Tareas difíciles en el examen en química. Presentación sobre el tema "Preguntas sofisticadas del examen en química". IV. Por el estado agregado de reacción de sustancias.

La parte C en el examen en química comienza con la tarea C1, que implica la preparación de la reacción de oxidación (que contiene la parte de los reactivos y los productos). Está formulado de esta manera:

C1. Usando el método de balance electrónico, haz la ecuación de reacción. Determinar el agente oxidante y el agente reductor.

A menudo, los solicitantes creen que esta tarea no requiere una preparación especial. Sin embargo, contiene escollos que interfieren con la puntuación completa para ello. Vamos a descubrir qué prestar atención.

Información teórica.

Permanganato de potasio como agente oxidante.

+ Restauradores
en un entorno ácido.	en un ambiente neutral.	en un ambiente alcalino.
(Sal del ácido que participa en la reacción)		Manganat o, -

Dicromato y cromato como agentes oxidantes.

(medio ácido y neutro), (ambiente alcalino) + agentes reductores Siempre resulta
medio acoso	ambiente neutral	ambiente alcalino
Sales de aquellos ácidos que están involucrados en la reacción:		en solución o fundido

Aumentar los grados de oxidación de cromo y manganeso.

+ Oxidantes muy fuertes (siempre independientemente del entorno!)
, sales, hidroxcomplexes.	+ Oxidantes muy fuertes: a), sales de cloro que contienen oxígeno (en fundido alcalino) b) (en una solución alcalina)	Medio ambiente alcalino: formas chromat.
sales	+ oxidantes muy fuertes en un entorno ácido o	Medio de Acuerdo: formas dicromático o Ácido dicromo

- óxido, hidróxido, sal.	+ Oxidantes muy fuertes: , sales de cloro que contienen oxígeno (en la masa fundida)	Medio ambiente alcalino: Manganat
- Soli.	+ oxidantes muy fuertes en un entorno ácido o	Medio de Acuerdo: Permanganato - ácido de manganeso

Ácido nítrico con metales.

- el hidrógeno no está resaltadoSe forman los productos de restauración de nitrógeno.

Cuanto más activo sea el metal y cuanto menor sea la concentración del ácido, más restaure el nitrógeno.
No metálicos + conc. ácido	Metales inactivos (derecho de hierro) + muestra. ácido	Metales activos (alcalina, tierra alcalina, zinc) + conc. ácido	Metales activos (alcalina, alcalina, zinc) + ácido de dilución media	Metales activos (alcalina, alcalina tierra, zinc) + MUY SCAN. ácido
Pasivación: Con ácido nítrico concentrado en frío, no reacciona:
No reaccionar con ácido nítrico sin concentración:

Ácido sulfúrico con metales.

- diluido ácido sulfurico reacciona como ácido mineral ordinario con metal dejado en una fila de tensiones, mientras que se distingue el hidrógeno.;
- Cuando reacciones con metales. concentrado Ácido sulfúrico el hidrógeno no está resaltadoSe forman los productos de restauración de azufre.

Metales inactivos (derecho de hierro) + Conc. ácido No metálicos + conc. ácido	Metales alcalinos de la Tierra + Conc. ácido	Metales alcalinos y ácido concentrado de zinc +.	El ácido sulfúrico diluido se comporta como ácido mineral ordinario (por ejemplo, clorhídrico)
Pasivación: Con ácido sulfúrico concentrado en frío, no reacciona:
No reaccionar con ácido sulfúrico sin concentración:

Desproporcionación.

Reacciones de desproporcionamiento - Estas son reacciones en las que lo mismo El elemento es tanto el agente oxidante, y el agente reductor, al mismo tiempo que aumenta y reduce su grado de oxidación:

Desproporción de no metales: azufre, fósforo, halógeno (excepto flúor).

Sulfur + tono 2 sales, sulfuro y sulfito metálico (la reacción está hirviendo)	y
Fósforo + fosfina álcali y sal hipofosfitis (La reacción está hirviendo)	y
Cloro, bromo, yodo + agua (sin calefacción) 2 ácidos, Cloro, bromo, yodo + alcalino (sin calefacción) 2 sales y agua	y
Bromo, yodo + agua (cuando se calienta) 2 ácidos, Cloro, bromo, yodo + alcalino (cuando se calienta) 2 sales y agua	y

Desproporción de óxido de nitrógeno (IV) y sales.

+ agua 2 ácidos nitrógeno y nitrogenado + Alcali 2 sales, nitrato y nitrito.	y
	y
	y

La actividad de metales y no metales.

Analizar la actividad de los metales, ya sea una serie electroquímica de voltaje de metales, o su posición en Tabla periódica. Cuanto más activo sea el metal, más fácil dará electrones y el agente reductor más bueno será en reacciones de reacción oxidativas.

Fila electroquímica de voltajes metálicos.

Características del comportamiento de algunos agentes oxidantes y agentes reductores.

a) Las sales que contienen oxígeno y los ácidos de cloro en reacciones con agentes reductores generalmente van a los cloruros:

b) Si las sustancias están involucradas en la reacción, en la que el mismo elemento tiene un grado negativo y positivo de oxidación, se encuentran en el grado cero de oxidación (hay una sustancia simple).

Habilidades necesarias.

1. Alineación de grados de oxidación.
   Debe recordarse que el grado de oxidación es hipotético Carga del átomo (es decir, condicional, imaginario), pero no debería ir más allá del sentido común. Puede ser entero, fraccional o igual a cero.

   Ejercicio 1: Organice los grados de oxidación en sustancias:

2. Alineación de grados de oxidación en sustancias orgánicas.
   Recuerde que estamos interesados \u200b\u200ben el grado de oxidación de solo aquellos átomos de carbono que cambian su entorno en el proceso de la OSR, mientras que la carga total del átomo de carbono y su entorno no armónico se toman para 0.

   Tarea 2: Determine el grado de oxidación de átomos de carbono rodeados por el cuadro junto con el entorno no armónico:

   2-metilbuteno-2: - \u003d \u003d \u003d

   acetona:

   ácido acético: -

3. No olvides hacerse la pregunta principal: ¿Quién en esta reacción le da a los electrones, y quién los toma, y \u200b\u200bqué giran? Para no tener éxito, los electrones llegan de la nada o van a volar.

   Ejemplo:

   En esta reacción, es necesario ver que el yoduro de potasio puede ser solo un agente reductorPor lo tanto, el nitrito de potasio recibirá electrones. lowing Su grado de oxidación.
   Y en estas condiciones (solución diluida) el nitrógeno va desde el grado más cercano de oxidación..

4. La compilación del equilibrio electrónico es más difícil si la unidad de fórmula de la sustancia contiene varios átomos de agentes oxidantes o agente reductor.
   En este caso, esto debe tenerse en cuenta en el semi-recurso, calculando el número de electrones.
   El problema más frecuente es con un dicromático de potasio cuando va al papel de un agente oxidante:

   Los mismos dos no pueden olvidarse al igualar, porque indican el número de átomos de esta especie en la ecuación.

   Tarea 3: ¿Qué coeficiente debe poner antes y antes?

   
   

   Tarea 4: ¿Qué coeficiente en la ecuación de reacción estará frente al magnesio?

5. Determine en qué flujos de reacción media (ácida, neutra o alcalalina).
   Esto se puede hacer sobre los productos de la reparación de manganeso y cromo, o por tipo de compuestos que resultaron en el lado derecho de la reacción: por ejemplo, si vemos en los productos ácido, Óxido ácido - Significa que definitivamente no es un medio alcalino, pero si se cae hidróxido de metal, definitivamente no es ácido. Bueno, por supuesto, si vemos los sulfatos metálicos en el lado izquierdo, y en la derecha, nada como los compuestos de azufre, aparentemente, la reacción se lleva a cabo en presencia de ácido sulfúrico.

   Tarea 5: Determine el medio y las sustancias en cada reacción:

6. Recuerde que el agua es un viajero libre, ambos pueden participar en la reacción y la forma.

   Tarea 6:¿Qué lado de la reacción será el agua? ¿Qué va a ir el zinc?

   Tarea 7: Oxidación suave y dura de los alquenos.
   Extraer e igualar la reacción, preinspundir el grado de oxidación en moléculas orgánicas:

   (Duro. Rr.)

   (Vodn.r-r)

7. A veces, cualquier producto de la reacción se puede determinar solo haciendo un equilibrio electrónico y dándose cuenta de qué partículas tenemos más:

   Tarea 8:¿Qué productos saldrán? Extraer e igualar la reacción:

8. ¿Cuáles son los reactivos en la reacción?
   Si la respuesta a esta pregunta no nos da esquemas, ¿debe analizar qué tipo de agente oxidante y el agente reductor, fuertes o no así?
   Si el agente oxidante es poco probable, apenas puede oxidar, por ejemplo, el azufre de B, por lo general, la oxidación va solo a.
   Y por el contrario, si, un agente reductor fuerte y puede restaurar el azufre desde antes, entonces, solo antes.

   Tarea 9: ¿Qué será el azufre? Extraer y igualar las reacciones:

   (Conc.)

9. Compruebe que la reacción es el oxidante y el agente reductor.

   Tarea 10: ¿Cuántos productos más en esta reacción, y qué?

10. Si ambas sustancias pueden mostrar propiedades y reducir el agente, y el oxidante, es necesario pensar en cuál de ellos más Oxidante activo. Luego el segundo será un agente reductor.

    Tarea 11: ¿Cuál de estos oxidantes halógenos, y quién es un agente reductor?

11. Si uno de los reactivos es un agente oxidante típico o un agente reductor, entonces el segundo "realizará su voluntad", o dando a los electrones al agente oxidante, o tomando el agente reductor.

    Peróxido de hidrógeno - Sustancia con doble naturalezaEn el papel de un agente oxidante (que es más característico) se convierte en agua, y como un agente reductor, entra en oxígeno de gas libre.

    Tarea 12: ¿Qué papel realiza el peróxido de hidrógeno en cada reacción?

Secuencia de coeficientes en la ecuación.

Primero, mancha los coeficientes obtenidos de la balanza electrónica.
Recuerda que puedes doblarlos o cortarlos. solamente juntos. Si alguna sustancia actúa en el papel del medio, y en el papel de un agente oxidante (agente reductor), será necesario igualarlo más tarde, cuando se organizan casi todos los coeficientes.
La penúltima igual al hidrógeno, y oxígeno solo chequeamos!

¡No se apresure, recalculando los átomos de oxígeno! No se olvide de multiplicar, y no doblar los índices y coeficientes.
¡El número de átomos de oxígeno en la parte izquierda y derecha debe ir!
Si esto no sucedió (siempre que lo consideres correctamente), significa un lugar un lugar.

Posibles errores.

1. Grados de oxidación: revise cada sustancia con cuidado.
   A menudo confundidos en los siguientes casos:

   a) El grado de oxidación en los compuestos de hidrógeno de no metales: fosfina: el grado de oxidación en fósforo. negativo;
   b) En sustancias orgánicas, vuelva a comprobar, ya sea que se tenga en cuenta todos los medios del átomo;
   c) amoniaco y sales de amonio - nitrógeno en ellos es siempre tiene el grado de oxidación;
   d) sales de oxígeno y ácidos de cloro: el cloro en ellos puede tener un grado de oxidación;
   e) Los peróxidos y superoxidos, en ellos, el oxígeno no tienen el grado de oxidación, y en, incluso;
   e) óxidos dobles: - tienen metales dos diferentes El grado de oxidación suele ser solo uno de ellos participa en la transferencia de electrones.

   Tarea 14: Extraer e igualar:

   Tarea 15: Extraer e igualar:

2. La elección de los productos sin tener en cuenta la transferencia de electrones es, por ejemplo, en la reacción, solo hay un agente oxidante sin un agente reductor o viceversa.

   Ejemplo: el cloro libre a menudo se pierde en la reacción. Resulta que los electrones para el manganeso volaron desde el espacio ...

3. Productos incorrectos desde un punto de vista químico: ¡No puede haber ninguna sustancia que entra en la interacción con el entorno!

   a) En un entorno ácido, el óxido metálico, la base, el amoníaco no se puede obtener;
   b) en un medio alcalino no funcionará ni se óxido ácido;
   c) El óxido o todo lo más metal, reactivo violentamente con agua, no se forman en una solución acuosa.

   Tarea 16: Encontrar en reacciones erróneo Los productos explican por qué no se pueden obtener en estas condiciones:

Respuestas y soluciones a tareas con explicaciones.

Ejercicio 1:

Tarea 2:

2-metilbuteno-2: - \u003d \u003d \u003d

acetona:

ácido acético: -

Tarea 3:

Dado que en la molécula dicromato 2 del átomo de cromo, luego dan electrones 2 veces más - es decir, 6.

Tarea 4:

Como en la molécula dos átomos de nitrógenoEstos dos deben tenerse en cuenta en el saldo electrónico - I.E. Antes del magnesio debería ser coeficiente.

Tarea 5:

Si el ambiente es alcalino, entonces existirá el fósforo. en forma de sal - Fosfato de potasio.

Si el medio es ácido, entonces la fosfina entra en ácido fosfórico.

Tarea 6:

Como zinc - aMPHEROTE Metal, en una solución alcalina que forma. hidroxacomplex. Como resultado de la disposición de los coeficientes, se encuentra que el agua debe estar presente en el lado izquierdo de la reacción.:

Tarea 7:

Los electrones dan dos átomos En la molécula de alqueno. Por lo tanto, debemos tener en cuenta. general El número de electrones alineados dados por toda la molécula:

(Duro. Rr.)

Tenga en cuenta que de los 10 iones de potasio 9 se distribuyen entre las dos sales, por lo que los álcali tendrán éxito solo uno molécula.

Tarea 8:

En el proceso de elaboración de equilibrio, vemos que 2 iones Cuenta con 3 iones de sulfato. Entonces, además del sulfato, se forma el potasio todavía. ácido sulfurico (2 moléculas).

Tarea 9:

(Permanganate no es un agente oxidante muy fuerte en solución; Tenga en cuenta que el agua transferencias ¡En el proceso de ajuste a la derecha!)

(Conc.)
(El ácido nítrico concentrado es un oxidante muy fuerte)

Tarea 10:

No olvides eso el manganeso acepta electronesen donde el cloro debe darles.
El cloro se asigna como una simple sustancia..

Tarea 11:

Cuanto más alto sea el no metal en el subgrupo, más él oxidante activo. El cloro en esta reacción será un agente oxidante. El yodo entra en el grado positivo más estable de oxidación, formando un ácido yodinito.

Tarea 12:

(peróxido - agente oxidante, porque reduce el agente -)

(peróxido - agente reductor, porque oxidante - Potasio permanganato)

(Peróxido - agente oxidante, porque el papel del agente reductor es más característico del nitrito de potasio, que busca ir a nitrato)

La carga total de las partículas en la presión de potasio es igual. Por lo tanto, solo puede dar.

(solución de agua) (Miércoles agrio)

Las estadísticas se argumentan sin piedad de que incluso no todas las escuelas "Excelentes" administran para pasar su química a una puntuación más alta. Hay casos en que no superaron el borde inferior e incluso "compró" el examen. ¿Por qué? ¿Cuáles son los trucos y secretos de la preparación adecuada para la certificación final? ¿Qué 20% del conocimiento sobre el examen es más importante que el resto? Vamos a tratar. Primero, con química inorgánica, en unos pocos días, con orgánico.

1. Conocimiento de las fórmulas de sustancias y sus nombres.

Sin haber aprendido todas las fórmulas necesarias, ¡no hay nada que hacer en el examen! En la educación química de la escuela moderna es una brecha significativa. Pero no aprendes ruso o idioma en Inglés, ¿no conocer el alfabeto? En química hay su propio alfabeto. Así que no seas perezoso: recuerda las fórmulas y nombres de sustancias inorgánicas:

2. Reglas de aplicación de las propiedades opuestas.

Ni siquiera saber detalles de ciertos interacciones químicasMuchas de las tareas de la Parte A y Parte en se pueden realizar sin importancia, sabiendo solo esta regla: interactuar sustancias opuestas a sus propiedades.Es decir, ácido (óxidos e hidróxidos), con básico, y, por el contrario, básico con ácido. Anfotérico - y con ácido, y con básico.

Solo forma de metals ácido Oxidos e hidróxidos.
Los metales son más diversos en este sentido, y todo depende de su actividad y su grado de oxidación. Por ejemplo, en el cromo, como se conoce, en el grado de oxidación +2: las propiedades del óxido y el hidróxido principal, B +3 - AMPhotérico, B +6 es ácido. Es siempre anfmers Berilio, aluminio, zinc y, por lo tanto, sus óxidos e hidróxidos. Solo básico Óxidos e hidróxidos: en metal alcalino, alcalino de la tierra, así como en magnesio y cobre.

Además, la relación de las propiedades opuestas se puede aplicar a sales ácidas y principales: definitivamente no se asegura de que si sal de ácido Reaccionará con álcali, y el principal está con ácido.

3. Conocimiento de las filas "discapacitadas".

• Cortar una gama de metales: metal de pie en una serie de actividades Apretado Sobrevoces solo SALTAS SOLO QUE EL METAL QUE ES CORREDY SUS: FE + CUSO4 \u003d CU + FESO4
• Cortar una fila de ácidos: Sólo más. Ácido limoso Sobre los tiempos de solo Otras sales, menos severas (volátiles, cayendo en el precipitado) ácido. La mayoría de los ácidos se enfrían con sales insolubles: NA2CO3 + 2HCL \u003d 2NACL + CO2 + H2O
• El número crucial de no metales: más fuerte que no sea Metall (principalmente se trata de halógenos) desplazará a un más débil solo SALTAS: CL2 + 2 NABR \u003d BR2 + 2 NaCl

En la escuela, tuve química para una garrapata, ya no más. En el noveno semestre, no había este tema, y \u200b\u200blos seis meses restantes lideraron ... Firefire. En el grado 10-11, la química pasó: la mitad del semestre que no fui a ella, luego le entregué las tres presentaciones descargadas, y estaba orgulloso de "cinco", porque era para viajar los 6 días de la semana por 12. El km a la escuela (vivió en el pueblo, estudiado en la ciudad) fue, para ponerlo ligeramente, pereza.

Y en el 11º grado decidí tomar química. El nivel de mi conocimiento de la química era cero. Recuerdo lo sorprendido por la existencia de un ión de amonio:

- Tatyana Aleksandrovna, ¿qué es? (Especifico en NH4 +)

- El ion amonio, se forma al disolver el amoníaco en agua, similar al ion de potasio.

- Veo la primera vez

Ahora sobre Tatiana Aleksandrovna. Este es mi tutor de química de octubre al 13 de junio. año escolar. Antes de febrero, solo fui a ella, me quedé mis pantalones, escuché una teoría aburrida en general e inorgánica. Luego llegó febrero y me di cuenta de que el examen estaba demasiado cerca ... ¿Qué hacer? ¡Preparar!

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Poco pequeña, resolver opciones (primero sin la orgánica) que estaba preparando. A fines de marzo, terminamos de aprender las entrenamientos, hubo una sonda que escribí en 60 puntos y por alguna razón estaba muy feliz. Y el objetivo era poderoso, por encima de los 90 puntos (hubo muchos puntos en mi facultad). Y todo el conocimiento de los organicistas se limitó a un número homólogo de metano.

Para abril-mayo, una tarea difícil era aprender todo lo orgánico. Bueno, me senté hasta 11 noches hasta que mis ojos sobresalgan, resuelven las pruebas, se metieron la mano. Recuerdo que en la última noche antes de que el examen desmontara el tema "aminas". En general, tiempo para bordes.

A medida que pasaba el examen, en la mañana se desató una opción (para encender el cerebro), llegó a la escuela. Fue la hora más cautelosa de mi vida. Primero, la química para mí fue el examen más difícil. En segundo lugar, inmediatamente después de que la química tuvo que decir resultados de EME en ruso. En el examen, apenas suficiente tiempo, aunque no fue suficiente para contar la tarea de C4. Pasé 86 puntos, lo que no es malo durante varios meses de preparación. Los errores estaban en parte con, solo en (solo para aminas) y un error controvertido en A, pero aplicado a la apelación.

Tatiana Alexandrovna tranquilizada, dijo que simplemente no se encontró en su cabeza. Pero en esta historia no termina ...

No llegué a tu facultad el año pasado. Por lo tanto, se tomó una decisión: ¡Tendrá la primera vez!

Comenzó a prepararse justo desde el primer de septiembre. Esta vez no había ninguna teoría, solo el corral de pruebas, más rápido, mejor. Además, trató la química "compleja" para examen de apertura en la universidad, así como seis meses tuve un tema llamado "general y química Inorgánica"La OMS llevó a Olga Valentinovna Arkhangelskaya, organizador de la Olimpiada de Química All-Russia. Se han pasado seis meses. El conocimiento de la química ha crecido a veces. Llegó a casa en marzo, aislamiento completo. Continuó preparándose. ¡Acabo de resolver las pruebas! ¡Muchos! Total de aproximadamente 100 pruebas, con algunas de ellas varias veces. Pasé el examen por 97 puntos en 40 minutos.

1) Asegúrese de estudiar la teoría, y no solo resolver las pruebas. Considero a Eremin y Kuzmenko como el mejor libro de texto. Si el libro parece demasiado grande y complicado, es decir, una versión simplificada (que es suficiente para el uso): "Química para escolares de escuelas secundarias e ingresar a universidades";

2) Nota por separado sobre los temas: producción, seguridad, platos químicos (ya que puede no sonar absurdas), aldehídos y cetonas, peróxidos, elementos D;

3) Decidir la prueba, asegúrese de revisar sus errores. No solo cuente la cantidad de errores, a saber, vea cuál es la respuesta correcta;

4) Use un método de solución circular. Es decir, la colección de 50 pruebas se invirtió, vuelve a volver, en un mes o dos. Así que arreglarás el material memorable para ti;

5) Hojas de trucos - ¡Para ser! Escribe cunas, asegúrese de entregar y preferiblemente finamente. Por lo tanto, recuerda mejor la información del problema. Bueno, nadie les prohíbe que se aprovechen del examen (solo en el baño!), Lo principal es estar limpio.

6) Calcule su tiempo junto con el diseño. El principal problema del examen en la química es la falta de tiempo;

7) Registrar tareas (preferiblemente) a medida que se emiten en colecciones. En lugar de "nu", escribe "n", por ejemplo.

Le dijo a Yegor Counselorov