பேச்சு சிகிச்சை போர்டல் / அனுபவ பரிமாற்றம் / கரிம வேதியியலில் இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள். கூட்டல் எதிர்வினைகள் என்ன எதிர்வினைகள் கூட்டல் வினையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன?

கரிம வேதியியலில் இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள். கூட்டல் எதிர்வினைகள் என்ன எதிர்வினைகள் கூட்டல் வினையால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன?

01.02.2024

; இந்த வழக்கில், ஒரு p-பிணைப்பு உடைந்து ஒன்று அல்லது இரண்டு s-பத்திரங்கள் உருவாகின்றன. எதிர்வினைகளைச் சேர்ப்பதைக் குறிக்க, குறியீட்டைப் பயன்படுத்தவும் (ஆங்கிலத்தில் இருந்து - சேர்க்கை); சைக்லோடிஷன்களுக்கு, அத்தகைய சின்னம் பயன்படுத்தப்படாது.

அடி மூலக்கூறின் தன்மையைப் பொறுத்து, எதிர்வினைச் சேர்த்தல்கள் தனிமைப்படுத்தப்பட்ட அல்லது இணைந்த பல பிணைப்புகளால் வேறுபடுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக: C=C, C=C, C=C-C=C, C=O, C=N, C=N. ஹோமோலிடிக் (Ad R) மற்றும் ஹீட்டோரோலிடிக். சேருதல். பிந்தையது, தாக்கும் மறுஉருவாக்கத்தின் கட்டணத்தைப் பொறுத்து, எலக்ட்ரோஃப்களாக பிரிக்கப்படுகின்றன. (Ad E) மற்றும் நியூக்ளியோஃப். (Ad N) இணைப்புகள். மறுபொருளின் நடத்தை அடி மூலக்கூறின் வகை மற்றும் எதிர்வினையின் நிலைமைகளைப் பொறுத்தது (உருவாக்கம், ஒரு வினையூக்கியின் இருப்பு, புற ஊதா கதிர்வீச்சின் விளைவு போன்றவை). Mn. எதிர்வினைகள் வெவ்வேறு நிலைமைகளின் கீழ் வெவ்வேறு விளைவுகளை வெளிப்படுத்தலாம். எதிர்வினை வகைகள் திறன்கள், எ.கா. ஆலஜன்கள் தீவிரவாதிகள், எலக்ட்ரோஃப்களாக செயல்பட முடியும். மற்றும் நியூக்ளியோஃப் கூட. முகவர்கள்.

நைப். பல கார்பன்-கார்பன் பிணைப்புகளில் கூடுதல் எதிர்வினைகள் ஆய்வு செய்யப்பட்டன. இந்த செயல்முறைகள் ஒரு படிநிலை (நிலை) அல்லது ஒத்திசைவு (ஒருங்கிணைந்த) பொறிமுறையின் படி தொடர்கின்றன. ஒரு படிநிலை பொறிமுறையுடன், முதல் நிலை ஒரு நியூக்ளியோபைல், எலக்ட்ரோஃபைல் அல்லது இலவசத்தின் தாக்குதல் ஆகும். தீவிரமானது, இரண்டாவது நேர்மறை, எதிர்மறையுடன் விளைந்த இடைநிலையை மீண்டும் இணைப்பதாகும். அல்லது ஒரு நடுநிலை துகள், எடுத்துக்காட்டாக:

எலக்ட்ரோஃப். அல்லது நியூக்ளியோஃப். துகள்கள் அயனிகளாக இருக்க வேண்டியதில்லை; அவை ஒரு மூலக்கூறின் எலக்ட்ரான்-திரும்புதல் அல்லது எலக்ட்ரான்-தானம் செய்யும் பகுதியை (குழு) பிரதிநிதித்துவப்படுத்தலாம். எலக்ட்ரான் திரும்பப் பெறும் மாற்றுகளால் செயல்படுத்தப்படும் C=C பிணைப்புகளால் மட்டுமே Ad N எதிர்வினைகள் சாத்தியமாகும்; Ad E ஐச் செயல்படுத்த, மாற்றியமைக்கப்படாத C=C பிணைப்புகள் அல்லது எலக்ட்ரான் நன்கொடை மாற்றுகளால் செயல்படுத்தப்பட்டவை தேவை. Ad R தீர்வுக்கு, C=C பத்திரத்தில் உள்ள மாற்றீட்டின் தன்மைக்கு பெரிய முக்கியத்துவம் இல்லை.

ஸ்டீரியோகெம். படிப்படியான கூட்டலின் விளைவு எதிர்வினையின் பொறிமுறை மற்றும் வினைபுரியும் சேர்மங்களின் தன்மையைப் பொறுத்தது. ஆம், எலக்ட்ரோஃப். olefins கூடுதலாக ஒரு மகன்-கூடுதல் ஏற்படலாம் - துகள்கள் Y மற்றும் W இரட்டை பிணைப்பு விமானத்தின் ஒரு பக்கத்தில் இருந்து மூலக்கூறைத் தாக்கும், அல்லது ஒரு எதிர்ப்பு சேர்க்கை - விமானத்தின் வெவ்வேறு பக்கங்களில் இருந்து துகள்கள் தாக்குதல்; சில சந்தர்ப்பங்களில், எதிர்வினைகள் ஸ்டீரியோஸ்பெசிஃபிக் அல்ல. நியூக்ளியோஃப். கார்பனியன்களை உள்ளடக்கிய கூட்டல், ஒரு விதியாக, ஸ்டீரியோஸ்பெசிஃபிகலாக தொடர்கிறது. கூடுதலாக, மூன்று பிணைப்புகளை உள்ளடக்கிய எதிர்வினைகள், ஒத்திசைவு சேர்க்கை ஒரு சிஸ் ஐசோமருக்கு வழிவகுக்கிறது, எதிர்ப்பு சேர்க்கை ஒரு டிரான்ஸ் ஐசோமருக்கு வழிவகுக்கிறது.

ஒரு ஒத்திசைவான பொறிமுறையின் விஷயத்தில், இரண்டு C அணுக்கள் மீதான தாக்குதல் ஒரே நேரத்தில் நிகழ்கிறது மற்றும் எதிர்வினை ஒரு இருமுனைச் சேர்க்கையாக தொடர்கிறது (சைக்லோடிஷனைப் பார்க்கவும்), அதே சமயம் இரட்டை அல்லது மூன்று பிணைப்பில் வினையைச் சேர்ப்பது மகன்-சேர்க்கையாக தொடர்கிறது (பார்க்க உதாரணமாக, ரெப்பே எதிர்வினைகள்).

பி இணைந்த இரட்டைப் பிணைப்புகளில் கூடுதல் எதிர்வினைகள், ஒரு படிநிலை பொறிமுறையின்படி தொடர்கின்றன, 1,2- மற்றும் 1,4-கூடுதல் தயாரிப்புகளை உருவாக்க வழிவகுக்கும்:

டைனஸுடன் ஒத்திசைவான 1,4-சேர்ப்பு பின்வருமாறு தொடர்கிறது. வழி:

ஒரு சிறப்பு வகை கூட்டல் வினையானது இணைந்த கூட்டல் ஆகும். செயல்முறையின் இறுதி கட்டத்தில் ஒரு கரைப்பான் (அல்லது சிறப்பாக சேர்க்கப்பட்ட மறுஉருவாக்கம்) பிணைப்புடன் இத்தகைய எதிர்வினைகள் ஏற்படுகின்றன. எடுத்துக்காட்டாக, இணைந்த எலக்ட்ரோஃப். 1,2-டைஹாலைடுகளுடன், CH 3 COOH லீட்களில் உள்ள ஆல்க்கீன்களுடன் ஆலஜனைச் சேர்ப்பது, பி-அசிடாக்சைல்கைல் ஹலைடுகளுக்கு:

இணைந்த நியூக்ளியோப்பின் எடுத்துக்காட்டுகள். அணுகல் - மைக்கேல் எதிர்வினை மற்றும் தொடர்பு. புரோடிக் கரைசல்களில் சயனைடு அயனியுடன் செயல்படுத்தப்பட்ட அல்கீன்கள் SH:

பல கார்பன்-ஹீட்டோரோ-அணு பிணைப்புகள் மூலம் எதிர்வினைகளைச் சேர்த்தால், அதில் அது வைக்கப்படுகிறது. சார்ஜ் C அணுவில் (C=O, C=N, C=N மற்றும் C=S பிணைப்புகள்) உள்ளமைக்கப்படுகிறது, நியூக்ளியோபில்கள் எப்போதும் C அணுவுடன் இணைகின்றன, மற்றும் எலக்ட்ரோஃபைல்கள் ஹீட்டோரோட்டாமில் இருக்கும். அதிகபட்சம். கார்போனைல் குழுவில் நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் இந்த அளவிற்கு ஆய்வு செய்யப்பட்டுள்ளன:

பி சி அணுவில் உள்ள எதிர்வினை நறுமண மாற்றீட்டின் நிலைகளில் ஒன்றாக இருக்கலாம். வரிசை, எடுத்துக்காட்டாக:

கரிமப் பொருட்களின் எதிர்வினைகளை முறையாக நான்கு முக்கிய வகைகளாகப் பிரிக்கலாம்: மாற்று, சேர்த்தல், நீக்குதல் (நீக்குதல்) மற்றும் மறுசீரமைப்பு (ஐசோமரைசேஷன்). கரிம சேர்மங்களின் அனைத்து வகையான எதிர்வினைகளையும் முன்மொழியப்பட்ட வகைப்பாட்டிற்கு குறைக்க முடியாது என்பது வெளிப்படையானது (உதாரணமாக, எரிப்பு எதிர்வினைகள்). இருப்பினும், அத்தகைய வகைப்பாடு ஏற்கனவே உங்களுக்கு நன்கு தெரிந்த கனிம பொருட்களுக்கு இடையில் ஏற்படும் எதிர்வினைகளுடன் ஒப்புமைகளை நிறுவ உதவும்.

பொதுவாக, எதிர்வினையில் ஈடுபடும் முக்கிய கரிம கலவை அழைக்கப்படுகிறது அடி மூலக்கூறு, மற்றும் பிற எதிர்வினை கூறு வழக்கமாக கருதப்படுகிறது வினைப்பொருள்.

மாற்று எதிர்வினைகள்

மாற்று எதிர்வினைகள்- இவை அசல் மூலக்கூறில் (அடி மூலக்கூறு) ஒரு அணு அல்லது அணுக்களின் குழுவை மற்ற அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழுக்களுடன் மாற்றும் எதிர்வினைகள்.

மாற்று எதிர்வினைகள் ஆல்கேன்கள், சைக்ளோஅல்கேன்கள் அல்லது அரீன்கள் போன்ற நிறைவுற்ற மற்றும் நறுமண கலவைகளை உள்ளடக்கியது. அத்தகைய எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குவோம்.

ஒளியின் செல்வாக்கின் கீழ், மீத்தேன் மூலக்கூறில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் ஆலசன் அணுக்களால் மாற்றப்படலாம், எடுத்துக்காட்டாக, குளோரின் அணுக்களால்:

ஹைட்ரஜனை ஆலசனுடன் மாற்றுவதற்கான மற்றொரு எடுத்துக்காட்டு பென்சீனை புரோமோபென்சீனாக மாற்றுவது:

இந்த எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை வேறு விதமாக எழுதலாம்:

இந்த எழுத்து வடிவில், எதிர்வினைகள், வினையூக்கிகள் மற்றும் எதிர்வினை நிலைமைகள் அம்புக்குறிக்கு மேலே எழுதப்படுகின்றன, மேலும் கனிம எதிர்வினை தயாரிப்புகள் அதன் கீழே எழுதப்படுகின்றன.

எதிர்வினைகளின் விளைவாக கரிமப் பொருட்களில் மாற்றீடுகள் எளிமையானவை மற்றும் சிக்கலானவை அல்ல கனிம வேதியியலில் உள்ள பொருட்கள் மற்றும் இரண்டு சிக்கலான பொருட்கள்.

கூடுதல் எதிர்வினைகள்

கூடுதல் எதிர்வினைகள்- இவை எதிர்வினைகள் ஆகும், இதன் விளைவாக இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வினைபுரியும் பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் ஒன்றாக இணைகின்றன.

ஆல்க்கீன்கள் அல்லது அல்கைன்கள் போன்ற நிறைவுறாத சேர்மங்கள் கூடுதல் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படுகின்றன. எந்த மூலக்கூறு மறுபொருளாக செயல்படுகிறது என்பதைப் பொறுத்து, ஹைட்ரஜனேற்றம் (அல்லது குறைப்பு), ஆலசனேற்றம், ஹைட்ரோஹலோஜனேற்றம், நீரேற்றம் மற்றும் பிற கூட்டல் எதிர்வினைகள் வேறுபடுகின்றன. அவை ஒவ்வொன்றிற்கும் சில நிபந்தனைகள் தேவை.

1.ஹைட்ரஜனேற்றம்- பல பிணைப்பு மூலம் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறைச் சேர்ப்பதன் எதிர்வினை:

2. ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன்- ஹைட்ரஜன் ஹைலைடு சேர்த்தல் எதிர்வினை (ஹைட்ரோகுளோரினேஷன்):

3. ஹாலோஜெனேஷன்- ஆலசன் கூட்டல் எதிர்வினை:

4.பாலிமரைசேஷன்- ஒரு சிறப்பு வகை கூட்டு எதிர்வினை, இதில் ஒரு சிறிய மூலக்கூறு எடை கொண்ட ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகள் ஒன்றுடன் ஒன்று இணைந்து மிக அதிக மூலக்கூறு எடை கொண்ட ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன - மேக்ரோமோலிகுல்கள்.

பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினைகள் என்பது ஒரு குறைந்த மூலக்கூறு எடை பொருளின் (மோனோமர்) பல மூலக்கூறுகளை ஒரு பாலிமரின் பெரிய மூலக்கூறுகளாக (மேக்ரோமாலிகுல்கள்) இணைக்கும் செயல்முறைகள் ஆகும்.

பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு, புற ஊதா கதிர்வீச்சு மற்றும் தீவிர பாலிமரைசேஷன் துவக்கி ஆர் ஆகியவற்றின் செயல்பாட்டின் கீழ் எத்திலீன் (எத்தீன்) இலிருந்து பாலிஎதிலீன் உற்பத்தி ஆகும்.

அணு சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று மற்றும் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடிகள் உருவாகும்போது கரிம சேர்மங்களின் மிகவும் சிறப்பியல்பு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது. இதன் விளைவாக, இரண்டு அணுக்களுக்கும் பொதுவான ஒரு சுற்றுப்பாதை உருவாகிறது, இதில் ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி அமைந்துள்ளது. ஒரு பிணைப்பு உடைந்தால், இந்த பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் விதி வேறுபட்டிருக்கலாம்.

எதிர்வினை துகள்களின் வகைகள்

ஒரு அணுவுக்குச் சொந்தமான இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானைக் கொண்ட ஒரு சுற்றுப்பாதை, இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானைக் கொண்ட மற்றொரு அணுவின் சுற்றுப்பாதையுடன் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரலாம். இந்த வழக்கில், பரிமாற்ற பொறிமுறையின் படி ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது:

வெவ்வேறு அணுக்களைச் சேர்ந்த இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களிலிருந்து ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி உருவாகினால், கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கான பரிமாற்ற வழிமுறை உணரப்படுகிறது.

பரிமாற்ற பொறிமுறையால் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கு எதிரான செயல்முறையானது பிணைப்பின் பிளவு ஆகும், இதில் ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் ஒரு எலக்ட்ரான் இழக்கப்படுகிறது (). இதன் விளைவாக, இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட இரண்டு சார்ஜ் செய்யப்படாத துகள்கள் உருவாகின்றன:

இத்தகைய துகள்கள் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள்- இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழுக்கள்.

இலவச தீவிர எதிர்வினைகள்- இவை செல்வாக்கின் கீழ் மற்றும் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் பங்கேற்புடன் ஏற்படும் எதிர்வினைகள்.

கனிம வேதியியலின் போக்கில், இவை ஆக்ஸிஜன், ஆலஜன்கள் மற்றும் எரிப்பு எதிர்வினைகளுடன் ஹைட்ரஜனின் எதிர்வினைகள் ஆகும். இந்த வகை எதிர்வினைகள் அதிக வேகம் மற்றும் அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுவதன் மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கப்படலாம். தனித்த ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஒரு அணுவின் (அல்லது அயனி) சுற்றுப்பாதைகளில் ஒன்று, ஆக்கிரமிக்கப்படாத சுற்றுப்பாதையைக் கொண்ட மற்றொரு அணுவின் (அல்லது கேஷன்) ஆக்கிரமிக்கப்படாத சுற்றுப்பாதையுடன் மேலெழுகிறது, மேலும் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் முறிவு நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்கள் () உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது; இந்த வழக்கில் ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடியிலிருந்து இரண்டு எலக்ட்ரான்களும் ஒரு அணுவுடன் இருக்கும், மற்ற அணு நிரப்பப்படாத சுற்றுப்பாதையைக் கொண்டுள்ளது:

அமிலங்களின் மின்னாற்பகுப்பு விலகலைக் கருத்தில் கொள்வோம்:

ஒரு தனி ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் R: -, அதாவது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியைக் கொண்ட ஒரு துகள் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அணுக்கள் அல்லது குறைந்தபட்சம் ஒரு பகுதி அல்லது பயனுள்ள நேர்மறை மின்னூட்டம் உள்ள அணுக்கள் மீது ஈர்க்கப்படும் என்பதை எளிதாக யூகிக்க முடியும்.
ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட துகள்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன நியூக்ளியோபிலிக் முகவர்கள் (கரு- "நியூக்ளியஸ்", ஒரு அணுவின் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட பகுதி), அதாவது கருவின் "நண்பர்கள்", நேர்மறை கட்டணம்.

நியூக்ளியோபில்ஸ்(நு) - நேர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட மூலக்கூறுகளின் பகுதிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும் ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அயனிகள் அல்லது மூலக்கூறுகள்.

நியூக்ளியோபில்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்: Cl - (குளோரைடு அயன்), OH - (ஹைட்ராக்சைடு அயன்), CH 3 O - (மெத்தாக்சைடு அயனி), CH 3 COO - (அசிடேட் அயனி).

நிரப்பப்படாத சுற்றுப்பாதையைக் கொண்ட துகள்கள், மாறாக, அதை நிரப்ப முனைகின்றன, எனவே, எலக்ட்ரான் அடர்த்தி, எதிர்மறை மின்னழுத்தம் மற்றும் தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி ஆகியவற்றைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளின் பகுதிகளுக்கு ஈர்க்கப்படும். அவை எலக்ட்ரோஃபைல்கள், எலக்ட்ரானின் "நண்பர்கள்", எதிர்மறை கட்டணம் அல்லது எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகரித்த துகள்கள்.

எலக்ட்ரோபில்ஸ்- நிரப்பப்படாத எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதையைக் கொண்ட கேஷன்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள், அதை எலக்ட்ரான்களால் நிரப்ப முனைகின்றன, ஏனெனில் இது அணுவின் மிகவும் சாதகமான மின்னணு கட்டமைப்பிற்கு வழிவகுக்கிறது.

எந்த ஒரு துகளும் நிரப்பப்படாத சுற்றுப்பாதையுடன் கூடிய எலக்ட்ரோஃபைல் அல்ல. எடுத்துக்காட்டாக, கார உலோக கேஷன்கள் மந்த வாயுக்களின் உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் எலக்ட்ரான்களைப் பெற முனைவதில்லை, ஏனெனில் அவை குறைந்த அளவைக் கொண்டுள்ளன. எலக்ட்ரான் நாட்டம்.
இதிலிருந்து நிரப்பப்படாத சுற்றுப்பாதை இருந்தபோதிலும், அத்தகைய துகள்கள் எலக்ட்ரோஃபைல்களாக இருக்காது என்று முடிவு செய்யலாம்.

அடிப்படை எதிர்வினை வழிமுறைகள்

மூன்று முக்கிய வகையான எதிர்வினை துகள்கள் அடையாளம் காணப்பட்டுள்ளன - ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள், எலக்ட்ரோஃபைல்கள், நியூக்ளியோபில்கள் - மற்றும் மூன்று வகையான எதிர்வினை வழிமுறைகள்:

ஃப்ரீ ரேடிக்கல்;
எலக்ட்ரோஃபிலிக்;
zeroophilic.

வினைபுரியும் துகள்களின் வகைக்கு ஏற்ப எதிர்வினைகளை வகைப்படுத்துவதோடு, கரிம வேதியியலில் மூலக்கூறுகளின் கலவையை மாற்றும் கொள்கையின்படி நான்கு வகையான எதிர்வினைகள் வேறுபடுகின்றன: கூட்டல், மாற்றீடு, பற்றின்மை அல்லது நீக்குதல் (ஆங்கிலத்திலிருந்து. செய்ய ஒழிக்க- நீக்குதல், பிரித்தல்) மற்றும் மறுசீரமைப்பு. மூன்று வகையான எதிர்வினை இனங்களின் செல்வாக்கின் கீழ் கூட்டல் மற்றும் மாற்றீடு ஏற்படலாம் என்பதால், பலவற்றை வேறுபடுத்தி அறியலாம். முக்கியஎதிர்வினைகளின் வழிமுறைகள்.

கூடுதலாக, நியூக்ளியோபிலிக் துகள்கள் - தளங்களின் செல்வாக்கின் கீழ் ஏற்படும் நீக்குதல் எதிர்வினைகளை நாங்கள் கருத்தில் கொள்வோம்.
6. நீக்குதல்:

ஆல்க்கீன்களின் (நிறைவுறாத ஹைட்ரோகார்பன்கள்) ஒரு தனித்துவமான அம்சம், கூடுதல் எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ளும் திறன் ஆகும். இந்த எதிர்வினைகளில் பெரும்பாலானவை எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் பொறிமுறையால் தொடர்கின்றன.

ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன் (ஹலோஜனைச் சேர்த்தல் ஹைட்ரஜன்):

ஒரு ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு ஆல்கீனில் சேர்க்கப்படும் போது ஹைட்ரஜன் அதிக ஹைட்ரஜனேற்றத்துடன் சேர்க்கிறது கார்பன் அணு, அதாவது அதிக அணுக்கள் இருக்கும் அணு ஹைட்ரஜன், மற்றும் ஆலசன் - குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றத்திற்கு.

ஹைட்ரோகார்பன்களின் சிறப்பியல்பு இரசாயன பண்புகள்: அல்கேன்கள், ஆல்க்கீன்கள், டீன்கள், அல்கைன்கள், நறுமண ஹைட்ரோகார்பன்கள்

அல்கேன்ஸ்

ஆல்கேன்கள் ஹைட்ரோகார்பன்கள், அதன் மூலக்கூறுகளில் அணுக்கள் ஒற்றைப் பிணைப்புகளால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன, மேலும் அவை $C_(n)H_(2n+2)$ என்ற பொதுவான சூத்திரத்திற்கு ஒத்திருக்கும்.

மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் தொடர்

உங்களுக்கு ஏற்கனவே தெரியும், ஹோமோலாக்ஸ்- இவை கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் ஒரே மாதிரியான பொருட்கள் மற்றும் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட $CH_2$ குழுக்களால் வேறுபடுகின்றன.

நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் மீத்தேன் ஒரே மாதிரியான தொடர்களை உருவாக்குகின்றன.

ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல்

ஆல்கேன்கள் கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம் என்று அழைக்கப்படுவதால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் கட்டமைப்பில் கட்டமைப்பு ஐசோமர்கள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. நீங்கள் ஏற்கனவே அறிந்தபடி, கட்டமைப்பு ஐசோமர்களால் வகைப்படுத்தப்படும் எளிமையான அல்கேன், பியூட்டேன்:

அல்கேன்களுக்கான IUPAC பெயரிடலின் அடிப்படைகளை இன்னும் விரிவாகப் பார்ப்போம்:

1. முக்கிய சுற்று தேர்வு.

ஹைட்ரோகார்பனின் பெயரின் உருவாக்கம் பிரதான சங்கிலியின் வரையறையுடன் தொடங்குகிறது - மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் மிக நீளமான சங்கிலி, அது அதன் அடிப்படையாகும்.

பிரதான சங்கிலியின் அணுக்களுக்கு எண்கள் ஒதுக்கப்பட்டுள்ளன. பிரதான சங்கிலியின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையானது, மாற்றீடு மிக அருகில் இருக்கும் முடிவில் இருந்து தொடங்குகிறது (கட்டமைப்புகள் A, B). மாற்றீடுகள் சங்கிலியின் முடிவில் இருந்து சமமான தொலைவில் அமைந்திருந்தால், எண்கள் அவற்றில் அதிகமானவை (கட்டமைப்பு B) இருக்கும் முடிவில் இருந்து தொடங்குகிறது. வெவ்வேறு மாற்றீடுகள் சங்கிலியின் முனைகளிலிருந்து சமமான தொலைவில் அமைந்திருந்தால், மூத்தவர் நெருக்கமாக இருக்கும் முடிவில் இருந்து எண்ணுதல் தொடங்குகிறது (கட்டமைப்பு D). ஹைட்ரோகார்பன் மாற்றீடுகளின் சீனியாரிட்டி, அவற்றின் பெயர் தொடங்கும் எழுத்து எழுத்துக்களில் தோன்றும் வரிசையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது: மீதில் (—$СН_3$), பின்னர் ப்ரோபில் ($—СН_2—СН_2—СН_3$), எத்தில் ($—СН_2 —СН_3$ ) போன்றவை.

பின்னொட்டை மாற்றுவதன் மூலம் மாற்றீட்டின் பெயர் உருவாகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க -ஒருபின்னொட்டு -நான் Lதொடர்புடைய அல்கேனின் பெயரில்.

3. பெயரின் உருவாக்கம்.

பெயரின் தொடக்கத்தில், எண்கள் குறிக்கப்படுகின்றன - மாற்றீடுகள் அமைந்துள்ள கார்பன் அணுக்களின் எண்கள். கொடுக்கப்பட்ட அணுவில் பல மாற்றீடுகள் இருந்தால், பெயரில் உள்ள தொடர்புடைய எண் இரண்டு முறை கமாவால் பிரிக்கப்படும் ($2.2-$). எண்ணுக்குப் பிறகு, மாற்றுகளின் எண்ணிக்கை ஒரு ஹைபனுடன் குறிக்கப்படுகிறது ( di- இரண்டு, மூன்று- மூன்று, டெட்ரா- நான்கு, பெண்டா- ஐந்து) மற்றும் துணை பெயர் ( மெத்தில், எத்தில், ப்ரோபில்) பின்னர், இடைவெளிகள் அல்லது ஹைபன்கள் இல்லாமல், முக்கிய சங்கிலியின் பெயர். பிரதான சங்கிலி ஹைட்ரோகார்பன் என்று அழைக்கப்படுகிறது - மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் உறுப்பினர் ( மீத்தேன், ஈத்தேன், புரொப்பேன் போன்றவை.).

மேலே கொடுக்கப்பட்டுள்ள கட்டமைப்பு சூத்திரங்களின் பெயர்கள் பின்வருமாறு:

- அமைப்பு A: $2$ -மெத்தில்ப்ரோபேன்;

- கட்டமைப்பு பி: $3$ -எத்தில்ஹெக்ஸேன்;

- கட்டமைப்பு பி: $2,2,4$ - ட்ரைமெதில்பென்டேன்;

- கட்டமைப்பு ஜி: $2$ -மெத்தில்$4$-எத்தில்ஹெக்ஸேன்.

அல்கேன்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகள்.மீத்தேன் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் நான்கு பிரதிநிதிகள் வாயுக்கள். அவற்றில் எளிமையானது மீத்தேன், நிறமற்ற, சுவையற்ற மற்றும் மணமற்ற வாயு (வாயுவின் வாசனை, அதை உணர்ந்தவுடன், நீங்கள் $104$ ஐ அழைக்க வேண்டும், இது மெர்காப்டான்களின் வாசனையால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது - சல்பர் கொண்ட கலவைகள் மீத்தேன் பயன்படுத்தப்படும். வீட்டு மற்றும் தொழில்துறை எரிவாயு உபகரணங்கள், இதனால் மக்கள் , அவர்களுக்கு அடுத்ததாக, வாசனை மூலம் கசிவைக் கண்டறிய முடியும்).

$С_5Н_(12)$ முதல் $С_(15)Н_(32)$ வரையிலான கலவை ஹைட்ரோகார்பன்கள் திரவங்கள்; கனமான ஹைட்ரோகார்பன்கள் திடப்பொருள்கள்.

கார்பன் சங்கிலி நீளம் அதிகரிப்பதன் மூலம் அல்கேன்களின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள் படிப்படியாக அதிகரிக்கின்றன. அனைத்து ஹைட்ரோகார்பன்களும் தண்ணீரில் மோசமாக கரையக்கூடியவை; திரவ ஹைட்ரோகார்பன்கள் பொதுவான கரிம கரைப்பான்கள்.

இரசாயன பண்புகள்.

1. மாற்று எதிர்வினைகள்.அல்கேன்களுக்கான மிகவும் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகள் ஃப்ரீ ரேடிக்கல் மாற்று எதிர்வினைகள் ஆகும், இதன் போது ஒரு ஹைட்ரஜன் அணு ஆலசன் அணு அல்லது சில குழுவால் மாற்றப்படுகிறது.

மிகவும் சிறப்பியல்பு எதிர்வினைகளின் சமன்பாடுகளை முன்வைப்போம்.

ஹாலோஜனேஷன்:

$CH_4+Cl_2→CH_3Cl+HCl$.

அதிகப்படியான ஆலசன் ஏற்பட்டால், குளோரினேஷன் மேலும் செல்லலாம், அனைத்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களையும் குளோரின் மூலம் முழுமையாக மாற்றும் வரை:

$CH_3Cl+Cl_2→HCl+(CH_2Cl_2)↙(\text"dichloromethane (methylene chloride)")$,

$CH_2Cl_2+Cl_2→HCl+(CHСl_3)↙(\text"trichloromethane(chloroform)")$,

$CHCl_3+Cl_2→HCl+(CCl_4)↙(\text"கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு(கார்பன் டெட்ராகுளோரைடு)")$.

இதன் விளைவாக வரும் பொருட்கள் கரைப்பான்களாகவும் கரிமத் தொகுப்புகளில் தொடக்கப் பொருட்களாகவும் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

2. டீஹைட்ரஜனேற்றம் (ஹைட்ரஜனை நீக்குதல்).அதிக வெப்பநிலையில் ($400-600°C$) ஆல்கேன்கள் ஒரு வினையூக்கியின் ($Pt, Ni, Al_2O_3, Cr_2O_3$) கடந்து செல்லும் போது, ஒரு ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறு அகற்றப்பட்டு ஒரு அல்கீன் உருவாகிறது:

$CH_3—CH_3→CH_2=CH_2+H_2$

3. கார்பன் சங்கிலியின் அழிவுடன் கூடிய எதிர்வினைகள்.அனைத்து நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்கள் எரிகின்றனகார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் நீர் உருவாக்கத்துடன். குறிப்பிட்ட விகிதத்தில் காற்றில் கலந்த வாயு ஹைட்ரோகார்பன்கள் வெடிக்கும். நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களின் எரிப்பு ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் எக்ஸோதெர்மிக் எதிர்வினை ஆகும், இது அல்கேன்களை எரிபொருளாகப் பயன்படுத்தும் போது மிகவும் முக்கியமானது:

$СН_4+2О_2→СО_2+2Н_2O+880 kJ.$

பொதுவாக, அல்கேன்களின் எரிப்பு எதிர்வினை பின்வருமாறு எழுதப்படலாம்:

$C_(n)H_(2n+2)+((3n+1)/(2))O_2→nCO_2+(n+1)H_2O$

ஹைட்ரோகார்பன்களின் வெப்பப் பிளவு:

$C_(n)H_(2n+2)(→)↖(400-500°C)C_(n-k)H_(2(n-k)+2)+C_(k)H_(2k)$

செயல்முறை ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் பொறிமுறையின் மூலம் நிகழ்கிறது. வெப்பநிலையின் அதிகரிப்பு கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பின் ஹோமோலிடிக் பிளவு மற்றும் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கிறது:

$R—CH_2CH_2:CH_2—R→R—CH_2CH_2·+·CH_2—R$.

இந்த தீவிரவாதிகள் ஒன்றோடொன்று தொடர்புகொண்டு, ஒரு ஹைட்ரஜன் அணுவைப் பரிமாறி, அல்கேன் மூலக்கூறு மற்றும் அல்கீன் மூலக்கூறை உருவாக்குகின்றன:

$R—CH_2CH_2·+·CH_2—R→R—CH=CH_2+CH_3—R$.

வெப்ப சிதைவு எதிர்வினைகள் ஹைட்ரோகார்பன் கிராக்கிங்கின் தொழில்துறை செயல்முறைக்கு அடிக்கோடிட்டுக் காட்டுகின்றன. இந்த செயல்முறை எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு மிக முக்கியமான கட்டமாகும்.

மீத்தேன் $1000°C$ வெப்பநிலையில் சூடுபடுத்தப்படும்போது, மீத்தேன் பைரோலிசிஸ் தொடங்குகிறது - எளிய பொருட்களாக சிதைவு:

$CH_4(→)↖(1000°C)C+2H_2$

$1500°C$ வெப்பநிலையில் சூடுபடுத்தப்படும் போது, அசிட்டிலீன் உருவாக்கம் சாத்தியமாகும்:

$2CH_4(→)↖(1500°C)CH=CH+3H_2$

4. ஐசோமரைசேஷன்.நேரியல் ஹைட்ரோகார்பன்கள் ஐசோமரைசேஷன் வினையூக்கியுடன் (அலுமினியம் குளோரைடு) சூடாக்கப்படும்போது, கிளைத்த கார்பன் எலும்புக்கூட்டைக் கொண்ட பொருட்கள் உருவாகின்றன:

5. நறுமணமாக்கல்.சங்கிலியில் ஆறு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கார்பன் அணுக்கள் கொண்ட அல்கேன்கள் பென்சீன் மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்களை உருவாக்க ஒரு வினையூக்கியின் முன்னிலையில் சுழற்சி செய்கின்றன:

அல்கேன்கள் ஃப்ரீ ரேடிக்கல் வினைகளுக்கு உள்ளாவதற்கு என்ன காரணம்? அல்கேன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள அனைத்து கார்பன் அணுக்களும் $sp^3$ கலப்பின நிலையில் உள்ளன. இந்த பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் கோவலன்ட் அல்லாத துருவ $C-C$ (கார்பன்-கார்பன்) பிணைப்புகள் மற்றும் பலவீனமான துருவ $C-H$ (கார்பன்-ஹைட்ரஜன்) பிணைப்புகளைப் பயன்படுத்தி உருவாக்கப்படுகின்றன. அவை எலக்ட்ரான் அடர்த்தி அதிகரித்த அல்லது குறைக்கப்பட்ட பகுதிகளைக் கொண்டிருக்கவில்லை, அல்லது எளிதில் துருவப்படுத்தக்கூடிய பிணைப்புகள், அதாவது. அத்தகைய பிணைப்புகள், வெளிப்புற காரணிகளின் செல்வாக்கின் கீழ் மாறக்கூடிய எலக்ட்ரான் அடர்த்தி (அயனிகளின் மின்னியல் புலங்கள்). இதன் விளைவாக, அல்கேன்கள் சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள்களுடன் வினைபுரியாது, ஏனெனில் அல்கேன் மூலக்கூறுகளில் உள்ள பிணைப்புகள் ஹீட்டோரோலிடிக் பொறிமுறையால் உடைக்கப்படுவதில்லை.

அல்கீன்ஸ்

நிறைவுறாதவை அவற்றின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே பல பிணைப்புகளைக் கொண்ட ஹைட்ரோகார்பன்களை உள்ளடக்கியது. வரம்பற்றவை ஆல்கீன்கள், அல்கடீன்கள் (பாலியின்கள்), அல்கைன்கள்.வளையத்தில் இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்ட (சைக்ளோஅல்கீன்ஸ்) சுழற்சி ஹைட்ரோகார்பன்கள், அதே போல் வளையத்தில் குறைந்த எண்ணிக்கையிலான கார்பன் அணுக்கள் (மூன்று அல்லது நான்கு அணுக்கள்) கொண்ட சைக்ளோஅல்கேன்களும் நிறைவுறாத தன்மையைக் கொண்டுள்ளன. செறிவூட்டலின் சொத்து, நிறைவுற்ற, அல்லது நிறைவுற்ற, ஹைட்ரோகார்பன்கள் - அல்கேன்களின் உருவாக்கத்துடன், முதன்மையாக ஹைட்ரஜன், கூடுதல் எதிர்வினைகளில் நுழைவதற்கான இந்த பொருட்களின் திறனுடன் தொடர்புடையது.

ஆல்க்கீன்கள் மூலக்கூறில் உள்ள அசைக்ளிக் ஹைட்ரோகார்பன்கள், ஒற்றைப் பிணைப்புகள் தவிர, கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு இரட்டைப் பிணைப்பு மற்றும் $C_(n)H_(2n)$ என்ற பொதுவான சூத்திரத்துடன் தொடர்புடையது.

அதன் இரண்டாவது பெயர் ஒலிபின்கள்- ஆல்க்கீன்கள் நிறைவுறா கொழுப்பு அமிலங்களுடன் (ஒலிக், லினோலிக்) ஒப்புமை மூலம் பெறப்பட்டன, அவற்றின் எச்சங்கள் திரவ கொழுப்புகளின் ஒரு பகுதியாகும் - எண்ணெய்கள் (லேட்டிலிருந்து. ஓலியம்- எண்ணெய்).

ஈத்தீனின் ஹோமோலோகஸ் தொடர்

பிரிக்கப்படாத ஆல்க்கீன்கள் ஈத்தீனின் (எத்திலீனின்) ஹோமோலோகஸ் தொடரை உருவாக்குகின்றன:

$С_2Н_4$ - ஈத்தீன், $С_3Н_6$ - ப்ரோபீன், $С_4Н_8$ - பியூட்டீன், $С_5Н_(10)$ - பென்டேன், $С_6Н_(12)$ - ஹெக்ஸீன், முதலியன.

ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல்

அல்கேன்கள், ஆல்கேன்கள் போன்றவை, கட்டமைப்பு ஐசோமெரிஸத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன. கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் கட்டமைப்பில் கட்டமைப்பு ஐசோமர்கள் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. கட்டமைப்பு ஐசோமர்களால் வகைப்படுத்தப்படும் எளிமையான அல்கீன், பியூட்டீன்:

ஒரு சிறப்பு வகை கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம் என்பது இரட்டைப் பிணைப்பின் நிலையின் ஐசோமெரிசம் ஆகும்:

$CH_3—(CH_2)↙(butene-1)—CH=CH_2$ $CH_3—(CH=CH)↙(butene-2)—CH_3$

கார்பன் அணுக்களின் கிட்டத்தட்ட இலவச சுழற்சி ஒரு கார்பன்-கார்பன் பிணைப்பைச் சுற்றி சாத்தியமாகும், எனவே அல்கேன் மூலக்கூறுகள் பலவிதமான வடிவங்களைப் பெறலாம். இரட்டைப் பிணைப்பைச் சுற்றிச் சுழற்றுவது சாத்தியமற்றது, இது அல்கீன்களில் மற்றொரு வகை ஐசோமெரிஸத்தின் தோற்றத்திற்கு வழிவகுக்கிறது - வடிவியல், அல்லது சிஸ்-டிரான்ஸ் ஐசோமெரிசம்.

சிஸ்-ஐசோமர்கள் வேறுபடுகின்றன டிரான்ஸ்-$π$ பிணைப்பின் விமானத்துடன் தொடர்புடைய மூலக்கூறு துண்டுகள் (இந்த விஷயத்தில், மீதில் குழுக்கள்) இடஞ்சார்ந்த ஏற்பாட்டின் மூலம் ஐசோமர்கள், அதன் விளைவாக, அவற்றின் பண்புகளால்.

ஆல்க்கீன்கள் சைக்ளோஅல்கேன்களுக்கு ஐசோமெரிக் ஆகும் (இண்டர்கிளாஸ் ஐசோமெரிசம்), எடுத்துக்காட்டாக:

ஆல்க்கீன்களுக்கான IUPAC பெயரிடல் ஆல்கேன்களைப் போன்றது.

1. முக்கிய சுற்று தேர்வு.

ஒரு ஹைட்ரோகார்பனுக்கு பெயரிடுவது பிரதான சங்கிலியை அடையாளம் காண்பதில் தொடங்குகிறது - மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் அணுக்களின் மிக நீளமான சங்கிலி. ஆல்க்கீன்களின் விஷயத்தில், பிரதான சங்கிலி இரட்டைப் பிணைப்பைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்.

2. முக்கிய சங்கிலி அணுக்களின் எண்ணிக்கை.

பிரதான சங்கிலியின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையானது இரட்டைப் பிணைப்பு நெருக்கமாக இருக்கும் முடிவில் இருந்து தொடங்குகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, சரியான இணைப்பு பெயர்:

$5$-மெத்தில்ஹெக்ஸீன்-$2$, $2$-மெத்தில்ஹெக்ஸீன்-$4$ அல்ல, ஒருவர் எதிர்பார்க்கலாம்.

சங்கிலியில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையின் தொடக்கத்தை இரட்டைப் பிணைப்பின் நிலை தீர்மானிக்க முடியாவிட்டால், அது நிறைவுற்ற ஹைட்ரோகார்பன்களைப் போலவே மாற்றுகளின் நிலைப்பாட்டால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது.

3. பெயரின் உருவாக்கம்.

அல்கேன்களின் பெயர்கள் அல்கேன்களின் பெயர்களைப் போலவே உருவாகின்றன. பெயரின் முடிவில், இரட்டைப் பிணைப்பு தொடங்கும் கார்பன் அணுவின் எண்ணிக்கையைக் குறிப்பிடவும், மேலும் கலவை அல்கீன்களின் வகுப்பைச் சேர்ந்தது என்பதைக் குறிக்கும் பின்னொட்டு - -என்.

உதாரணத்திற்கு:

அல்கீன்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகள்.அல்கீன்களின் ஹோமோலோகஸ் தொடரின் முதல் மூன்று பிரதிநிதிகள் வாயுக்கள்; கலவையின் பொருட்கள் $С_5Н_(10)$ - $С_(16)Н_(32)$ - திரவங்கள்; அதிக ஆல்க்கீன்கள் திடப்பொருள்கள்.

கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள், சேர்மங்களின் மூலக்கூறு எடையை அதிகரிப்பதன் மூலம் இயற்கையாகவே அதிகரிக்கும்.

இரசாயன பண்புகள்.

கூடுதல் எதிர்வினைகள்.நிறைவுறா ஹைட்ரோகார்பன்களின் பிரதிநிதிகளின் ஒரு தனித்துவமான அம்சம் - அல்க்கீன்கள் கூடுதல் எதிர்வினைகளில் நுழையும் திறன் ஆகும். இந்த எதிர்வினைகளில் பெரும்பாலானவை பொறிமுறையின் படி தொடர்கின்றன

1. அல்கீன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம்.ஹைட்ரஜனேற்றம் வினையூக்கிகள், உலோகங்கள் - பிளாட்டினம், பல்லேடியம், நிக்கல் முன்னிலையில் ஹைட்ரஜனைச் சேர்க்கும் திறன் கொண்டவை அல்கீன்கள்:

$CH_3—CH_2—CH=CH_2+H_2(→)↖(Pt)CH_3—CH_2—CH_2—CH_3$.

இந்த எதிர்வினை வளிமண்டல மற்றும் உயர்ந்த அழுத்தத்தில் நிகழ்கிறது மற்றும் அதிக வெப்பநிலை தேவையில்லை, ஏனெனில் வெளிவெப்பமாக உள்ளது. வெப்பநிலை உயரும் போது, அதே வினையூக்கிகள் ஒரு தலைகீழ் எதிர்வினை-டிஹைட்ரஜனேற்றத்தை ஏற்படுத்தும்.

2. ஹாலோஜனேற்றம் (ஹலோஜன்கள் சேர்த்தல்).புரோமின் நீர் அல்லது புரோமின் கரைசலுடன் ஒரு கரிம கரைப்பானில் ($CCl_4$) ஒரு ஆல்கீனின் தொடர்பு, ஆல்கீனுடன் ஆலசன் மூலக்கூறைச் சேர்ப்பதன் விளைவாகவும், டைஹலோஜன் ஆல்கேன்கள் உருவாவதன் விளைவாகவும் இந்தத் தீர்வுகளின் விரைவான நிறமாற்றம் ஏற்படுகிறது:

$CH_2=CH_2+Br_2→CH_2Br—CH_2Br$.

$CH_3-(CH)↙(புரோபீன்)=CH_2+HBr→CH_3-(CHBr)↙(2-bromopropene)-CH_3$

இந்த எதிர்வினை கீழ்ப்படிகிறது மார்கோவ்னிகோவின் விதி:

ஒரு ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு ஒரு ஆல்கீனுடன் சேர்க்கப்படும் போது, ஹைட்ரஜன் அதிக ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவில் சேர்க்கப்படுகிறது, அதாவது. அதிக ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருக்கும் அணு, மற்றும் குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றத்திற்கு ஆலசன்.

ஆல்க்கீன்களின் நீரேற்றம் ஆல்கஹால் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஈதீனில் தண்ணீரைச் சேர்ப்பது எத்தில் ஆல்கஹால் உற்பத்தி செய்வதற்கான தொழில்துறை முறைகளில் ஒன்றாகும்:

$(CH_2)↙(ethene)=CH_2+H_2O(→)↖(t,H_3PO_4)CH_3-(CH_2OH)↙(எத்தனால்)$

ஒரு முதன்மை ஆல்கஹால் (முதன்மை கார்பனில் ஹைட்ராக்ஸோ குழுவுடன்) ஈத்தீன் நீரேற்றம் செய்யப்படும்போது மட்டுமே உருவாகிறது என்பதை நினைவில் கொள்க. புரோபீன் அல்லது பிற ஆல்க்கீன்கள் நீரேற்றம் செய்யப்படும்போது, இரண்டாம் நிலை ஆல்கஹால்கள் உருவாகின்றன.

இந்த எதிர்வினை மார்கோவ்னிகோவின் விதியின்படி தொடர்கிறது - ஒரு ஹைட்ரஜன் கேஷன் அதிக ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவுடன் இணைகிறது, மேலும் ஒரு ஹைட்ராக்ஸோ குழு குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றத்துடன் இணைகிறது.

5. பாலிமரைசேஷன்.கூடுதலாக ஒரு சிறப்பு நிகழ்வு அல்கீன்களின் பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினை:

$nCH_2(=)↙(எத்தீன்)CH_2(→)↖(UV ஒளி, R)(...(-CH_2-CH_2-)↙(பாலிஎதிலீன்)...)_n$

இந்த கூட்டல் எதிர்வினை ஒரு ஃப்ரீ ரேடிக்கல் பொறிமுறையின் மூலம் நிகழ்கிறது.

6. ஆக்சிஜனேற்ற எதிர்வினை.

எந்தவொரு கரிம சேர்மங்களைப் போலவே, ஆல்க்கீன்கள் ஆக்ஸிஜனில் எரிந்து $СО_2$ மற்றும் $Н_2О$ உருவாகின்றன:

$СН_2=СН_2+3О_2→2СО_2+2Н_2О$.

பொதுவாக:

$C_(n)H_(2n)+(3n)/(2)O_2→nCO_2+nH_2O$

கரைசல்களில் ஆக்சிஜனேற்றத்தை எதிர்க்கும் அல்கேன்களைப் போலல்லாமல், ஆல்க்கீன்கள் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் கரைசல்களால் எளிதில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகின்றன. நடுநிலை அல்லது அல்கலைன் கரைசல்களில், ஆல்க்கீன்கள் டையோல்களாக (டைஹைட்ரிக் ஆல்கஹால்கள்) ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகின்றன, மேலும் ஆக்சிஜனேற்றத்திற்கு முன் இரட்டைப் பிணைப்பு இருந்த அணுக்களில் ஹைட்ராக்சில் குழுக்கள் சேர்க்கப்படுகின்றன:

அல்காடியன்ஸ் (டைன் ஹைட்ரோகார்பன்கள்)

அல்காடீன்கள் என்பது மூலக்கூறில் உள்ள அசைக்ளிக் ஹைட்ரோகார்பன்கள், ஒற்றைப் பிணைப்புகள் தவிர, கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையேயான இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகள் மற்றும் $C_(n)H_(2n-2)$ என்ற பொதுவான சூத்திரத்துடன் தொடர்புடையது.

இரட்டைப் பிணைப்புகளின் ஒப்பீட்டு ஏற்பாட்டைப் பொறுத்து, மூன்று வகையான டைன்கள் வேறுபடுகின்றன:

- உடன் அல்கடீன்ஸ் திரட்டப்பட்டதுஇரட்டைப் பிணைப்புகளின் ஏற்பாடு:

- உடன் அல்கடீன்ஸ் இணைந்ததுஇரட்டை பிணைப்புகள்;

$CH_2=CH—CH=CH_2$;

- உடன் அல்கடீன்ஸ் தனிமைப்படுத்தப்பட்டதுஇரட்டை பிணைப்புகள்

$CH_2=CH—CH_2—CH=CH_2$.

இந்த மூன்று வகையான ஆல்காடீன்கள் கட்டமைப்பு மற்றும் பண்புகளில் ஒருவருக்கொருவர் கணிசமாக வேறுபடுகின்றன. மத்திய கார்பன் அணு (இரண்டு இரட்டைப் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் அணு) திரட்சியான பிணைப்புகளுடன் கூடிய அல்காடீன்களில் $sp$-கலப்பின நிலையில் உள்ளது. இது இரண்டு $σ$-பத்திரங்களை ஒரே வரியில் மற்றும் எதிர் திசைகளில் இயக்குகிறது, மேலும் இரண்டு $π$-பத்திரங்கள் செங்குத்தாக அமைந்திருக்கும். $π$-ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவின் கலப்பினமற்ற p-ஆர்பிட்டால்களால் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன. தனிமைப்படுத்தப்பட்ட இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட அல்காடீன்களின் பண்புகள் மிகவும் குறிப்பிட்டவை, ஏனெனில் இணைந்த $π$-பத்திரங்கள் ஒன்றையொன்று கணிசமாக பாதிக்கின்றன.

இணைந்த $π$-பத்திரங்களை உருவாக்கும் p-ஆர்பிட்டல்கள் நடைமுறையில் ஒரு ஒற்றை அமைப்பை உருவாக்குகின்றன (இது $π$-அமைப்பு என அழைக்கப்படுகிறது), ஏனெனில் அண்டை $π$-பத்திரங்களின் p-ஆர்பிட்டல்கள் ஓரளவு ஒன்றுடன் ஒன்று.

ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல்

ஆல்காடியன்கள் கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம் மற்றும் சிஸ்-, டிரான்ஸ்-ஐசோமெரிசம் ஆகிய இரண்டாலும் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

கட்டமைப்பு ஐசோமெரிசம்.

— கார்பன் எலும்புக்கூடு ஐசோமெரிசம்:

— பல பிணைப்புகளின் நிலையின் ஐசோமெரிசம்:

$(CH_2=CH—CH=CH_2)↙(butadiene-1,3)$ $(CH_2=C=CH—CH_3)↙(butadiene-1,2)$

சிஸ்-, டிரான்ஸ்-ஐசோமெரிசம் (இடஞ்சார்ந்த மற்றும் வடிவியல்)

உதாரணத்திற்கு:

அல்காடீன்கள் என்பது அல்கைன்கள் மற்றும் சைக்ளோஅல்கீன்களின் வர்க்கங்களின் ஐசோமெரிக் கலவைகள் ஆகும்.

அல்கடீனின் பெயரை உருவாக்கும் போது, இரட்டைப் பிணைப்புகளின் எண்கள் குறிக்கப்படுகின்றன. பிரதான சங்கிலி அவசியம் இரண்டு பல பிணைப்புகளைக் கொண்டிருக்க வேண்டும்.

உதாரணத்திற்கு:

அல்காடீன்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகள்.

சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ், ப்ராபாண்டியீன்-1,2, பியூட்டடைன்-1,3 வாயுக்கள், 2-மெத்தில்புடாடீன்-1,3 ஒரு ஆவியாகும் திரவமாகும். தனிமைப்படுத்தப்பட்ட இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட அல்காடியன்கள் (அவற்றில் எளிமையானது பெண்டாடீன்-1,4) திரவங்கள். அதிக டைன்கள் திடப்பொருள்கள்.

இரசாயன பண்புகள்.

தனிமைப்படுத்தப்பட்ட இரட்டைப் பிணைப்புகளைக் கொண்ட அல்காடீன்களின் இரசாயன பண்புகள் அல்கீன்களின் பண்புகளிலிருந்து சிறிது வேறுபடுகின்றன. இணைந்த பிணைப்புகள் கொண்ட அல்காடியன்கள் சில சிறப்பு அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளன.

1. கூடுதல் எதிர்வினைகள்.அல்காடியன்கள் ஹைட்ரஜன், ஆலஜன்கள் மற்றும் ஹைட்ரஜன் ஹைலைடுகளைச் சேர்க்கும் திறன் கொண்டவை.

இணைந்த பிணைப்புகளுடன் கூடிய ஆல்காடீன்களைச் சேர்ப்பதன் ஒரு சிறப்பு அம்சம், 1 மற்றும் 2 நிலைகளிலும், 1 மற்றும் 4 நிலைகளிலும் மூலக்கூறுகளைச் சேர்க்கும் திறன் ஆகும்.

தயாரிப்புகளின் விகிதம் தொடர்புடைய எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ளும் நிலைமைகள் மற்றும் முறையைப் பொறுத்தது.

2.பாலிமரைசேஷன் எதிர்வினை.கேஷன்ஸ் அல்லது ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் செல்வாக்கின் கீழ் பாலிமரைஸ் செய்யும் திறன் டைன்களின் மிக முக்கியமான சொத்து. இந்த சேர்மங்களின் பாலிமரைசேஷன் செயற்கை ரப்பர்களின் அடிப்படையாகும்:

$nCH_2=(CH—CH=CH_2)↙(butadiene-1,3)→(... —CH_2—CH=CH—CH_2— ...)_n)↙(\text"synthetic butadiene rubber")$ .

இணைந்த டைன்களின் பாலிமரைசேஷன் 1,4-கூடுதலாக தொடர்கிறது.

இந்த வழக்கில், இரட்டைப் பிணைப்பு அலகு மையமாக மாறும், மேலும் தொடக்க அலகு இரண்டையும் எடுத்துக் கொள்ளலாம். சிஸ்-, அதனால் டிரான்ஸ்-கட்டமைப்பு

அல்கைன்ஸ்

அல்கைன்கள் மூலக்கூறில் உள்ள அசைக்ளிக் ஹைட்ரோகார்பன்கள், ஒற்றைப் பிணைப்புகள் தவிர, கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே ஒரு மூன்று பிணைப்பு மற்றும் பொது வாய்ப்பாடு $C_(n)H_(2n-2)$ உடன் தொடர்புடையது.

எத்தினின் ஹோமோலோகஸ் தொடர்

நேரான-சங்கிலி அல்கைன்கள் எத்தினின் (அசிட்டிலீனின்) ஹோமோலோகஸ் தொடரை உருவாக்குகின்றன:

$С_2Н_2$ - எதைன், $С_3Н_4$ - ப்ரோபைன், $С_4Н_6$ - ப்யூடின், $С_5Н_8$ - பென்டைன், $С_6Н_(10)$ - ஹெக்சின் போன்றவை.

ஐசோமெரிசம் மற்றும் பெயரிடல்

அல்கீன்கள், ஆல்கீன்கள் போன்றவை, கட்டமைப்பு ஐசோமெரிஸத்தால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன: கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் ஐசோமெரிசம் மற்றும் பல பிணைப்பின் நிலையின் ஐசோமெரிசம். அல்கைன் வகுப்பின் பல பிணைப்பு நிலையின் கட்டமைப்பு ஐசோமர்களால் வகைப்படுத்தப்படும் எளிமையான அல்கைன், பியூடின்:

$СН_3—(СН_2)↙(புடின்-1)—С≡СН$ $

பென்டைனில் தொடங்கி அல்கைன்களில் கார்பன் எலும்புக்கூட்டின் ஐசோமெரிசம் சாத்தியமாகும்:

மூன்று பிணைப்பு கார்பன் சங்கிலியின் நேரியல் அமைப்பைக் கருதுவதால், வடிவியல் ( சிஸ்-, டிரான்ஸ்-) ஐசோமெரிசம் அல்கைன்களுக்கு சாத்தியமற்றது.

இந்த வகுப்பின் ஹைட்ரோகார்பன் மூலக்கூறுகளில் மூன்று பிணைப்பு இருப்பது பின்னொட்டால் பிரதிபலிக்கிறது -இல், மற்றும் சங்கிலியில் அதன் நிலை கார்பன் அணுவின் எண்ணிக்கை.

உதாரணத்திற்கு:

வேறு சில வகுப்புகளின் கலவைகள் அல்கைன்களுக்கு ஐசோமெரிக் ஆகும். எனவே, $C_6H_(10)$ என்ற வேதியியல் சூத்திரத்தில் ஹெக்சின் (அல்கைன்), ஹெக்ஸாடைன் (அல்காடீன்) மற்றும் சைக்ளோஹெக்ஸீன் (சைக்ளோஅல்கீன்) உள்ளன:

அல்கைன்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள்

இயற்பியல் பண்புகள்.அல்கைன்களின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் புள்ளிகள், அதே போல் அல்கீன்கள், சேர்மங்களின் மூலக்கூறு எடையை அதிகரிப்பதன் மூலம் இயற்கையாகவே அதிகரிக்கும்.

அல்கைன்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வாசனையைக் கொண்டுள்ளன. ஆல்கேன்கள் மற்றும் ஆல்க்கீன்களை விட அவை தண்ணீரில் அதிகம் கரையக்கூடியவை.

இரசாயன பண்புகள்.

கூடுதல் எதிர்வினைகள்.அல்கைன்கள் நிறைவுறாத சேர்மங்கள் மற்றும் கூடுதல் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படுகின்றன. பெரும்பாலும் எதிர்வினைகள் எலக்ட்ரோஃபிலிக் சேர்த்தல்.

1. ஹாலோஜனேற்றம் (ஆலசன் மூலக்கூறின் சேர்த்தல்).ஒரு அல்கைன் இரண்டு ஆலசன் மூலக்கூறுகளை (குளோரின், புரோமின்) இணைக்கும் திறன் கொண்டது:

$CH≡CH+Br_2→(CHBr=CHBr)↙(1,2-dibromoethane),$

$CHBr=CHBr+Br_2→(CHBr_2-CHBr_2)↙(1,1,2,2-tetrabromoethane)$

2. ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன் (ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு சேர்த்தல்).ஒரு எலக்ட்ரோஃபிலிக் பொறிமுறையின் வழியாக நிகழும் ஹைட்ரஜன் ஹாலைட்டின் கூடுதல் எதிர்வினை இரண்டு நிலைகளிலும் நிகழ்கிறது, மேலும் இரண்டு நிலைகளிலும் மார்கோவ்னிகோவ் விதி திருப்தி அளிக்கிறது:

$CH_3-C≡CH+Br→(CH_3-CBr=CH_2)↙(2-bromopropene),$

$CH_3-CBr=CH_2+HBr→(CH_3-CHBr_2-CH_3)↙(2,2-dibromopropane)$

3. நீரேற்றம் (தண்ணீர் சேர்த்தல்).கீட்டோன்கள் மற்றும் ஆல்டிஹைடுகளின் தொழில்துறை தொகுப்புக்கு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தது தண்ணீரை (நீரேற்றம்) சேர்ப்பதன் எதிர்வினை ஆகும். குச்செரோவின் எதிர்வினை:

4. அல்கைன்களின் ஹைட்ரஜனேற்றம்.உலோக வினையூக்கிகள் ($Pt, Pd, Ni$) முன்னிலையில் அல்கைன்கள் ஹைட்ரஜனைச் சேர்க்கின்றன:

$R-C≡C-R+H_2(→)↖(Pt)R-CH=CH-R,$

$R-CH=CH-R+H_2(→)↖(Pt)R-CH_2-CH_2-R$

மூன்று பிணைப்பு இரண்டு எதிர்வினை $π$ பிணைப்புகளைக் கொண்டிருப்பதால், அல்கேன்கள் ஹைட்ரஜனை படிப்படியாக சேர்க்கின்றன:

1) ட்ரைமரைசேஷன்.

செயல்படுத்தப்பட்ட கார்பனின் மீது எத்தைன் அனுப்பப்படும் போது, பொருட்களின் கலவை உருவாகிறது, அவற்றில் ஒன்று பென்சீன்:

2) டைமரைசேஷன்.

அசிட்டிலீனின் ட்ரைமரைசேஷன் கூடுதலாக, அதன் டைமரைசேஷன் சாத்தியமாகும். மோனோவலன்ட் செப்பு உப்புகளின் செல்வாக்கின் கீழ், வினைல் அசிட்டிலீன் உருவாகிறது:

$2HC≡CH→(HC≡C-CH=CH_2)↙(\text"butene-1-in-3(vinylacetylene)")$

இந்த பொருள் குளோரோபிரீனை உற்பத்தி செய்ய பயன்படுத்தப்படுகிறது:

$HC≡C-CH=CH_2+HCl(→)↖(CaCl)H_2C=(CCl-CH)↙(குளோரோபிரீன்)=CH_2$

பாலிமரைசேஷன் மூலம் குளோரோபிரீன் ரப்பர் பெறப்படுகிறது:

$nH_2C=CCl-CH=CH_2→(...-H_2C-CCl=CH-CH_2-...)_n$

அல்கைன்களின் ஆக்சிஜனேற்றம்.

எதின் (அசிட்டிலீன்) ஆக்ஸிஜனில் எரிகிறது, அதிக அளவு வெப்பத்தை வெளியிடுகிறது:

$2C_2H_2+5O_2→4CO_2+2H_2O+2600kJ$ ஆக்சிஜன்-அசிட்டிலீன் டார்ச்சின் செயல் இந்த வினையின் அடிப்படையிலானது, இதன் சுடர் மிக அதிக வெப்பநிலையைக் கொண்டுள்ளது ($3000°C$க்கு மேல்), இது அதைப் பயன்படுத்த அனுமதிக்கிறது. உலோகங்களை வெட்டுதல் மற்றும் வெல்டிங் செய்தல்.

காற்றில், அசிட்டிலீன் ஒரு புகை சுடருடன் எரிகிறது, ஏனெனில் அதன் மூலக்கூறில் உள்ள கார்பன் உள்ளடக்கம் ஈத்தேன் மற்றும் ஈத்தீன் மூலக்கூறுகளை விட அதிகமாக உள்ளது.

அல்கைன்கள், ஆல்கீன்கள் போன்றவை, பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டின் அமிலமயமாக்கப்பட்ட கரைசல்களை நிறமாற்றம் செய்கின்றன; இந்த வழக்கில், பல பிணைப்பு அழிக்கப்படுகிறது.

அயனி (வி.வி. மார்கோவ்னிகோவின் விதி) மற்றும் கரிம வேதியியலில் தீவிர எதிர்வினை வழிமுறைகள்

கரிம வேதியியலில் இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்

கரிமப் பொருட்களின் எதிர்வினைகளை முறையாக நான்கு முக்கிய வகைகளாகப் பிரிக்கலாம்: மாற்று, சேர்த்தல், நீக்குதல் (நீக்குதல்) மற்றும் மறுசீரமைப்பு (ஐசோமரைசேஷன்). கரிம சேர்மங்களின் அனைத்து வகையான எதிர்வினைகளையும் முன்மொழியப்பட்ட வகைப்பாட்டிற்கு குறைக்க முடியாது என்பது வெளிப்படையானது (உதாரணமாக, எரிப்பு எதிர்வினைகள்). இருப்பினும், அத்தகைய வகைப்பாடு கனிமப் பொருட்களுக்கு இடையில் ஏற்படும் எதிர்வினைகளுடன் ஒப்புமைகளை நிறுவ உதவும், இது ஏற்கனவே கனிம வேதியியலின் போக்கில் இருந்து உங்களுக்கு நன்கு தெரிந்திருக்கும்.

பொதுவாக, ஒரு எதிர்வினையில் ஈடுபடும் முக்கிய கரிம சேர்மம் அடி மூலக்கூறு என்று அழைக்கப்படுகிறது, மேலும் எதிர்வினையின் மற்ற கூறு வழக்கமாக எதிர்வினையாக கருதப்படுகிறது.

மாற்று எதிர்வினைகள்

அசல் மூலக்கூறில் (அடி மூலக்கூறு) ஒரு அணு அல்லது அணுக்களின் குழுவை மற்ற அணுக்கள் அல்லது அணுக்களின் குழுக்களுடன் மாற்றும் எதிர்வினைகள் மாற்று எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

மாற்று எதிர்வினைகள் ஆல்கேன்கள், சைக்ளோஅல்கேன்கள் அல்லது அரீன்கள் போன்ற நிறைவுற்ற மற்றும் நறுமண கலவைகளை உள்ளடக்கியது.

அத்தகைய எதிர்வினைகளின் எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குவோம்.

$CH_4+Cl_2→CH_3Cl+HCl$

இந்த எதிர்வினைக்கான சமன்பாட்டை வேறு விதமாக எழுதலாம்:

இந்த வடிவத்தில், எதிர்வினைகள், வினையூக்கிகள் மற்றும் எதிர்வினை நிலைமைகள் அம்புக்குறிக்கு மேலே எழுதப்பட்டுள்ளன, மேலும் கனிம எதிர்வினை தயாரிப்புகள் அதன் கீழே எழுதப்பட்டுள்ளன.

கூடுதல் எதிர்வினைகள்

வினைபுரியும் பொருள்களின் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட மூலக்கூறுகள் ஒன்று சேரும் எதிர்வினைகள் கூட்டல் எதிர்வினைகள் எனப்படும்.

ஆல்க்கீன்கள் அல்லது அல்கைன்கள் போன்ற நிறைவுறாத சேர்மங்கள் கூடுதல் எதிர்வினைகளுக்கு உட்படுகின்றன.

எந்த மூலக்கூறு மறுபொருளாக செயல்படுகிறது என்பதைப் பொறுத்து, ஹைட்ரஜனேற்றம் (அல்லது குறைப்பு), ஆலசனேற்றம், ஹைட்ரோஹலோஜனேற்றம், நீரேற்றம் மற்றும் பிற கூட்டல் எதிர்வினைகள் வேறுபடுகின்றன. அவை ஒவ்வொன்றிற்கும் சில நிபந்தனைகள் தேவை.

1. ஹைட்ரஜனேற்றம்- பல பிணைப்பு மூலம் ஹைட்ரஜன் மூலக்கூறைச் சேர்ப்பதன் எதிர்வினை:

$CH_3(-CH=)↙(\text"propene")CH_2+H_2(→)↖(Pt)CH_3(-CH_2-)↙(\text"propane")-CH_3$

2.ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன்- ஹைட்ரஜன் ஹைலைடு சேர்த்தல் எதிர்வினை (ஹைட்ரோகுளோரினேஷன்):

$(CH_2=)↙(\text"ethene")CH_2+HCl→CH_3(-CH_2-)↙(\text"chloroethane")-Cl$

3.ஹாலோஜெனேஷன்- ஆலசன் கூட்டல் எதிர்வினை:

$(CH_2=)↙(\text"ethene")CH_2+Cl_2→(CH_2Cl-CH_2Cl)↙(\text"1.2-dichloroethane")$

4. பாலிமரைசேஷன்- ஒரு சிறப்பு வகை கூட்டு எதிர்வினை, இதில் ஒரு சிறிய மூலக்கூறு எடை கொண்ட ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகள் ஒன்றுடன் ஒன்று இணைந்து மிக அதிக மூலக்கூறு எடை கொண்ட ஒரு பொருளின் மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன. பெரிய மூலக்கூறுகள்.

பாலிமரைசேஷன் வினையின் ஒரு உதாரணம் புற ஊதா கதிர்வீச்சு மற்றும் தீவிர பாலிமரைசேஷன் துவக்கி $R:$ ஆகியவற்றின் செல்வாக்கின் கீழ் எத்திலீன் (எத்தீன்) இலிருந்து பாலிஎதிலீன் உற்பத்தி ஆகும்.

$(nCH_2=)↙(\text"ethene")CH_2(→)↖(\text"UV ஒளி, R")((...-CH_2-CH_2-...)_n)↙(\text" பாலிஎதிலின் ")$

கரிம வேதியியலில் எதிர்வினை துகள்களின் வகைகள்

ஒரு அணுவுக்குச் சொந்தமான இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானைக் கொண்ட ஒரு சுற்றுப்பாதை, இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரானைக் கொண்ட மற்றொரு அணுவின் சுற்றுப்பாதையுடன் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரலாம். இந்த வழக்கில், ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது பரிமாற்ற வழிமுறை:

$H + H→H:H,$ அல்லது $H-H$

பரிமாற்ற பொறிமுறைவெவ்வேறு அணுக்களைச் சேர்ந்த இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களிலிருந்து ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடி உருவாகினால், கோவலன்ட் பிணைப்பின் உருவாக்கம் உணரப்படுகிறது.

பரிமாற்ற பொறிமுறையால் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கு எதிரான செயல்முறையானது பிணைப்பின் பிளவு ஆகும், இதில் ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் ஒரு எலக்ட்ரான் இழக்கப்படுகிறது. இதன் விளைவாக, இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட இரண்டு சார்ஜ் செய்யப்படாத துகள்கள் உருவாகின்றன:

அத்தகைய துகள்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள்.

ஃப்ரீ ரேடிக்கல்களின் செல்வாக்கின் கீழ் மற்றும் பங்கேற்புடன் ஏற்படும் எதிர்வினைகள் ஃப்ரீ ரேடிக்கல் எதிர்வினைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.

நன்கொடையாளர்-ஏற்றுக்கொள்ளும் பொறிமுறையால் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாக்கப்படலாம். ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியைக் கொண்ட ஒரு அணுவின் (அல்லது அயனி) சுற்றுப்பாதைகளில் ஒன்று, ஆக்கிரமிக்கப்படாத சுற்றுப்பாதையைக் கொண்ட மற்றொரு அணுவின் (அல்லது கேஷன்) ஆக்கிரமிக்கப்படாத சுற்றுப்பாதையுடன் மேலெழுகிறது, மேலும் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பு உருவாகிறது, எடுத்துக்காட்டாக:

$H^(+)+(:O-H^(-))↙(\text"acceptor")→(H-O-H)↙(\text"donor")$

ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பை உடைப்பதன் விளைவாக நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட இனங்கள் உருவாகின்றன; இந்த வழக்கில் ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடியிலிருந்து இரண்டு எலக்ட்ரான்களும் அணுக்களில் ஒன்றோடு இருக்கும் என்பதால், இரண்டாவது அணு நிரப்பப்படாத சுற்றுப்பாதையைக் கொண்டுள்ளது:

$R:|R=R:^(-)+R^(+)$

அமிலங்களின் மின்னாற்பகுப்பு விலகலைக் கருத்தில் கொள்வோம்:

$H:|Cl=H^(+)+Cl^(-)$

ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடி $R:^(-)$, அதாவது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனியைக் கொண்ட ஒரு துகள், நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அணுக்கள் அல்லது குறைந்தபட்சம் பகுதியளவு அல்லது பயனுள்ள நேர்மறை மின்னூட்டம் உள்ள அணுக்கள் மீது ஈர்க்கப்படும் என்று ஒருவர் எளிதாக யூகிக்க முடியும். ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட துகள்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன நியூக்ளியோபிலிக் முகவர்கள் (கரு- கரு, அணுவின் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட பகுதி), அதாவது கருவின் "நண்பர்கள்", நேர்மறை கட்டணம்.

நியூக்ளியோபில்ஸ் ($Nu$)- நேர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட மூலக்கூறுகளின் பகுதிகளுடன் தொடர்பு கொள்ளும் ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அயனிகள் அல்லது மூலக்கூறுகள்.

நியூக்ளியோபில்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்: $Cl^(-)$ (குளோரைடு அயன்), $OH^(-)$ (ஹைட்ராக்சைடு அயன்), $CH_3O^(-)$ (மெத்தாக்சைடு அயனி), $CH_3COO^(-)$ (அசிடேட் அயனி )

எலக்ட்ரோஃபைல்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்: $NO_2$ (நைட்ரோ குழு), -$COOH$ (கார்பாக்சில்), -$CN$ (நைட்ரைல் குழு), -$SON$ (ஆல்டிஹைட் குழு).

நிரப்பப்படாத சுற்றுப்பாதையைக் கொண்ட ஒவ்வொரு துகளும் ஒரு எலக்ட்ரோஃபைல் அல்ல. எடுத்துக்காட்டாக, கார உலோக கேஷன்கள் மந்த வாயுக்களின் உள்ளமைவைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் எலக்ட்ரான்களைப் பெற முனைவதில்லை, ஏனெனில் அவை குறைந்த எலக்ட்ரான் தொடர்பைக் கொண்டுள்ளன. இதிலிருந்து, நிரப்பப்படாத சுற்றுப்பாதை இருந்தபோதிலும், அத்தகைய துகள்கள் எலக்ட்ரோஃபைல்களாக இருக்காது என்று முடிவு செய்யலாம்.

அடிப்படை எதிர்வினை வழிமுறைகள்

வினைபுரியும் இனங்களின் மூன்று முக்கிய வகைகளை நாங்கள் கண்டறிந்துள்ளோம் - ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள், எலக்ட்ரோஃபைல்கள், நியூக்ளியோபில்கள் - மற்றும் மூன்று வகையான எதிர்வினை வழிமுறைகள்:

- ஃப்ரீ ரேடிக்கல்;

- எலக்ட்ரோஃபிலிக்;

- நியூக்ளியோபிலிக்.

வினைபுரியும் துகள்களின் வகைக்கு ஏற்ப எதிர்வினைகளை வகைப்படுத்துவதோடு, கரிம வேதியியலில் மூலக்கூறுகளின் கலவையை மாற்றும் கொள்கையின் அடிப்படையில் நான்கு வகையான எதிர்வினைகள் உள்ளன: கூட்டல், மாற்றீடு, பற்றின்மை அல்லது நீக்குதல் (லேட்டிலிருந்து. நீக்குதல்- நீக்குதல், பிரித்தல்) மற்றும் மறுசீரமைப்பு. மூன்று வகையான எதிர்வினை இனங்களின் செல்வாக்கின் கீழ் கூட்டல் மற்றும் மாற்றீடு ஏற்படலாம் என்பதால், பல அடிப்படை எதிர்வினை வழிமுறைகளை வேறுபடுத்தி அறியலாம்.

1.ஃப்ரீ ரேடிக்கல் மாற்று:

$(CH_4)↙(\text"மீத்தேன்")+Br_2(→)↖(\text"UV ஒளி")(CH_3Br)↙(\text"bromomethane")+HBr$

2. ஃப்ரீ ரேடிக்கல் சேர்த்தல்:

$nCH_2=CH_2(→)↖(\text"UV ஒளி,R")(...-CH_2-CH_2-...)_n$

3. எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்று:

4. எலக்ட்ரோஃபிலிக் இணைப்பு:

$CH_3-(CH=)↙(\text"propene")CH_2+HBr(→)↖(\text"solution")(CH_3-CHBr-CH_3)↙(\text"2-bromopropane")$

$CH_3(-C≡)↙(\text"propyne")CH+Cl_2(→)↖(\text"solution")(CH_3-CCl=CHCl)↙(\text"1,2-dichloropropene")$

5. நியூக்ளியோபிலிக் சேர்த்தல்:

கூடுதலாக, நியூக்ளியோபிலிக் துகள்கள் - தளங்களின் செல்வாக்கின் கீழ் ஏற்படும் நீக்குதல் எதிர்வினைகளை நாங்கள் கருத்தில் கொள்வோம்.

6. நீக்குதல்:

$СH_3-CHBr-CH_3+NaOH(→)↖(\text"ஆல்கஹால் தீர்வு")CH_3-CH=CH_2+NaBr+H_2O$

வி.வி. மார்கோவ்னிகோவின் ஆட்சி

ஆல்க்கீன்களின் (நிறைவுறாத ஹைட்ரோகார்பன்கள்) ஒரு தனித்துவமான அம்சம், கூடுதல் எதிர்வினைகளை மேற்கொள்ளும் திறன் ஆகும். இந்த எதிர்வினைகளில் பெரும்பாலானவை பொறிமுறையின் படி தொடர்கின்றன எலக்ட்ரோஃபிலிக் சேர்த்தல்.

ஹைட்ரோஹலோஜனேஷன் (ஹைட்ரஜன் ஆலசன் சேர்த்தல்):

$СH_3(-CH-)↙(\text"propene")CH_2+HBr→CH_3(-CHBr-CH_3)↙(\text"2-bromopropane")$

இந்த எதிர்வினை கீழ்ப்படிகிறது வி.வி. மார்கோவ்னிகோவின் விதி:ஒரு ஹைட்ரஜன் ஹாலைடு ஒரு ஆல்கீனுடன் சேர்க்கப்படும் போது, ஹைட்ரஜன் அதிக ஹைட்ரஜனேற்றப்பட்ட கார்பன் அணுவில் சேர்க்கப்படுகிறது, அதாவது. அதிக ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் இருக்கும் அணு, மற்றும் குறைந்த ஹைட்ரஜனேற்றத்திற்கு ஆலசன்.

) மற்றொரு இரசாயன கலவையின் பிணைப்புகள். இணைப்பு மூலம் இணைப்பு மேற்கொள்ளப்படலாம் கார்பன்-கார்பன், மற்றும் தொடர்பு மூலம் கார்பன் heteroatom. கூடுதல் எதிர்வினைகள் ஆங்கில எழுத்துக்களால் குறிக்கப்படுகின்றன "விளம்பரம்".

பிணைப்பு கூட்டல் எதிர்வினைகளின் பொதுவான பார்வை கார்பன்-கார்பன்:

பிணைப்பு கூட்டல் எதிர்வினைகளின் பொதுவான பார்வை கார்பன்-ஆக்ஸிஜன்:

பொதுவாக, கூட்டல் நிகழும் மறுஉருவாக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது அடி மூலக்கூறு, மற்றும் பிற ( "எக்ஸ்-ஒய்") - தாக்கும் எதிர்வினை.

எத்திலீனின் ப்ரோமினேஷன் ஒரு கூட்டல் எதிர்வினைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு:

எலிமினேஷன் எதிர்விளைவுகளுடன் இணைந்திருக்கும் போது கூட்டல் எதிர்வினைகள் பெரும்பாலும் மீளக்கூடியதாக இருக்கும், எனவே அத்தகைய "ஜோடி" கூட்டல்-எலிமினேஷன் எதிர்வினைக்கான வழிமுறை பொதுவானது என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும்.

தாக்கும் துகள் மற்றும் எதிர்வினை பொறிமுறையின் தன்மையைப் பொறுத்து, நியூக்ளியோபிலிக், எலக்ட்ரோஃபிலிக், ரேடிக்கல் அல்லது சின்க்ரோனஸ் கூட்டல் ஆகியவை வேறுபடுகின்றன.

நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள்

நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில், தாக்கும் துகள் ஒரு நியூக்ளியோஃபைல் ஆகும், அதாவது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள் அல்லது இலவச எலக்ட்ரான் ஜோடியைக் கொண்ட ஒரு துகள்.

நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளின் பொதுவான பார்வை:

நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் குறிக்கப்படுகின்றன "Ad N".

நியூக்ளியோபிலிக் பிணைப்பு கூட்டல் எதிர்வினைகள் C=Cமிகவும் அரிதானவை, மிகவும் பரவலான மற்றும் நடைமுறை முக்கியத்துவம் தொடர்பு வழியாக இணைப்பு ஆகும் C=O :

நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில், மேலே உள்ள இரண்டு-படி இரு மூலக்கூறு பொறிமுறையானது மிகவும் பொதுவானது விளம்பரம் N 2: முதலாவதாக, நியூக்ளியோபில் மெதுவாக பல பிணைப்பைச் சேர்த்து ஒரு கார்பனியனை உருவாக்குகிறது, இது இரண்டாவது கட்டத்தில் எலக்ட்ரோஃபிலிக் இனத்தால் விரைவாக தாக்கப்படுகிறது.

எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள்

எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில், தாக்கும் துகள் ஆகும் எலக்ட்ரோஃபைல், அதாவது, நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட துகள், பெரும்பாலும் ஒரு புரோட்டான் H+, அல்லது எலக்ட்ரான் குறைபாடுள்ள துகள்.

எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளின் பொதுவான பார்வை:

எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் குறிக்கப்படுகின்றன "Ad E".

செறிவூட்டப்படாத ஹைட்ரோகார்பன்களில் எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் பரவலாக உள்ளன: அல்கீன்கள், அல்கைன்கள் மற்றும் டீன்கள்.

இத்தகைய எதிர்விளைவுகளுக்கு ஒரு உதாரணம் அல்கீன்களின் நீரேற்றம் ஆகும்:

எலக்ட்ரோஃபிலிக் பிணைப்பு கார்பன் heteroatomமிகவும் பொதுவானது, மற்றும் பெரும்பாலும் இது போன்ற இணைப்பு C=O:

எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளில், மிகவும் பொதுவானது மேலே உள்ள இரண்டு-படி இரு மூலக்கூறு பொறிமுறையாகும் விளம்பரம் E 2: முதலாவதாக, எலக்ட்ரோஃபைல் மெதுவாக பல பிணைப்பைச் சேர்த்து ஒரு கார்போகேஷனை உருவாக்குகிறது, இது இரண்டாவது கட்டத்தில் நியூக்ளியோபிலிக் தாக்குதலுக்கு உட்படுகிறது.

தீவிர கூட்டல் எதிர்வினைகள்

தீவிர கூட்டல் எதிர்வினைகளில், தாக்கும் துகள் ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள் ஆகும்.

தீவிர கூட்டல் எதிர்வினைகள் குறிக்கப்படுகின்றன "விளம்பர ஆர்".

ஃப்ரீ ரேடிக்கல் மூலத்தின் முன்னிலையில் எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகளுக்குப் பதிலாக தீவிர கூட்டல் எதிர்வினைகள் பொதுவாக நிகழ்கின்றன:

ஒத்திசைவான இணைவு எதிர்வினைகள்

சில சந்தர்ப்பங்களில், இரண்டு அணுக்களிலும் ஒரே நேரத்தில் தாக்குதலின் மூலம் பல பிணைப்பு வழியாக இணைதல் நிகழ்கிறது, இது தாக்குதலின் முன்னுரிமையை தீர்மானிக்க இயலாது. இந்த வழிமுறை அழைக்கப்படுகிறது ஒத்திசைவான இணைப்பு. ஒத்திசைவான கூட்டல் எதிர்வினைகள் சுழற்சி தயாரிப்புகளின் உருவாக்கத்திற்கு வழிவகுக்கும், அதனால்தான் அவை பெரும்பாலும் அழைக்கப்படுகின்றன சுழற்சி சேர்க்கை.

குறிப்புகள்

கரிம வேதியியலில் வேதியியல் எதிர்வினைகள்
மாற்று எதிர்வினைகள்	நியூக்ளியோபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகள் எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகள் தீவிர மாற்று எதிர்வினைகள்
கூடுதல் எதிர்வினைகள்	நியூக்ளியோபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் எலக்ட்ரோஃபிலிக் கூட்டல் எதிர்வினைகள் தீவிர கூட்டல் எதிர்வினைகள் ஒத்திசைவான கூட்டல் எதிர்வினைகள்
நீக்குதல் எதிர்வினைகள்	ஹீட்டோரோலிடிக் நீக்குதல் எதிர்வினைகள் பெரிசைக்ளிக் நீக்குதல் எதிர்வினைகள் தீவிர நீக்குதல் எதிர்வினைகள்
எதிர்வினைகளை மீண்டும் ஒருங்கிணைத்தல்	நியூக்ளியோபிலிக் மறுசீரமைப்புகள் எலக்ட்ரோஃபிலிக் மறுசீரமைப்புகள் தீவிர மறுசீரமைப்புகள்
ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் குறைப்பு எதிர்வினைகள்	ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினைகள் குறைப்பு எதிர்வினைகள்
மற்றவை	கரிம வேதியியலில் பெயரிடப்பட்ட எதிர்வினைகள்

விக்கிமீடியா அறக்கட்டளை. 2010.

பிற அகராதிகளில் "கூடுதல் எதிர்வினைகள்" என்ன என்பதைப் பார்க்கவும்:

கூட்டல் வினையால் உற்பத்தி செய்யப்படும் பாலிமர்- — EN கூட்டல் பாலிமர் ஒரு பாலிமர், ஓலிஃபின்கள் போன்ற நிறைவுறாத மோனோமர் மூலக்கூறுகளின் சங்கிலிச் சேர்ப்பால் உருவாகிறது, ஒரு துணை தயாரிப்பு உருவாகாமல், நீராக;... ... தொழில்நுட்ப மொழிபெயர்ப்பாளர் வழிகாட்டி

- (ஆங்கில கூடுதலாக எலக்ட்ரோஃபிலிக் எதிர்வினை) கூடுதல் எதிர்வினைகள், இதில் ஆரம்ப கட்டத்தில் தாக்குதல் நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அல்லது எலக்ட்ரான்களின் குறைபாடு உள்ள எலக்ட்ரோஃபைல் துகள் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இறுதி கட்டத்தில், விளைவாக... ... விக்கிபீடியா

- (ஆங்கில கூட்டல் நியூக்ளியோபிலிக் எதிர்வினை) கூட்டல் எதிர்வினைகள் இதில் ஆரம்ப கட்டத்தில் தாக்குதல் எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அல்லது இலவச எலக்ட்ரான் ஜோடியைக் கொண்ட நியூக்ளியோபில் துகள் மூலம் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. இறுதி கட்டத்தில், விளைவாக... ... விக்கிபீடியா

- (ஆங்கில கூட்டல் தீவிர எதிர்வினை) ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட ஃப்ரீ ரேடிக்கல்கள், துகள்களால் தாக்குதல் மேற்கொள்ளப்படும் கூட்டல் எதிர்வினைகள். அதே நேரத்தில், தீவிரவாதிகள் மற்ற தீவிரவாதிகள் மற்றும்... ... விக்கிபீடியா இரண்டையும் தாக்கலாம்

பல பிணைப்பின் இரண்டு அணுக்களும் ஒரே நேரத்தில் தாக்கப்படும் கூடுதல் எதிர்வினைகள். இந்த வகை எதிர்வினைக்கான மற்றொரு பெயர் சைக்லோடிஷன் எதிர்வினை, ஏனெனில் அத்தகைய எதிர்வினைகளின் இறுதி தயாரிப்பு சுழற்சி அடி மூலக்கூறுகள் ஆகும். இரண்டு உள்ளன...... விக்கிப்பீடியா

- (என்ஜி. நியூக்ளியோபிலிக் பதிலீடு எதிர்வினை) மாற்று வினைகள், இதில் ஒரு தனி எலக்ட்ரான் ஜோடியைச் சுமந்து செல்லும் நியூக்ளியோபிலிக் ரியாஜென்ட் மூலம் தாக்குதல் நடத்தப்படுகிறது. நியூக்ளியோபிலிக் மாற்று எதிர்வினைகளில் வெளியேறும் குழு நியூக்ளியோஃபியூஜ் என்று அழைக்கப்படுகிறது. எல்லாம்... விக்கிபீடியா

தொடர்புடைய பொருட்கள்:

தள வரைபடம்