சீசியம். புவி வேதியியல் மற்றும் கனிமவியல் எப்படி என்று உங்களுக்குத் தெரியுமா?

வரையறை

சீசியம்கால அட்டவணையின் முக்கிய (A) துணைக்குழுவின் குழு I இன் ஆறாவது காலகட்டத்தில் அமைந்துள்ளது.

குடும்பத்தைச் சேர்ந்தது கள்- உறுப்புகள். உலோகம். பதவி - Cs. வரிசை எண் - 55. உறவினர் அணு நிறை - 132.95 amu.

சீசியம் அணுவின் மின்னணு அமைப்பு

ஒரு சீசியம் அணு நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட கருவை (+55) கொண்டுள்ளது, அதன் உள்ளே 55 புரோட்டான்கள் மற்றும் 78 நியூட்ரான்கள் உள்ளன, மேலும் 55 எலக்ட்ரான்கள் ஆறு சுற்றுப்பாதைகளில் சுற்றி வருகின்றன.

வரைபடம். 1. சீசியம் அணுவின் திட்ட அமைப்பு.

சுற்றுப்பாதைகளில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகம் பின்வருமாறு:

55Cs) 2) 8) 18) 18) 8) 1 ;

1கள் 2 2கள் 2 2ப 6 3கள் 2 3ப 6 3ஈ 10 4கள் 2 4ப 6 4ஈ 10 5கள் 2 5ப 6 6கள் 1 .

சீசியம் அணுவின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் 1 எலக்ட்ரான் உள்ளது, இது ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானாகும். உற்சாகமான நிலை இல்லை. தரை நிலையின் ஆற்றல் வரைபடம் பின்வரும் வடிவத்தை எடுக்கும்:

ஒரு சீசியம் அணுவின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானை நான்கு குவாண்டம் எண்களின் தொகுப்பால் வகைப்படுத்தலாம்: n(முக்கிய குவாண்டம்), எல்(சுற்றுப்பாதை), மீ எல்(காந்த) மற்றும் கள்(சுழல்):

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

சீசியம்(lat. சீசியம்), Cs, மெண்டலீவ் காலமுறை அமைப்பின் குழு I இன் இரசாயன உறுப்பு; அணு எண் 55, அணு நிறை 132, 9054; வெள்ளி-வெள்ளை உலோகம், கார உலோகங்களுக்கு சொந்தமானது. இது இயற்கையில் நிலையான ஐசோடோப்பு 133 Cs ஆக நிகழ்கிறது. 113 முதல் 148 வரையிலான நிறை எண்களைக் கொண்ட செயற்கையாக உற்பத்தி செய்யப்பட்ட கதிரியக்க ஐசோடோப்புகளில், மிகவும் நிலையானது 137 Cs ஆகும், அதன் அரை-வாழ்க்கை T ½ = 33 ஆண்டுகள் ஆகும்.

வரலாற்றுக் குறிப்பு. 1860 ஆம் ஆண்டில் R. W. Bunsen மற்றும் G. R. Kirchhoff ஆகியோரால் டர்கெய்ம் கனிம நீரூற்று (ஜெர்மனி) நீரில் நிறமாலை பகுப்பாய்வு முறையைப் பயன்படுத்தி சீசியம் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. ஸ்பெக்ட்ரமின் நீலப் பகுதியில் இரண்டு பிரகாசமான கோடுகளுக்கு இது சீசியம் (லத்தீன் சீசியஸ் - ஸ்கை ப்ளூ) என்று பெயரிடப்பட்டது. 1882 இல் CsCN மற்றும் Ba ஆகியவற்றின் உருகிய கலவையின் மின்னாற்பகுப்பின் போது ஸ்வீடிஷ் வேதியியலாளர் K. Setterberg என்பவரால் உலோக சீசியம் முதன்முதலில் தனிமைப்படுத்தப்பட்டது.

இயற்கையில் சீசியம் விநியோகம்.சீசியம் ஒரு பொதுவான அரிய மற்றும் சுவடு உறுப்பு ஆகும். பூமியின் மேலோட்டத்தில் உள்ள சீசியத்தின் சராசரி உள்ளடக்கம் (கிளார்க்) நிறை 3.7·10 -4% ஆகும். அல்ட்ராமாஃபிக் பாறைகளில் 1·10 -5% சீசியம் உள்ளது, அடிப்படை பாறைகளில் 1·10 -4% உள்ளது. சீசியம் புவி வேதியியல் ரீதியாக கிரானைடிக் மாக்மாவுடன் நெருக்கமாக தொடர்புடையது, Li, Be, Ta, Nb ஆகியவற்றுடன் பெக்மாடைட்டுகளில் செறிவுகளை உருவாக்குகிறது; குறிப்பாக நா (ஆல்பைட்) மற்றும் லி (லெபிடோலைட்) நிறைந்த பெக்மாடைட்டுகளில். இரண்டு மிகவும் அரிதான சீசியம் தாதுக்கள் அறியப்படுகின்றன - பொலூசைட் மற்றும் அவகாட்ரைட் (K,Cs)(BF) 4; சீசியத்தின் அதிக செறிவு மாசுபடுத்தலில் உள்ளது (26-32% Cs 2 O). பெரும்பாலான சீசியம் அணுக்கள் ஃபெல்ட்ஸ்பார் மற்றும் மைக்காக்களில் K மற்றும் Rb ஐ ஐசோமார்ஃபிகலாக மாற்றுகின்றன. பெரில், கார்னாலைட் மற்றும் எரிமலைக் கண்ணாடி ஆகியவற்றில் சீசியம் அசுத்தம் காணப்படுகிறது. சில வெப்ப நீரில் சீசியத்தின் பலவீனமான செறிவூட்டல் கண்டறியப்பட்டுள்ளது. பொதுவாக, சீசியம் ஒரு பலவீனமான நீர்வாழ் புலம்பெயர்ந்தவர். பெரிய சீசியம் கேஷன்களின் ஐசோமார்பிசம் மற்றும் சோர்ப்ஷன் செயல்முறைகள் சீசியத்தின் வரலாற்றில் முதன்மை முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை. புவி வேதியியல் ரீதியாக, சீசியம் Rb மற்றும் K க்கும், ஓரளவு Ba க்கும் அருகில் உள்ளது.

சீசியத்தின் இயற்பியல் பண்புகள்.சீசியம் மிகவும் மென்மையான உலோகம்; அடர்த்தி 1.90 g/cm 3 (20 °C); t pl 28.5 °C; t கொதிக்க 686 °C. சாதாரண வெப்பநிலையில் அது உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர லட்டியில் (a = 6.045 Å) படிகமாக்குகிறது. அணு ஆரம் 2.60 Å, அயனி ஆரம் Cs + 1.86 Å. குறிப்பிட்ட வெப்ப திறன் 0.218 kJ/(kg K); இணைவின் குறிப்பிட்ட வெப்பம் 15.742 kJ/kg (3.766 cal/g); ஆவியாதல் குறிப்பிட்ட வெப்பம் 610.28 kJ/kg (146.0 cal/g); நேரியல் விரிவாக்கத்தின் வெப்பநிலை குணகம் (0-26 °C) 9.7·10 -5; வெப்ப கடத்துத்திறன் குணகம் (28.5°C) 18.42 W/(m K); மின் எதிர்ப்புத்திறன் (20 °C) 0.2 μΩ மீ; மின் எதிர்ப்பின் வெப்பநிலை குணகம் (0-30 ° C) 0.005. சீசியம் டயாமேக்னடிக், குறிப்பிட்ட காந்த உணர்திறன் (18 °C) -0.1·10 -6. டைனமிக் பாகுத்தன்மை 0.6299 Mn·s/m2 (43.4 °C), 0.4065 Mn·s/m2 (140.5 °C). மேற்பரப்பு பதற்றம் (62 °C) 6.75·10 -2 n/m (67.5 dynes/cm); சுருக்கத்தன்மை (20 °C) 7.05 MN/m2 (70.5 kgf/cm2). அயனியாக்கம் ஆற்றல் 3.893 eV; நிலையான மின்முனை திறன் 2.923 V, எலக்ட்ரான் வேலை செயல்பாடு 1.81 eV. பிரினெல் கடினத்தன்மை 0.15 Mn/m2 (0.015 kgf/cm2).

சீசியத்தின் வேதியியல் பண்புகள்.சீசியம் அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களின் கட்டமைப்பு 6s 1 ஆகும்; சேர்மங்களில் இது + 1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டுள்ளது. சீசியம் மிக அதிக வினைத்திறனைக் கொண்டுள்ளது. காற்றில், அது பெராக்சைடு Cs 2 O 2 மற்றும் சூப்பர் ஆக்சைடு CsO 2 உருவாவதன் மூலம் உடனடியாக எரிகிறது; காற்றின் பற்றாக்குறையுடன், Cs 2 O ஆக்சைடு பெறப்படுகிறது; ஓசோனைடு CsO 3 என்றும் அறியப்படுகிறது. சீசியம் நீர், ஆலஜன்கள், கார்பன் டை ஆக்சைடு, சல்பர், கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு ஆகியவற்றுடன் வெடிக்கும் வகையில் வினைபுரிந்து, முறையே, ஹைட்ராக்சைடு CsOH, ஹாலைடுகள், ஆக்சைடுகள், சல்பைடுகள், CsCl ஆகியவற்றைக் கொடுக்கிறது. இது ஹைட்ரஜனுடன் 200-350 °C மற்றும் 5-10 Mn/m2 (50-100 kgf/cm2) அழுத்தத்தில் தொடர்புகொண்டு ஹைட்ரைடை உருவாக்குகிறது. 300 °Cக்கு மேல், சீசியம் கண்ணாடி, குவார்ட்ஸ் மற்றும் பிற பொருட்களை அழிக்கிறது, மேலும் உலோகங்களின் அரிப்பை ஏற்படுத்துகிறது. சூடாக்கும்போது, ​​சீசியம் பாஸ்பரஸ், சிலிக்கான் மற்றும் கிராஃபைட் ஆகியவற்றுடன் இணைகிறது. சீசியம் காரம் மற்றும் கார பூமி உலோகங்கள், அத்துடன் Hg, Au, Bi மற்றும் Sb ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​கலவைகள் உருவாகின்றன; அசிட்டிலீனுடன் - அசிட்டிலினைடு Cs 2 C 2. மிகவும் எளிமையான சீசியம் உப்புகள், குறிப்பாக CsF, CsCl, Cs 2 CO 3, Cs 2 SO 4, CsH 2 PO 4, தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை; CsMnO 4, CsClO 4 மற்றும் Cs 2 Cr 2 O 7 ஆகியவை மோசமாக கரையக்கூடியவை. சீசியம் ஒரு சிக்கலான-உருவாக்கும் உறுப்பு அல்ல, ஆனால் இது ஒரு சுற்றுச்சூழல் கேஷன் என பல சிக்கலான சேர்மங்களில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது.

சீசியம் பெறுதல்.வெற்றிட-வெப்பக் குறைப்பு மூலம் சீசியம் நேரடியாக மாசுபடுத்தலில் இருந்து பெறப்படுகிறது. Ca, Mg, Al மற்றும் பிற உலோகங்கள் குறைக்கும் முகவர்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

பல்வேறு சீசியம் சேர்மங்களும் மாசுபடுத்தலைச் செயலாக்குவதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன. முதலில், தாது செறிவூட்டப்படுகிறது (மிதக்குதல், கையேடு சுரங்கம், முதலியன), பின்னர் பிரிக்கப்பட்ட செறிவு அமிலங்கள் (H 2 SO 4, HNO 3 மற்றும் பிற) அல்லது ஆக்சைடு-உப்பு கலவைகள் (உதாரணமாக,) மூலம் சிதைக்கப்படுகிறது. CaCl 2 உடன் CaO). பொலூசைட்டின் சிதைவுப் பொருட்களிலிருந்து, சீசியம் CsAl(SO 4) 2 · 12H 2 O, Cs 3 மற்றும் பிற மோசமாக கரையக்கூடிய சேர்மங்களின் வடிவத்தில் வீழ்படிவு செய்யப்படுகிறது. அடுத்து, படிவுகள் கரையக்கூடிய உப்புகளாக (சல்பேட், குளோரைடு, அயோடைடு மற்றும் பிற) மாற்றப்படுகின்றன. தொழில்நுட்ப சுழற்சியின் இறுதி கட்டம் குறிப்பாக தூய சீசியம் சேர்மங்களின் உற்பத்தி ஆகும், இதற்காக Cs, Cs 3, Cs 2 ஆகியவற்றின் தீர்வுகளிலிருந்து படிகமயமாக்கல் மற்றும் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்ட செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பன்களில் அசுத்தங்களை உறிஞ்சும் முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உலோக சீசியத்தின் ஆழமான சுத்திகரிப்பு திருத்தும் முறையைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ளப்படுகிறது. எண்ணெய் உற்பத்தியின் போது நெஃபெலின், சில மைக்கா மற்றும் நிலத்தடி நீரின் செயலாக்கத்திலிருந்து கழிவுகளிலிருந்து சீசியம் பெறுவதற்கு இது உறுதியளிக்கிறது; சீசியம் பிரித்தெடுத்தல் மற்றும் உறிஞ்சும் முறைகள் மூலம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது.

சீசியம் ஒரு ஆர்கான் வளிமண்டலத்தில் உள்ள பைரெக்ஸ் கண்ணாடி ஆம்பூல்களில் அல்லது நீரற்ற வாஸ்லைன் அல்லது பாரஃபின் எண்ணெயின் கீழ் சீல் செய்யப்பட்ட எஃகு பாத்திரங்களில் சேமிக்கப்படுகிறது.

சீசியம் பயன்பாடு.ஃபோட்டோகேடோட்கள் (ஆண்டிமனி-சீசியம், பிஸ்மத்-சீசியம், ஆக்சிஜன்-சில்வர்-சீசியம்), எலக்ட்ரோவாக்யூம் போட்டோசெல்ஸ், ஃபோட்டோமல்டிபிளையர்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்-ஆப்டிகல் மாற்றிகள் தயாரிக்க சீசியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. சீசியம் ஐசோடோப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன: குவாண்டம் அதிர்வெண் தரநிலைகளில் 133 Cs, கதிரியக்கத்தில் 137 Cs. 133 Cs நில நிலையின் துணை நிலைகளுக்கு இடையிலான ஆற்றல் மாற்றத்தின் அதிர்வு அதிர்வெண் இரண்டாவது நவீன வரையறைக்கு அடிப்படையாக அமைகிறது.

உடலில் சீசியம்.சீசியம் என்பது தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகளின் உடலின் நிரந்தர இரசாயன நுண்கூறு ஆகும். கடற்பாசிகளில் 1 கிராம் உலர் பொருளுக்கு 0.01-0.1 mcg சீசியம் உள்ளது, நில தாவரங்கள் - 0.05-0.2. விலங்குகள் தண்ணீர் மற்றும் உணவு மூலம் சீசியத்தைப் பெறுகின்றன. ஆர்த்ரோபாட்களின் உடலில் சுமார் 0.067-0.503 μg/g சீசியம் உள்ளது, ஊர்வன - 0.04, பாலூட்டிகளில் - 0.05. பாலூட்டிகளின் உடலில் சீசியத்தின் முக்கிய டிப்போ தசைகள், இதயம், கல்லீரல்; இரத்தத்தில் - 2.8 mcg/l வரை. சீசியம் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த நச்சுத்தன்மை கொண்டது.

சீசியம்-137 (137 Cs) என்பது சீசியத்தின் பீட்டா-காமா உமிழும் கதிரியக்க ஐசோடோப்பு ஆகும்; உயிர்க்கோளத்தின் கதிரியக்க மாசுபாட்டின் முக்கிய கூறுகளில் ஒன்று. கதிரியக்க வீழ்ச்சி, கதிரியக்கக் கழிவுகள், அணுமின் நிலையங்களில் இருந்து கழிவுகளை பதப்படுத்தும் தொழிற்சாலைகளில் இருந்து வெளியேற்றப்படும். மண் மற்றும் கீழ் வண்டல்களால் தீவிரமாக உறிஞ்சப்படுகிறது; தண்ணீரில் இது முக்கியமாக அயனிகளின் வடிவத்தில் காணப்படுகிறது. தாவரங்கள் மற்றும் விலங்குகள் மற்றும் மனிதர்களின் உடலில் அடங்கியுள்ளது. நன்னீர் பாசிகள் மற்றும் ஆர்க்டிக் நில தாவரங்களில், குறிப்பாக லைகன்களில் 137 Cs திரட்சி விகிதம் அதிகமாக உள்ளது. விலங்குகளின் உடலில், 137 Cs முக்கியமாக தசைகள் மற்றும் கல்லீரலில் குவிகிறது. கலைமான் மற்றும் வட அமெரிக்க நீர்ப்பறவைகளில் அதிக திரட்சி விகிதம் காணப்படுகிறது. மனித உடலில், l37 Cs ஒப்பீட்டளவில் சமமாக விநியோகிக்கப்படுகிறது மற்றும் குறிப்பிடத்தக்க தீங்கு விளைவிக்கும் விளைவுகள் எதுவும் இல்லை.

வரையறை

சீசியம்- கால அட்டவணையின் ஐம்பத்தைந்தாவது உறுப்பு. பதவி - லத்தீன் "சீசியம்" இலிருந்து Cs. ஆறாவது காலகட்டத்தில் அமைந்துள்ளது, IA குழு. உலோகங்களைக் குறிக்கிறது. முக்கிய கட்டணம் 55 ஆகும்.

சீசியம் இயற்கையாகவே ஏராளமான தாதுக்களில் காணப்படுகிறது, அவற்றில் முக்கியமானவை மாசுபடுத்தி (Cs,Na) 2 Al 2 Si 4 O 12 × H 2 O மற்றும் அவகாட்ரைட் (K, Cs) BF 4. சில அலுமினோசிலிகேட்டுகளில் இது ஒரு அசுத்தமாக சேர்க்கப்பட்டுள்ளது என்பது அறியப்படுகிறது.

ஒரு எளிய பொருளின் வடிவத்தில், சீசியம் என்பது ஒரு தங்க-மஞ்சள் உலோகமாகும் (படம். 1) உடலை மையமாகக் கொண்ட படிக லட்டு. அடர்த்தி - 1.9 g/cm3. உருகுநிலை 28.4 o C, கொதிநிலை - 685 o C. மென்மையானது, கத்தியால் வெட்டுவது எளிது. காற்றில் சுயமாக எரிகிறது.

அரிசி. 1. சீசியம். தோற்றம்.

சீசியத்தின் அணு மற்றும் மூலக்கூறு நிறை

ஒரு பொருளின் ஒப்பீட்டு மூலக்கூறு நிறை (M r) என்பது ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 ஐ விட கொடுக்கப்பட்ட மூலக்கூறின் நிறை எத்தனை மடங்கு அதிகமாக உள்ளது என்பதைக் காட்டும் எண் (A r) ஒரு இரசாயன தனிமத்தின் அணுக்களின் சராசரி நிறை 1/12 கார்பன் அணுவை விட எத்தனை மடங்கு அதிகமாகும்.

மோனாடோமிக் சிஎஸ் மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் சீசியம் இலவச நிலையில் இருப்பதால், அதன் அணு மற்றும் மூலக்கூறு வெகுஜனங்களின் மதிப்புகள் ஒத்துப்போகின்றன. அவை 132.9054 க்கு சமம்.

சீசியம் ஐசோடோப்புகள்

இயற்கையில் சீசியம் ஒரே நிலையான ஐசோடோப்பு 133 Cs வடிவில் காணப்படுகிறது என்பது அறியப்படுகிறது. நிறை எண் 133, ஒரு அணுவின் கருவில் ஐம்பத்தைந்து புரோட்டான்கள் மற்றும் எழுபத்தெட்டு நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

112 முதல் 151 வரை நிறை எண்கள் கொண்ட சீசியத்தின் செயற்கை நிலையற்ற ஐசோடோப்புகள் உள்ளன, அவற்றில் 2.3 மில்லியன் ஆண்டுகள் அரை ஆயுள் கொண்ட 135 Cs நீண்ட கால ஐசோடோப்பு உள்ளது.

சீசியம் அயனிகள்

சீசியம் அணுவின் வெளிப்புற ஆற்றல் மட்டத்தில் ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது, இது ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 6s 1 .

வேதியியல் தொடர்புகளின் விளைவாக, சீசியம் அதன் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானை விட்டுக்கொடுக்கிறது, அதாவது. அதன் நன்கொடையாளர், மற்றும் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியாக மாறும்:

Cs 0 -1e → Cs + .

சீசியம் மூலக்கூறு மற்றும் அணு

இலவச நிலையில், சீசியம் மோனோடோமிக் Cs மூலக்கூறுகளின் வடிவத்தில் உள்ளது. சீசியம் அணு மற்றும் மூலக்கூறின் சில பண்புகள் இங்கே உள்ளன:

சீசியம் உலோகக்கலவைகள்

சீசியம் ஆண்டிமனி, கால்சியம், பேரியம், அலுமினியம் மற்றும் வெள்ளி ஆகியவற்றைக் கொண்ட உலோகக் கலவைகள் வடிவில் சூரிய மின்கலங்களாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

சிக்கலைத் தீர்ப்பதற்கான எடுத்துக்காட்டுகள்

எடுத்துக்காட்டு 1

எடுத்துக்காட்டு 2

சீசியம் என்பது ஹஃப்னியம், டான்டலம், பெரிலியம், ரீனியம், பிளாட்டினம் குழு உலோகங்கள், காட்மியம் மற்றும் டெல்லூரியம் ஆகியவற்றுடன் வரையறுக்கப்பட்ட இருப்புக்களைக் கொண்ட வேதியியல் தனிமங்களின் ஒரு பகுதியாகும். மொத்த அடையாளம் காணப்பட்ட உலக தாது வளங்கள் சுமார் 180 ஆயிரம் டன்கள் (சீசியம் ஆக்சைடு அடிப்படையில்), ஆனால் அவை மிகவும் சிதறடிக்கப்படுகின்றன. கடந்த காலத்திலும் நிகழ்காலத்திலும் சீசியம் மற்றும் ரூபிடியம் ஆகியவற்றின் நிலையான அம்சமாக மிக அதிக விலை உள்ளது. சீசியத்தின் உலகளாவிய உற்பத்தி ஆண்டுக்கு சுமார் 9 டன்கள் ஆகும், மேலும் தேவை ஆண்டுக்கு 85 டன்களுக்கு மேல் உள்ளது மற்றும் தொடர்ந்து வளர்ந்து வருகிறது. சீசியம் அதன் தாதுக்களுக்கான நிலையான தேடலைத் தீர்மானிக்கும் தீமைகளையும் கொண்டுள்ளது: தாதுக்களிலிருந்து இந்த உலோகத்தை பிரித்தெடுப்பது முழுமையடையாது, பொருளின் செயல்பாட்டின் போது அது சிதறுகிறது, எனவே மீளமுடியாமல் இழக்கப்படுகிறது, சீசியம் தாதுக்களின் இருப்பு மிகவும் குறைவாக உள்ளது மற்றும் எப்போதும் சந்திக்க முடியாது. உலோக சீசியத்திற்கான தேவை அதிகரித்து வருகிறது (உலோகத்திற்கு அதன் உற்பத்தியை விட 8.5 மடங்கு அதிகமாக தேவைப்படுகிறது, மேலும் சீசியம் உலோகவியலின் நிலைமை, எடுத்துக்காட்டாக, டான்டலம் அல்லது ரீனியத்தின் உலோகவியலை விட மிகவும் ஆபத்தானது). தொழில்துறைக்கு மிகவும் தூய்மையான பொருள் தேவைப்படுகிறது (99.9-99.999% அளவில்), மேலும் இது அரிதான தனிமங்களின் உலோகவியலில் மிகவும் கடினமான பணிகளில் ஒன்றாகும். போதுமான அளவு தூய்மையான சீசியத்தைப் பெற, வெற்றிடத்தில் மீண்டும் மீண்டும் சரிசெய்தல், உலோக-பீங்கான் வடிப்பான்களில் உள்ள இயந்திர அசுத்தங்களிலிருந்து சுத்திகரிப்பு, ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், ஆக்ஸிஜன் ஆகியவற்றின் தடயங்களை அகற்றுவதற்கு கெட்டர்களைக் கொண்டு சூடாக்குதல் மற்றும் மீண்டும் மீண்டும் படிநிலை படிகமாக்கல் ஆகியவை தேவை. சீசியம் மிகவும் சுறுசுறுப்பாகவும், கொள்கலன் பொருட்களை நோக்கி ஆக்ரோஷமாகவும் உள்ளது மற்றும் சேமிப்பு தேவைப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஆர்கான் அல்லது ஹைட்ரஜனின் வளிமண்டலத்தில் சிறப்பு கண்ணாடியால் செய்யப்பட்ட பாத்திரங்களில் (சீசியம் ஆய்வக கண்ணாடியின் வழக்கமான பிராண்டுகளை அழிக்கிறது).

பிறந்த இடம்

சீசியம் தாது (பொலுசைட்) உற்பத்தியில் கனடா முன்னணியில் உள்ளது. பெர்னிக் ஏரி வைப்பு (தென்கிழக்கு மனிடோபா) உலகின் 70% சீசியம் இருப்புக்களைக் கொண்டுள்ளது. நமீபியா மற்றும் ஜிம்பாப்வேயிலும் பொலுசைட் வெட்டப்படுகிறது. ரஷ்யாவில், அதன் சக்திவாய்ந்த வைப்புக்கள் கோலா தீபகற்பத்தில், கிழக்கு சயன் மற்றும் டிரான்ஸ்பைக்காலியாவில் அமைந்துள்ளன. கஜகஸ்தான், மங்கோலியா மற்றும் இத்தாலி (எல்பா தீவு) ஆகிய இடங்களிலும் மாசு படிவுகள் காணப்படுகின்றன, ஆனால் அவை சிறிய இருப்புக்களைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் அவை பெரிய பொருளாதார முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவை அல்ல.

உலகில் ஆண்டுக்கு 20 டன் சீசியம் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

புவி வேதியியல் மற்றும் கனிமவியல்

பூமியின் மேலோட்டத்தில் சராசரி சீசியம் உள்ளடக்கம் 3.7 கிராம்/டன் ஆகும். அல்ட்ராமாஃபிக் பாறைகள் (0.1 g/t) முதல் அமிலப் பாறைகள் (5 g/t) வரை சீசியம் உள்ளடக்கத்தில் சிறிது அதிகரிப்பு உள்ளது. இயற்கையில் அதன் பெரும்பகுதி சிதறிய வடிவத்தில் உள்ளது மற்றும் அதன் சொந்த தாதுக்களில் ஒரு சிறிய பகுதி மட்டுமே உள்ளது. ஸ்பாரோவைட் (1-4%), ரோடிசைட் (சுமார் 5%), அவகாட்ரைட் மற்றும் லெபிடோலைட் (0.85%) ஆகியவற்றில் தொடர்ந்து அதிகரித்த சீசியம் அளவு காணப்படுகிறது. படிக வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில், சீசியம் ரூபிடியம், பொட்டாசியம் மற்றும் தாலியம் ஆகியவற்றிற்கு மிக அருகில் உள்ளது. பொட்டாசியம் தாதுக்களில் சீசியம் அதிக அளவில் காணப்படுகிறது. சீசியம், ரூபிடியம் போன்றது, மாக்மடிக் செயல்முறைகளின் பிந்தைய கட்டங்களில் குவிந்துவிடும், மேலும் அதன் செறிவுகள் பெக்மாடைட்டுகளில் மிக உயர்ந்த மதிப்புகளை அடைகின்றன. கிரானைட் பெக்மாடைட்டுகளில் சராசரி சீசியம் உள்ளடக்கம் சுமார் 0.01% ஆகும், மேலும் மாசுபடுத்தும் பெக்மாடைட் நரம்புகளில் இது 0.4% ஐ அடைகிறது, இது கிரானைட்களை விட 400 மடங்கு அதிகமாகும். ஸ்போடுமீனுடன் கூடிய அரிய உலோக மாற்றப்பட்ட மைக்ரோக்லைன்-ஆல்பைட் பெக்மாடைட்டுகளில் சீசியத்தின் அதிக செறிவு காணப்படுகிறது. நியூமேடோலிதிக்-ஹைட்ரோதெர்மல் செயல்பாட்டின் போது, ​​அதிகரித்த அளவு சீசியம், குவார்ட்ஸ்-பெரில்-வொல்ஃப்ராமைட் நரம்புகளுடன் கூடிய கிரீசைஸ் செய்யப்பட்ட அலாஸ்கைட்டுகள் மற்றும் கிரானைட்டுகளின் மாசிஃப்களுடன் தொடர்புடையது, இது முக்கியமாக மஸ்கோவிட்கள் மற்றும் ஃபெல்ட்ஸ்பார்களில் உள்ளது. ஹைபர்ஜெனீசிஸ் மண்டலத்தில் (மேற்பரப்பு நிலைமைகளின் கீழ்), களிமண், களிமண் பாறைகள் மற்றும் களிமண் தாதுக்கள் கொண்ட மண்ணில், சில நேரங்களில் மாங்கனீசு ஹைட்ராக்சைடுகளில் சீசியம் சிறிய அளவில் குவிகிறது. அதிகபட்ச சீசியம் உள்ளடக்கம் 15 g/t மட்டுமே. களிமண் தாதுக்களின் பங்கு sorption ஆகக் குறைக்கப்படுகிறது; சீசியம் ஒரு உறிஞ்சப்பட்ட தளமாக இடைப்பாக்கெட் இடத்தில் இழுக்கப்படுகிறது. நீரில் இந்த உறுப்பு செயலில் இடம்பெயர்வு மிகவும் குறைவாக உள்ளது. சீசியத்தின் முக்கிய அளவு நதி நீரின் களிமண் துகள்களில் "செயலற்ற முறையில்" இடம்பெயர்கிறது. கடல் நீரில் சீசியத்தின் செறிவு தோராயமாக உள்ளது. 0.5 μg/l. சரியான சீசியம் தாதுக்களில், மிகவும் பொதுவானது பொலூசைட் (Cs, Na) nH2O (22 - 36% Cs2O), சீசியம் பெரில் (ஸ்பாரோவைட்) Be2CsAl2(Si6O18) மற்றும் அவகாட்ரைட் (KCs)BF4. கடைசி இரண்டு தாதுக்களில் 7.5% சீசியம் ஆக்சைடு உள்ளது.

சீசியம் பெறுதல்

முக்கிய சீசியம் தாதுக்கள் மாசுபடுத்தி மற்றும் மிகவும் அரிதான அவகாட்ரைட் (K,Cs) ஆகும். கூடுதலாக, அசுத்தங்கள் வடிவில், சீசியம் பல அலுமினோசிலிகேட்டுகளில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது: லெபிடோலைட், ஃப்ளோகோபைட், பயோடைட், அமேசோனைட், பெட்டலைட், பெரில், ஜின்வால்டைட், லியூசைட், கார்னலைட். பொலுசைட் மற்றும் லெபிடோலைட் ஆகியவை தொழில்துறை மூலப்பொருட்களாக பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
தொழில்துறை உற்பத்தியில், சேர்மங்களின் வடிவத்தில் சீசியம் கனிம மாசுபடுத்தலில் இருந்து பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. இது குளோரைடு அல்லது சல்பேட் திறப்பு மூலம் செய்யப்படுகிறது. முதலாவதாக, மூலக் கனிமத்தை சூடேற்றப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிப்பது, Cs3 கலவையைத் துரிதப்படுத்த ஆன்டிமனி குளோரைடு SbCl3 சேர்ப்பது மற்றும் சீசியம் குளோரைடு CsCl ஐ உருவாக்க சூடான நீர் அல்லது அம்மோனியா கரைசலைக் கழுவுதல் ஆகியவை அடங்கும். இரண்டாவது வழக்கில், கனிமமானது சூடாக்கப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டு சீசியம் ஆலம் CsAl(SO4)2 · 12H2O ஐ உருவாக்குகிறது.
ரஷ்யாவில், சோவியத் ஒன்றியத்தின் சரிவுக்குப் பிறகு, மாசுபடுத்தலின் தொழில்துறை சுரங்கம் மேற்கொள்ளப்படவில்லை, இருப்பினும் சோவியத் காலங்களில் மர்மன்ஸ்க் அருகே வோரோனியா டன்ட்ராவில் கனிமத்தின் மகத்தான இருப்புக்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன. ரஷ்ய தொழில்துறை மீண்டும் அதன் காலடியில் திரும்ப முடிந்த நேரத்தில், ஒரு கனடிய நிறுவனம் இந்தத் துறையை மேம்படுத்துவதற்கான உரிமத்தை வாங்கியது. தற்போது, ​​மாசுபடுத்தலில் இருந்து சீசியம் உப்புகளை பதப்படுத்துதல் மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் ZAO அரிய உலோகங்கள் ஆலையில் நோவோசிபிர்ஸ்கில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது.

சீசியம் பெறுவதற்கு பல ஆய்வக முறைகள் உள்ளன. இது பெறலாம்:
சிர்கோனியத்துடன் சீசியம் குரோமேட் அல்லது டைக்ரோமேட்டின் கலவையை வெற்றிடத்தில் சூடாக்குதல்;
வெற்றிடத்தில் சீசியம் அசைடின் சிதைவு;
சீசியம் குளோரைடு மற்றும் சிறப்பாக தயாரிக்கப்பட்ட கால்சியம் கலவையை சூடாக்குதல்.

அனைத்து முறைகளும் உழைப்பு மிகுந்தவை. இரண்டாவது உயர் தூய்மை உலோகத்தைப் பெற உங்களை அனுமதிக்கிறது, ஆனால் வெடிக்கும் மற்றும் செயல்படுத்த பல நாட்கள் தேவைப்படுகிறது.

இரசாயன பண்புகள்

சீசியம் மிகவும் வேதியியல் ரீதியாக செயல்படும் உலோகமாகும், இது மேக்ரோஸ்கோபிக் அளவுகளில் பெறப்படுகிறது (அணு எண்ணுடன் கார உலோகங்களின் செயல்பாடு அதிகரிப்பதால், ஃப்ரான்சியம் இன்னும் செயலில் உள்ளது, ஆனால் மேக்ரோஸ்கோபிக் அளவுகளில் பெறப்படவில்லை, ஏனெனில் அதன் அனைத்து ஐசோடோப்புகளும் குறுகிய அரை ஆயுளைக் கொண்டுள்ளன) . இது வலிமையான குறைக்கும் முகவர். காற்றில், சீசியம் எரிப்புடன் உடனடியாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, சூப்பர் ஆக்சைடு CsO2 ஐ உருவாக்குகிறது. ஆக்ஸிஜனுக்கான வரையறுக்கப்பட்ட அணுகலுடன், இது Cs2O ஆக்சைடாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது. தண்ணீருடனான தொடர்பு வெடிக்கும் வகையில் நிகழ்கிறது, எதிர்வினை தயாரிப்பு ஹைட்ராக்சைடு CsOH மற்றும் ஹைட்ரஜன் H2 ஆகும். சீசியம் பனியுடன் வினைபுரிகிறது (−120 °C இல் கூட), எளிய ஆல்கஹால்கள், ஆர்கனோஹலோஜன் கலவைகள், கன உலோக ஹலைடுகள், அமிலங்கள், உலர் பனி (ஒரு வலுவான வெடிப்புடன் தொடர்பு ஏற்படுகிறது). பென்சீனுடன் வினைபுரிகிறது. சீசியத்தின் செயல்பாடு அதிக எதிர்மறை மின்வேதியியல் திறன் மட்டுமல்ல, குறைந்த உருகும் மற்றும் கொதிநிலையும் காரணமாகும் (மிகப் பெரிய தொடர்பு மேற்பரப்பு விரைவாக உருவாகிறது, இது எதிர்வினை வீதத்தை அதிகரிக்கிறது). சீசியத்தால் உருவாகும் பல உப்புகள் - நைட்ரேட்டுகள், குளோரைடுகள், புரோமைடுகள், ஃவுளூரைடுகள், அயோடைடுகள், குரோமேட்டுகள், மாங்கனேட்டுகள், அசைடுகள், சயனைடுகள், கார்பனேட்டுகள் போன்றவை - நீர் மற்றும் பல கரிம கரைப்பான்களில் மிக எளிதில் கரையக்கூடியவை; பெர்குளோரேட்டுகள் குறைந்தது கரையக்கூடியவை (சீசியம் உற்பத்தி மற்றும் சுத்திகரிப்பு தொழில்நுட்பத்திற்கு இது முக்கியமானது). சீசியம் மிகவும் சுறுசுறுப்பான உலோகம் என்ற போதிலும், லித்தியம் போலல்லாமல், இது சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் நைட்ரஜனுடன் வினைபுரிவதில்லை, பேரியம், கால்சியம், மெக்னீசியம் மற்றும் பல உலோகங்களைப் போலல்லாமல், நைட்ரஜனுடன் கலவைகளை உருவாக்கும் திறன் இல்லை. வெப்பமூட்டும்.

சீசியம் ஹைட்ராக்சைடு அக்வஸ் கரைசலில் அதிக மின் கடத்துத்திறன் கொண்ட வலுவான அடித்தளமாகும்; எடுத்துக்காட்டாக, அதனுடன் பணிபுரியும் போது, ​​​​CsOH இன் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வு சாதாரண வெப்பநிலையில் கூட கண்ணாடியை அழிக்கிறது, மேலும் உருகுவது இரும்பு, கோபால்ட், நிக்கல், அத்துடன் பிளாட்டினம், கொருண்டம் மற்றும் சிர்கோனியம் டை ஆக்சைடு மற்றும் கூட அழிக்கிறது என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொள்ள வேண்டும். படிப்படியாக வெள்ளி மற்றும் தங்கத்தை அழிக்கிறது (ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் - மிக விரைவாக). சீசியம் ஹைட்ராக்சைடு உருகுவதில் உள்ள ஒரே உலோக நிலையானது ரோடியம் மற்றும் அதன் சில உலோகக்கலவைகள் ஆகும்.

இது உங்கள் கைகளில் உருகும், ஆனால் பனி அல்ல - "வேதியியல்" பிரிவில் இருந்து ஒரு புதிர். யூகிக்கவும் - சீசியம். இந்த உலோகத்தின் உருகுநிலை 24.5 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும். உங்கள் விரல்கள் வழியாக உண்மையில் பாயும் பொருள், 1860 இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. நிறமாலை பகுப்பாய்வு மூலம் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட முதல் தனிமம் சீசியம் ஆகும்.

இது ராபர்ட் பன்சென் மற்றும் குஸ்டாவ் கிர்கோஃப் ஆகியோரால் நடத்தப்பட்டது. வேதியியலாளர்கள் துர்கெய்மில் உள்ள கனிம நீரூற்றுகளின் நீரை ஆய்வு செய்தனர். மக்னீசியம், லித்தியம், கால்சியம்,... இறுதியாக, ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோப்பில் ஒரு துளி தண்ணீரை வைத்து, இரண்டு நீலக் கோடுகளைப் பார்த்தோம் - அறியப்படாத பொருள் இருப்பதற்கான சான்று.

முதலில், அதன் குளோரோபிளாட்டினேட் தனிமைப்படுத்தப்பட்டது. 50 கிராமுக்கு, 300 டன் மினரல் வாட்டர் பதப்படுத்தப்பட்டது. புதிய உலோகத்தின் பெயருடன் எந்த தந்திரமும் இல்லை. லத்தீன் மொழியிலிருந்து "சீசியம்" என்பது "நீலம்" என்று மொழிபெயர்க்கப்பட்டுள்ளது.

சீசியத்தின் வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள்

ஒரு ஸ்பெக்ட்ரோஸ்கோப்பில், உலோகம் பிரகாசமான நீல நிறத்தில் ஒளிரும். உண்மையில், உறுப்பு ஒத்தது, ஆனால் சற்று இலகுவானது. திரவ நிலையில், சீசியத்தின் மஞ்சள் தன்மை மறைந்து, உருகுவது வெள்ளி நிறமாக மாறும். சோதனைகளுக்கான மூலப்பொருட்களைப் பெறுவது எளிதானது அல்ல.

உலோகங்களில், இந்த உறுப்பு பூமியின் மேலோட்டத்தில் மிகவும் அரிதானது மற்றும் மிகவும் சிதறடிக்கப்படுகிறது. இயற்கையில் ஒரே ஒரு ஐசோடோப்பு மட்டுமே உள்ளது - சீசியம் 133. இது முற்றிலும் நிலையானது, அதாவது கதிரியக்கச் சிதைவுக்கு உட்பட்டது அல்ல.

உலோகத்தின் கதிரியக்க ஐசோடோப்புகள் செயற்கையாக பெறப்படுகின்றன. சீசியம் 135 நீண்ட ஆயுள் கொண்டது. அதன் அரை ஆயுள் 3,000,000 ஆண்டுகளை நெருங்குகிறது. சீசியம் 137 33.5 ஆண்டுகளில் பாதி சிதைகிறது. உயிர்க்கோள மாசுபாட்டின் முக்கிய ஆதாரங்களில் ஒன்றாக ஐசோடோப்பு அங்கீகரிக்கப்பட்டுள்ளது.

தொழிற்சாலைகள் மற்றும் அணுமின் நிலையங்களில் இருந்து வெளியேற்றப்படுவதிலிருந்து நியூக்லைடு அதில் நுழைகிறது. சீசியத்தின் அரை ஆயுள்நீர், மண், தாவரங்களை ஊடுருவி, அவற்றில் குவிக்க அனுமதிக்கிறது. 137வது ஐசோடோப்பு குறிப்பாக நன்னீர் பாசிகள் மற்றும் லைகன்களில் அதிகமாக உள்ளது.

உலோகங்களில் மிகவும் அரிதானது, சீசியம் மிகவும் வினைத்திறன் கொண்டது. கார உறுப்பு கால அட்டவணையின் 1 வது குழுவின் முக்கிய துணைக்குழுவில் அமைந்துள்ளது, இது ஏற்கனவே இரசாயன எதிர்வினைகளில் எளிதில் நுழைவதற்கு பொருளைக் கட்டாயப்படுத்துகிறது. தண்ணீர் இருப்பதால் அவற்றின் ஓட்டம் அதிகரிக்கிறது. ஆம், காற்றில் சீசியம் அணுவளிமண்டலத்தில் அதன் நீராவிகள் இருப்பதால் வெடிக்கிறது.

தண்ணீருடனான தொடர்பு ஒரு வெடிப்புடன், உறைந்திருந்தாலும் கூட. -120 டிகிரி செல்சியஸில் பனிக்கட்டியுடன் எதிர்வினை சாத்தியமாகும். உலர் பனி விதிவிலக்கல்ல. சீசியம் அமிலங்கள், எளிய ஆல்கஹால்கள், ஹெவி மெட்டல் ஹைலைடுகள் மற்றும் ஆர்கானிக் ஹாலஜன்கள் ஆகியவற்றுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது வெடிப்பு தவிர்க்க முடியாதது.

2 காரணங்களுக்காக தொடர்புகளைத் தொடங்குவது எளிது. முதலாவது வலுவான எதிர்மறை மின்வேதியியல் திறன். அதாவது, அணு எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்டு மற்ற துகள்களை தன்னிடம் ஈர்க்கும்.

இரண்டாவது காரணம், மற்ற பொருட்களுடன் எதிர்வினைகளின் போது சீசியத்தின் பரப்பளவு. அறை நிலைமைகளில் உருகும், உறுப்பு பரவுகிறது. அதிக எண்ணிக்கையிலான அணுக்கள் தொடர்புக்கு திறந்திருக்கும் என்று மாறிவிடும்.

தனிமத்தின் செயல்பாடு இயற்கையில் அதன் தூய வடிவம் இல்லாததற்கு வழிவகுத்தது. இணைப்புகள் மட்டுமே உள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, . அவர்களில்: சீசியம் குளோரைடு, புளோரைடு, அயோடைட், அசைட், சயனைட், புரோமைடு மற்றும் சீசியம் கார்பனேட். 55 வது தனிமத்தின் அனைத்து உப்புகளும் தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியவை.

உடன் பணி மேற்கொள்ளப்பட்டால் சீசியம் ஹைட்ராக்சைடு, நீங்கள் அதன் கலைப்பு பற்றி பயப்பட வேண்டும், ஆனால் அது தன்னை அழிக்கும் திறன் கொண்டது, எடுத்துக்காட்டாக, கண்ணாடி. ஏற்கனவே அறை வெப்பநிலையில் உள்ள வினைப்பொருளால் அதன் அமைப்பு சீர்குலைந்துள்ளது. நீங்கள் பட்டத்தை அதிகரித்தவுடன், ஹைட்ராக்சைடு கோபால்ட், கொருண்டம் மற்றும் இரும்பை விடாது.

ஆக்ஸிஜன் சூழலில் எதிர்வினைகள் குறிப்பாக விரைவாக நிகழ்கின்றன. சீசியம் ஹைட்ராக்சைடு மட்டுமே எதிர்க்க முடியும். நைட்ரஜன் உறுப்பு 55 உடன் தொடர்பு கொள்ளாது. சீசியம் அசைட் மறைமுகமாக மட்டுமே பெறப்படுகிறது.

சீசியத்தின் பயன்பாடுகள்

சீசியம், சூத்திரம்இது குறைந்த எலக்ட்ரான் வேலை செயல்பாட்டை வழங்குகிறது, இது சூரிய மின்கலங்களை தயாரிப்பதில் பயனுள்ளதாக இருக்கும். 55 வது பொருளை அடிப்படையாகக் கொண்ட சாதனங்களில், மின்னோட்டத்தை உருவாக்கும் செலவு குறைவாக உள்ளது. கதிர்வீச்சுக்கு உணர்திறன், மாறாக, அதிகபட்சம்.

சீசியம் அரிதாக இருப்பதால், ஒளிமின்னழுத்த சாதனங்கள் விலை உயர்ந்ததாக இருப்பதைத் தடுக்க, இது , , , உடன் கலக்கப்படுகிறது. எரிபொருள் கலங்களில் தற்போதைய ஆதாரமாக சீசியம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. 55 உலோகத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட திட எலக்ட்ரோலைட் - கார்களின் ஒரு பகுதி மற்றும் உயர் ஆற்றல் பேட்டரிகள்.

55 வது உலோகம் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள் கவுண்டர்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அவர்களுக்காக சீசியம் அயோடைடு வாங்கப்படுகிறது. தாலியம் மூலம் செயல்படுத்தப்படுகிறது, இது கிட்டத்தட்ட எந்த கதிர்வீச்சையும் கண்டறியும். அணுசக்தி நிறுவனங்கள், புவியியல் ஆய்வு மற்றும் மருத்துவ கிளினிக்குகளுக்கு சீசியம் டிடெக்டர்கள் வாங்கப்படுகின்றன.

அவர்கள் விண்வெளித் துறையின் சாதனங்களையும் பயன்படுத்துகின்றனர். குறிப்பாக, செவ்வாய் -5 சிவப்பு கிரகத்தின் மேற்பரப்பின் அடிப்படை கலவையை சீசியம் அடிப்படையிலான காமா ஸ்பெக்ட்ரோமீட்டருக்கு நன்றி செலுத்தியது.

அகச்சிவப்பு கதிர்களைப் பிடிக்கும் திறன் ஒளியியலில் அதன் பயன்பாட்டிற்குக் காரணம். அதில் சேர்க்கிறார்கள் சீசியம் புரோமைடுமற்றும் சீசியம் ஆக்சைடு. இது தொலைநோக்கிகள், இரவு பார்வை கண்ணாடிகள் மற்றும் ஆயுதக் காட்சிகளில் காணப்படுகிறது. பிந்தையவை விண்வெளியில் இருந்து கூட தூண்டப்படுகின்றன.

தனிமத்தின் 137வது ஐசோடோப்பும் தகுதியான பயன்பாட்டினைக் கண்டறிந்தது. கதிரியக்க நியூக்லைடு வளிமண்டலத்தை மாசுபடுத்துவது மட்டுமல்லாமல், தயாரிப்புகளை கிருமி நீக்கம் செய்கிறது, அல்லது அவற்றுக்கான கொள்கலன்களையும் செய்கிறது. சீசியத்தின் அரை ஆயுள்நீளமானது மில்லியன் கணக்கான பதிவு செய்யப்பட்ட உணவுகளை பதப்படுத்தலாம். சில நேரங்களில் இறைச்சியும் கிருமி நீக்கம் செய்யப்படுகிறது - பறவை சடலங்கள் மற்றும்...

மருத்துவ கருவிகள் மற்றும் மருந்துகளை 137வது ஐசோடோப்பு மூலம் செயலாக்க முடியும். கட்டிகள் வரும்போது சிகிச்சையிலும் நியூக்லைடு தேவைப்படுகிறது. இந்த முறை கதிரியக்க சிகிச்சை என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஸ்கிசோஃப்ரினியா, டிப்தீரியா, வயிற்றுப் புண்கள் மற்றும் சில வகையான அதிர்ச்சிகளுக்கு சீசியம் கொண்ட தயாரிப்புகளும் கொடுக்கப்படுகின்றன.

உலோகவியலாளர்களுக்கு ஒரு தூய உறுப்பு தேவை. இது உலோகக்கலவைகள் மற்றும் கலக்கப்படுகிறது. சேர்க்கை அவற்றின் வெப்ப எதிர்ப்பை அதிகரிக்கிறது. இல், எடுத்துக்காட்டாக, இது 0.3% மட்டுமே சீசியத்துடன் மூன்று மடங்கு அதிகரிக்கிறது.

இழுவிசை வலிமை மற்றும் அரிப்பு எதிர்ப்பும் அதிகரிக்கிறது. உண்மை, தொழிலதிபர்கள் 55 வது உறுப்புக்கு மாற்றாக தேடுகிறார்கள். இது மிகவும் அரிதானது மற்றும் விலையில் போட்டி இல்லை.

சீசியம் சுரங்கம்

உலோகம் மாசுபடுத்தலில் இருந்து தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது. இது ஒரு ஹைட்ரஸ் அலுமினோசிலிகேட் மற்றும் சீசியம். அலகு 55 வது உறுப்பு கொண்ட கனிமங்கள். மாசுபடுத்தலில், சீசியத்தின் சதவீதம் சுரங்கத்தை பொருளாதார ரீதியாக சாத்தியமாக்குகிறது. அவோகார்டைட்டில் நிறைய உலோகம் உள்ளது. இருப்பினும், இந்த கல் சீசியம் போலவே அரிதானது.

தொழிலதிபர்கள் குளோரைடுகளால் மாசுபடுத்துவதைத் திறக்கிறார்கள் அல்லது சல்பேட்டுகள். சீசியம்சூடான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தில் மூழ்கி கல்லில் இருந்து பிரித்தெடுக்கப்பட்டது. ஆண்டிமனி குளோரைடும் அங்கு ஊற்றப்படுகிறது. ஒரு வீழ்படிவு உருவாகிறது.

இது சூடான நீரில் கழுவப்படுகிறது. செயல்பாட்டின் விளைவாக சீசியம் குளோரைடு உள்ளது. சல்பேட்டுடன் பணிபுரியும் போது, ​​மாசுபடுத்தும் சல்பூரிக் அமிலத்தில் மூழ்கியுள்ளது. வெளியீடு சீசியம் ஆலம் ஆகும்.

55 வது உறுப்பைப் பெறுவதற்கு ஆய்வகங்கள் பிற முறைகளைப் பயன்படுத்துகின்றன. அவற்றில் 3 உள்ளன, அனைத்தும் உழைப்பு மிகுந்தவை. நீங்கள் சீசியம் டைக்ரோமேட் மற்றும் சிர்கோனியம் குரோமேட்டை சூடாக்கலாம். ஆனால் இதற்கு வெற்றிடம் தேவை. சீசியம் அசைடின் சிதைவுக்கும் இது தேவைப்படுகிறது. சிறப்பாக தயாரிக்கப்பட்ட கால்சியம் மற்றும் குளோரைடு 55 வது உலோகத்தை சூடாக்குவதன் மூலம் மட்டுமே வெற்றிடம் தவிர்க்கப்படுகிறது.

சீசியம் விலை

ரஷ்யாவில், நோவோசிபிர்ஸ்கில் உள்ள அரிய உலோக ஆலை மாசுபடுத்தும் சுரங்கம் மற்றும் செயலாக்கத்தில் ஈடுபட்டுள்ளது. Lovozersk சுரங்க மற்றும் செயலாக்க ஆலை தயாரிப்புகளை வழங்குகிறது. பிந்தையது வழங்குகிறது ஆம்பூல்களில் சீசியம் 10 மற்றும் 15 மில்லிகிராம்கள்.

அவை 1000 துண்டுகள் கொண்ட பொதிகளில் வருகின்றன. குறைந்தபட்ச விலை - 6000 ரூபிள். செவ்ரெட்மெட் ஆம்பூல்களையும் விற்கிறது, ஆனால் சிறிய அளவுகளை வழங்க தயாராக உள்ளது - 250 கிராம்.

உலோகத்தின் தூய்மை 99.9% என்றால், ஒரு கிராமுக்கு, ஒரு விதியாக, அவர்கள் சுமார் 15-20 அமெரிக்க டாலர்களைக் கேட்கிறார்கள். கால அட்டவணையின் 55 வது தனிமத்தின் நிலையான 133 வது ஐசோடோப்பைப் பற்றி பேசுகிறோம்.