    அமின்களுக்கு, சங்கிலி ஐசோமெரிசம், செயல்பாட்டுக் குழு நிலை ஐசோமெரிசம் மற்றும் அமின் வகைகளுக்கு இடையே ஐசோமெரிசம் ஆகியவை சாத்தியமாகும்.

    இயற்பியல் பண்புகள்

    குறைந்த-வரம்பு முதன்மை அமின்கள் வாயுப் பொருட்கள், அம்மோனியா வாசனையைக் கொண்டுள்ளன, மேலும் அவை தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை. அதிக தொடர்புடைய மூலக்கூறு எடை கொண்ட அமீன்கள் திரவங்கள் அல்லது திடப்பொருள்கள்; மூலக்கூறு எடை அதிகரிக்கும் போது நீரில் அவற்றின் கரைதிறன் குறைகிறது.

    இரசாயன பண்புகள்

    அமீன்கள் அம்மோனியாவைப் போன்ற இரசாயன பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

    1. தண்ணீருடன் தொடர்பு - மாற்று அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடுகளின் உருவாக்கம். தண்ணீரில் அம்மோனியாவின் தீர்வு பலவீனமான கார (அடிப்படை) பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. அம்மோனியாவின் அடிப்படை பண்புகளுக்கான காரணம் நைட்ரஜன் அணுவில் ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி இருப்பது ஆகும், இது ஹைட்ரஜன் அயனியுடன் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பிணைப்பை உருவாக்குவதில் ஈடுபட்டுள்ளது. அதே காரணத்திற்காக, அமின்களும் பலவீனமான தளங்களாகும். அமின்கள் கரிம தளங்கள்.

    2. அமிலங்களுடனான தொடர்பு - உப்புகளின் உருவாக்கம் (நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினைகள்). ஒரு அடிப்படையாக, அம்மோனியா அமிலங்களுடன் அம்மோனியம் உப்புகளை உருவாக்குகிறது. இதேபோல், அமின்கள் அமிலங்களுடன் வினைபுரியும் போது, ​​மாற்று அம்மோனியம் உப்புகள் உருவாகின்றன. காரங்கள், வலுவான தளங்களாக, அம்மோனியா மற்றும் அமின்களை அவற்றின் உப்புகளில் இருந்து இடமாற்றம் செய்கின்றன.

    3. அமின்களின் எரிப்பு. அமின்கள் எரியக்கூடிய பொருட்கள். அமின்களின் எரிப்பு பொருட்கள், மற்ற நைட்ரஜன் கொண்ட கரிம சேர்மங்களைப் போலவே, கார்பன் டை ஆக்சைடு, நீர் மற்றும் இலவச நைட்ரஜன் ஆகும்.

    அல்கைலேஷன் என்பது ஒரு கரிம சேர்மத்தின் மூலக்கூறில் அல்கைல் மாற்றீட்டை அறிமுகப்படுத்துவதாகும். வழக்கமான அல்கைலேட்டிங் முகவர்கள் அல்கைல் ஹாலைடுகள், ஆல்கீன்கள், எபோக்சி கலவைகள், ஆல்கஹால்கள் மற்றும் பொதுவாக ஆல்டிஹைடுகள், கீட்டோன்கள், ஈதர்கள், சல்பைடுகள் மற்றும் டயசோல்கேன்கள். அல்கைலேஷன் வினையூக்கிகளில் கனிம அமிலங்கள், லூயிஸ் அமிலங்கள் மற்றும் ஜியோலைட்டுகள் அடங்கும்.

    அசைலேஷன். கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், அவற்றின் அன்ஹைட்ரைடுகள், அமில குளோரைடுகள் அல்லது எஸ்டர்கள், முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை அமின்கள் ஆகியவற்றுடன் சூடுபடுத்தப்படும்போது, ​​அவை அசைலேட் செய்யப்பட்டு -C(O)N பகுதியுடன் கூடிய N-பதிலீடு செய்யப்பட்ட அமைடுகளை உருவாக்குகின்றன.<:

    அன்ஹைட்ரைடுகளுடனான எதிர்வினை லேசான சூழ்நிலையில் நிகழ்கிறது. அமில குளோரைடுகள் இன்னும் எளிதாக வினைபுரிகின்றன; இதன் விளைவாக வரும் HCl ஐ பிணைக்க ஒரு தளத்தின் முன்னிலையில் எதிர்வினை மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

    முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வெவ்வேறு வழிகளில் வினைபுரிகின்றன. நைட்ரஸ் அமிலம் முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமின்களை ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுத்த பயன்படுகிறது. முதன்மை ஆல்கஹால்கள் முதன்மை அமின்களிலிருந்து உருவாகின்றன:

    C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 +H2O

    இது வாயுவை (நைட்ரஜன்) வெளியிடுகிறது. குடுவையில் முதன்மை அமீன் உள்ளது என்பதற்கான அறிகுறி இது.

    இரண்டாம் நிலை அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் மஞ்சள், மோசமாக கரையக்கூடிய நைட்ரோசமைன்களை உருவாக்குகின்றன - துண்டு>N-N=O:

    (C2H5)2NH + HNO2 → (C2H5)2N-N=O + H2O

    இரண்டாம் நிலை அமின்களை தவறவிடுவது கடினம்; நைட்ரோசோடைமெதிலமைனின் சிறப்பியல்பு வாசனை ஆய்வகம் முழுவதும் பரவுகிறது.

    மூன்றாம் நிலை அமின்கள் சாதாரண வெப்பநிலையில் நைட்ரஸ் அமிலத்தில் கரைகின்றன. சூடாக்கும்போது, ​​அல்கைல் ரேடிக்கல்களை நீக்குவதன் மூலம் எதிர்வினை சாத்தியமாகும்.

    பெறுவதற்கான முறைகள்

    1. வினையூக்கியாக Al 2 0 3 முன்னிலையில் சூடுபடுத்தப்படும் போது அம்மோனியாவுடன் ஆல்கஹால்களின் தொடர்பு.

    2. அம்மோனியாவுடன் அல்கைல் ஹலைடுகளின் (ஹாலோஅல்கேன்ஸ்) தொடர்பு. இதன் விளைவாக உருவாகும் முதன்மை அமீன் அதிகப்படியான அல்கைல் ஹலைடு மற்றும் அம்மோனியாவுடன் வினைபுரிந்து இரண்டாம் நிலை அமீனை உருவாக்குகிறது. மூன்றாம் நிலை அமின்களையும் இதேபோல் தயாரிக்கலாம்

      அமினோ அமிலங்கள். வகைப்பாடு, ஐசோமெரிசம், பெயரிடல், உற்பத்தி. இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள். ஆம்போடெரிக் பண்புகள், இருமுனை அமைப்பு, ஐசோ எலக்ட்ரிக் புள்ளி. பாலிபெப்டைடுகள். தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகள்: கிளைசின், அலனைன், சிஸ்டைன், சிஸ்டைன், ஏ-அமினோகாப்ரோயிக் அமிலம், லைசின், குளுடாமிக் அமிலம்.

    அமினோ அமிலங்கள்- இவை அமினோ குழுக்கள் (-NH 2) மற்றும் கார்பாக்சைல் குழுக்கள் -COOH ஆகியவற்றைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்களின் வழித்தோன்றல்கள்.

    பொது சூத்திரம்: (NH 2) f R(COOH) n எங்கே m மற்றும் என் பெரும்பாலும் 1 அல்லது 2 க்கு சமம். எனவே, அமினோ அமிலங்கள் கலப்பு செயல்பாடுகளைக் கொண்ட கலவைகள்.

    வகைப்பாடு

    ஐசோமெரிசம்

    அமினோ அமிலங்களின் ஐசோமெரிசம், ஹைட்ராக்ஸி அமிலங்கள் போன்றவை, கார்பன் சங்கிலியின் ஐசோமெரிசம் மற்றும் கார்பாக்சிலுடன் தொடர்புடைய அமினோ குழுவின் நிலையைப் பொறுத்தது. (-, β - மற்றும் γ - அமினோ அமிலங்கள், முதலியன). கூடுதலாக, அமினோஅசெட்டிக் அமிலத்தைத் தவிர அனைத்து இயற்கை அமினோ அமிலங்களும் சமச்சீரற்ற கார்பன் அணுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன, எனவே அவை ஆப்டிகல் ஐசோமர்களைக் கொண்டுள்ளன (ஆண்டிபோட்கள்). அமினோ அமிலங்களின் டி- மற்றும் எல்-வரிசைகள் உள்ளன. புரதங்களை உருவாக்கும் அனைத்து அமினோ அமிலங்களும் எல்-வரிசையைச் சேர்ந்தவை என்பதை கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும்.

    பெயரிடல்

    அமினோ அமிலங்கள் பொதுவாக அற்பமான பெயர்களைக் கொண்டுள்ளன (எடுத்துக்காட்டாக, அமினோஅசெட்டிக் அமிலம் வித்தியாசமாக அழைக்கப்படுகிறது கிளைகோல்அல்லது ஐசின்,மற்றும் அமினோபிரோபியோனிக் அமிலம் - அலனைன்முதலியன). முறையான பெயரிடலின் படி ஒரு அமினோ அமிலத்தின் பெயர் அதனுடன் தொடர்புடைய கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தின் பெயரைக் கொண்டுள்ளது, இது ஒரு வழித்தோன்றலாக உள்ளது, அமினோ- என்ற வார்த்தையை முன்னொட்டாக சேர்க்கிறது. சங்கிலியில் உள்ள அமினோ குழுவின் நிலை எண்களால் குறிக்கப்படுகிறது.

    பெறுவதற்கான முறைகள்

    1. அதிகப்படியான அம்மோனியாவுடன் α-ஹலோகார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் தொடர்பு. இந்த எதிர்விளைவுகளின் போது, ​​ஹாலோஜனேற்றப்பட்ட கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களில் உள்ள ஆலசன் அணு (அவற்றின் தயாரிப்பிற்கு, § 10.4 ஐப் பார்க்கவும்) ஒரு அமினோ குழுவால் மாற்றப்படுகிறது. இதன் விளைவாக ஹைட்ரஜன் குளோரைடு அதிகப்படியான அம்மோனியாவால் பிணைக்கப்பட்டு அம்மோனியம் குளோரைடை உருவாக்குகிறது.

    2. புரத நீராற்பகுப்பு. புரதங்களின் நீராற்பகுப்பு பொதுவாக அமினோ அமிலங்களின் சிக்கலான கலவைகளை உருவாக்குகிறது, ஆனால் சிறப்பு முறைகளைப் பயன்படுத்தி, தனிப்பட்ட தூய அமினோ அமிலங்கள் இந்த கலவைகளிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்படலாம்.

    இயற்பியல் பண்புகள்

    அமினோ அமிலங்கள் நிறமற்ற படிகப் பொருட்கள், தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியவை, உருகும் புள்ளி 230-300 டிகிரி செல்சியஸ். பல α-அமினோ அமிலங்கள் இனிப்பு சுவை கொண்டவை.

    இரசாயன பண்புகள்

    1. அடிப்படைகள் மற்றும் அமிலங்களுடனான தொடர்பு:

    a) அமிலமாக (ஒரு கார்பாக்சில் குழு ஈடுபட்டுள்ளது).

    b) ஒரு தளமாக (ஒரு அமினோ குழு ஈடுபட்டுள்ளது).

    2. மூலக்கூறின் உள்ளே தொடர்பு - உள் உப்புகளின் உருவாக்கம்:

    அ) மோனோஅமினோமோனோகார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் (நடுநிலை அமிலங்கள்). மோனோஅமினோமோனோகார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் நடுநிலை (pH = 7);

    b) மோனோஅமினோடிகார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் (அமில அமினோ அமிலங்கள்). மோனோஅமினோடிகார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்களில் pH உள்ளது< 7 (кислая среда), так как в результате образования внутренних солей этих кислот в растворе появляется избыток ионов водорода Н + ;

    c) டயமினோமோனோகார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் (அடிப்படை அமினோ அமிலங்கள்). டயமினோமோனோகார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் pH> 7 (கார சூழல்) கொண்டிருக்கின்றன, ஏனெனில் இந்த அமிலங்களின் உள் உப்புகள் உருவாவதன் விளைவாக, OH - ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் அதிகப்படியான கரைசலில் தோன்றும்.

    3. ஒருவருக்கொருவர் அமினோ அமிலங்களின் தொடர்பு - பெப்டைட்களின் உருவாக்கம்.

    4. எஸ்டர்களை உருவாக்குவதற்கு ஆல்கஹால்களுடன் வினைபுரிகிறது.

    கூடுதல் NH2 அல்லது COOH குழுக்கள் இல்லாத அமினோ அமிலங்களின் ஐசோ எலக்ட்ரிக் புள்ளி இரண்டு pK மதிப்புகளுக்கு இடையேயான எண்கணித சராசரி ஆகும்: முறையே அலனைனுக்கு .

    கூடுதல் அமில அல்லது அடிப்படைக் குழுக்கள் (அஸ்பார்டிக் மற்றும் குளுடாமிக் அமிலங்கள், லைசின், அர்ஜினைன், டைரோசின் போன்றவை) உள்ள பல அமினோ அமிலங்களின் ஐசோஎலக்ட்ரிக் புள்ளியும் இந்த அமினோ அமிலங்களின் தீவிரவாதிகளின் அமிலத்தன்மை அல்லது அடிப்படைத்தன்மையைப் பொறுத்தது. எடுத்துக்காட்டாக, லைசினுக்கு, α- மற்றும் ε-NH2 குழுக்களுக்கான pK மதிப்புகளின் பாதித் தொகையிலிருந்து pI கணக்கிடப்பட வேண்டும்.இதனால், pH வரம்பில் 4.0 முதல் 9.0 வரை, கிட்டத்தட்ட அனைத்து அமினோ அமிலங்களும் zwitterions வடிவில் உள்ளன. ஒரு புரோட்டானேட்டட் அமினோ குழு மற்றும் ஒரு பிரிந்த கார்பாக்சைல் குழுவுடன்.

    பாலிபெப்டைட்களில் பத்துக்கும் மேற்பட்ட அமினோ அமில எச்சங்கள் உள்ளன.

    கிளைசின் (அமினோஅசெட்டிக் அமிலம், அமினோஎத்தனோயிக் அமிலம்) என்பது எளிமையான அலிபாடிக் அமினோ அமிலமாகும், இது ஆப்டிகல் ஐசோமர்கள் இல்லாத ஒரே அமினோ அமிலமாகும். அனுபவ சூத்திரம் C2H5NO2

    அலனைன் (அமினோபுரோபனோயிக் அமிலம்) ஒரு அலிபாடிக் அமினோ அமிலம். α-அலனைன் பல புரதங்களின் ஒரு பகுதியாகும், β-அலனைன் பல உயிரியல் ரீதியாக செயல்படும் சேர்மங்களின் ஒரு பகுதியாகும். வேதியியல் சூத்திரம் NH2 -CH -CH3 -COOH. அலனைன் கல்லீரலில் எளிதில் குளுக்கோஸாக மாற்றப்படுகிறது மற்றும் நேர்மாறாகவும். இந்த செயல்முறை குளுக்கோஸ்-அலனைன் சுழற்சி என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் கல்லீரலில் குளுக்கோனோஜெனீசிஸின் முக்கிய பாதைகளில் ஒன்றாகும்.

    சிஸ்டைன் (α-அமினோ-β-தியோப்ரோபியோனிக் அமிலம்; 2-அமினோ-3-சல்பானைல்ப்ரோபனோயிக் அமிலம்) என்பது அலிபாடிக் கந்தகம் கொண்ட அமினோ அமிலமாகும். ஒளியியல் செயலில், எல்- மற்றும் டி-ஐசோமர்கள் வடிவில் உள்ளது. எல்-சிஸ்டைன் புரதங்கள் மற்றும் பெப்டைட்களின் ஒரு பகுதியாகும் மற்றும் தோல் திசுக்களை உருவாக்குவதில் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. நச்சு நீக்கும் செயல்முறைகளுக்கு முக்கியமானது. அனுபவ சூத்திரம் C3H7NO2S.

    சிஸ்டைன் (ரசாயனம்) (3,3"-டிதியோ-பிஸ்-2-அமினோபிரோபியோனிக் அமிலம், டிசிஸ்டைன்) என்பது அலிபாடிக் கந்தகம் கொண்ட அமினோ அமிலம், நிறமற்ற படிகங்கள், நீரில் கரையக்கூடியது.

    சிஸ்டைன் என்பது குறியிடப்படாத அமினோ அமிலமாகும், இது சிஸ்டைனின் ஆக்ஸிஜனேற்ற டைமரைசேஷனின் ஒரு தயாரிப்பு ஆகும், இதன் போது சிஸ்டைனின் இரண்டு தியோல் குழுக்கள் சிஸ்டைன் டைசல்பைட் பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன. சிஸ்டைனில் இரண்டு அமினோ குழுக்கள் மற்றும் இரண்டு கார்பாக்சைல் குழுக்கள் உள்ளன மற்றும் இது ஒரு டைபாசிக் டயமினோ அமிலமாகும். அனுபவ சூத்திரம் C6H12N2O4S2

    உடலில் அவை முக்கியமாக புரதங்களில் காணப்படுகின்றன.

    அமினோகாப்ரோயிக் அமிலம் (6-அமினோஹெக்ஸானோயிக் அமிலம் அல்லது ε-அமினோகாப்ரோயிக் அமிலம்) என்பது ப்ரோபிரினோலிசினை ஃபைப்ரினோலிசினாக மாற்றுவதைத் தடுக்கும் ஒரு ஹீமோஸ்டேடிக் மருந்து. மொத்த-

    சூத்திரம் C6H13NO2.

    லைசின் (2,6-டைமினோஹெக்ஸானோயிக் அமிலம்) என்பது ஒரு அலிபாடிக் அமினோ அமிலமாகும், இது உச்சரிக்கப்படும் அடிப்படை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது; அத்தியாவசிய அமினோ அமிலம். வேதியியல் சூத்திரம்: C6H14N2O2

    லைசின் புரதத்தின் ஒரு பகுதியாகும். லைசின் ஒரு அத்தியாவசிய அமினோ அமிலம், கிட்டத்தட்ட எந்த புரதத்தின் ஒரு பகுதியாகும், வளர்ச்சி, திசு சரிசெய்தல், ஆன்டிபாடிகள், ஹார்மோன்கள், என்சைம்கள், அல்புமின்களின் உற்பத்திக்கு அவசியம்.

    குளுடாமிக் அமிலம் (2-அமினோபென்டானெடியோயிக் அமிலம்) ஒரு அலிபாடிக் அமினோ அமிலமாகும். உயிரினங்களில், குளுட்டமேட் அயனியின் வடிவத்தில் குளுட்டமிக் அமிலம் புரதங்கள், பல குறைந்த மூலக்கூறு பொருட்கள் மற்றும் இலவச வடிவத்தில் உள்ளது. நைட்ரஜன் வளர்சிதை மாற்றத்தில் குளுடாமிக் அமிலம் முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது. வேதியியல் சூத்திரம் C5H9N1O4

    குளுட்டமிக் அமிலம் ஒரு நரம்பியக்கடத்தி அமினோ அமிலமாகும், இது "உற்சாகமான அமினோ அமிலங்களின்" வகுப்பின் முக்கிய பிரதிநிதிகளில் ஒன்றாகும். குறிப்பிட்ட நரம்பியல் ஏற்பிகளுடன் குளுட்டமேட்டை பிணைப்பது பிந்தையவற்றின் உற்சாகத்திற்கு வழிவகுக்கிறது.

      எளிய மற்றும் சிக்கலான புரதங்கள். பெப்டைட் பிணைப்பு. ஒரு புரத மூலக்கூறின் முதன்மை, இரண்டாம் நிலை, மூன்றாம் நிலை மற்றும் குவாட்டர்னரி கட்டமைப்பின் கருத்து. புரத மூலக்கூறின் இடஞ்சார்ந்த கட்டமைப்பை தீர்மானிக்கும் பிணைப்பு வகைகள் (ஹைட்ரஜன், டிசல்பைட், அயனி, ஹைட்ரோபோபிக் இடைவினைகள்). புரதங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் (மழைப்பொழிவு எதிர்வினைகள், சிதைவு எதிர்வினைகள், வண்ண எதிர்வினைகள்). ஐசோ எலக்ட்ரிக் புள்ளி. புரதங்களின் பொருள்.

    புரதங்கள் -இவை இயற்கையான உயர்-மூலக்கூறு சேர்மங்கள் (பயோபாலிமர்கள்), இதன் கட்டமைப்பு அடிப்படையானது α-அமினோ அமில எச்சங்களிலிருந்து கட்டப்பட்ட பாலிபெப்டைட் சங்கிலிகளால் ஆனது.

    எளிய புரதங்கள் (புரதங்கள்) பெப்டைட் பிணைப்பினால் சங்கிலியில் இணைக்கப்பட்ட ஆல்பா-அமினோ அமிலங்களைக் கொண்ட உயர்-மூலக்கூறு கரிமப் பொருட்கள் ஆகும்.

    சிக்கலான புரதங்கள் (புரோட்டீடுகள்) பெப்டைட் சங்கிலிகள் (எளிய புரதம்) தவிர, அமினோ அமிலம் அல்லாத கூறுகளைக் கொண்ட இரண்டு-கூறு புரதங்கள் - ஒரு புரோஸ்டெடிக் குழு.

    பெப்டைட் பிணைப்பு -ஒரு அமினோ அமிலத்தின் α-அமினோ குழுவின் (-NH2) மற்றொரு அமினோ அமிலத்தின் α-கார்பாக்சில் குழுவுடன் (-COOH) இடைவினையின் விளைவாக புரதங்கள் மற்றும் பெப்டைடுகள் உருவாகும் போது ஏற்படும் ஒரு வகை அமைடு பிணைப்பு.

    முதன்மை அமைப்பு என்பது பாலிபெப்டைட் சங்கிலியில் உள்ள அமினோ அமிலங்களின் வரிசையாகும். முதன்மைக் கட்டமைப்பின் முக்கிய அம்சங்கள் பாதுகாக்கப்பட்ட கருக்கள் - புரதச் செயல்பாடுகளில் முக்கிய பங்கு வகிக்கும் அமினோ அமிலங்களின் சேர்க்கைகள். உயிரினங்களின் பரிணாம வளர்ச்சி முழுவதும் பாதுகாக்கப்பட்ட மையக்கருத்துகள் பாதுகாக்கப்படுகின்றன மற்றும் அறியப்படாத புரதத்தின் செயல்பாட்டைக் கணிக்க பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படலாம்.

    இரண்டாம் நிலை அமைப்பு என்பது பாலிபெப்டைட் சங்கிலியின் ஒரு பகுதியின் உள்ளூர் வரிசைப்படுத்தல் ஆகும், இது ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் உறுதிப்படுத்தப்படுகிறது.

    மூன்றாம் நிலை அமைப்பு என்பது பாலிபெப்டைட் சங்கிலியின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு (புரதத்தை உருவாக்கும் அணுக்களின் இடஞ்சார்ந்த ஒருங்கிணைப்புகளின் தொகுப்பு). கட்டமைப்பு ரீதியாக, இது பல்வேறு வகையான இடைவினைகளால் உறுதிப்படுத்தப்பட்ட இரண்டாம் நிலை கட்டமைப்பு கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது, இதில் ஹைட்ரோபோபிக் இடைவினைகள் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. மூன்றாம் நிலை கட்டமைப்பை உறுதிப்படுத்துவதில் பின்வருபவை பங்கேற்கின்றன:

    கோவலன்ட் பிணைப்புகள் (இரண்டு சிஸ்டைன் எச்சங்களுக்கு இடையில் - டிஸல்பைட் பாலங்கள்);

    அமினோ அமில எச்சங்களின் எதிர் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட பக்க குழுக்களுக்கு இடையே அயனி பிணைப்புகள்;

    ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள்;

    ஹைட்ரோஃபிலிக்-ஹைட்ரோபோபிக் இடைவினைகள். சுற்றியுள்ள நீர் மூலக்கூறுகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​புரத மூலக்கூறு "முனைகிறது" அதனால் அமினோ அமிலங்களின் துருவமற்ற பக்க குழுக்கள் அக்வஸ் கரைசலில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்படுகின்றன; துருவ ஹைட்ரோஃபிலிக் பக்க குழுக்கள் மூலக்கூறின் மேற்பரப்பில் தோன்றும்.

    குவாட்டர்னரி அமைப்பு (அல்லது சப்யூனிட், டொமைன்) - ஒரு புரத வளாகத்தின் ஒரு பகுதியாக பல பாலிபெப்டைட் சங்கிலிகளின் ஒப்பீட்டு ஏற்பாடு. ஒரு குவாட்டர்னரி கட்டமைப்பைக் கொண்ட ஒரு புரதத்தை உருவாக்கும் புரத மூலக்கூறுகள் ரைபோசோம்களில் தனித்தனியாக உருவாகின்றன மற்றும் தொகுப்பு முடிந்த பின்னரே ஒரு பொதுவான சூப்பர்மாலிகுலர் கட்டமைப்பை உருவாக்குகின்றன. ஒரு குவாட்டர்னரி அமைப்பு கொண்ட ஒரு புரதம் ஒரே மாதிரியான மற்றும் வெவ்வேறு பாலிபெப்டைட் சங்கிலிகளைக் கொண்டிருக்கலாம். மூன்றாம் நிலையின் நிலைப்படுத்தலில் அதே வகையான இடைவினைகள் நான்காம் கட்டமைப்பின் உறுதிப்படுத்தலில் பங்கேற்கின்றன. சூப்பர்மாலிகுலர் புரத வளாகங்கள் டஜன் கணக்கான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கலாம்.

    இயற்பியல் பண்புகள்

    புரதங்களின் பண்புகள் அவை செய்யும் செயல்பாடுகளைப் போலவே மாறுபடும். சில புரதங்கள் தண்ணீரில் கரைந்து, பொதுவாக கூழ் தீர்வுகளை உருவாக்குகின்றன (உதாரணமாக, முட்டை வெள்ளை); மற்றவை நீர்த்த உப்பு கரைசல்களில் கரைகின்றன; இன்னும் சில கரையாதவை (உதாரணமாக, ஊடாடும் திசுக்களின் புரதங்கள்).

    இரசாயன பண்புகள்

    அமினோ அமில எச்சங்களின் தீவிரவாதிகளில், புரதங்கள் பல எதிர்வினைகளில் பங்கேற்கும் திறன் கொண்ட பல்வேறு செயல்பாட்டுக் குழுக்களைக் கொண்டிருக்கின்றன. புரதங்கள் ஆக்சிஜனேற்றம்-குறைப்பு எதிர்வினைகள், எஸ்டெரிஃபிகேஷன், அல்கைலேஷன், நைட்ரேஷன் ஆகியவற்றிற்கு உட்படுகின்றன, மேலும் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்கள் இரண்டையும் கொண்ட உப்புகளை உருவாக்கலாம் (புரதங்கள் ஆம்போடெரிக்).

    எடுத்துக்காட்டாக, அல்புமின் - முட்டையின் வெள்ளைக்கரு - 60-70° வெப்பநிலையில் கரைசலில் இருந்து படிந்து (உறைகிறது), தண்ணீரில் கரையும் திறனை இழக்கிறது.

    அமின்கள் என்பது அம்மோனியாவின் வழித்தோன்றல்களாகக் கருதப்படும் கரிம சேர்மங்களாகும், இதில் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் (ஒன்று, இரண்டு அல்லது மூன்று) ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களால் மாற்றப்படுகின்றன. எத்தனை ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் தீவிரவாதத்தால் மாற்றப்படுகின்றன என்பதைப் பொறுத்து அமின்கள் முதன்மை, இரண்டாம் நிலை, மூன்றாம் நிலை எனப் பிரிக்கப்படுகின்றன:

    முதன்மையானது இரண்டாம் நிலை மூன்றாம் நிலை
    அமின்கள் அமின்கள் அமின்கள்

    அம்மோனியம் உப்புகளின் கரிம ஒப்புமைகளும் உள்ளன - இவை குவாட்டர்னரி உப்புகள்போன்ற [ R 4 N ] + Cl - .

    தீவிரவாதிகளின் தன்மையைப் பொறுத்து, அமின்கள் இருக்கலாம் அலிபாடிக்(வரம்பு மற்றும் வரம்பற்ற), அலிசைக்ளிக், நறுமணம் அல்லது கலப்பு.

    நிறைவுற்ற அலிபாடிக் அமின்கள்

    நிறைவுற்ற அலிபாடிக் அமின்களின் பொதுவான சூத்திரம் C n N 2 n +3 N

    கட்டமைப்பு. /> அமீன் மூலக்கூறுகளில் நைட்ரஜன் அணு ஒரு நிலையில் உள்ளதுsp 3 - கலப்பு. நான்கு கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளில் மூன்று σ பிணைப்புகளை உருவாக்குவதில் ஈடுபட்டுள்ளனஎன் - சி மற்றும் என் - எச் , நான்காவது சுற்றுப்பாதையில் ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, இது அமின்களின் அடிப்படை பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது.அமின்களின் பெயர்கள் பொதுவாக ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களை (அகர வரிசைப்படி) பட்டியலிடுவதன் மூலமும் -அமைன் என்ற முடிவைச் சேர்ப்பதன் மூலமும் உருவாக்கப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக:

    எலக்ட்ரான் நன்கொடை மாற்றுகள் (நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்கள்) நைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை அதிகரிக்கிறது மற்றும் அமின்களின் அடிப்படை பண்புகளை மேம்படுத்துகிறது, எனவே இரண்டாம்நிலை அமின்கள் முதன்மையானவற்றை விட வலுவான தளங்களாக இருக்கின்றன, ஏனெனில் இரண்டு தீவிரவாதிகள் நைட்ரஜன் அணுவில் ஒன்றை விட அதிக எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை உருவாக்குகின்றன. மூன்றாம் நிலை அமின்களில், இடஞ்சார்ந்த காரணி முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது: மூன்று தீவிரவாதிகள் நைட்ரஜன் அணுவின் எலக்ட்ரான் ஜோடியைத் தடுக்கின்றன மற்றும் பிற மூலக்கூறுகளுடன் அதன் தொடர்புகளைத் தடுக்கின்றன, எனவே மூன்றாம் நிலை அமின்களின் அடிப்படை முதன்மை அல்லது இரண்டாம் நிலைகளை விட குறைவாக உள்ளது.

    அம்மோனியா மற்றும் குறைந்த அமின்களின் அடிப்படை மாறிலிகள்: X + H 2 O XH + + OH -

    ஐசோமெரிசம் அமின்கள் கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் அமைப்பு மற்றும் அமினோ குழுவின் நிலை ஆகியவற்றுடன் தொடர்புடையது:

    கூடுதலாக, அதே எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்களைக் கொண்ட முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமின்கள் ஒன்றுக்கொன்று ஐசோமெரிக் ஆகும், எடுத்துக்காட்டாக:

    CH 3 -CH 2 -NH 2 CH 3 -NH-CH 3

    எத்திலமின் டைமெதிலமைன்

    பெயரிடல்.

    C 2 H 5 - NH 2 CH 3 - NH - C 2 H 5 (CH 3 ) 3 N
    எத்திலமின் மெத்திலெதிலமைன் ட்ரைமெதிலமைன்

    மற்றொரு அமைப்பின் படி, முதன்மை அமின்களின் பெயர்கள் தாய் ஹைட்ரோகார்பனின் பெயரை அடிப்படையாகக் கொண்டவை மற்றும் அமினோ குழுவுடன் தொடர்புடைய கார்பன் அணுவின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கும் முடிவு-அமைனைச் சேர்ப்பதாகும்.

    இயற்பியல் பண்புகள். />மெத்திலமைன், டைமெதிலமைன் மற்றும் ட்ரைமெதிலமைன் ஆகியவை வாயுக்கள், அலிபாடிக் தொடரின் நடுத்தர உறுப்புகள் திரவங்கள் மற்றும் உயர் உறுப்பினர்கள் திடப்பொருள்கள். பலவீனமான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் திரவ கட்டத்தில் அமீன் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உருவாகின்றன, அதனால்தான் அமின்களின் கொதிநிலைகள் தொடர்புடைய ஹைட்ரோகார்பன்களை விட அதிகமாக இருக்கும்.

    அமின்களும் தண்ணீருடன் பலவீனமான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன, எனவே குறைந்த அமின்கள் தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை; கார்பன் எலும்புக்கூடு வளரும்போது, ​​தண்ணீரில் கரையும் தன்மை குறைகிறது. கீழ் அமின்கள் ஒரு சிறப்பியல்பு "மீன்" வாசனையைக் கொண்டுள்ளன, அதே நேரத்தில் அதிக அமின்கள் மணமற்றவை.

    ஹைட்ரோகார்பன் மாற்றீடுகளின் தன்மையின் அடிப்படையில், அமின்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன

    அமின்களின் பொதுவான கட்டமைப்பு அம்சங்கள்

    அம்மோனியா மூலக்கூறில் உள்ளதைப் போலவே, எந்த அமீனின் மூலக்கூறிலும் நைட்ரஜன் அணு ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியை சிதைந்த டெட்ராஹெட்ரானின் முனைகளில் ஒன்றில் இயக்குகிறது:

    இந்த காரணத்திற்காக, அம்மோனியா போன்ற அமின்கள், அடிப்படை பண்புகளை கணிசமாக வெளிப்படுத்தியுள்ளன.

    இவ்வாறு, அம்மோனியாவைப் போன்ற அமின்கள், தண்ணீருடன் தலைகீழாக வினைபுரிந்து, பலவீனமான தளங்களை உருவாக்குகின்றன:

    அமீன் மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் கேஷன் மற்றும் நைட்ரஜன் அணுவிற்கு இடையேயான பிணைப்பு நைட்ரஜன் அணுவின் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியின் காரணமாக நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையைப் பயன்படுத்தி உணரப்படுகிறது. செறிவூட்டப்பட்ட அமின்கள் அம்மோனியாவுடன் ஒப்பிடும்போது வலுவான தளங்கள், ஏனெனில் அத்தகைய அமின்களில், ஹைட்ரோகார்பன் மாற்றீடுகள் நேர்மறை தூண்டல் (+I) விளைவைக் கொண்டுள்ளன. இது சம்பந்தமாக, நைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகரிக்கிறது, இது H + கேஷனுடன் அதன் தொடர்புகளை எளிதாக்குகிறது.

    நறுமண அமின்கள், அமினோ குழு நேரடியாக நறுமண வளையத்துடன் இணைக்கப்பட்டிருந்தால், அம்மோனியாவுடன் ஒப்பிடும்போது பலவீனமான அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. நைட்ரஜன் அணுவின் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி பென்சீன் வளையத்தின் நறுமண π-அமைப்பை நோக்கி மாற்றப்படுவதே இதற்குக் காரணம், இதன் விளைவாக நைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி குறைகிறது. இதையொட்டி, இது அடிப்படை பண்புகளில் குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது, குறிப்பாக தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும் திறன். எடுத்துக்காட்டாக, அனிலின் வலுவான அமிலங்களுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது, ஆனால் நடைமுறையில் தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை.

    நிறைவுற்ற அமின்களின் வேதியியல் பண்புகள்

    ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அமின்கள் தண்ணீருடன் தலைகீழாக வினைபுரிகின்றன:

    அமின்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் விளைந்த தளங்களின் விலகல் காரணமாக கார எதிர்வினையைக் கொண்டுள்ளன:

    செறிவூட்டப்பட்ட அமின்கள் அவற்றின் வலுவான அடிப்படை பண்புகளால் அம்மோனியாவை விட தண்ணீருடன் சிறப்பாக செயல்படுகின்றன.

    நிறைவுற்ற அமின்களின் அடிப்படை பண்புகள் தொடரில் அதிகரிக்கின்றன.

    இரண்டாம் நிலை நிறைவுற்ற அமின்கள் முதன்மை நிறைவுற்ற அமின்களை விட வலுவான தளங்களாகும், அவை அம்மோனியாவை விட வலுவான தளங்களாகும். மூன்றாம் நிலை அமின்களின் அடிப்படை பண்புகளைப் பொறுத்தவரை, நீர்வாழ் கரைசல்களில் உள்ள எதிர்வினைகளைப் பற்றி நாம் பேசினால், மூன்றாம் நிலை அமின்களின் அடிப்படை பண்புகள் இரண்டாம் நிலை அமின்களை விட மிகவும் மோசமாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் முதன்மையானவற்றை விட சற்று மோசமானவை. இது ஸ்டெரிக் தடைகளால் ஏற்படுகிறது, இது அமீன் புரோட்டானேஷன் விகிதத்தை கணிசமாக பாதிக்கிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், மூன்று மாற்றுகள் நைட்ரஜன் அணுவை "தடுத்து" H + கேஷன்களுடன் அதன் தொடர்புகளில் தலையிடுகின்றன.

    அமிலங்களுடனான தொடர்பு

    இலவச நிறைவுற்ற அமின்கள் மற்றும் அவற்றின் நீர்வாழ் கரைசல்கள் இரண்டும் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகின்றன. இந்த வழக்கில், உப்புகள் உருவாகின்றன:

    செறிவூட்டப்பட்ட அமின்களின் அடிப்படை பண்புகள் அம்மோனியாவை விட அதிகமாக உச்சரிக்கப்படுவதால், அத்தகைய அமின்கள் கார்போனிக் அமிலம் போன்ற பலவீனமான அமிலங்களுடன் கூட வினைபுரிகின்றன:

    அமீன் உப்புகள் திடப்பொருள்களாகும், அவை தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை மற்றும் துருவமற்ற கரிம கரைப்பான்களில் மோசமாக கரையக்கூடியவை. காரங்களுடனான அமீன் உப்புகளின் தொடர்பு இலவச அமின்களின் வெளியீட்டிற்கு வழிவகுக்கிறது, இது அம்மோனியம் உப்புகளில் காரங்கள் செயல்படும்போது அம்மோனியாவின் இடப்பெயர்ச்சியைப் போன்றது:

    2. முதன்மை நிறைவுற்ற அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து தொடர்புடைய ஆல்கஹால்கள், நைட்ரஜன் N2 மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன. உதாரணத்திற்கு:

    இந்த எதிர்வினையின் ஒரு சிறப்பியல்பு அம்சம் நைட்ரஜன் வாயு உருவாக்கம் ஆகும், எனவே இது முதன்மை அமின்களுக்கு தரமானது மற்றும் இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலைகளில் இருந்து அவற்றை வேறுபடுத்த பயன்படுகிறது. பெரும்பாலும் இந்த எதிர்வினை அமினை நைட்ரஸ் அமிலத்தின் கரைசலுடன் அல்ல, ஆனால் நைட்ரஸ் அமிலத்தின் (நைட்ரைட்) உப்பின் கரைசலுடன் கலந்து இந்த கலவையில் வலுவான தாது அமிலத்தைச் சேர்ப்பதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். நைட்ரைட்டுகள் வலுவான கனிம அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​நைட்ரஸ் அமிலம் உருவாகிறது, இது அமினுடன் வினைபுரிகிறது:

    இதேபோன்ற நிலைமைகளின் கீழ் இரண்டாம் நிலை அமின்கள் எண்ணெய் திரவங்களை வழங்குகின்றன, அவை N- நைட்ரோசமைன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, ஆனால் இந்த எதிர்வினை வேதியியலில் உண்மையான USE சோதனைகளில் ஏற்படாது. மூன்றாம் நிலை அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதில்லை.

    எந்த அமின்களின் முழுமையான எரிப்பு கார்பன் டை ஆக்சைடு, நீர் மற்றும் நைட்ரஜன் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது:

    ஹாலோஅல்கேன்களுடன் தொடர்பு

    ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் செயல்பாட்டின் மூலம் அதே உப்பு மிகவும் மாற்று அமீனில் பெறப்படுகிறது என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. எங்கள் விஷயத்தில், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு டைமெதிலமைனுடன் வினைபுரியும் போது:

    அமின்கள் தயாரித்தல்:

    1) ஹலோஅல்கேன்களுடன் அம்மோனியாவின் அல்கைலேஷன்:

    அம்மோனியா குறைபாடு ஏற்பட்டால், அதன் உப்பு அமினுக்கு பதிலாக பெறப்படுகிறது:

    2) அமில சூழலில் உலோகங்களால் (செயல்பாட்டுத் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்கு) குறைப்பு:

    இலவச அமீனை வெளியிட காரம் கொண்ட கரைசலின் சிகிச்சையைத் தொடர்ந்து:

    3) சூடான அலுமினிய ஆக்சைடு வழியாக அவற்றின் கலவையை கடக்கும் போது ஆல்கஹால்களுடன் அம்மோனியாவின் எதிர்வினை. ஆல்கஹால் / அமீன் விகிதத்தைப் பொறுத்து, முதன்மை, இரண்டாம் நிலை அல்லது மூன்றாம் நிலை அமின்கள் உருவாகின்றன:

    அனிலின் வேதியியல் பண்புகள்

    அனிலின் - அமினோபென்சீனின் அற்பமான பெயர், சூத்திரம் உள்ளது:

    விளக்கப்படத்திலிருந்து பார்க்க முடிந்தால், அனிலின் மூலக்கூறில் அமினோ குழு நேரடியாக நறுமண வளையத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இத்தகைய அமின்கள், ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அம்மோனியாவை விட மிகக் குறைவான உச்சரிக்கப்படும் அடிப்படை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. எனவே, குறிப்பாக, அனிலின் நடைமுறையில் நீர் மற்றும் கார்போனிக் அமிலம் போன்ற பலவீனமான அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை.

    அமிலங்களுடன் அனிலின் எதிர்வினை

    அனிலின் வலுவான மற்றும் நடுத்தர வலிமையான கனிம அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், ஃபைனிலமோனியம் உப்புகள் உருவாகின்றன:

    ஆலசன்களுடன் அனிலின் எதிர்வினை

    இந்த அத்தியாயத்தின் ஆரம்பத்தில் ஏற்கனவே கூறியது போல, நறுமண அமின்களில் உள்ள அமினோ குழு நறுமண வளையத்திற்குள் இழுக்கப்படுகிறது, இது நைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியைக் குறைக்கிறது, இதன் விளைவாக நறுமண வளையத்தில் அதிகரிக்கிறது. நறுமண வளையத்தில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் அதிகரிப்பு, எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகள், குறிப்பாக ஆலசன்களுடனான எதிர்வினைகள், குறிப்பாக அமினோ குழுவுடன் தொடர்புடைய ஆர்த்தோ மற்றும் பாரா நிலைகளில் மிகவும் எளிதாக தொடர்கின்றன. இவ்வாறு, அனிலின் புரோமின் நீருடன் எளிதில் வினைபுரிந்து, 2,4,6-டிரைப்ரோமோஅனிலின் வெள்ளை நிற வீழ்படிவை உருவாக்குகிறது:

    இந்த வினையானது அனிலினுக்குத் தரமானது மற்றும் பெரும்பாலும் மற்ற கரிம சேர்மங்களில் அடையாளம் காண அனுமதிக்கிறது.

    நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் அனிலின் எதிர்வினை

    அனிலின் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிகிறது, ஆனால் இந்த எதிர்வினையின் தனித்தன்மை மற்றும் சிக்கலான தன்மை காரணமாக, இது வேதியியலில் உண்மையான ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வில் தோன்றாது.

    அனிலின் அல்கைலேஷன் எதிர்வினைகள்

    ஆலொஜனேற்றப்பட்ட ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் நைட்ரஜன் அணுவில் அனிலின் வரிசைமுறை அல்கைலேஷனைப் பயன்படுத்தி, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமின்களைப் பெறலாம்:

    அனிலின் பெறுதல்

    1. வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றமற்ற அமிலங்களின் முன்னிலையில் உலோகங்களால் நைட்ரோபென்சீனைக் குறைத்தல்:

    C 6 H 5 -NO 2 + 3Fe + 7HCl = +Cl- + 3FeCl 2 + 2H 2 O

    Cl - + NaOH = C 6 H 5 -NH 2 + NaCl + H 2 O

    செயல்பாட்டுத் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்கு முன் அமைந்துள்ள எந்த உலோகங்களையும் உலோகங்களாகப் பயன்படுத்தலாம்.

    அம்மோனியாவுடன் குளோரோபென்சீனின் எதிர்வினை:

    C 6 H 5 −Cl + 2NH 3 → C 6 H 5 NH 2 + NH 4 Cl

    அமினோ அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

    அமினோ அமிலங்கள் மூலக்கூறுகளில் இரண்டு வகையான செயல்பாட்டுக் குழுக்கள் உள்ளன - அமினோ (-NH 2) மற்றும் கார்பாக்சி- (-COOH) குழுக்கள்.

    வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அமினோ அமிலங்கள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் வழித்தோன்றல்களாகக் கருதப்படலாம், அவற்றில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அமினோ குழுக்களால் மாற்றப்படுகின்றன.

    எனவே, அமினோ அமிலங்களின் பொதுவான சூத்திரத்தை (NH 2) x R(COOH) y என எழுதலாம், இதில் x மற்றும் y பெரும்பாலும் ஒன்று அல்லது இரண்டுக்கு சமமாக இருக்கும்.

    அமினோ அமில மூலக்கூறுகள் ஒரு அமினோ குழு மற்றும் ஒரு கார்பாக்சைல் குழு இரண்டையும் கொண்டிருப்பதால், அவை அமின்கள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் போன்ற இரசாயன பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

    அமினோ அமிலங்களின் அமில பண்புகள்

    காரங்கள் மற்றும் கார உலோக கார்பனேட்டுகளுடன் உப்புகளின் உருவாக்கம்

    அமினோ அமிலங்களின் எஸ்டெரிஃபிகேஷன்

    அமினோ அமிலங்கள் ஆல்கஹால்களுடன் எஸ்டெரிஃபிகேஷன் மூலம் வினைபுரியும்:

    NH 2 CH 2 COOH + CH 3 OH → NH 2 CH 2 COOCH 3 + H 2 O

    அமினோ அமிலங்களின் அடிப்படை பண்புகள்

    1. அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது உப்புகளின் உருவாக்கம்

    NH 2 CH 2 COOH + HCl → + Cl —

    2. நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் தொடர்பு

    NH 2 -CH 2 -COOH + HNO 2 → HO-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O

    குறிப்பு: நைட்ரஸ் அமிலத்துடனான தொடர்பு முதன்மை அமின்களைப் போலவே தொடர்கிறது

    3. அல்கைலேஷன்

    NH 2 CH 2 COOH + CH 3 I → + I —

    4. அமினோ அமிலங்களின் தொடர்பு

    அமினோ அமிலங்கள் ஒன்றுக்கொன்று வினைபுரிந்து பெப்டைடுகளை உருவாக்குகின்றன - அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் பெப்டைட் பிணைப்பு –C(O)-NH-ஐக் கொண்ட கலவைகள்.

    அதே நேரத்தில், இரண்டு வெவ்வேறு அமினோ அமிலங்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினையின் போது, ​​சில குறிப்பிட்ட தொகுப்பு நிலைமைகளைக் கவனிக்காமல், வெவ்வேறு டிபெப்டைட்களின் உருவாக்கம் ஒரே நேரத்தில் நிகழ்கிறது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, மேலே உள்ள அலனைனுடன் கிளைசினின் எதிர்வினைக்கு பதிலாக, கிளைசிலனனைனுக்கு வழிவகுக்கும், அலனில்கிளைசினுக்கு வழிவகுக்கும் எதிர்வினை ஏற்படலாம்:

    கூடுதலாக, கிளைசின் மூலக்கூறு அலனைன் மூலக்கூறுடன் வினைபுரிய வேண்டிய அவசியமில்லை. கிளைசின் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் பெப்டைசேஷன் எதிர்வினைகளும் ஏற்படுகின்றன:

    மற்றும் அலனைன்:

    கூடுதலாக, அசல் அமினோ அமில மூலக்கூறுகள் போன்ற விளைவான பெப்டைட்களின் மூலக்கூறுகள் அமினோ குழுக்கள் மற்றும் கார்பாக்சைல் குழுக்களைக் கொண்டிருப்பதால், பெப்டைடுகள் புதிய பெப்டைட் பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் காரணமாக அமினோ அமிலங்கள் மற்றும் பிற பெப்டைட்களுடன் வினைபுரியும்.

    தனிப்பட்ட அமினோ அமிலங்கள் செயற்கை பாலிபெப்டைடுகள் அல்லது பாலிமைடு இழைகள் என அழைக்கப்படுவதை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது. எனவே, குறிப்பாக, 6-அமினோஹெக்சேன் (ε-அமினோகாப்ரோயிக்) அமிலத்தின் பாலிகண்டன்சேஷனைப் பயன்படுத்தி, நைலான் தொழில்துறையில் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது:

    இதன் விளைவாக வரும் நைலான் பிசின் ஜவுளி இழைகள் மற்றும் பிளாஸ்டிக்குகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.

    அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள அமினோ அமிலங்களின் உள் உப்புகளின் உருவாக்கம்

    அக்வஸ் கரைசல்களில், அமினோ அமிலங்கள் முக்கியமாக உள் உப்புகள் வடிவில் உள்ளன - இருமுனை அயனிகள் (zwitterions):

    அமினோ அமிலங்களைப் பெறுதல்

    1) அம்மோனியாவுடன் குளோரினேட்டட் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எதிர்வினை:

    Cl-CH 2 -COOH + 2NH 3 = NH 2 -CH 2 -COOH + NH 4 Cl

    2) வலுவான கனிம அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் தீர்வுகளின் செயல்பாட்டின் கீழ் புரதங்களின் முறிவு (ஹைட்ரோலிசிஸ்).