Propiedades específicas del ácido sulfúrico diluido y concentrado. Ácido sulfúrico concentrado: propiedades, reacciones. Reacciones de ácido sulfúrico

Ácido nítrico - HNO3, ácido severo con monóxido que contiene oxígeno. El ácido nítrico actual forma dos modificaciones cristalinas con celosías monoclínicas y rombicas. El ácido nítrico se mezcla con agua en cualquier proporción. EN soluciones acuosas Se disocia casi completamente en los iones. Forma una mezcla azeotrópica con una concentración de 68.4% y TKP120 ° C con 1 ATM. Se conocen dos hidratos duros: monohidrato (HNO3 H2O) y trihidrato (HNO3 3H2O).
HNO3 de alto concentrado suele ser un colorado marrón debido al proceso de descomposición que se produce en la luz:

HNO3 ---\u003e 4NO2 + O2 + 2H2O

Cuando el ácido nítrico de calefacción se descompone por la misma reacción. El ácido nítrico se puede destilar (sin descomposición) solo a presión reducida.

El ácido nítrico es oxidante fuerte El ácido nítrico concentrado oxida el azufre a la azufre y el fósforo al ácido fosfórico, algunos compuestos orgánicos (por ejemplo, aminas y hidrazinas, trementina) son la autonef propuesta cuando el contacto con el ácido nítrico concentrado.

El grado de oxidación de nitrógeno en ácido nítrico es de 4-5. Hablando como oxidante, la NNO puede recuperarse a varios productos:

La cual de estas sustancias está formada, es decir,, ya que restaura profundamente el ácido nítrico de una forma u otra, depende de la naturaleza del agente reductor y en las condiciones de reacción, principalmente en la concentración de ácido. Cuanto mayor sea la concentración de HNO, menos profundamente se restaura. En reacciones con ácido concentrado, a menudo se asigna.

En la interacción de ácido nítrico diluido. con metales bajos., por ejemplo, con cobre, no se asigna. En el caso de metales más activos, se forma hierro, zinc, - está formado.

El ácido nítrico fuertemente diluido interactúa con metales activos - Central, magnesio, aluminio, con la formación de ión de amonio, dando un nitrato ácido de amonio. Por lo general, se forman varios productos.

Oro, algunos metales del grupo de yeso y el tantalio inerte al ácido nítrico a lo largo del rango de concentración, los metales restantes reaccionan con ella, el curso de reacción está determinado por su concentración. Por lo tanto, el ácido nítrico concentrado reacciona con el cobre para formar dióxido de nitrógeno y diluido: óxido de nitrógeno (II):

Cu + 4HNO3 ----\u003e Cu (NO3) 2 + NO2 + 2H2O

3CU + 8 HNO3 ----\u003e 3CU (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

La mayoría de metalal reaccionar con ácido nítrico con la liberación de óxidos de nitrógeno en diversos grados de oxidación o mezclas de la misma, el ácido nítrico diluido durante la reacción con metales activos puede reaccionar con la liberación de hidrógeno y la reducción del ión de nitrato al amoníaco.

Algunos metales (hierro, cromo, aluminio) que reaccionan con ácido nítrico diluido se pasivan por ácido nítrico concentrado y es resistente a su efecto.

Una mezcla de ácidos nítricos y sulfúricos se llama "melange". El ácido nítrico se usa ampliamente para obtener compuestos nitro.

Una mezcla de tres volúmenes de ácido clorhídrico y un volumen de nítrica se llama "Royal Vodka". El vodka real disuelve la mayoría de los metales, incluido el oro. Sus fuertes habilidades oxidativas se deben al cloruro de cloro atómico formulado y nitrosilo:

3HCL + HNO3 ----\u003e NOCL + 2 \u003d 2H2O

Ácido sulfúrico - Líquido oleoso severo, que no tiene colores. Mezclado con agua en cualquier respeto.

Concentrado ácido sulfúrico Absorbe activamente el agua del aire, se aleja de otras sustancias. Si las sustancias orgánicas se metan en ácido sulfúrico concentrado, se produce su encabezado, por ejemplo, papel:

(C6H10O5) N + H2SO4 \u003d\u003e H2SO4 + 5NH2O + 6C

Cuando el ácido sulfúrico concentrado interactúa con el azúcar, se forma la masa de carbón porosa, similar a una esponja solidificada negra:

C12H22O11 + H2SO4 \u003d\u003e C + H2O + CO2 + Q

Propiedades químicas del ácido sulfúrico diluido y concentrado. diferir de.

Diluir El ácido sulfúrico reacciona con metales Ubicado en la fila electroquímica de voltajes a la izquierda del hidrógeno, con la formación de sulfatos y la liberación de hidrógeno.

Soluciones concentradas El ácido sulfúrico exhibe propiedades oxidativas fuertes causadas por la presencia en sus moléculas del átomo de azufre en la oxidación más alta (+6), por lo que el ácido sulfúrico concentrado es un agente oxidante fuerte. Así que algunos no metales son oxidados:

S + 2H2SO4 \u003d\u003e 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 \u003d\u003e CO2 + 2SO2 + 2H2O

P4 + 8H2SO4 \u003d\u003e 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O

H2S + H2SO4 \u003d\u003e S + SO2 + 2H2O

Interactúa con metales Ubicado en una fila electroquímica de tensiones de metal a la derecha de hidrógeno (cobre, plata, mercurio), con la formación de sulfatos, productos de restauración de agua y azufre. Soluciones concentradas Ácido sulfúrico no reaccionar Con oro y platino debido a su pequeña actividad.

a) Metales bajo efectivos Restaurar ácido sulfúrico a dióxido de azufre SO2:

Cu + 2H2SO4 \u003d\u003e Cuso4 + SO2 + 2H2O

2AG + 2H2SO4 \u003d\u003e AG2SO4 + SO2 + 2H2O

b) Con los metales de actividad media son reacciones posibles con la liberación de cualquiera de los tres productos de reducción de ácido sulfúrico:

Zn + 2H2SO4 \u003d\u003e ZNSO4 + SO2 + 2H2O

3zn + 4H2SO4 \u003d\u003e 3ZNSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 \u003d\u003e 4ZNSO4 + H2S + 2H2O

c) Con metales activos se pueden resaltar azufre o sulfuro de hidrógeno:

8K + 5H2SO4 \u003d\u003e 4K2SO4 + H2S + 4H2O

6NA + 4H2SO4 \u003d\u003e 3NA2SO4 + S + 4H2O

d) Con aluminio, hierro, cromo, cobalto, un ácido sulfúrico concentrado en el frío (es decir, sin calefacción) no interactúa: estos metales son pasivantes. Por lo tanto, el ácido sulfúrico se puede transportar en el recipiente de hierro. Sin embargo, cuando se calienta, es posible interactuar con él y hierro, y aluminio:

2FE + 6H2SO4 \u003d\u003e FE2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O

2A + 6H2SO4 \u003d\u003e AL2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O

Entonces La profundidad de la reducción del azufre depende de las propiedades restaurativas de los metales. Metales activos (sodio, potasio, litio) Restaurar ácido sulfúrico a sulfuro de hidrógeno, metales ubicados en una fila de tensiones de aluminio a hierro, a azufre libre, y metales con menos actividad, a gas de azufre.

Conseguir ácidos.

1. Los ácidos bisepsados \u200b\u200bse obtienen mediante la síntesis de los compuestos de hidrógeno de los no metales de sustancias simples y la posterior disolución de los productos obtenidos en agua.

Nemmetal + H 2 \u003d conexión de hidrógeno nemmetal

H 2 + CL 2 \u003d 2HCL

2. Los oxocuslots se obtienen mediante la interacción de óxidos ácidos con agua.

Óxido ácido + H2O \u003d ácido oxoc

Así que 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. La mayoría de los ácidos se pueden obtener haciendo reaccionar sales con ácidos.

Sal + ácido \u003d sal + ácido

2Nacl + H 2 SO 4 \u003d 2HCL + NA 2 SO 4

La base es sustancias sofisticadasCuyas moléculas consisten en un átomo de metal y uno o más grupos de hidróxido.

Las bases son electrolitos que se disocian con la formación de cationes del elemento metálico y los aniones de hidróxido.

Por ejemplo:
Kon \u003d k +1 + en -1

6. Clasificación de los terrenos:

1. Solo el número de grupos hidroxilo en la molécula:

a) · ácido único, cuyas moléculas contienen un grupo de hidróxido.

b) · Dos semillas, cuyas moléculas contienen dos grupos de hidróxido.

c) · Tres células, que contienen tres grupos de hidróxido.
2. Por solubilidad en agua: soluble e insoluble.

7. Propiedades físicas de la base.:

Todas las bases inorgánicas son sustancias sólidas (excepto el hidróxido de amonio). Los fundamentos tienen diferentes colores: hidróxido de potasio. el color blanco, Hidróxido medi-azul, hidróxido de hierro-rojo-marrón.

Soluble base formar jabones a las soluciones táctiles a través de las cuales se llamaban estas sustancias álcali.

Los bultos forman solo 10 elementos del sistema periódico de elementos químicos D. I. MENDELEV: 6 metal alcalino - litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francia y 4 metal alcalinotérreo - Calcio, estroncio, bario, radio.

8. Propiedades químicas de los terrenos:

1. Las soluciones acuosas alcalinas cambian el color de los indicadores. Phenolphtalalein - frambuesa, metilovante - amarillo. Esto está garantizado por la libre presencia de grupos Hydroxoch en solución. Es por eso que no se dan las bases mals solubles de tal reacción.

2. Interactuar :

como. ácidos: Base + ácido \u003d sal + h2o

Koh + hcl \u003d kcl + h 2 o

b) S. Óxidos ácidos: Schill + óxido de ácido \u003d sal + h2o

CA (OH) 2 + CO 2 \u003d CACO 3 + H2O

c) S. soluciones: Solución alcalina + solución de sal \u003d nueva base + nueva sal

2NAOH + CUSO 4 \u003d CU (OH) 2 + NA 2 SO 4

d) S. metales anfóteros: Zn + 2naoh \u003d na 2 zno 2 + h 2

Hidróxidos anfóteros:

a) reaccionar con ácidos para formar sal y agua:

Hydroxide de cobre (II) + 2HBR \u003d CUBR2 + Agua.

b). Reaccionar con álcalis: total - sal y agua (condición: asignación):

Zn (OH) 2 + 2CSOH \u003d Sal + 2H2O.

en). Reaccionar con hidroxides fuertes: sales totales Si la reacción está en una solución acuosa: CR (OH) 3 + 3RBOH \u003d RB3

Las bases insolubles en calefacción se descomponen en el óxido principal y el agua:

Base insoluble \u003d óxido principal + H2O

Cu (OH) 2 \u003d CUO + H 2 O

Sololi. Estos son los productos de reemplazo incompleto de átomos de hidrógeno en moléculas ácidas con átomos de metal o estos son productos para reemplazar grupos de hidróxido en las moléculas de la base por residuos de ácidos. .

Sololi. - Estos son electrolitos, que se disocian para formar cationes del elemento metálico y aniones del residuo ácido.

Por ejemplo:

K 2 co 3 \u003d 2k +1 + co 3 2-

Clasificación:

Sales normales. Estos son productos de la sustitución completa de los átomos de hidrógeno en un átomos de molécula ácida de la no metalla, o productos de la sustitución completa de los grupos de hidróxido en la molécula base por los residuos de ácidos.

Sales amargas. Estos son los productos de reemplazo incompleto de los átomos de hidrógeno en moléculas de ácido polipígido con átomos de metal.

Sales básicas.Estos son productos de sustitución incompletos de grupos de hidróxido en moléculas de base múltiples con residuos de ácidos.

Tipos de sales:

Sales dobles - Hay dos cationes diferentes en su composición, obtenidos por la cristalización de una solución salina mixta con cationes diferentes, pero los mismos aniones.

Sales mixtas - Hay dos aniones diferentes en su composición.

Sales de hidrato (cristalhidratos): su composición incluye moléculas de agua de cristalización.

Sales complejas - Su composición incluye un catión integrado o anión complejo.

Un grupo especial hace sales de ácidos orgánicos.Cuyas propiedades son significativamente diferentes de las propiedades de las sales minerales. Algunos de ellos pueden atribuirse a una clase especial de sales orgánicas, llamadas líquidos iónicos o en otras "sales líquidas", sales orgánicas con un punto de fusión por debajo de 100 ° C.

Propiedades físicas:

La mayoría de los sólidos blancos son blancos. Algunas sales tienen coloración. Por ejemplo, dicromat de potasio-naranja, sulfato de níquel-verde.

Por solubilidad en el agua Las sales se dividen en agua soluble, poco soluble en agua e insolubles.

Propiedades químicas:

Las sales de agua en soluciones acuosas son disociadas por iones:

1. Las sales promedio se disocian en productos metálicos y aniones de residuos ácidos:

· Las sales de ácido se disocian en cationes de metal y aniones complejos:

Khso 3 \u003d k + hso 3

· Los metales básicos se disocian en cationes complejos y aniones de residuos de ácidos:

ALOH (CH 3 COO) 2 \u003d ALOH + 2CH 3 COO

2. Las sales interactúan con metales con la formación de una nueva sal y un nuevo metal: im (1) + sal (1) \u003d me (2) + sal (2)

CUSO 4 + FE \u003d FESO 4 + CU

3. Las soluciones interactúan con la solución de sal de álcalis + solución alkali \u003d nueva sal + nueva base:

FECL 3 + 3KOH \u003d FE (OH) 3 + 3KCL

4. Las sales interactúan con los ácidos de sal + ácido \u003d sal + ácido:

Bacl 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 + 2HCL

5. Las sales pueden interactuar entre sí (1) + sal (2) \u003d sal (3) + sal (4):

AGNO 3 + KCL \u003d AGCL + KNO 3

6. Las sales básicas interactúan con ácidos sal de sal + ácido \u003d sal mediana + h2O:

CUOHCL + HCL \u003d CUCL 2 + H 2 O

7. Las sales amargas interactúan con sal de ácido alcalino + álcali \u003d sal mediana + h2O:

NAHSO 3 + NAOH \u003d NA 2 SO 3 + H2O

8. Muchas sales se descomponen cuando se calientan: MGCO 3 \u003d MGO + CO 2

Representantes de sales y su significado:

Las sales se utilizan en todas partes tanto en producción como en la vida cotidiana:

Ácido clorhídrico salado. Los cloruros son más utilizados cloruro de sodio y cloruro de potasio.

El cloruro de sodio (sal de cocinar) está aislado del lago y agua de mary también minado en minas de sal. Sal salada Utilizar en los alimentos. En la industria, el cloruro de sodio sirve como materias primas para cloro, hidróxido de sodio y soda.

El cloruro de potasio se utiliza en la agricultura como fertilizante Potash.

Ácido de sal sulfúrico. En la construcción y en medicina, el yeso semi-ruedas obtenido por la roca de tostado (dihidrato de sulfato de calcio) se usa ampliamente. Se mezcla con agua, se congela rápidamente, formando dihidrato de sulfato de calcio, es decir, yeso.

El sulfato de sodio Decahidrato se utiliza como materias primas para obtener soda.

Sales de ácido nítrico. Los nitratos son los más utilizados como fertilizantes en la agricultura. El más importante de ellos es nitrato de sodio, nitrato de potasio, nitrato de calcio y nitrato de amonio. Por lo general, estas sales se llaman selientes.

El ortofosfato es el ortofosfato de calcio más importante. Esta sal sirve como el componente principal de los minerales: fosforitas y apatíes. Las fosforitas de japatitis se utilizan como materias primas en la producción de fertilizantes de fosfato, como superfosfato y precipitado.

Sal del ácido carbónico. El carbonato de calcio se utiliza como materias primas para obtener lima.

El carbonato de sodio (soda) se utiliza en la producción de vidrio y la cocción de jabón.
- El carbonato de calcio en la naturaleza también se encuentra en forma de piedra caliza, tiza y mármol.

El mundo material en el que vivimos y la pequeña parte de la cual estamos, y al mismo tiempo son infinitamente diversos. Unidad y colector sustancias químicas Este mundo es más pronunciado en la conexión genética de sustancias, que se refleja en la llamada serie genética.

Genético Llamar comunicación entre sustancias. clases diferentesBasado en su entretenimiento mutuo.

Si la base de la serie genética no es química Orgánica Hay sustancias formadas por un elemento químico, la base de la serie genética en química orgánica (químicos de compuestos de carbono) hace una sustancia con el mismo número de átomos de carbono en la molécula.

Control de conocimiento:

1. Definición de sales, bases, ácidos, sus características, reacciones características básicas.

2. ¿Qué ácido y fundaciones se combinan en el grupo de hidróxido? ¿Qué tienen en común y cómo difieren? ¿Por qué se debe agregar el álcali a la solución de aluminio sal, y no en lo contrario?

3. Tarea: dar ejemplos de ecuaciones de reacción que ilustran las propiedades generales especificadas de las bases insolubles.

4. Tarea: determinar el grado de oxidación de átomos de elementos metálicos en las fórmulas anteriores. ¿Qué patrón se rastrea entre su grado de oxidación en óxido y base?

TAREA:

Trabajo: l2.rext.162-172, conferencias de conferencias se repone.

Registre las ecuaciones de posibles reacciones de acuerdo con los esquemas, especifique los tipos de reacciones: a) HCl + SAO ...;
b) NSL + AL (OH) 3 ...;
c) mg + hcl ...;
d) hg + hcl ....

Sustancias divididas por clases compuestas.Muestras de fórmulas: H2O SO 4, NaOH, CUCL 2, NA 2 SO 4, CAO, SO 3, H 3 PO 4, FE (OH) 3, AGNO 3, MG (OH) 2, HCl, Zno, CO 2, Cu 2 O, no 2

Conferencia número 6.

Asunto: Metales. La posición de los elementos metálicos en sistema periódico. Encontrar metales en la naturaleza. Rieles. La interacción de metales con no metales (cloro, gris y oxígeno).

Equipo: Sistema periódico de elementos químicos, una colección de metales, una serie de actividad metálica.

Plan de estudio de temas

(Lista de preguntas obligatorias para el estudio):

1. La posición de los elementos: metales en el sistema periódico, la estructura de sus átomos.

2. Metales como sustancias simples. Comunicación de metal, Latos de cristal de metal.

3. Propiedades físicas generales de los metales.

4. Prevalencia de elementos metálicos y sus compuestos en la naturaleza.

5. Propiedades químicas de los elementos metálicos.

6. El concepto de corrosión.

Cualquier ácido es una sustancia compleja cuya molécula contiene uno o más átomos de hidrógeno y un residuo ácido.

Fórmula de ácido sulfúrico - H2SO4. En consecuencia, la composición de la molécula de ácido sulfúrico incluye dos átomos de hidrógeno y el residuo ácido de SO4.

El ácido sulfúrico se forma cuando el óxido de azufre interactúa con agua.

SO3 + H2O -\u003e H2SO4

El ácido 100% sulfúrico puro (monohidrato) es un líquido pesado, viscoso como aceite, sin color y olor, con sabor agrio de "cobre". Ya a una temperatura de +10 ° C, se congela y se convierte en una masa cristalina.

El ácido sulfúrico concentrado contiene aproximadamente el 95% de H2 SO4. Y se congela a temperaturas inferiores a -20 ° C.

Interacción con el agua

El ácido sulfúrico es bien soluble en agua, mezclando con él en cualquier proporción. Esto destaca una gran cantidad de calor.

El ácido sulfúrico puede absorber los pares de agua del aire. Esta propiedad se utiliza en la industria para secar los gases. Drenaje de gases, pasándolos a través de contenedores especiales con ácido sulfúrico. Por supuesto, este método solo se puede utilizar para aquellos gases que no reaccionan con él.

Se sabe que cuando el ácido sulfúrico es golpeado por muchos sustancias orgánicas, especialmente los carbohidratos, estas sustancias están carbonizadas. El hecho es que los carbohidratos, como el agua, contienen e hidrógeno, y oxígeno. El ácido sulfúrico toma estos elementos. El carbón permanece.

En una solución acuosa de H2SO4, los indicadores LacMUS y la naranja de metilo se pintan en rojo, lo que indica que esta solución tiene un sabor amargo.

Interacción de metal

Al igual que cualquier otro ácido, el ácido sulfúrico es capaz de reemplazar los átomos de hidrógeno en los átomos de metal en su molécula. Interactúa con casi todos los metales.

En ácido sulfúrico diluido Reacciona con metales como ácido ordinario. Como resultado de la reacción, se forma la sal con un residuo ácido SO4 e hidrógeno.

Zn + H2SO4 \u003d ZNSO4 + H2

PERO Ácido sulfúrico concentrado Es un oxidante muy fuerte. Oxidina todos los metales, independientemente de su posición en una fila de tensiones. Y con la reacción con metales, se restaura a SO2. El hidrógeno no se destaca.

Cu + 2 H2SO4 (concluye) \u003d Cuso4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (conclusión) \u003d ZNSO4 + SO2 + 2H2O

Pero el oro, el hierro, el aluminio, los metales del grupo de platino en ácido sulfúrico no se oxidan. Por lo tanto, el ácido sulfúrico se transporta en tanques de acero.

Serno sales amargasque se obtienen como resultado de tales reacciones, llamadas sulfatas. No tienen colores, se cristalizan fácilmente. Algunos de ellos están bien solubles en agua. Sólo el CASO4 y PBSO4 son poco solubles. Casi no se disuelve en el agua BASO4.

Interacción con los terrenos.

La reacción de ácido con las bases se llama reacción de neutralización. Como resultado de la reacción de neutralización de ácido sulfúrico, se forma una sal que contiene el residuo de ácido SO4, y el agua H2O.

Ejemplos de reacciones de neutralización de ácido sulfúrico:

H2SO4 + 2 NAOH \u003d NA2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CAOH \u003d CASO4 + 2 H2O

El ácido sulfúrico entra en la reacción de neutralización tanto con bases solubles e insolubles.

Dado que en una molécula de ácido sulfúrico, dos átomos de hidrógeno, y para su neutralización requiere dos bases, se refiere a ácidos de dos ejes.

Interacción con los principales óxidos.

De curso de la escuela Sabemos la química que los óxidos llaman a las sustancias complejas, que incluyen dos elemento químicoUno de los cuales es oxígeno en el grado de oxidación -2. Los óxidos principales son los óxidos 1, 2 y unos 3 metales de valencia. Ejemplos de óxidos principales: LI2O, NA2O, CUO, AG2O, MGO, CAO, FEO, NIO.

Con los óxidos principales, el ácido sulfúrico entra en la reacción de neutralización. Como resultado de tal reacción, como en la reacción con las bases, se forman sal y agua. La sal contiene residuos de ácido SO4.

Cuo + H2SO4 \u003d CUSO4 + H2O

Interacción con sales

El ácido sulfúrico interactúa con sales de más débil o Ácidos volatihEmpujando estos ácidos de ellos. Como resultado de una reacción de este tipo, se forma la sal con residuos de ácido SO4 y ácido

H2SO4 + BACL2 \u003d BASO4 + 2HCL

El uso de ácido sulfúrico y sus conexiones.

Bariev Poros Vaso4 es capaz de retrasar las radiografías. Llenando órganos huecos organismo humanoLos radiólogos los exploran.

En medicina y construcción, el yeso natural CASO4 * 2H2O, los hidróhidratos de cristal de sulfato de calcio se utilizan ampliamente. GLAUBEROVA SAL NA2SO4 * 10H2O se utiliza en medicina y medicina veterinaria, en la industria química, para la producción de soda y vidrio. El CUSO4 * 5H2O de Cobre Cunic es conocido por los jardineros y agrónomas que lo utilizan para combatir las plagas y las enfermedades de las plantas.

El ácido sulfúrico se usa ampliamente en diversas industrias: química, metalurgia, petróleo, textil, cuero y otros.

Ácido concentrado, equipo de seguridad.

ÁCIDO SULFÚRICO. Propiedades físicas y químicas.

Propiedades físicas: El ácido sulfúrico anhidro es un líquido oleoso incoloro que cristaliza a 10,5 0 C. Agua mezclada en cualquier proporción. Cuando se disuelve en el agua destaca un gran número

cálido. Al mismo tiempo, se forman hidratos de ácido sulfúrico.

Porque La disolución de H 2 SO 4 en agua está acompañada por la liberación de una gran cantidad de calor, es necesario llevar a cabo esta operación con mucho cuidado. Para evitar salpicar una capa superficial precalentada de una solución, bombeada en agua.

El ácido sulfúrico concentrado es la humedad absorbida vigorosamente y, por lo tanto, se aplica a los gases de secado.

Propiedades químicas del ácido sulfúrico.

Es un ácido de dos ejes.

Fórmula estructural:

Ácido sulfúrico concentrado - Ácido energético :

1. Cuando se calienta calienta la mayoría de los metales, incluidos el cobre, la plata, el mercurio. Dependiendo de la actividad del metal, ya que los productos de recuperación pueden ser: S 0, SO 2, H 2 SPero más a menudo antes Asi 2.

Por ejemplo: cuando interactúa con cobre y otros metales bajos, cuando se está calentando. Asi 2..

Cu + 2 H 2 SO 4 \u003d CUSO 4 + SO 2 + H 2 O

Restorador Oxidante

Cu 0 - 2ē - Cu +2 1 Prot-i am

SO 4 2- + 4H - + 2ē - SO 2 0 + 2H 2 O 1aVE. BREES

En ácido sulfúrico frío y concentrado (por encima del 93%) no interactúa con metales tan activos como aluminio, hierro, cromo.

Este fenómeno se explica por la pasivación de los metales. Esta característica del ácido sulfúrico se usa ampliamente para transportar este último en el recipiente de hierro.

2. Cuando la ebullición oxida tales no metales como azufre, carbono:

S + 2 H 2 SO 4 \u003d 3 SO 2 +2 H 2 O

C + 2 H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O

3. Acción de riego (Claración).

Propiedades del ácido sulfúrico diluido.

1. Cambia el color del indicador.

2. Interactuar con óxidos básicos y anfóteros:

Na 2 O + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O

Zno + H 2 SO 4 \u003d ZNSO 4 + H 2 O

3. Con bases (reacción de neutralización):

H 2 SO 4 + 2CON \u003d K 2 SO 4 + H2O

3H 2 SO 4 + 2 AL (OH) 3 \u003d AL 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O

4. SALTAS:

H 2 SO 4 + BA (NO 3) 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2 HNO 3

Conclusiones:

1. Ácido sulfúrico de bocadillo: un líquido oleoso incoloro que cristaliza a 10,5 0 C. con agua mezclada en cualquier proporción.

2.t.k. La disolución de H 2 SO 4 en agua está acompañada por la liberación de una gran cantidad de calor, es necesario llevar a cabo esta operación con mucho cuidado. Para evitar salpicar una capa superficial precalentada de una solución, bombeada en agua.

3. El ácido sulfúrico concentrado está absorbe vigorosamente la humedad y, por lo tanto, se aplica a los gases secos.

4. Ácido circundante Es un ácido de dos ejes.

5. Ácido sulfúrico concentrado - Ácido energético .

· Cuando se calienta, la mayoría de los metales se oxidan, incluyendo cobre, plata, mercurio. Dependiendo de la actividad del metal, ya que los productos de recuperación pueden ser: S 0, SO 2, H 2 SPero más a menudo antes Asi 2.

·. En el ácido sulfúrico concentrado en frío (por encima del 93%) no interactúa con metales tan activos como aluminio, hierro, cromo.

· Cuando la hervir oxidina tales no metales como azufre, carbono.

· Acción de riego (Claración).

6. Operaciones de ácido sulfúrico diluido.

· Cambia el color del indicador.

· Interactúa:

· Con óxidos básicos y anfóteros.

· Con bases (reacción de neutralización).

· Sales.

Sulfatos. Reacción de calidad en el ion sulfato

El reactivo de iones de sulfato es el cloruro de bario.

Cloruro Bacl 2. El sulfato cristalino blanco se precipita a partir de soluciones de sulfato diluido en cualquier cosa insoluble precipitando bario sulfato de bario:

Bacl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2 NaCl

BA 2+ + SO 4 2- \u003d BASO 4 ↓

reacción farmacopeaica.

Técnica de ejecución: A 2 gotas de solución de sulfato de sodio. Na 2 SO 4 Solución de cloruro de pario Bacl 2. Y se observa la caída.

Conclusiones:

1. Reactivo para el ion sulfato es el bario de cloruro.

2. Cloruro de bario. Bacl 2. El sulfato cristalino blanco se precipita a partir de soluciones de sulfato diluido en cualquier cosa precipita insoluble de sulfato de bario.

El ácido sulfúrico es un ácido inestable de dos ejes inorgánico de energía media. El compuesto frágil se conoce solo en soluciones acuosas a una concentración de no más del seis por ciento. Al intentar resaltar el ácido sulfúrico puro, se desintegra en el óxido de azufre (SO2) y el agua (H2O). Por ejemplo, cuando se expone al ácido sulfúrico (H2SO4) en forma concentrada en sulfito de sodio (Na2SO3), se libera óxido de azufre (SO2) en lugar de ácido sulfico. Esto es lo que se ve esta reacción:

Na2SO3 (sulfito de sodio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) \u003d Na2SO4 (sulfato de sodio) + SO2 (dióxido de azufre) + H2O (agua)

Solución de ácido sulfúrico

Cuando lo almacena, debe eliminar el acceso al aire. De lo contrario, el ácido sulfúrico, el oxígeno absorbente lentamente (O2) se convertirá en un azufre.

2H2SO3 (ácido sulfúrico) + O2 (Oxígeno) \u003d 2H2SO4 (ácido sulfúrico)

Las soluciones de ácido sulfúrico tienen un olor bastante específico (se asemeja a un olor que permanece después de iluminar la coincidencia), cuya presencia puede explicarse por la presencia de óxido de azufre (SO2), químicamente no ligado por el agua.

Propiedades químicas del ácido sulfúrico.

1. H2SO3) se puede utilizar como un agente reductor u agente oxidante.

H2SO3 es un buen agente reductor. Con su ayuda, puede obtener razas halógenas de halógeno libre. Por ejemplo:

H2SO3 (ácido sulfúrico) + CL2 (cloro, gas) + H2O (agua) \u003d H2SO4 (ácido sulfúrico) + 2 HCl (ácido clorhídrico)

Pero cuando se interactúan con fuertes agentes reductores, este ácido realizará el papel del oxidante. Un ejemplo puede servir una reacción de ácido sulfúrico con sulfuro de hidrógeno:

H2SO3 (ácido sulfúrico) + 2H2S (sulfuro de hidrógeno) \u003d 3S (azufre) + 3H2O (agua)

2. Somos considerados compuesto químico Forma dos sulfitos (medio) e hidrosulfitos (agrio). Estas sales son agentes reductores, así como el ácido sulfúrico (H2SO3). Con su oxidación, se forman sales de ácido sulfúrico. Al calcular los sulfitos de metales activos, se forman sulfatos y sulfuros. Esta es una reacción de autoexamen de autoperistería. Por ejemplo:

4NA2SO3 (sulfito de sodio) \u003d NA2S + 3NA2SO4 (sulfato de sodio)

El sulfito de sodio y potasio (Na2SO3 y K2SO3) se utilizan con el colapso de los tejidos en la industria textil, al blanquear los metales, así como en la foto. El hidrosulfito de calcio (CA (HSO3) 2) existe solo en solución se utiliza para procesar el material de madera en celulosa especial de sulfito. De eso entonces haz papel.

Aplicación del ácido sulfúrico.

Se utiliza ácido sulfúrico:

Para la decoloración de lana, seda, masa de madera, papel y otras sustancias similares que no transportan blanqueamiento con oxidantes más fuertes (por ejemplo, cloro);

Como conservante y un antiséptico, por ejemplo, para evitar la fermentación de grano en la preparación del almidón o para prevenir el proceso de fermentación en los barriles de vinos;

Para preservar productos, por ejemplo, al conservar las verduras y las frutas;

En el procesamiento de la sulfita de celulosa, desde la cual se obtiene el documento. En este caso, se usa una solución de hidrosulfita de calcio (CA (HSO3) 2), que disuelve lignina, una sustancia especial que une a las fibras de celulosa.

Ácido sulfúrico: conseguir

Este ácido se puede obtener disolviendo el gas de azufre (SO2) en el agua (H2O). Necesitará ácido sulfúrico en forma concentrada (H2SO4), cobre (CU) y tubo de ensayo. Algoritmo de acciones:

1. Vierta cuidadosamente el ácido sulfúrico concentrado en el tubo de ensayo y luego coloque una pieza de cobre allí. Calor. Se produce la siguiente reacción:

Cu (cobre) + 2H2SO4 (ácido sulfúrico) \u003d Cuso4 (sulfato de azufre) + SO2 (gas de azufre) + H2O (agua)

2. El flujo de gas de azufre debe enviarse al tubo de ensayo de agua. Cuando lo disuelva, ocurre parcialmente con agua, como resultado de qué ácido sulfúrico se forma:

SO2 (gas de azufre) + H2O (agua) \u003d H2SO3

Entonces, falta gas de azufre a través del agua, puede obtener ácido sulfúrico. Vale la pena considerar que este gas tiene un efecto irritante en la cáscara del tracto respiratorio, puede causar su inflamación, así como la pérdida del apetito. Con una larga inhalación, es posible perder la conciencia. Necesitas manejar este gas con precaución marginal y atención.

La molécula de ácido sulfúrico tiene una forma en forma cruzada:

Propiedades físicas Ácido sulfúrico:

• líquido aceitoso denso sin color y olor;
• densidad 1.83 g / cm 3;
• punto de fusión 10.3 ° C;
• punto de ebullición 296.2 ° C;
• muy higroscópico, mezclado con agua en cualquier respeto;
• en la disolución del ácido sulfúrico concentrado en agua, se resalta una gran cantidad de calor ( IMPORTANTE! Ácido agudo en el agua! ¡Es imposible meter el agua en ácido!)

El ácido sulfúrico es dos tipos:

• diluido H 2 SO 4 (SPZ) es una solución acuosa de ácido en el que el porcentaje de H 2 SO 4 no excede el 70%;
• concentrado H 2 SO 4 (CONC): una solución acuosa de ácido en el que el porcentaje de H 2 SO 4 supera el 70%;

Propiedades químicas H 2 SO 4

El ácido sulfúrico se disocia completamente en soluciones acuosas en dos pasos:

H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 - HSO 4 - ↔ H + + SO 4 -

El ácido sulfúrico diluido exhibe todas las propiedades características. Ácidos fuertesAl reaccionar:

• con los óxidos principales: MgO + H 2 SO 4 \u003d MGSO 4 + H2O
• con bases: H 2 SO 4 + 2NAOH \u003d NA 2 SO 4 + 2H 2 O
• con sales: H 2 SO 4 + BACL 2 \u003d BASO 4 ↓ + 2HCl Reacción de alta calidad al sulfato Ion: SO 4 2- + BA 2+ \u003d BASO 4 ↓

Obtención y uso del ácido sulfúrico.

El ácido sulfúrico en la industria se obtiene de dos maneras: contacto y nitroso.

Metodo de contacto Preparación H 2 SO 4:

• En la primera etapa, el gas de azufre se obtiene al quemar azufre Cochedano: 4FES 2 + 11O 2 \u003d 2FE 2 O 3 + 8SO 2
• En la segunda etapa, el gas de azufre oxidó el oxígeno al anhídrido sulfúrico, la reacción se encuentra en presencia de óxido de vanadio, que desempeña el papel del catalizador: 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3
• En la tercera, la última etapa, se obtiene el oleum, ya que este anhídrido sulfúrico se disuelve en el ácido sulfúrico concentrado: H 2 SO 4 + NSO 3 ↔ H 2 SO 4 · NSO 3
• En el futuro, Oleum se transporta en tanques de hierro, y el ácido sulfúrico se obtiene del oleum al diluir con agua: H 2 SO 4 · NSO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Manera nitrosica Preparación H 2 SO 4:

• En la primera etapa, el gas sulfúrico purificado del polvo se trata con ácido sulfúrico, en el que se disuelve Nitro (óxido de nitrógeno): así 2 + H 2 O + N 2 O 3 \u003d H 2 SO 4 + 2NO
• El óxido de nitrógeno separado se oxida por oxígeno y se absorbe nuevamente mediante ácido sulfúrico: 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 NO 2 + NO \u003d N 2 O 3

Uso del ácido sulfúrico:

• para el secado de Gaza;
• en la producción de otros ácidos, sales, álcalis, etc.
• para fertilizantes, tintes, detergentes;
• en síntesis orgánica;
• en la producción de sustancias orgánicas.

Ácido sal sulfúrico

Dado que el ácido sulfúrico es un ácido binario, proporciona dos tipos de sales: sales medianas (sulfatos) y sales ácidas (hidrosulfatos).

Los sulfatos son bien solubles en agua, la excepción es CASO 4, PBSO 4, BASO 4: los dos primeros están mal disueltos, y el sulfato de bario es prácticamente insoluble. Los sulfatos, que incluyen agua, se llaman Vitriors (vigoroso de cobre - CUSO 4 · 5H2O).

Una característica distintiva de las sales de ácido sulfúrico es su relación a calentamiento, por ejemplo, sulfatos de sodio, potasio, resistente al bario al calentamiento, sin descomponer incluso a 1000 ° C, al mismo tiempo, al mismo tiempo, sulfatos de cobre, aluminio, se descomponen incluso con calentamiento insignificante. Con formación de óxido de metal y anhídrido sulfúrico: CUSO4 \u003d CUO + SO 3.

Amargo (MgSO 4 · 7H2 O) y GlauBerova (Na2SO 4 · 10H2O2 O) La sal se usa como laxante. Sulfato de calcio (CASO 4 · 2H2O) - en la fabricación de vendajes de yeso.