Las sales se dividen en dos grupos. Propiedades químicas y físicas de las sales. Propiedades químicas de sales ácidas.
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Gorjeo.Las sales deben considerarse como un producto de la interacción de ácido y base. Como resultado, se puede formar:
- normal (medio) - Se forman con suficientes interacciones de ácido y base para una interacción completa. Nombres de sales normalesc consiste en dos partes. Al principio se llama anión (residuo de ácido), luego el catión.
- agrio - Está formado en un exceso de cantidad ácida e insuficiente de álcali, porque al mismo tiempo los cationes metálicos no se convierten en suficiente para reemplazar todos los cationes de hidrógeno existentes en la molécula ácida. Como parte de los residuos de ácidos de este tipo de sales, siempre verá hidrógeno. Las sales ácidas están formadas solo por ácidos residenciales y exhiben las propiedades de sales y ácidos. En los nombres sales de ácido Cartel está establecido hidro- Al anión.
- sales básicas - Formado en un exceso de base e ácido insuficiente, porque en este caso los aniones de los residuos de ácido no son suficientes para reemplazar completamente a los grupos hidroxo que existen en la base. Las sales principales en la composición de los cationes contienen hidroxólicos. Las sales principales son posibles para las bases de múltiples ácidos, y no hay un aula. Algunas sales básicas pueden descomponerse de forma independiente, al tiempo que resalte el agua, formando oxosoli con las propiedades de las sales principales. Nombre de las sales básicas Se construye de la siguiente manera: el prefijo se agrega al anión. hidráulico.
Reacciones típicas de las sales normales.
- Los metales reaccionan bien. Al mismo tiempo, los metales más activos se abandonan menos activos de las soluciones de sus sales.
- Con ácidos, álcalis y otras sales de reacción, pase hasta el final, sujeto a la formación de precipitado, gas o conexiones de aasio humilde.
- En sales alcalinas con reacciones alcalinas, tales sustancias se forman como hidróxido de níquel (II) NI (OH) 2 - precipitado; Amoniaco nh 3 - gas; El agua H2O es un electrolito débil, una conexión ligeramente subsidiada:
- Las sales reaccionan entre sí si se forma el sedimento o en el caso de la formación de una conexión más estable.
- Muchas sales normales se descomponen cuando se calientan con la formación de dos óxidos - ácido y principal
- Los nitratos se descomponen por otro, diferentes de las sales normales restantes. Cuando se calientan los nitratos alcalinos y metales de la tierra alcalina El oxígeno está aislado y transformado en nitritos:
- Los nitratos de casi todos los demás metales se descomponen a los óxidos:
- Los nitratos son algunos metales pesados (Plata, Mercurio, etc.) se descompone cuando se calienta a los metales:
Reacciones típicas de sales ácidas.
- Entran en todas esas reacciones en las que entran los ácidos. Reaccionan con álcalis si la composición de sal ácida y álcali contiene el mismo metal, entonces el resultado es una sal normal.
- Si el álcali contiene otro metal, se forman sales dobles.
Reacciones típicas de las sales principales.
- Los datos de sal vienen en la misma reacción que los motivos. Los ácidos reaccionan con los ácidos si existe el mismo residuo ácido como parte de la sal principal y el ácido, entonces la sal normal se forma como resultado.
- Si el ácido contiene otro residuo de ácido, se forman sales dobles.
Sales complejas - Conexión, en los nodos de la celosía de cristal de los cuales contiene iones complejos.
La interacción de sales medianas con metales.
La reacción de sal con metal fluye si el metal libre original es más activo que el que forma parte de la sal de la fuente. Para saber cómo el metal es más activo, es posible utilizar el número electroquímico de voltaje de metales.
Por ejemplo, el hierro interactúa con sulfato de cobre en solución acuosa, ya que es más activo que el cobre (izquierda en una fila de actividad):
Al mismo tiempo, el hierro no reacciona con la solución de cloruro de zinc, ya que es menos activo que el zinc:
Cabe señalar que tales metales activos, como la Tierra alcalina y alcalina, al agregar a soluciones acuosas Las suelas reaccionarán principalmente con la sal, pero las soluciones de agua entrantes.
La interacción de sales medianas con hidróxidos de metales.
Negaremos que bajo los hidróxidos de metales, en este caso, se entienden los compuestos de la forma (OH) X.
Para que la sal promedio reaccione con hidróxido de metal, debe al mismo tiempo (!) Dos requisitos:
- en los presuntos productos, debe detectarse un precipitado o gas;
- la sal de origen y el hidróxido de metal original deben ser solubles.
Considere un par de casos para asimilar esta regla.
Definimos cuál de las reacciones a continuación fluye, y escribimos las ecuaciones de las reacciones ocurridas:
- 1) PBS + KOH
- 2) FECL 3 + NaOH
Considere la primera interacción del sulfuro de plomo y el hidróxido de potasio. Escribimos la presunta reacción del intercambio de iones e instálalo en las "persianas" de izquierda y derecha, lo que indica que aún no se sabe si la reacción realiza realmente:
En los productos estimados, vemos hidróxido de plomo (II), que, a juzgar por la mesa de solubilidad, insoluble y debe caer en un precipitado. Sin embargo, la conclusión de que las ganancias de la reacción aún no se han hecho, ya que no hemos comprobado la satisfacción de otro requisito obligatorio, la solubilidad de las sales e hidróxido iniciales. El sulfuro de plomo es una sal insoluble, lo que significa que la reacción no procede, ya que no se realiza uno de los requisitos requeridos para la reacción entre la sal y el hidróxido de metal. Esos.:
Considere la segunda interacción estimada entre el cloruro de hierro (III) y el hidróxido de potasio. Escribimos la presunta reacción del intercambio de iones y lo marcamos en las "persianas" de izquierda y derecha, como en el primer caso:
En los supuestos productos, vemos hidróxido de hierro (III), que es insoluble y debe caer en un precipitado. Sin embargo, todavía es imposible concluir sobre el flujo de reacción. Para hacer esto, es necesario asegurar la solubilidad de las sales iniciales y el hidróxido. Ambas sustancias de origen son solubles, lo que significa que podemos concluir que la reacción procede. Escribimos su ecuación:
Reacciones de sales medianas con ácidos.
La sal promedio reacciona con ácido en caso de que se forme un precipitado o ácido débil.
Reconocer que el precipitado entre los presuntos productos es casi siempre posible en la mesa de solubilidad. Por ejemplo, el ácido sulfúrico reacciona con nitrato de bario, ya que el sulfato de bario insoluble cae en el precipitado:
Es imposible reconocer ácido débil en la mesa de solubilidad, ya que muchos ácidos débiles son solubles en agua. Por lo tanto, se debe aprender la lista de ácidos débiles. Los ácidos débiles incluyen H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 3, HF, HNO 2, H2 SIO 3 y todos los ácidos orgánicos.
Por ejemplo, el ácido clorhídrico reacciona con acetato de sodio, ya que se forma ácido orgánico débil (acético):
Cabe señalar que el sulfuro de hidrógeno H 2 S no es solo ácido débil, sino también poco soluble en agua, y en relación con la que se libera de él en forma de gas (con el olor de huevos podridos):
Además, es necesario recordar que los ácidos débiles son carbón y azufre, son inestables y casi inmediatamente después de que la formación se descompone en el óxido ácido y el agua apropiados:
Se ha dicho anteriormente que la reacción de la sal con ácido está en caso de que se forme un precipitado o un ácido débil. Esos. Si no hay precipitado y el ácido fuerte está presente en los supuestos productos, entonces la reacción no va a ir. Sin embargo, existe un caso que no está cayendo formalmente bajo esta regla cuando el ácido sulfúrico concentrado desplaza el hidrógeno de cloro en acción en cloruros sólidos:
Sin embargo, si no te concentras. Ácido sulfúrico y cloruro sólido de sodio, y soluciones de estas sustancias, entonces la reacción no va realmente:
Reacciones de sales medianas con otras sales medianas.
La reacción entre las sales media fluye en el caso de que al mismo tiempo (!) Se realizan dos requisitos:
- fuente Soluble Sales;
- hay un precipitado o gas en los supuestos productos.
Por ejemplo, el sulfato de bario no reacciona con carbonato de potasio, ya que a pesar de que existen productos precipitados (carbonato de bario), la solubilidad de las sales iniciales no se realiza.
Al mismo tiempo, el cloruro de bario reacciona con carbonato de potasio en solución, ya que ambas sales de origen son solubles, y hay un precipitado en los productos:
El gas en la interacción de las sales se forma en el único caso: si se mezcla con una solución de cualquier nitrito con una solución de cualquier sal amonium:
La razón de la formación de gas (nitrógeno) es que en la solución al mismo tiempo hay nh 4 + cationes y aniones no 2, formando nitrito de amonio medio inestable, descomposición de acuerdo con la ecuación:
Descomposición térmica de sales.
Decadencia de carbonato
Todos los carbonatos insolubles, así como los carbonatos de litio y amonio son térmicamente inestables y descompuestos cuando se calientan. Los carbonatos de metal se descomponen al óxido de metal y el dióxido de carbono:
y el carbonato de amonio da tres productos: amoníaco, dióxido de carbono y agua:
Descomposición de nitratos
Absolutamente, todos los nitratos se descomponen cuando se calientan, mientras que el tipo de descomposición depende de la posición del metal en una fila de actividad. El esquema de descomposición de los nitratos de metales se presenta en la siguiente ilustración:
Por ejemplo, de acuerdo con este esquema, la ecuación de descomposición del nitrato de sodio, el nitrato de aluminio y el nitrato de mercurio se registran de la siguiente manera:
También se debe tener en cuenta los aspectos específicos de la expansión del nitrato de amonio:
Deposición de sales de amonio.
La expansión térmica de las sales de amonio es más acompañada por la formación de amoníaco:
En el caso de que el residuo ácido tenga propiedades oxidativas, en lugar de amoníaco, se forma cualquier producto de su oxidación, por ejemplo, nitrógeno molecular N 2 o óxido de nitrógeno (I):
Propiedades químicas de sales ácidas.
La proporción de sales ácidas a álcalis y ácidos.
Las sales de ácido reaccionan con los álcalis. Al mismo tiempo, si el álcali contiene el mismo metal que la sal ácida, se forman las sales promedio:
Además, si dos o más átomos de hidrógeno móvil permanecen en la sal de ácido, como dihidrofosfato de sodio, es posible formarse como un promedio:
entonces y otra sal ácida con un número menor de átomos de hidrógeno en el residuo ácido:
Es importante tener en cuenta que las sales ácidas reaccionan con cualquier álcalis, incluidas las que están formadas por otro metal. Por ejemplo:
Las sales ácidas formadas por ácidos débiles reaccionan con ácidos fuertes de la misma manera que las sales media apropiadas:
Descomposición térmica de sales ácidas.
Todas las sales ácidas se descomponen cuando se calientan. En el marco del programa de química, las reacciones de descomposición de las sales ácidas deben asimilarse a medida que se descomponen los bicarbonatos. Los bicarbonatos de metal se descomponen ya a una temperatura de más de 60 o C. Al mismo tiempo, se forman carbonato de metal, dióxido de carbono y agua:
Las dos últimas reacciones son la causa principal de la formación de escala en la superficie de los elementos de calentamiento de agua en hervidores eléctricos, lavadoras, etc.
El bicarbonato de amonio se descompone sin un residuo sólido con la formación de dos gases y vapor de agua:
Propiedades químicas de las sales básicas.
Las sales principales siempre reaccionan con todos los ácidos fuertes. Al mismo tiempo, se pueden formar sales medianas si se usó ácido con el mismo residuo ácido que en la sal principal, o sales mixtas, si el residuo de ácido en la sal principal difiere del residuo de ácido con el ácido que reacciona con él:
También para sales básicas se caracterizan por reacción de descomposición cuando se calienta, por ejemplo:
Propiedades químicas de sales complejas (en el ejemplo de aluminio y compuestos de zinc)
En el marco del programa de química, los productos químicos deben asignar las propiedades químicas de dichos compuestos complejos de aluminio y zinc, como tetrahidroxialuminos y tetrahidroxizinizados.
Los tetrahidroxialidades y tetrahidroxiocynats se llaman sales cuyos aniones tienen fórmulas y 2-, respectivamente. Considere las propiedades químicas de tales compuestos en el ejemplo de sales de sodio:
Estos compuestos, como otros complejos solubles, están bien disociados, mientras que casi todos los iones complejos (en corchetes) permanecen seguros y no se disocian aún más:
El efecto del ácido excesivo a estos compuestos conduce a la formación de dos sales:
Tras la acción, solo el metal activo los pasa con una escasez de ácidos severos. Aluminio y zinc en la composición de los hidróxidos se alejan:
La precipitación de aluminio y hidroxides de zinc no es una buena opción con ácidos fuertes, ya que es difícil agregar la cantidad de ácido fuerte que es estrictamente necesario para esto sin disolver una parte del sedimento. Por esta razón, se usa dióxido de carbono, que tiene propiedades de ácido ácido muy débil y, debido a esto, no capaces de disolver el precipitado del hidróxido:
En el caso del tetrahidroxálico, la precipitación de hidróxido también se puede llevar a cabo utilizando dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno:
En el caso del tetrahidroxototrinkato, la precipitación del sulfuro de hidrógeno es imposible, ya que se precipita en lugar de hidróxido de zinc, sus caídas de sulfuro:
Cuando se evapore de las soluciones de tetrahidroxotrinkato y tetrahidroxialulumum, seguido de la calcinación, estos compuestos se transmiten, respectivamente, en zincat y aluminato.
Tutorial de video 1: Clasificación de sales inorgánicas y su nomenclatura.
Tutorial de video 2: Métodos para producir sales inorgánicas. Propiedades químicas Salley
Conferencia: Propiedades químicas características de las sales: medio, ácido, principal; Complejo (en el ejemplo de aluminio y compuestos de zinc)
Características de las sales.
Sololi. - Estos son compuestos químicosque consiste en cationes metálicos (o amonio) y residuos de ácidos.
Las sales también deben considerarse en forma de un producto de interacción de ácido y base. Como resultado de esta interacción, se puede formar:
sales básicas.
normal (medio),
Sales normales Se forman con una interacción suficiente por la cantidad de ácido y base. Por ejemplo:
H 3 PO 4 + 3CON → K 3 PO 4 + 3N 2 O.
Los nombres de sales normales consisten en dos partes. Al principio se llama anión (residuo de ácido), luego el catión. Por ejemplo: cloruro de sodio - NaCl, sulfato de hierro (III) - FE 2 (SO 4) 3, carbonato de potasio - K 2 CO 3, fosfato de potasio - K 3 PO 4, etc.
Sales amargas Está formado durante un exceso de cantidad ácida e insuficiente de álcali, porque al mismo tiempo los cationes metálicos no se convierten en suficiente para reemplazar todos los cationes de hidrógeno existentes en la molécula de ácido. Por ejemplo:
H 3 PO 4 + 2CON \u003d K 2 NRO 4 + 2N 2 O;
H 3 PO 4 + KON \u003d CN 2 PO 4 + H 2 O.
Como parte de los residuos de ácidos de este tipo de sales, siempre verá hidrógeno. Las sales de ácido siempre son posibles para los ácidos múltiples, pero no para uno de un solo abundante.
En los nombres de sales ácidas se pone un prefijo. hidro- Al anión. Por ejemplo: Hidrosulfato de hierro (III) - FE (HSO 4) 3, bicarbonato de potasio - KHCO3, hidrofosfato de potasio - K 2 HPO 4, etc.
Sales básicas Está formado en un exceso de la base y el número insuficiente de ácido, porque en este caso los aniones de los residuos de ácido no son suficientes para reemplazar completamente a los grupos hidroxo existentes en la base. Por ejemplo:
CR (OH) 3 + HNO 3 → CR (OH) 2 No 3 + H 2 O;
CR (OH) 3 + 2HNO 3 → CROH (NO 3) 2 + 2H 2 O.
Por lo tanto, las sales principales en la composición de los cationes contienen hidroxólicos. Las sales principales son posibles para las bases de múltiples ácidos, y no hay un aula. Algunas sales básicas pueden descomponerse de forma independiente, al tiempo que resalte el agua, formando oxosoli con las propiedades de las sales principales. Por ejemplo:
SB (OH) 2 CL → SBOCL + H2O;
BI (OH) 2 No 3 → BIONO 3 + H 2 O.
El nombre de las sales principales se construye de la siguiente manera: el prefijo se agrega al anión. hidráulico. Por ejemplo: Hidroxosulfato de hierro (III) - FEOHSO 4, Hidroxulfato de aluminio - Alohso 4, Dihidroxicloruro de hierro (III) - FE (OH) 2 CL, etc.
Muchas sales están en sólido. estado agregadoson cristalhidratos: cuso4.5h2o; Na2CO3.10H2O, etc.
Propiedades químicas de las sales.
Las sales son sustancias cristalinas bastante sólidas que tienen una conexión de iones entre los cationes y los aniones. Las propiedades de las sales se deben a su interacción con metales, ácidos, bases y sales.
Reacciones típicas de las sales normales.
Los metales reaccionan bien. Al mismo tiempo, los metales más activos se abandonan menos activos de las soluciones de sus sales. Por ejemplo:
Zn + Cuso 4 → ZNSO 4 + CU;
Cu + AG 2 SO 4 → Cuso 4 + 2Ag.
Con ácidos, álcalis y otras sales de reacción, pase hasta el final, sujeto a la formación de precipitado, gas o conexiones de aasio humilde. Por ejemplo, en las reacciones de las sales con ácidos, tales sustancias se forman como gas de sulfuro de hidrógeno H 2 S; Balio Sulfato Basó 4 - Sedimento; El ácido acético CH3 COOH es un electrolito débil, una conexión ligeramente subsorgriente. Aquí están las ecuaciones de estas reacciones:
K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;
Bacl 2 + H 2 SO 4 → Baso 4 + 2HCl;
CH 3 Coona + HCL → NACL + CH 3 COOH.
En sales alcalinas con reacciones alcalinas, tales sustancias se forman como hidróxido de níquel (II) NI (OH) 2 - precipitado; Amoniaco nh 3 - gas; El agua H2O es un electrolito débil, una conexión ligeramente subsidiada:
NICL 2 + 2KOH → NI (OH) 2 + 2KCL;
NH 4 CL + NaOH → NH 3 + H 2 O + NACIL.
Las sales reaccionan entre sí, si se forma un precipitado:
CA (NO 3) 2 + NA 2 CO 3 → 2NANO 3 + CACO 3.
O en el caso de una conexión más sostenible:
AG 2 CRO 4 + NA 2 S → AG 2 S + NA 2 CRO 4.
En esta reacción, el sulfuro de plata negro se forma en esta reacción del cromo rojo de ladrillo, debido al hecho de que es un sedimento más insoluble que el cromato.
Muchas sales normales se descomponen cuando se calientan con la formación de dos óxidos: ácido y principal:
Caco 3 → CAO + CO 2.
Los nitratos se descomponen por otro, diferentes de las sales normales restantes. Cuando los nitratos de metal de tierra alcalina y alcalinotérrea se calientan y se excretan el oxígeno y se transforman en nitritos:
2NANO 3 → 2NANO 2 + O 2.
Los nitratos de casi todos los demás metales se descomponen a los óxidos:
2ZN (NO 3) 2 → 2ZNO + 4NO 2 + O 2.
Los nitratos de algunos metales pesados \u200b\u200b(plata, mercurio, etc.) se descomponen cuando se calientan a los metales:
2AgNo 3 → 2AG + 2NO 2 + O 2.
Una posición especial está ocupada por nitrato de amonio, que, hasta el punto de fusión (170 ° C), parcialmente descompuesto por la ecuación:
NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3.
A temperaturas 170 - 230 o c, por ecuación:
NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H2 O.
A temperaturas superiores a las 230 o C, con una explosión, por ecuación:
2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.
El cloruro de amonio NH 4 Cl se descompone con la formación de amoníaco y cloruro:
NH 4 CL → NH 3 + HCl.
Reacciones típicas de sales ácidas.
Entran en todas esas reacciones en las que entran los ácidos. Con los álcalis, reaccionan de la siguiente manera si hay uno y el mismo metal en la composición de sal y álcali, entonces el resultado es una sal normal. Por ejemplo:
Nah CO 3 +. N / A Oh. → na 2. CO 3. + H 2 O.
NACO 3. + Li Oh. → LiNACO 3. + H 2 O.
Reacciones típicas básico Salley
Los datos de sal vienen en la misma reacción que los motivos. Los ácidos están reaccionando de la siguiente manera si existe el mismo residuo ácido como parte de la sal principal y el ácido, se forma la sal normal. Por ejemplo:
Cu ( Oh.)Cl +. H. Cl. → Cu. Cl. 2 + H 2 O.
Cu ( Oh.) Cl. + Hbrar → Cu. Br.Cl. + H 2 O.
Sales complejas
Conexión integral - Conexión, en los nodos de la celosía de cristal de los cuales contiene iones complejos.
Considere los complejos compuestos de aluminio - tetrahidroxialumina y zinc - tetrahidroxocipicidio. En corchetes de estas sustancias, se indican iones complejos.
Propiedades químicas de tetrahidroxialinya sodio Na y tetrahidroxicinatita de sodio de sodio 2:
1. Como todas las conexiones complejas sobre estas sustancias se disocian:
- NA → NA + + -;
- Na 2. → 2na + + -.
Tenga en cuenta que la disociación adicional de iones complejos es imposible.
2. En reacciones con exceso de ácidos fuertes, se forman dos sales. Considere la reacción del tetrahidroxálulo de sodio con una solución diluida de hidrógeno de cloruro:
- N / A. + 4hcl→ Alabama CL 3. + N / A. Cl. + H 2 O.
Vemos la formación de dos sales: cloruro de aluminio, cloruro de sodio y agua. Dicha reacción ocurrirá en el caso del tetrahidroxicinatom de sodio.
3. Si el ácido fuerte no es suficiente, digamos en su lugar.4 HCL Tomamos2 Hcl, Esa sal forma el metal más activo, en este caso, el sodio es más activo, significa que se forma el cloruro de sodio, y el aluminio formado y los hidróxidos de zinc caen en el sedimento. Este caso se considerará en la ecuación de reacción con tetrahidroxicinatom de sodio:
Na 2. + 2hcl.→ 2N / A. Cl +. Zn. (OH) 2 ↓ +2H 2 O.
¿Qué es la sal?
Las sales son sustancias complejas que consisten en átomos metálicos y residuos de ácidos. En algunos casos, la sal en su composición puede contener hidrógeno.
Si nos presentamos con cuidado a la consideración de esta definición, observamos que en su composición de sal, algo es similar a los ácidos, solo con la diferencia de que los ácidos consisten en átomos de hidrógeno, y las sales contienen iones metálicos. De esto se desprende que las sales son productos de reemplazo de átomos de hidrógeno en iones ácidos por metal. Entonces, por ejemplo, si tomas el conocido por todos. sal salada NaCl, se puede considerar como un producto de la sustitución de hidrógeno en ácido clorhídrico NS1 por ión de sodio.
Pero hay excepciones. Tomar, por ejemplo, sal de amonio, residuos de ácidos con una partícula NH4 +, y no con átomos de metal.
Tipos de sales
Y ahora veamos la clasificación de sales con más detalle.
Clasificación:
Las sales ácidas incluyen tales en los que los átomos de hidrógeno en ácido se reemplazan parcialmente por átomos de metal. Se pueden obtener neutralizando la base de un exceso de ácido.
A las sales medianas o de lo normal, existen tales sales en las que todos los átomos de hidrógeno están sustituidos en átomos ácidos en moléculas ácidas, como Na2CO3, KNO3, etc., etc.
Las sales principales incluyen aquellas donde tenemos sustitución incompleta o parcial de grupos de base hidroxilo con residuos ácidos, tales como: AL (OH) SO4, ZN (OH) Cl, etc.
En la composición de sales dobles, hay dos cationes diferentes, que se obtienen mediante la cristalización de una solución salina mixta con cationes diferentes, pero los mismos aniones.
Pero, y las sales mixtas incluyen aquellas en las que hay dos aniones diferentes. También hay sales complejas que incluyen un catión integrado o un anión complejo.
Propiedades físicas de las sales.
Ya sabemos que las sales son sólidas, pero deben conocerse, se caracteriza por varias solubilidad en el agua.
Si consideramos sales desde el punto de vista de la solubilidad en el agua, se pueden dividir en tales grupos como:
Soluble (p),
- insoluble (h)
- no deseado (m).
Nomenclatura de sales.
Para determinar la solubilidad de las sales, es posible referirse a la tabla de solubilidad de ácidos, bases y sales en agua.
Como regla general, todos los nombres de la sal consisten en nombres de aniones, que se presentan en el caso nominativo y catión, que se encuentra en el caso parental.
Por ejemplo: Na2SO4 - Sulfato (IP) Sodio (R.P.).
Además, para los metales entre paréntesis indican el grado de oxidación variable.
Tomar como ejemplo:
FESO4 - Sulfato de hierro (II).
También debe tener en cuenta que existe una nomenclatura internacional de los nombres de las sales de cada ácido, dependiendo del nombre latino del elemento. Por ejemplo, las sales de ácido sulfúrico se llaman sulfatos. Por ejemplo, SSO4 se llama sulfato de calcio. Pero los cloruros se llaman ácido clorhídrico sal. Por ejemplo, todos nos familiarizan, NaCl se llama cloruro de sodio.
Si las sales de los ácidos diabásicos, entonces se agrega la partícula "BI" o "HYDRO" a su nombre.
Por ejemplo: MG (HCl3) 2 - Suena como bicarbonato o bicarbonato de magnesio.
Si en un ácido de tres ejes, uno de los átomos de hidrógeno para reemplazar con metal, también debe agregar el prefijo "dihidro" y obtendremos:
NAH2PO4 - Dihidrofosfato de sodio.
Propiedades químicas de las sales.
Y ahora nos dirigimos a la consideración de las propiedades químicas de las sales. El hecho es que están determinados por las propiedades de los cationes y los aniones, que se incluyen en su composición.
Valor de la sal para el cuerpo humano.
La sociedad ha sido durante mucho tiempo discusiones sobre los peligros y los beneficios de la sal, que tiene en el cuerpo humano. Pero no importa cómo los oponentes no se adhieran al punto de vista, debe tener en cuenta que la sal de cocción es una sustancia natural mineral que es vital para nuestro cuerpo.
También debe tener en cuenta que con una escasez crónica en el organismo de cloruro de sodio, puede obtener un resultado fatal. Después de todo, si recordamos las lecciones de la biología, entonces sabemos que el cuerpo humano en el setenta por ciento consiste en agua. Pero gracias a la sal, se producen los procesos de regulación y apoyo del balance de agua en nuestro cuerpo. Por lo tanto, es imposible excluir el uso de la sal. Por supuesto, el uso inconmensurable de la sal también no conducirá a nada. Y aquí sugiere que todo debería ser moderadamente, ya que su inconveniente, así como el exceso puede llevar a un equilibrio en nuestra dieta.
Aplicación de sales
Las sales encontraron su uso, tanto en términos de producción como en nuestro la vida cotidiana. Y ahora consideremos con más detalle y aprender dónde y qué sales se aplican más a menudo.
Sales de ácido clorhídrico.
A partir de este tipo de sales, cloruro de sodio y cloruro de potasio se utilizan con mayor frecuencia. Celebración Sal, que comemos en comida extraída del mar, el agua del lago, así como en las minas de sal. Y si comemos cloruro de sodio, se usa en la industria para producir cloro y soda. Pero el cloruro de Kalia es indispensable en la agricultura. Se utiliza como fertilizante Potash.
Ácido sal sulfúrico
En cuanto a las sales de ácido sulfúrico, encontraron un uso amplio en medicina y construcción. Con él, se hace con yeso.
Sales de ácido nítrico
Las sales de ácido nítrico, o como también se llaman nitratos, se utilizan en la agricultura como fertilizantes. La más significativa entre estas sales es el nitrato de sodio, el nitrato de potasio, el nitrato de calcio y el nitrato de amonio. También son llamados selientes.
Ortofosfatos
Entre los ortofosfatos, uno de los más importantes, es el ortofosfato de calcio. Esta sal se basa en minerales, como fosforitas y apatíes, que son necesarios en la fabricación de fertilizantes de fosfato.
Sales de ácido carbónico
Las sales de ácido calcula o carbonato de calcio se pueden encontrar en la naturaleza, en forma de tiza, caliza y mármol. Se utiliza para la fabricación de lima. Pero el carbonato de potasio se utiliza como un componente de las materias primas en la producción de vidrio y jabón.
Por supuesto, sobre la sal, usted conoce muchas cosas interesantes, pero también hay tales hechos que apenas ha adivinado.
Probablemente sepa el hecho de que los invitados fueron llevados a reunirse con pan y sal, pero estabas enojado, incluso pagaste el impuesto.
¿Sabías que hubo momentos en que la sal fue valorada más que el oro? En la antigüedad, los soldados romanos incluso pagaron el salario de sal. Y los invitados más caros e importantes, como un signo de respeto, fueron presentados por un puñado de sal.
¿Sabes cómo es el concepto como "salarios"? palabra inglesa. Salario.
Resulta que la sal de mesa se puede aplicar con fines médicos, ya que es un excelente antiséptico y tiene una propiedad curativa y bactericida de heridas. Después de todo, probablemente, cada uno de ustedes observó, estar en el mar, que las heridas en la piel y el maíz en solenia. agua de mar Calentar mucho más rápido.
Y sabes por qué en invierno se acepta en invierno para espolvorear las pistas con sal. Resulta si se convierte en sal en el hielo, el hielo se convierte en agua, ya que su temperatura de su cristalización disminuirá en 1-3 grados.
Y si sabes cuánta sal de sal a lo largo del año. Resulta que para el año comemos unos ocho kilogramos de sal.
Resulta que las personas que viven en países calientes necesitan consumir sales cuatro veces más que aquellos que viven en zonas climáticas frías, porque durante el calor hay una gran cantidad de sudor, y se distinguen las sales del cuerpo.
10. Sales, su clasificación, nomenclatura, recibo, propiedades químicas.
Saleslas sustancias complejas de la fórmula de la molécula de los cuales consisten en átomos de metales y residuos de ácidos (a veces pueden contener hidrógeno). Por ejemplo, NaCl - cloruro de sodio, CASO 4 - Sulfato de calcio, etc.
Prácticamente todas las sales son conexiones de iones, Por lo tanto, los iones de residuos ácidos y iones metálicos están conectados en sales entre sí:
Na + CL - - Cloruro de sodio
CA 2+ SO 4 2- - Sulfato de calcio, etc.
La sal es un producto de sustitución parcial o completa con átomos metálicos de ácido de hidrógeno. Desde aquí, se distinguen los siguientes tipos de sales:
1. Sales media- Todos los átomos de hidrógeno en ácido sustituido con metal: Na 2 CO 3, KNO 3 2. sales amargas - No todos los átomos de hidrógeno en ácido están sustituidos con metal. Por supuesto, las sales ácidas pueden formar solo ácidos de dos o múltiples ejes. No se pueden dar ácidos simples de sales ácidas: NaHCO3, NAH 2 PO 4, etc.
3. sales básicas Puede considerarse como productos incompletos o parciales, reemplazo de grupos de base hidroxilo con residuos de ácidos: AL (OH) SO 4, ZN (OH) CL, etc.
De acuerdo con el número de cationes y aniones presentes en la estructura, se distinguen los siguientes tipos de sales.
SALTAS SIMPLE - SALES que consisten en un tipo de cationes y un tipo de aniones (NaCl)
Doble sales: sales que contienen dos cationes diferentes (Kal (SO 4) 2 · 12 H 2O).
Sales mixtas - sal, que contiene dos aniones diferentes (CA (OCL) CL).
También distinguidos sales de hidrato (cristalhidratos), que incluyen moléculas de agua de cristalización, por ejemplo, Na2SO 4 · 10 H 2 O, y sales complejas que contienen un catión complejo o anión complejo (K 4, CU (NH3) 4] (OH ) 2.
En la nomenclatura internacional, el nombre de la sal de cada ácido proviene del nombre latino del elemento. Por ejemplo, las sales de ácido sulfúrico se denominan sulfatos: CASO 4 - Sulfato de calcio, MG SO 4 - Sulfato de magnesio, etc.; Los ácidos clorhídricos de sal se llaman cloruros: NaCl - cloruro de sodio, ZNCI 2 - cloruro de zinc, etc.
Se agrega una partícula "bi" o "hidro": mg (HCl 3) 2 - Bicarbonato o bicarbonato de magnesio al nombre de las sales de dióxido.
Siempre que solo un átomo de hidrógeno se reemplace en ácido de tres ejes, luego se agrega el prefijo "Dihidro": NAH 2 PO 4 - Dihidrofosfato de sodio.
Las sales son sustancias sólidas con la solubilidad más variable en agua.
Métodos para obtener sales.
La interacción de metal con ácido.
Zn + 2hcl \u003d zncl 2 + h 2
Cu + 4hno 3 \u003d Cu (n ° 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
La interacción del óxido principal con ácido.
CAO + 2HCL \u003d CACIL 2 + 2H 2 O
FEO + H 2 SO 4 \u003d FESO 4 + H 2 O
La interacción de la base con ácido (reacción de neutralización).
BA (OH) 2 + 2HCL \u003d BACL 2 + 2H 2 O
2NAOH + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O
Con neutralización incompleta de ácido, la base se forma sal ácida:
H 2 SO 4 + NAOH \u003d NAHSO 4 + H 2 O
La interacción de la sal con ácido. En este caso, se forma un nuevo ácido y una nueva sal. Para la implementación de esta reacción, es necesario que el ácido tomado sea más fuerte que el resultado o menos volátil.
2Nacl + H 2 SO 4 \u003d NA 2 SO 4 + 2HCL
El efecto del exceso de ácido en las sales medias de los ácidos polibáricos se obtiene mediante sales ácidas:
NA 2 SO 4 + H 2 SO 4 \u003d 2NAHSO 4
Caco 3 + CO 2 + H 2 O \u003d CA (HCO 3) 2
Interacción del óxido principal con Óxido ácido.
CAO + SIO 2 \u003d CASIO 3
La interacción de la base con óxido ácido.
6NAOH + P 2 O 5 \u003d 2NA 3 PO 4 + 3H 2 O
La interacción de la sal con óxido ácido. La reacción del óxido ácido debe ser menos voladora que la resultante después de la reacción.
Caco 3 + SiO 2 \u003d T CASIO 3 + CO 2
Interacción de sal con la base. Este método se puede obtener tanto en sales medios y, con una falta de cimientos, sales principales. Las sales de ácido interactúan con la base, vaya a la media:
FE (NO 3) 3 + 3ANAOH \u003d 3NANO 3 + FE (OH) 3 ↓
Zncl 2 + koh \u003d znohcl + kcl
CA (HCO3) 2 + CA (OH) 2 \u003d 2CACO 3 + 2H 2 O
La interacción entre las dos sales. Se forman dos nuevas sales. La reacción procede al final solo si una de las sales formadas cae en un precipitado:
Bacl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2nacl
AGNO 3 + KJ \u003d AGI ↓ + KNO 3
La interacción entre metal y sal. El metal que entró en la reacción debe estar en una fila de metales a la izquierda del metal, que forma parte de la sal de la fuente.
FE + CUSO 4 \u003d FESO 4 + CU
Interacción de metal con no metalol.
2FE + 3CL 2 \u003d 2FECL 3
Interacción de metal con álcali.
Zn + 2naoh kr na 2 zno 2 + h 2
Zn + 2naoh + 2h 2 o \u003d na 2 + h 2
Interacción de metal con álcali
CL 2 + 2KOH \u003d KCL + KCLO + H2O
La interacción de no metalol con sal.
CL 2 + KJ \u003d 2KCL + J 2
Descomposición térmica de sales.
2kno 3 2kno 2 + o 2
2kclo 3 2kcl + 3o 2
Propiedades químicas de las sales.
Las propiedades químicas de las sales están determinadas por las propiedades de los cationes y los aniones, que se incluyen en su composición.
1. Algunos las sales se descomponen al calcinar:
Caco 3 \u003d CAO + CO 2
2. Interactuar con ácidos.con la formación de una nueva sal y un nuevo ácido. Para llevar a cabo esta reacción, es necesario que el ácido sea más fuerte que la sal en la que el ácido afecta:
2Nacl + H 2 SO 4 → NA 2 SO 4 + 2HCL.
3. Interactuar con los terrenosFormando una nueva sal y una nueva base:
BA (OH) 2 + Mg SO 4 → BASO 4 ↓ + Mg (OH) 2.
4. Interactuar entre sí.con la formación de nuevas sales:
NaCl + Agno 3 → AGCL + NANO 3.
5. Interactuar con los metales, Que se paran en el rudd de la actividad a un metal, que forma parte de la sal:
FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU ↓.
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