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PrD Chemistry 11 cl. Colección de ensayos ideales en ciencias sociales. Explicación de un modelo de trabajo de verificación todo-ruso.

30.05.2021

BRAMS TRABAJO DE INSPECCIÓN ALL-RUSA - QUÍMICA GRADO 11

Explicación de un modelo de trabajo de verificación todo-ruso.

Cuando se familiarice con una muestra de trabajo de verificación, debe tenerse en cuenta que las tareas incluidas en la muestra no reflejen todas las habilidades y contenidos del contenido que se verificarán en el marco del trabajo de verificación todo-ruso. Se proporciona una lista completa de contenido y elementos de habilidad que se pueden verificar en el trabajo en el Codificador de los elementos y requisitos de contenido para los graduados en el desarrollo de la inspección de química. El propósito de la muestra del trabajo de prueba es dar una idea de la estructura de las pruebas de todo ruso, el número y la forma de las tareas, el nivel de su complejidad.

Instrucciones para realizar trabajos.

El trabajo de verificación incluye 15 tareas. Para el trabajo de química, se da 1 hora y 30 minutos (90 minutos).
Hacer respuestas en el texto del trabajo de acuerdo con las instrucciones de las tareas. En el caso del registro de una respuesta incorrecta, cruzarla y anotar la nueva.
Al realizar el trabajo, se le permite usar los siguientes materiales adicionales:
- Sistema periódico de elementos químicos D.I. MENDELEEV;
- Tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua;
- Serie electroquímica de voltaje de metales;
- Calculadora no programada.
Al ejecutar tareas, puede usar un borrador. Las entradas en Chernovik no son revisadas y evaluadas.
Le recomendamos que realice tareas en el orden en que se le dan. Para ahorrar tiempo, omita la tarea que no se puede ejecutar de inmediato e ir a la siguiente. Si, después de realizar todo el trabajo, tendrá tiempo, puede volver a las tareas faltantes.
Los puntos que recibió para tareas completadas se resumen. Trate de realizar la mayor cantidad de tareas como sea posible y marcar el mayor número de puntos.
¡Te deseamos éxito!

1. Desde el curso de la química, usted conoce las siguientes formas de separación de mezclas.: Sentamiento, filtrado, destilación (destilación), imán de acción, evaporación, cristalización. Las figuras 1-3 presentan ejemplos de uso de algunos de los métodos listados.

¿Cuál de los métodos mencionados de separación de mezclas se pueden aplicar para limpiar:
1) harina del aserrín de hierro;
2) Agua de las sales inorgánicas disueltas en ella?
Escriba la figura en la tabla y el nombre del método correspondiente para separar la mezcla.

el aserrín de hierro atrae a un imán

cuando la destilación después de la condensación de vapor de agua en un recipiente, quedan cristales de sal.

2. La figura muestra el modelo de la estructura electrónica del átomo de algún producto químico.elemento.

Sobre la base del análisis del modelo propuesto, siga estas tareas:
1) Determine el elemento químico cuyo átomo tiene una estructura tan electrónica;
2) Especifique el número de números y el número del grupo en el sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev, en el que se encuentra este elemento;
3) Determine, los metales o los no metálicos incluyen una sustancia simple que forma este elemento químico.
Respuestas Escribe a la mesa.
Respuesta:

NORTE; 2; 5 (o v); no metal

para determinar el elemento químico, es necesario calcular el número total de electrones que vemos en la Figura (7)

tomando la tabla MENDELEEV, podemos determinar fácilmente el elemento (el número resultante de electrones es igual al número atómico del elemento) (n-nitrógeno)

después de eso, definimos el número del grupo (columna vertical) (5) y la naturaleza de este elemento (no metall)

3. Sistema periódico de elementos químicos D.I. MENDELEV - un rico almacenamiento de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos, sobre los patrones de cambios en estas propiedades, sobre los métodos para obtener sustancias, así como para encontrarlos en la naturaleza. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número de secuencia del elemento químico en los períodos de átomos, se reducen los átomos y aumentan los grupos.
Teniendo en cuenta estos patrones, coloque los siguientes elementos en el orden de aumentar los radios de los átomos: N, C, AL, SI. Registre las designaciones de los elementos en la secuencia deseada.

Respuesta: ____________________________

N → c → si → al

4. La siguiente tabla enumera las propiedades características de las sustancias que tienen una estructura molecular y de iones.

Usando esta información, determine qué estructura tiene una sustancia nitrógeno N2 y la NaCl de sal de sodio. Escriba la respuesta en el lugar asignado:

1) nitrógeno N2 ____________________________________________________________
2) sal nacl ___________________________________________________

el nitrógeno N2 es una estructura molecular;
Salina NaCl - Estructura iónica

5. Las sustancias inorgánicas complejas se pueden distribuir condicionalmente, es decir, clasificar, en cuatro grupos, como se muestra en el diagrama. En este esquema para cada uno de los cuatro grupos, ingrese a los grupos perdidos de grupos o fórmulas químicas (por un ejemplo de fórmulas) que pertenecen a este grupo.

Los nombres de los grupos se registran: bases, sales;
Se registran las fórmulas de sustancias de los grupos relevantes.

Cao, bases, hcl, sal

Lea el siguiente texto y realice tareas 6-8.

La industria alimentaria utiliza un suplemento dietético E526, que es el hidróxido de calcio CA (OH) 2. Encuentra el uso en la producción: jugos de frutas, alimentos para bebés, pepinos en escabeche, sales de alimentos, confitería y dulces.
Obtención de hidróxido de calcio a escala industrial. mezclando óxido de calcio con agua.Este proceso se llama apagado.
El hidróxido de calcio se usó ampliamente en la producción de dichos materiales de construcción, como las soluciones de belichas, yeso y yeso. Esto se debe a su capacidad. interactuar con el dióxido de carbono de CO2contenido en el aire. Esta solución de hidróxido de calcio se utiliza para medir el contenido cuantitativo del dióxido de carbono en el aire.
La característica útil del hidróxido de calcio es su capacidad para actuar como un floculante, limpieza de agua residual de partículas suspendidas y coloidales (incluidas las sales de hierro). También se utiliza para aumentar el pH del agua, ya que el agua natural contiene sustancias (por ejemplo, Ácido) Corrosivo en tuberías sanitarias.

1. Hacer una ecuación molecular de la reacción de hidróxido de calcio, que
Mencionado en el texto.

2. Explique por qué este proceso se llama un enfriamiento.
Respuesta:__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

1) CAO + H 2 O \u003d CA (OH) 2
2) Cuando la interacción de óxido de calcio con agua resalta un gran
La cantidad de calor, por lo que el agua hierve y los golpes, como cuando se convierte en un carbón dividido, cuando el incendio se detiene con agua (o "este proceso se llama un apagado, porque se forma la lima de escape")

1. Hacer una ecuación de reacción molecular entre hidróxido de calcio y dióxido de carbono.
Gas, que se mencionó en el texto.
Respuesta:__________________________________________________________________________

2. Explique qué características particulares de esta reacción se pueden usar para detectarla.
Dióxido de carbono en el aire.
Respuesta:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) CA (OH) 2 + CO 2 \u003d CACO 3 ↓ + H 2 O
2) Como resultado de esta reacción, se forma una sustancia insoluble: carbonato de calcio, observado se observa la solución inicial, lo que le permite juzgar la presencia de dióxido de carbono en el aire (de alta calidad
Reacción a CO 2)

1. Hacer la ecuación de iones abreviada mencionada en el texto de la reacción entre
Hidróxido de calcio e ácido clorhídrico.
Respuesta:__________________________________________________________________________

2. Explique por qué esta reacción se usa para aumentar el pH del agua.
Respuesta:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) OH - + H + \u003d H 2 O (CA (OH) 2+ 2HCL \u003d CACL2 + 2H2O)
2) La presencia de ácido en agua natural determina el pH bajo de esta agua. El hidróxido de calcio neutraliza el ácido y los valores de pH aumentan

el pH escala existe de 0 a 14. De 0 a 6 - medio ácido, 7 - Medio neutro, 8-14 - Medio alcalino

9. Esquema Dana de la reacción de oxidación.

H 2 S + FE 2 O 3 → FES + S + H 2 O

1. Hacer un balance electrónico de esta reacción.
Respuesta:__________________________________________________________________________

2. Especifique el agente oxidante y reductor.
Respuesta:__________________________________________________________________________

3. Organizar los coeficientes en la ecuación de reacción.
Respuesta:__________________________________________________________________________

1) Balance electrónico compilado:

2fe +3 + 2 → 2fe +2	2		1
		2
S -2 - 2ē → s 0	2		1

2) Se indica que el azufre al grado de oxidación -2 (o H 2 S) es un agente reductor, y el hierro en el grado de oxidación es +3 (o Fe 2 O 3): el agente oxidante;
3) Se elabora la ecuación de reacción:
3H 2 S + FE 2 O 3 \u003d 2FES + S + 3H 2 O

10. Dana esquema de transformaciones:

FE → FECL 2 → FE (NO 3) 2 → FE (OH) 2

Escriba las ecuaciones de reacciones moleculares con las que pueda implementar
Transformaciones especificadas.
1) _________________________________________________________________________
2) _________________________________________________________________________
3) _________________________________________________________________________

Las ecuaciones de reacción correspondientes al esquema de transformación están escritas:
1) FE + 2HCL \u003d FECL 2 + H 2
2) FECL 2 + 2AGNO 3 \u003d FE (NO 3) 2 + 2Agl
3) FE (NO 3) 2 + 2KOH \u003d FE (OH) 2 + 2kno 3
(Otro, no contrario a la condición de la tarea de la ecuación se permite
reacciones.)

11. Instale la correspondencia entre la fórmula de la materia orgánica y la clase / grupoA qué (s), esta sustancia pertenece: a cada posición indicada por la letra, seleccione la posición apropiada indicada por el número.

Escriba en la tabla números seleccionados en las letras apropiadas.
Respuesta:

PERO	B.	EN

C3H8 - CNH2N + 2 - ALCAN
C3H6 - CNH2N- ALKENE
C2H6O - CNH2N + 2O- ALCOHOL

12. En los esquemas propuestos de reacciones químicas, inserte las fórmulas de las sustancias perdidas y disipen los coeficientes.

1) C 2 H 6 + ............... .. ... → C 2 H 5 CL + HCl
2) C 3 H 6 + ................ ... → CO 2 + H2O

1) C2 H 6 + CL 2 → C 2 H 5 CL + HCl
2) 2C 3 H 6 + 9O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O
(Los coeficientes fraccionarios son posibles).

13. El propano se quema con bajas emisiones de sustancias tóxicas en la atmósfera.Por lo tanto, se utiliza como fuente de energía en muchas áreas, por ejemplo, encendedores de gas y durante el calentamiento de casas de campo.
¿Qué volumen de dióxido de carbono (N.U.) está formado con combustión completa de 4,4 g de propano?
Anote una solución detallada del problema.
Respuesta:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) La ecuación de reacción de la quema de propano se compila:
C 3 H 8 + 5O 2 → 3SO 2 + 4N 2
2) n (c 3 h8) \u003d 4.4 / 44 \u003d 0.1 mol
n (CO 2) \u003d 3N (C 3 H 8) \u003d 0.3 mol
3) V (O 2) \u003d 0.3 · 22,4 \u003d 6.72 l

14. El alcohol isopropílico se utiliza como un disolvente universal: es parte de los productos químicos, perfumes y productos cosméticos para el hogar, líquidos vidriosos para automóviles. De acuerdo con el siguiente esquema, haga la ecuación de reacciones para obtener este alcohol. Al escribir las ecuaciones de reacción, use fórmulas estructurales para sustancias orgánicas.

1) _______________________________________________________
2) _______________________________________________________
3) _______________________________________________________

Las ecuaciones de reacción correspondientes al esquema están escritas:

(Otro, no contrario a la condición de la tarea de la ecuación de reacción, se permiten).

15. La solución fisiológica en medicina se llama una solución al 0,9% de cloruro de sodio en agua. Calcule la masa de cloruro de sodio y masa de agua, que es necesaria para la preparación de 500 g de solución salina. Anote una solución detallada del problema.
Respuesta:__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

1) m (NaCl) \u003d 4.5 g
2) m (agua) \u003d 495.5 g

m (p-ra) \u003d 500g m (sales) \u003d x

x / 500 * 100% \u003d 0.9%

m (coli) \u003d 500 * (0.9 / 100) \u003d 4,5 g

El 27 de abril de 2017, las obras de inspección todos rusas de HDP en la química en el grado 11 se llevaron a cabo por primera vez.

Sitio web oficial de la empresa (Statgrad) - vpr.statgrad.org.

Variantes de armas en química 11 Clase 2017

№	Descargar respuestas (criterios de evaluación)
Opción 11.	respuestas
Opción 12.	respuestas
Opción 13.	respuestas
Opción 14.	respuestas
Opción 15.	variante 15 Otvet.
Opción 16.	variante 16 Otvet.
Opción 17.	variante 17 Otvet.
Opción 18.	variante 18 Otvet.

Para familiarizarse con las opciones de trabajo ejemplares en el sitio web oficial de la FIPI, las opciones de demostración se publican con respuestas y descripciones.

Muestras de armas en química 11 Clase 2017 (versión demo)

El trabajo de verificación incluye 15 tareas. Para el trabajo de química, se da 1 hora y 30 minutos (90 minutos).

Al realizar el trabajo, se le permite usar los siguientes materiales adicionales:

- Sistema periódico de elementos químicos D.I. MENDELEEV;

- Tabla de solubilidad de sales, ácidos y bases en agua;

- Serie electroquímica de voltaje de metales;

- Calculadora no programada.

La estructura y el contenido del trabajo de verificación todo-ruso del armediario para la química.

Cada variante de HPP contiene 15 tareas de varios tipos y niveles de complejidad. Las variantes presenta las tareas de varios formatos.

Estas tareas tienen diferencias en el formulario de entrada de respuesta requerido. Por ejemplo, la respuesta puede ser: una secuencia de números, símbolos; las palabras; fórmulas de sustancias; Ecuaciones de reacción.

El documento contiene 4 tareas del nivel elevado de complejidad (sus números de secuencia: 9, 10, 13, 14). Estas tareas son más complejas, ya que su implementación implica la aplicación integrada de las siguientes habilidades:

- elaborar las ecuaciones de reacciones que confirman las propiedades de las sustancias y / o la relación de varias clases de sustancias, y el equilibrio electrónico de la reacción redox;

Explicar la condicionalidad de las propiedades y métodos de obtención de sustancias por su composición y estructura;

- Simular un experimento químico basado en su descripción.

Al ejecutar tareas, puede usar un borrador. Las entradas en Chernovik no son revisadas y evaluadas.

PRP. Química. Grado 11. 10 opciones para tareas típicas. Drozdov a.a.

M.: 20. 1 7. - 9 6 p.

Este manual cumple plenamente con la norma educativa del estado federal (segunda generación). El libro contiene 10 opciones para tareas típicas del trabajo de prueba de todo ruso (UPR) en química para estudiantes de 11 clases. La colección está diseñada para estudiantes de 11 clases, maestros y metodólogos que utilizan tareas típicas para prepararse para el trabajo de verificación de todo el ruso en la química.

Formato: PDF.

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Instrucciones para el desempeño del trabajo, 4.
Opción 1 5.
Opción 2 12.
Opción 3 19.
Opción 4 26.
Opción 5 33.
Opción 6 40.
Opción 7 47.
Opción 8 54.
Opción 9 61.
Opción 10 68.
Sistema de verificación para pruebas 75
Respuestas 76.
Apéndices 93.

Estructura

Cada versión de las instalaciones en química contiene 15 tareas de varios tipos y niveles de complejidad.

El documento contiene 4 tareas del nivel elevado de complejidad (sus números de secuencia: 9, 10, 13, 14).

Las tareas incluidas en el trabajo se pueden distribuir condicionalmente en bloques de cuatro intensivos: "Conceptos básicos teóricos de la química", "química inorgánica", "química orgánica", "métodos de conocimiento en la química. Bases experimentales de la química. Química y vida ".

Explicación de asumiendo tareas.

La ejecución correcta de la tarea con la secuencia número 3 se estima en 1 punto.

La ejecución correcta de cada una de las otras tareas del nivel base de complejidad se estima como 2 puntos. En el caso de un error o respuesta incompleta, se establece 1 punto. Las respuestas restantes se consideran incorrectas y se evalúan en 0 puntos.

La evaluación de las tareas de un aumento del nivel de complejidad se realiza sobre la base de un análisis único de las respuestas de los estudiantes. La puntuación máxima para la tarea realizada correctamente es de 3 puntos. Las tareas con una respuesta detallada pueden ser realizadas por estudiantes de diferentes maneras. Por lo tanto, las decisiones de muestra dadas en los criterios de evaluación deben considerarse solo como una de las opciones de respuesta posibles.

Educación Secundaria

Línea UKK V. V. LUNINA. Química (10-11) (bases).

Línea UKK V. V. LUNINA. Química (10-11) (y)

Línea UKK N. E. KUZNETSOVA. Química (10-11) (bases).

Línea UKK N. E. KUZNETSOVA. Química (10-11) (carbón).

PRD en química. Grado 11

El trabajo de verificación incluye 15 tareas. Para el trabajo de química, se da 1 hora y 30 minutos (90 minutos).

Registre a las tareas de registro en el campo asignado para ellos. En el caso del registro de una respuesta incorrecta, cruzarla y anotar la nueva.

Al realizar el trabajo, se permite usar:

Sistema periódico de elementos químicos D.I. MENDELEEV;
sales de solubilidad en mesa, ácidos y bases en agua;
fila electroquímica de voltajes de metales;
calculadora no programada.

Al ejecutar tareas, puede usar un borrador. Las entradas en Chernovik no son revisadas y evaluadas.

Le recomendamos que realice tareas en el orden en que se le dan. Para ahorrar tiempo, omita la tarea que no se puede ejecutar de inmediato e ir a la siguiente. Si, después de realizar todo el trabajo, tendrá tiempo, puede volver a las tareas faltantes.

Los puntos que recibió para tareas completadas se resumen. Trate de realizar la mayor cantidad de tareas como sea posible y marcar el mayor número de puntos.

¡Te deseamos éxito!

Desde el curso de la química, usted conoce las siguientes formas de separación de mezclas: crosting, filtrado, destilación (destilación), imán de acción, evaporación, cristalización.

En la Fig. 1-3 muestra ejemplos de uso de algunos de los métodos listados.

Determine cuáles de los métodos de separación de las mezclas representadas en la figura, se pueden aplicar a la separación:

cereales y aserrín de hierro en ella;
las aguas y las sales se disolvieron en ella.

Escriba la figura en la tabla y el nombre del método correspondiente para separar la mezcla.

Decisión

1.1. La separación de la mezcla de cereales y aserrín de hierro se basa en la propiedad del hierro que atrae a un imán. Figura 3.

1.2. La separación de la mezcla de agua y sales disueltas se produce durante la destilación. El agua cuando se calienta al punto de ebullición se evapora y, refrigerante en un refrigerador de agua, fluye hacia un recipiente preempleado. Foto 1.

La figura muestra el esquema de distribución de electrones de acuerdo con los niveles de energía del átomo de algún elemento químico.

Basado en el esquema propuesto, siga estas tareas:

escriba el símbolo del elemento químico que corresponde a este modelo Atom;
registre el número de período y el número del grupo en el sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev, en el que se encuentra este elemento;
determine, existe una sustancia simple con metales o no metales, lo que forma este elemento.

Respuestas Escribe a la mesa.

Decisión

La figura muestra el esquema de la construcción del átomo:

Donde se muestra un núcleo que tiene un cierto carga positiva(nORTE.), y girando alrededor del kernel en capas electrónicas electrónicas. Sobre la base de esto, solicitan llamar a este artículo, escriba el número del período y el grupo en el que se encuentra. Vamos a entender:

Los electrones giran en tres capas electrónicas, significa que el elemento está en el tercer período.
5 Los electrones giran en la última capa de electrones, significa que el elemento se encuentra en el 5º grupo.

Tarea 3.

Sistema periódico de elementos químicos D.I. MENDELEEV es un rico almacenamiento de información sobre elementos químicos, sus propiedades y propiedades de sus compuestos. Por ejemplo, se sabe que con un aumento en el número de secuencia del elemento químico, se reduce el carácter principal del óxido en períodos, y en grupos aumenta.

Teniendo en cuenta estos patrones, coloque los siguientes elementos para mejorar la base de la base de los óxidos: NA, AL, MG, V. Anote los caracteres de los elementos en la secuencia deseada.

Respuesta: ________

Decisión

Como se sabe, la suma de protones en el núcleo del átomo es igual al número de secuencia del elemento. Pero el número de protones no nos especifica. Dado que el átomo es una partícula de partícula electrónica, el número de protones (partículas cargadas positivamente) en el núcleo del átomo es igual al número de electrones (partículas cargadas negativamente) que giran alrededor del núcleo atómico. El número total de electrones que giran alrededor del núcleo es 15 (2 + 8 + 5), por lo tanto, el número de secuencia del elemento es de 15. Ahora queda por mirar el sistema periódico de elementos químicos di Mendeleev y encontrar el número 15. Esta es P (fósforo). Dado que el fósforo en la última capa electrónica de 5 electrones, no es METEl; Los metales en la última capa tienen de 1 a 3 electrones.

Hay 4 elementos del sistema periódico MENDELEEV: NA, AL, MG, B. Es necesario colocarlos para que las bases de los óxidos formados por ellos aumenten. Respondiendo a esta pregunta a este problema, es necesario recordar cómo cambian las propiedades metálicas en sistemas y grupos periódicos periódicos.

En períodos de izquierda a derecha, disminución de las propiedades de metal y aumentos no metálicos. Por lo tanto, la basicidad de los óxidos disminuye.

En grupos, los subgrupos principales, las propiedades metálicas aumentan de arriba a abajo. En consecuencia, la base de sus óxidos aumenta en el mismo orden.

Ahora veamos los datos de los elementos de los Estados Unidos. Dos de ellos están en el tercer grupo; Esto es B y Al. El aluminio en el grupo está por debajo del boro, por lo tanto, tiene propiedades metálicas expresadas más fuertes que en el boro. En consecuencia, la base de óxido de aluminio es más fuerte.

Al, NA y MG se encuentran en el tercer período. Dado que en el período de izquierda a derecha, las propiedades metálicas disminuyen, disminuyen las propiedades principales de sus óxidos. Teniendo en cuenta todo esto, puede posicionar estos elementos en el siguiente orden:

Tarea 4.

La siguiente tabla presenta algunas características de los tipos covalentes e iónicos de enlaces químicos.

Usando esta información, determine el tipo de enlace químico: 1) en cloruro de calcio (CAC 2); 2) En molécula de hidrógeno (H 2).

En cloruro de calcio _____________
En la molécula de hidrógeno _____________

Decisión

En la siguiente pregunta, es necesario determinar qué tipo de comunicación química es característica del CACI 2, y que para H2. Esta tabla tiene una pista:

Usándolo, se puede determinar que para CaCL 2 se caracteriza por un tipo de iones de comunicación, ya que consiste en un átomo de metal (CA) y átomos no metálicos (CL), y para H2 covalente, no polar, ya que Esta molécula consiste en átomos del mismo elemento: hidrógeno.

Las sustancias inorgánicas complejas se pueden distribuir condicionalmente, es decir, clasificar, en cuatro clases, como se muestra en el diagrama. En este esquema, ingrese los nombres que faltan de dos clases y dos fórmulas que son representantes de las clases relevantes.

Decisión

La siguiente tarea para verificar el conocimiento de las clases básicas de sustancias inorgánicas.

En la tabla es necesario llenar celdas vacías. En los dos primeros casos, se administran las fórmulas de sustancias, deben atribuirse a una cierta clase de sustancias; En los últimos dos, por el contrario, escribe fórmulas de representantes de estas clases.

CO 2 es una sustancia compleja que consiste en átomos de diversos elementos. Uno de los cuales es oxígeno. Está en segundo lugar. Esto es óxido. La fórmula general de los óxidos es RO, donde R es un elemento determinado.

Rboh - se refiere al aula. General para todas las bases: la presencia de un grupo de ella, que está conectado al metal (la excepción es NH 4 OH, donde está conectada al grupo NH 4).

Los ácidos son sustancias complejas que consisten en átomos de hidrógeno y un residuo ácido.

Por lo tanto, las fórmulas de todos los ácidos comienzan con los átomos de hidrógeno, y el residuo ácido está en marcha. Por ejemplo: HCl, H 2 SO 4, HNO 3, etc.

Y último, escribe una fórmula de sal. Las sales son sustancias complejas que consisten en átomos metálicos y un residuo de ácido, por ejemplo, NaCl, K 2 SO 4.

Para ejecutar las tareas 6-8, use la información contenida en este texto.

El óxido de fósforo (V) (P2 O 5) se forma cuando el fósforo se está quemando en el aire y es un polvo blanco. Esta sustancia es muy activa y con la liberación de una gran cantidad de calor reacciona con agua, por lo que se usa como un secador de gas y líquidos, medios de riego en síntesis orgánica.

El producto de la reacción de óxido de fósforo (V) con agua es ácido fosfórico (H 3 PO 4). Este ácido exhibe todas las propiedades comunes de los ácidos, por ejemplo, interactúa con las bases. Tales reacciones se denominan reacciones de neutralización.

Las sales de ácido fosfórico, como el fosfato de sodio (NA 3 PO 4), son más utilizadas. Se inyectan en detergentes y se utilizan polvos de lavado para reducir la rigidez del agua. Al mismo tiempo, la liberación de exceso de fosfatos con aguas residuales en reservorios contribuye al rápido desarrollo de las algas (floración de agua), lo que hace que la necesidad de monitorear cuidadosamente el contenido de los fosfatos en los residuos y las aguas naturales. Para detectar iones de fosfato, puede usar una reacción con nitrato de plata (Agno 3), que se acompaña de la formación del sedimento amarillo del fosfato de plata (AG 3 PO 4)

Tarea 6.

1) Hacer una ecuación de reacción de fósforo de oxígeno.

Respuesta: ________

2) ¿En qué propiedad del óxido de fósforo (V) se usa para usarlo como agente de secado?

Respuesta: ________

Decisión

En esta tarea, es necesario hacer una ecuación de respuesta de fósforo de oxígeno y responder la pregunta por la cual el producto de esta reacción se usa como reactivo de secado.

Escribimos la ecuación de reacción y establecemos los coeficientes: 4 pag. + 5 O. 2 = 2 pag. 2 O. 5

El óxido de fósforo se usa como reactivo de secado para la capacidad de tomar agua de sustancias.

Tarea 7.

1) Hacer una ecuación molecular de reacción entre el ácido fosfórico y el hidróxido de sodio.

Respuesta: ________

2) Especifique a qué tipo de reacciones (compuestos, descomposición, sustitución, intercambio) se refieren a la interacción del ácido fosfórico con hidróxido de sodio.

Respuesta: ________

Decisión

En la séptima tarea, es necesario elaborar la ecuación de la reacción entre el ácido fosfórico y el hidróxido de sodio. Para hacer esto, es necesario recordar que esta reacción se refiere a las reacciones de intercambio cuando se intercambian sustancias complejas.

H. 3 CORREOS. 4 + 3 NaOH. = N / A. 3 CORREOS. 4 + 3 H. 2 O.

Aquí vemos que el hidrógeno y el sodio en productos de reacción han cambiado en lugares.

Tarea 8.

1) Realice una ecuación iónica abreviada de la reacción entre las soluciones de fosfato de sodio (NA 3 PO 4) y el nitrato de plata.

Respuesta: ________

2) Especifique el signo del flujo de esta reacción.

Respuesta: ________

Decisión

Escribiremos la ecuación de reacción en el formulario de iones abreviado entre soluciones de fosfato de sodio y nitrato de plata.

En mi opinión, primero es necesario escribir la ecuación de la reacción en forma molecular, luego colocar los coeficientes y determinar cuál de las sustancias sale del medio de reacción, es decir, cae en un precipitado, se libera en el forma de un gas o forma una sustancia de ensamblaje (por ejemplo, agua). Nos ayudará en esta mesa de solubilidad.

N / A. 3 CORREOS. 4 + 3 Agno. 3 = Ag 3 CORREOS. 4 + 3 Nano 3

La flecha, de pie cerca del fosfato de plata hacia abajo, indica que este compuesto no es soluble en agua y cae en forma de precipitado, por lo que no se somete a la disociación y en las ecuaciones iónicas de la reacción se registra como una molécula. Escribimos la ecuación de iones completa de esta reacción:

Ahora, truca los iones que se mudaron de la parte izquierda de la ecuación a la derecha, sin cambiar su carga:

3NA + + PO 4 3- + 3AG + 3NO 3 - \u003d \u003d AG 3 PO 4 + 3NA + + 3NO 3 -

Todo lo que no está atravesado, le escribiremos en la ecuación de iones abreviados:

PO 4 3- + 3AG + = Ag 3 PO 4

Tarea 9.

Esquema Dana de una reacción de oxidación.

Mn (OH) 2 + KBRO 3 → MNO 2 + KV + H2O

1. Hacer un balance electrónico de esta reacción.

Respuesta: ________

2. Especifique el agente oxidante y reductor.

Respuesta: ________

3. Organizar los coeficientes en la ecuación de reacción.

Respuesta: ________

Decisión

Se propone la siguiente tarea para explicar el proceso redox.

Mn (OH) 2 + KBRO 3 → MNO 2 + KBR + H 2 O

Para hacer esto, escribiremos al símbolo de cada elemento su grado de oxidación a este respecto. No olvide que en la cantidad, todos los grados de oxidación de la sustancia son cero, ya que son electrónicos. El grado de oxidación de átomos y moléculas que consiste en la misma sustancia es también cero.

Mn 2+ (O 2- H +) 2 + K + BR 5+ O 3 2- → MN 4+ O 2 2- + K + BR - + H 2 + O 2 -

MN 2+ (O 2- H +) 2 + K + BR 5+ O 3 2- → MN 4+O 2 2- + K + BR - + H 2 + O 2 -

MN 2+ -2E → MN 4+ El proceso de retroceso - Oxidación. Al mismo tiempo, el elemento en el proceso de reacción aumenta el grado de oxidación. Este elemento es un agente reductor, restaura el bromo.

BR 5+ + 6E → BR - Proceso de aceptación de electrones - Recuperación. En este caso, el elemento en el proceso de reacción, el grado de oxidación disminuye. Este elemento es un agente oxidante, oxida al manganeso.

El agente oxidante es una sustancia que los electrones reciben y se restauran (se reduce el grado de oxidación del elemento).

El agente reductor es una sustancia que los electrones se lo da y se oxidan (el grado de oxidación del elemento disminuye). En la escuela, esto está escrito de la siguiente manera.

La FIGURA 6, que se encuentra después de la primera línea vertical, es el dígito múltiple total más bajo 2 y 6: los números de los electrones extraíbles con el agente reductor y los electrones recibidos por el agente oxidante. Dividimos esta cifra a la cantidad de electrones extraíbles con un agente reductor y obtener el número 3, se coloca después de la segunda característica vertical y es un coeficiente en la ecuación de la reacción redox, que se coloca antes del agente reductor, es decir, , manganeso. A continuación, el número 6 está dividido por el número 6: el número de electrones aceptados por el agente oxidante. Obtenemos la Figura 1. Este es un coeficiente que se coloca en la ecuación de la reacción redox frente al agente oxidante, es decir, Bromo. Entramos en los coeficientes en la ecuación abreviada, y luego se transfirieron a la ecuación principal.

3mn (OH) 2 + KBRO 3 → 3MNO 2 + KBR + 3H 2 O

Si es necesario, organizamos otros coeficientes con el cálculo para que el número de átomos del mismo artículo sea el mismo. Al final, verificamos el número de átomos de oxígeno antes y después de la reacción. Si su número resulta ser igual, significa que hicimos todo bien. En este caso, es necesario colocar el coeficiente 3 antes del agua.

Dana esquema de transformaciones:

Cu → CUCL 2 → CU (OH) 2 → Cu (no 3) 2

Escriba las ecuaciones moleculares de las reacciones con las que pueda implementar las transformaciones.

Decisión

Resolvemos el esquema de transformaciones:

Cu.→ CUCL. 2 → Cu.(Oh.) 2 → Cu.(No. 3 ) 2

1) Cu. + Cl. 2 = CUCL. 2 - Me importa que el cobre con ácido clorhídrico no interactúe, ya que se encuentra en una fila de tensiones de metales después del hidrógeno. Por lo tanto, una de las principales reacciones. Interacción directamente con cloro.

2) CUCL. 2 + 2 NaOH. = Cu.(Oh.) 2 + 2 NaCl- Cambio de intercambio.

3) Cu.(Oh.) 2 + 2 HNO. 3 = Cu.(No. 3 ) 2 + 2 H. 2 O.- Hidróxido de cobre: \u200b\u200bprecipitado, por lo que para obtener de ella, el nitrato de cobre de las sales de ácido nítrico no se ajustará.

Establezca la correspondencia entre el título de la materia orgánica y la clase / grupo al que pertenece esta sustancia: a cada posición indicada por la letra, seleccione la posición correspondiente indicada por el número.

Escriba en la tabla números seleccionados en las letras apropiadas.

1. El metanol es alcohol. Los nombres de los alcoholes monohídricos terminan en-ol, por lo que A2..

2. El acetileno es un hidrocarburo imprevisto. Este es el nombre trivial aquí. En la nomenclatura sistemática se llama. ethin.Escoger B4..

3. La glucosa es un carbohidrato, monosacárido. Por lo tanto, elige EN 1.

En los esquemas propuestos de reacciones químicas, inserte las fórmulas de las sustancias perdidas y coloque los coeficientes donde sea necesario.


1) C 6 H 6 + BR 2		C 6 H 5 -BR + ...

2) CH 3 CHO + ... → CH 3 CH 3 OH

Decisión

Es necesario insertar las fórmulas de las sustancias perdidas y, si es necesario, organice los coeficientes:

1) C 6 H 6 + BR 2 ⎯AlBR 3 → C 6 H 5 -BR + HBR para el benceno y sus homólogos se caracterizan por la reacción de reemplazo, por lo tanto, en esta reacción, el átomo de hidrógeno se reemplaza en el benceno y el bromobenceno es adquirido.

2) CH 3 CHO + H 2 → CN 3 С 2 OH Recuperación de la recuperación de acetaldehído al alcohol etílico.

El ácido acético se usa ampliamente en la industria química y alimentaria. Las soluciones acuosas del ácido acético (aditivo alimentario E260) se utilizan en la cocina doméstica, en la preservación, así como para la preparación de sustancias medicinales y fragantes. Este último incluye numerosos ésteres acéticos de ácido acético, por ejemplo, propilacetato.

Calcule cuántos gramos de propilacetato (Jabón CH 3 3 H 7) se pueden obtener como resultado de la reacción de 300 g de ácido acético (CH3 del SOAM) con propanol-1 (C3 H 7) en un 100% Salida práctica. Registre la ecuación de la reacción que fluye y la solución detallada del problema.

Respuesta: ________

Una tarea. Escribimos una breve condición de la tarea:

m (CH 3 COA 3 H 7) \u003d?

1. En la condición del problema, se dice que el ácido acético entró en una reacción al sopesar 300 g. Definimos el número de moles en 300 g. Para hacer esto, usamos el triángulo mágico, donde n es el número de lunares.

Sustituamos los números: n \u003d 300 g.: 60 g / mol \u003d 5 mol. Por lo tanto, el ácido acético entró en una reacción con un alcohol propílico con la cantidad de sustancia 5 mol. A continuación, definimos cuántos moles de CH3 COA 3 H 7 se forma a partir de 5 Mole CH3 de Coxy. De acuerdo con la ecuación de reacción, el ácido acético reacciona en la cantidad de 1 mol, y el éter también se forma 1 mol, ya que no hay coeficientes en la ecuación de reacción. Por lo tanto, si toma el ácido con la cantidad de 5 mol, entonces el éter también obtendrá 5 mol. Ya que reaccionan en una proporción de 1: 1.

Bueno, queda por calcular la masa de 5 moles, usando este triángulo.

Sustituyendo los números, obtenemos: 5 mol · 102 g / mol \u003d 510

Respuesta: Masa éter \u003d 510

El acetileno se usa como combustible con soldadura de gas y corte de metales, así como materias primas para la producción de cloruro de vinilo y otras sustancias orgánicas. De acuerdo con el esquema a continuación, haga las ecuaciones de reacciones características del acetileno. Al escribir las ecuaciones de reacción, use fórmulas estructurales para sustancias orgánicas.

Decisión

Haz las transformaciones características del acetileno, de acuerdo con el esquema.

Me gustaría decir que el acetileno es un hidrocarburo imprevisto que tiene 2 π-enlaces entre los átomos de carbono, por lo tanto, se caracteriza por la reacción del acoplamiento, la oxidación, la polimerización en el sitio de la pausa π-bond. Las reacciones pueden ir en dos etapas.

La solución del timbre se usa ampliamente en medicina como un regulador de sal de agua, sustituto plasmático y otros componentes de la sangre. Para su preparación en 1 l de agua destilada, se disuelve 8,6 g de cloruro de sodio, 0,33 g de cloruro de calcio y 0,3 g de cloruro de potasio. Calcule la fracción de masa de cloruro de sodio y cloruro de calcio en la solución resultante. Anote una solución detallada del problema.

Respuesta: ________

Decisión

Para resolver esta tarea, escribimos su breve condición:

m (H2O) \u003d 1000

m (cacl 2) \u003d 0.33

m (kcl) \u003d 0.3 g.

m (naCl) \u003d 8.6

Dado que la densidad del agua es igual a uno, 1 litro de agua tendrá una masa igual a 1000 gramos. Además, para encontrar una fracción masiva en porcentaje de la solución, usamos el triángulo mágico,

m (v-ba) - masa de sustancia;

m (p-ra) - masa de solución;

ω es una fracción masiva de una sustancia en porcentaje en esta solución.

Derivamos la fórmula para encontrar ω% en solución. Tendrá la siguiente forma:

Ω% (p-ra naCl)

Para pasar de inmediato a encontrar una fracción masiva en el porcentaje de la solución NACI, debemos conocer otros dos valores, es decir, la masa de la sustancia y la masa de la solución. Nos conoce la masa de la sustancia de la condición del problema, y \u200b\u200bse debe encontrar la masa de la solución. La masa de la solución es igual a la masa de agua más las masas de todas las sales disueltas en agua. La fórmula para calcular es simple: M (V-BA) \u003d M (H2O) + M (NaCl) + M (CACI 2) + M (KCL), plegando todos los valores, obtenemos: 1000 g. + 8.6 g + 0.3 g. + 0.33 g. \u003d 1009.23. Esta será la masa de toda la solución.

Ahora encontramos una fracción masiva de NaCl en solución:

Del mismo modo, calculamos la masa de cloruro de calcio:

Sustituamos los números y obtendramos:

Respuesta: ω% en la solución NaCl \u003d 0.85%; Ω% en solución cacl 2 \u003d 0.033%.

Materiales sobre el tema: