एमाइन सूत्र उदाहरण. ऐमीन को परिभाषित करें। प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक एमाइन। ऐमीन के रासायनिक गुण. एनिलिन एल्किलेशन प्रतिक्रियाएँ

अमीन बिल्कुल अप्रत्याशित रूप से हमारे जीवन में आये। कुछ समय पहले तक, ये जहरीले पदार्थ थे, जिनके टकराने से मृत्यु हो सकती थी। और अब, डेढ़ सदी बाद, हम सक्रिय रूप से सिंथेटिक फाइबर, कपड़े, निर्माण सामग्री और एमाइन पर आधारित रंगों का उपयोग करते हैं। नहीं, वे अधिक सुरक्षित नहीं हुए, लोग बस उन्हें "वश में" करने और अपने अधीन करने में सक्षम थे, अपने लिए कुछ लाभ प्राप्त कर रहे थे। जिसके बारे में हम आगे बात करेंगे.

परिभाषा

समाधानों या यौगिकों में एनिलिन के गुणात्मक और मात्रात्मक निर्धारण के लिए, एक प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है, जिसके अंत में 2,4,6-ट्राइब्रोमोएनिलिन के रूप में एक सफेद अवक्षेप परखनली के नीचे गिरता है।

प्रकृति में अमीन

अमीन प्रकृति में हर जगह विटामिन, हार्मोन और मध्यवर्ती चयापचय उत्पादों के रूप में पाए जाते हैं; वे जानवरों और पौधों दोनों के शरीर में पाए जाते हैं। इसके अलावा, जीवित जीवों के क्षय से मध्यम अमीन भी उत्पन्न होते हैं, जो तरल अवस्था में हेरिंग ब्राइन की एक अप्रिय गंध का उत्सर्जन करते हैं। साहित्य में व्यापक रूप से वर्णित "कैडेवेरिक ज़हर" अमीनों के विशिष्ट एम्बर के कारण सटीक रूप से प्रकट हुआ।

लंबे समय तक, जिन पदार्थों पर हम विचार कर रहे थे, उनकी गंध समान होने के कारण उन्हें अमोनिया समझ लिया जाता था। लेकिन उन्नीसवीं सदी के मध्य में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ वर्टज़ मिथाइलमाइन और एथिलमाइन को संश्लेषित करने में सक्षम थे और साबित करते थे कि जलने पर वे हाइड्रोकार्बन छोड़ते हैं। उल्लिखित यौगिकों और अमोनिया के बीच यह मूलभूत अंतर था।

औद्योगिक परिस्थितियों में अमीनों का उत्पादन

चूंकि एमाइन में नाइट्रोजन परमाणु सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था में है, इसलिए नाइट्रोजन युक्त यौगिकों की कमी उन्हें प्राप्त करने का सबसे सरल और सबसे सुलभ तरीका है। यह वह प्रकार है जो अपनी कम लागत के कारण औद्योगिक अभ्यास में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

पहली विधि नाइट्रो यौगिकों को कम करना है। जिस प्रतिक्रिया के दौरान एनिलिन बनता है उसका नाम वैज्ञानिक ज़िनिन ने रखा है और इसे पहली बार उन्नीसवीं सदी के मध्य में किया गया था। दूसरी विधि लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड का उपयोग करके एमाइड को कम करना है। प्राथमिक अमीनों को नाइट्राइल से भी प्राप्त किया जा सकता है। तीसरा विकल्प एल्काइलेशन प्रतिक्रियाएं हैं, यानी अमोनिया अणुओं में एल्काइल समूहों का परिचय।

अमीनों का अनुप्रयोग

अपने आप में, शुद्ध पदार्थों के रूप में, ऐमीन का उपयोग शायद ही कभी किया जाता है। दुर्लभ उदाहरणों में से एक पॉलीइथाइलीन पॉलीमाइन (पीईपीए) है, जो घरेलू परिस्थितियों में एपॉक्सी राल को सख्त करने की सुविधा प्रदान करता है। मूल रूप से प्राथमिक, तृतीयक या द्वितीयक अमीन विभिन्न कार्बनिक पदार्थों के उत्पादन में एक मध्यवर्ती उत्पाद है। सबसे लोकप्रिय एनिलिन है। यह एनिलिन रंगों के एक बड़े पैलेट का आधार है। अंत में आपको जो रंग मिलता है वह सीधे चयनित कच्चे माल पर निर्भर करता है। शुद्ध एनिलिन नीला रंग उत्पन्न करता है, लेकिन एनिलिन, ऑर्थो- और पैरा-टोल्यूडीन का मिश्रण लाल होगा।

नायलॉन और अन्य जैसे पॉलियामाइड का उत्पादन करने के लिए एलिफैटिक एमाइन की आवश्यकता होती है। इनका उपयोग मैकेनिकल इंजीनियरिंग के साथ-साथ रस्सियों, कपड़ों और फिल्मों के उत्पादन में भी किया जाता है। इसके अलावा, एलिफैटिक डायसोसायनेट्स का उपयोग पॉलीयुरेथेन के निर्माण में किया जाता है। अपने असाधारण गुणों (हल्कापन, मजबूती, लोच और किसी भी सतह से जुड़ने की क्षमता) के कारण, वे निर्माण (फोम, गोंद) और फुटवियर उद्योग (एंटी-स्लिप तलवों) में मांग में हैं।

औषधि एक अन्य क्षेत्र है जहां अमीनों का उपयोग किया जाता है। रसायन शास्त्र उनसे सल्फोनामाइड समूह से एंटीबायोटिक दवाओं को संश्लेषित करने में मदद करता है, जिन्हें सफलतापूर्वक दूसरी पंक्ति की दवाओं, यानी बैकअप के रूप में उपयोग किया जाता है। यदि बैक्टीरिया आवश्यक दवाओं के प्रति प्रतिरोधक क्षमता विकसित कर लेते हैं।

मानव शरीर पर हानिकारक प्रभाव

यह ज्ञात है कि एमाइन अत्यंत विषैले पदार्थ होते हैं। उनके साथ कोई भी संपर्क स्वास्थ्य को नुकसान पहुंचा सकता है: वाष्प का साँस लेना, खुली त्वचा के साथ संपर्क, या शरीर में यौगिकों का अंतर्ग्रहण। मृत्यु ऑक्सीजन की कमी से होती है, क्योंकि एमाइन (विशेष रूप से, एनिलिन) रक्त में हीमोग्लोबिन से बंध जाते हैं और इसे ऑक्सीजन अणुओं को पकड़ने से रोकते हैं। खतरनाक लक्षण हैं सांस की तकलीफ, नासोलैबियल त्रिकोण और उंगलियों का नीला रंग, टैचीपनिया (तेजी से सांस लेना), टैचीकार्डिया, चेतना की हानि।

यदि ये पदार्थ शरीर के नंगे क्षेत्रों पर लग जाते हैं, तो आपको उन्हें पहले से शराब में भिगोए रूई से तुरंत हटा देना चाहिए। इसे यथासंभव सावधानी से किया जाना चाहिए ताकि संदूषण का क्षेत्र न बढ़े। यदि विषाक्तता के लक्षण दिखाई देते हैं, तो आपको निश्चित रूप से डॉक्टर से परामर्श लेना चाहिए।

एलिफैटिक एमाइन तंत्रिका और हृदय प्रणाली के लिए जहर हैं। वे लीवर की कार्यक्षमता में कमी, लीवर डिस्ट्रोफी और यहां तक ​​कि मूत्राशय के कैंसर का कारण बन सकते हैं।

अमीन -ये अमोनिया (एनएच 3) के व्युत्पन्न हैं, जिनके अणु में एक, दो या तीन हाइड्रोजन परमाणुओं को हाइड्रोकार्बन रेडिकल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

NH 3 अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की जगह लेने वाले हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स की संख्या के अनुसार, सभी एमाइन को तीन प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है:

समूह - NH 2 को अमीनो समूह कहा जाता है। ऐसे ऐमीन भी होते हैं जिनमें दो, तीन या अधिक अमीनो समूह होते हैं

नामपद्धति

नाइट्रोजन से जुड़े कार्बनिक अवशेषों के नाम में "एमाइन" शब्द जोड़ा गया है, और समूहों का उल्लेख वर्णमाला क्रम में किया गया है: CH3NC3H - मिथाइलप्रोपाइलामाइन, CH3N(C6H5)2 - मेथिल्डिफेनिलमाइन। उच्च एमाइन के लिए, नाम को आधार के रूप में हाइड्रोकार्बन का उपयोग करके संकलित किया जाता है, जिसमें उपसर्ग "एमिनो", "डायमिनो", "ट्रायमिनो" जोड़ा जाता है, जो कार्बन परमाणु के संख्यात्मक सूचकांक को दर्शाता है। कुछ एमाइनों के लिए, तुच्छ नामों का उपयोग किया जाता है: C6H5NH2 - एनिलिन (व्यवस्थित नाम - फेनिलमाइन)।

ऐमीनों के लिए, श्रृंखला समावयवता, कार्यात्मक समूह स्थिति समावयवता, और अमीनों के प्रकारों के बीच समावयवता संभव है

भौतिक गुण

कम सीमा वाले प्राथमिक एमाइन गैसीय पदार्थ होते हैं, इनमें अमोनिया की गंध होती है और ये पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। उच्च सापेक्ष आणविक भार वाले एमाइन तरल या ठोस होते हैं; बढ़ते आणविक भार के साथ पानी में उनकी घुलनशीलता कम हो जाती है।

रासायनिक गुण

ऐमीन में अमोनिया के समान रासायनिक गुण होते हैं।

1. पानी के साथ अंतःक्रिया - प्रतिस्थापित अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का निर्माण। पानी में अमोनिया के घोल में कमजोर क्षारीय (मूल) गुण होते हैं। अमोनिया के मूल गुणों का कारण नाइट्रोजन परमाणु पर एक अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े की उपस्थिति है, जो हाइड्रोजन आयन के साथ दाता-स्वीकर्ता बंधन के निर्माण में शामिल होता है। इसी कारण से ऐमीन भी दुर्बल क्षारक हैं। ऐमीन कार्बनिक क्षार हैं।

2. अम्लों के साथ अन्योन्यक्रिया - लवणों का निर्माण (निष्क्रियीकरण अभिक्रियाएँ)। आधार के रूप में अमोनिया अम्ल के साथ अमोनियम लवण बनाता है। इसी प्रकार, जब ऐमीन अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है, तो प्रतिस्थापित अमोनियम लवण बनता है। क्षार, मजबूत क्षार के रूप में, अमोनिया और ऐमीन को उनके लवणों से विस्थापित करते हैं।

3. अमीनों का दहन. अमीन ज्वलनशील पदार्थ हैं। अन्य नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों की तरह, एमाइन के दहन उत्पाद कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और मुक्त नाइट्रोजन हैं।

एल्काइलेशन एक कार्बनिक यौगिक के अणु में एक एल्काइल पदार्थ का परिचय है। विशिष्ट एल्काइलेटिंग एजेंट एल्काइल हैलाइड, एल्केन्स, एपॉक्सी यौगिक, अल्कोहल और कम सामान्यतः एल्डिहाइड, कीटोन, ईथर, सल्फाइड और डायज़ोअल्केन्स हैं। एल्किलेशन उत्प्रेरक में खनिज एसिड, लुईस एसिड और जिओलाइट्स शामिल हैं।

एसाइलेशन। जब कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ गरम किया जाता है, तो उनके एनहाइड्राइड, एसिड क्लोराइड या एस्टर, प्राथमिक और माध्यमिक एमाइन को एन-प्रतिस्थापित एमाइड बनाने के लिए एसाइलेट किया जाता है, -सी (ओ) एन मात्रा के साथ यौगिक<:

एनहाइड्राइड के साथ प्रतिक्रिया हल्की परिस्थितियों में होती है। एसिड क्लोराइड और भी आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं; परिणामी एचसीएल को बांधने के लिए आधार की उपस्थिति में प्रतिक्रिया की जाती है।

प्राथमिक और द्वितीयक ऐमीन नाइट्रस अम्ल के साथ अलग-अलग तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। नाइट्रस एसिड का उपयोग प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक एमाइन को एक दूसरे से अलग करने के लिए किया जाता है। प्राथमिक ऐल्कोहॉल प्राथमिक ऐमीनों से बनते हैं:

C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 +H2O

इससे गैस (नाइट्रोजन) निकलती है। यह एक संकेत है कि फ्लास्क में प्राथमिक अमीन है।

द्वितीयक एमाइन नाइट्रस एसिड के साथ पीले, कम घुलनशील नाइट्रोसामाइन बनाते हैं - ऐसे यौगिक जिनमें >N-N=O का टुकड़ा होता है:

(C2H5)2NH + HNO2 → (C2H5)2N-N=O + H2O

द्वितीयक एमाइन को छोड़ना कठिन है; नाइट्रोसोडिमिथाइलमाइन की विशिष्ट गंध पूरी प्रयोगशाला में फैलती है।

तृतीयक एमाइन सामान्य तापमान पर नाइट्रस एसिड में आसानी से घुल जाते हैं। गर्म करने पर, एल्काइल रेडिकल्स के उन्मूलन के साथ प्रतिक्रिया संभव है।

प्राप्ति के तरीके

1. उत्प्रेरक के रूप में अल 2 0 3 की उपस्थिति में गर्म करने पर अमोनिया के साथ अल्कोहल की परस्पर क्रिया।

2. अमोनिया के साथ एल्काइल हैलाइड्स (हैलोऐल्केन) की अन्योन्यक्रिया। परिणामी प्राथमिक ऐमीन अतिरिक्त ऐल्किल हैलाइड और अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके द्वितीयक ऐमीन बना सकती है। तृतीयक ऐमीन को इसी प्रकार तैयार किया जा सकता है

अमीनो अम्ल। वर्गीकरण, समावयवता, नामकरण, उत्पादन। भौतिक और रासायनिक गुण। उभयधर्मी गुण, द्विध्रुवी संरचना, आइसोइलेक्ट्रिक बिंदु। पॉलीपेप्टाइड्स। व्यक्तिगत प्रतिनिधि: ग्लाइसिन, ऐलेनिन, सिस्टीन, सिस्टीन, ए-एमिनोकैप्रोइक एसिड, लाइसिन, ग्लूटामिक एसिड।

अमीनो अम्ल- ये अमीनो समूह (-NH 2) और कार्बोक्सिल समूह -COOH युक्त हाइड्रोकार्बन के व्युत्पन्न हैं।

सामान्य सूत्र: (एनएच 2) एफ आर (सीओओएच) एन जहां एम और n अक्सर 1 या 2 के बराबर होता है। इस प्रकार, अमीनो एसिड मिश्रित कार्यों वाले यौगिक होते हैं।

वर्गीकरण

संवयविता

हाइड्रॉक्सी एसिड की तरह अमीनो एसिड की समावयवता, कार्बन श्रृंखला की समावयवता और कार्बोक्सिल के सापेक्ष अमीनो समूह की स्थिति पर निर्भर करती है। (ए-, β - और γ - अमीनो एसिड, आदि)। इसके अलावा, अमीनोएसेटिक एसिड को छोड़कर सभी प्राकृतिक अमीनो एसिड में असममित कार्बन परमाणु होते हैं, इसलिए उनमें ऑप्टिकल आइसोमर्स (एंटीपोड) होते हैं। अमीनो एसिड की डी- और एल-श्रृंखला हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि प्रोटीन बनाने वाले सभी अमीनो एसिड एल-श्रृंखला से संबंधित हैं।

नामपद्धति

अमीनो एसिड के आमतौर पर तुच्छ नाम होते हैं (उदाहरण के लिए, अमीनोएसेटिक एसिड को अलग तरह से कहा जाता है)। ग्लाइकोलया आईसिन,और एमिनोप्रोपियोनिक एसिड - ऐलेनिनवगैरह।)। व्यवस्थित नामकरण के अनुसार अमीनो एसिड के नाम में संबंधित कार्बोक्जिलिक एसिड का नाम शामिल होता है, जिसका यह व्युत्पन्न है, जिसमें उपसर्ग के रूप में अमीनो- शब्द जोड़ा जाता है। श्रृंखला में अमीनो समूह की स्थिति संख्याओं द्वारा इंगित की जाती है।

प्राप्ति के तरीके

1. अतिरिक्त अमोनिया के साथ α-हेलोकार्बोक्सिलिक एसिड की परस्पर क्रिया। इन प्रतिक्रियाओं के दौरान, हैलोजेनेटेड कार्बोक्जिलिक एसिड में हैलोजन परमाणु (उनकी तैयारी के लिए, § 10.4 देखें) को एक एमिनो समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। परिणामी हाइड्रोजन क्लोराइड अतिरिक्त अमोनिया से बंध कर अमोनियम क्लोराइड बनाता है।

2. प्रोटीन हाइड्रोलिसिस। प्रोटीन के हाइड्रोलिसिस से आमतौर पर अमीनो एसिड के जटिल मिश्रण बनते हैं, लेकिन विशेष तरीकों का उपयोग करके, इन मिश्रणों से व्यक्तिगत शुद्ध अमीनो एसिड को अलग किया जा सकता है।

भौतिक गुण

अमीनो एसिड रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं, जो पानी में आसानी से घुलनशील होते हैं, जिनका गलनांक 230-300°C होता है। कई α-अमीनो एसिड का स्वाद मीठा होता है।

रासायनिक गुण

1. क्षार और अम्ल के साथ परस्पर क्रिया:

ए) एक एसिड के रूप में (एक कार्बोक्सिल समूह शामिल है)।

बी) आधार के रूप में (एक अमीनो समूह शामिल है)।

2. अणु के अंदर परस्पर क्रिया - आंतरिक लवणों का निर्माण:

ए) मोनोएमिनोमोनोकार्बोक्सिलिक एसिड (तटस्थ एसिड)। मोनोएमिनोमोनोकार्बोक्सिलिक एसिड के जलीय घोल तटस्थ होते हैं (पीएच = 7);

बी) मोनोएमिनोडिकार्बोक्सिलिक एसिड (अम्लीय अमीनो एसिड)। मोनोएमिनोडिकार्बोक्सिलिक एसिड के जलीय घोल का पीएच होता है< 7 (кислая среда), так как в результате образования внутренних солей этих кислот в растворе появляется избыток ионов водорода Н + ;

ग) डायमिनोमोनोकार्बोक्सिलिक एसिड (मूल अमीनो एसिड)। डायमिनोमोनोकार्बोक्सिलिक एसिड के जलीय घोल का pH > 7 (क्षारीय वातावरण) होता है, क्योंकि इन एसिड के आंतरिक लवणों के निर्माण के परिणामस्वरूप घोल में OH - हाइड्रॉक्साइड आयनों की अधिकता दिखाई देती है।

3. अमीनो एसिड की एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया - पेप्टाइड्स का निर्माण।

4. अल्कोहल के साथ प्रतिक्रिया करके एस्टर बनाते हैं।

अमीनो एसिड का आइसोइलेक्ट्रिक बिंदु जिसमें अतिरिक्त NH2 या COOH समूह नहीं होते हैं, दो pK मानों के बीच अंकगणितीय माध्य है: क्रमशः अलैनिन के लिए .

अतिरिक्त अम्लीय या मूल समूहों (एसपारटिक और ग्लूटामिक एसिड, लाइसिन, आर्जिनिन, टायरोसिन इत्यादि) वाले कई अन्य अमीनो एसिड का आइसोइलेक्ट्रिक बिंदु भी इन अमीनो एसिड के रेडिकल्स की अम्लता या बुनियादीता पर निर्भर करता है। उदाहरण के लिए, लाइसिन के लिए, pI की गणना α- और ε-NH2 समूहों के लिए pK मानों के आधे योग से की जानी चाहिए। इस प्रकार, 4.0 से 9.0 तक pH रेंज में, लगभग सभी अमीनो एसिड मुख्य रूप से zwitterions के रूप में मौजूद होते हैं एक प्रोटोनेटेड अमीनो समूह और एक पृथक कार्बोक्सिल समूह के साथ।

पॉलीपेप्टाइड्स में दस से अधिक अमीनो एसिड अवशेष होते हैं।

ग्लाइसीन (अमीनोएसिटिक एसिड, एमिनोएथेनोइक एसिड) सबसे सरल एलिफैटिक अमीनो एसिड है, एकमात्र अमीनो एसिड जिसमें ऑप्टिकल आइसोमर्स नहीं होते हैं। अनुभवजन्य सूत्र C2H5NO2

एलानिन (एमिनोप्रोपेनोइक एसिड) एक एलिफैटिक अमीनो एसिड है। α-alanine कई प्रोटीनों का हिस्सा है, β-alanine कई जैविक रूप से सक्रिय यौगिकों का हिस्सा है। रासायनिक सूत्र NH2 -CH -CH3 -COOH. एलेनिन आसानी से यकृत में ग्लूकोज में परिवर्तित हो जाता है और इसके विपरीत। इस प्रक्रिया को ग्लूकोज-अलैनिन चक्र कहा जाता है और यह यकृत में ग्लूकोनियोजेनेसिस के मुख्य मार्गों में से एक है।

सिस्टीन (α-amino-β-thiopropionic एसिड; 2-एमिनो-3-सल्फानिलप्रोपेनोइक एसिड) एक एलिफैटिक सल्फर युक्त अमीनो एसिड है। प्रकाशिक रूप से सक्रिय, एल- और डी-आइसोमर्स के रूप में मौजूद है। एल-सिस्टीन प्रोटीन और पेप्टाइड्स का हिस्सा है और त्वचा के ऊतकों के निर्माण में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। विषहरण प्रक्रियाओं के लिए महत्वपूर्ण। अनुभवजन्य सूत्र C3H7NO2S।

सिस्टीन (रासायनिक) (3,3"-डिथियो-बीआईएस-2-एमिनोप्रोपियोनिक एसिड, डाइसिस्टीन) एक एलिफैटिक सल्फर युक्त अमीनो एसिड, रंगहीन क्रिस्टल, पानी में घुलनशील है।

सिस्टीन एक गैर-कोडित अमीनो एसिड है जो सिस्टीन के ऑक्सीडेटिव डिमराइजेशन का एक उत्पाद है, जिसके दौरान सिस्टीन के दो थिओल समूह एक सिस्टीन डाइसल्फ़ाइड बंधन बनाते हैं। सिस्टीन में दो अमीनो समूह और दो कार्बोक्सिल समूह होते हैं और यह एक डिबासिक डायमिनो एसिड है। अनुभवजन्य सूत्र C6H12N2O4S2

शरीर में ये मुख्य रूप से प्रोटीन में पाए जाते हैं।

एमिनोकैप्रोइक एसिड (6-एमिनोहेक्सैनोइक एसिड या ε-एमिनोकैप्रोइक एसिड) एक हेमोस्टैटिक दवा है जो प्रोफाइब्रिनोलिसिन को फाइब्रिनोलिसिन में बदलने से रोकती है। कुल-

सूत्र C6H13NO2.

लाइसिन (2,6-डायमिनोहेक्सानोइक एसिड) स्पष्ट आधार गुणों वाला एक एलिफैटिक अमीनो एसिड है; आवश्यक अमीनो एसिड. रासायनिक सूत्र: C6H14N2O2

लाइसिन प्रोटीन का हिस्सा है। लाइसिन एक आवश्यक अमीनो एसिड है, जो लगभग किसी भी प्रोटीन का हिस्सा है, जो विकास, ऊतक मरम्मत, एंटीबॉडी, हार्मोन, एंजाइम, एल्बमिन के उत्पादन के लिए आवश्यक है।

ग्लूटामिक एसिड (2-एमिनोपेंटानेडियोइक एसिड) एक एलिफैटिक अमीनो एसिड है। जीवित जीवों में, ग्लूटामेट आयन के रूप में ग्लूटामिक एसिड प्रोटीन, कई कम-आणविक पदार्थों और मुक्त रूप में मौजूद होता है। ग्लूटामिक एसिड नाइट्रोजन चयापचय में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। रासायनिक सूत्र C5H9N1O4

ग्लूटामिक एसिड भी एक न्यूरोट्रांसमीटर अमीनो एसिड है, जो "उत्तेजक अमीनो एसिड" वर्ग के महत्वपूर्ण प्रतिनिधियों में से एक है। ग्लूटामेट को विशिष्ट न्यूरोनल रिसेप्टर्स से बांधने से उनमें उत्तेजना पैदा होती है।

सरल और जटिल प्रोटीन. पेप्टाइड बंधन। प्रोटीन अणु की प्राथमिक, द्वितीयक, तृतीयक और चतुर्धातुक संरचना की अवधारणा। बांड के प्रकार जो प्रोटीन अणु (हाइड्रोजन, डाइसल्फ़ाइड, आयनिक, हाइड्रोफोबिक इंटरैक्शन) की स्थानिक संरचना निर्धारित करते हैं। प्रोटीन के भौतिक और रासायनिक गुण (वर्षा प्रतिक्रियाएँ, विकृतीकरण प्रतिक्रियाएँ, रंग प्रतिक्रियाएँ)। समविभव बिंदु। प्रोटीन का अर्थ.

प्रोटीन -ये प्राकृतिक उच्च-आणविक यौगिक (बायोपॉलिमर) हैं, जिनका संरचनात्मक आधार α-एमिनो एसिड अवशेषों से निर्मित पॉलीपेप्टाइड श्रृंखलाओं से बना है।

सरल प्रोटीन (प्रोटीन) उच्च-आणविक कार्बनिक पदार्थ होते हैं जिनमें पेप्टाइड बॉन्ड द्वारा एक श्रृंखला में जुड़े अल्फा-एमिनो एसिड होते हैं।

जटिल प्रोटीन (प्रोटीइड) दो-घटक प्रोटीन होते हैं, जिनमें पेप्टाइड श्रृंखलाओं (सरल प्रोटीन) के अलावा, एक गैर-एमिनो एसिड घटक होता है - एक कृत्रिम समूह।

पेप्टाइड बंधन -एक प्रकार का एमाइड बंधन जो एक अमीनो एसिड के α-एमिनो समूह (-NH2) की दूसरे अमीनो एसिड के α-कार्बोक्सिल समूह (-COOH) के साथ परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप प्रोटीन और पेप्टाइड्स के निर्माण के दौरान होता है।

प्राथमिक संरचना पॉलीपेप्टाइड श्रृंखला में अमीनो एसिड का अनुक्रम है। प्राथमिक संरचना की महत्वपूर्ण विशेषताएं संरक्षित रूपांकनों हैं - अमीनो एसिड के संयोजन जो प्रोटीन कार्यों में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। संरक्षित रूपांकनों को प्रजातियों के विकास के दौरान संरक्षित किया जाता है और अक्सर अज्ञात प्रोटीन के कार्य की भविष्यवाणी करने के लिए इसका उपयोग किया जा सकता है।

द्वितीयक संरचना एक पॉलीपेप्टाइड श्रृंखला के टुकड़े का स्थानीय क्रम है, जो हाइड्रोजन बांड द्वारा स्थिर होती है।

तृतीयक संरचना पॉलीपेप्टाइड श्रृंखला (प्रोटीन बनाने वाले परमाणुओं के स्थानिक निर्देशांक का एक सेट) की स्थानिक संरचना है। संरचनात्मक रूप से, इसमें विभिन्न प्रकार की अंतःक्रियाओं द्वारा स्थिर किए गए द्वितीयक संरचना तत्व शामिल होते हैं, जिसमें हाइड्रोफोबिक अंतःक्रियाएं महत्वपूर्ण भूमिका निभाती हैं। निम्नलिखित तृतीयक संरचना को स्थिर करने में भाग लेते हैं:

सहसंयोजक बंधन (दो सिस्टीन अवशेषों के बीच - डाइसल्फ़ाइड पुल);

अमीनो एसिड अवशेषों के विपरीत आवेशित पक्ष समूहों के बीच आयनिक बंधन;

हाइड्रोजन बांड;

हाइड्रोफिलिक-हाइड्रोफोबिक इंटरैक्शन। आसपास के पानी के अणुओं के साथ बातचीत करते समय, प्रोटीन अणु "फोल्ड" हो जाता है ताकि अमीनो एसिड के गैर-ध्रुवीय पक्ष समूह जलीय घोल से अलग हो जाएं; ध्रुवीय हाइड्रोफिलिक पक्ष समूह अणु की सतह पर दिखाई देते हैं।

चतुर्धातुक संरचना (या सबयूनिट, डोमेन) - एकल प्रोटीन कॉम्प्लेक्स के हिस्से के रूप में कई पॉलीपेप्टाइड श्रृंखलाओं की सापेक्ष व्यवस्था। प्रोटीन अणु जो एक चतुर्धातुक संरचना वाला प्रोटीन बनाते हैं, राइबोसोम पर अलग से बनते हैं और संश्लेषण पूरा होने के बाद ही एक सामान्य सुपरमॉलेक्यूलर संरचना बनाते हैं। चतुर्धातुक संरचना वाले प्रोटीन में समान और भिन्न दोनों पॉलीपेप्टाइड श्रृंखलाएं हो सकती हैं। चतुर्धातुक संरचना के स्थिरीकरण में उसी प्रकार की अंतःक्रियाएँ भाग लेती हैं जैसे तृतीयक संरचना के स्थिरीकरण में। सुपरमॉलेक्यूलर प्रोटीन कॉम्प्लेक्स में दर्जनों अणु शामिल हो सकते हैं।

भौतिक गुण

प्रोटीन के गुण उतने ही विविध हैं जितने वे कार्य करते हैं। कुछ प्रोटीन पानी में घुल जाते हैं, आमतौर पर कोलाइडल घोल बनाते हैं (उदाहरण के लिए, अंडे का सफेद भाग); अन्य तनु नमक के घोल में घुल जाते हैं; फिर भी अन्य अघुलनशील हैं (उदाहरण के लिए, पूर्णांक ऊतकों के प्रोटीन)।

रासायनिक गुण

अमीनो एसिड अवशेषों के रेडिकल्स में, प्रोटीन में विभिन्न कार्यात्मक समूह होते हैं जो कई प्रतिक्रियाओं में भाग लेने में सक्षम होते हैं। प्रोटीन ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाओं, एस्टरीकरण, क्षारीकरण, नाइट्रेशन से गुजरते हैं, और एसिड और बेस दोनों के साथ लवण बना सकते हैं (प्रोटीन उभयचर हैं)।

उदाहरण के लिए, एल्ब्यूमिन - अंडे का सफेद भाग - 60-70° के तापमान पर घोल से अवक्षेपित हो जाता है (जमा देता है), पानी में घुलने की अपनी क्षमता खो देता है।

अमीन कार्बनिक यौगिक हैं जिन्हें अमोनिया का व्युत्पन्न माना जाता है, जिसमें हाइड्रोजन परमाणुओं (एक, दो या तीन) को हाइड्रोकार्बन रेडिकल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। रेडिकल द्वारा कितने हाइड्रोजन परमाणुओं को प्रतिस्थापित किया जाता है, इसके आधार पर अमीनों को प्राथमिक, द्वितीयक, तृतीयक में विभाजित किया जाता है:

अमोनियम लवण के कार्बनिक एनालॉग भी हैं - ये हैं चतुर्धातुक लवणपसंद [आर 4 एन ] + सीएल -।

रेडिकल्स की प्रकृति के आधार पर, ऐमीन हो सकते हैं एलिफैटिक(सीमा और गैर-सीमा), ऐलीचक्रीय, सुगंधित या मिश्रित।

संतृप्त ऐलिफैटिक एमाइन

संतृप्त एलिफैटिक ऐमीन का सामान्य सूत्र Cएन एन 2 एन +3 एन।

संरचना। /> अमीन अणुओं में नाइट्रोजन परमाणु एक अवस्था में होता हैएसपी 3 -संकरण. चार हाइब्रिड ऑर्बिटल्स में से तीन σ बॉन्ड के निर्माण में शामिल हैंएन - सी और एन - एच , चौथे कक्षक में इलेक्ट्रॉनों का एक अकेला जोड़ा होता है, जो एमाइन के मूल गुणों को निर्धारित करता है।एमाइन के नाम आमतौर पर हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स को सूचीबद्ध करके (वर्णमाला क्रम में) और अंत में -एमाइन जोड़कर तैयार किए जाते हैं, उदाहरण के लिए:

इलेक्ट्रॉन-दान करने वाले प्रतिस्थापन (संतृप्त हाइड्रोकार्बन रेडिकल) नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व को बढ़ाते हैं और एमाइन के मूल गुणों को बढ़ाते हैं, इसलिए द्वितीयक एमाइन प्राथमिक की तुलना में मजबूत आधार होते हैं, क्योंकि दो रेडिकल नाइट्रोजन परमाणु पर एक से अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व बनाते हैं। तृतीयक एमाइन में, स्थानिक कारक एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है: तीन रेडिकल नाइट्रोजन परमाणु की इलेक्ट्रॉन जोड़ी को अवरुद्ध करते हैं और अन्य अणुओं के साथ इसकी बातचीत में बाधा डालते हैं, इसलिए तृतीयक एमाइन की बुनियादीता प्राथमिक या माध्यमिक एमाइन की तुलना में कम होती है।

अमोनिया और निचली एमाइन की बुनियादीता स्थिरांक: एक्स + एच 2 ओ एक्सएच + + ओएच -

संवयविता एमाइन कार्बन कंकाल की संरचना और एमिनो समूह की स्थिति से संबंधित है:

इसके अलावा, समान संख्या में कार्बन परमाणुओं वाले प्राथमिक, द्वितीयक और तृतीयक ऐमीन एक दूसरे के साथ आइसोमेरिक होते हैं, उदाहरण के लिए:

सीएच 3 -सीएच 2 -एनएच 2 सीएच 3 -एनएच-सीएच 3

एथिलमाइन डाइमिथाइलमाइन

नामपद्धति।

सी 2 एच 5 - एनएच 2 सीएच 3 - एनएच - सी 2 एच 5 (सीएच 3 ) 3 एन
एथिलमाइन मिथाइलथाइलमाइन ट्राइमेथिलैमाइन

एक अन्य प्रणाली के अनुसार, प्राथमिक एमाइन के नाम मूल हाइड्रोकार्बन के नाम पर आधारित होते हैं और अंत में -एमाइन जोड़कर अमीनो समूह से जुड़े कार्बन परमाणु की संख्या का संकेत मिलता है।

भौतिक गुण. />मिथाइलमाइन, डाइमिथाइलमाइन और ट्राइमेथिलैमाइन गैसें हैं, एलिफैटिक श्रृंखला के मध्य सदस्य तरल हैं, और उच्च सदस्य ठोस हैं। तरल चरण में अमाइन अणुओं के बीच कमजोर हाइड्रोजन बंधन बनते हैं, यही कारण है कि अमाइन का क्वथनांक संबंधित हाइड्रोकार्बन की तुलना में अधिक होता है।

एमाइन भी पानी के साथ कमजोर हाइड्रोजन बांड बनाते हैं, इसलिए निचले एमाइन पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं; जैसे-जैसे कार्बन कंकाल बढ़ता है, पानी में घुलनशीलता कम हो जाती है। निचले एमाइन में एक विशिष्ट "मछली जैसी" गंध होती है, जबकि उच्च एमाइन गंधहीन होते हैं।

हाइड्रोकार्बन प्रतिस्थापकों की प्रकृति के आधार पर ऐमीनों को विभाजित किया गया है

अमीनों की सामान्य संरचनात्मक विशेषताएँ

अमोनिया अणु की तरह, किसी भी एमाइन के अणु में नाइट्रोजन परमाणु में एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म होता है जो विकृत टेट्राहेड्रोन के शीर्षों में से एक की ओर निर्देशित होता है:

इस कारण से, अमोनिया की तरह एमाइन ने भी मूल गुणों को महत्वपूर्ण रूप से व्यक्त किया है।

इस प्रकार, अमोनिया के समान एमाइन, पानी के साथ विपरीत रूप से प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे कमजोर आधार बनते हैं:

अमाइन अणु में हाइड्रोजन धनायन और नाइट्रोजन परमाणु के बीच का बंधन नाइट्रोजन परमाणु के अकेले इलेक्ट्रॉन जोड़े के कारण दाता-स्वीकर्ता तंत्र का उपयोग करके महसूस किया जाता है। अमोनिया की तुलना में संतृप्त ऐमीन अधिक मजबूत क्षार होते हैं, क्योंकि ऐसे अमीनों में, हाइड्रोकार्बन प्रतिस्थापकों का सकारात्मक प्रेरक (+I) प्रभाव होता है। इस संबंध में, नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व बढ़ता है, जो एच + धनायन के साथ इसकी बातचीत को सुविधाजनक बनाता है।

ऐरोमैटिक ऐमीन, यदि अमीनो समूह सीधे ऐरोमैटिक रिंग से जुड़ा हो, तो अमोनिया की तुलना में कमजोर बुनियादी गुण प्रदर्शित करता है। यह इस तथ्य के कारण है कि नाइट्रोजन परमाणु का अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म बेंजीन रिंग के सुगंधित π-प्रणाली की ओर स्थानांतरित हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है। बदले में, इससे बुनियादी गुणों में कमी आती है, विशेष रूप से पानी के साथ बातचीत करने की क्षमता में। उदाहरण के लिए, एनिलिन केवल मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन व्यावहारिक रूप से पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

संतृप्त ऐमीनों के रासायनिक गुण

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, ऐमीन पानी के साथ विपरीत प्रतिक्रिया करता है:

परिणामी आधारों के पृथक्करण के कारण एमाइन के जलीय घोल में क्षारीय प्रतिक्रिया होती है:

संतृप्त ऐमीन अपने मजबूत बुनियादी गुणों के कारण अमोनिया की तुलना में पानी के साथ बेहतर प्रतिक्रिया करते हैं।

श्रृंखला में संतृप्त ऐमीन के मूल गुण बढ़ जाते हैं।

द्वितीयक संतृप्त ऐमीन प्राथमिक संतृप्त ऐमीन की तुलना में अधिक मजबूत क्षार होते हैं, जो बदले में अमोनिया की तुलना में अधिक मजबूत क्षार होते हैं। तृतीयक एमाइन के मूल गुणों के लिए, यदि हम जलीय घोलों में प्रतिक्रियाओं के बारे में बात कर रहे हैं, तो तृतीयक एमाइन के मूल गुण द्वितीयक एमाइन की तुलना में बहुत खराब होते हैं, और यहां तक ​​कि प्राथमिक एमाइन की तुलना में थोड़े खराब होते हैं। यह स्थैतिक बाधाओं के कारण होता है, जो अमीन प्रोटोनेशन की दर को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करता है। दूसरे शब्दों में, तीन प्रतिस्थापन नाइट्रोजन परमाणु को "अवरुद्ध" करते हैं और H+ धनायनों के साथ इसकी अंतःक्रिया में हस्तक्षेप करते हैं।

अम्लों के साथ अंतःक्रिया

मुक्त संतृप्त ऐमीन और उनके जलीय घोल दोनों एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस स्थिति में, लवण बनते हैं:

चूँकि संतृप्त ऐमीन के मूल गुण अमोनिया की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, ऐसे ऐमीन कार्बोनिक एसिड जैसे कमजोर एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया करते हैं:

अमीन लवण ठोस होते हैं जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं और गैर-ध्रुवीय कार्बनिक सॉल्वैंट्स में खराब घुलनशील होते हैं। क्षार के साथ अमाइन लवण की परस्पर क्रिया से मुक्त अमाइन निकलते हैं, जो अमोनिया के विस्थापन के समान है जब क्षार अमोनियम लवण पर कार्य करते हैं:

2. प्राथमिक संतृप्त एमाइन नाइट्रस एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके संबंधित अल्कोहल, नाइट्रोजन एन2 और पानी बनाते हैं। उदाहरण के लिए:

इस प्रतिक्रिया की एक विशिष्ट विशेषता नाइट्रोजन गैस का निर्माण है, और इसलिए यह प्राथमिक एमाइन के लिए गुणात्मक है और इसका उपयोग उन्हें द्वितीयक और तृतीयक से अलग करने के लिए किया जाता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि अक्सर यह प्रतिक्रिया अमीन को नाइट्रस एसिड के घोल के साथ नहीं, बल्कि नाइट्रस एसिड (नाइट्राइट) के नमक के घोल के साथ मिलाकर और फिर इस मिश्रण में एक मजबूत खनिज एसिड जोड़कर की जाती है। जब नाइट्राइट मजबूत खनिज एसिड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो नाइट्रस एसिड बनता है, जो फिर एमाइन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

समान परिस्थितियों में द्वितीयक एमाइन तैलीय तरल पदार्थ, तथाकथित एन-नाइट्रोसामाइन देते हैं, लेकिन यह प्रतिक्रिया रसायन विज्ञान में वास्तविक यूएसई परीक्षणों में नहीं होती है। तृतीयक ऐमीन नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करती।

किसी भी एमाइन के पूर्ण दहन से कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और नाइट्रोजन का निर्माण होता है:

हैलोऐल्केन के साथ अन्योन्यक्रिया

उल्लेखनीय है कि बिल्कुल वही नमक अधिक प्रतिस्थापित ऐमीन पर हाइड्रोजन क्लोराइड की क्रिया से प्राप्त होता है। हमारे मामले में, जब हाइड्रोजन क्लोराइड डाइमिथाइलमाइन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

अमीनों की तैयारी:

1) हैलोऐल्केन के साथ अमोनिया का क्षारीकरण:

अमोनिया की कमी होने पर अमीन के स्थान पर इसका नमक प्राप्त होता है:

2) अम्लीय वातावरण में धातुओं द्वारा अपचयन (सक्रियता श्रृंखला में हाइड्रोजन में):

इसके बाद मुक्त अमीन को मुक्त करने के लिए क्षार के साथ घोल का उपचार किया जाता है:

3) गर्म एल्यूमीनियम ऑक्साइड के माध्यम से मिश्रण को पारित करने पर अल्कोहल के साथ अमोनिया की प्रतिक्रिया। अल्कोहल/अमीन के अनुपात के आधार पर, प्राथमिक, द्वितीयक या तृतीयक एमाइन बनते हैं:

एनिलिन के रासायनिक गुण

रंगों का रासायनिक आधार - अमीनोबेंजीन का तुच्छ नाम, जिसका सूत्र है:

जैसा कि चित्रण से देखा जा सकता है, एनिलिन अणु में अमीनो समूह सीधे सुगंधित वलय से जुड़ा होता है। इस तरह के एमाइन, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, में अमोनिया की तुलना में बहुत कम स्पष्ट बुनियादी गुण होते हैं। इस प्रकार, विशेष रूप से, एनिलिन व्यावहारिक रूप से पानी और कार्बोनिक एसिड जैसे कमजोर एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

एनिलिन की अम्ल के साथ अभिक्रिया

एनिलिन मजबूत और मध्यम शक्ति वाले अकार्बनिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, फेनिलमोनियम लवण बनते हैं:

हैलोजन के साथ एनिलिन की प्रतिक्रिया

जैसा कि इस अध्याय की शुरुआत में ही कहा गया था, एरोमैटिक एमाइन में अमीनो समूह को एरोमैटिक रिंग में खींचा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है, और परिणामस्वरूप एरोमैटिक रिंग में यह बढ़ जाता है। सुगंधित रिंग में इलेक्ट्रॉन घनत्व में वृद्धि इस तथ्य की ओर ले जाती है कि इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं, विशेष रूप से हैलोजन के साथ प्रतिक्रियाओं में, अधिक आसानी से आगे बढ़ती हैं, खासकर अमीनो समूह के सापेक्ष ऑर्थो और पैरा स्थितियों में। इस प्रकार, एनिलिन आसानी से ब्रोमीन पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे 2,4,6-ट्राइब्रोमोएनिलिन का एक सफेद अवक्षेप बनता है:

यह प्रतिक्रिया एनिलिन के लिए गुणात्मक है और अक्सर इसे अन्य कार्बनिक यौगिकों के बीच पहचानने की अनुमति देती है।

नाइट्रस एसिड के साथ एनिलिन की प्रतिक्रिया

एनिलिन नाइट्रस एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन इस प्रतिक्रिया की विशिष्टता और जटिलता के कारण, यह रसायन विज्ञान में वास्तविक एकीकृत राज्य परीक्षा में दिखाई नहीं देता है।

एनिलिन एल्किलेशन प्रतिक्रियाएँ

हैलोजेनेटेड हाइड्रोकार्बन के साथ नाइट्रोजन परमाणु पर एनिलिन के अनुक्रमिक क्षारीकरण का उपयोग करके, द्वितीयक और तृतीयक एमाइन प्राप्त किए जा सकते हैं:

एनिलिन प्राप्त करना

1. मजबूत गैर-ऑक्सीकरण एसिड की उपस्थिति में धातुओं द्वारा नाइट्रोबेंजीन की कमी:

C 6 H 5 -NO 2 + 3Fe + 7HCl = +Cl- + 3FeCl 2 + 2H 2 O

सीएल - + NaOH = C 6 H 5 -NH 2 + NaCl + H 2 O

गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन से पहले स्थित किसी भी धातु को धातु के रूप में उपयोग किया जा सकता है।

अमोनिया के साथ क्लोरोबेंजीन की प्रतिक्रिया:

सी 6 एच 5 −सीएल + 2एनएच 3 → सी 6 एच 5 एनएच 2 + एनएच 4 सीएल

अमीनो एसिड के रासायनिक गुण

अमीनो अम्ल ऐसे यौगिक हैं जिनके अणुओं में दो प्रकार के कार्यात्मक समूह होते हैं - अमीनो (-एनएच 2) और कार्बोक्सी- (-सीओओएच) समूह।

दूसरे शब्दों में, अमीनो एसिड को कार्बोक्जिलिक एसिड के व्युत्पन्न के रूप में माना जा सकता है, जिसके अणुओं में एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणुओं को अमीनो समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

इस प्रकार, अमीनो एसिड का सामान्य सूत्र (एनएच 2) एक्स आर (सीओओएच) वाई के रूप में लिखा जा सकता है, जहां एक्स और वाई अक्सर एक या दो के बराबर होते हैं।

चूँकि अमीनो एसिड अणुओं में अमीनो समूह और कार्बोक्सिल समूह दोनों होते हैं, वे अमाइन और कार्बोक्जिलिक एसिड दोनों के समान रासायनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।

अमीनो एसिड के अम्लीय गुण

क्षार और क्षार धातु कार्बोनेट के साथ लवण का निर्माण

अमीनो एसिड का एस्टेरिफिकेशन

अमीनो एसिड अल्कोहल के साथ एस्टरीफिकेशन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 OH → NH 2 CH 2 COOCH 3 + H 2 O

अमीनो एसिड के मूल गुण

1. अम्लों के साथ परस्पर क्रिया करने पर लवण का निर्माण

एनएच 2 सीएच 2 सीओओएच + एचसीएल → + सीएल -

2. नाइट्रस एसिड के साथ परस्पर क्रिया

NH 2 -CH 2 -COOH + HNO 2 → HO-CH 2 -COOH + N 2 + H 2 O

ध्यान दें: नाइट्रस एसिड के साथ परस्पर क्रिया प्राथमिक एमाइन की तरह ही आगे बढ़ती है

3. क्षारीकरण

NH 2 CH 2 COOH + CH 3 I → + I -

4. अमीनो एसिड की एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया

अमीनो एसिड एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके पेप्टाइड्स बना सकते हैं - ऐसे यौगिक जिनमें उनके अणुओं में पेप्टाइड बॉन्ड -C(O)-NH- होता है।

साथ ही, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि दो अलग-अलग अमीनो एसिड के बीच प्रतिक्रिया के मामले में, कुछ विशिष्ट संश्लेषण स्थितियों को देखे बिना, विभिन्न डाइपेप्टाइड्स का निर्माण एक साथ होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, ऊपर दिए गए एलेनिन के साथ ग्लाइसिन की प्रतिक्रिया के बजाय, जिससे ग्लाइसिलेननिन बनता है, एलानिलग्लाइसिन की ओर जाने वाली प्रतिक्रिया हो सकती है:

इसके अलावा, ग्लाइसिन अणु आवश्यक रूप से एलेनिन अणु के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। ग्लाइसीन अणुओं के बीच पेप्टाइजेशन प्रतिक्रियाएं भी होती हैं:

और एलानिन:

इसके अलावा, चूंकि परिणामी पेप्टाइड्स के अणुओं में, मूल अमीनो एसिड अणुओं की तरह, अमीनो समूह और कार्बोक्सिल समूह होते हैं, पेप्टाइड्स स्वयं नए पेप्टाइड बांड के गठन के कारण अमीनो एसिड और अन्य पेप्टाइड्स के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।

व्यक्तिगत अमीनो एसिड का उपयोग सिंथेटिक पॉलीपेप्टाइड्स या तथाकथित पॉलियामाइड फाइबर का उत्पादन करने के लिए किया जाता है। इस प्रकार, विशेष रूप से, 6-एमिनोहेक्सेन (ε-एमिनोकैप्रोइक) एसिड के पॉलीकंडेंसेशन का उपयोग करके, नायलॉन को उद्योग में संश्लेषित किया जाता है:

परिणामी नायलॉन राल का उपयोग कपड़ा फाइबर और प्लास्टिक के उत्पादन के लिए किया जाता है।

जलीय घोल में अमीनो एसिड के आंतरिक लवण का निर्माण

जलीय घोल में, अमीनो एसिड मुख्य रूप से आंतरिक लवण के रूप में मौजूद होते हैं - द्विध्रुवी आयन (ज़्विटरियन):

अमीनो एसिड प्राप्त करना

1) अमोनिया के साथ क्लोरीनयुक्त कार्बोक्जिलिक एसिड की प्रतिक्रिया:

सीएल-सीएच 2 -सीओओएच + 2एनएच 3 = एनएच 2 -सीएच 2 -सीओएच + एनएच 4 सीएल

2) मजबूत खनिज एसिड और क्षार के समाधान की कार्रवाई के तहत प्रोटीन का टूटना (हाइड्रोलिसिस)।