Примери за метална химическа връзка на съединения. Метална химична връзка. Пълни уроци - Хипермаркет на знанието. Въпроси и задачи

Метална връзка. Свойства на металната връзка.

Металната връзка е химическа връзка, причинена от наличието на относително свободни електрони. Характерен както за чистите метали, така и за техните сплави и интерметални съединения.

Механизъм с метални връзки

Положителните метални йони са разположени във всички възли на кристалната решетка. Между тях валентните електрони се движат произволно, като газови молекули, откъснати от атомите при образуването на йони. Тези електрони действат като цимент, задържайки положителните йони заедно; в противен случай решетката би се разпаднала под въздействието на отблъскващи сили между йоните. В същото време електроните се задържат от йони в кристалната решетка и не могат да я напуснат. Силите на свързване не са локализирани или насочени. Поради тази причина в повечето случаи се появяват високи координационни числа (например 12 или 8). Когато два метални атома се приближат един до друг, орбиталите във външните им обвивки се припокриват, за да образуват молекулярни орбитали. Ако се приближи трети атом, неговата орбитала се припокрива с орбиталите на първите два атома, което води до друга молекулна орбитала. Когато има много атоми, възникват огромен брой триизмерни молекулни орбитали, които се простират във всички посоки. Поради множество припокриващи се орбитали, валентните електрони на всеки атом се влияят от много атоми.

Характерни кристални решетки

Повечето метали образуват една от следните силно симетрични решетки с плътно опаковане на атоми: обемно-центрирана кубична, лицево-центрирана кубична и шестоъгълна.

В обемно-центрирана кубична (bcc) решетка атомите са разположени във върховете на куба и един атом е в центъра на обема на куба. Металите имат кубична тялоцентрирана решетка: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba и др.

В лицево-центрирана кубична (fcc) решетка атомите са разположени във върховете на куба и в центъра на всяко лице. Металите от този тип имат решетка: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co и др.

В шестоъгълна решетка атомите са разположени във върховете и центъра на шестоъгълните основи на призмата, а три атома са разположени в средната равнина на призмата. Металите имат тази опаковка от атоми: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca и др.

Други имоти

Свободно движещите се електрони причиняват висока електрическа и топлопроводимост. Веществата, които имат метална връзка, често съчетават здравина с пластичност, тъй като когато атомите се разместят един спрямо друг, връзките не се разкъсват. Друго важно свойство е металната ароматичност.

Металите провеждат топлина и електричество добре, те са достатъчно здрави и могат да се деформират без разрушаване. Някои метали са ковки (те могат да бъдат изковани), други са ковки (можете да изтеглите тел от тях). Тези уникални свойства се обясняват със специален тип химична връзка, която свързва металните атоми един с друг - метална връзка.

Металите в твърдо състояние съществуват под формата на кристали от положителни йони, сякаш „плуват“ в море от електрони, свободно движещи се между тях.

Металната връзка обяснява свойствата на металите, по-специално тяхната здравина. Под въздействието на деформираща сила металната решетка може да промени формата си, без да се напука, за разлика от йонните кристали.

Високата топлопроводимост на металите се обяснява с факта, че ако парче метал се нагрее от едната страна, кинетичната енергия на електроните ще се увеличи. Това увеличение на енергията ще се разпространи в „електронното море“ в пробата с висока скорост.

Става ясна и електропроводимостта на металите. Ако се приложи потенциална разлика към краищата на метална проба, облакът от делокализирани електрони ще се измести в посоката на положителния потенциал: този поток от електрони, движещ се в една посока, представлява познатия електрически ток.

Метална връзка. Свойства на металната връзка. - понятие и видове. Класификация и характеристики на категорията "Метална връзка. Свойства на металната връзка." 2017 г., 2018 г.

Всички известни в момента химически елементи, разположени в периодичната таблица, са разделени на две големи групи: метали и неметали. За да станат не просто елементи, а съединения, химични вещества и да могат да взаимодействат помежду си, те трябва да съществуват под формата на прости и сложни вещества.

Ето защо някои електрони се опитват да приемат, докато други се опитват да отдадат. Попълвайки се взаимно по този начин, елементите образуват различни химични молекули. Но какво ги държи заедно? Защо съществуват вещества с такава сила, че дори и най-сериозните инструменти не могат да бъдат унищожени? Други, напротив, се унищожават от най-малкото въздействие. Всичко това се обяснява с образуването на различни видове химични връзки между атомите в молекулите, образуването на кристална решетка с определена структура.

Видове химични връзки в съединенията

Общо има 4 основни типа химични връзки.

1. Ковалентен неполярен. Образува се между два идентични неметала поради споделянето на електрони, образуването на общи електронни двойки. В образуването му участват валентни несдвоени частици. Примери: халогени, кислород, водород, азот, сяра, фосфор.
2. Ковалентен полярен. Образува се между два различни неметала или между метал с много слаби свойства и неметал със слаба електроотрицателност. Освен това се основава на общи електронни двойки и привличането им към себе си от атома, чийто електронен афинитет е по-висок. Примери: NH 3, SiC, P 2 O 5 и др.
3. Водородна връзка. Най-нестабилният и най-слабият, той се образува между силно електроотрицателен атом на една молекула и положителен атом на друга. Най-често това се случва, когато вещества се разтварят във вода (алкохол, амоняк и др.). Благодарение на тази връзка могат да съществуват макромолекули на протеини, нуклеинови киселини, сложни въглехидрати и т.н.
4. Йонна връзка. Образува се поради силите на електростатично привличане на различно заредени метални и неметални йони. Колкото по-силна е разликата в този показател, толкова по-ясно се изразява йонният характер на взаимодействието. Примери за съединения: бинарни соли, комплексни съединения - основи, соли.
5. Метална връзка, чийто механизъм на образуване, както и нейните свойства, ще бъдат обсъдени допълнително. Образува се в метали и техните сплави от различни видове.

Има такова нещо като единството на химичната връзка. Това просто казва, че е невъзможно всяка химическа връзка да се разглежда като стандарт. Всички те са само условно обозначени единици. В крайна сметка всички взаимодействия се основават на един принцип - електронно-статично взаимодействие. Следователно йонните, металните, ковалентните и водородните връзки имат една и съща химическа природа и са само гранични случаи една на друга.

Метали и техните физични свойства

Металите се намират в преобладаващата част от всички химични елементи. Това се дължи на техните специални свойства. Значителна част от тях са получени от човека чрез ядрени реакции в лабораторни условия, те са радиоактивни с кратък период на полуразпад.

Повечето обаче са естествени елементи, които образуват цели скали и руди и са част от повечето важни съединения. От тях хората се научиха да леят сплави и да правят много красиви и важни продукти. Това са мед, желязо, алуминий, сребро, злато, хром, манган, никел, цинк, олово и много други.

За всички метали могат да се идентифицират общи физични свойства, които се обясняват с образуването на метална връзка. Какви са тези свойства?

1. Ковкост и пластичност. Известно е, че много метали могат да бъдат валцувани дори до състоянието на фолио (злато, алуминий). Други произвеждат тел, гъвкави метални листове и продукти, които могат да се деформират по време на физическо въздействие, но веднага възстановяват формата си след спирането му. Именно тези качества на металите се наричат ​​ковкост и пластичност. Причината за тази особеност е металният тип връзка. Йоните и електроните в кристала се плъзгат един спрямо друг, без да се счупят, което позволява да се запази целостта на цялата структура.
2. Метален блясък. Той също така обяснява металната връзка, механизма на образуване, нейните характеристики и характеристики. Следователно не всички частици са в състояние да абсорбират или отразяват светлинни вълни с еднаква дължина на вълната. Атомите на повечето метали отразяват късовълновите лъчи и придобиват почти същия цвят от сребрист, бял и бледо синкав оттенък. Изключение правят медта и златото, цветовете им са съответно червено-червено и жълто. Те са в състояние да отразяват радиация с по-голяма дължина на вълната.
3. Топлинна и електропроводимост. Тези свойства се обясняват и със структурата на кристалната решетка и факта, че при нейното образуване се реализира металният тип връзка. Благодарение на „електронния газ“, движещ се вътре в кристала, електрическият ток и топлината се разпределят незабавно и равномерно между всички атоми и йони и се провеждат през метала.
4. Твърдо агрегатно състояние при нормални условия. Единственото изключение тук е живакът. Всички останали метали са задължително здрави, твърди съединения, както и техните сплави. Това също е резултат от наличието на метално свързване в металите. Механизмът на образуване на този тип свързване на частиците напълно потвърждава свойствата.

Това са основните физични характеристики на металите, които се обясняват и определят именно от схемата на образуване на метална връзка. Този метод на свързване на атоми е подходящ специално за метални елементи и техните сплави. Тоест за тях в твърдо и течно състояние.

Химическа връзка от метален тип

Каква е неговата особеност? Работата е там, че такава връзка се образува не поради различни заредени йони и тяхното електростатично привличане и не поради разликата в електроотрицателността и наличието на свободни електронни двойки. Това означава, че йонните, металните и ковалентните връзки имат малко по-различно естество и отличителни характеристики на частиците, които се свързват.

Всички метали имат следните характеристики:

• малък брой електрони на (с изключение на някои изключения, които могат да имат 6,7 и 8);
• голям атомен радиус;
• ниска йонизационна енергия.

Всичко това допринася за лесното отделяне на външните несдвоени електрони от ядрото. В същото време атомът има много свободни орбитали. Диаграмата на образуването на метална връзка ще покаже точно припокриването на множество орбитални клетки от различни атоми една с друга, които в резултат на това образуват общо вътрешнокристално пространство. В него се подават електрони от всеки атом, които започват да се скитат свободно през различни части на решетката. Периодично всеки от тях се свързва с йон на място в кристала и го превръща в атом, след което отново се отделя, за да образува йон.

По този начин металната връзка е връзката между атоми, йони и свободни електрони в общ метален кристал. Електронен облак, движещ се свободно в структурата, се нарича „електронен газ“. Това обяснява повечето метали и техните сплави.

Как точно се реализира металната химична връзка? Могат да се дадат различни примери. Нека се опитаме да го разгледаме върху парче литий. Дори да го вземете с размера на грахово зърно, ще има хиляди атоми. Така че нека си представим, че всеки от тези хиляди атоми отдава своя единствен валентен електрон на общото кристално пространство. В същото време, знаейки електронната структура на даден елемент, можете да видите броя на празните орбитали. Литият ще има 3 от тях (p-орбитали на второ енергийно ниво). Три за всеки атом от десетки хиляди - това е общото пространство вътре в кристала, в което „електронният газ“ се движи свободно.

Вещество с метална връзка винаги е силно. В края на краищата, електронният газ не позволява на кристала да се срине, а само измества слоевете и веднага ги възстановява. Той блести, има определена плътност (най-често висока), плавимост, ковкост и пластичност.

Къде другаде се продава лепене на метал? Примери за вещества:

• метали под формата на прости структури;
• всички метални сплави една с друга;
• всички метали и техните сплави в течно и твърдо състояние.

Има просто невероятен брой конкретни примери, тъй като в периодичната таблица има повече от 80 метала!

Метална връзка: механизъм на образуване

Ако го разгледаме в общи линии, вече очертахме основните точки по-горе. Наличието на свободни електрони и електрони, които лесно се отделят от ядрото поради ниска йонизационна енергия, са основните условия за образуването на този тип връзка. Така се оказва, че се реализира между следните частици:

• атоми в местата на кристалната решетка;
• свободни електрони, които са били валентни електрони в метала;
• йони в местата на кристалната решетка.

Резултатът е метална връзка. Механизмът на образуване най-общо се изразява със следната нотация: Me 0 - e - ↔ Me n+. От диаграмата е очевидно какви частици присъстват в металния кристал.

Самите кристали могат да имат различни форми. Зависи от конкретното вещество, с което имаме работа.

Видове метални кристали

Тази структура на метал или негова сплав се характеризира с много плътно пакетиране на частици. Осигурява се от йони в кристалните възли. Самите решетки могат да имат различни геометрични форми в пространството.

1. Телесноцентрична кубична решетка - алкални метали.
2. Шестоъгълна компактна структура - всички алкалоземни елементи с изключение на барий.
3. Гранецентрична кубична - алуминий, мед, цинк, много преходни метали.
4. Живакът има ромбоедрична структура.
5. Тетрагонален - индий.

Колкото по-надолу се намира в периодичната система, толкова по-сложна е опаковката и пространствената организация на кристала. В този случай металната химическа връзка, примери за която могат да бъдат дадени за всеки съществуващ метал, е определяща при изграждането на кристала. Сплавите имат много разнообразни организации в космоса, някои от които все още не са напълно проучени.

Комуникационни характеристики: ненасочен

Ковалентните и металните връзки имат една много ясно изразена отличителна черта. За разлика от първата, металната връзка не е насочена. Какво означава? Тоест, електронният облак вътре в кристала се движи напълно свободно в границите му в различни посоки, всеки електрон е способен да се прикрепи към абсолютно всеки йон във възлите на структурата. Тоест взаимодействието се осъществява в различни посоки. Следователно те казват, че металната връзка е ненасочена.

Механизмът на ковалентното свързване включва образуването на споделени електронни двойки, тоест облаци от припокриващи се атоми. Освен това се случва строго по определена линия, свързваща центровете им. Следователно те говорят за посоката на такава връзка.

Насищаемост

Тази характеристика отразява способността на атомите да имат ограничено или неограничено взаимодействие с другите. Така ковалентните и металните връзки отново са противоположни по този показател.

Първият е наситен. Атомите, участващи в образуването му, имат строго определен брой валентни външни електрони, които участват пряко в образуването на съединението. Няма да има повече електрони, отколкото има. Следователно броят на образуваните връзки е ограничен от валентността. Оттук и насищането на връзката. Поради тази характеристика повечето съединения имат постоянен химичен състав.

Металните и водородните връзки, напротив, са ненаситени. Това се дължи на наличието на множество свободни електрони и орбитали вътре в кристала. Йоните също играят роля в местата на кристалната решетка, всеки от които може да стане атом и отново йон по всяко време.

Друга характеристика на металното свързване е делокализацията на вътрешния електронен облак. Тя се проявява в способността на малък брой споделени електрони да свързват много атомни ядра на металите. Тоест, плътността е сякаш делокализирана, разпределена равномерно между всички части на кристала.

Примери за образуване на връзка в метали

Нека да разгледаме няколко конкретни опции, които илюстрират как се образува метална връзка. Примери за вещества са:

• цинк;
• алуминий;
• калий;
• хром.

Образуване на метална връзка между цинковите атоми: Zn 0 - 2e - ↔ Zn 2+. Атомът на цинка има четири енергийни нива. Въз основа на електронната структура има 15 свободни орбитали - 3 в p-орбитали, 5 в 4 d и 7 в 4f. Електронната структура е следната: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 0 4d 0 4f 0, общо 30 електрона в атома. Това означава, че две свободни валентни отрицателни частици могат да се движат в рамките на 15 просторни и незаети орбитали. И така е за всеки атом. Резултатът е огромно общо пространство, състоящо се от празни орбитали и малък брой електрони, които свързват цялата структура заедно.

Метална връзка между алуминиеви атоми: AL 0 - e - ↔ AL 3+. Тринадесетте електрона на алуминиевия атом са разположени на три енергийни нива, които те очевидно имат в изобилие. Електронна структура: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3d 0 . Свободни орбитали - 7 бр. Очевидно електронният облак ще бъде малък в сравнение с общото вътрешно свободно пространство в кристала.

Хромирана метална връзка. Този елемент е специален в своята електронна структура. Наистина, за да стабилизира системата, електронът пада от 4s до 3d орбитала: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 4p 0 4d 0 4f 0 . Има общо 24 електрона, от които шест са валентни електрони. Те са тези, които отиват в общото електронно пространство, за да образуват химическа връзка. Има 15 свободни орбитали, което все още е много повече от необходимото за запълване. Следователно хромът също е типичен пример за метал със съответна връзка в молекулата.

Един от най-активните метали, който реагира дори с обикновена вода с огън, е калият. Какво обяснява тези свойства? Отново по много начини - чрез метален тип връзка. Този елемент има само 19 електрона, но те са разположени на 4 енергийни нива. Тоест в 30 орбитали от различни поднива. Електронна структура: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 0 4p 0 4d 0 4f 0 . Само две с много ниска йонизационна енергия. Отцепват се свободно и отиват в общото електронно пространство. Има 22 орбитали за движение на атом, тоест много голямо свободно пространство за „електронен газ“.

Прилики и разлики с други видове връзки

Като цяло този въпрос вече беше обсъден по-горе. Човек може само да обобщи и да направи извод. Основните характеристики на металните кристали, които ги отличават от всички други видове връзки, са:

• няколко типа частици, участващи в процеса на свързване (атоми, йони или атом-йони, електрони);
• различни пространствени геометрични структури на кристалите.

Металните връзки имат общо с водородните и йонните връзки ненаситеност и ненасоченост. С ковалентно полярно - силно електростатично привличане между частиците. Отделно от йонни - вид частици във възлите на кристална решетка (йони). С ковалентни неполярни - атоми във възлите на кристала.

Видове връзки в метали с различни агрегатни състояния

Както отбелязахме по-горе, метална химическа връзка, примери за която са дадени в статията, се образува в две състояния на агрегиране на метали и техните сплави: твърдо и течно.

Възниква въпросът: какъв тип връзка има в металните пари? Отговор: ковалентен полярен и неполярен. Както при всички съединения, които са под формата на газ. Тоест при продължително нагряване на метала и преминаване от твърдо в течно състояние връзките не се разкъсват и кристалната структура се запазва. Когато обаче се стигне до прехвърляне на течността в състояние на пара, кристалът се разрушава и металната връзка се превръща в ковалентна.

Урокът ще обхване няколко вида химични връзки: метални, водородни и ван дер Ваалсови, а също така ще научите как физичните и химичните свойства зависят от различните видове химични връзки в едно вещество.

Тема: Видове химични връзки

Урок: Метални и водородни химични връзки

Метална връзкатова е вид свързване в металите и техните сплави между метални атоми или йони и относително свободни електрони (електронен газ) в кристалната решетка.

Металите са химични елементи с ниска електроотрицателност, така че те лесно се отказват от своите валентни електрони. Ако има неметал до метален елемент, тогава електроните от металния атом отиват към неметала. Този тип връзка се нарича йонни(Фиг. 1).

Ориз. 1. Образование

Кога прости вещества металиили техните сплави, ситуацията се променя.

Когато се образуват молекули, електронните орбитали на металите не остават непроменени. Те взаимодействат помежду си, образувайки нова молекулярна орбитала. В зависимост от състава и структурата на съединението, молекулните орбитали могат да бъдат или близки до съвкупността от атомни орбитали, или значително различни от тях. Когато електронните орбитали на металните атоми взаимодействат, се образуват молекулни орбитали. Така че валентните електрони на металния атом могат да се движат свободно през тези молекулни орбитали. Не се получава пълно разделяне на заряда, т.е. метал- това не е колекция от катиони и електрони, които се носят наоколо. Но това не е колекция от атоми, които понякога се трансформират в катионна форма и прехвърлят своя електрон на друг катион. Реалната ситуация е комбинация от тези два крайни варианта.

Ориз. 2

Същността на образуването на метална връзка състои се откакто следва: металните атоми даряват външни електрони и някои от тях се превръщат в положително заредени йони. Откъснат от атомите електронисе движат относително свободно между възникващите положителенметални йони. Между тези частици възниква метална връзка, т.е. изглежда, че електроните циментират положителни йони в металната решетка (фиг. 2).

Наличието на метална връзка определя физичните свойства на металите:

Висока пластичност

Топлинна и електропроводимост

Метален блясък

Пластмаса - това е способността на материала лесно да се деформира при механично натоварване. Метална връзка се осъществява между всички метални атоми едновременно, следователно, когато металът е подложен на механично въздействие, специфичните връзки не се разрушават, а само позицията на атома се променя. Металните атоми, които не са свързани с твърди връзки помежду си, могат, така да се каже, да се плъзгат по слой от електронен газ, както се случва, когато едно стъкло се плъзга върху друго със слой вода между тях. Благодарение на това металите могат лесно да се деформират или навиват на тънко фолио. Най-пластичните метали са чистото злато, сребро и мед. Всички тези метали се срещат в природата в естествена форма с различна степен на чистота. Ориз. 3.

Ориз. 3. Метали, срещащи се в природата в самороден вид

От тях се правят различни бижута, особено златни. Поради невероятната си пластичност златото се използва в декорацията на дворци. Можете да разточите фолио от него с дебелина само 3. 10 -3 мм. Нарича се златен лист и се нанася върху гипс, корнизи или други предмети.

Топлинна и електропроводимост . Медта, среброто, златото и алуминият провеждат най-добре електричество. Но тъй като златото и среброто са скъпи метали, за производството на кабели се използват по-евтини мед и алуминий. Най-лошите електрически проводници са манган, олово, живак и волфрам. Волфрамът има толкова високо електрическо съпротивление, че когато през него преминава електрически ток, той започва да свети. Това свойство се използва при производството на лампи с нажежаема жичка.

Телесна температурае мярка за енергията на съставните атоми или молекули. Електронният газ на метал може да прехвърли излишната енергия доста бързо от един йон или атом към друг. Температурата на метала бързо се изравнява в целия обем, дори ако се нагрява от едната страна. Това се наблюдава например, ако потопите метална лъжица в чай.

Метален блясък. Гланцът е способността на тялото да отразява светлинните лъчи. Среброто, алуминият и паладият имат висока светлоотразителна способност. Ето защо именно тези метали се нанасят в тънък слой върху стъклената повърхност при производството на фарове, прожектори и огледала.

Водородна връзка

Нека разгледаме температурите на кипене и топене на водородните съединения на халкогените: кислород, сяра, селен и телур. Ориз. 4.

Ориз. 4

Ако мислено екстраполираме директните температури на кипене и топене на водородните съединения на сярата, селена и телура, ще видим, че точката на топене на водата трябва да бъде приблизително -100 0 C, а точката на кипене - приблизително -80 0 C. Това се случва защото има празнина между взаимодействието на водните молекули - водородна връзка, който обединява водни молекули към сдружението . Необходима е допълнителна енергия за унищожаване на тези сътрудници.

Водородна връзка се образува между силно поляризиран, силно положително зареден водороден атом и друг атом с много висока електроотрицателност: флуор, кислород или азот . Примери за вещества, способни да образуват водородни връзки, са показани на фиг. 5.

Ориз. 5

Помислете за образуването на водородни връзки между водните молекули.Водородната връзка е представена с три точки. Възникването на водородна връзка се дължи на уникалната характеристика на водородния атом. Тъй като водородният атом съдържа само един електрон, когато обща електронна двойка се отдръпне от друг атом, ядрото на водородния атом е изложено, чийто положителен заряд действа върху електроотрицателните елементи в молекулите на веществата.

Нека сравним свойствата етилов алкохол и диметилов етер. Въз основа на структурата на тези вещества следва, че етиловият алкохол може да образува междумолекулни водородни връзки. Това се дължи на наличието на хидроксо група. Диметиловият етер не може да образува междумолекулни водородни връзки.

Нека сравним свойствата им в таблица 1.

Таблица 1

Точка на кипене, т.т., разтворимостта във вода е по-висока за етилов алкохол. Това е общ модел за вещества, чиито молекули образуват водородни връзки. Тези вещества се характеризират с по-висока точка на кипене, температура на топене, разтворимост във вода и по-ниска летливост.

Физични свойства съединения също зависят от молекулното тегло на веществото. Следователно е законно да се сравняват физичните свойства на веществата с водородни връзки само за вещества с подобни молекулни маси.

Енергияедин водородна връзкаоколо 10 пъти по-малко енергия на ковалентната връзка. Ако органичните молекули със сложен състав имат няколко функционални групи, способни да образуват водородни връзки, тогава в тях могат да се образуват вътремолекулни водородни връзки (протеини, ДНК, аминокиселини, ортонитрофенол и др.). Благодарение на водородната връзка се образува вторичната структура на протеините, двойната спирала на ДНК.

Ван дер Ваалсова връзка.

Да си припомним благородните газове. Хелиеви съединения все още не са получени. Не е в състояние да образува обикновени химични връзки.

При много ниски температури може да се получи течен и дори твърд хелий. В течно състояние атомите на хелия се държат заедно от силите на електростатично привличане. Има три варианта на тези правомощия:

· сили за ориентиране. Това е взаимодействието между два дипола (HCl)

· индуктивно привличане. Това е привличането между дипол и неполярна молекула.

· дисперсионно привличане. Това е взаимодействието между две неполярни молекули (He). Това се дължи на неравномерното движение на електроните около ядрото.

Обобщаване на урока

Урокът обхваща три типа химични връзки: метални, водородни и ван дер ваалсови. Обяснена е зависимостта на физичните и химичните свойства от различните видове химични връзки в дадено вещество.

Библиография

1. Рудзитис Г.Е. Химия. Основи на общата химия. 11 клас: учебник за общообразователни институции: основно ниво / G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - 14-то изд. - М.: Образование, 2012.

2. Попел П.П. Химия: 8 клас: учебник за общообразователни институции / П.П. Попел, Л. С. Кривля. – К.: ИК „Академия”, 2008. – 240 с.: ил.

3. Габриелян О.С. Химия. 11 клас. Базово ниво на. 2-ро изд., изтрито. - М .: Bustard, 2007. - 220 с.

Домашна работа

1. № 2, 4, 6 (стр. 41) Рудзитис Г.Е. Химия. Основи на общата химия. 11 клас: учебник за общообразователни институции: основно ниво / G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - 14-то изд. - М.: Образование, 2012.

2. Защо волфрамът се използва за направата на нишки на лампи с нажежаема жичка?

3. Какво обяснява липсата на водородни връзки в алдехидните молекули?

Както вече беше посочено в параграф 4.2.2.1, метална връзка- електронна връзка на атомни ядра с минимална локализация на споделени електрони както върху отделни (за разлика от йонна връзка) ядра, така и върху отделни (за разлика от ковалентна връзка) връзки. Резултатът е многоцентрова химическа връзка с дефицит на електрони, в която споделените електрони (под формата на „електронен газ“) осигуряват свързване с максималния възможен брой ядра (катиони), които образуват структурата на течни или твърди метални вещества. Следователно металната връзка като цяло е ненасочена и наситена; трябва да се разглежда като граничен случай на делокализация на ковалентна връзка.Нека припомним, че в чистите метали основно се появява металната връзка хомонуклеарен, т.е. не може да има йонен компонент. В резултат на това типичната картина на разпределението на електронната плътност в металите е сферично симетрични ядра (катиони) в равномерно разпределен електронен газ (фиг. 5.10).

Следователно крайната структура на съединенията с предимно метален тип връзка се определя основно от пространствения фактор и плътността на опаковане в кристалната решетка на тези катиони (висок CN). Методът BC не може да интерпретира метални връзки. Според MMO, металната връзка се характеризира с дефицит на електрони в сравнение с ковалентната връзка. Стриктното прилагане на MMO към метални връзки и връзки води до лентова теория(електронен модел на метал), според който в атомите, включени в кристалната решетка на метала, има взаимодействие на почти свободни валентни електрони, разположени на външни електронни орбити с (електрическото) периодично поле на кристалната решетка. В резултат на това енергийните нива на електроните се разделят и образуват повече или по-малко широка лента. Според статистиката на Ферми най-високата енергийна лента е населена със свободни електрони до пълно запълване, особено ако енергийните условия на отделен атом съответстват на два електрона с антипаралелни спинове. Въпреки това, той може да бъде частично запълнен, което дава възможност на електроните да се преместят на по-високи енергийни нива. Тогава

тази зона се нарича зона на проводимост. Има няколко основни типа относителна подредба на енергийни ленти, съответстващи на изолатор, едновалентен метал, двувалентен метал, полупроводник с присъща проводимост, полупроводник тип a и полупроводник с примеси/тип b. Съотношението на енергийните ленти също определя вида на проводимостта на твърдото тяло.

Тази теория обаче не позволява количествено характеризиране на различни метални съединения и не е довела до решение на проблема за произхода на реалните кристални структури на металните фази. Специфичният характер на химичните връзки в хомоядрените метали, металните сплави и интерметалните хетеросъединения се разглежда от Н.В. Агеев)