मजबूत और कमजोर अम्ल और क्षार के उदाहरण। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में एसिड शामिल है। एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट CO2 o2 h2s h2so4 है

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स को कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स से कैसे अलग करें? और सबसे अच्छा उत्तर मिला

उत्तर से पावेल बेस्क्रोवनी[मास्टर]
मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स, जब पानी में घुलते हैं, तो लगभग पूरी तरह से आयनों में अलग हो जाते हैं। ऐसे इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए, पृथक्करण की डिग्री का मान तनु समाधानों में एकता की ओर जाता है।
मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:
1) लगभग सभी लवण;
2) मजबूत एसिड, उदाहरण के लिए: H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड), HCl (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), HNO3 (नाइट्रिक एसिड);
3) सभी क्षार, उदाहरण के लिए: NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड), KOH (पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड)।
कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स, पानी में घुलने पर, लगभग आयनों में अलग नहीं होते हैं। ऐसे इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए, पृथक्करण की डिग्री का मान शून्य हो जाता है।
कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:
1) कमजोर अम्ल - H2S (हाइड्रोजन सल्फाइड), H2CO3 (कार्बोनिक एसिड), HNO2;
2) अमोनिया NH3 * H2O का जलीय घोल
पृथक्करण की डिग्री आयनों (एनडी) में विघटित कणों की संख्या और घुले हुए कणों (एनपी) की कुल संख्या (ग्रीक अक्षर अल्फा द्वारा दर्शाया गया) का अनुपात है:
ए = एनडी / एनआर। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है। मुझे आशा है कि आप जानते हैं कि इलेक्ट्रोलाइट्स क्या हैं, क्योंकि आप पूछ रहे हैं। यह सरल है, यदि यह अधिक जटिल है, तो ऊपर देखें (कई ईओ के लिए)।
कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है।
यदि आपके कोई प्रश्न हैं, तो साबुन पर जाएँ।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स, जब पानी में घुलते हैं, तो घोल में उनकी सांद्रता की परवाह किए बिना, लगभग पूरी तरह से आयनों में अलग हो जाते हैं।

इसलिए, मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण समीकरणों में, एक समान चिह्न (=) का उपयोग किया जाता है।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:

घुलनशील लवण;

कई अकार्बनिक अम्ल: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;

क्षार धातुओं (LiOH, NaOH, KOH, आदि) और क्षारीय पृथ्वी धातुओं (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) द्वारा निर्मित आधार।

जलीय घोल में कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स केवल आंशिक रूप से (प्रतिवर्ती रूप से) आयनों में अलग हो जाते हैं।

इसलिए, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण समीकरणों में, उत्क्रमणीयता चिह्न (⇄) का उपयोग किया जाता है।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:

लगभग सभी कार्बनिक अम्ल और पानी;

कुछ अकार्बनिक अम्ल: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3, आदि;

अघुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2, आदि।

आयनिक प्रतिक्रिया समीकरण

आयनिक प्रतिक्रिया समीकरण
इलेक्ट्रोलाइट्स (एसिड, बेस और लवण) के समाधान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं आयनों की भागीदारी के साथ होती हैं। अंतिम समाधान स्पष्ट रह सकता है (उत्पाद पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं), लेकिन उत्पादों में से एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट होगा; अन्य मामलों में, वर्षा या गैस का विकास होगा।

आयनों से जुड़े समाधानों में प्रतिक्रियाओं के लिए, न केवल आणविक समीकरण संकलित किया जाता है, बल्कि पूर्ण आयनिक समीकरण और लघु आयनिक समीकरण भी संकलित किया जाता है।
आयनिक समीकरणों में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ के.-एल. के प्रस्ताव के अनुसार। बर्थोलेट (1801) के अनुसार, सभी मजबूत, आसानी से घुलनशील इलेक्ट्रोलाइट्स को आयन सूत्रों के रूप में लिखा जाता है, और तलछट, गैसों और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स को आणविक सूत्रों के रूप में लिखा जाता है। वर्षण के गठन को "नीचे तीर" (↓) चिन्ह से और गैसों के निर्माण को "ऊपर तीर" चिन्ह () से चिह्नित किया जाता है। बर्थोलेट नियम का उपयोग करके प्रतिक्रिया समीकरण लिखने का एक उदाहरण:

ए) आणविक समीकरण
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
बी) पूर्ण आयनिक समीकरण
2Na+ + CO32− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + CO2 + H2O
(CO2 - गैस, H2O - कमजोर इलेक्ट्रोलाइट)
ग) लघु आयनिक समीकरण
CO32− + 2H+ = CO2 + H2O

आमतौर पर, लिखते समय, वे एक संक्षिप्त आयनिक समीकरण तक सीमित होते हैं, जिसमें ठोस अभिकर्मकों को सूचकांक (टी), गैसीय अभिकर्मकों को सूचकांक (जी) द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण:

1) Cu(OH)2(t) + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2(t) + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील है
2) BaS + H2SO4 = BaSO4↓ + H2S
Ba2+ + S2− + 2H+ + SO42− = BaSO4↓ + H2S
(पूर्ण और लघु आयनिक समीकरण समान हैं)
3) CaCO3(t) + CO2(g) + H2O = Ca(HCO3)2
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O = Ca2+ + 2HCO3−
(अधिकांश अम्लीय लवण पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं)।

यदि मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स प्रतिक्रिया में शामिल नहीं हैं, तो समीकरण का आयनिक रूप अनुपस्थित है:

Mg(OH)2(s) + 2HF(r) = MgF2↓ + 2H2O

टिकट नंबर 23

लवणों का जल अपघटन

नमक हाइड्रोलिसिस पानी के साथ नमक आयनों की परस्पर क्रिया है जिससे थोड़े अलग कण बनते हैं।

हाइड्रोलिसिस, वस्तुतः, पानी द्वारा अपघटन है। इस तरह से नमक हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रिया को परिभाषित करके, हम इस बात पर जोर देते हैं कि समाधान में नमक आयनों के रूप में होते हैं, और प्रतिक्रिया की प्रेरक शक्ति थोड़ा अलग होने वाले कणों का निर्माण होता है (समाधान में कई प्रतिक्रियाओं के लिए एक सामान्य नियम)।

हाइड्रोलिसिस केवल उन मामलों में होता है जब नमक के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के परिणामस्वरूप बनने वाले आयन - एक धनायन, एक आयन, या दोनों एक साथ - पानी के आयनों के साथ कमजोर रूप से अलग करने वाले यौगिक बनाने में सक्षम होते हैं, और यह, बदले में, तब होता है जब धनायन दृढ़ता से ध्रुवीकरण कर रहा है (कमजोर आधार का धनायन), और आयन आसानी से ध्रुवीकृत हो जाता है (कमजोर एसिड का आयन)। इससे पर्यावरण का पीएच बदल जाता है। यदि धनायन एक मजबूत आधार बनाता है, और आयन एक मजबूत एसिड बनाता है, तो वे हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं।

1. कमजोर क्षार और मजबूत एसिड के नमक का हाइड्रोलिसिसधनायन से गुजरने पर कमजोर आधार या क्षारीय नमक बन सकता है और घोल का pH कम हो जाएगा

2. कमजोर अम्ल और मजबूत क्षार के नमक का हाइड्रोलिसिसआयन से गुजरने पर, एक कमजोर एसिड या एसिड नमक बन सकता है और समाधान का पीएच बढ़ जाएगा

3. कमजोर क्षार और कमजोर एसिड के नमक का हाइड्रोलिसिसआमतौर पर एक कमजोर एसिड और एक कमजोर आधार बनाने के लिए पूरी तरह से गुजरता है; घोल का pH 7 से थोड़ा भिन्न होता है और यह अम्ल और क्षार की सापेक्ष शक्ति से निर्धारित होता है

4. प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल के लवण का जल-अपघटन नहीं होता

प्रश्न 24 ऑक्साइड का वर्गीकरण

आक्साइडजटिल पदार्थ कहलाते हैं जिनके अणुओं में ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन परमाणु - 2 और कुछ अन्य तत्व शामिल होते हैं।

आक्साइडकिसी अन्य तत्व के साथ ऑक्सीजन की प्रत्यक्ष बातचीत के माध्यम से या अप्रत्यक्ष रूप से (उदाहरण के लिए, लवण, क्षार, एसिड के अपघटन के दौरान) प्राप्त किया जा सकता है। सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्साइड ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में आते हैं; इस प्रकार का यौगिक प्रकृति में बहुत आम है। ऑक्साइड पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाते हैं। जंग, रेत, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्साइड हैं।

नमक बनाने वाले ऑक्साइड उदाहरण के लिए,

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

CuO + SO 3 → CuSO 4.

नमक बनाने वाले ऑक्साइड- ये वे ऑक्साइड हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप लवण बनाते हैं। ये धातुओं और गैर-धातुओं के ऑक्साइड हैं, जो पानी के साथ बातचीत करते समय संबंधित एसिड बनाते हैं, और जब आधारों के साथ बातचीत करते हैं, तो संबंधित अम्लीय और सामान्य लवण बनाते हैं। उदाहरण के लिए,कॉपर ऑक्साइड (CuO) एक नमक बनाने वाला ऑक्साइड है, क्योंकि, उदाहरण के लिए, जब यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक नमक बनता है:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, अन्य लवण प्राप्त किए जा सकते हैं:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइडये ऐसे ऑक्साइड हैं जो लवण नहीं बनाते हैं। उदाहरणों में CO, N 2 O, NO शामिल हैं।

इलेक्ट्रोलाइट्स- वे पदार्थ जिनके विलयन या पिघलने से विद्युत धारा प्रवाहित होती है।

गैर इलेक्ट्रोलाइट्स- वे पदार्थ जिनके विलयन या पिघलने से विद्युत धारा प्रवाहित नहीं होती।

पृथक्करण- यौगिकों का आयनों में अपघटन।

पृथक्करण की डिग्री– आयनों में विघटित अणुओं की संख्या और विलयन में अणुओं की कुल संख्या का अनुपात।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्सपानी में घुलने पर, वे लगभग पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाते हैं।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण के लिए समीकरण लिखते समय, एक समान चिह्न का उपयोग किया जाता है।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:

· घुलनशील लवण ( घुलनशीलता तालिका देखें);

· कई अकार्बनिक अम्ल: HNO 3, H 2 SO 4, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, HCl, HBr, HI ( देखना घुलनशीलता तालिका में एसिड-मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स);

· क्षार (LiOH, NaOH, KOH) और क्षारीय पृथ्वी (Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) धातुओं के आधार ( घुलनशीलता तालिका में क्षार-मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स देखें).

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्सजलीय घोल में केवल आंशिक रूप से (उल्टा) आयनों में वियोजित होता है।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए पृथक्करण समीकरण लिखते समय, उत्क्रमणीयता का संकेत इंगित किया जाता है।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:

· लगभग सभी कार्बनिक अम्ल और पानी (एच 2 ओ);

· कुछ अकार्बनिक अम्ल: H 2 S, H 3 PO 4, HClO 4, H 2 CO 3, HNO 2, H 2 SiO 3 ( देखना घुलनशीलता तालिका में एसिड-कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स);

· अघुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड (Mg(OH) 2 , Fe(OH) 2 , Zn(OH) 2) ( आधार पर नजर डालें-सीघुलनशीलता तालिका में कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स).

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री कई कारकों से प्रभावित होती है:

विलायक की प्रकृति और इलेक्ट्रोलाइट: मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स आयनिक और सहसंयोजक दृढ़ता से ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ हैं; अच्छी आयनीकरण क्षमता, यानी पदार्थों के पृथक्करण का कारण बनने की क्षमता उच्च ढांकता हुआ स्थिरांक वाले सॉल्वैंट्स में होती है, जिनके अणु ध्रुवीय होते हैं (उदाहरण के लिए, पानी);

तापमान: चूंकि पृथक्करण एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है, तापमान बढ़ने से α का मान बढ़ जाता है;

एकाग्रता: जब घोल को पतला किया जाता है, तो पृथक्करण की डिग्री बढ़ जाती है, और बढ़ती सांद्रता के साथ यह कम हो जाती है;

पृथक्करण प्रक्रिया का चरण: प्रत्येक अगला चरण पिछले चरण की तुलना में कम प्रभावी है, लगभग 1000-10,000 गुना; उदाहरण के लिए, फॉस्फोरिक एसिड α 1 > α 2 > α 3 के लिए:

H3PO4⇄H++H2PO−4 (पहला चरण, α 1),

H2PO−4⇄H++HPO2−4 (दूसरा चरण, α 2),

НPO2−4⇄Н++PO3−4 (तीसरा चरण, α 3)।

इस कारण से, इस एसिड के घोल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता सबसे अधिक होती है, और फॉस्फेट आयनों PO3−4 की सांद्रता सबसे कम होती है।

1. किसी पदार्थ की घुलनशीलता और पृथक्करण की डिग्री एक दूसरे से संबंधित नहीं हैं। उदाहरण के लिए, एसिटिक एसिड, जो पानी में अत्यधिक (असीमित) घुलनशील है, एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है।

2. एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के घोल में अन्य आयनों की तुलना में कम आयन होते हैं जो इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के अंतिम चरण में बनते हैं

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री भी प्रभावित होती है अन्य इलेक्ट्रोलाइट्स जोड़ना: उदाहरण के लिए फॉर्मिक एसिड के पृथक्करण की डिग्री

HCOOH ⇄ HCOO - + H +

घोल में थोड़ा सा सोडियम फॉर्मेट मिलाने पर घट जाती है। यह नमक विघटित होकर HCOO आयन बनाता है - :

HCOONa → HCOO−+Na+

परिणामस्वरूप, समाधान में HCOO- आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है, और ले चैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, फॉर्मेट आयनों की सांद्रता में वृद्धि फॉर्मिक एसिड की पृथक्करण प्रक्रिया के संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर देती है, अर्थात। पृथक्करण की मात्रा कम हो जाती है।

ओस्टवाल्ड का तनुकरण नियम- समाधान की एकाग्रता पर एक द्विआधारी कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के पतला समाधान की समतुल्य विद्युत चालकता की निर्भरता को व्यक्त करने वाला संबंध:

यहां इलेक्ट्रोलाइट का पृथक्करण स्थिरांक है, एकाग्रता है, और क्रमशः एकाग्रता और अनंत तनुकरण पर समतुल्य विद्युत चालकता के मान हैं। यह रिश्ता सामूहिक कार्रवाई और समानता के कानून का परिणाम है

पृथक्करण की डिग्री कहां है.

ओस्टवाल्ड का तनुकरण नियम 1888 में डब्ल्यू. ओस्टवाल्ड द्वारा निकाला गया था और उन्होंने इसकी प्रायोगिक तौर पर पुष्टि भी की थी। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत को प्रमाणित करने के लिए ओस्टवाल्ड के तनुकरण नियम की शुद्धता की प्रयोगात्मक स्थापना का बहुत महत्व था।

पानी का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। हाइड्रोजन पीएच पानी एक कमजोर एम्फोटेरिक इलेक्ट्रोलाइट है: H2O H+ + OH- या, अधिक सटीक रूप से: 2H2O = H3O+ + OH- 25°C पर पानी का पृथक्करण स्थिरांक बराबर है: स्थिरांक का यह मान एक के पृथक्करण से मेल खाता है एक सौ मिलियन पानी के अणुओं की, इसलिए पानी की सांद्रता को स्थिर माना जा सकता है और 55.55 mol/l (पानी का घनत्व 1000 g/l, द्रव्यमान 1 l 1000 g, जल पदार्थ की मात्रा 1000 g: 18 g/mol) के बराबर माना जा सकता है। = 55.55 मोल, सी = 55.55 मोल: 1 लीटर = 55 .55 मोल/लीटर)। फिर यह मान किसी दिए गए तापमान (25°C) पर स्थिर रहता है, इसे पानी का आयनिक उत्पाद कहा जाता है KW: पानी का पृथक्करण एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है, इसलिए, बढ़ते तापमान के साथ, ले चैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, पृथक्करण तेज हो जाता है, आयनिक उत्पाद बढ़ता है और 100°C पर 10-13 के मान तक पहुँच जाता है। 25°C पर शुद्ध पानी में, हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता एक दूसरे के बराबर होती है: = = 10-7 mol/l ऐसे घोल जिनमें हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता एक दूसरे के बराबर होती है, तटस्थ कहलाते हैं। यदि शुद्ध पानी में एक एसिड मिलाया जाता है, तो हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता बढ़ जाएगी और 10-7 mol/l से अधिक हो जाएगी, माध्यम अम्लीय हो जाएगा, और हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता तुरंत बदल जाएगी ताकि पानी का आयनिक उत्पाद बरकरार रहे इसका मान 10-14 है। साफ पानी में क्षार मिलाने पर भी यही बात होगी। हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता आयनिक उत्पाद के माध्यम से एक दूसरे से संबंधित होती है, इसलिए, एक आयन की सांद्रता को जानकर, दूसरे की सांद्रता की गणना करना आसान होता है। उदाहरण के लिए, यदि = 10-3 mol/l, तो = KW/ = 10-14/10-3 = 10-11 mol/l, या यदि = 10-2 mol/l, तो = KW/ = 10-14 /10-2 = 10-12 मोल/ली. इस प्रकार, हाइड्रोजन या हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता माध्यम की अम्लता या क्षारीयता की मात्रात्मक विशेषता के रूप में काम कर सकती है। व्यवहार में, वे हाइड्रोजन या हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता का उपयोग नहीं करते हैं, बल्कि हाइड्रोजन पीएच या हाइड्रॉक्सिल पीएच संकेतक का उपयोग करते हैं। हाइड्रोजन पीएच संकेतक हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता के नकारात्मक दशमलव लघुगणक के बराबर है: पीएच = - एलजी हाइड्रॉक्सिल संकेतक पीएच हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता के नकारात्मक दशमलव लघुगणक के बराबर है: पीएच = - लॉग इसके द्वारा दिखाना आसान है पानी के आयनिक उत्पाद का लघुगणक लेते हुए पीएच + पीएच = 14 यदि माध्यम का पीएच 7 है - पर्यावरण तटस्थ है, यदि 7 से कम है तो यह अम्लीय है, और पीएच जितना कम होगा, हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता उतनी ही अधिक होगी . 7 से अधिक पीएच का मतलब है कि वातावरण क्षारीय है; पीएच जितना अधिक होगा, हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता उतनी ही अधिक होगी।

1. इलेक्ट्रोलाइट्स

1.1. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण. पृथक्करण की डिग्री. इलेक्ट्रोलाइट पावर

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के अनुसार, नमक, एसिड और हाइड्रॉक्साइड, जब पानी में घुल जाते हैं, तो पूरी तरह या आंशिक रूप से स्वतंत्र कणों - आयनों में विघटित हो जाते हैं।

ध्रुवीय विलायक अणुओं के प्रभाव में पदार्थ के अणुओं के आयनों में विघटित होने की प्रक्रिया को इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण कहा जाता है। वे पदार्थ जो विलयन में आयनों में वियोजित हो जाते हैं, कहलाते हैं इलेक्ट्रोलाइट्सपरिणामस्वरूप, विलयन विद्युत धारा संचालित करने की क्षमता प्राप्त कर लेता है, क्योंकि इसमें मोबाइल इलेक्ट्रिक चार्ज कैरियर दिखाई देते हैं। इस सिद्धांत के अनुसार, पानी में घुलने पर इलेक्ट्रोलाइट्स सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज वाले आयनों में टूट जाते हैं (अलग हो जाते हैं)। धनावेशित आयन कहलाते हैं फैटायनों; इनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और धातु आयन। ऋणावेशित आयन कहलाते हैं ऋणायन; इनमें अम्लीय अवशेषों के आयन और हाइड्रॉक्साइड आयन शामिल हैं।

पृथक्करण प्रक्रिया को मात्रात्मक रूप से चित्रित करने के लिए, पृथक्करण की डिग्री की अवधारणा पेश की गई थी। किसी इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की डिग्री (α) किसी दिए गए घोल में आयनों में विघटित उसके अणुओं की संख्या का अनुपात है (एन ), समाधान में इसके अणुओं की कुल संख्या तक (और न

α = .

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री आमतौर पर या तो एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त की जाती है।

0.3 (30%) से अधिक पृथक्करण की डिग्री वाले इलेक्ट्रोलाइट्स को आमतौर पर मजबूत कहा जाता है, 0.03 (3%) से 0.3 (30%) तक की पृथक्करण डिग्री के साथ - मध्यम, 0.03 (3%) से कम - कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स। तो, 0.1 एम समाधान के लिए CH3COOH α = 0.013 (या 1.3%)। इसलिए, एसिटिक एसिड एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है। पृथक्करण की डिग्री से पता चलता है कि किसी पदार्थ के घुले हुए अणुओं का कौन सा भाग आयनों में टूट गया है। जलीय घोल में इलेक्ट्रोलाइट के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री इलेक्ट्रोलाइट की प्रकृति, उसकी सांद्रता और तापमान पर निर्भर करती है।

उनकी प्रकृति के अनुसार, इलेक्ट्रोलाइट्स को दो बड़े समूहों में विभाजित किया जा सकता है: मजबूत और कमजोर. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्सलगभग पूरी तरह से अलग हो जाना (α = 1)।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:

1) एसिड (एच 2 एसओ 4, एचसीएल, एचएनओ 3, एचबीआर, एचआई, एचसीएलओ 4, एच एम एनओ 4);

2) आधार - मुख्य उपसमूह (क्षार) के पहले समूह के धातु हाइड्रॉक्साइड - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH , साथ ही क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड -बा (ओएच) 2, सीए (ओएच) 2, सीनियर (ओएच) 2;।

3) पानी में घुलनशील लवण (घुलनशीलता तालिका देखें)।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स बहुत कम सीमा तक आयनों में वियोजित हो जाते हैं; विलयनों में वे मुख्यतः असंबद्ध अवस्था में (आणविक रूप में) पाए जाते हैं। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए, असंबद्ध अणुओं और आयनों के बीच एक संतुलन स्थापित किया जाता है।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:

1) अकार्बनिक अम्ल (एच 2 सीओ 3, एच 2 एस, एचएनओ 2, एच 2 एसओ 3, एचसीएन, एच 3 पीओ 4, एच 2 सीओ 3, एचसीएनएस, एचसीएलओ, आदि);

2) पानी (एच 2 ओ);

3) अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (एनएच 4 ओएच);

4) अधिकांश कार्बनिक अम्ल

(उदाहरण के लिए, एसिटिक CH 3 COOH, फॉर्मिक HCOOH);

5) कुछ धातुओं के अघुलनशील और थोड़ा घुलनशील लवण और हाइड्रॉक्साइड (घुलनशीलता तालिका देखें)।

प्रक्रिया इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करणरासायनिक समीकरणों का उपयोग करके दर्शाया गया है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसी) का पृथक्करणएल ) इस प्रकार लिखा गया है:

एचसीएल → एच + + सीएल -।

क्षार अलग होकर धातु धनायन और हाइड्रॉक्साइड आयन बनाते हैं। उदाहरण के लिए, KOH का पृथक्करण

KOH → K + + OH -।

पॉलीबेसिक एसिड, साथ ही पॉलीवलेंट धातुओं के आधार, चरणबद्ध तरीके से अलग हो जाते हैं। उदाहरण के लिए,

एच 2 सीओ 3 एच + + एचसीओ 3 - ,

एचसीओ 3 - एच + + सीओ 3 2-।

पहला संतुलन - पहले चरण के अनुसार पृथक्करण - स्थिरांक द्वारा विशेषता है

.

दूसरे चरण के पृथक्करण के लिए:

.

कार्बोनिक एसिड के मामले में, पृथक्करण स्थिरांक के निम्नलिखित मान होते हैं: कमैं = 4.3× 10-7, क II = 5.6 × 10-11. सदैव चरणबद्ध पृथक्करण के लिए कमैं > कद्वितीय > कतृतीय >... , क्योंकि किसी आयन को तटस्थ अणु से अलग करने पर उसे अलग करने के लिए जो ऊर्जा खर्च की जानी चाहिए वह न्यूनतम होती है।

औसत (सामान्य) लवण, पानी में घुलनशील, धनात्मक आवेशित धातु आयनों और अम्ल अवशेषों के ऋणात्मक आवेशित आयनों को बनाने के लिए अलग हो जाते हैं

Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 –

एएल 2 (एसओ 4) 3 → 2एएल 3+ +3एसओ 4 2–।

एसिड लवण (हाइड्रोसाल्ट) आयन में हाइड्रोजन युक्त इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जिन्हें हाइड्रोजन आयन एच + के रूप में विभाजित किया जा सकता है। एसिड लवण को पॉलीबेसिक एसिड से प्राप्त उत्पाद माना जाता है जिसमें सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है। अम्लीय लवणों का पृथक्करण चरणों में होता है, उदाहरण के लिए:

केएचसीओ 3 → के + + एचसीओ 3 – (प्रथम चरण)