किसी समूह और अवधि में तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में परिवर्तन के पैटर्न। किसी समूह और अवधि में तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में परिवर्तन के पैटर्न किस दिशा में इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ती है

इलेक्ट्रोनगेटिविटी - रासायनिक बंधन बनने पर परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनों को अपनी दिशा में स्थानांतरित करने की क्षमता। यह अवधारणा अमेरिकी रसायनज्ञ एल. पॉलिंग (1932) द्वारा प्रस्तुत की गई थी। इलेक्ट्रोनगेटिविटी किसी अणु में एक सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी को आकर्षित करने के लिए किसी दिए गए तत्व के परमाणु की क्षमता को दर्शाती है। अलग-अलग तरीकों से निर्धारित इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान एक दूसरे से भिन्न होते हैं। शैक्षिक अभ्यास में, अक्सर वे निरपेक्ष नहीं, बल्कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी के सापेक्ष मूल्यों का उपयोग करते हैं। सबसे आम वह पैमाना है जिसमें सभी तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तुलना लिथियम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी से की जाती है, जिसे एक के रूप में लिया जाता है।

IA - VIIA समूहों के तत्वों में:

क्रम संख्या में वृद्धि के साथ विद्युत ऋणात्मकता, एक नियम के रूप में, अवधि में ("बाएं से दाएं") बढ़ती है, और समूहों में ("ऊपर से नीचे") घट जाती है।

डी-ब्लॉक के तत्वों के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में परिवर्तन के पैटर्न बहुत अधिक जटिल हैं।

उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्व, जिनके परमाणुओं में एक इलेक्ट्रॉन के लिए उच्च आकर्षण और एक उच्च आयनीकरण ऊर्जा होती है, यानी, एक इलेक्ट्रॉन को जोड़ने या बाध्यकारी इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को अपनी दिशा में स्थानांतरित करने की संभावना होती है, उन्हें गैर-धातु कहा जाता है।

इनमें शामिल हैं: हाइड्रोजन, कार्बन, नाइट्रोजन, फास्फोरस, ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन। कई विशेषताओं के अनुसार, उत्कृष्ट गैसों (हीलियम-रेडॉन) के एक स्थायी समूह को भी गैर-धातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है।

आवर्त सारणी में अधिकांश तत्व धातु हैं।

धातुओं की विशेषता कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, यानी, आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता के कम मूल्य। धातु परमाणु या तो गैर-धातु परमाणुओं को इलेक्ट्रॉन दान करते हैं, या स्वयं से दूर बंधने वाले इलेक्ट्रॉनों के जोड़े को मिलाते हैं। धातुएँ अपनी विशिष्ट चमक, उच्च विद्युत चालकता और अच्छी तापीय चालकता द्वारा प्रतिष्ठित होती हैं। वे अधिकतर टिकाऊ और लचीले होते हैं।

भौतिक गुणों का ऐसा समूह जो धातुओं को गैर-धातुओं से अलग करता है, उसे धातुओं में मौजूद एक विशेष प्रकार के बंधन द्वारा समझाया जाता है। सभी धातुओं में एक सुस्पष्ट क्रिस्टल जाली होती है। इसके नोड्स में, परमाणुओं के साथ, धातु धनायन होते हैं, अर्थात। वे परमाणु जिन्होंने अपने इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं। ये इलेक्ट्रॉन एक सामाजिक इलेक्ट्रॉन बादल, तथाकथित इलेक्ट्रॉन गैस बनाते हैं। ये इलेक्ट्रॉन कई नाभिकों के बल क्षेत्र में होते हैं। ऐसे बंधन को धात्विक बंधन कहा जाता है। क्रिस्टल के आयतन पर इलेक्ट्रॉनों का मुक्त प्रवासन धातुओं के विशेष भौतिक गुणों को निर्धारित करता है।

धातुओं में सभी d और f तत्व शामिल हैं। यदि हम मानसिक रूप से आवधिक प्रणाली से केवल एस- और पी-तत्वों के ब्लॉक का चयन करते हैं, यानी समूह ए के तत्व और ऊपरी बाएं कोने से निचले दाएं कोने तक एक विकर्ण खींचते हैं, तो यह पता चलता है कि गैर-धातु तत्व स्थित हैं इस विकर्ण के दाहिनी ओर, और बाईं ओर धात्विक है। विकर्ण से सटे ऐसे तत्व हैं जिन्हें स्पष्ट रूप से धातुओं या गैर-धातुओं के लिए जिम्मेदार नहीं ठहराया जा सकता है। इन मध्यवर्ती तत्वों में शामिल हैं: बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, एंटीमनी, सेलेनियम, पोलोनियम और एस्टैटिन।

सहसंयोजक और आयनिक बंधन की अवधारणाओं ने पदार्थ की संरचना के बारे में विचारों के विकास में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई, हालांकि, पदार्थ की बारीक संरचना का अध्ययन करने और उनके उपयोग के लिए नए भौतिक-रासायनिक तरीकों के निर्माण से पता चला कि रासायनिक बंधन की घटना बहुत अधिक है उलझा हुआ। वर्तमान में यह माना जाता है कि कोई भी विषम परमाणु बंधन सहसंयोजक और आयनिक दोनों होता है, लेकिन अलग-अलग अनुपात में होता है। इस प्रकार, एक विषम परमाणु बंधन के सहसंयोजक और आयनिक घटकों की अवधारणा पेश की गई है। आबंधन परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता में अंतर जितना अधिक होगा, आबंध की ध्रुवता उतनी ही अधिक होगी। दो से अधिक इकाइयों के अंतर के साथ, आयनिक घटक लगभग हमेशा प्रमुख होता है। आइए दो ऑक्साइड की तुलना करें: सोडियम ऑक्साइड Na 2 O और क्लोरीन (VII) ऑक्साइड Cl 2 O 7। सोडियम ऑक्साइड में, ऑक्सीजन परमाणु पर आंशिक आवेश -0.81 है, और क्लोरीन ऑक्साइड में -0.02 है। इसका प्रभावी अर्थ यह है कि Na-O बंधन 81% आयनिक और 19% सहसंयोजक है। सीएल-ओ बांड का आयनिक घटक केवल 2% है।

प्रयुक्त साहित्य की सूची

1. पोपकोव वी. ए., पुजाकोव एस.ए. सामान्य रसायन विज्ञान: पाठ्यपुस्तक। - एम.: जियोटार-मीडिया, 2010. - 976 पी.: आईएसबीएन 978-5-9704-1570-2। [साथ। 35-37]
2. वोल्कोव, ए.आई., ज़ारस्की, आई.एम.बड़ी रासायनिक संदर्भ पुस्तक / ए.आई. वोल्कोव, आई.एम. ज़ारस्की। - मिन्स्क: मॉडर्न स्कूल, 2005। - आईएसबीएन 985-6751-04-7 के साथ 608।

आप रासायनिक तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी की तालिका का उपयोग करके सरल पदार्थों की गतिविधि का पता लगा सकते हैं। χ के रूप में दर्शाया गया। हमारे लेख में गतिविधि की अवधारणा के बारे में और पढ़ें।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है

किसी रासायनिक तत्व के परमाणु का दूसरे परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने का गुण विद्युत ऋणात्मकता कहलाता है। पहली बार यह अवधारणा बीसवीं शताब्दी के पूर्वार्ध में लिनुस पॉलिंग द्वारा प्रस्तुत की गई थी।

सभी सक्रिय सरल पदार्थों को भौतिक और रासायनिक गुणों के अनुसार दो समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

• धातु;
• अधातु.

सभी धातुएँ अपचायक हैं। प्रतिक्रियाओं में, वे इलेक्ट्रॉन दान करते हैं और सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था रखते हैं। गैर-धातुएं इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्य के आधार पर कम करने और ऑक्सीकरण एजेंटों के गुणों को प्रदर्शित कर सकती हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी जितनी अधिक होगी, ऑक्सीकरण एजेंट के गुण उतने ही मजबूत होंगे।

चावल। 1. प्रतिक्रियाओं में ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट की क्रियाएं।

पॉलिंग ने इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल बनाया। पॉलिंग स्केल के अनुसार, फ्लोरीन (4) में सबसे अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी है, और फ्रांसियम (0.7) में सबसे कम है। इसका मतलब यह है कि फ्लोरीन सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और अधिकांश तत्वों से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने में सक्षम है। इसके विपरीत, फ्रांसियम, अन्य धातुओं की तरह, एक कम करने वाला एजेंट है। वह इलेक्ट्रॉन देना चाहता है, स्वीकार करना नहीं।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी मुख्य कारकों में से एक है जो परमाणुओं के बीच बनने वाले रासायनिक बंधन के प्रकार और गुणों को निर्धारित करती है।

कैसे निर्धारित करें

तत्वों के इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने या दान करने के गुणों को रासायनिक तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी श्रृंखला से निर्धारित किया जा सकता है। पैमाने के अनुसार, दो से अधिक मान वाले तत्व ऑक्सीकारक होते हैं और एक विशिष्ट गैर-धातु के गुणों को प्रदर्शित करते हैं।

आइटम नंबर	तत्व	प्रतीक	वैद्युतीयऋणात्मकता
	स्ट्रोंटियम
	यटरबियम
	प्रेसियोडीमियम
	प्रोमेथियस
	रेडियोऐक्टिव
	गैडोलीनियम
	डिस्प्रोसियम
	प्लूटोनियम
	कलिफ़ोरनियम
	आइंस्टिनियम
	मेण्डेलीवियम
	zirconium
	नैप्टुनियम
	एक प्रकार का रसायनिक मूलतत्त्व
	मैंगनीज
	फीरोज़ा
	अल्युमीनियम
	टेक्नेटियम
	मोलिब्डेनम
	दुर्ग
	टंगस्टन
	ऑक्सीजन

दो या उससे कम की इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले पदार्थ कम करने वाले एजेंट होते हैं और धात्विक गुण प्रदर्शित करते हैं। संक्रमण धातुएँ, जिनमें ऑक्सीकरण की परिवर्तनशील डिग्री होती है और आवर्त सारणी के पार्श्व उपसमूहों से संबंधित होती हैं, उनकी इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान 1.5-2 की सीमा में होती है। एक के बराबर या उससे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्वों में एक कम करने वाले एजेंट के गुण स्पष्ट होते हैं। ये विशिष्ट धातुएँ हैं।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी श्रृंखला में, धात्विक और अपचायक गुण दाएं से बाएं ओर बढ़ते हैं, जबकि ऑक्सीकरण और गैर-धात्विक गुण बाएं से दाएं बढ़ते हैं।

चावल। 2. विद्युत ऋणात्मकता की श्रृंखला।

पॉलिंग स्केल के अलावा, आप मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग करके यह पता लगा सकते हैं कि किसी तत्व के ऑक्सीकरण या कम करने वाले गुण कितने स्पष्ट हैं। जैसे-जैसे परमाणु संख्या बढ़ती है, बाएं से दाएं अवधि में इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ती है। समूहों में विद्युत ऋणात्मकता का मान ऊपर से नीचे की ओर घटता जाता है।

चावल। 3. आवर्त सारणी.

हमने क्या सीखा?

इलेक्ट्रोनगेटिविटी से तात्पर्य तत्वों की इलेक्ट्रॉन दान या स्वीकार करने की क्षमता से है। यह विशेषता यह समझने में मदद करती है कि किसी विशेष तत्व के लिए ऑक्सीकरण एजेंट (गैर-धातु) या कम करने वाले एजेंट (धातु) के गुण कितने स्पष्ट हैं। सुविधा के लिए, पॉलिंग ने इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल विकसित किया। पैमाने के अनुसार, फ्लोरीन में अधिकतम ऑक्सीकरण गुण होते हैं, और फ्रांसियम में सबसे कम होते हैं। आवर्त सारणी में धातुओं के गुण दाएँ से बाएँ तथा ऊपर से नीचे बढ़ते हैं।

विषय प्रश्नोत्तरी

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इस पाठ में आप किसी समूह और आवर्त में तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता में परिवर्तन के पैटर्न के बारे में जानेंगे। इस पर आप विचार करेंगे कि रासायनिक तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या निर्धारित करती है। उदाहरण के तौर पर दूसरे आवर्त के तत्वों का उपयोग करते हुए, तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में परिवर्तन के पैटर्न का अध्ययन करें।

विषय: रासायनिक बंधन. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

पाठ: एक समूह और अवधि में रासायनिक तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में परिवर्तन के पैटर्न

1. किसी अवधि में इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न

अवधि में सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न

दूसरी अवधि के तत्वों के उदाहरण पर विचार करें, उनके सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न। चित्र .1।

चावल। 1. दूसरी अवधि के तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न

किसी रासायनिक तत्व की सापेक्ष विद्युत ऋणात्मकता नाभिक के आवेश और परमाणु की त्रिज्या पर निर्भर करती है। दूसरे आवर्त में तत्व हैं: ली, बी, बी, सी, एन, ओ, एफ, ने। लिथियम से फ्लोरीन तक, नाभिक का आवेश और बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है। इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या अपरिवर्तित रहती है। इसका मतलब यह है कि नाभिक की ओर बाहरी इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बल बढ़ जाएगा और परमाणु सिकुड़ जाएगा। लिथियम से फ्लोरीन तक परमाणु की त्रिज्या कम हो जाएगी। परमाणु की त्रिज्या जितनी छोटी होगी, बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर उतने ही अधिक आकर्षित होंगे, और इसलिए सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान उतना अधिक होगा।

किसी आवर्त में नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, परमाणु की त्रिज्या कम हो जाती है, और सापेक्ष विद्युत ऋणात्मकता का मान बढ़ जाता है।

चावल। 2. VII-A समूह के तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न।

2. एक समूह में इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न

मुख्य उपसमूहों में सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न

आइए एक उदाहरण के रूप में समूह VII-A के तत्वों का उपयोग करते हुए मुख्य उपसमूहों में सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न पर विचार करें। अंक 2। सातवें समूह में, मुख्य उपसमूह में हैलोजन होते हैं: एफ, सीएल, बीआर, आई, एट। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर, इन तत्वों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है - 7. एक अवधि से दूसरे अवधि में संक्रमण के दौरान परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या बढ़ जाती है, जिसका अर्थ है कि परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है। परमाणु की त्रिज्या जितनी छोटी होगी, विद्युत ऋणात्मकता का मान उतना ही अधिक होगा।

मुख्य उपसमूह में, परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है, और सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान कम हो जाता है।

चूंकि रासायनिक तत्व फ्लोरीन डी. आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने में स्थित है, इसलिए इसकी सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान अधिकतम और संख्यात्मक रूप से 4 के बराबर होगा।

निष्कर्ष:जैसे-जैसे परमाणु की त्रिज्या घटती है सापेक्ष विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है।

किसी परमाणु के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ अवधि में, इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ जाती है।

मुख्य उपसमूहों में, परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, रासायनिक तत्व की सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है। सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक रासायनिक तत्व फ्लोरीन है, क्योंकि यह डी. आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने में स्थित है।

पाठ का सारांश

इस पाठ में आपने किसी समूह और आवर्त में तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता में परिवर्तन के पैटर्न के बारे में सीखा। इस पर आपने जांच की कि रासायनिक तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी किस पर निर्भर करती है। दूसरे आवर्त के तत्वों के उदाहरण पर, हमने तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में परिवर्तन के पैटर्न का अध्ययन किया।

1. रुडज़ाइटिस जी.ई. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन। ग्रेड 8: शैक्षणिक संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी. ई. रुडज़ाइटिस, एफ. जी. फेल्डमैन। एम.: आत्मज्ञान। 2011 176 पीपी.: बीमार।

2. पोपेल पी. पी. रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा: सामान्य शैक्षणिक संस्थानों के लिए एक पाठ्यपुस्तक / पी। पी. पोपेल, एल.एस. क्रिवल्या। - के.: सूचना केंद्र "अकादमी", 2008.-240 पी.: बीमार।

3. गेब्रियलियन ओ.एस. रसायन विज्ञान। श्रेणी 9 पाठ्यपुस्तक। प्रकाशक: ड्रोफ़ा.: 2001. 224s.

1. केमपोर्ट। आरयू.

1. क्रमांक 1,2,5 (पृ. 145) रुडज़ाइटिस जी.ई. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन। ग्रेड 8: शैक्षणिक संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी. ई. रुडज़ाइटिस, एफ. जी. फेल्डमैन। एम.: आत्मज्ञान। 2011 176 पीपी.: बीमार।

2. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन और आयनिक बंधन वाले पदार्थों के उदाहरण दें। ऐसे यौगिकों के निर्माण में विद्युत ऋणात्मकता का क्या महत्व है?

3. मुख्य उपसमूह के दूसरे समूह के तत्वों को बढ़ती हुई विद्युत ऋणात्मकता में एक पंक्ति में व्यवस्थित करें।

विभिन्न तत्वों के परमाणुओं से युक्त जटिल यौगिकों में, इलेक्ट्रॉन घनत्व हमेशा एक, सबसे "मजबूत" पड़ोसी में स्थानांतरित हो जाएगा। उदाहरण के लिए, पानी के अणु (H2O) में, ऑक्सीजन विजेता होगी, और हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) में, क्लोरीन परमाणु द्वंद्व जीतेगा। इस शक्ति को निर्धारित करना कैसे सीखें? ऐसा करने के लिए, यह पता लगाना पर्याप्त है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है। आएँ शुरू करें।

परमाणु और तत्व

महारत हासिल करने वाली पहली चीज़ एक परमाणु और एक तत्व के बीच का अंतर है। मान लीजिए कि HNO 3 अणु में पाँच परमाणु हैं और केवल तीन तत्व हैं, जो हाइड्रोजन (H), नाइट्रोजन (N) और ऑक्सीजन (O) हैं। यदि किसी चिह्न या प्रतीक का नाम स्मृति से मिटा दिया गया है, तो मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली बचाव में आएगी।

यह केवल उन सभी तत्वों को सूचीबद्ध करता है जो आज मौजूद हैं। तो, पहली कठिनाई दूर हो गई है। आइए इस प्रश्न पर करीब से नज़र डालें कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है।

पॉलिंग स्केल

स्कूलों और विश्वविद्यालयों में, सबसे मजबूत परमाणु की पहचान करने के लिए जो कमजोर "पड़ोसियों" के इलेक्ट्रॉन घनत्व को अपनी ओर खींच लेगा, पॉलिंग स्केल पर्याप्त होगा। आपको डरना नहीं चाहिए. यहां सब कुछ बेहद सरल है. रासायनिक तत्वों की सापेक्ष विद्युत ऋणात्मकता आरोही क्रम में व्यवस्थित होती है और 0.7-4.0 की सीमा में भिन्न होती है। यहां तर्क स्पष्ट है: जिसके पास यह मूल्य अधिक है, वह अधिक मजबूत है।

मान "0.7" सबसे सक्रिय धातु - फ़्रांस से संबंधित है। यहां वह बिल्कुल हर किसी से हार जाता है, यानी वह सबसे कम विद्युत ऋणात्मक (सबसे अधिक विद्युत धनात्मक) है। फ्लोरीन का अधिकतम मान चार है। इसीलिए ताकत में उसका कोई सानी नहीं है.

यहां तक ​​कि विशेष रूप से यह समझे बिना भी कि किसी भी जटिल फ्लोरीन युक्त यौगिक में इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है, आप तुरंत विजेता का निर्धारण कर सकते हैं। लिथियम फ्लोराइड (LiF) में इलेक्ट्रॉन घनत्व को कौन संभालेगा? बेशक, फ्लोरीन। सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड (SiF4) में कौन सा तत्व अधिक विद्युत ऋणात्मक है? बेशक, फिर से फ्लोरीन।

हम अतीत को समेकित करते हैं

तो, इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या है इसका विश्लेषण करने के बाद, आइए उदाहरणों के साथ सिद्धांत का समर्थन करें। आइए जानें कि यौगिक में मौजूद सबसे मजबूत तत्व की पहचान कैसे करें। आइए सल्फ्यूरिक एसिड (H 2 SO 4) का एक अणु लें। पॉलिंग स्केल का उपयोग करके, हम सभी तीन आवश्यक तत्वों की सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी निर्धारित करते हैं। हाइड्रोजन के लिए, यह 2.1 होगा। सल्फर का मान थोड़ा अधिक है - 2.6। लेकिन स्पष्ट नेता ऑक्सीजन होगा, जिसका अधिकतम मान 3.5 है। इसका मतलब यह है कि H2SO4 अणु में ऑक्सीजन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व होगा। इस प्रकार, किसी भी तत्व का इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान निर्धारित करना संभव है।

इस पाठ में आप किसी समूह और आवर्त में तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता में परिवर्तन के पैटर्न के बारे में जानेंगे। इस पर आप विचार करेंगे कि रासायनिक तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी क्या निर्धारित करती है। उदाहरण के तौर पर दूसरे आवर्त के तत्वों का उपयोग करते हुए, तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में परिवर्तन के पैटर्न का अध्ययन करें।

विषय: रासायनिक बंधन. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

पाठ: एक समूह और अवधि में रासायनिक तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में परिवर्तन के पैटर्न

अवधि में सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न

दूसरी अवधि के तत्वों के उदाहरण पर विचार करें, उनके सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न। चित्र .1।

चावल। 1. दूसरी अवधि के तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न

किसी रासायनिक तत्व की सापेक्ष विद्युत ऋणात्मकता नाभिक के आवेश और परमाणु की त्रिज्या पर निर्भर करती है। क्षण में अवधितत्व हैं: ली, बीई, बी, सी, एन, ओ, एफ, ने। लिथियम से फ्लोरीन तक, नाभिक का आवेश और बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है। इलेक्ट्रॉनिक की संख्या परतें अपरिवर्तित रहती हैं.इसका मतलब यह है कि नाभिक की ओर बाहरी इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बल बढ़ जाएगा और परमाणु सिकुड़ जाएगा। लिथियम से फ्लोरीन तक परमाणु की त्रिज्या कम हो जाएगी। परमाणु की त्रिज्या जितनी छोटी होगी, बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक की ओर उतने ही अधिक आकर्षित होंगे, और इसलिए सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान उतना अधिक होगा।

किसी आवर्त में नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, परमाणु की त्रिज्या कम हो जाती है, और सापेक्ष विद्युत ऋणात्मकता का मान बढ़ जाता है।

चावल। 2. VII-A समूह के तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न।

मुख्य उपसमूहों में सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न

आइए एक उदाहरण के रूप में समूह VII-A के तत्वों का उपयोग करते हुए मुख्य उपसमूहों में सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी के मूल्यों में परिवर्तन के पैटर्न पर विचार करें। अंक 2। सातवें समूह में, मुख्य उपसमूह में हैलोजन होते हैं: एफ, सीएल, बीआर, आई, एट। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर, इन तत्वों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है - 7. एक अवधि से दूसरे अवधि में संक्रमण के दौरान परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या बढ़ जाती है, जिसका अर्थ है कि परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है। परमाणु की त्रिज्या जितनी छोटी होगी, विद्युत ऋणात्मकता का मान उतना ही अधिक होगा।

मुख्य उपसमूह में, परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है, और सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान कम हो जाता है।

चूंकि रासायनिक तत्व फ्लोरीन डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने में स्थित है, इसलिए इसकी सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी का मान अधिकतम और संख्यात्मक रूप से 4 के बराबर होगा।

निष्कर्ष:जैसे-जैसे परमाणु की त्रिज्या घटती है सापेक्ष विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है।

किसी परमाणु के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ अवधि में, इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ जाती है।

मुख्य उपसमूहों में, परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, रासायनिक तत्व की सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है। सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक रासायनिक तत्व फ्लोरीन है, क्योंकि यह डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने में स्थित है।

पाठ का सारांश

इस पाठ में आपने किसी समूह और आवर्त में तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता में परिवर्तन के पैटर्न के बारे में सीखा। इस पर आपने जांच की कि रासायनिक तत्वों की इलेक्ट्रोनगेटिविटी किस पर निर्भर करती है। दूसरे आवर्त के तत्वों के उदाहरण पर, हमने तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी में परिवर्तन के पैटर्न का अध्ययन किया।

1. रुडज़ाइटिस जी.ई. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान. ग्रेड 8: शैक्षणिक संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. एम.: आत्मज्ञान। 2011 176 पीपी.: बीमार।

2. पोपेल पी.पी. रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा: सामान्य शैक्षणिक संस्थानों के लिए एक पाठ्यपुस्तक / पी.पी. पोपेल, एल.एस. क्रिवल्या। -के.: आईसी "अकादमी", 2008.-240 पी.: बीमार।

3. गेब्रियलियन ओ.एस. रसायन विज्ञान। श्रेणी 9 पाठ्यपुस्तक। प्रकाशक: ड्रोफ़ा.: 2001. 224s.

1. क्रमांक 1,2,5 (पृ. 145) रुडज़ाइटिस जी.ई. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान. ग्रेड 8: शैक्षणिक संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन. एम.: आत्मज्ञान। 2011 176 पीपी.: बीमार।

2. सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन और आयनिक बंधन वाले पदार्थों के उदाहरण दें। ऐसे यौगिकों के निर्माण में विद्युत ऋणात्मकता का क्या महत्व है?

3. मुख्य उपसमूह के दूसरे समूह के तत्वों को बढ़ती हुई विद्युत ऋणात्मकता में एक पंक्ति में व्यवस्थित करें।