மூன்றாம் நிலை அமின்கள் கரிம அமிலங்கள். நறுமண அமின்களின் மின்னணு அமைப்பு. அமின்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

விரிவுரை தலைப்பு: அமின்கள் மற்றும் அமினோ ஆல்கஹால்கள்

கேள்விகள்:

பொதுவான பண்புகள்: அமைப்பு, வகைப்பாடு, பெயரிடல்.

ரசீது முறைகள்

இயற்பியல் பண்புகள்

இரசாயன பண்புகள்

தனிப்பட்ட பிரதிநிதிகள். அடையாளம் காணும் முறைகள்.

பொதுவான பண்புகள்: அமைப்பு, வகைப்பாடு, பெயரிடல்

அமீன்கள் அம்மோனியாவின் வழித்தோன்றல்கள் ஆகும், இதன் மூலக்கூறில் ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களால் மாற்றப்படுகின்றன.

வகைப்பாடு

1– அம்மோனியாவின் மாற்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து அமின்கள் வேறுபடுகின்றன.:

– முதன்மையானதுஒரு அமினோ குழு அமினோ குழு (–NH 2), பொது சூத்திரம்: R–NH 2,

– இரண்டாம் நிலைஇமினோ குழுவைக் கொண்டுள்ளது (–NH),

பொது சூத்திரம்: R 1 -NH-R 2

– மூன்றாம் நிலைநைட்ரஜன் அணுவைக் கொண்டுள்ளது, பொதுவான சூத்திரம்: R 3 -N

குவாட்டர்னரி நைட்ரஜன் அணுவுடன் கூடிய கலவைகள் அறியப்படுகின்றன: குவாட்டர்னரி அம்மோனியம் ஹைட்ராக்சைடு மற்றும் அதன் உப்புகள்.

2- தீவிரத்தின் கட்டமைப்பைப் பொறுத்து, அமின்கள் வேறுபடுகின்றன:

- அலிபாடிக் (நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறா)

- அலிசைக்ளிக்

- நறுமணம் (மையத்தில் ஒரு அமினோ குழு அல்லது பக்க சங்கிலி கொண்டது)

- ஹீட்டோரோசைக்ளிக்.

பெயரிடல், அமின்களின் ஐசோமெரிசம்

1. பகுத்தறிவு பெயரிடலின்படி அமின்களின் பெயர்கள் பொதுவாக அவற்றின் தொகுதி ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களின் பெயர்களிலிருந்து முடிவைச் சேர்ப்பதன் மூலம் பெறப்படுகின்றன. -அமீன் : மெத்திலமைன் CH 3 –NH 2, dimethylamine CH 3 –NH-CH 3, ட்ரைமெதிலமைன் (CH 3) 3 N, ப்ரோபிலமைன் CH 3 CH 2 CH 2 –NH 2, ஃபைனிலமைன் C 6 H 5 – NH 2, முதலியன.

2. IUPAC பெயரிடலின் படி, அமினோ குழுவானது செயல்பாட்டுக் குழுவாகவும் அதன் பெயராகவும் கருதப்படுகிறது அமினோபிரதான சங்கிலியின் பெயருக்கு முன் வைக்கப்பட்டுள்ளது:

அமீன்களின் ஐசோமெரிசம் தீவிரவாதிகளின் ஐசோமெரிஸத்தைப் பொறுத்தது.

அமின்களை உற்பத்தி செய்வதற்கான முறைகள்

அமீன்களை பல்வேறு வழிகளில் தயாரிக்கலாம்.

A) ஹாலோஅல்கைல்களால் அம்மோனியா மீதான நடவடிக்கை

2NH 3 + CH 3 I ––® CH 3 – NH 2 + NH 4 I

B) மூலக்கூறு ஹைட்ரஜனுடன் நைட்ரோபென்சீனின் வினையூக்க ஹைட்ரஜனேற்றம்:

C 6 H 5 NO 2 ––® C 6 H 5 NH 2 + H 2 O

நைட்ரோபென்சீன் பூனை அனிலின்

ஆல்கால்களுடன் அல்கைலேஷன் மூலம் குறைந்த அமின்களை (C 1 – C 4) தயாரித்தல்:

350 0 சி, அல் 2 ஓ 3

R–OH + NH 3 ––––––––––––® R–NH 2 +H 2 O

350 0 சி, அல் 2 ஓ 3

2R–OH + NH 3 –––––––––––® R 2 –NH +2H 2 O

350 0 சி, அல் 2 ஓ 3

3R–OH + NH 3 –––––––––––® R 3 –N + 3H 2 O

அமின்களின் இயற்பியல் பண்புகள்

மெத்திலமைன், டைமெதிலமைன் மற்றும் ட்ரைமெதிலமைன் ஆகியவை வாயுக்கள், அமின்களின் வரிசையின் நடுத்தர உறுப்பினர்கள் திரவங்கள், மற்றும் உயர் உறுப்பினர்கள் திடப்பொருள்கள். அமீன்களின் மூலக்கூறு எடை அதிகரிக்கும் போது, ​​அவற்றின் அடர்த்தி அதிகரிக்கிறது, அவற்றின் கொதிநிலை அதிகரிக்கிறது மற்றும் தண்ணீரில் அவற்றின் கரைதிறன் குறைகிறது. அதிக அமின்கள் தண்ணீரில் கரையாதவை. லோயர் அமின்கள் விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டுள்ளன, கெட்டுப்போன மீன்களின் வாசனையை ஓரளவு நினைவூட்டுகின்றன. அதிக அமின்கள் மணமற்றவை அல்லது மிகக் குறைந்த மணம் கொண்டவை. நறுமண அமின்கள் நிறமற்ற திரவங்கள் அல்லது திடப்பொருள்கள், அவை விரும்பத்தகாத வாசனையைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் நச்சுத்தன்மை கொண்டவை.

அமின்களின் வேதியியல் பண்புகள்

அமின்களின் இரசாயன நடத்தை மூலக்கூறில் ஒரு அமினோ குழு இருப்பதன் மூலம் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. நைட்ரஜன் அணுவின் வெளிப்புற எலக்ட்ரான் ஷெல்லில் 5 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. ஒரு அமீன் மூலக்கூறில், ஒரு அம்மோனியா மூலக்கூறைப் போலவே, நைட்ரஜன் அணு மூன்று எலக்ட்ரான்களை மூன்று கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குகிறது, அதே நேரத்தில் இரண்டு சுதந்திரமாக இருக்கும்.

நைட்ரஜன் அணுவில் ஒரு இலவச எலக்ட்ரான் ஜோடி இருப்பது புரோட்டானை இணைக்கும் திறனை அளிக்கிறது, எனவே அமின்கள் அம்மோனியாவைப் போலவே இருக்கின்றன, அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன, ஹைட்ராக்சைடுகள் மற்றும் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

உப்பு உருவாக்கம். அமிலங்களைக் கொண்ட அமின்கள் உப்புகளைத் தருகின்றன, இது வலுவான அடித்தளத்தின் செல்வாக்கின் கீழ், மீண்டும் இலவச அமின்களை அளிக்கிறது:

பலவீனமான கார்போனிக் அமிலத்துடன் கூட அமின்கள் உப்புகளை அளிக்கின்றன:

அம்மோனியாவைப் போலவே, அமின்களும் புரோட்டான்களை பலவீனமாகப் பிரிக்கும் மாற்று அம்மோனியம் கேஷனுடன் பிணைப்பதால் அடிப்படை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன:

ஒரு அமீன் தண்ணீரில் கரைக்கப்படும் போது, ​​நீரின் புரோட்டான்களின் ஒரு பகுதி ஒரு கேஷன் உருவாக்க நுகரப்படுகிறது; எனவே, அதிகப்படியான ஹைட்ராக்சைடு அயனிகள் கரைசலில் தோன்றும், மேலும் இது லிட்மஸ் நீலம் மற்றும் பினோல்ப்தலீன் கிரிம்சனின் வண்ண தீர்வுகளுக்கு போதுமான கார பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. கட்டுப்படுத்தும் தொடரின் அமின்களின் அடிப்படையானது மிகச் சிறிய வரம்புகளுக்குள் மாறுபடுகிறது மற்றும் அம்மோனியாவின் அடிப்படைக்கு அருகில் உள்ளது.

மெத்தில் குழுக்களின் விளைவு மெத்தில் மற்றும் டைமெதிலமைனின் அடிப்படைத்தன்மையை சிறிது அதிகரிக்கிறது. ட்ரைமெதிலாமைன் விஷயத்தில், மெத்தில் குழுக்கள் ஏற்கனவே விளைந்த கேஷன் தீர்வுக்கு இடையூறாக உள்ளன மற்றும் அதன் நிலைப்படுத்தலைக் குறைக்கின்றன, எனவே அதன் அடிப்படை.

அமீன் உப்புகள் சிக்கலான கலவைகளாக கருதப்பட வேண்டும். அவற்றில் உள்ள மைய அணு ஒரு நைட்ரஜன் அணு ஆகும், இதன் ஒருங்கிணைப்பு எண் நான்கு. ஹைட்ரஜன் அல்லது அல்கைல் அணுக்கள் நைட்ரஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்டு உள் கோளத்தில் அமைந்துள்ளன; அமில எச்சம் வெளிப்புறக் கோளத்தில் அமைந்துள்ளது.

அமின்களின் அசைலேஷன். கரிம அமிலங்களின் சில வழித்தோன்றல்கள் (அமில ஹைலைடுகள், அன்ஹைட்ரைடுகள் போன்றவை) முதன்மை மற்றும் இரண்டாம் நிலை அமின்களில் செயல்படும் போது, ​​அமைடுகள் உருவாகின்றன:

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் கூடிய இரண்டாம் நிலை அமின்கள் கொடுக்கின்றன நைட்ரோசமைன்கள்- மஞ்சள் நிற திரவங்கள், தண்ணீரில் சிறிது கரையக்கூடியவை:

மூன்றாம் நிலை அமின்கள் குளிரில் நீர்த்த நைட்ரஸ் அமிலத்தின் செயல்பாட்டை எதிர்க்கின்றன (அவை நைட்ரஸ் அமிலத்தின் உப்புகளை உருவாக்குகின்றன); மிகவும் கடுமையான நிலைமைகளின் கீழ், தீவிரவாதிகளில் ஒன்று பிரிக்கப்பட்டு நைட்ரோசோமைன் உருவாகிறது.

டைமைன்ஸ்

உயிரியல் செயல்முறைகளில் டயமின்கள் முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன. ஒரு விதியாக, அவை தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியவை, ஒரு சிறப்பியல்பு மணம் கொண்டவை, அதிக கார எதிர்வினை மற்றும் காற்றில் CO 2 உடன் தொடர்பு கொள்கின்றன. டயமின்கள் இரண்டு சமமான அமிலத்துடன் நிலையான உப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

எத்திலினெடியமைன் (1,2-எத்தனேடியமைன்) H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 . இது எளிமையான டயமின்; எத்திலீன் புரோமைடில் அம்மோனியாவின் செயல்பாட்டின் மூலம் பெறலாம்:

டெட்ராமெத்திலினெடியமைன் (1,4-பியூட்டானேடியமைன்), அல்லது புட்ரெசின், NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 மற்றும் பெண்டாமெதிலினெடியமின் (1,5-பென்டானெடியமைன்) NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2, அல்லது கேடவெரின். அவை புரதப் பொருட்களின் சிதைவு தயாரிப்புகளில் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன; டயமினோ அமிலங்களின் டிகார்பாக்சிலேஷன் மூலம் உருவாகின்றன மற்றும் அழைக்கப்படுகின்றன ptomaines(கிரேக்க மொழியில் இருந்து - சடலம்), அவை முன்பு "கடவெரிக் விஷங்கள்" என்று கருதப்பட்டன. அழுகும் புரதங்களின் நச்சுத்தன்மை ptomains மூலம் ஏற்படவில்லை, ஆனால் மற்ற பொருட்களின் இருப்பு காரணமாக இப்போது கண்டறியப்பட்டுள்ளது.

புட்ரெசின் மற்றும் கேடவெரின் ஆகியவை பல நுண்ணுயிரிகளின் முக்கிய செயல்பாட்டின் விளைவாக உருவாகின்றன (உதாரணமாக, டெட்டனஸ் மற்றும் காலராவின் காரணிகள்) மற்றும் பூஞ்சை; அவை சீஸ், எர்காட், ஃப்ளை அகாரிக் மற்றும் ப்ரூவரின் ஈஸ்ட் ஆகியவற்றில் காணப்படுகின்றன.

பாலிமைடு இழைகள் மற்றும் பிளாஸ்டிக் உற்பத்திக்கு சில டைமின்கள் மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எனவே, ஹெக்ஸா-மெத்திலினெடியமைன் NH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2 இலிருந்து மிகவும் மதிப்புமிக்க செயற்கை இழை பெறப்பட்டது - நைலான்(அமெரிக்கா) அல்லது அனிட்(ரஷ்யா).

அமினோ ஆல்கஹால்கள்

அமினோ ஆல்கஹால்கள்- கலப்பு செயல்பாடுகளைக் கொண்ட கலவைகள், அமினோ மற்றும் ஹைட்ராக்ஸி குழுக்களைக் கொண்டிருக்கும் மூலக்கூறு.

அமினோஎத்தனால்(எத்தனோலமைன்) HO-CH 2 CH 2 -NH 2, அல்லது கோலமைன்.

எத்தனோலமைன் ஒரு தடிமனான எண்ணெய் திரவமாகும், இது எல்லா வகையிலும் தண்ணீருடன் கலக்கக்கூடியது மற்றும் வலுவான கார பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. மோனோதனோலமைனுடன், டைத்தனோலமைன் மற்றும் ட்ரைத்தனோலமைனும் பெறப்படுகின்றன:

கோலின் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது லெசித்தின்கள்- கொழுப்பு போன்ற பொருட்கள், விலங்கு மற்றும் தாவர உயிரினங்களில் மிகவும் பொதுவானவை, மேலும் அவற்றிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்படலாம். கோலின் என்பது ஒரு படிக, அதிக ஹைக்ரோஸ்கோபிக் வெகுஜனமாகும், இது காற்றில் எளிதில் கரைகிறது. இது வலுவான கார பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அமிலங்களுடன் உப்புகளை எளிதில் உருவாக்குகிறது.

கோலின் அசிட்டிக் அன்ஹைட்ரைடுடன் அசைலேட் செய்யும்போது, ​​அது உருவாகிறது கோலின் அசிடேட்,என்றும் அழைக்கப்பட்டது அசிடைல்கொலின்:

அசிடைல்கொலின் மிக முக்கியமான உயிர்வேதியியல் பாத்திரத்தை வகிக்கிறது, ஏனெனில் இது ஒரு மத்தியஸ்தர் (மத்தியஸ்தம்) நரம்பு ஏற்பிகளிலிருந்து தசைகளுக்கு உற்சாகத்தை கடத்துகிறது.

ஹைட்ரோகார்பன் மாற்றீடுகளின் தன்மையின் அடிப்படையில், அமின்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன

அமின்களின் பொதுவான கட்டமைப்பு அம்சங்கள்

அம்மோனியா மூலக்கூறில் உள்ளதைப் போலவே, எந்த அமீனின் மூலக்கூறிலும் நைட்ரஜன் அணு ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியை சிதைந்த டெட்ராஹெட்ரானின் முனைகளில் ஒன்றில் இயக்குகிறது:

இந்த காரணத்திற்காக, அம்மோனியா போன்ற அமின்கள், அடிப்படை பண்புகளை கணிசமாக வெளிப்படுத்தியுள்ளன.

இவ்வாறு, அம்மோனியாவைப் போன்ற அமின்கள், தண்ணீருடன் தலைகீழாக வினைபுரிந்து, பலவீனமான தளங்களை உருவாக்குகின்றன:

அமீன் மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் கேஷன் மற்றும் நைட்ரஜன் அணுவிற்கு இடையேயான பிணைப்பு நைட்ரஜன் அணுவின் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியின் காரணமாக நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையைப் பயன்படுத்தி உணரப்படுகிறது. செறிவூட்டப்பட்ட அமின்கள் அம்மோனியாவுடன் ஒப்பிடும்போது வலுவான தளங்கள், ஏனெனில் அத்தகைய அமின்களில், ஹைட்ரோகார்பன் மாற்றீடுகள் நேர்மறை தூண்டல் (+I) விளைவைக் கொண்டுள்ளன. இது சம்பந்தமாக, நைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகரிக்கிறது, இது H + கேஷனுடன் அதன் தொடர்புகளை எளிதாக்குகிறது.

நறுமண அமின்கள், அமினோ குழு நேரடியாக நறுமண வளையத்துடன் இணைக்கப்பட்டிருந்தால், அம்மோனியாவுடன் ஒப்பிடும்போது பலவீனமான அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. நைட்ரஜன் அணுவின் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி பென்சீன் வளையத்தின் நறுமண π-அமைப்பை நோக்கி மாற்றப்படுவதே இதற்குக் காரணம், இதன் விளைவாக நைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி குறைகிறது. இதையொட்டி, இது அடிப்படை பண்புகளில் குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது, குறிப்பாக தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும் திறன். எடுத்துக்காட்டாக, அனிலின் வலுவான அமிலங்களுடன் மட்டுமே வினைபுரிகிறது, ஆனால் நடைமுறையில் தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை.

நிறைவுற்ற அமின்களின் வேதியியல் பண்புகள்

ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அமின்கள் தண்ணீருடன் தலைகீழாக வினைபுரிகின்றன:

அமின்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் விளைந்த தளங்களின் விலகல் காரணமாக கார எதிர்வினையைக் கொண்டுள்ளன:

செறிவூட்டப்பட்ட அமின்கள் அவற்றின் வலுவான அடிப்படை பண்புகளால் அம்மோனியாவை விட தண்ணீருடன் சிறப்பாக செயல்படுகின்றன.

நிறைவுற்ற அமின்களின் அடிப்படை பண்புகள் தொடரில் அதிகரிக்கின்றன.

இரண்டாம் நிலை நிறைவுற்ற அமின்கள் முதன்மை நிறைவுற்ற அமின்களை விட வலுவான தளங்களாகும், அவை அம்மோனியாவை விட வலுவான தளங்களாகும். மூன்றாம் நிலை அமின்களின் அடிப்படை பண்புகளைப் பொறுத்தவரை, நீர்வாழ் கரைசல்களில் உள்ள எதிர்வினைகளைப் பற்றி நாம் பேசினால், மூன்றாம் நிலை அமின்களின் அடிப்படை பண்புகள் இரண்டாம் நிலை அமின்களை விட மிகவும் மோசமாக வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன, மேலும் முதன்மையானவற்றை விட சற்று மோசமானவை. இது ஸ்டெரிக் தடைகளால் ஏற்படுகிறது, இது அமீன் புரோட்டானேஷன் விகிதத்தை கணிசமாக பாதிக்கிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், மூன்று மாற்றுகள் நைட்ரஜன் அணுவை "தடுத்து" H + கேஷன்களுடன் அதன் தொடர்புகளில் தலையிடுகின்றன.

அமிலங்களுடனான தொடர்பு

இலவச நிறைவுற்ற அமின்கள் மற்றும் அவற்றின் நீர்வாழ் கரைசல்கள் இரண்டும் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகின்றன. இந்த வழக்கில், உப்புகள் உருவாகின்றன:

செறிவூட்டப்பட்ட அமின்களின் அடிப்படை பண்புகள் அம்மோனியாவை விட அதிகமாக உச்சரிக்கப்படுவதால், அத்தகைய அமின்கள் கார்போனிக் அமிலம் போன்ற பலவீனமான அமிலங்களுடன் கூட வினைபுரிகின்றன:

அமீன் உப்புகள் திடப்பொருள்களாகும், அவை தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை மற்றும் துருவமற்ற கரிம கரைப்பான்களில் மோசமாக கரையக்கூடியவை. காரங்களுடனான அமீன் உப்புகளின் தொடர்பு இலவச அமின்களின் வெளியீட்டிற்கு வழிவகுக்கிறது, இது அம்மோனியம் உப்புகளில் காரங்கள் செயல்படும்போது அம்மோனியாவின் இடப்பெயர்ச்சியைப் போன்றது:

2. முதன்மை நிறைவுற்ற அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து தொடர்புடைய ஆல்கஹால்கள், நைட்ரஜன் N2 மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகின்றன. உதாரணத்திற்கு:

இந்த எதிர்வினையின் ஒரு சிறப்பியல்பு அம்சம் நைட்ரஜன் வாயு உருவாக்கம் ஆகும், எனவே இது முதன்மை அமின்களுக்கு தரமானது மற்றும் இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலைகளில் இருந்து அவற்றை வேறுபடுத்த பயன்படுகிறது. பெரும்பாலும் இந்த எதிர்வினை அமினை நைட்ரஸ் அமிலத்தின் கரைசலுடன் அல்ல, ஆனால் நைட்ரஸ் அமிலத்தின் (நைட்ரைட்) உப்பின் கரைசலுடன் கலந்து இந்த கலவையில் வலுவான தாது அமிலத்தைச் சேர்ப்பதன் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். நைட்ரைட்டுகள் வலுவான கனிம அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​நைட்ரஸ் அமிலம் உருவாகிறது, இது அமினுடன் வினைபுரிகிறது:

இதேபோன்ற நிலைமைகளின் கீழ் இரண்டாம் நிலை அமின்கள் எண்ணெய் திரவங்களை வழங்குகின்றன, அவை N- நைட்ரோசமைன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, ஆனால் இந்த எதிர்வினை வேதியியலில் உண்மையான USE சோதனைகளில் ஏற்படாது. மூன்றாம் நிலை அமின்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதில்லை.

எந்த அமின்களின் முழுமையான எரிப்பு கார்பன் டை ஆக்சைடு, நீர் மற்றும் நைட்ரஜன் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது:

ஹாலோஅல்கேன்களுடன் தொடர்பு

ஹைட்ரஜன் குளோரைட்டின் செயல்பாட்டின் மூலம் அதே உப்பு மிகவும் மாற்று அமீனில் பெறப்படுகிறது என்பது குறிப்பிடத்தக்கது. எங்கள் விஷயத்தில், ஹைட்ரஜன் குளோரைடு டைமெதிலமைனுடன் வினைபுரியும் போது:

அமின்கள் தயாரித்தல்:

1) ஹலோஅல்கேன்களுடன் அம்மோனியாவின் அல்கைலேஷன்:

அம்மோனியா குறைபாடு ஏற்பட்டால், அதன் உப்பு அமினுக்கு பதிலாக பெறப்படுகிறது:

2) அமில சூழலில் உலோகங்களால் (செயல்பாட்டுத் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்கு) குறைப்பு:

இலவச அமீனை வெளியிட காரம் கொண்ட கரைசலின் சிகிச்சையைத் தொடர்ந்து:

3) சூடான அலுமினிய ஆக்சைடு வழியாக அவற்றின் கலவையை கடக்கும் போது ஆல்கஹால்களுடன் அம்மோனியாவின் எதிர்வினை. ஆல்கஹால் / அமீன் விகிதத்தைப் பொறுத்து, முதன்மை, இரண்டாம் நிலை அல்லது மூன்றாம் நிலை அமின்கள் உருவாகின்றன:

அனிலின் வேதியியல் பண்புகள்

அனிலின் - அமினோபென்சீனின் அற்பமான பெயர், சூத்திரம் உள்ளது:

விளக்கப்படத்திலிருந்து பார்க்க முடிந்தால், அனிலின் மூலக்கூறில் அமினோ குழு நேரடியாக நறுமண வளையத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இத்தகைய அமின்கள், ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, அம்மோனியாவை விட மிகக் குறைவான உச்சரிக்கப்படும் அடிப்படை பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன. எனவே, குறிப்பாக, அனிலின் நடைமுறையில் நீர் மற்றும் கார்போனிக் அமிலம் போன்ற பலவீனமான அமிலங்களுடன் வினைபுரிவதில்லை.

அமிலங்களுடன் அனிலின் எதிர்வினை

அனிலின் வலுவான மற்றும் நடுத்தர வலிமையான கனிம அமிலங்களுடன் வினைபுரிகிறது. இந்த வழக்கில், ஃபைனிலமோனியம் உப்புகள் உருவாகின்றன:

ஆலசன்களுடன் அனிலின் எதிர்வினை

இந்த அத்தியாயத்தின் ஆரம்பத்தில் ஏற்கனவே கூறியது போல, நறுமண அமின்களில் உள்ள அமினோ குழு நறுமண வளையத்திற்குள் இழுக்கப்படுகிறது, இது நைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியைக் குறைக்கிறது, இதன் விளைவாக நறுமண வளையத்தில் அதிகரிக்கிறது. நறுமண வளையத்தில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் அதிகரிப்பு, எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகள், குறிப்பாக ஆலசன்களுடனான எதிர்வினைகள், குறிப்பாக அமினோ குழுவுடன் தொடர்புடைய ஆர்த்தோ மற்றும் பாரா நிலைகளில் மிகவும் எளிதாக தொடர்கின்றன. இவ்வாறு, அனிலின் புரோமின் நீருடன் எளிதில் வினைபுரிந்து, 2,4,6-டிரைப்ரோமோஅனிலின் வெள்ளை நிற வீழ்படிவை உருவாக்குகிறது:

இந்த வினையானது அனிலினுக்குத் தரமானது மற்றும் பெரும்பாலும் மற்ற கரிம சேர்மங்களில் அடையாளம் காண அனுமதிக்கிறது.

நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் அனிலின் எதிர்வினை

அனிலின் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிகிறது, ஆனால் இந்த எதிர்வினையின் தனித்தன்மை மற்றும் சிக்கலான தன்மை காரணமாக, இது வேதியியலில் உண்மையான ஒருங்கிணைந்த மாநில தேர்வில் தோன்றாது.

அனிலின் அல்கைலேஷன் எதிர்வினைகள்

ஆலொஜனேற்றப்பட்ட ஹைட்ரோகார்பன்களுடன் நைட்ரஜன் அணுவில் அனிலினின் தொடர்ச்சியான அல்கைலேஷனைப் பயன்படுத்தி, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமின்களைப் பெறலாம்:

அனிலின் பெறுதல்

1. வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்றமற்ற அமிலங்களின் முன்னிலையில் உலோகங்களால் நைட்ரோபென்சீனைக் குறைத்தல்:

C 6 H 5 -NO 2 + 3Fe + 7HCl = +Cl- + 3FeCl 2 + 2H 2 O

Cl - + NaOH = C 6 H 5 -NH 2 + NaCl + H 2 O

செயல்பாட்டுத் தொடரில் ஹைட்ரஜனுக்கு முன் அமைந்துள்ள எந்த உலோகங்களையும் உலோகங்களாகப் பயன்படுத்தலாம்.

அம்மோனியாவுடன் குளோரோபென்சீனின் எதிர்வினை:

C 6 H 5 −Cl + 2NH 3 → C 6 H 5 NH 2 + NH 4 Cl

அமினோ அமிலங்களின் வேதியியல் பண்புகள்

அமினோ அமிலங்கள் மூலக்கூறுகளில் இரண்டு வகையான செயல்பாட்டுக் குழுக்கள் உள்ளன - அமினோ (-NH 2) மற்றும் கார்பாக்சி- (-COOH) குழுக்கள்.

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அமினோ அமிலங்கள் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் வழித்தோன்றல்களாகக் கருதப்படலாம், அவற்றில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் அமினோ குழுக்களால் மாற்றப்படுகின்றன.

எனவே, அமினோ அமிலங்களின் பொதுவான சூத்திரத்தை (NH 2) x R(COOH) y என எழுதலாம், இதில் x மற்றும் y பெரும்பாலும் ஒன்று அல்லது இரண்டுக்கு சமமாக இருக்கும்.

அமினோ அமில மூலக்கூறுகள் ஒரு அமினோ குழு மற்றும் ஒரு கார்பாக்சைல் குழு இரண்டையும் கொண்டிருப்பதால், அவை அமின்கள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் போன்ற இரசாயன பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன.

அமினோ அமிலங்களின் அமில பண்புகள்

காரங்கள் மற்றும் கார உலோக கார்பனேட்டுகளுடன் உப்புகளின் உருவாக்கம்

அமினோ அமிலங்களின் எஸ்டெரிஃபிகேஷன்

அமினோ அமிலங்கள் ஆல்கஹால்களுடன் எஸ்டெரிஃபிகேஷன் மூலம் வினைபுரியும்:

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 OH → NH 2 CH 2 COOCH 3 + H 2 O

அமினோ அமிலங்களின் அடிப்படை பண்புகள்

1. அமிலங்களுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது உப்புகளின் உருவாக்கம்

NH 2 CH 2 COOH + HCl → + Cl —

2. நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் தொடர்பு

NH 2 -CH 2 -COOH + HNO 2 → HO-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O

குறிப்பு: நைட்ரஸ் அமிலத்துடனான தொடர்பு முதன்மை அமின்களைப் போலவே தொடர்கிறது

3. அல்கைலேஷன்

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 I → + I —

4. அமினோ அமிலங்களின் தொடர்பு

அமினோ அமிலங்கள் ஒன்றுக்கொன்று வினைபுரிந்து பெப்டைடுகளை உருவாக்குகின்றன - அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் பெப்டைட் பிணைப்பு –C(O)-NH-ஐக் கொண்ட கலவைகள்.

அதே நேரத்தில், இரண்டு வெவ்வேறு அமினோ அமிலங்களுக்கு இடையிலான எதிர்வினையின் போது, ​​சில குறிப்பிட்ட தொகுப்பு நிலைமைகளைக் கவனிக்காமல், வெவ்வேறு டிபெப்டைட்களின் உருவாக்கம் ஒரே நேரத்தில் நிகழ்கிறது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்ள வேண்டும். எனவே, எடுத்துக்காட்டாக, மேலே உள்ள அலனைனுடன் கிளைசினின் எதிர்வினைக்கு பதிலாக, கிளைசிலனனைனுக்கு வழிவகுக்கும், அலனில்கிளைசினுக்கு வழிவகுக்கும் எதிர்வினை ஏற்படலாம்:

கூடுதலாக, கிளைசின் மூலக்கூறு அலனைன் மூலக்கூறுடன் வினைபுரிய வேண்டிய அவசியமில்லை. கிளைசின் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே பெப்டைசேஷன் எதிர்வினைகளும் ஏற்படுகின்றன:

மற்றும் அலனைன்:

கூடுதலாக, அசல் அமினோ அமில மூலக்கூறுகள் போன்ற விளைவான பெப்டைட்களின் மூலக்கூறுகள் அமினோ குழுக்கள் மற்றும் கார்பாக்சைல் குழுக்களைக் கொண்டிருப்பதால், புதிய பெப்டைட் பிணைப்புகளின் உருவாக்கம் காரணமாக பெப்டைடுகள் அமினோ அமிலங்கள் மற்றும் பிற பெப்டைட்களுடன் வினைபுரியும்.

தனிப்பட்ட அமினோ அமிலங்கள் செயற்கை பாலிபெப்டைடுகள் அல்லது பாலிமைடு இழைகள் என்று அழைக்கப்படுவதை உற்பத்தி செய்யப் பயன்படுகிறது. எனவே, குறிப்பாக, 6-அமினோஹெக்சேன் (ε-அமினோகாப்ரோயிக்) அமிலத்தின் பாலிகண்டன்சேஷனைப் பயன்படுத்தி, நைலான் தொழில்துறையில் ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது:

இதன் விளைவாக வரும் நைலான் பிசின் ஜவுளி இழைகள் மற்றும் பிளாஸ்டிக்குகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.

அக்வஸ் கரைசலில் அமினோ அமிலங்களின் உள் உப்புகளின் உருவாக்கம்

அக்வஸ் கரைசல்களில், அமினோ அமிலங்கள் முக்கியமாக உள் உப்புகளின் வடிவத்தில் உள்ளன - இருமுனை அயனிகள் (zwitterions):

அமினோ அமிலங்களைப் பெறுதல்

1) அம்மோனியாவுடன் குளோரினேட்டட் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்களின் எதிர்வினை:

Cl-CH 2 -COOH + 2NH 3 = NH 2 -CH 2 -COOH + NH 4 Cl

2) வலுவான கனிம அமிலங்கள் மற்றும் காரங்களின் தீர்வுகளின் செயல்பாட்டின் கீழ் புரதங்களின் முறிவு (ஹைட்ரோலிசிஸ்).

அனைத்து கரிம சேர்மங்களின் மிகவும் பொதுவான சொத்து எரியும் திறன் ஆகும். அம்மோனியா தானே எரிகிறது மற்றும் பொதுவாக, எளிதாக, ஆனால் அதை தீ வைப்பது எப்போதும் எளிதானது அல்ல. இதற்கு நேர்மாறாக, அமின்கள் எளிதில் பற்றவைக்கின்றன மற்றும் பெரும்பாலும் நிறமற்ற அல்லது சற்று நிற சுடருடன் எரிகின்றன. இந்த வழக்கில், நைட்ரஜன் ஆக்சைடுகள் நிலையற்றதாக இருப்பதால், அமின்களின் நைட்ரஜன் பாரம்பரியமாக மூலக்கூறு நைட்ரஜனாக ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.

அம்மோனியாவை விட அமின்கள் காற்றில் எளிதில் தீப்பிடிக்கும்.

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O;

4C 2 H 5 NH 2 + 15O 2 = 8CO 2 + 14H 2 O + 2N 2.

அடிப்படை பண்புகள்

முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமின்கள் டிரிவலன்ட் நைட்ரஜனுக்கு ஏற்றவாறு, ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். அதாவது, கரைசலில் உள்ள அமின்கள் அடிப்படை பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன அல்லது அவற்றின் தீர்வுகள் தளங்களாகும். இதனால்தான் அக்வஸ் கரைசலில் உள்ள அமின்கள் லிட்மஸ் நீலமாகவும், பினோல்ப்தலீன் கருஞ்சிவப்பு நிறமாகவும் மாறும். அரிசி. 12.

அரிசி. 1 .

அரிசி. 2 .

இந்த எலக்ட்ரான் ஜோடிக்கு நன்றி, ஹைட்ரஜன் அயனியுடன் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பிணைப்பு உருவாக்கப்படலாம்:

C 2 H 5 NH 2 + H + = C 2 H 5 NH 3 +.

எனவே, அம்மோனியாவைப் போலவே, அமின்களும் தளங்களின் பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன:

NH 3 + H 2 O NH 4 OH;

C 2 H 5 NH 2 + H 2 O C 2 H 5 NH 3 OH.

அம்மோனியா அமிலங்களுடன் உப்புகளை உருவாக்குகிறது அம்மோனியம், மற்றும் அமின்கள் அல்கைலாமோனியம் :

NH 3 + HBr = NH 4 Br ( அம்மோனியம் புரோமைடு)

C 2 H 5 NH 2 + HBr = C 2 H 5 NH 3 Br ( எத்திலமோனியம் புரோமைடு)

அம்மோனியா அமிலங்களுடன் அம்மோனியம் உப்புகளை உருவாக்குவது போல, அமின்கள் அதனுடன் தொடர்புடைய உப்புகளை உருவாக்குகின்றன. இந்த உப்புகள் அம்மோனியாவைப் போலவே, அக்வஸ் கரைசல்களின் எதிர்வினையின் போது மட்டுமல்ல, அமின்கள் போதுமான அளவு ஆவியாக இருந்தால் வாயு கட்டத்திலும் உருவாகலாம்.

அதாவது, செறிவூட்டப்பட்ட ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் அல்லது கரிம ஆவியாகும் பாத்திரங்களுக்கு அருகில், எடுத்துக்காட்டாக, அசிட்டிக் அமிலம் மற்றும் ஆவியாகும் அமீன் கொண்ட பாத்திரத்தை வைத்தால், விரைவில் அவற்றுக்கிடையேயான இடைவெளியில் நெருப்பு இல்லாமல் புகை போன்ற ஏதாவது தோன்றும், அதாவது. அல்கைலமைன் உப்புடன் தொடர்புடைய படிகங்கள் உருவாகும். அரிசி. 3.

அரிசி. 3 .

காரங்கள் அமின்களை இடமாற்றம் செய்கின்றன , இது, அம்மோனியா போன்றது, பலவீனமானஅடிப்படைகள், அல்கைல் அம்மோனியம் உப்புகளிலிருந்து:

NH 4 Cl + KOH = NH 3 - + KCl + H 2 O;

CH 3 NH 3 Cl + KOH = CH 3 NH 2 - + KCl + H 2 O.

அமின்களின் அடிப்படை பண்புகள் அம்மோனியாவை விட அதிகம். ஏன்? ஹைட்ரஜன் அயனியுடன் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பிணைப்பு உருவாக்கம் மிகவும் எளிதாக நிகழ்கிறது, நைட்ரஜன் அணுவில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகமாகும். ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்கள் பல எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கின்றன மற்றும் அவற்றை நைட்ரஜன் அணுவுடன் உடனடியாக "பகிர்கின்றன" (படம் 4).

அரிசி. 4. ஹைட்ரஜன் அயனியுடன் நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பிணைப்பு

இருப்பினும், மூன்றாம் நிலை அமின்களின் அடிப்படை பண்புகள் இரண்டாம் நிலை அமின்களை விட குறைவாகவே உள்ளன (அடிப்படை மாறிலிகளை ஒப்பிடுக). ஏன்? ஒரு மூன்றாம் நிலை அமினில், நைட்ரஜன் அணு அனைத்து பக்கங்களிலும் ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களால் சூழப்பட்டுள்ளது, மேலும் அதன் வினைத்திறன் தடைபடுகிறது.

அமீன்கள், அம்மோனியா போன்றவை, ஹாலோஅல்கேன்களுடன் வினைபுரிந்து, ஆலசன் அணுவை மாற்றுகின்றன:

CH 3 Br + NH 3 = CH 3 NH 2 + HBr;

CH 3 NH 2 + CH 3 Br = (CH 3) 2 NH + HBr;

(CH 3) 2 NH + CH 3 Br = (CH 3) 3 N + HBr.

மூன்றாம் நிலை அமின்களும் ஆலஜனை மாற்றலாம், எனவே எதிர்வினை மேலும் செல்லலாம். ஒரு குவாட்டர்னரி அம்மோனியம் உப்பு உருவாகிறது - டெட்ராமெதிலாமோனியம் புரோமைடு (CH 3) 4 NBr:

(CH 3) 3 N + CH 3 Br = (CH 3) 4 N+ + Br-.

பாடத்தை சுருக்கவும்

இந்த பாடம் "அமினோ கலவைகள்" என்ற தலைப்பை உள்ளடக்கியது. வகைப்பாடு, ஐசோமெரிசம், பெயர்கள் மற்றும் இயற்பியல் பண்புகள்." ஆக்ஸிஜனைக் கொண்ட கரிம சேர்மங்களின் தோற்றத்தை நீங்கள் மதிப்பாய்வு செய்துள்ளீர்கள் மற்றும் அம்மோனியா மற்றும் நீரின் சில பொதுவான பண்புகளை நினைவுபடுத்தியுள்ளீர்கள். பிறகு அமினோ சேர்மங்களை எப்படி பெறுவது என்று பார்த்தோம். அவற்றின் வகைப்பாடு, ஐசோமெரிசம், பெயர்கள் மற்றும் அவற்றின் உள்ளார்ந்த இயற்பியல் பண்புகளை நாங்கள் ஆய்வு செய்தோம். .

நூல் பட்டியல்

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. வேதியியல்: கரிம வேதியியல். 10 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்: அடிப்படை நிலை/ஜி. E. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். - 14வது பதிப்பு. - எம்.: கல்வி, 2012.
2. வேதியியல். தரம் 10. சுயவிவர நிலை: கல்வி. பொது கல்விக்காக நிறுவனங்கள்/வி.வி. எரெமின், என்.இ. குஸ்மென்கோ, வி.வி. லுனின், ஏ.ஏ. ட்ரோஸ்டோவ், வி.ஐ. டெரெனின். - எம்.: பஸ்டர்ட், 2008. - 463 பக்.
3. வேதியியல். தரம் 11. சுயவிவர நிலை: கல்வி. பொது கல்விக்காக நிறுவனங்கள்/ வி.வி. எரெமின், என்.இ. குஸ்மென்கோ, வி.வி. லுனின், ஏ.ஏ. ட்ரோஸ்டோவ், வி.ஐ. டெரெனின். - எம்.: பஸ்டர்ட், 2010. - 462 பக்.
4. Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. பல்கலைக்கழகங்களுக்குள் நுழைபவர்களுக்கு வேதியியலில் உள்ள சிக்கல்களின் தொகுப்பு. - 4வது பதிப்பு. - எம்.: ஆர்ஐஏ "புதிய அலை": வெளியீட்டாளர் உமெரென்கோவ், 2012. - 278 பக்.

1. இணையதளம் ().
2. Chemistry.ssu.samara.ru ().
3. Khimik.ru ().
4. Promobud.ua ().

வீட்டு பாடம்

1. எண். 3, 4 (ப. 14) ருட்ஜிடிஸ் ஜி.ஈ., ஃபெல்ட்மேன் எஃப்.ஜி. வேதியியல்: கரிம வேதியியல். 10 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்: அடிப்படை நிலை/ஜி. E. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். - 14வது பதிப்பு. - எம்.: கல்வி, 2012.
2. அமின்கள் மற்றும் ஆல்கஹால்களை கட்டுப்படுத்தும் பண்புகளை ஒப்பிடுக.
3. அமின்களின் அடிப்படைத்தன்மையை உறுதிப்படுத்தும் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை எழுதுங்கள்.

அமின்கள் கரிம சேர்மங்களின் ஒரே வகுப்பாகும், அவை குறிப்பிடத்தக்க அடிப்படை. இருப்பினும், அமின்கள் பலவீனமான தளங்கள். இப்போது அட்டவணைக்குத் திரும்புவது பயனுள்ளதாக இருக்கும். அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களின் மூன்று வரையறைகளை நினைவுபடுத்த 12-1. அடிப்படையின் மூன்று வரையறைகளின்படி, அமின்களின் இரசாயன நடத்தையின் மூன்று அம்சங்களை வேறுபடுத்தி அறியலாம்.

1. அமின்கள் அமிலங்களுடன் வினைபுரிகின்றன, புரோட்டான் ஏற்பிகளாக செயல்படுகின்றன:

எனவே, அமின்கள் ப்ரான்ஸ்டெட் தளங்கள். 2. அமின்கள் எலக்ட்ரான் ஜோடி நன்கொடையாளர்கள் (லூயிஸ் தளங்கள்):

3. அமின்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் எனவே, அமின்கள், தண்ணீருடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டவை.

எனவே, அமின்கள் அர்ஹீனியஸ் தளங்கள். அனைத்து அமின்களும் பலவீனமான தளங்களாக இருந்தாலும், அவற்றின் அடிப்படையானது நைட்ரஜன் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களின் தன்மை மற்றும் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்தது. நறுமண அமின்களை விட அல்கைலாமின்கள் மிகவும் அடிப்படையானவை. அல்கைலாமின்களில், மிகவும் அடிப்படையானது இரண்டாம் நிலை, முதன்மையானது சற்றே குறைவான அடிப்படை, அதைத் தொடர்ந்து மூன்றாம் நிலை அமின்கள் மற்றும் அம்மோனியா. பொதுவாக, அடிப்படையானது வரிசையில் குறைகிறது:

ஒரு பொருளின் அடிப்படைத்தன்மையின் அளவுகோல் அடிப்படை மாறிலி ஆகும், இது தண்ணீருடன் அமீனின் தொடர்புகளின் சமநிலை மாறிலி ஆகும் (மேலே உள்ள அடிப்படையின் அர்ஹீனியஸ் வரையறையைப் பார்க்கவும்). நீர் அதிகமாக இருப்பதால், அதன் செறிவு அடிப்படை மாறிலியின் வெளிப்பாட்டில் தோன்றாது:

வலுவான அடித்தளம், நீர் மூலக்கூறுகளிலிருந்து அதிக புரோட்டான்கள் அகற்றப்படும் மற்றும் கரைசலில் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் செறிவு அதிகமாகும். எனவே, வலுவான தளங்கள் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன

பெரிய K மதிப்புகள் சில அமின்களுக்கான மதிப்புகள் கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளன:

இந்த மதிப்புகள் மேலே விவாதிக்கப்பட்ட அமீன்களின் அடிப்படை மற்றும் அவற்றின் அமைப்புக்கு இடையிலான உறவை விளக்குகின்றன. வலுவான அடித்தளம் இரண்டாம் நிலை டைமெதிலமைன் ஆகும், மேலும் பலவீனமானது நறுமண அமீன் அனிலின் ஆகும்.

நறுமண அமின்கள் மிகவும் பலவீனமான தளங்களாக இருக்கின்றன, ஏனெனில் நைட்ரஜன் அணுவின் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி (அமின்களின் அடிப்படை பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது) நறுமண கருவின் -எலக்ட்ரான் மேகத்துடன் தொடர்பு கொள்கிறது, எனவே ஒரு புரோட்டானுக்கு (அல்லது பிற அமிலம்) குறைவாக அணுகக்கூடியது. முதன்மையானவற்றுடன் ஒப்பிடும்போது இரண்டாம் நிலை அமின்களின் உயர் அடிப்படையானது, அல்கைல் குழுக்கள், அவற்றின் நேர்மறை தூண்டல் விளைவு காரணமாக, நைட்ரஜன் அணுவிற்கு - பிணைப்புகள் மூலம் எலக்ட்ரான்களை வழங்குகின்றன, இது ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியைப் பகிர்ந்து கொள்ள உதவுகிறது. இரண்டு அல்கைல் குழுக்கள் நைட்ரஜன் அணுவிற்கு எலக்ட்ரான்களை ஒன்றை விட அதிக வலுவாக பங்களிக்கின்றன, எனவே இரண்டாம் நிலை அமின்கள் வலுவான தளங்கள். இதன் அடிப்படையில், மூன்றாம் நிலை அமின்கள் இரண்டாம் நிலைகளை விட வலுவான தளங்களாக இருக்கும் என்று ஒருவர் எதிர்பார்க்கலாம். இருப்பினும், இந்த அனுமானம் வாயு கட்டத்திற்கு மட்டுமே நியாயப்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் நீர்நிலைக் கரைசலில் மூன்றாம் நிலை அமின்களின் அடிப்படையானது அவ்வளவு அதிகமாக இல்லை. இது அநேகமாக தீர்வு விளைவுகளின் காரணமாக இருக்கலாம்.

அமீன்கள் அம்மோனியா போன்ற அமைப்பைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் ஒத்த பண்புகளை வெளிப்படுத்துகின்றன. அம்மோனியா மற்றும் அமின்கள் இரண்டிலும், நைட்ரஜன் அணு ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது. அமின்கள் உச்சரிக்கப்படும் அடிப்படை பண்புகளால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. அலிபாடிக் அமின்களின் அக்வஸ் கரைசல்கள் கார வினையை வெளிப்படுத்துகின்றன. அலிபாடிக் அமின்கள் அம்மோனியாவை விட வலுவான தளங்கள். நறுமண அமின்கள் அம்மோனியாவை விட பலவீனமான தளங்களாக இருக்கின்றன, ஏனெனில் நைட்ரஜன் அணுவின் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி பென்சீன் வளையத்தை நோக்கி நகர்கிறது, அதன் π எலக்ட்ரான்களுடன் இணைகிறது.

அமின்களின் அடிப்படையானது பல்வேறு காரணிகளால் பாதிக்கப்படுகிறது: ஹைட்ரோகார்பன் ரேடிக்கல்களின் மின்னணு விளைவுகள், நைட்ரஜன் அணுவை தீவிரவாதிகளால் இடஞ்சார்ந்த கவசம், அத்துடன் கரைப்பான் சூழலில் கரைவதால் விளைந்த அயனிகள் நிலைபெறும் திறன். அல்கைல் குழுக்களின் நன்கொடையாளர் விளைவின் விளைவாக, வாயு கட்டத்தில் (கரைப்பான் இல்லாமல்) அலிபாடிக் அமின்களின் அடிப்படையானது தொடரில் அதிகரிக்கிறது: முதன்மை< вторичные < третичные. Основность ароматических аминов зависит также от характера заместителей в бензольном кольце. Электроноакцепторные заместители (-F, -Cl, -NO2 и т. п.) уменьшают основные свойства ариламина по сравнению с анилином, а электронодонорные (алкил R-, -OCH3, -N(CH3)2 и др.), напротив, увеличивают.

1. CH3-NH 2 + H2O → OH (தண்ணீருடன் தொடர்பு)

2. (CH 3)2NH + HCl → [(CH3)2NH2]Cl டைமெதிலமோனியம் குளோரைடு (அமிலங்களுடனான எதிர்வினை)

[(CH 3)2NH 2]Cl + NaOH → (CH 3)2NH + NaCl + H2O (அமீன் உப்புகளின் காரங்களின் எதிர்வினை)

(அசிட்டலேஷன், மூன்றாம் நிலை அமின்களுடன் வேலை செய்யாது)

4. R-NH2 + CH3I → I¯ → NH3→ CH3NHR + NH4I (அல்கைலேஷன்)

5. நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் தொடர்பு: நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் கூடிய எதிர்வினை தயாரிப்புகளின் அமைப்பு அமினின் தன்மையைப் பொறுத்தது. எனவே, இந்த எதிர்வினை முதன்மை, இரண்டாம் நிலை மற்றும் மூன்றாம் நிலை அமின்களை வேறுபடுத்த பயன்படுகிறது.

a) R-NH2 + HNO2 → R-OH + N2 + H2O (முதன்மை கொழுப்பு அமின்கள்)

b) С6Н5-NH2 + NaNO2 + HCl → [С6Н5-N≡N]+Cl¯ - டயசோனியம் உப்பு (முதன்மை நறுமண அமின்கள்)

c) R2NH + Н-О-N=O → R2N-N=O (N-nitrosamine) + Н2O (இரண்டாம் நிலை கொழுப்பு மற்றும் நறுமண அமின்கள்)

d) R3N + H-O-N=O → குறைந்த வெப்பநிலையில் எதிர்வினை இல்லை (மூன்றாம் நிலை கொழுப்பு அமின்கள்)

(மூன்றாம் நிலை நறுமண அமின்கள்)

அனிலின் பண்புகள்.அனிலின் அமினோ குழுவிலும் பென்சீன் வளையத்திலும் எதிர்வினைகளால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. பென்சீன் வளையமானது அலிபாடிக் அமின்கள் மற்றும் அம்மோனியாவுடன் ஒப்பிடும்போது அமினோ குழுவின் அடிப்படை பண்புகளை பலவீனப்படுத்துகிறது, ஆனால் அமினோ குழுவின் செல்வாக்கின் கீழ் பென்சீனுடன் ஒப்பிடும்போது மாற்று எதிர்வினைகளில் பென்சீன் வளையம் மிகவும் செயலில் உள்ளது.

C6H5-NH2 + HCl → Cl = C6H5NH2 HCl

C6H5NH2 HCl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O

C6H5NH2 + CH3I → டி→ +I¯

அமினோ அமிலங்கள்

அமினோ அமிலங்கள்ஹீட்டோரோ-செயல்பாட்டு கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன, அவற்றின் மூலக்கூறுகள் ஒரு அமினோ குழு மற்றும் ஒரு கார்பாக்சில் குழு இரண்டையும் கொண்டிருக்கும். அமினோ மற்றும் கார்பாக்சைல் குழுக்களின் ஒப்பீட்டு நிலையைப் பொறுத்து, அமினோ அமிலங்கள் α-, β-, γ-, முதலியன பிரிக்கப்படுகின்றன. IUPAC படி, அமினோ அமிலங்களுக்கு பெயரிடும் போது, ​​NH2- குழு முன்னொட்டு என்று அழைக்கப்படுகிறது. அமினோ-,ஒரு எண்ணுடன் அது பிணைக்கப்பட்டுள்ள கார்பன் அணுவின் எண்ணிக்கையைக் குறிக்கிறது, அதைத் தொடர்ந்து தொடர்புடைய அமிலத்தின் பெயர்.

2-அமினோபுரோபனோயிக் அமிலம் (α-அமினோபுரோபனோயிக், α-அலனைன்)