Son derivados de hidrocarburos en los que un átomo de hidrógeno se reemplaza por un grupo hidroxi. La fórmula general de los alcoholes es CnH 2 norte +1 OH.

Clasificación de alcoholes monohídricos.

Dependiendo de la posición donde se encuentre ÉL-grupo, distinguir:

Alcoholes primarios:

Alcoholes secundarios:

Alcoholes terciarios:

.

Isomería de alcoholes monohídricos.

Para alcoholes monohídricos caracterizado por la isomería del esqueleto carbonado y la isomería de la posición del grupo hidroxi.

Propiedades físicas de los alcoholes monohídricos.

La reacción sigue la regla de Markovnikov, por lo que a partir de alquenos primarios sólo se puede obtener alcohol cantado.

2. Hidrólisis de haluros de alquilo bajo la influencia de soluciones acuosas de álcalis:

Si el calentamiento es débil, se produce una deshidratación intramolecular, como resultado de lo cual se forman éteres:

B) Los alcoholes pueden reaccionar con haluros de hidrógeno, reaccionando los alcoholes terciarios muy rápidamente, mientras que los alcoholes primarios y secundarios reaccionan lentamente:

El uso de alcoholes monohídricos.

alcoholes utilizado principalmente en síntesis orgánica industrial, en la industria alimentaria, medicina y farmacia.

Estructura

Los alcoholes (o alcanoles) son sustancias orgánicas cuyas moléculas contienen uno o más grupos hidroxilo (grupos -OH) conectados a un radical hidrocarbonado.

Según la cantidad de grupos hidroxilo (atomicidad), los alcoholes se dividen en:

monoatómico
dihídrico (glicoles)
triatómico.

Por su naturaleza se distinguen los siguientes alcoholes:

Saturado, que contiene solo radicales hidrocarbonados saturados en la molécula.
insaturado, que contiene enlaces múltiples (dobles y triples) entre los átomos de carbono en la molécula
aromático, es decir alcoholes que contienen un anillo de benceno y un grupo hidroxilo en la molécula, conectados entre sí no directamente, sino a través de átomos de carbono.

Las sustancias orgánicas que contienen grupos hidroxilo en una molécula, unidos directamente al átomo de carbono del anillo de benceno, difieren significativamente en sus propiedades químicas de los alcoholes y, por lo tanto, se clasifican como una clase independiente de compuestos orgánicos: los fenoles. Por ejemplo, hidroxibenceno fenol. Más adelante aprenderemos más sobre la estructura, propiedades y uso de los fenoles.

También los hay poliatómicos (poliatómicos) que contienen más de tres grupos hidroxilo en la molécula. Por ejemplo, el alcohol hexahídrico más simple es el hexaol (sorbitol).

Cabe señalar que los alcoholes que contienen dos grupos hidroxilo en un átomo de carbono son inestables y se descomponen espontáneamente (sujetos a una reordenación de los átomos) para formar aldehídos y cetonas:

Los alcoholes insaturados que contienen un grupo hidroxilo en un átomo de carbono conectado por un doble enlace se llaman ecoles. No es difícil adivinar que el nombre de esta clase de compuestos se forma a partir de los sufijos -en y -ol, lo que indica la presencia de un doble enlace y un grupo hidroxilo en las moléculas. Los enoles, por regla general, son inestables y se transforman (isomerizan) espontáneamente en compuestos carbonílicos: aldehídos y cetonas. Esta reacción es reversible, el proceso en sí se llama tautomerismo cetoenólico. Así, el enol más simple, el alcohol vinílico, se isomeriza extremadamente rápidamente en acetaldehído.

Según la naturaleza del átomo de carbono al que está unido el grupo hidroxilo, los alcoholes se dividen en:

Primario, en cuyas moléculas el grupo hidroxilo está unido al átomo de carbono primario.
secundario, en cuyas moléculas el grupo hidroxilo está unido a un átomo de carbono secundario
terciario, en cuyas moléculas el grupo hidroxilo está unido a un átomo de carbono terciario, por ejemplo:

Nomenclatura e isomería

Al nombrar alcoholes, se añade el sufijo (genérico) -ol al nombre del hidrocarburo correspondiente al alcohol. Los números después del sufijo indican la posición del grupo hidroxilo en la cadena principal, y los prefijos di-, tri-, tetra-, etc. indican su número:

A partir del tercer miembro de la serie homóloga, los alcoholes presentan isomería de la posición del grupo funcional (propanol-1 y propanol-2), y a partir del cuarto, isomería del esqueleto carbonado (butanol-1; 2-metilpropanol-1). ). También se caracterizan por la isomería entre clases: los alcoholes son isómeros de los éteres.

Roda, que forma parte del grupo hidroxilo de las moléculas de alcohol, se diferencia marcadamente de los átomos de hidrógeno y carbono en su capacidad para atraer y retener pares de electrones. Debido a esto, las moléculas de alcohol contienen enlaces polares C-O y O-H.

Propiedades físicas de los alcoholes.

Dada la polaridad del enlace O-H y la significativa carga positiva parcial localizada (centrada) en el átomo de hidrógeno, se dice que el hidrógeno del grupo hidroxilo es de naturaleza “ácida”. En esto se diferencia marcadamente de los átomos de hidrógeno que forman parte del radical hidrocarbonado.

Cabe señalar que el átomo de oxígeno del grupo hidroxilo tiene una carga negativa parcial y dos pares de electrones libres, lo que permite a los alcoholes formar enlaces de hidrógeno especiales entre moléculas. Los enlaces de hidrógeno se producen cuando un átomo de hidrógeno parcialmente cargado positivamente de una molécula de alcohol interactúa con un átomo de oxígeno parcialmente cargado negativamente de otra molécula. Es gracias a los enlaces de hidrógeno entre las moléculas que los alcoholes tienen puntos de ebullición anormalmente altos para su peso molecular. Así, el propano con un peso molecular relativo de 44 en condiciones normales es un gas, y el más simple de los alcoholes es el metanol, que tiene un peso molecular relativo de 32, en condiciones normales un líquido.

Los miembros inferiores y medios de una serie de alcoholes monohídricos saturados, que contienen de uno a once átomos de carbono, son líquidos. Los alcoholes superiores (a partir de C 12 H 25 OH) son sólidos a temperatura ambiente. Los alcoholes inferiores tienen un olor alcohólico característico y un sabor picante; son muy solubles en agua. A medida que aumenta el radical hidrocarbonado, la solubilidad de los alcoholes en agua disminuye y el octanol ya no se mezcla con el agua.

Propiedades químicas

Las propiedades de las sustancias orgánicas están determinadas por su composición y estructura. Los alcoholes confirman la regla general. Sus moléculas incluyen radicales hidrocarbonados e hidroxilo, por lo que las propiedades químicas de los alcoholes están determinadas por la interacción y la influencia de estos grupos entre sí. Las propiedades características de esta clase de compuestos se deben a la presencia de un grupo hidroxilo.

1. Interacción de alcoholes con metales alcalinos y alcalinotérreos. Para identificar el efecto de un radical hidrocarbonado sobre un grupo hidroxilo, es necesario comparar las propiedades de una sustancia que contiene un grupo hidroxilo y un radical hidrocarbonado, por un lado, y una sustancia que contiene un grupo hidroxilo y no contiene un radical hidrocarbonado. , en el otro. Tales sustancias pueden ser, por ejemplo, etanol (u otro alcohol) y agua. El hidrógeno del grupo hidroxilo de las moléculas de alcohol y de agua es capaz de ser reducido por metales alcalinos y alcalinotérreos (reemplazados por ellos).

Con el agua esta interacción es mucho más activa que con el alcohol, va acompañada de una gran liberación de calor y puede provocar una explosión. Esta diferencia se explica por las propiedades donadoras de electrones del radical más cercano al grupo hidroxilo. Al poseer las propiedades de un donante de electrones (efecto +I), el radical aumenta ligeramente la densidad electrónica en el átomo de oxígeno, lo "satura" por sí solo, reduciendo así la polaridad del enlace O-H y la naturaleza "ácida" de el átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo en las moléculas de alcohol en comparación con las moléculas de agua.

2. Interacción de alcoholes con haluros de hidrógeno. La sustitución de un grupo hidroxilo por un halógeno conduce a la formación de haloalcanos.

Por ejemplo:

C2H5OH + HBr<->C2H5Br + H2O

Esta reacción es reversible.

3. Deshidratación intermolecular de alcoholes: la separación de una molécula de agua de dos moléculas de alcohol cuando se calienta en presencia de agentes eliminadores de agua.

Como resultado de la deshidratación intermolecular de alcoholes, se forman éteres. Así, cuando se calienta alcohol etílico con ácido sulfúrico a una temperatura de 100 a 140 ° C, se forma éter dietílico (azufre).

4. Interacción de alcoholes con ácidos orgánicos e inorgánicos para formar ésteres (reacción de esterificación):

La reacción de esterificación está catalizada por ácidos inorgánicos fuertes.

Por ejemplo, la interacción del alcohol etílico y el ácido acético produce acetato de etilo - acetato de etilo:

5. La deshidratación intramolecular de alcoholes ocurre cuando los alcoholes se calientan en presencia de agentes de eliminación de agua a una temperatura más alta que la temperatura de deshidratación intermolecular. Como resultado, se forman alquenos. Esta reacción se debe a la presencia de un átomo de hidrógeno y un grupo hidroxilo en los átomos de carbono adyacentes. Un ejemplo es la reacción de producción de eteno (etileno) calentando etanol por encima de 140 °C en presencia de ácido sulfúrico concentrado.

6. La oxidación de los alcoholes suele realizarse con agentes oxidantes fuertes, como dicromato de potasio o permanganato de potasio, en un ambiente ácido. En este caso, la acción del agente oxidante se dirige al átomo de carbono que ya está unido al grupo hidroxilo. Dependiendo de la naturaleza del alcohol y de las condiciones de reacción, se pueden formar distintos productos. Así, los alcoholes primarios se oxidan primero a aldehídos y luego a ácidos carboxílicos:

Los alcoholes terciarios son bastante resistentes a la oxidación. Sin embargo, en condiciones duras (agente oxidante fuerte, alta temperatura), es posible la oxidación de los alcoholes terciarios, lo que ocurre con la ruptura de los enlaces carbono-carbono más cercanos al grupo hidroxilo.

7. Deshidrogenación de alcoholes. Cuando se hace pasar vapor de alcohol a 200-300 °C sobre un catalizador metálico, como cobre, plata o platino, los alcoholes primarios se convierten en aldehídos y los alcoholes secundarios en cetonas:

La presencia de varios grupos hidroxilo en la molécula de alcohol al mismo tiempo determina las propiedades específicas de los alcoholes polihídricos, que son capaces de formar compuestos complejos de color azul brillante solubles en agua cuando interactúan con un precipitado de hidróxido de cobre (II) recién obtenido.

Los alcoholes monohídricos no pueden participar en esta reacción. Por tanto, se trata de una reacción cualitativa a alcoholes polihídricos.

Los alcoholatos de metales alcalinos y alcalinotérreos sufren hidrólisis al interactuar con el agua. Por ejemplo, cuando se disuelve etóxido de sodio en agua, se produce una reacción reversible.

C2H5ONa + HON<->C2H5OH + NaOH

cuyo equilibrio está casi completamente desplazado hacia la derecha. Esto también confirma que el agua es superior a los alcoholes en sus propiedades ácidas (la naturaleza "ácida" del hidrógeno en el grupo hidroxilo). Así, la interacción de alcoholatos con agua puede considerarse como la interacción de una sal de un ácido muy débil (en este caso, el alcohol que formó el alcoholato actúa como tal) con un ácido más fuerte (aquí el agua juega este papel).

Los alcoholes pueden exhibir propiedades básicas al reaccionar con ácidos fuertes, formando sales de alquiloxonio debido a la presencia de un par de electrones solitario en el átomo de oxígeno del grupo hidroxilo:

La reacción de esterificación es reversible (la reacción inversa es la hidrólisis del éster), el equilibrio se desplaza hacia la derecha en presencia de agentes de eliminación de agua.

La deshidratación intramolecular de alcoholes se produce de acuerdo con la regla de Zaitsev: cuando se elimina agua de un alcohol secundario o terciario, se separa un átomo de hidrógeno del átomo de carbono menos hidrogenado. Por tanto, la deshidratación del 2-butanol da como resultado 2-buteno en lugar de 1-buteno.

La presencia de radicales hidrocarbonados en las moléculas de los alcoholes no puede dejar de afectar las propiedades químicas de los alcoholes.

Las propiedades químicas de los alcoholes provocadas por el radical hidrocarbonado son diferentes y dependen de su naturaleza. Entonces, todos los alcoholes arden; Los alcoholes insaturados que contienen un doble enlace C=C en la molécula entran en reacciones de adición, sufren hidrogenación, añaden hidrógeno, reaccionan con halógenos, por ejemplo, decoloran el agua con bromo, etc.

Métodos de obtención

1. Hidrólisis de haloalcanos. Ya sabes que la formación de haloalcanos cuando los alcoholes interactúan con los halógenos de hidrógeno es una reacción reversible. Por tanto, está claro que los alcoholes se pueden obtener mediante hidrólisis de haloalcanos, la reacción de estos compuestos con agua.

Los alcoholes polihídricos se pueden obtener mediante hidrólisis de haloalcanos que contienen más de un átomo de halógeno por molécula.

2. La hidratación de los alquenos (la adición de agua en el enlace tg de una molécula de alqueno) ya le resulta familiar. La hidratación del propeno conduce, según la regla de Markovnikov, a la formación de un alcohol secundario: propanol-2.

ÉL
yo
CH2=CH-CH3 + H20 -> CH3-CH-CH3
propeno propanol-2

3. Hidrogenación de aldehídos y cetonas. Ya sabes que la oxidación de los alcoholes en condiciones suaves conduce a la formación de aldehídos o cetonas. Es obvio que los alcoholes pueden obtenerse mediante hidrogenación (reducción con hidrógeno, adición de hidrógeno) de aldehídos y cetonas.

4. Oxidación de alquenos. Los glicoles, como ya se señaló, se pueden obtener oxidando alquenos con una solución acuosa de permanganato de potasio. Por ejemplo, el etilenglicol (etanodiol-1,2) se forma mediante la oxidación del etileno (eteno).

5. Métodos específicos de producción de alcoholes. Algunos alcoholes se obtienen mediante métodos que les son exclusivos. Así, el metanol se produce industrialmente mediante la interacción de hidrógeno con monóxido de carbono (II) (monóxido de carbono) a presión elevada y alta temperatura en la superficie de un catalizador (óxido de zinc).

La mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno necesaria para esta reacción, también llamada (¡piense por qué!) “gas de síntesis”, se obtiene haciendo pasar vapor de agua sobre carbón caliente.

6. Fermentación de la glucosa. Este método de producción de alcohol etílico (vino) es conocido por el hombre desde la antigüedad.

Consideremos la reacción de producción de alcoholes a partir de haloalcanos: la reacción de hidrólisis de hidrocarburos halogenados. Suele realizarse en un ambiente alcalino. El ácido bromhídrico liberado se neutraliza y la reacción avanza casi hasta su finalización.

Esta reacción, como muchas otras, se produce mediante el mecanismo de sustitución nucleofílica.

Se trata de reacciones cuya etapa principal es la sustitución, que se produce bajo la influencia de una partícula nucleofílica.

Recordemos que una partícula nucleofílica es una molécula o ion que tiene un par de electrones solitario y es capaz de ser atraída por una "carga positiva", regiones de la molécula con una densidad electrónica reducida.

Las especies nucleofílicas más comunes son el amoníaco, el agua, el alcohol o los aniones (hidroxilo, haluro, ion alcóxido).

La partícula (átomo o grupo de átomos) que es reemplazada por una reacción con un nucleófilo se llama grupo saliente.

La sustitución del grupo hidroxilo de un alcohol por un ion haluro también se produce mediante el mecanismo de sustitución nucleofílica:

CH3CH2OH + HBr -> CH3CH2Br + H20

Curiosamente, esta reacción comienza con la adición de un catión de hidrógeno al átomo de oxígeno contenido en el grupo hidroxilo:

CH3CH2-OH + H+ -> CH3CH2-OH

Bajo la influencia de un ion cargado positivamente adjunto, el enlace C-O se desplaza aún más hacia el oxígeno y aumenta la carga positiva efectiva en el átomo de carbono.

Esto lleva al hecho de que la sustitución nucleófila con un ion haluro se produce mucho más fácilmente y una molécula de agua se escinde bajo la acción del nucleófilo.

CH3CH2-OH+ + Br -> CH3CH2Br + H2O

Preparación de éteres

Cuando el alcóxido de sodio reacciona con bromoetano, el átomo de bromo se reemplaza por un ion alcóxido y se forma un éter.

La reacción de sustitución nucleofílica en general se puede escribir de la siguiente manera:

R - X +HNu -> R - Nu +HX,

si la partícula nucleofílica es una molécula (HBr, H20, CH3CH2OH, NH3, CH3CH2NH2),

R-X + Nu - -> R-Nu + X - ,

si el nucleófilo es un anión (OH, Br-, CH3CH2O -), donde X es un halógeno, Nu es una partícula nucleófila.

Representantes individuales de alcoholes y su importancia.

El metanol (alcohol metílico CH3OH) es un líquido incoloro con un olor característico y un punto de ebullición de 64,7 °C. Arde con una llama ligeramente azulada. El nombre histórico del metanol, alcohol de madera, se explica por uno de los métodos de producción: la destilación de madera dura (en griego, vino, emborracharse; sustancia, madera).

¡El metanol es muy venenoso! Requiere un manejo cuidadoso al trabajar con él. Bajo la acción de la enzima alcohol deshidrogenasa, se convierte en el cuerpo en formaldehído y ácido fórmico, que dañan la retina, provocan la muerte del nervio óptico y la pérdida total de la visión. La ingestión de más de 50 ml de metanol provoca la muerte.

El etanol (alcohol etílico C2H5OH) es un líquido incoloro con un olor característico y un punto de ebullición de 78,3 °C. Inflamable Se mezcla con agua en cualquier proporción. La concentración (concentración) del alcohol generalmente se expresa como porcentaje en volumen. El alcohol "puro" (medicinal) es un producto obtenido a partir de materias primas alimentarias y que contiene 96% (en volumen) de etanol y 4% (en volumen) de agua. Para obtener etanol anhidro, "alcohol absoluto", este producto se trata con sustancias que se unen químicamente al agua (óxido de calcio, sulfato de cobre (II) anhidro, etc.).

Para que el alcohol utilizado con fines técnicos no sea apto para beber, se le añaden y tiñen pequeñas cantidades de sustancias tóxicas, de mal olor y de sabor desagradables, difíciles de separar. El alcohol que contiene tales aditivos se llama alcohol desnaturalizado o desnaturalizado.

El etanol se usa ampliamente en la industria para la producción de caucho sintético, medicamentos, se usa como solvente, forma parte de barnices, pinturas y perfumes. En medicina, el alcohol etílico es el desinfectante más importante. Utilizado para preparar bebidas alcohólicas.

Cuando pequeñas cantidades de alcohol etílico ingresan al cuerpo humano, reducen la sensibilidad al dolor y bloquean los procesos de inhibición en la corteza cerebral, provocando un estado de intoxicación. En esta etapa de acción del etanol, aumenta la separación de agua en las células y, en consecuencia, se acelera la formación de orina, lo que provoca la deshidratación del cuerpo.

Además, el etanol provoca la dilatación de los vasos sanguíneos. El aumento del flujo sanguíneo en los capilares de la piel provoca enrojecimiento de la piel y una sensación de calor.

En grandes cantidades, el etanol inhibe la actividad cerebral (etapa de inhibición) y provoca una alteración de la coordinación de los movimientos. Un producto intermedio de la oxidación del etanol en el organismo, el acetaldehído, es extremadamente tóxico y provoca intoxicaciones graves.

El consumo sistemático de alcohol etílico y bebidas que lo contienen provoca una disminución persistente de la productividad cerebral, la muerte de las células hepáticas y su sustitución por tejido conectivo: cirrosis hepática.

El etanodiol-1,2 (etilenglicol) es un líquido viscoso incoloro. Venenoso. Ilimitadamente soluble en agua. Las soluciones acuosas no cristalizan a temperaturas muy por debajo de 0 °C, lo que permite utilizarlas como componente de refrigerantes no congelantes: anticongelantes para motores de combustión interna.

El propanetriol-1,2,3 (glicerol) es un líquido viscoso y almibarado con un sabor dulce. Ilimitadamente soluble en agua. No volátil. Como componente de los ésteres, se encuentra en grasas y aceites. Ampliamente utilizado en las industrias cosmética, farmacéutica y alimentaria. En cosmética, la glicerina desempeña el papel de agente emoliente y calmante. Se añade a la pasta de dientes para evitar que se seque. Se añade glicerina a los productos de confitería para evitar su cristalización. Se pulveriza sobre el tabaco, en cuyo caso actúa como humectante que evita que las hojas de tabaco se sequen y se desmoronen antes de procesarlas. Se añade a los adhesivos para evitar que se sequen demasiado rápido y a los plásticos, especialmente al celofán. En este último caso, la glicerina actúa como plastificante, actuando como un lubricante entre las moléculas de polímero y dando así a los plásticos la flexibilidad y elasticidad necesarias.

1. ¿Qué sustancias se llaman alcoholes? ¿Con qué criterios se clasifican los alcoholes? ¿Qué alcoholes deberían clasificarse como butanol-2? buteno-Z-ol-1? penten-4-diol-1,2?

2. Escriba las fórmulas estructurales de los alcoholes enumerados en el Ejercicio 1.

3. ¿Existen alcoholes cuaternarios? Explica tu respuesta.

4. ¿Cuántos alcoholes tienen la fórmula molecular C5H120? Inventa las fórmulas estructurales de estas sustancias y nómbralas. ¿Esta fórmula puede corresponder sólo a alcoholes? Inventa las fórmulas estructurales de dos sustancias que tengan la fórmula C5H120 y no sean alcoholes.

5. Nombra las sustancias cuyas fórmulas estructurales se dan a continuación:

6. Escribe las fórmulas estructurales y empíricas de una sustancia cuyo nombre es 5-metil-4-hexen-1-inol-3. Compare el número de átomos de hidrógeno en la molécula de este alcohol con el número de átomos de hidrógeno en la molécula de un alcano con el mismo número de átomos de carbono. ¿Qué explica esta diferencia?

7. Comparando la electronegatividad del carbono y el hidrógeno, explique por qué el enlace covalente O-H es más polar que el enlace C-O.

8. ¿Qué alcohol crees que (metanol o 2-metilpropanol-2) reaccionará más activamente con el sodio? Explica tu respuesta. Escriba las ecuaciones para las reacciones correspondientes.

9. Escriba las ecuaciones de reacción para la interacción del 2-propanol (alcohol isopropílico) con sodio y bromuro de hidrógeno. Nombra los productos de reacción e indica las condiciones para su implementación.

10. Se pasó una mezcla de vapores de propanol-1 y propanol-2 sobre óxido de cobre (P) calentado. ¿Qué reacciones podrían ocurrir en este caso? Escriba las ecuaciones para estas reacciones. ¿A qué clases de compuestos orgánicos pertenecen sus productos?

11. ¿Qué productos se pueden formar durante la hidrólisis del 1,2-dicloropropanol? Escriba las ecuaciones para las reacciones correspondientes. Nombra los productos de estas reacciones.

12. Escriba las ecuaciones de las reacciones de hidrogenación, hidratación, halogenación e hidrohalogenación del 2-propenol-1. Nombra los productos de todas las reacciones.

13. Escriba las ecuaciones para la interacción del glicerol con uno, dos y tres moles de ácido acético. Escriba la ecuación para la hidrólisis de un éster: el producto de la esterificación de un mol de glicerol y tres moles de ácido acético.

14*. Cuando el alcohol monohídrico saturado primario reaccionó con sodio, se liberaron 8,96 litros de gas (n.e.). Cuando se deshidrata la misma masa de alcohol, se forma un alqueno que pesa 56 g. Determine todas las fórmulas estructurales posibles del alcohol.

15*. El volumen de dióxido de carbono liberado durante la combustión de alcohol monohídrico saturado es 8 veces mayor que el volumen de hidrógeno liberado por la acción del exceso de sodio sobre la misma cantidad de alcohol. Establecer la estructura de un alcohol si se sabe que su oxidación produce una cetona.

uso de alcoholes

Dado que los alcoholes tienen diversas propiedades, su campo de aplicación es bastante amplio. Intentemos averiguar dónde se utilizan los alcoholes.

Alcoholes en la industria alimentaria.

El alcohol como el etanol es la base de todas las bebidas alcohólicas. Y se obtiene a partir de materias primas que contienen azúcar y almidón. Estas materias primas pueden ser remolachas azucareras, patatas, uvas y diversos cereales. Gracias a las tecnologías modernas, durante la producción de alcohol, se purifica a partir de aceites de fusel.

El vinagre natural también contiene materias primas a base de etanol. Este producto se obtiene mediante oxidación por bacterias del ácido acético y aireación.

Pero en la industria alimentaria no sólo se utiliza etanol, sino también glicerina. Este aditivo alimentario favorece la conexión de líquidos inmiscibles. La glicerina, que forma parte de los licores, puede darles viscosidad y un sabor dulce.

Además, la glicerina se utiliza en la fabricación de productos de panadería, pasta y repostería.

Medicamento

En medicina, el etanol es simplemente insustituible. En esta industria, se usa ampliamente como antiséptico, ya que tiene propiedades que pueden destruir microbios, retrasar cambios dolorosos en la sangre y prevenir la descomposición en heridas abiertas.

Los trabajadores médicos utilizan etanol antes de realizar diversos procedimientos. Este alcohol tiene propiedades desinfectantes y secantes. Durante la ventilación artificial de los pulmones, el etanol actúa como antiespumante. El etanol también puede ser uno de los componentes de la anestesia.

Cuando está resfriado, el etanol se puede utilizar como compresa caliente y, cuando se está enfriando, como agente para frotar, ya que sus sustancias ayudan a restaurar el cuerpo durante el calor y los escalofríos.

En caso de intoxicación con etilenglicol o metanol, el uso de etanol ayuda a reducir la concentración de sustancias tóxicas y actúa como antídoto.

Los alcoholes también juegan un papel muy importante en la farmacología, ya que se utilizan para preparar tinturas curativas y todo tipo de extractos.

Alcoholes en cosmética y perfumes.

En perfumería, también es imposible prescindir del alcohol, ya que la base de casi todos los productos de perfumería es el agua, el alcohol y el concentrado de perfume. El etanol en este caso actúa como disolvente de sustancias aromáticas. Pero el 2-feniletanol tiene un aroma floral y puede sustituir al aceite de rosas natural en perfumería. Se utiliza en la fabricación de lociones, cremas, etc.

La glicerina también es la base de muchos cosméticos, ya que tiene la capacidad de atraer la humedad e hidratar activamente la piel. Y la presencia de etanol en champús y acondicionadores ayuda a hidratar la piel y facilita el peinado después de lavarlo.

Combustible

Bueno, las sustancias que contienen alcohol como el metanol, el etanol y el butanol-1 se utilizan ampliamente como combustible.

Gracias al procesamiento de materiales vegetales como la caña de azúcar y el maíz, se logró obtener bioetanol, que es un biocombustible amigable con el medio ambiente.

Recientemente, la producción de bioetanol se ha vuelto popular en el mundo. Con su ayuda, apareció la perspectiva de renovar los recursos de combustible.

Solventes, tensioactivos

Además de las aplicaciones de los alcoholes ya enumeradas, cabe señalar que también son buenos disolventes. Los más populares en esta área son el isopropanol, el etanol y el metanol. También se utilizan en la producción de productos químicos para bits. Sin ellos no es posible el cuidado adecuado del coche, la ropa, los utensilios del hogar, etc.

El uso de alcohol en diversas áreas de nuestras actividades tiene un efecto positivo en nuestra economía y aporta comodidad a nuestras vidas.

Objetivos:

Educativo: familiarizar a los estudiantes con la clasificación de los alcoholes, su nomenclatura e isomería. Considere la influencia de la estructura de los alcoholes en sus propiedades. De desarrollo: Fortalecer las habilidades para trabajar en grupos, desarrollar habilidades para encontrar relaciones entre el material nuevo y el estudiado. Educativo: desarrollar habilidades de trabajo en equipo Alumno - alumno, Alumno - profesor. Ser capaz de analizar la información recibida.

Tipo de lección: Conjunto

Forma organizativa: encuesta frontal, trabajo de laboratorio, trabajo independiente, conversación sobre temas problemáticos, análisis de la información recibida.

Equipo:

1. Conjunto de diapositivas ( Anexo 1) tablas, hojas individuales con tareas para trabajo independiente, tareas para trabajos de laboratorio.
2. En las mesas de los estudiantes: botellas con alcoholes (etílico, isopropílico, glicerina), sodio, óxido de cobre (2), ácido acético, fenolftaleína, permanganato de potasio, arena, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, agua del grifo, cristalería química, normas de seguridad.

Plan de estudios:

1. 1.Definición de la clase de alcoholes, estructura de la molécula de alcoholes saturados monohídricos.
2. Clasificación de alcoholes según tres criterios.
3. Nomenclatura de alcoholes.
4. Tipos de isomería de alcoholes saturados monohídricos.
5. Propiedades físicas de los alcoholes. La influencia de los enlaces de hidrógeno en las propiedades físicas de los alcoholes.

2. 6.Propiedades químicas.
7. Consolidación de material nuevo.

DURANTE LAS CLASES

I. Momento organizacional

Maestro: Hemos completado el estudio de una gran clase de compuestos orgánicos que constan de sólo dos elementos químicos: carbono e hidrógeno. ¿Qué otros elementos químicos se encuentran con mayor frecuencia en los compuestos orgánicos?

Alumno: Oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre y otros.

II. Aprendiendo nuevo material

Maestro: Estamos comenzando a estudiar una nueva clase de compuestos orgánicos que, además del carbono y el hidrógeno, incluyen el oxígeno. Se les llama que contienen oxígeno. (Diapositiva número 1).
Como vemos, existen varias clases de compuestos orgánicos formados por carbono, hidrógeno y oxígeno. Hoy comenzamos a estudiar una clase llamada “Alcoholes”. Las moléculas de alcohol contienen un grupo hidroxilo, que es el grupo funcional (FG) de esta clase. ¿A qué llamamos FG? (Diapositiva número 1).

Alumno: Un grupo de átomos (o un átomo) que determina si un compuesto pertenece a una determinada clase y determina sus propiedades químicas más importantes se denomina FG.

Maestro: Los alcoholes son una clase amplia de compuestos orgánicos en términos de diversidad y propiedades que se utilizan ampliamente en diversas áreas de la economía nacional. (Diapositivas n.° 2 a 8)
Como vemos, se trata de productos farmacéuticos, cosméticos, industria alimentaria y también como disolvente en la producción de plásticos, barnices, pinturas, etc. Veamos la tabla.

Tabla 1.

ALGUNOS REPRESENTANTES IMPORTANTES DE LA CLASE DE ALCOHOLES

Maestro: Si hablamos del efecto en el cuerpo humano, entonces todos los alcoholes son venenos. Las moléculas de alcohol tienen un efecto perjudicial sobre las células vivas. (Diapositiva n.° 9) Escupir: los alcanos tienen un nombre obsoleto para el alcohol. Los alcoholes son derivados de hidrocarburos en los que uno o más átomos de hidrógeno son reemplazados por grupos hidroxilo - OH.
En el caso más sencillo, la estructura del alcohol se puede expresar mediante la siguiente fórmula:

R-OH,

donde R es un radical hidrocarbonado.

Los alcoholes se pueden clasificar según tres criterios:

1. El número de grupos hidroxilo (monoatómicos, diatómicos, poliatómicos).

Tabla 2.

CLASIFICACIÓN DE ALCOHOLES SEGÚN EL NÚMERO DE GRUPOS HIDROXILO (–OH)

2. La naturaleza del radical hidrocarbonado (saturado, insaturado, aromático).

Tabla 3.

CLASIFICACIÓN DE ALCOHOLES POR NATURALEZA DE RADICAL

3. La naturaleza del átomo de carbono al que está conectado el grupo hidroxilo (primario, secundario, terciario)

Tabla 4.

CLASIFICACIÓN DE ALCOHOLES POR EL CARÁCTER DEL ÁTOMO DE CARBONO ASOCIADO AL GRUPO FUNCIONAL –OH

No hay alcoholes cuaternarios porque el átomo de C cuaternario está unido a otros 4 átomos de C, por lo que no hay más valencias para unirse al grupo hidroxilo.

Consideremos los principios básicos de la construcción de nombres de alcoholes según la nomenclatura sustitutiva, utilizando el esquema:

Nombre del alcohol = nombre HC + (prefijo) + - OL +(n1, n2..., nn), donde prefijo denota el número de grupos –OH en la molécula: 2 – “di”, 3 – “tres”, 4 – “tetra”, etc.
norte indica la posición de los grupos hidroxilo en la cadena de carbono, por ejemplo:

Orden de construcción del nombre:

1. La cadena de carbonos se numera desde el extremo más cercano al grupo –OH.
2. La cadena principal contiene 7 átomos de C, lo que significa que el hidrocarburo correspondiente es heptano.
3. El número de grupos –OH es 2, el prefijo es “di”.
4. Los grupos hidroxilo están ubicados en 2 y 3 átomos de carbono, n = 2 y 4.

Nombre del alcohol heptanodiol-2,4

En nuestro curso escolar estudiaremos en detalle los alcoholes saturados monohídricos con la fórmula general: CnH2n+1OH

Consideremos modelos de moléculas de representantes individuales de estos alcoholes (metilo, etilo, glicerol). (Diapositivas nº 10-13)

Series homólogas de estos alcoholes comienza con alcohol metílico:

CH3 – OH – alcohol metílico
CH3 – CH2 – OH – alcohol etílico
CH3 – CH2 – CH2 – OH – alcohol propílico
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH – alcohol butílico
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – OH – amilo alcohol o pentanol

Isomería

Las siguientes son características de los alcoholes monohídricos saturados: tipos de isomería:

1) posiciones de grupos funcionales

2) esqueleto de carbono.

tenga en cuenta– la numeración de los átomos de carbono comienza desde el extremo cercano al grupo –OH.

3) isomería entre clases (con éteres R – O – R)

Propiedades físicas de los alcoholes.

Los primeros diez miembros de la serie homóloga de representantes de alcoholes monohídricos son líquidos, los alcoholes superiores son sólidos. (Diapositivas 14, 15)
El enlace de hidrógeno que se forma entre las moléculas de alcohol tiene una fuerte influencia en las propiedades físicas de los alcoholes. Usted está familiarizado con los enlaces de hidrógeno del programa de noveno grado, tema "Amoníaco". Ahora tu compañero, que recibió una tarea individual en la última lección, nos recordará qué es un enlace de hidrógeno.

Respuesta del estudiante

Un enlace de hidrógeno es un enlace entre los átomos de hidrógeno de una molécula y los átomos altamente electronegativos de otra molécula. (F,O,N,CL). En la letra está indicado por tres puntos. (Diapositivas 16,17). Un enlace de hidrógeno es un tipo especial de enlace intermolecular, que es entre 10 y 20 veces más débil que un enlace covalente normal, pero tiene una gran influencia en las propiedades físicas de los compuestos.
Dos consecuencias de los enlaces de hidrógeno: 1) buena solubilidad de las sustancias en agua; 2) aumento de los puntos de fusión y ebullición. Por ejemplo: la dependencia del punto de ebullición de algunos compuestos de la presencia de un enlace de hidrógeno.

Maestro:¿Qué conclusiones podemos sacar sobre el efecto de los enlaces de hidrógeno en las propiedades físicas de los alcoholes?

Estudiantes: 1) En presencia de un enlace de hidrógeno, el punto de ebullición aumenta considerablemente.
2) Cuanto mayor es la atomicidad del alcohol, más enlaces de hidrógeno se forman.

Esto también ayuda a aumentar el punto de ebullición.

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES

(Repetir PTB)

Quema de alcoholes.

2. Interacción de alcoholes con metales alcalinos.

3. Oxidación de alcoholes (reacción cualitativa): producción de aldehídos.

4. La interacción de alcoholes con ácidos para formar ésteres (reacción de esterificación).

5. Deshidratación intramolecular de alcoholes con formación de hidrocarburos insaturados.

6. Deshidratación intermolecular de alcoholes para formar éteres.

7. Deshidrogenación de alcoholes - obtención de aldehídos.

Maestro: escribir un poema de cinco versos (Cinquain)

1ra palabra clave

2do dos adjetivos

3er tres verbos

cuarta frase

5ª palabra asociada a la palabra clave.

Alumno. Alcoholes.

Venenoso, líquido

Golpean, destruyen, destruyen

Tienen un efecto narcótico en el cuerpo humano.

Drogas.

IV. Tarea: párrafo No. 9, págs. 66-70 ej. N° 13 b.

Tareas individuales. Utilizando literatura adicional: 1) hable sobre las áreas de aplicación de la glicerina y el etilenglicol; 2) hablar de la producción de alcoholes a partir de celulosa y grasas; 3) ¿Cómo actúan estos alcoholes en el cuerpo humano?

V. Resumen de la lección Resumámoslo en la forma de realizar un trabajo independiente en dos opciones.

Literatura:

1. Química 10º grado. Libro de texto para instituciones de educación general. Avutarda Moscú 2008. Nivel básico 4ª ed. estereotipado.
2. Cuaderno de trabajo de la clase Química 100 para el libro de texto. Un nivel básico de. Avutarda, 2007.
3. Desarrollos de las lecciones de química. A los libros de texto de O. S. Gabrielyan, . Grado 10
4. , . Química noveno grado Asociación Smolensk Siglo XXI 2006
5. . QUÍMICA. Nueva escuela Ayudas para aspirantes a universidades. Ed. 4º, corregido y complementado. Rostov del Don. Fénix 2007.

Las bebidas embriagantes que contienen etanol, un alcohol vínico monohídrico, son familiares para la humanidad desde la antigüedad. Estaban elaborados con miel y frutas fermentadas. En la antigua China, el arroz también se añadía a las bebidas.

El alcohol del vino se obtenía en Oriente (siglos VI-VII). Los científicos europeos lo crearon a partir de productos de fermentación en el siglo XI. La corte real rusa la conoció en el siglo XIV: la embajada genovesa la presentó como agua viva (“aqua vita”).

AQUELLOS. Lovitz, un científico ruso del siglo XVIII, fue el primero en obtener experimentalmente alcohol etílico absoluto mediante destilación con potasa: carbonato de potasio. El químico sugirió utilizar carbón para limpiar.

Gracias a los logros científicos de los siglos XIX y XX. El uso global de alcoholes se hizo posible. Los científicos del pasado desarrollaron una teoría sobre la estructura de las soluciones hidroalcohólicas y estudiaron sus propiedades fisicoquímicas. Se descubrieron métodos de fermentación: flujo cíclico y continuo.

Inventos importantes de la ciencia química del pasado, que hicieron reales las propiedades beneficiosas de los alcoholes:

• Aparato de ratificación de Barbe (1881)
• Aparato de placa de destilación de Saval (1813)
• Caldera de Gentse (1873)

Se descubrió una serie homóloga de sustancias alcohólicas. Se llevaron a cabo una serie de experimentos sobre la síntesis de metanol y etilenglicol. La investigación científica avanzada en los años de la posguerra del siglo XX ayudó a mejorar la calidad de los productos. Hemos elevado el nivel de la industria alcohólica nacional.

Distribución en la naturaleza

En la naturaleza, los alcoholes se encuentran en forma libre. Las sustancias también son componentes de ésteres. El proceso de fermentación natural de los alimentos que contienen carbohidratos crea etanol, así como 1-butanol e isopropanol. Los alcoholes en la industria panadera, cervecera y vinícola están asociados con el uso del proceso de fermentación en estas industrias. La mayoría de las feromonas de insectos son alcoholes.

Derivados alcohólicos de los carbohidratos en la naturaleza:

• El sorbitol, que se encuentra en las bayas de serbal y cereza, tiene un sabor dulce.

Muchas sustancias aromáticas vegetales son alcoholes terpénicos:

• Fenhol: un componente de los frutos de hinojo, resinas de árboles coníferos.
• borneol: un elemento constituyente de la madera del árbol de borneoalcanfor
• El mentol es un componente de la composición de geranio y menta.

La bilis de humanos y animales contiene alcoholes polihídricos biliares:

• mixinol
• quimerol
• bufol
• colestanpentol

Efectos nocivos en el cuerpo.

El uso generalizado de alcoholes en la agricultura, la industria, los asuntos militares y el transporte los hace accesibles a los ciudadanos comunes. Esto provoca intoxicaciones agudas, incluso masivas, y muertes.

Los peligros del metanol

El metanol es un veneno peligroso. Tiene un efecto tóxico sobre el corazón y el sistema nervioso. La ingestión de 30 g de metanol provoca la muerte. La ingestión de una cantidad menor de la sustancia provoca una intoxicación grave con consecuencias irreversibles (ceguera).

Su concentración máxima permitida en el aire en el trabajo es de 5 mg/m³. Los líquidos que contienen incluso una cantidad mínima de metanol son peligrosos.

En formas leves de intoxicación, aparecen síntomas:

• escalofríos
• Debilidad general
• náuseas
• dolor de cabeza

El metanol no sabe ni huele diferente al etanol. Esto hace que el veneno se ingiera por error. ¿Cómo distinguir el etanol del metanol en casa?

El alambre de cobre se enrolla en espiral y se calienta fuertemente al fuego. Cuando interactúa con el etanol, se siente el olor a manzanas podridas. El contacto con metanol desencadenará una reacción de oxidación. Se liberará formaldehído, un gas con un olor acre desagradable.

Toxicidad del etanol

El etanol adquiere propiedades tóxicas y narcóticas según la dosis, la vía de entrada al organismo, la concentración y la duración de la exposición.

El etanol puede causar:

• alteración del sistema nervioso central
• cáncer de esófago, estómago
• gastritis
• cirrosis del higado
• enfermedades cardíacas

4-12 g de etanol por 1 kg de peso corporal es una dosis única letal. El acetaldehído, el principal metabolito del etanol, es una sustancia cancerígena, mutagénica y tóxica. Cambia las membranas celulares, las características estructurales de los glóbulos rojos y daña el ADN. El isopropanol es similar al etanol en cuanto a efectos tóxicos.

La producción de alcoholes y su circulación están reguladas por el Estado. El etanol no está legalmente reconocido como droga. Pero está demostrado su efecto tóxico en el organismo.

El efecto sobre el cerebro es especialmente destructivo. Su volumen disminuye. Se producen cambios orgánicos en las neuronas de la corteza cerebral, su daño y muerte. Se producen roturas capilares.

Se altera el funcionamiento normal del estómago, el hígado y los intestinos. El consumo excesivo de alcohol fuerte provoca dolor agudo y diarrea. La membrana mucosa del tracto gastrointestinal está dañada y la bilis se estanca.

Efectos de la inhalación de alcoholes.

El uso generalizado de alcoholes en muchas industrias crea la amenaza de sus efectos por inhalación. Los efectos tóxicos se estudiaron en ratas. Los resultados obtenidos se muestran en la tabla.

Industria de alimentos

El etanol es la base de las bebidas alcohólicas. Se obtiene de la remolacha azucarera, las patatas, las uvas, los cereales: centeno, trigo, cebada y otras materias primas que contienen azúcar o almidón. En el proceso de producción se utilizan tecnologías modernas para purificar aceites de fusel.

Se dividen en:

• fuerte con una proporción de etanol del 31-70% (coñac, absenta, ron, vodka)
• concentración media: del 9 al 30% de etanol (licores, vinos, licores)
• bajo contenido de alcohol: 1,5-8% (sidra, cerveza).

El etanol es la materia prima del vinagre natural. El producto se obtiene por oxidación con bacterias del ácido acético. La aireación (saturación forzada con aire) es una condición necesaria para el proceso.

El etanol no es el único alcohol presente en la industria alimentaria. La glicerina, aditivo alimentario E422, proporciona la conexión de líquidos inmiscibles. Se utiliza en la elaboración de repostería, pastas y productos de panadería. La glicerina es un componente de los licores que confiere a las bebidas viscosidad y sabor dulce.

El uso de glicerina tiene un efecto beneficioso sobre los productos:

• La pegajosidad de la pasta disminuye
• mejora la consistencia de dulces y cremas
• previene el rápido envejecimiento del pan y el hundimiento del chocolate
• Los productos se hornean sin que se pegue el almidón.

Es habitual el uso de alcoholes como edulcorantes. Para este fin son adecuados el manitol, el xilitol y el sorbitol.

Perfumes y cosméticos

El agua, el alcohol y la composición de perfume (concentrado) son los componentes principales de los productos de perfumería. Se utilizan en diferentes proporciones. La tabla presenta los tipos de perfumes y las proporciones de los componentes principales.

En la producción de productos de perfumería, el etanol altamente purificado actúa como disolvente de sustancias aromáticas. Al reaccionar con el agua se forman sales que precipitan. La solución reposa durante varios días y se filtra.

El 2-feniletanol sustituye al aceite de rosas natural en la industria de la perfumería y la cosmética. El líquido tiene un ligero aroma floral. Incluido en composiciones de fantasía y flores, leches cosméticas, cremas, elixires, lociones.

La base principal de muchos productos para el cuidado es la glicerina. Es capaz de atraer la humedad, hidratar activamente la piel y hacerla elástica. La piel seca y deshidratada se beneficia de las cremas, mascarillas y jabones con glicerina: crea una película que conserva la humedad en la superficie y mantiene la piel suave.

Existe un mito: que el uso de alcohol en cosméticos es perjudicial. Sin embargo, estos compuestos orgánicos son estabilizadores, portadores de sustancias activas y emulsionantes necesarios para la producción de productos.

Los alcoholes (especialmente los grasos) hacen que los productos para el cuidado sean cremosos y suavizan la piel y el cabello. El etanol presente en champús y acondicionadores hidrata, se evapora rápidamente después de lavarse el cabello y facilita el peinado y el peinado.

Medicamento

El etanol se utiliza en la práctica médica como antiséptico. Destruye los microbios, previene la descomposición en heridas abiertas y retrasa los cambios dolorosos en la sangre.

Sus propiedades secantes, desinfectantes y bronceadoras son la razón por la que el personal médico lo utiliza para tratar las manos antes de trabajar con un paciente. Durante la ventilación artificial, el etanol es indispensable como antiespumante. Si hay escasez de medicamentos, se convierte en un componente de la anestesia general.

En caso de intoxicación con etilenglicol o metanol, el etanol se convierte en un antídoto. Después de tomarlo, la concentración de sustancias tóxicas disminuye. El etanol se utiliza para calentar compresas y frotar para enfriar. La sustancia restaura el cuerpo durante el calor febril y los resfriados.

La ciencia de la farmacología estudia los alcoholes en los medicamentos y sus efectos en los seres humanos. El etanol como disolvente se utiliza en la producción de extractos y tinturas de materiales vegetales medicinales (espino, pimienta, ginseng, agripalma).

Estos medicamentos líquidos sólo deben tomarse tras consejo médico. ¡Debe seguir estrictamente la dosis prescrita por su médico!

Combustible

La disponibilidad comercial de metanol, butanol-1 y etanol es la razón de su uso como combustible. Mezclado con combustible diesel, gasolina, utilizado como combustible en su forma pura. Las mezclas ayudan a reducir la toxicidad de los gases de escape.

El alcohol, como fuente alternativa de combustible, tiene sus desventajas:

• Las sustancias tienen mayores características corrosivas, a diferencia de los hidrocarburos.
• Si entra humedad en el sistema de combustible, se producirá una fuerte disminución de la potencia debido a la solubilidad de las sustancias en el agua.
• Existe riesgo de obstrucciones de vapor y deterioro del rendimiento del motor debido a los bajos puntos de ebullición de las sustancias.

Sin embargo, los recursos de gas y petróleo son finitos. Por tanto, el uso de alcoholes en la práctica mundial se ha convertido en una alternativa al uso de combustible convencional. Su producción en masa se está instaurando a partir de residuos industriales (pulpa y papel, alimentos, carpintería), al mismo tiempo que se resuelve el problema del reciclaje.

El procesamiento industrial de materias primas vegetales permite obtener un biocombustible respetuoso con el medio ambiente: el bioetanol. Las materias primas para ello son el maíz (EE.UU.), la caña de azúcar (Brasil).

El balance energético positivo y el recurso de combustible renovable hacen de la producción de bioetanol un área popular de la economía global.

Solventes, tensioactivos

Además de en la producción de cosméticos, perfumes, medicamentos líquidos y productos de confitería, los alcoholes también son buenos disolventes:

Alcohol como disolvente:

• en la fabricación de superficies metálicas, elementos electrónicos, papel fotográfico, películas fotográficas.
• al limpiar productos naturales: resinas, aceites, ceras, grasas
• en el proceso de extracción - extraer una sustancia
• al crear materiales poliméricos sintéticos (pegamento, barniz), pinturas
• en la producción de aerosoles médicos y domésticos.

Los disolventes populares son el isopropanol, el etanol y el metanol. También se utilizan sustancias polihídricos y cíclicos: glicerina, ciclohexanol, etilenglicol.

Los tensioactivos se producen a partir de alcoholes grasos superiores. El cuidado completo de tu coche, vajilla, apartamento y ropa es posible gracias a los tensioactivos. Forman parte de productos de limpieza y detergentes y se utilizan en muchos sectores de la economía (ver tabla).

Industria	Tensioactivos: funciones, propiedades.
Agricultura	Incluido en emulsiones; aumentar la productividad del proceso de transferencia de nutrientes a las plantas
Construcción	Reducir la demanda de agua para mezclas de hormigón y cemento; aumentar la resistencia a las heladas y la densidad de los materiales.
Industria del cuero	Evita que los productos se peguen y dañen.
Industria textil	Eliminar la electricidad estática
Metalurgia	Reducir la fricción; capaz de soportar altas temperaturas
Industria del papel	Separe la pulpa hervida de la tinta durante el reciclaje de papel usado
Industria de la pintura	Permite la penetración completa de la pintura en las superficies, incluidos los pequeños huecos.

El uso de alcoholes en la industria alimentaria, medicinal, en la producción de perfumes y cosméticos, como combustible, disolventes y tensioactivos tiene un efecto positivo en el estado de la economía del país. Aporta comodidad a la vida de una persona, pero requiere el cumplimiento de precauciones de seguridad debido a la toxicidad de las sustancias.

Que contienen uno o más grupos hidroxilo. Según el número de grupos OH, estos se dividen en alcoholes monovalentes, alcoholes trivalentes, etc. Muy a menudo, estas sustancias complejas se consideran derivados de hidrocarburos, cuyas moléculas han sufrido cambios, porque uno o más átomos de hidrógeno han sido reemplazados por un grupo hidroxilo.

Los representantes más simples de esta clase son los alcoholes monohídricos, cuya fórmula general se ve así: R-OH o

Cn+H2n+1OH.

1. Los alcoholes que contienen hasta 15 átomos de carbono son líquidos, 15 o más son sólidos.
2. La solubilidad en agua depende del peso molecular; cuanto mayor es, menos soluble es el alcohol en agua. Así, los alcoholes inferiores (hasta el propanol) se mezclan con agua en cualquier proporción, mientras que los alcoholes superiores son prácticamente insolubles en ella.
3. El punto de ebullición también aumenta al aumentar la masa atómica, por ejemplo, t pb. CH3OH = 65 °C y punto de ebullición. C2H5OH = 78°C.
4. Cuanto mayor sea el punto de ebullición, menor será la volatilidad, es decir la sustancia no se evapora bien.

Estas propiedades físicas de los alcoholes saturados con un grupo hidroxilo pueden explicarse por la aparición de enlaces de hidrógeno intermoleculares entre moléculas individuales del propio compuesto o del alcohol y el agua.

Los alcoholes monohídricos son capaces de participar en las siguientes reacciones químicas:

Habiendo examinado las propiedades químicas de los alcoholes, podemos concluir que los alcoholes monohídricos son compuestos anfóteros, porque pueden reaccionar con metales alcalinos, que presentan propiedades débiles, y con haluros de hidrógeno, que presentan propiedades básicas. Todas las reacciones químicas implican romper el enlace O-H o C-O.

Por tanto, los alcoholes monohídricos saturados son compuestos complejos con un grupo OH que no tienen valencias libres después de la formación del enlace C-C y exhiben propiedades débiles tanto de ácidos como de bases. Por sus propiedades físicas y químicas, se utilizan ampliamente en síntesis orgánica, en la producción de solventes, aditivos para combustibles, así como en la industria alimentaria, medicina y cosmetología (etanol).