यौगिकों के धातु रासायनिक बंधन उदाहरण। धातु रासायनिक बंधन. संपूर्ण पाठ - नॉलेज हाइपरमार्केट। प्रश्न और कार्य

धातु कनेक्शन. धात्विक बंधन के गुण.

धात्विक बंधन एक रासायनिक बंधन है जो अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति के कारण होता है। शुद्ध धातुओं और उनके मिश्रधातुओं तथा अंतरधात्विक यौगिकों दोनों की विशेषताएँ।

धातु लिंक तंत्र

सकारात्मक धातु आयन क्रिस्टल जाली के सभी नोड्स पर स्थित होते हैं। उनके बीच, वैलेंस इलेक्ट्रॉन गैस अणुओं की तरह अनियमित रूप से चलते हैं, जो आयनों के निर्माण के दौरान परमाणुओं से अलग हो जाते हैं। ये इलेक्ट्रॉन सकारात्मक आयनों को एक साथ पकड़कर सीमेंट की तरह कार्य करते हैं; अन्यथा, आयनों के बीच प्रतिकारक बलों के प्रभाव में जाली विघटित हो जाएगी। उसी समय, इलेक्ट्रॉन क्रिस्टल जाली के भीतर आयनों द्वारा धारण किए जाते हैं और इसे छोड़ नहीं सकते हैं। युग्मन बल स्थानीयकृत या निर्देशित नहीं होते हैं। इस कारण से, अधिकांश मामलों में उच्च समन्वय संख्याएँ दिखाई देती हैं (उदाहरण के लिए, 12 या 8)। जब दो धातु परमाणु एक साथ करीब आते हैं, तो उनके बाहरी कोश में मौजूद ऑर्बिटल्स ओवरलैप होकर आणविक ऑर्बिटल्स बनाते हैं। यदि कोई तीसरा परमाणु निकट आता है, तो उसका कक्षक पहले दो परमाणुओं के कक्षकों के साथ ओवरलैप हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक और आणविक कक्षक बनता है। जब बहुत सारे परमाणु होते हैं, तो बड़ी संख्या में त्रि-आयामी आणविक कक्षाएँ उत्पन्न होती हैं, जो सभी दिशाओं में विस्तारित होती हैं। एकाधिक अतिव्यापी कक्षाओं के कारण, प्रत्येक परमाणु के संयोजकता इलेक्ट्रॉन कई परमाणुओं से प्रभावित होते हैं।

विशेषता क्रिस्टल जाली

अधिकांश धातुएँ परमाणुओं की करीबी पैकिंग के साथ निम्नलिखित अत्यधिक सममित जाली में से एक बनाती हैं: शरीर-केंद्रित घन, चेहरा-केंद्रित घन, और हेक्सागोनल।

शरीर-केंद्रित घन (बीसीसी) जाली में, परमाणु घन के शीर्ष पर स्थित होते हैं और एक परमाणु घन आयतन के केंद्र में होता है। धातुओं में एक घन शरीर-केंद्रित जाली होती है: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba, आदि।

फलक-केंद्रित घन (एफसीसी) जाली में, परमाणु घन के शीर्ष पर और प्रत्येक फलक के केंद्र में स्थित होते हैं। इस प्रकार की धातुओं में एक जाली होती है: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co, आदि।

एक हेक्सागोनल जाली में, परमाणु प्रिज्म के हेक्सागोनल आधारों के शीर्ष और केंद्र पर स्थित होते हैं, और तीन परमाणु प्रिज्म के मध्य तल में स्थित होते हैं। धातुओं में परमाणुओं की यह पैकिंग होती है: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca, आदि।

अन्य गुण

स्वतंत्र रूप से घूमने वाले इलेक्ट्रॉन उच्च विद्युत और तापीय चालकता का कारण बनते हैं। जिन पदार्थों में धात्विक बंधन होता है, वे अक्सर ताकत को प्लास्टिसिटी के साथ जोड़ते हैं, क्योंकि जब परमाणु एक दूसरे के सापेक्ष विस्थापित होते हैं, तो बंधन नहीं टूटते हैं। एक अन्य महत्वपूर्ण गुण धात्विक सुगंध है।

धातुएँ गर्मी और बिजली का अच्छी तरह से संचालन करती हैं, वे काफी मजबूत होती हैं, और बिना विनाश के विकृत हो सकती हैं। कुछ धातुएँ निंदनीय होती हैं (उन्हें जाली बनाया जा सकता है), कुछ नम्य होती हैं (आप उनसे तार बना सकते हैं)। इन अद्वितीय गुणों को एक विशेष प्रकार के रासायनिक बंधन द्वारा समझाया जाता है जो धातु परमाणुओं को एक दूसरे से जोड़ता है - एक धातु बंधन।

ठोस अवस्था में धातुएँ धनात्मक आयनों के क्रिस्टल के रूप में मौजूद होती हैं, मानो उनके बीच स्वतंत्र रूप से घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों के समुद्र में "तैरती" हों।

धात्विक बंधन धातुओं के गुणों, विशेष रूप से उनकी ताकत की व्याख्या करता है। एक विकृत बल के प्रभाव में, एक धातु की जाली आयनिक क्रिस्टल के विपरीत, बिना टूटे अपना आकार बदल सकती है।

धातुओं की उच्च तापीय चालकता को इस तथ्य से समझाया जाता है कि यदि धातु के एक टुकड़े को एक तरफ से गर्म किया जाता है, तो इलेक्ट्रॉनों की गतिज ऊर्जा बढ़ जाएगी। ऊर्जा में यह वृद्धि "इलेक्ट्रॉन समुद्र" में पूरे नमूने में तेज़ गति से फैल जाएगी।

धातुओं की विद्युत चालकता भी स्पष्ट हो जाती है। यदि धातु के नमूने के सिरों पर एक संभावित अंतर लागू किया जाता है, तो डेलोकलाइज्ड इलेक्ट्रॉनों का बादल सकारात्मक क्षमता की दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा: एक दिशा में चलने वाले इलेक्ट्रॉनों का यह प्रवाह परिचित विद्युत प्रवाह का प्रतिनिधित्व करता है।

धातु कनेक्शन. धात्विक बंधन के गुण. - अवधारणा और प्रकार. "धात्विक बंधन। धात्विक बंधन के गुण" श्रेणी का वर्गीकरण और विशेषताएं। 2017, 2018.

आवर्त सारणी पर स्थित सभी वर्तमान ज्ञात रासायनिक तत्वों को दो बड़े समूहों में विभाजित किया गया है: धातु और गैर-धातु। उन्हें केवल तत्व नहीं, बल्कि यौगिक, रासायनिक पदार्थ बनने और एक-दूसरे के साथ बातचीत करने में सक्षम होने के लिए, उन्हें सरल और जटिल पदार्थों के रूप में मौजूद होना चाहिए।

यही कारण है कि कुछ इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने का प्रयास करते हैं, जबकि अन्य देने का प्रयास करते हैं। इस प्रकार एक-दूसरे की पूर्ति करके तत्व विभिन्न रासायनिक अणु बनाते हैं। लेकिन क्या चीज़ उन्हें एक साथ रखती है? ऐसी ताकत वाले पदार्थ क्यों मौजूद हैं जिन्हें सबसे गंभीर उपकरण भी नष्ट नहीं कर सकते? इसके विपरीत, अन्य लोग थोड़े से प्रभाव से नष्ट हो जाते हैं। यह सब अणुओं में परमाणुओं के बीच विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधनों के गठन, एक निश्चित संरचना के क्रिस्टल जाली के गठन से समझाया गया है।

यौगिकों में रासायनिक बंधों के प्रकार

कुल मिलाकर, 4 मुख्य प्रकार के रासायनिक बंधन हैं।

1. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय. यह दो समान गैर-धातुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़े के गठन के कारण बनता है। संयोजकता अयुग्मित कण इसके निर्माण में भाग लेते हैं। उदाहरण: हैलोजन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, सल्फर, फॉस्फोरस।
2. सहसंयोजक ध्रुवीय. दो अलग-अलग गैर-धातुओं के बीच या बहुत कमजोर गुणों वाले धातु और कमजोर इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले गैर-धातु के बीच बनता है। यह सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्मों और उन्हें उस परमाणु द्वारा अपनी ओर खींचने पर भी आधारित है जिसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता अधिक है। उदाहरण: NH 3, SiC, P 2 O 5 और अन्य।
3. हाइड्रोजन बंध। सबसे अस्थिर और सबसे कमजोर, यह एक अणु के अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु और दूसरे के सकारात्मक परमाणु के बीच बनता है। अधिकतर ऐसा तब होता है जब पदार्थ पानी (शराब, अमोनिया, आदि) में घुल जाते हैं। इस संबंध के लिए धन्यवाद, प्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड, जटिल कार्बोहाइड्रेट आदि के मैक्रोमोलेक्यूल्स मौजूद हो सकते हैं।
4. आयोनिक बंध। इसका निर्माण अलग-अलग आवेशित धातु और अधातु आयनों के स्थिरवैद्युत आकर्षण बल के कारण होता है। इस सूचक में अंतर जितना मजबूत होता है, अंतःक्रिया की आयनिक प्रकृति उतनी ही स्पष्ट रूप से व्यक्त होती है। यौगिकों के उदाहरण: द्विआधारी लवण, जटिल यौगिक - क्षार, लवण।
5. एक धातु बंधन, जिसके निर्माण तंत्र, साथ ही इसके गुणों पर आगे चर्चा की जाएगी। यह विभिन्न प्रकार की धातुओं और उनकी मिश्रधातुओं में बनता है।

रासायनिक बंधन की एकता जैसी कोई चीज़ होती है। यह सिर्फ इतना कहता है कि प्रत्येक रासायनिक बंधन को मानक मानना ​​असंभव है। वे सभी पारंपरिक रूप से नामित इकाइयाँ हैं। आख़िरकार, सभी इंटरैक्शन एक ही सिद्धांत पर आधारित होते हैं - इलेक्ट्रॉन-स्थैतिक इंटरैक्शन। इसलिए, आयनिक, धात्विक, सहसंयोजक और हाइड्रोजन बंधों की रासायनिक प्रकृति समान होती है और ये एक-दूसरे के केवल सीमा रेखा वाले मामले होते हैं।

धातुएँ और उनके भौतिक गुण

सभी रासायनिक तत्वों में धातुएँ भारी मात्रा में पाई जाती हैं। ऐसा उनके विशेष गुणों के कारण है। उनमें से एक महत्वपूर्ण हिस्सा मनुष्यों द्वारा प्रयोगशाला स्थितियों में परमाणु प्रतिक्रियाओं के माध्यम से प्राप्त किया गया था; वे कम आधे जीवन के साथ रेडियोधर्मी हैं।

हालाँकि, अधिकांश प्राकृतिक तत्व हैं जो संपूर्ण चट्टानों और अयस्कों का निर्माण करते हैं और सबसे महत्वपूर्ण यौगिकों का हिस्सा हैं। उन्हीं से लोगों ने मिश्रधातु बनाना और बहुत सारे सुंदर और महत्वपूर्ण उत्पाद बनाना सीखा। ये हैं तांबा, लोहा, एल्यूमीनियम, चांदी, सोना, क्रोमियम, मैंगनीज, निकल, जस्ता, सीसा और कई अन्य।

सभी धातुओं के लिए, सामान्य भौतिक गुणों की पहचान की जा सकती है, जिन्हें धात्विक बंधन के गठन द्वारा समझाया गया है। ये गुण क्या हैं?

1. लचीलापन और लचीलापन. यह ज्ञात है कि कई धातुओं को पन्नी (सोना, एल्युमीनियम) की अवस्था तक भी लुढ़काया जा सकता है। अन्य तार, लचीली धातु की चादरें और ऐसे उत्पाद बनाते हैं जो शारीरिक प्रभाव के दौरान विकृत हो सकते हैं, लेकिन रुकने के बाद तुरंत अपना आकार बहाल कर लेते हैं। धातुओं के इन गुणों को लचीलापन और लचीलापन कहा जाता है। इस सुविधा का कारण धातु प्रकार का कनेक्शन है। क्रिस्टल में आयन और इलेक्ट्रॉन बिना टूटे एक-दूसरे के सापेक्ष स्लाइड करते हैं, जो संपूर्ण संरचना की अखंडता को बनाए रखने की अनुमति देता है।
2. धात्विक चमक. यह धात्विक बंधन, गठन तंत्र, इसकी विशेषताओं और विशेषताओं की भी व्याख्या करता है। इस प्रकार, सभी कण समान तरंग दैर्ध्य की प्रकाश तरंगों को अवशोषित या प्रतिबिंबित करने में सक्षम नहीं होते हैं। अधिकांश धातुओं के परमाणु लघु-तरंग किरणों को परावर्तित करते हैं और लगभग एक ही रंग का चांदी, सफेद और हल्का नीला रंग प्राप्त कर लेते हैं। अपवाद तांबा और सोना हैं, उनके रंग क्रमशः लाल-लाल और पीले हैं। वे लंबी तरंग दैर्ध्य विकिरण को प्रतिबिंबित करने में सक्षम हैं।
3. थर्मल और विद्युत चालकता। इन गुणों को क्रिस्टल जाली की संरचना और इस तथ्य से भी समझाया जाता है कि इसके गठन में धातु प्रकार के बंधन का एहसास होता है। क्रिस्टल के अंदर चलने वाली "इलेक्ट्रॉन गैस" के कारण, विद्युत प्रवाह और गर्मी सभी परमाणुओं और आयनों के बीच तुरंत और समान रूप से वितरित होती है और धातु के माध्यम से संचालित होती है।
4. सामान्य परिस्थितियों में एकत्रीकरण की ठोस स्थिति। यहां एकमात्र अपवाद पारा है। अन्य सभी धातुएँ आवश्यक रूप से मजबूत, ठोस यौगिक हैं, साथ ही उनके मिश्र धातु भी हैं। यह भी धातुओं में मौजूद धात्विक बंधन का परिणाम है। इस प्रकार के कण बंधन के गठन का तंत्र गुणों की पूरी तरह से पुष्टि करता है।

ये धातुओं की मुख्य भौतिक विशेषताएं हैं, जिन्हें धातु बंधन के गठन की योजना द्वारा सटीक रूप से समझाया और निर्धारित किया जाता है। परमाणुओं को जोड़ने की यह विधि विशेष रूप से धातु तत्वों और उनके मिश्र धातुओं के लिए प्रासंगिक है। यानी उनके लिए ठोस और तरल अवस्था में.

धातु प्रकार का रासायनिक बंधन

इसकी ख़ासियत क्या है? बात यह है कि ऐसा बंधन अलग-अलग चार्ज किए गए आयनों और उनके इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण के कारण नहीं बनता है और न ही इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर और मुक्त इलेक्ट्रॉन जोड़े की उपस्थिति के कारण बनता है। अर्थात्, आयनिक, धात्विक, सहसंयोजक बंधों में बंधने वाले कणों की प्रकृति और विशिष्ट विशेषताएं थोड़ी भिन्न होती हैं।

सभी धातुओं में निम्नलिखित विशेषताएं होती हैं:

• प्रति इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या (कुछ अपवादों को छोड़कर, जिनमें 6,7 और 8 हो सकते हैं);
• बड़े परमाणु त्रिज्या;
• कम आयनीकरण ऊर्जा.

यह सब नाभिक से बाहरी अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों को आसानी से अलग करने में योगदान देता है। साथ ही, परमाणु में बहुत सारे मुक्त कक्षक होते हैं। धात्विक बंधन के गठन का आरेख एक दूसरे के साथ विभिन्न परमाणुओं की कई कक्षीय कोशिकाओं के ओवरलैप को सटीक रूप से दिखाएगा, जिसके परिणामस्वरूप एक सामान्य इंट्राक्रिस्टलाइन स्थान बनता है। इसमें प्रत्येक परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को खिलाया जाता है, जो जाली के विभिन्न हिस्सों में स्वतंत्र रूप से घूमने लगते हैं। समय-समय पर, उनमें से प्रत्येक क्रिस्टल में एक स्थान पर एक आयन से जुड़ता है और इसे एक परमाणु में बदल देता है, फिर एक आयन बनाने के लिए फिर से अलग हो जाता है।

इस प्रकार, एक धातु बंधन एक सामान्य धातु क्रिस्टल में परमाणुओं, आयनों और मुक्त इलेक्ट्रॉनों के बीच का बंधन है। किसी संरचना के भीतर स्वतंत्र रूप से घूमने वाले इलेक्ट्रॉन बादल को "इलेक्ट्रॉन गैस" कहा जाता है। यही अधिकांश धातुओं और उनकी मिश्रधातुओं की व्याख्या करता है।

धातु रासायनिक बंधन वास्तव में कैसे स्वयं को साकार करता है? विभिन्न उदाहरण दिए जा सकते हैं. आइए इसे लिथियम के एक टुकड़े पर देखने का प्रयास करें। यदि आप इसे एक मटर के दाने के आकार का भी लें तो भी इसमें हजारों परमाणु होंगे। तो आइए कल्पना करें कि इन हजारों परमाणुओं में से प्रत्येक अपने एकल वैलेंस इलेक्ट्रॉन को सामान्य क्रिस्टलीय स्थान पर छोड़ देता है। वहीं, किसी दिए गए तत्व की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को जानकर आप खाली ऑर्बिटल्स की संख्या देख सकते हैं। लिथियम में उनमें से 3 (दूसरे ऊर्जा स्तर के पी-ऑर्बिटल्स) होंगे। हजारों में से प्रत्येक परमाणु के लिए तीन - यह क्रिस्टल के अंदर सामान्य स्थान है जिसमें "इलेक्ट्रॉन गैस" स्वतंत्र रूप से चलती है।

धातु बंधन वाला पदार्थ हमेशा मजबूत होता है। आखिरकार, इलेक्ट्रॉन गैस क्रिस्टल को ढहने नहीं देती है, बल्कि केवल परतों को विस्थापित करती है और उन्हें तुरंत पुनर्स्थापित करती है। यह चमकता है, इसमें एक निश्चित घनत्व (अक्सर उच्च), व्यवहार्यता, लचीलापन और प्लास्टिसिटी होती है।

मेटल बॉन्डिंग और कहाँ बेची जाती है? पदार्थों के उदाहरण:

• सरल संरचनाओं के रूप में धातुएँ;
• एक दूसरे के साथ सभी धातु मिश्र धातु;
• सभी धातुएँ और उनकी मिश्रधातुएँ तरल और ठोस अवस्था में।

विशिष्ट उदाहरणों की संख्या अविश्वसनीय है, क्योंकि आवर्त सारणी में 80 से अधिक धातुएँ हैं!

धातु बंधन: गठन का तंत्र

यदि हम इसे सामान्य शब्दों में मानें, तो हम पहले ही ऊपर मुख्य बिंदुओं को रेखांकित कर चुके हैं। मुक्त इलेक्ट्रॉनों और इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति जो कम आयनीकरण ऊर्जा के कारण आसानी से नाभिक से अलग हो जाते हैं, इस प्रकार के बंधन के गठन के लिए मुख्य स्थितियां हैं। इस प्रकार, यह पता चलता है कि इसका एहसास निम्नलिखित कणों के बीच होता है:

• क्रिस्टल जाली के स्थलों पर परमाणु;
• मुक्त इलेक्ट्रॉन जो धातु में वैलेंस इलेक्ट्रॉन थे;
• क्रिस्टल जाली के स्थानों पर आयन।

परिणाम एक धातु बंधन है. गठन का तंत्र आम तौर पर निम्नलिखित संकेतन द्वारा व्यक्त किया जाता है: मी 0 - ई - ↔ मी एन+। आरेख से यह स्पष्ट है कि धातु क्रिस्टल में कौन से कण मौजूद हैं।

क्रिस्टल के स्वयं अलग-अलग आकार हो सकते हैं। यह उस विशिष्ट पदार्थ पर निर्भर करता है जिसके साथ हम काम कर रहे हैं।

धातु क्रिस्टल के प्रकार

किसी धातु या उसके मिश्र धातु की यह संरचना कणों की बहुत घनी पैकिंग की विशेषता है। यह क्रिस्टल नोड्स में आयनों द्वारा प्रदान किया जाता है। अंतरिक्ष में जाली के अलग-अलग ज्यामितीय आकार हो सकते हैं।

1. शरीर-केन्द्रित घन जालक - क्षार धातुएँ।
2. हेक्सागोनल कॉम्पैक्ट संरचना - बेरियम को छोड़कर सभी क्षारीय पृथ्वी।
3. फलक-केंद्रित घन - एल्यूमीनियम, तांबा, जस्ता, कई संक्रमण धातुएँ।
4. बुध की संरचना समचतुर्भुजीय है।
5. चतुर्भुज - ईण्डीयुम.

यह आवधिक प्रणाली में जितना नीचे और नीचे स्थित होता है, इसकी पैकेजिंग और क्रिस्टल का स्थानिक संगठन उतना ही जटिल होता है। इस मामले में, धात्विक रासायनिक बंधन, जिसका उदाहरण प्रत्येक मौजूदा धातु के लिए दिया जा सकता है, क्रिस्टल के निर्माण में निर्णायक होता है। अंतरिक्ष में मिश्र धातुओं के बहुत विविध संगठन हैं, जिनमें से कुछ का अभी तक पूरी तरह से अध्ययन नहीं किया गया है।

संचार विशेषताएँ: गैर-दिशात्मक

सहसंयोजक और धात्विक बंधनों में एक बहुत ही स्पष्ट विशिष्ट विशेषता होती है। पहले के विपरीत, धातु बंधन दिशात्मक नहीं है। इसका मतलब क्या है? यही है, क्रिस्टल के अंदर इलेक्ट्रॉन बादल अलग-अलग दिशाओं में अपनी सीमाओं के भीतर पूरी तरह से स्वतंत्र रूप से चलता है, प्रत्येक इलेक्ट्रॉन संरचना के नोड्स पर बिल्कुल किसी भी आयन से जुड़ने में सक्षम है। यानी बातचीत अलग-अलग दिशाओं में की जाती है। इसलिए वे कहते हैं कि धात्विक बंधन गैर-दिशात्मक है।

सहसंयोजक बंधन के तंत्र में साझा इलेक्ट्रॉन जोड़े का निर्माण शामिल है, यानी अतिव्यापी परमाणुओं के बादल। इसके अलावा, यह उनके केंद्रों को जोड़ने वाली एक निश्चित रेखा के साथ सख्ती से होता है। इसलिए, वे ऐसे संबंध की दिशा के बारे में बात करते हैं।

संतृप्ति

यह विशेषता परमाणुओं की दूसरों के साथ सीमित या असीमित बातचीत करने की क्षमता को दर्शाती है। इस प्रकार, इस सूचक के अनुसार सहसंयोजक और धात्विक बंधन फिर से विपरीत हैं।

पहला संतृप्त है. इसके निर्माण में भाग लेने वाले परमाणुओं में वैलेंस बाहरी इलेक्ट्रॉनों की एक कड़ाई से परिभाषित संख्या होती है, जो सीधे यौगिक के निर्माण में शामिल होते हैं। इसमें उससे अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं होंगे। इसलिए, बनने वाले बंधों की संख्या संयोजकता द्वारा सीमित होती है। इसलिए कनेक्शन की संतृप्ति. इस विशेषता के कारण, अधिकांश यौगिकों में एक स्थिर रासायनिक संरचना होती है।

इसके विपरीत, धात्विक और हाइड्रोजन बंधन असंतृप्त होते हैं। ऐसा क्रिस्टल के अंदर असंख्य मुक्त इलेक्ट्रॉनों और ऑर्बिटल्स की उपस्थिति के कारण होता है। आयन क्रिस्टल जाली के स्थानों पर भी भूमिका निभाते हैं, जिनमें से प्रत्येक किसी भी समय एक परमाणु और फिर एक आयन बन सकता है।

धात्विक बंधन की एक अन्य विशेषता आंतरिक इलेक्ट्रॉन बादल का डेलोकलाइज़ेशन है। यह धातुओं के कई परमाणु नाभिकों को एक साथ बांधने के लिए साझा इलेक्ट्रॉनों की एक छोटी संख्या की क्षमता में प्रकट होता है। यही है, घनत्व, जैसा कि यह था, क्रिस्टल के सभी हिस्सों के बीच समान रूप से वितरित किया गया है।

धातुओं में बंधन निर्माण के उदाहरण

आइए कुछ विशिष्ट विकल्पों पर नजर डालें जो बताते हैं कि धातु बंधन कैसे बनता है। पदार्थों के उदाहरण हैं:

• जस्ता;
• एल्यूमीनियम;
• पोटैशियम;
• क्रोमियम.

जिंक परमाणुओं के बीच धात्विक बंधन का निर्माण: Zn 0 - 2e - ↔ Zn 2+। जिंक परमाणु में चार ऊर्जा स्तर होते हैं। इलेक्ट्रॉनिक संरचना के आधार पर, इसमें 15 मुक्त कक्षाएँ हैं - पी-कक्षकों में 3, 4 डी में 5 और 4एफ में 7। इलेक्ट्रॉनिक संरचना इस प्रकार है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 0 4d 0 4f 0, परमाणु में कुल 30 इलेक्ट्रॉन। अर्थात्, दो मुक्त संयोजकता ऋणात्मक कण 15 विशाल और रिक्त कक्षकों के भीतर गति करने में सक्षम हैं। और ऐसा ही प्रत्येक परमाणु के लिए है। परिणाम एक विशाल सामान्य स्थान है जिसमें खाली ऑर्बिटल्स और थोड़ी संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं जो पूरी संरचना को एक साथ बांधते हैं।

एल्यूमीनियम परमाणुओं के बीच धात्विक बंधन: AL 0 - e - ↔ AL 3+। एल्यूमीनियम परमाणु के तेरह इलेक्ट्रॉन तीन ऊर्जा स्तरों पर स्थित होते हैं, जो स्पष्ट रूप से उनमें प्रचुर मात्रा में होते हैं। इलेक्ट्रॉनिक संरचना: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3d 0। मुफ़्त ऑर्बिटल्स - 7 टुकड़े। जाहिर है, क्रिस्टल में कुल आंतरिक मुक्त स्थान की तुलना में इलेक्ट्रॉन बादल छोटा होगा।

क्रोम धातु बंधन. यह तत्व अपनी इलेक्ट्रॉनिक संरचना में विशेष है। दरअसल, सिस्टम को स्थिर करने के लिए, इलेक्ट्रॉन 4s से 3d कक्षक में गिरता है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 4p 0 4d 0 4f 0। कुल 24 इलेक्ट्रॉन हैं, जिनमें से छह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। वे ही हैं जो रासायनिक बंधन बनाने के लिए सामान्य इलेक्ट्रॉनिक स्थान में जाते हैं। इसमें 15 मुक्त कक्षाएँ हैं, जो अभी भी भरने की आवश्यकता से कहीं अधिक हैं। इसलिए, क्रोमियम भी अणु में संगत बंधन वाली धातु का एक विशिष्ट उदाहरण है।

सबसे सक्रिय धातुओं में से एक जो साधारण पानी के साथ भी आग के साथ प्रतिक्रिया करती है वह पोटेशियम है। इन गुणों की क्या व्याख्या है? फिर, कई मायनों में - धातु प्रकार के कनेक्शन द्वारा। इस तत्व में केवल 19 इलेक्ट्रॉन हैं, लेकिन वे 4 ऊर्जा स्तरों पर स्थित हैं। अर्थात् विभिन्न उपस्तरों की 30 कक्षाओं में। इलेक्ट्रॉनिक संरचना: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 0 4p 0 4d 0 4f 0। बहुत कम आयनीकरण ऊर्जा वाले केवल दो। वे स्वतंत्र रूप से अलग हो जाते हैं और आम इलेक्ट्रॉनिक स्थान में चले जाते हैं। प्रति परमाणु गति के लिए 22 कक्षाएँ होती हैं, अर्थात "इलेक्ट्रॉन गैस" के लिए एक बहुत बड़ा मुक्त स्थान।

अन्य प्रकार के कनेक्शनों के साथ समानताएं और अंतर

सामान्य तौर पर, इस मुद्दे पर पहले ही ऊपर चर्चा की जा चुकी है। कोई केवल सामान्यीकरण कर सकता है और निष्कर्ष निकाल सकता है। धातु क्रिस्टल की मुख्य विशेषताएं जो उन्हें अन्य सभी प्रकार के कनेक्शनों से अलग करती हैं:

• बंधन प्रक्रिया में भाग लेने वाले कई प्रकार के कण (परमाणु, आयन या परमाणु-आयन, इलेक्ट्रॉन);
• क्रिस्टल की विभिन्न स्थानिक ज्यामितीय संरचनाएँ।

धात्विक बंधों में हाइड्रोजन और आयनिक बंधों के साथ असंतृप्ति और गैर-दिशात्मकता समान होती है। सहसंयोजक ध्रुवीय के साथ - कणों के बीच मजबूत इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण। आयनिक से अलग - क्रिस्टल जाली (आयनों) के नोड्स पर एक प्रकार के कण। सहसंयोजक गैरध्रुवीय के साथ - क्रिस्टल के नोड्स में परमाणु।

एकत्रीकरण की विभिन्न अवस्थाओं में धातुओं में बंधों के प्रकार

जैसा कि हमने ऊपर उल्लेख किया है, एक धात्विक रासायनिक बंधन, जिसके उदाहरण लेख में दिए गए हैं, धातुओं और उनके मिश्र धातुओं के एकत्रीकरण की दो अवस्थाओं में बनता है: ठोस और तरल।

प्रश्न उठता है: धातु वाष्प में किस प्रकार का बंधन होता है? उत्तर: सहसंयोजक ध्रुवीय और गैर-ध्रुवीय। जैसा कि सभी यौगिकों के साथ होता है जो गैस के रूप में होते हैं। अर्थात्, जब धातु को लंबे समय तक गर्म किया जाता है और ठोस से तरल अवस्था में स्थानांतरित किया जाता है, तो बंधन नहीं टूटते हैं और क्रिस्टलीय संरचना संरक्षित रहती है। हालाँकि, जब तरल को वाष्प अवस्था में स्थानांतरित करने की बात आती है, तो क्रिस्टल नष्ट हो जाता है और धातु बंधन सहसंयोजक में परिवर्तित हो जाता है।

पाठ कई प्रकार के रासायनिक बंधों को कवर करेगा: धात्विक, हाइड्रोजन और वैन डेर वाल्स, और आप यह भी सीखेंगे कि किसी पदार्थ में भौतिक और रासायनिक गुण विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधों पर कैसे निर्भर करते हैं।

विषय: रासायनिक बंधों के प्रकार

पाठ: धातु और हाइड्रोजन रासायनिक बांड

धातु कनेक्शनयह क्रिस्टल जाली में धातु परमाणुओं या आयनों और अपेक्षाकृत मुक्त इलेक्ट्रॉनों (इलेक्ट्रॉन गैस) के बीच धातुओं और उनके मिश्र धातुओं में एक प्रकार का बंधन है।

धातुएँ कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले रासायनिक तत्व हैं, इसलिए वे आसानी से अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं। यदि धातु तत्व के बगल में कोई गैर-धातु है, तो धातु परमाणु से इलेक्ट्रॉन गैर-धातु में चले जाते हैं। इस प्रकार के कनेक्शन को कहा जाता है ईओण का(चित्र .1)।

चावल। 1. शिक्षा

कब सरल पदार्थ धातुएँया वहाँ मिश्र, स्थिति बदल रही है.

जब अणु बनते हैं, तो धातुओं के इलेक्ट्रॉन कक्षक अपरिवर्तित नहीं रहते हैं। वे एक-दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जिससे एक नया आणविक कक्ष बनता है। यौगिक की संरचना और संरचना के आधार पर, आणविक कक्षाएँ या तो परमाणु कक्षाओं की समग्रता के करीब हो सकती हैं या उनसे काफी भिन्न हो सकती हैं। जब धातु परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स परस्पर क्रिया करते हैं, तो आणविक ऑर्बिटल्स बनते हैं। जैसे कि धातु परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉन इन आणविक कक्षाओं के माध्यम से स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं। आवेश का पूर्ण पृथक्करण नहीं होता है, अर्थात्। धातु- यह चारों ओर तैर रहे धनायनों और इलेक्ट्रॉनों का संग्रह नहीं है। लेकिन यह परमाणुओं का संग्रह नहीं है जो कभी-कभी धनायनित रूप में परिवर्तित हो जाते हैं और अपने इलेक्ट्रॉन को दूसरे धनायन में स्थानांतरित कर देते हैं। वास्तविक स्थिति इन दो चरम विकल्पों का संयोजन है।

चावल। 2

धातु बंधन निर्माण का सार के होते हैंइस प्रकार: धातु परमाणु बाहरी इलेक्ट्रॉन दान करते हैं, और उनमें से कुछ बदल जाते हैं सकारात्मक रूप से आवेशित आयन. परमाणुओं से अलग हो गया इलेक्ट्रॉनोंउभरते हुए के बीच अपेक्षाकृत स्वतंत्र रूप से घूमें सकारात्मकधातु आयन. इन कणों के बीच एक धात्विक बंधन उत्पन्न होता है, यानी, इलेक्ट्रॉन धातु की जाली में सकारात्मक आयनों को सीमेंट करते प्रतीत होते हैं (चित्र 2)।

धात्विक बंधन की उपस्थिति धातुओं के भौतिक गुणों को निर्धारित करती है:

उच्च लचीलापन

गर्मी और विद्युत चालकता

धात्विक चमक

प्लास्टिक - यह किसी सामग्री की यांत्रिक भार के तहत आसानी से विकृत होने की क्षमता है। सभी धातु परमाणुओं के बीच एक धात्विक बंधन एक साथ साकार होता है, इसलिए, जब किसी धातु पर यांत्रिक क्रिया की जाती है, तो विशिष्ट बंधन नहीं टूटते हैं, बल्कि केवल परमाणु की स्थिति बदल जाती है। धातु के परमाणु, जो एक-दूसरे से कठोर बंधनों से जुड़े नहीं हैं, इलेक्ट्रॉन गैस की एक परत के साथ फिसल सकते हैं, जैसा कि तब होता है जब एक गिलास अपने बीच पानी की एक परत के साथ दूसरे पर फिसलता है। इसके कारण, धातुओं को आसानी से विकृत किया जा सकता है या पतली पन्नी में लपेटा जा सकता है। सबसे अधिक लचीली धातुएँ शुद्ध सोना, चाँदी और तांबा हैं। ये सभी धातुएँ प्रकृति में अलग-अलग मात्रा में शुद्धता के साथ देशी रूप में पाई जाती हैं। चावल। 3.

चावल। 3. प्रकृति में मूल रूप में पाई जाने वाली धातुएँ

इनसे विभिन्न आभूषण बनाए जाते हैं, विशेषकर सोना। अपनी अद्भुत प्लास्टिसिटी के कारण सोने का उपयोग महलों की सजावट में किया जाता है। आप इसमें से केवल 3 की मोटाई में पन्नी को रोल कर सकते हैं। 10 -3 मिमी. इसे सोने की पत्ती कहा जाता है और इसे प्लास्टर, मोल्डिंग या अन्य वस्तुओं पर लगाया जाता है।

थर्मल और विद्युत चालकता . तांबा, चांदी, सोना और एल्युमीनियम बिजली का सबसे अच्छा संचालन करते हैं। लेकिन चूंकि सोना और चांदी महंगी धातुएं हैं, इसलिए केबल बनाने के लिए सस्ते तांबे और एल्यूमीनियम का उपयोग किया जाता है। सबसे खराब विद्युत चालक मैंगनीज, सीसा, पारा और टंगस्टन हैं। टंगस्टन में इतना अधिक विद्युत प्रतिरोध होता है कि जब इसमें विद्युत धारा प्रवाहित होती है तो यह चमकने लगता है। इस संपत्ति का उपयोग गरमागरम लैंप के निर्माण में किया जाता है।

शरीर का तापमानयह इसके घटक परमाणुओं या अणुओं की ऊर्जा का माप है। किसी धातु की इलेक्ट्रॉन गैस अतिरिक्त ऊर्जा को एक आयन या परमाणु से दूसरे में बहुत तेज़ी से स्थानांतरित कर सकती है। धातु का तापमान तेजी से पूरे आयतन में बराबर हो जाता है, भले ही एक तरफ हीटिंग हो। यह देखा जाता है, उदाहरण के लिए, यदि आप चाय में एक धातु का चम्मच डुबोते हैं।

धात्विक चमक. चमक शरीर की प्रकाश किरणों को प्रतिबिंबित करने की क्षमता है। चांदी, एल्यूमीनियम और पैलेडियम में उच्च प्रकाश परावर्तनशीलता होती है। इसलिए, हेडलाइट्स, स्पॉटलाइट्स और दर्पणों के निर्माण में इन धातुओं को कांच की सतह पर एक पतली परत में लगाया जाता है।

हाइड्रोजन बंध

आइए चॉकोजेन के हाइड्रोजन यौगिकों के उबलने और पिघलने के तापमान पर विचार करें: ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम। चावल। 4.

चावल। 4

यदि हम मानसिक रूप से सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम के हाइड्रोजन यौगिकों के प्रत्यक्ष उबलते और पिघलने के तापमान का अनुमान लगाते हैं, तो हम देखेंगे कि पानी का पिघलने बिंदु लगभग -100 0 C होना चाहिए, और क्वथनांक - लगभग -80 0 C. ऐसा होता है क्योंकि पानी के अणुओं की परस्पर क्रिया के बीच अंतराल होता है - हाइड्रोजन बंध, कौन एकजुट करती है पानी के अणु एसोसिएशन को . इन सहयोगियों को नष्ट करने के लिए अतिरिक्त ऊर्जा की आवश्यकता होती है।

एक हाइड्रोजन बंधन अत्यधिक ध्रुवीकृत, अत्यधिक धनात्मक रूप से आवेशित हाइड्रोजन परमाणु और बहुत अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले एक अन्य परमाणु: फ्लोरीन, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन के बीच बनता है। . हाइड्रोजन बांड बनाने में सक्षम पदार्थों के उदाहरण चित्र में दिखाए गए हैं। 5.

चावल। 5

हाइड्रोजन बांड के गठन पर विचार करें पानी के अणुओं के बीच.एक हाइड्रोजन बांड को तीन बिंदुओं द्वारा दर्शाया जाता है। हाइड्रोजन बंधन की घटना हाइड्रोजन परमाणु की अनूठी विशेषता के कारण होती है। चूँकि हाइड्रोजन परमाणु में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है, जब एक सामान्य इलेक्ट्रॉन युग्म को दूसरे परमाणु द्वारा खींच लिया जाता है, तो हाइड्रोजन परमाणु का नाभिक उजागर हो जाता है, जिसका धनात्मक आवेश पदार्थों के अणुओं में विद्युत ऋणात्मक तत्वों पर कार्य करता है।

आइए गुणों की तुलना करें एथिल अल्कोहल और डाइमिथाइल ईथर. इन पदार्थों की संरचना के आधार पर, यह निष्कर्ष निकलता है कि एथिल अल्कोहल अंतर-आणविक हाइड्रोजन बांड बना सकता है। ऐसा हाइड्रॉक्सो समूह की उपस्थिति के कारण होता है। डाइमिथाइल ईथर अंतर-आणविक हाइड्रोजन बांड नहीं बना सकता है।

आइए तालिका 1 में उनकी संपत्तियों की तुलना करें।

मेज़ 1

एथिल अल्कोहल के लिए क्वथनांक, एमपी, पानी में घुलनशीलता अधिक है। यह उन पदार्थों के लिए एक सामान्य पैटर्न है जिनके अणु हाइड्रोजन बांड बनाते हैं। इन पदार्थों की विशेषता उच्च क्वथनांक, गलनांक, पानी में घुलनशीलता और कम अस्थिरता है।

भौतिक गुण यौगिक पदार्थ के आणविक भार पर भी निर्भर करते हैं। इसलिए, केवल समान आणविक द्रव्यमान वाले पदार्थों के लिए हाइड्रोजन बांड वाले पदार्थों के भौतिक गुणों की तुलना करना वैध है।

ऊर्जाएक हाइड्रोजन बंधलगभग 10 गुना कम सहसंयोजक बंधन ऊर्जा. यदि जटिल संरचना वाले कार्बनिक अणुओं में कई कार्यात्मक समूह होते हैं जो हाइड्रोजन बांड बनाने में सक्षम होते हैं, तो उनमें इंट्रामोल्युलर हाइड्रोजन बांड (प्रोटीन, डीएनए, अमीनो एसिड, ऑर्थोनिट्रोफेनोल, आदि) बन सकते हैं। हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण प्रोटीन की द्वितीयक संरचना, डीएनए की डबल हेलिक्स बनती है।

वैन डेर वाल्स कनेक्शन.

आइए उत्कृष्ट गैसों को याद करें। हीलियम यौगिक अभी तक प्राप्त नहीं हुए हैं। यह सामान्य रासायनिक बंध बनाने में सक्षम नहीं है।

बहुत कम तापमान पर, तरल और यहां तक ​​कि ठोस हीलियम प्राप्त किया जा सकता है। तरल अवस्था में, हीलियम परमाणु स्थिरवैद्युत आकर्षण बलों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं। इन शक्तियों के तीन प्रकार हैं:

· उन्मुखीकरण बल. यह दो द्विध्रुवों (एचसीएल) के बीच की परस्पर क्रिया है

· आगमनात्मक आकर्षण. यह एक द्विध्रुवीय और एक गैर-ध्रुवीय अणु के बीच का आकर्षण है।

· फैलाव आकर्षण. यह दो गैर-ध्रुवीय अणुओं (He) के बीच की परस्पर क्रिया है। यह नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की असमान गति के कारण होता है।

पाठ का सारांश

पाठ में तीन प्रकार के रासायनिक बंधनों को शामिल किया गया है: धात्विक, हाइड्रोजन और वैन डेर वाल्स। किसी पदार्थ में विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधों पर भौतिक एवं रासायनिक गुणों की निर्भरता को समझाया गया।

ग्रन्थसूची

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गृहकार्य

1. क्रमांक 2, 4, 6 (पृ. 41) रुडज़ाइटिस जी.ई. रसायन विज्ञान। सामान्य रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांत. 11वीं कक्षा: सामान्य शिक्षा संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. - 14वाँ संस्करण। - एम.: शिक्षा, 2012।

2. गरमागरम लैंप के फिलामेंट बनाने के लिए टंगस्टन का उपयोग क्यों किया जाता है?

3. एल्डिहाइड अणुओं में हाइड्रोजन बांड की अनुपस्थिति क्या बताती है?

जैसा कि पैराग्राफ 4.2.2.1 में पहले ही बताया गया है, धातु कनेक्शन- व्यक्तिगत (आयनिक बंधन के विपरीत) नाभिक और व्यक्तिगत (सहसंयोजक बंधन के विपरीत) दोनों बंधनों पर साझा इलेक्ट्रॉनों के न्यूनतम स्थानीयकरण के साथ परमाणु नाभिक का इलेक्ट्रॉनिक कनेक्शन। परिणाम एक इलेक्ट्रॉन-कमी वाला बहुकेंद्रीय रासायनिक बंधन है जिसमें साझा इलेक्ट्रॉन ("इलेक्ट्रॉन गैस" के रूप में) अधिकतम संभव संख्या में नाभिक (धनायन) को बंधन प्रदान करते हैं जो तरल या ठोस धातु पदार्थों की संरचना बनाते हैं। इसलिए, समग्र रूप से धात्विक बंधन गैर-दिशात्मक और संतृप्त है; इसे माना जाना चाहिए सहसंयोजक बंधन के विस्थानीकरण का सीमित मामला।आइए याद रखें कि शुद्ध धातुओं में धात्विक बंधन मुख्य रूप से प्रकट होता है होमोन्यूक्लियर, अर्थात। आयनिक घटक नहीं हो सकता. परिणामस्वरूप, धातुओं में इलेक्ट्रॉन घनत्व वितरण की एक विशिष्ट तस्वीर एक समान रूप से वितरित इलेक्ट्रॉन गैस में गोलाकार सममित कोर (धनायन) है (चित्र 5.10)।

नतीजतन, मुख्य रूप से धात्विक प्रकार के बंधन वाले यौगिकों की अंतिम संरचना मुख्य रूप से इन धनायनों (उच्च सीएन) के क्रिस्टल जाली में स्थैतिक कारक और पैकिंग घनत्व द्वारा निर्धारित की जाती है। बीसी पद्धति धात्विक बंधों की व्याख्या नहीं कर सकती। एमएमओ के अनुसार, सहसंयोजक बंधन की तुलना में धात्विक बंधन में इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है। धातु बांड और कनेक्शन के लिए एमएमओ का सख्त अनुप्रयोग होता है बैंड सिद्धांत(धातु का इलेक्ट्रॉनिक मॉडल), जिसके अनुसार किसी धातु के क्रिस्टल जाली में शामिल परमाणुओं में, क्रिस्टल जाली के (विद्युत) आवधिक क्षेत्र के साथ बाहरी इलेक्ट्रॉन कक्षाओं में स्थित लगभग मुक्त वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की बातचीत होती है। परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉनों का ऊर्जा स्तर विभाजित हो जाता है और कमोबेश चौड़ा बैंड बन जाता है। फर्मी के आँकड़ों के अनुसार, उच्चतम ऊर्जा बैंड पूरी तरह से भरने तक मुक्त इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है, खासकर यदि किसी व्यक्तिगत परमाणु की ऊर्जा शर्तें एंटीपैरलल स्पिन वाले दो इलेक्ट्रॉनों के अनुरूप होती हैं। हालाँकि, इसे आंशिक रूप से भरा जा सकता है, जो इलेक्ट्रॉनों को उच्च ऊर्जा स्तरों पर जाने का अवसर प्रदान करता है। तब

इस क्षेत्र को चालन क्षेत्र कहा जाता है। ऊर्जा बैंडों की सापेक्ष व्यवस्था के कई बुनियादी प्रकार हैं, जैसे एक इन्सुलेटर, एक मोनोवालेंट धातु, एक द्विसंयोजक धातु, आंतरिक चालकता वाला एक अर्धचालक, एक-प्रकार अर्धचालक और एक अशुद्धता अर्धचालक/बी-प्रकार। ऊर्जा बैंड का अनुपात किसी ठोस की चालकता के प्रकार को भी निर्धारित करता है।

हालाँकि, यह सिद्धांत विभिन्न धातु यौगिकों के मात्रात्मक लक्षण वर्णन की अनुमति नहीं देता है और धातु चरणों की वास्तविक क्रिस्टल संरचनाओं की उत्पत्ति की समस्या का समाधान नहीं निकाल पाया है। होमोन्यूक्लियर धातुओं, धातु मिश्र धातुओं और इंटरमेटेलिक हेटरोकंपाउंड्स में रासायनिक बंधों की विशिष्ट प्रकृति पर एन.वी. द्वारा विचार किया जाता है। आयुव)