எந்த ஆக்சைடு அமிலமானது. இரும்பு ஆக்சைடு சூத்திரம். அரிப்பிலிருந்து இரும்பு பாதுகாக்கும்

இரும்பு என்பது அணு எண் 26 உடன் D.I. மெண்டலீவின் வேதியியல் தனிமங்களின் கால அமைப்பின் நான்காவது காலகட்டத்தின் எட்டாவது குழுவின் பக்க துணைக்குழுவின் ஒரு உறுப்பு ஆகும். இது Fe (lat. Ferrum) குறியீட்டால் குறிக்கப்படுகிறது. பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் பொதுவான உலோகங்களில் ஒன்று (அலுமினியத்திற்குப் பிறகு இரண்டாவது இடம்). நடுத்தர செயல்பாட்டு உலோகம், குறைக்கும் முகவர்.

முக்கிய ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் - +2, +3

எளிய பொருள் இரும்பு என்பது அதிக இரசாயன வினைத்திறன் கொண்ட ஒரு மெல்லிய வெள்ளி-வெள்ளை உலோகமாகும்: இரும்பு அதிக வெப்பநிலை அல்லது காற்றில் அதிக ஈரப்பதத்தில் விரைவாக அரிக்கிறது. இரும்பு தூய ஆக்ஸிஜனில் எரிகிறது, மேலும் நன்றாக சிதறிய நிலையில் அது தன்னிச்சையாக காற்றில் பற்றவைக்கிறது.

ஒரு எளிய பொருளின் இரசாயன பண்புகள் - இரும்பு:

ஆக்ஸிஜனில் துருப்பிடித்து எரியும்

1) காற்றில், ஈரப்பதம் (துருப்பிடித்தல்) முன்னிலையில் இரும்பு எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது:

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3

சூடான இரும்பு கம்பி ஆக்ஸிஜனில் எரிகிறது, அளவை உருவாக்குகிறது - இரும்பு ஆக்சைடு (II, III):

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

3Fe+2O 2 →(Fe II Fe 2 III)O 4 (160 °C)

2) அதிக வெப்பநிலையில் (700-900°C), இரும்பு நீராவியுடன் வினைபுரிகிறது:

3Fe + 4H 2 O – t° → Fe 3 O 4 + 4H 2

3) இரும்பு வெப்பமடையும் போது உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுடன் வினைபுரிகிறது:

2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3 (200 °C)

Fe + S – t° → FeS (600 °C)

Fe+2S → Fe +2 (S 2 -1) (700°C)

4) மின்னழுத்த தொடரில், இது ஹைட்ரஜனின் இடதுபுறத்தில் உள்ளது, நீர்த்த அமிலங்கள் HCl மற்றும் H 2 SO 4 உடன் வினைபுரிகிறது, மேலும் இரும்பு (II) உப்புகள் உருவாகின்றன மற்றும் ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுகிறது:

Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (எதிர்வினைகள் காற்று அணுகல் இல்லாமல் மேற்கொள்ளப்படுகின்றன, இல்லையெனில் Fe +2 படிப்படியாக ஆக்ஸிஜனால் Fe +3 ஆக மாற்றப்படுகிறது)

Fe + H 2 SO 4 (நீர்த்த) → FeSO 4 + H 2

செறிவூட்டப்பட்ட ஆக்ஸிஜனேற்ற அமிலங்களில், இரும்பு வெப்பமடையும் போது மட்டுமே கரைகிறது; அது உடனடியாக Fe 3+ கேஷனாக மாறுகிறது:

2Fe + 6H 2 SO 4 (conc.) – t° → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 (conc.) – t° → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

(குளிர் நிலையில், செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் மற்றும் சல்பூரிக் அமிலங்கள் செயலற்ற

செப்பு சல்பேட்டின் நீல நிறக் கரைசலில் மூழ்கியிருக்கும் இரும்பு ஆணி படிப்படியாக சிவப்பு உலோகத் தாமிரத்தின் பூச்சுடன் பூசப்படுகிறது.

5) இரும்பு அதன் வலதுபுறத்தில் அமைந்துள்ள உலோகங்களை அவற்றின் உப்புகளின் கரைசல்களிலிருந்து இடமாற்றம் செய்கிறது.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

இரும்பின் ஆம்போடெரிக் பண்புகள் கொதிக்கும் போது செறிவூட்டப்பட்ட காரங்களில் மட்டுமே தோன்றும்:

Fe + 2NaOH (50%) + 2H 2 O= Na 2 ↓+ H 2

மற்றும் சோடியம் டெட்ராஹைட்ராக்ஸோஃபெரேட்(II) வீழ்படிவு உருவாகிறது.

தொழில்நுட்ப வன்பொருள்- இரும்பு மற்றும் கார்பன் கலவைகள்: வார்ப்பிரும்பு 2.06-6.67% C கொண்டிருக்கிறது, எஃகு 0.02-2.06% C, பிற இயற்கை அசுத்தங்கள் (S, P, Si) மற்றும் செயற்கையாக அறிமுகப்படுத்தப்பட்ட சிறப்பு சேர்க்கைகள் (Mn, Ni, Cr) பெரும்பாலும் உள்ளன, இது இரும்புக் கலவைகளுக்கு தொழில்நுட்ப ரீதியாக பயனுள்ள பண்புகளை அளிக்கிறது - கடினத்தன்மை, வெப்பம் மற்றும் அரிப்பு எதிர்ப்பு, இணக்கத்தன்மை போன்றவை. . .

ஊது உலை இரும்பு உற்பத்தி செயல்முறை

வார்ப்பிரும்பு உற்பத்திக்கான வெடிப்பு உலை செயல்முறை பின்வரும் நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது:

a) சல்பைடு மற்றும் கார்பனேட் தாதுக்களை தயாரித்தல் (வறுத்தல்) - ஆக்சைடு தாதுவாக மாற்றுதல்:

FeS 2 →Fe 2 O 3 (O 2,800°C, -SO 2) FeCO 3 →Fe 2 O 3 (O 2,500-600°C, -CO 2)

b) சூடான வெடிப்புடன் கோக்கை எரித்தல்:

C (கோக்) + O 2 (காற்று) → CO 2 (600-700 ° C) CO 2 + C (கோக்) ⇌ 2 CO (700-1000 ° C)

c) கார்பன் மோனாக்சைடு CO உடன் ஆக்சைடு தாதுவை வரிசையாகக் குறைத்தல்:

Fe2O3 →(CO)(Fe II Fe 2 III) O 4 →(CO) FeO →(CO) Fe

ஈ) இரும்பின் கார்பரைசேஷன் (6.67% C வரை) மற்றும் வார்ப்பிரும்பு உருகுதல்:

ஃபீ (டி ) →(சி(கோக்)900-1200°C) Fe (திரவ) (வார்ப்பிரும்பு, உருகுநிலை 1145°С)

வார்ப்பிரும்பு எப்பொழுதும் சிமென்டைட் Fe 2 C மற்றும் கிராஃபைட்டை தானிய வடிவில் கொண்டுள்ளது.

எஃகு உற்பத்தி

வார்ப்பிரும்பை எஃகுக்கு மாற்றுவது சிறப்பு உலைகளில் (மாற்றி, திறந்த-அடுப்பு, மின்சாரம்) மேற்கொள்ளப்படுகிறது, இது வெப்ப முறையில் வேறுபடுகிறது; செயல்முறை வெப்பநிலை 1700-2000 °C. ஆக்ஸிஜனால் செறிவூட்டப்பட்ட காற்றை வீசுவது அதிகப்படியான கார்பனையும், சல்பர், பாஸ்பரஸ் மற்றும் சிலிக்கான் போன்றவற்றையும் வார்ப்பிரும்பு ஆக்சைடு வடிவில் எரிக்க வழிவகுக்கிறது. இந்த வழக்கில், ஆக்சைடுகள் வெளியேற்ற வாயுக்கள் (CO 2, SO 2) வடிவத்தில் கைப்பற்றப்படுகின்றன அல்லது எளிதில் பிரிக்கப்பட்ட கசடுக்குள் பிணைக்கப்படுகின்றன - Ca 3 (PO 4) 2 மற்றும் CaSiO 3 கலவையாகும். சிறப்பு இரும்புகளை உற்பத்தி செய்ய, மற்ற உலோகங்களின் கலப்பு சேர்க்கைகள் உலைக்குள் அறிமுகப்படுத்தப்படுகின்றன.

ரசீதுதொழிலில் தூய இரும்பு - இரும்பு உப்புகளின் கரைசலின் மின்னாற்பகுப்பு, எடுத்துக்காட்டாக:

FeСl 2 → Fe↓ + Сl 2 (90°С) (மின்னாற்பகுப்பு)

(ஹைட்ரஜனுடன் இரும்பு ஆக்சைடுகளைக் குறைப்பது உட்பட பிற சிறப்பு முறைகள் உள்ளன).

தூய இரும்பு, சிறப்பு உலோகக்கலவைகள் உற்பத்தி, மின்காந்தங்கள் மற்றும் மின்மாற்றிகளின் கோர்கள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, வார்ப்பிரும்பு - வார்ப்பு மற்றும் எஃகு உற்பத்தியில், எஃகு - உடைகள், வெப்பம் மற்றும் அரிப்பு-எதிர்ப்பு உள்ளிட்ட கட்டமைப்பு மற்றும் கருவி பொருட்கள் ஒன்றை.

இரும்பு (II) ஆக்சைடு எஃப் EO . ஒரு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு அடிப்படை பண்புகளின் அதிக ஆதிக்கம் கொண்டது. கருப்பு, அயனி அமைப்பு Fe 2+ O 2- . சூடுபடுத்தும் போது, ​​அது முதலில் சிதைந்து பின்னர் மீண்டும் உருவாகிறது. இரும்பு காற்றில் எரியும் போது உருவாகாது. தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை. அமிலங்களுடன் சிதைகிறது, காரங்களுடன் உருகுகிறது. ஈரப்பதமான காற்றில் மெதுவாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் மற்றும் கோக் மூலம் குறைக்கப்பட்டது. இரும்பு உருகும் வெடிப்பு உலை செயல்பாட்டில் பங்கேற்கிறது. இது மட்பாண்டங்கள் மற்றும் கனிம வண்ணப்பூச்சுகளின் ஒரு அங்கமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

4FeO ⇌(Fe II Fe 2 III) + Fe (560-700 °C, 900-1000 °C)

FeO + 2HC1 (நீர்த்த) = FeC1 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 (conc.) = Fe(NO 3) 3 +NO 2 + 2H 2 O

FeO + 4NaOH = 2H 2 O + என்ஒரு 4எஃப்இஓ3 (சிவப்பு.) ட்ரைஆக்ஸோஃபெரேட்(II)(400-500 °C)

FeO + H 2 =H 2 O + Fe (கூடுதல் தூய்மை) (350°C)

FeO + C (கோக்) = Fe + CO (1000 °C க்கு மேல்)

FeO + CO = Fe + CO 2 (900°C)

4FeO + 2H 2 O (ஈரப்பதம்) + O 2 (காற்று) →4FeO(OH) (t)

6FeO + O 2 = 2(Fe II Fe 2 III) O 4 (300-500°C)

ரசீதுவி ஆய்வகங்கள்காற்று அணுகல் இல்லாமல் இரும்பு (II) சேர்மங்களின் வெப்ப சிதைவு:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (150-200 °C)

FeCO3 = FeO + CO 2 (490-550 °C)

டைரான்(III) ஆக்சைடு - இரும்பு( II ) ( Fe II Fe 2 III)O 4 . இரட்டை ஆக்சைடு. கருப்பு, அயனி அமைப்பு Fe 2+ (Fe 3+) 2 (O 2-) 4. அதிக வெப்பநிலை வரை வெப்ப நிலைத்தன்மை. தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை. அமிலங்களுடன் சிதைகிறது. ஹைட்ரஜன், சூடான இரும்பு மூலம் குறைக்கப்பட்டது. வார்ப்பிரும்பு உற்பத்தியின் வெடிப்பு உலை செயல்பாட்டில் பங்கேற்கிறது. கனிம வண்ணப்பூச்சுகளின் ஒரு அங்கமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது ( சிவப்பு முன்னணி), மட்பாண்டங்கள், வண்ண சிமெண்ட். எஃகு பொருட்களின் மேற்பரப்பின் சிறப்பு ஆக்சிஜனேற்றத்தின் தயாரிப்பு ( கருமையாதல், நீலமாதல்) கலவை இரும்பு மீது பழுப்பு துரு மற்றும் இருண்ட அளவு ஒத்துள்ளது. Fe 3 O 4 என்ற மொத்த சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்துவது பரிந்துரைக்கப்படவில்லை. மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

2(Fe II Fe 2 III)O 4 = 6FeO + O 2 (1538 °Cக்கு மேல்)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + 8НС1 (dil.) = FeС1 2 + 2FeС1 3 + 4Н 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 +10HNO 3 (conc.) = 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

(Fe II Fe 2 III) O 4 + O 2 (காற்று) = 6 Fe 2 O 3 (450-600 ° C)

(Fe II Fe 2 III)O 4 + 4H 2 = 4H 2 O + 3Fe (கூடுதல் தூய, 1000 °C)

(Fe II Fe 2 III) O 4 + CO = 3 FeO + CO 2 (500-800°C)

(Fe II Fe 2 III)O4 + Fe ⇌4FeO (900-1000 °C, 560-700 °C)

ரசீது:காற்றில் இரும்பு எரிதல் (பார்க்க).

காந்தம்.

இரும்பு(III) ஆக்சைடு எஃப் இ 2 ஓ 3 . அடிப்படை பண்புகளின் ஆதிக்கம் கொண்ட ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு. சிவப்பு-பழுப்பு, அயனி அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது (Fe 3+) 2 (O 2-) 3. அதிக வெப்பநிலை வரை வெப்ப நிலையாக இருக்கும். இரும்பு காற்றில் எரியும் போது உருவாகாது. தண்ணீருடன் வினைபுரியாது, பழுப்பு நிற உருவமற்ற ஹைட்ரேட் Fe 2 O 3 nH 2 O கரைசலில் இருந்து படிகிறது. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் மெதுவாக வினைபுரிகிறது. கார்பன் மோனாக்சைடு, உருகிய இரும்பு ஆகியவற்றால் குறைக்கப்பட்டது. மற்ற உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளுடன் உருகி இரட்டை ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது - ஸ்பைனல்கள்(தொழில்நுட்ப பொருட்கள் ஃபெரைட்டுகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன). இது வெடிப்பு உலை செயல்பாட்டில் வார்ப்பிரும்பு உருகுவதற்கு ஒரு மூலப்பொருளாகவும், அம்மோனியா உற்பத்தியில் வினையூக்கியாகவும், மட்பாண்டங்கள், வண்ண சிமென்ட்கள் மற்றும் கனிம வண்ணப்பூச்சுகளின் ஒரு அங்கமாகவும், எஃகு கட்டமைப்புகளின் தெர்மைட் வெல்டிங்கிலும், ஒலி கேரியராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மற்றும் காந்த நாடாக்களில் படம், எஃகு மற்றும் கண்ணாடிக்கு மெருகூட்டல் முகவராக.

மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

6Fe 2 O 3 = 4(Fe II Fe 2 III)O 4 +O 2 (1200-1300 °C)

Fe 2 O 3 + 6НС1 (dil.) →2FeС1 3 + ЗН 2 O (t) (600°С,р)

Fe 2 O 3 + 2NaOH (conc.) →H 2 O+ 2 என்ஏஎஃப்இஓ 2 (சிவப்பு)டையாக்ஸோஃபெரேட்(III)

Fe 2 O 3 + MO=(M II Fe 2 II I)O 4 (M=Cu, Mn, Fe, Ni, Zn)

Fe 2 O 3 + ZN 2 = ZN 2 O+ 2Fe (கூடுதல் தூய, 1050-1100 °C)

Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO (900 °C)

3Fe 2 O 3 + CO = 2(Fe II Fe 2 III)O 4 + CO 2 (400-600 °C)

ரசீதுஆய்வகத்தில் - காற்றில் இரும்பு (III) உப்புகளின் வெப்ப சிதைவு:

Fe 2 (SO 4) 3 = Fe 2 O 3 + 3SO 3 (500-700 °C)

4(Fe(NO 3) 3 9 H 2 O) = 2Fe a O 3 + 12NO 2 + 3O 2 + 36H 2 O (600-700 °C)

இயற்கையில் - இரும்பு ஆக்சைடு தாதுக்கள் ஹெமாடைட் Fe 2 O 3 மற்றும் லிமோனைட் Fe 2 O 3 nH 2 O

இரும்பு(II) ஹைட்ராக்சைடு எஃப் e(OH) 2 . அடிப்படை பண்புகளின் ஆதிக்கம் கொண்ட ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு. வெள்ளை (சில நேரங்களில் பச்சை நிறத்துடன்), Fe-OH பிணைப்புகள் முக்கியமாக கோவலன்ட் ஆகும். வெப்ப நிலையற்றது. காற்றில் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது, குறிப்பாக ஈரமாக இருக்கும்போது (அது கருமையாகிறது). நீரில் கரையாதது. நீர்த்த அமிலங்கள் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது. வழக்கமான குறைப்பான். இரும்பு துருப்பிடிக்கும் ஒரு இடைநிலை தயாரிப்பு. இரும்பு-நிக்கல் பேட்டரிகளின் செயலில் உள்ள வெகுஜன உற்பத்தியில் இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.

மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

Fe(OH) 2 = FeO + H 2 O (150-200 °C, atm.N 2)

Fe(OH) 2 + 2HC1 (dil.) = FeC1 2 + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + 2NaOH (> 50%) = Na 2 ↓ (நீலம்-பச்சை) (கொதிநிலை)

4Fe(OH) 2 (இடைநீக்கம்) + O 2 (காற்று) →4FeO(OH)↓ + 2H 2 O (t)

2Fe(OH) 2 (இடைநீக்கம்) +H 2 O 2 (நீர்த்த) = 2FeO(OH)↓ + 2H 2 O

Fe(OH) 2 + KNO 3 (conc.) = FeO(OH)↓ + NO+ KOH (60 °C)

ரசீதுமந்த வளிமண்டலத்தில் காரங்கள் அல்லது அம்மோனியா ஹைட்ரேட்டுடன் கரைசலில் இருந்து மழைப்பொழிவு:

Fe 2+ + 2OH (தில்.) = எஃப்e(OH) 2 ↓

Fe 2+ + 2(NH 3 H 2 O) = எஃப்e(OH) 2 ↓+ 2NH 4

இரும்பு மெட்டாஹைட்ராக்சைடு எஃப் eO(OH) அடிப்படை பண்புகளின் ஆதிக்கம் கொண்ட ஆம்போடெரிக் ஹைட்ராக்சைடு. வெளிர் பழுப்பு, Fe - O மற்றும் Fe - OH பிணைப்புகள் முக்கியமாக கோவலன்ட் ஆகும். சூடுபடுத்தும் போது, ​​அது உருகாமல் சிதைகிறது. நீரில் கரையாதது. ஒரு பழுப்பு நிற உருவமற்ற பாலிஹைட்ரேட் Fe 2 O 3 nH 2 O வடிவில் கரைசலில் இருந்து வீழ்படிகிறது, இது ஒரு நீர்த்த காரக் கரைசலின் கீழ் அல்லது உலர்த்தும் போது, ​​FeO(OH) ஆக மாறும். அமிலங்கள் மற்றும் திட காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது. பலவீனமான ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் முகவர். Fe(OH) 2 உடன் சின்டர் செய்யப்பட்டது. இரும்பு துருப்பிடிக்கும் ஒரு இடைநிலை தயாரிப்பு. இது மஞ்சள் கனிம வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் பற்சிப்பிகளுக்கு அடிப்படையாகவும், கழிவு வாயுக்களை உறிஞ்சியாகவும், கரிமத் தொகுப்பில் வினையூக்கியாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Fe(OH) 3 கலவையின் கலவை தெரியவில்லை (பெறப்படவில்லை).

மிக முக்கியமான எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகள்:

Fe 2 O 3 . nH 2 O→( 200-250 °C, —எச் 2 ஓ) FeO(OH)→( காற்றில் 560-700° C, -H2O)→Fe 2 O 3

FeO(OH) + ZNS1 (dil.) = FeC1 3 + 2H 2 O

FeO(OH)→ Fe 2 ஓ 3 . nH 2 ஓ-கலாய்டு(NaOH (conc.))

FeO(OH)→ என்ஒரு 3 [எஃப்e(OH) 6 ]வெள்ளை, Na 5 மற்றும் K 4 முறையே; இரண்டு சந்தர்ப்பங்களிலும், ஒரே கலவை மற்றும் கட்டமைப்பின் நீல நிற தயாரிப்பு, KFe III, வீழ்படிகிறது. ஆய்வகத்தில் இந்த வீழ்படிவு என்று அழைக்கப்படுகிறது பிரஷ்யன் நீலம், அல்லது டர்ன்புல் நீலம்:

Fe 2+ + K + + 3- = KFe III ↓

Fe 3+ + K + + 4- = KFe III ↓

தொடக்க உலைகள் மற்றும் எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் வேதியியல் பெயர்கள்:

K 3 Fe III - பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் (III)

K 4 Fe III - பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் (II)

КFe III - இரும்பு (III) பொட்டாசியம் ஹெக்ஸாசியனோஃபெரேட் (II)

கூடுதலாக, Fe 3+ அயனிகளுக்கு ஒரு நல்ல மறுஉற்பத்தி தியோசயனேட் அயன் NСS -, இரும்பு (III) அதனுடன் இணைகிறது, மேலும் ஒரு பிரகாசமான சிவப்பு ("இரத்தம் தோய்ந்த") நிறம் தோன்றும்:

Fe 3+ + 6NCS - = 3-

இந்த மறுஉருவாக்கம் (உதாரணமாக, KNCS உப்பு வடிவில்) குழாய் நீரில் உள்ள இரும்பு (III) தடயங்கள் கூட உள்ளே துரு பூசப்பட்ட இரும்பு குழாய்கள் வழியாக சென்றால் கண்டறிய முடியும்.

இரும்பு ஆக்சைடுகள் ஆக்ஸிஜனுடன் இரும்பின் கலவைகள்.

மிகவும் பிரபலமானது மூன்று இரும்பு ஆக்சைடுகள்: இரும்பு ஆக்சைடு (II) - FeO, இரும்பு (III) ஆக்சைடு - Fe 2 O 3 மற்றும் இரும்பு (II, III) ஆக்சைடு - Fe 3 O 4.

இரும்பு (II) ஆக்சைடு

இரும்பு ஆக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் FeO . இந்த இணைப்பு கருப்பு நிறத்தில் உள்ளது.

FeO நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் எளிதில் வினைபுரிகிறது.

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O

FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O

இது தண்ணீர் அல்லது உப்புகளுடன் வினைபுரிவதில்லை.

350 o C வெப்பநிலையில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் 1000 o C க்கும் அதிகமான வெப்பநிலையில் கோக் உடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​அது தூய இரும்பாக குறைக்கப்படுகிறது.

FeO +H 2 → Fe + H 2 O

FeO +C → Fe + CO

இரும்பு (II) ஆக்சைடு வெவ்வேறு வழிகளில் பெறப்படுகிறது:

1. கார்பன் மோனாக்சைடுடன் ஃபெரிக் ஆக்சைட்டின் குறைப்பு எதிர்வினையின் விளைவாக.

Fe 2 O 3 + CO → 2 FeO + CO 2

2. குறைந்த ஆக்ஸிஜன் அழுத்தத்துடன் இரும்பை வெப்பமாக்குகிறது

2Fe + O 2 → 2 FeO

3. வெற்றிடத்தில் இரும்பு ஆக்சலேட் சிதைகிறது

FeC 2 O 4 → FeO +CO + CO 2

4. 900-1000 o வெப்பநிலையில் இரும்பு ஆக்சைடுகளுடன் இரும்பின் தொடர்பு

Fe + Fe 2 O 3 → 3 FeO

Fe + Fe 3 O 4 → 4 FeO

இயற்கையில், இரும்பு ஆக்சைடு வஸ்டைட் கனிமமாக உள்ளது.

தொழில்துறையில், எஃகு கருப்பாக்குதல் (நீலமாக்குதல்) செயல்பாட்டில், வெடிப்பு உலைகளில் வார்ப்பிரும்பு உருகுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இது சாயங்கள் மற்றும் மட்பாண்டங்களில் காணப்படுகிறது.

இரும்பு(III) ஆக்சைடு

இரசாயன சூத்திரம் Fe2O3 . இது ஆக்ஸிஜனுடன் ஃபெரிக் இரும்பின் கலவையாகும். இது சிவப்பு-பழுப்பு நிற தூள். ஹெமாடைட் ஒரு கனிமமாக இயற்கையில் காணப்படுகிறது.

Fe2O3 மற்ற பெயர்கள் உள்ளன: இரும்பு ஆக்சைடு, சிவப்பு ஈயம், குரோக்கஸ், நிறமி சிவப்பு 101, உணவு வண்ணம்E172 .

தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள் இரண்டுடனும் தொடர்பு கொள்ளலாம்.

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O

இரும்பு (III) ஆக்சைடு கட்டிடப் பொருட்களை ஓவியம் வரைவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது: செங்கல், சிமெண்ட், மட்பாண்டங்கள், கான்கிரீட், நடைபாதை அடுக்குகள், லினோலியம். இது வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் பற்சிப்பிகள் மற்றும் அச்சிடும் மைகளுக்கு சாயமாக சேர்க்கப்படுகிறது. அம்மோனியா உற்பத்தியில் இரும்பு ஆக்சைடு ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. உணவுத் துறையில் இது E172 என்று அழைக்கப்படுகிறது.

இரும்பு (II, III) ஆக்சைடு

இரசாயன சூத்திரம் Fe3O4 . இந்த சூத்திரத்தை வேறு விதமாக எழுதலாம்: FeO Fe 2 O 3.

இது இயற்கையில் கனிம மேக்னடைட் அல்லது காந்த இரும்புத் தாதுவாகக் காணப்படுகிறது. இது மின்சாரத்தின் நல்ல கடத்தி மற்றும் காந்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. இரும்பு எரியும் போது உருவாகிறது மற்றும் அதிசூடேற்றப்பட்ட நீராவி இரும்பில் செயல்படும் போது.

3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4

3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2

1538 o C வெப்பநிலையில் வெப்பம் அதன் சிதைவுக்கு வழிவகுக்கிறது

2Fe 3 O 4 → 6FeO + O 2

அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது

Fe 3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 10HNO 3 → 3Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O

இணைவின் போது காரங்களுடன் வினைபுரிகிறது

Fe 3 O 4 + 14NaOH → Na 3 FeO 3 + 2Na 5 FeO 4 + 7H 2 O

காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜனுடன் வினைபுரிகிறது

4 Fe 3 O 4 + O 2 → 6Fe 2 O 3

ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடுடன் எதிர்வினை மூலம் குறைப்பு ஏற்படுகிறது

Fe 3 O 4 + 4H 2 → 3Fe + 4H 2 O

Fe 3 O 4 + 4CO → 3Fe +4CO 2

Fe 3 O 4 ஆக்சைட்டின் காந்த நானோ துகள்கள் காந்த அதிர்வு இமேஜிங்கில் பயன்பாட்டைக் கண்டறிந்துள்ளன. அவை காந்த ஊடக உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இரும்பு ஆக்சைடு Fe 3 O 4 குறிப்பாக போர்க்கப்பல்கள், நீர்மூழ்கிக் கப்பல்கள் மற்றும் பிற உபகரணங்களுக்காக தயாரிக்கப்படும் வண்ணப்பூச்சுகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. சில மின்வேதியியல் செயல்முறைகளுக்கு மின்முனைகள் இணைந்த மேக்னடைட்டிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றன.

வரையறை

இரும்பு (II) ஆக்சைடுசாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் இது ஒரு கருப்பு தூள் (படம். 1), மிதமான வெப்பத்தின் போது சிதைந்து, மேலும் வெப்பமடையும் போது சிதைவு பொருட்களிலிருந்து மீண்டும் உருவாகிறது.

calcination பிறகு அது வேதியியல் செயலற்றது. தூள் வடிவில் பைரோபோரிக். குளிர்ந்த நீருடன் வினைபுரிவதில்லை. ஆம்போடெரிக் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகிறது (அடிப்படையானவற்றின் மேலாதிக்கத்துடன்). ஆக்சிஜனால் எளிதில் ஆக்சிஜனேற்றம் அடையும். ஹைட்ரஜன் மற்றும் கார்பன் மூலம் குறைக்கப்பட்டது.

அரிசி. 1. இரும்பு (II) ஆக்சைடு. தோற்றம்.

இரும்பு ஆக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் 2

இரும்பு (II) ஆக்சைட்டின் வேதியியல் சூத்திரம் FeO ஆகும். வேதியியல் சூத்திரம் மூலக்கூறின் தரமான மற்றும் அளவு கலவையைக் காட்டுகிறது (அதில் எத்தனை மற்றும் என்ன அணுக்கள் உள்ளன). வேதியியல் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி, ஒரு பொருளின் மூலக்கூறு வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடலாம் (Ar(Fe) = 56 amu, Ar(O) = 16 amu):

திரு(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

திரு(FeO) = 56 + 16 = 72.

இரும்பு ஆக்சைட்டின் கட்டமைப்பு (கிராஃபிக்) சூத்திரம் 2

ஒரு பொருளின் கட்டமைப்பு (கிராஃபிக்) சூத்திரம் மிகவும் காட்சியளிக்கிறது. ஒரு மூலக்கூறுக்குள் அணுக்கள் எவ்வாறு ஒன்றோடொன்று இணைக்கப்பட்டுள்ளன என்பதை இது காட்டுகிறது. இரும்பு (II) ஆக்சைட்டின் வரைகலை சூத்திரம் கீழே உள்ளது:

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

உடற்பயிற்சி	25.5 கிராம் நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் அமிலம் சோடியம் பைகார்பனேட் கரைசலுடன் நடுநிலைப்படுத்தப்பட்டபோது, ​​5.6 லி (என்.எஸ்.) வாயு வெளியிடப்பட்டது. அமிலத்தின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை தீர்மானிக்கவும்.
தீர்வு	பொதுவான வடிவத்தில் சோடியம் பைகார்பனேட் கரைசலின் அதிகப்படியான நிறைவுற்ற மோனோபிரோடிக் அமிலத்தின் நடுநிலைப்படுத்தலின் எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுவோம்: C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 → C n H 2n+1 COONa + CO 2 + H 2 O. எதிர்வினையின் போது வெளியிடப்படும் கார்பன் டை ஆக்சைட்டின் அளவைக் கணக்கிடுவோம்: n(CO 2) = V(CO 2) / V m; n(CO2) = 5.6 / 22.4 = 0.25 மோல். எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி n(CO 2): n(C n H 2n+1 COOH) = 1:1, அதாவது. n(C n H 2n+1 COOH) = n(CO 2) = 0.25 mol. நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் அமிலத்தின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவோம்: M(C n H 2n+1 COOH) = m(C n H 2n+1 COOH) / n(C n H 2n+1 COOH); M(C n H 2 n +1 COOH) = 25.5 / 0.25 = 102 g/mol. நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் அமிலத்தின் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை நிர்ணயிப்போம் (டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் முழு எண்களாக வட்டமிடப்படுகின்றன: கார்பனுக்கு 12, ஹைட்ரஜனுக்கு 1 மற்றும் ஆக்ஸிஜனுக்கு 16): M(C n H 2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 12 + 16 + 16 +1 = 14n + 46; 14n + 46 = 102 கிராம்/மோல்; இதன் பொருள் நிறைவுற்ற மோனோபாசிக் அமிலத்தின் மூலக்கூறு சூத்திரம் C 4 H 9 COOH ஆகும்.
பதில்	C4H9COOH

எடுத்துக்காட்டு 2

உடற்பயிற்சி	2.8 கிராம் ஹைட்ரஜன் குளோரைடை 1120 மில்லி (என்.எஸ்.) சேர்க்கலாம் என்று தெரிந்தால், அல்கீனின் மூலக்கூறு சூத்திரத்தை நிறுவவும்.
தீர்வு	பொது வடிவத்தில் ஹைட்ரஜன் குளோரைடு அல்கீனுடன் சேர்ப்பதற்கான எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை எழுதுவோம்: C n H 2 n + HCl → C n H 2 n +1 Cl. ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் அளவைக் கணக்கிடுவோம்: n(HCl) = V(HCl) / Vm; n(HCl) = 1.2 / 22.4 = 0.05 mol. எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி n(HCl): n(C n H 2n) = 1:1, i.e. n(CnH2n) = n(HCl) = 0.05 mol. அல்கீனின் மோலார் வெகுஜனத்தைக் கணக்கிடுவோம்: M(C n H 2n) = m(C n H 2n) / n(C n H 2n); M(C n H 2 n) = 2.8 / 0.05 = 56 g/mol. அல்கீன் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையை நிர்ணயிப்போம் (டி.ஐ. மெண்டலீவின் கால அட்டவணையில் இருந்து எடுக்கப்பட்ட ஒப்பீட்டு அணு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் முழு எண்களாக வட்டமிடப்படுகின்றன: கார்பனுக்கு 12 மற்றும் ஹைட்ரஜனுக்கு 1): M(C n H 2 n) = 12n + 2n = 14n; 14n= 56 g/mol; இதன் பொருள் அல்கீனின் மூலக்கூறு சூத்திரம் C 4 H 8 ஆகும்.
பதில்	C4H8

இரும்பு (II) ஆக்சைடு

TU 6-09-1404-76

Fe2O3

இரும்பு(III) ஆக்சைடு- ஒரு சிக்கலான கனிமப் பொருள், Fe 2 O 3 என்ற வேதியியல் சூத்திரத்துடன் இரும்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் கலவை.

அயர்ன்(III) ஆக்சைடு என்பது ஒரு ஆம்போடெரிக் ஆக்சைடு ஆகும். சிவப்பு-பழுப்பு நிறம். அதிக வெப்பநிலைக்கு வெப்பத்தை எதிர்க்கும். இரும்பு காற்றில் எரியும் போது உருவாகிறது. தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை. அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களுடன் மெதுவாக வினைபுரிகிறது. கார்பன் மோனாக்சைடு, உருகிய இரும்பு ஆகியவற்றால் குறைக்கப்பட்டது. இது மற்ற உலோகங்களின் ஆக்சைடுகளுடன் இணைகிறது மற்றும் இரட்டை ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது - ஸ்பைனல்கள்.

ஹெமாடைட் ஒரு பரவலான கனிமமாக இயற்கையில் காணப்படுகிறது, இதன் அசுத்தங்கள் லேட்டரைட், சிவப்பு பூமிகள் மற்றும் செவ்வாய் கிரகத்தின் மேற்பரப்பின் சிவப்பு நிறத்தை ஏற்படுத்துகின்றன; மற்றொரு படிக மாற்றம் கனிம மாக்மைட் என நிகழ்கிறது.

இரும்பு ஆக்சைடு Fe 2 O 3 என்பது சிவப்பு-பழுப்பு நிறத்தில் இருந்து கருப்பு-வயலட் வரையிலான படிகங்கள். இரசாயனம் வெப்ப நிலைத்தன்மை கொண்டது. தண்ணீருடன் எதிர்வினை இல்லை. காரங்கள் மற்றும் அமிலங்களுடன் மெதுவான எதிர்வினை.

அயர்ன் ஆக்சைடு Fe 2 O 3, வெடிப்பு உலை செயல்பாட்டில் வார்ப்பிரும்பு உற்பத்திக்கான மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அம்மோனியா உற்பத்தி செயல்முறையில் இந்த இரசாயனம் ஒரு ஊக்கியாக உள்ளது. இது மட்பாண்டங்களில் கூறுகளில் ஒன்றாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளது; இது கனிம வண்ணப்பூச்சுகள் மற்றும் வண்ண சிமெண்ட் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரும்பு ஆக்சைடு Fe2O3 எஃகு கட்டமைப்பு கூறுகளின் வெப்ப வெல்டிங்கிற்கு பயனுள்ளதாக இருக்கும். இந்த பொருள் காந்த ஊடகத்தில் ஒலி மற்றும் படங்களை பதிவு செய்வதோடு தொடர்புடையது. Fe2O3 என்பது எஃகு மற்றும் கண்ணாடி பாகங்களை மெருகூட்டுவதற்கான ஒரு தரமான பாலிஷ் முகவர்.

இது சிவப்பு ஈயத்தின் முக்கிய அங்கமாகும். உணவுத் துறையில் Fe 2 O 3 என்பது மிகவும் பொதுவான உணவு சேர்க்கை E172 ஆகும்.

இயற்பியல் பண்புகள்
நிலை	கடினமான
மோலார் நிறை	159.69 g/mol
அடர்த்தி	5.242 g/cm³
வெப்ப பண்புகள்
டி. மிதவை.	1566 °C
டி. கிப்.	1987 °C
நீராவி அழுத்தம்	0 ± 1 mmHg

Fe 2 O 3 என்பது வார்ப்பிரும்பு உருகுவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. காந்த நாடாக்களில் (ஃபெரிமேக்னடிக் γ -Fe 2 O 3) டிஜிட்டல் தகவல் (உதாரணமாக, ஒலி மற்றும் படம்), எஃகு மற்றும் கண்ணாடிக்கான மெருகூட்டல் முகவராக (சிவப்பு குரோக்கஸ்).

உணவுத் தொழிலில் இது உணவு வண்ணமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது (E172).

ராக்கெட் மாடலிங்கில் இது வினையூக்கி கேரமல் எரிபொருளை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது, இது வழக்கமான எரிபொருளை விட 80% அதிகமாக எரியும் வீதத்தைக் கொண்டுள்ளது.

இது சிவப்பு ஈயத்தின் (கொல்கோடார்) முக்கிய அங்கமாகும்.

பெட்ரோ கெமிக்கல் தொழிற்துறையில் இது டைன் மோனோமர்களின் தொகுப்பில் டீஹைட்ரஜனேற்றம் வினையூக்கியின் முக்கிய அங்கமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

அடர்த்தி 5.745 g/cm³ வெப்ப பண்புகள் டி. மிதவை. 1377 °C டி. கிப். 3414 °C டி. டிச. 560-700 °C உருவாக்கத்தின் என்டல்பி FeO(கள்): -272 kJ/mol
FeO(l): 251 kJ/mol வகைப்பாடு புன்னகைகள் பாதுகாப்பு NFPA 704 தரவு வேறுவிதமாகக் கூறப்படாவிட்டால் நிலையான நிபந்தனைகளின் (25 °C, 100 kPa) அடிப்படையிலானது.

இரும்பு (II) ஆக்சைடு (இரும்பு ஆக்சைடு) - இருவேறு இரும்பு மற்றும் ஆக்ஸிஜனின் சிக்கலான கனிம கலவை.

இயற்பியல் பண்புகள்

இணைப்பு கருப்பு. கல் உப்பு போன்ற படிக லட்டு. இது Fe 0.84 O முதல் Fe 0.95 O வரையிலான ஒரே மாதிரியான வரம்பைக் கொண்ட ஸ்டோச்சியோமெட்ரிக் அல்லாத அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இதன் அனைத்து முனைகளும் இரும்பு அணுக்களால் ஆக்கிரமிக்கப்படாத போது மட்டுமே அதன் படிக லேட்டிஸ் நிலையாக இருக்கும் என்பதே இதற்குக் காரணம். இரும்பு (II) ஆக்சைடு வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது மட்டுமே நிலையானதாகிறது.

இயற்கையில் இருப்பது

இரும்பு(II) ஆக்சைடு வஸ்டைட் என்ற கனிமமாக இயற்கையாகவே நிகழ்கிறது.

ரசீது

• குறைந்த ஆக்ஸிஜன் பகுதி அழுத்தத்தில் இரும்பை சூடாக்குதல்:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• வெற்றிடத்தில் இரும்பு (II) ஆக்சலேட்டின் சிதைவு:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• இரும்பு (III) ஆக்சைடு அல்லது இரும்பு (II, III) ஆக்சைடுடன் இரும்பின் தொடர்பு:

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• கார்பன் மோனாக்சைடு மூலம் இரும்பு(III) ஆக்சைடைக் குறைத்தல்:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(500-600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• இரும்பு (II, III) ஆக்சைட்டின் வெப்ப சிதைவு:

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• காற்று அணுகல் இல்லாமல் இரும்பு (II) ஹைட்ராக்சைட்டின் வெப்ப சிதைவு:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xrightarrow(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• காற்று அணுகல் இல்லாமல் இரும்பு (II) கார்பனேட்டின் வெப்ப சிதைவு:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

இரசாயன பண்புகள்

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• நீர்த்த ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் தொடர்பு:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலத்துடன் எதிர்வினை:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் இணைதல்:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xrightarrow(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• ஆக்ஸிஜனுடன் தொடர்பு:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• ஹைட்ரஜன் சல்பைடுடன் தொடர்பு:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xrightarrow(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• ஹைட்ரஜன் மற்றும் கோக் மூலம் குறைப்பு:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xrightarrow(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

விண்ணப்பம்

• இரும்பு உருகும் வெடிப்பு உலை செயல்பாட்டில் பங்கேற்கிறது.
• இது மட்பாண்டங்கள் மற்றும் கனிம வண்ணப்பூச்சுகளின் ஒரு அங்கமாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• உணவுத் துறையில் இது E172 என்ற எண்ணின் கீழ் உணவு வண்ணமாகப் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

எஃகு மேற்பரப்பில் இரும்பு (II) ஆக்சைடு ஒரு நீடித்த, மெல்லிய அடுக்கு உருவாக்கம் ப்ளூயிங் எனப்படும் செயல்முறையின் விளைவாகும். இந்த அடுக்கின் தடிமன் சரிசெய்வதன் மூலம், கருப்பு நிறத்துடன் கூடுதலாக, நீங்கள் எந்த மழுப்பலான நிறத்தையும் அடையலாம். இரும்பு (II) ஆக்சைட்டின் இந்த பண்பை அடிப்படையாகக் கொண்டது எஃகு மீது வண்ண வடிவங்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்நுட்பம்.

நச்சுத்தன்மை

ஏரோசோல்கள் (தூசி, புகை) இரும்பு (II) ஆக்சைடு நீண்ட கால வெளிப்பாட்டுடன் நுரையீரலில் படிந்து, சைடரோசிஸை ஏற்படுத்துகிறது, ஒப்பீட்டளவில் தீங்கற்ற போக்கைக் கொண்ட நிமோகோனியோசிஸ் வகை.

மேலும் பார்க்கவும்

"இரும்பு (II) ஆக்சைடு" என்ற கட்டுரையில் ஒரு மதிப்பாய்வை எழுதுங்கள்

இலக்கியம்

• லிடின் ஆர். ஏ. “பள்ளிக் குழந்தைகளுக்கான கையேடு. வேதியியல்" எம்.: ஆஸ்டரல், 2003.
• வோல்கோவ் ஏ.ஐ., ஜார்ஸ்கி ஐ.எம். பெரிய இரசாயன குறிப்பு புத்தகம் / ஏ.ஐ. வோல்கோவ், ஐ.எம். ஜார்ஸ்கி. - Mn.: மாடர்ன் ஸ்கூல், 2005. - 608 பக்.
• லிடின் ஆர்.ஏ. மற்றும் மற்றவை கனிம பொருட்களின் வேதியியல் பண்புகள்: பாடநூல். பல்கலைக்கழகங்களுக்கான கையேடு. 3வது பதிப்பு., திருத்தப்பட்டது/ஆர்.ஏ. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; எட். ஆர்.ஏ.லிடினா. - M.: வேதியியல், 200. 480 pp.: ill.
• கிரீன்வுட் N. தனிமங்களின் வேதியியல்: 2 தொகுதிகளில்.
• .கிரீன்வுட், ஏ.எர்ன்ஷா; பாதை ஆங்கிலத்தில் இருந்து - எம்.: பினோம். அறிவு ஆய்வகம், 2011. - (சிறந்த வெளிநாட்டு பாடநூல்)
• தீங்கு விளைவிக்கும் இரசாயனங்கள். V-VIII குழுக்களின் கனிம கலவைகள்: குறிப்பு. ed./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova, முதலியன; எட். V.A. ஃபிலோவா மற்றும் பலர் - எல்.: வேதியியல், 1989. 592 பக்.

இது கனிமப் பொருள் பற்றிய வரைவுக் கட்டுரை. அதைச் சேர்ப்பதன் மூலம் நீங்கள் திட்டத்திற்கு உதவலாம்.

இரும்பு(II) ஆக்சைடை வகைப்படுத்தும் பகுதி

இந்த வார்த்தைகளைக் கேட்டு நடாஷா சிவந்தாள்.
- அவள் எப்படி வெட்கப்படுகிறாள், அவள் எப்படி வெட்கப்படுகிறாள், அம்மா! [என் விலைமதிப்பற்ற!] - ஹெலன் கூறினார். - கண்டிப்பாக வாருங்கள். Si vous aimez quelqu"un, ma delicieuse, ce n"est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes Promis, je suis sure que votre promis aurait wish que vous alliez dans le monde en sonability pluot que de deperir d'ennui.[நீ யாரையாவது காதலிப்பதால், என் அன்பே, நீ கன்னியாஸ்திரியாக வாழக்கூடாது. நீங்கள் மணமகளாக இருந்தால், உங்கள் மணமகன் சலிப்புடன் இறப்பதை விட அவர் இல்லாத நேரத்தில் நீங்கள் சமூகத்திற்குச் செல்வதை விரும்புவார் என்று நான் நம்புகிறேன்.]
"எனவே நான் ஒரு மணமகள் என்று அவளுக்குத் தெரியும், அதனால் அவளும் அவளுடைய கணவரும், இந்த நியாயமான பியருடன்," என்று நடாஷா நினைத்து, அதைப் பற்றி பேசி சிரித்தாள். அதனால் அது ஒன்றுமில்லை." மீண்டும், ஹெலனின் செல்வாக்கின் கீழ், முன்பு பயங்கரமாகத் தோன்றியவை எளிமையானதாகவும் இயல்பானதாகவும் தோன்றியது. "மேலும் அவள் மிகவும் பிரமாண்டமான பெண், [முக்கியமான பெண்,] மிகவும் இனிமையானவள், வெளிப்படையாக அவள் முழு மனதுடன் என்னை நேசிக்கிறாள்," என்று நடாஷா நினைத்தாள். ஏன் வேடிக்கை பார்க்க கூடாது? நடாஷா ஆச்சரியப்பட்டு, அகலத் திறந்த கண்களுடன் ஹெலனைப் பார்த்தாள்.
மரியா டிமிட்ரிவ்னா இரவு உணவிற்குத் திரும்பினார், அமைதியாகவும் தீவிரமாகவும், பழைய இளவரசனால் தோற்கடிக்கப்பட்டார். அவள் இன்னும் மோதலில் இருந்து மிகவும் உற்சாகமாக இருந்தாள், கதையை அமைதியாகச் சொல்ல முடியவில்லை. என்ற எண்ணின் கேள்விக்கு, எல்லாம் சரியாகிவிட்டது, நாளை சொல்கிறேன் என்று பதிலளித்தாள். கவுண்டஸ் பெசுகோவாவின் வருகை மற்றும் மாலைக்கான அழைப்பைப் பற்றி அறிந்த மரியா டிமிட்ரிவ்னா கூறினார்:
“எனக்கு பெசுகோவாவுடன் பழகுவது பிடிக்கவில்லை, அதைப் பரிந்துரைக்கவும் மாட்டேன்; சரி, நீங்கள் உறுதியளித்தால், போ, நீங்கள் திசைதிருப்பப்படுவீர்கள், ”என்று அவள் நடாஷாவிடம் திரும்பினாள்.

கவுண்ட் இலியா ஆண்ட்ரீச் தனது பெண்களை கவுண்டஸ் பெசுகோவாவிடம் அழைத்துச் சென்றார். மாலையில் மக்கள் கூட்டம் அதிகமாக இருந்தது. ஆனால் முழு சமூகமும் நடாஷாவுக்கு கிட்டத்தட்ட அறிமுகமில்லாதது. இந்த முழு சமூகமும் முக்கியமாக ஆண்கள் மற்றும் பெண்களைக் கொண்டிருந்தது, அவர்களின் சிகிச்சை சுதந்திரத்திற்காக அறியப்பட்டதாக கவுண்ட் இலியா ஆண்ட்ரீச் அதிருப்தியுடன் குறிப்பிட்டார். M lle Georges, இளைஞர்களால் சூழப்பட்டு, அறையின் மூலையில் நின்றார். பல பிரெஞ்சுக்காரர்கள் இருந்தார்கள், அவர்களில் மெட்டிவியர், ஹெலனின் வருகையிலிருந்து அவளுடைய வீட்டுத் தோழனாக இருந்தார். கவுண்ட் இலியா ஆண்ட்ரீச் சீட்டு விளையாட வேண்டாம், தனது மகள்களை விட்டு வெளியேற வேண்டாம், ஜார்ஜஸ் செயல்திறன் முடிந்தவுடன் வெளியேற முடிவு செய்தார்.
ரோஸ்டோவ்ஸ் நுழைவதற்கு அனடோல் வாசலில் காத்திருந்தார். அவர் உடனடியாக எண்ணை வாழ்த்தினார், நடாஷாவை அணுகி அவளைப் பின்தொடர்ந்தார். நடாஷா அவனைப் பார்த்தவுடனே, தியேட்டரில் இருந்ததைப் போலவே, அவன் அவளை விரும்பினான் என்ற வீண் இன்ப உணர்வும் அவளுக்கும் அவனுக்கும் இடையே தார்மீகத் தடைகள் இல்லாத பயமும் அவளை ஆட்கொண்டது. ஹெலன் மகிழ்ச்சியுடன் நடாஷாவை வரவேற்றார் மற்றும் அவரது அழகையும் உடையையும் சத்தமாகப் பாராட்டினார். அவர்கள் வந்தவுடன், M lle Georges ஆடைகளை அணிந்து கொள்ள அறையை விட்டு வெளியேறினார். அறையில் நாற்காலிகளை ஏற்பாடு செய்து உட்கார ஆரம்பித்தார்கள். அனடோல் நடாஷாவுக்காக ஒரு நாற்காலியை இழுத்து அவளுக்கு அருகில் உட்கார விரும்பினார், ஆனால் நடாஷாவிலிருந்து கண்களை எடுக்காத கவுண்ட் அவளுக்கு அருகில் அமர்ந்தார். அனடோல் பின்னால் அமர்ந்தார்.
M lle Georges, வெற்று, பள்ளமான, தடித்த கைகளுடன், ஒரு தோளில் அணிந்திருந்த சிவப்பு சால்வை அணிந்து, நாற்காலிகளுக்கு இடையில் தனக்கு விடப்பட்ட வெற்று இடத்திற்கு வெளியே சென்று இயற்கைக்கு மாறான தோரணையில் நின்றார். ஒரு உற்சாகமான கிசுகிசு கேட்டது. M lle Georges பார்வையாளர்களை கடுமையாகவும் இருளாகவும் பார்த்தார் மற்றும் பிரெஞ்சு மொழியில் சில கவிதைகளைப் பேசத் தொடங்கினார், இது அவரது மகன் மீதான குற்றவியல் அன்பைக் கையாண்டது. சில இடங்களில் அவள் குரலை உயர்த்தினாள், சில இடங்களில் அவள் கிசுகிசுத்தாள், தலையை ஆணித்தரமாக உயர்த்தினாள், சில இடங்களில் அவள் நின்று மூச்சுத்திணறினாள், கண்களை உருட்டினாள்.
- அபிமான, தெய்வீக, சுவையான! [மகிழ்ச்சியான, தெய்வீக, அற்புதமான!] - எல்லா பக்கங்களிலிருந்தும் கேட்கப்பட்டது. நடாஷா கொழுத்த ஜார்ஜஸைப் பார்த்தாள், ஆனால் எதையும் கேட்கவில்லை, பார்க்கவில்லை, அவளுக்கு முன்னால் என்ன நடக்கிறது என்பதைப் பற்றி எதுவும் புரியவில்லை; எது நல்லது, எது கெட்டது, எது நியாயமானது, எது பைத்தியம் என்று அறிய முடியாத அந்த உலகில், முந்தைய உலகத்திலிருந்து வெகு தொலைவில், அந்த விசித்திரமான, பைத்தியக்காரத்தனமான உலகில் அவள் மீண்டும் முற்றிலும் மாற்றமுடியாமல் உணர்ந்தாள். அனடோல் அவளுக்குப் பின்னால் அமர்ந்திருந்தாள், அவள், அவனது நெருக்கத்தை உணர்ந்து, பயத்துடன் எதற்காகவோ காத்திருந்தாள்.
முதல் தனிப்பாடலுக்குப் பிறகு, முழு நிறுவனமும் எழுந்து நின்று, ஜார்ஜஸைச் சூழ்ந்துகொண்டு, அவளிடம் தங்கள் மகிழ்ச்சியை வெளிப்படுத்தினர்.
- அவள் எவ்வளவு நல்லவள்! - நடாஷா தனது தந்தையிடம் கூறினார், அவர் மற்றவர்களுடன் சேர்ந்து எழுந்து நின்று கூட்டத்தின் வழியாக நடிகையை நோக்கி நகர்ந்தார்.
"நான் அதைக் கண்டுபிடிக்கவில்லை, உன்னைப் பார்க்கிறேன்," என்று அனடோல் நடாஷாவைப் பின்தொடர்ந்தார். அவள் மட்டும் அவனைக் கேட்கும் நேரத்தில் அவன் இதைச் சொன்னான். “நீ அன்பானவன்... உன்னைப் பார்த்ததில் இருந்து நான் நிறுத்தவில்லை....”
"வா, போகலாம், நடாஷா," என்று எண்ணி, தன் மகளைத் தேடி வந்தான். - எவ்வளவு நல்லது!
நடாஷா, எதுவும் பேசாமல், தன் தந்தையிடம் சென்று, கேள்வியும் ஆச்சரியமும் கலந்த கண்களால் அவனைப் பார்த்தாள்.
பாராயணத்தின் பல வரவேற்புகளுக்குப் பிறகு, எம் எல்லே ஜார்ஜஸ் வெளியேறினார், கவுண்டஸ் பெசுகாயா ஹாலில் நிறுவனத்தைக் கேட்டார்.
கவுன்ட் வெளியேற விரும்பினார், ஆனால் ஹெலன் தனது எதிர்பாராத பந்தை அழிக்க வேண்டாம் என்று கெஞ்சினார். ரோஸ்டோவ்ஸ் இருந்தார்கள். அனடோல் நடாஷாவை வால்ட்ஸுக்கு அழைத்தார், மேலும் வால்ட்ஸின் போது, ​​​​அவளுடைய இடுப்பையும் கையையும் அசைத்து, அவள் ஒரு கவர்ச்சியானவள் என்றும், அவன் அவளை நேசிப்பதாகவும் சொன்னான். சுற்றுச்சூழல் அமர்வின் போது, ​​​​அவள் மீண்டும் குராகினுடன் நடனமாடினாள், அவர்கள் தனியாக இருந்தபோது, ​​​​அனடோல் அவளிடம் எதுவும் சொல்லவில்லை, அவளை மட்டுமே பார்த்தாள். வால்ட்ஸின் போது அவர் தன்னிடம் சொன்னதை கனவில் பார்த்தாளா என்ற சந்தேகம் நடாஷாவுக்கு ஏற்பட்டது. முதல் உருவத்தின் முடிவில் அவன் மீண்டும் அவள் கையை குலுக்கினான். நடாஷா பயந்த கண்களை அவனிடம் உயர்த்தினாள், ஆனால் அவனது பாசப் பார்வையிலும் புன்னகையிலும் தன்னம்பிக்கையுடன் கூடிய மென்மையான வெளிப்பாடு இருந்தது, அவளால் அவனைப் பார்த்து அவளிடம் சொல்ல வேண்டியதைச் சொல்ல முடியவில்லை. கண்களைத் தாழ்த்திக் கொண்டாள்.
“அப்படிப்பட்ட விஷயங்களை என்னிடம் சொல்லாதே, நான் நிச்சயதார்த்தம் செய்து கொண்டிருக்கிறேன், வேறொருவரைக் காதலிக்கிறேன்,” என்று வேகமாகச் சொன்னாள்... “அவனைப் பார்த்தாள். அனடோல் அவள் சொன்னதைக் கண்டு வெட்கமோ வருத்தமோ அடையவில்லை.
- இதைப் பற்றி என்னிடம் சொல்லாதே. எனக்கு என்ன கவலை? - அவன் சொன்னான். "நான் உன்னை வெறித்தனமாக, வெறித்தனமாக காதலிக்கிறேன் என்று சொல்கிறேன்." நீங்கள் ஆச்சரியமாக இருப்பது என் தவறா? ஆரம்பிக்கலாம்.
நடாஷா, அனிமேஷன் மற்றும் ஆர்வத்துடன், பரந்த, பயந்த கண்களுடன் அவளைச் சுற்றிப் பார்த்தாள், வழக்கத்தை விட மிகவும் மகிழ்ச்சியாகத் தோன்றினாள். அன்று மாலை நடந்தவை எதுவும் அவளுக்கு நினைவில் இல்லை. அவர்கள் Ecossaise மற்றும் Gros Vater நடனமாடினார்கள், அவளுடைய தந்தை அவளை வெளியேற அழைத்தார், அவள் தங்கும்படி கேட்டாள். அவள் எங்கிருந்தாலும், யாரிடம் பேசினாலும், அவனது பார்வை அவள் மீது இருப்பதை உணர்ந்தாள். அப்போது அவள் தன் ஆடையை நேராக்க டிரஸ்ஸிங் ரூமுக்குச் செல்ல தன் தந்தையிடம் அனுமதி கேட்டதும், ஹெலன் அவளைப் பின்தொடர்ந்து சென்றதும், தன் சகோதரனின் காதலைப் பற்றி சிரித்துக் கொண்டே சொன்னதும், அந்த சிறிய சோபா அறையில் மீண்டும் அனடோலைச் சந்தித்ததும், ஹெலன் எங்கோ காணாமல் போனதும் நினைவுக்கு வந்தது. , அவர்கள் தனியாக விடப்பட்டனர் மற்றும் அனடோல், அவளது கையை எடுத்துக்கொண்டு, மென்மையான குரலில் கூறினார்:
- என்னால் உங்களிடம் செல்ல முடியாது, ஆனால் நான் உன்னை ஒருபோதும் பார்க்க மாட்டேனா? நான் உன்னை வெறித்தனமாக நேசிக்கிறேன். நிஜமாகவே இல்லையே?...” என்று சொல்லிவிட்டு, அவளது பாதையைத் தடுத்தவன், தன் முகத்தை அவள் முகத்துக்கு அருகில் கொண்டு வந்தான்.
அவனது புத்திசாலித்தனமான, பெரிய, ஆண்மைக் கண்கள் அவள் கண்களுக்கு மிகவும் நெருக்கமாக இருந்தன, அவள் இந்த கண்களைத் தவிர வேறு எதையும் பார்க்கவில்லை.
- நடாலி?! - அவரது குரல் கேள்விக்குறியாக கிசுகிசுத்தது, யாரோ வலியுடன் அவள் கைகளை அழுத்தினார்.
- நடாலி?!
"எனக்கு ஒன்றும் புரியவில்லை, நான் சொல்ல ஒன்றுமில்லை," என்று அவள் பார்வை சொன்னது.
சூடான உதடுகள் அவளுடைய உதடுகளுக்கு எதிராக அழுத்தப்பட்டன, அந்த நேரத்தில் அவள் மீண்டும் சுதந்திரமாக உணர்ந்தாள், ஹெலனின் படிகள் மற்றும் உடைகளின் சத்தம் அறையில் கேட்டது. நடாஷா ஹெலனைத் திரும்பிப் பார்த்தார், பின்னர், சிவப்பு மற்றும் நடுக்கத்துடன், பயந்த கேள்வியுடன் அவரைப் பார்த்துவிட்டு வாசலுக்குச் சென்றார்.
"அன் மோட், அன் சீல், ஆ நோம் டி டியூ, [ஒரு வார்த்தை, ஒரே ஒரு, கடவுளின் பொருட்டு," அனடோல் கூறினார்.
அவள் நிறுத்தினாள். என்ன நடந்தது என்பதை அவளுக்கு விளக்கும் இந்த வார்த்தையை அவள் உண்மையில் சொல்ல வேண்டும், அவள் அவனுக்கு பதில் சொல்ல வேண்டும்.
"நதாலி, அன் மோட், அன் சீல்," என்று அவர் திரும்பத் திரும்பச் சொல்லிக் கொண்டிருந்தார், வெளிப்படையாக என்ன சொல்வது என்று தெரியவில்லை, ஹெலன் அவர்களை அணுகும் வரை அவர் அதைத் திரும்பத் திரும்பச் சொன்னார்.
ஹெலனும் நடாஷாவும் மீண்டும் வாழ்க்கை அறைக்கு சென்றனர். இரவு உணவிற்கு தங்காமல், ரோஸ்டோவ்ஸ் வெளியேறினார்.
வீட்டிற்குத் திரும்பிய நடாஷா இரவு முழுவதும் தூங்கவில்லை: அனடோல் அல்லது இளவரசர் ஆண்ட்ரி யாரை நேசித்தார் என்ற தீர்க்கமுடியாத கேள்வியால் அவள் வேதனைப்பட்டாள். அவள் இளவரசர் ஆண்ட்ரியை நேசித்தாள் - அவள் அவனை எவ்வளவு நேசித்தாள் என்பதை அவள் தெளிவாக நினைவில் வைத்திருந்தாள். ஆனால் அவள் அனடோலையும் நேசித்தாள், அது நிச்சயம். "இல்லையென்றால், இதெல்லாம் எப்படி நடந்திருக்கும்?" அவள் எண்ணினாள். “அதற்குப் பிறகு, நான் அவரிடம் விடைபெறும்போது, ​​​​அவரது புன்னகைக்கு புன்னகையுடன் பதிலளிக்க முடியும் என்றால், இதை நான் அனுமதிக்க முடியுமானால், முதல் நிமிடத்தில் நான் அவரை காதலித்தேன் என்று அர்த்தம். இதன் பொருள் அவர் கனிவானவர், உன்னதமானவர், அழகானவர், அவரை நேசிக்காமல் இருக்க முடியாது. நான் அவனை நேசித்து இன்னொருவரை நேசிக்கும்போது நான் என்ன செய்ய வேண்டும்? இந்த பயங்கரமான கேள்விகளுக்கு பதில் கிடைக்கவில்லை என்று அவள் தனக்குத்தானே சொன்னாள்.