विषय पर कक्षा 9 में पाठ:

"रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (ओआरडी)"

टीडीसी

पालन-पोषण: इस विषय के अध्ययन में गतिविधि और स्वतंत्रता को बढ़ावा देने के साथ-साथ एक समूह में काम करने की क्षमता, अपने सहपाठियों को सुनने की क्षमता के लिए परिस्थितियाँ बनाएँ।

विकसित होना: तार्किक सोच का विकास जारी रखें, निरीक्षण करने, विश्लेषण करने और तुलना करने की क्षमता, कारण संबंध खोजें, निष्कर्ष निकालें, एल्गोरिदम के साथ काम करें, विषय में रुचि बनाएं।

शिक्षात्मक :

1. "ऑक्सीकरण डिग्री", "ऑक्सीकरण", "कमी" की प्रक्रियाओं की अवधारणाओं को समेकित करना;
2. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के समीकरण संकलित करने में कौशल को समेकित करना;
3. रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के उत्पादों की भविष्यवाणी करना सिखाना।

कक्षाओं के दौरान:

1. आयोजन का समय.
2. ज्ञान अद्यतन.

1. आप रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की डिग्री निर्धारित करने के कौन से नियम जानते हैं? (स्लाइड 1)
2. कार्य पूरा करें (स्लाइड 2)
3. स्व-परीक्षण करें (स्लाइड 3)

1. नई सामग्री सीखना.

1. कार्य पूरा करें (स्लाइड 4)

निर्धारित करें कि निम्नलिखित संक्रमणों के दौरान सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था में क्या होता है:

ए) एच 2 एस → एसओ 2 → एसओ 3

बी) एसओ 2 → एच 2 एसओ 3 → ना 2 एसओ 3

दूसरी आनुवंशिक श्रृंखला के निष्पादन के बाद क्या निष्कर्ष निकाला जा सकता है?

रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं को किन समूहों में वर्गीकृत किया जा सकता है?

1. हम जाँच करते हैं (स्लाइड 5)।

1. हम निष्कर्ष निकालते हैं: रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था को बदलकर, प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है - सीओ में परिवर्तन के साथ और सीओ में बदलाव के बिना।

1. तो, आइए पाठ का विषय निर्दिष्ट करेंरिडॉक्स प्रतिक्रियाएं (ओआरडी)।

1. परिभाषा लिखिए

ओ.वी.आर - परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएँ,

अभिकारकों में सम्मिलित हैं

1. आइए यह पता लगाने की कोशिश करें - सोडियम फ्लोराइड अणु के उदाहरण का उपयोग करके आयनिक बंधन के निर्माण के दौरान तत्वों के ऑक्सीकरण और कमी की प्रक्रियाओं की ख़ासियत क्या है?

चार्ट को ध्यान से देखें और प्रश्नों के उत्तर दें:

1. फ्लोरीन और सोडियम परमाणुओं के बाह्य स्तर की पूर्णता के बारे में क्या कहा जा सकता है?

1. बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए किस परमाणु को स्वीकार करना आसान है और किस परमाणु को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना आसान है?

1. कोई ऑक्सीकरण और अपचयन की परिभाषा कैसे बना सकता है?

सोडियम परमाणु के लिए अपने बाहरी स्तर के पूरा होने से पहले एक इलेक्ट्रॉन छोड़ना आसान है (7 ē से आठ तक स्वीकार करने की तुलना में, यानी पूरा होने तक), इसलिए, यह फ्लोरीन परमाणु को अपना वैलेंस इलेक्ट्रॉन देता है और इसके बाहरी स्तर को पूरा करने में मदद करता है, जबकि एक कम करने वाला एजेंट होने के नाते, यह ऑक्सीकरण करता है और अपने सीओ को बढ़ाता है। एक फ्लोरीन परमाणु के लिए, अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व के रूप में, अपने बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए 1 इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करना आसान होता है, यह एक सोडियम इलेक्ट्रॉन लेता है, कम होने पर, अपने सीओ को कम करता है और एक ऑक्सीकरण एजेंट होता है।

"एक कुख्यात खलनायक के रूप में ऑक्सीडाइज़र

एक समुद्री डाकू, डाकू, आक्रामक, बरमेली की तरह

इलेक्ट्रॉनों को छीन लेता है - और ठीक है!

क्षतिग्रस्त, मरम्मतकर्ता

वह चिल्लाता है: “मैं यहाँ हूँ, मेरी मदद करो!

मुझे मेरे इलेक्ट्रॉन वापस दे दो!”

लेकिन कोई मदद नहीं करता और नुकसान पहुंचाता है

वापस नहीं करता…”

1. परिभाषाएँ लिखना

किसी परमाणु से इलेक्ट्रॉन दान करने की प्रक्रिया कहलाती हैऑक्सीकरण.

एक परमाणु जो इलेक्ट्रॉन दान करता है और अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है, ऑक्सीकरण होता है और कहलाता हैसंदर्भ पुस्तकें।

किसी परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने की प्रक्रिया कहलाती हैवसूली।

एक परमाणु जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है और अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है उसे कम कहा जाता हैऑक्सीकरण एजेंट।

1. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि द्वारा ओवीआर में गुणांक की व्यवस्था

कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं को गुणांकों के एक साधारण चयन द्वारा बराबर किया जाता है।

लेकिन कभी-कभी रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के समीकरणों में कठिनाइयाँ आती हैं। गुणांकों को व्यवस्थित करने के लिए इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग किया जाता है।

मेरा सुझाव है कि आप देखेंएनिमेशन

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि (परिशिष्ट 1) का उपयोग करके ओवीआर समीकरणों को संकलित करने के लिए एल्गोरिदम का अध्ययन करें।

1. एंकरिंग

गुणांकों को यूएचआर में व्यवस्थित करें

अल 2 ओ 3 + एच 2 = एच 2 इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि द्वारा O+Al, ऑक्सीकरण (अपचयन), ऑक्सीकरण एजेंट (अपचायक एजेंट) की प्रक्रियाओं को इंगित करें, स्व-परीक्षण करें।

1. प्रतिबिंब

तालिका में प्रश्नों के उत्तर दें "छात्र से प्रश्न" (परिशिष्ट 2)।

1. पाठ का सारांश. डीजेड

1. ग्रेडिंग पर टिप्पणी की.
2. गृहकार्य: स्व-परीक्षण पूरा करें (परिशिष्ट 3)

पूर्व दर्शन:

प्रस्तुतियों के पूर्वावलोकन का उपयोग करने के लिए, एक Google खाता (खाता) बनाएं और साइन इन करें: https://accounts.google.com

स्लाइड कैप्शन:

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (ओआरडी)

तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था (CO) की गणना के नियम:

रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ उनके यौगिकों के सूत्रों के अनुसार निर्धारित करें: H 2 S, O 2, NH 3, HNO 3, Fe, K 2 Cr 2 O 7 कार्य पूरा करें

1 -2 0 -3 +1 +1 +5 -2 H 2 S O 2 NH 3 HNO 3 0 +1 +7 -2 Fe K 2 Cr 2 O 7 स्वयं परीक्षण करें

निर्धारित करें कि निम्नलिखित संक्रमणों के दौरान सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था क्या होती है: ए) एच 2 एस → एसओ 2 → एसओ 3 बी) एसओ 2 → एच 2 एसओ 3 → ना 2 एसओ 3 दूसरी आनुवंशिक श्रृंखला के बाद क्या निष्कर्ष निकाला जा सकता है पुरा होना? रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं को किन समूहों में वर्गीकृत किया जा सकता है? कार्य पूरा करें

ए) एच 2 एस -2 → एस +4 ओ 2 → एस +6 ओ 3 बी) एस +4 ओ 2 → एच 2 एस +4 ओ 3 → ना 2 एस +4 ओ 3 परिवर्तनों की पहली श्रृंखला में, सल्फर इसके CO को (-2) से (+6) तक बढ़ा देता है। दूसरी श्रृंखला में, सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलती है। चेकिंग

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (ओआरडी) - प्रतिक्रियाएं जो अभिकारकों को बनाने वाले परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में बदलाव के साथ होती हैं आइए परिभाषा लिखें

सोडियम फ्लोराइड अणु के उदाहरण का उपयोग करके आयनिक बंधन का निर्माण

फ्लोरीन और सोडियम परमाणुओं के बाह्य स्तर की पूर्णता के बारे में क्या कहा जा सकता है? बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए किस परमाणु को स्वीकार करना आसान है और किस परमाणु को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ना आसान है? कोई ऑक्सीकरण और अपचयन की परिभाषा कैसे बना सकता है? प्रश्नों के उत्तर दें

ऑक्सीकरण एक परमाणु से इलेक्ट्रॉन दान करने की प्रक्रिया है। ऑक्सीकरण एजेंट एक परमाणु है जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है और अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है, और प्रतिक्रिया के दौरान कम हो जाता है। कम करने वाला एजेंट एक परमाणु है जो इलेक्ट्रॉन दान करता है और अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है, प्रतिक्रिया के दौरान यह ऑक्सीकरण होता है। पुनर्प्राप्ति एक परमाणु द्वारा इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की प्रक्रिया है। आइए परिभाषाएँ लिखें

1. एनीमेशन देखें. 2. इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस विधि (एक फ़ोल्डर में) का उपयोग करके ओवीआर समीकरणों को संकलित करने के लिए एल्गोरिदम का अध्ययन करें। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि द्वारा ओवीआर में गुणांक की व्यवस्था

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके यूसीआर अल 2 ओ 3 + एच 2 \u003d एच 2 ओ + अल में गुणांक व्यवस्थित करें, ऑक्सीकरण (कमी) प्रक्रियाओं, ऑक्सीकरण एजेंट (कम करने वाले एजेंट) को इंगित करें, एक स्व-परीक्षण करें। एंकरिंग

"छात्र से प्रश्न" तालिका में प्रश्नों के उत्तर दें। प्रतिबिंब

पूर्व दर्शन:

परिशिष्ट 2

छात्र से प्रश्न

दिनांक__________________कक्षा______________________

आपने पाठ में जो सुना उसे ठीक से याद करने का प्रयास करें और प्रश्नों के उत्तर दें:

नंबर पी/पी	प्रशन	जवाब
	पाठ का विषय क्या था?
	पाठ में आपका लक्ष्य क्या था?
	आपके सहपाठियों ने कक्षा में कैसा कार्य किया?
	आपने कक्षा में कैसे काम किया?
	आज मुझे पता चला...
	मुझे आश्चर्य हुआ...
	अब मैं कर सकता हूँ...
	मैं चाहूंगा…

पूर्व दर्शन:

परिशिष्ट 3

"रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं" विषय पर परीक्षण

भाग "ए" - विकल्पों में से एक उत्तर चुनें

1. रेडॉक्स अभिक्रिया कहलाती है

ए) अभिकारक बनाने वाले परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं;

बी) अभिक्रियाएँ जो अभिकारकों को बनाने वाले परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना आगे बढ़ती हैं;

सी) जटिल पदार्थों के बीच प्रतिक्रियाएं जो उनके घटकों का आदान-प्रदान करती हैं

2. एक ऑक्सीकरण एजेंट है...

ए) एक परमाणु जो इलेक्ट्रॉन दान करता है और अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है;

बी) एक परमाणु जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है और अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है;

सी) एक परमाणु जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है और अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है;

डी) एक परमाणु जो इलेक्ट्रॉन दान करता है और अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है

3. पुनर्प्राप्ति प्रक्रिया एक प्रक्रिया है...

ए) इलेक्ट्रॉनों की पुनरावृत्ति;

बी) इलेक्ट्रॉनों की स्वीकृति;

सी) परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री बढ़ाना

4. यह पदार्थ केवल ऑक्सीकारक है

ए) एच 2 एस; बी) एच 2 एसओ 4; बी) ना 2 एसओ 3; डी) एसओ 2

5. यह पदार्थ केवल अपचायक है

ए) एनएच3; बी) एचएनओ 3 ; बी) नहीं 2; डी) एचएनओ 2

भाग "बी" - मिलान(उदाहरण के लिए, ए - 2)

1. आधी प्रतिक्रिया और प्रक्रिया के नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें

2. रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण और उसके प्रकार के बीच एक पत्राचार स्थापित करें

ए) 2एच 2 + ओ 2 = 2एच 2 ओ	1) विस्तार, ओवीआर
बी) 2CuO=2Cu+O 2	2) कनेक्शन, ओवीआर नहीं
सी) Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O	3) एक्सचेंज, कोई आईएडी नहीं
डी) 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2	4) कनेक्शन, ओवीआर

3. किसी पदार्थ के सूत्र में फॉस्फोरस परमाणु और उसके रेडॉक्स गुणों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसे वह प्रदर्शित कर सकता है

भाग "सी" - समस्या का समाधान करें

प्रस्तावित प्रतिक्रियाओं में से, केवल ओवीआर का चयन करें, परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें, ऑक्सीकरण एजेंट, कम करने वाले एजेंट, ऑक्सीकरण और कमी प्रक्रियाओं को इंगित करें, इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांक की व्यवस्था करें:

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O

ना + एच 2 एसओ 4 = ना 2 एसओ 4 + एच 2

कक्षा 9 में रसायन विज्ञान के एक पाठ का सारांश: "ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएँ"

पाठ का उद्देश्य:

ओवीआर के सार पर विचार करें, ऑक्सीकरण, ऑक्सीकरण और कमी की डिग्री की बुनियादी अवधारणाओं को दोहराएं।

उपकरण और अभिकर्मक: परीक्षण ट्यूबों का एक सेट, समाधान: CuSO4, H2SO4, NaOH, H2O, Na2SO3।

कक्षा 9 में रसायन विज्ञान के पाठ का पाठ्यक्रम

आयोजन का समय.

आज पाठ में हम जारी रखेंगे रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं से परिचित होना, हम पिछली कक्षाओं में अर्जित ज्ञान को समेकित करेंगे, ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाओं से परिचित होंगे, पता लगाएंगे कि रेडॉक्स प्रक्रियाओं के दौरान पर्यावरण की क्या भूमिका है। ओवीआर सबसे आम रासायनिक प्रतिक्रियाओं में से एक है और सिद्धांत और व्यवहार में इसका बहुत महत्व है। ओएम प्रक्रियाएं प्रकृति में पदार्थों के संचलन के साथ होती हैं, वे जीवित जीव में होने वाली चयापचय प्रक्रियाओं, क्षय, किण्वन और प्रकाश संश्लेषण से जुड़ी होती हैं। इन्हें ईंधन के दहन के दौरान, धातुओं को गलाने की प्रक्रिया में, इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, संक्षारण प्रक्रियाओं में देखा जा सकता है। (स्लाइड्स 1-7)।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का विषय नया नहीं है, छात्रों को कुछ अवधारणाओं और कौशलों को दोहराने के लिए कहा गया था। कक्षा के लिए प्रश्न? ऑक्सीकरण की डिग्री क्या है? (इस अवधारणा और रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को व्यवस्थित करने की क्षमता के बिना, इस विषय पर विचार करना संभव नहीं है।) छात्रों को निम्नलिखित यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के लिए आमंत्रित किया जाता है: KCIO3, N2, K2Cr2O7, P2O5, KH, HNO3 . बोर्ड पर नोट्स के साथ उनके असाइनमेंट की जाँच करें। सभी मामलों में, ऑक्सीकरण की डिग्री में बदलाव होता है। ऐसा करने के लिए, हम प्रयोगशाला कार्य करेंगे (टेबल पर प्रयोग करने के निर्देश, टीबी पर ब्रीफिंग हैं)।

संचारण प्रयोगों :1. CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4 + Cu(OH)2

CuSO4 + Fe= CuFeSO4

नोट्स बनाकर व्यवस्थित करें। निष्कर्ष: सभी प्रतिक्रियाओं को OVR के रूप में वर्गीकृत नहीं किया गया है। (स्लाइड 8)।

ओवीआर का सार क्या है? (स्लाइड 9)।

ओवीआर ऑक्सीकरण और कमी की दो विपरीत प्रक्रियाओं की एकता है। इन प्रतिक्रियाओं में, कम करने वाले एजेंट द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा संलग्न इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। कम करने वाला एजेंट इसके ऑक्सीकरण की डिग्री को बढ़ाता है, ऑक्सीकरण एजेंट इसे कम करता है। (यह संयोग से नहीं था कि पाठ का आदर्श वाक्य चुना गया था।) एक रासायनिक प्रतिक्रिया पर विचार करें (यह पर्यावरणीय दृष्टिकोण से बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह आपको सामान्य परिस्थितियों में गलती से गिरा हुआ पारा इकट्ठा करने की अनुमति देता है।

एच g0 + 2Fe+3Cl3-=2Fe+2Cl2-1 + Hg+2Cl2-1

Hg0 - 2ē → Hg+2

Fe+3+ē→ Fe+2

विद्यार्थियों से एक समस्या का समाधान पूछा जाता है। पर्यावरण उसी ऑक्सीकरण एजेंट के व्यवहार को कैसे प्रभावित करता है, उदाहरण के लिए: KMnO4

प्रयोगशाला कार्य 2 विकल्पों के अनुसार किया जा रहा है:

2KMnO4+ 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

2KMnO4+ Na2SO3 2KOH= 2K2Mn04+Na2SO4 H2O

2KMnO4 +3Na2SO3 +H2O= 2KOH +3Na2SO4+ 2MnO2

निष्कर्ष: पर्यावरण पदार्थों के ऑक्सीकरण गुणों को प्रभावित करता है। (स्लाइड 10)

अम्लीय माध्यम में KMnO4 - Mn + 2 - रंगहीन घोल।

तटस्थ वातावरण में -MnO2 - भूरा अवक्षेप,

क्षारीय वातावरण में, -MnO4-2 हरा होता है।

समाधान के pH के आधार पर, KMnO4 विभिन्न पदार्थों को ऑक्सीकरण करता है, और विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं के Mn यौगिकों में परिवर्तित हो जाता है।

पाठ का सारांश दिया गया है। रेटिंग दी गई हैं.

प्रतिबिंब।

कक्षा पाठ में कार्य के बारे में अपनी राय व्यक्त करती है।

गृहकार्य

रसायन विज्ञान के पाठ के लिए प्रस्तुतिकरण डाउनलोड करें: "रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं"

पाठ रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के सार, आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं से उनके अंतर पर चर्चा करता है। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन को समझाया गया है। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन की अवधारणा पेश की गई है।

विषय: रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

पाठ: रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

ऑक्सीजन के साथ मैग्नीशियम की प्रतिक्रिया पर विचार करें। हम इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखते हैं और तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं के मानों को व्यवस्थित करते हैं:

जैसा कि देखा जा सकता है, प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संरचना में मैग्नीशियम और ऑक्सीजन परमाणुओं में ऑक्सीकरण अवस्था के विभिन्न मूल्य होते हैं। आइए हम मैग्नीशियम और ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ होने वाली ऑक्सीकरण और कमी प्रक्रियाओं की योजनाएं लिखें।

प्रतिक्रिया से पहले, मैग्नीशियम परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य के बराबर थी, प्रतिक्रिया के बाद - +2। इस प्रकार, मैग्नीशियम परमाणु ने 2 इलेक्ट्रॉन खो दिए:

मैग्नीशियम इलेक्ट्रॉन दान करता है और स्वयं ऑक्सीकरण करता है, जिसका अर्थ है कि यह एक कम करने वाला एजेंट है।

प्रतिक्रिया से पहले, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य थी, और प्रतिक्रिया के बाद यह -2 हो गई। इस प्रकार, ऑक्सीजन परमाणु ने 2 इलेक्ट्रॉनों को अपने साथ जोड़ा है:

ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करती है और स्वयं अपचयित होती है, जिसका अर्थ है कि यह एक ऑक्सीकरण एजेंट है।

हम ऑक्सीकरण और कमी की सामान्य योजना लिखते हैं:

दिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। इलेक्ट्रॉनिक संतुलन बना रहता है.

में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएंऑक्सीकरण और कमी की प्रक्रियाएँ होती हैं, जिसका अर्थ है कि रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल जाती हैं। ये तो एक बानगी है रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं.

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें रासायनिक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बदलते हैं।

रेडॉक्स प्रतिक्रिया को अन्य प्रतिक्रियाओं से अलग करने के विशिष्ट उदाहरणों पर विचार करें।

1. NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

यह कहने के लिए कि कोई प्रतिक्रिया रेडॉक्स है या नहीं, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं के मूल्यों को व्यवस्थित करना आवश्यक है।

1-2+1 +1-1 +1 -1 +1 -2

1. NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

कृपया ध्यान दें कि समान चिह्न के बाएँ और दाएँ सभी रासायनिक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ अपरिवर्तित रहीं। इसका मतलब यह है कि यह प्रतिक्रिया रेडॉक्स प्रतिक्रिया नहीं है।

4 +1 0 +4 -2 +1 -2

2. सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + 2एच 2 ओ

इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, कार्बन और ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल गई हैं। इसके अलावा, कार्बन ने अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ा दी और ऑक्सीजन ने इसे कम कर दिया। आइए ऑक्सीकरण और कमी योजनाएं लिखें:

C -8e \u003d C - ऑक्सीकरण प्रक्रिया

O + 2e \u003d O - पुनर्प्राप्ति प्रक्रिया

ताकि दिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर हो, यानी। आदरणीय इलेक्ट्रॉनिक संतुलन, दूसरी छमाही प्रतिक्रिया को 4 के कारक से गुणा करना आवश्यक है:

C -8e \u003d C - कम करने वाला एजेंट, ऑक्सीकृत

O + 2e \u003d O 4 ऑक्सीकरण एजेंट, कम हो गया

ऑक्सीकरण एजेंट प्रतिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, जिससे इसकी ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है।

प्रतिक्रिया के दौरान कम करने वाला एजेंट इलेक्ट्रॉन दान करता है, जिससे इसकी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है, यह ऑक्सीकृत हो जाता है।

1. मिकित्युक ए.डी. रसायन विज्ञान में कार्यों और अभ्यासों का संग्रह। ग्रेड 8-11/ए.डी. मिकित्युक। - एम.: एड. "परीक्षा", 2009. (पृ. 67)

2. ऑर्ज़ेकोवस्की पी.ए. रसायन विज्ञान: 9वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य के लिए उदाहरण / पी.ए. ऑर्ज़ेकोवस्की, एल.एम. मेशचेरीकोवा, एल.एस. पोंटक। - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2007. (§22)

3. रुडज़ाइटिस जी.ई. रसायन शास्त्र: अकार्बनिक. रसायन विज्ञान। अंग। रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक। 9 कोशिकाओं के लिए. / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. - एम.: एनलाइटेनमेंट, जेएससी "मॉस्को पाठ्यपुस्तकें", 2009। (§ 5)

4. खोमचेंको आई.डी. हाई स्कूल के लिए रसायन विज्ञान में समस्याओं और अभ्यासों का संग्रह। - एम.: आरआईए "न्यू वेव": प्रकाशक उमेरेनकोव, 2008। (पृष्ठ 54-55)

5. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान/अध्याय। ईडी। वी.ए. वोलोडिन, अग्रणी। वैज्ञानिक ईडी। मैं. लीनसन. - एम.: अवंता+, 2003. (पृ. 70-77)

अतिरिक्त वेब संसाधन

1. डिजिटल शैक्षिक संसाधनों का एकल संग्रह (विषय पर वीडियो अनुभव) ()।

2. डिजिटल शैक्षिक संसाधनों का एकल संग्रह (विषय पर इंटरैक्टिव कार्य) ()।

3. पत्रिका "रसायन विज्ञान और जीवन" का इलेक्ट्रॉनिक संस्करण ()।

गृहकार्य

1. संख्या 10.40 - 10.42 "हाई स्कूल के लिए रसायन विज्ञान में कार्यों और अभ्यासों का संग्रह" आईजी से। खोमचेंको, दूसरा संस्करण, 2008

2. सरल पदार्थों की प्रतिक्रिया में भागीदारी रेडॉक्स प्रतिक्रिया का एक निश्चित संकेत है। समझाइए क्यों। ऑक्सीजन O 2 की भागीदारी के साथ कनेक्शन, प्रतिस्थापन और अपघटन की प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

पाठ का विषय "रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं" है।

लक्ष्य:

ट्यूटोरियल: पीतत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के आधार पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं के एक नए वर्गीकरण से छात्रों को परिचित कराना - रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं (ओआरडी) के साथ।की अवधारणा तैयार करेंऑक्सीकरण - मज़बूत कर देनेवालाप्रतिक्रियाएँ, तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के आधार पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं के रूप में। ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को परिभाषित करें। ऑक्सीकरण एवं अपचयन की प्रक्रियाओं की एकता एवं निरन्तरता का वर्णन करें, छात्रों को इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांकों को व्यवस्थित करना सिखाना।

शैक्षिक: पीरासायनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाने के लिए कौशल का निर्माण जारी रखना। छात्रों के क्षितिज के विस्तार में योगदान देना, आसपास की दुनिया की घटनाओं को समझाने के लिए अर्जित ज्ञान को लागू करने के लिए कौशल और क्षमताओं का विकास करना।तार्किक सोच, विश्लेषण और तुलना करने की क्षमता का विकास जारी रखें।प्रयोगशाला उपकरणों और रासायनिक अभिकर्मकों के साथ काम करने में व्यावहारिक कौशल में सुधार; रसायन विज्ञान कक्ष में काम के नियमों के बारे में छात्रों के ज्ञान को पूरक बनाना। अवलोकन करने, निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करें।

शैक्षिक:साथ एक-दूसरे को सुनने, एक-दूसरे से प्रश्न पूछने, साथियों के उत्तरों का विश्लेषण करने, कार्य के परिणाम की भविष्यवाणी करने, उनके कार्य का मूल्यांकन करने की क्षमता के उदाहरण पर पारस्परिक संचार की संस्कृति के निर्माण में योगदान करें।छात्रों के वैज्ञानिक दृष्टिकोण का निर्माण करना, श्रम कौशल में सुधार करना।

पाठ का प्रकार: नई सामग्री सीखना.

उपदेशात्मक लक्ष्य:नई शैक्षिक जानकारी के ब्लॉक को समझने और समझने के लिए परिस्थितियाँ बनाएँ।

पाठ प्रपत्र: पाठ - समस्या-आधारित शिक्षा के तत्वों के साथ चर्चा।

शिक्षण विधियों:व्याख्यात्मक - निदर्शी, समस्यात्मक, आंशिक रूप से - खोज।

कक्षाओं के दौरान

आयोजन का समय.

अतीत की यात्रा:

शिक्षक: तीसरी शताब्दी ईसा पूर्व में। रोड्स द्वीप पर हेलिओस (यूनानियों के बीच, सूर्य के देवता) की एक विशाल मूर्ति के रूप में एक स्मारक बनाया गया था। रोड्स के कोलोसस का भव्य विचार और निष्पादन की पूर्णता - दुनिया के आश्चर्यों में से एक - जिसने भी इसे देखा वह आश्चर्यचकित रह गया। (स्लाइड पर कोलोसस दिखाते हुए)। हम निश्चित रूप से नहीं जानते कि मूर्ति कैसी दिखती थी, लेकिन यह ज्ञात है कि यह कांस्य से बनी थी और लगभग 33 मीटर की ऊँचाई तक पहुँची थी। मूर्ति थी मूर्तिकार हेरेट द्वारा निर्मित, इसे बनाने में 12 साल लगे। कांसे का खोल लोहे के फ्रेम से जुड़ा हुआ था। खोखली मूर्ति का निर्माण नीचे से शुरू हुआ और जैसे-जैसे यह बड़ी हुई, इसे और अधिक स्थिर बनाने के लिए इसे पत्थरों से भर दिया गया। निर्माण पूरा होने के लगभग 50 साल बाद, कोलोसस ढह गया। भूकंप के दौरान, वह अपने घुटनों के स्तर पर टूट गया। वैज्ञानिकों का मानना ​​है कि इस चमत्कार की नाजुकता का कारण धातु का क्षरण था और संक्षारण प्रक्रिया का आधार रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं।अपनी नोटबुक में पाठ का विषय लिखें: “ऑक्सीकरण- मज़बूत कर देनेवालाप्रतिक्रियाएँ।"

तो, आज पाठ में हम रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं से परिचित होंगे और पता लगाएंगे कि विनिमय प्रतिक्रियाओं और रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के बीच क्या अंतर है। हम सीखेंगे कि प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण कैसे करें। हम सीखेंगे कि इलेक्ट्रॉन देने और प्राप्त करने की प्रक्रियाओं के चित्र कैसे बनाएं।

ज्ञान अद्यतन.

आरंभ करने के लिए, आइए याद रखें कि ऑक्सीकरण अवस्था क्या है और सरल और जटिल पदार्थों में ऑक्सीकरण अवस्था कैसे निर्धारित की जाती है।

ऑक्सीकरण अवस्था किसी यौगिक में परमाणु का सशर्त आवेश है। ऑक्सीकरण अवस्था संयोजकता के साथ मेल खाती है, लेकिन संयोजकता के विपरीत, ऑक्सीकरण अवस्था ऋणात्मक होती है।

ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करने के नियम:

1. मुक्त परमाणुओं और सरल पदार्थों के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था 0 है:

ना, एच 2 , एन 2 , एस, अल, एफ 2 .

2. सभी यौगिकों में धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था धनात्मक होती है (इसका अधिकतम मान समूह संख्या के बराबर होता है):

ए) समूह I +1 के मुख्य उपसमूह की धातुओं के लिए;

बी) समूह II +2 के मुख्य उपसमूह की धातुओं के लिए;

ग) एल्युमीनियम में +3 है।

3. यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है

(अपवादहे +2 एफ 2 और पेरोक्साइड:एच 2 हे 2 -1 ; क 2 हे 2 -1 ).

4. अधातुओं वाले यौगिकों में, हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है, और धातुओं के साथ -1।

5. यौगिकों में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग 0 होता है।

एच +1 क्लोरीन -1 एच 2 +1 एस -2 एच 2 +1 एस +6 हे 4 -2

1 - 1 = 0 (2 1) - 2 = 0 (1 2) + 6 - (2 4) = 0

किसी नये विषय की खोज.

आठवीं कक्षा में आप संयोजन, अपघटन, प्रतिस्थापन तथा विनिमय की अभिक्रियाओं से परिचित हुए।रासायनिक प्रतिक्रियाओं का यह वर्गीकरण प्रारंभिक और परिणामी पदार्थों की संख्या और संरचना पर आधारित है। आइए तत्वों के परमाणुओं के ऑक्सीकरण (इलेक्ट्रॉनों का दान) और कमी (इलेक्ट्रॉनों का योग) के दृष्टिकोण से रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर विचार करें। रासायनिक तत्वों के संकेतों के ऊपर हम उनकी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ डालते हैं।

क्या इन अभिक्रियाओं में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल गईं?

पहले समीकरण में, तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ नहीं बदलीं, जबकि दूसरे में - तांबे और लोहे के लिए।

दूसरी प्रतिक्रिया रेडॉक्स है।

वे प्रतिक्रियाएं, जिनके परिणामस्वरूप अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को बनाने वाले तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था बदल जाती है, रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं कहलाती हैं ( ).

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु, अणु या आयन से दूसरे में स्थानांतरित किया जाता है। इलेक्ट्रॉन दान की प्रक्रिया कहलाती हैऑक्सीकरण .

एच 2 0 - 2ē 2H + 2ब्र - - 2ēBr 2 0 एस -2 - 2ēS 0

इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया कहलाती हैवसूली :

एम.एन. +4 + 2ē एम.एन. +2 एस 0 + 2ē एस -2 करोड़ +6 +3ई करोड़ +3

इस प्रतिक्रिया में जो परमाणु या आयन इलेक्ट्रॉन दान करते हैं वे हैंऑक्सीकारक , और जो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं -अपचायक कारक .

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाना।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को संकलित करने की दो विधियाँ हैं - इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि और अर्ध-प्रतिक्रिया विधि। यहां हम देखेंगे.
इस विधि में, प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था की तुलना नियम द्वारा निर्देशित करते हुए की जाती है: कम करने वाले एजेंट द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा संलग्न इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होनी चाहिए। .
एक समीकरण बनाने के लिए, आपको अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों के सूत्रों को जानना होगा। आइए इस विधि को एक उदाहरण से देखें।

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके ओवीआर समीकरण संकलित करने के लिए एल्गोरिदम:

एक प्रतिक्रिया योजना बनाएं.

अल + एचसीएल → AlCl 3 + एच 2

अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करें।

अल 0 + एच +1 क्लोरीन -1 → अल +3 क्लोरीन 3 -1 + एच 2 0

निर्धारित करें कि क्या प्रतिक्रिया रेडॉक्स है या यह तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना आगे बढ़ती है।

यह प्रतिक्रिया OVR है

उन तत्वों को रेखांकित करें जिनकी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदलती हैं।

अल 0 + एच +1 क्लोरीन -1 → अल +3 क्लोरीन 3 -1 + एच 2 0

निर्धारित करें कि प्रतिक्रिया के दौरान कौन सा तत्व ऑक्सीकृत होता है (इसकी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है) और कौन सा तत्व कम हो जाता है (इसकी ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है)।

अल 0 → अल +3 ऑक्सीकरण

एच +1 → एच 2 0 ठीक हो

आरेख के बाईं ओर, ऑक्सीकरण प्रक्रिया (किसी तत्व के परमाणु से इलेक्ट्रॉनों का विस्थापन) और कमी प्रक्रिया (किसी तत्व के परमाणु से इलेक्ट्रॉनों का विस्थापन) को दर्शाने के लिए तीरों का उपयोग करें।

अल 0 – 3 ē →अल +3 ऑक्सीकरण प्रक्रिया

2 एच +1 + 2 →एच 2 0 वसूली प्रक्रिया

कम करने वाले एजेंट और ऑक्सीकरण एजेंट का निर्धारण करें।

अल 0 – 3 ē →अल +3 संदर्भ पुस्तकें

2 एच +1 + 2 →एच 2 0 आक्सीकारक

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट के बीच इलेक्ट्रॉनों की संख्या को संतुलित करें।

अल 0 – 3 → अल +3

2 एच +1 + 2 ē → एच 2 0

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट, ऑक्सीकरण और कमी उत्पादों के लिए गुणांक निर्धारित करें।

अल 0 – 3 → अल +3

एक्स 2

2 एच +1 + 2 ē → एच 2 0

एक्स 3

गुणांकों को ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट के सूत्रों के सामने रखें।

2 अल+ 6 एचसीएल → 2 AlCl 3 + 3 एच 2

प्रतिक्रिया समीकरण की जाँच करें.

आइए दाएं और बाएं तरफ परमाणुओं की संख्या गिनें, यदि उनकी संख्या बराबर है, तो हमने समीकरण बराबर कर लिया है।

समेकन।

№1. रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था उनके यौगिकों के सूत्रों के अनुसार निर्धारित करें:एच 2 एस, हे 2 , राष्ट्रीय राजमार्ग 3 , एचएनओ 3 , फ़े, क 2 करोड़ 2 हे 7

№2. निर्धारित करें कि निम्नलिखित संक्रमणों के दौरान सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था में क्या होता है:एच 2 एस → इसलिए 2 → इसलिए 3

№3. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके यूसीआर में गुणांक व्यवस्थित करें, ऑक्सीकरण (कमी), ऑक्सीकरण एजेंट (घटाने वाला एजेंट) की प्रक्रियाओं को इंगित करें; प्रतिक्रियाओं को पूर्ण और आयनिक रूप में लिखें:

ए) जेएन + एचसीएल = एच 2 + ZnCl 2

बी) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + घन

№4. दिया जाता हैयोजनासमीकरणप्रतिक्रिया:
साथयूएस + एचएनओ 3 ( पतला) = Cu(NO 3 ) 2 + एस + नहीं + एच 2 हे

क+ह 2 ओ=कोह+एच 2
इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके प्रतिक्रियाओं में गुणांक व्यवस्थित करें।
ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का नाम बताइए।

गृहकार्य: पृष्ठ 1, अभ्यास 1, 6 पृष्ठ 7।

वे अभिक्रियाएँ जिनमें अभिकारक पदार्थ बनाने वाले तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बदलते हैं, रेडॉक्स अभिक्रियाएँ (ORD) कहलाती हैं।

ऑक्सीकरण की डिग्री.यौगिकों में तत्वों की स्थिति को चिह्नित करने के लिए, ऑक्सीकरण की डिग्री की अवधारणा पेश की गई है। ऑक्सीकरण अवस्था (एस.ओ.) वह सशर्त आवेश है जो एक परमाणु को इस धारणा के तहत सौंपा जाता है कि एक अणु या आयन में सभी बंधन सीमा तक ध्रुवीकृत होते हैं।किसी पदार्थ या आयन के अणु में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था को किसी दिए गए तत्व के परमाणु (सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था) या किसी दिए गए तत्व के परमाणु (नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था) से विस्थापित इलेक्ट्रॉनों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। किसी यौगिक में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करने के लिए, निम्नलिखित प्रावधानों (नियमों) से आगे बढ़ना चाहिए:

1. साधारण पदार्थों में, धातुओं में तात्विक अवस्था में, गैर-ध्रुवीय बंध वाले यौगिकों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य के बराबर होती है। ऐसे यौगिकों के उदाहरण हैं N 2 0 , H 2 0 , Cl 2 0 , I 2 0 , Mg 0 , Fe 0 , आदि।

2. जटिल पदार्थों में, उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्वों में नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

चूँकि, एक रासायनिक बंधन के निर्माण के दौरान, इलेक्ट्रॉनों को अधिक विद्युतीय तत्वों के परमाणुओं में विस्थापित किया जाता है, बाद वाले यौगिकों में नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

ओ -2 सीएल ओ -2 एच + तत्व ईओ

कुछ मामलों में, किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था संख्यात्मक रूप से किसी दिए गए यौगिक में तत्व की संयोजकता (बी) के साथ मेल खाती है, उदाहरण के लिए, एचसीएलओ 4 में।

नीचे दिए गए उदाहरण दर्शाते हैं कि किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता संख्यात्मक रूप से भिन्न हो सकती है:

एन ≡ एन बी (एन)=3; एस.डी.(एन)=0

एच + सी -2 ओ -2 एच +

ईओ (सी) = 2.5 वी (सी) = 4 एसओ (सी) = -2

ईओ (ओ) = 3.5 वी (ओ) = 2 एसओ (ओ) = -2

ईओ(एन) = 2.1 वी(एन) = 1 एसओ(एन) = +1

3. उच्च, निम्न और मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं।

उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्थाइसका सबसे बड़ा सकारात्मक मान है. उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था, एक नियम के रूप में, उस आवधिक प्रणाली के समूह संख्या (एन) के बराबर होती है जिसमें तत्व स्थित है। उदाहरण के लिए, आवर्त III के तत्वों के लिए, यह बराबर है: Na +2, Mg +2, AI +3, Si +4, P +5, S +6, CI +7। अपवाद फ्लोरीन, ऑक्सीजन, हीलियम, नियॉन, आर्गन, साथ ही कोबाल्ट और निकल उपसमूह के तत्व हैं: उनकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था एक संख्या द्वारा व्यक्त की जाती है जिसका मूल्य उस समूह की संख्या से कम है जिससे वे संबंधित हैं। इसके विपरीत, तांबे के उपसमूह के तत्वों के लिए, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था एक से अधिक है, हालांकि वे समूह I से संबंधित हैं।

सबसे कम डिग्रीऑक्सीकरण उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होता है जो परमाणु एनएस 2 एनपी 6 की स्थिर स्थिति तक नहीं पहुंचते हैं। गैर-धातुओं के लिए सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था (N-8) है, जहां N उस आवधिक प्रणाली की समूह संख्या है जिसमें तत्व स्थित है। उदाहरण के लिए, III अवधि की गैर-धातुओं के लिए, यह बराबर है: Si -4, P -3, S -2, CI ˉ। धातुओं के लिए न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था उसका संभव न्यूनतम सकारात्मक मान है। उदाहरण के लिए, मैंगनीज में निम्नलिखित ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं: Mn +2, Mn +4, Mn +6, Mn +7; मैंगनीज के लिए so.o.=+2 सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था है।

किसी तत्व की अन्य सभी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ मध्यवर्ती कहलाती हैं। उदाहरण के लिए, सल्फर के लिए, +4 की ऑक्सीकरण अवस्था मध्यवर्ती है।

4. कई तत्व जटिल यौगिकों में निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं:

ए) क्षार धातु - (+1);

बी) दोनों उपसमूहों के दूसरे समूह की धातुएं (एचजी के अपवाद के साथ) - (+2); पारा ऑक्सीकरण अवस्था (+1) और (+2) प्रदर्शित कर सकता है;

ग) तीसरे समूह की धातुएँ, मुख्य उपसमूह - (+3), टीएल के अपवाद के साथ, जो ऑक्सीकरण अवस्था (+1) और (+3) प्रदर्शित कर सकती हैं;

ई) एच +, धातु हाइड्राइड्स (NaH, CaH 2, आदि) को छोड़कर, जहां इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (-1) है;

एफ) ओ -2, तत्वों के पेरोक्साइड (एच 2 ओ 2, सीएओ 2, आदि) के अपवाद के साथ, जहां ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था (-1) है, तत्वों के सुपरऑक्साइड

(KO 2, NaO 2, आदि), जिसमें इसकी ऑक्सीकरण अवस्था है - ½, फ्लोराइड

ऑक्सीजन ОF 2 .

5. अधिकांश तत्व यौगिकों में विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाएँ दिखा सकते हैं। अपनी ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करते समय, वे जिसके अनुसार नियम का उपयोग करते हैं विद्युत रूप से तटस्थ अणुओं में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य है, और जटिल आयनों में यह इन आयनों का आवेश है।

उदाहरण के तौर पर, आइए ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 में फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करें। यौगिक में सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य के बराबर होना चाहिए, तो आइए फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था को X के रूप में निरूपित करें और हाइड्रोजन (+1) और ऑक्सीजन (-2) की ज्ञात ऑक्सीकरण अवस्था को उनके परमाणुओं की संख्या से गुणा करें। यौगिक में, हम समीकरण लिखेंगे: (+1) * 3+एक्स+(-2)*4 = 0, जिसमें से एक्स = +5।

आइए डाइक्रोमेट आयन (Cr 2 O 7) 2- में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करें।

एक जटिल आयन में सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग (-2) के बराबर होना चाहिए, इसलिए, हम X के माध्यम से क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था को निरूपित करते हैं, हम समीकरण 2X + (-2) * 7 = -2 बनाते हैं, जिससे एक्स = +6।

अधिकांश यौगिकों के लिए ऑक्सीकरण की डिग्री की अवधारणा सशर्त है, क्योंकि परमाणु के वास्तविक प्रभावी आवेश को प्रतिबिंबित नहीं करता है। सरल आयनिक यौगिकों में, उनके घटक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था विद्युत आवेश के बराबर होती है, क्योंकि इन यौगिकों के निर्माण के दौरान, एक से इलेक्ट्रॉनों का लगभग पूर्ण स्थानांतरण होता है

1 -1 +2 -1 +3 -1

परमाणु से दूसरे: NaI , MgCI 2 , AIF 3 . ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन वाले यौगिक के लिए, वास्तविक प्रभावी चार्ज ऑक्सीकरण अवस्था से कम होता है, लेकिन इस अवधारणा का रसायन विज्ञान में बहुत व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

ओवीआर सिद्धांत के मुख्य प्रावधान:

1. ऑक्सीकरणकिसी परमाणु, अणु या आयन द्वारा इलेक्ट्रॉन दान करने की प्रक्रिया कहलाती है। वे कण जो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं, कहलाते हैं अपचायक कारक;प्रतिक्रिया के दौरान, वे ऑक्सीकृत हो जाते हैं, जिससे एक ऑक्सीकरण उत्पाद बनता है। इस मामले में, ऑक्सीकरण में शामिल तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाते हैं। उदाहरण के लिए:

एआई - 3ई -  एआई 3+

एच 2 - 2ई -  2एच +

Fe 2+ - e -  Fe 3+

2. वसूलीकिसी परमाणु, अणु या आयन में इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया कहलाती है। वे कण जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं, कहलाते हैं ऑक्सीकारक;प्रतिक्रिया के दौरान वे कम हो जाते हैं, जिससे एक कमी उत्पाद बनता है। इस मामले में, अपचयन में शामिल तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था कम कर देते हैं। उदाहरण के लिए:

एस + 2ई -  एस 2-

सीआई 2 + 2ई -  2 सीआई ˉ

Fe 3+ + e -  Fe 2+

3. वे पदार्थ जिनमें अपचायक अथवा ऑक्सीकरण करने वाले कण होते हैं, क्रमशः कहलाते हैं कम करने वाले एजेंट या ऑक्सीकरण एजेंट।उदाहरण के लिए, FeCI 2, Fe 2+ के कारण एक कम करने वाला एजेंट है, और FeCI 3, Fe 3+ के कारण एक ऑक्सीकरण एजेंट है।

4. ऑक्सीकरण हमेशा कमी के साथ होता है और, इसके विपरीत, कमी हमेशा ऑक्सीकरण के साथ जुड़ी होती है।इस प्रकार, ओवीआर दो विपरीत प्रक्रियाओं की एकता है - ऑक्सीकरण और कमी

5. कम करने वाले एजेंट द्वारा दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाना।ओवीआर के लिए समीकरण संकलित करने की दो विधियाँ अंतिम नियम पर आधारित हैं:

1. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि.

यहां, प्रतिक्रिया से पहले और बाद में तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों के मूल्यों के आधार पर जोड़े और खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना की जाती है। आइए सबसे सरल उदाहरण देखें:

Na0 + सीएल ना + सीएल

2Na 0 – eˉ  Na + - ऑक्सीकरण

1 सीएल 2 + 2eˉ  2 सीएल - वसूली

2 Na + Cl 2 = 2Na + + 2Cl

2 Na + सीएल 2 = 2NaCl

इस विधि का उपयोग तब किया जाता है जब प्रतिक्रिया समाधान (गैस चरण, थर्मल अपघटन प्रतिक्रियाओं, आदि) में आगे नहीं बढ़ती है।

2. आयन-इलेक्ट्रॉनिक विधि (अर्ध-प्रतिक्रिया विधि)।

यह विधि समाधान के वातावरण को ध्यान में रखती है, वास्तव में विद्यमान और समाधानों में परस्पर क्रिया करने वाले कणों की प्रकृति का अंदाजा देती है। आइए इस पर अधिक विस्तार से ध्यान दें।

आयन-इलेक्ट्रॉनिक विधि द्वारा गुणांकों के चयन के लिए एल्गोरिदम:

1. प्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों को दर्शाते हुए प्रतिक्रिया की एक आणविक योजना बनाएं।

2. कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स, खराब घुलनशील, अघुलनशील और गैसीय पदार्थों को आणविक रूप में और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स को आयनिक रूप में लिखते हुए, प्रतिक्रिया की एक पूरी आयन-आणविक योजना बनाएं।

3. आयन-आणविक योजना से उन आयनों को बाहर करना जो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नहीं बदलते हैं (उनकी संख्या को ध्यान में रखे बिना), योजना को संक्षिप्त आयन-आणविक रूप में फिर से लिखें।

4. उन तत्वों को चिह्नित करें जो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप ऑक्सीकरण अवस्था बदलते हैं; ऑक्सीकरण एजेंट, कम करने वाले एजेंट, कमी उत्पाद, ऑक्सीकरण खोजें।

5. इसके लिए ऑक्सीकरण और कटौती की अर्ध-प्रतिक्रियाओं की योजनाएँ बनाएं:

ए) कम करने वाले एजेंट और ऑक्सीकरण उत्पाद, ऑक्सीकरण एजेंट और कमी करने वाले उत्पाद को इंगित करें;

बी) अर्ध-प्रतिक्रियाओं के बाएं और दाएं भागों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को बराबर करें (तत्वों द्वारा संतुलन बनाएं) अनुक्रम में: एक तत्व जो ऑक्सीकरण अवस्था, ऑक्सीजन, अन्य तत्वों को बदलता है; यह याद रखना चाहिए कि जलीय घोल में, H 2 O अणु, H + या OH आयन, माध्यम की प्रकृति के आधार पर, प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं:

ग) अर्ध-प्रतिक्रियाओं के दोनों भागों में आवेशों की कुल संख्या को बराबर करना; ऐसा करने के लिए, अर्ध-प्रतिक्रियाओं (आवेश संतुलन) के बाईं ओर आवश्यक संख्या में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें या घटाएं।

6. दिए गए और प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के लिए लघुत्तम समापवर्तक (LCM) ज्ञात कीजिए।

7. प्रत्येक अर्ध-प्रतिक्रिया के लिए मुख्य गुणांक ज्ञात कीजिए। ऐसा करने के लिए, पैराग्राफ 6 में प्राप्त संख्या (एनओसी) को इस अर्ध-प्रतिक्रिया में दिखाई देने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या से विभाजित किया जाता है।

8. अर्ध-प्रतिक्रियाओं को प्राप्त मूल गुणांकों से गुणा करें, उन्हें एक साथ जोड़ें: बाईं ओर बाईं ओर, दाईं ओर दाईं ओर (आयन-आणविक प्रतिक्रिया समीकरण प्राप्त करें)। यदि आवश्यक हो, तो हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों के बीच परस्पर क्रिया को ध्यान में रखते हुए, "समान" आयन लाएँ: H + +OH ˉ= H 2 O।

9. आणविक प्रतिक्रिया समीकरण में गुणांकों को व्यवस्थित करें।

10. उन कणों की जांच करें जो ओवीआर में भाग नहीं लेते हैं और पूर्ण आयन-आणविक योजना (आइटम 3) से बाहर रखे गए हैं। यदि आवश्यक हो, तो उनके लिए गुणांक चयन द्वारा पाए जाते हैं।

11. अंतिम ऑक्सीजन परीक्षण करें।

1. अम्लीय वातावरण.

प्रतिक्रिया की आणविक योजना:

KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + NaNO 3 + H 2 O + K 2 SO 4

प्रतिक्रिया की पूर्ण आयन-आणविक योजना:

के+एमएनओ + ना + + नहीं +2एच++ एसओ  Mn2+ + SO + ना + + नहीं + H2O + 2K + +SO .

प्रतिक्रिया की संक्षिप्त आयन-आणविक योजना:

एमएनओ +नहीं + 2H +  Mn 2+ + NO + H2O

ओके-एल वी-एल उत्पाद वी-निया उत्पाद ओके-इया

प्रतिक्रिया के दौरान, Mn की ऑक्सीकरण अवस्था +7 से घटकर +2 हो जाती है (मैंगनीज कम हो जाता है), इसलिए, MnO - ऑक्सीकरण एजेंट; एमएन 2+ एक कमी उत्पाद है। नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +3 से +5 तक बढ़ जाती है (नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण होता है), इसलिए, NO - कम करने वाला एजेंट, नहीं एक ऑक्सीकरण उत्पाद है.

अर्ध प्रतिक्रिया समीकरण:

2एमएनओ + 8 एच+ + 5e -  एम.एन. 2+ + 4 एच 2 हे- वसूली प्रक्रिया

10 +7 +(-5) = +2

5 नहीं + एच 2 हे– 2e -  नहीं + 2 एच+ - ऑक्सीकरण प्रक्रिया

2MnO + 16एच + + 5NO + 5H 2 O = 2Mn 2+ + 8H 2 O + 5NO + 1OH + (पूर्ण आयनिक-आणविक समीकरण)।

कुल समीकरण में, हम समान कणों की संख्या को बाहर कर देते हैं जो समीकरण के बाईं और दाईं ओर दोनों तरफ हैं (हम समान कण देते हैं)। इस स्थिति में, ये H+ और H2O आयन हैं।

एक संक्षिप्त आयन-आणविक समीकरण का रूप होगा

2MnO + 6H + + 5NO  2Mn 2+ + 3H 2 O + 5NO .

आणविक रूप में, समीकरण है

2KMnO 4 + 5 NaNO 2 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5 NaNO 3 + 3H 2 O + K 2 SO 4।

आइए उन कणों के लिए संतुलन की जाँच करें जिन्होंने OVR में भाग नहीं लिया:

के + (2 = 2), ना + (5 = 5), एसओ (3=3). ऑक्सीजन संतुलन: 30 = 30.

2. तटस्थ वातावरण.

प्रतिक्रिया की आणविक योजना:

KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 O  MnO 2 + NaNO3 + KOH

प्रतिक्रिया की आयनिक-आणविक योजना:

के++एमएनओ + ना + + नहीं + एच 2 ओ  एमएनओ 2 + ना + + नहीं +के++ओह

संक्षिप्त आयन-आणविक योजना:

एमएनओ +नहीं + एच 2 ओ  एमएनओ 2 +नहीं +ओह-

ओके-एल वी-एल उत्पाद वी-निया उत्पाद ओके-इया

अर्ध प्रतिक्रिया समीकरण:

2MnO + 2H 2 O+ 3eˉ MnO 2 +4ओएच - वसूली प्रक्रिया

6 -1 +(-3) = -4

3 नहीं +H 2 O– 2eˉ NO + 2H + - ऑक्सीकरण प्रक्रिया