इलेक्ट्रॉनिक परतों द्वारा इलेक्ट्रॉनों को कैसे वितरित करें। मल्टीलाइलेक्ट्रॉनिक परमाणु में स्तर, सबलेयर और कक्षाओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण। Mendeleev तत्वों की आवधिक प्रणाली

ऊर्जा राज्य और गोले या परमाणुओं की परतों में इलेक्ट्रॉनों का स्थान चार संख्याओं द्वारा निर्धारित किया जाता है, जिन्हें क्वांटम कहा जाता है और आमतौर पर प्रतीकों एन, एल, एस और जे द्वारा दर्शाया जाता है; क्वांटम संख्या बाधित होती है, या असतत, चरित्र, यानी, केवल अलग, अलग, मान, पूर्णांक या आधा उद्देश्य प्राप्त कर सकते हैं।

क्वांटम संख्या पी, एल, एस और जे के संबंध में, निम्नलिखित को ध्यान में रखना भी आवश्यक है:

1. क्वांटम संख्या एन को मुख्य कहा जाता है; यह उन सभी इलेक्ट्रॉनों के लिए आम है जो एक ही इलेक्ट्रॉनिक खोल का हिस्सा हैं; दूसरे शब्दों में, एटम के प्रत्येक इलेक्ट्रॉनिक गोले मुख्य क्वांटम संख्या के एक निश्चित मूल्य से मेल खाते हैं, अर्थात्: इलेक्ट्रॉनिक शैल के, एल, एम, एन, ओ, पी और क्यू के लिए, मुख्य क्वांटम संख्या क्रमशः समान हैं , 1, 2, 3, 4, 5, 6 और 7. एक-विद्युत परमाणु (हाइड्रोजन परमाणु) के मामले में, मुख्य क्वांटम संख्या का उपयोग इलेक्ट्रॉन कक्षा को निर्धारित करने के लिए किया जाता है और साथ ही परमाणु ऊर्जा ए स्थिर अवस्था

2. क्वांटम संख्या जिसे मुझे साइड, या कक्षीय कहा जाता है, और परमाणु नाभिक के चारों ओर अपने घूर्णन के कारण इलेक्ट्रॉन गति की मात्रा के क्षण को निर्धारित करता है। साइड क्वांटम संख्या 0, 1, 2, 3 हो सकती है। । । और सामान्य रूप से प्रतीक एस, पी, डी, एफ द्वारा दर्शाया गया है। । । इलेक्ट्रॉनों वाले समान पक्ष क्वांटम संख्या एक उपसमूह होते हैं, या, जैसा कि वे अक्सर कहते हैं, एक ही ऊर्जा पिलोन पर हैं।

3. क्वांटम संख्या को अक्सर स्पिन कहा जाता है, क्योंकि यह अपने घूर्णन (पीठ के पल) के कारण इलेक्ट्रॉन आंदोलन की मात्रा का क्षण निर्धारित करता है।

4. क्वांटम संख्या जे को वैक्टर एल और एस के योग द्वारा आंतरिक और निर्धारित कहा जाता है।

परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों का वितरण (परमाणु गोले) कुछ सामान्य प्रावधान भी होना चाहिए, इसे निर्दिष्ट किया जाना चाहिए:

1. पाउली का सिद्धांत, जिसके अनुसार एटम में सभी चार क्वांटम संख्याओं के समान मूल्यों के साथ एक इलेक्ट्रॉन से अधिक नहीं हो सकता है, यानी, एक ही परमाणु में दो इलेक्ट्रॉनों को कम से कम एक क्वांटम संख्या में भिन्न होना चाहिए।

2. ऊर्जा का सिद्धांत, जिसके अनुसार इसके सभी इलेक्ट्रॉनों को सबसे कम ऊर्जा स्तरों में परमाणु की मुख्य स्थिति में होना चाहिए।

3. गोले में इलेक्ट्रॉनों की राशि (संख्या) का सिद्धांत, जिसके अनुसार खोल में इलेक्ट्रॉनों की सीमा संख्या 2 एन 2 से अधिक नहीं हो सकती है, जहां एन इस खोल की मुख्य क्वांटम संख्या है। यदि कुछ खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या सीमा मूल्य तक पहुंच जाती है, तो खोल भरा जा सकता है और निम्नलिखित तत्वों में, एक नया इलेक्ट्रॉनिक खोल बनने लगते हैं।

क्या कहा गया था, नीचे दी गई तालिका देता है: 1) इलेक्ट्रॉनिक गोले का पत्र नोटेशन; 2) मुख्य और साइड क्वांटम संख्या के संबंधित मूल्य; 3) उपसमूहों के प्रतीक; 4) कुछ उपसमूहों में और सामान्य रूप से गोले में सैद्धांतिक रूप से गणना की गई सबसे बड़ी संख्या। यह इंगित करना आवश्यक है कि शैल के, एल और एम, अनुभव से निर्धारित उपसमूहों के अनुसार इलेक्ट्रॉन और उनके वितरण की संख्या, सैद्धांतिक गणना से काफी जुड़ी हुई है, लेकिन निम्नलिखित शैलियों में महत्वपूर्ण अंतर मनाए जाते हैं: संख्या: संख्या उपसमूह में इलेक्ट्रॉनों का चयन केवल शैल एन में सीमा मान तक पहुंचता है, अगले शेल में कमी आती है, और फिर पूरे उपसमूह एफ गायब हो जाती है।

शेल

उपसमूह

उपसमूह में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

खोल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (2 एन 2)

तालिका ट्रांसुरानोव समेत सभी रासायनिक तत्वों के लिए उपसमूहों के अनुसार शैल और उनके वितरण में इलेक्ट्रॉनों की संख्या देती है। इस तालिका का संख्यात्मक डेटा बहुत गहन स्पेक्ट्रोस्कोपिक अध्ययन के परिणामस्वरूप स्थापित किया गया था।

पहली अवधि
दूसरी अवधि
तीसरी अवधि
चौथी अवधि
5 वीं अवधि
6 वीं अवधि
7 वीं अवधि

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सूचना का स्रोत:लघु भौतिक-तकनीकी संदर्भ / खंड 1, एम।: 1 9 60।

इलेक्ट्रॉनों को कर्नेल के चारों ओर एक निश्चित रूप के अनुसार वितरित किया जाता है, यह वितरण उनकी ऊर्जा की संख्या पर निर्भर करता है, यानी, परमाणु के नाभिक के लिए इलेक्ट्रॉन के करीब, ऊर्जा की मात्रा कम है।

इलेक्ट्रॉन न्यूनतम ऊर्जा मूल्य के अनुरूप एक स्थिति लेते हैं, और पाउली के सिद्धांत के अनुसार कर्नेल के आसपास स्थित हैं। जैसा कि पिछले विषयों से जाना जाता है, प्रत्येक इलेक्ट्रॉन परत में स्थित इलेक्ट्रॉनों की सबसे बड़ी संख्या सूत्र एन \u003d 2 एन 2 द्वारा निर्धारित की जाती है। पहली इलेक्ट्रॉन परत या परत के परमाणु के नाभिक से निकटतम दूरी पर है और इसमें n \u003d 1 है। इसके अनुसार, इस परत पर एन \u003d 2-1 2 \u003d 2 इलेक्ट्रॉन चलता है। दूसरी इलेक्ट्रॉन परत पर 8, 18, और चौथे - 32 इलेक्ट्रॉनों पर 8 समायोजित कर सकते हैं।

सभी तत्वों की बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परतों में (अवधि के तत्वों को छोड़कर) आठ इलेक्ट्रॉनों से अधिक नहीं हैं। निष्क्रिय गैसों की बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परतें (हीलियम के अपवाद के साथ) आठ इलेक्ट्रॉनों से भरे हुए हैं, इसलिए ये गैस रासायनिक रूप से स्थिर हैं।

आवर्त सारणी के मुख्य उपसमूह के तत्वों के बाहरी ऊर्जा स्तर पर, इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह की संख्या के बराबर होती है। साइड उपसमूह के तत्वों की बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या दो से अधिक नहीं होती है, एक तत्व से दूसरे में संक्रमण के दौरान, आकर्षक इलेक्ट्रॉन बाहरी परत से आंतरिक परत में जाते हैं, क्योंकि बाहरी एनएस 2 के साथ भर्ती की जाती है एनपी 6 इलेक्ट्रॉनों, और अनुलग्नक इलेक्ट्रॉन एनडी सबलेयर पर कब्जा करते हैं।

इस प्रकार, मैंगनीज परमाणु में निम्नलिखित संरचना है: एमएन (+25) 2, 8, 13, 2, और इसके इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: 1 एस 2 · 2 एस 2 · 2 पी 6 · 3 एस 2 · 3 पी 6 · 3 डी 5 · 4 एस 2।

पाउली के सिद्धांत के अनुसार, किसी भी परमाणु में एक ही क्वांटम संख्याओं के साथ दो इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं।

नतीजतन, प्रत्येक कक्षीय परमाणु पर, तीन क्वांटम संख्याओं का मूल्य - एन, एल, एम (मुख्य, कक्षीय और चुंबकीय) समान हो सकता है, लेकिन स्पिन क्वांटम संख्याएं भिन्न हो सकती हैं, यानी, विपरीत स्पिन के साथ इलेक्ट्रॉनों हैं ।

वीएम के नियमों की मदद से सबलेयर इलेक्ट्रॉनों की भर्ती को स्पष्ट किया गया था। Clekkovsky (1 9 00-19 72) जिसके अनुसार इलेक्ट्रॉन निम्नलिखित क्रम में ऊर्जा पर्ची भरते हैं:

इलेक्ट्रॉनों द्वारा ऊर्जावान स्तर के कोशिकाओं (कोशिकाओं) को भरने का आदेश हंड के शासन से पालन किया जाता है। सबसे पहले, कोशिकाएं 2 पी भर रही हैं छह इलेक्ट्रॉनों द्वारा कब्जा कर ली गई हैं। Klekkovsky के नियम के अनुसार, अगले इलेक्ट्रॉन ऊर्जा sublayer 3s में जा रहा है:

19. Clekkovsky नियम व्यक्ति:

एन + एल नियम 1 9 36 में जर्मन भौतिक विज्ञानी ई। मदुनुंग द्वारा प्रस्तावित किया गया था; 1 9 51 में, वी एम। Klechkovsky फिर से तैयार किया गया था।

एटम का इलेक्ट्रॉनिक खोल मुख्य क्वांटम संख्या एन के समान मूल्य की विशेषता वाले इलेक्ट्रॉनों के संभावित स्थान की जगह का क्षेत्र है और नतीजतन ऊर्जा के स्तर में स्थित है। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन शैल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या एक निश्चित अधिकतम मूल्य से अधिक नहीं है।

इलेक्ट्रॉनिक गोले (मुख्य क्वांटम संख्या एन के समान मूल्य के साथ कक्षाओं) को भरने की प्रक्रिया क्लर्क के नियम द्वारा निर्धारित की जाती है, एक ही sublevel (कक्षाओं के समान मूल्यों के साथ कक्षाओं (कक्षाओं) के भीतर कक्षाओं के इलेक्ट्रॉनों को भरने का आदेश) मुख्य क्वांटम संख्या एन और ऑर्बिटल क्वांटम संख्यात्मक) हंड नियम द्वारा निर्धारित किया जाता है।

20. सामरिक कर्नेल - परमाणु का मध्य भाग जिसमें इसका मुख्य द्रव्यमान केंद्रित है (99.9% से अधिक)। कर्नेल को सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है, नाभिक का प्रभार उस रासायनिक तत्व को निर्धारित करता है जिस पर परमाणु संबंधित है। विभिन्न परमाणुओं के नाभिक के आकार कई femometrs का गठन करते हैं, जो परमाणु के आकार से 10 हजार गुना कम है।

परमाणु कोर में न्यूक्लियंस होते हैं - सकारात्मक रूप से चार्ज प्रोटॉन और तटस्थ न्यूट्रॉन, जो मजबूत बातचीत के माध्यम से जुड़े हुए हैं

कर्नेल में प्रोटॉन की संख्या को अपना चार्ज नंबर कहा जाता है - यह संख्या उस तत्व की अनुक्रम संख्या के बराबर होती है जिस पर परमाणु मेन्डेलीव की तालिका (तत्वों की आवधिक प्रणाली) में संदर्भित करता है। न्यूक्लियस में प्रोटॉन की संख्या तटस्थ परमाणु के संरचना-इलेक्ट्रॉन खोल को निर्धारित करती है और इस प्रकार, संबंधित तत्व के रासायनिक गुण। कर्नेल में न्यूट्रॉन की संख्या को इसके आइसोटोपिक नंबर कहा जाता है। प्रोटॉन की संख्या और न्यूट्रॉन की विभिन्न संख्या वाले कर्नेल को प्रदर्शनी कहा जाता है। न्यूट्रॉन की संख्या के साथ कर्नेल, लेकिन प्रोटॉन की विभिन्न संख्या - को आइसोटोन कहा जाता है। आइसोटोप और आइसोटोन की शर्तों का उपयोग निर्दिष्ट कर्नेल वाले परमाणुओं के साथ-साथ एक रासायनिक तत्व की गैर-स्मोक्ड किस्मों की विशेषता के रूप में भी किया जाता है। कर्नेल में न्यूक्लियंस की कुल संख्या को इसका द्रव्यमान संख्या () और लगभग एटम के औसत द्रव्यमान के बराबर कहा जाता है जो मेंडेलेव तालिका में संकेत दिया जाता है। एक ही विशाल संख्या के साथ न्यूक्लाइड, लेकिन विभिन्न प्रोटॉन-न्यूट्रॉन संरचना द्वारा यह आइसोबामी द्वारा कॉल करने के लिए प्रथागत है।

परमाणु प्रतिक्रिया - परमाणु नाभिक को परिवर्तित करने की प्रक्रिया, जब वे प्राथमिक कणों, गामा क्वांटा और एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं। परमाणु प्रतिक्रिया परमाणु नाभिक या एक प्राथमिक कण के साथ परमाणु नाभिक की बातचीत की प्रक्रिया है, जो नाभिक की संरचना और संरचना में परिवर्तन और माध्यमिक कणों को अलग करने या γ-Quanta में परिवर्तन के साथ है। पहली बार, परमाणु प्रतिक्रिया को 1 9 1 9 में रदरफोर्ड देखा गया था, नाइट्रोजन के न्यूक्लियस परमाणुओं के α-कणों पर बमबारी, इसे द्वितीयक आयनकारी कणों के उद्भव द्वारा दर्ज किया गया था जिसमें α-कणों की तुलना में गैस लाभ होता है और प्रोटॉन के रूप में पहचाना जाता है। इसके बाद, विल्सन कैमरों की मदद से, इस प्रक्रिया की तस्वीरें प्राप्त की गईं।

बातचीत के तंत्र के अनुसार, परमाणु प्रतिक्रियाओं को दो प्रकारों में विभाजित किया जाता है:

एक समग्र नाभिक के गठन के साथ प्रतिक्रिया, यह एक दो चरण की प्रक्रिया है जो बहुत बड़े गतिशील ऊर्जा कणों (लगभग 10 एमईवी) के साथ होती है।

कण के लिए आवश्यक परमाणु समय से गुजरने वाली सीधे परमाणु प्रतिक्रियाएं कर्नेल को पार करती हैं। मुख्य रूप से, इस तरह की एक तंत्र बमबारी कणों की उच्च ऊर्जा पर प्रकट होता है।

परमाणुओं का केवल एक छोटा सा हिस्सा स्थिर है। ज्यादातर मामलों में, परमाणु ताकत उनकी निरंतर ईमानदारी सुनिश्चित करने में असमर्थ हैं, और नाभिक जल्दी या बाद में विघटित हो गया है। इस घटना को रेडियोधर्मिता का नाम मिला।

रेडियोधर्मिता

रेडियोधर्मिता परमाणु नाभिक की क्षमता को कणों के उत्सर्जन के साथ स्वचालित रूप से विघटित करने की क्षमता कहा जाता है। रेडियोधर्मी क्षय को रेडियोधर्मी आइसोटोप के जीवन के समय तक विशेषता है, उनके द्वारा उत्सर्जित कणों का प्रकार।
रेडियोधर्मी क्षय के मुख्य प्रकार हैं:

• α-decay - α कण के परमाणु कोर का उत्सर्जन;
• β-decay एक इलेक्ट्रॉन और एंटिनेटरिनो, पॉजिट्रॉन और न्यूट्रिनो का उत्सर्जन है, न्यूट्रिनो के उत्सर्जन के साथ परमाणु इलेक्ट्रॉन के नाभिक का अवशोषण;
• γ-decay - γ-Quanta के परमाणु कोर का उत्सर्जन;

· सहज विभाजन - तुलनीय द्रव्यमान के दो टुकड़ों के लिए परमाणु नाभिक का क्षय।

21. XIX शताब्दी की शुरुआत से आवधिक प्रणाली और आवधिक कानून। लगभग 30 तत्व ज्ञात थे, XIX वी के बीच से- लगभग 60. तत्वों के संचय के समुद्र पर, उनके व्यवस्थापन का कार्य उठता है। डी.आई. के लिए इस तरह के प्रयास Mendeleev कम से कम पचास था; व्यवस्थितकरण का आधार लिया गया था: और परमाणु वजन (जिसे अब परमाणु द्रव्यमान कहा जाता है), और रासायनिक समकक्ष, और वैलेंस। रासायनिक तत्वों के वर्गीकरण के पास, आध्यात्मिक रूप से, उस समय केवल ज्ञात तत्वों को व्यवस्थित करने की कोशिश कर रहा है, डी। I. MEDELEEV के पूर्ववर्तियों में से कोई भी तत्वों के सार्वभौमिक इंटरकनेक्शन को खोल सकता है, एक एकल पतला प्रणाली बनाने के लिए पदार्थ विकास के कानून को दर्शाता है। यह महत्वपूर्ण है, विज्ञान के लिए, 1869 में ग्रैंड रूसी वैज्ञानिक डी। I. Mendeleve द्वारा कार्य को शानदार ढंग से अनुमति दी गई थी, जिन्होंने आवधिक कानून की खोज की थी।
Mendeleev के व्यवस्थितकरण का आधार लिया गया था: ए) परमाणु वजन और बी) तत्वों के बीच रासायनिक समानता। सबसे हड़ताली, तत्वों के गुणों की अभिव्यक्ति समानता उनके बराबर उच्च वैलेंस है। परमाणु वजन (परमाणु वजन) और तत्व के उच्चतम वैलेंस मात्रात्मक, संख्यात्मक स्थिरांक हैं, व्यवस्थितकरण के लिए सुविधाजनक हैं।
उस समय ज्ञात सबकुछ रखकर, एक पंक्ति में 63 तत्व आरोही परमाणु द्रव्यमान, मेंडेलीव ने असमान अंतराल के माध्यम से तत्वों के गुणों की आवधिक दोहराव को देखा। नतीजतन, मेंडेलीव को आवधिक प्रणाली का पहला संस्करण बनाया गया था।
मेज के ऊर्ध्वाधर और क्षैतिज पर तत्वों के परमाणु द्रव्यमान में परिवर्तनों की वैध प्रकृति, साथ ही साथ हमारे द्वारा बनाए गए खाली mcts ने mendeleev को कई तत्वों के मूल निवासी की भविष्यवाणी करने की अनुमति दी है जो अभी तक उस समय विज्ञान में नहीं जानते हैं और यहां तक \u200b\u200bकि तालिका में कथित स्थिति तत्वों के आधार पर अपने परमाणु द्रव्यमान और मूलभूत गुणों को भी रेखांकित करते हैं। यह केवल सिस्टम के आधार पर टूटा जा सकता है, जो पदार्थ के विकास के कानून को दर्शाता है। आवधिक कानून डी। I. Mendeleev का सार 1869 में तैयार: "सरल निकायों के गुणों के साथ-साथ तत्वों के यौगिकों के रूपों और गुणों के गुण, तत्वों के परमाणु भार (द्रव्यमान) के मूल्य पर आवधिक निर्भरता में हैं।

आधुनिक आवधिक प्रणाली का डिजाइन सिद्धांत 1871 से थोड़ा अलग है। आवधिक प्रणाली में तत्वों के प्रतीक लंबवत और क्षैतिज ग्राफ के साथ स्थित हैं। यह समूहों, उपसमूहों, अवधि में तत्वों के एकीकरण की ओर जाता है। प्रत्येक तत्व तालिका में एक विशिष्ट सेल लेता है। लंबवत ग्राफ समूह (और उपसमूह), क्षैतिज - अवधि (और पंक्तियां) हैं।

सहसंयोजक संचार

सामान्यीकृत इलेक्ट्रॉनिक जोड़े के गठन के साथ इलेक्ट्रॉनों की बातचीत से उत्पन्न होने वाले संचार को कहा जाता है सहसंयोजक।

यदि इंटरैक्टिंग परमाणुओं के इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बराबर मूल्य होते हैं, तो कुल इलेक्ट्रॉन जोड़ी समान रूप से दोनों परमाणुओं से संबंधित होती है, यानी, दोनों परमाणुओं से समान दूरी पर है। इस तरह के एक सहसंयोजक कनेक्शन कहा जाता है नोटर। यह सरल nonmetallah पदार्थों में होता है: H22, O22, N22, CL22, P44, O33।

जब विभिन्न इलेक्ट्रोनिबिलिटी मान वाले परमाणुओं की बातचीत, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और क्लोरीन, कुल इलेक्ट्रॉन जोड़ी क्लोरीन की दिशा में परमाणु की दिशा में विस्थापित हो जाती है, जो कि क्लोरीन की दिशा में है।

क्लोरीन एटम आंशिक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है, और हाइड्रोजन परमाणु आंशिक सकारात्मक है। यह एक उदाहरण है ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन.

सहसंयोजक बंधन गुण

एक सहसंयोजक बंधन - अभिविन्यास, संतृप्ति, ध्रुवीयता, ध्रुवीकरण की विशेषता गुण - कार्बनिक यौगिकों के रासायनिक और भौतिक गुणों का निर्धारण करें।

ध्यान केंद्रितकार्बनिक पदार्थों की आणविक संरचना और उनके अणुओं के ज्यामितीय आकार को निर्धारित करता है। दो कनेक्शनों के बीच कोनों को वैलेंस कहा जाता है।

संतृप्ति - परमाणुओं की एक सीमित संख्या में सहसंयोजक बंधन बनाने की क्षमता। एटम द्वारा बनाए गए कनेक्शन की संख्या अपने बाहरी परमाणु कक्षाओं की संख्या से सीमित है।

परमाणुओं की विद्युत नकारात्मकता में मतभेदों के कारण संचार की ध्रुवता इलेक्ट्रॉन घनत्व के असमान वितरण के कारण होती है। इस आधार पर, सहसंयोजक संबंधों को गैर-ध्रुवीय और ध्रुवीय में विभाजित किया जाता है।

संचार की ध्रुवीता बाहरी विद्युत क्षेत्र के प्रभाव में संचार के इलेक्ट्रॉनों के विस्थापन में व्यक्त की जाती है, जिसमें एक और प्रतिक्रियाकारी कण शामिल है। ध्रुवीकरण इलेक्ट्रॉन गतिशीलता द्वारा निर्धारित किया जाता है। इलेक्ट्रोग्राफ अधिक चल रहे हैं, आगे वे नाभिक से हैं।

सहसंयोजक बांड की ध्रुवीयता और ध्रुवीभूतता ध्रुवीय अभिकर्मकों के संबंध में अणुओं की प्रतिक्रियाशीलता निर्धारित करती है।

23. आयन संचार - विद्युत नकारात्मकता में बड़े अंतर वाले परमाणुओं के बीच गठित रासायनिक बंधन, जिसमें सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी पूरी तरह से इलेक्ट्रोनिबिटिबिलिटी के साथ परमाणु पर जाती है।
चूंकि आयन किसी भी दिशा में विपरीत संकेत के आयनों को आकर्षित कर सकता है, इसलिए सहसंयोजक से आयन कनेक्शन गैर-निर्देशकता से अलग है।

विपरीत संकेत के दो आयनों के एक दूसरे के साथ बातचीत से उनके ताकत के क्षेत्रों के लिए पूर्ण आपसी मुआवजे का कारण नहीं बन सकता है। इसलिए, वे विपरीत संकेत के अन्य आयनों को आकर्षित कर सकते हैं, यानी, एक आयन कनेक्शन अलग योग्य है।

24. धातु संचार - एक धातु क्रिस्टल में परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन, जो उनके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के सामान्यीकरण के कारण उत्पन्न होता है।

धातु संचार- धातु क्रिस्टल में सकारात्मक आयनों के बीच संबंध, क्रिस्टल के साथ स्वतंत्र रूप से चलने वाले इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करके किया जाता है। आवधिक प्रणाली में स्थिति के अनुसार, धातुओं के परमाणुओं में एक छोटी संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों होते हैं। ये इलेक्ट्रॉन अपने कोर के साथ खराब रूप से जुड़े हुए हैं और आसानी से उनसे दूर हो सकते हैं। नतीजतन, सकारात्मक चार्ज आयनों और मुक्त इलेक्ट्रॉन धातु के क्रिस्टल जाली में दिखाई देते हैं। इसलिए, धातुओं के क्रिस्टल जाली में इलेक्ट्रॉनों की आवाजाही की एक महान स्वतंत्रता है: परमाणुओं में से एक अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देगा, और परिणामी आयन इन इलेक्ट्रॉनों को "इलेक्ट्रॉनिक गैस" से ले जा सकते हैं। नतीजतन, धातु क्रिस्टल जाली की कुछ स्थिति में स्थानीयकृत कई सकारात्मक आयन है, और बड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉनों को सकारात्मक केंद्रों के क्षेत्र में अपेक्षाकृत स्वतंत्र रूप से स्थानांतरित किया जाता है। यह सहसंयोजक से धातु संबंधों के बीच एक महत्वपूर्ण अंतर है, जिसमें अंतरिक्ष में सख्त अभिविन्यास है।

धातु बंधन सहसंयोजक से अलग है, ताकत से भी: इसकी ऊर्जा एक सहसंयोजक बंधन की ऊर्जा से 3-4 गुना कम है।

हाइड्रोजन संचार

फ्लोराइन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन परमाणु (कम अक्सर - क्लोरीन, सल्फर या अन्य गैर-धातु) से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु, एक और अतिरिक्त कनेक्शन बना सकते हैं। उन्नीसवीं शताब्दी के अस्सी के दशक में यह खोज रूसी केमिस्ट एमए के नाम से जुड़ी हुई है। Ilyinsky और n.n. बेकटोवा यह पाया गया कि परमाणुओं के कुछ हाइड्रोजन युक्त समूह अक्सर इलेक्ट्रोनिवेटिव परमाणुओं के साथ एक स्थिर रासायनिक बंधन बनाते हैं जो दूसरे या एक ही अणु का हिस्सा होते हैं। इस तरह के एक रासायनिक रिश्ते को हाइड्रोजन बंधन का नाम प्राप्त हुआ।

हाइड्रोजन बॉन्ड हाइड्रोजन परमाणु के माध्यम से एक या विभिन्न अणुओं के दो इलेक्ट्रोजीजेटिव परमाणुओं के बीच बातचीत है: ए-एन ... में (एक सहसंयोजक बंधन संकेत दिया जाता है, तीन अंक - हाइड्रोजन बंधन)।

हाइड्रोजन बॉन्ड एक इलेक्ट्रो-नकारात्मक तत्व परमाणु के लिए हाइड्रोजन परमाणु (वाहक शुल्क δ +) के इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण होता है जिसमें नकारात्मक शुल्क δ- है। ज्यादातर मामलों में, यह सहसंयोजक से कमजोर होता है, लेकिन ठोस और तरल पदार्थों में एक दूसरे को अणुओं के सामान्य आकर्षण से काफी मजबूत होता है। इंटरमोल्यूलर इंटरैक्शन के विपरीत, हाइड्रोजन बॉन्ड में अभिविन्यास और संतृप्ति के गुण होते हैं, इसलिए इसे अक्सर सहसंयोजक रासायनिक बंधन के प्रकारों में से एक माना जाता है। इसे तीन-केंद्र-संघीय संघीय कनेक्शन के रूप में आणविक कक्षाओं की विधि का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है।

हाइड्रोजन बॉन्ड के संकेतों में से एक हाइड्रोजन परमाणु और अन्य परमाणु के बीच की दूरी हो सकती है, यह बनाती है। यह इन परमाणुओं की त्रिज्या के योग से कम होना चाहिए। अक्सर असिमेट्रिक हाइड्रोजन बांड होते हैं, जिसमें दूरी एच ... ए-बी से अधिक में। हालांकि, दुर्लभ मामलों में (फ्लोराइन हाइड्रोजन, कुछ कार्बोक्साइलिक एसिड), हाइड्रोजन बॉन्ड सममित है। टुकड़ा ए-एच में परमाणुओं के बीच कोण ... आमतौर पर 180 o के करीब होता है। फ्लोराइन परमाणुओं की भागीदारी के साथ सबसे मजबूत हाइड्रोजन बंधन का गठन किया जाता है। एक सममित आयन में - हाइड्रोजन बॉन्ड एनर्जी 155 केजे / एमओएल है और सहसंयोजक बॉन्ड ऊर्जा से तुलनीय है। पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन की ऊर्जा पहले से ही कम (25 केजे / एमओएल) है।

26. रासायनिक प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव या रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रवाह के कारण सिस्टम के उत्साह में बदलाव - रासायनिक चर को प्राप्त प्रणाली द्वारा प्राप्त गर्मी की मात्रा, जिसने रासायनिक प्रतिक्रिया पारित की और प्रतिक्रिया उत्पादों ने अभिकर्मक तापमान को लिया।

थर्मल प्रभाव के लिए केवल अंतर्निहित रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रकृति के आधार पर मूल्य होने के लिए, निम्नलिखित स्थितियों के अनुपालन:

प्रतिक्रिया को या तो क्यू वी (आइसोस्कोर प्रक्रिया) की निरंतर मात्रा में, या क्यू पी (आइसोबैरिक प्रक्रिया) के निरंतर दबाव पर आगे बढ़ना चाहिए।

· पी \u003d कॉन्स विस्तार ऑपरेशन के अलावा सिस्टम में कोई भी काम नहीं किया जाता है।

यदि टी \u003d 2 9 8.15 के \u003d 25 ˚С और पी \u003d 1 एटीएम \u003d 101325 पीए में मानक स्थितियों के तहत प्रतिक्रिया की जाती है, तो थर्मल प्रभाव को प्रतिक्रिया के मानक थर्मल प्रभाव या प्रतिक्रिया के मानक उत्साह के मानक थर्मल प्रभाव कहा जाता है। थर्मोकेमिस्ट्री में, प्रतिक्रिया के मानक थर्मल प्रभाव की गणना शिक्षा के मानक खनिजों का उपयोग करके की जाती है।

ग्रेस एक्ट (1841)

प्रक्रिया की थर्मल प्रभाव (उत्साही) केवल प्रारंभिक और अंतिम स्थिति पर निर्भर करती है और एक राज्य से दूसरे राज्य में संक्रमण के मार्ग पर निर्भर नहीं करती है।

28. रासायनिक प्रतिक्रिया दर - प्रतिक्रिया स्थान की प्रति इकाई प्रति यूनिट प्रतिक्रियाशील पदार्थों में से एक की संख्या में परिवर्तन। यह रासायनिक गतिशीलता की प्रमुख अवधारणा है। रासायनिक प्रतिक्रिया की गति हमेशा सकारात्मक होती है, इसलिए, यदि यह स्रोत पदार्थ द्वारा निर्धारित किया जाता है (प्रतिक्रिया प्रक्रिया के दौरान कम की एकाग्रता), तो प्राप्त मूल्य -1 द्वारा गुणा किया जाता है।

1865 में, एन एन बेकेटोव और 1867 में, गुल्डबर्ग और वेज सक्रिय जनता के कानून द्वारा तैयार किए गए थे: प्रत्येक क्षण पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकर्मकों की सांद्रता के समान होती है, जो उनके stoichiometric गुणांक के बराबर डिग्री के लिए बनाई गई है

प्राथमिक प्रतिक्रियाओं के लिए, प्रत्येक पदार्थ की एकाग्रता के मूल्य के साथ डिग्री का संकेतक अक्सर अपने स्टॉइचियोमेट्रिक गुणांक के बराबर होता है, जटिल प्रतिक्रियाओं के लिए इस नियम का सम्मान नहीं किया जाता है। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर पर एकाग्रता के अलावा, निम्नलिखित कारक प्रभावित करते हैं:

· प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति

· उत्प्रेरक की उपस्थिति,

तापमान (वेंट-गोफ नियम, Arrhenius समीकरण),

दबाव,

· प्रतिक्रियाशील पदार्थों का सतह क्षेत्र।

यदि हम सबसे सरल रासायनिक प्रतिक्रिया ए + बी → सी पर विचार करते हैं, तो हम ध्यान देते हैं कि रासायनिक प्रतिक्रिया की तात्कालिक गति गैर-स्थायी है

29.arts।1865 में, प्रोफेसर एनएन। बेकेटोव ने पहले अभिकर्मकों और प्रतिक्रिया समय के लोगों के बीच मात्रात्मक संबंधों के बारे में परिकल्पना व्यक्त की। इस परिकल्पना को मौजूदा जनता के कानून में पुष्टि मिली, जिसे 1867 में दो नार्वेजियन रसायनज्ञ के गुलदबर्ग और पी। वैगा द्वारा स्थापित किया गया था। वर्तमान जनता के कानून का आधुनिक निर्माण है:

निरंतर तापमान पर, रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रिया समीकरण में stoichiometric गुणांक के बराबर डिग्री में किए गए प्रतिक्रिया पदार्थों की सांद्रता के उत्पाद के लिए सीधे आनुपातिक है।

Mendelevev तत्वों की आवधिक प्रणाली।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली (mendeleev तालिका) - रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण, जो परमाणु कर्नेल के प्रभारी से तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करता है।

समूहों

एक समूह, या एक परिवार, आवधिक सारणी के वक्ताओं में से एक है। समूहों के लिए, एक नियम के रूप में, अधिक स्पष्ट रूप से स्पष्ट आवधिक रुझान अवधि या ब्लॉक की तुलना में विशेषता है।

अंतरराष्ट्रीय नामकरण प्रणाली के अनुसार, समूहों को बाएं से दाएं दिशा में 1 से 18 तक संख्याएं सौंपी गई हैं - क्षारीय धातुओं से लेकर महान गैसों तक।

काल

अवधि - आवधिक सारणी की रेखा। इस अवधि की अवधि में, तत्व सभी तीन उपर्युक्त पहलुओं (परमाणु त्रिज्या, उपयोगीकरण मॉनीत की आयनीकरण की ऊर्जा), साथ ही इलेक्ट्रॉन संबंध की ऊर्जा में कुछ पैटर्न का प्रदर्शन करते हैं।

ब्लाकों

एक परमाणु के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक खोल के महत्व के कारण, आवर्त सारणी के विभिन्न क्षेत्रों को कभी-कभी ब्लॉक के रूप में वर्णित किया जाता है, जिसे अंतिम इलेक्ट्रॉन के अनुसार कहा जाता है। एस-ब्लॉक में पहले दो समूह शामिल हैं, यानी क्षारीय और क्षारीय पृथ्वी धातु, साथ ही हाइड्रोजन और हीलियम भी शामिल हैं; पी-ब्लॉक में पिछले छह समूहों (यहूदी के नामकरण मानक के अनुसार, या IIIA से VIIIA तक अमेरिकी प्रणाली पर) शामिल हैं और अन्य तत्वों के अलावा, सभी धातुओं के अलावा शामिल हैं। डी-ब्लॉक 3 से 12 (जौपल) के समूह है, वे आईआईबी के साथ आईआईबी के साथ भी हैं, जिसमें सभी संक्रमण धातु शामिल हैं। एफ-ब्लॉक, आमतौर पर तालिका के बाहर समाप्त हुआ, जिसमें लान्थेनेस और एक्टिनोइड होते हैं।

आवधिक प्रणाली डी। I. Mendeleev परमाणु आणविक शिक्षाओं के विकास में सबसे महत्वपूर्ण मील का पत्थर बन गया। उनके लिए धन्यवाद, रासायनिक तत्व की समकालीन अवधारणा विकसित की गई, सामान्य पदार्थों और कनेक्शन के बारे में विचार स्पष्ट किए गए।

परमाणु नाभिक की संरचना और विशेषताओं।

परमाणु कर्नेल - परमाणु का मध्य भाग जिसमें इसका मुख्य द्रव्यमान केंद्रित है (99.9% से अधिक)। कर्नेल को सकारात्मक रूप से चार्ज किया जाता है, नाभिक का प्रभार उस रासायनिक तत्व को निर्धारित करता है जिस पर परमाणु संबंधित है।

परमाणु कोर में न्यूक्लियंस होते हैं - सकारात्मक रूप से चार्ज प्रोटॉन और तटस्थ न्यूट्रॉन जो मजबूत बातचीत के माध्यम से जुड़े हुए हैं।

परमाणु कर्नेल, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की एक निश्चित संख्या के साथ कणों की एक श्रेणी के रूप में माना जाता है, परंपरागत कहा जाता है न्यूक्लाइड.

कर्नेल में प्रोटॉन की संख्या को अपना चार्ज नंबर कहा जाता है - यह संख्या उस तत्व की अनुक्रम संख्या के बराबर होती है जिस पर परमाणु मेन्डेलीव की तालिका (तत्वों की आवधिक प्रणाली) में संदर्भित करता है। नाभिक में प्रोटॉन की संख्या तटस्थ परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक खोल की संरचना को निर्धारित करती है और इस प्रकार, संबंधित तत्व के रासायनिक गुण। कर्नेल में न्यूट्रॉन की संख्या को इसे कहा जाता है आइसोटोपिक संख्या । प्रोटॉन की एक ही संख्या और न्यूट्रॉन की अलग-अलग संख्या वाले कर्नेल को आइसोटोप कहा जाता है। न्यूट्रॉन की संख्या के साथ कर्नेल, लेकिन प्रोटॉन की विभिन्न संख्या - को आइसोटोन कहा जाता है।

कर्नेल में न्यूक्लियंस की कुल संख्या को इसका द्रव्यमान संख्या () और लगभग एटम के औसत द्रव्यमान के बराबर कहा जाता है जो मेंडेलेव तालिका में संकेत दिया जाता है। एक ही विशाल संख्या के साथ न्यूक्लाइड, लेकिन विभिन्न प्रोटॉन-न्यूट्रॉन संरचना द्वारा यह आइसोबामी द्वारा कॉल करने के लिए प्रथागत है।

वजन

न्यूट्रॉन के बीच अंतर के कारण, तत्व के आइसोटोप्स में एक अलग द्रव्यमान होता है, जो कर्नेल की एक महत्वपूर्ण विशेषता है। परमाणु भौतिकी में, नाभिक का द्रव्यमान द्रव्यमान की परमाणु इकाइयों में मापने के लिए बनाया जाता है ( लेकिन अ। खा।), एक के लिए। ई। मीटर। न्यूक्लाइड 12 सी [सीएच 2] के द्रव्यमान का 1/12 हिस्सा लें। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि मानक द्रव्यमान, जो आमतौर पर न्यूक्लाइड के लिए दिया जाता है, एक तटस्थ परमाणु का द्रव्यमान है। नाभिक के द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए, परमाणु के द्रव्यमान से सभी इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान की गणना करना आवश्यक है (अधिक सटीक मूल्य है, यदि आप कर्नेल के साथ इलेक्ट्रॉन संचार ऊर्जा पर भी विचार करते हैं)।

इसके अलावा, जनता के बराबर ऊर्जा का उपयोग अक्सर परमाणु भौतिकी में किया जाता है। आइंस्टीन के अनुपात के अनुसार, कुल ऊर्जा प्रत्येक द्रव्यमान मूल्य से मेल खाती है:

Vacuo में प्रकाश की गति कहाँ है।

एक के बीच का अनुपात। ई। मीटर। और जौल्स में इसकी ऊर्जा समकक्ष:

और 1 इलेक्ट्रॉनोफ \u003d 1,602176 · 10 -19 जे, ऊर्जा समकक्ष ए के बाद से। ई। मीटर। MEV बराबर है

RADIUS

भारी कोर के पतन के एक विश्लेषण ने रेंजफोर्ड [सी 3] के आकलन को स्पष्ट किया और कर्नेल के त्रिज्या को एक साधारण अनुपात द्वारा भारी संख्या के साथ जोड़ा:

जहां स्थिर है।

चूंकि नाभिक की त्रिज्या पूरी तरह से ज्यामितीय विशेषता नहीं है और मुख्य रूप से परमाणु ताकतों के कार्यों के त्रिज्या से जुड़ा हुआ है, इसलिए मूल्य प्रक्रिया पर निर्भर करता है, जब मूल्य प्राप्त किया गया था, जो मूल्य प्राप्त किया गया था, एम का औसत मूल्य, तो कर्नेल मीटर में त्रिज्या

चार्ज

कर्नेल में प्रोटॉन नंबर सीधे अपने विद्युत चार्ज निर्धारित करता है, आइसोटोप में प्रोटॉन की एक ही संख्या होती है, लेकिन न्यूट्रॉन की एक अलग मात्रा होती है। ।

पहली बार, परमाणु नाभिक के आरोपों ने 1 9 13 में हेनरी कोस्ली की पहचान की। वैज्ञानिक ने एक्स-रे तरंगदैर्ध्य की निर्भरता के अनुसार एक्स-रे तरंगदैर्ध्य की निर्भरता से तत्व से तत्व से तत्व और हाइड्रोजन के लिए समान इकाई से प्रति इकाई से प्रति यूनिट की निर्भरता से अपने प्रयोगात्मक अवलोकन की व्याख्या की:

कहां है

और - स्थायी।

परमाणु संचार ऊर्जा।

कोर बाध्यकारी ऊर्जा न्यूनतम ऊर्जा है जिसे अलग-अलग कणों में कर्नेल विभाजन को पूरा करने के लिए महंगा होना चाहिए। ऊर्जा के संरक्षण के कानून से यह इस प्रकार है कि बॉन्ड ऊर्जा व्यक्तिगत कणों से नाभिक के गठन के दौरान आवंटित ऊर्जा के बराबर होती है।

किसी भी नाभिक की बाध्यकारी ऊर्जा को अपने द्रव्यमान के सटीक माप का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है। वर्तमान में, भौतिकविदों ने कणों के लोगों को मापने के लिए सीखा है - इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, नाभिक इत्यादि - बहुत उच्च सटीकता के साथ। ये माप दिखाते हैं कि किसी भी नाभिक का द्रव्यमान म। मैं हमेशा प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के लोगों के योग से कम होता हूं:

यह ऊर्जा γ-Quanta के विकिरण के रूप में कर्नेल के गठन के दौरान जारी की जाती है।

परमाणु शक्ति।

परमाणु शक्ति अल्पकालिक हैं ताकतों। वे लगभग 10 -15 मीटर के कर्नेल में न्यूक्लियंस के बीच केवल बहुत कम दूरी पर प्रकट होते हैं। लंबाई (1.5 - 2.2) · 10 -15 मीटर कहा जाता है परमाणु बलों के कार्यों की त्रिज्या।

परमाणु बलों का पता लगाया जाता है स्वतंत्रता चार्ज करना : दो न्यूक्लियंस के बीच आकर्षण न्यूक्लियंस की चार्ज स्थिति से समान रूप से स्वतंत्र है - प्रोटॉन या न्यूट्रॉन। परमाणु बलों की स्वतंत्रता संचार ऊर्जा की तुलना से दिखाई देती है दर्पण कर्नल . तथाकथित नाभिक, जिसमें न्यूक्लियंस की समान संख्या में, लेकिन एक में प्रोटॉन की संख्या दूसरे द्वारा न्यूट्रॉन की संख्या के बराबर होती है.

परमाणु ऊर्जा के अधिकारी संपत्ति संतृप्ति , जो खुद को प्रकट करता है, कि कर्नेल में न्यूक्लियोन केवल सीमित संख्या में पड़ोसी न्यूक्लियंस के साथ इंटरैक्ट करता है। यही कारण है कि अपने बड़े पैमाने पर परमाणु संचार की ऊर्जा की एक रैखिक निर्भरता है ए।। परमाणु बलों की व्यावहारिक रूप से पूर्ण संतृप्ति α कण में हासिल की जाती है, जो बहुत टिकाऊ शिक्षा है।

परमाणु बलों पर निर्भर करता है स्पिन का अभिविन्यास नाभिक बातचीत। यह ऑर्थो और पैरासोडोरोडोर अणुओं द्वारा न्यूट्रॉन स्कैटरिंग की विभिन्न प्रकृति द्वारा पुष्टि की जाती है। दोनों प्रोटॉन के पीछे के रूढ़िवाद के अणु में एक दूसरे के समानांतर होते हैं, और पैरागुआडोर के अणु में, वे विरोधी समानांतर होते हैं। प्रयोगों से पता चला है कि एक पैराकोडोड पर न्यूट्रॉन का बिखरने से ऑर्थोडर संयंत्र पर बिखरने का 30 गुना होता है। परमाणु बलों केंद्रीय नहीं हैं।

तो, सूची परमाणु बलों के सामान्य गुण :

परमाणु बलों के कार्यों की छोटी त्रिज्या ( आर ~ 1 एफएम);

महान परमाणु क्षमता यू ~ 50 मेव;

· बातचीत करने वाले कणों के स्पिन से परमाणु बलों की निर्भरता;

· नाभिकों की बातचीत की टेंसर प्रकृति;

परमाणु बलों नाभिक (स्पिन-कक्षीय बलों) के स्पिन और कक्षीय क्षणों के पारस्परिक अभिविन्यास पर निर्भर करते हैं;

परमाणु बातचीत में संतृप्ति की संपत्ति है;

परमाणु बलों की स्वतंत्रता का प्रभार;

परमाणु बातचीत की समग्र प्रकृति;

बड़ी दूरी पर न्यूक्लियंस के बीच आकर्षण ( आर \u003e 1 एफएम), छोटे पर प्रतिरोधी द्वारा प्रतिस्थापित ( आर < 0,5 Фм).

ऊर्जा के स्तर द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण धातु, साथ ही किसी भी तत्व के गैर-धातु गुणों को बताता है।

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

एक विशिष्ट नियम है, जिसके अनुसार मुक्त और युग्मित नकारात्मक कण स्तरों और sublevels पर रखा जाता है। ऊर्जा के स्तर द्वारा इलेक्ट्रॉनों के वितरण को और अधिक विस्तार से विचार करें।

पहले ऊर्जा स्तर पर केवल दो इलेक्ट्रॉन हैं। उन्हें कक्ष भरने से ऊर्जा बढ़ने के स्टॉक के रूप में किया जाता है। रासायनिक तत्व परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण अनुक्रम संख्या से मेल खाता है। न्यूनतम संख्या के साथ ऊर्जा के स्तर को अधिकतम रूप से कर्नेल में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण के बल को व्यक्त किया जाता है।

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का एक उदाहरण

कार्बन परमाणु के उदाहरण पर ऊर्जा के स्तर द्वारा इलेक्ट्रॉनों के वितरण पर विचार करें। इसलिए, इसका अनुक्रम संख्या 6, नाभिक के अंदर छह प्रोटॉन हैं जिनके पास सकारात्मक शुल्क है। यह देखते हुए कि कार्बन दूसरी अवधि का प्रतिनिधि है, यह दो ऊर्जा स्तरों की उपस्थिति से विशेषता है। पहले पर दो इलेक्ट्रॉनों, दूसरे चार पर हैं।

हिंडा नियम एक सेल में स्थान बताता है केवल दो इलेक्ट्रॉनों जिनके पास अलग-अलग पीठ हैं। दूसरे ऊर्जा स्तर पर चार इलेक्ट्रॉन हैं। नतीजतन, रासायनिक तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण में निम्नलिखित रूप हैं: 1s22s22p2।

ऐसे कुछ नियम हैं जिनके अनुसार सबलेयर और स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण होता है।

पॉली सिद्धांत

यह सिद्धांत 1 9 25 में पॉली द्वारा तैयार किया गया था। वैज्ञानिक ने केवल दो इलेक्ट्रॉनों परमाणु में रखने की संभावना को बताया, जिनमें एक ही क्वांटम संख्याएं हैं: एन, एल, एम, एस। ध्यान दें कि ऊर्जा के स्तर द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण होता है क्योंकि मुक्त ऊर्जा बढ़ने का आरक्षित होता है।

Clekkovsky नियम

क्वांटम संख्या एन + एल में वृद्धि के अनुसार ऊर्जा कक्षाओं को भरने के अनुसार किया जाता है और ऊर्जा रिजर्व में वृद्धि की विशेषता है।

कैल्शियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण पर विचार करें।

सामान्य स्थिति में, इसके इलेक्ट्रॉनिक सूत्र में निम्नलिखित रूप हैं:

सीए 1 एस 2 2 एस 2 2 पीसी 3 एस 2 3 पी 6 3 डी 0 4 एस 2।

डी- और एफ-एलिमेंट से संबंधित ऐसे उपसमूहों के तत्वों को बाहरी सुबरिंग से इलेक्ट्रॉन की "विफलता" देखी जाती है, जिसमें पिछले डी-या एफ-सबलाइन पर एक छोटी ऊर्जा आपूर्ति होती है। यह घटना तांबा, चांदी, प्लैटिनम, सोने की विशेषता है।

एटम में इलेक्ट्रॉनों के वितरण में अचानक अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों के साथ भरना शामिल है, जिसमें एक ही स्पिन होते हैं।

एकल इलेक्ट्रॉनों के साथ सभी मुफ्त कक्षों को भरने के बाद, विपरीत स्पिन के साथ संपन्न दूसरे नकारात्मक कणों द्वारा क्वांटम कोशिकाओं का एक जोड़ा है।

उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन की एक अप्रतिबंधित स्थिति में:

पदार्थों के गुण वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्रभावित करते हैं। उनकी संख्या से उच्चतम और निम्न वैलेंस, रासायनिक गतिविधि को निर्धारित करना संभव है। यदि तत्व Mendeleev तालिका के मुख्य उपसमूह में है, तो समूह की संख्या से बाहरी ऊर्जा स्तर बनाना संभव है, इसकी ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करना संभव है। उदाहरण के लिए, फास्फोरस, जो पांचवें समूह (मुख्य उपसमूह) में है, में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों शामिल हैं, इसलिए, यह तीन इलेक्ट्रॉनों को लेने या पांच कणों को एक और परमाणु में दे सकता है।

अपवाद के रूप में, Mendeleev तालिका के साइड उपसमूह के सभी प्रतिनिधियों अपवाद के रूप में कार्य कर रहे हैं।

परिवारों की विशेषताएं

इस पर निर्भर करता है कि संरचना में बाहरी ऊर्जा स्तर कैसे होता है, चार परिवारों के लिए मेंडेलीव तालिका में शामिल सभी तटस्थ परमाणुओं का एक विभाजन होता है:

• एस-एलिमेंट्स पहले और दूसरे समूह (मुख्य उपसमूह) में हैं;
• पी-परिवार III-VIII समूहों (और उपसमूहों) में स्थित है;
• डी-तत्व I-VIII समूह से समान उपसमूहों में पाए जा सकते हैं;
• एफ-परिवार actinoids और lanthanoids बनाता है।

सभी एस-तत्व अच्छी स्थिति में हैं, एस-सुप्रो पर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों हैं। पी-तत्वों के लिए, एस- और पी-सूट पर मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति।

एक अस्पष्टीकृत राज्य में डी-तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और अंतिम एस- पर और अंतिम डी-पैराग्राफ में हैं।

निष्कर्ष

एटम में किसी भी इलेक्ट्रॉन की स्थिति को मूल संख्याओं के एक सेट का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है। इसकी संरचना की विशेषताओं के आधार पर, ऊर्जा के एक निश्चित स्टॉक के बारे में बात करना संभव है। Mendeleev तालिका में शामिल किसी भी तत्व के लिए हंड, क्लेककोव्स्की, पॉली के नियम का उपयोग करके, आप एक तटस्थ परमाणु की एक विन्यास कर सकते हैं।

पहले स्तर पर स्थित इलेक्ट्रॉनों में सबसे अक्षम ऊर्जा रिजर्व है। जब तटस्थ परमाणु गरम किया जाता है, तो इलेक्ट्रॉनों का संक्रमण मनाया जाता है, जो हमेशा मुक्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या में बदलाव के साथ होता है, तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री के संकेतक में एक महत्वपूर्ण परिवर्तन की ओर जाता है, इसके रसायन में परिवर्तन गतिविधि।

ऊर्जा के स्तर द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण धातु, साथ ही किसी भी तत्व के गैर-धातु गुणों को बताता है।

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

एक विशिष्ट नियम है, जिसके अनुसार मुक्त और युग्मित नकारात्मक कण स्तरों और sublevels पर रखा जाता है। ऊर्जा के स्तर द्वारा इलेक्ट्रॉनों के वितरण को और अधिक विस्तार से विचार करें।
पहले ऊर्जा स्तर पर केवल दो इलेक्ट्रॉन हैं। उन्हें कक्ष भरने से ऊर्जा बढ़ने के स्टॉक के रूप में किया जाता है। रासायनिक तत्व परमाणु में इलेक्ट्रॉनों का वितरण अनुक्रम संख्या से मेल खाता है। न्यूनतम संख्या के साथ ऊर्जा के स्तर को अधिकतम रूप से कर्नेल में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के आकर्षण के बल को व्यक्त किया जाता है।

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का एक उदाहरण

कार्बन परमाणु के उदाहरण पर ऊर्जा के स्तर द्वारा इलेक्ट्रॉनों के वितरण पर विचार करें। इसलिए, इसका अनुक्रम संख्या 6, नाभिक के अंदर छह प्रोटॉन हैं जिनके पास सकारात्मक शुल्क है। यह देखते हुए कि कार्बन दूसरी अवधि का प्रतिनिधि है, यह दो ऊर्जा स्तरों की उपस्थिति से विशेषता है। पहले पर दो इलेक्ट्रॉनों, दूसरे चार पर हैं।
हिंडा नियम एक सेल में स्थान बताता है केवल दो इलेक्ट्रॉनों जिनके पास अलग-अलग पीठ हैं। दूसरे ऊर्जा स्तर पर चार इलेक्ट्रॉन हैं। नतीजतन, रासायनिक तत्व के परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण में निम्नलिखित रूप हैं: 1s22s22p2।
ऐसे कुछ नियम हैं जिनके अनुसार सबलेयर और स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण होता है।

पॉली सिद्धांत

यह सिद्धांत 1 9 25 में पॉली द्वारा तैयार किया गया था। वैज्ञानिक ने केवल दो इलेक्ट्रॉनों परमाणु में रखने की संभावना को बताया, जिनमें एक ही क्वांटम संख्याएं हैं: एन, एल, एम, एस। ध्यान दें कि ऊर्जा के स्तर द्वारा इलेक्ट्रॉनों का वितरण होता है क्योंकि मुक्त ऊर्जा बढ़ने का आरक्षित होता है।

Clekkovsky नियम

क्वांटम संख्या एन + एल में वृद्धि के अनुसार ऊर्जा कक्षाओं को भरने के अनुसार किया जाता है और ऊर्जा रिजर्व में वृद्धि की विशेषता है।
कैल्शियम परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण पर विचार करें।
सामान्य स्थिति में, इसके इलेक्ट्रॉनिक सूत्र में निम्नलिखित रूप हैं:
सीए 1 एस 2 2 एस 2 2 पीसी 3 एस 2 3 पी 6 3 डी 0 4 एस 2।
डी- और एफ-एलिमेंट से संबंधित ऐसे उपसमूहों के तत्वों को बाहरी सुबरिंग से इलेक्ट्रॉन की "विफलता" देखी जाती है, जिसमें पिछले डी-या एफ-सबलाइन पर एक छोटी ऊर्जा आपूर्ति होती है। यह घटना तांबा, चांदी, प्लैटिनम, सोने की विशेषता है।
एटम में इलेक्ट्रॉनों के वितरण में अचानक अनपेक्षित इलेक्ट्रॉनों के साथ भरना शामिल है, जिसमें एक ही स्पिन होते हैं।
एकल इलेक्ट्रॉनों के साथ सभी मुफ्त कक्षों को भरने के बाद, विपरीत स्पिन के साथ संपन्न दूसरे नकारात्मक कणों द्वारा क्वांटम कोशिकाओं का एक जोड़ा है।
उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन की एक अप्रतिबंधित स्थिति में:
1 एस 2 2 एस 2 2 पी 3।
पदार्थों के गुण वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्रभावित करते हैं। उनकी संख्या से उच्चतम और निम्न वैलेंस, रासायनिक गतिविधि को निर्धारित करना संभव है। यदि तत्व Mendeleev तालिका के मुख्य उपसमूह में है, तो समूह की संख्या से बाहरी ऊर्जा स्तर बनाना संभव है, इसकी ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करना संभव है। उदाहरण के लिए, फास्फोरस, जो पांचवें समूह (मुख्य उपसमूह) में है, में पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉनों शामिल हैं, इसलिए, यह तीन इलेक्ट्रॉनों को लेने या पांच कणों को एक और परमाणु में दे सकता है।
अपवाद के रूप में, Mendeleev तालिका के साइड उपसमूह के सभी प्रतिनिधियों अपवाद के रूप में कार्य कर रहे हैं।

परिवारों की विशेषताएं

इस पर निर्भर करता है कि संरचना में बाहरी ऊर्जा स्तर कैसे होता है, चार परिवारों के लिए मेंडेलीव तालिका में शामिल सभी तटस्थ परमाणुओं का एक विभाजन होता है:

एस-तत्व पहले और दूसरे समूहों (मुख्य उपसमूहों) में स्थित हैं; पी-परिवार III- VIII समूह (और उपसमूह) में स्थित है; डी-तत्व I-VIII समूह से समान उपसमूहों में पाए जा सकते हैं; एफ -Family actinoids और lantanoids बनाता है।

सभी एस-तत्व अच्छी स्थिति में हैं, एस-सुप्रो पर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों हैं। पी-तत्वों के लिए, एस- और पी-सूट पर मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति।
एक अस्पष्टीकृत राज्य में डी-तत्वों में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों और अंतिम एस- पर और अंतिम डी-पैराग्राफ में हैं।

निष्कर्ष

एटम में किसी भी इलेक्ट्रॉन की स्थिति को मूल संख्याओं के एक सेट का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है। इसकी संरचना की विशेषताओं के आधार पर, ऊर्जा के एक निश्चित स्टॉक के बारे में बात करना संभव है। Mendeleev तालिका में शामिल किसी भी तत्व के लिए हंड, क्लेककोव्स्की, पॉली के नियम का उपयोग करके, आप एक तटस्थ परमाणु की एक विन्यास कर सकते हैं।
पहले स्तर पर स्थित इलेक्ट्रॉनों में सबसे अक्षम ऊर्जा रिजर्व है। जब तटस्थ परमाणु गरम किया जाता है, तो इलेक्ट्रॉनों का संक्रमण मनाया जाता है, जो हमेशा मुक्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या में बदलाव के साथ होता है, तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री के संकेतक में एक महत्वपूर्ण परिवर्तन की ओर जाता है, इसके रसायन में परिवर्तन गतिविधि।