हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्साइड यौगिकों के अम्ल-क्षार गुण। रसायन विज्ञान में परीक्षा की तैयारी मुख्य गुणों को h2o h2s श्रृंखला में बढ़ाया जाता है

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अखमेतोव एम. ए. पाठ 3. कार्यों के उत्तर।

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आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली। परमाणुओं की त्रिज्या, रासायनिक तत्वों की प्रणाली में उनके आवधिक परिवर्तन। अवधियों और समूहों के अनुसार तत्वों और उनके यौगिकों के रासायनिक गुणों में परिवर्तन के पैटर्न।

1. निम्नलिखित रासायनिक तत्वों N, Al, Si, C को उनकी परमाणु त्रिज्या बढ़ाने के क्रम में व्यवस्थित करें।

उत्तर:

एनऔरसीइसी काल में स्थित है। दाईं ओर स्थित हैएन. अतः नाइट्रोजन कार्बन से कम है।

सी औरसीएक ही समूह में स्थित है. लेकिन C अधिक है। इसलिए C इससे छोटा हैसी.

सीऔरअलएक तिहाई आवर्त में स्थित है, लेकिन दाईं ओर हैसी, साधनसीसे कमअल

परमाणुओं का आकार बढ़ने का क्रम इस प्रकार होगा:एन, सी, सी, अल

2. फॉस्फोरस या ऑक्सीजन में से कौन सा रासायनिक तत्व अधिक स्पष्ट गैर-धातु गुण प्रदर्शित करता है? क्यों?

उत्तर:

ऑक्सीजन अधिक स्पष्ट गैर-धातु गुण प्रदर्शित करता है, क्योंकि यह तत्वों की आवर्त सारणी में ऊपर और दाईं ओर स्थित है।

3. ऊपर से नीचे जाने पर मुख्य उपसमूह के समूह IV हाइड्रॉक्साइड के गुण कैसे बदलते हैं?

उत्तर:

हाइड्रॉक्साइड के गुण अम्लीय से क्षारीय में बदल जाते हैं। इसलिएएच2 सीओ3 - कार्बोनिक एसिड, जैसा कि इसके नाम से पता चलता है, अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है, औरपंजाब(ओह)2 आधार है.

परीक्षणों के उत्तर

ए1. समूह VIIA के गैर-धातुओं के ऑक्सीजन मुक्त एसिड की ताकत, तत्वों के परमाणुओं के नाभिक के प्रभार में वृद्धि के अनुसार

	बढ़ती है
	कम हो जाती है
	बदलना मत
	समय-समय पर परिवर्तन होता रहता है

उत्तर 1

यह एसिड के बारे में है.एचएफ, एचसीएल, एचबीआर, नमस्ते. एक पंक्ति मेंएफ, क्लोरीन, बीआर, मैंपरमाणुओं के आकार में वृद्धि. अत: आंतरिक परमाणु दूरी बढ़ जाती हैएच– एफ, एच– क्लोरीन, एच– बीआर, एच– मैं. और यदि ऐसा है, तो इसका मतलब है कि बंधन ऊर्जा कमजोर हो रही है। और प्रोटॉन जलीय घोल में अधिक आसानी से विभाजित हो जाता है

ए2. हाइड्रोजन यौगिक और उच्च ऑक्साइड में तत्व का संयोजकता मान समान होता है

	जर्मेनियम

उत्तर: 2

बेशक, हम चौथे समूह के एक तत्व के बारे में बात कर रहे हैं (अवधि देखें। सी-वें तत्व)

ए3. धात्विक गुण बढ़ाने के क्रम में सरल पदार्थों को किस क्रम में व्यवस्थित किया जाता है?

उत्तर 1

यह ज्ञात है कि तत्वों के समूह में धात्विक गुण ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं।

ए4. श्रृंखला में Na ® Mg ® Al ®Si

	परमाणुओं में ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ जाती है
	तत्वों के धात्विक गुण बढ़ जाते हैं
	तत्वों की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है
	तत्वों के धात्विक गुणों को कमजोर करना

उत्तर - 4

बाएं से दाएं की अवधि में, गैर-धातु गुण बढ़ जाते हैं, और धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं।

ए5. कार्बन उपसमूह के तत्वों के लिए, बढ़ते परमाणु क्रमांक के साथ

उत्तर - 4।

इलेक्ट्रोनगेटिविटी एक रासायनिक बंधन बनने पर इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर ले जाने की क्षमता है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी लगभग सीधे तौर पर गैर-धात्विक गुणों से संबंधित है। गैर-धात्विक गुण कम हो जाते हैं और विद्युत ऋणात्मकता भी कम हो जाती है।

ए6. तत्वों की श्रृंखला में: नाइट्रोजन - ऑक्सीजन - फ्लोरीन

बढ़ती है

उत्तर: 3

बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के बराबर होती है

ए7. रासायनिक तत्वों में:

बोरॉन - कार्बन - नाइट्रोजन

बढ़ती है

उत्तर:2

बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निम्न को छोड़कर उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर हैएफ, हे)

ए8. किस तत्व में सिलिकॉन की तुलना में अधिक स्पष्ट गैर-धातु गुण हैं?

उत्तर 1

कार्बन सिलिकॉन के समान समूह में है, केवल उच्चतर।

ए9. रासायनिक तत्वों को उनके परमाणु त्रिज्या के आरोही क्रम में निम्नलिखित क्रम में व्यवस्थित किया गया है:

उत्तर: 2

रासायनिक तत्वों के समूहों में परमाणु त्रिज्या ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है।

ए10. परमाणु के धात्विक गुण सबसे अधिक स्पष्ट हैं:

1) लिथियम 2) सोडियम

3) पोटैशियम 4) कैल्शियम

उत्तर: 3

इन तत्वों में पोटैशियम नीचे और बायीं ओर स्थित होता है।

ए11. सबसे स्पष्ट अम्लीय गुण:

उत्तर: 4 (ए1 का उत्तर देखें)

ए12. SiO2 ® P2O5 ®SO3 श्रृंखला में ऑक्साइड के अम्ल गुण

1) कमजोर करना

2) तीव्र करना

3) मत बदलो

4) समय-समय पर परिवर्तन करें

उत्तर: 2

ऑक्साइड के अम्लीय गुण, साथ ही गैर-धात्विक गुण, बाएं से दाएं की अवधि में बढ़ते हैं

ए13. परमाणुओं के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, श्रृंखला में ऑक्साइड के अम्लीय गुण

N2O5 ® P2O5 ®As2O5 ® Sb2O5

1) कमजोर करना

2) तीव्र करना

3) मत बदलो

4) समय-समय पर परिवर्तन करें

उत्तर 1

ऊपर से नीचे तक समूहों में, गैर-धातु वाले जैसे अम्लीय गुण कमजोर हो जाते हैं

ए14. बढ़ती क्रमसूचक संख्या के साथ समूह VIA तत्वों के हाइड्रोजन यौगिकों के अम्लीय गुण

1) बढ़ाना

2) कमजोर करना

3) अपरिवर्तित रहें

4) समय-समय पर परिवर्तन करें

उत्तर: 3

हाइड्रोजन यौगिकों के अम्लीय गुण बंधन ऊर्जा से संबंधित हैंएच- एल. ऊपर से नीचे तक यह ऊर्जा कमजोर हो जाती है, जिसका अर्थ है कि अम्लीय गुण बढ़ जाते हैं।

ए15. श्रृंखला Na® K® Rb®Cs में इलेक्ट्रॉन दान करने की क्षमता

1) कमजोर हो रहा है

2) बढ़ाता है

3) परिवर्तन नहीं होता

4) समय-समय पर परिवर्तन होता रहता है

उत्तर: 2

इस श्रृंखला में, इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या और नाभिक से इलेक्ट्रॉनों की दूरी बढ़ जाती है, इसलिए, बाहरी इलेक्ट्रॉन दान करने की क्षमता बढ़ जाती है।

ए16. श्रृंखला में Al ®Si ®P ®S

1) परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या बढ़ जाती है

2) गैर-धात्विक गुणों को बढ़ाया जाता है

3) परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या कम हो जाती है

4) परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ती है

उत्तर: 2

नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, गैर-धात्विक गुणों में वृद्धि होती है

ए17. आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूहों में, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की कम करने की क्षमता बढ़ जाती है

उत्तर 1

इलेक्ट्रॉनिक स्तरों की संख्या में वृद्धि के साथ, नाभिक से बाहरी इलेक्ट्रॉनों की दूरी और स्क्रीनिंग बढ़ जाती है। नतीजतन, उन्हें वापस करने की क्षमता बढ़ जाती है (पुनर्स्थापनात्मक गुण)

ए18. आधुनिक विचारों के अनुसार रासायनिक तत्वों के गुण समय-समय पर निर्भर रहते हैं

उत्तर: 3

ए19. रासायनिक तत्वों के परमाणु जिनमें वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है, स्थित होते हैं

	तिरछे
	एक समूह में
	एक उपसमूह में
	एक अवधि में

उत्तर: 2

ए20. क्रमांक 114 वाले तत्व में समान गुण होने चाहिए

उत्तर: 3. यह तत्व स्थित होगा सीसा द्वारा व्याप्त कक्ष के अनुरूप कक्ष मेंछठीसमूह

ए21. आवर्तकाल में दाएँ से बाएँ रासायनिक तत्वों के गुणों का ह्रास होता है

	बढ़ोतरी
	घटाना
	बदलें नहीं
	समय-समय पर परिवर्तन करें

उत्तर 1

परमाणु आवेश कम हो जाता है।

ए22. क्रमशः О-S-Se-Te श्रृंखला में इलेक्ट्रोनगेटिविटी और आयनीकरण ऊर्जा

	बढ़ता है, बढ़ता है
	बढ़ता है, घटता है
	घटता है, घटता है
	घटना - बढ़ना

उत्तर: 3

जैसे-जैसे भरी हुई इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या बढ़ती है, इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है। आयनीकरण ऊर्जा एक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा है। वह भी सिकुड़ जाती है

ए23. रासायनिक तत्वों के चिन्हों को परमाणु त्रिज्याओं के बढ़ते क्रम में किस क्रम में व्यवस्थित किया गया है?

अम्ल गुण वे हैं जो किसी दिए गए वातावरण में सबसे अधिक स्पष्ट होते हैं। इनकी संख्या बहुत है. अल्कोहल और अन्य यौगिकों के अम्लीय गुणों को निर्धारित करने में सक्षम होना आवश्यक है, न कि केवल उनमें संबंधित माध्यम की सामग्री को प्रकट करने के लिए। यह अध्ययन किए गए पदार्थ की पहचान के लिए भी महत्वपूर्ण है।

अम्लीय गुणों की उपस्थिति के लिए कई परीक्षण होते हैं। सबसे प्राथमिक - संकेतक पदार्थ में विसर्जन - लिटमस पेपर, जो हाइड्रोजन की सामग्री पर प्रतिक्रिया करता है, गुलाबी या लाल हो जाता है। इसके अलावा, अधिक संतृप्त रंग एक मजबूत एसिड को दर्शाता है। और इसके विपरीत।

ऋणात्मक आयनों और इसलिए परमाणु की त्रिज्या में वृद्धि के साथ-साथ अम्लीय गुण भी बढ़ते हैं। इससे हाइड्रोजन कणों का पृथक्करण आसान हो जाता है। यह गुण प्रबल अम्लों का एक विशिष्ट गुण है।

इनमें सर्वाधिक विशिष्ट अम्ल गुण होते हैं। इसमे शामिल है:

पृथक्करण (हाइड्रोजन धनायन का विखंडन);

अपघटन (तापमान और ऑक्सीजन के प्रभाव में गठन और पानी);

हाइड्रॉक्साइड्स के साथ परस्पर क्रिया (जिसके परिणामस्वरूप पानी और नमक बनते हैं);

ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया (परिणामस्वरूप, नमक और पानी भी बनते हैं);

गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन से पहले की धातुओं के साथ अंतःक्रिया (नमक और पानी बनते हैं, कभी-कभी गैस के विकास के साथ);

लवणों के साथ अंतःक्रिया (केवल तभी जब अम्ल नमक बनाने वाले अम्ल से अधिक मजबूत हो)।

अक्सर रसायनज्ञों को अम्ल स्वयं बनाना पड़ता है। उन्हें बाहर निकालने के दो तरीके हैं. उनमें से एक है पानी में अम्लीय ऑक्साइड मिलाना। इस विधि का प्रयोग सबसे अधिक किया जाता है। और दूसरा कमजोर नमक के साथ मजबूत अम्ल की परस्पर क्रिया है। इसका प्रयोग कम ही किया जाता है.

यह ज्ञात है कि अम्लीय गुण प्रकट होते हैं और उनमें से कई में वे कम या ज्यादा स्पष्ट हो सकते हैं, K के आधार पर, अल्कोहल के गुण क्षार और धातुओं के साथ बातचीत करते समय हाइड्रोजन धनायन को विभाजित करने की क्षमता में प्रकट होते हैं।

अल्कोहल - अल्कोहल के लवण - पानी की क्रिया के तहत हाइड्रोलाइज करने में सक्षम होते हैं और धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ अल्कोहल छोड़ते हैं। इससे साबित होता है कि इन पदार्थों के अम्लीय गुण पानी की तुलना में कमज़ोर हैं। फलस्वरूप उनमें पर्यावरण अधिक प्रबलता से अभिव्यक्त होता है।

ओएच यौगिक की बढ़ी हुई ध्रुवता के कारण फिनोल के अम्लीय गुण अधिक मजबूत होते हैं। इसलिए, यह पदार्थ क्षारीय पृथ्वी और क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है। परिणामस्वरूप, लवण-फेनोलेट्स बनते हैं। फिनोल की पहचान करने के लिए (III) के साथ इसका उपयोग करना सबसे प्रभावी है, जिसमें पदार्थ नीला-बैंगनी रंग प्राप्त कर लेता है।

तो, विभिन्न यौगिकों में अम्लीय गुण एक ही तरह से प्रकट होते हैं, लेकिन अलग-अलग तीव्रता के साथ, जो नाभिक की संरचना और हाइड्रोजन बांड की ध्रुवीयता पर निर्भर करता है। वे किसी पदार्थ के वातावरण और उसकी संरचना को निर्धारित करने में मदद करते हैं। इन गुणों के साथ-साथ बुनियादी गुण भी होते हैं, जो पहले के कमजोर होने पर बढ़ते हैं।

ये सभी विशेषताएँ सबसे जटिल पदार्थों में दिखाई देती हैं और हमारे आसपास की दुनिया का एक महत्वपूर्ण हिस्सा बनती हैं। आखिरकार, यह उनके खर्च पर है कि न केवल प्रकृति में, बल्कि जीवित जीवों में भी कई प्रक्रियाएं होती हैं। इसलिए, अम्लीय गुण अत्यंत महत्वपूर्ण हैं, उनके बिना पृथ्वी पर जीवन असंभव होगा।

अकार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्गों के सामान्य गुण। "विनिमय की प्रतिक्रियाओं" की घटना के लिए शर्तें।

1. हाइड्रोजन यौगिकों के अम्ल-क्षार गुण।

ए)पानी की स्व-आयनीकरण करने की क्षमता (समीकरण, KW) पर टिप्पणी करें। अणुओं की संरचना (उनकी ध्रुवीकरण क्षमता) के आधार पर, पानी में घुलनशीलता में परिवर्तन के पैटर्न और मीथेन (सीएच 4), अमोनिया (एनएच 3), हाइड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ) और हाइड्रोजन के संबंधित समाधानों के एसिड-बेस गुणों की व्याख्या करें। क्लोराइड (एचसीएल)। आवश्यक समीकरण लिखिए.

बी) H-O बांड पर धनायनों के ध्रुवीकरण प्रभाव की अवधारणा का उपयोग करते हुए, और साथ ही, हाइड्रॉक्सो समूहों की संख्या को ध्यान में रखते हुए, हाइड्रॉक्साइड्स LiOH-Be(OH) 2-H के एसिड-बेस गुणों में परिवर्तन के पैटर्न की व्याख्या करें। 3 बीओ 3 -एच 2 सीओ 3 -एचएनओ 3 -एच 3 पीओ 4 -एच 2 एसओ 4 - (एच 2 एसईओ 4) - एचसीएलओ 4। प्रस्तावित पदार्थों के पृथक्करण समीकरण बनाइये।

2. अनिवार्य एवं वैकल्पिक(विशेष सहित) अम्ल और क्षार की प्रतिक्रियाएँ.

ए)निम्नलिखित में से कौन सा पदार्थ (समाधान) नाइट्रिक, सल्फ्यूरिक और एसिटिक एसिड के 20% समाधानों के साथ परस्पर क्रिया कर सकता है: KOH, NH 3 के समाधान, एच 2 एस; Zn(OH) 2 , H3PO2; BaCl2 और क्रिस्टलीय घन, सीए 3 (पीओ 4) 2 .

बी)निम्नलिखित में से कौन सा पदार्थ (समाधान) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और अमोनिया के 20% समाधानों के साथ परस्पर क्रिया कर सकता है: H 2 SO 4, CH 3 COOH के समाधान; Zn(OH) 2, अल(ओएच) 3 ; MgCl2 और क्रिस्टलीय Ag2O, एजीसीएल.

प्रयोग के दोनों प्रकारों में, पदार्थों के सूत्रों को बोल्ड प्रकार में हाइलाइट किया गया है, जिनके साथ बातचीत के लिए गैर-स्पष्ट समीकरण लिखने की आवश्यकता होगी।

कार्य में केवल एक सैद्धांतिक चर्चा शामिल है, लेकिन ... प्रतिक्रिया समीकरणों पर विचार किया जाना चाहिए, पहले से लिखा जाना चाहिए, जिसमें आयनिक रूप भी शामिल है।

3. लवण के साथ विनिमय प्रतिक्रियाओं की घटना के लिए शर्तें।

प्रस्तावित अभिकर्मकों का उपयोग करके कौन सी विनिमय प्रतिक्रियाएं की जा सकती हैं: पतला समाधान एमएनएसओ 4, बा(NO3)2, तर-बतर समाधान SrSO4, क्रिस्टलीय ग्राहकोंऔर फेज़, साथ ही एचसीएल, सीओ 2 और एनएच 3 के केंद्रित समाधान। नमक की अनिवार्य भागीदारी के साथ प्रतिक्रिया करने की संभावना पर विचार करें। संबंधित विनिमय संतुलन के स्थिरांक की गणना करके अपने प्रस्तावों को उचित ठहराएं। किसी प्रतिक्रिया के घटित होने के संभावित संकेतों पर विचार करें।

उसी समय, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि यदि ऐसे पदार्थ जो पानी में मुश्किल से घुलनशील हैं (इस मामले में, CuS और FeS) का उपयोग अभिकर्मक के रूप में किया जाता है, तो उनकी भागीदारी के साथ प्रतिक्रियाएं आवश्यक रूप से विघटन के साथ होनी चाहिए, अर्थात। ऐसी प्रतिक्रियाओं के उत्पादों को स्वयं अवक्षेपित नहीं होना चाहिए। उदाहरण के लिए, FeCO 3 का अवक्षेप प्राप्त करने की आशा में FeS ↓ और H 2 CO 3 की प्रतिक्रिया के बारे में सोचना अनपढ़ है।

के साथ प्रतिक्रियाएं अमीर समाधान SrSO4 के उपयोग का सुझाव देंतलछट पर समाधानस्वयं तलछट के बजाय।

4. लवणों की संरचना पर विलयनों के pH की निर्भरता।

प्रस्तावित लवणों (NH 4 NO 3, KCl, CH 3 COONa, Na 2 CO 3, AlCl 3, CH 3 COONH 4) के आयनों की हाइड्रोलाइज़ेबिलिटी निर्धारित करें।

एक आयन के हाइड्रोलिसिस के लिए समीकरण बनाएं (आयन, यदि नमक का धनायन और आयन दोनों हाइड्रोलिसिस में शामिल हैं); हाइड्रोलिसिस स्थिरांक की गणना करें ( को जी (अल 3+) ~10 -5 के बराबर लें)।

आणविक रूप में एक समीकरण लिखिए

(आणविक समीकरण प्रमुख आयनिक प्रतिक्रिया पर आधारित होना चाहिए ).

लवणों को हाइड्रोलिज़ेबिलिटी बढ़ाने के क्रम में व्यवस्थित करें।

प्रयोगात्मक रूप से हाइड्रोलाइज़ेबिलिटी की जाँच करें। ऐसा करने के लिए, एक साफ टेस्ट ट्यूब में संबंधित घोल का ~1 मिलीलीटर डालें, इस घोल में एक कांच की छड़ को गीला करें और घोल को संकेतक पेपर पर लगाएं। घोल के अनुमानित पीएच मान का अनुमान लगाने के लिए रंगीन पैमाने का उपयोग करें। दो मामलों में पीएच एक तटस्थ माध्यम से मेल क्यों खाता है?

5. मध्यम और अम्लीय लवणों के घोल में मध्यम।

पोटेशियम ऑर्थो-, हाइड्रो- और डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट (के 3 पीओ 4, के 2 एचपीओ 4, केएच 2 आरओ 4) के समाधान में पर्यावरण को प्रभावित करने वाली प्रचलित आयनिक प्रतिक्रियाओं के समीकरण बनाएं। इस मामले में, यह ध्यान में रखना होगा कि अम्लीय लवणों के समाधान में, हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के अलावा, आयनों एच 2 पीओ 4 -, एचपीओ 4 2 - का पृथक्करण भी होता है। माध्यम का निर्धारण प्रमुख प्रतिक्रिया द्वारा किया जाएगा। हाइड्रोलिसिस और आयनों के पृथक्करण की प्रतिस्पर्धी प्रतिक्रियाओं के स्थिरांक की तुलना करें और पीएच (7 से अधिक या कम) के बारे में निष्कर्ष निकालें। प्रारंभिक विश्लेषण के परिणामों की तुलना वास्तविक पीएच मान से करें (एक सार्वभौमिक संकेतक के साथ निर्धारित करें)।

प्रयोग 3, 4, 5 की तैयारी के लिए संदर्भ डेटा

3. रासायनिक तत्वों का आवर्त नियम और आवर्त प्रणाली

3.4. पदार्थों के गुणों में आवधिक परिवर्तन

सरल और जटिल पदार्थों के निम्नलिखित गुण समय-समय पर बदलते रहते हैं:

• सरल पदार्थों की संरचना (शुरुआत में गैर-आणविक, उदाहरण के लिए ली से सी तक, और फिर आणविक: एन 2 - ने);
• सरल पदार्थों के पिघलने और उबलने का तापमान: पिघलने और उबलने की अवधि के दौरान बाएं से दाएं जाने पर, पहले, सामान्य तौर पर, वे बढ़ते हैं (हीरा सबसे दुर्दम्य पदार्थ है), और फिर घट जाता है, जो एक के साथ जुड़ा हुआ है सरल पदार्थों की संरचना में परिवर्तन (ऊपर देखें);
• सरल पदार्थों के धात्विक और अधात्विक गुण। अवधि के दौरान, Z बढ़ने के साथ, परमाणुओं की इलेक्ट्रॉन दान करने की क्षमता क्रमशः कम हो जाती है (E और बढ़ जाती है), सरल पदार्थों के धात्विक गुण कमजोर हो जाते हैं (गैर-धातु वाले बढ़ जाते हैं, क्योंकि E cf परमाणु बढ़ जाते हैं)। समूह ए में ऊपर से नीचे तक, इसके विपरीत, सरल पदार्थों के धात्विक गुणों को बढ़ाया जाता है, जबकि गैर-धातु वाले पदार्थों को कमजोर किया जाता है;
• ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की संरचना और एसिड-बेस गुण (सारणी 3.1-3.2)।

तालिका 3.1

ए-समूहों के तत्वों के उच्च ऑक्साइड और सरलतम हाइड्रोजन यौगिकों की संरचना

जैसा कि तालिका से देखा जा सकता है। 3.1, उच्च ऑक्साइड की संरचना परमाणु के सहसंयोजक (ऑक्सीकरण अवस्था) में क्रमिक वृद्धि के अनुसार सुचारू रूप से बदलती है।

किसी आवर्त में परमाणु के नाभिक का आवेश बढ़ने से ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण कमजोर हो जाते हैं और अम्ल गुण बढ़ जाते हैं। प्रत्येक अवधि में मूल ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड से अम्लीय ऑक्साइड में संक्रमण एम्फोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के माध्यम से धीरे-धीरे होता है। उदाहरण के तौर पर, तालिका में। 3.2 तीसरी अवधि के तत्वों के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के गुणों में परिवर्तन दिखाता है।

तालिका 3.2

तीसरी अवधि के तत्वों द्वारा निर्मित ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड और उनका वर्गीकरण

समूह ए में, परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण बढ़ जाते हैं। उदाहरण के लिए, IIA-समूह के लिए हमारे पास:

1. बीईओ, बीई (ओएच) 2 - एम्फोटेरिक (कमजोर बुनियादी और अम्लीय गुण)।

2. एमजीओ, एमजी(ओएच) 2 - कमजोर, बुनियादी गुण।

3. CaO, Ca(OH) 2 - स्पष्ट मूल गुण (क्षार)।

4. SrO, Sr(OH) 2 - स्पष्ट मूल गुण (क्षार)।

5. बाओ, बा (ओएच) 2 - स्पष्ट मूल गुण (क्षार)।

6. RaO, Ra (OH) 2 - स्पष्ट मूल गुण (क्षार)।

अन्य समूहों के तत्वों के लिए समान रुझान का पता लगाया जा सकता है (बाइनरी हाइड्रोजन यौगिकों की संरचना और एसिड-बेस गुण, तालिका 3.1 देखें)। सामान्य तौर पर, अवधि के दौरान परमाणु क्रमांक में वृद्धि के साथ, हाइड्रोजन यौगिकों के मूल गुण कमजोर हो जाते हैं, और उनके समाधानों के अम्लीय गुण बढ़ जाते हैं: सोडियम हाइड्राइड क्षार के निर्माण के साथ पानी में घुल जाता है:

NaH + H 2 O = NaOH + H 2,

और एच 2 एस और एचसीएल के जलीय घोल एसिड होते हैं, जिनमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड अधिक मजबूत होता है।

1. समूह ए में, परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, ऑक्सीजन मुक्त एसिड की ताकत भी बढ़ जाती है।

2. हाइड्रोजन यौगिकों में, एक अणु (या सूत्र इकाई) में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या पहले 1 से बढ़कर 4 (समूह IA-IVA) हो जाती है, और फिर 4 से घटकर 1 (समूह IVA-VIIA) हो जाती है।

3. n.o पर वाष्पशील (गैसीय) केवल IVA-VIIA समूह के तत्वों के हाइड्रोजन यौगिक हैं (H 2 O और HF को छोड़कर)

रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के परमाणुओं के गुणों में परिवर्तन में वर्णित प्रवृत्तियों को तालिका में संक्षेपित किया गया है। 3.3

तालिका 3.3

परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ तत्वों और उनके यौगिकों के परमाणुओं के गुणों में परिवर्तन

गुण	प्रवृत्ति बदलें
	पीरियड्स में	समूह ए में
परमाणु त्रिज्या	कम हो जाती है	बढ़ रही है
आयनीकरण ऊर्जा	की बढ़ती	कम हो जाती है
इलेक्ट्रान बन्धुता	की बढ़ती	कम हो जाती है
परमाणुओं के (धात्विक) गुणों को कम करना	कमजोर	मजबूत हो रहे हैं
परमाणुओं के ऑक्सीडेटिव (गैर-धात्विक) गुण	मजबूत हो रहे हैं	कमजोर
वैद्युतीयऋणात्मकता	की बढ़ती	कम हो जाती है
अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था	की बढ़ती	नियत
ऑक्साइड के अम्लीय गुण	मजबूत हो रहे हैं	कमजोर
हाइड्रॉक्साइड के अम्ल गुण	मजबूत हो रहे हैं	कमजोर
हाइड्रोजन यौगिकों के अम्लीय गुण	मजबूत हो रहे हैं	मजबूत हो रहे हैं
सरल पदार्थों के धात्विक गुण	कमजोर	मजबूत हो रहे हैं
सरल पदार्थों के गैर-धात्विक गुण	मजबूत हो रहे हैं	कमजोर

उदाहरण 3.3. सर्वाधिक स्पष्ट अम्लीय गुणों वाले ऑक्साइड का सूत्र निर्दिष्ट करें:

समाधान। ऑक्साइड के अम्लीय गुण अवधि के साथ बाएं से दाएं बढ़ते हैं, और समूह ए में ऊपर से नीचे तक कमजोर होते हैं। इसे ध्यान में रखते हुए, हम इस निष्कर्ष पर पहुंचते हैं कि अम्लीय गुण ऑक्साइड सीएल 2 ओ 7 में सबसे अधिक स्पष्ट हैं।

उत्तर - 4)।

उदाहरण 3.4. तत्व E 2− के आयन में आर्गन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है। तत्व परमाणु के उच्चतम ऑक्साइड का सूत्र निर्दिष्ट करें:

समाधान। आर्गन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 है, इसलिए परमाणु E का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (परमाणु E में आयन E 2− से 2 इलेक्ट्रॉन कम होते हैं) - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3पी 4, जो सल्फर परमाणु से मेल खाता है। सल्फर तत्व VIA समूह में है, इस समूह के तत्वों के उच्चतम ऑक्साइड का सूत्र EO 3 है।

उत्तर 1)।

उदाहरण 3.5. उस तत्व के प्रतीक को इंगित करें जिसके परमाणु में तीन इलेक्ट्रॉन परतें हैं और संरचना EN 2 (H 2 E) का एक अस्थिर (n.o.) यौगिक बनाता है:

समाधान। EN 2 (H 2 E) संरचना के हाइड्रोजन यौगिक IIA- और VIA-समूहों के तत्वों के परमाणु बनाते हैं, हालाँकि, वे n.o पर अस्थिर होते हैं। VIA-समूह के तत्वों के यौगिक हैं, जिनमें सल्फर शामिल है।

उत्तर: 3).

ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के अम्ल-क्षार गुणों में परिवर्तन की विशिष्ट प्रवृत्तियों को ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की संरचना के निम्नलिखित सरलीकृत आरेखों के विश्लेषण के आधार पर समझा जा सकता है (चित्र 3.1)।

सरलीकृत प्रतिक्रिया योजना से

इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि आधार के निर्माण के साथ पानी के साथ ऑक्साइड की अंतःक्रिया की दक्षता आयन E n + पर आवेश में वृद्धि के साथ बढ़ जाती है (कूलम्ब नियम के अनुसार)। जैसे-जैसे तत्वों के धात्विक गुण बढ़ते हैं, इस आवेश का मान बढ़ता है, अर्थात। पूरे समूह में दाएँ से बाएँ और ऊपर से नीचे तक। इसी क्रम में तत्वों के मुख्य गुणों में वृद्धि होती है।

चावल। 3.1. ऑक्साइड (ए) और हाइड्रॉक्साइड्स (बी) की संरचना की योजना

आइए हाइड्रॉक्साइड्स के एसिड-बेस गुणों में वर्णित परिवर्तनों के अंतर्निहित कारणों पर विचार करें।

तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि + n और आयन E n + की त्रिज्या में कमी के साथ (यह ठीक वही है जो बाएं से तत्व के परमाणु के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ देखा जाता है) ठीक इसी अवधि के साथ), ई-ओ बंधन मजबूत होता है, और ओ-एच बंधन कमजोर होता है; अम्ल प्रकार के अनुसार हाइड्रॉक्साइड के पृथक्करण की प्रक्रिया अधिक संभावित हो जाती है।

समूह में ऊपर से नीचे तक, त्रिज्या E n + बढ़ती है, और n + का मान नहीं बदलता है, परिणामस्वरूप, E-O बंधन की ताकत कम हो जाती है, इसका टूटना आसान हो जाता है, और हाइड्रॉक्साइड पृथक्करण की प्रक्रिया होती है मुख्य प्रकार के अनुसार संभावना अधिक हो जाती है।