Logopedický portál / Výmena skúseností / Skúšku budem riešiť z chémie. Zbierka ideálnych esejí o sociálnych štúdiách. Príklady úloh s rozpisom a vysvetlivkami

Skúšku budem riešiť z chémie. Zbierka ideálnych esejí o sociálnych štúdiách. Príklady úloh s rozpisom a vysvetlivkami

30.11.2021

CHEMICKÉ SKÚŠOBNÉ PRÁCE

11. ročník

Pracovné pokyny

Testovacia práca obsahuje 15 úloh. Práca z chémie trvá 1 hodinu 30 minút (90 minút).

Odpovede vyplňte v texte práce podľa pokynov k zadaniam. Ak napíšete nesprávnu odpoveď, prečiarknite ju a napíšte vedľa nej novú.

Pri vykonávaní práce je povolené používať nasledujúce dodatočné materiály:

– Periodická tabuľka chemických prvkov D.I. Mendelejev;

– tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad vo vode;

– elektrochemické série kovových napätí;

– neprogramovateľná kalkulačka.

Pri dokončovaní úloh môžete použiť koncept. Koncepty nebudú kontrolované ani hodnotené.

Odporúčame vám dokončiť úlohy v poradí, v akom sú zadané. Ak chcete ušetriť čas, preskočte úlohu, ktorá sa nedá dokončiť hneď, a prejdite na ďalšiu. Ak vám po dokončení celej práce zostane čas, môžete sa vrátiť k zmeškaným úlohám.

Body, ktoré ste získali za splnené úlohy, sa spočítajú. Pokúste sa splniť čo najviac úloh a získať čo najviac bodov.

Dispergovaný systém sa nazýva systém, v ktorom je jedna látka vo forme malých častíc rozložená v objeme inej látky.

Dispergovaná fáza je látka, ktorá je v disperznom systéme prítomná v menšom množstve. Môže pozostávať aj z viacerých látok.

Disperzné médium je látka, ktorá je v disperznom systéme prítomná vo veľkom množstve a v objeme ktorej je rozptýlená disperzná fáza.

Vyplňte tabuľku súhrnných stavov disperzného média a fázy

Na obrázku je znázornený model elektrónovej štruktúry atómu niektorého chemického prvku.

Na základe analýzy navrhovaného modelu vykonajte nasledujúce úlohy:

1) určiť chemický prvok, ktorého atóm má takúto elektrónovú štruktúru;

2) uveďte počet protónov, ktoré tento prvok obsahuje;

3) uveďte počet naplnených energetických úrovní;

4) určiť maximálnu valenciu tohto prvku

Odpovede zapíšte do tabuľky.

So zvyšujúcim sa nábojom jadra atómov sa pozoruje postupná pravidelná zmena vlastností prvkov a ich zlúčenín z kovových na typicky nekovové, čo je spojené s nárastom počtu elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni. .

Vzhľadom na tieto vzory usporiadajte nasledujúce prvky v poradí zvyšovania nekovových vlastností: Na, Cl, Al, Si. Zapíšte si označenie prvkov v požadovanom sekvencie.

Odpoveď: _____________________________

Atóm vodíka spojený s atómom fluóru, kyslíka alebo dusíka (menej často - chlór, síra alebo iné nekovy) môže tvoriť ďalšiu ďalšiu väzbu. Vodíková väzba je spôsobená elektrostatickou príťažlivosťou atómu vodíka (nesúceho kladný náboj δ +) k atómu elektronegatívneho prvku so záporným nábojom δ−. Vo väčšine prípadov je slabšia ako kovalentná, ale oveľa silnejšia ako bežná vzájomná príťažlivosť molekúl v pevných a kvapalných látkach.

Z navrhnutých zlúčenín vyberte 2 zlúčeniny, medzi molekulami ktorých sa tvoria vodíkové väzby: etanal, etanol, vodík, amoniak, kyslík.

Svoju odpoveď napíšte na určené miesto:

_________________________

Oxidy tvoriace soli sú rozdelené do troch skupín, ako je znázornené na obrázku. Do tohto diagramu napíšte chýbajúce názvy skupín a uveďte dva príklady chemických vzorcov látok patriacich do tejto skupiny.

Prečítajte si nasledujúci text a dokončite úlohy 6-8.

Síran bárnatý sa často používa pri röntgenových štúdiách gastrointestinálneho traktu ako rádiokontrastná látka, pretože ťažké atómy bária dobre absorbujú röntgenové lúče. Hoci všetky rozpustné soli bária sú jedovaté, síran bárnatý je prakticky nerozpustný vo vode (a v kyseline chlorovodíkovej, ktorá sa nachádza v žalúdočnej šťave), a preto je netoxický. Na röntgenové vyšetrenie tráviaceho systému pacient berie do vnútra suspenziu síranu bárnatého ("barytová kaša") s obsahom bária 58,7%.

Síran bárnatý sa vyrába interakciou rozpustných solí, oxidu, peroxidu alebo hydroxidu bária s kyselinou sírovou alebo rozpustnými síranmi. V analytickej chémii sa síran bárnatý používa ako dobrá gravimetrická forma na stanovenie síranových iónov a iónov bária v gravimetrickej analýze.

Okrem toho sa síran bárnatý používa ako farebná zložka pre pyrotechniku, pretože ióny bária prispievajú k zelenej farbe plameňa. V súčasnosti sa na tieto účely používa najmä dusičnan bárnatý, pretože je silným oxidačným činidlom a podporuje prudké spaľovanie pyrotechnickej zmesi.

1) Zostavte molekulovú rovnicu pre reakciu získania síranu bárnatého z peroxidu bárnatého, ktorá bola uvedená v texte.

Odpoveď: ______________________________________________________

Vysvetlite, prečo síran bárnatý nie je pre telo toxický.

Odpoveď: ________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________

1) Napíšte molekulovú rovnicu pre reakciu medzi chloridom bárnatým a síranom sodným.

Odpoveď: ________

Vysvetlite, aké vlastnosti tejto reakcie umožňujú použitie chloridu bárnatého v analytickej chémii.

odpoveď:

______________________________________________________________________

1) Napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu medzi chloridom bárnatým a síranom sodným.

Odpoveď: ______________________________________________________________

2) Vysvetlite, prečo sa ako farebná zložka pre pyrotechniku uprednostňuje dusičnan bárnatý pred síranom bárnatým

Je uvedená schéma redoxnej reakcie.

PH 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Urobte elektronickú rovnováhu tejto reakcie

______________________________________________________________________

Špecifikujte oxidant a redukčné činidlo

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Umiestnite koeficienty do reakčnej rovnice

______________________________________________________________________

Schéma transformácie je uvedená:Al → Na[ Al( OH) 4 ] → AlCl 3 → Al( OH) 3

Napíšte rovnice molekulárnej reakcie, ktoré možno použiť na uskutočnenie uvedených transformácií

________________________________________________________________

_________________________________________________________________

Vytvorte súlad medzi názvom organickej látky a triedou/skupinou, do ktorej táto látka patrí: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.

NÁZOV TRIEDY/SKUPINY LÁTKY

A) Toluén 1) alkoholy

B) Acetylén 2) alkény

C) Etanol 3) arény

4) alkíny

Zapíšte si vybrané čísla do tabuľky pod príslušné písmená.

odpoveď:

Do navrhovaných schém chemických reakcií vložte vzorce chýbajúcich látok a usporiadajte koeficienty

CaC 2 + H 2 O→ …….. + ……………….

CH 3 NH 2 + ……….. → ……… .. + N 2 + H 2 O

Ako suroviny na výrobu kyseliny sírovej sa používajú prírodné sírové a sulfidové rudy. Z nich je najvýznamnejší pyrit železa - pyrit FeS 2 ... V prírode leží v mohutných hustých vrstvách, z ktorých sa ťaží vo forme hrudiek, ktoré sa drvia a drvia. Pri výrobe kyseliny sírovej z pyritu sa oxid siričitý získava spaľovaním pyritu.

Aké množstvo pyritu je potrebné na získanie 67,2 litra oxidu siričitého (NU)? Napíšte podrobné riešenie problému.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Acetón je obľúbené rozpúšťadlo používané ako surovina na syntézu mnohých dôležitých chemických produktov, ako je anhydrid kyseliny octovej a metylmetakrylát. Acetón je prirodzený metabolit produkovaný organizmami cicavcov, vrátane ľudského tela. V súlade s nižšie uvedenou schémou zostavte reakčné rovnice na výrobu acetónu. Pri písaní reakčných rovníc používajte štruktúrne vzorce organických látok.

_________________________________________________________

Glauberova soľ Na 2 SO 4 0,10H 2 O sa používa pri liečbe gastrointestinálnych ochorení ako laxatívum. Koľko (g) Na 2 SO 4 0,10H 2 O je potrebný na prípravu 250 g roztoku s hmotnostným zlomkom Na 2 SO 4 rovných 5 %. Napíšte podrobné riešenie problému.

Odpovede

Na, Al, Si, Cl

1) etanol 2) amoniak
Body

Prvky odpovede:

Zaznamenávajú sa názvy skupín: základné, amfotérne

Zapisujú sa vzorce látok zodpovedajúcich skupín

Názvy skupín sú vyplnené správne

Urobili sa dve alebo viac chýb

Správny obsah odpovedí a pokyny na hodnotenie

(povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:

BaO 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + H 2 O 2

Síran bárnatý pre svoju nízku rozpustnosť vo vode nie je na rozdiel od všetkých rozpustných solí bária pre telo toxickou látkou, a preto ho možno použiť ako látku nepriepustnú pre žiarenie.

Odpoveď je správna a úplná, obsahuje všetky vyššie uvedené prvky.

Správny obsah odpovedí a pokyny na hodnotenie
(povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:
Odpoveď je správna a úplná, obsahuje všetky vyššie uvedené prvky.

Odpoveď obsahuje jednu z vyššie uvedených položiek

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne
Správny obsah odpovedí a pokyny na hodnotenie
(povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:
Odpoveď je správna a úplná, obsahuje všetky vyššie uvedené prvky.

Odpoveď obsahuje jednu z vyššie uvedených položiek

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne
Správny obsah odpovedí a pokyny na hodnotenie
(povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:
P -3 -8 ē →P +5 5

Mn +7 + 5 ē →Mn +2 8
aKMnO 4 na úkorMn +7 je oxidačné činidlo;

3) Reakčná rovnica sa skladá:

5 PH 3 + 8 KMnO 4 +12 H 2 SO 4 →8 MnSO 4 +5 H 3 PO 4 +4 K 2 SO 4 + 12 H 2 O

Odpoveď je správna a úplná, obsahuje všetky vyššie uvedené prvky.

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne
Správny obsah odpovedí a pokyny na hodnotenie
(povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Sú napísané reakčné rovnice zodpovedajúce transformačnej schéme:

Al → Na → AlCl 3 → Al (OH) 3

Správny obsah odpovedí a pokyny na hodnotenie

(povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:

CaC 2 + H 2 O → Ca (OH) 2 + HC≡CH

CH 3 NH 2 + HNO 2 → CH 3 OH + N 2 + H 2 O

4CH 3 NH 2 + 90 2 → 4 CO 2 + 2N 2 + 10H 2 O

Odpoveď je správna a úplná, obsahuje všetky vyššie uvedené prvky.

V jednom z prvkov odpovede sa vyskytla chyba.

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

Správny obsah odpovedí a pokyny na hodnotenie
(povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:

Je zostavená rovnica pre reakciu praženia pyritu

4 FeS 2 + 110 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2

n (SO 2 ) = V (SO 2 ) / V m = 67,2 l/ 22,4 l/ Krtko = 3 Krtko

n (FeS 2 ) = n (SO 2 )/2 = 3 Krtko/2 = 1,5 Krtko

m(FeS 2 ) = n* M= 1,5 mol * 120 g / mol = 180 g.

Odpoveď je správna a úplná, obsahuje všetky vyššie uvedené prvky.

3

Správne zaznamenané dva z vyššie uvedených prvkov odozvy

2

Správne napísaný jeden z vyššie uvedených prvkov odpovede

1

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne Tri reakčné rovnice sú napísané správne

3

Dve reakčné rovnice sú napísané správne

2

Správne napísaná jedna reakčná rovnica

1

Všetky rovnice sú napísané nesprávne alebo neexistuje žiadna odpoveď

0

15
Správny obsah odpovedí a pokyny na hodnotenie
(povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Body

Prvky odpovede:

m (Na 2 SO 4 = =

250 . 0,05 = 12,5 G;

2) Nie 2 SO 4  Nie 2 SO 4 . 10H 2 O

( Na 2 SO 4 ) =  ( Na 2 SO 4 . 10H 2 O)

m (Na 2 SO 4 . 10H 2 O) = 12,5 . 322/142 = 28,4 g.

Odpoveď: 28,4 g.

Odpoveď je správna a úplná, obsahuje všetky vyššie uvedené prvky.

2

Odpoveď obsahuje jednu z vyššie uvedených položiek

1

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

0

Dňa 27. apríla 2017 sa po prvýkrát v aprobačnom režime uskutočnili celoruské overovania CDC z chémie v 11 ročníkoch.

Oficiálna stránka VPR (StatGrad)- vpr.statgrad.org

Možnosti VLOOKUP pre ročník 11 z chémie 2017

№	Stiahnite si odpovede (hodnotiace kritériá)
Možnosť 11	odpovede
Možnosť 12	odpovede
Možnosť 13	odpovede
Možnosť 14	odpovede
Možnosť 15	variant 15 otvet
Možnosť 16	variant 16 otvet
Možnosť 17	variant 17 otvet
Možnosť 18	variant 18 otvet

Na zoznámenie sa s približnými možnosťami práce na oficiálnej webovej stránke FIPI sú zverejnené demo možnosti s odpoveďami a popismi.

Ukážky VLOOKUP v chémii ročník 11 2017 (demo verzia)

Testovacia práca obsahuje 15 úloh. Práca z chémie trvá 1 hodinu 30 minút (90 minút).

Pri vykonávaní práce je povolené používať nasledujúce dodatočné materiály:

- Periodická tabuľka chemických prvkov D.I. Mendelejev;

- tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad vo vode;

- elektrochemický rad kovových napätí;

- neprogramovateľná kalkulačka.

Štruktúra a obsah celoruskej overovacej práce VPR v chémii

Každá verzia VLOOKUP obsahuje 15 úloh rôznych typov a úrovní náročnosti. Možnosti obsahujú úlohy rôznych formátov.

Tieto úlohy sa líšia požadovanou formou záznamu odpovede. Takže odpoveď môže byť napríklad: postupnosť čísel, symbolov; slová; vzorce látok; reakčné rovnice.

Práca obsahuje 4 úlohy so zvýšenou úrovňou zložitosti (ich poradové čísla: 9, 10, 13, 14). Tieto úlohy sú náročnejšie, pretože ich implementácia zahŕňa komplexnú aplikáciu nasledujúcich zručností:

- zostaviť reakčné rovnice, ktoré potvrdzujú vlastnosti látok a/alebo vzťah rôznych tried látok a elektronickú rovnováhu redoxnej reakcie;

Vysvetliť podmienenosť vlastností a spôsobov získavania látok ich zložením a štruktúrou;

- simulovať chemický pokus na základe jeho popisu.

Pri dokončovaní úloh môžete použiť koncept. Koncepty nebudú kontrolované ani hodnotené.

V roku 2018 sa CDF z chémie v 11 ročníkoch uskutočnilo rozhodnutím vzdelávacej organizácie pre absolventov, ktorí si nezvolili tento predmet na zloženie Jednotnej štátnej skúšky.

Na prípravu na VLOOKUP 2019 sú užitočné možnosti na rok 2018.

VLOOKUP z chémie ročník 11 2018 možnosti + odpovede

Testovacia práca v chémii je podmienene rozdelená do štyroch vecných blokov: "Teoretické základy chémie", "Anorganická chémia", "Organická chémia", "Metódy poznávania chémie". Experimentálne základy chémie. Chémia a život“.

Absolventi, ktorí sa zúčastňujú na písaní CDF z chémie, musia preukázať základnú úroveň vedomostí z predmetu:

zostaviť rovnicu chemickej reakcie,
simulovať chemický experiment na základe jeho popisu,
vysvetliť podmienenosť vlastností a spôsobov získavania látok ich zložením a štruktúrou.

Testovacia práca pre ročník 11 obsahuje 15 úloh rôznej náročnosti.

Všetky práce budú trvať 1,5 hodiny (90 minút).

Úlohy zahrnuté v testovacej práci preverujú zvládnutie
absolventov určitých zručností a metód konania, ktoré
spĺňať požiadavky na úroveň prípravy absolventov.

Tabuľka na prevod skóre chémie VLOOKUP na hodnotenie

Štruktúra

Každá verzia VLOOKUP v chémii obsahuje 15 úloh rôznych typov a úrovní náročnosti.

Práca obsahuje 4 úlohy so zvýšenou úrovňou zložitosti (ich poradové čísla: 9, 10, 13, 14).

Úlohy zahrnuté v práci možno podmienečne rozdeliť do štyroch zmysluplných blokov: "Teoretické základy chémie", "Anorganická chémia", "Organická chémia", "Metódy poznávania v chémii". Experimentálne základy chémie. Chémia a život“.

Vysvetlivky klasifikácie úloh

Správne splnenie úlohy s poradovým číslom 3 sa odhaduje na 1 bod.

Správne splnenie každej z ostatných úloh základnej úrovne obtiažnosti sa odhaduje maximálne 2 bodmi. V prípade jednej chyby alebo neúplnej odpovede sa udeľuje 1 bod. Ostatné možnosti odpovede sa považujú za nesprávne a sú hodnotené 0 bodmi.

Hodnotenie úloh so zvýšenou úrovňou zložitosti sa vykonáva na základe analýzy odpovedí študentov po jednotlivých prvkoch. Maximálna známka za správne splnenú úlohu sú 3 body. Študenti môžu plniť úlohy s podrobnou odpoveďou rôznymi spôsobmi. Preto by sa výberové rozhodnutia uvedené v hodnotiacich kritériách mali považovať len za jednu z možných odpovedí.

VLOOKUP z chémie pre ročník 11 pozostáva z pätnástich úloh. 11 z nich patrí do základnej úrovne obtiažnosti a iba 4 - do pokročilej. Úlohy sú rozdelené do 4 blokov:

Na napísanie práce majú študenti 90 minút, teda 2 vyučovacie hodiny. Počas CDC v chémii môžu mať žiaci jedenásteho ročníka pri sebe tieto veci:

Kalkulačka (neprogramovateľná)
Periodická tabuľka D. I. Mendelejeva
Elektrochemický rad kovových napätí
Tabuľka rozpustnosti

Systém hodnotenia

Celkovo môžete za prácu získať 33 bodov. Neexistuje jasne definovaná stupnica na ich prevod do ročníkov - to sa robí podľa uváženia vedenia vzdelávacej inštitúcie.

Príklady úloh s rozpisom a vysvetlivkami

Cvičenie 1

Prvá úloha otvára blok čísel, ktoré preverujú vedomosti žiakov z teoretických základov chémie. Na začiatku je stanovená téma úlohy - napríklad spôsoby oddeľovania zmesí alebo spôsoby zberu plynu (sú uvedené). Sú tu 3 obrázky (bez titulkov), ktoré ilustrujú, o čom je text - napríklad tri spôsoby oddeľovania zmesí. Ďalej musíte dať do súladu číslo obrázku s polohami tabuľky uvedenými v úlohe a tiež uviesť, čo tento obrázok znázorňuje (napríklad metóda alebo metóda). Tabuľka môže vyzerať takto:

Ak je celá tabuľka vyplnená správne, žiak za túto úlohu získava 2 body. Ak je chyba v jednom z jeho prvkov - 1 bod a ak sú 2 alebo viac chýb - 0 bodov.

Zadanie 2

Druhá úloha preveruje vedomosti žiakov jedenásteho ročníka v takých aspektoch chémie, ako je zloženie atómu a štruktúra jeho elektronického obalu. Podmienka poskytuje obrázok, ktorý ukazuje model štruktúry alebo diagram distribúcie elektrónov na úrovniach prvku - napríklad takto:

Je potrebné dať odpovede na tri otázky: napísať poradové číslo prvku, číslo periódy a skupinu, v ktorej sa nachádza, a tiež určiť, na čo sa vzťahuje jednoduchá látka tvorená prvkom - na kovy alebo iné -kovy.

Ak je celá odpoveď správna, dávajú sa 2 body, s jednou chybou - 1 bod, s dvoma alebo viacerými - 0.

Zadanie 3

Toto číslo predpokladá prácu s periodickým systémom D. I. Mendelejeva, znalosť jeho zákonitostí a vlastností prvkov. Uvádza sa zoznam 4 prvkov - napríklad Si, O, N, P alebo Si, Al, S, Cl. Je potrebné ich zoradiť podľa podmienky - pri týchto príkladoch ide o úbytok polomerov atómov a zvýšenie kyslých vlastností vyšších oxidov - a zapísať ich do odpovede v správnom poradí. Za správnu odpoveď získa žiak 1 bod, za nesprávnu 0.

Zadanie 4

Štvrtá úloha VLOOKUP v chémii súvisí so štruktúrou chemikálií a ich vlastnosťami. Uvádza sa tabuľka, ktorá zobrazuje hlavné vlastnosti látok molekulárnej a iónovej štruktúry. Ďalej je potrebné určiť, akú štruktúru majú dve dané látky – napríklad jód a oxid uhoľnatý alebo jedlá sóda a acetylén. Ak je štruktúra oboch látok určená správne, jedenásty ročník získava za túto úlohu 2 body, ak len jeden - 1 bod a ak je celá odpoveď nesprávna - 0 bodov.

Zadanie 5

Piata úloha otvára blok čísel súvisiacich s anorganickou chémiou. Je spojená s klasifikáciou anorganických zlúčenín. Je uvedená tabuľka; v jeho prvých dvoch stĺpcoch sú napísané vzorce látok, ale triedy, do ktorých patria, sú vynechané a v ďalších dvoch - naopak. Môže to vyzerať takto:

Tabuľku je potrebné doplniť o chýbajúce prvky. Ak sa to urobí správne - odpoveď sa odhaduje na 2 body, ak sa urobí jedna chyba - 1 bod, ak dve alebo viac - 0 bodov.

Ďalej v texte práce je text o akejkoľvek chemickej látke - napríklad síran hlinitý alebo amoniak. Text hovorí o spôsoboch jeho výroby, vzhľade, využití v živote a priemysle, základných vlastnostiach a reakciách. Úlohy 6-8, z ktorých každá obsahuje dve otázky, sa vykonávajú na základe tohto textu. Za každú z úloh 6, 7 a 8 môžete získať maximálne 2 body – ak je odpoveď úplne správna. Ak je chyba 1, dáva sa 1 bod a ak je odpoveď nesprávna - 0 bodov.

Úlohy 6-8

Všetky tieto úlohy sú štruktúrované podľa rovnakého princípu - v prvej časti musíte zostaviť rovnicu akejkoľvek reakcie zahŕňajúcej látku (alebo jej deriváty), ktorá je uvedená v texte. Uvádzajú sa všetky zložky reakcie a uvádzajú sa aj ďalšie podrobnosti odpovede – napríklad, že rovnica by sa mala skrátiť alebo že by mala odrážať reakciu, ktorá nastáva pred vytvorením zrazeniny.

Napríklad, ak je text o sírane hlinitom, prvé časti otázok vyzerajú takto:

Napíšte molekulovú rovnicu pre reakciu získania síranu hlinitého z oxidu hlinitého a kyseliny sírovej.
Napíšte molekulovú rovnicu pre reakciu medzi síranom hlinitým a hydroxidom sodným, ku ktorej dochádza pred vytvorením zrazeniny.
Napíšte skrátenú iónovú rovnicu pre reakciu medzi hydroxidom hlinitým a kyselinou sírovou.

V druhej časti sú kladené otázky súvisiace s napísanou rovnicou - o type reakcie, o jej znakoch, o vlastnostiach získanej látky. Pre náš príklad vyzerajú takto:

Popíšte príznaky prebiehajúcej reakcie.
Vysvetlite, prečo sa výsledná zrazenina rozpúšťa v prebytku alkálií.
Na aký typ reakcií (zlúčenina, rozklad, substitúcia, výmena) sa táto interakcia vzťahuje?

Zadanie 9

Deviate číslo VLOOKUP v chémii, súvisiace so zvýšenou mierou zložitosti, preveruje schopnosť študentov pracovať s redoxnými reakciami - zostavovať svoje elektronické váhy, usporiadať koeficienty a uviesť, ktorá látka je oxidačné činidlo a ktorá pôsobí ako redukčné činidlo. agent. Je uvedená reakčná schéma - napríklad:

Fe (OH) 2 + NaBrO + H2O → Fe (OH) 3 + NaBr

CH4 + NO2 → CO2 + NO + H2O

Zadanie pozostáva z 3 častí. V prvom musíte zostaviť elektronickú váhu, v druhom uviesť redukčné činidlo / oxidačné činidlo a v treťom usporiadať koeficienty. Ak je toto všetko správne, odpoveď sa odhaduje na 3 body, ak sa študent pomýlil v jednej časti odpovede - 2 body, v dvoch častiach - 1 bod a ak je celá odpoveď nesprávna - 0 bodov.

Úloha 10

Desiata úloha je o niečo jednoduchšia ako predchádzajúca, aj keď je to tiež úloha so zvýšenou obtiažnosťou. Uvádza chemický reťazec, zvyčajne s tromi rovnicami - napríklad:

K2CO3 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2S04

Je potrebné zostaviť reakčné rovnice. Ak sú všetky tri napísané správne, jedenásty ročník dostane 3 body, ak sú správne iba dva - 2 body, ak iba jeden - 1 bod, a ak je všetko nesprávne - 0.

Úloha 11

Jedenásta úloha otvára blok úloh z organickej chémie. V ňom musíte vytvoriť súlad medzi vzorcom látky a jej názvom alebo medzi názvom látky a triedou / skupinou, do ktorej patrí. Uvádzajú sa tri mená alebo tri vzorce označené písmenami, ale sú tu štyri pozície, ktoré je potrebné priradiť, takže bude ťažšie nájsť odpoveď. Odpoveď je zaznamenaná v tabuľke; ak v nej nie sú chyby, dávajú sa 2 body, ak jedna chyba - 1 bod, ak dve alebo tri - 0 bodov.

Úloha 12

V podmienke tohto zadania sú uvedené dve reakčné schémy, v ktorých je jedna látka vynechaná. Je potrebné doplniť chýbajúce látky av prípade potreby usporiadať koeficienty. Príklady práce:

HBr → CH3 – CH2 – Br + H2O

CH3CH2OH + HCl → .................. + H2O

Ak sú chýbajúce prvky napísané správne, odpoveď je hodnotená 2 bodmi, s jednou chybou - 1 bod. Za nesprávnu odpoveď alebo jej nedostatok žiak za túto úlohu nezískava body.

Úloha 13

Trinásta úloha je úloha, a nie najľahšia – odkazuje na zvýšenú náročnosť. Najčastejšie je potrebné vypočítať hmotnosť látky, niekedy sa uvádza praktický a teoretický výťažok a nedostatok / prebytok. Je potrebné napísať rovnicu reakcie opísanú v podmienke a podrobné riešenie. Tu sú príklady stavu:

Vypočítajte, koľko gramov etylacetátu možno získať zo 600 g kyseliny octovej pri 100 % praktickom výťažku.
Vypočítajte hmotnosť chloridu vápenatého, ktorý vzniká pri interakcii nadbytku roztoku kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom vápenatým s hmotnosťou 370 g.

Ak je všetko vykonané správne, sú dané 3 body, ak je jedna chyba - 2 body, dve chyby - 1 bod, tri alebo viac - 0.

Úloha 14

V predposlednej úlohe VLOOKUP v chémii, ktorej zložitosť sa tiež považuje za zvýšenú, musíte zostaviť 3 rovnice reakcií s organickou hmotou. Na rozdiel od úlohy číslo 10 sa tu neuvádza výsledok reakcií, ale obe ich zložky.

Podmienka vyzerá takto:

Ak sú všetky tri rovnice správne, odpoveď sa odhaduje na 3 body, ak sú správne iba dve - za 2 body, iba jeden -1 bod, žiadna - 0.

Úloha 15

Pätnásta úloha zahŕňa riešenie problému. Najčastejšie musíte vypočítať hmotnosť alebo hmotnostný zlomok. Táto úloha je jednoduchšia ako úloha, ktorú je potrebné vyriešiť v čísle 13. Príklady:

Na prípravu marinády v kuchárskej knihe sa odporúča rozpustiť 20 g soli, 30 g cukru a 10 g kyseliny octovej v 500 ml vody. Vypočítajte hmotnostný zlomok soli a kyseliny octovej vo výslednej marináde.
Na zvýšenie výnosu sa odporúča týždenne postriekať zelenú cibuľu 0,2% roztokom dusičnanu amónneho. Vypočítajte hmotnosť dusičnanu amónneho a hmotnosť vody potrebnej na prípravu 500 g takéhoto roztoku.

Táto úloha patrí do bloku „chémia a život“, preto úloha popisuje praktickú aplikáciu získaných látok. Za správnu odpoveď získava žiak 2 body, ak odpoveď obsahuje jednu chybu -1 bod, inak sa za úlohu neprideľujú body.

Súvisiace materiály:

mapa lokality