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परिचय

रसायन विज्ञान और भौतिकी के अध्ययन में, "परमाणु", "रासायनिक तत्व के सापेक्ष परमाणु और दाढ़ जन" जैसी अवधारणाएं एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती हैं। ऐसा लगता है कि लंबे समय से इस क्षेत्र में कुछ भी नया नहीं खोजा गया है। हालांकि, इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (IUPAC) हर साल रासायनिक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों को अपडेट करता है। पिछले 20 वर्षों में, 36 तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को सही किया गया है, और उनमें से 18 में कोई समस्थानिक नहीं है।

प्राकृतिक विज्ञान में ओलंपियाड के अखिल रूसी पूर्णकालिक दौर में भाग लेते हुए, हमें निम्नलिखित समस्या की पेशकश की गई थी: "स्कूल प्रयोगशाला में किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण करने के लिए एक विधि सुझाएं।"

यह कार्य विशुद्ध रूप से सैद्धांतिक था और मैंने इसे सफलतापूर्वक पूरा किया। इसलिए मैंने एक पदार्थ की दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने के लिए, प्रयोगात्मक रूप से, एक स्कूल प्रयोगशाला में निर्णय लिया।

उद्देश्य:

विद्यालय प्रयोगशाला में किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित करें।

कार्य:

वैज्ञानिक साहित्य का अन्वेषण करें जो बताता है कि रिश्तेदार परमाणु और दाढ़ द्रव्यमान की गणना कैसे करें।

भौतिक तरीकों का उपयोग करके गैसीय और ठोस अवस्थाओं में किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित करते हैं।

समाप्त करने के लिए।

II। मुख्य हिस्सा

मूल अवधारणा:

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान एक रासायनिक तत्व का द्रव्यमान है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (एमु) में व्यक्त किया गया है। 1 एमू के लिए कार्बन आइसोटोप के द्रव्यमान का 1/12 का परमाणु भार 12. 1 amu \u003d 1.6605655 · 10 -27 किलोग्राम लिया जाता है।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान - यह दर्शाता है कि किसी रासायनिक तत्व के दिए गए परमाणु का द्रव्यमान कितनी बार आइसोटोप 12 C के द्रव्यमान के 1/12 से अधिक है।

आइसोटोप - एक रासायनिक तत्व के परमाणु, एक अलग संख्या में न्यूट्रॉन, और एक ही संख्या में नाभिक में प्रोटॉन होते हैं, इसलिए अलग-अलग परमाणु द्रव्यमान होते हैं।

किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान -1 मोल की मात्रा में लिया गया पदार्थ का यह द्रव्यमान।

1 मोल - यह एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें परमाणुओं (अणुओं) की समान संख्या होती है क्योंकि कार्बन के 12 ग्राम में होते हैं।

किसी पदार्थ की विशिष्ट ऊष्मा एक भौतिक मात्रा है जो यह बताती है कि किसी तापमान को 1 डिग्री सेल्सियस तक बदलने के लिए 1 किलो के द्रव्यमान के साथ किसी विषय को कितनी गर्मी का संचार किया जाना चाहिए।

ताप क्षमता-यह किसी पदार्थ और उसके द्रव्यमान की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता का गुणनफल है।

रासायनिक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के निर्धारण का इतिहास:

विभिन्न रासायनिक तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के निर्धारण के इतिहास पर साहित्य के विभिन्न स्रोतों का विश्लेषण करने के बाद, मैंने एक तालिका में डेटा को सारांशित करने का निर्णय लिया, जो काफी सुविधाजनक है, क्योंकि साहित्य जानकारी के विभिन्न स्रोतों में अस्पष्टता दी गई है:

वैज्ञानिक का नाम, वर्ष	रिश्तेदार परमाणु द्रव्यमान के अध्ययन और निर्धारण में योगदान	ध्यान दें
जॉन डाल्टन	यह स्पष्ट है कि परमाणुओं को सीधे तौलना असंभव है। डाल्टन ने केवल "गैसीय और अन्य पिंडों के सबसे छोटे कणों के भार के अनुपात" के बारे में बात की, अर्थात्, उनके सापेक्ष द्रव्यमान के बारे में। द्रव्यमान की एक इकाई के रूप में, डाल्टन ने हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान लिया, और अन्य परमाणुओं के द्रव्यमान को खोजने के लिए, उन्होंने विभिन्न शोधकर्ताओं द्वारा पाए गए अन्य तत्वों के साथ विभिन्न हाइड्रोजन यौगिकों की प्रतिशत रचनाओं का उपयोग किया। डाल्टन ने कुछ तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की दुनिया की पहली तालिका संकलित की।
विलियम प्राउट (संलग्न)	उन्होंने सुझाव दिया कि सबसे हल्के तत्व - हाइड्रोजन से, अन्य सभी तत्व संक्षेपण द्वारा उत्पन्न हो सकते हैं। इस मामले में, सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान के गुणक होने चाहिए। परमाणु द्रव्यमान की एक इकाई के लिए, उन्होंने हाइड्रोजन चुनने का सुझाव दिया।	सिर्फ बाद में- अगले कुछ वर्षों में, यह पता चला कि प्राउट की परिकल्पना वास्तव में पुष्टि की गई थी था: सभी तत्व वास्तव में हाइड्रोजन परमाणुओं - प्रोटॉन, साथ ही न्यूट्रॉन के नाभिक से सुपरनोवा के विस्फोट में बने थे।
1819 दुलंग पी। आई।, ए। टी। पीटी:	अंगूठे का नियम: परमाणु द्रव्यमान और ऊष्मा क्षमता का उत्पाद - मान स्थिर है। नियम अभी भी कुछ पदार्थों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए उपयोग किया जाता है।	बेरजेलियस ने नियम के आधार पर धातुओं के कुछ परमाणु द्रव्यमानों को सही किया
स्टास, रिचर्ड्स	कुछ तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का स्पष्टीकरण।
एस। सीए-निज़ोरो	तत्वों के वाष्पशील यौगिकों के ज्ञात सापेक्ष आणविक द्रव्यमान का निर्धारण करके कुछ तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण
स्टास, बेल्जियम	उन्होंने परमाणु द्रव्यमान इकाई को बदलने और नए मानक के रूप में ऑक्सीजन परमाणु चुनने का सुझाव दिया। ऑक्सीजन परमाणु का द्रव्यमान 16,000 के बराबर लिया गया था, माप की इकाई ऑक्सीजन के इस द्रव्यमान का 1/16 हो गया।
	कुछ यौगिकों में रासायनिक तत्वों के द्रव्यमान के अनुपात के निर्धारण के आधार पर प्राउट की परिकल्पना का पूरा खंडन
डी। आई। मेंडेलीव	आवर्त सारणी के आधार पर निर्धारित और सही, कुछ ज्ञात और अभी तक नहीं खोजे गए रासायनिक तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान।
	तथाकथित ऑक्सीजन पैमाने को मंजूरी दी गई थी, जहां ऑक्सीजन परमाणु के द्रव्यमान को मानक के रूप में लिया गया था
थियोडोर विलियम रिचर्ड्स	20 वीं शताब्दी की शुरुआत में। बहुत ही सटीक रूप से 25 रासायनिक तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण किया और अन्य रसायनज्ञों द्वारा पहले की गई त्रुटियों को ठीक किया।
	सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए एक द्रव्यमान स्पेक्ट्रोग्राफ बनाया गया था
	परमाणु द्रव्यमान इकाई (एमू) के लिए, 12C कार्बन समस्थानिक (कार्बन इकाई) के द्रव्यमान का 1/12 लिया गया। (1 एमू, या 1 डी (डाल्टन), एसआई इकाइयों में 1.6605710-27 किग्रा है।)

एक परमाणु के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को जानकर, आप किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित कर सकते हैं: M \u003d Ar · 10 ³ किग्रा / मोल

तत्वों के आणविक भार का निर्धारण करने के तरीके:

परमाणु और आणविक भार को भौतिक या रासायनिक तरीकों से निर्धारित किया जा सकता है। रासायनिक विधियों में भिन्न होता है कि एक चरण में वे स्वयं परमाणुओं को शामिल नहीं करते हैं, लेकिन उनके संयोजन।

शारीरिक विधियाँ:

1 रास्ता। डायलॉग और पेटिट का नियम

1819 में, डुलोंग ने ए.टी. पेटिट, ने ठोस पदार्थों की ऊष्मा क्षमता का नियम स्थापित किया, जिसके अनुसार घटक तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान द्वारा सरल ठोस पदार्थों की विशिष्ट ऊष्मा क्षमताओं का उत्पाद लगभग स्थिर मान है (माप की आधुनिक इकाइयों में लगभग बराबर है) Cv Ar \u003d 25.12जे / (जीके)); अब इस अनुपात को "डुलोंग-पेटिट कानून" कहा जाता है। विशिष्ट ऊष्मा का नियम, जो काफी समय तक समकालीनों द्वारा ध्यान नहीं दिया गया, बाद में भारी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के अनुमानित आकलन के लिए एक विधि के रूप में कार्य किया गया। ड्यूलॉन्ग और पेटिट के कानून से, यह निम्नानुसार है कि एक साधारण पदार्थ की विशिष्ट गर्मी से 25.12 को विभाजित करके, जिसे आसानी से प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित किया जा सकता है, कोई किसी दिए गए तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का अनुमानित मूल्य पा सकता है। और एक तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को जानते हुए, आप किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित कर सकते हैं।

М \u003d Мr · 10̵ ³ किग्रा / मोल

भौतिकी और रसायन विज्ञान के विकास के प्रारंभिक चरण में, एक तत्व की विशिष्ट गर्मी कई अन्य मापदंडों की तुलना में निर्धारित करना आसान था, इसलिए, इस कानून का उपयोग करते हुए, विश्वसनीय एटामिक एमएएस के अनुमानित मूल्यों को स्थापित किया गया था।

इसलिये, Ar \u003d 25.12 / s

सी - पदार्थ की विशिष्ट ताप क्षमता

एक ठोस की विशिष्ट ताप क्षमता निर्धारित करने के लिए, हम निम्नलिखित प्रयोग करेंगे:

1. 1. 1. कैलोरीमीटर में गर्म पानी डालो और इसके द्रव्यमान और प्रारंभिक तापमान का निर्धारण करें।

         आइए एक अज्ञात पदार्थ से बने ठोस के द्रव्यमान को निर्धारित करें, जिसके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को हमें निर्धारित करने की आवश्यकता है। चलो इसका प्रारंभिक तापमान भी निर्धारित करते हैं (इसका प्रारंभिक तापमान हवा के कमरे के तापमान के बराबर है, क्योंकि शरीर इस कमरे में लंबे समय तक रहा है)।

         आइए हम गर्म पानी के साथ एक ठोस शरीर को कैलोरीमीटर में कम करते हैं और कैलोरीमीटर में स्थापित तापमान का निर्धारण करते हैं।

         आवश्यक गणना करने के बाद, हम ठोस की विशिष्ट गर्मी का निर्धारण करते हैं।

Q1 \u003d c1m1 (t-t1)), जहां Q1 गर्मी विनिमय के परिणामस्वरूप पानी द्वारा दी गई गर्मी की मात्रा है, c1 पानी की विशिष्ट गर्मी क्षमता (सारणीबद्ध मूल्य) है, m1 पानी का द्रव्यमान है, t अंतिम तापमान है, t 1 है पानी का प्रारंभिक तापमान, Q2 \u003d c2m2 (t-t2)), जहां Q2 गर्मी विनिमय के परिणामस्वरूप ठोस द्वारा प्राप्त गर्मी की मात्रा है, सी 2 पदार्थ की विशिष्ट गर्मी क्षमता है (निर्धारित किया जाना है), एम 2 पदार्थ का द्रव्यमान है, टी 2 प्रारंभिक तापमान है तब से जांच की जा रही है गर्मी संतुलन समीकरण का रूप है: Q1 + Q2 \u003d 0 ,

तब फिर c2 \u003d c1m1 (t-t1) / (- m2 (t-t2)))

						सी, जे / (किग्रा 0 के)

मीन सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान पदार्थ निकला

अर \u003d २६.५ amu

इसके फलस्वरूप, दाढ़ जनए बराबर है एम \u003d 0.0265 किग्रा / मोल.

ठोस शरीर - एल्यूमीनियम बार

विधि 2। आइए वायु के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें।

प्रणाली की संतुलन स्थिति का उपयोग करना, आप किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना भी कर सकते हैं, उदाहरण के लिए गैस, उदाहरण के लिए वायु।

फा \u003d च तंग (गुब्बारे पर अभिनय करने वाले आर्किमिडीज का बल गुब्बारे के गोले, गुब्बारे में गैस और गुब्बारे से निलंबित भार पर काम करने वाले गुरुत्व बल से संतुलित होता है।) बेशक, यह देखते हुए कि गेंद हवा में निलंबित हो जाती है (यह बढ़ती या गिरती नहीं है)।

फा- आर्किमिडीज का बल, हवा में गेंद पर अभिनय

फा \u003d ρवग वश

ρv -वायु घनत्व

एफ 1- गेंद के खोल पर गुरुत्वाकर्षण के बल और गेंद के अंदर गैस (हीलियम)

एफ 1 \u003d मोबग + एमजीएलजी

F2- भार पर गुरुत्वाकर्षण बल का कार्य

F2 \u003d मिग जी

हमें सूत्र मिलता है: ρвg Vш= mob g + mgel जी + एमआरजी जी (1)

आइए हवा के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने के लिए मेंडेलीव-क्लैप्रोन सूत्र का उपयोग करें:

आइए हम हवा के दाढ़ द्रव्यमान को व्यक्त करते हैं:

समीकरण (3) में हम वायु घनत्व के बजाय समीकरण (2) को प्रतिस्थापित करते हैं। तो, हमें वायु के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने का सूत्र मिला:

इसलिए, हवा के दाढ़ द्रव्यमान को खोजने के लिए, आपको मापने की आवश्यकता है:

1) कार्गो का वजन

2) हीलियम का द्रव्यमान

3) शैल द्रव्यमान

4) हवा का तापमान

5) वायुदाब (वायुमंडलीय दबाव)

6) बॉल वॉल्यूम

आर- सार्वभौमिक गैस स्थिरांक, आर \u003d 8.31 जे / (मोल के)

बैरोमीटर ने वायुमंडलीय दबाव दिखाया

बराबरी का पा \u003d 96000Pa

इनडोर वायु तापमान:

टी \u003d 23 + 273 \u003d 297 के

हमने इलेक्ट्रॉनिक तराजू का उपयोग करके भार के भार और गेंद के खोल के द्रव्यमान को निर्धारित किया:

mgr \u003d 8.02 ग्रा

गेंद खोल द्रव्यमान:

mob \u003d 3.15 ग्रा

हमने दो तरीकों से गेंद की मात्रा निर्धारित की:

क) हमारी गेंद गोल हो गई। कई स्थानों पर गेंद की परिधि को मापने के बाद, हमने गेंद की त्रिज्या निर्धारित की। और फिर इसकी मात्रा: वी \u003d 4/3 · ·R³

एल \u003d 2 0. आर, लव \u003d 85.8 सेमी \u003d 0.858 मी, इसलिए आर \u003d 0.137 मी

वश \u003d होब 0.010म³

b) पानी को बहाने के लिए एक ट्रे में बाल्टी में बहुत किनारे तक पानी डाला। हमने गुब्बारे को पूरी तरह से पानी में उतारा, पानी का हिस्सा बाल्टी के नीचे स्नान में डाला गया, बाल्टी से बाहर डाले गए पानी की मात्रा को मापते हुए, हमने गुब्बारे की मात्रा निर्धारित की: पानी \u003d Vsh \u003d 0.011m³

(चित्र में गेंद कैमरे के करीब थी, इसलिए यह बड़ा लगता है)

तो, गणना के लिए, हमने गेंद के आयतन का औसत मान लिया:

वश \u003d 0.0109m³

हम मेंडेलीव-क्लैप्रोन समीकरण का उपयोग करने में हीलियम के द्रव्यमान को निर्धारित करते हैं, यह ध्यान में रखते हुए कि हीलियम का तापमान हवा के तापमान के बराबर है, और गेंद के अंदर हीलियम का दबाव वायुमंडलीय के बराबर है।

हीलियम का मोलर द्रव्यमान 0.004 किग्रा / मोल:

मिलीग्राम \u003d 0.00169 किग्रा

सभी माप परिणामों को सूत्र में परिणत करते हुए (4), हम वायु के दाढ़ द्रव्यमान का मान प्राप्त करते हैं:

M \u003d 0.030 किग्रा / मोल

(दाढ़ द्रव्यमान का तालिका मूल्य

हवा 0.029 किग्रा / मोल)

आउटपुट: एक स्कूल प्रयोगशाला में, आप भौतिक तरीकों से एक रासायनिक तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान और किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान द्वारा निर्धारित कर सकते हैं। इस काम को करने के बाद, मैंने सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के निर्धारण के तरीकों के बारे में बहुत कुछ सीखा। बेशक, एक स्कूल प्रयोगशाला के लिए कई विधियां उपलब्ध नहीं हैं, लेकिन, फिर भी, प्राथमिक उपकरणों का उपयोग करते हुए, मैं भौतिक तरीकों से रासायनिक तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान और किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान द्वारा प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित करने में सक्षम था। इसलिए, मैंने इस काम में निर्धारित लक्ष्य और कार्यों को पूरा किया है।

प्रयुक्त साहित्य की सूची

alhimik.ru

alhimikov.net

https://ru.wikipedia.org/wiki/Molar_mass

G.I.Deryabina, G.V Kantaria २.२ तिल, दाढ़ द्रव्यमान। कार्बनिक रसायन विज्ञान: वेबबुक।

http://kf.info.urfu.ru/glavnaja/

https://ru.wikipedia.org/wiki/Molar_mass h

लंबाई और दूरी कनवर्टर मास कनवर्टर बल्क और खाद्य मात्रा कनवर्टर क्षेत्र कनवर्टर पाक पकाने की विधि मात्रा और इकाइयों कनवर्टर तापमान कनवर्टर दबाव, तनाव, युवा मापांक कनवर्टर ऊर्जा और काम कनवर्टर बिजली कनवर्टर बल कनवर्टर समय कनवर्टर रैखिक वेग कनवर्टर फ्लैट कोण कनवर्टर थर्मल दक्षता और ईंधन दक्षता न्यूमेरिक कनवर्ज़न सिस्टम कन्वर्टर सूचना की मात्रा मापन मुद्रा दर महिलाओं के कपड़े और जूते पुरुषों के कपड़े और जूते आकार कोणीय वेग और घूर्णी गति कनवर्टर त्वरण कनवर्टर कोणीय त्वरण कनवर्टर घनत्व कनवर्टर विशिष्ट मात्रा परिवर्तक गति जड़ता के क्षण कनवर्टर बल के कनवर्टर गति टोक़ कनवर्टर के विशिष्ट महत्व मूल्य (मास) कनवर्टर ऊर्जा घनत्व और विशिष्ट कैलोरी मान (वॉल्यूम) कनवर्टर तापमान अंतर कनवर्टर गुणांक कनवर्टर थर्मल एक्सपेंशन कर्व थर्मल रेजिस्टेंस कन्वर्टर थर्मल कंडक्टिविटी कन्वर्टर विशिष्ट हीट कैपेसिटी कन्वर्टर थर्मल एक्सपोजर और रेडिएशन पॉवर कन्वर्टर हीट फ्लक्स डेंसिटी कन्वर्टर हीट ट्रांसफर गुणांक कनवर्टर वॉल्यूमेट्रिक फ्लो रेट कनवर्टर मास फ्लो रेट कनवर्टर मोलर फ्लो रेट मास फ्लक्स डेंसिटी कन्वर्टर मोलर कॉन्सेंट्रेशन कनवर्टर मास कंसेंट्रेशन सॉल्यूशन कनवर्टर निरपेक्ष) चिपचिपाहट कीनेमेटिक चिपचिपाहट कनवर्टर सतह तनाव कनवर्टर वाष्प पारगम्यता कनवर्टर वाष्प पारगम्यता और वाष्प अंतरण दर कनवर्टर ध्वनि स्तर कनवर्टर माइक्रोफ़ोन संवेदनशीलता कनवर्टर ध्वनि दबाव स्तर (एसपीएल) चयनकर्ता संदर्भ दबाव प्रबुद्धता कनवर्टर के साथ ध्वनि दबाव स्तर कनवर्टर चमकदार तीव्रता कनवर्टर प्रकाश तीव्रता कनवर्टर संकल्प कंप्यूटर कनवर्टर चार्ट फ्रीक्वेंसी और वेवलेंथ कन्वर्टर डायोप्टर को ऑप्टिकल पावर एक्स और फोकल लेंथ में ऑप्टिकल पावर और लेंस आवर्धन (×) इलेक्ट्रिक चार्ज कन्वर्टर रैखिक चार्ज डेंसिटी कन्वर्टर सरफेस चार्ज डेंसिटी कन्वर्टर बल्क चार्ज डेंसिटी कन्वर्टर इलेक्ट्रिक करंट लीनियर करंट डेन्सिटी कन्वर्टर सरफेस करंट डेंसिटी कन्वर्टर इलेक्ट्रिक फील्ड स्ट्रेंथ कन्वर्टर इलेक्ट्रोस्टैटिक पोटेंशियल और वोल्टेज कन्वर्टर इलेक्ट्रिकल प्रतिरोधकता विद्युत प्रतिरोधकता कनवर्टर विद्युत चालकता कनवर्टर विद्युत चालकता कनवर्टर विद्युत संधारित्र इंडेक्वेन्सेंस कन्वर्टर अमेरिकन वायर गेज कन्वर्टर स्तर dBm (dBm या dBmW), dBV (dBV), वाट आदि। इकाइयों मैग्नेटोमोटिव बल कनवर्टर चुंबकीय क्षेत्र शक्ति कनवर्टर चुंबकीय प्रवाह कनवर्टर चुंबकीय प्रेरण कनवर्टर विकिरण। आयनित विकिरण विकिरण अवशोषित दर दर रेडियोधर्मिता। रेडियोधर्मी क्षय विकिरण कनवर्टर। एक्सपोजर डोज कन्वर्टर रेडिएशन। अवशोषित डोज कनवर्टर दशमलव उपसर्ग कन्वर्टर डेटा ट्रांसफर टाइपोग्राफी और इमेज प्रोसेसिंग यूनिट कनवर्टर टिम्बर वॉल्यूम यूनिट कनवर्टर रासायनिक तत्वों डी। आई। मेंडेलीव के मोलर मास आवर्त सारणी की गणना।

मोलर मास कैलकुलेटर

तिल

सभी पदार्थ परमाणुओं और अणुओं से बने होते हैं। रसायन विज्ञान में, उन पदार्थों के द्रव्यमान को सटीक रूप से मापना महत्वपूर्ण है जो इससे प्रतिक्रिया करते हैं और परिणाम करते हैं। परिभाषा के अनुसार, एक तिल एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें कई संरचनात्मक तत्व (परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन और अन्य कण या उनके समूह) होते हैं क्योंकि 12 ग्राम के कार्बन समस्थानिक के 12 ग्राम के सापेक्ष परमाणु में 12 परमाणु होते हैं। .इस संख्या को एक स्थिरांक या संख्या Avogadro कहा जाता है और यह 6.02214129 (27) × 10⁻¹ मोल के बराबर है।

एवोगैड्रो की संख्या एन ए \u003d 6.02214129 (27) × 10⁻¹ मोल

दूसरे शब्दों में, एक द्रव्यमान एक पदार्थ का एक द्रव्यमान होता है जो किसी पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है, जिसे एवोगैड्रो संख्या द्वारा गुणा किया जाता है। पदार्थ की मात्रा की इकाई, मोल, SI प्रणाली की सात बुनियादी इकाइयों में से एक है और इसे mol द्वारा निरूपित किया जाता है। चूँकि इकाई का नाम और उसका प्रतीक समान है, इसलिए यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इकाई के नाम के विपरीत, प्रतीक को अस्वीकार नहीं किया गया है, जिसे रूसी भाषा के सामान्य नियमों के अनुसार अस्वीकार किया जा सकता है। परिभाषा के अनुसार, शुद्ध कार्बन -12 का एक तिल ठीक 12 ग्राम है।

दाढ़ जन

मोलर द्रव्यमान पदार्थ की एक भौतिक संपत्ति है, जिसे इस पदार्थ के द्रव्यमान के अनुपात के रूप में मोल्स में निर्धारित किया जाता है। दूसरे शब्दों में, यह किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है। मोलर द्रव्यमान की SI इकाई किलोग्राम / mol (kg / mol) है। हालांकि, रसायनज्ञ जी / मोल की एक अधिक सुविधाजनक इकाई का उपयोग करने के आदी हैं।

मोलर द्रव्यमान \u003d g / mol

तत्वों और यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान

यौगिक विभिन्न पदार्थों से बने पदार्थ होते हैं जो रासायनिक रूप से एक दूसरे से बंधे होते हैं। उदाहरण के लिए, किसी भी गृहिणी की रसोई में पाए जाने वाले निम्नलिखित पदार्थ रासायनिक यौगिक हैं:

• नमक (सोडियम क्लोराइड) NaCl
• चीनी (सुक्रोज) C₁₂H₂₂O₁₁
• सिरका (एसिटिक एसिड समाधान) CH₃COOH

रासायनिक तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान प्रति ग्राम ग्राम में संख्यात्मक रूप से तत्व के परमाणुओं के द्रव्यमान के साथ मेल खाता है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (या डेल्टों) में व्यक्त किया गया है। यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान यौगिक बनाने वाले तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान के योग के बराबर होता है, यौगिक में परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखता है। उदाहरण के लिए, पानी का दाढ़ द्रव्यमान (H ,O) लगभग 2 × 2 + 16 \u003d 18 ग्राम / मोल है।

मॉलिक्यूलर मास्स

आणविक भार (जिसे पहले आणविक भार कहा जाता है) एक अणु का द्रव्यमान है, जिसकी गणना उस अणु में परमाणुओं की संख्या से गुणा अणु में प्रत्येक परमाणु के द्रव्यमान के योग के रूप में की जाती है। आणविक भार है आयामरहित भौतिक मात्रा, संख्यात्मक रूप से दाढ़ द्रव्यमान के बराबर। अर्थात्, आणविक भार आयाम में दाढ़ के वजन से भिन्न होता है। इस तथ्य के बावजूद कि आणविक भार एक आयामहीन मात्रा है, इसमें अभी भी एक परमाणु द्रव्यमान इकाई (एमू) या डाल्टन (दा) नामक एक मात्रा है, और लगभग एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के बराबर है। परमाणु द्रव्यमान इकाई भी संख्यात्मक रूप से 1 g / mol के बराबर होती है।

मोलर द्रव्यमान की गणना

दाढ़ द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार की जाती है:

• आवर्त सारणी के अनुसार तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण;
• यौगिक सूत्र में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें;
• यौगिक में शामिल तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को जोड़कर दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण, उनकी संख्या से गुणा किया जाता है।

उदाहरण के लिए, आइए एसिटिक एसिड के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें

यह होते हैं:

• दो कार्बन परमाणु
• चार हाइड्रोजन परमाणु
• दो ऑक्सीजन परमाणु

• कार्बन C \u003d 2 × 12.0107 g / mol \u003d 24.0214 g / mol
• हाइड्रोजन H \u003d 4 × 1.00794 g / mol \u003d 4.03176 g / mol
• ऑक्सीजन O \u003d 2 × 15.9994 g / mol \u003d 31.9988 g / mol
• मोलर द्रव्यमान \u003d 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 \u003d 60.05196 g / मोल

हमारा कैलकुलेटर बस यही करता है। आप इसमें एसिटिक एसिड फॉर्मूला डाल सकते हैं और जांच सकते हैं कि क्या होता है।

क्या आपको माप की इकाई को एक भाषा से दूसरी भाषा में अनुवाद करना मुश्किल लगता है? सहकर्मी आपकी मदद करने के लिए तैयार हैं। TCTerms के लिए एक प्रश्न पोस्ट करें और आपको कुछ ही मिनटों में जवाब मिल जाएगा।

ऐसा करने के लिए, आपको आवधिक तालिका का उपयोग करने की आवश्यकता है। किसी भी तत्व की कोशिका में, एक संख्या दी जाती है, सबसे अधिक, 3-4 दशमलव स्थानों की सटीकता के साथ - यह इस तत्व का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (दाढ़ द्रव्यमान) है। आमतौर पर, आणविक भार को उचित गणितीय नियमों के अनुसार गोल किया जाता है, क्लोरीन के अपवाद के साथ - एक क्लोरीन परमाणु का आणविक भार 35.5 है। एक जटिल पदार्थ का आणविक भार उसके घटक तत्वों के आणविक भार के योग के बराबर है। उदाहरण के लिए, पानी H2O है। हाइड्रोजन का आणविक भार 1, ऑक्सीजन - 16 है। इसका मतलब है कि पानी का आणविक भार 2 * 1 + 16 \u003d 18 ग्राम / मोल है।

पदार्थों के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए, आपको निम्न करना चाहिए:

• रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की एक तालिका डी.आई. मेंडेलीव;
• प्रश्न में पदार्थ के सूत्र में, प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को जानें;
• अवधारणाओं की परिभाषा "मोलर द्रव्यमान", "तिल" को जानें।

पदार्थ का सूत्र

किसी पदार्थ का वर्णन करने के लिए, यह जानना आवश्यक है कि विचाराधीन पदार्थ के एक अणु में कितने परमाणु और किस प्रकार के होते हैं। उदाहरण के लिए, अक्रिय गैस क्रिप्टन सामान्य स्थितियों (वायुमंडलीय दबाव 101325 Pa \u003d 760 मिमी Hg, तापमान 273.15 K \u003d 0 ° C) Kr के परमाणु रूप में मौजूद है। कार्बन मोनोऑक्साइड अणु में दो कार्बन परमाणु C और एक ऑक्सीजन परमाणु O: CO2 होते हैं। और रेफ्रिजरेटर का शीतलक - फ्रीऑन 134 - का एक अधिक जटिल सूत्र है: सीएफ 3 सीएफएच 2।

परिभाषाएं

मोलर द्रव्यमान श्री एक पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है, जिसे जी / मोल में मापा जाता है।

एक तिल एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें एक निश्चित प्रकार के परमाणुओं की संख्या होती है। इसे कार्बन आइसोटोप C-12 के 12 ग्राम में परमाणुओं की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है और यह Avogadro के निरंतर N \u003d 6.022 * 10 ^ 23 के बराबर है 1 / मोल।

मोलर द्रव्यमान की गणना

किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान श्री का निर्धारण करने के लिए, डीआई के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की तालिका का उपयोग करके पदार्थ में शामिल प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान का पता लगाना आवश्यक है। मेंडेलीव, और प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या जानते हैं।

उदाहरण के लिए, सोडियम टेट्राबोरेट Na2B4O7 * 10 H2O का मोलर द्रव्यमान है:

M r (Na2B4O7 * 10 H2O) \u003d 2 * Аr (Na) + 4 * Аr (B) + 7 * Аr (O) + 10 * 2 * Аr (H) + 10 * Аr (O) - 2 * 23 + 4 * 11 + 7 * 16 + 10 * 2 * 1 * 16 \u003d 223 ग्राम / मोल।

अनुदेश

यदि आप दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव की तालिका की सावधानीपूर्वक जांच करते हैं, तो आप देख सकते हैं कि यह एक बहु-अपार्टमेंट बहु-मंजिला इमारत की तरह दिखता है, जिसमें "निवासी" - तत्व हैं। उनमें से प्रत्येक का उपनाम () और एक रसायन है। इसके अलावा, प्रत्येक तत्व अपने स्वयं के अपार्टमेंट में रहता है, और इसलिए है। यह जानकारी तालिका के सभी कक्षों में प्रस्तुत की गई है।

हालांकि, एक और आंकड़ा है, पहली नज़र में पूरी तरह से समझ से बाहर है। इसके अलावा, यह दशमलव बिंदु के बाद कई मूल्यों के साथ इंगित किया जाता है, जो अधिक सटीकता के लिए किया जाता है। यह इस संख्या पर है कि आपको ध्यान देने की आवश्यकता है, क्योंकि यह सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान है। इसके अलावा, यह एक निरंतर मूल्य है जिसे याद रखने की आवश्यकता नहीं है और इसे तालिका से पाया जा सकता है। वैसे, परीक्षा पर भी डी.आई. मेंडेलीव एक संदर्भ सामग्री उपयोग के लिए उपलब्ध है, और प्रत्येक एक व्यक्तिगत पैकेज में है - किम।

आणविक द्रव्यमान, या बल्कि सापेक्ष पदार्थ, अक्षरों (श्री) द्वारा नामित किया जाता है, अणु बनाने वाले तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (Ar) का योग है। सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान वह रहस्यमय आकृति है जो तालिका के प्रत्येक कक्ष में दिखाई देती है। गणना के लिए, इन मानों को निकटतम पूर्ण संख्या में गोल किया जाना चाहिए। एकमात्र अपवाद क्लोरीन परमाणु है, जिसका सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 35.5 है। इस विशेषता की माप की कोई इकाई नहीं है।

उदाहरण 1. आणविक का पता लगाएं द्रव्यमान (KOH)
एक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड अणु में एक पोटेशियम परमाणु (K), एक ऑक्सीजन परमाणु (O) और एक हाइड्रोजन परमाणु (H) होता है। इसलिए, हम पाते हैं:
श्री (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)


इसलिए, श्री (KOH) \u003d 39 + 16 + 1 \u003d 56

उदाहरण 2. आणविक का पता लगाएं द्रव्यमान सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4 राख-दो-एस-ओ-चार)
सल्फ्यूरिक एसिड अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु (एच), एक सल्फर परमाणु (एस), और चार ऑक्सीजन परमाणु (ओ) होते हैं। इसलिए, हम पाते हैं:
Mr (H2SO4) \u003d 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O)
डी। आई। के अनुसार। मेंडेलीव, हम तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मान पाते हैं:
Ar (K) \u003d 39, Ar (O) \u003d 16, Ar (H) \u003d 1
इसलिए: श्री (H2SO4) \u003d 2 x 2 + 32 + 4 x 16 \u003d 98

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ध्यान दें

गणनाओं में, गुणा या भाग पहले किया जाता है, और उसके बाद ही जोड़ या घटाव होता है

मददगार सलाह

रिश्तेदार परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण करते समय, उन मूल्यों को गोल करें जो तालिका में पाए जाते हैं डी.आई. एक पूर्णांक तक मेंडेलीव

स्रोत:

• आणविक भार की गणना कैसे करें
• आणविक भार परिभाषा

आणविक खोजने के लिए द्रव्यमानदाढ़ खोजें द्रव्यमान ग्राम प्रति मोल में पदार्थ, क्योंकि ये मूल्य संख्यात्मक रूप से बराबर हैं। या पाते हैं द्रव्यमान परमाणु जन इकाइयों में एक अणु के कण, उनके मूल्यों को जोड़ते हैं और आणविक प्राप्त करते हैं द्रव्यमान... गैस के आणविक भार का पता लगाने के लिए, आप क्लैप्रोन-मेंडेलीव समीकरण का उपयोग कर सकते हैं।

आपको चाहिये होगा

• गणना के लिए, आपको मेंडेलीव, तराजू, थर्मामीटर, मैनोमीटर की आवधिक तालिका की आवश्यकता होगी।

अनुदेश

आवर्त सारणी का उपयोग करके गणना। परीक्षण पदार्थ का रासायनिक सूत्र निर्धारित करें। आवर्त सारणी में, उन रासायनिक तत्वों को खोजें जो अणु बनाते हैं। इसी कोशिकाओं में, उनके परमाणु पाते हैं द्रव्यमान... यदि तालिका में एक भिन्नात्मक संख्या होती है, तो इसे निकटतम पूरे में गोल करें। यदि एक ही तत्व एक अणु में कई बार होता है, तो इसे गुणा करें द्रव्यमान घटनाओं की संख्या से। सभी परमाणुओं को जोड़ें। परिणाम एक पदार्थ है।

ग्राम से परिवर्तित होने पर आणविक भार की गणना। यदि एक अणु का द्रव्यमान ग्राम में दिया जाता है, तो इसे एवोगैड्रो के स्थिरांक से गुणा करें, जो 6.022 10 ^ (23) 1 / मोल है। परिणाम प्रति तिल ग्राम में पदार्थ है। इसका संख्यात्मक मान परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में आणविक भार के साथ मेल खाता है।

एक मनमाना गैस के आणविक भार की गणना घन मीटर में मापा ज्ञात मात्रा का एक सिलेंडर लें, इसे से हवा को खाली करें और इसे एक संतुलन पर तौलना। फिर, गैस को उसमें डालें, आणविक द्रव्यमान जिसे आप परिभाषित करना चाहते हैं। फिर से खोजो द्रव्यमान गुब्बारा। गैस सिलेंडर और खाली सिलेंडर के बीच का अंतर गैस के द्रव्यमान के बराबर होगा, ग्राम में खर्च होगा। एक मैनोमीटर (c) और एक थर्मामीटर के साथ तापमान को स्थानांतरित करते हुए दबाव को मापें। ऐसा करने के लिए, माप के परिणामस्वरूप प्राप्त डिग्री सेल्सियस में 273 संख्या जोड़ें। मोलर को खोजने के लिए द्रव्यमान गैस, इसकी द्रव्यमान तापमान और 8.31 (सार्वभौमिक गैस स्थिर) से गुणा करें। प्राप्त परिणाम को गैस दबाव मान और इसकी मात्रा M \u003d m 8.31 T / (P V) से विभाजित करें। यह सूचक, प्रति ग्राम ग्राम में व्यक्त किया गया, परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त गैस का संख्यात्मक आणविक भार है।

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स्रोत:

• आणविक भार की गणना

किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार (या बस - आणविक भार) किसी कार्बन परमाणु (C) के द्रव्यमान के 1/12 को दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान के मूल्य का अनुपात है। सापेक्ष आणविक भार का पता लगाएं। द्रव्यमान बहुत आसान।

आपको चाहिये होगा

• आण्विक भार की आवर्त सारणी और सारणी

अनुदेश

एक सापेक्ष पदार्थ इसके परमाणु द्रव्यमान का योग है। परमाणु सीखना द्रव्यमान एक या दूसरे, बस आवर्त सारणी को देखें। यह किसी भी सॉफ्टवेयर के कवर पर पाया जा सकता है, या बुकस्टोर से अलग से खरीदा जा सकता है। पॉकेट संस्करण के लिए, या ए 4 शीट, काफी उपयुक्त है। कोई भी आधुनिक रसायन विज्ञान पूर्ण-स्तरीय दीवार आवर्त सारणी से सुसज्जित है।

परमाणु सीखा है द्रव्यमान तत्व, आप पदार्थ के आणविक भार की गणना शुरू कर सकते हैं। यह सबसे आसानी से एक उदाहरण के साथ चित्रित किया गया है:
आणविक की गणना करना आवश्यक है द्रव्यमान पानी (H2O)। आणविक सूत्र से यह देखा जा सकता है कि पानी के अणु में दो H परमाणु और एक O परमाणु होते हैं। इसलिए, पानी के आणविक भार की गणना को कम किया जा सकता है:
1.008*2 + 16 = 18.016

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ध्यान दें

एक अवधारणा के रूप में परमाणु द्रव्यमान 1803 में दिखाई दिया, उस समय प्रसिद्ध रसायनज्ञ जॉन डाल्टन के कार्यों के लिए धन्यवाद। उन दिनों में, किसी भी परमाणु के द्रव्यमान की तुलना हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान से की जाती थी। इस अवधारणा को 1818 में एक अन्य रसायनज्ञ, बेरजेलियस के कार्यों में विकसित किया गया था, जब उन्होंने हाइड्रोजन परमाणु के बजाय ऑक्सीजन परमाणु का उपयोग करने का प्रस्ताव दिया था। 1961 के बाद से, सभी देशों के केमिस्टों ने ऑक्सीजन के 1/16 द्रव्यमान को, या परमाणु के एक इकाई के रूप में कार्बन परमाणु के 1/12 के द्रव्यमान को लिया है। उत्तरार्द्ध सिर्फ मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की तालिका में इंगित किया गया है।

मददगार सलाह

आवर्त सारणी का उपयोग उस रूप में जिसमें यह रसायन शास्त्र और अन्य संदर्भ पुस्तकों पर अधिकांश पाठ्यपुस्तकों में प्रस्तुत किया जाता है, किसी को यह समझना चाहिए कि यह तालिका मूल आवर्त सारणी का छोटा संस्करण है। इसके सबसे पूर्ण संस्करण में, प्रत्येक रासायनिक तत्व को एक अलग लाइन समर्पित की जाती है।

किसी पदार्थ का आणविक भार सभी रासायनिक तत्वों का कुल परमाणु द्रव्यमान होता है जो किसी दिए गए पदार्थ का हिस्सा होते हैं। आणविक की गणना करने के लिए द्रव्यमान पदार्थ को अधिक प्रयास की आवश्यकता नहीं होती है।

आपको चाहिये होगा

• आवर्त सारणी।

अनुदेश

अब आपको इस तालिका के किसी भी तत्व पर बारीकी से विचार करने की आवश्यकता है। तालिका में इंगित किए गए किसी भी तत्व के नाम के तहत एक संख्यात्मक मूल्य है। यह इस और इस तत्व का परमाणु द्रव्यमान है।

अब यह आणविक भार की गणना के कई उदाहरणों की जांच करने के लायक है, इस तथ्य के आधार पर कि परमाणु द्रव्यमान अब ज्ञात हैं। उदाहरण के लिए, आप पानी (H2O) जैसे पदार्थ के आणविक भार की गणना कर सकते हैं। पानी के अणु में एक ऑक्सीजन परमाणु (O) और दो हाइड्रोजन परमाणु (H) होते हैं। फिर, आवर्त सारणी से हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के परमाणु द्रव्यमान पाए जाने पर, हम आणविक की गिनती शुरू कर सकते हैं द्रव्यमान: 2 * 1.0008 (आखिरकार, दो हाइड्रोजन हैं) + 15.999 \u003d 18.0006 एमू (परमाणु द्रव्यमान इकाइयां)।

एक और। अगला पदार्थ, आणविक द्रव्यमान जिसकी गणना की जा सकती है, इसे साधारण टेबल साल्ट (NaCl) होने दें। जैसा कि आणविक सूत्र से देखा जा सकता है, सोडियम क्लोराइड अणु में एक ना परमाणु और एक क्ल क्लोरीन परमाणु होता है। इस मामले में, इसे निम्नानुसार माना जाता है: 22.99 + 35.453 \u003d 58.443 एमू।

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ध्यान दें

मैं यह नोट करना चाहूंगा कि विभिन्न पदार्थों के समस्थानिकों के परमाणु द्रव्यमान आवर्त सारणी में परमाणु द्रव्यमान से भिन्न होते हैं। यह इस तथ्य के कारण है कि एक परमाणु के नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या और एक ही पदार्थ के समस्थानिक के अंदर अलग-अलग होते हैं, इसलिए परमाणु द्रव्यमान भी अलग-अलग होते हैं। इसलिए, विभिन्न तत्वों के समस्थानिकों को आमतौर पर दिए गए तत्व के अक्षर द्वारा नामित किया जाता है, जबकि ऊपरी बाएं कोने में इसकी द्रव्यमान संख्या जोड़ते हैं। एक आइसोटोप का एक उदाहरण ड्यूटेरियम ("भारी हाइड्रोजन") है, जिसका परमाणु द्रव्यमान एक के बराबर नहीं है, जैसा कि एक साधारण परमाणु में है, लेकिन दो के लिए।

मोलर है वजन किसी पदार्थ का एक मोल, यानी उसकी इतनी मात्रा, जिसमें 12 ग्राम कार्बन जितने परमाणु होते हैं। दूसरे शब्दों में, इस तरह की मात्रा को इतालवी वैज्ञानिक के सम्मान में एवोगैड्रो की संख्या (या स्थिर) कहा जाता है, जिन्होंने पहले परिकल्पना को आगे रखा था। इसके अनुसार, समान गैसों (समान तापमान और दबावों) पर समान मात्रा में अणुओं की समान संख्या होनी चाहिए।

यह दृढ़ता से याद रखना चाहिए कि किसी भी पदार्थ का एक तिल लगभग 6.022 * 1023 अणु (या तो परमाणु या आयन) हैं। इसलिए, किसी भी पदार्थ की किसी भी राशि को एक निश्चित संख्या में मोल्स के रूप में प्रारंभिक गणना द्वारा दर्शाया जा सकता है। और प्रार्थना आखिर क्यों शुरू की गई थी? गणना की सुविधा के लिए। सब के बाद, पदार्थ के सबसे छोटे नमूने में भी प्राथमिक (अणु, परमाणु, आयन) की संख्या बस बहुत अधिक है! सहमत हूँ, शून्य की अंतहीन पंक्तियों के साथ विशाल की तुलना में मोल्स में पदार्थों की मात्रा को व्यक्त करना बहुत अधिक सुविधाजनक है! वजन पदार्थ सूचक तत्वों को ध्यान में रखते हुए, इसमें शामिल सभी तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान को जोड़कर निर्धारित किया जाता है। उदाहरण के लिए, निर्जल सोडियम सल्फेट के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करना आवश्यक है। सबसे पहले, इसके रासायनिक सूत्र को लिखें: Na2SO4। गणना करें: 23 * 2 + 32 + 16 * 4 \u003d 142 ग्राम / मोल। यह दाढ़ होगी वजन इस नमक की। और अगर आपको एक साधारण पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित करने की आवश्यकता है? नियम बिलकुल एक जैसा है। उदाहरण के लिए, दाढ़ वजन ऑक्सीजन O2 \u003d 16 * 2 \u003d 32 ग्राम / मोल, मोलर वजन एन 2 \u003d 14 * 2 \u003d 28 ग्राम / मोल, आदि। मोलर द्रव्यमान को निर्धारित करना और भी आसान है, जिसके अणु में एक परमाणु होता है। उदाहरण के लिए, दाढ़ वजन सोडियम 23 / मोल, चांदी - 108 ग्राम / मोल, आदि है। बेशक, गोल मानों का उपयोग गणनाओं को सरल बनाने के लिए किया जाता है। यदि सटीकता अधिक है, तो उसी सोडियम के लिए आवश्यक है कि वह अपने सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को 23 नहीं, बल्कि 22.98 के बराबर माने। यह भी याद रखना चाहिए कि किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का मूल्य इसकी मात्रात्मक और गुणात्मक संरचना पर निर्भर करता है। इसलिए, मोल्स की समान संख्या वाले विभिन्न पदार्थों में अलग-अलग दाढ़ जन होते हैं।

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टिप 6: सापेक्ष आणविक भार का निर्धारण कैसे करें

किसी पदार्थ का सापेक्षिक आणविक भार एक मान होता है जो यह दर्शाता है कि किसी दिए गए पदार्थ के अणु का द्रव्यमान कितनी बार कार्बन समस्थानिक के द्रव्यमान के 1/12 से अधिक है। दूसरे शब्दों में, इसे केवल आणविक भार कहा जा सकता है। आप सापेक्ष आणविक कैसे पा सकते हैं द्रव्यमान?

आपको चाहिये होगा

• आवर्त सारणी।

अनुदेश

आपको बस यह करने की आवश्यकता है कि आवधिक तालिका और गणना करने की मूल क्षमता है। आखिरकार, सापेक्ष आणविक भार उन तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का योग होता है जो आपके हित में हैं। बेशक, प्रत्येक तत्व के सूचकांकों को ध्यान में रखते हुए। प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को अन्य महत्वपूर्ण जानकारी के साथ और बहुत उच्च सटीकता के साथ आवर्त सारणी में दर्शाया गया है। इस उद्देश्य के लिए गोल मूल्य ठीक हैं।

अब आवधिक तालिका लें और प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण करें जो इसकी संरचना बनाता है। ऐसे तीन तत्व हैं:, सल्फर,। परमाणु द्रव्यमान (H) \u003d 1, सल्फर का परमाणु द्रव्यमान (S) \u003d 32, ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान (O) \u003d 16. सूचकांकों को देखते हुए, जोड़ें: 2 + 32 + 64 \u003d 98. यह सापेक्ष आणविक द्रव्यमान है। सल्फ्यूरिक एसिड। ध्यान दें कि यह एक अनुमानित, गोल परिणाम है। यदि, किसी कारण से, सटीकता की आवश्यकता होती है, तो आपको यह ध्यान रखना होगा कि सल्फर का परमाणु द्रव्यमान 32 नहीं है, लेकिन 32.06, हाइड्रोजन ठीक 1 नहीं है, लेकिन 1.008, आदि।

ध्यान दें

यदि आपके पास आवर्त सारणी नहीं है, तो रसायन विज्ञान संदर्भ पुस्तकों की सहायता से किसी विशेष पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार का पता लगाएं।

मददगार सलाह

ग्राम में किसी पदार्थ का द्रव्यमान, जो संख्यात्मक रूप से उसके सापेक्ष आणविक भार के बराबर होता है, मोल कहलाता है।

किसी पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार से पता चलता है कि किसी दिए गए पदार्थ का एक अणु शुद्ध कार्बन के एक परमाणु के 1/12 से अधिक भारी है। यह पाया जा सकता है कि क्या इसका रासायनिक सूत्र तत्वों के आवर्त सारणी के उपयोग से जाना जाता है। अन्यथा, आणविक भार का पता लगाने के लिए अन्य तरीकों का उपयोग करें, यह देखते हुए कि यह संख्यात्मक रूप से एक पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान के बराबर है, जिसे प्रति तिल ग्राम में व्यक्त किया गया है।

आपको चाहिये होगा

• - रासायनिक तत्वों की आवधिक तालिका;
• - बंद डिब्बा;
• - तराजू;
• - निपीडमान;
• - थर्मामीटर।

अनुदेश

यदि पदार्थ ज्ञात है, तो मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी का उपयोग करके अपने आणविक भार का निर्धारण करें। ऐसा करने के लिए, उन तत्वों को परिभाषित करें जो पदार्थ के सूत्र में हैं। फिर, उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान ज्ञात करें, जो तालिका में दर्ज किए गए हैं। यदि तालिका में परमाणु द्रव्यमान एक अंश है, तो इसे निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करें। यदि किसी दिए गए तत्व के कई परमाणु होते हैं, तो उनकी संख्या से एक परमाणु का द्रव्यमान गुणा करें। प्राप्त परमाणु द्रव्यमान को जोड़ें और पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार प्राप्त करें।

उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक H2SO4 के आणविक भार को खोजने के लिए, सूत्र में शामिल तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानों को क्रमशः सल्फर और ऑक्सीजन Ar (H) \u003d 1, Ar (S) \u003d 32, Ar (O) में खोजें। \u003d 16। यह देखते हुए कि एक अणु में हाइड्रोजन के 2 परमाणु और ऑक्सीजन के 4 परमाणु हैं, पदार्थ के आणविक भार की गणना करें श्री (H2SO4) \u003d 2 1 + 32 + 4 \u003d 16 \u003d 98 परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ।

इस घटना में कि आपको मोल्स ν में पदार्थ की मात्रा पता है और पदार्थ m का द्रव्यमान, ग्राम में व्यक्त किया गया है, इसके लिए इसके दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करें, द्रव्यमान को पदार्थ M \u003d m / ν की मात्रा से विभाजित करें। यह संख्यात्मक रूप से अपने सापेक्ष आणविक भार के बराबर होगा।

यदि आप ज्ञात द्रव्यमान m के किसी पदार्थ N के अणुओं की संख्या ज्ञात करते हैं, तो उसके दाढ़ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। यह आणविक भार के बराबर होगा, इस द्रव्यमान में पदार्थ के अणुओं की संख्या में ग्राम में द्रव्यमान के अनुपात का पता लगाना और Avogadro के निरंतर NA \u003d 6.022 ^ 23 1 / mol (M \u003d m ∙ N) द्वारा परिणाम को गुणा करना। / एनए)।

एक अज्ञात गैस के आणविक भार को खोजने के लिए, एयरटाइट ज्ञात मात्रा में इसका द्रव्यमान ज्ञात करें। ऐसा करने के लिए, उसमें से गैस को पंप करें, वहां एक वैक्यूम बनाएं। इसे बुनें। फिर गैस को वापस पंप करें और फिर से उसका द्रव्यमान ज्ञात करें। खाली और इंजेक्टेड सिलेंडर के द्रव्यमान के बीच का अंतर गैस के द्रव्यमान के बराबर होगा। पास्कल में और केल्विन में दबाव नापने का यंत्र का उपयोग करके सिलेंडर के अंदर के दबाव को मापें। ऐसा करने के लिए, परिवेशी वायु के तापमान को मापें, यह डिग्री सेल्सियस में सिलेंडर के अंदर के बराबर होगा, इसे केल्विन में परिवर्तित करने के लिए, परिणामी मूल्य में 273 जोड़ें।

तापमान टी के उत्पाद, गैस मीटर के द्रव्यमान और सार्वभौमिक गैस स्थिर आर (8.31) को खोजने के द्वारा गैस के दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण करें। एम (एम \u003d एम 8.31 टी / (पी वी)) में मापा दबाव पी और वॉल्यूम वी के मूल्यों से परिणामी संख्या को विभाजित करें। यह संख्या टेस्ट गैस के आणविक भार के अनुरूप होगी।

हाइड्रोजन आवर्त सारणी का पहला तत्व है और ब्रह्मांड में सबसे प्रचुर मात्रा में है, क्योंकि यह इस बात से है कि मुख्य रूप से सितारों की रचना की जाती है। यह जैविक जीवन के लिए महत्वपूर्ण पदार्थ का एक हिस्सा है - पानी। हाइड्रोजन, किसी भी अन्य रासायनिक तत्व की तरह, विशिष्ट विशेषताएं हैं, जिसमें दाढ़ द्रव्यमान भी शामिल है।

अनुदेश

दाढ़ द्रव्यमान याद है? यह एक तिल का द्रव्यमान है, अर्थात ऐसी राशि जिसमें लगभग 6.022 * 10 ^ 23 पदार्थ के प्राथमिक कण (परमाणु, अणु, आयन) हैं। इस संख्या को "एवोगैड्रो की संख्या" कहा जाता है, और इसका नाम प्रसिद्ध वैज्ञानिक एमीडो अवोगाद्रो के नाम पर रखा गया है। किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान अपने आणविक द्रव्यमान के साथ संयोग करता है, लेकिन इसका एक अलग आयाम है: परमाणु द्रव्यमान इकाइयां (एमू) नहीं, बल्कि ग्राम / मोल। यह जानते हुए, दाढ़ निर्धारित करें द्रव्यमान हाइड्रोजन बहुत आसान।

कौन सा अणु है हाइड्रोजन? यह डायटोमिक है, सूत्र H2 के साथ। तुरंत: एक अणु पर विचार करें जिसमें दो परमाणु सबसे हल्के और सबसे प्रचुर मात्रा में हाइड्रोजन के समस्थानिक, प्रोटियम और भारी नहीं होते हैं

रसायन विज्ञान में, अणुओं के पूर्ण द्रव्यमान का उपयोग नहीं किया जाता है, लेकिन सापेक्ष आणविक भार का उपयोग किया जाता है। यह दर्शाता है कि एक अणु का द्रव्यमान कितनी बार कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से अधिक है। यह मान M r नामित है।

सापेक्ष आणविक भार इसके घटक परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर है। आइए पानी के सापेक्ष आणविक भार की गणना करें।

आप जानते हैं कि एक पानी के अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। तब इसका सापेक्ष आणविक भार पानी के अणु में इसके परमाणुओं की संख्या के अनुसार प्रत्येक रासायनिक तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के उत्पादों के योग के बराबर होगा:

गैसीय पदार्थों के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान को जानते हुए, कोई अपने घनत्व की तुलना कर सकता है, अर्थात, एक गैस के सापेक्ष घनत्व की गणना दूसरे द्वारा करता है - डी (ए / बी)। गैस A पर गैस B का सापेक्ष घनत्व उनके सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के अनुपात के बराबर है:

आइए हाइड्रोजन द्वारा कार्बन डाइऑक्साइड के सापेक्ष घनत्व की गणना करते हैं:

अब हम हाइड्रोजन द्वारा कार्बन डाइऑक्साइड के सापेक्ष घनत्व की गणना करते हैं:

डी (कोयला वर्ष / हाइड्रोजन) \u003d एम आर (कोयला वर्ष): एम आर (पानी) \u003d 44: 2 \u003d 22।

इस प्रकार, कार्बन डाइऑक्साइड हाइड्रोजन से 22 गुना भारी है।

जैसा कि आप जानते हैं, एवोगैड्रो का नियम केवल गैसीय पदार्थों पर लागू होता है। लेकिन रसायनज्ञों को अणुओं की संख्या और तरल या ठोस पदार्थों के अंशों का अंदाजा होना चाहिए। इसलिए, पदार्थों में अणुओं की संख्या की तुलना करने के लिए, रसायनज्ञों ने मूल्य पेश किया - दाढ़ जन .

मोलर द्रव्यमान को निरूपित किया जाता है म, यह सापेक्ष आणविक भार के बराबर संख्यात्मक है।

किसी पदार्थ के द्रव्यमान का उसके दाढ़ द्रव्यमान के अनुपात को कहा जाता है पदार्थ की मात्रा .

पदार्थ की मात्रा का संकेत दिया जाता है एन... यह द्रव्यमान और आयतन के साथ पदार्थ के एक हिस्से की मात्रात्मक विशेषता है। पदार्थों की मात्रा को मोल्स में मापा जाता है।

"तिल" शब्द "अणु" शब्द से आया है। किसी पदार्थ में समान मात्रा में अणुओं की संख्या समान होती है।

यह प्रयोगात्मक रूप से स्थापित किया गया है कि किसी पदार्थ के 1 मोल में कण होते हैं (उदाहरण के लिए, अणु)। इस संख्या को एवोगैड्रो की संख्या कहा जाता है। और यदि आप इसमें माप की एक इकाई जोड़ते हैं - 1 / मोल, तो यह एक भौतिक मात्रा होगी - एवोगैडरो की स्थिरांक, जिसे एन ए द्वारा दर्शाया गया है।

मोलर द्रव्यमान को g / mol में मापा जाता है। दाढ़ द्रव्यमान का भौतिक अर्थ यह है कि यह द्रव्यमान पदार्थ का 1 मोल है।

एवोगैड्रो के नियम के अनुसार, किसी भी गैस का 1 मोल समान आयतन पर कब्जा करेगा। एक मोल गैस के आयतन को मोलर आयतन कहा जाता है और इसे V n द्वारा निरूपित किया जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में (और यह 0 ° C और सामान्य दबाव है - 1 एटीएम या 760 मिमी Hg। या 101.3 kPa), दाढ़ की मात्रा 22.4 l / mol है।

तब गैस पदार्थ की मात्रा एन.यू. दाढ़ मात्रा में गैस की मात्रा के अनुपात के रूप में गणना की जा सकती है।

PROBLEM १... किस पदार्थ की मात्रा 180 ग्राम पानी से मेल खाती है?

TASK 2। आइए हम सामान्य परिस्थितियों में वॉल्यूम की गणना करें, जो 6 मोल की मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड द्वारा कब्जा कर लिया जाएगा।

संदर्भ की सूची

1. रसायन विज्ञान में कार्यों और अभ्यासों का संग्रह: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक द्वारा पी.ए. Orzhekovsky और अन्य। "रसायन विज्ञान, ग्रेड 8" / P.А. ओरज़ेकोवस्की, एन.ए. टिटोव, एफ.एफ. हेगेल। - एम।: एएसटी: एस्टेल, 2006. (पी। 29-34)
2. ओ। उषकोवा केमिस्ट्री वर्कबुक: ग्रेड 8: टेक्स्टबुक को पी.ए. Orzhekovsky और अन्य। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8 "/ एच.वी. उषाकोव, पी.आई. बेस्पालोव, पी.ए. ओरज़ेकोवस्की; के अंतर्गत। ईडी। प्रो पी। ए। ओरज़ेकोवस्की - एम ।: एएसटी: एस्टेल: प्रोफिजाट, 2006। (पी। 27-32)।
3. रसायन विज्ञान: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य तौर पर संस्थान / पी.ए. ओरज़ेकोवस्की, एल.एम. मेश्चेर्यकोवा, एल.एस. पोंटक। एम।: एएसटी: एस्टेल, 2005। (13 12, 13)
4. रसायन विज्ञान: गैर। रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक। 8 सीएल के लिए। सामान्य संस्था / जी.ई. रुडजाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन। - एम।: शिक्षा, जेएससी "मॉस्को पाठ्यपुस्तक", 2009। (17 10, 17)
5. बच्चों के लिए विश्वकोश। वॉल्यूम 17. रसायन विज्ञान / चैप। एड। द्वारा वी.ए. वोलोडिन, का नेतृत्व किया। वैज्ञानिक। ईडी। आई। लेन्सन। - एम ।: अवंता +, 2003।

1. डिजिटल शैक्षिक संसाधनों का एक संग्रह ()।
2. "रसायन विज्ञान और जीवन" पत्रिका का इलेक्ट्रॉनिक संस्करण ()।
3. रसायन विज्ञान परीक्षण (ऑनलाइन) ()।

घर का काम

1. p.69 नंबर 3; p.73 नंबर 1, 2, 4पाठ्यपुस्तक "केमिस्ट्री: 8 वीं कक्षा" (पीए ओरज़ेकोवस्की, एलएम मेश्चेरीकोवा, एलएस पोंटक। एम।: एएसटी: एस्टेल, 2005) से।

2. №№ 65, 66, 71, 72 रसायन विज्ञान में कार्यों और अभ्यासों के संग्रह से: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक द्वारा पी.ए. Orzhekovsky और अन्य। "रसायन विज्ञान, ग्रेड 8" / P.А. ओरज़ेकोवस्की, एन.ए. टिटोव, एफ.एफ. हेगेल। - एम ।: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006।