Oxid hlinitý Al 2 O 3 (oxid hlinitý) je najdôležitejšou zlúčeninou hliníka. Vo svojej čistej forme je to biela, veľmi žiaruvzdorná látka, ktorá má niekoľko modifikácií, z ktorých najstabilnejšie sú kryštalické - Al 2 O 3 a amorfné y - Al 2 O 3. Prirodzene sa vyskytuje vo forme rôznych hornín a minerálov.

Z dôležitých vlastností Al 2 O 3 je potrebné poznamenať:

1) veľmi tvrdá látka (druhá len po diamantoch a niektorých zlúčeninách bóru);

2) amorfný Al 2 O 3 má vysokú povrchovú aktivitu a vlastnosti absorbujúce vodu - účinný adsorbent;

3) má vysokú katalytickú aktivitu, je obzvlášť rozšírený v organickej syntéze;

4) sa používa ako nosič katalyzátorov - nikel, platina atď.

Podľa svojich chemických vlastností je Al 2 O 3 typický amfotérny oxid.

Nerozpúšťa sa vo vode a nereaguje s ňou.

I. Rozpúšťa sa v kyselinách a zásadách:

1) Al203 + 6HCl \u003d 2AlCl3 + ЗН20

Al 2O 3 + 6Н + \u003d 2Al 3+ + ЗН20

2) Al203 + 2NaOH + ЗН20 \u003d 2Na

Al203 + 20H - + 3H20 \u003d 2 [Al (OH) 4] -

II. Fúzuje s tuhými zásadami a oxidmi kovov a vytvára bezvodé meta-hlinitany:

A 2 O 3 + 2KON \u003d 2 KAlO 2 + H20

А 2 O 3 + МgО \u003d Мg (AlO) 2

Metódy získavania Al 2 O 3

1. Extrakcia z prírodného bauxitu.

2. Spaľovanie práškového Al v prúde kyslíka.

3. Tepelný rozklad Al (OH) 3.

4. Tepelný rozklad niektorých solí.

4Al (NO3) 3 \u003d 2Al203 + 12NO2 + 3O2

5. Aluminotermia, napríklad: Fe 2 O 3 + 2 Al \u003d Al 2 O 3 + 2Fe

Hydroxid hlinitý Al (OH) 3 je bezfarebná pevná látka, nerozpustná vo vode. Rozkladá sa pri zahrievaní:

2Al (OH) 3 \u003d Al203 + ЗН20

Al 2 O 3 získaný touto metódou sa nazýva alumogel.

Podľa svojich chemických vlastností je to typický amfoterný hydroxid; rozpúšťa sa v kyselinách a zásadách:

Al (OH) 3 + 3HCl \u003d AllCl 3 + ЗН 2 Р

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na tetrahydroxoaluminát sodný

Pri kondenzácii Al (OH) 3 s tuhými zásadami vznikajú meta-hlinitany - soli metahydroxidu AlO (OH), ktoré možno považovať za soli kyseliny meta-hlinitej HALO 2:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d NaAl02 + 2H20

Hlinité soli

Kvôli amfotérnej povahe hydroxidu hlinitého a možnosti jeho existencie v orto- a metafore existujú rôzne druhy solí. Pretože Al (OH) 3 vykazuje veľmi slabé kyslé a veľmi slabé zásadité vlastnosti, sú všetky typy solí vo vodných roztokoch veľmi náchylné na hydrolýzu, v dôsledku čoho sa nakoniec vytvorí nerozpustný Al (OH) 3. Prítomnosť jedného alebo iného typu solí hliníka vo vodnom roztoku je určená pH tohto roztoku.

1. V okyslených roztokoch existujú soli Al 3+ so silne kyslými aniónmi (AlCl3, Al2 (SO4) 3, Al (NO3) 3, AlBr3). V neutrálnom prostredí existujú meta-hlinitany obsahujúce hliník ako súčasť aniónu AlO2 v tuhom stave. Distribuované v prírode. Po rozpustení vo vode sa prevedú na hydroxoalumináty.

2. Hydroxoalumináty obsahujúce hliník v anióne - existujú v alkalických roztokoch. V neutrálnom prostredí sú vysoko hydrolyzované.

3. Metaalumináty obsahujúce hliník v zložení aniónu AlO 2. Existujú v pevnom stave. Distribuované v prírode. Po rozpustení vo vode sa prevedú na hydroxoalumináty.

Interkonverzie solí hliníka sú opísané v schéme:

Metódy zrážania (výroby) Al (OH) 3 z roztokov jeho solí

I. Zrážanie z roztokov obsahujúcich soli Al 3+:

Al 3+ + ZON - \u003d Al (OH) 3 ↓

a) pôsobenie silných alkálií sa pridáva bez prebytku

АlСl 3 + 3NaOH \u003d Аl (ОН) 3 ↓ + ЗН 2 O

b) pôsobenie vodných roztokov amoniaku (slabá zásada)

All3 + 3NH 3 + ЗН 2 O \u003d Al (ОН) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

c) pôsobenie solí veľmi slabých kyselín, ktorých roztoky majú v dôsledku hydrolýzy zásadité prostredie (prebytok OH -)

2AlСl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3 \u003d 2 O \u003d Al (ОН) 3 ↓ + ЗСО 2 + 6NaCl

Al 2 (SO 4) 3 + 3 K 2 S + 6 H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3 ↓ + 3 K 2 SO 4 + 3 H 2 S

II. Zrážky z roztokov obsahujúcich hydroxoalumináty:

[Al (OH) 4] - + H + \u003d Al (OH) 3 ↓ + H20

a) pôsobenie pridaných silných kyselín bez prebytku

Na [Al (OH) 4] + HCl \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaCl + H20

2 [Al (OH) 4] + H2S04 \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + Na2S04 + 2H20

b) pôsobenie slabých kyselín, napríklad prechádzajúceho CO 2

Na [Al (OH) 4] + C02 \u003d Al (OH) 3 ↓ + NaHC03

III. Zrážky v dôsledku reverzibilnej alebo ireverzibilnej hydrolýzy solí Al 3+ (zosilnené zriedením roztoku vodou a zahrievaním)

a) reverzibilná hydrolýza

Al 3+ + H20 \u003d Al (OH) 2+ + H +

Al 3+ + 2H20 \u003d Al (OH) 2 + + 2H +

Al 3+ + 3H20 \u003d Al (OH) 3 + + 3H +

b) ireverzibilná hydrolýza

Al 2 S 3 + 6 H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Oxid hlinitý - Al2O3. Fyzikálne vlastnosti:oxid hlinitý je biely amorfný prášok alebo veľmi tvrdé biele kryštály. Molekulová hmotnosť \u003d 101,96, hustota 3,97 g / cm3, teplota topenia 2053 ° C, teplota varu 3000 ° C.

Chemické vlastnosti:oxid hlinitý vykazuje amfotérne vlastnosti - vlastnosti kyslých oxidov a zásaditých oxidov a reaguje s kyselinami a zásadami. Kryštalický Al2O3 je chemicky pasívny, amorfný je aktívnejší. Interakciou s kyslými roztokmi sa získajú stredné soli hliníka a s bázickými roztokmi - komplexnými soľami - kovové hydroxoalumináty:

Pri legovaní oxidu hlinitého s tuhými zásadami kovov vznikajú dvojité soli - meta-hlinitany(bezvodé hlinitany):

Oxid hlinitý neinteraguje s vodou a nerozpúšťa sa v nej.

Príjem:oxid hlinitý sa získava metódou redukcie kovov z ich oxidov hliníkom: chróm, molybdén, volfrám, vanád atď. - metalotermia, otvorené Beketov:

Prihláška:oxid hlinitý sa používa na výrobu hliníka vo forme prášku - na žiaruvzdorné, chemicky odolné a brúsne materiály, vo forme kryštálov - na výrobu laserov a syntetických drahých kameňov (rubíny, zafíry atď.) farebných s nečistotami oxidov iných kovov - Cr2O3 (červený), Ti2O3 a Fe2O3 (modrý).

Hydroxid hlinitý - A1 (OH) 3. Fyzikálne vlastnosti:hydroxid hlinitý - biely amorfný (podobný gélu) alebo kryštalický. Takmer nerozpustný vo vode; molekulová hmotnosť - 78,00, hustota - 3,97 g / cm3.

Chemické vlastnosti:typický amfoterný hydroxid reaguje:

1) s kyselinami, tvoriace stredné soli: Al (OH) 3 + 3HNO3 \u003d Al (NO3) 3 + 3H2O;

2) s alkalickými roztokmi, tvoriacimi komplexné soli - hydroxoalumináty: Al (OH) 3 + KOH + 2H2O \u003d K.

Keď sa Al (OH) 3 kondenzuje so suchými zásadami, vznikajú meta-hlinitany: Al (OH) 3 + KOH \u003d KAlO2 + 2H20.

Príjem:

1) z hliníkových solí pôsobením alkalického roztoku: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3Н20;

2) rozklad nitridu hlinitého vodou: AlN + 3H2O \u003d Al (OH) 3 + NH3?;

3) prechod CO2 cez roztok hydroxokomplexu: [Al (OH) 4] - + CO2 \u003d Al (OH) 3 + HCO3-;

4) pôsobenie hydrátu amoniaku na Al soli; pri teplote miestnosti sa vytvorí Al (OH) 3.

62. Všeobecné charakteristiky podskupiny chrómu

Prvky chrómové podskupinyzaujímajú strednú pozíciu v rade prechodných kovov. Majú vysoké teploty topenia a varu, voľné miesta v elektronických orbitáloch. Prvky chróma molybdénmajú atypickú elektrónovú štruktúru - majú jeden elektrón na vonkajšej s-orbitále (ako Nb z podskupiny VB). Tieto prvky majú na svojich vonkajších d- a s-orbitáloch 6 elektrónov, takže všetky orbitaly sú do polovice plné, to znamená, že každý z nich má jeden elektrón. Vďaka tejto elektronickej konfigurácii je prvok obzvlášť stabilný a odolný voči oxidácii. Volfrámmá silnejšiu kovovú väzbu ako molybdén... Oxidačný stav prvkov podskupiny chrómu sa veľmi líši. Za správnych podmienok vykazujú všetky prvky pozitívny oxidačný stav 2 až 6, pričom maximálny oxidačný stav zodpovedá číslu skupiny. Nie všetky oxidačné stavy prvkov sú stabilné; pre chróm je najstabilnejší +3.

Všetky prvky tvoria oxid MVIO3; sú tiež známe oxidy s nižšími oxidačnými stavmi.Všetky prvky tejto podskupiny sú amfotérne - tvoria zložité zlúčeniny a kyseliny.

Chróm, molybdéna volfrámsú žiadané v metalurgii a elektrotechnike. Všetky uvažované kovy sú pri skladovaní na vzduchu alebo v kyslom oxidačnom prostredí pokryté pasivačným oxidovým filmom. Odstránenie filmu chemickými alebo mechanickými prostriedkami môže zvýšiť reaktivitu kovov.

Chróm.Prvok sa získava z chromitovej rudy Fe (CrO2) 2 redukciou uhlím: Fe (CrO2) 2 + 4C \u003d (Fe + 2Cr) + 4CO?.

Čistý chróm sa získava redukciou Cr203 pomocou hliníka alebo elektrolýzou roztoku obsahujúceho ióny chrómu. Oddelením chrómu elektrolýzou je možné získať chrómovanie, ktoré sa používa ako dekoratívne a ochranné filmy.

Ferochróm sa získava z chrómu, ktorý sa používa pri výrobe ocele.

Molybdén.Získané zo sulfidovej rudy. Jeho zlúčeniny sa používajú pri výrobe ocele. Samotný kov sa získava redukciou jeho oxidu. Kalcináciou oxidu molybdénu železom sa dá získať feromolybdén. Používa sa na výrobu závitov a trubíc pre navíjanie pecí a elektrických kontaktov. Oceľ s prídavkom molybdénu sa používa v automobilovom priemysle.

Volfrám.Získané z oxidu extrahovaného z upravenej rudy. Ako redukčné činidlo sa používa hliník alebo vodík. Výsledný volfrám, v podobe prášku, sa následne formuje za vysokého tlaku a tepelného spracovania (prášková metalurgia). V tejto forme sa volfrám používa na výrobu vlákien a pridáva sa do ocele.

Hydroxid hlinitý

Chemické vlastnosti

Chemický vzorec hydroxidu hlinitého: Al (OH) 3... Je to chemická zlúčenina oxidu hlinitého s vodou. Syntetizovaný vo forme bielej rôsolovitej látky, ktorá je zle rozpustná vo vode. Hydroxid má 4 kryštalické modifikácie: nordstrandit (β), monoklinický (γ) gibbsite, bayerit (γ) a hydragilit... Existuje tiež amorfná látka, ktorej zloženie sa líši: Al2O3 nH20.

Chemické vlastnosti. Zlúčenina vykazuje amfotérne vlastnosti. Hydroxid hlinitý reaguje s alkáliami: pri reakcii s hydroxid sodný v riešení sa to ukáže Na (Al (OH) 4); pri fúzii látok vzniká voda a NaAlO2Po zahriatí sa rozklad hydroxidu hlinitého na vodu a oxid hlinitý ... Látka nereaguje s roztokom amoniak ... Reakčný hliník plus hydroxid sodný : 2Al + 2NaOH + 6H20 \u003d 2Na + 3H2.

Získanie hydroxidu hlinitého. Chemická zlúčenina sa získava z Al solí ich interakciou s nedostatkom vodného roztoku zásady, aby sa zabránilo prebytku. TO chlorid hlinitý AlCl3 pridať hydroxid sodný - vo výsledku sa požadovaná látka vyzráža ako biela zrazenina a dodatočne sa vytvorí chlorid sodný .

Činidlo možno tiež získať reakciou vo vode rozpustnej hliníkovej soli s uhličitanom alkalického kovu. Napríklad do chlorid hlinitý pridať uhličitan sodný a voda - ako výsledok dostaneme chlorid sodný , oxid uhličitý a hydroxid hlinitý .

Prihláška:

• používa sa na čistenie vody ako adsorbent;
• môžu byť syntetizované síran hlinitý v interakcii hydroxidu Al a kyselina sírová ;
• ako adjuvans pri výrobe vakcíny;
• v medicíne vo forme antacidum ;
• pri výrobe plastov a iných materiálov vo forme potlačovača spaľovacích procesov.

farmaceutický účinok

Antacidové, absorbujúce, obklopujúce.

Farmakodynamika a farmakokinetika

Hydroxid hlinitý neutralizuje kyselinu chlorovodíkovú a rozkladá sa na ňu chlorid hlinitý a voda. Látka sa postupne zvyšuje pH žalúdočná šťava až do 3-4,5 a udržuje sa na tejto úrovni niekoľko hodín. Kyslosť žalúdočnej šťavy je výrazne znížená, je inhibovaná jeho proteolytická aktivita. Pri penetrácii do alkalického prostredia čreva vytvára činidlo ióny chlóru a fosfáty, ktoré sa neabsorbujú, ióny Cl sú reabsorbované.

Indikácie pre použitie

Liek sa používa:

• na liečbu dvanástnika a žalúdka;
• s chronickým s normálnou a zvýšenou sekrečnou funkciou žalúdka počas exacerbácie;
• počas terapie pruh otvor pažeráka bránice;
• na odstránenie nepohodlia a bolesti v žalúdku;
• po pití alkoholu, kávy alebo nikotínu niektoré lieky;
• v prípade nedodržania diéty.

Kontraindikácie

Produkt nemožno vziať:

• pacientom s;
• s vážnym ochorením obličiek.

Vedľajšie účinky

Po užití hydroxidu hlinitého sú nežiaduce reakcie zriedkavé. S najväčšou pravdepodobnosťou dôjde. Pravdepodobnosť vzniku vedľajších účinkov možno znížiť, ak sa užíva dodatočne.

Návod na použitie (metóda a dávkovanie)

Na perorálne podanie je predpísaný hydroxid hlinitý. Liečivo sa najčastejšie užíva vo forme suspenzie s koncentráciou účinnej látky 4%. Spravidla užívajte 1 alebo 2 čajové lyžičky drogy, 4 alebo 6 krát denne. Dĺžka liečby závisí od choroby a od odporúčaní lekára.

Predávkovanie

Nie sú k dispozícii údaje o predávkovaní drogami.

Interakcia

Pri kombinácii lieku s trisilikát horečnatý dochádza k optimalizácii antacidového účinku a účinok zápalu lieku na pálenie záhy klesá.

špeciálne pokyny

Osobitná pozornosť sa venuje liečbe pacientov s poruchami metabolizmu fosforu.

Hydroxid hlinitý, vlastnosti, vlastnosti a výroba, chemické reakcie.

Hydroxid hlinitý je anorganická látka s chemickým vzorcom Al (OH) 3.

Stručná charakteristika hydroxidu hlinitého:

Hydroxid hlinitý - biela anorganická látka.

Chemický vzorec hydroxidu hlinitého Al (OH) 3.

Zle rozpustný vo vode.

Má schopnosť adsorbovať rôzne látky.

Modifikácie hydroxidom hlinitým:

Existujú 4 známe kryštalické modifikácie hydroxidu hlinitého: gibbsit, bayerit, doyleit a nordstrandit.

Gibbsit je označený γ-formou hydroxidu hlinitého a bayerit zasa α-formou hydroxidu hlinitého.

Gibbsit je chemicky najstabilnejšia forma hydroxidu hlinitého.

Fyzikálne vlastnosti hydroxidu hlinitého:

* Poznámka:

- žiadne dáta.

Získanie hydroxidu hlinitého:

Hydroxid hlinitý sa vyrába nasledujúcimi chemickými reakciami:

1. 1. v dôsledku interakcie chloridu hlinitého a hydroxid sodný :

AlCl3 + 3NaOH → Al (OH) 3 + 3NaCl.

Hydroxid hlinitý sa tiež získava interakciou solí hliníka s vodnými alkalickými roztokmi, aby sa zabránilo ich prebytku.

1. 2. v dôsledku interakcie chloridu hlinitého, uhličitanu sodného a vody:

2AlCl3 + 3Na2C03 + 3H20 → 2Al (OH) 3 + 3CO2 + 6NaCl.

V tomto prípade sa hydroxid hlinitý vyzráža vo forme bielej želatínovej zrazeniny.

Hydroxid hlinitý sa tiež získava interakciou vo vode rozpustných solí hliník s uhličitanmi alkalických kovov.

Chemické vlastnosti hydroxidu hlinitého. Chemické reakcie hydroxidu hlinitého:

Hydroxid hlinitý má amfotérne vlastnosti, to znamená, že má základné aj kyslé vlastnosti.

Chemické vlastnosti hydroxidu hlinitého sú podobné ako pri iných amfotérnych hydroxidoch kovov. Preto sa vyznačuje nasledujúcimi chemickými reakciami:

1. reakcia hydroxidu hlinitého s hydroxidom sodným:

Al (OH) 3 + NaOH → NaAlO2 + 2H20 (t \u003d 1000 ° C),

Al (OH) 3 + 3NaOH → Na3,

Al (OH) 3 + NaOH → Na.

Výsledkom reakcie je, že v prvom prípade sa vytvorí hlinitan a voda, v druhom hexahydroxoaluminát sodný a v treťom tetrahydroxoaluminát sodný. V treťom prípade ako hydroxid sodný

2. reakcia hydroxidu hlinitého s hydroxidom draselným:

Al (OH) 3 + KOH → KAlO2 + 2H20 (t \u003d 1000 ° C),

Al (OH) 3 + KOH → K.

Výsledkom reakcie je, že v prvom prípade vznikne hlinitan draselný a voda, v druhom prípade tetrahydroxoaluminát draselný. V druhom prípade, ako napr hydroxid draselný použije sa koncentrovaný roztok.

3. reakcia hydroxidu hlinitého s kyselinou dusičnou:

Al (OH) 3 + 3HNO3 → Al (NO3) 3 + 3H20.

Výsledkom reakcie je dusičnan hlinitý a voda.

Reakcie hydroxidu hlinitého s inými kyselinami prebiehajú podobne.

4. reakcia hydroxidu hlinitého s fluorovodíkom:

Al (OH) 3 + 3HF → AlF3 + 3H20,

6HF + Al (OH) 3 → H3 + 3H20.

Výsledkom reakcie je, že v prvom prípade vznikne fluorid hlinitý a voda, v druhom prípade vodík, hexafluóraluminát a voda. V tomto prípade sa ako východisková látka vo forme roztoku použije fluorovodík v prvom prípade.

5. reakcia hydroxidu hlinitého s bromovodíkom:

Al (OH) 3 + 3HBr → AlBr3 + 3H20.

Reakciou sa získa bromid hlinitý a voda.

6. reakcia hydroxidu hlinitého s jodovodíkom:

Al (OH) 3 + 3HI → AlI 3 + 3H20.

Reakciou sa získa jodid hlinitý a voda.

7. reakcia tepelného rozkladu hydroxidu hlinitého:

Al (OH) 3 → AlO (OH) + H20 (t \u003d 200 ° C),

2Al (OH) 3 → Al203 + 3H20 (t \u003d 575 ° C).

Výsledkom reakcie je, že v prvom prípade vznikne metahydroxid hlinitý a voda, v druhom prípade oxid hlinitý a voda.

8. reakcia hydroxidu hlinitého a uhličitanu sodného:

2Al (OH) 3 + Na2C03 → 2NaAlO2 + CO2 + 3H20.

Výsledkom reakcie je hlinitan sodný, oxid uhoľnatý (IV) a voda.

10. reakcia hydroxidu hlinitého a hydroxidu vápenatého:

Ca (OH) 2 + 2Al (OH) 3 → Ca2.

Výsledkom reakcie je tetrahydroxoaluminát vápenatý.

Aplikácia a použitie hydroxidu hlinitého:

Hydroxid hlinitý sa používa pri čistení vody (ako adsorbent), v medicíne ako plnivo v zubných pastách (ako abrazíva), plastoch a plastoch (ako spomaľovač horenia).

Poznámka: © Foto //www.pexels.com, //pixabay.com

Hliník - prvok 13. (III) skupiny periodickej tabuľky chemických prvkov s atómovým číslom 13. Je označený symbolom Al. Patrí do skupiny ľahkých kovov. Najbežnejší kov a tretí najrozšírenejší chemický prvok v zemskej kôre (po kyslíku a kremíku).

Oxid hlinitý Al2O3 - v prírode je rozšírený ako oxid hlinitý, biely žiaruvzdorný prášok, s tvrdosťou blízkou diamantu.

Oxid hlinitý je prírodná zlúčenina, ktorú je možné získať z bauxitu alebo tepelným rozkladom hydroxidov hlinitých:

2Al (OH) 3 \u003d Al2O3 + 3H20;

Al2O3 je amfotérny oxid, ktorý je chemicky inertný kvôli svojej silnej kryštalickej mriežke. Nerozpúšťa sa vo vode, nereaguje s roztokmi kyselín a zásad a môže reagovať iba s roztavenou zásadou.

Pri asi 1000 ° C intenzívne interaguje s zásadami a uhličitanmi alkalických kovov za vzniku hlinitanov:

Al2O3 + 2KOH \u003d 2KAlO2 + H20; Al2O3 + Na2C03 \u003d 2NaAlO2 + CO2.

Ostatné formy Al2O3 sú aktívnejšie a môžu reagovať s roztokmi kyselín a zásad. Α-Al2O3 interaguje iba s horúcimi koncentrovanými roztokmi: Al2O3 + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H2O;

Amfoterné vlastnosti oxidu hlinitého sa prejavujú pri interakcii s kyslými a zásaditými oxidmi za tvorby solí:

Al2O3 + 3SO3 \u003d Al2 (SO4) 3 (základné vlastnosti), Al2O3 + Na2O \u003d 2NaAlO2 (kyslé vlastnosti).

Hydroxid hlinitý, Al (OH) 3- zlúčenina oxidu hlinitého s vodou. Biela želatínová látka, zle rozpustná vo vode, má amfotérne vlastnosti. Získané interakciou solí hliníka s vodnými alkalickými roztokmi: AlCl3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaCl

Hydroxid hlinitý je typická amfotérna zlúčenina; čerstvo získaný hydroxid sa rozpúšťa v kyselinách a zásadách:

2Al (OH) 3 + 6HCI \u003d 2AlCl3 + 6H20. Al (OH) 3 + NaOH + 2H20 \u003d Na.

Pri zahrievaní sa rozkladá, proces dehydratácie je pomerne komplikovaný a možno ho schematicky znázorniť nasledovne:

Al (OH) 3 \u003d AlOOH + H20. 2AlOOH \u003d Al2O3 + H20.

Hlinitany - soli tvorené pôsobením zásady na čerstvo vyzrážanom hydroxidu hlinitom: Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na (tetrahydroxoaluminát sodný)

Alumináty sa tiež získavajú rozpustením kovového hliníka (alebo Al2O3) v zásadách: 2Al + 2NaOH + 6H2O \u003d 2Na + 3H2

Hydroxoalumináty vzniká interakciou Al (OH) 3 s nadbytkom zásady: Al (OH) 3 + NaOH (g) \u003d Na

Hlinité soli. Takmer všetky hliníkové soli je možné získať z hydroxidu hlinitého. Takmer všetky soli hliníka sú ľahko rozpustné vo vode; zle rozpustný vo vode fosforečnan hlinitý.
V roztoku ukazujú soli hliníka kyslú reakciu. Príkladom je reverzibilné vystavenie chloridu hlinitého vode:
AlCl3 + 3H2O «Al (OH) 3 + 3HCl
Mnoho solí hliníka má praktický význam. Napríklad bezvodý chlorid hlinitý AlCl3 sa v chemickej praxi používa ako katalyzátor pri rafinácii oleja.
Síran hlinitý Al2 (SO4) 3 18H2O sa používa ako koagulant pri čistení vody z vodovodu, ako aj pri výrobe papiera.
Dvojité hliníkové soli sú široko používané - kamenec KAl (SO4) 2 12H2O, NaAl (SO4) 2 12H2O, NH4Al (SO4) 2 12H2O atď. - majú silné adstringentné vlastnosti a používajú sa pri opaľovaní kože, ako aj v lekárskej praxi ako hemostatické činidlo.

Aplikácia- Vďaka komplexu vlastností sa široko používa v tepelných zariadeniach. - Hliník a jeho zliatiny si zachovávajú svoju pevnosť pri veľmi nízkych teplotách. Z tohto dôvodu sa široko používa v kryogénnej technológii. - hliník je ideálnym materiálom na výrobu zrkadiel. - pri výrobe stavebných materiálov ako plynotvorného prostriedku. - hliníkovanie dáva oceli a iným zliatinám odolnosť proti korózii a vodnému kameňu. , - Sulfid hlinitý sa používa na výrobu sírovodíka. - V súčasnosti prebiehajú výskumy vývoja penového hliníka ako mimoriadne pevného a ľahkého materiálu.

Ako redukčné činidlo- Ako zložka termitov, zmesi pre aluminotermiu - V pyrotechnike - Hliník sa používa na redukciu vzácnych kovov z oxidov alebo halogenidov. (Aluminotermia)

Aluminotermia.- metóda získavania kovov, nekovov (ako aj zliatin) redukciou ich oxidov kovovým hliníkom.