சேர்மங்களின் உலோக வேதியியல் பிணைப்பு எடுத்துக்காட்டுகள். உலோக இரசாயன பிணைப்பு. முழுமையான பாடங்கள் - அறிவு ஹைப்பர் மார்க்கெட். கேள்விகள் மற்றும் பணிகள்

உலோக இணைப்பு. உலோக பிணைப்பின் பண்புகள்.

ஒரு உலோகப் பிணைப்பு என்பது ஒப்பீட்டளவில் இலவச எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால் ஏற்படும் ஒரு வேதியியல் பிணைப்பாகும். தூய உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் உலோகக் கலவைகள் மற்றும் இடை உலோக கலவைகள் இரண்டின் சிறப்பியல்பு.

உலோக இணைப்பு பொறிமுறை

நேர்மறை உலோக அயனிகள் படிக லட்டியின் அனைத்து முனைகளிலும் அமைந்துள்ளன. அவற்றுக்கிடையே, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் அயனிகள் உருவாகும் போது அணுக்களிலிருந்து பிரிக்கப்பட்ட வாயு மூலக்கூறுகளைப் போல தோராயமாக நகரும். இந்த எலக்ட்ரான்கள் சிமெண்டாக செயல்படுகின்றன, நேர்மறை அயனிகளை ஒன்றாக வைத்திருக்கின்றன; இல்லையெனில், அயனிகளுக்கு இடையே உள்ள விரட்டும் சக்திகளின் செல்வாக்கின் கீழ் லட்டு சிதைந்துவிடும். அதே நேரத்தில், எலக்ட்ரான்கள் படிக லட்டுக்குள் அயனிகளால் பிடிக்கப்படுகின்றன மற்றும் அதை விட்டு வெளியேற முடியாது. இணைக்கும் சக்திகள் உள்ளூர்மயமாக்கப்படவில்லை அல்லது இயக்கப்படவில்லை. இந்த காரணத்திற்காக, பெரும்பாலான சந்தர்ப்பங்களில் அதிக ஒருங்கிணைப்பு எண்கள் தோன்றும் (உதாரணமாக, 12 அல்லது 8). இரண்டு உலோக அணுக்கள் நெருக்கமாக வரும்போது, ​​அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகளில் உள்ள சுற்றுப்பாதைகள் ஒன்றுடன் ஒன்று மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகளை உருவாக்குகின்றன. மூன்றாவது அணுவை நெருங்கினால், அதன் சுற்றுப்பாதை முதல் இரண்டு அணுக்களின் சுற்றுப்பாதைகளுடன் மேலெழுகிறது, இதன் விளைவாக மற்றொரு மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை உருவாகிறது. பல அணுக்கள் இருக்கும்போது, ​​ஒரு பெரிய எண்ணிக்கையிலான முப்பரிமாண மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் எழுகின்றன, எல்லா திசைகளிலும் விரிவடைகின்றன. பல ஒன்றுடன் ஒன்று சுற்றுப்பாதைகள் காரணமாக, ஒவ்வொரு அணுவின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் பல அணுக்களால் பாதிக்கப்படுகின்றன.

சிறப்பியல்பு படிக லட்டுகள்

பெரும்பாலான உலோகங்கள் அணுக்களின் நெருங்கிய பேக்கிங் கொண்ட பின்வரும் உயர் சமச்சீர் லட்டுகளில் ஒன்றை உருவாக்குகின்றன: உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரம், முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரம் மற்றும் அறுகோணமானது.

உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர (பிசிசி) லட்டியில், அணுக்கள் கனசதுரத்தின் உச்சியில் அமைந்துள்ளன மற்றும் ஒரு அணு கனசதுரத்தின் மையத்தில் உள்ளது. உலோகங்கள் கனசதுர உடல்-மைய லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba, முதலியன.

முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர (fcc) லட்டியில், அணுக்கள் கனசதுரத்தின் முனைகளிலும் ஒவ்வொரு முகத்தின் மையத்திலும் அமைந்துள்ளன. இந்த வகை உலோகங்கள் லட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co போன்றவை.

ஒரு அறுகோண லட்டியில், அணுக்கள் ப்ரிஸத்தின் அறுகோண தளங்களின் செங்குத்துகள் மற்றும் மையத்தில் அமைந்துள்ளன, மேலும் மூன்று அணுக்கள் ப்ரிஸத்தின் நடுவில் அமைந்துள்ளன. உலோகங்கள் இந்த அணுக்களின் தொகுப்பைக் கொண்டுள்ளன: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca போன்றவை.

பிற பண்புகள்

சுதந்திரமாக நகரும் எலக்ட்ரான்கள் அதிக மின் மற்றும் வெப்ப கடத்துத்திறனை ஏற்படுத்துகின்றன. உலோகப் பிணைப்பைக் கொண்ட பொருட்கள் பெரும்பாலும் பிளாஸ்டிசிட்டியுடன் வலிமையை இணைக்கின்றன, ஏனெனில் அணுக்கள் ஒன்றுக்கொன்று இடமாற்றம் செய்யப்படும்போது, ​​பிணைப்புகள் உடைவதில்லை. மற்றொரு முக்கியமான சொத்து உலோக நறுமணம்.

உலோகங்கள் வெப்பம் மற்றும் மின்சாரத்தை நன்றாக நடத்துகின்றன, அவை போதுமான வலிமையானவை, மேலும் அழிவு இல்லாமல் சிதைக்கப்படலாம். சில உலோகங்கள் இணக்கமானவை (அவை போலியானவை), சில இணக்கமானவை (அவற்றிலிருந்து நீங்கள் கம்பியை வரையலாம்). இந்த தனித்துவமான பண்புகள் உலோக அணுக்களை ஒன்றோடொன்று இணைக்கும் ஒரு சிறப்பு வகை வேதியியல் பிணைப்பால் விளக்கப்படுகின்றன - ஒரு உலோகப் பிணைப்பு.

திட நிலையில் உள்ள உலோகங்கள் நேர்மறை அயனிகளின் படிகங்கள் வடிவில் உள்ளன, அவைகளுக்கு இடையே சுதந்திரமாக நகரும் எலக்ட்ரான்களின் கடலில் "மிதப்பது" போல.

உலோகப் பிணைப்பு உலோகங்களின் பண்புகளை, குறிப்பாக அவற்றின் வலிமையை விளக்குகிறது. ஒரு சிதைக்கும் சக்தியின் செல்வாக்கின் கீழ், அயனி படிகங்களைப் போலல்லாமல், ஒரு உலோக லட்டு அதன் வடிவத்தை விரிசல் இல்லாமல் மாற்றும்.

உலோகத்தின் உயர் வெப்ப கடத்துத்திறன் ஒரு பக்கம் உலோகத்தை சூடாக்கினால், எலக்ட்ரான்களின் இயக்க ஆற்றல் அதிகரிக்கும் என்ற உண்மையால் விளக்கப்படுகிறது. இந்த ஆற்றல் அதிகரிப்பு "எலக்ட்ரான் கடலில்" அதிக வேகத்தில் மாதிரி முழுவதும் பரவும்.

உலோகங்களின் மின் கடத்துத்திறனும் தெளிவாகிறது. ஒரு உலோக மாதிரியின் முனைகளில் சாத்தியமான வேறுபாடு பயன்படுத்தப்பட்டால், டிலோகலைஸ் செய்யப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் மேகம் நேர்மறை ஆற்றலின் திசையில் மாறும்: எலக்ட்ரான்களின் இந்த ஓட்டம் ஒரு திசையில் நகரும் பழக்கமான மின்னோட்டத்தைக் குறிக்கிறது.

உலோக இணைப்பு. உலோக பிணைப்பின் பண்புகள். - கருத்து மற்றும் வகைகள். வகைப்பாடு மற்றும் அம்சங்கள் "உலோகப் பிணைப்பு. உலோகப் பிணைப்பின் பண்புகள்." 2017, 2018.

கால அட்டவணையில் தற்போது அறியப்பட்ட அனைத்து இரசாயன கூறுகளும் இரண்டு பெரிய குழுக்களாக பிரிக்கப்பட்டுள்ளன: உலோகங்கள் மற்றும் உலோகங்கள் அல்லாதவை. அவை வெறும் தனிமங்களாக மட்டுமல்லாமல், சேர்மங்களாகவும், இரசாயனப் பொருட்களாகவும், ஒன்றோடொன்று தொடர்பு கொள்ளக்கூடியதாகவும் இருக்க, அவை எளிய மற்றும் சிக்கலான பொருட்களின் வடிவத்தில் இருக்க வேண்டும்.

இதனால்தான் சில எலக்ட்ரான்கள் ஏற்க முயல்கின்றன, மற்றவை விட்டுக்கொடுக்க முயற்சிக்கின்றன. இந்த வழியில் ஒன்றையொன்று நிரப்புவதன் மூலம், தனிமங்கள் பல்வேறு இரசாயன மூலக்கூறுகளை உருவாக்குகின்றன. ஆனால் அவர்களை ஒன்றாக வைத்திருப்பது எது? மிகவும் தீவிரமான கருவிகளைக் கூட அழிக்க முடியாத அளவுக்கு வலிமையான பொருட்கள் ஏன் உள்ளன? மற்றவை, மாறாக, சிறிய தாக்கத்தால் அழிக்கப்படுகின்றன. மூலக்கூறுகளில் உள்ள அணுக்களுக்கு இடையில் பல்வேறு வகையான வேதியியல் பிணைப்புகளை உருவாக்குதல், ஒரு குறிப்பிட்ட கட்டமைப்பின் படிக லட்டு உருவாக்கம் ஆகியவற்றால் இவை அனைத்தும் விளக்கப்படுகின்றன.

சேர்மங்களில் இரசாயனப் பிணைப்புகளின் வகைகள்

மொத்தத்தில், 4 முக்கிய வகையான இரசாயன பிணைப்புகள் உள்ளன.

1. கோவலன்ட் அல்லாத துருவ. எலக்ட்ரான்களின் பகிர்வு, பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் உருவாக்கம் காரணமாக இது இரண்டு ஒத்த உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையில் உருவாகிறது. வேலன்ஸ் இணைக்கப்படாத துகள்கள் அதன் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கின்றன. எடுத்துக்காட்டுகள்: ஆலசன், ஆக்ஸிஜன், ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன், சல்பர், பாஸ்பரஸ்.
2. கோவலன்ட் போலார். இரண்டு வெவ்வேறு உலோகங்கள் அல்லாதவற்றுக்கு இடையில் அல்லது மிகவும் பலவீனமான பண்புகளைக் கொண்ட உலோகம் மற்றும் பலவீனமான எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட உலோகம் அல்லாதவற்றுக்கு இடையில் உருவாகிறது. இது பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது மற்றும் எலக்ட்ரான் தொடர்பு அதிகமாக இருக்கும் அணுவால் தன்னை நோக்கி இழுக்கப்படுகிறது. எடுத்துக்காட்டுகள்: NH 3, SiC, P 2 O 5 மற்றும் பிற.
3. ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு. மிகவும் நிலையற்ற மற்றும் பலவீனமான, இது ஒரு மூலக்கூறின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவ் அணுவிற்கும் மற்றொன்றின் நேர்மறை அணுவிற்கும் இடையில் உருவாகிறது. பொருட்கள் தண்ணீரில் கரைந்தால் (ஆல்கஹால், அம்மோனியா, முதலியன) பெரும்பாலும் இது நிகழ்கிறது. இந்த இணைப்பிற்கு நன்றி, புரதங்கள், நியூக்ளிக் அமிலங்கள், சிக்கலான கார்போஹைட்ரேட்டுகள் மற்றும் பலவற்றின் மேக்ரோமிகுலூல்கள் இருக்கலாம்.
4. அயனி பிணைப்பு. வேறுபட்ட மின்னூட்டம் கொண்ட உலோகம் மற்றும் உலோகம் அல்லாத அயனிகளின் மின்னியல் ஈர்ப்பு சக்திகளின் காரணமாக இது உருவாகிறது. இந்த குறிகாட்டியில் வலுவான வேறுபாடு, தொடர்புகளின் அயனி இயல்பு மிகவும் தெளிவாக வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. கலவைகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்: பைனரி உப்புகள், சிக்கலான கலவைகள் - தளங்கள், உப்புகள்.
5. ஒரு உலோகப் பிணைப்பு, அதன் உருவாக்கம் வழிமுறை, அத்துடன் அதன் பண்புகள், மேலும் விவாதிக்கப்படும். இது பல்வேறு வகையான உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளில் உருவாகிறது.

ஒரு இரசாயன பிணைப்பின் ஒற்றுமை போன்ற ஒரு விஷயம் உள்ளது. ஒவ்வொரு இரசாயனப் பிணைப்பையும் ஒரு தரநிலையாகக் கருதுவது சாத்தியமற்றது என்று அது கூறுகிறது. அவை அனைத்தும் வழக்கமாக நியமிக்கப்பட்ட அலகுகள். எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, அனைத்து தொடர்புகளும் ஒரு கொள்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டவை - எலக்ட்ரான்-நிலையான தொடர்பு. எனவே, அயனி, உலோகம், கோவலன்ட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் ஒரே வேதியியல் தன்மையைக் கொண்டுள்ளன மற்றும் அவை ஒன்றோடொன்று எல்லைக்கோடு வழக்குகள் மட்டுமே.

உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகள்

அனைத்து வேதியியல் தனிமங்களிலும் உலோகங்கள் காணப்படுகின்றன. இது அவர்களின் சிறப்பு பண்புகள் காரணமாகும். அவற்றில் குறிப்பிடத்தக்க பகுதி மனிதர்களால் ஆய்வக நிலைகளில் அணுசக்தி எதிர்வினைகள் மூலம் பெறப்பட்டது; அவை குறுகிய அரை ஆயுளுடன் கதிரியக்கத்தன்மை கொண்டவை.

இருப்பினும், பெரும்பான்மையானவை முழு பாறைகள் மற்றும் தாதுக்களை உருவாக்கும் இயற்கை கூறுகள் மற்றும் மிக முக்கியமான கலவைகளின் பகுதியாகும். அவர்களிடமிருந்துதான் மக்கள் உலோகக்கலவைகளை வார்ப்பதற்கும் அழகான மற்றும் முக்கியமான தயாரிப்புகளை உருவாக்குவதற்கும் கற்றுக்கொண்டனர். இவை தாமிரம், இரும்பு, அலுமினியம், வெள்ளி, தங்கம், குரோமியம், மாங்கனீசு, நிக்கல், துத்தநாகம், ஈயம் மற்றும் பல.

அனைத்து உலோகங்களுக்கும், பொதுவான இயற்பியல் பண்புகளை அடையாளம் காண முடியும், அவை உலோகப் பிணைப்பை உருவாக்குவதன் மூலம் விளக்கப்படுகின்றன. இந்த பண்புகள் என்ன?

1. இணக்கத்தன்மை மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மை. பல உலோகங்கள் படலம் (தங்கம், அலுமினியம்) நிலைக்கு கூட உருட்டப்படலாம் என்பது அறியப்படுகிறது. மற்றவை கம்பி, நெகிழ்வான உலோகத் தாள்கள் மற்றும் உடல் ரீதியான தாக்கத்தின் போது சிதைக்கக்கூடிய தயாரிப்புகளை உற்பத்தி செய்கின்றன, ஆனால் அது நிறுத்தப்பட்ட பிறகு அவற்றின் வடிவத்தை உடனடியாக மீட்டெடுக்கின்றன. உலோகங்களின் இந்த குணங்கள்தான் நெகிழ்வுத்தன்மை மற்றும் நீர்த்துப்போகும் தன்மை என்று அழைக்கப்படுகின்றன. இந்த அம்சத்திற்கான காரணம் உலோக வகை இணைப்பு ஆகும். படிகத்தில் உள்ள அயனிகள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் உடைக்கப்படாமல் ஒருவருக்கொருவர் தொடர்புடையவை, இது முழு கட்டமைப்பின் ஒருமைப்பாட்டை பராமரிக்க அனுமதிக்கிறது.
2. உலோக பிரகாசம். இது உலோகப் பிணைப்பு, உருவாக்கும் வழிமுறை, அதன் பண்புகள் மற்றும் அம்சங்களையும் விளக்குகிறது. எனவே, அனைத்து துகள்களும் ஒரே அலைநீளத்தின் ஒளி அலைகளை உறிஞ்சவோ அல்லது பிரதிபலிக்கவோ முடியாது. பெரும்பாலான உலோகங்களின் அணுக்கள் குறுகிய அலைக் கதிர்களைப் பிரதிபலிக்கின்றன மற்றும் வெள்ளி, வெள்ளை மற்றும் வெளிர் நீல நிறத்தின் கிட்டத்தட்ட அதே நிறத்தைப் பெறுகின்றன. விதிவிலக்குகள் தாமிரம் மற்றும் தங்கம், அவற்றின் நிறங்கள் முறையே சிவப்பு-சிவப்பு மற்றும் மஞ்சள். அவை நீண்ட அலைநீளக் கதிர்வீச்சைப் பிரதிபலிக்கக் கூடியவை.
3. வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன். இந்த பண்புகள் படிக லட்டியின் அமைப்பு மற்றும் உலோக வகை பிணைப்பு அதன் உருவாக்கத்தில் உணரப்படுகிறது என்பதாலும் விளக்கப்படுகிறது. படிகத்தின் உள்ளே நகரும் "எலக்ட்ரான் வாயு" காரணமாக, மின்சாரம் மற்றும் வெப்பம் அனைத்து அணுக்கள் மற்றும் அயனிகளுக்கு இடையில் உடனடியாகவும் சமமாகவும் விநியோகிக்கப்படுகின்றன மற்றும் உலோகத்தின் வழியாக நடத்தப்படுகின்றன.
4. சாதாரண நிலைமைகளின் கீழ் திரட்டலின் திடமான நிலை. இங்கு பாதரசம் மட்டுமே விதிவிலக்கு. அனைத்து மற்ற உலோகங்கள் அவசியம் வலுவான, திட கலவைகள், அதே போல் அவற்றின் கலவைகள். இதுவும் உலோகப் பிணைப்பு உலோகங்களில் இருப்பதன் விளைவாகும். இந்த வகை துகள் பிணைப்பை உருவாக்கும் வழிமுறையானது பண்புகளை முழுமையாக உறுதிப்படுத்துகிறது.

இவை உலோகங்களின் முக்கிய இயற்பியல் பண்புகள் ஆகும், அவை உலோகப் பிணைப்பை உருவாக்கும் திட்டத்தால் துல்லியமாக விளக்கப்பட்டு தீர்மானிக்கப்படுகின்றன. அணுக்களை இணைக்கும் இந்த முறை உலோக உறுப்புகள் மற்றும் அவற்றின் உலோகக் கலவைகளுக்கு குறிப்பாக பொருத்தமானது. அதாவது, திட மற்றும் திரவ நிலைகளில் அவர்களுக்கு.

உலோக வகை இரசாயன பிணைப்பு

அதன் தனித்தன்மை என்ன? விஷயம் என்னவென்றால், அத்தகைய பிணைப்பு வெவ்வேறு சார்ஜ் செய்யப்பட்ட அயனிகள் மற்றும் அவற்றின் மின்னியல் ஈர்ப்பு காரணமாக உருவாகவில்லை, எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி வேறுபாடு மற்றும் இலவச எலக்ட்ரான் ஜோடிகளின் இருப்பு காரணமாக அல்ல. அதாவது, அயனி, உலோகம், கோவலன்ட் பிணைப்புகள் பிணைக்கப்பட்ட துகள்களின் சற்று மாறுபட்ட இயல்புகள் மற்றும் தனித்துவமான அம்சங்களைக் கொண்டுள்ளன.

அனைத்து உலோகங்களும் பின்வரும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன:

• ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் (சில விதிவிலக்குகள் தவிர, இதில் 6,7 மற்றும் 8 இருக்கலாம்);
• பெரிய அணு ஆரம்;
• குறைந்த அயனியாக்கம் ஆற்றல்.

இவை அனைத்தும் கருவில் இருந்து வெளிப்புற இணைக்கப்படாத எலக்ட்ரான்களை எளிதில் பிரிக்க உதவுகிறது. அதே நேரத்தில், அணுவில் நிறைய இலவச சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன. ஒரு உலோகப் பிணைப்பு உருவாவதற்கான வரைபடம் துல்லியமாக வெவ்வேறு அணுக்களின் பல சுற்றுப்பாதை செல்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று ஒன்றுடன் ஒன்று இருப்பதைக் காண்பிக்கும், இதன் விளைவாக ஒரு பொதுவான உள்-படிக இடைவெளி உருவாகிறது. ஒவ்வொரு அணுவிலிருந்தும் எலக்ட்ரான்கள் அதில் செலுத்தப்படுகின்றன, அவை லட்டியின் வெவ்வேறு பகுதிகள் வழியாக சுதந்திரமாக அலையத் தொடங்குகின்றன. அவ்வப்போது, ​​அவை ஒவ்வொன்றும் படிகத்தில் உள்ள ஒரு தளத்தில் ஒரு அயனியை இணைத்து அதை ஒரு அணுவாக மாற்றுகிறது, பின்னர் மீண்டும் ஒரு அயனியை உருவாக்குகிறது.

எனவே, ஒரு உலோகப் பிணைப்பு என்பது ஒரு பொதுவான உலோகப் படிகத்தில் உள்ள அணுக்கள், அயனிகள் மற்றும் இலவச எலக்ட்ரான்களுக்கு இடையிலான பிணைப்பாகும். ஒரு கட்டமைப்பிற்குள் சுதந்திரமாக நகரும் எலக்ட்ரான் மேகம் "எலக்ட்ரான் வாயு" என்று அழைக்கப்படுகிறது. இதுதான் பெரும்பாலான உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளை விளக்குகிறது.

உலோக இரசாயனப் பிணைப்பு எவ்வாறு சரியாக உணரப்படுகிறது? பல்வேறு உதாரணங்களைக் கூறலாம். லித்தியத்தின் ஒரு துண்டில் அதைப் பார்க்க முயற்சிப்போம். ஒரு பட்டாணி அளவு எடுத்தாலும் ஆயிரமாயிரம் அணுக்கள் இருக்கும். எனவே இந்த ஆயிரக்கணக்கான அணுக்கள் ஒவ்வொன்றும் அதன் ஒற்றை வேலன்ஸ் எலக்ட்ரானை பொதுவான படிக இடத்திற்கு விட்டுக்கொடுக்கின்றன என்று கற்பனை செய்து கொள்வோம். அதே நேரத்தில், கொடுக்கப்பட்ட தனிமத்தின் மின்னணு கட்டமைப்பை அறிந்து, வெற்று சுற்றுப்பாதைகளின் எண்ணிக்கையைக் காணலாம். லித்தியம் அவற்றில் 3 (இரண்டாவது ஆற்றல் மட்டத்தின் p-ஆர்பிட்டல்கள்) கொண்டிருக்கும். பல்லாயிரக்கணக்கான அணுக்களில் மூன்று - இது "எலக்ட்ரான் வாயு" சுதந்திரமாக நகரும் படிகத்தின் உள்ளே இருக்கும் பொதுவான இடம்.

உலோகப் பிணைப்பைக் கொண்ட ஒரு பொருள் எப்போதும் வலிமையானது. எல்லாவற்றிற்கும் மேலாக, எலக்ட்ரான் வாயு படிகத்தை சரிய அனுமதிக்காது, ஆனால் அடுக்குகளை மட்டுமே இடமாற்றம் செய்து உடனடியாக அவற்றை மீட்டெடுக்கிறது. இது பிரகாசிக்கிறது, ஒரு குறிப்பிட்ட அடர்த்தி (பொதுவாக அதிக), உருகும் தன்மை, இணக்கத்தன்மை மற்றும் பிளாஸ்டிசிட்டி ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளது.

உலோக பிணைப்பு வேறு எங்கு விற்கப்படுகிறது? பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்:

• எளிய கட்டமைப்புகள் வடிவில் உலோகங்கள்;
• அனைத்து உலோக கலவைகள் ஒருவருக்கொருவர்;
• அனைத்து உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகள் திரவ மற்றும் திட நிலைகளில்.

குறிப்பிட்ட எடுத்துக்காட்டுகள் நம்பமுடியாத எண்ணிக்கையில் உள்ளன, ஏனெனில் கால அட்டவணையில் 80 க்கும் மேற்பட்ட உலோகங்கள் உள்ளன!

உலோகப் பிணைப்பு: உருவாக்கத்தின் வழிமுறை

நாம் அதை பொதுவான வகையில் கருத்தில் கொண்டால், மேலே உள்ள முக்கிய புள்ளிகளை நாங்கள் ஏற்கனவே கோடிட்டுக் காட்டியுள்ளோம். குறைந்த அயனியாக்கம் ஆற்றல் காரணமாக அணுக்கருவிலிருந்து எளிதில் பிரிக்கப்படும் இலவச எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் இருப்பு இந்த வகை பிணைப்பை உருவாக்குவதற்கான முக்கிய நிபந்தனைகளாகும். எனவே, இது பின்வரும் துகள்களுக்கு இடையில் உணரப்படுகிறது என்று மாறிவிடும்:

• படிக லட்டியின் தளங்களில் உள்ள அணுக்கள்;
• உலோகத்தில் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களாக இருந்த இலவச எலக்ட்ரான்கள்;
• படிக லேட்டிஸின் தளங்களில் உள்ள அயனிகள்.

இதன் விளைவாக ஒரு உலோக பிணைப்பு. உருவாக்கத்தின் வழிமுறை பொதுவாக பின்வரும் குறிப்பால் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது: Me 0 - e - ↔ Me n+. வரைபடத்தில் இருந்து உலோக படிகத்தில் என்ன துகள்கள் உள்ளன என்பது தெளிவாகிறது.

படிகங்கள் வெவ்வேறு வடிவங்களைக் கொண்டிருக்கலாம். இது நாம் கையாளும் குறிப்பிட்ட பொருளைப் பொறுத்தது.

உலோக படிகங்களின் வகைகள்

ஒரு உலோகம் அல்லது அதன் கலவையின் இந்த அமைப்பு துகள்களின் மிகவும் அடர்த்தியான பொதி மூலம் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. இது படிக முனைகளில் உள்ள அயனிகளால் வழங்கப்படுகிறது. லட்டுகள் விண்வெளியில் வெவ்வேறு வடிவியல் வடிவங்களைக் கொண்டிருக்கலாம்.

1. உடலை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர லட்டு - கார உலோகங்கள்.
2. அறுகோண சிறிய அமைப்பு - பேரியம் தவிர அனைத்து கார பூமிகள்.
3. முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுரம் - அலுமினியம், தாமிரம், துத்தநாகம், பல மாறுதல் உலோகங்கள்.
4. புதன் ஒரு ரோம்போஹெட்ரல் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.
5. டெட்ராகோனல் - இண்டியம்.

குறைந்த மற்றும் குறைந்த அது கால அமைப்பில் அமைந்துள்ளது, மிகவும் சிக்கலான அதன் பேக்கேஜிங் மற்றும் படிகத்தின் இடஞ்சார்ந்த அமைப்பு. இந்த வழக்கில், உலோக இரசாயனப் பிணைப்பு, தற்போதுள்ள ஒவ்வொரு உலோகத்திற்கும் கொடுக்கக்கூடிய எடுத்துக்காட்டுகள், படிகத்தின் கட்டுமானத்தில் தீர்க்கமானவை. உலோகக்கலவைகள் விண்வெளியில் மிகவும் மாறுபட்ட அமைப்புகளைக் கொண்டுள்ளன, அவற்றில் சில இன்னும் முழுமையாக ஆய்வு செய்யப்படவில்லை.

தொடர்பு பண்புகள்: திசையற்றது

கோவலன்ட் மற்றும் உலோகப் பிணைப்புகள் மிகவும் உச்சரிக்கப்படும் தனித்துவமான அம்சத்தைக் கொண்டுள்ளன. முதல் போலல்லாமல், உலோக பிணைப்பு திசையில் இல்லை. இதற்கு என்ன அர்த்தம்? அதாவது, படிகத்திற்குள் இருக்கும் எலக்ட்ரான் மேகம் வெவ்வேறு திசைகளில் அதன் எல்லைக்குள் முற்றிலும் சுதந்திரமாக நகரும், ஒவ்வொரு எலக்ட்ரானும் கட்டமைப்பின் முனைகளில் முற்றிலும் எந்த அயனியையும் இணைக்கும் திறன் கொண்டது. அதாவது, தொடர்பு வெவ்வேறு திசைகளில் மேற்கொள்ளப்படுகிறது. எனவே உலோகப் பிணைப்பு திசையற்றது என்று அவர்கள் கூறுகிறார்கள்.

கோவலன்ட் பிணைப்பின் பொறிமுறையானது பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் ஜோடிகளை உருவாக்குவதை உள்ளடக்கியது, அதாவது ஒன்றுடன் ஒன்று அணுக்களின் மேகங்கள். மேலும், இது அவர்களின் மையங்களை இணைக்கும் ஒரு குறிப்பிட்ட வரியில் கண்டிப்பாக நிகழ்கிறது. எனவே, அத்தகைய இணைப்பின் திசையைப் பற்றி அவர்கள் பேசுகிறார்கள்.

பூரிதத்தன்மை

இந்த குணாதிசயம் மற்றவர்களுடன் வரையறுக்கப்பட்ட அல்லது வரம்பற்ற தொடர்பு கொண்ட அணுக்களின் திறனை பிரதிபலிக்கிறது. எனவே, கோவலன்ட் மற்றும் உலோகப் பிணைப்புகள் இந்த குறிகாட்டியின் படி மீண்டும் எதிர்மாறாக உள்ளன.

முதலாவது நிறைவுற்றது. அதன் உருவாக்கத்தில் பங்கேற்கும் அணுக்கள் கண்டிப்பாக வரையறுக்கப்பட்ட எண்ணிக்கையிலான வேலன்ஸ் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை கலவை உருவாக்கத்தில் நேரடியாக ஈடுபட்டுள்ளன. அதில் இருப்பதை விட அதிக எலக்ட்ரான்கள் இருக்காது. எனவே, உருவான பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கை வேலன்சியால் வரையறுக்கப்படுகிறது. எனவே இணைப்பின் செறிவு. இந்த பண்பு காரணமாக, பெரும்பாலான சேர்மங்கள் நிலையான இரசாயன கலவையைக் கொண்டுள்ளன.

உலோக மற்றும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள், மாறாக, நிறைவுறாதவை. படிகத்திற்குள் ஏராளமான இலவச எலக்ட்ரான்கள் மற்றும் சுற்றுப்பாதைகள் இருப்பதால் இது ஏற்படுகிறது. படிக லட்டியின் தளங்களில் அயனிகளும் பங்கு வகிக்கின்றன, அவை ஒவ்வொன்றும் எந்த நேரத்திலும் அணுவாகவும் மீண்டும் அயனியாகவும் மாறும்.

உலோகப் பிணைப்பின் மற்றொரு சிறப்பியல்பு உள் எலக்ட்ரான் மேகத்தின் இடமாற்றம் ஆகும். உலோகங்களின் பல அணுக்கருக்களை ஒன்றாக இணைக்கும் சிறிய எண்ணிக்கையிலான பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் திறனில் இது வெளிப்படுகிறது. அதாவது, அடர்த்தியானது, படிகத்தின் அனைத்து பகுதிகளுக்கும் இடையில் சமமாக விநியோகிக்கப்பட்டது.

உலோகங்களில் பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் எடுத்துக்காட்டுகள்

ஒரு உலோகப் பிணைப்பு எவ்வாறு உருவாகிறது என்பதை விளக்கும் சில குறிப்பிட்ட விருப்பங்களைப் பார்ப்போம். பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்:

• துத்தநாகம்;
• அலுமினியம்;
• பொட்டாசியம்;
• குரோமியம்.

துத்தநாக அணுக்களுக்கு இடையே உலோகப் பிணைப்பு உருவாக்கம்: Zn 0 - 2e - ↔ Zn 2+. துத்தநாக அணுவில் நான்கு ஆற்றல் நிலைகள் உள்ளன. மின்னணு கட்டமைப்பின் அடிப்படையில், இது 15 இலவச சுற்றுப்பாதைகளைக் கொண்டுள்ளது - 3 p-ஆர்பிட்டால்களில், 5 இல் 4 d மற்றும் 7 இல் 4f. மின்னணு அமைப்பு பின்வருமாறு: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 0 4d 0 4f 0, அணுவில் மொத்தம் 30 எலக்ட்ரான்கள். அதாவது, இரண்டு இலவச வேலன்ஸ் எதிர்மறை துகள்கள் 15 விசாலமான மற்றும் ஆக்கிரமிக்கப்படாத சுற்றுப்பாதைகளுக்குள் செல்ல முடியும். ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் அப்படித்தான். இதன் விளைவாக வெற்று சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் ஒரு சிறிய எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட ஒரு பெரிய பொதுவான இடம், முழு கட்டமைப்பையும் ஒன்றாக இணைக்கிறது.

அலுமினிய அணுக்களுக்கு இடையிலான உலோகப் பிணைப்பு: AL 0 - e - ↔ AL 3+. ஒரு அலுமினிய அணுவின் பதின்மூன்று எலக்ட்ரான்கள் மூன்று ஆற்றல் மட்டங்களில் அமைந்துள்ளன, அவை தெளிவாக மிகுதியாக உள்ளன. மின்னணு அமைப்பு: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3d 0 . இலவச சுற்றுப்பாதைகள் - 7 துண்டுகள். வெளிப்படையாக, எலக்ட்ரான் மேகம் படிகத்தின் மொத்த உள் இடைவெளியுடன் ஒப்பிடும்போது சிறியதாக இருக்கும்.

குரோம் உலோக பிணைப்பு. இந்த உறுப்பு அதன் மின்னணு கட்டமைப்பில் சிறப்பு வாய்ந்தது. உண்மையில், கணினியை நிலைப்படுத்த, எலக்ட்ரான் 4s இலிருந்து 3d ஆர்பிட்டலுக்கு விழுகிறது: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 4p 0 4d 0 4f 0 . மொத்தம் 24 எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன, அவற்றில் ஆறு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள். அவர்கள் ஒரு இரசாயன பிணைப்பை உருவாக்க பொதுவான மின்னணு இடத்திற்குச் செல்பவர்கள். 15 இலவச சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன, அவை நிரப்பப்பட வேண்டியதை விட இன்னும் அதிகம். எனவே, குரோமியம் என்பது மூலக்கூறில் தொடர்புடைய பிணைப்பைக் கொண்ட உலோகத்தின் ஒரு பொதுவான எடுத்துக்காட்டு.

சாதாரண தண்ணீருடன் கூட நெருப்புடன் வினைபுரியும் மிகவும் சுறுசுறுப்பான உலோகங்களில் ஒன்று பொட்டாசியம். இந்த பண்புகளை என்ன விளக்குகிறது? மீண்டும், பல வழிகளில் - ஒரு உலோக வகை இணைப்பு மூலம். இந்த உறுப்பு 19 எலக்ட்ரான்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளது, ஆனால் அவை 4 ஆற்றல் மட்டங்களில் அமைந்துள்ளன. அதாவது, வெவ்வேறு துணை நிலைகளின் 30 சுற்றுப்பாதைகளில். மின்னணு அமைப்பு: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 0 4p 0 4d 0 4f 0 . மிகக் குறைந்த அயனியாக்கம் ஆற்றல் கொண்ட இரண்டு மட்டுமே. அவர்கள் சுதந்திரமாக பிரிந்து பொதுவான மின்னணு இடத்திற்குச் செல்கிறார்கள். ஒரு அணுவிற்கு இயக்கத்திற்கு 22 சுற்றுப்பாதைகள் உள்ளன, அதாவது "எலக்ட்ரான் வாயு" க்கு மிகப் பெரிய இலவச இடம்.

மற்ற வகை இணைப்புகளுடன் ஒற்றுமைகள் மற்றும் வேறுபாடுகள்

பொதுவாக, இந்த பிரச்சினை ஏற்கனவே மேலே விவாதிக்கப்பட்டது. பொதுமைப்படுத்தி ஒரு முடிவை மட்டுமே எடுக்க முடியும். மற்ற அனைத்து வகையான இணைப்புகளிலிருந்தும் வேறுபடுத்தும் உலோக படிகங்களின் முக்கிய அம்சங்கள்:

• பிணைப்பு செயல்பாட்டில் பங்கேற்கும் பல வகையான துகள்கள் (அணுக்கள், அயனிகள் அல்லது அணு-அயனிகள், எலக்ட்ரான்கள்);
• படிகங்களின் வெவ்வேறு இடஞ்சார்ந்த வடிவியல் கட்டமைப்புகள்.

உலோகப் பிணைப்புகள் ஹைட்ரஜன் மற்றும் அயனிப் பிணைப்புகள் நிறைவுறாமை மற்றும் திசையற்ற தன்மையுடன் பொதுவானவை. கோவலன்ட் துருவத்துடன் - துகள்களுக்கு இடையே வலுவான மின்னியல் ஈர்ப்பு. அயனியிலிருந்து தனித்தனியாக - ஒரு படிக லேட்டிஸின் (அயனிகள்) முனைகளில் உள்ள ஒரு வகை துகள்கள். கோவலன்ட் அல்லாததுருவத்துடன் - படிகத்தின் முனைகளில் உள்ள அணுக்கள்.

திரட்டலின் வெவ்வேறு நிலைகளின் உலோகங்களில் உள்ள பிணைப்புகளின் வகைகள்

நாம் மேலே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, ஒரு உலோக இரசாயனப் பிணைப்பு, கட்டுரையில் கொடுக்கப்பட்டுள்ள எடுத்துக்காட்டுகள், உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் உலோகக் கலவைகளின் இரண்டு நிலைகளில் உருவாகின்றன: திட மற்றும் திரவ.

கேள்வி எழுகிறது: உலோக நீராவிகளில் என்ன வகையான பிணைப்பு உள்ளது? பதில்: கோவலன்ட் துருவ மற்றும் துருவமற்ற. வாயு வடிவில் இருக்கும் அனைத்து சேர்மங்களையும் போலவே. அதாவது, உலோகம் நீண்ட நேரம் சூடுபடுத்தப்பட்டு, திடப்பொருளிலிருந்து திரவ நிலைக்கு மாற்றப்படும்போது, ​​பிணைப்புகள் உடைவதில்லை மற்றும் படிக அமைப்பு பாதுகாக்கப்படுகிறது. இருப்பினும், திரவத்தை நீராவி நிலைக்கு மாற்றும் போது, ​​படிகம் அழிக்கப்பட்டு, உலோகப் பிணைப்பு ஒரு கோவலன்டாக மாற்றப்படுகிறது.

பாடம் பல வகையான இரசாயன பிணைப்புகளை உள்ளடக்கும்: உலோகம், ஹைட்ரஜன் மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ், மேலும் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் ஒரு பொருளில் உள்ள பல்வேறு வகையான இரசாயன பிணைப்புகளை எவ்வாறு சார்ந்துள்ளது என்பதையும் நீங்கள் அறிந்து கொள்வீர்கள்.

தலைப்பு: இரசாயன பிணைப்புகளின் வகைகள்

பாடம்: உலோகம் மற்றும் ஹைட்ரஜன் இரசாயனப் பிணைப்புகள்

உலோக இணைப்புஇது உலோக அணுக்கள் அல்லது அயனிகள் மற்றும் படிக லட்டியில் ஒப்பீட்டளவில் இலவச எலக்ட்ரான்கள் (எலக்ட்ரான் வாயு) ஆகியவற்றுக்கு இடையே உலோகங்கள் மற்றும் அவற்றின் கலவைகளில் உள்ள பிணைப்பு வகையாகும்.

உலோகங்கள் குறைந்த எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட வேதியியல் கூறுகள், எனவே அவை அவற்றின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை எளிதில் விட்டுவிடுகின்றன. ஒரு உலோக உறுப்புக்கு அடுத்ததாக உலோகம் அல்லாதது இருந்தால், உலோக அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான்கள் உலோகம் அல்லாதவைக்கு செல்கின்றன. இந்த வகை இணைப்பு அழைக்கப்படுகிறது அயனி(வரைபடம். 1).

அரிசி. 1. கல்வி

எப்பொழுது எளிய பொருட்கள் உலோகங்கள்அல்லது அவர்களின் உலோகக்கலவைகள், நிலைமை மாறுகிறது.

மூலக்கூறுகள் உருவாகும்போது, ​​உலோகங்களின் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகள் மாறாமல் இருக்காது. அவை ஒன்றுடன் ஒன்று தொடர்புகொண்டு புதிய மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதையை உருவாக்குகின்றன. கலவையின் கலவை மற்றும் கட்டமைப்பைப் பொறுத்து, மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் அணு சுற்றுப்பாதைகளின் மொத்தத்திற்கு நெருக்கமாக இருக்கலாம் அல்லது அவற்றிலிருந்து கணிசமாக வேறுபடலாம். உலோக அணுக்களின் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதைகள் தொடர்பு கொள்ளும்போது, ​​​​மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் உருவாகின்றன. உலோக அணுவின் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்கள் இந்த மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதைகள் வழியாக சுதந்திரமாக நகரும். கட்டணத்தின் முழுமையான பிரிப்பு ஏற்படாது, அதாவது. உலோகம்- இது கேஷன்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் சுற்றி மிதக்கும் தொகுப்பு அல்ல. ஆனால் இது அணுக்களின் தொகுப்பு அல்ல, அவை சில சமயங்களில் ஒரு கேஷனிக் வடிவமாக மாறி, அவற்றின் எலக்ட்ரானை மற்றொரு கேஷன்க்கு மாற்றும். உண்மையான நிலைமை இந்த இரண்டு தீவிர விருப்பங்களின் கலவையாகும்.

அரிசி. 2

உலோக பிணைப்பு உருவாக்கத்தின் சாராம்சம் கொண்டுள்ளதுபின்வருபவை: உலோக அணுக்கள் வெளிப்புற எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாக வழங்குகின்றன, மேலும் அவற்றில் சில மாறுகின்றன நேர்மறை சார்ஜ் அயனிகள். அணுக்களிலிருந்து கிழிக்கப்பட்டது எலக்ட்ரான்கள்வெளிப்படுவதற்கு இடையில் ஒப்பீட்டளவில் சுதந்திரமாக நகரவும் நேர்மறைஉலோக அயனிகள். இந்த துகள்களுக்கு இடையே ஒரு உலோகப் பிணைப்பு எழுகிறது, அதாவது எலக்ட்ரான்கள் உலோக லட்டியில் நேர்மறை அயனிகளை சிமென்ட் செய்வது போல் தெரிகிறது (படம் 2).

உலோகப் பிணைப்பின் இருப்பு உலோகங்களின் இயற்பியல் பண்புகளை தீர்மானிக்கிறது:

அதிக நீர்த்துப்போகும் தன்மை

வெப்பம் மற்றும் மின் கடத்துத்திறன்

உலோக பிரகாசம்

நெகிழி - இது இயந்திர சுமையின் கீழ் எளிதில் சிதைக்கும் ஒரு பொருளின் திறன். ஒரு உலோகப் பிணைப்பு அனைத்து உலோக அணுக்களுக்கும் இடையில் ஒரே நேரத்தில் உணரப்படுகிறது, எனவே, ஒரு உலோகம் இயந்திர நடவடிக்கைக்கு உட்படுத்தப்படும்போது, ​​குறிப்பிட்ட பிணைப்புகள் உடைக்கப்படுவதில்லை, ஆனால் அணுவின் நிலை மட்டுமே மாறுகிறது. உலோக அணுக்கள், ஒன்றோடொன்று இறுக்கமான பிணைப்புகளால் இணைக்கப்படவில்லை, அது போலவே, எலக்ட்ரான் வாயு அடுக்கில் சறுக்க முடியும், ஒரு கண்ணாடி அவற்றுக்கிடையே நீர் அடுக்குடன் மற்றொரு கண்ணாடி மீது சறுக்கும்போது நடக்கும். இதற்கு நன்றி, உலோகங்களை எளிதில் சிதைக்கலாம் அல்லது மெல்லிய படலத்தில் உருட்டலாம். தூய தங்கம், வெள்ளி மற்றும் தாமிரம் ஆகியவை மிகவும் நெகிழ்வான உலோகங்கள். இந்த உலோகங்கள் அனைத்தும் இயற்கையில் பூர்வீக வடிவத்தில் வெவ்வேறு அளவு தூய்மையில் காணப்படுகின்றன. அரிசி. 3.

அரிசி. 3. பூர்வீக வடிவில் இயற்கையில் காணப்படும் உலோகங்கள்

அவற்றிலிருந்து பல்வேறு நகைகள் தயாரிக்கப்படுகின்றன, குறிப்பாக தங்கம். அதன் அற்புதமான பிளாஸ்டிசிட்டி காரணமாக, அரண்மனைகளின் அலங்காரத்தில் தங்கம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. நீங்கள் அதிலிருந்து படலத்தை 3 தடிமன் வரை உருட்டலாம். 10 -3 மி.மீ. இது தங்க இலை என்று அழைக்கப்படுகிறது மற்றும் பிளாஸ்டர், மோல்டிங்ஸ் அல்லது பிற பொருட்களுக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.

வெப்ப மற்றும் மின் கடத்துத்திறன் . தாமிரம், வெள்ளி, தங்கம் மற்றும் அலுமினியம் ஆகியவை மின்சாரத்தை சிறப்பாக கடத்துகின்றன. ஆனால் தங்கம் மற்றும் வெள்ளி விலை உயர்ந்த உலோகங்கள் என்பதால், கேபிள்கள் தயாரிக்க மலிவான செம்பு மற்றும் அலுமினியம் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மாங்கனீசு, ஈயம், பாதரசம் மற்றும் டங்ஸ்டன் ஆகியவை மோசமான மின் கடத்திகளாகும். டங்ஸ்டன் அதிக மின் எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது, மின்சாரம் அதன் வழியாக செல்லும் போது, ​​அது ஒளிரத் தொடங்குகிறது. இந்த சொத்து ஒளிரும் விளக்குகள் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

உடல் வெப்பநிலைஅதன் அங்கமான அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகளின் ஆற்றலின் அளவீடு ஆகும். ஒரு உலோகத்தின் எலக்ட்ரான் வாயு அதிகப்படியான ஆற்றலை ஒரு அயனி அல்லது அணுவிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு மிக விரைவாக மாற்றும். ஒரு பக்கத்தில் வெப்பம் ஏற்பட்டாலும், உலோகத்தின் வெப்பநிலை விரைவாக முழு தொகுதி முழுவதும் சமமாகிறது. உதாரணமாக, நீங்கள் ஒரு உலோக ஸ்பூனை தேநீரில் நனைத்தால் இது கவனிக்கப்படுகிறது.

உலோக பிரகாசம். பளபளப்பு என்பது ஒளிக்கதிர்களை பிரதிபலிக்கும் உடலின் திறன். வெள்ளி, அலுமினியம் மற்றும் பல்லேடியம் அதிக ஒளி பிரதிபலிப்பு திறன் கொண்டவை. எனவே, ஹெட்லைட்கள், ஸ்பாட்லைட்கள் மற்றும் கண்ணாடிகள் தயாரிப்பில் கண்ணாடி மேற்பரப்பில் மெல்லிய அடுக்கில் பயன்படுத்தப்படும் இந்த உலோகங்கள்.

ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு

ஆக்சிஜன், சல்பர், செலினியம் மற்றும் டெல்லூரியம்: சால்கோஜன்களின் ஹைட்ரஜன் கலவைகளின் கொதிநிலை மற்றும் உருகும் வெப்பநிலையைக் கருத்தில் கொள்வோம். அரிசி. 4.

அரிசி. 4

சல்பர், செலினியம் மற்றும் டெல்லூரியம் ஆகிய ஹைட்ரஜன் சேர்மங்களின் நேரடி கொதிநிலை மற்றும் உருகும் வெப்பநிலையை நாம் மனரீதியாக விரிவுபடுத்தினால், நீரின் உருகுநிலை தோராயமாக -100 0 C ஆகவும், கொதிநிலை - தோராயமாக -80 0 C ஆகவும் இருக்க வேண்டும். நீர் மூலக்கூறுகளின் தொடர்புகளுக்கு இடையே இடைவெளி இருப்பதால் - ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு, எந்த ஒன்றுபடுகிறது நீர் மூலக்கூறுகள் சங்கத்திற்கு . இந்த கூட்டாளிகளை அழிக்க கூடுதல் ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.

மிகவும் துருவப்படுத்தப்பட்ட, அதிக நேர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்பட்ட ஹைட்ரஜன் அணுவிற்கும், மிக அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி கொண்ட மற்றொரு அணுவிற்கும் இடையே ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு உருவாகிறது: ஃவுளூரின், ஆக்ஸிஜன் அல்லது நைட்ரஜன் . ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்ட பொருட்களின் எடுத்துக்காட்டுகள் படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளன. 5.

அரிசி. 5

ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளின் உருவாக்கத்தைக் கவனியுங்கள் நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில்.ஒரு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு மூன்று புள்ளிகளால் குறிக்கப்படுகிறது. ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு ஏற்படுவதற்கு ஹைட்ரஜன் அணுவின் தனித்துவமான அம்சம் காரணமாகும். ஹைட்ரஜன் அணுவில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் இருப்பதால், ஒரு பொதுவான எலக்ட்ரான் ஜோடியை மற்றொரு அணுவால் இழுக்கும்போது, ​​​​ஹைட்ரஜன் அணுவின் கரு வெளிப்படும், அதன் நேர்மறை கட்டணம் பொருட்களின் மூலக்கூறுகளில் உள்ள எலக்ட்ரோநெக்டிவ் கூறுகளில் செயல்படுகிறது.

பண்புகளை ஒப்பிடுவோம் எத்தில் ஆல்கஹால் மற்றும் டைமிதில் ஈதர். இந்த பொருட்களின் கட்டமைப்பின் அடிப்படையில், எத்தில் ஆல்கஹால் இடைக்கணிப்பு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியும். இது ஹைட்ராக்ஸோ குழுவின் இருப்பு காரணமாகும். டைமிதில் ஈதரால் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியாது.

அட்டவணை 1 இல் அவற்றின் பண்புகளை ஒப்பிடுவோம்.

மேசை 1

கொதிநிலை, எம்பி., நீரில் கரையும் தன்மை எத்தில் ஆல்கஹாலுக்கு அதிகம். இது மூலக்கூறுகள் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் பொருட்களுக்கான பொதுவான வடிவமாகும். இந்த பொருட்கள் அதிக கொதிநிலை, உருகும் வெப்பநிலை, நீரில் கரையும் தன்மை மற்றும் குறைந்த ஏற்ற இறக்கம் ஆகியவற்றால் வகைப்படுத்தப்படுகின்றன.

இயற்பியல் பண்புகள் கலவைகள் பொருளின் மூலக்கூறு எடையையும் சார்ந்துள்ளது. எனவே, ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளுடன் பொருட்களின் இயற்பியல் பண்புகளை ஒரே மாதிரியான மூலக்கூறு வெகுஜனங்களைக் கொண்ட பொருட்களுக்கு மட்டுமே ஒப்பிடுவது முறையானது.

ஆற்றல்ஒன்று ஹைட்ரஜன் பிணைப்புசுமார் 10 மடங்கு குறைவு கோவலன்ட் பிணைப்பு ஆற்றல். சிக்கலான கலவையின் கரிம மூலக்கூறுகள் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்ட பல செயல்பாட்டுக் குழுக்களைக் கொண்டிருந்தால், உள் மூலக்கூறு ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் அவற்றில் உருவாகலாம் (புரதங்கள், டிஎன்ஏ, அமினோ அமிலங்கள், ஆர்த்தோனிட்ரோபீனால் போன்றவை). ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு காரணமாக, புரதங்களின் இரண்டாம் நிலை அமைப்பு, டிஎன்ஏவின் இரட்டை ஹெலிக்ஸ் உருவாகிறது.

வான் டெர் வால்ஸ் இணைப்பு.

உன்னத வாயுக்களை நினைவில் கொள்வோம். ஹீலியம் கலவைகள் இன்னும் பெறப்படவில்லை. இது சாதாரண இரசாயன பிணைப்புகளை உருவாக்கும் திறன் கொண்டது அல்ல.

மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில், திரவ மற்றும் திட ஹீலியம் கூட பெறலாம். திரவ நிலையில், ஹீலியம் அணுக்கள் மின்னியல் ஈர்ப்பு சக்திகளால் ஒன்றாக இணைக்கப்படுகின்றன. இந்த சக்திகளில் மூன்று வகைகள் உள்ளன:

· நோக்குநிலை சக்திகள். இது இரண்டு இருமுனைகளுக்கு இடையேயான தொடர்பு (HCl)

· தூண்டல் ஈர்ப்பு. இது இருமுனையத்திற்கும் துருவமற்ற மூலக்கூறுக்கும் இடையிலான ஈர்ப்பாகும்.

· சிதறல் ஈர்ப்பு. இது இரண்டு துருவமற்ற மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயான தொடர்பு (அவர்). அணுக்கருவைச் சுற்றியுள்ள எலக்ட்ரான்களின் சீரற்ற இயக்கம் காரணமாக இது நிகழ்கிறது.

பாடத்தை சுருக்கவும்

பாடம் மூன்று வகையான இரசாயன பிணைப்புகளை உள்ளடக்கியது: உலோகம், ஹைட்ரஜன் மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ். ஒரு பொருளில் உள்ள பல்வேறு வகையான இரசாயன பிணைப்புகளில் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகளின் சார்பு விளக்கப்பட்டது.

நூல் பட்டியல்

1. Rudzitis G.E. வேதியியல். பொது வேதியியலின் அடிப்படைகள். 11 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்: அடிப்படை நிலை / ஜி.இ. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். - 14வது பதிப்பு. - எம்.: கல்வி, 2012.

2. போப்பல் பி.பி. வேதியியல்: 8 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல் / பி.பி. போப்பல், எல்.எஸ். கிரிவ்லியா. - கே.: IC "அகாடமி", 2008. - 240 pp.: ill.

3. கேப்ரியல் ஓ.எஸ். வேதியியல். தரம் 11. ஒரு அடிப்படை நிலை. 2வது பதிப்பு., அழிக்கப்பட்டது. - எம்.: பஸ்டர்ட், 2007. - 220 பக்.

வீட்டு பாடம்

1. எண் 2, 4, 6 (பக்கம் 41) ருட்ஜிடிஸ் ஜி.ஈ. வேதியியல். பொது வேதியியலின் அடிப்படைகள். 11 ஆம் வகுப்பு: பொதுக் கல்வி நிறுவனங்களுக்கான பாடநூல்: அடிப்படை நிலை / ஜி.இ. Rudzitis, F.G. ஃபெல்ட்மேன். - 14வது பதிப்பு. - எம்.: கல்வி, 2012.

2. ஒளிரும் விளக்குகளின் இழைகளை உருவாக்க டங்ஸ்டன் ஏன் பயன்படுத்தப்படுகிறது?

3. ஆல்டிஹைட் மூலக்கூறுகளில் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் இல்லாததை என்ன விளக்குகிறது?

பத்தி 4.2.2.1 இல் ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, உலோக இணைப்பு- தனிப்பட்ட (ஒரு அயனிப் பிணைப்புக்கு மாறாக) கருக்கள் மற்றும் தனிப்பட்ட (ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்புக்கு மாறாக) பிணைப்புகள் இரண்டிலும் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்களின் குறைந்தபட்ச உள்ளூர்மயமாக்கலுடன் அணுக்கருக்களின் மின்னணு இணைப்பு. இதன் விளைவாக எலக்ட்ரான் குறைபாடுள்ள மல்டிசென்டர் இரசாயனப் பிணைப்பு உள்ளது, இதில் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் ("எலக்ட்ரான் வாயு" வடிவத்தில்) திரவ அல்லது திட உலோகப் பொருட்களின் கட்டமைப்பை உருவாக்கும் அதிகபட்ச அணுக்கருக்களுக்கு (கேஷன்கள்) பிணைப்பை வழங்குகின்றன. எனவே, உலோகப் பிணைப்பு முழுவதுமாக திசையற்றது மற்றும் நிறைவுற்றது; இது கருதப்பட வேண்டும் ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பின் இடமாற்றத்தை கட்டுப்படுத்தும் வழக்கு.தூய உலோகங்களில் உலோகப் பிணைப்பு முதன்மையாகத் தோன்றும் என்பதை நினைவுபடுத்துவோம் ஒரே அணுக்கரு, அதாவது ஒரு அயனி கூறு இருக்க முடியாது. இதன் விளைவாக, உலோகங்களில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி விநியோகத்தின் ஒரு பொதுவான படம் கோள சமச்சீர் கோர்கள் (கேஷன்கள்) ஒரு சீராக விநியோகிக்கப்படும் எலக்ட்ரான் வாயுவில் (படம் 5.10).

இதன் விளைவாக, முக்கியமாக உலோகப் பிணைப்பைக் கொண்ட சேர்மங்களின் இறுதி அமைப்பு முதன்மையாக இந்த கேஷன்களின் (உயர் CN) படிக லேட்டிஸில் உள்ள ஸ்டெரிக் காரணி மற்றும் பேக்கிங் அடர்த்தியால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. BC முறை உலோக பிணைப்புகளை விளக்க முடியாது. MMO படி, ஒரு உலோகப் பிணைப்பு ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்புடன் ஒப்பிடும்போது எலக்ட்ரான்களின் குறைபாட்டால் வகைப்படுத்தப்படுகிறது. உலோகப் பிணைப்புகள் மற்றும் இணைப்புகளுக்கு MMO இன் கண்டிப்பான பயன்பாடு வழிவகுக்கிறது இசைக்குழு கோட்பாடு(ஒரு உலோகத்தின் மின்னணு மாதிரி), இதன் படி ஒரு உலோகத்தின் படிக லட்டியில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள அணுக்களில், வெளிப்புற எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதையில் அமைந்துள்ள கிட்டத்தட்ட இலவச வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் தொடர்பு படிக லட்டியின் (மின்சார) காலநிலை புலத்துடன் உள்ளது. இதன் விளைவாக, எலக்ட்ரான்களின் ஆற்றல் அளவுகள் பிளவுபட்டு அதிகமாகவோ அல்லது குறைவாகவோ பரந்த பட்டையை உருவாக்குகின்றன. ஃபெர்மி புள்ளிவிபரங்களின்படி, மிக உயர்ந்த ஆற்றல் பட்டையானது முழுமையான நிரப்புதல் வரை இலவச எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படுகிறது, குறிப்பாக ஒரு தனிப்பட்ட அணுவின் ஆற்றல் சொற்கள் எதிரெதிர் சுழல்களுடன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களுடன் ஒத்திருந்தால். இருப்பினும், இது ஓரளவு நிரப்பப்படலாம், இது எலக்ட்ரான்கள் அதிக ஆற்றல் மட்டங்களுக்கு நகரும் வாய்ப்பை வழங்குகிறது. பிறகு

இந்த மண்டலம் கடத்தல் மண்டலம் என்று அழைக்கப்படுகிறது. ஆற்றல் பட்டைகளின் ஒப்பீட்டு ஏற்பாட்டின் பல அடிப்படை வகைகள் உள்ளன, இது ஒரு இன்சுலேட்டர், ஒரு மோனோவலன்ட் உலோகம், ஒரு டைவலன்ட் உலோகம், உள்ளார்ந்த கடத்துத்திறன் கொண்ட ஒரு குறைக்கடத்தி, ஒரு வகை குறைக்கடத்தி மற்றும் ஒரு தூய்மையற்ற குறைக்கடத்தி/b-வகை. ஆற்றல் பட்டைகளின் விகிதம் ஒரு திடப்பொருளின் கடத்துத்திறன் வகையையும் தீர்மானிக்கிறது.

இருப்பினும், இந்த கோட்பாடு பல்வேறு உலோக சேர்மங்களின் அளவு குணாதிசயத்தை அனுமதிக்காது மற்றும் உலோக கட்டங்களின் உண்மையான படிக கட்டமைப்புகளின் தோற்றத்தின் பிரச்சனைக்கு தீர்வு காண வழிவகுக்கவில்லை. ஹோமோநியூக்ளியர் உலோகங்கள், உலோகக் கலவைகள் மற்றும் இன்டர்மெட்டாலிக் ஹெட்டோரோகாம்பவுண்டுகளில் உள்ள இரசாயனப் பிணைப்புகளின் குறிப்பிட்ட தன்மை என்.வி. அஜீவ்)