थर्मोडायनामिक और इलेक्ट्रोफिजिकल गुण। पैरामीटर "चिप्स" के कैडमियम सल्फाइड आउटपुट नियंत्रण के आधार पर फोटोसिस्टर्स के संवेदनशील तत्वों के निर्माण के लिए परियोजना साइट

(कैडमियम) सीडी - रासायनिक तत्व 12 (आईआईबी। ) आवधिक प्रणाली के समूह। परमाणु संख्या 48, 112.41 के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान। प्राकृतिक कैडमियम में आठ स्थिर आइसोटोप होते हैं: 106सीडी (1.22%), 108 सीडी (0.88%), 110 सीडी (12.3 9%), 111 सीडी (12.75%), 112 सीडी (24.07%), 113 सीडी (12,26%), 114 सीडी (28.85%) और 116 सीडी (7.58%)। ऑक्सीकरण की डिग्री +2 है, शायद ही कभी +1।

कैडमियम 1817 में जर्मन केमिस्ट फ्रेडरिक स्ट्रॉमेयर द्वारा खोला गया था (

स्ट्रॉमेयर फ्रेडरिक। ) (1776-1835)।

स्केनबेक कारखानों में से एक द्वारा उत्पादित जिंक ऑक्साइड की जांच करते समय, एक संदेह था कि इसमें एक मिस्ट्रिया होता है। एसिड में दवा को भंग करते समय और हाइड्रोजन सल्फाइड के समाधान के माध्यम से गुजरने के दौरान, एक पीला प्रक्षेपित होता है, जो आर्सेनिक सल्फाइड के समान होता है, लेकिन एक और अधिक गहन जांच से पता चला है कि यह तत्व नहीं है। एक अंतिम निष्कर्ष के लिए, एक ही कारखाने से संदिग्ध जिंक ऑक्साइड और अन्य जस्ता दवाओं (जस्ता कार्बोनेट समेत) का एक नमूना फ्रेडरिक स्क्रेटरर द्वारा भेजा गया था, जिन्होंने 1802 रसायन विज्ञान विभाग से गौटिंगेन विश्वविद्यालय और हनोवर के सामान्य निरीक्षक की स्थिति पर कब्जा कर लिया था फार्मेसियों।

जिंक कार्बोनेट को शुद्ध करना, स्ट्रोक को ऑक्साइड मिला, लेकिन सफेद नहीं, जैसा कि यह होना चाहिए था, लेकिन पीला होना चाहिए था। उन्होंने सुझाव दिया कि पेंटिंग लोहा के एक मिश्रण के कारण होती है, लेकिन यह पता चला कि कोई लोहा नहीं है। स्ट्रोक ने पूरी तरह से जस्ता दवाओं का विश्लेषण किया और पाया कि पीला रंग एक नए तत्व के लिए धन्यवाद दिखाई देता है। उन्हें जिंक अयस्क के सम्मान में बुलाया गया था, जिसमें पाया गया था: ग्रीक शब्द

kadmeia। , "कैडमियम पृथ्वी" - स्मिटस्टोनिटिस का एक प्राचीन नामज़ोन्को। 3। पौराणिक कथा के अनुसार, यह शब्द फोएनशियन सीएडीएमए की तरफ से आता है, जो जस्ता पत्थर खोजने वाला पहला व्यक्ति होगा और तांबे देने की अपनी क्षमता को देखा (अयस्क से इसे गलाने के लिए) सुनहरा रंग। एक प्राचीन ग्रीक पौराणिक कथाओं के नायक को भी कहा जाता था: किंवदंतियों में से एक के अनुसार, सीएडीएम ने ड्रैगन की भारी लड़ाई में जीता और अपनी भूमि पर कैडमियम के लिए एक किला बनाया, जिसके आसपास बाल गुलाब के सात-रेडियल शहर गुलाब।प्रकृति और उसके औद्योगिक निष्कर्षण में कैडमियम का प्रसार। पृथ्वी की परत में कैडमियम सामग्री 1.6 · 10 -5% है। यह एंटीमोनी (2 · 10 -5%) के प्रसार के करीब है और पारा से दो बार फिर से अधिक है (8 · 10 -6%)। कैडमियम के लिए, जस्ता और अन्य रासायनिक तत्वों के साथ गर्म भूमिगत पानी में प्रवासन, प्राकृतिक सल्फाइड के गठन के लिए प्रवण। यह हाइड्रोथर्मल तलछटों में केंद्रित है। ज्वालाम्य चट्टानों में 0.2 मिलीग्राम कैडमियम प्रति किलो तक होता है, तलछट चट्टानों में मिट्टी के कैडमियम में समृद्ध होते हैं - 0.3 मिलीग्राम / किग्रा तक, कम डिग्री तक - चूना पत्थर और सैंडस्टोन (लगभग 0.03 मिलीग्राम / किग्रा)। मिट्टी में औसत कैडमियम सामग्री 0.06 मिलीग्राम / किग्रा है।

कैडमियम के अपने खनिज हैं - ग्रीनिट

सीडीएस, तातविट सीडीसीओ 3, सीडीओ मोनिटिस । हालांकि, वे अपनी जमा नहीं बनाते हैं। एकमात्र औद्योगिक कैडमियम स्रोत जस्ता का अयस्क है, जहां यह 0.01-5% की एकाग्रता पर निहित है। कैडमियम गैलेना (0.02% तक), चालकोपराइट (0.12% तक), पाइराइट (0.02% तक) में भी जमा होता है, और लागू होता है (0.2% तक)। कुल विश्व कैडमियम संसाधन 20 मिलियन टन, औद्योगिक - 600 हजार टन अनुमानित हैं।धातु कैडमियम के एक साधारण पदार्थ और औद्योगिक उत्पादन की विशेषताएं। कैडमियम - ताजा सतह, मुलायम, धूल, ड्राइविंग धातु पर एक नीली चमक के साथ एक चांदी ठोस, अच्छी तरह से चादरों में लुढ़का, पॉलिश करने में आसान है। टिन स्टिक्स की तरह, कैडमियम चॉपिंग प्रकाशित है। 321.1 डिग्री सेल्सियस पर पिघलता है, 766.5 डिग्री सेल्सियस पर उबालता है, घनत्व 8.65 ग्राम / सेमी 3 है, जो इसे भारी धातुओं के लिए विशेषता देना संभव बनाता है।

शुष्क हवा में, कैडमियम स्थिर है। आर्द्र हवा में, यह जल्दी से डंप हो जाएगा, और जब इसे गर्म किया जाता है तो आसानी से ऑक्सीजन, ग्रे, फास्फोरस और हलोजन के साथ बातचीत करता है। हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन और बोरॉन के साथ, कैडमियम प्रतिक्रिया नहीं करता है।

कैडमियम जोड़े हाइड्रोजन रिलीज के साथ जल वाष्प के साथ बातचीत करते हैं। एसिड इस धातु के नमक के गठन के साथ कैडमियम को भंग कर देते हैं। कैडमियम अमोनियम नाइट्राइट के लिए केंद्रित समाधान में अमोनियम नाइट्रेट को पुनर्स्थापित करता है। यह कुछ धातुओं के cations द्वारा जलीय घोल में ऑक्सीकरण किया जाता है, जैसे तांबा (

Ii) और आयरन (III) )। Alkalis समाधान के साथ, जस्ता के विपरीत, कैडमियम बातचीत नहीं करता है।

कैडमियम के मुख्य स्रोत जस्ता उत्पादन के मध्यवर्ती उत्पादों हैं। जस्ता धूल की कार्रवाई द्वारा जस्ता सल्फेट समाधान के शुद्धिकरण के बाद प्राप्त धातु वर्षा, इसमें 2-12% कैडमियम होता है। जस्ता के आसवन उत्पादन के दौरान उत्पन्न अंशों में, 0.7-1.1% कैडमियम होता है, और जस्ता की आसवन सफाई के दौरान प्राप्त अंशों में - कैडमियम का 40% तक। कैडमियम को लीड और तांबा-गलाने वाले पौधों की धूल से हटा दिया जाता है (इसमें क्रमशः 5% और 0.5% कैडमियम हो सकता है)। धूल आमतौर पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज किया जाता है, और फिर कैडमियम सल्फेट पानी से लीच किया जाता है।

कैडमियम स्पंज कैडमियम स्पंज सल्फेट समाधान से कैडमियम स्पंज के साथ प्रक्षेपित किया गया है, फिर इसे सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया है और समाधान जस्ता ऑक्साइड या सोडियम कार्बोनेट की क्रिया के साथ-साथ आयन एक्सचेंज विधियों की कार्रवाई के साथ अशुद्धता से शुद्ध किया जाता है। धातु कैडमियम एल्यूमीनियम कैथोड या वसूली जिंक पर इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा अलग किया जाता है।

जस्ता और नेतृत्व को हटाने के लिए, धातु कैडमियम क्षार परत के तहत व्याख्यात्मक है। पिघल को लालीना से छुटकारा पाने के लिए निकल, और अमोनियम क्लोराइड को हटाने के लिए एल्यूमीनियम के साथ इलाज किया जाता है। अतिरिक्त सफाई विधियों को लागू करने के लिए, आप वजन से 10 -5% की अशुद्धता सामग्री के साथ कैडमियम प्राप्त कर सकते हैं।

प्रति वर्ष लगभग 20 हजार टन कैडमियम का उत्पादन होता है। इसके उत्पादन की मात्रा काफी हद तक जस्ता उत्पादन के पैमाने से जुड़ी है।

कैडमियम आवेदन का सबसे महत्वपूर्ण क्षेत्र रासायनिक वर्तमान स्रोतों का उत्पादन है। बैटरी और बैटरी में कैडमियम इलेक्ट्रोड का उपयोग किया जाता है। निकल-कैडमियम बैटरी की नकारात्मक प्लेटें एक सक्रिय एजेंट के रूप में स्पॉन्गी कैडमियम के साथ लौह ग्रिड से बने होते हैं। सकारात्मक प्लेटें निकल हाइड्रॉक्साइड के साथ कवर की जाती हैं। इलेक्ट्रोलाइट पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का एक समाधान है। कैडमियम और निकल के आधार पर, प्रबंधित मिसाइलों के लिए कॉम्पैक्ट बैटरी भी निर्मित की जाती हैं, केवल इस मामले में लोहे नहीं हैं, लेकिन निकल ग्रिड हैं।

निकेल-कैडमियम क्षारीय बैटरी में होने वाली प्रक्रियाओं को कुल समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है:

सीडी + 2nio (ओह) + 2 एच 2 ओ सीडी (ओएच) 2 + 2ni (ओएच) 2 निकेल-कैडमियम क्षारीय बैटरी लीड (एसिड) से अधिक विश्वसनीय हैं। इन मौजूदा स्रोतों को उच्च विद्युत विशेषताओं, कार्य स्थिरता, लंबी सेवा जीवन द्वारा प्रतिष्ठित किया जाता है। उनसे सिर्फ एक घंटे में चार्ज किया जा सकता है। हालांकि, निकल-कैडमियम बैटरी को पूर्ण प्रारंभिक निर्वहन के बिना रिचार्ज नहीं किया जा सकता है (इस संबंध में वे मेटालहाइड्राइड बैटरी से कम हैं)।

कैडमियम व्यापक रूप से धातुओं पर एंटीकोरोसिव कोटिंग्स को लागू करने के लिए उपयोग किया जाता है, खासकर समुद्र के पानी के साथ उनके संपर्क के मामलों में। जहाजों, विमानों के साथ-साथ विभिन्न उत्पादों का सबसे महत्वपूर्ण विवरण एक उष्णकटिबंधीय जलवायु में काम करने के लिए डिज़ाइन किया गया है। पहले, लौह और अन्य धातुओं ने पिघला हुआ कैडमियम में उत्पादों के विसर्जन को पैच किया है, अब कैडमियम कोटिंग इलेक्ट्रोलाइटिक लागू है।

कैडमियम कोटिंग्स के पास जस्ता की तुलना में कुछ लाभ होते हैं: वे संक्षारण प्रतिरोधी होते हैं, वे उन्हें चिकनी और चिकनी बनाना आसान होते हैं। इस तरह के कोटिंग्स की उच्च plasticity थ्रेडेड कनेक्शन की मजबूती सुनिश्चित करता है। इसके अलावा, जस्ता के विपरीत, कैडमियम एक क्षारीय वातावरण में स्थिर है।

हालांकि, कैडमिंग की अपनी समस्याएं हैं। धातु में स्टील के हिस्से पर कैडमियम के इलेक्ट्रोलाइटिक अनुप्रयोग के साथ, इलेक्ट्रोलाइट में निहित हाइड्रोजन को घुसना किया जा सकता है। यह उच्च शक्ति वाले स्टील्स में तथाकथित हाइड्रोजन नाजुकता का कारण बनता है जिससे भार के तहत अप्रत्याशित धातु विनाश होता है। कैडमियम कोटिंग्स में इस घटना को रोकने के लिए, टाइटेनियम का योजक पेश किया गया है।

इसके अलावा, कैडमियम विषाक्त। इसलिए, हालांकि कैडमेटेड टिन का उपयोग व्यापक रूप से व्यापक रूप से किया जाता है, क्योंकि रसोई के बर्तन और खाद्य उत्पादों के लिए कंटेनर का उपयोग करने के लिए यह निषिद्ध है।

वैश्विक कैडमियम उत्पादन का लगभग दसवां मिश्र धातु के उत्पादन पर खर्च किया जाता है। कैडमियम मिश्र धातु मुख्य रूप से एंटीफ्रिक्शन सामग्री और सोल्डर के रूप में उपयोग किया जाता है। 99% कैडमियम और 1% निकल युक्त मिश्र धातु का उपयोग उच्च तापमान में मोटर वाहन, विमानन और जहाज इंजन में काम कर रहे बीयरिंग के निर्माण के लिए किया जाता है। चूंकि कैडमियम स्नेहक में निहित कार्बनिक एसिड समेत एसिड की क्रिया के लिए पर्याप्त रूप से रैक नहीं है, कभी-कभी कैडमियम-आधारित असर मिश्र धातु इंडियम से ढके होते हैं।

कैडमियम की छोटी खुराक के साथ कॉपर डोपिंग आपको विद्युत परिवहन की रेखाओं पर अधिक पहनने वाले प्रतिरोधी तार बनाने की अनुमति देता है। कैडमियम के योजक के साथ तांबा शुद्ध तांबा की लगभग कोई विद्युत चालकता नहीं है, लेकिन इसकी ताकत और कठोरता से अधिक है।

कैडमियम को लकड़ी के निचले पिघलने वाले मिश्र धातु (लकड़ी की धातु) में 50% बिस्मुथ, 25% का नेतृत्व, 12.5% \u200b\u200bटिन, 12.5% \u200b\u200bकैडमियम शामिल है। लकड़ी के मिश्र धातु को उबलते पानी में पिघलाया जा सकता है। यह उत्सुक है लकड़ी के मिश्र धातु घटकों के पहले अक्षर एक संक्षेप में मोम बनाते हैं। इसका आविष्कार 1860 में एक बहुत प्रसिद्ध अंग्रेजी अभियंता बी लकड़ी नहीं था (

बी लकड़ी। )। अक्सर इस आविष्कार को गलती से अपने नामक - प्रसिद्ध अमेरिकी भौतिकी के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है रॉबर्ट विलियम्स वूडू जो केवल आठ साल बाद पैदा हुए थे। लाइटवेट कैडमियम मिश्र धातुओं को धातु के साथ ग्लास स्पाइक के लिए स्वचालित अग्निशमन प्रणाली में, पतली और जटिल कास्टिंग का उत्पादन करने के लिए सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है। कैडमियम युक्त सैनिक तापमान में उतार-चढ़ाव के लिए काफी प्रतिरोधी हैं।

कैडमियम की मांग की तीव्र छलांग 1 9 40 के दशक में शुरू हुई थी और परमाणु उद्योग में कैडमियम के उपयोग से जुड़ा हुआ था - यह पता चला कि यह न्यूट्रॉन और विनियमन को अवशोषित करता है और परमाणु रिएक्टरों की आपातकालीन छड़ें इसे बाहर निकालने लगीं। न्यूट्रॉन को न्यूट्रॉन को अवशोषित करने की कैडमियम क्षमता न्यूट्रॉन बीम ऊर्जा स्पेक्ट्रा के अध्ययन में उपयोग की जाती है।

कैडमियम यौगिकों। कैडमियम बाइनरी यौगिकों, नमक और कई जटिल बनाता है, जिसमें organometallic, यौगिकों सहित। कई नमक के अणु के समाधान में, विशेष रूप से halides में, जुड़े हुए हैं। हाइड्रोलिसिस के कारण समाधानों में कमजोर एसिड माध्यम होता है। पीएच 7-8 से शुरू होने वाले क्षार समाधानों की कार्रवाई के तहत, मुख्य लवण जमा किए जाते हैं।

ऑक्साइड कैडमिया

सीडीओ। वे सरल पदार्थों या कैलसीनिंग हाइड्रॉक्साइड या कैडमियम कार्बोनेट के साथ बातचीत करके प्राप्त किए जाते हैं। "थर्मल इतिहास" के आधार पर, यह हरा-पीला, भूरा, लाल या लगभग काला हो सकता है। यह आंशिक रूप से कण आकार के कारण है, लेकिन क्रिस्टल जाली के दोषों का परिणाम एक बड़ा सीमा है। फ्लाई के 900 डिग्री सेल्सियस कैडमियम ऑक्साइड से ऊपर, और 1570 डिग्री सेल्सियस पूरी तरह से निपटाया गया। इसमें अर्धचालक गुण हैं।

कैडमियम ऑक्साइड आसानी से एसिड और खराब रूप से क्षारों में भंग कर दिया जाता है, इसे आसानी से हाइड्रोजन (900 डिग्री सेल्सियस पर), कार्बन मोनोऑक्साइड (350 डिग्री सेल्सियस से ऊपर), कार्बन (500 डिग्री सेल्सियस से ऊपर) द्वारा बहाल किया जाता है।

कैडमियम ऑक्साइड का उपयोग इलेक्ट्रोड की सामग्री के रूप में किया जाता है। यह स्नेहन तेल और विशेष चश्मे के लिए शुल्क का हिस्सा है। कैडमियम ऑक्साइड कई हाइड्रोजनीकरण और डीहाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रियाओं को उत्प्रेरित करता है।

हाइड्रोक्साइड कैडमियम

सीडी (ओह) ) 2 कैडमियम नमक के जलीय समाधानों से एक सफेद तलछट के रूप में गिरता है (द्वितीय। ) क्षार जोड़ते समय। बहुत केंद्रित क्षार समाधान की कार्रवाई के तहत, यह हाइड्रोक्सोकल मोड में बदल जाता है, जैसे किना 2 [सीडी (ओह) ) चार ]। कैडमियम हाइड्रॉक्साइड घुलनशील परिसरों को बनाने के लिए अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करता है:सीडी (ओएच) 2 + 6 एनएच 3 · एच 2 ओ \u003d (ओएच) 2 + 6 एच 2 ओइसके अलावा, कैडमियम हाइड्रॉक्साइड क्षारीय तत्वों साइनाइड की कार्रवाई के तहत समाधान के लिए आगे बढ़ता है। 170 डिग्री सेल्सियस से ऊपर कैडमियम ऑक्साइड के लिए विघटित है। जलीय घोल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ कैडमियम हाइड्रॉक्साइड की बातचीत एक विविध पेरोक्साइड के गठन की ओर ले जाती है।

कैडमियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग अन्य कैडमियम यौगिकों के साथ-साथ एक विश्लेषणात्मक अभिकर्मक के रूप में किया जाता है। यह वर्तमान स्रोतों में कैडमियम इलेक्ट्रोड का हिस्सा है। इसके अलावा, कैडमियम हाइड्रॉक्साइड सजावटी चश्मे और तामचीनी में उपयोग किया जाता है।

फ्लोराइड कैडमियम

सीडीएफ। पानी में 2 थोड़ा घुलनशील (20 डिग्री सेल्सियस पर वजन से 4.06%), इथेनॉल में घुलनशील नहीं। इसे कैडमियम कार्बोनेट में धातु या फ्लोरूडोरोड पर फ्लोराइन की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।

कैडमियम फ्लोराइड का उपयोग ऑप्टिकल सामग्री के रूप में किया जाता है। यह कुछ चश्मे और फॉस्फोर का हिस्सा है, साथ ही वर्तमान के रासायनिक स्रोतों में ठोस इलेक्ट्रोलाइट्स भी है।

क्लोराइड कैडमिया

सीडीसीएल 2 पानी में अच्छी तरह से घुलनशील है (वजन से 53.2% 20 डिग्री सेल्सियस पर)। इसकी सहसंयोजक प्रकृति अपेक्षाकृत कम पिघलने बिंदु (568.5 डिग्री सेल्सियस), साथ ही इथेनॉल में घुलनशीलता (1.5% 25 डिग्री सेल्सियस पर) निर्धारित करती है।

कैडमियम क्लोराइड को 500 डिग्री सेल्सियस पर केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड या धातु क्लोरीनीकरण के साथ कैडमियम के साथ बातचीत करके प्राप्त किया जाता है।

कैडमियम क्लोराइड गैस क्रोमैटोग्राफी में कैडमियम गैल्वेनिक तत्वों और सर्बेंट्स में इलेक्ट्रोलाइट्स का एक घटक है। यह तस्वीरों में कुछ समाधानों का हिस्सा है, कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक, बढ़ते अर्धचालक क्रिस्टल के लिए फ्लक्स। यह रंगाई और ऊतक मुद्रण के साथ एक ड्राइव के रूप में प्रयोग किया जाता है। कैडमिएरैगैनिक यौगिकों को कैडमियम क्लोराइड से प्राप्त किया जाता है।

ब्रोमाइड कैडमिया

सीडीबीआर। 2 मोती प्रतिभा के साथ स्केली क्रिस्टल बनाता है। यह बहुत हाइग्रोस्कोपिक, पानी में घुलनशील है (वजन से 52.9% 25 डिग्री सेल्सियस पर), मेथनॉल (वजन से 13.9% 20 डिग्री सेल्सियस), इथेनॉल (20 डिग्री सेल्सियस पर वजन से 23.3%)।

कैडमियम ब्रोमाइड धातु ब्रोमिनेशन या कैडमियम कार्बोनेट में ब्रोमोमोटोडोर की कार्रवाई द्वारा प्राप्त किया जाता है।

कैडमियम ब्रोमाइड कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है, फोटो में एक स्टेबलाइज़र और फोटो में वायरफाइंग रचनाओं का एक घटक है।

आयोडाइड कैडमिया

सीडीआई 2 पत्तियों के रूप में शानदार क्रिस्टल बनाता है, उनके पास एक स्तरित (द्वि-आयामी) क्रिस्टल संरचना होती है। यह कैडमियम आयोडाइड के 200 राजनीतिकता के लिए जाना जाता है, जो हेक्सागोनल और घन तंग पैकेजिंग के साथ परतों के क्रम में भिन्न होता है।

अन्य हलोजन के विपरीत, कैडमियम आयोडाइड हाइग्रोस्कोपिक नहीं है। यह पानी में अच्छी तरह से घुलनशील है (वजन से 46.4% 25 डिग्री सेल्सियस पर)। कैडमियम आयोडाइड हीटिंग या पानी की उपस्थिति में, साथ ही कार्बोनेट या कैडमियम ऑक्साइड के लिए आयोडोरोडोर की कार्रवाई के माध्यम से प्राप्त किया जाता है।

कैडमियम आयोडाइड कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है। यह पायरोटेक्निक रचनाओं और स्नेहक का एक घटक है।

सल्फाइड कैडमिया सीडी शायद इस तत्व का पहला कनेक्शन था जिसमें उद्योग रुचि रखता है। यह नींबू पीले से नारंगी-लाल तक क्रिस्टल बनाता है। सल्फाइड कैडमियम में अर्धचालक गुण हैं।

पानी में, यह कनेक्शन व्यावहारिक रूप से भंग हो गया है। यह क्षार समाधान और अधिकांश एसिड की कार्रवाई के लिए भी प्रतिरोधी है।

कैडमियम सल्फाइड कैडमियम और सल्फर वाष्प की बातचीत, हाइड्रोजन सल्फाइड या सोडियम सल्फाइड की क्रिया के तहत समाधानों की वर्षा, कैडमियम और सेलेबैन यौगिकों के बीच प्रतिक्रियाओं के अंतर्गत प्राप्त किया जाता है।

कैडमियम सल्फाइड एक महत्वपूर्ण खनिज डाई है, इससे पहले इसे कैडमियम यूरेश कहा जाता था।

चित्रकला मामले में, कैडमियम पीले बाद में व्यापक रूप से लागू करना शुरू कर दिया। विशेष रूप से, उसने यात्री कारों को चित्रित किया, क्योंकि, अन्य फायदों के अलावा, यह पेंट भाप धुएं से अच्छी तरह से विरोध किया गया था। रंग पदार्थ के रूप में, कैडमियम सल्फाइड का उपयोग कपड़ा और साबुन-निर्मित उद्योगों में भी किया जाता था। रंग पारदर्शी चश्मे प्राप्त करने के लिए उचित कोलाइडियल फैलाव का उपयोग किया गया था।

हाल के वर्षों में, कैडमियम का शुद्ध सल्फाइड सस्ता रंगद्रव्य - कैडमोपोन और जस्ताडमियम लिथोनोन द्वारा विस्थापित हो गया है। कैडमोंटोन कैडमियम सल्फाइड और बेरियम सल्फेट का मिश्रण है। यह दो घुलनशील नमक - कैडमियम सल्फेट और बेरियम सल्फाइड मिश्रण करके प्राप्त किया जाता है। नतीजतन, दो अघुलनशील लवण युक्त एक प्रक्षेपण बनता है:

CDSO 4 + BAS \u003d CDS

Ї + बसो 4

साइकोचैडमियम लिथोपोन में जिंक सल्फाइड भी शामिल है। इस डाई के निर्माण में, तीन लवण एक ही समय में निकलते हैं। लिथोपॉन - क्रीम रंग या हाथीदांत रंग।

कैडमियम सेलेनाइड, जस्ता सल्फाइड, बुध सल्फाइड और अन्य यौगिकों के अतिरिक्त कैडमियम सल्फाइड पीले पीले से काले रंग के लाल रंग से उज्ज्वल रंग के साथ थर्मलली स्थिर रंगद्रव्य देता है।

सल्फाइड कैडमिया एक लौ नीले रंग को जोड़ता है। इस संपत्ति का उपयोग पायरोटेक्निक में किया जाता है।

इसके अलावा, कैडमियम सल्फाइड का उपयोग अर्धचालक लेजर में एक सक्रिय माध्यम के रूप में किया जाता है। यह फोटोकल्स, सौर पैनलों, फोटोोडियोड, एल ई डी, लुमिनोफोर्स के निर्माण के लिए एक सामग्री के रूप में निम्नानुसार है।

सेलेनाइड कदमिया सीडीएसई गहरे लाल क्रिस्टल बनाता है। यह नमक, नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ विघटित पानी में भंग नहीं होता है। सेलेनइड कैडमियम सरल पदार्थों या गैसीय कैडमियम और सेलेनियम के संलयन के साथ-साथ सेलेनियम एसिड के साथ सेलेनियम एसिड, कैडमियम सल्फाइड प्रतिक्रिया, कैडमियम और सेलेनियम-कार्बनिक कनेक्शन के बीच बातचीत के तहत कैडमियम सल्फेट की वर्षा द्वारा प्राप्त किया जाता है।

सेलेनाइड कैडमिया एक फॉस्फर है। यह अर्धचालक लेजर में एक सक्रिय माध्यम के रूप में कार्य करता है, फोटोसिस्टर्स, फोटोोडियोड, सौर पैनलों के निर्माण के लिए सामग्री है।

सेलेनाइड कैडमिया तामचीनी, ग्लेज़ और कलात्मक पेंट्स के लिए एक वर्णक है। सेलेनाइड कैडमियम पेंट रूबी ग्लास। यह वह था, और रूबिना में क्रोमियम ऑक्साइड नहीं था, ने मास्को क्रेमलिन के रूबी-लाल सितारों को बनाया।

टेलिराइड कैडमिया सीडीटीई को गहरे भूरे रंग से गहरे भूरे रंग में चित्रित किया जा सकता है। यह पानी में भंग नहीं होता है, लेकिन केंद्रित एसिड के साथ विघटित होता है। यह तरल या गैसीय कैडमियम और टेल्यूरियम की बातचीत से प्राप्त किया जाता है।

कैडमियम टेल्यूराइड के अर्धचालक गुणों को एक्स-रे डिटेक्टर के रूप में उपयोग करना और

जी - गर्मी के लिए आईआर डिटेक्टरों में उत्सर्जन, और बुध-कैडमियम टेलुराइड का व्यापक रूप से उपयोग किया गया है (विशेष रूप से सैन्य उद्देश्यों के लिए)।

Stoichiometry या अशुद्धता (उदाहरण के लिए, तांबा और क्लोरीन परमाणु) के उल्लंघन के साथ, कैडमियम टेलीविजन प्रकाश संवेदनशील गुण प्राप्त करता है। इसका उपयोग इलेक्ट्रोफोटोग्राफी में किया जाता है।

कैडमोरोर्गनिक यौगिक सीडीआर 2 और सीडीआरएक्स (आर \u003d सी 3, सी 2 एच 5, सी 6 एच 5 और अन्य हाइड्रोकार्बन रेडिकल, एक्स - हलोजन, या, एसआर, आदि) आमतौर पर संबंधित ग्रिग्नर अभिकर्मकों से प्राप्त होते हैं। वे अपने जस्ता एनालॉग की तुलना में थर्मलली कम प्रतिरोधी हैं, लेकिन आम तौर पर कम प्रतिक्रियाशील होते हैं (आमतौर पर हवा में प्रज्वलित नहीं होते हैं)। आवेदन का उनका सबसे महत्वपूर्ण क्षेत्र एसिड क्लोराइड केटोन की तैयारी है।

कैडमियम की जैविक भूमिका। कैडमियम लगभग सभी जानवरों के जीवों में पाया जाता है (ग्राउंड-आधारित 0.5 मिलीग्राम प्रति 1 किलो द्रव्यमान, और समुद्री में - 0.15 से 3 मिलीग्राम / किग्रा तक)। साथ ही, यह सबसे जहरीले भारी धातुओं पर विश्वास किया जाता है।

कैडमियम मुख्य रूप से गुर्दे और यकृत में शरीर में केंद्रित होता है, जबकि शरीर में कैडमियम सामग्री बढ़ जाती है। यह प्रोटीन के साथ परिसरों के रूप में जमा होता है जो एंजाइमेटिक प्रक्रियाओं में भाग लेते हैं। शरीर को बाहर से ढूंढना, कैडमियम में उन्हें नष्ट करने वाले कई एंजाइमों पर एक निरोधात्मक प्रभाव पड़ता है। इसकी कार्रवाई प्रोटीन और एसएच-एंजाइमों के अवरोध में एक समूह -श सिस्टीन अवशेषों को बाध्यकारी करने पर आधारित है। यह जिंक की जगह जस्ता युक्त एंजाइमों की कार्रवाई को भी रोक सकता है। आयनिक त्रिज्या कैल्शियम और कैडमियम की निकटता के कारण, यह हड्डी के ऊतक में कैल्शियम को प्रतिस्थापित कर सकता है।

लोग कैडमियम द्वारा जहर होते हैं, कैडमियम युक्त अपशिष्ट, साथ ही सब्जियों और अनाज द्वारा प्रदूषित पानी का उपयोग करके, रिफाइनरियों और धातुकर्म उद्यमों के नजदीक स्थित भूमि पर बढ़ते हुए। कैडमियम मशरूम जमा करने की विशेष क्षमता। कुछ जानकारी के मुताबिक, मशरूम में कैडमियम सामग्री इकाइयों, दसियों और यहां तक \u200b\u200bकि 100 और अधिक मिलीग्राम प्रति किलो प्रति किलो तक पहुंच सकती है। कैडमियम यौगिकों को तंबाकू धुएं में हानिकारक पदार्थों में से एक हैं (एक सिगरेट में कैडमियम के 1-2 माइक्रोग्राम होता है)।

कैडमियम द्वारा पुरानी विषाक्तता का क्लासिक उदाहरण 1 9 50 के दशक में जापान में वर्णित पहली बार बीमारी और "इट-इटे" नाम के लिए बीमारी है। इस बीमारी के साथ कंबल क्षेत्र में मजबूत दर्द, मांसपेशियों में दर्द था। अपरिवर्तनीय गुर्दे की क्षति के लक्षण लक्षण दिखाई दिए। सैकड़ों घातक परिणाम "ITAY-ITAY" दर्ज किए गए थे। इस बीमारी ने जापान में पर्यावरण के उच्च प्रदूषण के दौरान जापान में पर्यावरण के उच्च प्रदूषण के कारण एक विशाल प्रकृति ली - मुख्य रूप से चावल और समुद्री भोजन (वे उच्च सांद्रता में कैडमियम जमा करने में सक्षम हैं)। अध्ययनों से पता चला है कि बीमार "इट-इटई" ने प्रति दिन कैडमियम के 600 माइक्रोग्राम की खपत की थी। भविष्य में, पर्यावरण संरक्षण के उपायों के परिणामस्वरूप, "itay-itay" के समान, sndromes की आवृत्ति और तीखेपन के परिणामस्वरूप उल्लेखनीय रूप से घट गया।

संयुक्त राज्य अमेरिका में, रिश्ते को वायुमंडल में कैडमियम सामग्री और कार्डियोवैस्कुलर बीमारियों से मौतों की आवृत्ति के बीच खोजा गया था।

ऐसा माना जाता है कि मानव शरीर में स्वास्थ्य के नुकसान के बिना, प्रति दिन के 1 किलो प्रति कैडमियम के लगभग 1 μg प्रति दिन प्राप्त किया जा सकता है। पीने के पानी में, कैडमियम में 0.01 मिलीग्राम / एल से अधिक नहीं होना चाहिए। कैडमियम के जहर में एंटीडोट सेलेनियम है, हालांकि, इस तत्व में समृद्ध उत्पादों का उपयोग शरीर में सल्फर सामग्री में कमी की ओर जाता है, और इस मामले में, कैडमियम फिर से खतरनाक हो जाता है।

ऐलेना Savinkina

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परंपरागत रूप से, कैडमियम सल्फाइड का उपयोग डाई के रूप में किया जाता था। यह इस तरह के महान कलाकारों के कैनवस पर वैन गोग, क्लाउड मोनेट, मैटिस के रूप में देखा जा सकता है। हाल के वर्षों में, इसमें रूचि सौर पैनलों और प्रकाश संवेदनशील उपकरणों के एक फिल्म कवरेज के रूप में कैडमियम सल्फाइड के उपयोग से जुड़ी हुई है। इस यौगिक को कई सामग्रियों के साथ अच्छे ओमिक संपर्क द्वारा विशेषता है। इसका प्रतिरोध वर्तमान के आकार और दिशा पर निर्भर नहीं है। इसके कारण, सामग्री ऑप्टोइलेक्ट्रॉनिक्स, लेजर इंजीनियरिंग, एल ई डी में उपयोग के लिए वादा कर रही है।

सामान्य विवरण

कैडमियम सल्फाइड एक अकार्बनिक यौगिक है जो जस्ता डेकिंग और हूलिंग के दुर्लभ खनिजों के रूप में प्रकृति में पाया जाता है। वे उद्योग के लिए हितों का प्रतिनिधित्व नहीं करते हैं। कैडमियम सल्फाइड का मुख्य स्रोत कृत्रिम संश्लेषण है।

उपस्थिति में, यह कनेक्शन पीला पाउडर है। शेड नींबू से नारंगी-लाल तक भिन्न हो सकते हैं। बाहरी प्रभावों के लिए अपने उज्ज्वल रंग और उच्च प्रतिरोध के कारण, कैडमियम सल्फाइड को उच्च गुणवत्ता वाले डाई के रूप में उपयोग किया जाता था। 18 वीं शताब्दी के बाद से पदार्थ को व्यापक उपलब्धता मिली है।

रासायनिक यौगिक सूत्र - सीडीएस। इसमें क्रिस्टल के 2 संरचनात्मक आकार हैं: हेक्सागोनल (वुर्काइट) और घन (जस्ता धोखाधड़ी)। उच्च दबाव के प्रभाव में, एक पत्थर नमक की तरह तीसरा रूप भी बनाया गया है।

कैडमियम सल्फाइड: गुण

जाली के हेक्सागोनल संरचना वाली सामग्री में निम्नलिखित भौतिकीकरण गुण होते हैं:

• पिघलने बिंदु - 1475 डिग्री सेल्सियस;
• घनत्व - 4824 किलो / एम 3;
• रैखिक विस्तार गुणांक - (4.1-6.5) एमकेके -1;
• moos कठोरता - 3.8;
• उत्थान तापमान - 980 डिग्री सेल्सियस।

यह कनेक्शन एक प्रत्यक्ष अर्धचालक है। प्रकाश के साथ विकिरणित होने पर, इसकी चालकता बढ़ जाती है, जो सामग्री को एक फोटोरेस्टिस्टर के रूप में उपयोग करना संभव बनाता है। जब तांबा और एल्यूमीनियम के साथ डोपिंग, फ्लोरोसेंस प्रभाव मनाया जाता है। सीडीएस क्रिस्टल का उपयोग ठोस-राज्य लेजर में किया जा सकता है।

पानी में कैडमियम सल्फाइड की घुलनशीलता अनुपस्थित है, पतला एसिड में - कमजोर, केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक और सल्फ्यूरिक एसिड में - अच्छा। यह सीडी अच्छी तरह से सॉलिसिट करता है।

निम्नलिखित रासायनिक गुण पदार्थ के लिए विशेषता है:

• हाइड्रोजन सल्फाइड या क्षार धातुओं के समाधान के संपर्क में आने पर;
• जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, सीडीसीएल 2 और हाइड्रोजन सल्फाइड बनते हैं;
• जब वायुमंडल में ऑक्सीजन के अधिक दबाव में गरम किया जाता है तो सल्फेट या ऑक्साइड के लिए ऑक्सीकरण होता है (यह फायरिंग फर्नेस में तापमान पर निर्भर करता है)।

प्राप्त

कैडमियम सल्फाइड कई तरीकों से संश्लेषित किया जाता है:

• वाष्प कैडमियम और सल्फर पर बातचीत करते समय;
• सेलेरगर्जनिक और कैडमियम युक्त यौगिकों की प्रतिक्रिया में;
• एच 2 एस या ना 2 एस के प्रभाव के तहत समाधान की वर्षा।

इस पदार्थ के आधार पर फिल्मों को विशेष तरीकों का उपयोग करके निर्मित किया जाता है:

• सल्फाइड आयनों के स्रोत के रूप में थियोकार्बामाइड के उपयोग के साथ रासायनिक वर्षा;
• बाद के पायरोलिसिस के साथ pulverization;
• एपिटैक्सी के आणविक समूह की विधि, जिस पर क्रिस्टल वैक्यूम स्थितियों के तहत खेती की जाती है;
• प्रक्रिया के सोल-जेल के परिणामस्वरूप;
• आयनिक छिड़काव की विधि;
• एनोडाइजेशन और इलेक्ट्रोफोरोसिस;
• स्क्रीन प्रिंटिंग द्वारा।

वर्णक के निर्माण के लिए, कैडमियम के प्रक्षेपित ठोस सल्फाइड को धोया गया था, क्रिस्टल जाली के हेक्सागोनल आकार प्राप्त करने के लिए कैलस किया गया था, और फिर पाउडर राज्य में कुचल दिया गया था।

आवेदन

इस परिसर के आधार पर रंगों में उच्च थर्मो- और प्रकाश प्रतिरोध है। सेलेनाइड एडिटिव्स, कैडमियम टेलिराइड और बुध सल्फाइड आपको हरे और लाल और बैंगनी पर पाउडर के रंग को बदलने की अनुमति देता है। रंगद्रव्य का उपयोग पॉलिमर उत्पादों के उत्पादन में किया जाता है।

कैडमियम सल्फाइड के अन्य अनुप्रयोग हैं:

• गामा विकिरण समेत प्राथमिक कणों के डिटेक्टर (रिकॉर्डर);
• पतली फिल्म ट्रांजिस्टर;
• piezoelectric कन्वर्टर्स जीएचजेड रेंज में काम करने में सक्षम;
• एक नैनोवायर और ट्यूबों का उत्पादन जो दवा और जीवविज्ञान में फ्लोरोसेंट लेबल के रूप में उपयोग किया जाता है।

कैडमियम सल्फाइड पर सौर पैनल

पतलीपेर सौर पैनल एक वैकल्पिक ऊर्जा में अंतिम आविष्कारों में से एक हैं। इस उद्योग का विकास अधिक प्रासंगिक हो रहा है, क्योंकि बिजली प्राप्त करने के लिए सेवा करने वाले खनिजों के भंडार तेजी से समाप्त हो जाते हैं। कैडमियम सल्फाइड के आधार पर सौर कोशिकाओं के फायदे निम्नलिखित हैं:

• उनके निर्माण में कम सामग्री लागत;
• बिजली में सौर ऊर्जा परिवर्तन की दक्षता में वृद्धि (पारंपरिक बैटरी के लिए 8% से सीडी / सीडीटीई पर 15% तक);
• प्रत्यक्ष किरणों की अनुपस्थिति में ऊर्जा उत्पादन की संभावना और धुंधली क्षेत्रों में बैटरी के उपयोग में, बढ़ी हुई हवा धूल वाली जगहों पर।

सौर कोशिकाओं के निर्माण के लिए उपयोग की जाने वाली फिल्मों में केवल 15-30 माइक्रोन की मोटाई होती है। उनके पास एक दानेदार संरचना है, जिनमें से तत्वों का आकार 1-5 माइक्रोन है। वैज्ञानिकों का मानना \u200b\u200bहै कि भविष्य में पतली फिल्म बैटरी असामान्य परिचालन स्थितियों और लंबी सेवा जीवन के कारण पॉलीक्रिस्टलाइन के विकल्प बनने में सक्षम हो सकती हैं।

आविष्कार का उपयोग अकार्बनिक रसायन शास्त्र में किया जा सकता है। कैडमियम के क्रिस्टलीय सल्फाइड प्राप्त करने की विधि में सल्फेट-पीढ़ी के बैक्टीरिया के परिसर में एक सिंथेटिक माध्यम में शामिल हैं, और पोषक तत्वों के अतिरिक्त विटामिन, लवण, कॉफ़ैक्टर्स के समाधान शामिल हैं। Desulfovibriric एसपी। Desulfovibria एसपी खेती में प्रयोग किया जाता है। ए 2, और कैडमियम आयनों का स्रोत युक्त सिंथेटिक माध्यम कैडमियम क्लोराइड का एक समाधान है। एक सिंथेटिक माध्यम 150 मिलीग्राम / एल में कैडमियम आयनों की एकाग्रता। एल्यूमीनियम पन्नी खेती की टंकी में रखा जाता है, खेती 18 डिग्री सेल्सियस पर 18 दिनों के लिए की जाती है। कैडमियम सल्फाइड क्रिस्टल युक्त तलछट को पन्नी से और कैडमियम सल्फाइड की बोतल के नीचे से एकत्र किया जाता है। आविष्कार अपशिष्ट जल और धातुकर्म उद्यमों के तरल अपशिष्ट से कैडमियम सल्फाइड प्राप्त करने की अनुमति देता है। 2 इल।, 3 टैब।, 1 पीआर।

रूसी संघ के पेटेंट के लिए आंकड़े 2526456

आविष्कार सल्फेट-जनरेटिंग बैक्टीरिया (सीआरएच) का उपयोग करके धातु युक्त समाधानों से शुद्ध कैडमियम सल्फाइड (सीडी) के उत्पादन के लिए एक विधि से संबंधित है।

प्रस्तावित विधि का उपयोग अपशिष्ट जल से शुद्ध कैडमियम सल्फाइड प्राप्त करने के लिए किया जा सकता है जिसमें धातु आयनों, कैडमियम समेत धातु आयन और खनन और धातुकर्म उद्यमों की तरल अपशिष्ट। प्रस्तावित विधि को लागू करते समय, सल्फाइड के रूप में कैडमियम का चयनात्मक बयान संभव है। यह सुविधा कैडमियम सल्फाइड प्राप्त करने के लिए कच्चे माल के माध्यमिक स्रोत के रूप में धातुकर्म उद्यमों और अपशिष्ट जल के तरल अपशिष्ट के उपयोग की अनुमति देती है। कैडमियम सल्फाइड का उपयोग अर्धचालक लेजर में किया जाता है, फोटोकल्स, सौर पैनलों, फोटोोडियोड, एल ई डी, फॉस्फर, कला पेंट्स, ग्लास और सिरेमिक के लिए रंगद्रव्य के निर्माण के लिए सामग्री है। कैडमियम सल्फाइड के आधार पर वर्णक कई पॉलिमर, जैसे संरचनात्मक प्लास्टिक में उनके अच्छे तापमान स्थिरता के लिए मूल्यवान हैं। सीडीएस क्रिस्टल में सेलेनियम में सल्फर परमाणुओं के हिस्से को प्रतिस्थापित करते समय, आप बालों को हरे और पीले से लाल बैंगनी रंग के विभिन्न रंगों को प्राप्त कर सकते हैं। कैडमियम सल्फाइड एक विस्तृत अर्धचालक है। इस सीडीएस संपत्ति का उपयोग फोटोोडेटेक्टरों और सौर पैनलों दोनों में ऑप्टोइलेक्ट्रॉनिक्स में किया जाता है। कैडमियम सल्फाइड एकल क्रिस्टल प्राथमिक कणों और गामा विकिरण को पंजीकृत करने के लिए स्किंटिलेटर का उत्पादन करते हैं।

प्रकृति में, कैडमिया सल्फाइड ग्रीनिट और हॉलिट खनिजों के रूप में मौजूद है, जो एक स्फाली अनुक्रम (जेएनएस) और स्मिथसोनाइट पर पीले छापे के रूप में पाए जाते हैं। चूंकि इन खनिजों को प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित नहीं किया जाता है, फिर औद्योगिक उपयोग और वैज्ञानिक और तकनीकी कार्यों के लिए, संश्लेषण द्वारा कैडमियम सल्फाइड प्राप्त किया जाता है।

कैडमियम सल्फाइड रासायनिक विधियों द्वारा प्राप्त किए जाते हैं - कैडमियम के साथ हीटिंग सल्फर या गर्म होने पर कैडमियम, ऑक्साइड या कैडमियम क्लोराइड पर हाइड्रोजन सल्फाइड को प्रेषित करते हैं। कैडमियम और लीड (आरएफ पेटेंट, संख्या 2203855, सी 01 जी 11/02, सी 01 जी 21/21, 2003) के पाउडर सल्फाइड प्राप्त करने के लिए एक विधि ज्ञात है। आविष्कार पिघला हुआ तलवों में पाउडर सामग्री के उत्पादन के तरीकों से संबंधित है। संश्लेषण पिघला हुआ माध्यम में किया जाता है। पिघला हुआ माध्यम क्रिस्टल थियोचिया द्वारा बनाई गई है, और धातु युक्त घटक के रूप में निर्जलीय कैडमियम या लीड एसीटेट्स शामिल हैं। सिंथेसिस इन लवणों में से एक के पाउडर को मिलाकर थियोराएड्स को थिएओरा के 2-4 गुना दाढ़ की अधिकता और 20-30 मिनट के लिए 160-180 डिग्री सेल्सियस पर आगे की शटर गति पर मिलाकर किया जाता है। प्रस्तावित विधि द्वारा प्राप्त उत्पादों की व्यावहारिक उपज, 95% से अधिक। इसके अलावा, उनके पास प्राथमिक सल्फर (3-4 वाट।%) का मिश्रण होता है, जो उत्पाद के आगे के उपयोग के आधार पर, कार्बनिक विलायक (टोल्यून, कार्बन टेट्राक्लोराइड इत्यादि) से धोया जा सकता है। इस विधि के नुकसान उत्पादन की ऊर्जा दक्षता हैं, विशेष, महंगी उपकरण का उपयोग करने की आवश्यकता है। इसके अलावा, पर्यावरण की स्थिति पर रासायनिक उत्पादन का नकारात्मक प्रभाव पड़ता है।

यह Klebsiella निमोनिया और क्लॉस्ट्रिडियम थर्मोपिकेटम (एआईकिंग एच एट अल। पारा, कैडमियम, और klebsiella Areogenes एनसीटीसी 418 निरंतर संस्कृति में बढ़ते हुए klebsiella Aerogenes एनसीटीसी 418 में बढ़ रहा है। 1 9 85 में बढ़ रहा है। 1 9 85 नवंबर; 50 (5)। - पी .1262-1267; पीआर स्मिथ एट अल। बैक्टीरियल सेमीकंडक्टर कैडमियम-सल्फाइड कणों // केमिकल सोसाइटी के जर्नल की फोटोोफिजिकल और फोटोकेमिकल विशेषता। फैराडे लेनदेन। - 1 99 8, 94 (9)। - पीपी .1235-1241)।

सीडीएस क्रिस्टलीज, बैक्टीरिया के। निमोनिया की सतह पर संश्लेषित, प्रभावी रूप से यूवी प्रकाश को अवशोषित करते हैं, जो बैक्टीरिया को अपनी विनाशकारी कार्रवाई से बचाता है। स्यूडोमोनास एरुगिनोसा गहरे सागर फ्लोरोसेंट बैक्टिया एक सेल दीवार पर सीडीएस क्रिस्टलीइट्स बनाकर माध्यम से कैडमियम को हटा देता है (वांग सीएल एट अल। एरोबिक कल्चर // सेब में स्यूडोमोनास एरुगिनोसा के एक नए तनाव से कैडमियम हटाने। Environ। माइक्रोबायोल। - 1997, 63। - पीपी .4075-4078)। कैडमियम सल्फाइड क्रिस्टलीइट्स के आकार कोशिकाओं के दर्जनों माइक्रोन से कोशिकाओं के बाहर या उनकी सतह पर अंगों के दसियों तक होते हैं। कैडमियम सल्फाइड के क्रिस्टलीट्स केवल प्रतिकूल पर्यावरणीय परिस्थितियों के संचरण के लिए केवल कुछ स्थितियों के तहत गठित होते हैं।

संक्षेप में निकटतम और दावा किए गए आविष्कार के परिणाम को हासिल किया गया है, सल्फेट-जनरेटिंग बैक्टीरिया (हिरोशी एच एट अल। कम केंद्रित कैडमियम आयनों को हटाने के लिए कम सांद्रता के कैडमियम आयनों को हटाने की विधि है। फिक्स्ड-बेड सल्फेट-कम करने का उपयोग करके कम केंद्रित कैडमियम आयनों को हटा दें जापान के खनन और सामग्री प्रसंस्करण संस्थान के एफएस कैरियर // जर्नल के साथ बायोरेक्टर। - 2003. - वी .11 9, संख्या 9. - पीपी.55 9-563)। पानी से भारी धातु आयनों की कमी एक बायोरेक्टर में हुई, सल्फेट-जनरेटिंग बैक्टीरिया का उपयोग फाइबर स्लैग पर immobilized, जिसे बायोस्टर के रूप में इस्तेमाल किया गया था। इस प्रक्रिया में, तरल में सल्फेट आयन सल्फेट जैविक रूप से हाइड्रोजन सल्फाइड (एच 2 एस) में परिवर्तित होता है, जो धातु आयनों के साथ अल्ट्रा-फैला हुआ धातु सल्फाइड कण बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है। परिणामी कणों को रिएक्टर के ऊपरी हिस्से में वाहक की सतह पर कटाई की जाती है, जिसके परिणामस्वरूप भारी धातुओं और उनके सल्फाइड के आयनों को जमा किया जाता है। 6 मिलीग्राम / एल कैडमियम से दूषित पानी की निरंतर प्रसंस्करण के साथ, लगभग 30 दिनों की अवधि के लिए लगभग पूर्ण निष्कासन किया गया था।

ज्ञात विधि का नुकसान यह है कि इसका उपयोग केवल माध्यम में कैडमियम आयनों की कम सांद्रता पर संभव है और कैडमियम के क्रिस्टलीय सल्फाइड का निर्माण नहीं किया गया है।

वर्तमान आविष्कार का उद्देश्य विभिन्न प्रकार के कैडमियम आयन सामग्री (150 मिलीग्राम / एल तक) के साथ समाधान से कैडमियम के क्रिस्टलीय सल्फाइड के उत्पादन के लिए एक विधि विकसित करना है, जिसमें सल्फेट-जनरेटिंग बैक्टीरिया का उपयोग करके अन्य धातु सल्फाइड की अशुद्धता शामिल नहीं है, बढ़ने के लिए प्रतिरोधी है कैडमियम आयनों की सांद्रता।

थर्मोस्टेट और सूखने में आगे की खेती के साथ, विटामिन, लवण, कॉफ़ैक्टर्स, लैक्टेट, सोडियम सल्फाइड के समाधान सहित पोषक तत्वों के अतिरिक्त, धातुओं को सिंथेटिक माध्यम के लिए अत्यधिक प्रतिरोधी, अपशिष्ट जल को अनुकरण करके कार्य हल किया जाता है। लेकिन प्रोटोटाइप के विपरीत, एक सीएडीएमआई का उपयोग कैडमियम आयनों के प्रतिरोधी होने के लिए किया जाता है, एल्यूमीनियम पन्नी बुधवार को जोड़ा जाता है, खेती 18 डिग्री सेल्सियस पर 18 दिनों के लिए की जाती है।

बैक्टीरिया के विकास को प्रोत्साहित करने वाले पोषक तत्वों की शुरूआत के साथ एक सिंथेटिक माध्यम (सिंथेटिक माध्यम की तालिका 1 - संरचना) में खेती की जाती है। सिंथेटिक माध्यम में, बैक्टीरिया की संस्कृति की बुवाई से पहले सिंथेटिक वातावरण में पोषक तत्व और द्विवीय कैडमियम जोड़ा जाता है। पोषक तत्वों की संरचना और उनके परिचय के अनुक्रम को तालिका 2 में इंगित किया जाता है। विटामिन के अलावा अन्य पोषक तत्वों को 1 एटीएम 30 मिनट में आटोक्लेव किया जाता है। एक जीवाणु फ़िल्टर (0.20 माइक्रोन) का उपयोग करके विटामिन निस्पंदन द्वारा निर्जलित होते हैं।

बुवाई टैंक की क्षमता के 10% की राशि में नेस्टेड फोइल, इनोकुलम (सीआरपी संस्कृति) की मात्रा के साथ बाँझ के कंटेनरों में की जाती है। इनोक्यूलेट टैंकों को एक सिंथेटिक माध्यम (सभी फ़ीड पदार्थों के साथ जोड़ा गया) के साथ शीर्ष पर डाला जाता है। माध्यम का पीएच 7.0-7.8 नखको 3 समाधान में समायोजित किया जाता है। शीशियों को एल्यूमीनियम कैप्स, मुहर के साथ बंद कर दिया जाता है और 28 डिग्री सेल्सियस पर एक थर्मोस्टेट में रखा जाता है। कैडमियम सल्फाइड क्रिस्टल का गठन फोइल और आंशिक रूप से बोतल के नीचे होता है। खेती के बाद, प्रक्षेपण को बोतल के नीचे से पन्नी और सेंट्रीफ्यूगेशन से एकत्र किया जाता है और हवा में सूख जाता है। प्रयोगशाला स्थितियों में आविष्कार के उदाहरण नीचे दिखाए जाते हैं।

एसआरबी desulfovibrio एसपी की स्वच्छ संस्कृति। ए 2 को एक सिंथेटिक माध्यम पर सुसंस्कृत किया गया था जिसमें 150 मिलीग्राम / एल और एल्यूमीनियम पन्नी की एकाग्रता पर द्विपक्षीय कैडमियम युक्त किया गया था। कैडमियम सल्फाइड क्रिस्टल पन्नी पर और आंशिक रूप से 120 मिलीलीटर की बोतल पर प्राप्त किए गए थे। एल्यूमीनियम पन्नी के साथ शीशे को नस्ल में शुष्क गर्मी के साथ 160 डिग्री सेल्सियस 2.2 घंटे पर निर्जलित किया गया था।

बुवाई एक बाँझ लैमिनेर कैबिनेट में आयोजित की गई थी, जो इससे पहले 30 मिनट के पराबैंगनीकृत से कीटाणुरहित हो गई थी। बुवाई से पहले, सिंथेटिक माध्यम (तालिका 1) को उबाल लिया गया था और फिर विघटित ऑक्सीजन को हटाने के लिए ठंडा पानी के जेट के नीचे जल्दी ठंडा हो गया था। कमरे के तापमान में ठंडा करने के लिए, माध्यम (तालिका 2) (1 एल के आधार पर) निम्नलिखित अनुक्रम में: विटामिन (2 मिलीलीटर), नमकीन समाधान (10 मिलीलीटर), कॉफ़ैक्टर्स (1 मिलीलीटर), कार्बनिक सब्सट्रेट का समाधान - लैक्टेट (1, 6 मिलीलीटर), मंटो 3 समाधान (पीएच को 7.0-7.8 तक समायोजित किया गया था), सोडियम सल्फाइड समाधान (2 मिलीलीटर)। कैडमियाक (सीडीसीएल 2 × 2.5 एच 2 ओ 2 ग्राम प्रति 100 मिलीलीटर पानी) सिंथेटिक माध्यम के 1 लीटर प्रति 16.72 मिलीलीटर की राशि में जोड़ा गया था (इस प्रकार एक मध्यम 150 मिलीग्राम / एल में कैडमियम की एकाग्रता थी)।

सिंथेटिक माध्यम के लगभग 50 मिलीलीटर additives के साथ और 10 मिलीलीटर inoculum (बैक्टीरिया की संस्कृति) को पन्नी के साथ शीशियों में पेश किया गया था, जिसके बाद यह एक माध्यम से ऊपर से भरा हुआ था। एक बाँझ सुई का उपयोग करके बोतलों के किनारों पर रबर प्लग किए गए थे, जिसने एयर ऑक्सीजन प्रवेश की संभावना को कम किया था। बुवाई के अंत में, शीशियों को एल्यूमीनियम कैप्स के साथ बंद कर दिया गया था, मुहरबंद शीशियों को सील कर दिया गया था और थर्मोस्टेट को 28 डिग्री सेल्सियस पर रखा गया था। कैडमियम सल्फाइड का क्रिस्टलाइजेशन 10 दिनों की खेती के बाद शुरू होता है, 18 दिनों की सल्फ्फाइड कैडमियम पूरी तरह से क्रिस्टलीकरण के साथ। गठित प्रक्षेपण को बोतल के नीचे से फोइल और सेंट्रीफ्यूगिंग से एकत्र किया गया था और हवा में सूख गया था। द्रव्यमान का गठन तलछट - 0.38 ग्राम

गठित वर्षा का अध्ययन स्कैनिंग इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोपी (एक एडैक्स ईसीओएन चतुर्थ विश्लेषक के साथ फिलिप्स एसईएम 515) का उपयोग करके किया गया था। क्रिस्टलीय चरण Shimadzu XRD 6000 Diffractometer पर एक्स-रे चरण विश्लेषण द्वारा निर्धारित किया गया था।

स्कैनिंग इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोप के तहत परिभाषित क्रिस्टल का आकार 50-300 माइक्रोन था, चित्रा 1 - desulfovibrio एसपी की खेती के दौरान प्राप्त वर्षा के माइक्रोफोटोग्राफी (ईएमएस)। 18 दिनों के लिए सीडी आयनों (150 मिलीग्राम / एल) की उपस्थिति में ए 2, और संबंधित ईएमएफएस। Desulfovibrio एसपी तनाव की खेती के दौरान प्राप्त वर्षा। ए 2, जिसमें कैडमियम, सल्फर, लौह, ऑक्सीजन, कार्बन और सोडियम शामिल थे, जबकि कार्बन और ऑक्सीजन कार्बन सब्सट्रेट से हुआ था, जिस पर एक नमूना निर्धारित किया जाता है। तत्वों का अनुपात तालिका 3 में दर्शाया गया है - desulfovibrio एसपी की खेती के दौरान प्राप्त वर्षा की मौलिक संरचना। 18 दिनों के लिए सीडी आयनों (150 मिलीग्राम / एल) की उपस्थिति में ए 2 (सब्सट्रेट से तत्व सी और ओ अवसर जिस पर नमूना लेता है)।

एक्स-रे चरण विश्लेषण का उपयोग करके वर्षा का अध्ययन करते समय, कैडमियम के क्रिस्टलीय सल्फाइड का गठन 18 दिनों के लिए दिखाया गया था (चित्रा 2 - प्रारंभिक सीडी एकाग्रता (150 मिलीग्राम / एल की उपस्थिति में ए 2 की खेती के दौरान प्राप्त वर्षा के diffractogram। ) 18 दिनों के लिए। एक डिफ्रैक्टोग्राम पर पदनाम: सीडी - कैडमियम सल्फाइड)।

इनोकुलम को जोड़ने के बिना ऊष्मायन द्वारा प्राप्त नियंत्रण वर्षा में, क्रिस्टलीय चरण मनाया नहीं गया था और मुख्य तत्व कैडमियम और ऑक्सीजन थे। हमारे द्वारा प्रस्तावित विधि में एक सिंथेटिक माध्यम के रूप में उपयोग करने की संभावना शामिल है ताकि वेस्टवाटर के अपशिष्ट जल और मेटलर्जिकल उद्यमों के तरल अपशिष्ट के सल्फाइड कैडमियम प्राप्त करने के लिए।

तालिका एक
अभिकर्मक	एकाग्रता, एमजी / एल
ना 2 तो 4	4000
एमजीसीएल 2 6 एच 2 ओ	400
NACL (25%)	0,0125*
FESO 4 * 7H 2 O	2,1
एच 3 में 3	0,03
एमएनसीएल 2 * 4 एच 2 ओ	0,1
COCL 2 * 6H 2 O	0,19
एनआईसीएल 2 * 6 एच 2 ओ	0,024
Cucl 2 * 2h 2 o	0,002
Znso 4 * 7h 2 o	0,144
ना 2 म्यू 4 * 2 एच 2 ओ	0,036
Cuso 4 * 7h 2 o	750
एच 2 ओ।	1 एल।
* - एमएल / एल

तालिका 2
समाधान (सिंथेटिक माध्यम के प्रति 1 लीटर राशि द्वारा बनाई गई)
	अभिकर्मक	एकाग्रता
	4-एमिनोबेंज़ोइक एसिड	4 मिलीग्राम / एल
	बायोटिन (विटामिन एच)	1 मिलीग्राम / एल
	निकोटिनिक एसिड (विटामिन बी 5)	10 मिलीग्राम / एल
1. विटामिन (2 मिली / एल)	कैल्शियम पैंटोथेनेट (विटामिन बी 3)	5 मिलीग्राम / एल
	पाइरोडॉक्सिन डायहाइड्रोक्लोराइड (विटामिन बी 6)	15 मिलीग्राम / एल
	साइंकोबालामिन (विटामिन बी 12)	5 मिलीग्राम / एल
	Tiamine (विटामिन बी 1)	10 मिलीग्राम / एल
	Riboflavin (विटामिन बी 2)	0.5 मिलीग्राम / एल
	फोलिक एसिड	0.2 मिलीग्राम / एल
	केएच 2 पीओ 4	20 ग्राम / एल
	एनएच 4 सीएल।	25 ग्राम / एल
2. लवण समाधान (10 मिली / एल)	NaCl।	100 ग्राम / एल
	केसीएल।	50 ग्राम / एल
	CACL 2।	11.3 ग्राम / एल
	एच 2 ओ।	1 एल।
3. कॉफ़ैक्टर समाधान (1 मिली / एल)	NaOH।	4 ग्राम / एल
	ना 2 एसईओ 3 × 5 एच 2 ओ	6 मिलीग्राम / एल
	Na 2 wo 4 × 2h 2 o	8 मिलीग्राम / एल
4. लैक्टेट समाधान (1.6 मिली / एल)
	लैक्टैट	40%
5. एनए 2 एस समाधान (2 मिलीलीटर / एल)
	ना 2 एस × 9 एच 2 ओ	4.8 ग्राम

टेबल तीन।
तत्त्व	वजन शेयर (wt%)	परमाणु शेयर (% पर)
से	7,56	15,1
ओ	2,75	4,1
ना।	0,41	0,4
एस	23,3	44,5
सीडी	64,7	35,4
Fe।	1,28	0,5

दावा

सल्फेट-जनरेटिंग बैक्टीरिया को एक सिंथेटिक माध्यम में रखकर क्रिस्टलीय कैडमियम सल्फाइड प्राप्त करने की विधि, पोषक तत्वों के अतिरिक्त, जिसमें विटामिन, लवण, कॉफ़ैक्टर्स के समाधान शामिल हैं, जो उस desulfovibrio एसपी में विशेषता है। सल्फेट-पीढ़ी के बैक्टीरिया का उपयोग खेती के दौरान किया जाता है । ए 2, एक सिंथेटिक माध्यम का उपयोग एक कैडमियम आयन स्रोत - कैडमियम क्लोराइड का एक समाधान, और सिंथेटिक माध्यम 150 मिलीग्राम / एल में कैडमियम आयनों की एकाग्रता, एल्यूमीनियम पन्नी खेती कंटेनर में रखा जाता है, खेती 28 डिग्री सेल्सियस पर किया जाता है 18 दिनों के लिए, और कैडमियम सल्फाइड क्रिस्टल युक्त तलछट को पन्नी से और कैडमियम सल्फाइड की बोतल के नीचे से एकत्र किया जाता है।

कुछ अन्य धातुओं (पानी में अघुलनशील) के सल्फाइड, उदाहरण के लिए, लौह (द्वितीय), मैंगनीज, जिंक अम्लीय समाधान से बाहर नहीं निकलता है, क्योंकि वे पतला खनिज एसिड में घुलनशील हैं, इसलिए, यह हाइड्रोजन सल्फाइड नहीं है, लेकिन अमोनियम नहीं है। सल्फाइड (या सोडियम)।

FESO 4 + (NH 4) 2 S \u003d FES (SEPT) + (NH 4) 2 SO 4

कुछ अघुलनशील सल्फाइड अमोनियम सल्फाइड समाधान या अमोनियम polysulfide (जटिल लवण के गठन के कारण), अन्य - संख्या में विघटित करने में सक्षम हैं।

2 एस 3 (प्रक्षेपण) + 3 (एनएच 4) 2 एस \u003d 2 (एनएच 4) 3 (समाधान)

पहले, सल्फाइड की संपत्ति हाइड्रोजन सल्फाइड या अमोनियम सल्फाइड की कार्रवाई के तहत समाधान से बाहर हो जाती है (साथ ही सल्फाइड समाधान या मोनोवलेंट केशन से अधिक भंग या भंग नहीं किया गया) सक्रिय रूप से उच्च गुणवत्ता वाले विश्लेषण के लिए विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता था और धातु मिश्रणों को अलग करना (हाइड्रोजन सल्फाइड विश्लेषण विधियों)। इसके अलावा, विश्लेषणात्मक रसायन शास्त्र में धातु केशन को समूह में वर्गीकृत किया गया था, हाइड्रोजन सल्फाइड की क्रिया के तहत उनके व्यवहार के आधार पर, अमोनियम सल्फाइड और पॉलीसुलफाइड का समाधान (निश्चित रूप से, यह एकमात्र संकेत नहीं था कि केशन को विश्लेषणात्मक रसायन शास्त्र में वर्गीकृत किया गया था, लेकिन एक मुख्य के)।

आजकल, हाइड्रोजन सल्फाइड विश्लेषण विधियों में लगभग प्रासंगिकता खो गई है, क्योंकि हाइड्रोजन सल्फाइड जहरीला है। इसके अलावा, हाइड्रोजन सल्फाइड न केवल जहरीला है, बल्कि एक चालाक भी है। सबसे पहले, हाइड्रोजन सल्फाइड (सड़े हुए अंडे) की विशेषता गंध कम सांद्रता पर भी अच्छी तरह से ट्यूट करने योग्य है, लेकिन प्रयोगकर्ता पर हाइड्रोजन सल्फाइड की एक लंबी कार्रवाई के साथ, हाइड्रोजन सल्फाइड की गंध महसूस की जाती है। नतीजतन, हाइड्रोजन सल्फाइड की खतरनाक सांद्रता की कार्रवाई से गुजरना संभव है, बिना किसी पर भी संदेह किए। पहले, एक हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ काम करते समय विश्लेषणात्मक रसायन शास्त्र पर प्रयोगशाला कक्षाओं में चीजों के क्रम में था, यह अक्सर हुआ।

लंबे वर्षों के दौरान, विश्लेषक केमिस्ट हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फाइड (तथाकथित nonzerogenic विश्लेषण विधियों) के प्रतिस्थापन के साथ आने में सक्षम थे। इसके अलावा, विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में भौतिक और रासायनिक और वाद्य विश्लेषण विधियों का उपयोग किया जाता है।

मैंने धातुओं और हाइड्रोजन सल्फाइड के लवण के समाधान से किसी भी अघुलनशील सल्फाइड को प्राप्त करने का फैसला किया। चुनाव तांबा और कैडमियम पर गिर गया (अभी भी बुध के बारे में एक विचार था, लेकिन मैंने इसे अस्वीकार कर दिया, क्योंकि पारा कम था, और यह धातु के रूप में था)। गली में बिताए गए प्रयोग। एक हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ घर पर काम Kamikadze के लिए एक सबक है। यह केवल एक हुड की उपस्थिति में अनुमत है।

उन्होंने तांबा सल्फेट और एसीटेट कैडमियम (दोनों योग्यता "एच") लिया। गर्म पानी में भंग नमक। हाइड्रोजन सल्फू तांबा सल्फेट के साथ पहले खरपतवार प्रसंस्करण पर। टेस्ट ट्यूब जल्दी काले अनाज अनाज cus cus से भरा हुआ है। उन्होंने थोड़ी देर के लिए टेस्ट ट्यूब छोड़ी, दूर चले गए (मत भूलना - हाइड्रोजन सल्फाइड जहरीला है!)। जब मैं आया, तो मैंने एक समाधान से एक अंधेरे दलिया की खोज की और तरल की बजाय ट्यूब में एक प्रक्षेपण की खोज की।

गैस पाइप तांबा के बाद बेचा और कैडमियम शुरू किया। तरल के ऊपर की दीवारों पर, एक पीला कैडमियम सल्फाइड फिल्म का तेजी से गठन किया गया था। जल्द ही समाधान फ्लेक्स में था। फिर से चले गए। पंद्रह मिनट आए, पीले-नारंगी तलाक के साथ एक टेस्ट ट्यूब में एक दलिया की खोज की। यह सीडी कैडमियम सल्फाइड है।

कैडमियम की विषाक्तता के बावजूद, कैडमियम सल्फाइड अभी भी एक वर्णक के रूप में उपयोग किया जाता है - इसके सुंदर रंग, प्रकाश प्रतिरोध और रासायनिक स्थिरता के कारण। कभी-कभी सल्फाइड और कैडमियम सेलेनाइड सीडी (एस, एसई) के बीच एक ठोस समाधान का उपयोग किया जाता है: वर्णक में सेलेनियम और सल्फर के अनुपात को बदलना, इसके रंग को अलग करना संभव है।

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एक अस्थिर के रूप में हाइड्रोजन सल्फाइड पानी का उपयोग करके कैडमियम सल्फाइड प्राप्त करें। तलछट के रंग और चरित्र को चिह्नित करें। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। तलछट से तरल तरल और इसके लिए एक पतला समाधान जोड़ें एचसीएल। क्या तलछट का एक विघटन है? घुलनशीलता के काम के मूल्यों का उपयोग करके, क्यों जस्ता सल्फाइड और सल्फाइड कैडमियम अलग तरह से समझाएं एचसीएल.

अनुभव 8. जटिल कैडमियम कनेक्शन

भंग करने के लिए प्रारंभिक प्रक्षेपण को भंग करने के लिए अमोनिया का समाधान जोड़ने के लिए कैडमियम सल्फेट के समाधान के लिए। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, यह देखते हुए कि परिणामी जटिल यौगिक में कैडमियम की समन्वय संख्या चार है। प्राप्त व्यापक परिसर के इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन और जटिल आयन के निरंतर निरंतर अभिव्यक्ति के समीकरण को लिखें।

अनुभव 9. कैडमियम लवण का हाइड्रोलिसिस

लेकिन अ) कैडमियम सल्फेट समाधान माध्यम के साथ तटस्थ Lacmus समाधान को स्पर्श करें। देखी गई घटना की व्याख्या करें। आणविक और आयन रूप में हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

बी) कैडमियम सल्फेट के समाधान के लिए सोडियम कार्बोनेट समाधान डालो। एक प्रक्षेपण का गठन देखें। परिणामी पदार्थ किस प्रकार का हाइड्रोलिसिस स्तर है? चरणों में कैडमियम कार्बोनेट हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के आणविक और आयनिक समीकरण लिखें।

अनुभव 10. बुध नमक का हाइड्रोलिसिस (ii)

लेकिन अ) पानी की एक छोटी मात्रा में, कई सल्फेट क्रिस्टल या बुध नाइट्रेट्स (ii) को भंग कर दें। मुख्य नमक की तलछट के गठन का निरीक्षण करें। एक लैक्टियम के साथ माध्यम की प्रतिक्रिया का परीक्षण करें। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

बी) एक ही अनुभव, अम्लीय प्री-वॉटर पतला समाधान करना एचएनओ 3।। प्राप्त परिणामों की तुलना करें। देखी गई घटना की व्याख्या करें।

अनुभव 11. बुध ऑक्साइड प्राप्त करना (i)

विलायक एचजी (संख्या 3) 2 क्षार समाधान डालो। क्या हो रहा है? परिणामी तलछट के रंग को चिह्नित करें। प्रतिक्रिया समीकरण और संरचनात्मक सूत्र लिखें एचजी 2 ओ।.

अनुभव 12. कैलोमेट्रा प्राप्त करना

बुध के घुलनशील नमक से (i) एक शांत हो जाओ। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

तांबा, चांदी, सोना।

प्रयोगशाला कार्य संख्या 6।

उद्देश्य: 1) प्रयोगात्मक रूप से तांबा और उसके यौगिकों के गुणों की जांच;

2) चांदी के कनेक्शन के गुणों की जांच करें।

अनुभव 1. कॉपर गुण

(निकास कैबिनेट में काम करते हैं)

ए) एसिड के साथ कॉपर इंटरैक्शन

तांबा चिप्स की एक छोटी राशि के लिए, अलग परीक्षण ट्यूबों में एसिड के पतला और केंद्रित समाधान डालें। एचसीएल, एच 2 सो 4 और एचएनओ 3.

होने वाली घटना का निरीक्षण करें। उन परीक्षण ट्यूब जिनमें प्रतिक्रिया शुरू नहीं हुई, गर्म ( सावधान!)। क्या सभी एसिड के साथ बातचीत करता है? समाधान के रंग पर ध्यान दें। इस रंग की उपस्थिति क्या आयन है? विशेषता गंध और रंग द्वारा निर्धारित करें इसे गीस की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप प्रतिष्ठित किया गया है।

प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, गुणांक के चयन की व्याख्या करें।

तांबा के पुनर्वास गुणों के बारे में एक निष्कर्ष निकालें।

बी) कम सक्रिय धातुओं के आयनों के साथ तांबे की बातचीत

धातुओं के वोल्टेज की इलेक्ट्रोकेमिकल संख्या का उपयोग करके, उन आयनों का निर्धारण करें जिनमें से अपने लवण के समाधान में धातुओं को तांबा ऑक्सीकरण करने में सक्षम हैं।

बुध नाइट्रेट (ii) के एक समाधान में, तांबा तार के अंत को कम करें, सैंडपेपर द्वारा पूर्व-विभाजित। रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रवाह के संकेत क्या हैं? प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

अनुभव 2. कॉपर हाइड्रोक्साइड की तैयारी और गुण (ii)

लेकिन अ) तांबा हाइड्रॉक्साइड (ii) की अवक्षेपण प्राप्त करने के लिए। तलछट के रंग और चरित्र को चिह्नित करें। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

बी) प्रायः साबित करें कि तांबा हाइड्रॉक्साइड (ii) एम्फोटेरिक गुण प्रदर्शित करता है। आणविक और आयन रूपों में प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।

में) तांबा हाइड्रोक्साइड precipitate प्राप्त करें। एक तलछट शेक के साथ तरल और उबालने के लिए गर्मी। क्यों तलछट का रंग बदल गया? प्रतिक्रिया समीकरण लिखें। कॉपर हाइड्रोक्साइड (ii) के थर्मल प्रतिरोध के बारे में क्या निष्कर्ष निकाला जा सकता है?

अनुभव 3. तांबा लवण का हाइड्रोलिसिस (ii)

लेकिन अ) तांबा (ii) नमक के संकेतक पेपर नमक का परीक्षण करें। मध्यम प्रतिक्रिया क्या है? हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

बी) तांबा (द्वितीय) के सल्फेट समाधान के लिए सोडियम कार्बोनेट समाधान डालो। रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रवाह के क्या संकेत मनाए जाते हैं? पानी की भागीदारी के साथ सोडियम कार्बोनेट के साथ तांबा सल्फेट (ii) की प्रतिक्रिया की प्रतिक्रिया के लिए एक समीकरण लिखें।

अनुभव 4. प्राप्त करना और गुण

कॉपर का व्यापक नमक (ii)

कॉपर (ii) के सल्फेट के समाधान के लिए, अमोनिया समाधान शुरुआत में नीचे गिरने वाले मुख्य नमक को भंग करने के लिए ड्रॉपवाइड जोड़ा गया है। प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें। क्या आयन में तांबा परमाणु शामिल हैं? गठन आयन का रंग क्या है? परिणामी जटिल नमक के इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन का समीकरण बनाएं और जटिल आयन के निरंतर निरंतर अभिव्यक्ति को लिखें। प्रायोगिक तरीके साबित करें कि समाधान में सल्फेट आयन हैं।

घुलनशीलता के काम की तालिका का उपयोग करके, अभिकर्मक को उठाएं, जिसके साथ आप जटिल नमक के समाधान में तांबा (ii) के आयनों का पता लगा सकते हैं।

अनुभव 5. रजत Halides

लेकिन अ) रजत Halides प्राप्त करें। प्राप्त यौगिकों की प्रकृति और रंग पर ध्यान दें। प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें। के लिए वर्षा का अनुभव एचएनओ 3।। क्यों चांदी के हालत में भंग नहीं होता है एचएनओ 3।?

बी) चांदी के हलाइड, फिल्टर और पानी के साथ कुल्ला पाने के लिए मिलता है। उन पर कार्रवाई करें प्रकाश (प्रत्यक्ष धूप से बेहतर)। प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें।